东南大学
2017年硕士学位研究生入学考试试题
（物理化学）
■需使用计算器 □不使用计算器
一、选择题（每小题 2 分，共 60 分）
1、从热力学基本关系式得知(?A /?V )T 等于( )
（A ）(?H /?S )p （B ）(?G /?T )p
（C ）(?H /?T )S （D ）(?U /?V )S
2、某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T 1升高到T 2, 则此过程的焓变ΔH ( )
(A) 小于零 (B) 等于零 (C) 大于零 (D) 不能确定
3、等温等压下进行的化学反应，其方向由Δr H m 和Δr S m 共同决定，自发进行的反应满足下列关系中的是 ( ) A 、T
H S m
r m r ?=
? B 、T H S m r m r ?>?
C 、T H S m r m r ?<
? D 、T
H
S m r m r ?≤?
4、已知某可逆反应的 (?Δr H m /?T )p = 0，则当反应温度降低时其熵变Δr S m ( )
(A) 减小 (B) 增大 (C) 不变 (D) 难以判断
5、在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化? ( )
(A) (?G /?T )p > 0 (B) (?G /?T )p < 0 (C) (?G /?T )p = 0 (D) 视具体体系而定
6、关于亨利定律,下面的表述中不正确的是 ( )
(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B 必遵从亨利定律
(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确 (C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 (D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关
7、298 K时,HCl(g,M r=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245 kPa?kg?mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压力为( )
(A) 138 kPa (B) 11.99 kPa (C) 4.9 kPa (D) 49 kPa
8、在373.15 K 时，某有机液体A 和B 的蒸气压分别为p和3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在373.15 K，2p时沸腾，那么A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？( )
(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/4
9、在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压（）
(A)等于零(B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa
10、某一物质X在三相点时的温度是20℃,压力是2p?。下列哪一种说法是不正确的。( )
(A) 在20℃以上X 能以液体存在
(B) 在20℃以下X 能以固体存在
(C) 在25℃,p?下液体X 是稳定的
(D) 在25℃时,液体X 和固体X 具有相同的蒸气压
11、如图所示,物系处于容器内,容器中间的半透膜AB只允许O2(g)通过,当物系建立平衡时,则当达渗透平衡时,该体系的自由度为( )
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
12、H3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃平衡常数K c为 4.0，今以CH3COOH及C2H5OH各1 mol混合进行反应，则达平衡常数最大产率为（）
(A) 0.334% (B) 33.4% (C) 66.7% (D) 50.0%
13、下的气相反应，在T=200K时K p=8314×102Pa, 则K c/(mol·dm-3)是( )
(A) 5×102(B) 14×106(C) 14×103(D) 0.5
14、非理想气体是( )
(A) 独立的全同粒子体系(B) 相依的粒子体系
(C) 独立的可别粒子体系(D) 定域的可别粒子体系
15、在分子运动的各配分函数中与压力有关的是( )
(A) 电子运动的配分函数 (B) 平均配分函数 (C) 转动配分函数 (D) 振动配分函数
16、在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变
17、在298K 时，浓度为0.1和10.01mol kg -?的HCl 溶液的液接电势为(1)j E ，浓度相同而换用KCl 溶液，其液接电势为(2)j E ，两者关系为（ ）。
(A) (1)j E >(2)j E (B) (1)j E <(2)j E (C) (1)j E =(2)j E (D) 无法判断
18、Al 2(SO 4)3的化学势 μ 与Al 3+ 和 SO 42-
离子的化学势 μ + ，μ-－ 的关系为( ) (A) μ = μ + + μ-－ (B) μ = 3μ + + 2μ-－ (C) μ = 2μ ++ 3μ-－- (D) μ = μ +·μ-－-
19、在298 K 将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn 2+ 活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为( )
(A)0.059 V (B)0.0295 V (C)-0.059 V (D) (0.059lg0.004) V
20、电池在下列三种情况：(1)I→0；(2)有一定电流；(3)短路。忽略电池内电阻，下列说法正确的（ ）
(A)电池电动势改变 ； (B) 电池输出电压不变 ； (C)对外输出电能相同 ； (D) 对外输出电功率相等 。
