考前不言苦与累，易错知识必须背
《必修1 》
第一章从实验学化学
1．可直接加热的仪器有、需要间接加热的仪器有。2．过滤是，主要仪器有。
蒸发是，主要仪器有。
蒸馏是，主要仪器有。
3．除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4时添加试剂的顺序：
4．萃取是，分液是，萃取分液的主要仪器有_ ___。
萃取碘水中的碘，对萃取剂的要求是：。5．[P110 附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）]
溶解性规律：①都溶于水的盐是；
②盐酸盐不溶于水的是_ __；
③硫酸盐不溶于水的是_ _、微溶于水的是__ __；④碳
酸盐可溶于水的是__、微溶于水的是_；
⑤碳酸氢钙与碳酸钙中，溶解度较大的是__ __；碳酸氢钠与碳酸钠中，溶解度
较大的是_ _。
⑥不溶于强酸的盐有：。6．检验SO42-的方法是
；
检验CO32-的方法是
；7．浓溶液稀释：c1·V1= 或ω1·m1= ；
溶液的物质的量浓度与质量分数的关系：c B=。
8．配制一定物质的量浓度的溶液的必须选用具体规格的容量瓶（如100 mL、、500 mL和1000 mL），容量瓶上标有、和刻度线。
第二章化学物质及其变化
1．分散系分为、、，三者的本质区别是的大小。2．分散系及其分类
分散系性质
分散质粒
子大小分散质粒子能否透过滤
纸或半透膜
溶液
胶体均一、介稳体系、透明
浊液
3．Fe（OH）3胶体的制备方法：向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。
利用来区分胶体与溶液。
4．什么叫渗析法？
5．生活中的胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、土壤、血液、河水、肥皂水、豆浆、烟、雾等。
6．（p42-5）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是。
①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水
7．电解质：在__________或_________，能够导电的____________。
8．酸：_________时生成的离子________是离子的_____________。
碱：_________时生成的离子________是离子的_____________。
9．金属单质导电是因为_______________，电解质溶液导电是因为有_________________。
10．写出硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钠、碳酸氢钠在水中的电离方程式：
。11．溶液中复分解型的离子反应发生的条件是，氧化还原型离子反应发生的条件是。
12．氧化还原反应（如何判断？）；氧化剂和还原剂（如何判断？
）
氧化还原反应的本质是。书写氧化还原反应的化学（或离子）方程式必须抓住守恒、守恒和守恒。
13．（p42-3）写出黑火药发生的反应化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和总数
第三章金属及其化合物
一、金属概论
地壳含量最多的金属是，其次是。多数金属元素在自然界中以态存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以态存在。（金属的物理性质：，有延展性等。）
二、金属单质的化学性质（P46~P54）
1．钠的保存方法：
2．钠的燃烧现象：
3．镁、铁、铝在空气中都可以与氧气反应形成氧化膜，有什么不同？
镁、铝等表面有氧化层，因此在点燃镁条前，常用。用酒精灯加热铝箔时，熔化的铝箔不会滴落，原因是
4．铁与水蒸气的反应的化学方程式为
5．分别写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
，
三、几种重要的金属化合物（P51~P59）
1、氧化钠与过氧化钠：
写出过氧化钠与水反应的离子方程式，并标出电子转移方向和总数。
2、碳酸钠（俗名：_）与碳酸氢钠（俗名: _）
（1）碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，将过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中现象为，方程式为。
（2）碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液，滴入酚酞的现象：，原因是（用离子方程式和文字说明）；
，。
（3）等质量碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应产生气体的体积较多的是
（4）在碳酸钠、碳酸氢钠溶液中分别加入足量澄清石灰水，离子方程式为
。
（5）除杂方法(括号中为杂质)
固体Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3溶液（Na2CO3）
3、焰色反应：很多
．．或在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。焰色反应是变化。烟花的色彩也是否与金属的焰色反应有关？
（1）操作的方法：①②
③蘸取待测液④酒精灯外焰上灼烧铂丝或铁丝，观察火焰颜色。
（2）检验钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的透过蓝色钴玻璃观察为紫色。
4、氧化铝：白色固体，难溶于水，熔点高，硬度大；氧化铝可有效地保护内层金属，也是
一种比较好的耐火材料。冶炼金属铝的原料是Al2O3。用离子方程式表示氧化铝是两性氧化物：Al2O3 + 6H+=2Al3++3H2O 、Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+H2O 。
5、氢氧化铝（不溶性，两性）
（1）表现氢氧化铝的两性的离子方程式：
Al(OH)3 + 3H+=Al3++3H2O 、Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O
（2）用电离方程式表示氢氧化铝呈两性的原因：AlO2-+ H++ H2O Al(OH)3Al3++3OH－
（3）氢氧化铝受热分解方程式2Al(OH)3? Al2O3+3H2O
（4）明矾的化学式：KAl(SO4)2 12H2O
明矾净水的原理（用离子方程式表示）：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。
