2020届届届届届届届届届届届届届届
——届届届届届届届届届届届届【选择专练】
1.下列图示与对应的叙述相符的是()
A. 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应
过程中的能量变化
B. 图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)
的影响，乙的压强大
C. 图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧
热为241.8kJ?mol?1
D. 图表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电
性：a>b>c
2.室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度
来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO?、ClO3?等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是()
A. NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B. a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO?)+c(ClO3?)+c(OH?)
C. b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl?)>c(ClO3?)=c(ClO?)
D. t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧
化：2ClO－=Cl－+ClO3－
3.常温下，向0.1mol·L?1Na2A溶液中，不断通入HCl、H2A、
HA?、A2?在溶液中所占物质的量分数(δ)与pOH[pOH=
?lgc(OH?)]的关系如图所示，下列说法正确的是()
A. H2A的第二级电离平衡常数为10?10mol/L
B. 随着HCl的通入，c(H+)
先减小后增大
c(H2A)
C. 当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HA?)+2c(A2?)
D. 将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
4.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，有类似氨的性
质。已知：25℃时，K b1=10?4.07，K b2=10?7.15；
乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含
氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液
pH的变化曲线如图。下列说法错误的是()
A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式
为：H2NCH2CH2NH2+H2O?H2NCH2CH2NH3++
OH?
B. 曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+
C. 曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07
D. 在0.1mol?L?1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl?)>
(H2NCH2CH2NH3+)>c(OH?)>c(H+)
5.下列关于各图象的解释或结论正确的是()
A. 图甲表示用0.10mol?L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L?1醋酸溶液的滴
定曲线
B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)?N2O4(g)，A 点为平衡状态
C. 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D. 图丁表示反应2SO2+O2?2SO3，t1时刻减小了压强
6.常温下，向20.00mL0.1mol/L KOH 溶液中滴加0.1mol/L HA(弱酸)溶液，混合溶
液中水电离出
?c(OH?)与 HA 溶液体积之间的关系如图 I 所示；向20.00mL0.1mol/L HA 溶液中滴加0.1mol/L KOH 溶液，混合溶液中水电离水电离出的c(OH?)与 KOH 溶液体积之间的关系如图 II 所示。下列说法正确的是()
A. A 点、X 点对应溶液中水的电离程度相同
B. B 点、Y 点对应溶液的 pH 相等
C. C 点、Z 点对应溶液中都存在：c(OH?)=c(H+)+c(HA)
D. D 点、W 点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A?)
7.25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/
LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()
A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)
B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c(Cl?)>c(NH4+)>c(OH?)>c(H+)
C. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl?)>c(OH?)=
c(H+)
D. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO?)?c(CH3COOH)=2[c(H+)?
c(OH?)]
8.下列图象与文字描述正确的是()
A. 根据图①可判断对于“A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)”：升温，化学反应平衡常
数增大
B. 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影响且P甲 C. 图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D. 根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)2至溶 液的pH在4左右即可 9.常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L的NH3?H2O溶液，所得 溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是() A. HR为强酸 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. b点溶液中c(NH4+)>c(R?)、c(OH?)>c(H+) D. a～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH?)=K w=l.0×l0?14 10.已知：2CrO42?+2H+??Cr2O72?+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol?L?1的 Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72?)和c(H+)，获得如图所示的曲线。 下列说法不正确的是() A. 平衡时，pH越小，c(Cr2O72?)越大 B. A点CrO42?的平衡转化率为50% C. A点CrO42?转化为Cr2O72?反应的平衡常数K=1014 D. 平衡时，若溶液中c(Cr2O72?)=c(CrO42?)，则c(H+)>2.0×10?7mol·L?1 11.化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，。25℃时lg c(H+) c(OH?) 用 0.100mol?L?1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol?L?1的HNO2溶液，AG与所加 NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是() A. 随着NaOH溶液的加入，c(H+) c(NO2?) 增大 B. 25℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×10?4.5 C. b点溶液中存在2c(H+)?2c(OH?)=c(NO?2?)?c(HNO2) D. a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d 12.LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4?)的变 化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4?的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ= c(H2PO4?) c 总(含P元素的粒子) ] 下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是() A. 溶液中存在3个平衡 B. 含P元素的粒子有H2PO4?、HPO42?和PO43? C. 随c初始(H2PO4?)增大，溶液的pH明显变小 D. 用浓度大于1mol?L?1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 13.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列 说法不正确的是() A. 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点， 此时C(Na+)=C(CH3COO?) B. 25℃时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化 C. T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 D. b点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2+、NO3?、I? 14.