21、在 Hittorff 法测定迁移数实验中，用 Pt 电极电解 AgNO 3溶液，在 100 g 阳极部的溶液中，含 Ag +的物质的量在反应前后分别为 a 和 b mol ，在串联的铜库仑计中有c g 铜析出, 则 Ag +的迁移数计算式为( M r(Cu) = 63.546 ) ( ) (A) [ (a - b)/c ]×63.6 (B) [ c - (a - b) ]/31.8 (C) 31.8 (a - b)/c (D) 31.8(b - a)/c
22、关于反应分子数的不正确说法是( )
(A) 反应分子数是个理论数值 (B) 反应分子数一定是正整数
(C) 反应分子数等于反应式中的化学计量数之和
(D) 现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应
23、光气 COCl 2 热分解的总反应为： COCl 2 →CO+Cl 2 该反应分以下三步完成： Cl 2 ? 2Cl 快速平衡 Cl +COCl 2 → CO +Cl 3 慢 Cl 3 ? Cl 2 +Cl 快速平衡
总反应的速率方程为：－d c (COCl2) /d t= kc (COCl2)·{c (Cl2)}1/2此总反应为（）（A）1.5级反应，双分子反应；
（B）1.5级反应，不存在反应分子数；
（C）1.5级反应，单分子反应；
（D）不存在反应级数与反应分子数。
24、绝对反应速率理论的假设不包括（）
(A) 反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数
(B) 反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡
(C) 活化络合物的分解是快速步骤
(D) 反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应
25、在相同温度下，固体冰和液体水的表面张力哪个大? ( )
(A) 冰的大(B) 水的大(C) 一样大(D) 无法比较
26、把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为d )，平行地浮在水面上, 用玻璃棒轻轻地在两纸中间滴一滴肥皂液, 两纸间的距离将( )
(A) 增大(B) 减小
(C) 不变(D) (A)、(B)、(C)都有可能
27、气固相反应CaCO3(s)?CaO(s) + CO2(g) 已达平衡。在其它条件不变的情况下，若把CaCO3(s) 的颗粒变得极小，则平衡将( )
(A) 向左移动(B) 向右移动(C) 不移动(D) 来回不定移动
28、溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动而产生的, 在下列各种现象中, 不属于溶胶动力性质的是( )
(A) 渗透法(B) 扩散(C) 沉降平衡(D) 电泳
29、关于胶粒的稳定性, 下面的说法中正确的是（）
(A) 溶胶中电解质越少, 溶胶越稳定
(B) 胶粒的布朗运动越激烈, 溶胶越稳定
(C) 胶团中扩散层里反号离子越多, 溶胶越稳定
(D) 胶粒的表面吉布斯能越大, 溶胶越稳定
30、下面的说法与DLVO理论不符的是( )
(A) 胶粒间的引力本质上是所有分子的范德华引力的总和
(B) 胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力
(C) 每个胶粒周围都有离子氛, 离子氛重叠区越大, 胶粒越不稳定
(D) 溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用与排斥作用的总效应
二、计算证明题（每小题9 分，共90 分）
1、（本题12分）0.5 mol氮气(理想气体)经下列三步可逆变化回复到原态：
A) 从2 p?,5 dm3在恒温T1下压缩至1dm3
B) 恒压可逆膨胀至5 dm3,同时温度T1变至T2
C) 恒容下冷却至始态T1,2 p?,5 dm3
试计算: (1) T1,T2；
(2) 途径2变化中各步的ΔU,Q,W, ΔH；
(3) 经此循环的?U总, ΔH总,Q总,W总。
2、(本题8分)纯净的氮以足够慢的速率通过一由3.0 g非挥发性有机物(2)溶于200 g苯(1)构成的溶液后,再通过纯苯,此时得知溶液减轻了2.1540 g,同时苯减轻了0.0160 g,求该有机物的分子量。已知苯的摩尔质量为0.078 kg?mol-1。
3、（本题12分）p 下，NaCl和水的固液平衡相图如下。已知NaCl和水可生成水合物NaCl·2H2O，各物质在固相完全不互溶，NaCl·2H2O在-9°C分解为NaCl和质量分数为27%的水溶液，NaCl与水之低共熔温度为-21.1°C，溶液组成为23.3%(质量分数)的NaCl。
（1）根据以上描述指明A，B，C各为何物质，在相图上标注出A的熔点和C的转熔温度。并完成下表。
（2）画出从a点开始沿虚线降温时的步冷曲线，并标出转折点及平台处的相变化情况。（3）北极爱斯基摩人根据季节的变换，从海水中取出淡水，根据相图分析其科学依据，如果能从海水中取淡水，试计算1000kg海水中能取出淡水的最大量是多少？已知海水为含NaCl 2.5%（质量分数）的溶液。
4、(本题10分)一氧化氮晶体是由形成的二聚物N2O2分子组成，该分子在晶格中可以有两种随机取向
用统计力学方法求298.15 K 时，1 mol NO气体的标准量热熵数值。
已知NO分子的转动特征温度Θr=2.42 K，振动特征温度Θv=2690 K，电子第一激发态与基态能级的波数差为121 cm-1，g e,0= 2，g e,1= 2。
5、（本题12分）298 K时有反应：H2(p?)+2AgCl(s) = 2Ag(s)+2HCl(0.1 mol·kg-1)
(1) 将此反应设计成电池；
(2) 计算HCl(0.1 mol·kg-1)的γ±，已知E = 0.3522 V，E?(AgCl|Ag) = 0.2223 V；
(3) 计算电池反应的平衡常数K?；
(4) 当Ag(s)插在HCl为1.0 mol·kg-1，γ±=0.809的溶液中时，求H2的平衡分压。
6、（本题10分）298 K时, p?压力下, 以Pt为阴极, 电解含FeCl2(0.01 mol·kg-1)和CuCl2(0.02 mol·kg-1) 的水溶液. 若电解过程中不断搅拌, 并设超电势可略去不计, 试问：
(1) 何种金属先析出?
(2) 第二种金属析出时至少需施加多大电压?
(3) 当第二种金属析出时, 第一种金属离子浓度为多少?