（5）硫酸铝与氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
6、铝盐和偏铝酸盐
（1）偏铝酸钠溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）AlO2-+ 2H2O Al(OH)3 +OH－
（2）写出相关的离子方程式，并思考现象有何不同？
将氢氧化钠溶液逐滴滴入到铝盐溶液直至过量：
①Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，②Al(OH)3+ OH- = AlO2-+ 2H2O。先出现白色沉淀后溶解
将铝盐溶液滴入到氢氧化钠溶液中直至过量：
③Al3+ + 4OH- = AlO2-+ 2H2O ，④Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓。
开始没有明显现象，后出现白色沉淀。
7、铁的氧化物
思考：写出氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式。Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O
8、铁的氢氧化物：
9、铁盐与亚铁盐：保存亚铁盐溶液时要加入铁粉和对应的酸。
FeCl3溶液的配制是将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后稀释到所需要的浓度。
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
10、铜盐：
（1）铜绿（即铜锈）的主要成分是碱式碳酸铜Cu 2（OH ）2CO 3。请写出它制取金属铜（火法炼铜）的化学方程式。Cu 2(OH)2CO 3+C====△
2Cu+H 2O+2CO 2↑
（2）波尔多液（硫酸铜溶液和熟石灰溶液混合）的用途是_杀菌，常用于果树防虫__。 四、用途广泛的金属材料（P64~68）
合金的硬度一般 大于 它的纯金属成分，合金的熔点一般 低于 它的成分金属。在我国使用最早的合金是 青铜 ，目前用量最大，用途最广泛的合金是 钢 。
第四章 非金属及其化合物
一、无机非金属材料的主角——硅（P68~P75）
1、碳与硅的原子结构示意图并比较二者的性质：从结构上看，硅的还原性比碳 强 ，所以自然界中 没有 游离态的硅。硅主要以 氧化物及硅酸盐 形态存在于自然界中。 碳 元素是构成有机物和生命的主要元素，而 硅 元素是构成岩石与多种矿物的基本元素。
2、二氧化硅：
（1）石英晶体是洁净的 SiO 2 ，纯净的 SiO 2 是现代光学及光纤制品的基本原料。 SiO 2是 酸 性氧化物，用离子方程式表示其酸性： SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O
氢氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因是：（用化学方程式表示） SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O
（2）沙子的主要成分是 SiO 2 ，是制玻璃和建筑的主要材料。写出制玻璃的主要反应：
Na 2CO 3+SiO 2=高温=Na 2SiO 3+CO 2↑ ， CaCO 3+SiO 2=高温=CaSiO 3+CO 2↑ 。 3、硅酸（H 2SiO 3）：（P 76）硅酸酸性比碳酸 弱 ，且溶解度很小 。 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，现象是___产生白色胶状沉淀__。
硅酸凝胶经干燥脱水后得到硅酸干凝胶（即硅胶），由于多孔，因此可作为 干燥 剂，也可用作 催化剂 的载体。 4、硅酸盐：
（1）硅酸钠的水溶液俗称 水玻璃 ，是制备硅胶和木材防火剂的原料。 （2）传统的硅酸盐工业是指： 陶瓷、玻璃、水泥 ，金刚砂是 SiO 2 ，硬度很大。 （3）普通玻璃的原料是： 纯碱、石灰石、石英 ，
陶瓷的原料： 黏土 ，水泥的原料： 黏土、石灰石、石膏 5、硅：
（1）晶体硅的结构与金刚石类似，是有金属光泽的 灰黑色 固体，不溶于水，熔点 高，硬度大，质 脆 ，
在常温下化学性质不活泼。单晶硅用于 太阳能电池 、 芯片 和 半导体材料 。 （2）p81-9：工业制取粗硅的方程式为 SiO 2+2C ====高温
Si+2CO ↑ 。
硅的提纯反应方程式： Si+2Cl 2=加热=SiCl 4 ， SiCl 4+2H 2=高温=Si+4HCl 习题：p80-1，p81-11
二、富集在海水中的元素——氯（P82~88）
1. 氯的原子结构示意图： ，试从结构的角度分析：Cl 2，Cl ，Cl -三种微粒其中最活泼的是 Cl ，最稳定的是 Cl - 。
2. 氯在自然界中以 化合态 存在。写出舍勒发现氯气反应的离子方程式，标出电子转移情况:
在这个反应中，浓盐酸表现 还原性和酸 性。
3. 氯气是黄绿色、强烈刺激性气味的 有毒 气体，可溶解的氯气与水的体积比为2：1，氯气在低温和加压的条件下可转变为 液氯 。
4. 氯气具有强 氧化 性，在水或碱反应时，氯气既作氧化剂，又作还原剂。
实验现象
化学方程式或离子方程式 ①Cl 2与金属钠的反应 剧烈燃烧，大量白烟 2Na+Cl 2 ====点燃
2NaCl ②Cl 2与金属铁的反应 剧烈燃烧，大量棕黄色烟 2Fe+3Cl 2 ====点燃
2FeCl 3 ③Cl 2与金属铜的反应 剧烈燃烧，大量棕黄色烟 Cu+Cl 2 ====点燃
CuCl 2 ④Cl 2通入水中
溶液变黄绿色 Cl 2+H 2O
H ++Cl －
+HClO
⑤Cl 2瓶中加氢氧化钠溶液
黄绿色消失
Cl 2+2OH －
= Cl －
+ ClO －
+H 2O
5．氯水黄绿色的液体。新制氯水中含有Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl －
、ClO －
、OH －
。 6．氯水与二氧化硫、过氧化氢、臭氧等在性质和用途上有何异同？
均可作为漂白剂，二氧化硫是与有色物质结合为无色物质而漂白，它的漂白效果是可逆的；其余物质是由于具有强氧化性而漂白，它们的漂白效果是不可逆的，同时它们还可作为消毒剂。 干燥的氯气一般 不能 （能/不能）漂白红纸条。
7．写出制取漂白粉化学方程式 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ；
