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高中沉淀溶解平衡习题测验(精选)

沉淀溶解平衡练习一

一、选择题

1.下列说法中正确的是（）

A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B、不溶于水的物质溶解度为0

C、绝对不溶解的物质是不存在的

D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零

2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）

A、溶解开始时，溶液中各离子浓度相等。

B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。

D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。

3.(双选)有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（）

A. 当AgC沉淀溶解达到平衡时，往溶液中投入AgCl固体，溶液中Ag+和Cl-的浓度增大

B. 当溶液中有AgCl沉淀时，增加水的量,溶液中Ag+和Cl-的数目都增大但浓度都减少

C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变

4.(双选)Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq) + 2OH -(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减

少，需加入少量的（）

A.NH4NO3

B.NaOH

C.MgSO4

D.NaHSO4

5．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2固体增多的是（）

A. Na2CO3溶液

B. AlCl3溶液

C. 水

D. CaCl2溶液

4．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减少

C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．PH减小

6．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂后过滤，这试剂不可以是：（）

A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3

7．试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）

A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水

9．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是（）A．PbCl2(s)Pb2++2Cl—；Ksp==c(Pb2+)·c2(Cl—)

B．AgBr(s)Ag++Br—；Ksp==c(Ag+)·c(Br—)

C．Ba3(PO4)2(s)3Ba2++2PO43—；Ksp==c3(Ba2+)·c2(PO43—)

D．Ag2S(s)2Ag++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—)

10、下列叙述中，正确的是（）

A.溶度积大的化合物溶解度肯定大

B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶

解度也不变

C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

11．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐A m B n也有离子积Ksp 且Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B m-）〕n，则其Ksp为（）

A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12

12、已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-

和CrO42-,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产

生沉淀的先后顺序为()

A.Cl-、Br-、CrO42-

B.CrO42-、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、CrO42-

D.Br-、CrO42-、Cl-13．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（）

A．①②③④B．.③④①②C．④③①②D．②①④③

14.(2013北京理综)实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过

滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

16．常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4

在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的

是（）

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等

B．d 点溶液通过蒸发可以变到c 点

C．a 点对应的Ksp 等于c 点对应的Ksp

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)

一定等于3×10－3 mol·L－1

二、填空题

17.写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式。

AgCl

Fe(OH)3

Ag2SO4

18.向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：

（1）加入固体AgNO3，则C(Iˉ)

（2）若改加更多的AgI固体，则C（Ag+）

（3）若改加AgBr固体，则C(Iˉ)

19.通过比较溶度积Ksp和离子积Q C（溶液中有关离子浓度幂的乘积）的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Q C＞Ksp 溶液，有析出，直至溶液饱和达到新的平衡状态

Q C= Ksp 溶液，与处于平衡状态

Q C＜Ksp溶液，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质直至溶液饱和。

三、计算题

20..将4×10ˉ3 mol·Lˉ1的AgNO3溶液与4×10ˉ3 mol·Lˉ1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10ˉ10mol2·Lˉ2

21．在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol·Lˉ1，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×10ˉ10、4.1×10ˉ15、1.5×10ˉ16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+ 浓度是。

沉淀溶解平衡练习二

1．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp ＝1.8×10－10）（）

A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀

C．有沉淀，但不是AgCl D．无法确定

2.已知K sp (CaC2O4)=4.0?10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的

c(C2O42－)最小应为（）A．4.0?10－9mol·L－1B．2.0?10－7mol·L－1 C．2.0?10－9mol·L－1D．8.0?10－11mol·L－1

3、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则

平衡后溶液中（）

A.[Ba2+]=[SO42-]= Ksp ?

