A组限时：20分钟
1．(2019甘肃张掖第一次质检，8)某化学兴趣小组欲利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()
A．Ⅰ中缺少加热装置
B．Ⅱ为净化Cl2的装置，其中盛放的是NaOH溶液
C．Ⅲ为收集Cl2的装置
D．Ⅳ中处理多余的Cl2时，Cl2既作氧化剂，又作还原剂
1．B MnO2和浓盐酸要在加热条件下反应制备Cl2，Ⅰ中缺少加热装置，A项正确；Cl2与NaOH溶液反应而被吸收，Ⅱ为净化Cl2的装置，应盛放饱和NaCl溶液，用于除去挥发出的HCl，B项错误；Cl2的密度大于空气的密度，可采用向上排空气法收集Cl2，C项正确；Ⅳ中盛放NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2，发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，D项正确。
2．(2019广东广州一模，11)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()
A．用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I－的溶液
B．用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2
D．用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
2．A装置甲用于分离难溶性固体和液体，利用装置甲过滤海带灰的浸泡液，除去难溶性固体，获得含I－的溶液，A项正确；氯化铵受热分解生成NH3和HCl，故蒸干氯化铵饱和溶液不能制备NH4Cl晶体，B项错误；HCl极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，将Cl2与HCl混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可除去HCl，得到的Cl2中仍混有H2O(g)，C项错误；NO与空气中O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，由于NO难溶于水，应采用排水法收集NO，D项错误。
选项实验目的操作
A称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体
B需要480 mL 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水，再配
成500 mL溶液
C证明CH3COOH的酸性强于HClO 用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pH
D验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的K sp大小取2 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液，先滴3滴1.0 mol·L－1 MgCl2溶液，再滴3滴1.0
mol·L－1 FeCl3溶液
3．B NaOH易吸水且具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，要放在小烧杯中称量，A项错误；选用500 mL容量瓶配制480 mL 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液，称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5 L×0.2 mol·L－1×250 g·mol－1＝25 g，将称取的晶体溶于水，再配成500 mL溶液，B项正确；NaClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，C项错误；2 mL NaOH溶液中滴加3滴1.0 mol·L－1 MgCl2溶液，生成Mg(OH)2沉淀，NaOH溶液有剩余，再滴加3滴FeCl3溶液，NaOH与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，未发生Mg(OH)2和Fe(OH)3之间转化，不能比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的K sp大小，D项错误。
4．(2019四川绵阳第二次诊断，10)如图装置可用于验证气体的某些化学
性质，所得现象和结论均正确的是()
选项气体试剂现象结论
A CH2CH2溴水溶液褪色C2H4能与Br2发生取代反应
B CO2BaCl2溶液产生白色沉淀CO2能与可溶性钡盐反应
C Cl2FeCl2溶液溶液变为棕黄色氧化性Cl2＞Fe3＋
D SO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性
4．C CH2===CH2与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，使溴水褪色，A项错误；由于酸性：HCl＞H2CO3，将CO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，不产生白色沉淀，B项错误；将Cl2通入FeCl2溶液中，发生反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，生成Fe3＋而使溶液变为棕黄色，C项正确；将SO2通入KMnO4溶液中，发生氧化还原反应：5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋，SO2作还原剂，体现其还原性，D项错误。
5.(2019陕西安康第二次联考，8)1，2-二溴乙烷(沸点为131 ℃)可溶于四氯化碳，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2-二溴乙烷的过程中，下列操作未涉及的是()
5．C CH2===CH2与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，A项正确；将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去Br2、HBr，B项正确；1，2-二溴乙烷、CCl4和Br2互溶，液体不分层，无法用分液法予以分离，C项错误；反应所得混合物中含有1，2-二溴乙烷、CCl4和Br2，利用其沸点不同采用蒸馏法进行分离，D项正确。
选项实验事实解释
A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；H2SO4不易挥发，HCl易挥发
加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体
B 电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶
液，阴极得不到Na
得电子能力：Cu2＋>Na＋>H＋
C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越强
