酸碱平衡沉淀平衡练习题
7.1根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭酸的化学式：
SO-24；S2-；HPO-24；HSO-4；NH3
答：SO-2
4S2-HPO-2
4
HSO-
4
NH3
共轭酸HSO-
4HS- H2PO-
4
H2SO4 NH+
4
7.2 写出下列各分子或离子的共轭碱的化学式：
NH+4；H2S；H2SO4；H2PO-4；HSO-4
NH+
4H2S H2SO4H2PO-
4
HSO-
4
答：共轭碱NH3HS- HSO-
4HPO-2
4
SO-2
4
7.3 根据质子理论，下列分子或离子哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？
HS-；CO-23；H2PO-4；NH3；H2S；HAc;OH-；H2O；NO-2。
答：酸：H2S HAc
碱：CO-2
3NH3OH-NO-
2
（水溶液中）
既是酸又是碱:HS-、H2PO-
4
、H2O
在液氨中：2NH3（l）NH-
2+NH+
4
NH3既是酸，又是碱。
7.7 计算下列溶液的[H+]和[OH-]：
（1）25.00g NaOH溶解于400 mL水中；
（2）50.0 mL 0.500 mol·L-1 HCl稀释至175mL;
（3）30ml 2.5mol·L-1 KOH稀释至120 mL;
（4）4.5×10-4mol·L-1 Ba(OH)2
解：（1）[OH-]= 25.00÷40.00÷0.400 = 1.56mol·l-1
[H+] = 1.00×10-14÷1.56 = 0.647×10-14 = 6.47×10-15(mol·l-1) （2）0.500×50.0 = 175x，x=[H+]= 0.143(mol·l-1)
[OH-]= 1.00×10-14÷0.143 = 6.99×10-14(mol·l-1) （3）2.5×30= 120x，[OH-]= 0.625(mol·l-1)
[H+] = 1.0×10-14÷[OH-] = 1.6×10-14(mol·l-1)
（4）[OH-]= 4.5×10-4×2 = 9.0×10-4 mol·l-1
[OH-]=1.0×10-14/9.0×10-4 = 1.1×10-11 mol·l-1
7.10 计算下列溶液的pH值
（1）0.02 mol·L-1 NH4Cl
（2）0.1 mol·L-1KCN
解：（1）0.02 mol·l-1的NH4Cl
[H+]=（K W×c/K b）1/2 = (1.0×10-14×0.02/1.8×10-5)1/2 = 3.3×10-6(mol·l-1)
PH = 5.48
（2）0.1 mol·l-1 KCN
(OH-) = (K W×c/Ka)1/2 = (1.0×10-14×0.1/6.2×10-10 = 3.16×10-3(mol·l-1)
7.11 0.01 mol·L-1 HAc溶液的解离度为4.2%，求HAc的电离常数和该溶液的[H+]。
解：HA C H+ + Ac-
c-cαcαcα
Ka(HA C) = c2α2/c(1-α) = Cα2(α＜5%＝
∴Ka = [0.01×(0.042)2]/1 =
(H+) = (A
) = 0.01×4.2% = 4.2×10-4
c
7.13 求0.2 mol·L-1氢氰酸HCN的解离度。
解：α= [Ka[HCN]/C]1/2 = [6.2×10-10/0.2 = 311/2×10-5 = 5.57×10-5
即：α= 5.57×10-3%
7.15 实验测得某氨水的pH=11.26，计算该氨水的浓度。
解：PH=11.26 则POH = 2.74 [OH-]=1.82×10-3
[OH-]2 = K b C，C = (OH-)2/K b = 10-2.74×2/1.76×10-5 = 0.19(mol·l-1)
7.16 在氨水中分别加入下列各物质，对氨水的电离常数、解离度及溶液的pH有何影响？
（1）NH4Cl；（2）NaCl；
（3）H2O；（4）NaOH
解：在NH3·H2O中分别加入
NH4Cl NaCl H2O NaOH
Ka 不变不变不变不变
α(NH3·H2O) 变小变大变大变小
PH 变小变大变小变大
7.20 要配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克NaAc·3H2O固体溶解于300mL0.5
mol·L-1醋酸中？
解：PH = PKa-lg(C酸/C盐) ∴lg(C酸/C盐) = PKa-PH = 4.75-5=-0.25
N 酸/N 盐 = C 酸/C 盐 = 0.562，∴N 盐 = 266.9(mol ·l -1) M(NaAc 3H 2O )= 136×266.9×10-3 = 36.3(克)
7.21 欲配制pH=3的缓冲溶液。现有下列物质，选择哪种合适？
（1）HCOOH K a =1.8×10-4 （2）HAc K a =1.76×10-5 （3）NH 3 K b =1.77×10-5
解： HCOOH HAc NH 3 PKa(或PKb) 3.74 4.75 4.75
据PH = PKa ±1，或(14-PKb) ±1，选HCOOH 较合适。因为PH=3，在PK ±1范围内。 7.22
解：HAc 的总物质的量为0.20×20 = 4.0(mmol)
加入NAOH 的物质量为：0.20×20.00，即4.0mmol 时，生成的NaAc 4.0mmol C NaOH = 0.1 mol ·l -1
即：[OH -] = (Kw ×C/Ka)1/2 = [(1.0×10-14) ×0.1/1.76×10-5]1/2 PH = 8.9
当加NaOH 过量 0.03×0.20 = 0.01mol C NaOH =0.01/40.05 = 2.5×10-4(mol ·l -1) 即：POH = 3.6 PH = 10.4
例6－4 已知在298.15K 时，0.10mol·L －
1的NH 3·H 2O 的解离度为1.33%，求NH 3·H 2O 的解离常数。
解：K b ≈c ·α2＝0.10×(1.33%)2 ＝1.77 × 10－
5
例6－5 求0.10mol·L －
1HAc 溶液的解离度？如果在此溶液中加入NaAc 晶体，使NaAc
的浓度达到0.10mol·L －
1，溶液中HAc 的解离度又是多少？
解：(1) 加入NaAc 前， 1.3%α
(2) 加入NaAc 后，由于NaAc 完全解离，所以溶液中HAc 及Ac －
的起始浓度都是0.10mol·L －
1，即：
HAc ? H ＋ + Ac －
起始浓度(mol·L －
1) 0.10 0 0.10
平衡浓度(mol·L －
1) 0.10-+H c +H c 0.10 ++H c 5H H H a 101.760.10)(0.10-?=-+?=
+
++c c c K
∵ +H c ?0.10， ∴ 0.10 + +H c ≈0.10，0.10－+H c ≈0.10 则
5H -?=?+101.760.10
0.10c ， +H c ＝1.76 ×
10－5
≈1.8 × 10－
5 (mol·L －
1)
∴+
5
H HAc 1.810100%=100%0.018%0.10
c c α?=
??=- [例7-6] 配制1.0升pH=5的缓冲溶液，如果溶液中HAc 浓度为0.20 mol ·L -1，需1.0 mol ·L -1的HAc 和1 mol ·L -1 NaAc 各多少升？
