专项复习化学计算
（一）有关化学式的计算
【教学目标】
1.知识与技能
了解相对分子质量的涵义，能根据提供的相对原子质量进行有关化学式的计算。
2．过程与方法
1）引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。
2）培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用所学知识解决实际的能力。
3.情感态度价值观
通过讨论交流，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育，发展学生勤于思考、勇于实践的精神。
【教学重点】
加强化学式的相关计算。
【教学难点】
通过对化学式的相关计算，培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力。
【教学方法】讲练结合、归纳整理
【课时分配】2课时
【教学设计】
整体思路：本专项复习内容为化学式的有关计算，化学式的计算是初中化学的重要组成部分，是化学方程式相关计算的基础，在化学教学中有着非常重要的意义。本次的专项复习主要分为两个板块，一是单项复习，对有关计算的点逐一进行梳理并加以强化；二是综合练习，在单项复习的基础上进行综合练习和运用，具体设计见如下学案：
专项复习化学计算
（一）有关化学式的计算
相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 K:39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu:64 Ba:137
1、根据物质的化学式（或名称）计算相对分子质量（或式量）
【相对分子质量＝分子中各原子的相对原子质量（原子个数×相对原子质量）之和】
1）SO2(NH4)2CO3CaCO3BaSO4
设计意图：练习根据化学式计算相对分子质量，加强对相对分子质量概念的理解。
2）二氧化碳硫酸铝
碳酸钠氢氧化铁
硝酸铜高锰酸钾
设计意图：根据物质名称写化学式，了解化学式的读法与写法的关系，并进行计算。
2、求化合物中各元素的质量比
【元素质量比＝原子个数比×相对原子质量比（＝元素的质量分数比）】
1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为。
设计意图：由简单的计算开始，提高学生的信心和参与度。
2）(NH4)2SO4中氮、氢、硫、氧的元素质量比为。
设计意图：难度逐渐加大，要求学生更细心。
3）醋酸（CH3COOH）中各元素的质量比为。
设计意图：强化答案的规范性和有效性：若没有先对元素进行排序就直接填比值，答案是无效的。
3、求化合物中某元素的质量分数
【元素的质量分数＝该元素原子的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量】
1）求Al2O3中铝元素的质量分数。
设计意图：根据化学式计算某元素的质量分数，难度较低，学生参与度高。
2）求氢氧化镁中氧元素的质量分数。
设计意图：难度加大，先根据名称写出正确的化学式，再计算某元素的质量分数，体现化学式书写的重要性。
4、根据物质质量求其中某元素的质量
【元素质量＝物质质量×元素的质量分数】
1) 9g水中氧元素有g。
设计意图：常规简单计算。
设计意图：要求学生更细心，强调答案填写的完整性（此处答案必须带单位）。
3）等质量的CO与CO2所含碳元素的质量比为。
设计意图：难度逐渐加大，一题多解，提高学生的分析能力和归纳能力。
5、根据物质中某元素的质量求物质质量
【物质质量＝元素质量÷元素的质量分数】
1）g二氧化硫含20g硫元素。
设计意图：由简单的计算开始，提高学生的信心和参与度。
2
设计意图：通过两种物质间的某种联系进行相关计算，知道解题的多样性（算数法、代数法、原子对应法）。
3）若CO与CO2所含碳元素的质量相等，则CO与CO2的质量比为。
设计意图：难度逐渐加大，一题多解，提高学生的分析归纳能力。（此题原子对应法最快捷）
6、根据已知确定物质的化学式（关键：确定原子个数比）
【原子个数比＝元素质量比÷相对原子质量比】
1）在某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：20，求该氧化物的化学式。
设计意图：掌握元素质量与原子个数的转化，能够根据元素质量比推求化学式。
2）在某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70%，求该氧化物的化学式。
设计意图：在上一题的基础上进行变形，突出题目的灵活性。
综合练习
一、常规类
设计意图：常规计算，学会综合运用。第一题“珍爱生命，远离毒品！”第二题，了解化学
在农业生产中的重要性。
1、珍爱生命，远离毒品！吗啡，鸦片的主要成分之一，其化学式为C17H19NO3
（1）吗啡的相对分子质量是；
（2）吗啡中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为，元素质量比为；
其中氧元素的质量分数为。（结果保留一位小数）
2、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则
（1）一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；
（2）碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；其中氮元素的质量分数为。（3）120kg尿素中含氮元素的质量为；某农田需1.4kg氮元素，则应施 kg 尿素。
（4）某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当（氮元素质量相等），可施用用千克碳酸氢铵[NH4HCO3] 。
二、标签类
设计意图：从身边的常见物入手，知道化学源于生活又服务于生活，体会化学在生活中的
重要性。
1、钙，对人体健康有着重要的意义，青少年缺钙会导致发育迟缓，易患佝偻病，老年人缺
钙易导致骨质疏松，所以人体每天必须摄入足量的钙。市场上销售的某品牌补钙剂的说明书
如右所示。
试回答：（1）该咀嚼片是物（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）求碳酸钙的相对分子质量；
（3）每片钙片中含钙元素为多少？
2、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2 ]形式存在，其相对分子质量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明
