氧化还原反应专题复习
一、基本概念
（一）、基本反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
练习：
1、判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？
（1）2Mg + O 2 ===2MgO （2）2KMnO 4 == K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
（3）CO 2 + Na 2O == Na 2CO 3 （4）Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu
（5）CH 4 + 2O 2 === CO 2 +2H 2O （6）2NaHCO 3 === Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O
（7）CaCl 2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaCl
2、写出有水生成的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
（二）、氧化还原反应
练习：1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A 、Fe 3O 4 + 4CO === 3Fe + 4CO 2
B 、NH 4NO 3 === N 2O ↑+ 2H 2O
C 、2NaHCO 3 === Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O
D 、3S + 6KOH == 2K 2S+ K 2SO 3 + 3H 2O
E 、Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + CO 2↑+ H 2O
F 、 2NaHSO 4 + Ba(OH)2== BaSO 4↓ + Na 2SO 4 + 2H 2O
H 、Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑
2、上述（一）练习中哪些属于氧化还原反应？
3、下列反应
(1)CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O
(2)2KMnO K MnO MnO O (3)MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O 424222222△△＋＋↑
＋浓＋↑＋
(4)CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2 (5)Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O
(6)Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑
其中属于氧化还原反应的有[ ]
A ．全部
B ．(2)(3)(5)(6)
C ．(1)(2)(3)(6)
D ．(2)(3)(6)
（三）、化合价
⑴ 化合价 元素的原子相互化合的数目，就是这种元素的化合价。
⑵ 化合价的实质： 元素的一个原子．．．．
在与其他元素原子化合时得失电子的数目或共用电子对的数目。 ⑶ 化合价的规律：
① 在化合物中，元素正负化合价的代数和为_____（原子团中，元素正负化合价代数和_____原子团的化合价） ② 在化合物中，通常是：H +1、O -2
。
③ 金属元素通常显______价，非金属元素通常显_____价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属
显正价）。
④ 单质中，元素的化合价为_____。因为元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质。
⑤ 可变化合价：在不同条件下，同一种元素可以呈现_____同的化合价。但，元素在某一具体化合物中的化
合价则是固定的
⑷ 熟记常见元素的化合价：
口诀一：+1，钾，钠，氢和银；+2钙，镁，钡和锌； -1，氟，氯，-2氧；-3、+5是磷，氮；
2、3铁；2、4碳；1、2铜，铝 +3； -2、4、6硫多样；单质元素价零蛋
口诀二： 钾___ 钠___ 氢__ 银Ag+1价， 钙____ 镁___ 钡___锌____+2价
氟_____氯______溴____碘____-1价，二四六硫______二四碳____
三铝_____四硅____五氮____磷____，铁有二三铜二价，单质价_____要记清。
练习1、标出化合价：S ．O 2 H 2S ．O 4 S ．O 3 H 2S ． C ．O C ．O 2 H 2C ．O 3 CaC ．O 3 C ．H 4 N ．4HN ．
O 3 HC ．l KC ．lO 3 M ．nO 2 KM ．nO 4 K 2M ．nO 4 N ．2 N ．H 3 N ．O N ．2O 5 HN ．
O 3 2、常见原子团及其化合价： 铵根__ _氢氧根__ __硫酸根_ ___硝酸根__ __碳酸根_ ___磷酸根
氯酸根__ __高锰酸根__ _锰酸根__ _
在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于______。
（四）、氧化还原反应与基本反应类型间的关系
（五）、氧化剂与还原剂等基本概念含义及关系
1、氧化剂和还原剂
氧化剂：_____电子（或电子对偏_____）的物质，在反应中所含元素的化合价_____。
还原剂：_____电子（或电子对偏_____）的物质，在反应中所含元素的化合价_____。
化合价_____，_____电子，_____
氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物
化合价_____，_____电子，被_____
口诀：升、失、氧（化）、还原剂
降、得、还（原）、氧化剂
强调：常见的氧化剂、还原剂
① 氧化剂
① 活泼非金属单质：X 2、O 2、S ②高价金属阳离子：Fe 3+、Cu 2+
③含氧化合物：KMnO 4、MnO 2、KClO 3、HClO(ClO -)、浓H 2SO 4、HNO 3、H 2O 2、Na 2O 2
④H+；银氨溶液、新制Cu(OH)2 悬浊液
⑵还原剂
① 活泼的金属单质：碱金属、Mg 、Al 、Zn 、Fe ②中间价态化合物：Fe 2+、Sn 2+、SO 2（ SO 32- 、 HSO 3- ） ② 非金属最低价化合物：H 2S(HS - 、S 2-)、HBr(Br -)、 HI(I - ) ④在加热条件下：H 2、C 、CO
⑤烯、炔、苯的同系物、醇、醛等。
练习：1、下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A 、KMnO 4→O 2
B 、HCl →Cl 2
C 、HCl →H 2
D 、SO 3→H 2SO 4
22KClO 2KCl 3O 32．在＋↑的反应中，被氧化的元素是
△MnO 2
A ．K
B ．Cl
C ．O
D ．无法确定
3、亚硝酸（HNO 2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。当它作为氧化剂时，可能生成的产物是
A. 氨气
B. 硝酸
C. 二氧化氮
D. 三氧化二氮
4．下列叙述中正确的是[ ]
A ．反应中化合价降低的物质是还原剂
B ．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C ．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D ．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
5．下列反应中，氯元素全部被氧化的是[ ]
A 2P 3Cl 2PCl 23．＋点燃
B ．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C 2NaCl 2Na Cl 2．＋↑熔融
D ．HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H2O