解：已知pK a = 4.75；c 酸= 0.20 mol ·L -1 ①首先计算缓冲溶液中NaAc 的浓度c 盐
pH = 盐
酸
c c pK a lg
- 5 = 4.75-lg 盐
酸
c c
c 盐= 0.36 mol ·L -1
②计算所需酸和盐的原始浓度
据稀释公式： c 1V 1=c 2V 2 需1.0 mol ·L -1 HAc 的体积： V 1=0
.11
20.0?= 0.2 L 需1.0 mol ·L -1 NaAc 体积：
1V '=
.10
.136.0?=0.36 L
答：将0.2L 1 mol ·L -1HAc 与0.36 L 1 mol ·L -1NaAc 混合，加水稀释至1L ，即得pH=5的缓冲溶液。
7.25 回答下列问题
（1）为什么Al 2S 3在水溶液中不能存在？
（2）欲配制澄清的SnCl 2、FeCl 3溶液，为什么要将固体试剂溶于盐酸而不能溶于蒸馏水？
（3）为什么Al 2(SO 4)3和Na 2CO 3溶液混合立即产生CO 2气体？
解：（1）Al 3+与S 2-的水解相互促进，使Al 2S 3在水溶液中不能稳定存在。并且（水解产物）H 2S 是易挥发的气体，生成后易燃易爆于离开体系，也促进水解反应进行。
总水解方程式为：2Al 3++3S 2-+6H 2O 2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ （2）因为Sn 2+和Fe 3+都易于水解
Sn 2++Cl -+H 2O Sn(OH)Cl ↓+H +
Fe3++H2O Fe(OH)2++H+
Fe3+的水解，其水解产物Fe(OH)2+等的再水解等，反应较复杂，水解的最终产物有Fe(OH)3或Fe2O3·xH2O及胶体粒子。将SnCl2或FeCl3溶于盐酸可抵制Sn2+和Fe3+的水解。从而得到澄清的相应溶液。
的水解相互促进。H2CO3易于分解放出CO2，从而离开反应体系，也（3）Al3+和CO-2
3
的水解趋于完全。
促进水解，从而使Al3+和CO-2
3
总方程为：2Al3++3CO-2
+3H2O 2Al(OH)3↓+3CO2↑
3
7.26 已知AgI的K SP=1.5×10-16，求其在纯水和0.010 mol·L-1KI中的溶解度（g·L-1）。
解：AgI在纯水中的溶解度（g·l-1）为：
(1.5×10-16)1/2×234.77 = 2.87×10-6(g·l-1)
AgI在0.010mol·l-1KI中的溶解度为：
1.5×10-16/0.01×234.77 = 3.52×10-12(g·l-1)
7.27 假设溶于水中的Mg(OH)2完全解离，试计算：
（1）Mg(OH)2在水中的溶解度（mol·L-1）；
（2）Mg(OH)2饱和溶液中的[Mg2+]和[OH-]；
（3）Mg(OH)2在0.010 mol·L-1NaOH溶液中的[Mg2+];
（4）Mg(OH)2在0.010 mol·L-1MgCl2中的溶解度（mol·L-1）。
解：（1）Mg(OH)2在水中的溶解度S为：
S =（K SP/4）1/3 = （1.8×10-11/4）1/3 = 1.65×10-4
（2）Mg(OH)2饱合溶液中：
[Mg2+] = S = 1.65×10-4(mol·l-1)
[OH-]= 2S = 3.3×10-4(mol·l-1)
（3）在0.010 mol·l-1NaOH溶液中：
[Mg2+] = K SP/[OH-]2 = KSP/(0.010)2 = 1.8×10-7(mol·l-1)
（4）0.010 mol·l-1MgCl2溶液中：
[OH-]= （K SP/Mg2+）1/2 = 1.34×10-5(mol·l-1)
溶解度S，S = (OH-)/2 = 6.7×10-6(mol·l-1)
7.28 10mL 0.1 mol·L-1 MgCl2和10mL 0.01 mol·L-1氨水相混合时，是否有Mg(OH)2沉淀生成？
解：C(Mg2+) = 0.10/2 = 0.05 (mol·l-1)
C(OH-) = (1.77×10-5×0.005)1/2
Jc = 0.05×1.77×10-5×0.005 = 4.4×10-9
∴有Mg(OH)2沉淀生成。
例7－1 25℃时，AgBr 在水中的溶解度为1.33 × 10－4 g·L －
1，求该温度下AgBr 的溶度积。
解：查得AgBr 的摩尔质量为187.8 g·mol －
1，则
）L mol （1---??=?=74
107.08187.8
101.33s
因 AgBr (s ) ? Ag + + Br
－
平衡浓度(mol·L －
1) s s
故 1327105.0)10(7.08--?=?==?=-+2Br Ag sp s c c K
例7－2 25℃时,AgCl 的K sp 为1.8 × 10－
10，Ag 2CO 3的K sp 为8.1 × 10－12
，求AgCl 和
Ag 2CO 3的溶解度。
解：设AgCl 的溶解度为x mol·L －
1，则 K sp ，AgCl 2Br
Ag x c c =?=-+
）
（1AgCl sp,L mol ---??=?==5
10101.3101.8K x 设Ag 2CO 3的溶解度为y mol·L －
1，则 32CO 2
Ag CO Ag sp,4)(223
32y y y c c K =?=?=-
+ ）
（13
CO Ag sp,L mol 3
2---??=?==43
12101.34
108.14K y 例7－3 计算BaSO 4在0.1mol·L －
1Na 2SO 4溶液中的溶解度。
解：设在0.1mol·L －1Na 2SO 4溶液中的溶解度为x mol·L －
1，则
BaSO 4(s )? Ba 2+(aq ) + SO 42－
(aq ) 平衡时 x x + 0.1
10
SO Ba BaSO sp,10081)10(24
24-?=+?=?=-+..x x c c K
由于BaSO 4溶解度很小，x ?0.1，故x + 0.1≈0.1，则
0.1x = 1.08 × 10－
10
x =1.08 × 10－9（mol·L －
1）
在0.1mol·L －1 Na 2SO 4溶液中，BaSO 4的溶解度(1.08 × 10－9mol·L －
1)比在纯水中的溶
解度(1.04 × 10－5 mol·L －
1)小近万倍。
由此可知，同离子效应可使难溶电解质的溶解度大大降低。
[例7-11] 将等体积的4×10-3 mol ·L -1的AgNO 3和4×10-3 mol ·L -1 K 2CrO 4混合，是否能析出Ag 2CrO 4沉淀。
解：混合后： c Ag+=2×10-3 mol ·L -1; c CrO 2-4=2×10-3 mol ·L -1
Q i =c 2Ag+·CrO2-4=(2×10-3)2×2×10-3=8×10-9
K sp =9.0×10-12
Q i >K sp ∴有沉淀析出。
