有关化学化学式的计算教学设计
课标要求：
本节课在初中化学学习中具有承上启下的重要作用，而这一节课是学生在初中化学中首先遇到的化学计算内容，地位是非常重要的，是化学计算的基础,历来被初三学生认定为初中化学中的难点之一，而近几年中考对化学计算的考查既有“弱化”又有“强化”.所谓弱化，是指不再在那些人为编造的、没有实际意义和应用价值的问题上设置障碍，故意为难学生，总体上降低了计算题的难度。强化的是运用化学计算这个工具去考查学生解决生活、生产中的实际问题的能力,特别是在具体情景中综合运用所学知识分析和解决问题的能力.
学情分析：
学生对化学式的含义有了初步认识，因此能够通过相对原子质量来计算分子的相对质量，可谓水到渠成。不过学生对这些概念的认识还非常肤浅，同时这些学习内容也距离学生的实际生活比较遥远，比较抽象，学生很难同化新知，许多学生已经出现了厌倦失落情绪，这就决定了教学中仍然要循序渐进，让学生达到目标。
教学建议：本节课使用问题探究的教学方法, 通过分组进行探究让学生体会化学计算。在探究过程中，进一步激发学习兴趣、提高科学素养，培养探究意识和创新精神。此外，密切联系了生活实际，使学生在解决问题的过程中，学习化学计算就在我们的生活中，体会到生活处处有化学。
学习目标：
1、从化学式的意义出发，掌握化学式的三种基本计算：计算化学式量，计算
物质组成元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。
2、能利用基本计算解决实际问题。
3、通过合作探究的练习学会化学式的三类基本计算
4、通过合作探究总结化学式计算的基本关系。
5、增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，进一步激发学化学的兴趣；
6、通过小组合作探究学习，增强团队意识。
7、体会化学从生活中来到生活中去意义
知识点：
教学重点：利用相对原子质量和化学式量计算物质组成
教学难点：根据化学式量的的关计算解决实际问题的探讨
教学过程：
教师活动学生活动活动意图一、问题导课
选用实际生活中问题引
入课题
原子的实际质量很小，所
以引人了相对原子质量。
分子的实际质量也很小，
是否也应有一个相对质
量呢？
二、新课研讨
1、相对分子质量
提问：能否根据化学式量
的概念计算出物质的化
学式量呢？
展示：尝试练习：计算水的
化学式量（给出H、O的相对
原子质量）
巡视，发现学生能计算，鼓
励学生合作探究
点评、引导学生总结出解法
巩固练习：求下列物质的
相对分子质量：
①② NaOH ③Ca
（OH）
2④ 4H
2
SO
4
点拨：解法的总结，特别时对
Ca（OH）
2、4H
2
SO
4
的化学式量的求法
评价各小组的完成情况
叙述：根据化学式除了能求化学式量，还能计算什么呢？
2、求组成化合物中各元
素的质量比
尝试练习：求CO
2
中C、O元素的质量比
巡视，发现学生能计算，鼓励学生合作探究
点评、引导学生总结出解法阅读课本P92化学式量的概念
尝试练习、计算
小组内可进行讨论，可选出一
名学生进行板演解法
尝试总结方法
计算、练习，实行竞赛的方式
来完成
自学P92例1
尝试练习，小组内讨论合作
几名学生板演解法
在学生已有知识基础上创设
情景，激发兴趣
初步认识化学式量
设疑，激发学生的兴趣
检测学生对化学式量的理解
程度
学生自己总结的印象会更深
刻
巩固化学式量的求法
培养学生的自学能力
检验学生的自学能力，尝试成
巩固练习：求下列物质中各元素的质量比
①HNO
3②NH
4
NO
3
③
CO（NH
2）
2
评价、引导学生总结解题方法：化合物中各元素质量比=各元素相对原子质量×原子个数之比
3 ：计算物质中某元素的质量分数
展示尝试练习：求CO
2
中氧元素的质量分数
巡视，发现学生能计算，鼓励学生合作探究
点评、引导学生总结出解法巩固练习：求下列红色元素的质量分数
①H N O
3②CO（N H
2
）
2
③N H
4N O
3
评价各小组的完成情况总结：某元素质量分数= 点拨：质量分数的意义（讨论几个问题）
（1）100克SO2中含氧元素多少克？
（2）80克SO2中含氧元素多少克？怎样列式计算？（3）多少克SO2中含氧元素100克？怎样列式计算？分组比赛完成
自己总结解题方法
自学P92例2
尝试练习，小组内讨论合作
几名学生板演解法
分组比赛完成
功的喜悦
让学生广泛的参与，激发学习
兴趣
学生自己总结的印象会更深
刻
培养学生的自学能力
检验学生的自学能力，尝试成
功的喜悦
让学生广泛的参与，激发学习
兴趣
4、已知物质的质量求某
元素的质量
展示尝试练习：求出5千克尿素中氮元素的质量是多少？
巡视，发现学生能计算，鼓励学生合作探究
点评、引导学生总结出解法5、已知某元素的质量求化合物的质量
展示尝试练习：多少千克碳酸氢铵中含有 2.3千克的氮元素？
巡视，发现学生能计算，鼓励学生合作探究
点评、引导学生总结出解法叙述：化学式计算在生产生活中有着广泛的应用
6、学以致用
展示：
人体缺少钙元素影响健康，因此每日需摄入一定量的钙，下图是某补钙剂的说明书，根据阅读计算：葡萄糖酸钙的相对分子质量
葡萄糖酸钙中氢、氧两种元素的质量比是讨论完成
学生练习完成
尝试练习，小组内讨论合作
几名学生板演解法
分组讨论完成
谈收获，作总结
讲解例题1
为用化学式解决实际问题作
准备
讲解例题2
尝试练习，小组内讨论合作
几名学生板演解法
若按说明书是服用钙片，每日能够补充钙
元素的质量为多少？
教师先引导学生对标签进行分析：1.看标签——找化学式找数量
2.找关系量
三、小结：
今天你学到了什么？
四、课中检测，反馈、矫正
五、布置作业培养学生解决实际问题的能力，体会化学与生活的密切关系
教学反思：
优点：教学活动的设计较以前有一定进步，主要表现是增大了学生的活动，学习方式由原来的讲授改进成学生自学，包括教材中的例题都由学生自学完成，学生练习，自己评价、纠错；学生板演题目的选择，选择典型的易错题目或直接选择错误的答案，给同学们做反面教材，扭转了以前“正确率百分之百”的状况。
不足：虽然有还课堂给学生的意识，但没有真正把课堂还给学生，不能充分调动学生思维，激发学生深入思考；学生活动形式主要以练习为主，比较单调乏味，缺少激烈的讨论、争论；有些环节的处理不精彩，没有抓住典型问题深入剖析。课堂内容多但能及时完成。
改进措施：加强业务学习，寻找理论支撑，深入研究还课堂给学生的教学理念，学习一些优秀课例中好的活动设计；在教学实践中，多体会，多反思，多积累，讲好的方法巩固、发展、提高、推广。