已知：φ? (Fe2+/ Fe)=-0.44 V, φ? (Cu2+/ Cu)=0.337 V, φ? (Cl2/ Cl-)=1.36 V
7、（本题8分）实验测得NO 在Pt 上的催化分解反应：2NO ?→N 2 + O 2的速率方程为：
。
假定吸附服从Langmuir 方程，试用拟出合理反应机理，导出上述速率方程，若NO 的吸
附热为80 kJ·mol －1，O 2的吸附热为100 kJ·mol －1，反应的表观活化能为60 kJ·mol －
1，计算表面反应的真实活化能。 8、（本题10分）已知水在293 K 时的表面张力γ = 0.07275 N·m -1，摩尔质量M = 0.018 kg·mol -1，密度为1000 kg·m -3，在273 K 时水的饱和蒸气压为610.5 Pa ，在273-293 K 温度区间水的摩尔气化热为40.67 kJ·mol -1，求293 K 时液滴半径为10-9 m 时水的饱和蒸气压。 9、（本题8分）设乙醛热分解CH 3CHO ?→CH 4 + CO 是按下列历程进行的： CH 3CHO k 1
→ CH 3· + CHO ；
CH 3· + CH 3CHO k 2
→ CH 4 + CH 3CO·(放热反应)； CH 3CO· k 3
→ CH 3· + CO ； CH 3· + CH 3· k 4 → C 2H 6。
(1) 用稳态近似法求出该反应的速率方程：d[CH 4]/d t = ？ (2) 巳知键焓εC -C = 355.64 kJ·mol -1，εC -H = 422.58 kJ·mol -1，求该反应的表观活化能。
2
O NO NO d d p p
k t p =-
2017年全国硕士研究生入学统一考试真题及答案 英语试题 Section I Use of English Directions: Read the following text. Choose the best word(s) for each numbered blank and mark A, B, C or D on ANSWER SHEET 1. (10 points) Research on animal intelligence always makes me wonder just how smart humans are. 1 the fruit-fly experiments described in Carl Zimmer‘s piece in the Science Times on Tuesday. Fruit flies who were taught to be smarter than the average fruit fly 2 to live shorter lives. This suggests that 3 bulbs burn longer, that there is an 4 in not being too terrifically bright. Intelligence, it 5 out, is a high-priced option. It takes more upkeep, burns more fuel and is slow 6 the starting line because it depends on learning — a gradual 7 — instead of instinct. Plenty of other species are able to learn, and one of the things they‘ve apparently learned is when to 8 . Is there an adaptive value to 9 intelligence? That‘s the question behind this new research. I like it. Instead of casting a wistful glance 10 at all the species we‘ve left in the dust I.Q.-wise, it implicitly asks what the real 11 of our own intelligence might be. This is 12 the mind of every animal I‘ve ever met. Research on animal intelligence also makes me wonder what experiments animals would 13 on humans if they had the chance. Every cat with an owner, 14 , is running a small-scale study in operant conditioning. we believe that 15 animals ran the labs, they would test us to 16 the limits of our patience, our faithfulness, our memory for terrain. They would try to decide what intelligence in humans is really 17 , not merely how much of it there is. 18 , they would hope to study a 19 question: Are humans actually aware of the world they live in? 20 the results are inconclusive. 1. [A] Suppose [B] Consider [C] Observe [D] Imagine 2. [A] tended [B] feared [C] happened [D] threatened 3. [A] thinner [B] stabler [C] lighter [D] dimmer 4. [A] tendency [B] advantage [C] inclination [D] priority 5. [A] insists on [B] sums up [C] turns out [D] puts forward 6. [A] off [B] behind [C] over [D] along 7. [A] incredible [B] spontaneous [C]inevitable [D] gradual 8. [A] fight [B] doubt [C] stop [D] think 9. [A] invisible [B] limited [C] indefinite [D] different
同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A） 一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键 二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s23d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O72￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]3-(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。 ６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。 ７.在Cr2O72-溶液中加入Ba2+离子产生——色，——沉淀。 ８.原子序数为４２的元素，其外层电子构型为——————，属——区元素。９.NH3的沸点比PH3 ______,其原因是__________________________________. 10.PH3属于__________杂化类型，分子的空间构型为______________.
2017年全国硕士研究生入学统一考试数学(一)试卷 一、选择题：1~8小题，每小题4分，共32分，下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 （1 ）若函数0(),0x f x b x >=?≤? 在0x =处连续，则（ ） (A)12ab = (B)12ab =- (C)0ab = (D)2ab = （2）设函数()f x 可导，且()()0f x f x '>则（ ） (A)()()11f f >- (B) ()()11f f <- (C)()()11f f >- (D)()()11f f <- （3）函数()22,,f x y z x y z =+在点()1,2,0处沿向量()1,2,2n 的方向导数为（ ） (A)12 (B)6 (C)4 (D)2 （4）甲乙两人赛跑，计时开始时，甲在乙前方10（单位:m ）处,如下图中，实线表示甲的速度曲线()1v v t = （单位:m/s ）虚线表示乙的速度曲线()2v v t =，三块阴影部分面积的数值依次为10，20，3，计时开始后乙追上甲的时刻记为0t （单位:s ）,则（ ） (A)010t = (B)01520t << (C)025t = (D)025t > ()s （5）设α为n 维单位列向量，E 为n 阶单位矩阵，则（ ） (A) T E αα-不可逆 (B) T E αα+不可逆 (C) 2T E αα+不可逆 (D)2T E αα-不可逆 （6）已知矩阵200021001A ????=?????? 2100200 01B ????=??????100020002C ????=??????，则（ ） (A) A 与C 相似，B 与C 相似 (B) A 与C 相似，B 与C 不相似 (C) A 与C 不相似，B 与C 相似 (D) A 与C 不相似，B 与C 不相似