漂白粉漂白原理Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
漂白粉失效原理(用化学方程式表示)：
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO , 2HClO=光照= 2HCl+O2↑
8．HClO具有弱酸性，不稳定性，强氧化性，漂白性。久置氯水会变为盐酸。
三、硫和氮的氧化物（P89~104）
1．空气质量报告的指标有二氧化硫、氮氧化物、颗粒物、一氧化碳、臭氧等。
自然界有没有游离态的硫？有。硫的主要存在形式有：（填写俗名）FeS2硫铁矿、CuFeS2黄铜矿、CaSO4·2H2O 石膏、Na2SO4·10H2O 芒硝、CuSO4·5H2O 胆矾、FeSO4·7H2O 绿矾。2．硫磺晶体颜色为_黄色__, 硫磺不溶于水，易溶于二硫化碳。硫在氧气中燃烧能生成三氧化硫吗？
否
3．二氧化硫是无色、刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，通常可溶解的SO2与水的体积比为40 ：1 。回顾二氧化硫的性质，填写下表
SO2+H2O H2SO3
H2SO3H++HSO3-
2SO3
2SO2+O2催化剂
△
思考：①如何除去CO2中的SO2，酸性高锰酸钾溶液/NaHCO3溶液，洗气
如何鉴别某气体中既有CO2又有SO2？(品红→)酸性高锰酸钾溶液(→品红)→澄清石灰水
②将二氧化硫通入BaCl2溶液是否产生沉淀？否通入Ba(NO3)2呢？有
放电2NO 。
4．雷电发庄稼的化学原理？用化学方程式表示N2+O2 ====
5．p95-2.目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染物。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。
①汽车燃燃料中一般不含有氮元素，尾气中NO 产生的原因是（用化学方程式表示） N 2+O 2 ====放电
2NO 。②治理汽车尾气中NO 和CO 的一种方法：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使之转化成无毒的气体，方程式为 2NO+2CO======催化剂
N 2+2CO 2 。
6．火箭使用偏二甲肼（C 2H 8N 2）作燃料，四氧化二氮为氧化剂，燃烧反应放出巨大的能量，产生无污染
的气体，其反应的化学方程式为 C 2H 8N 2+2N 2O 4=2CO 2↑+3N 2↑+4H 2O 。
四、氨 硝酸 硫酸（P97~108）
1、氨（喷泉实验，碱性和还原性，实验室制备装置、除杂、收集、检验）
①什么叫做氮的固定？ 将游离态的氮转变为氮的化合物。 写出人工固氮的化学方程式N 2+3H 2
催化剂△
2NH 3
②P 97图4—27喷泉实验的实验操作 轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，然后打开止水夹 ，现象：水进入 烧瓶 ，形成喷泉，溶液变 红 。
结论： NH 3极易溶于水 ， NH 3溶于水显碱性 。
③氨是 无 色、 刺激性 气味的气体。在常温下，1体积水大约可溶解 700 体积氨气。用化学用语表示氨气在水中的情况： NH 3+H 2O NH 3·H 2O
NH 4++OH - 。
④表现氨气还原性的反应： 4NH 3+5O 2催化剂△
4NO+6H 2O
⑤工业制硝酸的反应？ 第一步：4NH 3+5O 2
催化剂△
4NO+6H 2O 第二步：2NO+O 2=2NO 2 第三步：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
⑥写出实验室制氨气的反应方程式
Ca(OH)2+2NH 4Cl ====△
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 。除此之外，实验室还可以用 浓氨水+生石灰 方法制氨气。常用 碱石灰 干燥氨气。
2、铵盐（易溶性，不稳定性和溶于水的酸性，铵根离子的检验、氮肥）
①氯化铵的电子式 。
②NH 4+的检验：步骤：1、 取样 ；2、 加NaOH , 加热 ；3、 瓶口放湿润的红色石蕊试纸 。 现象： 试纸变蓝 。结论： 溶液中有NH 4+ 3、硫酸与硝酸的性质
（浓硫酸：高沸点性，强氧化性，吸水性，脱水性，强酸性） （浓硝酸：易挥发性，强氧化性，强酸性，不稳定性）
①向蔗糖中加入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，可观察到的现象是 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多空的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 。 ②铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中 钝化 。 4. 思考与练习
(1) 硝酸工业尾气中的氮的氧化物是主要的大气污染物，其常用的治理方法有两种：
①NaOH 吸收法：2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O
②氨催化还原法：NOx+NH 3??→?催化剂
N 2+H 2O
《必修1 》
第一章 从实验学化学
1．可直接加热的仪器有 试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 、需要间接加热的仪器有 烧杯、烧瓶、锥形瓶 。 2．过滤是 分离固体和溶液的操作 ，主要仪器有 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈） 。
蒸发是加热溶液使溶剂挥发的操作，主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（含铁圈）。
蒸馏是利用液体的沸点不同而加热使其分离的操作，主要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
3．除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4时添加试剂的顺序：
氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸
4．萃取是用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的操作，分液是分离两种互不相溶液体或溶液的操作，