D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓羟基中氢的活泼性：H2O＞C2H5OH 6．B硫酸镁溶液中：Mg2＋＋2H2O?Mg(OH)2＋2H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4；氯化镁溶液：MgCl2＋2H2O?Mg(OH)2＋2HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，A项正确；根据电解原理，电解CuCl2溶液，阴极上发生Cu2＋＋2e－===Cu，说明Cu2＋得电子能力大于H＋，电解NaCl 溶液，阴极上发生2H＋＋2e－===H2↑，说明H＋得电子能力强于Na＋，得电子能力强弱是Cu2＋>H＋>Na＋，B项错误；浓硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理，C项正确；钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH＜H2O，D项正确。
B组限时：20分钟
A.清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管
B.配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时
的操作
C.制取金属锰
D.制备并用排气法收集NO气体
1．D先把试管中的物质倒入废液缸，再清洗，A项错误；定容时，当液面距定容刻度线1～2 cm处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；铜和稀硝酸反应可以制备NO，NO的密度比CO2的密度小，采用“短口进气、长口出气”的集气方式，D项正确。
2.(2019北京丰台区二模，9)以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图。下列说法不正确的是()
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
2．C②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，A项正确；③中是浓硫酸，用于干燥氧气，B项正确；④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，应该选择装置b，C项错误；装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，D项正确。
3．(2019福建师大附中5月模拟，9)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()
a b
c d
A.a
B．b图，右边试管中产气迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D．d图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定K sp(AgCl)＞K sp(Ag2S)
3．C向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，试管中橙色溶液变为绿色，A项错误；两支试管中H2O2的浓度不同，不能比较FeCl3和MnO2的催化效果，应保证H2O2的浓度相同，B项错误；由于NO2与水反应生成HNO3和NO，故用排水法收集到NO，不能证明Cu与稀硝酸反应生成NO，C项正确；2 mL AgNO3溶液中滴加3～4滴等浓度NaCl 溶液，反应生成白色沉淀AgCl，此时AgNO3溶液剩余，再滴加3～4滴等浓度Na2S溶液，Na2S与AgNO3溶液反应生成黑色沉淀Ag2S，未发生AgCl和Ag2S的转化，不能比较K sp(AgCl)、K sp(Ag2S)的大小，D项错误。
4．(2019山东青岛二模，12)下列操作或装置不能达到实验目的的是()
A．利用装置①可验证还原性：I－＞Fe2＋
B．利用装置②可量取15.00 mL待测NaOH溶液
C．装置③所示操作可用于该装置气密性检验
D．利用装置④可获得ZnCl2晶体
4．D将少量Cl2通入FeI2溶液中，充分反应后振荡，上层有机层变成紫红色，说明生成了I2，证明还原性：I－＞Fe2＋，A项正确；分液漏斗下端活塞是耐强酸强碱新型活塞，可用于量取15.00 mL待测NaOH溶液，B项正确；向里推动注射器活塞，长颈漏斗中液柱上
升，保持注射器活塞位置不变，一段时间后，液柱高度不变，说明该装置的气密性良好，C 项正确；ZnCl2是强酸弱碱盐，易发生水解反应，蒸发ZnCl2溶液不能获得ZnCl2晶体，要在HCl气流中蒸发ZnCl2溶液，D项错误。
选项实验操作实验现象结论
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，
再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
没有出现砖
红色沉淀
淀粉没有水解B
取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓
CH3COONH4溶液
Mg(OH)2
溶解
CH3COONH4
溶液呈酸性C
将浸透石蜡油的石棉放在硬质试管底部，加入
少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性
高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸
钾溶液褪色
石蜡油分解
产物中含有
不饱和烃
D
将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤
液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液
溶液变蓝
海带中含有
丰富的I2
2悬浊液，加热，以检验水解产物，不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，A项错误；Mg(OH)2悬浊液存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，滴加适量浓CH3COONH4溶液，NH＋4与OH－反应生成弱电解质NH3·H2O，促使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解，实际上CH3COONH4溶液呈中性，B项错误；石蜡油在碎瓷片催化作用下受热分解，生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明石蜡油分解产物中含有不饱和烃，C项正确；海带中碘元素以I－形式存在，海带灰加蒸馏水浸泡后，滤液中滴加稀硫酸，发生反应：O2＋4I－＋4H＋===2I2＋2H2O，加入淀粉溶液后，溶液变蓝色，D项错误。
6.(2019福建福州第三次质检，26)氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，可由反应：Hg＋2NH3＋Cl2===Hg(NH2)Cl↓＋NH4Cl制备，某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞，回答下列问题：
(1)A中发生反应的离子方程式为__________________________________。
(2)F中发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)盛装碱石灰的仪器名称为____________，其作用为________________________。
(4)整个装置的仪器连接顺序为A→____________(装置不能重复使用)。该实验的不足之处是________________________________。
(5)E中短导管a通入的气体是________，导管a、b采用长短不同的原因是________________________________________________________________________。
