第二讲氧化还原反应及其应用
主讲人车琳
高考考点
1，理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念
2，掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应
3，熟练掌握氧化性和还原性强弱
4，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式5，能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算
6、掌握原电池、电解池原理，能熟练书写电极反应式和电池总反应式。
7、理解化学腐蚀和电化腐蚀原理。
本讲序列
【阅读议点】
一、氧化还原反应的基本概念（请研读教材，梳理以下概念）
1、什么是氧化还原反应？
2、什么是氧化剂？
什么是还原剂？
什么是氧化产物？
什么是还原产物？
3、氧化还原的实质是：
4、氧化还原反应的特征是：
5、电子转移的表示方法有：
二、如何比较氧化性和还原性的相对强弱？
⒈同一氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂>氧化产物（当然的，氧化剂>还原剂）
还原性：还原剂>还原产物（当然的，还原剂>氧化剂）
⒉根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。
例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识）还原性：Na 相应简单离子的还原性：F- ⒊根据金属活动顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 还原性渐弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+ 氧化性渐强 ⒋据原电池电极：负极金属一般比正极金属活泼（还原性强）。 思考：有没有例外情况？请举例，并画出装置图？ ⒌同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，元素化合价处于最高价态时只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。 ⒍反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。请举出实例？ 【知识点拨】 ⒈氧化还原反应中也存在优先原理吗？请通过实例加以说明？ 思考：把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中，依次置换出的是 ;把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中，首先置换出的是，只有反应完后，才能置换出单质 2、怎样的物质间能发生氧化还原反应？以及如何预测生成的产物？ 3、怎样配平氧化还原反应方程式？ 原则： 例1: 配平下列化学反应的方程式，并且标出电子转移的方向和数目： ⑴P4+ NaOH+ H2O = PH3+ NaH2PO4 ⑵Fe3O4+ K2Cr2O7+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ Cr2(SO4)3 + H2O ⑶H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4= CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O ⑷KI + KIO3+ H2SO4 = K2SO4+ I2+ H2O ⑸KMnO4+ KNO2+ = K2SO4+ MnSO4+ KNO3+ H2O (6) Na2S x+ NaClO+ NaOH= Na2SO4+ NaCl+ H2O 例2: 下列氧化还原反应方程式正确的是（) 4、什么是歧化反应？什么是归中反应？请举例说明。 5、物质的氧化性或还原性的强弱与浓度有关吗？试举例说明？（至少举三例） 【问题讨论】 例 1.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是 例2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl- （A）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI （C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2++I2=2Fe3++2I- 例3、据反应式N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，其氧化产物可能是. 例4、将3.48克Fe3O4完全溶解在100ml1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部反应完，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（） （A）0.033mol·L-1（B）0.1mol·L-1（C）0.2mol·L-1 （D）0.3mol·L-1 则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 例6、在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+； Cl2→2Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（） （A）Fe3+（B）MnO4-（C）Cl2（D）HNO2 例7、某FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（） （A）F2（B）过量Cl2（C）FeCl3（D）FeCl2 例9、将不同量的Cl2分别通入100ml 1mol·L-1的FeBr2溶液和100mL1mol·L-1的FeI2溶液中，在空格处写出相应反应的离子方程式： 例10、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下的转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl；②Q+H2O→X+H2；③Y+NaOH→G+Q+H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O。则这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为 总结： [阅读议点] 三、氧化还原反应在生产、生活中的应用 （一）原电池：把化学能转变为电能的装置。 ⒈构成原电池要具备哪些条件？. . . ⒉原电池中电子由流向形成电流，而在电解质溶液中是形成电流 ⒊原电池电极的判断及电极上的反应。 负极：为较活泼金属，电极本身失电子，发生氧化反应，是电子流出的一极。 正极：为较不活泼金属，非金属单质或金属氧化物，电解质溶液中的阳离子或金属氧化物得电子，发生还原反应，是电子流入的一极。 ⒋当形成原电池时，化学反应速率大大加快了。 ⒌钢铁的腐蚀与防护。 （二）电解和电镀：把电能转化为化学能，装置必须配有外电源。 ⒈电极的判断与电极上的反应。 阳极：与电源正极相连的电极，是发生氧化反应，电子流出的一极；若惰性材料（石墨、Pt、Au 等）作阳极，失电子的是溶液中的阴离子；若非惰性电极（绝大多数金属电极），失电子的是电极本身。 阴极：是与电源负极相连的电极，电极本身不参与反应，电子流入；溶液中的阳离子在阴极 上得电子，发生还原反应。 ⒉电解池中电子由电源负极流向阴极，被向阴极移动的某种阳离子获得，而向阳极移动的某种阴离子或阳极本身在阳极上失电子，电子流向电源正极。 ⒊放电顺序：主要取决于离子本身的性质，也与溶液浓度、温度、电极材料等有关。 阴极（得电子能力）：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+> K+，但应注意，电镀时通过控制条件（如离子浓度等），Fe2+和Zn2+可以先与H+放电。 阳极（失电子能力）：若阳极材料为金属单质（Pt、Au 除外），则电极本身失去电子（若为合金，金属单质失电子顺序应符合金属活动顺序），而溶液中的阴离子不参与电极反应；若阳极材料为惰性电极，则有S2->I->Br->Cl－>OH－>含氧酸根离子及F－等。 4、电解产物的计算：解题依据：相同时间内，串联的电解池各个电极上通过（得或失）的 电子数相等。 5、电镀和电解精炼的原理来源于电解，但与通常意义上的电解又有所不同。 ⑴电镀时，须用镀层金属作极，镀件作极，电镀液中含有。电镀过程中，电镀液中金属离子浓度理论上保持不变。 ⑵电解精炼制高纯度金属时，须用粗金属作极，纯金属作极，电解液中含该金属的离子。 6、金属腐蚀的快慢：在相同的电解质溶液中，金属腐蚀的快慢一般为：电解池的阳极> 原电池负极> 化学腐蚀> 电解池阴极、原电池正极。 【知识点拨】 1 原电池、电解池中电极反应式和电池反应式的书写； （1）、判断池型，确定电极名称； （2）、根据反应类型和放电顺序写出电极反应式，注意电荷与质量守恒； （3）、弱电解质或难溶物应写成分子式，其余写成离子形式； （4）、两极反应式叠加可得总反应式。 2、 【问题讨论】 例1、镁铝和NaOH溶液能否形成原电池？试写出电极反应式。 例2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，则（） （A）正极附近c(SO42-)逐渐增大（B）负极附近c(SO42-)逐渐增大 （C）正负极附近c(SO42-)基本不变（D）锌片、铜片同时有气泡时，说明锌片不纯 例3、从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现如下反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则负极为电极反应式为 正极应选电极反应式为 例4、下列装置能否形成原电池？若能，请写出各电极反应式和总的反应式。 