B. [Ba2+]·[SO42-]＞Ksp [Ba2+] = [SO42-]

C. [Ba2+]·[SO42-] =Ksp [Ba2+]＞[SO42-]

D. [Ba2+]·[SO42-]≠Ksp [Ba2+]＜[SO42-]

4.工业废水中常含Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些

金属离子形成硫化物沉淀除去。据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( ) A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有较强的吸附性

8．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，

如Al 2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为（）

A.镓酸酸性强于铝酸

B.铝酸酸性强于镓酸

C.镓浓度小，所以不沉淀

D.Al(OH)3是难溶物

9．已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2O H＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）

A. 加水

B. 加热

C. 加消石灰

D. 加硝酸银

11．（2013，新课标）13.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a，c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于

A.lg()

B.lg()

C.14+lg()

D.14+lg()

13.(双选)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=—lg c(M),p(CO3)=—lg c(CO3)。下列说法正确的是()

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大

B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO3)

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)

D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)

14.已知Ksp（ZnS）＝2.0×10ˉ22，Ksp（CdS）＝8.0×10ˉ27，在Zn2＋和Cd2＋两溶液中（浓度相同）

分别通H2S至饱和，离子在酸度较大时生成沉淀，而离子在酸度较小时生成沉淀。

15.向50ml0.018 mol·Lˉ1的AgNO3溶液中加入50ml0.020 mol·Lˉ1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中C（Ag+）、C（Clˉ）的乘积是个常数：C（Ag+）·C（Clˉ）＝1.0×10ˉ10，试求：

（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）为

（2）沉淀生成后溶液的pH是

16、溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol·Lˉ1；如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH为何范围已知:

Ksp[Fe(OH)3 ]=1.1×10ˉ36 (mol·Lˉ1)4、Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10ˉ14 (mol·Lˉ1)3 (提示:当某离子浓度小于10ˉ5 mol·Lˉ1时可以认为该离子沉淀完全了)

鲁科版高中化学选修四第2课时沉淀溶解平衡的应用

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2课时沉淀溶解平衡的应用 [经典基础题] 1. 要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 () A．硫化物B．硫酸盐 C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可答案 A 解析由表中数据可知，PbS的溶解度最小，沉淀最彻底。 2．工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是 () A．CaSO4是一种强酸弱碱盐 B．CaSO4溶解度小于CaCO3 C．CaSO4溶解度大于CaCO3 D．CaSO4溶解度等于CaCO3 答案 C 解析CaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，生成更难溶的CaCO3。 3．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

() A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO3 答案 D 解析Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在①不引入新杂质，②Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。 4．下列说法正确的是 () A．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI 更难溶 B．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，则K sp[Mg(OH)2]K sp[Cu(OH)2]；C项加入的是饱和Na2CO3溶液，[CO2－3]比较大，会引起[CO2－3]·[Ba2＋]＞K sp(BaCO3)，不能说明K sp(BaSO4)大于K sp(BaCO3)；D 项加入的FeCl3溶液后，白色沉淀转化为红褐色，所以能证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 5．已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸中溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。下列结论及原因解释准确到位的是 () A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸 B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸

基础化学沉淀溶解平衡习题答案

7 沉淀-溶解平衡习题解答(p180-182) 1. 解答：(1)解：AgI (2)解：Mg(OH)2 2. 解答：(1) CaF 2 ? Ca 2+ + 2F - s+0.0010 2s K sp =(s+0.0010)(2s)2≈4?0.0010s 2 (2) Ag 2CrO 4 ? 2Ag + + CrO 42- 2s+0.010 s K θsp =(2s+0.010)2?s ≈0.0102?s 3. 解答： M 2X = 2M + + X 2- X 2-有酸效应： 4. 解答：(1) CaF 2 ? Ca 2+ + 2F - (2) BaSO 4 ? Ba 2+ + SO 42- (3) CuS ? Cu 2+ + S 2- ) L mol (104.1)L mol ()5.077.234104.1(11612 62 ----??=???==s K sp ) L m ol (102.1)L m ol ()32.581105.8(44)2(11113 33 2 ----??=????==?=s s s K sp 1 5111 L mol 102.8L mol 0010.04107.20.00104----??=???= ?= θsp K s 1 82 12 2L mol 100.2010.0100.2010.0---??=?==θ sp K s 19 2 12 2X(H)100.1Ka Ka ][H Ka ][H 1?=++=++α) L (mol 100.14100.1100.44)2(1103 19 493 X(H) sp X(H) sp 'sp 2---??=???=?= ?==?ααθθ θK s K K s s ) L (mol 102.14)10(107.24 )2(1010 8.6101][1133 2 2.1113 2 ) (2 ) (22 .14 2 ) (-----+??=??= ?= ?=?=?+=+=H F sp H F sp a H F K s K s s K H αααθθ) L (mol 104.110101.11010 2.10 .21][1142.210)() (22 .22 ) (24 24 224----+??=??=?=?==?+=+=--- H SO sp H SO sp a H SO K s K s K H αααθθ ) L (mol 102.21010610][][1189.1936)() (29 .192 ) (222 122---++??=??=?=?==++=--- H S sp H S sp a a a H S K s K s K K H K H αααθθ