6．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是[ ]
A ．SO3＋H2O ＝H2SO4
B ．Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO
C ．2F2＋2H2O ＝4HF ＋O2
D ．2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑
7、下列叙述中，正确的是（ ）
A 、含金属元素的离子不一定都是阳离子
B 、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C 、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D 、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
2、氧化性和还原性
氧化性：
还原性：
① 元素处于最高价态时只具有氧化性如：Fe 3+、Al 3+、Na +
② 元素处于最低价态时只具有还原性如：Cl -、S 2-、Na
③ 元素处于中间价态时既具有氧化性，又具有还原性如： S 、Fe 2+
练习
1、下列说法中正确的是（ ）
A 、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性
B 、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化
C 、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D 、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性
2、下列微粒：Fe 2+、Cl -、H +、HCl 、O 2、Zn ，其中
只有氧化性的微粒是＿＿＿＿＿＿，
只有还原性的微粒是＿＿＿＿＿＿，
既有氧化性又有还原性的微粒是＿＿＿＿＿＿。
3、单质X 与Y 相互反应生成化合物X 2+Y 2-。下列叙述中，正确的是 （ ）
①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具有氧化性④XY 既是氧化产物又是还原产物 ⑤XY 中的Y 2-具有还原性 ⑥XY 中的X 2+具有氧化性 ⑦Y 的氧化性比XY 中的X 2+氧化性强
A.①④⑤⑥⑦
B. ①③④⑤
C.②④⑤
D.①②⑤⑥⑦
3、氧化产物和还原产物
氧化产物：
还原产物：
练习1．在Cl 2＋SO 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl 反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，
________元素被还原，________是氧化产物，________是还原产物，电子转移总数为________．
2．反应3Cl 2＋6KOH(浓)＝5KCl ＋KClO 3＋3H 2O 中，氧化剂是________，还原剂是________，电子转移总数是
________，如果有213 g 氯气参加反应，其氧化产物是________g ．
（六）、电子转移的方向与数目表示方法
1、“双线桥”法
要点：A 、箭头连接反应前后_____价态的同种元素，
B 、_____得失（得失电子总数相等）
C 、_____电子转移的数目m ×n e-
强调：电子转移的数目 m ×n e-
m 反应中实际有多少个原子（或离子）发生了电子转移
n 1个原子或离子转移的电子数目
若只m =1，则m ×n e- 写成 n e-
若只n =1，则m ×n e- 写成 m × e-
若m = n =1，则m ×n e- 写成 e-
2、“单线桥”法
要点：A 、箭头由_____电子元素指向_____电子元素
B 、只标电子转移总数，不标_____。
练习：用“双线桥”法和“单线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目。
（1）Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑
（2）2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl+2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2O
（3）KClO 3 + 6HCl （浓）= KCl + 3Cl 2↑ + 3 H 2O
(4)2KMnO K MnO MnO O 42422△＋＋↑
二、基本规律
（一）、强弱律
判据：得失电子的难易，而非多少。
（1）、根据反应方程式比较：
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
（2）根据物质活动性比较
A 金属：
B 非金属：
（3）根据反应条件比较
条件越_____越_____
（4）根据产物价态高低比较
产物价态越_____越_____
练习：1、已知：⑴ 2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ⑵ 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 。 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序为：（ ）
A 、Fe 3+>Cl 2>I 2
B 、 Cl 2>Fe 3+>I 2
C 、I 2>Cl 2>Fe 3+
D 、Cl 2>I 2>Fe 3+
2、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）
A 、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B 、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C 、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
（二）价态律
① 元素处于最高价态时只具有氧化性如：Fe 3+、Al 3+、Na +
② 元素处于最低价态时只具有还原性如：Cl -、S 2-、Na
③ 元素处于中间价态时既具有氧化性，又具有还原性如： S 、Fe 2+
（三）守恒律：氧化还原相伴而生，得失电子同时进行。
得失电子总数相等。（化合价升降总数相等）
（四）归中律：只靠拢，不交叉
H 2S + H 2SO 4 （浓）= S + SO 2 + 2H 2O
KClO 3 + 6HCl （浓）= KCl + 3Cl 2↑ + 3 H 2O
练习：1、G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
⑴ G → Q + NaCl ⑵ Q + H 2O →X + H 2
⑶ Y + NaOH → G +Q + H 2O ⑷ Z + NaOH → Q + X + H 2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ）
A 、QGZYX
B 、GYQZX
C 、GYZQX
D 、ZXGYQ
三、典型例题
1.下面有关氧化还原的叙述，正确的是（ ）
A ．非金属单质在反应中只作为氧化剂
B ．金属单质在反应中只作为还原剂
C ．金属原子失电子越多其还原性越强
D ．+2Cu
比+2Fe 氧化性强，Fe 比Cu 还原性强。
2.下列反应中：①32KClO ↑+23O 2KCl ②2CO C +2CO
③2
O HgS +2SO Hg +④42KMnO ↑++2242O MnO MnO K
⑤32KNO ↑+22O 2KNO ⑥O H Cl 22+HCl HClO +
（1）属于同种元素间氧化还原的是 ；
（2）属于一种元素还原两种元素 。
3.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
①422232SO H 2HI O H I SO H +=++②223I 2HCl 2FeCl 2HI 2FeCl ++=+
③332332)Fe(NO O 2H NO 2FeCl 4HNO 3FeCl ++↑+=+