试卷号：B070004(答案) 注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算： 第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分 N= N 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题, 每小题1分, 共30分) 1、+ 1 分 2、＋ 1 分 3、－ 1 分 4、－ 1 分 5、－ 6、－ 7、＋ 8、＋ 9、＋ 1 分 10、- 1 分 11、＋ 1 分 12、＋ 1 分 13、－ 14、－ 15、－ 16、＋ 17、－ 18、－ 19、－ 1 分 20、－ 21、＋ 1 分 22、＋ 1 分 23、＋ 1 分 24、＋ 1 分 25、＋ 1 分 26、＋ 1 分 27、- 1 分 28、－ 29、－ 30、＋ 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分5小题, 每小题2分, 共10分) 1、(1) 2 分 2、(1) 2 分 3、(2) 2 分
4、(3) 2 分 5、(2) 三、填空题。 (本大题共14小题，总计29分) 1、(本小题1分) s,p,d,f 1 分 2、(本小题1分) 动物胶 1 分 3、(本小题2分) p(N2) = 3?105 Pa 1 分 p(CO) = 2?105 Pa 1 分 4、(本小题2分) 0.127 2 分 5、(本小题2分) 3CaCO3+2Na3PO4?12H2O=Ca3(PO4)2↓+3Na2CO3+24H2O 或3CaCO3(s)+2PO43-(aq)=Ca3(PO4)2(s)+3CO32-(aq) 2 分 6、(本小题2分) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1 分 33 1 分 7、(本小题2分) 1. 重金属 2. 无机阴离子 3. 放射性物质 4. 有机农药及有机化合物 5. 致癌物质（任填3 种） 每种1 分，共3 分 8、(本小题2分) (-)Cd|Cd2+(1 mol?dm-3 )Ni2+(1 mol?dm-3 )|Ni(+) 1 分E= 0.15 V 1 分 增大 1 分 9、(本小题2分) C≡C 1 分 C－C 1 分 10、(本小题2分) 色散力，诱导力，取向力 1 分 色散力 1 分 11、(本小题2分) 红[FeSCN]2+ 无[FeF6]3－各0.5 分 12、(本小题3分) 热塑性塑料热固性塑料 可溶、可熔不溶、不熔各1 分13、(本小题3分) D（电离能）
1.实验室中某一大恒温槽（例如油浴）的温度为400K，室温为300K。因恒温槽绝热不良而有4000J的热传给空气，计算说明这一过程是否为可逆？ 解： 该过程为不可逆过程。 2.有一绝热体系如图 2.1所示，中间隔板为导热壁，右边容积为左边容积的2倍，已知气体的，试求：（1）不抽掉隔板达平衡后的S。 （2）抽去隔板达平衡后的S。 解：（1）不抽掉隔板最后达热平衡，平衡后的温度为T，设左边为室1，右边为室2： 解出 （2）抽去隔板后的熵变由两部分组成，一部分为上述热熵变化，另一部分 为等温混合熵变。
3.指出下列各过程中，体系的何者为零？ （1）非理想气体卡诺循环； （2）实际气体节流膨胀； （3）理想气体真空膨胀； （4）H2(g)和O2(g)在绝热刚瓶中发生反应生成水； （5）液态水在373K及101325Pa压力下蒸发成水蒸气。 解：（1）全部为零 （2）＝0 （3） （4） （5） 4. 若令膨胀系数，，压缩系数，证明 解： (1) 对定量纯物质
(2) 将（2）带入（1）中，经整理得： (3) 因为 则又 所以 (4) 将（4）式代入（3）式得 (5) 设 则 等容时 则(6) 将（6）带入（5）式，即 因为
所以 5. 理想气体模型的要点是什么？“当压力趋近于零时，任何实际气体均趋近于理想 气体。”这种说法对否，为什么？理想溶液模型的要点是什么？“当溶液i分无限稀释时，其性质趋近于理想溶液。”这种说法对否，为什么？ 解：理想气体模型的要点是： ①分子间无作用力，分子间的作用势能为零。 ②分子可视为数学上的电，其体积为零。 当压力趋于零时，在一定温度下，气体体系的体积将趋于无穷大，分子间的平均距离r 也随之趋于无穷大。因分子间的作用力于分子间距r的6次方（斥力）成反比，随着r的增加，分子间的作用力将减弱至可忽略不计；而当p→0时，r→∞，故分子间的作用力可视为零。另外，当p→0时，V→∞，而体系中分子本身所占有的体积可视为常数，因此，随着压 力趋近于零，分子本身占有的体积与体系所占有的体积相比，可忽略不计，故此时分子的体积可视为零。 根据以上分析，可知当体系压力p趋于零时，任何实际气体均可满足理想气体模型的 两个条件，故实际气体将趋近于理想气体。 理想溶液模型的要点是（以二元溶液为例）： ①A﹑B分子的大小相同，形状相似。 ②A-A﹑B-B﹑A-B各分子对之间的作用势能函数相同。 以组分B为例，当x B→0时，x A→1,A组分符合拉乌尔定律，p A= p*A˙x A。 而对B组分而言，B分子周围被大量的A分子所包围，而实际溶液中B-B分子对与B-A 分子对之间的作用力不相同，因而与B组分相比，此时B分子的受力情况有很大变化，故B 的分压不再服从拉乌尔定律，而服从亨利定律p B=k˙˙x B。所以当x i趋近于零时，其性质趋 近于理想溶液的说法是不对的。 6. 化学反应达到平衡时的宏观特征和微观特征是什么？ 解：宏观特征：化学反应达到平衡时反应正向进行的速率与逆向进行的速率相等，体系各组分的数量不再随时间而改变，宏观上反应处于静止状态。 微观特征：反应并未停止，只是正向进行的速率与反向进行的速率相等而已。 7. 下列说法是否正确，为什么？ 反应平衡常数数值改变了，化学平衡一定会移动；反之，平衡移动了，反应平衡常数 值也一定会改变。
2017年全国硕士研究生入学统一考试英语（一）试题 Section I Use of English Directions: Read the following text. Choose the best word(s) for each numbered blank and mark A, B, C or D on the ANSWER SHEET. (10 points) Could a hug a day keep the doctor away? The answer may be a resounding ―yes!‖ 1 helping you feel close and 2to people you care about, it turns out that hugs can bring a 3of health benefits to your body and mind. Believe it or not, a warm embrace might even help you 4getting sick this winter. In a recent study5 over 400 health adults, researchers from Carnegie Mellon University in Pennsylvania examined the effects of perceived social support and the receipt of hugs6 the participants’ susceptibility to developing the common cold after being 7 to the virus .People who perceived greater social support were less likely to come 8with a cold,and the researchers9that the stress-reducing effects of hugging10 about 32 percent of that beneficial effect. 11 among those who got a cold, the ones who felt greater social support and received more frequent hugs had less severe12. ―Hugging protects people who are under stress from the13 risk for colds that’s usually14 with stress,‖ notes Sheldon Cohen, a professor of psychology at Carnegie. Hugging ―is a marker of intimacy and helps15 the feeling that others are there to help16difficulty.‖ Some experts 17the stress-reducing , health-related benefits of hugging to the release of oxytocin, often called ―the bonding hormone‖18 it promotes attachment in relationships, including that between mother and their newborn babies. Oxytocin is made primarily in the central lower part of the brain, and some of it is released into the bloodstream. But some of it19 in the brain, where it 20 mood, behavior and physiology.