高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计

《沉淀溶解平衡》教学设计一、教材分析案例章节《普通高中标准实验教科书（苏教版）》选修《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡。内容分析（1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解，离子生成沉淀，难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识，即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。（2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。（3）沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。根据高中化学课程标准和教材内容，制订了教学目标：教学目标分析知识与技能： 1．认识沉淀溶解平衡的建立过程；

2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解； 3．知道沉淀溶解、生成和转化的本质； 4．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。过程与方法：分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。情感态度与价值观：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。教学难点分析 1．沉淀溶解平衡的建立； 2．运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化； 3．沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。教学重点分析 1．沉淀溶解平衡的建立过程； 2．知道沉淀溶解、生成和转化的本质。二、学情分析学生对于化学反应原理知识的学习从接触化学学习就开始了，特别是通过选修教材《化学反应原理》进行了系统的反应原理的学习，特别是学到整本书的最后一个专题的最后一个单元的内容后，学习能力较强的学生已经积累了一定学习方法，他们在学习沉淀溶解平衡知识块的时候，教师只要设计相应的问题情境，如生活和工业生产真实的情境和探究实验，进行适当的引导学生就能结合前面学习过的平衡的知识解决部分问题。而对于学习能力较弱的学生，教师在他们学习的过程中应起主导作用，帮助他们设计该部分内容中必须要掌握的一些基本问题，指导他们解决问题方法，帮助、指导他们总结解决不同类型问题的方法，从而能从纯粹知识的学习上升到学习方法学习和提高化学问题解决能力上。

习题8-沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡习题 1.是非判断题 1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。 1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。 1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。 1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为×10-12和×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。 1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为×10-15和×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。 1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。 1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。 1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。 1-9 CaCO 3的容度积为×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且 [c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=×10-9。 1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全。 2.选择题 2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s) C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值 D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小 2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有 A.()()sp sp K A K B θθ> B.()()sp sp K A K B θθ< C.()()sp sp K A K B θθ≈ D.不一定 2-3已知CaSO 4的溶度积为×10-5，如果用 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为 A.5.0×10-3 -3 C AgCl 与AgI 的sp K θ 之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是 A. Cl -及I -以相同量沉淀 B. I -沉淀较多 C. Cl -沉淀较多 D.不能确定

高二化学沉淀溶解平衡同步练习

2019年高二化学沉淀溶解平衡同步练习在学习的过程中，及时做同步练习是非常重要，小编为大家准备了2019年高二化学沉淀溶解平衡同步练习，供大家参考学习，希望对大家有所帮助! 1.在100 mL 0.10 molL-1的AgNO3溶液中加入100 mL 溶有 2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是( ) A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 mol D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL-1 解析：此题为一计算推断题。经计算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三种物质的物质的量都为0.01 mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01 mol，溶液中剩余的是0.01 mol 、0.01 mol Cl-和0.01 mol Cu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C 是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033 molL-1。答案：B 2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )

A.溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小 C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。本题也可采用排除法，当平衡发生移动时，一定会引起相应物质的数量变化。若是讨论某种具体物质的数量，它应该绝对变化，如溶质微粒个数、溶质质量和溶液质量等。但若讨论两个量的比值，在特定条件下可能不变，如溶解度、浓度等。答案：A 3.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形