萃取分液的主要仪器有__分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈）___。
萃取碘水中的碘，对萃取剂的要求是：不溶于水的有机溶剂、不与碘反应。
5．[P110 附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）]
溶解性规律：①都溶于水的盐是钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐；
②盐酸盐不溶于水的是__AgCl__；
③硫酸盐不溶于水的是__BaSO4、PbSO4__、微溶于水的是__ CaSO4、Ag2SO4__；④碳
酸盐可溶于水的是__K2CO3、Na2CO3__、微溶于水的是_ MgCO3__；
⑤碳酸氢钙与碳酸钙中，溶解度较大的是__碳酸氢钙__；碳酸氢钠与碳酸钠中，溶解度
较大的是_碳酸钠_。
⑥不溶于强酸的盐有：BaSO4、PbSO4、AgCl、CuS 。
6．检验SO42-的方法是取少量溶液加入到试管中，加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-；
检验CO32-的方法是取少量溶液加入到试管中，加入稀盐酸，有无色无味能使石灰水变浑浊的气体放出，说明原溶液中含有CO32-（或HCO3-）；
7．浓溶液稀释：c1·V1= c2·V2或ω1·m1=ω2·m2；
溶液的物质的量浓度与质量分数的关系：c B=1000ρω/M 。
8．配制一定物质的量浓度的溶液的必须选用具体规格的容量瓶（如100 mL、250 mL 、500 mL和1000 mL），容量瓶上标有容量、温度和刻度线。
第二章化学物质及其变化
1．分散系分为溶液、浊液、胶体，三者的本质区别是分散质粒子的大小。
2．分散系及其分类
子大小纸或半透膜
溶液均一、稳定、透明<10-9m 均可
胶体均一、介稳体系、透明10-9~10-7m
可透过滤纸、不可透过
半透膜
浊液不均一、不稳定、不透明>10-7m 均不可
3．Fe（OH）3胶体的制备方法：向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。
利用丁达尔效应来区分胶体与溶液。
4．什么叫渗析法？利用半透膜分离胶体粒子和溶液中溶质粒子的操作
5．生活中的胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、土壤、血液、河水、肥皂水、豆浆、烟、雾等。
6．（p42-5）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是①④。
①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水
7．电解质：在__________或_________，能够导电的____________。
8．酸：_________时生成的离子________是离子的_____________。
碱：_________时生成的离子________是离子的_____________。
9．金属单质导电是因为_______________，电解质溶液导电是因为有_________________。
10．写出硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钠、碳酸氢钠在水中的电离方程式：
H2SO4 == 2H+ + SO2－
4NaOH == Na+ + OH-NaHSO4 == Na+ + H+ + SO2－
4
NaHCO3 == Na+ + HCO－
3HCO3- H+ + CO2－
3
。
11．溶液中复分解型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、弱电解质，氧化还原型离子反应发生的条件是强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂。
12．氧化还原反应（如何判断？有化合价升降）；氧化剂和还原剂（如何判断？化合价降低的是氧化剂、化合价升高的是还原剂）
氧化还原反应的本质是有电子的转移。书写氧化还原反应的化学（或离子）方程式必须抓住原子守恒、电子守恒和电荷守恒。
13．（p42-3）写出黑火药发生的反应化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和总数
第三章金属及其化合物
一、金属概论
地壳含量最多的金属是 铝 ，其次是 铁 。多数金属元素在自然界中以 化合 态存在，
只有极少数极不活泼的金属如金等以 游离 态存在。（金属的物理性质：不透明，有金属光泽、易导热、导电，有延展性等。）
二、金属单质的化学性质（P46~P54）
1．钠的保存方法：少量的钠保存在煤油里
2．钠的燃烧现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 3．镁、铁、铝在空气中都可以与氧气反应形成氧化膜，有什么不同？
镁、铝等表面有氧化层，因此在点燃镁条前，常用砂纸打磨 。用酒精灯加热铝箔时，熔化的铝箔不会滴落，原因是Al 2O 3的熔点高于铝，包在融化的铝外边 4．铁与水蒸气的反应的化学方程式为3Fe+4H 2O(g)====△
Fe 3O 4+4H 2 5．分别写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑，2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑
三、几种重要的金属化合物（P51~P59） 1、氧化钠与过氧化钠：
写出过氧化钠与水反应的离子方程式，并标出电子转移方向和总数。
2、碳酸钠（俗名：苏打、纯碱_）与碳酸氢钠（俗名: 小苏打_）
（1）碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，将过量二氧化碳通入饱和碳酸钠
溶液中现象为溶液变浑浊（或出现白色沉淀），方程式为Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3↓。 （2）碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液，滴入酚酞的现象：碳酸钠溶液变红色，碳酸氢钠溶液变浅红色 ，
原因是（用离子方程式和文字说明） CO 32-+H 2O
HCO 3-+OH -；HCO 3-+ H 2O
H 2CO 3+OH -， CO 32-水解程度大于HCO 3-，所以同浓度碳酸钠溶液中OH -浓度大，遇到酚酞溶液颜色更红。
氧化钠 过氧化钠 色、态 白色固体