A ．NO Fe I SO H 232>>>+-
B ．NO SO H Fe I 322>>>+-
C ．NO SO H I Fe 322>>>-+
D ．-+>>>I SO H Fe NO 322
4.根据下列反应方程式，判断有关物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）
（1）Cl 2+2KI=2KCl+I 2 （2）2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3
（3）2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2 （4）H 2S+I2=S+2HI
（A ）H 2S>I 2>Fe 3+>Cl 2 （B ）Cl 2> Fe 3+>I 2>H 2S
（C ）Fe 3+>Cl 2>H 2S>I 2 （D ）Cl 2>I 2> Fe 3+>H 2S
5.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程为：O H I SO 2Na 3NaHSO 5NaHSO 2NaIO 2242433+++=+
（1）反应中 元素被氧化， 是氧化剂。
（2）用短线标出电子转移方向和总数。
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为 。
6. 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑，下列说法错误的是[ ]
A ．CaH 2既是氧化剂，又是还原剂
B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物
C ．CaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂
D ．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
7.在3Cu ＋8HNO 3＝3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 的反应中，有6.4 g 铜被氧化，参加反应的HNO3质量是________，被还原的HNO3质量是________．
8.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方
程式为：＋↑＋，在反应中被氧化与被△
NH NO HNO N H O 43322?→?
还原的氮原子数之比为[ ] A ．1∶1 B ．5∶4 C ．5∶3 D ．3∶5 附：高考真题
1．ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为
A ．1︰1
B ．2︰1
C ．1︰2
D ．2︰3
2．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI ＋Hg →Cu 2HgI 4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu 2HgI 4中，Cu 元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI 参与反应时，转移电子 mol 。
（3）CuI 可由Cu 2＋与I －直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
2＋－3－
3．在一定条件下，RO 3－和氟气可发生如下反应：RO 3n －＋F 2＋2OH －＝RO 4－＋2F －＋H 2O 。从而可知在RO 3n －中，元素R 的化合价是
A ＋4
B ＋5
C ＋6
D ＋7
氧化还原反应 考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1. 根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据是。 2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 例题1 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( ) A. 2Fe+3Cl22FeCl3 B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C. CaO+CO2CaCO3 D. H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 变式1 下列说法错误的是( ) A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应 C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区: 误区反例 ①无单质参加的化合反应一定 不是氧化还原反应 ②无单质生成的分解反应一定 不是氧化还原反应 ③有单质参加或生成的反应一 定属于氧化还原反应 考点2 氧化还原反应的基本概念 1. 氧化还原反应的判断 氧化还原反应的本质特征是，实质是。 2. 氧化还原反应电子转移的表示方法 (1) 双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：。 (2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：。 3. 常见氧化剂和还原剂 (1) 常见氧化剂 物质类型举例对应还原产物 活泼的非 金属单质 X2(卤素) O2 元素处于高化合 价时的化合物 氧化物MnO2 含氧酸 浓硫酸 HNO3 盐 KMnO4 Fe2(SO4)3 过氧化物Na2O2、H2O2 (2) 常见还原剂 物质类型举例对应氧化产物 活泼的金属单质M(金属)：K、Na、Mg、Al等M n+ 非金属单质 H2 C 元素处于低化合 价时的化合物 氧化 物 CO SO2 酸 H2S HI 盐 Na2SO3 FeSO4
第三节氧化还原反应第一课时 【学习目标】 1、了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据化合价的变化。 2、氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。【重点难点】氧化还原反应的本质。 【知识梳理】 一、氧化还原反应的概念 在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为____________________________，在这个反应中，氧化铜_______变为单质铜，发生了______反应，碳______氧变成了二氧化碳，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征及判断分析 木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为___________________________，氢气在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为__________________________________。在上述两个反应中，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的__________发生了变化。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为____________________________________________，在这一反应中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的__________发生了变化，这样的反应也称为氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价________的反应是氧化反应，物质所含元素化合价______的反应是还原反应。凡是有__________________的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是_________________________，这是判断氧化还原反应的基本依据。 化学反应的分类方法很多，若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为________________。 【练习1】下列反应属于氧化还原反应的是 A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl22NaCl E．Na 2O+ H2O2NaOH F．AgNO3 + HCl = Ag Cl↓+ HNO3 【思考】初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。 三、氧化还原反应的实质 化学反应的实质是________________。从原子结构来看，原子核外的电子是____________。原子核外电子的排布，特别是____________与化学反应有密切关系。化合价的升降与_______密切相关。钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为