2020年高考专题训练热点4 沉淀溶解平衡的应用(解析版)

热点4 沉淀溶解平衡的应用【命题规律】本专题的考查频率较高；本考点往往结合化学平衡移动综合考察，题型可以是填空题，也可以是选择题，难度中等。考查的核心素养以证据推理与模型认知为主。【备考建议】 2020年高考备考的重点仍以K sp 的相关计算及应用为主，可能会与盐类水解的应用及溶液中微粒浓度关系相结合，以选择题的形式出现。【限时检测】（建议用时：30分钟） 1.（2019·湖北省黄冈中学高考模拟）水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3。某化学兴趣小组用某浓度的Na 2CO 3溶液处理一定量的CaSO 4固体，测得所加Na 2CO 3溶液体积与溶液中-lgc(CO 32-)的关系如下。已知Ksp(CaSO 4)=9× 10-6，Ksp(CaCO 3)=3×10-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（） A. 曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca 2+)·c(SO 42-)=Ksp(CaSO 4) B. CaSO 4(s)+CO 32-(aq) ? CaCO 3(s)+SO 42-(aq) K=3×103 C. 该Na 2CO 3溶液的浓度为1mol/L D. 相同实验条件下，若将Na 2CO 3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可【答案】D 【详解】A. CaSO 4的溶度积表达式K sp (CaSO 4)= c(Ca 2+)·c(SO 42-)，A 项正确； B. CaSO 4(s)+CO 32-(aq)?CaCO 3(s)+SO 42-(aq)的化学平衡常数 2-2-2+sp 43442-2-269 +33sp 3K (CaSO )c(SO )c(SO )c(Ca )=310c(CO )c(CO )c(Ca )K (CaCO )910310K --?====????，B 项正确； C. 依据上述B 项分析可知，CaSO 4(s)+CO 32-(aq)?CaCO 3(s)+SO 42-(aq) K=3×103，每消耗1mol CO 32-会生成

高二化学沉淀溶解平衡002

高二化学沉淀溶解平衡002 第四单元沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡【学习目标】让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。【课前预习】分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素【实验探究】在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？请按如下步骤进行实验将少量Agcl+cl-若改变条件，对其有何影响外因：板块二、溶度积常数

【交流与讨论】写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。【归纳整理】二、溶度积常数定义２、表达式: ３、意义：４、特点：【当堂巩固】：写出难溶物Baco3、Ag2cro4、g2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。将足量Agcl分别溶于下列试剂中形成Agcl饱和溶液①水中②10L0.1ol/LNacl溶液③5L0.1ol/L的gcl2溶液中，Ag+浓度大小顺序是________________________ 【交流与讨论】5、溶度积的应用： a、已知溶度积求离子浓度：例1：已知室温下PbI2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c=0.1ol/l的溶液中,Pb2+的浓度最大可达到多少? b、已知溶度积求溶解度：例２：已知298时g2的sp=5.61×10－12，求其溶解度S。 c、已知离子浓度求溶度积：

沉淀溶解平衡练习题.

沉淀溶解平衡练习题一、选择题 1、下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度最大的是( )。 A 、AgCl(101056.1-?=sp k )； B ．Ag 2CO 3(12101.8-?=sp k )； C ．Ag 2CrO 4(12100.9-?=sp k )； D ．AgBr(13100.5-?=sp k ) 2.与Na 2CO 3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是（） (A) Mg 2+，Al 3+，Co 2+，Zn 2+ (B) Fe 3+，Co 2+，Ni 2+，Cu 2+ (C) Mg 2+，Mn 2+，Ba 2+，Zn 2+ (D) Mg 2+，Mn 2+，Co 2+，Ni 2+ 二、填空题三、计算题 1．试比较AgI 在纯水中和在0.010mol ·dm -3KI 溶液中的溶解度。〔已知AgI 的溶度积=9.3 ×10-17〕 2．在下列溶液中不断通入H 2S ，计算溶液中最后残留的Cu 2+的浓度。（1）0.10mol ·dm -3CuSO 4溶液。（2）0.10mol ·dm -3CuSO 4与1.0 mol ·dm -3HCl 的混合溶液。 3．根据下列给定条件求溶度积常数。（1）FeC 2O 4·2H 2O 在1dm 3水中能溶解0.10g ；（2）Ni （OH ）2在pH=9.00的溶液的溶解度为1.6×10-6mol ·dm -3。 4．1gFeS 固体能否溶于100cm 3 1.0mol ·dm -3的盐酸溶液中？已知（FeS ）=6.0×10-18，（H 2S ）=9.23×10-22，式量（FeS ）=87.9。 5．求在0.50dm 3 1.0mol ·dm -3NH 4Cl 溶液中能溶解Mg （OH ）2的质量。已知（NH 3·H 2O ）=1.8×10-5，〔Mg （OH ）2〕=1.8×10-11。 6．某混合溶液中阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下：