(6)氯化氨基汞产品中氯化氨基汞的含量测定：称取a g样品，加入水及稀硫酸溶解，向溶解后的溶液中加入0.1 mol·L－1KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知Hg2＋＋2I－===HgI2↓(橙红色)，HgI2＋2I－===HgI2－4(无色)]，共消耗V mL KI溶液，测定产品中氯化氨基汞的质量分数为____________。
6．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====
△
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
(2)NH 3·H 2O ＋CaO===NH 3↑＋Ca(OH)2 (3)U 形管 干燥氨气
(4)D →B →E ←C ←F 无尾气处理装置
(5)氯气 氯气的密度大于空气，氨气的密度小于空气，采用逆流原理，使氨气、汞充分混合
(6)0.1V ×10－
3×252.54a
×100%
【解析】(1)装置A 中MnO 2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl 2、Cl 2和H 2O ，离子方程式为MnO 2＋4H ＋
＋2Cl －
=====△
Mn 2＋
＋2H 2O ＋Cl 2↑。
(2)浓氨水滴加到CaO 中，二者反应生成NH 3和Ca(OH)2，化学方程式为NH 3·H 2O ＋CaO===NH 3↑＋Ca(OH)2。
(3)盛装碱石灰的仪器名称为U 形管，用于干燥氨气。
(4)根据装置的作用及气体流向连接仪器，A 制取Cl 2，B 除去水分，C 干燥NH 3，D 除去Cl 2中HCl ，E 制取Hg(NH 2)Cl ，F 制取NH 3，故整个装置的仪器连接顺序为A →D →B →E ←C ←F 。装置E 中玻璃管与大气相通，而过量的Cl 2、NH 3都能污染环境，故实验装置的不足之处是缺少尾气处理装置。
(5)氯气的密度大于空气，氨气的密度小于空气，采用逆流原理，使氨气、汞充分混合，故E 中短导管a 通入的气体是Cl 2。
(6)根据题给反应得出关系式：Hg(NH 2)Cl ～Hg 2＋～4I －～HgI 2－
4，则有n [Hg(NH 2)Cl]＝ 14 n (I －) ＝14×V ×10－3 L ×0.1 mol ·L －1，m [Hg(NH 2)Cl] ＝ 14×V ×10－
3×0.1 mol ×252.5 g ·mol －1
，则其质量分数为0.1V ×10－
3×252.54a
×100%。
第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 5、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 7、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 8、KMnO4能稳定存在于何处？
（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中 （答：D） 9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？ A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质 （答：B） 10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是： （A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2 （答：B） 11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O （A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2 （答：B） 12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？ （A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C） 13、用紫外分光光度计可测定什么光谱： （A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B） 14、以下说法不正确的有： （A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作； （B）减压蒸馏能用来分离固体混合物； （C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断； （D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。 （答：B）
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题十二有机化学基础（5） 1、下列关于有机物的说法不正确的是( ) A.乙烯和聚乙烯分子中均含碳碳双键 B.乙醛和丙烯醛不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物是同系物 C.油脂的皂化反应属于取代反应 D.纤维素的水解产物可制取乙醇 2、有机物A是某种药物的中间体,其结构简式为:,关于有机物A的说法正确的是( ) A.A的分子式为C10H8O3 B.苯环上的一氯代物有2种 C.可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D.可发生氧化反应、加成反应和消去反应 3、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是( ) A.该化合物的分子式为C10H12 B.一氯代物有五种 C.所有碳原子均处于同一平面 D.与HBr以物质的量之比1:1加成生成二种产物 4、合成一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。 下列有关化合物A、B的说法正确的是( ) A. A→B的反应为取代反应 B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子
5、环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷（）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是( ) A．与C3H4是同系物 B．一氯代物只有一种 C．与环丁烯互为同分异构体 D．所有碳原子可能都处于同一平面 6、2-氯丁烷常用于有机合成等,下列有关2-氯丁烷的叙述正确的是( ) A.分子式为C4H8Cl2 B.与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C.微溶于水,可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂 D.与氢氧化钠、乙醇在加热条件下发生消去反应的有机产物只有一种 7、下列有关有机化合物的说法正确的是（） A．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 B．等质量的和分别与足量钠反应生成等质量的 H 2 C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解称为皂化反应 D．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 8、下列说法正确的是( ) A.某有机物含有C、H、O、N四种元素,其球棍模型为该有机物的结构简式为 B.按系统命名法,化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷 C.七叶内酯和东莨菪内酯都是某些中草药中的成分,它们具有相同的官能团,互为同系物 D.S-诱抗素的结构简式为:则1mol S-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时,最多消耗3mol NaOH