氧化还原反应第一课时 一教学目标： 1、知识与技能： （1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 （2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。 2、过程与方法： （1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。 （2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3、情感态度与价值观： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 二教学重难点： 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 难点：理解氧化还原反应的本质。 三教学策略： 教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。 教学主线： 四教学过程： 教师活动学生活动设计意图 【导入】 1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变 化？ 2、泡好的绿茶静置后有何变化？【回答】 1、苹果由粉绿色变成黄褐 色； 2、绿茶久置后颜色变深。 从生活中的 例子引入氧 化还原反应 表观认识特征 认识 本质 认识 得失氧化合价 升降电子转移
【提问】 回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。【思考、讨论】 氧化反应： 2Mg + O2 = 2MgO 还原反应： CuO＋H2== Cu＋H2O 分类的标准：得氧失氧 巩固初中所 学的知识 【过渡】 请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？ 例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】 铜失去氧，发生了还原反 应；氢气得到氧，发生了氧 化反应。 巩固氧化反 应和还原反 应的知识， 引出氧化还 原反应的概 念。 【小结】 可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。 【过渡】 氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流】 元素的化合价在反应前后 发生了变化。有元素化合价 升高的反应时氧化反应，有 元素化合价降低的反应时 还原反应。 巩固刚才所 学的氧化还 原反应的有 关概念。 通过课本的 思考与交流 探讨氧化还 原反应与元 素化合价升 降情况的关 系。 【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据） 【过渡】 通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应： Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？【回答】 1、没有得氧失氧。 2、锌元素的化合价由反应前的0价变为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价变为0价。 【小结】 在反应Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升
氧化还原反应 考点1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.根据反应中有无_______ 转移或元素__________ 变化，可以把化学反应划分为 应。判断氧化还原反应的最佳判据是_。 2.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 例题1下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是（） A.2Fe+3CI 2——2FeCI 3 B.Fe2Q+3CO 2Fe+3CO C.CaO+C —CaCO D.H2SO+2NaO卄Na2SO+2HO 变式1下列说法错误的是（） A.置换反应一定是氧化还原反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应 C.分解反应可能是氧化还原反应 D.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 核心突破 对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区 误区 ①无单质参加的化合反应一定 不是氧化还原反应 ②无单质生成的分解反应一定 I I 、、 不是氧化还原反应 ③有单质参加或生成的反应一 I *, I I 、- 定属于氧化还原反应 考点2氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应的判断 氧化还原反应的本质特征是_______________________ ，实质是 2.氧化还原反应电子转移的表示方法 （1）双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。 得nc ________ 反应和_________ 反 反例
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目:
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标"得”、"失”字样。 还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_。 3.常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 (2) (3)具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性
第三节氧化还原反应 第1课时 课前预习学案 一、预习目标 1、了解氧化还原反应都伴随着化合价升降及电子转移 2、知道如何判断一个反应是不是氧化还原反应 二、预习内容 1、氧化还原反应 （1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反 应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。 在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 （2）从化合价的变化认识氧化还原反应 分析下面几个反应中化合价的变化情况： 从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。 三、提出疑惑 课内探究学案 一、学习目标: 1、学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.