高中化学练习：难溶电解质的沉淀溶解平衡

课时规范练25 难溶电解质的沉淀溶解平衡一、选择题(本题共9小题，每小题6分，共54分.每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2018天津五区县期中)下列说法中正确的是( ) A.用等体积的蒸馏水或0.01 mol·L-1盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl损失量相同 B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀 C.向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH均增大 D.盐溶液加水稀释时，c(H+)、c(OH-)均减小 2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除.下列叙述不正确的是( ) A.温度升高，Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大 B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq) C.在盐酸中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 D.Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小 3.(2018河南林州一中月考)已知常温下K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgBr)=5×10-13，下列有关说法错误的是( ) A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:=360 B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀 C.AgCl在水中的K sp比在NaCl溶液中的大 D.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同 4.(2018湖北武汉部分重点学校调研)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的K sp=4×10-10，下列说法不正确的是( ) A.在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10-13 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816 5.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如下图所示.下列说法错误的是( )

高中化学《沉淀溶解平衡》优质课教学设计、教案

《沉淀溶解平衡第一课时》教学设计一．教学目标 1.通过CuSO4 晶体的实验图片和PbI2 的实验设计帮助学生认识到难溶电解质也会部分溶于水，溶液中存在溶解和析出两个过程，二者会达到平衡状态，同时培养学生的微观分析和宏观辨识能力； 2.通过回顾之前学习的平衡知识，帮助学生尽快将沉淀溶解平衡纳入到已有的平衡体系，学会用平衡理论解决问题，进一步培养平衡思想。 3.掌握溶度积常数的概念，会根据溶度积常数判断难溶电解质在水中的溶解能力；通过Q 与Ksp 的比较，会从平衡移动的视角对沉淀的溶解和生成进行分析，进一步培养知识迁移能力； 4.通过小组实验，进一步培养学生的动手操作能力； 5.通过对实际生产生活中和沉淀溶解平衡相关问题的解决，进一步培养分析问题、解决问题的能力，体会到化学对生产生活的重要作用。弐．教学重难点教学重点：沉淀溶解平衡概念的建立、溶度积的相关计算、教学难点：溶度积的相关计算

参．教学过程

0.1mol/L 的KI 溶液，得到PbI2 黄色沉淀；上清液中滴加0.1mol/L 的AgNO3 溶液，得到AgI 黄色沉淀。引导学生得出结论：难溶电解质也会部分溶于水，难溶电解质也会存在溶解平衡，得出沉淀溶解平衡的概念：当Pb2+和I-离开固体表面进入溶液的速率和溶液中Pb2+和I-形成固体沉积下来的速率相等时，PbI2 固体的量不再减小，得到PbI2 饱和溶液。我们把这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。教师写出PbI2 的沉淀溶解平衡表示方法：PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq) ，并与其电离方程式相对比，便于学生区分，之后学生类比写出BaSO4 和Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡表达式。找位学生来黑板上写，教师订正答案。弐．迁移应用【框架归属】教师引导学生回顾之前学习的平衡体系：化对比分析，强化记忆，及时的练习有助于学生快速掌握新知识。通过回顾已有的平衡知识，有助于学生将沉淀溶解平衡尽