向两份完全相同Ba(OH)2溶液中分别加入浓度相同的Al2(SO4)3和KAl(SO4)2，产生 的沉淀的物质的量随所加溶液体积关系如图。下列分析不正确的是() A. a、d两点的沉淀为BaSO4 B. b、c两点溶液的导电能力相同 C. b、c两点溶液的pH值相同 D. d点溶液中大量存在的阳离子是K+ 15.25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中 ?1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和?1gc(HC2O4?)或 ?1g[c(H+)/c(HC2O4?)]和?1gc(C2O42?)关系如图所 示，下列说法不正确的是() A. 曲线L1表示?1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和 ?1gc(HC2O4?)的关系 B. K a2(H2C2O4)的数量级为10?2 C. 已知NaHC2O4溶液的pH<7，则溶液中c(Na+)>c(HC2O4?)>c(C2O42?)> c(H2C2O4) D. 向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4?)/c(H2C2O4)]增大 16.下列图示与对应的叙述相符的是() A. 图1表示0.201MgCl2?6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 B. 图2表示用0.1000mo1?L?1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线，则 c(CH3COOH)=0.100mo1?L?1 C. 图3表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化， 则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH D. 图4表示恒温恒容条件下，2NO2(g)?N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率 之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 17.已知：K b(NH3?H2O)=1.76×10?5.25℃时，分别向 浓度均为0.1mol/L，体积均为20mL的HX和HY的溶 液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的 c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法 正确的是() A. HX的电离方程式为HX=H++X? B. b 点时溶液中c(NH4+)=c(Y?)>c(H+)=c(OH?) C. 其中一种酸的电离度为0.1% D. a点溶液呈中性 18.已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是() A. 图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)?3Z(g)△H< 0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 B. 图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲 的压强小 C. 据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右 D. 常温下，稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3?的数 目 19.常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释， 平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙 述不正确的是 A. b.c两点溶液的导电能力不相同 B. a.b.c三点溶液中水的电离程度a>c>b C. c点溶液中C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH?) D. 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b.c处溶液反应，消耗盐酸体积V b=V c 20.向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如 下图所示，下列说法不正确的是() A. 人体血液的pH=7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3?、H2CO3为主 B. 除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH=7 C. pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3?)+2c(CO32?)+c(OH?) D. 将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应大约控制pH>12.5 21.常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与pH的关系如图所示(已知pKa=?lgKa)，下列说法正确的是() A. H3A?S O4的pK a2为4.5 B. NaH2AsO4溶液显碱性 C. n点对应溶液中由水电离的OH?浓度为10?11.5mol/L D. m点对应溶液中c(HAsO42?)=c(H2A?S O4?)>c(OH?)=c(H+) 22.室温时，3.5mol?L?1的二元弱酸H2R溶液中H2R、HR?、R2三种微粒所占物质的量 分数(a)随pH的变化趋势如图所示。下列说法正确的是() A. H2R的一级电离平衡常数Ka1≈4.0 B. pH=2.5的H2R溶液中：c(HR?)+c(R2?)+c(OH?)=10?2.5 C. pH=5.5的该溶液中：c(HR?)>c(R2?)>c(H+)>c(OH?) D. 向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a(HR?)减小 23.常温下饱和CO2溶液的pH约为5.6.向某未知浓度的Na2CO3溶液中滴入已知浓度的 盐酸时，用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是() A. 该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L B. 在pH=7时，c(Na+)>c(Cl?) C. 在pH=6时，c(Na+)>c(CO32?)>c(HCO3?) D. c→d发生的主要离子反应为：CO32?+H+=HCO3? 24.室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化 曲线如图所示．下列说法正确的是() A. a点溶液中：c(Na+)>c(A?)>c(H+)>c(HA) B. a、c两点溶液中水的电离程度相同 C. b点溶液中：c(Na+)=c(A?)+c(HA) D. c点溶液中：c(A?)>c(HA) 25.室温下在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图 所示，有关离子浓度关系比较正确的是() A. 在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?) B. 在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO?)=c(OH?)=c(H+) C. 在C点：c(Na+)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(OH?) D. 在D点：c(CH3COO?)=c(CH3COOH) 答案和解析 1.【答案】D 【解析】解：A、催化剂可以降低反应的活化能，当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误； B、对可逆反应，增大压强，化学反应速率加快，所以乙的压强比甲的大，但是化学平衡向着气体的物质的量减小的方向即正方向进行，所以平衡状态不一样，故B错误；C.依据燃烧热概念，结合图象分析判断，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出热量，图象中的反应焓变是2mol氢气反应生成气态水放出的热量，不是燃烧热，故C错误； D.用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：a>b>c，故D正确； 故选：D。 A、催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率； B、对可逆反应，增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向着气体的物质的量减小的方向进行； C.依据燃烧热概念，结合图象分析判断，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出热量； D.用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小。 本题考查了图象分析判断，理解图象含义和变化趋势是解题关键，题目难度中等。 2.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查较综合，涉及氧化还原反应、离子浓度大小比较、滴定管的选取等知识点，明确元素化合物性质、混合溶液中溶质成分及其性质、氧化还原反应转移电子守恒是解本题关键，D为解答易错点，题目难度不大。 【解答】 A.NaOH能腐蚀活塞，所以不能盛放在酸式滴定管中；氯水溶液呈酸性且具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以不能盛放在碱式滴定管中，故A错误； B.该溶液中还含有Cl?，电解质溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(ClO?)+c(ClO3?)+c(OH?)+c(Cl?)，故B错误； C.根据图知，该溶液中c(ClO3?)=c(ClO?)，氯气发生化学反应离子方程式为Cl2+ 2OH?=Cl?+ClO?+H2O、3Cl2+6OH?=5Cl?+ClO3?+3H2O， 根据方程式知c(Cl?)>c(ClO3?)，根据电荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(ClO?)