1.【答案】B 停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭活塞K，C错误；D．二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，D错误。答案选B。 【名师点睛】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。 2.【答案】A 【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价，本题的难度不大，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的D选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl，体现考生对平时基础知识的积累的程度。 3.【答案】C 氧化剂，被还原，故B说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，因此溶度积小的更易沉淀，即
K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故D说法正确。 【名师点睛】考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学素养。 4.【答案】B 【解析】A．最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00 mL，故A错误；B．碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B正确；C．湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，故C 错误；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，故D错误。答案选B。 【名师点睛】考查实验基本操作的评价，涉及酸式滴定管的结构、碘的物理性质、pH试纸的使用和盐类水解及溶液的配制操作等，易错点为选项C，使用湿润的pH试纸测定溶液pH，水稀释了被测溶液，如果溶液为中性则没有影响，如果溶液显酸性，则pH测定值偏大，如果显碱性，测定值偏小，即使用湿润的pH试纸测溶液pH的操作不规范，测试结果可能有误差；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有一定的体积无法确定，容易忽视。 5.【答案】D 体是还原产物，C正确； D、由于空气中含有氧气，因此红热的木炭可能与氧气反应产生了CO2，且③中木炭和浓硝酸并没有接触，因此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，D错误。答案选D。 【名师点睛】这是一组探究性题型，明确浓硝酸的性质，例如浓硝酸的挥发性、不稳定性和强氧化性等是解答的关键。解题时需要将题目中产生红棕色气体NO2的两种可能性综合分析，另外还需要注意反应在空气中进行，因此就必须考虑空气中氧气对实验的干扰。 平时复习要掌握信息的提取能力，突出知识迁移的能力。 6.【答案】D
浙江工业大学基础化学实验统一考试题
班级姓名成绩 第一部分笔试题 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 （答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上 （答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+
化学实验基本操作专项练习题 一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，把符合题意的选项填入题后括号中） 1．下列实验操作中，正确的是（） 2．量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作错误的是（） 3．下列实验操作中，正确的是（） 4.下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是（） 5．化学实验必须规范，否则容易发生安全事故。你认为下列实验操作正确的是（） 6．下列图示实验操作错误的是（） 7．学习化学，我们对商品的标签和标志有了更深层次的认识，以下四枚标志使用不恰当的是 （）
8.徐浩同学准备了下列仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 9．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作项目是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 10．下列实验操作正确的是（） 11．下列实验操作能达到预期目的的是（） A．用10mL的量筒量取9.0mL的水 B．用托盘天平称取10.58克的碳酸钠粉末 C．用向下排空气法收集纯净的氢气 D．用150mL酒精和50mL水精确配制200m L医用消毒酒精 12．做溶解、过滤、蒸发实验均要用到的一种仪器是（）A．试管B．烧杯C．酒精灯Ｄ．玻璃棒 13．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（） A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 14．“神舟7号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（）A．结晶B．蒸发C．溶解D．过滤 15．某学生用量筒量取液体，视线与液体凹液面的最低处保持相平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（） A．大于10m L B．小于10m L D．等于10m L D．无法确定 16．郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A．建立假设B．收集证据C．设计实验D．作出结论 17．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（） 二、填空与简答题 18．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②试管夹、③10mL量筒、④100mL量筒⑤烧杯、⑥漏斗、⑦蒸发皿、⑧玻璃棒、⑨铁架台（带铁圈）⑩滤纸，请按要求选择相应实验用品填空（填序号） （1）加热试管里的药品应使用； （2）量取5mL液体应使用； （3）过滤操作中应使用； （4）蒸发、结晶操作中应使用。