阅读答题：
（1）一盒牛奶中至少含钙克
（2）羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2 ]中钙元素的
质量分数为（保留0、1%）
（3）若人体每天需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，
则一个人每天至少喝盒牛奶。
三、广告类
设计意图：利用自己所掌握的化学知识来判断广告的真实性，提高学习兴趣和辨别是非的能力，感受学习化学的重要性。
某氮肥厂生产的碳铵[NH4HCO3]样品广告语为“我厂碳铵，全国第一，含氮量高达21%”，请通过计算辨别该广告是否为虚假广告。（碳铵样品中杂质不含氮元素）
课题4 化学式与化合价 教学目标： 知识与技能： 1、理解化学式的概念及含义。掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和化合价有关数字的不同意义。 2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。 3、知道相对分子质量的概念。初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素质量比以及化合物中某元素的质量分数。 过程与方法： 1. 学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。 2. 学习运用练习纠错的方法，边自学，边讨论，形成良好的思维习惯。 情感态度与价值观： 1. 通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。 2. 充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。 3. 通过学习培养学生的推断能力。 教学重点和难点： 1、化学式的写法、读法、化学式的意义。 2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。 3、根据化学式的有关计算。 教学方法：课堂讨论启发式讲解法。 课时安排：3课时 教学过程：第1课时 讲授新课： 元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？也可以用元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。 （板书）一、什么是化学式： 1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
【想一想】 ①任何物质都有化学式吗？ 只有纯净物才能用化学式表示其组成 ②同种物质可以有不同的化学式吗？ 一种物质只能用一个化学式来表示 ③一个化学式是不是只表示一种物质? 一个化学式不一定只表示一种物质， 如红磷的化学式是P，白磷的化学式也是P. ④化学式可以任意的书写吗？ 化学式的书写必须依据实验的结果 2、意义（以H2O为例） 宏观意义：①表示一种物质：水。 ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。 微观意义：③表示物质的一个分子：一个水分子。 ④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。 2H2O表示2个水分子。 （思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？ 不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。 【注意】 1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。2．有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。 （讨论）符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ 【注意】
专题二有关化学式的计算 一、化学式 1．概念： 用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如H2O、CO2、KClO3等。 2．意义：（以H2O为例） （1）宏观意义： ①表示一种物质：水； ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。 （2）微观意义： ①表示物质的一个分子：一个水分子； ②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 （3）可依据化学式计算： ①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1； ②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。 二、化学式的书写 1、单质化学式的书写 ①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。 ②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。 2、化合物的化学式的书写 ①氧化物的化学式的书写： 一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。当原子个数1时，“1”可以省略。 ②由两种元素组成的化合物化学式的书写： 如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。 3、注意： 脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。 三、有关化学式的计算 要点1：计算物质的相对分子质量(式量) 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 求： CaCO相对分子质量________________________ 3
与化学式有关的计算 【学习目标】 1．知识与技能： (1)能通过合作探究的方法，掌握相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数的计算。 (2)能看懂某些商品的说明书。 2．过程与方法：通过合作探究相对分子质量的计算，分析和化学式相关的计算方法。 3．情感态度与价值观：通过计算培养学生科学严谨的态度，体会化学在生产生活中的应用。 【学习重点】 有关化学式的计算。 【学习难点】 元素的质量分数在生产生活中的应用。 一、情景导入生成问题 1．导语：原子很小，为了方便表示原子的质量，我们采用相对原子质量，而分子的质量也很小，我们用什么来表示分子的质量呢？ 2．明确学习目标，教师出示学习目标并解读。