中国科学院研究生院 2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：普通化学（甲） 考生须知： 1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、选择题：(共42分；其中11，12，18每小题4分；其余每小题2分) 1．在电解质的饱和溶液中，加入与原电解质含有共同离子的另外一种（ ）会使原来电解质的（ ）下降。这是关于多相离子平衡的共同离子效应。 （A） 强电解质，溶解度；（B）易溶强电解质，溶解度：（C）电解度，解离度 2.下列各个含氧酸中，属于二元酸的是（ ）。 (A)H 3PO 4； （B ）H 3BO 3； （C ）H 3PO 2; (D) H 3PO 3 3. 一个电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 1 的元素最可能的价态是（ ）。 （A ）+1； （B ）+2; (C) +3; (D) -1; (E) -2 4. 如果NH 4OH 的电离常数为1.8×10-5, 0.1M NH 4OH 溶液中OH - 的浓度是多少（mol/L）? (A) 1.80×10-6 (B) 1.34×10-3 (C) 4.20×10-3 (D) 5.00×10-2 5．尼龙是哪两种物质的共聚物？ （A）尿素和甲醛；（B）苯酚和甲醛；（C）1，6己二胺和己二酸； （D）氯乙烯和乙烯醇 6. 假定NH 基呈平面的，并具有三个等价的氢原子，那么成键电子是如何杂化的？ +3（A ） sp3； （B ） sp ； （C ） sp2； （D ）sd 2 7. 某一反应在高温下不能自动进行,但在低温下能自动进行.则该反应的和为 m r S Δm r H Δ (A) 0,0>Δ<Δm r m r S H ； (B) 0,0>Δ>Δm r m r S H ； (C) 0,0<Δ<Δm r m r S H ； (D) 0,0<Δ>Δm r m r S H 8． 在多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态。其中能量最高的电子是
实验一恒容量热法——燃烧热的测定 一、操作步骤 1.样品压片 截取 15 cm 无弯曲、无扭折的镍丝在电子天平上准确称至0.0001 g。将镍丝的中部在细金属棒上绕上4 ~ 5圈，抽出金属棒，将镍丝的两端合并穿入模子的底板，将模子放在底板上，然后置于压片机的托板上。在台秤上秤取0.8g已干燥的苯甲酸（不超过１g）,倒入模子，向下转动压片机旋柄，将样品压片，压好后，向上转动旋柄，抽出托板，底板脱落，在压模下置一张洁净的纸片，再向下转动旋柄，将压片压出，放在已称重的燃烧皿中，再次准确称量至0.1mg。 2.装弹 将燃烧皿置于氧弹支架上，将镍丝两头分别紧绕在电极的下端，将弹帽放在弹体上，旋紧弹帽，用万用电表检查两电极是否通路；绑镍丝前应不通，绑镍丝后应为通路，否则重新压片。通路时两极间电阻值一般应不大于20 。 3. 充氧气 将氧弹进气口和充氧器的出气口接通，按下充氧器的手柄，此时表压指针指向0.5MPa，松开充氧器的手柄，氧气已充入氧弹中。用特制顶针顶开氧弹出气孔，放出氧弹内的空气，再将氧弹进气口和充氧器的出气口接通，按下充氧器的手柄，此时表压指针指向1.5 MPa，1 min 后松开充氧器的手柄，氧气已充入氧弹中。将充好氧气的氧弹再用万用表检查两极是否通路；若通路，则将氧弹放入量热计的内筒中。 4调节水温 将温差测量仪探头放入水夹套，测量并记录夹套内水温，用容量瓶取2000ml已调温的水注入内筒中(控制内筒水温比夹套水温低1℃左右)， 5. 燃烧和测量温度 装上搅拌马达，将氧弹两极用电线连接在点火变压器上，温差测量仪探头插入内筒水中，然后盖上盖子。打开总电源开关，打开搅拌开关，接通精密温度温差测量仪，选择温差档，可精确至0.001℃，按下时间键，计时的时间间隔将在1 min 和0.5 min 之间转换选择；打开量热计控制器的电源，按下搅拌键，预热10 min 后，开始实验计时，此时每隔1 min 读一次数据；10 min 后，按下点火键，同时计时的时间间隔改为0.5 min；直到每次读数时温度上升小于0.1℃再改为1 min 读一次，继续10 min，结束实验。（点火片刻温差显示迅速上升，即表示样品已燃烧；如果通电后，温度上升速度不快，表示点火没有成功，需打开氧弹，检查原因，排除故障。） 5 实验结束 停止实验后，取出温差测量仪探头放入水夹套，记录水夹套水温。取出氧弹，放出余气，打开氧弹盖，称剩余镍丝质量；复原仪器。 6测量萘的燃烧热，萘取0.5g(不超过0.6g) 二、数据计录和数据处理 室温大气压 苯甲酸的质量萘的质量
全国硕士研究生入学统一考试真题试卷《数学三》试题 一、选择题:1—8小题．每小题4分，共32分． 1 ．若函数10 (),0x f x ax b x ?->?=??≤? 在0x =处连续，则 （A ）1 2ab = （B ）12 ab =- （C ）0ab = （D ） 2ab = 2．二元函数(3)z xy x y =--的极值点是（ ） （A ）(0,0) （B ）03(,) （C ）30(,) （D ）11(,) 3．设函数()f x 是可导函数，且满足()()0f x f x '>，则 （A ）(1)(1)f f >- （B ）11()()f f <- （C ）11()()f f >- （D ）11()()f f <- 4． 若级数211 sin ln(1)n k n n ∞ =?? --??? ?∑收敛，则k =（ ） （A ）1 （B ）2 （C ）1- （D ）2- 5．设α为n 单位列向量，E 为n 阶单位矩阵，则 （A ）T E αα-不可逆 （B ）T E αα+不可逆 （C ）2T E αα+不可逆 （D ）2T E αα-不可逆 6．已知矩阵200021001A ?? ?= ? ???，210020001B ?? ?= ? ???，100020002C ?? ? = ? ??? ，则 （A ）,A C 相似，,B C 相似 （B ）,A C 相似，,B C 不相似 （C ）,A C 不相似，,B C 相似 （D ）,A C 不相似，,B C 不相似 7．设,A B ，C 是三个随机事件，且,A C 相互独立，,B C 相互独立，则A B U 与