+ c(ClO3?)+c(OH?)+c(Cl?)，故c(Na+)>c(Cl?)，所以存在c(Na+)>c(Cl?)>c(ClO3?)= c(ClO?)，故C正确； D.该离子方程式转移电子不守恒，根据转移电子守恒得3ClO?=2Cl?+ClO3?，故D错误。 故选C。 3.【答案】B 【解析】【分析】 本题综合考查酸碱混合的定性判断和计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握电离、水解常数的计算和应用，答题时注意体会，难度中等。 【解答】 A.当pOH =10时，c(H +)=10?4mol/L ，HA ?、A 2?浓度相等，H 2A 的第二级电离平衡常数为c(A 2?)c(H +) c(HA ?)=10?4mol/L ，故A 错误； B.温度不变，则H 2A 的第一级电离常数不变，即 c(HA ?)c(H +) c(H 2A)不变，由于HA ?浓度先增大，后减小，则c(H +)c(H 2A)先减小后增大，故B 正确； C.当溶液呈中性时：c(Na +)=c(HA ?)+2c (A 2?)+c(Cl ?)，故C 错误； D.将等浓度等体积的Na 2A 与H 2A 溶液混合后反应生成NaHA ，由A 可知H 2A 的第二级电离平衡常数为c(A 2?)c(H +) c(HA ?)=10?4mol/L ，则HA ?的水解常数为Kw Ka2=10?10，可知HA ?电离 大于水解程度，溶液呈酸性，故D 错误。 故选：B 。 4.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了弱电解质电离过程分析、盐类水解原理、图象的理解应用等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 【解答】 A.乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)，无色液体，有类似氨的性质，已知：25℃时，K b1=10?4.07，K b2=10?7.15，属于二元弱碱，其水溶液显弱碱性，则H 2NCH 2CH 2NH 2在水溶液中第一 步电离的方程式为：H 2NCH 2CH 2NH 2+H 2O ?H 2NCH 2CH 2NH 3 ++OH ?，故A 正确； B.乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)，水溶液中分步电离，第一步电离的方程式为： H 2NCH 2CH 2NH 2+H 2O ?H 2NCH 2CH 2NH 3++OH ?，第二步电离：H 2NCH 2CH 2NH 3++ H 2O ?[H 3NCH 2CH 2NH 3]2++OH ?，曲线Ⅰ对应溶液的pH 值小，所以促进乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)的电离，曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H 3NCH 2CH 2NH 3]2+，故B 正确； C.曲线Ⅱ代表的是H 2NCH 2CH 2NH 3+，曲线Ⅰ[H 3NCH 2CH 2NH 3]2+与曲线Ⅱ相交点处和 H 2NCH 2CH 2NH 3+浓度相同，c(OH ?)=K b2=10?7.15，c(H +)=K w c(OH ?)=10?1410?7.15=10?6.85， pH =6.85，故C 错误； D.在0.1mol ?L ?1H 2NCH 2CH 2NH 3Cl 溶液中H 2NCH 2CH 2NH 3+离子水解溶液显酸性，电离使 溶液显碱性，电离大于水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Cl ?)> (H 2NCH 2CH 2NH 3+)>c(OH ?)>c(H +)，故D 正确； 故选：C 。 5.【答案】C 【解析】解：A.醋酸为弱酸，0.10mol?L?1醋酸，其pH大于1，而图中开始pH<1， 故A错误； B.对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)?N2O4(g)，图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B错误； C.pH相同的酸，稀释相同的倍数，pH变化较大的是较强的酸，根据图知，酸性：HA>HB，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，所以水解程度：NaA D.减小压强，容器体积减小，反应物和生成物浓度都增大，化学反应速率都增大，改变条件瞬间正逆反应速率都大于原来平衡反应速率，图象不符合，故D错误； 故选：C。 A.醋酸为弱酸，0.10mol?L?1醋酸，其pH大于1； B.化学方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反应速率之比等于星峰传说计量数之比为2：1，化学平衡状态需要正逆反应速率相同； C.pH相同的酸，稀释相同的倍数，pH变化较大的是较强的酸，根据图知，酸性：HA>HB，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小； D.减小压强，容器体积减小，反应物和生成物浓度都增大，化学反应速率都增大。 本题考查图象分析，涉及酸碱中和滴定、弱电解质的电离、外界条件对化学反应速率影响等知识点，明确化学反应原理及元素化合物性质是解本题关键，注意化学平衡状态判断方法，题目难度不大。 6.【答案】C 【解析】解：A.A为0.1mol/L的KOH溶液，X点为0.1mol/L的HA溶液，由于HA为弱酸，但HA的酸强度不如KOH的碱强度，所以HA对水的电离的抑制程度不如KOH对水的电离的抑制程度，所以A 点、X 点对应溶液中水的电离程度不相同，故A错误；B.B点和Y点溶液中，B点溶液由水电离的c水(H+)=10?7mol/L，Y点溶液由水电离的 (OH?)=10?7mol/L，B点溶液中存在KA和KOH，溶液呈碱性，Y点溶液中存在 c 水 HA和KA，溶液呈中性，所以B 点、Y 点对应溶液的 pH不相等，故B错误； C.C点和Z点水的电离程度都达到最大，C点反应恰好生成KA，Z点反应也恰好生成KA，根据质子守恒：c(OH?)=c(H+)+c(HA)，故C正确； D.D点和W点溶液中，D点由水电离的c水(H+)=10?7mol/L，W点溶液由水电离的 (OH?)=10?7mol/L，D点溶液中存在HA和KA，溶液呈中性，W点溶液中存在KOH c 水 和KA，溶液呈碱性，根据电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH?)+c(A?)，中性溶液则有c(K+)=c(A?)，碱性溶液则由于c(H+) 故选：C。 A.A为0.1mol/L的KOH溶液，X点为0.1mol/L的HA溶液，但HA的酸强度不如KOH 的碱强度； B.B点和Y点溶液中，B点溶液由水电离的c水(H+)=10?7mol/L，Y点溶液由水电离的 c (OH?)=10?7mol/L，B点溶液中存在KA和KOH，溶液呈碱性，Y点溶液中存在水 HA和KA，溶液呈中性； C.C点和Z点水的电离程度都达到最大，C点反应恰好生成KA，Z点反应也恰好生成KA，根据质子守恒分析； D.D点和W点溶液中，D点由水电离的c水(H+)=10?7mol/L，W点溶液由水电离的 (OH?)=10?7mol/L，D点溶液中存在HA和KA，溶液呈中性，W点溶液中存在KOH c 水 和KA，溶液呈碱性，根据电荷守恒分析。 本题考查弱电解质的电离平衡和盐类水解相关知识，明确图象的含义，注意图象反应的是水的电离，水电离c水(H+)=10?7mol/L或c水(OH?)=10?7mol/L，并不意味着溶液为中性，把握溶液中的守恒关系，难度中等。 7.【答案】D 【解析】试题分析：由图像可知曲线Ⅰ为HCl滴定氨水的pH变化情况，曲线Ⅱ为NaOH 溶液滴定醋酸溶液的pH变化情况。A.C错误。B.曲线Ⅰ滴加溶液到10mL时得到的溶液为NH4Cl、NH3·H2O等浓度等体积混合。由于NH3·H2O的电离作用大于NH4+的水解作用，所以溶液中各种离子的浓度关系为c(NH4+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)；当滴加溶液到20mL时得到的溶液为NH4Cl溶液。由于存在NH4+的水解作用，所以c(Cl?)> c(NH4+)，水解消耗OH?，使的溶液中的H+的浓度大于OH?的浓度。所以c(H+)>c(OH?)。此时该溶液中各种离子的浓度关系为c(Cl?)>c(NH4+)>c c(H+)>(OH?)。错误。D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时，得到的溶液为CH3COOH、CH3COONa等浓度等体积混合。即n(CH3COOH)=n(CH3COONa)根据物料守恒可得①c(CH3COOH)+c(CH3COO?)= 2c(Na+).由于CH3COOH的电离作用大于CH3COO?的水解作用，所以c(CH3COO?)> c(CH3COOH)，c(H+)>c(OH?)。结合电荷守恒可得②c(CH3COO?)+c(OH?)= c(Na+)+c(H+)。将该式整理得c(Na+)=c(CH3COO?)+c(OH?)?c(H+)，代入①式可得c(CH3COO?)?c(CH3COOH)=2[c(H+)?c(OH?)]。正确。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。 8.【答案】D 【解析】解：A、由图①可知，升高温度化学平衡逆向移动，由K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，则化学反应平衡常数减小，故A错误； B、由图②可知，可能为催化剂或压强对反应的影响，但对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)来说，压强增大，化学平衡正向移动，反应物的含量减小，则应为催化剂对反应的影响，故B错误； C、因醋酸是弱电解质，醋酸与氨气反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，则溶液的导电性增强，显然与图不符合，故C错误； D、铁离子水解显酸性，则可加入Cu(OH)2至溶液的pH在4左右，结合图可知Fe3+完全转化为沉淀，而铜离子还没有转化为沉淀，则可除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正确；故选D． 