二、合作探究生成能力 课前积累： 1．查出下列原子的相对原子质量： H1 O16 C12 S32 2．从水的化学式H2O可以看出一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 知识模块一有关相对分子质量的计算 阅读课本P87的内容，完成下列问题： 1．什么是相对分子质量？ 2．仿照计算1，根据相对原子质量，你能否求出H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？ 与同桌讨论交流计算相对分子质量的方法及书写。 知识模块二有关化学式中各元素质量比的计算 阅读课本P87的计算2。 仿照计算2，试着计算： (1)双氧水(H2O2)中氢、氧元素的质量比。 (2)硫酸(H2SO4)中氢、硫、氧元素的质量比。 (3)氢氧化钙[Ca(OH)2]中各元素的质量比。
交流讨论：与同桌讨论交流计算物质组成元素的质量比的方法。 知识模块三有关化学式中某元素质量分数的计算 阅读课本P87的计算3。 根据物质的化学式求某元素的质量分数的表达式是w＝错误!×100%。 仿照计算3，试着计算： (1)SO2中氧元素的质量分数。 (2)化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。 (3)你能算出50 kg尿素化肥中含有多少氮元素吗？ (4)那么多少尿素中含有10 kg氮元素呢？ 小组内交流讨论检查练习情况：计算物质中某元素的质量分数的方法。 请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。 三、交流展示生成新知 全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言) 板书设计 与化学式有关的计算 1．计算相对分子质量。 2．计算化学式中各元素的质量比和原子个数比。 3．计算化学式中某元素的质量分数。 4．计算一定量的物质中含有的某元素的质量。
根据化学式进行计算 沩山中学 陈应强 一、课前导入 （利用小学应用题导入） 请学生计算：某中学九年级有男生120人，女生120人，求： ①该中学九年级学生总人数为多少？ ②该中学九年级学生中男生人数与女生人数的比为多少？ ③该中学九年级学生中男生占总人数的百分比为多少？ 讲：在化学中不存在男生与女生，只有微观可数粒子，像分子、原子；对于物质的化学式也有类似的计算，几天我们就来学习与化学式有关的计算。 二、学生阅读课本84页——85页相关内容 问：根据化学式进行计算有哪几种？ 答：三种 三、老师根据学生的实际情况边示范边解释说明 （1）某物质的相对分子质量的计算（又叫式量） 将化学式中所有的原子的相对原子质量相加，即为该物质的相对分子质量 例如：CO 2的式量=12×1+16×2=12+32=44 H 2O 的式量=1×2+16×1=2+16=18 注意：必要的文字说明不能省略，必须分别乘以原子个数 （2）计算化合物中各元素质量之比（即各原子相对原子量的总和之比） 在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值 例如：二氧化碳（CO 2）中，m （C ）：m （O ）=(12×1)：(16×2)＝12：32＝3：8 水（H 2O ）中，m （H ）：m （O ）＝（1×2）：（16×1）＝2：16＝1：8 注意：不同元素之间必须加括号，比的结果要为最简比 （3）计算化合物中某一元素的质量分数 元素的质量分数（ω）＝总质量该元素的质量 ×100％＝ 相对分子质量 原子个数该元素的相对原子质量 ×100％
例如：计算CO 2中碳元素的质量分数 ω(C)＝2 16112112???＋×100％＝27.3％ 计算 H 2O 中氢元素的质量分数 ω(H)＝1 162121???＋×100％＝11.1％ 注意：必须乘以100％，结果要用百分数表示，除不尽结果一般保留一位小数 （4）推导补充计算一定质量的物质中某元素的质量 某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数 例如：求36gH 2O 中含有氧元素的质量 m （O ）＝m （H 2O ）×ω(O)＝36g × 11612116???＋×100％＝32g 三、学生强化训练 （1）第一轮练习 1.计算硝酸铵（NH 4NO 3）的相对分子质量 2. 计算硝酸铵（NH 4NO 3）中各元素的质量比 3. 计算硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的质量分数 （2）第二轮讨论 1. 32g 甲烷（C H 4）与多少克酒精（C 2H 5OH ）所含有的碳元素的质量相等？ 2.空气是一种混合物，没有化学式，现在我们把空气的成分进行近似处理，空气只含有氧气和氮气，利用氮气和氧气的相对分子质量求空气的平均相对分子质量？
化学式与化合价 学习目标： 1、了解化学式的涵义。 2、熟记常见元素及原子团的化合价。 3、能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。 4、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。 教学重点与难点： 1、化学式表示的意义。 2、化合价表示的方法。 3、化学式的书写。 4、根据化学式的有关计算。 教学内容： 一、化学式反映了物质的组成 1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同 2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的 宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况我们以水（H2O）为例说明 3、化学式中元素符号周围的数字的意义