沉淀溶解平衡练习题

2210sp L mol 108.1K AgCl --??=的AgCl 2210sp L mol 108.1K --??=- +Cl Ag 和sp K sp K Solubility equilibrium 1（2010-11）往含I -和Cl -的稀溶液中滴人AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I -)/c(Cl -)的比值为 A. (V 2-V 1)/V 1 B. V 1/V 2 C. V 1/(V 2-V 1） D. V 2/V 1 2（2010-16）类似于水的离子积，难溶盐AmBn 也有离子积K sp 且Ksp ＝〔C （A n+）〕m ·〔C(B m-)〕 n 已知常温下BaSO 4的溶解度为2.33×10-4 g ，则其Ksp 为： A ．2.33×10ˉ4 B ．1×10ˉ10 C ．1×10ˉ5 D ．1×10ˉ12 3（2011-14）下列说法正确的是 A .，在任何含固体的溶液中，c （Ag +）=c （Cl –）且它们浓度的乘积等于 B . 在一定温度下AgCl 水溶液中，浓度的乘积是一个常数 C . 温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于时，此溶液为AgCl 饱和溶液 D. 向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，变大 4（2013-11）下列说法正确的是 A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大 B ．在一定温度下AgCl 的水溶液中，Ag ＋和Cl －物质的量浓度的乘积是一个常数 C ．25℃ 时K sp (AgCl)＝1.8×10-10，K sp (AgI)＝1.0×10-16，因此 AgCl 可以转化为AgI D ．温度一定时，当溶液中Ag ＋和Cl －物质的量浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液 5（2015-10）常温下，Cu(OH)2悬浊液中存在平衡：Cu(OH)2（s ） Cu 2+(aq)+2OH -(aq)， K sp [Cu(OH)2]= 2.0×10-20。下列说法中正确的是 A.向Cu(OH)2悬浊液中加入少量CuSO 4粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

2019-2020年高二化学第四单元沉淀溶解平衡教案苏教版

2019-2020年高二化学第四单元沉淀溶解平衡教案苏教版【目标要求】（1）了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。（2）了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点，理解和掌握溶度积K SP的概念。（3）能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。（4）了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。【教学重点、难点】（1）沉淀溶解平衡的建立及特点。（2）运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。第一课时【教学过程】引言：B的溶液 B 0.01 0.1 m(g) 因而，难溶只是指其溶解度很小，而非绝对不溶。思考：10mL 0.1mol/LＡgNO3和11mL 0.1mol/LNaCl完合混合后，溶液中还有Ag+吗？如何证明？一、沉淀溶解平衡：沉淀溶解过程——速率v1 AgCl（s） Ag+ + Cl— 沉淀生成过程——速率v2 v1 ＞v2——沉淀溶解——溶液不饱和 v1 = v2——溶解的沉淀 = 生成的沉淀——溶液饱和——处于平衡状态 v1 ﹤v2 ——沉淀生成——溶液过饱和 ▲1、概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。 ▲2、特点：逆：是一个可逆的过程等：v1 = v2 动：v1 = v2≠ 0——动态平衡定：溶液中溶质的分子或离子的浓度不再变化。变：当条件改变时，溶质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。 ▲3、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：溶质本身的性质○1绝对不溶的物质是没有的。

盐类水解与沉淀溶解平衡专题复习

专题十盐类水解与沉淀溶解平衡平衡问题是近几年高考题中的新宠,是包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的一个大的平衡体系,分析突破点都是动态平衡,条件改变时,平衡可能会改变,但各平衡常数只与温度有关。该题一改以往简单设问方式,考查了学生分析图象、整合信息的能力,可以预见该考点仍是以后高考的热点问题。曾经风行一时的无机框图题，由于虚拟的情景，受到质疑和抨击，同时已不符合新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”等要求，所以，当前各省化学高考中已逐步摒弃虚拟的、不真实的框图提问，在二卷中的实验题、无机题等都代之以“工艺流程”、“操作流程”等工业流程题。盐类水解原理及其应用 1.(2011年理综)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( ) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案:B。 2.(2011年理综)对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是( ) A.升高温度,溶液pH降低 B.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3) C.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-) D.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大