图①体现温度对化学反应速率及化学平衡的影响，正逆反应速率相等时化学反应达到 平衡状态，再升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则化学反应逆向移动； 图②体现甲、乙达到平衡的时间不同，但反应物的含量相同，即化学平衡状态相同，则可能为催化剂或压强对反应的影响； 图③中醋酸属于弱电解质，通入氨气，生成强电解质醋酸铵，则离子的浓度增大，导电性增强； 由图④可以看出，pH为4时Fe3+完全转化为沉淀，而铜离子还没有转化为沉淀，利用铁离子水解显酸性，则可加入Cu(OH)2至溶液的pH在4左右来除杂． 本题考查化学反应速率及化学平衡的图象及溶液导电、除杂等问题，考查知识点较多，注重学生对图象的分析和应用，训练了学生分析图象解决问题的能力，明确高考中对图象的考查点来解答即可． 9.【答案】D 【解析】解：A.a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A错误； B.酸电离的氢离子浓度越大，水的电离程度越小，b点的pH大于a点，即b点溶液中氢离子浓度小，所以b点溶液中水的电离程度大于a点，故B错误； C.b点溶液中，HR与氨水恰好反应生成NH4R，溶液显中性，则NH4+水解程度等于R?，所以c(NH4+)=c(R?)、c(OH?)=c(H+)，故C错误； D.K w只与温度有关，温度不变，K w不变，a～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH?)=K w= l.0×l0?14，故D正确； 故选：D。 A.根据图象可知，a～b点导电能力增强，说明HR为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生成强电解质，离子浓度增大； B.酸电离的氢离子浓度越大，水的电离程度越小； C.b点溶液中，HR与氨水恰好反应生成NH4R，溶液显中性，则NH4+水解程度等于R?； D.K w只与温度有关． 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较、溶液导电性及其影响等知识，题目难度中等，明确酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算方法为解答关键，侧重考查学生的分析、理解能力． 10.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查图象的分析、平衡常数的计算的知识，注意平衡常数的理解应用，题目难度中等。 【解答】 A、由图可知氢离子浓度越大，c(Cr2O72?)越大，所以pH越小，c(Cr2O72?)越大，故A 正确； B、由图可知A点时Cr2O72?的平衡浓度为0.25mol/L，所以转化的CrO42?的浓度为： 0.5mol/L，则A点CrO42?的平衡转化率为50%，故B正确； C、2CrO42?+2H+?Cr2O72?+H2O的平衡常数为：K=0.25 (0.5×10?7)2×1 =1014，故C正确； D、平衡时，若溶液中c(Cr2O72?)=c(CrO42?)，而2c(Cr2O72?)+c(CrO42?)=1.0mol?L?1，所以c(Cr2O72?)=1/3mol?L?1，而图中c(Cr2O72?)=0.35mol/L时，对应氢离子的浓度 为2.0×10?7mol?L?1，则溶液中c(Cr2O72?)=c(Cr2O42?)，则c(H+)<2.0×10?7mol?L?1，故D错误。 故选D。 11.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查溶液pH的简单计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握AG计算公式的运用，为解答该题的关键，题目难度中等。 【解答】 A.用0.100mol?L?1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol?L?1的HNO2溶液，随氢氧化钠 加入氢离子浓度减小，亚硝酸根离子浓度增大，c(H +) c(NO2?) 减小，故A错误； B.a点lg c(H+) c(OH)=8.5，则c(H+) c(OH) =1.0×108.5，Kw=1.0×10?14，所以c2(H+)= 1.0×10?5.5，HNO2的电离常数Ka=c(H+)c(NO2?) c(HNO2)=?5.5 ?5.5 ≈10?4.5，故B正确； C.b点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH?)+c(NO2?)①，物料守恒：2c(Na+)=c(HNO2)+c(NO2?)②，将①×2?②得：2c(H+)?2c(OH?)=c(NO2?)?c(HNO2)，故C正确； D.用0.100mol?L?1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol?L?1的HNO2溶液，加入氢氧化钠溶液20mL恰好完全反应生成亚硝酸钠，溶液中亚硝酸根离子水解溶液显碱性，促进水的电离，a、b、c点酸过量，e点氢氧化钠过量对水的电离起到抑制作用，故D正确；故选A。 12.【答案】D 【解析】解：A.溶液中存在H2PO4?、HPO42?、H2O的电离以及H2PO4?、HPO42?和PO43?的水解等平衡，故A错误； B.含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4?、HPO42?和PO43?，故B错误； C.由图1可知浓度约大于10?4mol/L时，pH不再发生改变，故C错误； D.用浓度大于1mol?L?1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，由图2可知H2PO4?的分数δ达到最大，约为0.994，则H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，故D正确。 故选：D。 由图1可知LiH2PO4溶液呈酸性，说明电离程度H2PO4?大于水解程度，且随着 c 初始 (H2PO4?)增大，溶液pH逐渐减小，但浓度约大于10?4mol/L时，pH不再发生改变，由图2可知，随着溶液pH增大，c(H2PO4?)增大，可说明H3PO4进一步电离，则溶液中 存在H3PO4，当H2PO4?的pH约为4.66时，分数δ达到最大，继续加入碱，可与H2PO4?反应生成HPO42?等，以此解答该题。 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握弱电解质的电离特点以及图象曲线的变化趋势，难度不大。 13.【答案】D 【解析】解：A.b点c(H+)>c(OH?)，溶液呈酸性，a点c(H+)=c(OH?)，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO?)，故A正确； B.c点溶液中c(H+)=c(OH?)，溶液呈中性，d点c(H+) C.T℃时，c点c(H+)=c(OH?)=10?6mol/L，则水的离子积常数Kw=10?12，pH=2的 mol/L=0.01mol/L，硫酸中c(H+)=0.01mol/L、pH=10的KOH溶液中c(OH?)=10?12 10?10 等体积混合二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，导致溶液呈中性，故C正确； D.b点c(H+)>c(OH?)，溶液呈酸性，酸性条件下NO3?、I?发生氧化还原反应生成NO 和碘而不能大量共存，故D错误； 故选：D。 A.b点c(H+)>c(OH?)，溶液呈酸性，a点c(H+)=c(OH?)，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断； B.c点溶液中c(H+)=c(OH?)，溶液呈中性，d点c(H+) C.T℃时，c点c(H+)=c(OH?)=10?6mol/L，则水的离子积常数Kw=10?12，pH=2的 mol/L=0.01mol/L，硫酸中c(H+)=0.01mol/L、pH=10的KOH溶液中c(OH?)=10?12 10?10 等体积混合二者恰好完全反应生成强酸强碱盐； D.b点c(H+)>c(OH?)，溶液呈酸性，离子之间不反应就能大量共存。 本题考查弱电解质的电离、酸碱中和滴定、离子共存等知识点，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，把握图中溶液酸碱性及温度对水电离影响是解本题关键，注意D中发生的化学反应，为解答易错点。 14.【答案】B 【解析】【分析】 会看图象是分析本题，并解决本题的关键，而且正确书写离子方程式也十分必要，本题难度中等。 【解答】 A.刚开始时往Ba(OH)2溶液中加Al2(SO4)3溶液和KAl(SO4)2，所以Ba(OH)2充足，所以发生的反应为Ba2++SO42?=BaSO4↓，故沉淀为BaSO4，故A正确； B.b点据Ba2++SO42?=BaSO4↓，Al3++3AlO?2?+6H2O=4Al(OH)3↓，所以Al2(SO4)3都已变成沉淀，c点KAl(SO4)2中还有K+未变成沉淀，故导电能力相对强一些，故B错误； C.bc 两点生成沉淀的量相同，故消耗Ba(OH)2的量相同，故溶液的PH 值相同，故C 正确； D.K +未参与反应分析，故d 点溶液中大量存在的阳离子是K +，故D 正确。 故选B 。 15.【答案】B 【解析】解：A.由以上分析可知曲线L 1表示?lg c(H +)c(H 2C 2O 4)和?lgc(HC 2O 4?)的关系，故A 正确； B.曲线L 2表示?lg c(H +)c(HC 2O 4?)和?lgc(C 2O 42?)的关系，[?lg c(H +)c(HC 2O 4?)]+[?lgc(C 2O 42?)]=?lg(Ka 2)=5，则Ka 2(H 2C 2O 4)的数量级为10?5，故B 错误； C.K a2(H 2C 2O 4)=10?5，HC 2O 4?的水解常数为10?14 10?2=10?12，则HC 2O 4?的电离程度大于 水解程度，溶液中c(C 2O 42?)>c(H 2C 2O 4)，所以有c(Na +)>c(HC 2O 4?)>c(C 2O 42?)> c(H 2C 2O 4)，故C 正确； D.K a1(H 2C 2O 4)= c(HC 2O 4?)c(H +)c(H 2C 2O 4)，则c(HC 2O 4?)c(H 2C 2O 4)=K a 1c(H +)，加水稀释，K a1不变，c(H +)减小，则c(HC 2O 4?) c(H 2C 2O 4)增大，故D 正确， 故选：B 。 H 2C 2O 4溶液存在H 2C 2O 4?HC 2O 4?+H +，HC 2O 4??C 2O 42?+H +，且K a1(H 2C 2O 4)= c(HC 2O 4?)c(H +)c(H 2C 2O 4)，K a2(H 2C 2O 4)= c(C 2O 42?)c(H +) c(HC 2O 4?)，可知[?lg c(H +)c(H 2C 2O 4)]+[?lgc(HC 2O 4?)]