如aR b c a表示有a个这样的微粒 b 表示一个微粒中有b个原子或原子团 c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷 如：3H2SO4 一个硫酸分子中含有4个氧原子 一个硫酸分子中含有1个硫原子 一个硫酸分子中含有2个氢原子 3个硫酸分子 二、简单化合物的命名 1、两种元素组成的化合物的命名 根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。 2、含有OH原子团的化合物的命名 一般命名为“氢氧化某” 如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜” 3、含有其他原子团的化合物的命名 一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。 如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜” 但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。 4、某些比较复杂物质的命名 如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等 三、化合价和化学式的写法 1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造 2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价
利用化学方程式的简单计算 刘金顺 一、复习目标 能正确的书写化学方程式，并进行有关纯净物、不纯物、溶液等的化学方程式的计算 二、中考命题落点 1．有关纯净物的化学方程式的计算 2．含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算。 3．与溶液有关化学方程式的计算。 4．依据实验数据、图表中的数据进行的有关化学方程式计算。 三、化学计算题解题指导 1.计算依据：质量守恒定律 2.计算步骤： （1）有关纯净物的化学方程式的计算 已知某一反应物或生成物的质量，可以计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量。有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。 三个要领：（1）步骤要完整； （2）格式要规范； （3）得数要准确。 三个关键：（1）正确书写化学式（2）正确配平化学方程式（3）准确计算相对分子质量。 一个注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。 例1、工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。已知参加反应铁的质量为28g ，则生成铬的质量为多少克？（ Cr ：52 ） （ 26g ） （2）含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算 化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。
. . .. . . 化学式和化合价专题复习教案讲义 一、化学式 1.概念 用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。任何纯净物都有固定的组成，一种物质只能有一个化学式。 如：磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷，它是由磷（P ）元素与氧（O ）元素组成的，每个五氧化二磷分子中有2个磷原子，5个氧原子，所以五氧化二磷的化学式为P 2O 5。 2.化学式表示的意义（以H 2O 为例） ? ??成的水是由氢氧两种元素组表示物质的元素组成：表示一种物质：水宏观１)( ???子和一个氧原子构成每个水分子由两个氢原表示物质的分子构成：表示物质的一个分子微观)2( ???的质量＝１：８质量比：氢的质量：氧表示组成物质各元素的＝２：１之比：氢原子：氧原子中的各元素的原子个数一个分子表示物质进行量的计算)()3( 3.化学式的书写与读法。 (1)化学式的书写: （2）化学式的读法 ①固态单质直接读名称：如Cu 读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H 2读作氢气。 ②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS 读作硫化锌。有时还要读出化学式中各
元素的个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。 深化升华 以水为代表，来体现化学式（由分子构成的物质的化学式）的意义，宏观上水的化学式可以表示水这种物质，还可表示水是由氢、氧两种元素组成的；从微观上它可以表示一个水分子，还体现出一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 4.化学符号周围各数字的意义 写在化学式前的数字表示微粒的个数，叫化学计量数。化学计量数跟化学式中所有元素的原子都有关系。如果化学式前填上化学计量数，它们就只有微观含义了。因此，数字的位置不同，它们所代表的含义也就不同。如： 要点提示 要正确理解符号中2的意义：2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子；H2O表示一个水分子中含有2个氢原子；H2表示一个氢分子。 二、化合价 1.定义 一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做元素的化合价，它与原子最外层电子数有非常密切关系。 2.化合价的表示方法 元素化合价是该元素的一个原子在形成化合物时表现出来的一种性质，通常在元素符号（或原子团）的正上方用+n或-n表示其化合价，它与离子符号的书写是有一定区别的，如下表是元素化合价的表示方法跟离子表示方法的区别：
化学方程式的计算-教案设计 教学目标 知识目标 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算; 通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。能力目标 通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。情感目标 通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。 教学建议 教材分析 根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量;②根据题意写出配平的化学方程式;③写出有关物质的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。 解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。 化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。 解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间量的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。 教法建议 本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物;以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。 化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方