2、学会判断一个反应是不是氧化还原反应 3、掌握氧化还原反应的化合价变化，电子转移，发生反应之间的关系 学习重难点:学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质 二、学习过程: 1.【思考】 （1）在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。 （2）这四种基本反应类型分类的依据是什么？ 高温 （3）Fe2O3 + 3CO==2 Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？ 2.【讨论】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？ 结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是___________的。这一类反应统称为-------___________反应。 3【问题探究1】怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 结论2: 物质所含元素化合价升高的反应是________ 物质所含元素化合价降低的反应是________ 有元素化合价升降的化学反应是______________ 氧化还原反应的判断依据:____________________________ 4.【学以致用】分析下列反应是不是氧化还原反应，为什么？ H2＋Cl2 ＝ 2HCl：____________________________ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu：____________________________ 2Na＋Cl2＝ 2NaCl ：____________________________ 5.【问题探究2】在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？ 化合价的升降的原因：电子的______或共用电子对的___________。 6.【问题探究3】氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系？ 7.【规律总结】
【学案】氧化还原反应（课时1） 【学习目标】 1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念， 2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、 被氧化、被还原等概念。 3、了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 【知识重点】从化合价角度判断氧化还原反应 【知识难点】氧化还原反应与四个基本类型的关系 【知识内容】 ~ 问题1：①已经学过的化学反应分成哪几种类型分类标准是什么各举一例化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 ②Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型 [探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：? Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 氧化反应： 还原反应： 问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗 1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O 从CuO来看是反应，从H2来看是反应。 2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。) 3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。结论： [探究2]（二）从化合价升降角度来分析 Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2
氧化还原反应的定义： 氧化还原反应的特征： 练习1、标出下列指定元素的化合价 H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4； {． C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3； 练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应， =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2..CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl +2H2O = 2NaOH+H2↑ ＋Cl2＝2NaCl 问题3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与 结论： 》 [探究3] 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 请把氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中。 结论 【巩固练习】 ] 1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（） + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O
氧化还原反应导学案学 生版 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
氧化还原反应 考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1. 根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据 是。 2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 例题1 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( ) A. 2Fe+3Cl 22FeCl 3 B. Fe 2 O 3 +3CO2Fe+3CO 2 C. CaO+CO 2CaCO 3 D. H 2 SO 4 +2NaOH Na 2 SO 4 +2H 2 O 变式1 下列说法错误的是( ) A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应 C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区: 误区反例 ①无单质参加的化合反 应一定不是氧化还原反 应 ②无单质生成的分解反 应一定不是氧化还原反 应 ③有单质参加或生成的 反应一定属于氧化还原 反应 1. 氧化还原反应的判断
氧化还原反应的本质特征是，实质 是。 2. 氧化还原反应电子转移的表示方法 (1) 双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数 目：。 (2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数 目：。 3. 常见氧化剂和还原剂 (1) 常见氧化剂 (2) 常见还原剂
高一化学导学案 姓名：班级编号：第12周（2）授课时间：2011.11.1 课题：第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第二课时） 三维目标： 知识与技能目标： 1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“双线桥法”“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 过程与方法目标： 通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。 情感态度与价值观目标： 通过学生自主学习和学生间讨论相互学习等活动，体验科学过程，感受到探索未知知识的乐趣，增强创新思维能力； 教学重点、难点 教学重点：氧化剂和还原剂的判断,及用“双线桥法”“单线桥法”分析氧化还原反应。教学难点：转移电子数的计算 【预备知识】: 1、根据2CuO+C高温2Cu+CO2氧化铜氧原子，化合价，电子， 被 碳原子氧原子，化合价，电子，被 2、：哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。 （1）Cu + Cl2 == CuCl2 （2）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （3）CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （4）Cl2 + H2O== HCl + HClO 3、氧化还原反应的特征是什么？氧化还原反应的实质是什么？