第五章 沉淀溶解平衡记载分析花学中的应用 习题1 1 已知Ag 2CrO 4的溶解度为4.74g·L -1，求其溶度积K sp 解：Ag 2CrO 4的溶解度Ｓ＝ 4.74 / 331.74 = 0.0143 (mol/L)， K sp = 4s 3 = 4×(0.0143)3 = 1.17×10-5 (题给条件有错) 2 已知Ca(OH)2的K sp =5.5×10-6,计算其饱和溶液的pH 值。 解：)L /mol (1011.1410 5.54K S 2363sp --?=?== c (OH -)= 2S = 2.22×10-2(mol/L) pOH - = 1.65 pH = 12.35 3 根据K sp 值计算下列各难溶电解质的溶解度：（1）Mg(OH)2在纯水中，（2）Mg(OH)2在0.01 mol·L -1 MgCl 2 溶液中，（3）CaF 2在pH=2的溶液中。 解：(1)43123sp 1012.1410 61.54K S --?=?== (mol·L -1) (2)设Mg(OH)2在0.01 mol·L -1 MgCl 2溶液中的溶解度为S -++?OH 2Mg )OH (Mg 22 0.1+S 2S K sp =(S+0.01)(2S)2=5.61×10 -12 ∵S+0.01≈0.01 ∴S=1.18×10-5 (mol·L -1) (3) CaF 2+2H +?Ca 2++2HF K j =2a sp 22222K K )F (c )F (c ) H (c )HF (c )Ca (c =??--++ 2410222)10 53.3(10 46.1)10()s 2(s ---??=? s≈3.08×10-3(mol·L -1) 4 欲从0.002 mol·L -1Pb(NO 3)2溶液中产生Pb(OH)2沉淀，问溶液的pH 至少为多少？ 解：c (Pb 2+) = 0.002 mol/L ， c (Pb 2+)c 2(OH -)> K sp 才能产生Pb(OH)2沉淀。 c 2(OH -)> K sp ／c(Pb 2+) c 2(OH -)> 1.42×10-20/0.002 = 7.1×10-18 c (OH -)> 2.66×10-9(mol/L) pOH < 8.58 pH > 5.42 5下列溶液中能否产生沉淀？（1）0.02 mol·L -1 Ba(OH)2溶液与0.01 mol·L -1 Na 2CO 3溶液等体积混合，（2） 0.05 mol· L -1 MgCl 2溶液与0.1 mol·L -1氨水等体积混合，（3）在0.1 mol·L -1 HAc 和0.1 mol·L -1 FeCl 2混合溶液中通入H 2S 达饱和（约0.1mol·L -1）。 解： （1） 等体积混合浓度减半 c(Ba 2+)=0.01mol/L c(CO 32-)=0.005 mol/L Q B = c(Ba 2+)·c(CO 32-)=0.01×0.005=5×10-5 Q B ＞K sp (2.58×10-9) 故有BaCO 3沉淀生成 （2） c(OH -)==??= ?-5a 1077.105.0K c 9.41×10-4 mol/l c(Mg 2+)=0.025 mol/L Q B =c(Mg 2+)·c 2(OH -)=0.025×(9.41×10-4)2=2.21×10-8 Q B ＞K sp (5.61×10-12) 故有Mg(OH)2沉淀生成
7 沉淀-溶解平衡习题解答(p180-182) 1. 解答：(1)解：AgI (2)解：Mg(OH)2 2. 解答：(1) CaF 2 ? Ca 2+ + 2F - s+0.0010 2s K sp =(s+0.0010)(2s)2≈4?0.0010s 2 (2) Ag 2CrO 4 ? 2Ag + + CrO 42- 2s+0.010 s K θsp =(2s+0.010)2?s ≈0.0102?s 3. 解答： M 2X = 2M + + X 2- X 2-有酸效应： 4. 解答：(1) CaF 2 ? Ca 2+ + 2F - (2) BaSO 4 ? Ba 2+ + SO 42- (3) CuS ? Cu 2+ + S 2- ) L mol (104.1)L mol ()5.077.234104.1(11612 62 ----??=???==s K sp ) L m ol (102.1)L m ol ()32.581105.8(44)2(11113 33 2 ----??=????==?=s s s K sp 1 5111 L mol 102.8L mol 0010.04107.20.00104----??=???= ?= θsp K s 1 82 12 2L mol 100.2010.0100.2010.0---??=?==θ sp K s 19 2 12 2X(H)100.1Ka Ka ][H Ka ][H 1?=++=++α) L (mol 100.14100.1100.44)2(1103 19 493 X(H) sp X(H) sp 'sp 2---??=???=?= ?==?ααθθ θK s K K s s ) L (mol 102.14)10(107.24 )2(1010 8.6101][1133 2 2.1113 2 ) (2 ) (22 .14 2 ) (-----+??=??= ?= ?=?=?+=+=H F sp H F sp a H F K s K s s K H αααθθ) L (mol 104.110101.11010 2.10 .21][1142.210)() (22 .22 ) (24 24 224----+??=??=?=?==?+=+=--- H SO sp H SO sp a H SO K s K s K H αααθθ ) L (mol 102.21010610][][1189.1936)() (29 .192 ) (222 122---++??=??=?=?==++=--- H S sp H S sp a a a H S K s K s K K H K H αααθθ
酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 （一）名词解释（1～12） 1．酸碱平衡紊乱（acid-base disturbance） 2．固定酸（fixed acid） 3．碱剩余（base excess, BE） 4．阴离子间隙（anion gap, AG） 5．代谢性酸中毒（metabolic acidosis） 6．乳酸酸中毒（lactic acidosis） 7．酮症酸中毒（ketoacidosis） 8．代偿性代谢性酸中毒（compensated metabolic acidosis） 9．失代偿性代谢性酸中毒（decompensated metabolic acidosis） 10．呼吸性酸中毒（respiratory acidosis） 11．代谢性碱中毒（metabolic alkalosis） 12．呼吸性碱中毒（respiratory alkalosis） （二）选择题A型题（1～34） 1．急性喉头水肿引起窒息，发生急性呼吸性酸中毒时，机体有效代偿方式为A．血浆H+与组织细胞内K+发生交换；B．血浆中Cl-与红细胞内HCO3-发生交换；C．肾脏排H+功能增强；D．肾脏产NH3功能增强； E．以上都不对 2．AB是衡量酸碱平衡的 A．一个仅受代谢因素影响的指标；B．一个仅受呼吸因素影响的指标； C．一个反映机体有缓冲作用的负离子多少的指标；D．一个反映血液中CO2含量多少的指标； E．以上都不对 3．阴离子间隙主要反映： A．血浆中阴离子总量的变化；B．血浆中阳离子总量的变化； C．血浆中除Cl-和HCO3-以外阴离子含量的变化；D．血浆中除Cl-以外阴离子含量的变化； E．以上都不对。 4．从动脉抽取血样，如不与大气隔绝，哪一指标将受影响？ A．AB；B．SB； C．BE；D．BB； E．以上都不对。 5．能直接反映血浆碱储备过多或不足的指标是： A．AB；B．SB； C．BE；D．BB；