例4、（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 例5、将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1 L（密度为1.06 g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（） 例6、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，今若制Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是（） （A）0.025 mol （B）0.050 mol （C）0.10 mol （D）0.20 mol 例7、下列关于铜电极的叙述正确的是（） （A）铜锌原电池中铜是正极 （B）用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 （C）在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 （D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 例8、 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ） （A ）④>②>①>③ （B ）②>①>③>④ （C ）④>②>③>① （D ）③>②>④>① 例9、(1) 今有2H 2 +O 2＝＝ 2H 2O 反应，构成燃料电池，则负极通的应是_____，正极通的应是_____，电极反应式为__________，__________。 (2) 如把KOH 改为稀H 2SO 4作电解质，则电极反应式为_________，两者的电解质溶液不同，反应进行后，其溶液的pH 各有何变化?__________。 (3) 如把H 2改为甲烷，KOH 作电解质，则电极反应式为____________。 【针对检测】 1. 下列说法正确的是 ( ) A 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B 氧化反应与还原反应不能同时发生 C 氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化 D 还原剂具有还原性 2. 下列说法中不正确的是( ) A. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 B. 金属单质在化学反应中一定作为还原剂 C. 化合反应一定是氧化还原反应 D. 复分解反应一定不是氧化还原反应 3. 世界卫生组织（WHO ）将二氧化氯（ClO 2）列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是( ) A.二氧化氯是强氧化剂 B.二氧化氯是强还原剂 C.二氧化氯是离子化合物 D.二氧化氯中氯元素为-1价 4. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A.H + -3NO Fe 2+ Na + B.Ag + - 3NO Cl - K + C.K + Ba 2+ OH - - 24SO D.Cu 2+ + 4NH Br - OH - 5. 波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与其所含的硫酸铜起反应。该反应中， 铁是( ) A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.被还原 6. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还 KOH 原反应的是( ) A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐 7. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是( ) A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 B.氧化铜溶于硫酸生成蓝色溶液 C.石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡 D.氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰 8. 下列反应属于氧化还原反应的是( ) A.CaCO 3====CaO+CO 2↑ B.CuO+CO====Cu+CO 2 C.NaOH+HCl====H 2O+NaCl D.CuSO 4+2NaOH====Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4 9. 能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是( ) 10. 下列叙述正确的是 ( ) A.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 B.氧化还原反应的本质是电子的转移 C.还原剂在反应中发生还原反应 D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应 11. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降低为0 12. 下列反应不属于氧化还原反应的是 ( ) A.3Cl 2+6KOH====5KCl+KClO 3+3H 2O B.2NO 2+2NaOH====NaNO 3+NaNO 2+H 2O C.Fe 2O 3 +2Al 2Fe+Al 2O 3 D.3CCl 4+K 2Cr 2O 7====2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl 13. 下列基本类型的化学反应中，一定属于氧化还原反应的是 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 高温 14. 制备氰氨基化钙的化学方程式为 ，在 反应中 ( ) A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN 是氧化剂不是还原剂 C. 是氧化产物， 是还原产物 D. CO 为氧化产物，为还原产物 15. 需要加入氧化剂才能实现下列反应的是 ( ) A.Cl 2→Cl - B.H +→H 2 C. -4MnO →Mn 2+ D.Zn→Zn 2+ 16、 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是( )。 17. 阅读下列材料后，完成相应问题 一个体重50 kg 的健康人，含铁2 g 。这2 g 铁在人体中不以金属单质的形式存在，而是以Fe 2+和Fe 3+的形式存在。二价铁离子(亚铁离子）易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO 4）。服用维生素C ，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子，以利于铁的吸收。 (1)人体中经常进行Fe 2+ A B Fe 3+的转化，A 中Fe 2+作__________剂，B 中Fe 3+ 作__________剂。 (2)从“服用维生素C ，可以使食物中的铁离子变成亚铁离子”这句话分析出维生素C 在这一反应中作__________剂，具有__________性 18、（08广东理科基础33）氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应 用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋＋N 2＋ 3C 2AlN ＋3CO 合成。下列叙述正确的是（ ） A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子 C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3 D ．AlN 的摩尔质量为41g 高温 19、（09广东化学23） 磷单质及其化合物有广泛的应用。 (1) 由磷灰石[主要成分Ca 5(PO 4)3F]在高温下制备黄磷（P 4）的热化学方程式为： 4Ca 5(PO 4)3F(s)+2lSiO 2(s)+30C(s)=3P 4(g)+20CaSiO 3(s)+30CO(g)+SiF 4(g) ?H ①上述反应中，副产物矿渣可用来 。 ②已知相同条件下： 4Ca 5(PO 4)3F(s)+3SiO 2(s)=6Ca 3(PO 4)2(s)+2CaSiO 3(s)+SiF 4(g) 1H ? 2Ca 3(PO 4)2(s)+10C(s)=P 4(g)+6CaO(s)+10CO(g) 2H ? SiO 2(s)+CaO(s)=CaSiO 3(s) 3H ? 用1H ?、2H ?和3H ?表示?H ，?H = （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间 脱去两个分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 （3）次磷酸钠（NaH 2PO 2）可用于化学镀镍。 ①NaH 2PO 2中P 元素的化合价为 。 ②化学镀镍的溶液中含有Ni 2+和-22PO H ，在酸性等条件下发生下述 反应： （a ） Ni 2+ + -22PO H + → Ni + -32PO H + （b ）6- 22PO H +2H + = 2P+4H 2PO 3-+3H 2↑ 请配平反应式（a ）。 ③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。 方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。 20、 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式： 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）: （1）放电时：正极的电极反应式是______________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 ________g。 （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将 _______________。 综合检测 1．下列说法中正确的是 A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应 B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气 C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了 D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强 2．