高二《有机化学基础》 专题1、2单元检测试题及答案（理科） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（） A．德国的维勒B．英国的道尔顿 C．德国的李比希D．俄罗斯的门捷列夫2．下列分子式表示的物质中，具有同分异构体的是（） A．C2H5Cl B．C3H8 C．CH2Cl2D．C2H6O 3．CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（） A. 1,3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷 C．3,4-二甲基戊烷D．2,3-二甲基戊烷 4．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（） A．乙苯B．邻二甲苯C．间二甲苯D．对二甲苯5．由一个氧原子，一个氮原子，7个氢原子和若干个碳原子组成的有机物，其碳原子的个数至少为（） A．2B．3 C．4D．5 6．与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但一定既不是它的同系物又不是它的同分异构体的是（） A．丙炔B．乙烯C．C4H4D．苯 7．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2 C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3 8．下列有机物命名正确的是（） A．3，3－二甲基丁烷B．2，2 －二甲基丁烷C．2－乙基丁烷D．2，3，3－三甲基丁烷 9．下列化合物中的所有碳原子都在同一平面上 ．．．．．．．．．．的是（） A．CH3(CH2)4CH3B．CH3CH2CHO C．CH2=CHCH=CH2D．(CH3)3C－C≡C－CH=CHCH3 10．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是（） 11．已知丁基有4种结构，分子式为C5H10O2的羧酸有（） A．2 B．3 C．4 D．5 12．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B关系的叙述中正确的是（） A．一定是同分异构体B．最简式一定相同C．各1 mol烃完全燃烧后生成的水的质量一定不相等 D．不可能是同系物 13．属于同系物的一组物质是（） A．35Cl2、37Cl2、35Cl37Cl B．－OH、－CH2OH、－CH2CH2OH C．CH4、CH3CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3 D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷 14.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种
化学实验小专题
化学实验小专题 1、工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 ，进而生产出纯碱。 NaHCO 3 用化学化学方程式表示其生产原理：。（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标 号）。a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠 （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱 和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是； 晶体的操作（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO 3 是（填分离操作的名称）, 该操作所需要的玻璃仪器有 ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。 （Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________ （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装
置，理由是 （3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥 质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质 量分数为_______。 （4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 2、蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下： I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。 II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶 解，加入适量的0.1 mol/L H 2O 2 溶液， 再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。 III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入
浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试 《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷 开课学院：理学院化学系任课教师： 姓名：专业：学号：考试时间： 60 分钟 一、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2分） 1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（C） A. 将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长 C. 选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂 2．用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（ A ） A.锥形瓶用Na2C2O4 溶液润洗； B. 滴定管用KMnO4标液润洗 C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中； D. KMnO4标准溶液放置一周后标定3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（C ） A. 蓝色 B. 黄色 C. 红色 D. 绿色 4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（C ） A. 对照试验 B. 空白试验 C. 增加平行测试次数 D. 仪器矫正5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度的标定产生什么影响？（ C ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 6．（1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（ C ） A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L 7．常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积一般控制在：（ B ） A. 10～20mL B. 20～30mL C. 30～40mL D. 40～50mL
