高中化学《硫和氮的氧化物》教学设计摘要：课前准备、课上的讲授及课后的复习是教学设计的前提，笔者在教学设计上力求从学生的角度进行教学设计，而不只是从知识结构角度去讲授；教师通过引导、讲授等方式，以促进学生自主参与教学活动，加强师生互动、生生互动；重点安排了二氧化硫和氮的氧化物的性质及so2的氧化性与还原性；有关no、no2、o2等混合气体与水反应的简单计算。其目的是能更好的传授改节的识。
关键词：二氧化硫氮氧化物
中图分类号：g63 文献标识码：a 文章编号：1007-0745（2013）03-0185-01
一、教学目标
掌握二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的性质，了解大气污染的原因及其控制。通过对so2氧化性和还原性的推测及验证，培养学生的实验设计与综合分析能力。了解酸雨形成的途径及防治方法，增强环保意识；通过对氮氧化物的功与过的探讨，认识事物的两面性。
二、教学重点与难点
二氧化硫和氮的氧化物的性质。so2的氧化性与还原性；有关no、no2、o2等混合气体与水反应的简单计算。
三、教学过程
利用网络搜索查询当地城市某一天的空气质量报告，通过相关数据分析提出下列问题。
湖南省高中化学新课程教学设计参赛模板及范例 第一部分：教学设计模板 教学设计标题（化学课程标准主题或教材中规定的内容） 一、基本说明 ⒈教学内容所属模块：（注明：高中化学必修模块：《化学1》、《化学2》，选修模块：《化学与生活》、《化学反应原理》和《有机化学基础》） ⒉年级： ⒊所用教材出版单位： ⒌所属的章节： ⒍教学时间：分钟 二、教学设计 1.教学目标：（针对本堂课教学内容和教学实际，从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面，来确定具体的教学目标） 2.内容分析：（根据自己对化学课程标准理解和教材中有关内容的把握，并结合自己的教学经验和本班学生水平，分析教学内容中的重点、难点；简要说明教学内容在整个知识体系中的位置） 3.学情分析：（简要分析学生的认知特点、学生已有知识经验及能力水平、对教学内容的了解程度等，预设教学情景） 4.设计思路：（说明教学设计者是如何根据本教学内容及其教学目标，确定教学指导思想、设立教学程序和设计教学方法的） 三、教学过程 （采用下述的表格式描述，尽量采用写实的方式描述教学过程的真实情景，尽量将教学中的关键环节以及教学过程中某些值得注意与思考的现象和事件描
四、教学反思 注意事项： 1．反思不仅要总结本次教学活动的优点和成功之处，同时要注意指出本次教学活动中的值得研究的具有普遍性的问题，特别关注在教学具体实施过程中生成性的问题。针对这些问题，通过自己的分析与思考，找出问题的症结，提出改进教学的策略和方法。 2．反思要突出重点，不一定面面俱到，建议采用小标题的方式提点反思的几个方面，不宜太多。要注意在事实的基础上加以总结和提升，不要单纯罗列事实和现象。但理论的总结又要注意语言通俗简明，并利用本次教学活动的具体证据来论证，不要长篇大论地引用他人文章，或脱离具体教学活动做笼统的理论阐述。 附：教学资源、学生学习过程及典型成果（可选） 教学资源包括：学案、课件及其他教学相关资源。 学习成果包括：学生课前、课上或课后搜集的资料；学生活动过程的图片等；学生的典型作业或制作的各种作品。
教学课题名称 课型：课时： 一教材分析： 根据“核心素养“提升的四个方面，提取课文中可以发挥作用的东西，即文本的教学价值。简要概述体现教学价值的具体内容，即文本“值得教”的东西。 二学情分析： 基于经验或者通过测试题对学生学习本课内容时的认识起点和可能存在的具体问题进行判断和分析 三教学准备 描述上课所用工具，比如多媒体、小黑板、卡片、ipad等。 四教学目标及重难点 教学目标 用行为动词表述学生在知识、技能、方法等方面得到发展的额可实现的目标。一般情况下，教学目标的达成是可预测的。它是课程目标在本节课中的具体体现。 教学重点 从教学内容及学情出发确定教学重点，对应课堂教学所用时长、教学重难点与教学目标应是
相互对应、包含的关系 教学难点 从教学内容和学生认知角度出发，针对学生难以掌握的知识点和技能来确立教学难点；教学难点与教学目标应是相互对应、包含的关系。同时简述教学中针对教学重难点所采取的措施。五教学方法 依据本节课教学目标，结合学生实际情况，简述为引发学生学习动机，让学生可以达到预期的学习目标的教学策略方法及技术手段 六教学过程 教学环节一般在4-6个之间；遵循学生学习规律；突出重点且富有层次，要求和教学目标（特别是重点、难点）相互照应。也可先附上教学流程图。 七板书设计 板书设计：精当地突出本节课教学的主要内容 八作业 与本节课所学知识相关的、旨在巩固拓展学习效果的习题、课后时间活动等
九设计理论依据 简述本节课教学中亮点设计所依据的指导思想或者核心教育教学理论。指导思想与教育教学理论应明确体现在后面的教学过程中，与实际的教学内容密切结合，避免照搬课标中整个模块的教学指导思想。 十教学评价 教学的前后测、对学生的访谈、学生学习活动的形成性评价单、学生知识、能力的诊断性评价等。 十一教学反思 教学实施后通过多种形式进行反馈，简明扼要地总结出自己教学设计实施后的效果，分析本节课的收获、学生存在的问题及教学需要改进的内容，300-500字。 十二相关资料
第三章：生活中两种常见的有机物 一、教材分析 日常饮食中的有机化合物最先接触的是乙醇，教材从另外一个角度---饮食的角度，来认识不同类型的有机化合物。从乙醇开始要比烃类物质组成上复杂了，与人类生活及人体更加有密切的关系，并且乙醇这节课将学习到官能团决定同一类物质的性质，进一步巩固深化学生们对结构决定性质的认识，这对以后学习更复杂衍生物如苯酚、乙醛、乙酸打下基础。本课时实验内容较多，通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。 二、学情分析 学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用。 三、设计思路 新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。本节课的教学采取从古人、古诗日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。从而，使学生更加全面地认识乙醇。 四、教学目标 1、知识与技能： （1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用； （2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。 2、过程与方法： 通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法。 3、情感态度价值观： 通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。通过学生实验，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；培养学生求实、严谨的优良品质。 五、重点难点 重点：乙醇的结构和化学性质。 难点：乙醇的化学性质。 六、教学方法 1.创设共同探索情景，激发学生创造性思维。 2．变静态信息为动态信息，将微观问题宏观化、直观化。 3．联系实际，激发学生的学习兴趣。 七、教学手段 学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。 九、教学过程 一、乙醇 点燃