【预习自学】: 1、氧化剂和还原剂 （1）氧化剂和还原剂的概念 ①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物称还原剂。 ②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏向）的反应物，称为氧化剂；失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。 （2）常见的氧化剂 氧化剂是在化学反应中化合价容易________（或容易________）的物质。常见的氧化剂有： ①典型的非金属单质，如：F2、O2、Cl2、Br2（非金属活动性超强其氧化性就超强）。 ②有变价元素的高价态化合物或离子，如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+。 ③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+。 （3）常见的还原剂 还原剂是在化学反应中化合价容易________（或容易_________）的物质。常见的还原剂有： ①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg（金属活动性超强其还原性就超强）。 ②某些非金属单质及其化合物。如：H2、C、CO。 ③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-。 2、氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法 双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。方法如下：双线桥的箭头始于________有关元素，箭头指向发生________变化后生成物中对应元素。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：
NO.15 编写：校对：20XX年10月班级：姓名： 第三节氧化还原反应 第2课氧化还原反应电子转移的表示氧化剂、还原剂 【使用说明与学法指导】 1．认真阅读课本，然后快速完成自主学习部分，对有疑问的知识或问题用红笔做出标记；2．将学案上自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型习题集本上，并反复多看、多记忆。 学习目标： 1．掌握氧化还原反应的特征，能根据反应前后元素化合价的变化判断氧化还原反应。2．掌握氧化还原反应的实质，能用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目。 3．了解常见的氧化剂和还原剂，会比较物质的氧化性和还原性的强弱。 【复习回顾】 1．判断氧化还原反应的依据是；氧化还原反应的本质是。2．物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是氧化反应，物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是还原反应。 【探索新知】 一、氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂： 物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。氧化剂在化学反应中被，发生反应。 常见的氧化剂: ①活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2、O3等 ②元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等 ③金属的高价阳离子或不活泼的金属离子：Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等 ④元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等 ⑤元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如KClO3, Ca(ClO)2、 NaClO、 KMnO4(H+)、 K2Cr2O7(H+)、 FeCl3等 ⑥具有－O－O－结构的过氧化物：如Na2O2、H2O2等 ⑦某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等 2.还原剂： 物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。还原剂在化学反应中被，发生反应。 常见的还原剂: ①活泼的金属单质：如Na、K 、Mg、Al、Zn、Fe等。 ②某些非金属单质：如H2、C、Si 、S等 ③某些低价元素的物质：CO、SO2、NH3、FeCl2、SnCl2、Na2SO3、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等 ④元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等
【学案】第二章第三节氧化还原反应 第一课时 【学习目标】 1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念， 2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、 被氧化、被还原等概念。 3、了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 【知识重点】从化合价角度判断氧化还原反应 【知识难点】氧化还原反应与四个基本类型的关系 【知识内容】 问题1：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？各举一例化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 ②Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？ [探究1]（一）从得氧失氧角度来分析： Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 氧化反应： 还原反应： 问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O 从CuO来看是反应，从H2来看是反应。 2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。结论：
[探究2]（二）从化合价升降角度来分析 Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 氧化还原反应的定义： 氧化还原反应的特征： 练习1、标出下列指定元素的化合价 H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4； C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3； 练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应， 1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2..CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 4.2Na＋Cl2＝2NaCl 问题3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？ 结论： [探究3] 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 请把氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中 结论
2. 3氧化还原反应第1课时氧化还原反应学案(人教版必1) ［学习ti 标定位］i.能够从化合价变化利电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判 断。2.能够正确识别四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解)中的氧化还原反应。 自主学W 教材独立思考问题 1. 熟悉化合价的有关规律 (1) 在单质中元素的化合价为“0” ；(2)在化合物中，金属元素化合价一般为； 非金属元素的化合价一般既有 ________ 又有 ________ ，但H 通常为 _________价，0通常为 价；(3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和 进行推算； U) “版”(乂叫原子团)的化合价的确定：由组成根的原子的化合价推算出来，如：由于。 为一2价，H 为+1价，则氢氧根的化合价为：；由于S 为+ 6价，0为一 2价，则硫酸根的化合价为： o 2. 标出下列各组物质中指定元素南化合价 (1您0Q)典2。3堕2。阻。2 (2) 1(血0甚2也0|业0迎匹12 (3) C LHClKClKcTOsNaClO (4) H 2SSftH2S03H2S01K 2S0I (5) N II3NH1IICO3N2ONONO2NHNO3 (6) B aSO iNaN03CaC03Fe (OH) 3Ee (OH) 2 Cu 2 (OH) 2CO3 府中学习过许多化学反应，若从反应物和生成物的类别及种类多少可分为化合反应、分 解反应、置换反应和复分解反应(即四种基本反应类型)；若从得氧失氧的角度，化学反应又 可分为氧化反应(得到氧的反应)和还原反应(失去氧的反应)。现在探究学习氧化反应和还原 反应与元素的化合价之间有怎样的联系？ 课堂活动区 合作探究重点互动撞击思维 知识点-?从化合价的变化认识氧化还原反应 ［探究活动］ 1. 写出碳还原氧化铜的化学方程式;请根据初中学习过的知识分析PI 答下列问题： 在这个反应中，碳发生了怎样的变化(或反应)？氧化铜发生了怎样的变化(或反应)？反 应前后元素的化合价发生了怎样的变化？化合价的变化与氧化反应和还原反应之间有怎样 的关系？ 2. 请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1) 2NaOH+&S0 ,=Na 2SO ； +2H ，0 (2) 3C0 + Fe 2O3=^=3CO 2+2Fe (3) F e + CuCl 2=FeCl 2+Cu ［归纳总结］ (1) 有关概念 %1 氧化反应是 ______________________________ ，还原反应是 _______________ o %1 氧化还原反应足,非氧化还原反应是。 (2) 表现特征 氧化还原反应的特征是，而得氧失氧只不过 是其中的特例。 ［迁移应用］ 1. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的足0 A. 氧化还原反应前后元素化合价有升降 B. 氧化还原反应前后一?定有氧的得失 C. 实现Fe 3+—>Fe 2+ 的变化过程一定是氧化反应 D. 元素化合价升高的反应是还原反应 2. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是0 A. Mg + 2HCl=MgC12+H2 t