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是 A．此反应属于氧化还原反应B．此反应不属于氧化还原反应 C．反应后溶液的pH值变小D．反应后溶液的pH值增大 3、在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为 A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol 4．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是 A．4 B．3 C．2 D． 5．已知A2O2 n -可将B2－氧化为B单质,A 2 O2 n -则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的 A2O2 n -与150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反应，则A 2 O2 n -中的n值为 A．4 B．5 C．6 D．7 6、已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为 A．N2O B．NO C．NO2D．N2O3 7、在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为 A．5:1 B．1:1 C．1:3 D．1:5 8、臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2(未配平)，下列叙述正确的是 A．O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I2 C．1mol O3在反应中得到2mol电子D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3 9、实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H＋+2I－+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是 A．16g B．28g C．32g D．46g 10、根据下表下列叙述中正确的是 A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+) B．氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ C．还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl－ D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16 11．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3 12．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S 1 3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是 A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热 C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 14．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是 A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部 15．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是 A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑16．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2 C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 17．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲18．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为 A．2mol B．5mol C．5 3mol D． 10 3mol 19．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是 A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强 B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强 C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属 20．下列叙述中正确的是 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 21、在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是 A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2 C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2 22、有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B 逐渐溶解生成B2＋；电解含A2＋和C2＋的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2＋的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2＋。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是: 。 23、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 ____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O (1) 请配平上述化学方程式。 (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号) ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 (3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。 (4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。 24、某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4→MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O (1) 该反应的氧化剂是 (2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是 ②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4→ (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 _____________ ____________________________________________________________。 25、A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明): (1) 写出下列物质的分子式：甲、B 。 (2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有（填写化学式）。 (3) 写出化合物A的电子式。 (4) 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程 式:______________________________。 26、当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。 (1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。 (2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？ 27、黄铜矿(主要成分CuFeS 2)是提取铜的主要原料 (1) 取12.5g 黄铜矿样品，经测定含3.60g 硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS 2含量为_______。 (2) 已知：2CuFeS 2+4O 2??→?C o 800Cu 2S+3SO 2+2FeO (炉渣) 产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应：2Cu 2S+3O 2→2Cu 2O+2SO 2 2Cu 2O+Cu 2S →6Cu+SO 2 假定各步反应都完全，完成下列计算： ①由6mol CuFeS 2生成6mol Cu ，求消耗O 2的物质的量。 ②6mol CuFeS 2和14.25mol O 2反应，理论上可得到多少摩尔铜? ③6mol CuFeS 2和15.75 mol O 2反应，理论上可得到多少摩尔铜? 28．(04全国理综)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题： （1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时， 两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X 极上的电极反应式为 。在X 是 。 ②Y 电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则 ①X 电极的材料是 ，电极反应式是 。 ②Y 电极的材料是 ，电极反应式是 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） 29． (04全国理综)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答： （1）阳极上的电极反应式为 ________________________________。 （2）阴极上的电极反应式为 ________________________________。 （3）原上层液体是________________________________________。 （4）原下层液体是________________________________________。 （5 ）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 _________________________________________________________。 （6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是 _________________________________________，现象是_________________________ 。 主讲人简介： 车琳，多年从亊创造性教育理论与教学模式研究，以营造生动课堂见长。发表论文30余篇，2005年获“全国杰出教育研究者”称号，并获第四届“中国科学家教育家企业家论坛”年会论文一等奖。2009年获第五届(2004——2008年)“中国教育学会科研成果奖”三等奖， 2011年获甘肃省教育厅、甘肃省环境保护厅 “渗透环境教育教学实践”优秀教研成果一等奖。 是天水市人民政府、天水市市委表彰的优秀教师、市骨干教师。曾执教于北京、天津等名校。 附：综合检测答案： 1、 C 2、 BC 3、B 4、 C R ↓(8-2 n -6)×2×5 Mn ↑5×2 5、 D A ↓(n-1-3)×2×1 B ↑2×3 6、 A Cu ↑1×2×2 S ↑8×2 N ↓(5-x)×(13-2×2×2) ?x=1 7、 D S ↑8x I ↑y I ↓5z 8x+y=5z 、y+z=2x(K 守恒)?y:z=1:5 8、 C 9、 A 10、D 11、 B 12、 D 13、CD 14、B 15、BD 16、AC 17、D 18、B 19、 D 20、D 21、 A 原溶液中有NO3－存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小 22、 C2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋ 23、 （1）2，4=2，2，1，2； （2）②； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl ；Cl2；ClO2 24、 （1）KMnO4 （2）① 8 【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】 ② （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】 25、 （1）O2、H2O （2）CO 、H2、Fe 、H2S 、C （3） （4）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 26、 （1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2 2 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L （2）只含FeCl3 Cl ―共7.5mol 还需1.5molCl ― 即0.75mol Cl2?16.8L 第二章化学物质及变化 基础课时3 氧化还原反应 设计人：郭平使用时间：2016年6月计划课时：3 学习目标： 1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，掌握其分析方法，掌握相关的概念。 2、能举例说明氧化还原反应在生产、生活中的应用。 教学重点、难点：氧化还原反应的概念、本质及分析方法。 知识梳理 考点一：氧化还原反应的相关概念 1、氧化还原反应的概念 (1)氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。 ①氧化还原反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿。②氧化还原反应的特征是＿＿＿＿＿＿＿。 ③氧化还原反应的判断方法和依据，就是。 (2)氧化反应和还原反应：＿＿＿＿＿＿＿的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿的反应称为还原反应。 氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿，总是同时＿＿＿，同时＿＿＿，没有先后。 (3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的＿＿物而言的。但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物＿＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)做了氧化剂或还原剂。但有氧化剂也＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)还原剂，可以是＿＿＿＿＿的物质，还可以是＿＿＿＿＿物质。 (4)氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。 (5)氧化产物和还原产物：＿＿＿＿＿失去电子被所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。 2、概念的联系 氧化剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。 还原剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物 3、常见的氧化剂有（1）非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等(2)含有高价或较高价元素的含氧化合物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等等（3）高价的较不活泼金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿等。 常见的还原剂有：（1）活泼或较活泼的金属单质＿＿＿＿＿＿＿等；(2)低价金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿等；(3)较不活泼的非金属单质＿＿＿＿＿＿＿等(4)非金属的阴离子＿＿＿＿＿＿＿等；(5)含较低价态元素的化合物＿＿＿＿＿＿＿等。 4、物质氧化性和还原性判断：元素处于＿＿＿＿＿＿＿价，只有氧化性；元素处于＿＿＿＿＿＿＿价；只有还原性；元素处于中间价态，既有＿＿＿＿＿＿＿又有＿＿＿＿＿＿＿但主要呈现一种性质，如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 5、电子转移的表示方法 (1)、双线桥法 ①双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。②线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。 氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。 (2)、单线桥法 氧化—还原反应专题教案 【教学目标】 知识与技能 1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。 2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。 3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。 氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。近几年有深化加难的趋势。 过程与方法： 通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力； 情感态度与价值观： （1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。 （2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。 【重点和难点】 重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。 难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。 教学方法和过程 一、氧化—还原反应概念 以K2Cr2O7与浓HCl为例分析 K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O 问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。 【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质） 【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。 问题2 什么是氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物、氧化性、还原性 归纳氧化还原反应中的基本概念 （1）氧化反应物质失去电子（化合价升高）的反应。 还原反应物质得到电子（化合价降低）的反应。 （2）所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应（被氧化），是还原剂；所含元素化合价降低的反应物发生还原反应（被还原），是氧化剂。 （3）氧化性物质得电子的性质。若某物质得电子能力强，则该物质氧化性较强；较难得电子的氧化剂，其氧化性较弱。 还原性物质失电子的性质。若某物质失电子能力强，则该物质还原性较强；较难失电子的还原剂，其还原性较弱。 （4）氧化产物还原剂发生氧化反应后生成的物质。 还原产物氧化剂发生还原反应后生成的物质。 