化学式与化合价教学设计 课时1授课时间 三维教学目标知识与技能： 1. 了解化学式的涵义 2. 知道一些常见元素和根的化合价 3. 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。 过程与方法：1. 学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。 2. 学习运用练习纠错的方法，边自学，边讨论，形成良好的思维习惯。 情感态度与价值观：1. 通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。 2. 充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。 3. 通过学习培养学生的推断能力。 板书设计课题4.化学式与化合价 一、什么是化学式 １、定义：用元素符号表示物质组成的式子。 ２、化学式的表示意义： ①表示一种物质②表示该物质由哪几种元素组成 ③表示该物质的一个分子④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个 二、化合价 1. 化合价表示原子之间相互化合的数目。 2. 作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。 3. 注意事项（规则）。 课后反思 教学流程时 控补充修订 [引入新课] 我们已经知道，元素可用元素符号来表示，那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样表示呢？前面我们用物质的名称来表示，这很难确切地表示一种物质的组成，而用化学式可以简单明了地表示物质的组成。本课题我们就来学习有关化学式的知识。 [板书] 课题4 化学式与化合价
[教师提问] 化学式可以简单明了地表示物质分子的组成。化学式和元素符号一样，是国际通用的，为学习和研究化学带来了方便。那么什么是化学式呢？ [板书] 一、什么是化学式 [阅读] 学生阅读课本P79第一段内容，总结化学式的概念。 [教师] 元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质，这种用元素符号表示物质组成的式子叫化学式，如水的化学式为H2O,氧气的化学式为O2，二氧化硫的化学式为SO2. [板书] １、定义：用元素符号表示物质组成的式子。 [教师] 化学式是国际通用的化学用语，书写必须正确、规范，并要理解其含义。那么，化学式能表示什么意义呢？我们以水的化学式为例分析一下。 [学生] 看书P79图4-11，进行讨论。并回答化学式的四个意义。 [板书] ２、化学式的表示意义 ①表示一种物质 ②表示该物质由哪几种元素组成 ③表示该物质的一个分子 ④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个 [练习] 请同学们分析“CO2”的表示意义。 （学生讨论后，由几位同学发言，最后一位同学归纳） [教师] 在明确化学式含义的基础上，组织学生讨论化学式中及化学式前数字的表示意义。（提问：“2H2O”中的两个“2”的问询有何不同？） 教学流程时 控补充修订 [过渡] 前面我们说过，物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，而不能凭空想象，主观臆断，除依据实验结果写化学式外，我们还可以应用元素化合价来推求化学式。什么是化合价？ [介绍] 我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素在固定的原子个数比，如果不是这个个数比，就不能形成稳定的化合物，看下列表格。 物质HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比1:12:11:12:3 [提问] 通过此表格，你得到那些信息？ [学生回答] 通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。 [教师讲解] 化学上用‘化合价’来表示原子之间相互化合的数目。 [板书] 1.化合价表示原子之间相互化合的数目。 [过渡] 如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢？这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。 [讲解] 化合价是根据元素的性质规定的。 [投影] 化合价规则如下： ①化合价有正负，氢为+1，氧为-2。 ②金属常显正价。非金属常显负价，但与氧化合则显正价。 ③化合物中正负总价和为零。单质中元素化合价一定为零。原子团中元素化合价和一定不为零。 [教师] 根据这些规定，我们就可推知上述几种物质中其它元素的化合价，下面请同学来推
与化学式有关的计算 【学习目标】 1．知识与技能： (1)能通过合作探究的方法，掌握相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数的计算。 (2)能看懂某些商品的说明书。 2．过程与方法：通过合作探究相对分子质量的计算，分析和化学式相关的计算方法。 3．情感态度与价值观：通过计算培养学生科学严谨的态度，体会化学在生产生活中的应用。 【学习重点】 有关化学式的计算。 【学习难点】 元素的质量分数在生产生活中的应用。 一、情景导入生成问题 1．导语：原子很小，为了方便表示原子的质量，我们采用相对原子质量，而分子的质量也很小，我们用什么来表示分子的质量呢？ 2．明确学习目标，教师出示学习目标并解读。
二、合作探究生成能力 课前积累： 1．查出下列原子的相对原子质量： H1 O16 C12 S32 2．从水的化学式H2O可以看出一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 知识模块一有关相对分子质量的计算 阅读课本P87的内容，完成下列问题： 1．什么是相对分子质量？ 2．仿照计算1，根据相对原子质量，你能否求出H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？ 与同桌讨论交流计算相对分子质量的方法及书写。 知识模块二有关化学式中各元素质量比的计算 阅读课本P87的计算2。 仿照计算2，试着计算： (1)双氧水(H2O2)中氢、氧元素的质量比。 (2)硫酸(H2SO4)中氢、硫、氧元素的质量比。 (3)氢氧化钙[Ca(OH)2]中各元素的质量比。