普通化学-考研真题详解 在一次渗流实验中，一定摩尔数的未知气体通过小孔渗向真空需要45秒钟，在相同条件下，相同摩尔数的氧气渗流需要18秒钟，则未知气体的分子量为（）。[中国科学院－中国科技大学2004研] A．100 B．200 C．5.12 D．12.8 【答案】B查看答案 【解析】相同条件下，温度相同，则分子平均动能相同。设物质的量为n。（1/2）n ＝（1/2）nM 又
/ ＝t未知气体/ ＝5/2 解得 M＝200 第3章相变·液态 选择题 1．在一定压力下，液体在沸点温度下沸腾气化后，下列物理量中，其数值增加的是（）。[北京科技大学2014研] A．系统的熵 B．该液体的气化热 C．系统的吉布斯函数 D．该液体的蒸气热 【答案】A查看答案
【解析】A项，液体成为气体后，系统体积增大，混乱度增加，熵值增加；BCD 三项，在一定的温度和压力下为定值。 2．323K时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍，A、B两液体形成理想液态混合物，气液平衡时，在液相中A的物质的量分数为0.5，则气相中B的物质的量分数为（）。[中国科学院－中国科学技术大学2004研] A．0.15 B．0.25 C．0.5 D．0.65 【答案】B查看答案 【解析】物质A、B形成理想液态混合物，则A、B两种气体在空气中的摩尔分数与各自所占分压成正比。故 则气象中B的摩尔分数为0.25。 3．（多选）温度升高而一定增大的量是（）。[北京科技大学2013、2014研] A．
B．吸热反应的平衡常数 C．液体的饱和蒸气压 D．化学反应速率常数k 【答案】BCD查看答案 【解析】A项，由 －T图可知，不同物质的标准摩尔生成吉布斯自由能变与温度关系呈正相关或负相关；B项，温度升高，吸热反应向正方向移动，平衡常数 增大；C项，温度升高，饱和蒸气分子内能增大，分子间相对运动加大，导致蒸气体积膨胀，液体的饱和蒸气压增大；D项，温度升高，分子运动加剧，活化分子百分数增加，化学反应速率常数k增大。
2017年全国硕士研究生入学统一考试 数学（一）试题 一、选择题：1～8小题，每小题4分，共32分．下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．请将所选项前的字母填在答题纸．．． 指定位置上． （1 ）若函数0(),0x f x b x >=?≤? 在0x =处连续，则 (A) 12 ab =． (B) 12 ab =- ． (C) 0ab =． (D) 2ab =． 【答案】A 【详解】由0 1 lim 2x b a + →==,得12ab =. （2）设函数()f x 可导，且()'()0f x f x >则 (A) ()()11f f >- ． (B) ()()11f f <-． (C) ()()11f f >-． (D) ()()11f f <-. 【答案】C 【详解】2() ()()[]02 f x f x f x ''=>,从而2()f x 单调递增,22(1)(1)f f >-. （3）函数2 2 (,,)f x y z x y z =+在点(1,2,0)处沿着向量(1,2,2)n =的方向导数为 (A) 12． (B) 6． (C) 4． (D)2 ． 【答案】D 【详解】方向余弦12cos ,cos cos 33 = ==αβγ,偏导数22,,2x y z f xy f x f z '''===,代入cos cos cos x y z f f f '''++αβγ即可.
（4）甲乙两人赛跑，计时开始时，甲在乙前方10(单位：m)处.图中，实线表示甲的速度曲线1()v v t =(单位：m/s)，虚线表示乙的速度曲线2()v v t =(单位：m/s)，三块阴影部分面积的数值一次为10，20，3，计时开始后乙追上甲的时刻记为(单位：s)，则 (A) 010t =． (B) 01520t <<． (C) 025t =． (D) 025t >． 【答案】C 【详解】在025t =时,乙比甲多跑10m,而最开始的时候甲在乙前方10m 处. （5）设α为n 维单位列向量，E 为n 阶单位矩阵，则 (A) T E -αα不可逆． (B) T E +αα不可逆． (C) T 2E +αα不可逆． (D) T 2E -αα不可逆． 【答案】A 【详解】可设T α=(1,0,,0) ,则T αα的特征值为1,0,,0 ,从而T αα-E 的特征值为 011,,, ,因此T αα-E 不可逆. （6）设有矩阵200021001A ?? ?= ? ???，210020001B ?? ?= ? ???，122C ?? ? = ? ??? (A)A 与C 相似，B 与C 相似． (B) A 与C 相似，B 与C 不相似． (C) A 与C 不相似，B 与C 相似． (D) A 与C 不相似，B 与C 不相似． 【答案】B 【详解】,A B 的特征值为221,,,但A 有三个线性无关的特征向量,而B 只有两个,所以 A 可对角化, B 则不行. .（7）设,A B 为随机事件，若0()1P A <<，0()1P B <<，则(|)(|)P A B P B A >的充分必要条件 (A) (|)(|)P B A P B A >． (B) (|)(|)P B A P B A <． (C) (|)(|)P B A P B A >． (D) (|)(|)P B A P B A <．