《化学式与化合价》教学设计第一课时化学式 学校：马家皂中学教师：张宇
教学重点与难点： 1.能用化学式表示某些物质的组成。 2.化学式表示的意义。 教学方法：合作讨论法、讲练法 教学过程： 教学环节教师活动学生活动设计意图 复习元素用什么来表示元素符号 有哪些意义 请学生思考回答复习旧 知，探讨 新知 引入元素可以用元素符号来表示，那 么由元素组成的各种单质和化合 物怎样来表示呢 学生思考引出化学 式的定义 探究活动一：分析化学式的概念及其意义（板书） 1、化学式--用元素符号和数字的 组合表示物质组成的式子 化学式有哪些意义呢 注意：纯净物有固定的组成才有 化学式，混合物没有固定的组 成也就没有化学式。一种物质 组成只有一个化学式。 学生阅读课本83页图4— 27，思考、讨论。 说说化学式可表示的意义 （以H2O为例） ①表示一种物质：水 ②表示该物质的元素组 成：水是由氢、氧两种元素 组成。 ③表示物质的一个分子： 一个水分子 ④表示物质的分子构成： 每个水分子是由两个氢原子 和一个氧原子构成 学生代表 发言，激 发学生学 习兴趣。 探究活动二：讨论化学式的写法归纳：（1）单质①金属（铁Fe、 铜Cu等）、固态非金属（如 碳C、磷P等）、稀有气体（氦 He、氖Ne等）直接用元素符 号表示②非金属气体：双原子 构成的分子，如氢气H2、氧气 O2等。用元素符号再加小数字 （2）化合物（先研究两种元素组 成的化合物） 1、学生阅读课本84有关内 容, 2、讨论并尝试书写化学式 3、启发学生三种元素以上 的写法 让学生在 不断尝试 和纠错中 学会书写 化学式 启发学生 三种元素 以上的写 法
专项复习化学计算 （一）有关化学式的计算 【教学目标】 1.知识与技能 了解相对分子质量的涵义，能根据提供的相对原子质量进行有关化学式的计算。 2．过程与方法 1）引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。 2）培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用所学知识解决实际的能力。 3.情感态度价值观 通过讨论交流，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育，发展学生勤于思考、勇于实践的精神。 【教学重点】 加强化学式的相关计算。 【教学难点】 通过对化学式的相关计算，培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力。 【教学方法】讲练结合、归纳整理 【课时分配】2课时 【教学设计】 整体思路：本专项复习内容为化学式的有关计算，化学式的计算是初中化学的重要组成部分，是化学方程式相关计算的基础，在化学教学中有着非常重要的意义。本次的专项复习主要分为两个板块，一是单项复习，对有关计算的点逐一进行梳理并加以强化；二是综合练习，在单项复习的基础上进行综合练习和运用，具体设计见如下学案： 专项复习化学计算 （一）有关化学式的计算 相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 K:39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu:64 Ba:137 1、根据物质的化学式（或名称）计算相对分子质量（或式量） 【相对分子质量＝分子中各原子的相对原子质量（原子个数×相对原子质量）之和】
1）SO2(NH4)2CO3CaCO3BaSO4 设计意图：练习根据化学式计算相对分子质量，加强对相对分子质量概念的理解。 2）二氧化碳硫酸铝 碳酸钠氢氧化铁 硝酸铜高锰酸钾 设计意图：根据物质名称写化学式，了解化学式的读法与写法的关系，并进行计算。 2、求化合物中各元素的质量比 【元素质量比＝原子个数比×相对原子质量比（＝元素的质量分数比）】 1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为。 设计意图：由简单的计算开始，提高学生的信心和参与度。 2）(NH4)2SO4中氮、氢、硫、氧的元素质量比为。 设计意图：难度逐渐加大，要求学生更细心。 3）醋酸（CH3COOH）中各元素的质量比为。 设计意图：强化答案的规范性和有效性：若没有先对元素进行排序就直接填比值，答案是无效的。 3、求化合物中某元素的质量分数 【元素的质量分数＝该元素原子的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量】 1）求Al2O3中铝元素的质量分数。 设计意图：根据化学式计算某元素的质量分数，难度较低，学生参与度高。 2）求氢氧化镁中氧元素的质量分数。 设计意图：难度加大，先根据名称写出正确的化学式，再计算某元素的质量分数，体现化学式书写的重要性。 4、根据物质质量求其中某元素的质量 【元素质量＝物质质量×元素的质量分数】 1) 9g水中氧元素有g。 设计意图：常规简单计算。 设计意图：要求学生更细心，强调答案填写的完整性（此处答案必须带单位）。 3）等质量的CO与CO2所含碳元素的质量比为。 设计意图：难度逐渐加大，一题多解，提高学生的分析能力和归纳能力。 5、根据物质中某元素的质量求物质质量 【物质质量＝元素质量÷元素的质量分数】 1）g二氧化硫含20g硫元素。 设计意图：由简单的计算开始，提高学生的信心和参与度。