8．定量分析中，基准物质是（ D ） A. 纯物质 B. 标准参考物质 C. 组成恒定的物质 D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9．测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时，为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（ B ） A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 配位掩蔽法 D. 溶剂萃取法10．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（ C ） A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定； B. 滴定中活塞漏水； C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； D. 滴定管下端气泡未赶尽；11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：（ A ） A. 试剂瓶 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 烧瓶12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：（D ） A. 吸量管 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶 13．鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（ A ） A.丁二酮肟 B. 硝基苯偶氮间苯二酚 C. 二苯基联苯胺 D. 硫脲14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（ C ） A. 泡沫灭火器 B. CO2灭火器 C. 干粉灭火器 D. CCl4灭火器15．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是( A ) A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO2 C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同 16．有效数字位数是四位的数值是：( B ) A. 0.0002 B. 0.1000 C. 0.700×102 D. pH = 12.80 17．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：( A ) A. 偏高 B. 偏低 C. 不一定 D. 无影响18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：( D ) A. 天平零点突然有变动 B. 分光光度计的最后有波动 C. 滴定管读数最后一位估不准 D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度19．阴离子分离鉴定实验中，Br2在CCl4层显示什么颜色？( A ) A. 橙色 B. 紫红色 C. 蓝色 D. 黄色
初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。
专题十四 有机化学基础(选考) 非选择题(本题包括4小题,共60分) 1.(2018广东茂名二模)(15分)某新型有机酰胺化合物在工业生产中有重要的作用,其合成路线如下: 已知:①A 是烃的含氧衍生物,相对分子质量为58,碳和氢的质量分数之和为44.8%,核磁共振氢谱显示为一组峰,可发生银镜反应。 ②R 1—CHO+R 2—CH 2—CHO +H 2O 。 ③R —COOH R —COCl 。 ④+。 回答下列问题: (1)E 的结构简式为 ,G 的名称为 。 (2)B 中含有官能团的名称为 。 (3)C →D 的反应类型为 。 (4)写出F+H →M 的化学反应方程 式: 。
(5)芳香族化合物W有三个取代基,是C的同分异构体,能与FeCl 3 溶液发生显色反应。0.5 mol W可与足量的Na反应生成1 g H 2 ,核磁共振氢谱显示为五组峰,符合以上条件的W的同分异构体共有种,写出其中一种的结构简 式: 。 (6)参照上述合成路线,以CH 2CH 2 和HOCH 2 CH 2 OH为原料(无机试剂任选),设计制备 的合成路线。 2.(2018山东潍坊二模)(15分)化合物G是一种医药中间体,由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下: 回答下列问题: 已知:①酯能被LiAlH 4 还原为醇 ② ③
(1)A的化学名称: 。 (2)C的结构简式: ,由B生成C的反应类型: 。 (3)由F生成G的反应方程式。 ,其核(4)芳香化合物X是C的同分异构体,1 mol X与足量碳酸氢钠溶液反应生成88 g CO 2 磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,峰面积之比为3∶1∶1的有种,写出1种符合要求的X的结构简式: 。 (5)参照上述合成路线,写出用甲醇和苯甲醇为原料制备化合物 的合成路线。 3.(2018北京理综,25)(15分)8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂,也是重要的医药中间体。下图是8-羟基喹啉的合成路线。 8-羟基喹啉 已知:ⅰ.+
“实验精细化的教学设计” 镇江市第十中学吴长顺 一、教学目标 1、要熟悉仪器的名称、图形，及时完成学案空白。掌握仪器的用途和使用的注意事项。懂得实验操作的原理。 2、通过2组10个独立实验与4个师生协同实验，提高了学生综合实验能力与科学素养 二、教学过程 （一）、我晓仪器：提示：学案不留空白！ 直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 反应容器加热 不能加热——量筒、水槽 称质量——托盘天平：精确度 计量仪器量体积——量筒： 测温度——温度计 分离仪器干燥管（粗进细） 仪药匙、镊子 器取用试剂胶头滴管 的取用存放仪器 分存放仪器液体——细口瓶 类气体——集气瓶 加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈） 辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管 其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网 重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。（二）、我会基本操作：初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。 1、药品的取用 不能用手接触药品 原则不能把鼻子凑近容器口闻气味 不能尝药品的味道 药固体：一横、二放、三竖立 品方法液体：一倒、二向、三紧靠 取：一调、二放、三回零指针右偏说明： 用一定量药品的取用：一平、二看、三读数仰视：；俯视： 酸碱液体流到桌上：一中和、二水洗、三擦干 浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上：一擦、二洗、三涂液 2、物质的加热 构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶 加火焰：外焰、内焰、焰心温度最高是焰；熄灭用盖灭。 热酒精灯一要：要用火柴来点燃 使用二查：查灯芯和酒精量 三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹灭酒精灯固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固定在有药品的部位 液体：一量：一般不能超过试管容积的1/3；二斜：45°；三向：试管口不向人 3、溶解 溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒 解振荡：腕动臂不动 方法搅拌：不可碰壁 浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌 4、过滤 仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 过一贴滤纸紧贴漏斗内壁 滤二低漏斗内液面于滤纸边缘 操滤纸边缘稍低于边缘 点三靠烧杯紧靠流进过滤器 玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁
教材编写体现：基础性、系统性、实用性、趣味性、创新性。 大学基础化学实验 第一章绪论 基础化学实验的目的和学习要求 实验预习、实验记录和实验报告 第二章化学实验基本知识 实验室守则 实验室安全、事故防护与处理（实验室安全守则、实验室事故防护与处理、实验室消防器材和急救药箱） 环境保护与实验室三废处理 实验室用水（GB/T6682-92纯水的制备、质量检验和使用的注意事项） 化学试剂（常用试剂的规格、试剂的保管和取用注意事项） 常用试纸（试纸的种类、试纸的使用、试纸的制备） 常用玻璃仪器、器皿和用具（李娴） 高压钢瓶的识别和使用 实验结果的处理（误差、有效数字、实验数据的表达与处理） 第三章化学实验基本操作及技术 一、玻璃仪器的洗涤及干燥 二、加热（直接加热-煤气灯、酒精灯、酒精喷灯和电加热炉，水浴加热，油浴加热等）和冷却方法（冷凝、水浴、冰盐浴、制冷剂） 三、简单玻璃工技术（玻璃棒、滴管、毛细管等物品的自制、塞子钻孔） 实验1 玻璃仪器的洗涤和简单玻璃工操作 四、不同精度天平（含台秤）的校正方法和使用 实验2 天平称量操作 五、量筒、滴定管、移液管以及容量瓶的校正方法和使用
六、搅拌（人工搅拌、机械搅拌、电磁搅拌） 七、溶液浓度和溶液的配制 实验3 溶液配制和pH值测定（pH试纸、pH计） 实验滴定分析基本操作 八、干燥(烘干、真空干燥和干燥剂的使用) 九、结晶和重结晶 实验溶解度的测定 十、滤纸和滤器的使用 十一、固液分离（倾析、常压过滤、减压过滤、离心分离等） 十二、沉淀的转移、洗涤、干燥、灼烧 实验重量分析基本操作 实验食盐的提纯 十三、蒸馏（简单蒸馏、分馏、减压蒸馏、水蒸汽蒸馏）和回流 实验简单蒸馏 实验分馏 实验减压蒸馏 实验水蒸汽蒸馏 实验回流 十四、升华 实验 十五、萃取（液-液萃取、固-液萃取） 实验 十六、离子交换 十七、层析分离 十八、气体的制备、净化和吸收 十九、压力的测量与控制（包括压力计的校正和使用、真空的获得和检漏）二十、温度的测量与控制（热电偶、温度计的选择、使用和校正） 实验熔点和沸点测定
专题突破练15有机化学基础(选考) 非选择题(本题包括5个小题,共100分) 1.(2019河北衡水中学高三二调)(20分)由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如图所示(部分反应略去试剂和条件): 已知:Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题: (1)H的分子式是,A的化学名称是。反应②的类型是。 (2)D的结构简式是。F中所含官能团的名称是。 (3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式 是。 (4)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是。 (5)化合物X是H的同分异构体,X遇FeCl3溶液不发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,峰面积之比为3∶2∶2,任写一种符合要求的X的结构简 式:。 (6)已知:易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻、对位,而 当苯环上连有羧基时则取代在间位。写出以A为原料(其他试剂任选)制备化合物的合成路线:。 2.(20分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物N的合成路线如下图所示: 已知:
ⅰ.RCH2Br R—HC CH—R' ⅱ.R—HC CH—R' ⅲ.R—HC CH—R'(以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳香烃基等) 回答下列问题。 (1)物质B的名称是,物质D所含官能团的名称是。 (2)物质C的结构简式是。 (3)由H生成M的化学方程式为,反应类型为。 (4)F的同分异构体中,符合下列条件的有种(包含顺反异构),写出核磁共振氢谱有6组峰,面积比为1∶1∶1∶2∶2∶3的一种有机物的结构简式:。 条件:①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基, ②存在顺反异构,③能与碳酸氢钠反应生成CO2。 (5)写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。 3.(2019广州外国语学校高三第一次热身考试)(20分)物质A是基本有机化工原料,由A制备高分子树脂(M)和苯佐卡因(一种常用的局部麻醉剂)的合成路线(部分反应条件略去)如下所示: 已知:①A是苯的同系物,在相同条件下,其蒸气相对于氢气的密度为46;B可以发生银镜反应。 ②R-CHO+R'CH2CHO +H2O。 ③苯环上连有甲基时,再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位;苯环上连有羧基时,再引入其他基团主要进入羧基的间位。 回答下列问题:
无机实验专题 1．为测定石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO 2），某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E 反应前后的质量，计算纯度。 （1）B 中发生反应的离子方程式为 ； （2）装置C 中所装的试剂是 ，F 的作用是 ； （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： ，A 中所装的试剂是 ； 方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m 1 g （4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ；判断碳酸钙样品完 全分解的方法是 ； “冷却”应如何操作 ，理由是 ； （5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑， 会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正确” 或“错误”)；请说明自己的理由 。 2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ② 粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2 ③ SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅 已知：SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，在空气中易自燃． 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 ； （2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为 ； （3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：