综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线： 记忆技巧 实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质 失e —→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性 得e —→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性 第三节氧化还原反应第一课时 【学习目标】 1、了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据化合价的变化。 2、氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。【重点难点】氧化还原反应的本质。 【知识梳理】 一、氧化还原反应的概念 在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为____________________________，在这个反应中，氧化铜_______变为单质铜，发生了______反应，碳______氧变成了二氧化碳，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征及判断分析 木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为___________________________，氢气在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为__________________________________。在上述两个反应中，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的__________发生了变化。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为____________________________________________，在这一反应中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的__________发生了变化，这样的反应也称为氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价________的反应是氧化反应，物质所含元素化合价______的反应是还原反应。凡是有__________________的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是_________________________，这是判断氧化还原反应的基本依据。 化学反应的分类方法很多，若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为________________。 【练习1】下列反应属于氧化还原反应的是 A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl22NaCl E．Na 2O+ H2O2NaOH F．AgNO3 + HCl = Ag Cl↓+ HNO3 【思考】初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。 三、氧化还原反应的实质 化学反应的实质是________________。从原子结构来看，原子核外的电子是____________。原子核外电子的排布，特别是____________与化学反应有密切关系。化合价的升降与_______密切相关。钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为 氧化还原反应教案 临海六中黄春凌 一教学目标 知识与技能 1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。 2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念 3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法 1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 情感态度与价值观 1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦 3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 二重点难点： 知识重难点：氧化还原反应的本质 过程方法重难点：实验观察、比较分析 三教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈 四分组实验准备：白色滤纸玻璃皿滴管淀粉溶液氯水饱和NaI溶液饱和NaBr溶液五教学思路 根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。 六教学过程 原子得到溴离子给出的而带负电， 七、板书设计 氧化还原反应 一、化学反应的类型 1．基本反应类型 2．氧化反应和还原反应 二、氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。 2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。 3．氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法 失2Xe- 2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2 得2Xe- 还原剂氧化剂 失电子物质得电子物质 失e 得e 4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 八反馈练习 1．下列反应中属于氧化还原反应的是（） A．CaCO高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 3．下列叙述中正确的是（） A．反应中化合价降低的物质是还原剂 B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（） A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（） A．一定被氧化B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是 6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（） A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化剂 C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做） 学案10 氧化还原反应 [考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。5.能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。 知识点一氧化还原反应的概念及其关系 1．氧化还原反应：有元素化合价的升降或__________(得失或偏移)的化学反应。 2．氧化还原反应的特征：____________——判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。 3．氧化还原反应的本质：______________。 4．有关概念及相互关系 问题思考 1．有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。 A．__________；B.__________；C.__________；D.________________ ______。 2．氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强？ 3．试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。 4．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。 知识点二常见的氧化剂和还原剂 完成下述两个表格 1．常见的氧化剂 2.常见的还原剂 问题思考 5．金属阳离子一定只有氧化性吗？ 6．举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。H2S、HI只能作还原剂吗？ 知识点三氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法 用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。在线上标出“________”或“____________”电子的数目，一条箭头线由________指向________，另一条由________指向________。如： 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 2．单线桥法 用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出__________________，箭头指出电子转移的方向，即箭头由________指向__________。如： 还原剂氧化剂 问题思考 7．氧化还原反应中，化合价升降总数为何相等？该守恒规律是否是物质不灭规律的延伸？ 8．下列标明电子转移方向和数目的方法中，正确的是________。 教学设计 课题氧化还原反应复习课课型复习课 授课教师 教学目标1．通过复习加深对氧化还原概念、物质氧化性还原性强弱的判定等知识的理解，并对守恒规律做到综合运用。 2．学生设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性、逻辑性。 3．引导学生把所学知识与生活现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究能力。 教学 重点 物质氧化性、还原性强弱判定及守恒规律 教学 难点 氧化还原反应守恒规律的应用 教学过程 师生活动教学内容设计意图 教师引入新课举例说明生活中常见的氧化还 原反应温故知新，利用学生已有的生活常识引入，说明氧化还原反应对生产生活的作用。科学源于生活，又高于生活，指导生活，培养学生理论知识联系生活实际的思维品质。 