交流讨论：与同桌讨论交流计算物质组成元素的质量比的方法。 知识模块三有关化学式中某元素质量分数的计算 阅读课本P87的计算3。 根据物质的化学式求某元素的质量分数的表达式是w＝错误!×100%。 仿照计算3，试着计算： (1)SO2中氧元素的质量分数。 (2)化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。 (3)你能算出50 kg尿素化肥中含有多少氮元素吗？ (4)那么多少尿素中含有10 kg氮元素呢？ 小组内交流讨论检查练习情况：计算物质中某元素的质量分数的方法。 请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。 三、交流展示生成新知 全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言) 板书设计 与化学式有关的计算 1．计算相对分子质量。 2．计算化学式中各元素的质量比和原子个数比。 3．计算化学式中某元素的质量分数。 4．计算一定量的物质中含有的某元素的质量。
根据化学式进行计算 沩山中学 陈应强 一、课前导入 （利用小学应用题导入） 请学生计算：某中学九年级有男生120人，女生120人，求： ①该中学九年级学生总人数为多少？ ②该中学九年级学生中男生人数与女生人数的比为多少？ ③该中学九年级学生中男生占总人数的百分比为多少？ 讲：在化学中不存在男生与女生，只有微观可数粒子，像分子、原子；对于物质的化学式也有类似的计算，几天我们就来学习与化学式有关的计算。 二、学生阅读课本84页——85页相关内容 问：根据化学式进行计算有哪几种？ 答：三种 三、老师根据学生的实际情况边示范边解释说明 （1）某物质的相对分子质量的计算（又叫式量） 将化学式中所有的原子的相对原子质量相加，即为该物质的相对分子质量 例如：CO 2的式量=12×1+16×2=12+32=44 H 2O 的式量=1×2+16×1=2+16=18 注意：必要的文字说明不能省略，必须分别乘以原子个数 （2）计算化合物中各元素质量之比（即各原子相对原子量的总和之比） 在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值 例如：二氧化碳（CO 2）中，m （C ）：m （O ）=(12×1)：(16×2)＝12：32＝3：8 水（H 2O ）中，m （H ）：m （O ）＝（1×2）：（16×1）＝2：16＝1：8 注意：不同元素之间必须加括号，比的结果要为最简比 （3）计算化合物中某一元素的质量分数 元素的质量分数（ω）＝总质量该元素的质量 ×100％＝ 相对分子质量 原子个数该元素的相对原子质量 ×100％
例如：计算CO 2中碳元素的质量分数 ω(C)＝2 16112112???＋×100％＝27.3％ 计算 H 2O 中氢元素的质量分数 ω(H)＝1 162121???＋×100％＝11.1％ 注意：必须乘以100％，结果要用百分数表示，除不尽结果一般保留一位小数 （4）推导补充计算一定质量的物质中某元素的质量 某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数 例如：求36gH 2O 中含有氧元素的质量 m （O ）＝m （H 2O ）×ω(O)＝36g × 11612116???＋×100％＝32g 三、学生强化训练 （1）第一轮练习 1.计算硝酸铵（NH 4NO 3）的相对分子质量 2. 计算硝酸铵（NH 4NO 3）中各元素的质量比 3. 计算硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的质量分数 （2）第二轮讨论 1. 32g 甲烷（C H 4）与多少克酒精（C 2H 5OH ）所含有的碳元素的质量相等？ 2.空气是一种混合物，没有化学式，现在我们把空气的成分进行近似处理，空气只含有氧气和氮气，利用氮气和氧气的相对分子质量求空气的平均相对分子质量？
第3课时有关相对分子质量的计算 【教学目标】 1.知识与技能 （1）了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。 （2）能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 2.过程与方法 通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。 3.情感、态度与价值观 通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。 【教学重点】 会利用化学式进行相关计算。 【教学难点】 物质质量与元素质量的互求。 一、导入新课 1.四氧化三铁的化学式为Fe 3O 4 ,据此你能知道关于Fe 3 O 4 的哪些信息？铁元 素的化合价是多少？ 2.下列粒子各表示什么意义？ （1）2H；（2）H 2O；（3）2CO 2 。 3.什么是相对原子质量？ 二、推进新课 1.相对分子质量 ［设问］分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？ ［讲解］（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的
符号是Mr，单位是一，一般省略不写。 ［模仿练习］计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请三位同学板演。 （1）氢氧化钙［Ca（OH） 2］；（2）CuSO 4 ·5H 2 O；（3）5P 2 O 5 。 ［讨论交流］计算相对分子质量的要点：①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。②化学式中如果有括号（即含有多个原子团），不要忘记乘括号外的数字（即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数）。 ［设问］从化学式MnO 2 中你可获得哪些信息？ ［讨论得出］（1）组成的元素；（2）原子间的个数比；（3）原子的总个数。 ［设问］MnO 2 中锰元素与氧元素的质量比是多少？ ［指导自学］阅读教科书 2.计算物质组成元素的质量比，了解元素间质量比的表示方法。 ［模仿练习］计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。 水（H 2O）；硝酸铵（NH 4 NO 3 ）；碱式碳酸铜［ Cu 2 （OH） 2 CO 3 ］。 ［讨论交流］计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比时，不能写成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要写成m（N）∶m（H）∶m（O）=（14×2）∶（4×1）∶（16×3）=7∶1∶12。②查对各元素的原子个数。如在计算Cu2（OH）2CO3中各元素的质量比时，不能写成m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）∶m（O）=（64×2）∶（16×2）∶（1×2）∶（12×1）∶（16×3）=64∶16∶1∶6∶24（没把氧元素的原子个数合在一起）。正确计算方法为m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）=（64×2）∶（16×5）∶（1×2）∶（12×1）=64∶40∶1∶6。 ［设问］知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？ ［模仿练习］已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe 2O 3 ，试计算：（1） 氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁
利用化学方程式的简单计算 刘金顺 一、复习目标 能正确的书写化学方程式，并进行有关纯净物、不纯物、溶液等的化学方程式的计算 二、中考命题落点 1．有关纯净物的化学方程式的计算 2．含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算。 3．与溶液有关化学方程式的计算。 4．依据实验数据、图表中的数据进行的有关化学方程式计算。 三、化学计算题解题指导 1.计算依据：质量守恒定律 2.计算步骤： （1）有关纯净物的化学方程式的计算 已知某一反应物或生成物的质量，可以计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量。有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。 三个要领：（1）步骤要完整； （2）格式要规范； （3）得数要准确。 三个关键：（1）正确书写化学式（2）正确配平化学方程式（3）准确计算相对分子质量。 一个注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。 例1、工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。已知参加反应铁的质量为28g ，则生成铬的质量为多少克？（ Cr ：52 ） （ 26g ） （2）含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算 化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。
《新情境下化学方程式的书写》专题教案 【考纲解读】①能正确书写化学方程式和离子方程式。 ②了解原电池和电解池工作原理，能书写电极反应式和电池反应方程式。 【真题分布】 新情境下化学方程式的书写，一直是化学高考涉及的重点和热点之一，全国新课标理综化学试题中2010年15分，2011年19分，2012年22分其中属于新情景条件下的化学方程式、离子方程式的书写就有10处之多（包含选修部分）！必考题有6处12分；2013年考查力度进一步增大，仅必考题就有7处16分，选修题5处12分。 【命题趋势】 化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型灵活多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。对近几年全国各地高考题研究后发现：高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，难度加大不少。针对近四年各地高考，特别是课改地区的命题规律，预计在2014年高考全国新课标卷中会保留对传统重要化学方程式的考查（包括量的计算），更会推陈出新，展示新情境，给出新条件，让考生书写陌生的化学方程式。 【解题策略】 【教学设计】 Ⅰ．非氧化还原反应类： 例1．人民网2011年9月4日电：4日16时40分，甘肃境内316国道一辆装有SiCl 4的汽车 翻倒发生泄漏，遇雨形成白色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸，多辆列车停运。 请结合以上新闻中有关信息，写出SiCl 4与H 2O 反应的化学方程式： SiCl 4 ＋ 3H 2O ＝H 2SiO 3 ＋4HCl （或SiCl 4 ＋ 2H 2O ＝SiO 2 ＋4HCl ） 规律小结： 新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。 变式练习1．(2011·海南14节选) CH 3MgCl 是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为: ＋2_价，该化合物与水发生水解的化学方程式的书写: 2CH 3MgCl ＋2H 2O ＝Mg(OH)2↓＋MgCl 2＋2 CH 4↑ 变式练习2．已知CaC 2与水反应生成乙炔和Ca(OH)2，Al 4C 3与水反应生成甲烷和Al(OH)3，请 写出Mg 2C 3与H 2O 反应的化学方程式：Mg 2C 3 ＋4H 2O ＝2Mg(OH)2 ↓＋C 3 H 4↑ 变式练习3．铵明矾NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 是一种重要的化学原料，在食品加工，净水环保等方 面有着重要作用。①.工业上将Al(OH)3、H 2SO 4和(NH 4)2SO 4混合后制备铵明矾，请写出该反应的化学方程式： 2Al(OH)3＋3H 2SO 4＋(NH 4)2SO 4＝2NH 4Al(SO 4)2＋6H 2O ②．由铵明矾分解制备Al 2O 3陶瓷的化学方程式如下.