一、选择（15×2） 1.Cp>Cv 2.已知戊烷Δc H m,H2O、CO2的Δc H m，求戊烷的Δr H m 3.将NH2CO2NH4（s）放入真空容器中分解，达到如下分解平衡 NH2CO2NH4（s）=2NH3（g）+CO2(g) 则系统的组分数和自由度数（真题类似这道，只不过是恒温400K，分解产物有3种，忘了具体的了） 4.298K，，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0,1mol/kg时，其电导率k和摩尔电 导率(k增加，摩尔电导率减小) 5.一个三通管，堵住左边，右边有小泡，堵住右边，左边有小泡，两边都不堵，什么现象 6.丁达尔现象是发生光的什么作用的结果 7.ＫＩ过量制备ＡｇＩ，哪个聚沉能力最强 8.重结晶出来的固体比溶液中的化学式高还是低 9.随着电流密度的增加，阳极电势和阴极电势如何变化 10.沈文霞P318,18 11.沈文霞P３２１,２９ 二、简答（5道、50分） 1．理想气体自状态1经绝热可逆过程膨胀到状态2后，请说明状态1和状态2之间不可能存在绝热不可逆过程 2. 热力学与电学联系的函数。实验可以测出哪些电力学数据 3.解释动电现象，并说出启示、 4. 一道很简单的相图题，写出每个相区的稳定相，画a、b的步冷曲线 5. （沈文霞P108）
三、大题（7道、70分） 1.热力学计算题，给出P1、V1，先是恒压膨胀到V2，再是恒体积提高压强，计算过程的W、Q、ΔU、ΔH 2．已知100摄氏度水的Δfus H m,-10摄氏度的Δvap Hm,冰、水、水蒸气的定压热容求0摄氏度的标准摩尔升华焓。 3.有一绝热系统，中间隔板为导热壁，右边容积为左边的2倍，已知气体的C v,m=28.03J.mol-1，分别求：（a）不抽掉隔板达到平衡后的ΔS （b）抽去隔板达到平衡后的ΔS 4.苯和甲苯的混合物在101.325Kpa沸腾，给出P*（甲苯）、P*（苯） 求气相液相组成 +20.4 5.ln(K/h-1)=- 8389 (T/K) (a)30摄氏度时，求转化率 （b）30摄氏度，转化率为30%时不能用，求保质期 6.电学里很简单的一道题(a)写出电极反应和电池反应（b）求E、温度系数（c）求a±γ± 7.电学里很简单的一道题
x 1 ( x )2 u u ? ( 1 , 2 , 0 ) 2017 全国研究生入学考试考研数学一真题解析 本试卷满分 150，考试时间 180 分钟 一、选择题：1～8 小题，每小题 4 分，共 32 分，下列每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的，请将所选项前的字母填在答．题．纸． 指定位置上. ?1- cos （1） 若函数 f (x ) = x > 0 ，在 x = 0 处连续，则（ ） ? ax ?? b , x ≤ 0 （A ） ab = 2 【答案】（A ） （B ） ab =- 2 （C ） ab = 0 （D ） ab = 2 【 解析 】由连续的定义可知： lim f (x ) = lim f (x ) = f (0) ， 其中 f (0 )= l i m f x (=) ， x →0- x →0+ 1 x →0- 1 lim f (x ) = lim = lim 2 = 1 ，从而b = ，也即 ab = ，故选（A ）。 x →0+ x →0+ ax x →0+ ax 2a 2a 2 （2） 若函数 f (x ) 可导，且 f (x ) f '(x ) > 0，则（ ） （A ） f (1) > f (-1) （B ） f (1) < f (-1) （C ） f (1) > f (-1) （D ） f (1) < f (-1) 【答案】（C ） 【解析】令 F (x ) = f 2 (x ) ，则有 F '(x ) = 2 f (x ) f '(x ) ，故 F (x ) 单调递增，则 F (1) = F (-1) ，即 [ f (1)]2 >[ f (-1)]2 ，即 f (1) > f (-1) ，故选 C 。 （3）函数 f (x , y , z ) = x 2 y + z 2 在点(1, 2, 0) 处沿向量n = (1,2,2)的方向导数为（ ） （A ）12 （B ） 6 （C ） 4 （D ） 2 【答案】（D ） 【 解 析 】 gradf ={2xy , x 2, 2z } ， 将 点 (1, 2, 0) 代 入 得 g r a d f ={ 4 , 1 ， 则 ?f = gradf . = ?1 2 ?2= 。 ?u { 4 , 1? , 0 } ?. ?3 3 ?3 （4） 甲、乙两人赛跑，计时开始时，甲在乙前方 10（单位：m ）处，图中实线表示甲的速度曲线v = v 1(t ) （单位：m/s ），虚线表示乙的速度v = v 2 (t ) ，三块阴影部分面积的数值依次为10、20、3 ，计时开始 1- cos x , 1 1
2018 物化真题 一、选择题 1、物质的量为n 的纯理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其它状态函数方有定值？ A 、 p B 、V C 、T 、U D 、T 、p 2，下列关系式中能适用于一切体系的是（ ） A 、p T V S p d d ??? ????-= B 、T Q S R δ=d C 、S S S i e d d d += D 、surr sy st d d d S S S += 3，马拉松运动员喝什么？ A ， 白开水 B ，茶水， C ，等渗含电解质水 D ，20%葡萄糖溶液 4，理想气体恒外压从10L 膨胀到16L ，具体吸热多少，让求△H 值 5. 反应△G 数值给出，问反应自发方向与否， 6. 温度上升10K 反应速率增加几倍？答案是2-4 7.