=?lg(Ka 1)，[?lg c(H +) c(HC 2O 4?)]+[?lgc(C 2O 42?)]=?lg(K a2)，因K a1>K a2，则?lg(K a1)< ?lg(K a2)，可知曲线L 1表示?lg c(H +) c(H 2C 2O 4)和?lgc(HC 2O 4?)的关系，曲线L 2表示?lg c(H +)c(HC 2O 4?) 和?lgc(C 2O 42?)的关系，以此解答该题。 本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意弱电解质的电离特点，题目难度中等。 16.【答案】C 【解析】解：A.MgCl 2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁， 0.1molMgO 的质量为0.1mol ×(24+16)g/mol =4.0g ，故最终生成质量应为4.0g ，故A 错误； B.0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴定25.00mLCH 3COOH ，当溶液pH =7时，溶液中c(H +)=c(OH ?)，此时溶液中应同时存在醋酸和醋酸钠，若醋酸此时已经完全反应，则溶液为醋酸钠溶液，水解使溶液呈碱性，因此这里醋酸并未完全反应，无法计算醋酸的浓度，故B 错误； C.常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液，溶液酸越强，越稀释，pH 变化幅度越大，根据图象可知，HA 的酸性强于HB 的酸性，酸性越强，其对应的共轭碱碱性就越弱，则NaA 的碱性弱于NaB ，则NaA 溶液的pH 小于同浓度的NaB 溶液的pH ，故C 正确； D.恒温恒容条件下，发生反应：2NO 2(g)?N 2O 4(g)，根据图象，A 点表示消耗N 2O 4的速率大于NO 2的消耗速率，不是化学平衡状态，故D 错误， A.MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，据此解答即可； B.0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH，当溶液pH=7时，溶液中c(H+)= c(OH?)，据此判断所滴定的醋酸的浓度； C.常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液，溶液酸越强，越稀释，pH变化幅度越大，根据图象分析其共轭碱NaA和NaB的碱性强弱； D.恒温恒容条件下，发生反应：2NO2(g)?N2O4(g)，根据图象，A点表示消耗N2O4的速率大于NO2的消耗速率，不是化学平衡状态。 本题主要考查的是化学反应的能量变化规律、弱电解质的电离、平衡移动方向判断等，综合性较强，难度中等。 17.【答案】C 【解析】解：根据图象可知，没有加入氨水时，0.1mol/L的HY、HX溶液中水电离出的c(H+)分别为10?13mol/L、10?10mol/L，说明HY为强电解质、HX为弱电解质， A.HX在溶液中存在电离平衡，其正确的电离方程式为：HX=H++X?，故A错误； B.b点时溶质为强酸弱碱盐NH4Y，NH4+部分水解溶液呈酸性，正确的浓度关系为： c(Y?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?)，故B错误； C.HY为强酸，电离度为100%，0.1mol/L的HX溶液中水电离出的c(H+)分别为 10?10mol/L，该溶液中HX电离出的氢离子浓度为10?4mol/L，则HX的电离程度为 10?4mol/L ×100%=0.1%，故C正确； 0.1mol/L D..a点HY与氨水恰好反应，溶质为弱酸弱碱盐NH4X，由于不知HX与氨水的电离程度，无法判断溶液酸碱性，故D错误； 故选：C。 根据图象可知，没有加入氨水时，0.1mol/L的HY、HX溶液中水电离出的c(H+)分别为10?13mol/L、10?10mol/L，说明HY为强电解质、HX为弱电解质， A.HX为弱电解质，电离方程式应该用可逆号； B.b点HY与氨水恰好完全反应，此时铵根离子部分水解，溶液呈酸性； C.酸溶液中的氢氧根离子是水的电离的，据此可计算出水电离出的氢离子，然后结合酸的浓度计算出其电离度； D.a点溶质为NH4X，为弱酸弱碱盐，题中数据无法判断溶液酸碱性。 本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。 18.【答案】D 【解析】解：A、M点的温度高于W点，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，故A错误； B、乙先建立平衡，所以乙的压强比甲的压强大，故B错误； C、若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，必须保证Cu2+不能沉淀，Fe3+沉淀完全，因此pH 应保持在4左右Fe3+沉淀完全，但是会引进钠离子，故C错误； D、稀释过程中水解平衡CO32?+H2O?HCO3?+OH?向右移动，所以HCO3?数目增大， 故选D． A、温度越高，反应速率越快； B、增大压强，化学反应速率加快； C、根据图示，加入NaOH溶液让铁离子完全沉淀，铜离子不沉淀的pH即可； D、稀释0.1mol/LNa2CO3溶液会使得碳酸根离子的水解平衡正向移动． 本题涉及影响化学反应速率的因素、水解平衡的影响因素、以及除杂等方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等． 19.【答案】D 【解析】A、根据图像可知B为NaOH的曲线，c为醋酸钠的曲线，pH相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液，醋酸钠溶液浓度大，导电能力大于氢氧化钠溶液，正确；B、醋酸钠促进了水的电离，pH的浓度越大，水的电离程度越大，NaOH抑制了水的电离，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b，正确；C、根据质子守恒，H2O电离出的H+与OH￣物质的量相等，可得c点溶液中C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH?)，正确；D、因为pH相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液，醋酸钠溶液浓度大，所以用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V b 考点：本题考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、图像的分析。 20.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了酸碱反应溶液PH变化、微粒存在形式、离子浓度关系、除杂条件控制等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 【解答】 A.人体血液的pH=7.35～7.45，图中分析可知，其中含碳微粒以HCO3??、H2CO3为主，故A正确； B. 当pH=7时含碳微粒主要是HCO3?，除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH≤4，故B错误； C.pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(HCO3?)+2c(CO32?)+c(OH?)，故C正确； D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，大约控制pH>12.5含碳微粒以碳酸根离子形式存在，将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，故D正确； 故选：B。 21.【答案】D ，PH=7时c(HAsO42?)=c(H2AsO4?)，K a2=【解析】解：A.H3A?S O4的K a2=c(H+)c(HAsO42?) c(H2AsO4?) c(H+)=10?7，pK a2为7，故A错误； B.图象分析可知，H2AsO4?溶液PH小于7，溶液显酸性，故B错误； C.n点对应溶液为HAsO42?和AsO43?的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，常温下水电离出氢氧根离子浓度大于10?7mol/L，故C错误； D.m点对应溶液PH=7，溶液中c(HAsO42?)=c(H2ASO4?)>c(OH?)=c(H+)，故D正 00-08年高考化学平衡试题 总题数：49 题 第1题(2000年普通高等学校春季招生考试化学京皖卷（旧课程）)题目 20.在一定温度下，反应A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( ) A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B.容器内的总压不随时间变化 C.单位时间生成2a mol的AB同时生成n mol的B2 D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 答案 C 第2题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)题目 19.对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是（） A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍 D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 答案 BC 第3题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷（旧课程）)题目 13.在一密闭容器中，反应aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数增加了 D.a＞b 答案 AC 第4题(2001年普通高等学校夏季招生考试化学广东、河南卷（旧课程）)题目 13.反应：L（固）＋aG（气） bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：（） A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应 C.a＞b D.a＜b 答案 BD 第5题(2002年普通高等学校夏季招生考试理综天津、山西、江西卷（新课程）)题目 10.