沉淀溶解平衡 一、选择题 1．下列说法正确的是(B) A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C．难溶物质的溶度积与温度无关 D．难溶物的溶解度仅与温度有关 2．已知25℃时，AgCl的溶度积K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则下列说法正确的是( D) A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－) C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出D．将AgCl加入到较浓Na2S溶液中，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S 3．常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10－11mol3·L－3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于(C) A．1B．3 C．11 D．13 4．水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是
(D) A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 C．MgCO3电离出的CO2－3发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀 D．MgCO3电离出的CO2－3发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＞K sp，生成Mg(OH)2沉淀 5．在CaF2(K sp＝5.3×10－9mol3·L－3)与CaSO4(K sp＝9.1×10－6mol2·L－2)混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8×10－3mol·L－1，则溶液中SO2－4的浓度为(B) A．3.0×10－3mol·L－1 B．5.7×10－3mol·L－1 C．1.6×10－3mol·L－1 D．9.0×10－4mol·L－1 6．Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20mol3·L－3.某CuSO4溶液中[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于(D) A．2 B．3 C．4 D．5 二、非选择题 1、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：
新乡医学院无机化学实验课教案首页 授课教师姓名及职称： 新乡医学院化学教研室年月日
实验 电离平衡和沉淀溶解平衡 一、实验目的 1．了解同离子效应对电离平衡的影响； 2．学习缓冲溶液的配制并了解其缓冲原理及应用； 3．了解盐的水解及其影响因素； 4．理解沉淀的生成及溶解的条件； 二、实验原理 1. 同离子效应： HAc H +＋Ac - 同离子效应能使弱电解质的电离度降低，从而改变弱电解质溶液的pH 值。PH 值的变化可借助指示剂变色来确定。 2. 缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸、强碱或水的稀释而保持溶液pH 基本不变。 3. 盐的水解： Ac -＋H 2 O HAc ＋OH - NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H + 盐类水解程度的大小，主要由盐类的本性决定。此外还受温度、盐的浓度和酸度等因素的影响。 根据同离子效应，向溶液中加入H +或OH -离子就可以防止它们的水解。另外，由于水解反应是吸热反应，加热可促使盐类水解。 4. 沉淀－溶解平衡： AB(s) A +(aq)＋B -(aq) 利用沉淀的生成可以将有关离子从溶液中除去，但不可能完全除去。 ] [][][HAc Ac H K a -+?=lg ?=,Ac HAc HAc a c c pK pH 盐 酸c c pK HAc a lg ?=,
在沉淀平衡中，同样存在同离子效应，若增加A +或B -的浓度，平衡向生成沉淀的方向移动，有沉淀析出。 根据溶度积规则可判断沉淀的生成或溶解，当Q i ＝sp B A K c c >?+ 时，则有沉淀析出；Q i ＝sp B A K c c =?+时，溶液达到饱和，但仍无沉淀析出；Q i ＝sp B A K c c
一、单选题(A1/A2型题) (B ) 1?直接反映血浆［HC03-］的指标是 A. PH B.AB C.PaC02 D.BB E.BE (A) 2.BE 负值增大可见于 A. 代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C 急性呼吸性 酸中毒 D.急性呼吸性碱中毒 E 慢性呼吸性酸中毒 (B) 3?血浆［HC03-］原发性增高可见于 A.代谢性酸中毒 B 代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 (C) 4?血浆［H2CO3］原发性升高可见于 A.代谢性酸中毒 B 代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 (B) 5?血浆［H2CO3］继发性增高可见于 A.代谢性酸中毒 B 代谢性碱中毒 C 慢性呼吸性酸中毒 D.慢性呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 (D) 6?下述哪项原因不易引起代谢性酸中毒 A.糖尿病 B 休克 C 呼吸心跳骤停 D.呕吐 E 腹泻 (E) 7?单纯型代谢性酸中毒时不可能出现哪种变化 A.PH 降低 B.PaC02降低 C.SB 降低 D.BB 降低 E.BE 负值减小 (E )8?可以区分高血氯性或正常血氯代谢性酸中毒的指标是 A.PH B. PaC02 C.SB D.BB E.AG (C) 9?下述哪项原因可引起 AG 正常型代谢性酸中毒 A.糖尿病 B.休克 C 轻度肾功能衰竭 D.严重饥饿 (B) 10.可以引起AG 增高型代谢性酸中毒的原因是 A.服用含氯性药物过多 B.酮症酸中毒 C.应用碳酸酐酶抑制剂 D 腹泻 E 远端肾小管性酸中毒 (A) 11.治疗代谢性酸中毒的首选药物是 A.碳酸氢钠 B.乳酸钠C 三羟甲基氨基甲烷(THAM) D.柠檬酸钠E.葡萄糖酸钠 (D) 12.下述哪项原因不易引起呼吸性酸中毒 A.SB 增大 B.AB 减少 C.SB>AB D.SB 沉淀溶解平衡习题 1.是非判断题 1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。 1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。 1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。 