请配平： NH 4Al(SO 4)2·12H 2O ＝ Al 2O 3＋ NH 3↑＋ N 2↑＋5SO 3↑＋ SO 2↑＋ H 2O Ⅱ．氧化还原反应类： 例2．(2011·北京模拟节选) 已知Al 粉与NaNO 3在足量的NaOH 溶液作用下发生反应。生成有 刺激性气味的气体.请写出该反应的离子方程式： 8Al ＋ 3NO 3— ＋ 5OH — ＋ 2H 2O ＝8 AlO 2— ＋ 3N H 3↑ 例3. 400℃亚铁氰化钾（K 4[Fe(CN)6]）氧化并分解产生CO 2、KCN 、Fe 3C 及另一种气体单质请写 出其化学反应方程式： 5O 2 +3K 4[Fe(CN)6]5CO 2 +12KCN + Fe 3C + 3N 2 规律小结： 此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质可能比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下： 1.根据题中信息，明确题目给出的反应物和生成物，确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还 原产物。 2.利用价态变化规律指出可能缺少的含有价态变化的物质，然后配平氧化剂、还原剂的化 学计量数。 3.利用质量守恒定律并结合介质的酸碱性，添加H 2O 、OH －、H +等物质。 变式练习4．（2011山东）Na 2S 溶液长期放置有硫析出原因（用离子方程式表示）: 2S 2-+2H 2O+O 2 = 2S↓+4OH - 变式练习5.（2012全国课标卷）实验室中可用氯仿(CHCl 3)与双氧水直接反应制备光气（COCl 2）， 其反应的化学方程式为：CHCl 3＋H 2O 2＝HCl ＋H 2O ＋COCl 2 变式练习6.（2012上海）已知二氧化硒是氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物， 通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。Se 和浓硝酸反应的还原产物为NO 和NO 2，且NO 和NO 2的物质的量之比为1:1，写出Se 和浓硝酸的反应方程式： Se ＋2HNO 3（浓）＝SeO 2 ＋NO ↑＋NO 2↑＋ H 2O 配平 反应物和生成 审题 抓信息和限定 依 据 三种守恒关系 推断
化学方程式的计算-教案设计 教学目标 知识目标 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算; 通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。能力目标 通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。情感目标 通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。 教学建议 教材分析 根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量;②根据题意写出配平的化学方程式;③写出有关物质的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。 解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。 化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。 解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间量的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。 教法建议 本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物;以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。 化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方
2.4 表示物质组成的化学式教案 （2课时）第一课时：化学式和化合价 一、主要内容 ①化学式及其意义；②化合价概念及常见元素的化合价；③化合价与化学式的关系及化学式的读法。 二、学习目标要求 （一）知识与技能 1．了解化学式的含义（理解）。 2．能用化学式表示某些常见化合物的组成（理解）。 3．能说出常见元素的化合价（了解）。 4．能根据化合价写简单物质的化学式，能根据化学式推断元素的化合价,能正确读写简单物质的化学式（理解）。 （二）过程与方法 通过化学式、化合价等有关知识的学习过程，发展学生比较、归纳、概括、推理能力。培养学生良好的学习习惯和学习方法。 （三）情感态度与价值观 通过化学式的书写及有关计算等内容的学习活动，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。 三、教学设计思路 重点：化学式的意义，常见元素的化合价，化合价与化学式 难点：化合价与化学式
关键：元素符号及元素符号的意义 本课时教学的基本思路：由物质组成的表示提出化学式→探究化学式的意义→化学式的书写→由化合物化学式的书写提出化合价问题→根据化合价写化学式或根据化学式推断化合价。 本课时教学内容宜采取分析、比较、归纳、概括，并以练为主的学习方式。 新课导入可采取问题导入方式，提问学生板演几种常见物质的化学符号（如H2、O2、H2O、H2O2、CO2、HCl、Fe、Cu、NaCl、CuO、P2O5、KClO3等），为了后面教学需要，教师还要补充介绍几种化学式，如H2SO4、NH3等（每个化学式板演的位置根据教学需要，应有所指定）。教师直接告诉学生，这些符号就是对应物质的化学式，给出课题。 给出课题后，让学生给出化学式的定义，若学生有困难，教师给予启发。 采取讨论式的、探究式的引导学生分析、比较H2、O2、H2O、H2O2四个化学式的相同点、不同点、各符号、数字的含义等，归纳、概括出化学式的意义。接下来进行化学式意义练习，教材中硫酸化学式的意义可作为练习 如何书写化学式？仍然采取讨论式的、探究式的引导学生分析、比较板演的那些化学式，归纳、概括书写化学式一般规律：单质和化合物化学式的写法（金属单质、非金属单质、双原子单质分子、简单化合物）。然后适当进行练习。