选一学生列举，其他学生补充根据已有知识、收集信息和生活实际回答常见的氧化还原反应，并说明获得途径。 学生回答，教师提炼、总结不同元素化合价变化的确定和 同种元素的化合价变化的确定 通过习题引出氧化还原反应中元 素化合价的重要地位，并进一步 巩固同种元素价态变化规律，培 养学生逻辑思维能力。 学生小组代表汇报，其他小组补充氧化还原反应的基本概念；氧 化剂、还原剂、氧化产物、还 原产物、氧化反应、还原反应 学生小组合作汇报，培养学生对 概念的理解和知识掌握的能力以 及对易混淆知识的辨别能力。 学生自主思考，小组合作探究物质氧化性、还原性强弱的判 定 利用学生的总结并引导学生建立 氧化还原反应在生产生活中应用 的意识，帮助学生建立科学知识 为生产生活服务的理念。 教师引领，小组微讨论，师生小结其方法确定反应前后某一元素价态的 变化或计算参加反应的氧化 剂、还原剂的量（守恒规律）。 点明氧化还原反应得失电子守恒 规律的重要性，并引导学生将守 恒规律应用到氧化还原反应的计 算中，培养学生的知识应用能力。 教师讲授知识原理，拓展提高氧化还原反应的配平和对于陌 生氧化还原反应的猜想。 升华氧化还原反应守恒规律在实 际生产中的应用，培养学生的探 究能力。 学生分组讨论、汇报，其他小组进 行评价现实生活和化学紧密相连，密 不可分，以酒驾检测驾驶员酒 精含量为背景，根据K2Cr2O7 →Cr2(SO4) 3C2H5OH → CH3COOH的检测原理，学生 根据已掌握的氧化还原反应知 识体系进行自主命题并交流展 示，分享探究成果。 以生活中的化学为背景，培养学 生理论联系实际的科学素养。通 过学生自主命题，培养学生知识 的整合能力、多角度分析问题能 力以及知识的运用能力。 学生自我总结，谈收获，然后由学习小组代表总结。建构氧化还原反应的知识学生自我总结，既培养学生所学 知识的概括归纳总结能力，又实 现了知识的主体建构。 作业 板书设计氧化还原反应复习课 化合价—基本概念—性质判定—守恒规律 第三节氧化还原反应 第1课时 课前预习学案 一、预习目标 1、了解氧化还原反应都伴随着化合价升降及电子转移 2、知道如何判断一个反应是不是氧化还原反应 二、预习内容 1、氧化还原反应 （1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反 应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。 在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 （2）从化合价的变化认识氧化还原反应 分析下面几个反应中化合价的变化情况： 从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。 三、提出疑惑 课内探究学案 一、学习目标: 1、学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 2、学会判断一个反应是不是氧化还原反应 3、掌握氧化还原反应的化合价变化，电子转移，发生反应之间的关系 学习重难点:学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质 二、学习过程: 1.【思考】 （1）在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。 （2）这四种基本反应类型分类的依据是什么？ 高温 （3）Fe2O3 + 3CO==2 Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？ 2.【讨论】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？ 结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是___________的。这一类反应统称为-------___________反应。 3【问题探究1】怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 结论2: 物质所含元素化合价升高的反应是________ 物质所含元素化合价降低的反应是________ 有元素化合价升降的化学反应是______________ 氧化还原反应的判断依据:____________________________ 4.【学以致用】分析下列反应是不是氧化还原反应，为什么？ H2＋Cl2 ＝ 2HCl：____________________________ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu：____________________________ 2Na＋Cl2＝ 2NaCl ：____________________________ 5.【问题探究2】在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？ 化合价的升降的原因：电子的______或共用电子对的___________。 6.【问题探究3】氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系？ 7.【规律总结】 公开课说课稿 ——《氧化还原反应（第一课时）》 各位老师大家好 我本次的说课内容是氧化还原反应第一课时。我将从教材分析，学情分析，教学目标，重点难点，教法学法，教学过程以及教学反思七个方面进行说课。 1．教材分析——教材的地位和作用 “氧化还原反应”是人教版高中化学必修1第二章第三节的内容。对于整个氧化还原反应体系，本节课的教学处于承上启下阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。 2.学情分析 从知识层面看，学生已经有了一定的积累，主要包括四种基本反应类型；能够正确标出化学式中任意元素的化合价；能够正确表示出原子及离子核外电子排布；并且掌握了分类的思想。 从能力上看，完全具备自主预习、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。 从心理分析，既然运用已有知识做铺垫，那么在一定程度上可以减少学生对新知识的畏惧，轻松地在教师引导下来层层递进的推进的学习新知识。 3．教学目标 根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：知识与技能目标: （1）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法； （2）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应； （3）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感态度价值观目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学 氧化还原反应复习课教学设计 发布者：崔金龙(一)指导思想与理论依据 1．高考说明中的要求及要求层次 氧化还原反应（层次Ⅱ）；氧化剂和还原剂等概念（层次Ⅰ）；重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应（层次Ⅱ）；判断反应中电子转移的方向和数目，配平反应方程式及有关计算（层次Ⅲ）。 2．建构主义理论： 知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。 学生的学习是一个自主构建 ．．．．的过程。 (二)教学背景分析 氧化还原反应贯穿于高中化学教学过程的始末，高三学生站在已学习完全部高中化学知识的高度上，对氧化还原反应规律及应用层面上的一种深层次的全面整理、归纳、提升。 北京市高中示范校高三学生已经能够自主地观察实验现象、分析产物、书写方程式和离子方程式 教师激发学生的学习兴趣，帮助学生形成学习动机；通过创设符合教学内容要求的情境和提示新旧知识之间联系的线索，帮助学生建构当前所学知识的意义。提出适当的问题引起学生的思考和讨论，在讨论中设法把问题步步引向深入，加深学生对所学内容的理解，启发诱导学生自己去发现规律。本节课以创设问题情境，搭建学习的台阶，提高学生的思维能力和培养科学方法为主线。 教学手段：演示实验、分组实验。将学生分成八组，每组六人，组长负责制。 技术准备：演示实验让学生观察：84消毒液为什么不能和洁厕灵混合使用？具体如下： ①试管里装2ml洛娃洁厕灵，用细线吊一张普通A4粉色纸湿纸条， 用医用葡萄糖瓶塞密封。②用5毫升医用注射器，抽取1ml龙安84 消毒液。 （三）本课教学目标设计 （四）教学实施过程 引言：氧化还原反应是中学化学中的重要知识，生活中我们经常要用氧化还原反应原理来解释一些现象。请大家看小片。播放视频 氧化还原反应 一．基本知识点 1.基本概念 ⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念定义注意点 氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所得 的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一 种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种 以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3 和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物通过发生还原反应所得 的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有 关，与得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 ⑵.基本概念之间的关系： 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 2.基本规律 ⑴.标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： 2e- 氧化还原反应导学案学 生版 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988） 氧化还原反应 考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1. 根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据 是。 