课题3 利用化学方程式的简单计算 教材重点 1、计算题的步骤和格式规范 2、化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律：化学知识计算的基础，数学运算是化学计算的工具。 3、由一种反应物或生成物质量计算另一种反应物或生成的质量。 教材难点 计算题的步骤和格式，难在解题格式规范、完整。 中考考点 点击1：（1）理解化学方程式的含义，掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物理学物（或反应物）的质量，掌握杂质不参加反应的计算；（2）通过化学方程式的计算，掌握解题格式，从量的角度理解化学反应。 点击2：（1）近几年中考将化学方程式的计算和溶质质量分数的计算合在一起作为压轴题；（2）运用守恒法、关系式法、差量法等计算技巧为突破口的计算；（3）根据化工生产路线计算原料的利用率、原料的投料比、工业产品的产率、经济效益等，将成为新的考查对象。 点击3：中考化学计算题的难度稳中有降。化学方程式的计算在选择题、填空题以及每年的压轴题中都有直接或间接的考查。 第一课时 解题步骤和格式及注意事项 一、利用化学方程式进行计算的步骤和方法] 1、任何化学方程式中各物质之间的质量比都是一个定值，因而可以根据化学方程式进行定量计算。 2、应用化不方程式计算的解题步骤 例1、加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设加热分解6 g 高锰酸钾可以得 （1）设未知数 2KMnO 44+MO 2+O 2↑ （2）写出化学方程式并配平 2×158 32 （3）找出并计算出相关物质的相对分子质量 6gX 写出已知量、未知量 32g 62?=X g 6 （4）列比例式求解 X= 158 2g 632??=0.6g 答：加热分解6g 高锰酸钾可 （5）简明地写出答案 以得到0.6g 氧气。
初三化学教案 课题3 利用化学方程式的简单计算 情景导入 (热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写，看谁写的快，配的平？ 合作探究 探究点 根据化学方程式计算 提出问题 根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制定一定量的产品最少需要多少原料？ 交流讨论 阅读教材归纳总结。 归纳总结 1．依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。 2．解题思路 (1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物； (2)分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口； (3)解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。 3.根据化学方程式计算的一般步骤 (1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位； (2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件； (3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边； (4) 求——列出比例式，求解； (5)答——简明地写出答案。 4．常见题型规范格式例析及注意事项 例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。
如果要制取1t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：设需要碳酸钙的质量为x 。-------注意：未知数不能带单位 CaCO 3 高温 CaO ＋CO 2↑----化学方程式一定要配平 100 56 x 1t .-------- 已知量不要忘记带单位 x 100＝t 156 x ＝56t 1100 ＝1.8t --------------- 计算结果要有单位 答：需要碳酸钙1.8t 。 知识拓展 计算时相关物质的质量，必须是纯物质的质量。若给的量或求的量是体积一定要换算成质量。 板书设计 教学反思
八年级科学有关化学式的计算 1.计算相对分子质量； 2.计算和化学式中各元素质量比； 3.计算各元素质量分数； 4.计算物质中某元素的质量; 5.化学式的确定; 6.其他. 1.计算相对分子质量 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 ⑴Ca（OH）2= ；②3H2O= ；③CuSO4·5H2O= ⑵化合物Ca(ClOx)2的相对分子质量为207，则x是（） A、1 B、2 C、3 D、4 2.计算和化学式中各元素质量比 组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 ⑴已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相对分子质量为其中所含K、Al、S、O、H各元素的质量比为， ⑵(NH4)2SO4中：N、H、S、O元素的质量比= ； ⑶NH4HCO3中：N、H、C、O元素的质量比= ； 3.计算各元素质量分数； ×100% 计算公式：化合物中某元素的质量分数= 点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。 ②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百 分数表示。 ⑴NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ； ⑵某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。在化合物中R占30．4％，则元素X的相对原子质量是。 4.计算物质中某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 ⑴40克NH4NO3含N元素的质量为m N= ⑵质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（） A、14：11 B、1：1 C、11：7 D、7：11