答案:D。 3.(2010年理综)下列关于电解质溶液的正确判断是( ) A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以大量共存 B.在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以大量共存 C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH- D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH- 答案:D。 4.(2009年理综)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说确的是( ) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动 C.升高温度,减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小答案:B。 5.(2009年天津理综)25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大答案:C。 ①盐类水解是高考知识点,在每年的高考题中都会出题,题型以选择题为主,也会以填空、简

高二下册化学难溶电解质的溶解平衡知识点

高二下册化学难溶电解质的溶解平衡知识点 (一)沉淀溶解平衡 1、沉淀溶解平衡和溶度积定义：在一定温度下，当把PbI2固体放入水中时，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2+离子和I-离子，在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。反过来在水中的水合Pb2+离子与水合I-离子持续地作无规则运动，其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在运动中相互碰撞，又可能沉积在固体表面。当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存有固体与溶液中离子之间的动态平衡。这种平衡关系称为沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数或溶度积。沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，一种动态平衡，其基本特征为：(1)可逆过程;(2)沉积和溶解速率相等;(3)各离子浓度不变;(4)改变温度、浓度等条件平衡移动。 2、溶度积的一般表达式：在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积。用符号Ksp表示。 3、溶度积的影响因素：溶度积Ksp的大小和溶质的溶解度不同，它只与难溶电解质的性质和温度相关，与浓度无关。但是，当温度变化不大时，Ksp数值的改变不大，所以，在实际工作中，常用室温18～25℃的常数。 4、溶度积的应用： (1)溶度积Ksp能够用来判断难溶电解质在水中的溶解水平，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解水平越强。 (2)溶度积Ksp能够判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。

5、溶度积(Ksp)的影响因素和性质：溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质性质和温度相关，与沉淀的量无关，离子浓度的改变可使平衡发生移动，但不能改变溶度积，不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。例如： Ksp(AgCl) >Ksp(AgBr) > Ksp(AgI)，溶解度：AgCl) > Ksp(AgBr) > Ksp(AgI)。 6、溶度积规则：在一给定的难溶电解质溶液中，浓度商(Qc)和溶度积(Ksp)之间存有三种可能情况。 (1)Qc=Ksp此时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。 (2)Qc>Ksp溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Qc=Ksp为止。 (3)Qc 说明：浓度商(Qc)是非平衡状态下各离子浓度幂的乘积，所以Qc值不固定。 (二)沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，能够使用平衡移动原理来实行解释。根据平衡移动原理和溶度积规则可知，改变溶液中离子浓度，能够使沉淀溶解平衡发生移动，实现沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 1、沉淀的溶解与生成：沉淀的溶解与生成这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，能够使反应向所需要的方向转化。 (1)在难溶电解质溶液中，沉淀溶解的条件是：Qc

高二化学沉淀溶解平衡人教实验版

高二化学沉淀溶解平衡人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：沉淀溶解平衡二. 重点、难点： 1. 难溶电解质的溶解平衡是本节的重点 2. 难溶电解质的溶解和转化是本节的难点三. 具体内容： 1. 生成沉淀的离子反应能够发生的原因 2. 溶解平衡的概念 3. 溶解平衡的特征 4. 溶解平衡的移动 5. 溶度积的表达式 6. 溶度积的规律 7. 沉淀反应的应用：沉淀的生成、溶解、转化【典型例题】 [例1] 在有固体Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡： Mg（OH）2Mg2+（aq）+2OH-（aq）。向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg（OH）2的质量有什么变化？答案：固体质量增加；固体质量减少。解析：考虑所加入物质的电离和水解问题对此溶解平衡的影响。 [例2] 298K时，AgCl的溶解度为1.79×10－3g·L-1，求该温度下AgCl的溶度积？答案：1.56×10－10 解析：考察溶解度和溶度积之间的换算。 [例3] 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（提示：氢氧化铁完全沉淀时的pH为3.7，氢氧化镁完全沉淀时的pH为11.1）（） A. NaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D. MgO 答案：D 解析：考虑除杂原则和溶解沉淀平衡的问题。 [例4] 将等体积的4×10－3mol/L的AgNO3溶液和4×10－3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知：K sp（Ag2CrO4）=9.0×10-12）答案：能析出Ag2CrO4沉淀解析：考察Q C和K sp的比较应用。 [例5] 下列叙述中正确的是（） A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大