2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 例题1 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( ) A. 2Fe+3Cl 22FeCl 3 B. Fe 2 O 3 +3CO2Fe+3CO 2 C. CaO+CO 2CaCO 3 D. H 2 SO 4 +2NaOH Na 2 SO 4 +2H 2 O 变式1 下列说法错误的是( ) A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应 C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区: 误区反例 ①无单质参加的化合反 应一定不是氧化还原反 应 ②无单质生成的分解反 应一定不是氧化还原反 应 ③有单质参加或生成的 反应一定属于氧化还原 反应 1. 氧化还原反应的判断 氧化还原反应的本质特征是，实质 是。 2. 氧化还原反应电子转移的表示方法 (1) 双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数 目：。 (2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数 目：。 3. 常见氧化剂和还原剂 (1) 常见氧化剂 (2) 常见还原剂 高一化学导学案 姓名：班级编号：第12周（2）授课时间：2011.11.1 课题：第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第二课时） 三维目标： 知识与技能目标： 1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“双线桥法”“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 过程与方法目标： 通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。 情感态度与价值观目标： 通过学生自主学习和学生间讨论相互学习等活动，体验科学过程，感受到探索未知知识的乐趣，增强创新思维能力； 教学重点、难点 教学重点：氧化剂和还原剂的判断,及用“双线桥法”“单线桥法”分析氧化还原反应。教学难点：转移电子数的计算 【预备知识】: 1、根据2CuO+C高温2Cu+CO2氧化铜氧原子，化合价，电子， 被 碳原子氧原子，化合价，电子，被 2、：哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。 （1）Cu + Cl2 == CuCl2 （2）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （3）CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （4）Cl2 + H2O== HCl + HClO 3、氧化还原反应的特征是什么？氧化还原反应的实质是什么？ 【预习自学】: 1、氧化剂和还原剂 （1）氧化剂和还原剂的概念 ①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物称还原剂。 ②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏向）的反应物，称为氧化剂；失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。 （2）常见的氧化剂 氧化剂是在化学反应中化合价容易________（或容易________）的物质。常见的氧化剂有： ①典型的非金属单质，如：F2、O2、Cl2、Br2（非金属活动性超强其氧化性就超强）。 ②有变价元素的高价态化合物或离子，如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+。 ③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+。 （3）常见的还原剂 还原剂是在化学反应中化合价容易________（或容易_________）的物质。常见的还原剂有： ①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg（金属活动性超强其还原性就超强）。 ②某些非金属单质及其化合物。如：H2、C、CO。 ③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-。 2、氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法 双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。方法如下：双线桥的箭头始于________有关元素，箭头指向发生________变化后生成物中对应元素。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如： 氧化还原反应 【复习目标】 1．理解氧化还原反应的基本概念。 2．理解氧化还原反应的基本规律。 【知识建构】 ［类型一］氧化还原反应的基本概念 典型例析1 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（） A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 基础梳理 1、基本概念 氧化剂在反应中电子，化合价，被，发生，得到。还原剂在反应中电子，化合价，被，发生，得到。 2、配平方程式并分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目。 SO2+ MnO4-+ H2O = SO42-+ Mn2++ H+ KClO3+ HCl = KCl+ Cl2↑+ H2O 变式训练1自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，则下列说法正确的是( ) A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移 C．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 ［类型二］氧化还原反应的基本规律 典型例析2 已知：①向高锰酸钾晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( ) A.上述实验证明氧化性：KMnO4> Cl2> Fe3+> I2 【学案】第二章第三节氧化还原反应 第一课时 【学习目标】 1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念， 2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、 被氧化、被还原等概念。 3、了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 【知识重点】从化合价角度判断氧化还原反应 【知识难点】氧化还原反应与四个基本类型的关系 【知识内容】 问题1：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？各举一例化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 ②Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？ [探究1]（一）从得氧失氧角度来分析： Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 氧化反应： 还原反应： 问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O 从CuO来看是反应，从H2来看是反应。 2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。结论： [探究2]（二）从化合价升降角度来分析 Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 氧化还原反应的定义： 氧化还原反应的特征： 练习1、标出下列指定元素的化合价 H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4； C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3； 练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应， 1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2..CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 4.2Na＋Cl2＝2NaCl 问题3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？ 结论： [探究3] 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 请把氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中 结论 氧化还原反应教案精选案例大全 氧化还原反应教案一 教学准备 教学目标 知识与技能 1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念; 2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移; 3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法; 过程与方法 1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。 情感、态度和价值观 了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 教学重难点 教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。 教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。 