九年级化学化学式与化合价教案 根据化学式的计算1 教学目标： 1、知识与技能 （1）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。（2）能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量 2、过程与方法： 学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。 3、情感态度与价值观 通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养学生的思维能力和计算能力。 重点、难点： 利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。 教法：讲练结合 教学过程： 复习练习： 1、一个水分子是由和构成。 2、硫的相对原子质量是32，表示的意义是（） A .表示硫原子的相对原子质量是32g。 B.表示一个硫原子的质量为32g。 C.表示一个硫原子核内有32个质子。 D.表示一个硫原子质量是一个碳原子质量的1/12的32倍。 想一想： H的相对原子质量=1；O的相对原子质量=16，那么你们认为氢气（H2）分子、氧气（O2）分子、水（H2O）分子的相对分子质量是多少？ H2的相对分子质量=2 O2的相对分子质量=32 你是怎样知道的？ H2O的相对分子质量=？ 18 是如何计算出来的？ 相对分子质量（M r）: (relative molecular mass) 化学式中各原子的 相对原子质量的总和。 (于书本P82画出关键词) （练习1） 下列关于相对分子质量的说法正确的是( ) A、物质的实际质量。 B、化学式中各原子的相对质量总和，是相对质量。 C、物质一个分子的实际质量。 D、化学式中各原子的数量的总和。
相对分子质量的单位是K g,这说法对吗? 三、有关相对分子质量的计算 1、计算相对分子质量 例1： 水（H2O）的相对分子质量 =1×2＋16=18 （练习2） 下列物质的相对分子质量是多少呢? （1）氧气O2的相对分子质量= （2）二氧化碳CO2的相对分子质量= （3）氢氧化钙Ca(OH)2的相对分子质量= 计算相对分子质量的方法是怎样的？应注意些什么问题？ 注意： 1）正确书写化学式. 2）元素符号之间用“＋”号,元素符号与数字之间用“×”号。 3)化学式中的原子团作为一个整体， 如C a(OH)2 中的(OH)，若含多个同种原子团时则把 （原子团的相对原子质量总和)×原子团个数。 讨论： 1个O2分子的相对分子质量大家都会算了，那么3个O2分子的总相对分子质量又如何计算？ 2、计算多个分子的总相对分子质量 请算一算下列分子的总相对分子质量是多少? 1)3O2的总相对分子质量 =3×（16×2）=96 例2 1)3CO2的总相对分子质量 =3×（12＋16×2）=3×44=132 2Ca(OH)2总的相对分子质量 =2×[40＋（16＋1）×2]=2×74=148 2)2H2O的总相对分子质量 =2×（1×2＋16）=2×18=32 3)3Ｍg(OH)2的总相对分子质 =3×[24＋（16＋1）×2]= 174 注意： 4)计算多个分子的总相对分子质量时，化学式前的数字是表示分子的个数，计算时应把 个数×（一个分子的相对分子质量） 思考: 1、水是__________________由组成. 2、H2O的相对分子质量为18,则水中氢元素的质量占多少?氧元素的质量又占多少?那么水中氢元素质量与氧元素的质量比为多少? 例3：计算水中氢元素质量与氧元素的质量比 分析： 1、水由大量水分子构成。 2、水中氢元素质量是指所有水分子中H原子的质量总和。
有关化学式的简单计算 一、计算相对分子质量 根据化学式，计算相对分子质量 H2O CO2 Ca(OH)2(NH4)2SO4Cu2(OH)2CO3 二、计算物质组成中各元素的质量比 1、求H2O 中H O元素质量比 2、求MgO Mg O元素质量比 3、求CaCO3中Ca C O元素质量比 4、求CO(NH2)2中C O N H元素质量比 5、求CH3COOH中C H O元素质量比 三、根据化学式计算某元素的质量分数 1、求H2O 中H的质量分数 2、求MgO中Mg的质量分数 3、求CaCO3中Ca 的质量分数 4、求CO(NH2)2中N的质量分数 5、求NH4NO3中N的质量分数 四、计算某元素的质量 某元素质量=物质质量*物质中某元素质量分数 计算：1、80克氧化镁中氧元素的质量 3、多少克氧化镁中氧元素的质量与64克二氧化硫中氧元素质量相等
有关化学式的计算 练习1、计算四氧化三铁的相对分子质量 2、计算四氧化三铁中铁、氧元素质量比 3、计算四氧化三铁中铁元素的质量分数 4、计算10克四氧化三铁中铁元素的质量 五、有关混合物的计算 1、计算200克纯度为90%的碳酸钙样品中钙元素的质量 2、16克含NH4NO380%的化肥中含多少克氮元素？ 3、100克某碳酸钙样品中钙元素的质量分数为36%，求样品中碳酸钙的质量分数 4、某硝酸铵样品中混有一其它化肥，经分析样品中含有氮元素36%，那么该样品混有的物可能质是 A、NH4HCO3 B、(NH4)2SO4 C、NH4CI D、CO(NH2)2 六、已知元素质量比或某元素的质量分数求化学式 1、已知某物质有氮氧元素组成，其氮、氧元素质量比为7：12，求该化合物的化学式 2、3.2克某铁的氧化物中含有铁2.24克求该铁的氧化物的化学式 3、核糖的相对分子质量为150，其中含C40%、H 6.7%，其余为O，请确定化学式 七、根据有关条件求相对分子质量或相对原子质量 1、X2O3相对分子质量为102，则X的相对原子质量为多少？ 2、MO中O的质量分数为20%，则M 的相对原子质量为多少？ 八、最近发生的奶粉事件是因为不法分子像牛奶中添加蛋白精（主要成分三聚氰胺），以增加氮元素的质量分数，造成蛋白质含量正常的假象，从而导致婴儿产生尿结石而发生生命危险，其中三聚氰胺的化学式为 C3N3(NH2)3，它是由元素（填元素符号）组成，属于（填“混合物”“化合物”或“氧化物”）其中氮元素的质量分数达 到。如：原某100g不合格牛奶中氮元素质量分数为10%，向其中加入10g三聚氰胺，则可以使氮元素质量分数变为多少？
1.3.4《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学设计 【教学目标】 1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。 3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。 【教学重点、难点】 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。 【教学过程】 ［引入新课］通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质 的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。 一、物质的量与其他物理量之间的关系 ［请一位同学上黑板来填写］［投影］ ［板书］二、依据 ［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是 这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数 之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。 点燃 ［板书］例如： 2Na＋ 2H2O====== 2NaO H + H2↑ 化学计量数υ之比： 2 ∶１∶ 2 ∶ 1