王文虎《化学式与化合价》第一课时教学设计 一、教学目标： （1）知识与技能：理解化学式的含义；知道常见物质化学式的读法和写法。 （2）过程与方法：让学生初步了解化学用语的宏观意义和微观意义； 知道物质组成的表示方法。 （3）情感态度与价值观：培养实事求是的科学态度；发展学生合作、竞争的意识。 二、教学重点、难点 重点：（1）化学式的定义和含义；（2）化学式的读法和写法。 难点：元素符号周围数字的含义。 三、教学过程 本课题为四个课时，我说的是第一课时的教学过程。本节课我设计了六个环节完成教学，分别为：情景引入→构建概念→读其“音”→写其“形”→明其“义”→拓展训练环节一（情景引入）：首先创设情境：投影展示水的汉语、日语、法语、英语单词，并响起水流声。 设问：大家听见了声音，想到了什么物质有没有一种语言是国际通用的呢水的化学用语用什么表示（H2O） 设计意图：通过水的多国语言设置悬念，引出水的化学式，凸显出化学用语的通用性。 环节二（构建概念）： 教师讲解：几个字母可以构成多个单词，几种元素也可以组成多种物质。元素可以用元素符号表示；物质的组成用化学式表示。如果说元素符号是化学用语的“字 母”，那么化学式就是化学用语的“单词”；什么是化学式呢化学式就是用 元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 设计意图：让学生有一个初步认识，物质和化学元素一样可用相应的化学用语来表示，从而引出化学式的定义。 教师讲解：本节课就是用元素符号这一化学学科特有的“字”来组成化学学科特有的“词”——化学式,将宏观物质与微观粒子联系起来!这就要求我们要： 正确地读其“音”，规范地写其“形”，深刻地明其“义”！ 设计意图：用化学式把宏观物质、微观结构和表达符号三者之间建构起三重表征的关系，培养学生知识迁移的能力。 环节三（读其“音”）： 提出问题：你会读化学式吗教师先简单介绍单质化学式的读法，再重点介绍化合物的化学式读法。 设计意图：打破教材原先的编排顺序，先学读写，后学含义；先易后难，循序渐进，更符合学生的认知规律。 环节四（写其“形”）： 提出问题：你会写化学式吗 活动探究(化学拼图小游戏)：用老师准备好的元素符号和数字卡片将下列纯净物的化学式在黑板上拼凑起来，并借助小磁铁摆在相应的位置上。 铁、硫、磷、氦气、氖气、氩气、氢气、氧气、氮气、水、过氧化氢、二氧 化碳、二氧化硫、五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化锰、氯化钾、氯化钠。 设计意图：用拼图游戏的形式将化学式进行分类，让学生去思考并总结： 物质的化学式在写法上有何规律 写法口诀：金前非金后，氧后非氧前；
课题3 利用化学方程式的简单计算 教材重点 1、计算题的步骤和格式规范 2、化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律：化学知识计算的基础，数学运算是化学计算的工具。 3、由一种反应物或生成物质量计算另一种反应物或生成的质量。 教材难点 计算题的步骤和格式，难在解题格式规范、完整。 中考考点 点击1：（1）理解化学方程式的含义，掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物理学物（或反应物）的质量，掌握杂质不参加反应的计算；（2）通过化学方程式的计算，掌握解题格式，从量的角度理解化学反应。 点击2：（1）近几年中考将化学方程式的计算和溶质质量分数的计算合在一起作为压轴题；（2）运用守恒法、关系式法、差量法等计算技巧为突破口的计算；（3）根据化工生产路线计算原料的利用率、原料的投料比、工业产品的产率、经济效益等，将成为新的考查对象。 点击3：中考化学计算题的难度稳中有降。化学方程式的计算在选择题、填空题以及每年的压轴题中都有直接或间接的考查。 第一课时 解题步骤和格式及注意事项 一、利用化学方程式进行计算的步骤和方法] 1、任何化学方程式中各物质之间的质量比都是一个定值，因而可以根据化学方程式进行定量计算。 2、应用化不方程式计算的解题步骤 例1、加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设加热分解6 g 高锰酸钾可以得 （1）设未知数 2KMnO 44+MO 2+O 2↑ （2）写出化学方程式并配平 2×158 32 （3）找出并计算出相关物质的相对分子质量 6gX 写出已知量、未知量 32g 62?=X g 6 （4）列比例式求解 X= 158 2g 632??=0.6g 答：加热分解6g 高锰酸钾可 （5）简明地写出答案 以得到0.6g 氧气。
初三化学教案 课题3 利用化学方程式的简单计算 情景导入 (热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写，看谁写的快，配的平？ 合作探究 探究点 根据化学方程式计算 提出问题 根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制定一定量的产品最少需要多少原料？ 交流讨论 阅读教材归纳总结。 归纳总结 1．依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。 2．解题思路 (1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物； (2)分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口； (3)解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。 3.根据化学方程式计算的一般步骤 (1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位； (2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件； (3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边； (4) 求——列出比例式，求解； (5)答——简明地写出答案。 4．常见题型规范格式例析及注意事项 例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。