专题十五 有机化学基础（选考） 专题强化练 1．(2018·全国卷Ⅲ)近来有报道，碘代化合物E 与化合物H 在Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y ，其合成路线如下： 已知：RCHO ＋CH 3CHO ――→NaOH/H 2O △ RCH===CHCHO ＋H 2O 回答下列问题： (1)A 的化学名称是________________。 (2)B 为单氯代烃，由B 生成C 的化学方程式为________________ ______________________________________________________。 (3)由A 生成B 、G 生成H 的反应类型分别是________、________。 (4)D 的结构简式为________________。 (5)Y 中含氧官能团的名称为________________。 (6)E 与F 在Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。 (7)X 与D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X 的结构简式________________。 解析：A 到B 的反应是在光照下的取代，Cl 应该取代饱和碳上的H ，所以B 为 ；B 与NaCN 反应，根据C 的分子式确定B →C 是将Cl 取代为CN ，所以C 为；C 酸性水解应该得到CHCCH 2COOH ，与乙醇酯化得到D ，所以D 为 CHCCH 2COOCH 2CH 3，D 与HI 加成得到E 。根据题目的已知反应，要求F 中一定要有醛基，在根据H 的结构得到F 中有苯环，所以F 一定为 ；F 与CH 3CHO 发生题目已知反应，得到G ，G 为 ；G 与氢气加成得到H ；H 与E 发生偶联反应得到Y 。 (1)A 的名称为丙炔。
高三化学实验专题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O 2 与CO 2 的反应时，就提出SO 2 与 Na 2O 2 反应的问题。同学们设计实验探究SO 2 与Na 2 O 2 的反应。 (1)甲同学认为Na 2O 2 和SO 2 的反应与Na 2 O 2 和CO 2 的反应类同，设计了下图实验装置，并将 带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能： 可能Ⅰ：全部为Na 2SO 3 ；可能Ⅱ：为Na 2 SO 3 和Na 2 O 2 的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na 2SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物；可能Ⅴ：为Na 2 O 2 和Na 2 SO 4 的混合物； 可能Ⅵ：为Na 2O 2 、Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单 孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO 3) 2 溶液、BaCl 2 溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀 硝酸、请你帮助丙同学从中选出合适的用品对“可能Ⅳ”进行验证，完成下表(可以不填满)：
专题12 第36题有机化学基础选考 一、试题解读 有机合成与推断是高考的经典题型，该题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，考查有机物的性质与转化关系、同分异构体、有机化学用语及考生的逻辑推理能力，涉及的问题常包含官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、方程式书写、反应条件及反应类型、空间结构、检验及计算、合成路线等，各问题之间既相对独立，又相互关联，是典型的综合类题目。 二、试题考向 三、必备知识 必备知识点1 物质推断的几种方法 1．根据题给信息推断有机物的结构
该有机物含有醛基或 2．根据题给框图转化关系推断有机物的结构 在有机推断题中，经常遇到框图转化步骤中出现“有机物结构简式→字母代替有机物→分子式(或者有机物结构简式)”，要求写出“字母所代替的有机物(或者有机试剂)”的结构简式。对于此类有机物结构的推断，要如下考虑： 3．根据化学反应现象推断官能团
4．根据反应条件可推断有机反应类型 必备知识点2 限定条件下的有机物同分异构体的分析与书写1. 同分异构体的分析
必备知识点3 有机合成路线分析 一、官能团的转化 1．官能团的引入 引 入碳 碳双 键 ???? ????? ①卤代烃的消去： CH 3 CH 2 Br ＋NaOH ――→醇 △ CH 2 ===CH 2 ↑＋ NaBr ＋H 2O ②醇的消去：CH 3 CH 2 OH ――→浓H 2 SO 4 170 ℃CH 2 ===CH 2 ↑＋H 2 O ③炔烃的不完全加成：HC≡CH＋HCl ――→一定条件CH 2 ===CHCl （2）引入卤素原子
本篇由无机制备、称量和滴定操作练习组成。通过初步的基本操作、基本技术的训练，要求学生能规范的学会以下的操作和方法：仪器的洗涤和干燥，试剂的取用，试纸的取用，煤气灯的使用，台天平、分析天平的使用，量筒、吸管、滴定管的使用，离心机的使用；直接加热和水浴加热，溶解和结晶，溶液的蒸发、浓缩，固液分离（倾滗法、吸滤法和少量沉淀的离心分离），直接称量、相减法称量，数据处理、误差表示等。要求学生自觉地重视能力与非智力因素诸方面的培养，并将此贯穿于整个实验课程的始终。 无机化合物的种类极多，不同类型的无机物制备方法有所不同，差别也很大。同一无机物也可有多种制备方法。在本篇中只介绍常见无机物常用的制备和提纯方法。 1.无机物常用的制备方法 ⑴利用氧化还原反应制备 ①活泼金属和酸直接反应，经蒸发、浓缩、结晶、分离即可得到产品。如由铁和硫酸制备硫酸亚铁。 ②不活泼金属不能直接和非氧化性酸反应，必须加入氧化剂，反应后要有分离、除杂质的步骤。如硫酸铜的制备，不能由铜和稀硫酸直接反应制备，必须加入氧化剂（如硝酸），反应后有杂质硝酸铜，所以要用重结晶法来提纯制得的硫酸铜。 ⑵利用复分解反应制备 利用复分解反应制备无机物，如产物是难溶物或气体，则只需通过分离或收集气体即可得产物。若产物是可溶的，就要经蒸发、浓缩、结晶、分离等步骤后才能得到产物。如由硝酸钠和氯化钾制备硝酸钾，这两种盐溶解、混合后，在溶液中有4种离子－K+、Na+、NO3-、Cl-,由它们可组成四种盐。当温度改变时，它们的溶解度变化不同。利用这种差别，可在高温时除去氯化钠，滤液冷却后则得到硝酸钾。再用重结晶法提纯，可得到纯度较高的硝酸钾。 2. 结晶与重结晶 ⑴结晶 在一定条件下，物质从溶液中析出的过程称结晶。结晶过程分为两个阶段，第一个阶段是晶核的形成，第二阶段是晶核的成长。溶液的过饱和程度和温度都能影响晶体颗粒的大小，其中温度的影响更大些。有时会出现过饱和现象，即当温度降低后仍不析出晶体。此时可慢慢摇动结晶容器，或用玻璃棒轻轻磨擦器壁，也可加入小粒晶种，促使晶体析出。