对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g） 2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 答案 C 第6题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学广东广西卷（旧课程）)题目 11.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X （g）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（） 化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol － 1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正．． 确． 的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ） 进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 物质 物质的量 ） 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol ^ 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 } 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol 、 a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 ) N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa < A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃ 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ）CO 2（aq ） .△H =·mol － 1，为增大二氧化碳 气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 ' 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： } ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=·L -1，c (H I )=4mol ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间 的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D < A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2 1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下． 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯 结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO 沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃ （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应 在常温下能自发进行，则△H0 （填“＞”、“＜”或“=“）． （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应． 容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH CH3OCH3H2O Ⅰ387 0.20 x Ⅱ387 0.40 y Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 ①x/y=． ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行． ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为． （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示． 电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标 准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg． 2. (16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1， C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为。 (3)CO 2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 ①该反应的ΔH 0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠKⅡ(填“＞、＝或＜”)。 ② 容器甲乙 化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol －1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不． 正确．． 的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下 表： 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 物质 物质的量 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 1000℃ N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa 1×105Pa A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃ C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ） CO 2（aq ） .△H =-19.75kJ·mol － 1，为增大 二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=0.5mo l ·L -1，c (H I )=4mo l ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时 间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度 8．（08年广东化学·8）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是A 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2 备战高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优)含详细答案 一、化学反应速率与化学平衡 1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。已知： 2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。 （1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率 ()Cl v -=________()mol /L min ?。 （2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。 方案 假设 实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的 3NaHSO 溶液， Ⅱ 取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液 Ⅲ 溶液酸性增强加快了化学反应速率 分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a 中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液 ①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。 ②方案Ⅱ中的假设为________。 ③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。 ④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。 ⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。 高考化学平衡移动练习 题含答案 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- 化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O2 2NO2B．Br2(g)＋H2 2HBr C．N2O4 2NO2 D．6NO＋4NH3 5N 2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 （）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是 ( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使 平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 （） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降 低。