如果要制取1t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：设需要碳酸钙的质量为x 。-------注意：未知数不能带单位 CaCO 3 高温 CaO ＋CO 2↑----化学方程式一定要配平 100 56 x 1t .-------- 已知量不要忘记带单位 x 100＝t 156 x ＝56t 1100 ＝1.8t --------------- 计算结果要有单位 答：需要碳酸钙1.8t 。 知识拓展 计算时相关物质的质量，必须是纯物质的质量。若给的量或求的量是体积一定要换算成质量。 板书设计 教学反思
课题4 化学式与化合价 一、教学目标 1．知识与技能 (1)、了解常见元素及原子团的化合价； (2)、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式； (3)、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成； (4)、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 2．过程与方法： (1)、通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用； (2)、通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计 算能力； 3．情感、态度与价值观： (1)、通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲； (2)、通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。 二、教学资源分析 本课题安排在第四单元的最后一部分，包括“什么是化学式”、“化合价”和“有关相 对分子质量的计算”这三部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。虽然有元素符号知识作为基础，但仍是初三化学学习中的知识分化点。 本课题的内容比较抽象，教材首先讲述了化学式的概念，以学生最熟悉的纯净物—— 水为例，介绍了化学式表示的意义；接着介绍化合价知识，并以推求五氧化二磷的化学式 为例讲解推求的步骤和方法，在此基础上，介绍化学式的读法；最后是有关相对分子质量 的计算。课程标准对这些内容要求不高，故教学中不需要任意扩展与加深。 1教学策略分析 在前面的学习中，学生已具有了有关元素符号的知识，用元素符号来表示某种元素， 学生兴致很高；那么，对于物质能否用专门的符号来表示呢?学生对此的求知欲望很强。但 最基本的元素、原子团化合价的记忆却又是那么枯燥乏味，因此，教师要充分发挥学生的主 观能动性，以试编口诀、讨论交流、活动探究等多种形式活跃课堂气氛，提高教学的效率。2教学重、难点 重点：化合价知识及其应用、有关相对分子质量的计算。 难点：1．化合价的理解及应用。 2．物质中某元素质量分数的计算。 三、教学准备 1．有关投影片； 2．将教材P，9图4—11、P。。表4—6放大后复印。 课时建议3课时 四、教学过程（第一课时） 教学流程教师活动学生活动设计意图
人民教育出版社九年级化学（上册） 化学式与化合价（第一课时）教学设计 六枝特区龙场乡中学陈贵山 一、教案背景 本课是人民教育出版社九年级《化学》上册，第四单元自然界的水课题4化学式与化合价 内容。 二、教材分析 本课题内容包括“什么是化学式”、“化合价（及其应用）”和“有关相对分子质量的计算”这三部分内容，它们是学习化学的重要工具，也是整个初中化学的基础。本课题的内容比较抽象，教材首先讲述了化学式的概念，以学生最熟悉的纯净物——水为例，介绍了化学式表示的意义，在此基础上，介绍化学式的写法和读法；接着介绍化合价知识，并以推求五氧化二磷的化学式为例讲解推求的步骤和方法，以及利用常见元素化合价标出其它元素的化合价；最后是有关相对分子质量的计算。 三、学情分析 九年级学生抽象思维还不成熟，在学习过程中仍需要一些感性认识作为依托，加之本节课中基本元素以及原子团化合价的记忆又是那么枯燥乏味，学生容易疲惫，在教学中应注意对学 生学习积极性的调动。 四、教学目标、重难点设计 根据以上教材分析和学生情况，确定本课的教学目标、重难点如下： 【教学目标】 1、知识与技能 (1)了解化学式及其意义； (2)了解常见元素及原子团的化合价。 (3)能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。 (4)了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行简单的计算。 (5)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 2、过程与与方法 (1)通过对图、表的观察，让学生学会对知识进行整理归纳的方法； (2)通过活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观 (1)通过对化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。 (2)充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。 (3)通过学习培养学生的推断能力。
1.3.4《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学设计 【教学目标】 1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。 3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。 【教学重点、难点】 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。 【教学过程】 ［引入新课］通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质 的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。 一、物质的量与其他物理量之间的关系 ［请一位同学上黑板来填写］［投影］ ［板书］二、依据 ［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是 这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数 之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。 点燃 ［板书］例如： 2Na＋ 2H2O====== 2NaO H + H2↑ 化学计量数υ之比： 2 ∶１∶ 2 ∶ 1