第３节氧化还原反应 一、教材分析 （一）知识脉络 本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。 在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO４与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。 第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。 （二）知识框架 １、氧化还原反应对立统一关系的两条线： 反应物反应物性质实质元素（判断依据）反应过程 还原剂→还原性→失e—→化合价升高→氧化反应 氧化剂→氧化性→得e—→化合价降低→还原反应 ２、铁及其化合物的相互转化关系
强氧化剂主要有：Cl２、Br２、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。 （三）新教材的主要特点： １、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。 ２、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。３、重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 １、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。 ２、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。 ３、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。
第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应（第一课时）学案 高一（）班姓名 一、学习目标： 知识与技能：1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念； 2、从本质上认识氧化还原反应，学会氧化还原反应电子转移的表示方法； 3、理解氧化还原反应中的守恒关系。 过程与方法：1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移； 2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 情感态度与价值观：通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点； 二、突破重点难点的学习方法 三、学习过程 一、氧化还原反应的概念 分析下面二个反应CaCO3=CaO+CO2↑、2Ag2O=4Ag+O2↑的共同点与不同点，由共同点与不同点分别对它们进行化学反应类型分类。 【问题思考】 1、什么是氧化还原反应？什么是非氧化还原反应？
2、氧化还原反应的特征是什么？ 3、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何？ 【及时训练】 1、下列反应属于氧化还原反应的是（） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO高温CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 二、氧化还原反应的实质与电子转移的方向与数目 完成下面表格 表1： 表2： 【问题思考】 1、分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义。
2、找出元素化合价升降，得失电子与氧化反应、还原反应；被氧化、被还原；氧化产物、还原产物的关系，并用双线桥法表示。 【及时训练】 3、氧化还原反应的实质是_______,在氧化还原反应中,某元素_____电子或共用电子对的_______,使其化合价升高,该元素组成的反应物叫做_______剂. 4、按要求写出有关氧化还原反应 ．．．．．，指出氧化产物和还原产物，并用双线桥．．．．．．的化学方程式 法标明电子转移的方向与数目。 ⑴是化合反应，也是氧化还原反应； ⑵是分解反应，也是氧化还原反应； ⑶有金属单质Fe生成的置换反应； 三、氧化剂和还原剂及氧化性与还原性强弱的判断 1、概念： 氧化剂：反应中电子的物质，元素化合价，具有性 还原剂：反应中电子的物质，元素化合价，具有性 2、氧化剂的氧化性和还原剂的还原性强弱的比较 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 较强氧化性较强还原性较弱还原性较弱氧化性 氧化性强弱：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性 还原性强弱：还原剂的还原性还原产物的还原性 【问题思考】 1、为什么在反应中金属Na只能做还原剂、非金属S既能做氧化剂，也能做还原剂？ 2、为什么说金属Na的还原性很强，而Na+的氧化性很弱？
第3 节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应 1.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移。 2．氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。 3．氧化还原反应电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。 4．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。 1．什么是氧化反应、还原反应？ 提示：(1)氧化反应：物质得到氧的反应。 (2)还原反应：物质失去氧的反应。 2．四种基本类型反应是怎样定义的？ 提示：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 (2)分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 (3)置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 (4)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 对应学生用书P36
化学反应与元素化合价[新知探究] 探究 有如下反应：①铜与氧气反应 ②氧化铜与氢气反应 ③铁与CuSO 4 溶液反应 ④碳酸钙高温分解 ⑤NaCl 溶液与AgNO 3溶液的反应。 (1)请写出它们的化学方程式，并标出反应前后各元素的化合价。 提示：①2Cu 0＋O 0 2=====△ 2C u ＋2O －2 ②C u ＋2O －2 ＋H 0 2=====△ Cu 0＋H ＋12O －2 ③Fe 0＋C u ＋2SO 4＋6－2 ===F e ＋2SO 4＋6－2＋Cu 0 ④C a ＋2CO 3＋4－2 =====高温 C a ＋2O －2＋CO 2＋4－2 ↑ ⑤N a ＋1 C l －1 ＋A g ＋1NO 3＋5－2 ===A g ＋1 C l －1 ↓＋N a ＋1NO 3＋5－2 (2)反应前后元素化合价发生变化的反应是①②③，元素化合价未发生变化的反应是④⑤。 (3)化学反应与元素化合价变化的关系 ①从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 ②氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。 ③氧化反应和还原反应 氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应。 还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应。 [必记结论] (1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。 (2)记住常见元素的化合价：钾钠银氢＋1价；钙镁钡锌＋2价，氟氯溴碘－1