下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是 （） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2 2SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物 质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（） A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋ 1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋ 1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动 C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B 气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 （） A．67%B．50%C．25%D．5% - 6 - 高考试题汇编—化学反应原理 1．(2012海南?15)己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系 如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H= 0(填“<”“>”“=”)； (2) 830℃时，向一个5L 的密闭容器中充入0.20 mol 的A 和0.80mol 的B ，如 反应初始6s 内A 的平均反应速率v (A) = 0.003 mol ·L －1·s － 1，则6s 时c(A) = mol ·L － 1，C 的物质的量为 mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol 氩气，平衡时A 的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a ．压强不随时间改变 b ．体系的密度不随时间改变 c ．c(A)不随时间改变 d ．单位时间里生成C 和A 的物质的量相等 (4) 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 2．(2012山东?29)偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH 3)2NNH 2(l)+2N 2O 4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I) (1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)2NO 2(g) (Ⅱ) 当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H 。现将1molN 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”)，反应3s 后NO 2的物质的 量为0.6mol ，则0~3s 的平均反应速率v (N 2O 4)= mol·L －1·s － 1。 a 气体密度 b △H /K J ?m o l d N 2O 4转化率 c v (正) NO 2 N 2O 4 【十年高考】2006-2015年高考化学试题分类汇编——化学平衡 天津卷.2015.T9．下列说法不正确 ．．．的是 A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液 【答案】C 【解析】A项，△S＞0、△H＜0有利于反应的自发进行，A选项两条都满足，结合Na与H2O反应的实验常识，选项正确； B项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液聚沉，是物理变化，浓硝酸使蛋白质溶液变性而产生沉淀，是化学变化，故原理不一样；C项，控制变量后，结合常识，二氧化锰对双氧水的催化能力较强，故错误；D项，NH4+可以跟Mg(OH)2溶解出的OH- 反应生成弱电解质NH3·H2O，进而促进了Mg(OH)2的溶解，故正确。 天津卷.2015.T12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X （g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系 中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确 ．．．的是 A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 【答案】D 【解析】A项，根据题意，在此平衡系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，反应又是在恒温恒容条件下进行的，说明此平衡为等效平衡，根据恒温恒容条件下等效平衡的原理，反应前后气体的系数应相等，因此m=2，选项正确； B项，平衡常数的变化只与温度的变化有关，此反应是在恒温条件下进行，故两次平衡的平衡常数相同，选项正确；C项，平衡转化率等于变化量跟起始量之比，根据三段式原理，X与Y的变化量是1:2关系，而题目中给定的X与Y 起始量也是1:2关系，因此X与Y的平衡转化率之比为1:1选项正确，； D项，根据三段式，结合第一次平衡时Z的体积分数为10%，可以计算出c(Z)=0.15 mol·L-1，两次平衡为等效平衡，因此第二次平衡时，Z的浓度也为0.15 mol·L-1 ，选项错误。 四川卷.2015.T7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 化学平衡反应试题 1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均相对分子质量 D．B的物质的量浓度 【答案】A 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A 不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量 水变化的，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总 的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。答案选A。2．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 A．3v(H2) = 2v(NH3) B．3v正(H2) = 2v逆(NH3) C．3v(N2) = v(H2) D．2v正(N2) = v逆(NH3) 【答案】D 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡 状态，因此根据方程式可知，选项D正确。 3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是 (B)正=V(D)逆 B．混合气体的密度保持不变 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．混合气体的压强不随时间变化而变化 【答案】B 【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但 不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以B正确；根据方程式可知，反应前 后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此CD不正确，答案选B。4．在一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（） A. 3：2 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：2 【答案】B 【解析】设起始时充入容器的X与Y的物质的量分别是x和y，则根据方程式可知︰＝1︰3，解得x︰y＝2︰3，答案选B。 5．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（） A．c1∶c2＝3∶１ B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶３ 化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。 下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% 14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（） 1、在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温 度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示 的正确判断是 A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 2、在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时 放入容器内各组分的物质 的量见下表,上述四种情 况达到平衡后，n (CO)的 大小顺序是 A ．乙=丁＞丙=甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 C ．丁＞乙＞丙=甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3、已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2(g). △H=-1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 4、对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A.升温增压 B.降温减压 T 1 碘化氢的量 时 间 T 2 C.升温减压 D.降温增压 5、向某密闭容器中充入1molCO 和2molH 2O （g ），发生反应：CO+H 2O (g) CO 2 +H 2。 当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是 A ．0.5molCO+2molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 B ．1molCO+1molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 . C ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.4molCO 2+0.4molH 2 D ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.5molCO 2+0.5molH 2 6、一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。