基础化学沉淀溶解平衡习题参考答案

7沉淀-溶解平衡习题解答(p180-182) 1.解答：(1)解：AgI (2)解：Mg(OH)2 2.解答：(1)CaF2?Ca2++2F- s+0.00102s K sp=(s+0.0010)(2s)2?4?0.0010s2 (2)Ag2CrO4?2Ag++CrO42- 2s+0.010s K?sp=(2s+0.010)2?s?0.0102?s Ca3(PO4)2=3Ca2++2PO43- 3s2s 11.解答：AgCl=Ag++Cl- Ag+与NH3会形成配合物，影响AgCl沉淀的溶解平衡或者：AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl- 12.解：[Ba2+]=0.010/1.0=0.010mol?L-1[F-]=0.020/1.0=0.020mol?L-1 Ba2++2F-=BaF2J=[Ba2+][F-]2=0.010?0.0202=4.0?10-6?K?sp有沉淀生成 s?(2s)2=K?sp=1.0?10-6 [Ba2+]=6.3?10-3mol?L-1[F-]=2s=0.013mol?L-1 13.解答： J=[Mg2+][OH-]2=1.0?10-3?(1.8?10-6)=3.2?10-15?K?sp 所以：无Mg(OH)2沉淀生成

14.解：MnS(s)+2HAc(aq)=Mn 2+(aq)+2Ac -(aq)+H 2S(aq) x 0.200.400.20 所以，溶解0.20molMnS 需HAc 的浓度为：0.032+0.40=0.43mol ?L -1 15.解：必须同时考虑同离子效应和酸效应。 αS 2-（H ）=1+β1[H +]+β2[H +]2 β1=1/k a2=121069.7?;β2=1/k a1k a2=191010.8? 所以αS 2-（H ）=131010.8? θsp θsp K 'K =αS 2-（H ）=41086.4-? 16.所以[Cl - 同理，K θsp 同理，n （CO2）当加入与NaOH 等当量的NH4Cl 时，完全生成NH3 ∴必须再加入NH4Cl 形成缓冲溶液，再降低溶液pH ∴加入的总的NH4Cl 解法二，0.357 101.43 50.0 20.00.5050.0 50.020.00.05020.0 O H 2NH Mg 2NH (s) Mg(OH)223242=?=+?+??+=+-++x ∴加入的总的NH4Cl 19.解答： J=[Zn 2+][OH -]=2.6?10-16?K ?sp =1.2?10-17 计算说明有Zn(OH)2沉淀生成。

人教部编版高中化学沉淀溶解平衡曲线知识考点梳理

人教部编版高中化学沉淀溶解平衡曲线知识考点梳理溶度积（Ksp） 1. 概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。 2. 表达式：对于沉淀溶解平衡：MmAn（s）? mMn+(aq)+nAm-(aq)，溶度积常数：Ksp = c（Mn+）mc（Am-）n 3. 溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 Qc＞Ksp时，生成沉淀； Qc＝Ksp时，达到溶解平衡； Qc＜Ksp时，沉淀溶解。 4. 影响溶度积的因素： Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变Ksp 。 5. 溶度积的物理意义： Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大则难

溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。 6. 难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较【拓展提升】一. 沉淀的生成 1．沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用沉淀溶解来达到分离或除去某些离子的目的。 2．沉淀的方法 (1) 调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+。 (2) 加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓ Cu2＋＋H2S===CuS↓+ 2H+ Hg2＋＋S2－===HgS↓ Hg2＋＋H2S===HgS↓+ 2H+

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