氧化还原反应时导学案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时导学案 【学习目标】 知识与技能： 1、学生能够学会用化学价升降的观点分析、解释氧化还原反应； 2、从化合价升降的角度理解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等 的概念； 过程与方法： 1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移； 2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应； 情感态度与价值观： 1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点； 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘； 3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 【学习重点、难点】氧化还原反应的定义、特征和本质； 【知识链接】物质的分类及化学反应的分类 【引入】 1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学 反应分为_________________、__________________、__________________、___________________。
2、 指出下列反应属于四种基本反应中的哪一种？并标出所有元素的化合 价。 （1）2Na + Cl 2 = 2NaCl （2）CaO + H 2O = Ca(OH)2 （3）2KClO 3?催化剂， 2KCl + 3O 2↑ （4）CaCO 3 ? CaO + CO 2↑ （5）H 2 + CaO ? Cu + H 20 （6）Fe + H 2SO 4 = Cu + FeSO 4 （7）HCl + NaOH = NaCl + H 2O （8）AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3 【基本知识】 思考1：根据初中化学知识，从得失氧的角度分析： ___________________为氧化反应，__________________为还原反应，____________________________________为氧化还原反应。 ____________________为氧化剂，_____________________为还原剂，_____________________________为氧化产物，____________________________为还原产物。 思考2：请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？ （1）C0 + CuO 高温 Cu + CO 2 （2）C + H 2O 高温 CO + H 2 （3）S + O 2点燃 SO 2 （4）Fe 2O 3 + Al 高温 2Fe + Al 2O 3 一、氧化还原反应的概念、特征
第三节认识氧化还原反应学案（第三课时） 6、氧化性和还原性强弱的判断： （1）根据反应方程式进行判断 CuO + H2==Cu + H2O 氧化产物: 剂电子( 被氧化) 后的生成物。 还原产物: 剂电子( 被还原) 后的生成物。 氧化性强弱： 还原性强弱： 练习: 1、根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序: a X2+ 2Z-==2X- + Z2 b Z2 +2W- == 2Z- + W2 c W2 +2Y- == 2W- + Y2 (2) 根据化合价判断 ①元素处于价，只有性。如： ②元素处于价，只有性。如： ③元素处于价，。如： ④金属元素在化合物中只有正价，故金属单质只有性 常见的氧化剂和还原剂 ①常见的氧化剂 a. 某些非金属单质，如：等。 b. 变价元素中处于高价态的化合物，如： c. 电离出H+ 或不活泼金属阳离子(如Ag+、Cu2+)的化合物。 ②常见的还原剂 a．某些金属单质或非金属单质，如 b．变价元素处于低价态的化合物，如： c．能电离出某些阴离子(如S2-)的化合物。 (3)据金属活动顺序表判断 金属活动顺序（单质还原性）： 对应阳离子氧化性： 一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反。 练习： 2、Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu 比较还原性强弱：。 比较氧化性强弱：。 3、一个体重50Kg的健康人，体内约有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，
而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。 (1)在人体中进行的转化时， ①中的Fe2+作剂，②中的Fe3+作剂。 (2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应 中作剂，具有性。 4．下列物质转化需要氧化剂才能实现的是（） （A）SO2 →S （B）SO32―→SO2 （C）H2S →SO2 （D）Cl2→2Cl ― 5、Fe→FeCl2，是反应，需加剂 CuO →Cu，是反应，需加剂 HCl →Cl2，是反应，需加剂 HCl →H2，是反应，需加剂 Fe3+→Fe，是反应，需加剂 课后练习： 1、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（） A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HClO === 2HCl + O2↑ C、Cl2 + 2Na === 2NaCl D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2、盐酸具有的化学性质是（） A、只有还原性 B、只有酸性 C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性 3、下列粒子不具有氧化性的是（） A、Cl-- B、Cl2 C、H+ D、O2 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A、MnO4→ MnO2 B、Cl--→Cl2 C、H2S →SO2 D、Fe2+→Fe 5、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（） A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO4 6、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（） A、Br-、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br- C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br- 7、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（） (A)I->Fe2+>Cl->SO2(B)Cl->Fe2+>SO2>I- (C)Fe2+>I->Cl->SO2(D)SO2> I->Fe2+>Cl-
高一年级化学学科学案 氧化还原反应 班级_______姓名_________学号______ [学习目标] 1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应、理解氧化还原反应的本质是电子转移； 2、使学生了解氧化反应、还原反应；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性这些概念 3、能用双线桥表示氧化还原反应 [课前检测] 1、下列属于氧化还原反应的是（） A、H2+Cl2===2HCl B、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O C、CuSO4+Fe===FeSO4+Cu D、NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O [情景设计] 1、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？ 2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na+和Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠呢？写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，分析氯化钠形成的原因。 [概念形成]一、氧化还原反应 1、氧化还原反应：_____________________的化学反应。 氧化还原反应的特征是。 氧化还原反应的实质是。 2、氧化反应与还原反应 氧化反应：还原反应：； 注意：氧化反应与还原反应一定同时发生，是对立统一的。 3、氧化剂与还原剂 氧化剂：____________________________ 还原剂：_____________________________
4、氧化产物与还原产物 氧化产物____________________________ 还原产物______________________________ [知识拓展] 常见的氧化剂：_________________；常见的还原剂：_________________；[典型例题]1、指出下列氧化还原反应中化合价发生改变的元素，指出氧化剂，还原剂，氧化产物、还原产物。 [情景设计]在氧化还原反应中都有电子的转移,用原子结构示意图表示氧化还原反应中转移的电子的方向和数目很不方便，有没有更直观简便的方法呢？ 二、用双线桥法表示电子转移的方向和数目 [归纳] 1、书写电子转移的一般步骤：一标，二画，三注______ 2、转移电子数的计算_______________________________________________________ 3、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂______电子总数还原剂___电子总数。 即表现为:化合价降低总数化合价升高总数。