淡黄色固体
电子式、化学键类型 离子键
离子键、非极性共价键 主要化学性质、用途
做氧化剂 、消毒 剂、漂白剂
（3）等质量碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应产生气体的体积较多的是碳酸氢钠
（4）在碳酸钠、碳酸氢钠溶液中分别加入足量澄清石灰水，离子方程式为
CO32-+Ca2+=CaCO3↓；HCO32-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+ H2O。
（5）除杂方法(括号中为杂质)
固体Na2CO3（NaHCO3）加热NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量CO2
3、焰色反应：很多
．．金属或金属化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
焰色反应是物理变化。烟花的色彩也是否与金属的焰色反应有关？是
（1）操作的方法：①用盐酸洗带玻璃棒铂丝或光洁铁丝②酒精灯外焰上灼烧铂丝或铁丝，直到火焰与原颜色相同③蘸取待测液④酒精灯外焰上灼烧铂丝或铁丝，观察火焰颜色。
（2）检验钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的透过蓝色钴玻璃观察为紫色。
4、氧化铝：白色固体，难溶于水，熔点高，硬度大；氧化铝可有效地保护内层金属，也是
一种比较好的耐火材料。冶炼金属铝的原料是Al2O3。用离子方程式表示氧化铝是两性氧化物：Al2O3 + 6H+=2Al3++3H2O 、Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+H2O 。
5、氢氧化铝（不溶性，两性）
（1）表现氢氧化铝的两性的离子方程式：
Al(OH)3 + 3H+=Al3++3H2O 、Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O
（2）用电离方程式表示氢氧化铝呈两性的原因：AlO2-+ H++ H2O Al(OH)3Al3++3OH－
（3）氢氧化铝受热分解方程式2Al(OH)3? Al2O3+3H2O
（4）明矾的化学式：KAl(SO4)2 12H2O
明矾净水的原理（用离子方程式表示）：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。
（5）硫酸铝与氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
6、铝盐和偏铝酸盐
（1）偏铝酸钠溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）AlO2-+ 2H2O Al(OH)3 +OH－
（2）写出相关的离子方程式，并思考现象有何不同？
将氢氧化钠溶液逐滴滴入到铝盐溶液直至过量：
①Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，②Al(OH)3+ OH- = AlO2-+ 2H2O。先出现白色沉淀后溶解
将铝盐溶液滴入到氢氧化钠溶液中直至过量：
③Al3+ + 4OH- = AlO2-+ 2H2O ，④Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓。
开始没有明显现象，后出现白色沉淀。
7、铁的氧化物
思考：写出氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式。Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O
8、铁的氢氧化物：
9、铁盐与亚铁盐：保存亚铁盐溶液时要加入铁粉和对应的酸。
FeCl3溶液的配制是将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后稀释到所需要的浓度。
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
10、铜盐：
（1）铜绿（即铜锈）的主要成分是碱式碳酸铜Cu 2（OH ）2CO 3。请写出它制取金属铜（火法炼铜）的化学方程式。Cu 2(OH)2CO 3+C====△
2Cu+H 2O+2CO 2↑
（2）波尔多液（硫酸铜溶液和熟石灰溶液混合）的用途是_杀菌，常用于果树防虫__。 四、用途广泛的金属材料（P64~68）
合金的硬度一般 大于 它的纯金属成分，合金的熔点一般 低于 它的成分金属。在我国使用最早的合金是 青铜 ，目前用量最大，用途最广泛的合金是 钢 。
第四章 非金属及其化合物
一、无机非金属材料的主角——硅（P68~P75）
1、碳与硅的原子结构示意图并比较二者的性质：从结构上看，硅的还原性比碳 强 ，所以自然界中 没有 游离态的硅。硅主要以 氧化物及硅酸盐 形态存在于自然界中。 碳 元素是构成有机物和生命的主要元素，而 硅 元素是构成岩石与多种矿物的基本元素。
2、二氧化硅：
（1）石英晶体是洁净的 SiO 2 ，纯净的 SiO 2 是现代光学及光纤制品的基本原料。 SiO 2是 酸 性氧化物，用离子方程式表示其酸性： SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O
氢氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因是：（用化学方程式表示） SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O
（2）沙子的主要成分是 SiO 2 ，是制玻璃和建筑的主要材料。写出制玻璃的主要反应：
Na 2CO 3+SiO 2=高温=Na 2SiO 3+CO 2↑ ， CaCO 3+SiO 2=高温=CaSiO 3+CO 2↑ 。 3、硅酸（H 2SiO 3）：（P 76）硅酸酸性比碳酸 弱 ，且溶解度很小 。 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，现象是___产生白色胶状沉淀__。
硅酸凝胶经干燥脱水后得到硅酸干凝胶（即硅胶），由于多孔，因此可作为 干燥 剂，也可用作 催化剂 的载体。 4、硅酸盐：
（1）硅酸钠的水溶液俗称 水玻璃 ，是制备硅胶和木材防火剂的原料。 （2）传统的硅酸盐工业是指： 陶瓷、玻璃、水泥 ，金刚砂是 SiO 2 ，硬度很大。 （3）普通玻璃的原料是： 纯碱、石灰石、石英 ，
陶瓷的原料： 黏土 ，水泥的原料： 黏土、石灰石、石膏 5、硅：