1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为×10-12和×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。 1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为×10-15和×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。 1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。 1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。 1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。 1-9 CaCO 3的容度积为×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且 [c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=×10-9。 1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全。 2.选择题 2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是 是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s) C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值 D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小 2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有 A.()()sp sp K A K B θθ> B.()()sp sp K A K B θθ< C.()()sp sp K A K B θθ≈ D.不一定 2-3已知CaSO 4的溶度积为×10-5，如果用 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为 A.5.0×10-3 -3 C AgCl 与AgI 的sp K θ 之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是 A. Cl -及I -以相同量沉淀 B. I -沉淀较多 C. Cl -沉淀较多 D.不能确定 病理生理学酸碱平衡紊乱题 9.某肺心病患者，因受凉、肺部感染而入院，血气分析结 果：PH值7.33，PaCO2 9.3kPa(70mmHg)，[HCO3-] 36mmol/L.该 患者应诊断为（D） A.代谢性碱中毒 B. 代谢性酸中毒 C. 慢性呼吸性碱中毒 D. 慢性呼吸性酸中毒 10.某溺水患者，经抢救后血气分析结果为：PH值7.20， PaCO2 10.7kPa(80mmHg)，[HCO3-] 27mmol/L. 该患者应诊断为(C) A.代谢性碱中毒 B. 代谢性酸中毒 C. 急性呼吸性碱中毒 D. 急性呼吸性酸中毒 14.某肾小球肾炎患者，血气分析测定：PH值7.30，PaCO2 4.9kPa(37mmHg)，[HCO3-] 18mmol/L. 该患者发生了(A) A.代谢性酸中毒 B. 呼吸性酸中毒 C. 呼吸性碱中毒 D. 代谢性碱中毒 15.某溃疡病并发幽门梗阻者，因反复呕吐入院，血气分析结 果如下：PH值7.49，PaCO2 6.4kPa(48mmHg)，[HCO3-] 36mmol/L. 该患者发生了(B) A.代谢性酸中毒 B. 代谢性碱中毒 C. 呼吸 性碱中毒 D. 呼吸性酸中毒 22.某肝性脑病患者，血气分析结果：PH值7.47，PaCO2 4.5kPa(26.6mmHg)，[HCO3-] 19.3mmol/L. 该患者发生了(D) A. 呼吸性酸中毒 B. 代谢性酸中毒 C. 代谢性碱中毒 D. 呼吸性碱中毒 12.某肺心病患者因近日受凉并出现咳嗽咳痰入院，血气分析及电解质测定结果如下：PH值7.26，PaCO2 11.4kPa(85.8mmHg)，[HCO3-] 37.8mmol/L，[Na+]140 mmol/L，[cl-] 90mmol/L，该患者可能诊断为(C) A.代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒 B. 呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒 C. 呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 D. 呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 13. 血气分析测定结果PaCO2 降低，[HCO3-] 升高，该患者可能诊断为(D) A.代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒 B. 呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 C. 呼吸性碱中毒合并代谢性酸中毒D. 呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 16. 血气分析测定结果PaCO2升高，[HCO3-]降低，该患者可能诊断为(D) A.代谢性酸中毒 B. 呼吸性酸中毒 C. 呼吸性碱中毒 D. 呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 22.某慢性肺气肿患者，血气分析及电解质测定结果如下：PH 值7.40，PaCO2 8.9kPa(67mmHg)，[HCO3-] 40 mmol/L，[Na+]140 mmol/L，[cl-] 90mmol/L，该患者可诊断为：(D) A. 呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 B. 呼吸性碱中毒合并代谢性酸中毒 C. 代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒 D. 呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒 酸碱平衡紊乱一.选择题 A型题 1.机体在代谢过程中产生最多的酸性物质是： A.硫酸 B.尿酸 C.碳酸 D.磷酸 E.乳酸 [答案] C 2.挥发酸是指： A.磷酸 B.尿酸 C.硫酸 D.碳酸 E.乳酸 [答案] D 3.机体缓冲固定酸的主要缓冲对是： A.碳酸氢盐缓冲对 B.磷酸盐缓冲对 C.蛋白质缓冲对 D.血红蛋白缓冲对 E.有机酸盐缓冲对 [答案] A 4.机体缓冲挥发酸的主要缓冲对是： A.碳酸氢盐缓冲对 B.磷酸盐缓冲对 D.蛋白质缓冲对 E.有机酸盐缓冲对 [答案] C 5.机体缓冲碱性物质的主要缓冲对是： A.磷酸盐缓冲对 B.碳酸氢盐缓冲对 C.蛋白质缓冲对 D.血红蛋白缓冲对 E.有机酸盐缓冲对 [答案] B 6.血浆pH主要取决于下列哪种缓冲对的浓度比? ／H2CO3 ／H2P04- ／HPr ／HHb ／HHb02 [答案] A 7.