扩大N A 倍： 2N A ∶ N A ∶ 2N A 物质的量之比：2mol ∶ 1mol ∶ 2mol ［小结］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。 ［讲述］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。［投影例题］ 1. 3.1g Na 2O 恰好与50mL H 2SO 4溶液完全反应，计算：（1）溶液中H 2SO 4的物质的量浓度； （2）反应后生成 Na 2SO 4的物质的量和质量。［板书］三、步骤 1.写出有关反应方程式 2.找出相关物质的计量数之比 3.对应计量数，找出相关 物质的物质的量。4.根据的原理进行计算 ［教师］下面我们就按上述步骤来计算上题。 ［课件播放］n (Na 2O)＝212() 3.10.05() 62m g Na O N mol M a O g mol Na 2O ＋ H 2SO 4 ====== Na 2SO 4 ＋ H 2O 2mol 1mol 1mol 0.05mol n （H 2SO 4）n （Na 2SO 4）222424() ()1() ()1v Na O n Na O v H SO n H SO 2410.05() 0.051mol n H SO mol 240.05()0.05/0.05mol c H SO mol L L ［提醒学生注意解题格式］ ［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题， 除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。 而换算的核心就是——物质的量。 请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。
昆明思创教育《利用化学方程式的简单计算》 教案设计 教学目标 知识目标 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算； 通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。 能力目标 通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。 情感目标 通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。 教学建议 教材分析 根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。 解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。 化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。 解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间"量"的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。 教法建议 本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物；以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义
第四单元课题3 化学式与化合价（第1课时） ——化学式 康家集初级中学文红娟 教学目标： 1、了解化学式的涵义 2、能用化学式表示物质的组成 3、能根据物质的名称书写化学式 课型：新授 课时：第1课时 教学重点： 1、化学式的意义； 2、化学符号中不同位置的数字表示的意义 教学难点： 化学符号中不同位置的数字表示的意义 教学过程： 一、知识回顾 见多媒体展示（二人互查，教师个别抽查） 二、导入新课 一位徒步游爱好者，在国外旅游时路过一个不知名的小村庄，由于烈日当空，他急需补充水，于是寻求村民的帮助，可是由于语言不通，比划了半天也没能解决，突然他灵机一动，在纸上写下“H2O”这个符号，终于解决了一时之困。 【师问】H2O表示什么？（是水的化学式，是国际通用的化学符号）今天，让我们共同走进化学式的学习之旅。（多媒体展示课题，板书课题） 三、明确学习目标及重难点 （多媒体展示，学生阅读明确目标，教师重难点说明） 四、新课讲授 知识点一： 1、化学式的含义 【师】观察多媒体展示的水和二氧化碳的化学式，独立阅读课本P83第一二段课文，了解化
学式的含义及化学式的特点，完成学案当堂检测知识点一化学式的含义，完成后教师个别抽查。 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 【重点说明】 （1）只有纯净物才能用化学式表示其组成。 （2）一种物质只能用一个化学式来表示。 （3）一个化学式不一定只表示一种物质，如白磷的化学式是P，红磷的化学式也是P （4）化学式的书写必须依据实验的结果 2、化学式表示的意义 独立阅读课本P83图4-27化学式H2O的意义，了解化学式表示的意义，并归纳总结一般化学式所表示的意义。 宏观：表示一种物质；表示一种物质的元素组成 微观：表示物质的一个分子；表示物质一个分子的构成情况 当堂检测：（1）、见学案知识点一化学式表示的意义的1题 （2）、练习CO2和3CO2表示的意义 【小组讨论】见课本P83讨论（二人小组讨论,④号展示，教师巡视） 【小结】 ①元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示n个这样的原子。 ②化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子。 当堂检测：见学案化学式表示的意义2题（独立完成，教师巡视，个别抽查，尤其是④号）【拓展延伸】见多媒体展示，二人小组讨论完成，并归纳总结。 知识点二：化学式的写法和读法 学生阅读课本P84表格，通过多媒体展示的内容找规律，了解单质和化合物化学式的写法1、化学式的写法 （1）单质化学式的写法： ①由原子构成的单质（如金属单质，某些固态非金属单质，稀有气体单质），直接用元素符号表示。如Fe、Al、Cu、P、S、C、 He、Ne ②由分子构成的单质，如气态或液态非金属单质，用元素符号及其右下角的数字表示，如O2、N2、H2、Br2 （2）化合物化学式的写法：