（1）晶体硅的结构与金刚石类似，是有金属光泽的 灰黑色 固体，不溶于水，熔点 高，硬度大，质 脆 ，
在常温下化学性质不活泼。单晶硅用于 太阳能电池 、 芯片 和 半导体材料 。 （2）p81-9：工业制取粗硅的方程式为 SiO 2+2C ====高温
Si+2CO ↑ 。
硅的提纯反应方程式： Si+2Cl 2=加热=SiCl 4 ， SiCl 4+2H 2=高温=Si+4HCl 习题：p80-1，p81-11
二、富集在海水中的元素——氯（P82~88）
1. 氯的原子结构示意图： ，试从结构的角度分析：Cl 2，Cl ，Cl -三种微粒其中最活泼的是 Cl ，最稳定的是 Cl - 。
2. 氯在自然界中以 化合态 存在。写出舍勒发现氯气反应的离子方程式，标出电子转移情况:
在这个反应中，浓盐酸表现 还原性和酸 性。
3. 氯气是黄绿色、强烈刺激性气味的 有毒 气体，可溶解的氯气与水的体积比为2：1，氯气在低温和加压的条件下可转变为 液氯 。
4. 氯气具有强 氧化 性，在水或碱反应时，氯气既作氧化剂，又作还原剂。
实验现象
化学方程式或离子方程式 ①Cl 2与金属钠的反应 剧烈燃烧，大量白烟 2Na+Cl 2 ====点燃
2NaCl ②Cl 2与金属铁的反应 剧烈燃烧，大量棕黄色烟 2Fe+3Cl 2 ====点燃
2FeCl 3 ③Cl 2与金属铜的反应 剧烈燃烧，大量棕黄色烟 Cu+Cl 2 ====点燃
CuCl 2 ④Cl 2通入水中
溶液变黄绿色 Cl 2+H 2O
H ++Cl －
+HClO
⑤Cl 2瓶中加氢氧化钠溶液
黄绿色消失
Cl 2+2OH －
= Cl －
+ ClO －
+H 2O
5．氯水黄绿色的液体。新制氯水中含有Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl －
、ClO －
、OH －
。 6．氯水与二氧化硫、过氧化氢、臭氧等在性质和用途上有何异同？
均可作为漂白剂，二氧化硫是与有色物质结合为无色物质而漂白，它的漂白效果是可逆的；其余物质是由于具有强氧化性而漂白，它们的漂白效果是不可逆的，同时它们还可作为消毒剂。 干燥的氯气一般 不能 （能/不能）漂白红纸条。
7．写出制取漂白粉化学方程式 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ； 漂白粉漂白原理 Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO 漂白粉失效原理(用化学方程式表示)：
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO , 2HClO=光照= 2HCl+O2↑
8．HClO具有弱酸性，不稳定性，强氧化性，漂白性。久置氯水会变为盐酸。
三、硫和氮的氧化物（P89~104）
1．空气质量报告的指标有二氧化硫、氮氧化物、颗粒物、一氧化碳、臭氧等。
自然界有没有游离态的硫？有。硫的主要存在形式有：（填写俗名）FeS2硫铁矿、CuFeS2黄铜矿、CaSO4·2H2O 石膏、Na2SO4·10H2O 芒硝、CuSO4·5H2O 胆矾、FeSO4·7H2O 绿矾。2．硫磺晶体颜色为_黄色__, 硫磺不溶于水，易溶于二硫化碳。硫在氧气中燃烧能生成三氧化硫吗？
否
3．二氧化硫是无色、刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，通常可溶解的SO2与水的体积比为40 ：1 。回顾二氧化硫的性质，填写下表
SO2+H2O H2SO3
H2SO3H++HSO3-
2SO2+O2催化剂
2SO3
△
思考：①如何除去CO2中的SO2，酸性高锰酸钾溶液/NaHCO3溶液，洗气
如何鉴别某气体中既有CO2又有SO2？(品红→)酸性高锰酸钾溶液(→品红)→澄清石灰水
②将二氧化硫通入BaCl2溶液是否产生沉淀？否通入Ba(NO3)2呢？有
放电2NO 。
4．雷电发庄稼的化学原理？用化学方程式表示N2+O2 ====
5．p95-2.目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染物。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。
放电
①汽车燃燃料中一般不含有氮元素，尾气中NO产生的原因是（用化学方程式表示）N2+O2 ====
2NO 。②治理汽车尾气中NO 和CO 的一种方法：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使之转化成无毒的气体，方程式为 2NO+2CO======催化剂
N 2+2CO 2 。
6．火箭使用偏二甲肼（C 2H 8N 2）作燃料，四氧化二氮为氧化剂，燃烧反应放出巨大的能量，产生无污染
的气体，其反应的化学方程式为 C 2H 8N 2+2N 2O 4=2CO 2↑+3N 2↑+4H 2O 。
四、氨 硝酸 硫酸（P97~108）
1、氨（喷泉实验，碱性和还原性，实验室制备装置、除杂、收集、检验）
①什么叫做氮的固定？ 将游离态的氮转变为氮的化合物。 写出人工固氮的化学方程式N 2+3H 2
催化剂△
2NH 3
②P 97图4—27喷泉实验的实验操作 轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，然后打开止水夹 ，现象：水进入 烧瓶 ，形成喷泉，溶液变 红 。
结论： NH 3极易溶于水 ， NH 3溶于水显碱性 。
③氨是 无 色、 刺激性 气味的气体。在常温下，1体积水大约可溶解 700 体积氨气。用化学用语表示氨气在水中的情况： NH 3+H 2O NH 3·H 2O
NH 4++OH - 。
④表现氨气还原性的反应： 4NH 3+5O 2催化剂△
4NO+6H 2O
⑤工业制硝酸的反应？ 第一步：4NH 3+5O 2
催化剂△
4NO+6H 2O 第二步：2NO+O 2=2NO 2 第三步：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
⑥写出实验室制氨气的反应方程式
Ca(OH)2+2NH 4Cl ====△
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 。除此之外，实验室还可以用 浓氨水+生石灰 方法制氨气。常用 碱石灰 干燥氨气。
2、铵盐（易溶性，不稳定性和溶于水的酸性，铵根离子的检验、氮肥）
①氯化铵的电子式 。
②NH 4+的检验：步骤：1、 取样 ；2、 加NaOH , 加热 ；3、 瓶口放湿润的红色石蕊试纸 。 现象： 试纸变蓝 。结论： 溶液中有NH 4+ 3、硫酸与硝酸的性质