正常人动脉血pH为： 答案] C 8.正常人SB与AB相等，平均为： mmol／L mmol／L mmol／I， mmol／L mmol／L 9.下列哪项是AG增大型代谢性酸中毒的原因? A.严重腹泻 B.严重糖尿病 C.大量服用氯化铵 D.肾功能不全早期 E.肾小管排酸障碍 [答案] B 10.下列哪项是AG正常型代谢性酸中毒的原因? A.酒精中毒 B.休克 C.肾功能不全早期 D.大量服用阿司匹林 E.严重贫血 [答案] C 11.代谢性酸中毒时机体的代偿调节，下列哪项最重要的? A.红细胞内H2C03释放入血 B.血中H+刺激中枢化学感受器引起呼吸加深加快 C.血中K+向细胞内转移 D.主要由磷酸盐的酸化加强，增加H+排出 E.主要由铵盐排出增强，增加H+排出 [答案] E 12.代谢性酸中毒时机体的代偿调节表现为： 肾内离子交换细胞内外离子交换 +_Na+交换减少 H+释出 +_Na+交换增强 H+释出 +_Na+交换减少 H+内移 +_Na+交换增强 H+内移 山东大学西校区实验报告 姓名危诚年级班级公共卫生1班 实验四酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡 实验目的：了解弱酸与弱碱的解离平衡及其平衡移动原理；掌握缓冲溶液恶性质及缓冲溶液的配置方法；掌握难溶点解释的沉淀-溶解平衡及溶度积规则的运用；学习液体及固体的分离以及pH试纸的使用等基本操作。 实验原理： 一元弱酸中的浓度： 一元弱碱中的浓度： 缓冲溶液的pH值：； 难溶强电解质的标准溶度积常数： 实验器材：离心机，离心试管，试管，烧杯，玻璃棒，量筒，试管架，滴管，药匙 实验药品： 甲基橙,酚酞,广泛pH试纸,精密pH试纸 （pH=~；pH=~） 实验过程： （一）测定溶液pH 用广泛pH试纸测量L的溶液，L的溶液和的L溶液的pH。测得分别为pH=; pH=13; pH=。通过计算，易知理论值分别为pH=; pH=; pH=。 （二）同离子效应 （1）取两支试管A、B，各加入等量L的溶液和1滴甲基橙溶液，摇匀后观察溶液颜色为橙红色。然后向A管中加入少量固体，摇匀后观察，与B管溶液颜色比较，发现A 管中液体颜色变黄。 解释：在A管原溶液中达到解离平衡显酸性使甲基橙为橙红色，加入固体后，溶液中增多，发生同离子效应，反应逆向移动，使水中氢离子浓度减小，pH上升，甲基橙显黄色。 （2）取两支试管A、B，各加入等量L的溶液和1滴酚酞指示剂，摇匀观察溶液颜色为红色。向A管中加入少量固体，摇匀观察颜色，A管中红色褪去。 解释：在A管原溶液中达到解离平衡显碱性使酚酞为红色，加入固体后，溶液中增多，发生同离子效应，反应逆向移动，使水中氢氧根离子浓度减小，pH下降，酚 酞红色褪去。 （3）取两支试管A、B，各加入等量L的溶液，再向A管中加入适量饱和溶液，再向两支试管中各加入适量2mol/L的溶液，摇匀观察，A管无明显变化，B管中出现白 色浑浊。 解释：在两管原溶液中达到解离平衡，A管加入饱和溶液后，溶液中较多，再加入溶液则发生同离子效应，溶液解离逆向移动，使水中氢氧根离子浓度减小，使得因此不产生沉淀，没有明显变化；反之，B管中溶液解离后氢氧根离子浓度上升，使得，产生沉淀，显现白 色浑浊。 （三）缓冲溶液的配置与性质 （1）计算得需要L的溶液，需要L的溶液。用10ml量筒量取溶液，用100ml 量筒量取溶液，加入烧杯中混合搅拌均匀。取精密pH试纸（pH=~），用洁净的玻璃棒蘸取溶液涂在试纸上，与比色卡对照，并用2mol/L的溶液和2mol/L的溶液调节溶液pH值到pH=。 （2）计算得需要L的溶液，需要L的溶液。用100ml量筒量取溶液和溶液，加入烧杯中混合搅拌均匀。取精密pH试纸（pH=~），用洁净的玻璃棒蘸取溶液涂在试纸上，与比色卡对照，并用2mol/L的溶液和2mol/L的溶液调节溶液pH值到pH= （3）以下各缓冲溶液用量皆为20ml 缓冲溶液pH（前）加入物质pH（后） 2ml L HCl 2ml L NaOH + 20ml纯水 L NaCl 2ml L HCl L NaCl 2ml L NaOH 说明：缓冲溶液能有效地阻碍溶液pH值的变化。 （四）沉淀的生成 （1）取试管A，加1ml L的溶液和1ml L的溶液，混合后观察到生成黄色沉淀。 解释：有，而溶液中有 =，所以形成沉淀。 （2）取试管B，加1ml L的溶液和1ml L的溶液，混合后观察，无明显现象。 酸碱平衡紊乱习题库 1. 酸的概念是: A.带正电荷的物质 B. 不带电荷的物质 C. 带负电荷的物质 D. 能接受H+的物质E、能提供H+的物质 2. 下列酸中属挥发酸的是: A. 乳酸 B. 碳酸C磷酸. D. 乙酰乙酸 E. 丙酮酸 3. 下列指标中哪一项是反映酸碱平衡呼吸因素的最佳指标: A. pH B. BB C. PaCO2 D. AB E. SB 4. 下列哪一种指标能直接反映血浆碱储备过多或不足: A. CO2-CP B. AB C. SB D. BE E. BB 5. 从动脉抽取血样后，若不与大气隔绝，下列哪项指标测定结果将受影响: A. CO2-CP B. BB C. SB D. AB E. BE 6. AB＞SB表明可能有: A. 代谢性酸中毒 B. 呼吸性碱中毒 C. 呼吸性酸中毒 D. 高AG代谢性酸中毒 E. 混合性碱中毒 7. 血液中的pH值主要取决于血浆中: A .B B B. PaCO2 C. HCO3-浓度 D. H2CO3浓度 E. 以上均不是 8. 血液缓冲系统中最重要的是: A.碳酸氢盐缓冲系统 B.磷酸盐缓冲系统 C.血红蛋白缓冲系统 D.氧合血红蛋白缓冲系统 E.血浆蛋白缓冲系统 9. 酸碱失衡时机体发生最快的调节方式是: A. 呼吸代偿B血浆缓冲. C. 细胞内缓冲D. 肾脏代偿 E. 骨骼缓冲 10. 代偿性酸中毒或碱中毒时血液HCO3—／H2CO3的比值是: A. 30／1 B. 25／1 C. 20／1 D. 15／1 E. 10／1 11. AG增高反映体内发生: A. 高氯性代谢性酸中毒 B. 正常氯性代谢性酸中毒 C.呼吸性碱中毒 D. 代谢性碱中毒 E. 呼吸性酸中毒 12. AG正常性代谢性酸中毒常见于: A. 缺氧 B. 饥饿 C. 摄人大量NH4Cl D. 严重的肾功能衰竭 E. 摄入大量水杨酸制剂 13. AG增高性代谢性酸中毒常见于: A. 腹泻 B. 大量输入生理盐水 C. 高钾血症 D. 肾小管性酸中毒 E.糖尿病 14. 在代谢性酸中毒原因中下列哪一项是错误的: A.严重腹泻 B. 持续大量呕吐 C. 贫血 D.休克 E. 急性肾功能衰竭 15. 肾小球肾炎患者，血气分析测定：pH 7.30，PaCO2 4.0kPa（30mmHg），HCO3— 18mmol/L，该病人应诊断为: A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E 以上都不是 16. 某糖尿病患者，血气分析结果如下：pH 7.30，PaCO2 4.4kPa（34mmHg），HCO3- 16mmol／L，血钠140mmol／L，Cl－104mmol／L，K+ 4.5mmol ／L，应诊断为: A. 酸碱平衡正常 B. AG增高性代谢性酸中毒 C. AG正常性代谢性酸中毒 D. AG增高性代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒 E. AG正常性代谢性酸中毒合并呼吸性碱中毒 17. 