扩大N A 倍： 2N A ∶ N A ∶ 2N A 物质的量之比：2mol ∶ 1mol ∶ 2mol ［小结］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。 ［讲述］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。［投影例题］ 1. 3.1g Na 2O 恰好与50mL H 2SO 4溶液完全反应，计算：（1）溶液中H 2SO 4的物质的量浓度； （2）反应后生成 Na 2SO 4的物质的量和质量。［板书］三、步骤 1.写出有关反应方程式 2.找出相关物质的计量数之比 3.对应计量数，找出相关 物质的物质的量。4.根据的原理进行计算 ［教师］下面我们就按上述步骤来计算上题。 ［课件播放］n (Na 2O)＝212() 3.10.05() 62m g Na O N mol M a O g mol Na 2O ＋ H 2SO 4 ====== Na 2SO 4 ＋ H 2O 2mol 1mol 1mol 0.05mol n （H 2SO 4）n （Na 2SO 4）222424() ()1() ()1v Na O n Na O v H SO n H SO 2410.05() 0.051mol n H SO mol 240.05()0.05/0.05mol c H SO mol L L ［提醒学生注意解题格式］ ［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题， 除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。 而换算的核心就是——物质的量。 请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。
昆明思创教育《利用化学方程式的简单计算》 教案设计 教学目标 知识目标 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算； 通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。 能力目标 通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。 情感目标 通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。 教学建议 教材分析 根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。 解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。 化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。 解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间"量"的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。 教法建议 本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物；以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义
《有关相对分子质量的计算》教案教学目标 1、学会求物质的相对分子质量； 2、学会求物质中各元素的质量比； 3、会用相关知识解决一些化学问题 4、培养学生的自学能力、交流与合作能力。 教学重点 关于相对分子质量的计算 教学难点 从微观到宏观，理解关于相对分子质量计算的依据 教学方法 学、议、练 教学过程 一、复习引入 1、出示下列四种物质的化学式： 氯气Cl 2二氧化硫SO 2 尿素CO(NH 2 ) 2 碳酸氢铵NH 4 HCO 3 说出上述物质由哪几种元素组成？一个分子是由几个什么原子构成？ 2、原子的质量很小，所以在化学中使用相对原子质量。分子质量也很小， 分子由原子构成，那么在化学中怎样表示分子的质量呢？（点题） 二、阅读学习目标（见学案） 1、学会求物质的相对分子质量； 2、学会求物质中各元素的质量比； 3、会用相关知识解决一些化学问题 4、培养学生的自学能力、交流与合作能力。 三、自学指导（1） 计算物质的相对分子质量 阅读教材84—85页内容： 1、什么是相对分子质量？ 2、“总和”意味着用什么运算方法？ 3、自学例题，并当堂训练：求Cl 2 、SO 2 、CO(NH 2 ) 2 、NH 4 HCO 3 的相对分子质量 （与学生一起纠错、点拔：CO(NH2)2的相对分子质量＝12+16+14×2+1×4＝60 或＝12+16+（14+1×2）×2＝60 交流、讨论、纠错学会第一种计算，学会交流与合作） 4、强化训练：再求Ca(OH)2的相对分子质量 5、迁移发散： （1）求分子个数相等的水和二氧化碳的质量比。 （2）求等质量的水和二氧化碳中的分子个数比。 自学指导（2）： 计算物质中各元素的质量比 阅读教材85页内容 1、从字面上如何理解“物质中各元素的质量比”？以二氧化碳为例说明 2、物质是由分子构成的，那么物质中各元素的质量比就等于构成物质的分子中各原子的相对原子质量之比。□即用化学式也可以计算物质中各元素的质量比。 3、自学例题，并当堂训练：求SO2、Ca(OH)2、NH4HCO3中各元素的质量比 （与学生一起纠错、点拔：“二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比＝12：（16×2）＝3：8”能否写成“＝16×2：12＝8：3”，为什么？注意前面所列元素的顺序与后面的计算顺序要一致。交流、讨论、纠错学会第二种计算，学会交流与合作） 4、强化训练：再求CO(NH2)2中各元素的质量比 5、迁移发散： 已知氮的氧化物中氮氧元素质量比为7:4，求其化学式。 四、归纳小结 本节课你学到了什么？ 五、课外作业