（浓硫酸：高沸点性，强氧化性，吸水性，脱水性，强酸性） （浓硝酸：易挥发性，强氧化性，强酸性，不稳定性）
①向蔗糖中加入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，可观察到的现象是 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多空
的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 。 ②铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中 钝化 。 4. 思考与练习
(1) 硝酸工业尾气中的氮的氧化物是主要的大气污染物，其常用的治理方法有两种：
①NaOH 吸收法：2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O
②氨催化还原法：NOx+NH 3??→?催化剂
N 2+H 2O
高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
第一部分高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ
高考化学复习易错点三NA 瞄准高考 1．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是 A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1N A B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 【答案】D 2．（2017课标Ⅲ）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加个P-Cl键 【答案】A 【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。3．（2016课标Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A
重点高中化学选修五知识点全汇总
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备战高中：梳理选修五知识点 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！） 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类：
⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况：
高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧
高一化学重点知识点总结归纳 【一】 (一)由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。 例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托 盘天平称取氢氧化钠固体 1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线， 且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。 所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取 2.0g氢氧 化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述 溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，因为所称量的溶质质量偏小， 所以溶液浓度偏小。 (二)由试剂纯度引起的误差 3.结晶水合物风化或失水。 例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分 析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分 子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质 的量浓度偏大。 4.溶质中含有其他杂质。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分 析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化
钠可与水反应生成40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使 结果偏大。 (三)由称量不准确引起的误差 5.称量过程中溶质吸收空气中成分。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化 钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时 速度要快或放在称量瓶中称量。 6.称量错误操作。 例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的 纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾 在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 7.天平砝码本身不标准。 例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁 被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量 也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。 8.称量时药品砝码位置互换。 例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质 4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。分析：偏小。溶质的实际质量 等于砝码质量 4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g。即相差两倍游码所 示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物 质的质量。 9.量筒不干燥。