下列哪一项不是呼吸性酸中毒的病因: A. 呼吸中枢病变 B. 呼吸肌麻痹 C. 肺泡弥散障碍 D.气道阻塞 E. 通风不良 18. 血气分析测定结果PaCO2升高,同时有[HCO-3]降低,可诊断为: 沉淀溶解平衡练习题 一、选择题 1、下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度最大的是( )。 A 、AgCl(101056.1-?=sp k )； B ．Ag 2CO 3(12101.8-?=sp k )； C ．Ag 2CrO 4(12100.9-?=sp k )； D ．AgBr(13100.5-?=sp k ) 2.与Na 2CO 3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是（ ） (A) Mg 2+，Al 3+，Co 2+，Zn 2+ (B) Fe 3+，Co 2+，Ni 2+，Cu 2+ (C) Mg 2+，Mn 2+，Ba 2+，Zn 2+ (D) Mg 2+，Mn 2+，Co 2+，Ni 2+ 二、填空题 三、计算题 1．试比较AgI 在纯水中和在0.010mol ·dm -3KI 溶液中的溶解度。〔已知AgI 的溶度积=9.3 ×10-17〕 2．在下列溶液中不断通入H 2S ，计算溶液中最后残留的Cu 2+的浓度。 （1）0.10mol ·dm -3CuSO 4溶液。 （2）0.10mol ·dm -3CuSO 4与1.0 mol ·dm -3HCl 的混合溶液。 3．根据下列给定条件求溶度积常数。 （1）FeC 2O 4·2H 2O 在1dm 3水中能溶解0.10g ； （2）Ni （OH ）2在pH=9.00的溶液的溶解度为1.6×10-6mol ·dm -3。 4．1gFeS 固体能否溶于100cm 3 1.0mol ·dm -3的盐酸溶液中？已知 （FeS ）=6.0×10-18， （H 2S ）=9.23×10-22，式量（FeS ）=87.9。 5．求在0.50dm 3 1.0mol ·dm -3NH 4Cl 溶液中能溶解Mg （OH ）2的质量。已知（NH 3·H 2O ）=1.8×10-5，〔Mg （OH ）2〕=1.8×10-11。 6．某混合溶液中阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下： 电离平衡和沉淀反应 一、实验目的和原理 实验目的： 1）、通过电解质强弱的比较，巩固PH概念，掌握酸碱指示剂和试纸的用法； 2)、了解盐类水解作用及水解平衡移动； 3）、了解沉淀的生成与转化，沉淀溶解的各种方法的实验，掌握溶度积规则及沉淀转化所必需条件并掌握离心分离操作。 实验原理： 1）、电解质有强弱之分，他们的电离度大小也有不同。电解质在水溶液中的电离使水溶液呈相应的PH。 2)、弱电解质在水溶液中存在着离子化和分子化的可逆平衡。在一平衡体系中加入含有 相同离子的强电解质，促使弱电解质的电离平衡向分子化的方向移动，电离度降低，这种效应为同离子效应。 3）、由弱酸（或弱碱）及其盐的混合溶液组成的缓冲溶液，对外加的少量酸、碱或水都有一定的缓冲作用，即加少量的酸、碱水后溶液的酸度基本不变。 4)、盐类的水解使溶液使溶液呈现相应的PH。水解反应是中和反应的逆反应，温度升 高促使进水解反应的进行，加入酸或碱则使水解收到抑制或促进。 5）、在难溶电解质中，若相应的离子浓度幂的乘积大于该溶液电解质的溶度积时。则该难容电解质会以沉淀析出。反之，难容电解质的沉淀溶解。 二、实验注意事项 1）、酚酞为碱性指示剂，甲基橙为酸性指示剂2）、试剂取用时注意操作， 三、主要仪器与药品 仪器：试管、酒精灯、试管夹 药品：NaOH（0.1mol/L）、NH3·H2O(0.1mol/L)、HAC（0.1mol/L）、HCl(0.1mol/L)、NaCl(0.1mol/L) Na2S(0.1mol/L)、NaAc(0.1mol/L) 四、实验过程及原始数据记录 强电解质与弱电解质 用PH试纸测定溶液的PH：0.1mol/LNaOH,PH=14；0.1mol/LNH3·H2O,PH=9;；蒸馏水：PH=7； 0.1mol/LHAc,PH=3；0.1mol/LHCl.PH=1,按PH从小到大排序：0.1mol/LHCl<0.1mol/LHAc<蒸馏水<0.1mol/LNH3·H2O<0.1mol/LNaOH 盐类的水解 1）、用PH试纸测定浓度为0.1mol/L溶液PH：NaCl=8;PH =9;NaAc=10 2)、取少量NaAc固体于试管中，加水溶解，滴一滴酚酞溶液，溶液颜色变为浅红，加热溶液，溶液颜色加深。 沉淀生成与转化 1）、经试管中加入0.5mL0.1mol/L K2CrO4溶液，混合后一边振荡试管，一边逐滴加入0.1mol/L 第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 1.机体在分解代谢过程中产生的最多的酸性物质是 A.碳酸 B.乳酸 C.丙酮酸 D.磷酸 E.硫酸 2.对挥发酸进行缓冲的最主要系统是 A.碳酸氢盐缓冲系统 B.无机磷酸盐缓冲系统 C.有机磷酸盐缓冲系统 D.血红蛋白缓冲系统 E.蛋白质缓冲系统 3.对固定酸进行缓冲的主要系统是 A.碳酸氢盐缓冲系统 B.磷酸盐缓冲系统 C.血浆蛋白缓冲系统 D.还原血红蛋白缓冲系统 E.氧合血红蛋白缓冲系统 4.延髓中枢化学感受器对下述哪些刺激最敏感 A.动脉血氧分压 B.动脉血二氧化碳分压 C.动脉血PH D.血浆碳酸氢盐浓度 E.脑脊液碳酸氢盐 5.从肾小球滤过的碳酸氢钠被重吸收的主要部位是 A.近曲小管 B.髓袢 C.致密度 D.远曲小管 E.集合管 6.磷酸盐酸化的主要部位是 A.肾小球 B.近曲小管 C.髓袢 D.致密斑 E.远曲小管 7.血液PH的高低取决于血浆中 A.NaHCO3浓度 B.PaCO2 C.CO2CP D.[HCO3-]/[H2CO3]的比值 E.BE 8.判断酸碱平衡紊乱是否为代偿性主要指标是 A.标准碳酸氢盐 B.实际碳酸氢盐 C.PH D.动脉血二氧化碳分压 E.BE 9.直接反映血浆[HCO3-]的指标是 A.PH B.AB C.PaCO2 D.BB E.BE 10.BE负值增大可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.急性呼吸性酸中毒 D.急性呼吸性碱中毒 E.慢性呼吸性酸中毒 11.血浆[HCO3-]原发性增高可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 12.血浆[H2CO3]原发性升高可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 13.血浆[H2CO3]继发性增高可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.慢性呼吸性酸中毒 D.慢性呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 14.血浆[H2CO3]继发性降低可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 15.下述哪项原因不易引起代谢性酸中毒 A.糖尿病 B.休克 C.呼吸心跳骤停 D.呕吐 E.腹泻 16.代谢性酸中毒时细胞外液[H+]升高,其最常与细胞内哪种离子进行交换 A.Na+ B.K+ C.Cl- D.HCO3- E.Ca2+ 17.