下列说法正确的是 A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L ·S) B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2 C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小 D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H ＞0 7、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应： 2NO 2(g )O 2(g )＋2NO (g )；?H ＞0，达到平衡。当改变其中 一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是 A . 当X 表示温度时，Y 表示NO 的物质的量 B . 当X 表示压强时，Y 表示NO 2的转化率 C . 当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度 D . 当X 表示NO 2的物质的量，Y 表示O 2的物质的量 8、对可逆反应4NH 3(g )＋5O 2(g ) 4NO (g )＋6H 2O (g )，下列叙述正确的是 ( ) A . 达到化学平衡时，4υ正(O 2)＝5υ逆(NO ) B . 若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态 催化剂 高温 五年高考试题汇编-----化学平衡 1.（2017全国I 卷）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H 2所需能量较少的是_____________。 （3）H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO 2(g) COS(g) +H 2O(g)。在610 K 时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H 2S 的平衡转化率1α=_______%，反应平衡常数K =________。 ②在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H 2S 的转化率2α_____1α，该反应的?H _____0。（填“>”“<”或“=”） ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 转化率增大的是________（填标号） A. H 2S B. CO 2 C.COS D.N 2 2.（2017全国II 卷）27．（14分） 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1）已知：正丁烷（410C H ）脱氢制1-丁烯（48C H ）的热化学方程式如下： ① ()()()410482C H g C H g H g =+ 1H ? ②()()()()4102482C H g O g 1 C H g H O g 2 +=+ 12H 119 kJ mol -?=- ③()()()222H g O g 1 2 H O g + = 13H 242kJ mol -?=- 反应①的1H ?为________1 kJ mol -。图（a ）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x _____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。 A ．升高温度 B ．降低温度 C ．增大压强 D ．降低压强 1、二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H 2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： （ⅰ）CO (g)+ 2H2 (g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1 kJ·mol -1 （ⅱ）CO2 (g)+ 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O (g) △H2 = -49.0 kJ·mol -1 水煤气变换反应：（ⅲ）CO (g)+ H2O (g) = CO2 (g)+ H2 (g) △H3 = -41.1 kJ·mol -1 二甲醚合成反应：（ⅳ）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O (g) △H4 = -24.5 kJ·mol -1 回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备 较高纯度Al 2O3的主要工艺流程是 (以化学方程式表示)。 （2）分析二甲醚合成反应（ⅳ）对于CO转化率的 影响。 （3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一种产物为 水蒸气）的热化学方程式为。 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反 应的影响。 （4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、 压强为5.0MPa的条件下，由H2 和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化 率随温度升高而降低的原因是 。 （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·h·kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极电极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E= (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J （1）1. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ (沉淀符号)+NaHCO3 3. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O （2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（ⅰ）平衡右移，CO转化率变大；生成的水通过水煤气变换反应（ⅲ）消耗部分CO （3）4H2（g）+2CO（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-204.7kJ/mol，该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增大，反应速率增大。 （4）该反应为放热反应，其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。 （5）3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+ 12 1．（1982年高考全国卷第8题）(12分)将9.2克N 2O 4晶体放入容积为2升的密闭容器中，升温到25℃时N 2O 4全部气化，由于N 2O 4发生如下分解反应：N 2O 4 2NO 2 △H=+56.848kJ/mol ，平衡后，在25℃时测得混和 气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(g)尚未分解时压强的1.2倍，试回答下列问题： （1）．平衡时容器内混和气体的压强P 是多少大气压? （2）．平衡时容器内NO 2同N 2O 4的物质的量之比是多少? （3）．平衡时该反应的平衡常数K 是多少? （4）．如改变影响平衡的一个条件(如压力、温度或浓度)时,试将NO 2同N 2O 4的物质的量之比平衡常数K 的变化情况,选用增大、减小或不变等词句填下表： 物质的量之比4 22O N NO K 增大压强 升高温度 增加N 2O 4的浓度 1．[答案] （1）1.47大气压；（2）2 1；（3）0.01； （4） 物质的量之比4 22O N NO K 增大压强 减少 不变 升高温度 增大 增大 增加N 2O 4的浓度 减少 不娈 [解析]（1）。先求混和气体的总物质的量n ：设n 1、P 1分别是纯N 2O 4(g)的物质的量和压强，n 、P 分别是混和气体的总物质的量和压强；则P P 1=1 12.1P P ?= n n 1 = n 922.9 ；n=0.12 mol （2分）；再利用PV=nRT 求混和气体的 压强 P=V nRT =2 298082.012.0??=1.47大气压（1分）。 （2）设0.1摩尔N 2O 4中有x 摩尔分解,则有如下的对应关系是：N 2O 42NO 2 △H=+56.848kJ/mol 起始物质的量：0.1mol 0 变化物质的量： xmol 2xmol 平衡物质的量：0.1-x 2x 平衡后，在25℃时测得混和气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(气)尚未分解时压强的1.2倍，混和气体的总物质的量：0.12mol ；则：0.1-x+2x=0.12；∴ x=0.02mol (2分)；平衡时容器内NO 2同N 2O 4的 物质的量之比： 摩尔数 摩尔数422O N NO = 02.01.02 02.0-?=2 1 （1分） 化学平衡 (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判 断正确的是( ). A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0 2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化 学平衡 化学反应速率和化学平稳 〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应 的平稳常数K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)??→C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B高考化学平衡试题目
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