教学过程 1、基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 一、化学反应的类型 A+B=ABAB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB 2、氧化反应和还原反应 按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于 哪种基本反应类型? 氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应? 初中时所学的氧化还原反应 讨论结果 同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。 初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。 对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。 哪种元素化合价升高?哪种元素化合价降低?升高的化合价降低的化合价关系怎样? 公开课教案 年级高一课题氧化还原反应授课老师 教学目标1、知识与技能: （1）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法； （2）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应； （3）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。 2、过程与方法： 体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到 电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原 反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3、情感态度价值观： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系， 深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法 学习化学知识。 教学重难点重点：认识和掌握氧化还原反应概念发展的过程，并学会用元素化合价方法判断氧化还原反应。 难点：氧化还原反应的本质 教学 方法 讲授法教学 用具 教学过程【复习导入】 【思考1】 用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？ (不属于任何基本反应类型) 我们在初中学过哪些基本反应类型？ 反应类型表达式举例 化合反应 A B= B 2H2+O2 2H2O GaO+H2O=Ga(OH)2 分解反应AB=A+B 2KClO3 2KCl+3O2 GaCO3=GaO+CO2 置换反应A+BC=AC+B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu 复分解反应AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2+CuSO4= BaSO4↓+CuCl2 [讲解]由此可以看出，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上分类，不能包括所有的化学反应，也不能反映化学反应的本质。 【思考2】我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？ （还原反应：氢气还原氧化铜、木炭还原氧化铜等） （氧化反应：镁在氧气中燃烧、铁生锈等） 【思考3】刚刚举例的分类标准是什么？ 得到氧---氧化反应 失去氧---还原反应 【分析】对一个化学反应而言，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，因此有失氧的物质就一定有得氧的物质，例如： 点燃 MnO2 2. 3氧化还原反应第1课时氧化还原反应学案(人教版必1) ［学习ti 标定位］i.能够从化合价变化利电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判 断。2.能够正确识别四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解)中的氧化还原反应。 自主学W 教材独立思考问题 1. 熟悉化合价的有关规律 (1) 在单质中元素的化合价为“0” ；(2)在化合物中，金属元素化合价一般为； 非金属元素的化合价一般既有 ________ 又有 ________ ，但H 通常为 _________价，0通常为 价；(3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和 进行推算； U) “版”(乂叫原子团)的化合价的确定：由组成根的原子的化合价推算出来，如：由于。 为一2价，H 为+1价，则氢氧根的化合价为：；由于S 为+ 6价，0为一 2价，则硫酸根的化合价为： o 2. 标出下列各组物质中指定元素南化合价 (1您0Q)典2。3堕2。阻。2 (2) 1(血0甚2也0|业0迎匹12 (3) C LHClKClKcTOsNaClO (4) H 2SSftH2S03H2S01K 2S0I (5) N II3NH1IICO3N2ONONO2NHNO3 (6) B aSO iNaN03CaC03Fe (OH) 3Ee (OH) 2 Cu 2 (OH) 2CO3 府中学习过许多化学反应，若从反应物和生成物的类别及种类多少可分为化合反应、分 解反应、置换反应和复分解反应(即四种基本反应类型)；若从得氧失氧的角度，化学反应又 可分为氧化反应(得到氧的反应)和还原反应(失去氧的反应)。现在探究学习氧化反应和还原 反应与元素的化合价之间有怎样的联系？ 课堂活动区 合作探究重点互动撞击思维 知识点-?从化合价的变化认识氧化还原反应 ［探究活动］ 1. 写出碳还原氧化铜的化学方程式;请根据初中学习过的知识分析PI 答下列问题： 在这个反应中，碳发生了怎样的变化(或反应)？氧化铜发生了怎样的变化(或反应)？反 应前后元素的化合价发生了怎样的变化？化合价的变化与氧化反应和还原反应之间有怎样 的关系？ 2. 请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1) 2NaOH+&S0 ,=Na 2SO ； +2H ，0 (2) 3C0 + Fe 2O3=^=3CO 2+2Fe (3) F e + CuCl 2=FeCl 2+Cu ［归纳总结］ (1) 有关概念 %1 氧化反应是 ______________________________ ，还原反应是 _______________ o %1 氧化还原反应足,非氧化还原反应是。 (2) 表现特征 氧化还原反应的特征是，而得氧失氧只不过 是其中的特例。 ［迁移应用］ 1. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的足0 A. 氧化还原反应前后元素化合价有升降 B. 氧化还原反应前后一?定有氧的得失 C. 实现Fe 3+—>Fe 2+ 的变化过程一定是氧化反应 D. 元素化合价升高的反应是还原反应 2. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是0 A. Mg + 2HCl=MgC12+H2 t 氧化还原反应 考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念 [考试标准] 必考要求b 级，加试要求b 级。 1.基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。 2.氧化还原反应及四种基本反应类型的关系 下列反应属于氧化还原反应的是____________(填序号，下同)，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。 ①Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2 ②3O 2=====放电2O 3 ③Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ⑥2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4 ⑧2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ⑩NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑ ?IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr 答案①③④⑥⑧⑩⑦⑧⑤⑥①④⑨? 正误辨析 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应() (2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化() (3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性() (4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成() (5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应() (6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂() 答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)× 题组一正确理解氧化还原反应 1.下列说法正确的是() A.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化 B.还原剂是一种能够得到电子的物质 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 答案 D 解析氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。 题组二电子转移方向和数目的表示方法及应用 2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④⑤；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④⑤。 ① ②高三化学一轮复习教学案氧化还原反应教学案
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