单纯型代谢性酸中毒时不可能出现哪种变化 A.PH降低 B.PaCO2降低 C.SB降低 D.BB降低 E.BE负值减小 18.代谢性酸中毒时肾的主要代偿方式是 A.泌H+、泌NH3及重吸收HCO3-减少 B.泌H、泌NH3及重吸收HCO3-增加 沉淀溶解平衡课时练习{1课时} 1．下列有关Ksp的叙述中正确的是() ②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 ③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积 ④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关 A．①③B．②④C．③④D．①② 2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（） A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大。 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入二氧化碳气体，溶解平衡不移动。 3．氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH) 2固体的量减少，可加入少量的（） A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4 D．NaCl 4对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+ 和X- 浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（） ①20 mL 0.01mol?L-1 KCl溶液；②30 mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液； ③40 mL 0.03mol?L-1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05mol?L-1 AgNO 3溶液 A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤ C．.⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>① 5下列说法正确的是( ) A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)·c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl) 6已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小 实验六 离解平衡和沉淀反应 一、实验目的 1．掌握并验证同离子效应对弱电解质离解平衡的影响； 2．学习缓冲溶液的配制，并验证其缓冲作用； 3．掌握并验证浓度、温度对盐类水解平衡的影响； 4．了解沉淀的生成和溶解条件以及沉淀的转化。 二、实验原理 弱电解质溶液中加入少量含有相同离子的另一强电解质时，使弱电解质的离解程度降低，这种效应称为同离子效应。 弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，当将其稀释或在其中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH 值改变很少，这种溶液称作缓冲溶液。缓冲溶液的pH 值（以HAc 和NaAc 为例）可用下式计算： ''a a ''()(HAc)pH p K lg p K lg ()(Ac ) c c c c -=-=-酸盐 在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的难溶电解质和溶液中相应的离子之间建立了多相离子平衡。例如在PbI 2饱和溶液中，建立了如下平衡： PbI 2 (固) Pb 2+ + 2I - 其平衡常数的表达式为''2sp K ()(I )c c -=?2+Pb ，称为PbI 2溶度积。 根据溶度积规则可判断沉淀的生成和溶解，当将Pb(Ac)2和KI 两种溶液混合时，如果： （1）''2()(I )c c -?2+Pb ＞sp K ，溶液过饱和，有沉淀析出； （2）''2()(I )c c -?2+Pb ＝sp K ，溶液饱和； （3）''2()(I )c c -?2+Pb ＜sp K ，溶液未饱和，无沉淀析出。 使一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化，对于同一种类型的沉淀，溶度积大的难溶电解质易转化为溶度积小的难溶电解质。对于不同类型的沉淀，能否进行转化，要具体计算溶解度。 三、仪器和药品 酸碱平衡和酸碱平衡紊乱培训试题 科室姓名得分 一、选择题（共100分） 1．急性喉头水肿引起窒息，发生急性呼吸性酸中毒时，机体有效代偿方式为 A．血浆H+与组织细胞内K+发生交换；B．血浆中Cl-与红细胞内HCO3-发生交换； C．肾脏排H+功能增强；D．肾脏产NH3功能增强； E．以上都不对 2．AB是衡量酸碱平衡的 A．一个仅受代谢因素影响的指标；B．一个仅受呼吸因素影响的指标； C．一个反映机体有缓冲作用的负离子多少的指标；D．一个反映血液中CO2含量多少的指标；E．以上都不对 3．阴离子间隙主要反映： A．血浆中阴离子总量的变化；B．血浆中阳离子总量的变化； C．血浆中除Cl-和HCO3-以外阴离子含量的变化；D．血浆中除Cl-以外阴离子含量的变化；E．以上都不对。 4．从动脉抽取血样，如不与大气隔绝，哪一指标将受影响？ A．AB；B．SB； C．BE；D．BB； E．以上都不对。 5．能直接反映血浆碱储备过多或不足的指标是： A．AB；B．SB； C．BE；D．BB； E．PaCO2 6．急性代谢性酸中毒时，机体最主要的代偿方式是： A．组织外液缓冲；B．呼吸代偿； C．组织内缓冲；D．肾脏代偿； E．骨骼代偿。 7．某严重肾盂肾炎患者，血气分析测定结果：pH 7．32, PaCO2 4．0KPa (30mmHg), HCO3- 15mmol/L,应诊断为： A．代谢性酸中毒；B．代谢性碱中毒； C．呼吸性酸中毒；D．呼吸性碱中毒； E．混合性碱中毒。 8．某糖尿病人，血气分析如下：pH 7．30, PaCO2 5．5KPa (34mmHg), HCO3- 16mmol/L, 血[Na+]140mmol/L, 血[K+]4．5mmol/L, 血[Cl-]104mmol/L, 应诊断为： A．酸碱平衡正常；B．AG正常性代酸； C．AG增高性代酸；D．AG正常性代酸合并呼吸性碱中毒； E．以上都不对。 9．血气分析测定结果为PaCO2降低，同时伴HCO3- 升高，可诊断为： A．呼吸性酸中毒；B．代谢性酸中毒； C．代谢性碱中毒；D．呼吸性碱中毒；习题8-沉淀溶解平衡
病理生理学酸碱平衡紊乱题
病理生理学试题库-3酸碱平衡紊乱-韩敏
实验四酸碱解离平衡和沉淀溶解平衡
3酸碱平衡紊乱习题
沉淀溶解平衡练习题.
电离平衡和沉淀反应
酸碱平衡紊乱(习题)
沉淀溶解平衡课时练1
离解平衡和沉淀反应.
1月酸碱平衡紊乱试题及答案
相关主题
文本预览