高中化学120个易错知识点 在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了120个关键知识点，以供学生自查、整理、纠错。 “元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na 2O 2 +2H 2 O→O 2 ↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N 2的沸点低于O 2 ,会先得到N 2 ,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl 2 反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al 2O 3 氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO 2、Na 2 SiO 3 、Na 2 CO 3 、Ca(ClO) 2 、NaOH、C 17 H 35 COONa、C 6 H 5 ONa等饱和溶液 中通入CO 2出现白色沉淀，继续通入CO 2 至过量，白色沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO) 2中继续通入CO 2 至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO 3 ) 2
重点中学高考资源整理 高中化学 易忽略知识点整理
一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4 酸性溶液褪色。
高考化学易错知识点归纳 柯桥中学高三化学备课组林春辉2012.5 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+
最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;
3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运
高二化学知识点归纳大全 相信大家在高一的时候已经选好文科和理科，而理科的化学是理科生最烦恼的。以下是我整理高二化学知识点归纳，希望可以帮助大家把知识点归纳好。 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热
能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 以物质的量为中心
目录 高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………....( 2 1 ) 解题技巧…………………………………………………( 2 5 ) 高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还 茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。 首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础， 然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结 构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是 高考考查的能力之一。 还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法： 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。 课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。 希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。
七大类高中化学易错知识点总结 1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数 多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。 2、酸式盐溶液呈酸性 表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如nahco3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强(如nah2po4)，则溶液呈酸性。 3、h2so4有强氧化性 就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，
h2so4中的s+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。 4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应 从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。 5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制 混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。 6、计算反应热时忽视晶体的结构 计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键
高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法
化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法
①常见气体的检验
②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，
必修1全册基本内容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤：用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液：分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。