一毛细玻璃管伸出水面，把毛细管往下移1/2h ，液面如何变化 凸液面凹液面变化之类的 8、某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为 A 、二级反应 B 、基元反应 C 、双分子反应 D 、以上都无法确定 填空 1，在一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始中间用隔膜分开，然后弄破隔膜，使水和浓硫酸混合。以水和硫酸为体系，则Q 0；W 0，?U 0。 2，光化学反应最本质的特点还是区别来这，，， 3.物理化学领域至少三个科学家及其贡献 4，寻找物理化学常数的途径至少三个 5.常见胶体至少三个 6.热力学上金刚石没有石墨稳定，但是为什么金刚石还是能够稳定存在？ 7.H +,CH3COO -,Cl -,Na +的摩尔电导率给出来，求NaCl 摩尔电导率 8，举例参比电极，至少两个 简答 1， 图文并茂说出表面张力是什么及其产生根本原因 2， 图文并茂说明催化剂发生作用途径 3， 卡诺定理△T 变化。推导论证是降低低温有利还是升高高温更有利 4， 三个乙烯与氧气的反应，一个是银催化生成环氧乙烷，一个是钯催化生成乙醛，一个是无催化剂生成二氧化碳和水，同时给出三个反应的K 值。阐述催化剂发生加速作用的选择性及其作用途径，，好像是这样，，
2017年全国硕士研究生历史入学统一考试真题与答案 一、单项选择题：1~20小题，每小题2分，共40分。 1.主要分布于黄河上游地区的新石器文化是()。 A.仰韶文化 B.龙山文化 C.马家窑文化 D.河姆渡文化 2.西汉与匈奴的“和亲”始于()。 A.汉高祖 B.汉文帝 C.汉武帝 D.汉元帝 3.魏晋时期玄学盛行，玄学家研究的三个重要文本被称为“三玄”，它们是()。 A.《周礼》《诗经》《论语》 B.《大学》《中庸》《论语》 C.《论语》《孟子》《孝经》 D.《老子》《庄子》《周易》 4.东林书院著名楹联“风声雨声读书声，声声人耳；家事国事天下事，事事关心”的作者是()。 A.李贽 B.王守仁 C.顾炎武 D.顾宪成 5.明清之际兴起了一批手工业发达、商业繁盛的市镇，其中号称“天下四大镇”是()。 A.佛山镇、景德镇、汉口镇、朱仙镇 B.佛山镇、景德镇、汉口镇、盛泽镇 C.佛山镇、景德镇、盛泽镇、朱仙镇 D.景德镇、汉口镇、朱仙镇、盛泽镇 6.普遍装备洋枪洋炮的清朝军队开始出现在()。 A.第一次鸦片战争期间 B.太平天国战争期间 C.中法战争期间 D.甲午中日战争期间 7.下列文献中，首先提出了建立“中华共和国”的是()。
A.《兴中会宣言》 B.《警世钟》 C.《革命军》 D.《中国同盟会革命方略》 8.袁世凯之后，依次继任中华民国大总统的是()。 A.黎元洪、冯国璋、段棋瑞、徐世昌、曹锟 B.段棋瑞、黎元洪、冯国璋、曹锟、徐世昌 C.黎元洪、冯国璋、黎元洪、曹锟、徐世昌 D.黎元洪、冯国璋、徐世昌、黎元洪、曹锟 9.20世纪20年代，中国共产党正式确立国共合作的方针是在()。 A.中共一大 B.中共二大 C.中共三大 D.中共四大 10.20世纪60年代开始，中国进行以战备为中心的“三线建设”，下列属于“大三线”的省区是()。 A.四川、贵州、云南 B.湖北、吉林、云南 C.山东、贵州、福建 D.四川、江西、贵州 11.古埃及新王国时期，曾率军在麦吉多与卡迭什为首的联军会战的是()。 A.图特摩斯一世 B.图特摩斯三世 C.雅赫摩斯 D.拉美西斯二世 12.世界历史上已知最早的法典是()。 A.《乌尔纳木法典》 B.《汉漠拉比法典》 C.《亚述法典》 D.《赫梯法典》 13.著有《沉思录》，被后人称为哲学家的罗马皇帝是()。 A.国拉真 B.哈德良 C.安敦尼·庇乌斯 D.马可·奥勒略
2019西南大学829（普通化学） 一填空题（每空3分）30 （1）3d5表示意义（） （2）范德华力的种类（），（）,（） （3）Co[(NH3)2(NO2)4]-的读法： （4）工业上电解HCL溶液，发上氧化还原反应，其中阴极反应： 阳极反应： （5）在钉有铝钉的大铁板置于空气中主要发生（）腐蚀，其阳极： 阴极： 二选择题（10*3） 1、在相同温度下, 2H2(g) + S2(g) ? 2H2S(g) K a; H2(g) + Br2(g) ? 2HBr(g) K b, 则反应4HBr(g) + S2(g) ?2Br2(g) + 2H2S(g)的K?等于 A、K a×K b B、K b /K a C、2K b /K a D、K a/K b2 2、、干冰升华时吸收的能量用于克服 A、键能 B、取向力 C、诱导力 D、色散力 3、关于下列元素第一电离能大小的判断, 正确的是 A、N >O B、C > N C、B > C D、B > Be 4、反应2A + 2B = C的速率方程式v = kc(A)[c(B)]2, 则反应级数为 A、2 B、3 C、4 D、1 5、下列反应中, 反应的标准摩尔焓变与生成物的标准摩尔生成焓相同的是 A、CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) B、1/2H2(g)+1/2I2(g) → HI(g) C、H2(g)+1/2O2(g) → H2O(l) D、2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g) 6、已知反应2NO(g) + Br2(g) = 2NOBr(g) 为基元反应, 若在某一温度下, 将反应的总体积缩小到原来的一半时, 则该反应速率为原来的倍数是 A、1 / 8 B、4 C、8 D、6 8、下列各组离子中, 离子的极化力最强的是 A、K＋、Li＋ B、Ca2+、Mg2+ C、Fe3+、Ti4＋ D、Fe2+、Ti3+ 9、当反应2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) 达到平衡时, 下面哪一种操作不能使平衡移动