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质（第1课时） 一、教材分析 钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。 二、学情分析 刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。 三、教学目标 【知识与技能】 1、掌握金属钠的主要物理及化学性质； 2、了解金属钠的保存方法及用途； 3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。 【过程与方法】 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究； 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 【情感态度与价值观】 1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神； 2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。 四、教学重难点 【重点】
2015教师资格考试高中化学《乙醇》 教学设计 一、教材分析 饮食中的有机化合物最先接触的是乙醇，教材从另外一个角度---饮食的角度，来认识不同类型的有机化合物。从乙醇开始要比烃类物质组成上复杂了，与人类生活及人体更加有密切的关系，更加注重官能团的作用。 二、学情分析 学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用。 三、设计思路 新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。本节课的教学采取从古人、古诗日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。从而，使学生更加全面地认识乙醇。 四、教学内容 鲁科版必修二第三章第3节饮食中的有机化合物一、乙醇 P77-79 五、教学目标 五、教学目标 1、知识与技能： （1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用； （2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。 2、过程与方法： （1）通过实验探究，获得乙醇的结构、性质之间的关系。 （2）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。（3）从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。 3、情感态度价值观： （1）通过比较乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。 （3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。 六、重点难点 重点：乙醇的结构和化学性质。 难点：乙醇的化学性质。 七、教学方法
第三章有机化合物 第3节生活中两种常见的有机化合物 一．教学目标 （一）知识与技能目标 1.使学生认识教材所涉及乙醇、乙酸等重要有机化合物的组成、主要性质和主要应用。 2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。 （二）过程与方法目标 1.通过“联想·质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。 2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。 （三）情感态度与价值观目的 1.通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣，提高他们的科学素养。 2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。 二、教学重点、难点 ㈠知识上重点、难点 乙醇和乙酸的化学性质及与分子结构的关系。 ㈡方法上重点、难点 使学生能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力。
三、教学准备 ㈠学生准备 充分预习，熟悉课本。 ㈡教师准备 教学媒体、课件；准备“活动与探究”实验用品。 四、教学方法 问题激疑、实验探究、交流讨论、 五、课时安排 2课时 六、教学过程 第一课时 导课：“汉高祖醉斩白蛇”“煮酒论英雄”“李白斗酒诗三百”“对酒当歌，人生几何”“明月几时有，把酒问青天”。中华民族灿烂的文化史上记载了许多与酒有关的典故和诗词。酒的庐山真面目是什么呢？（提示：酒是乙醇的溶液，乙醇俗称酒精）本节课我们就来学习乙醇 【讨论、交流】向学生展示含有无水乙醇，引导学生从中得到酒精的一些物理性质，如呈液态、可溶于水、有香味。（教师引导学生得出乙醇的相关物理性质。） 【展示】通过多媒体给学生展示乙醇的比例模型和球棍模型。引导学生分析乙醇分子结构：在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？ 【讨论、交流】学生分析得出：在乙醇分子中存在－C 2H 5和－OH。
精品文档 高中化学教案醇的教学案例 篇一：高一化学醇类教学设计篇一：高一化学乙醇教案乙醇的探究式教学设计及案例一、教材分析1．教材地位及作用在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对高一学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。2．教学目标分析（1）知识与技能目标 通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 1 / 23 精品文档 的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养和提高学生实验能
力、观察能力和对实验现象的解析能力。（2）过程与方法目标通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。（3）情感态度与价值观目标让学生体验科学探究的乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。3．重点、难点分析（1）本节课的重点：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。（2）本节课的难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。二、教学方法分析本节采用实验探究教学模式提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动三教学过程2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 2 / 23 精品文档 【背景动画】以古代有关酒的诗词导入新课。【展示】取一瓶无水乙醇，引导学生观察。【讨论交流】引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等。【质疑】乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？让学生进行总结，同时引导学生从结构的角度去考虑性质不同的原因。【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。动手拆插乙醇分子模型，
高中化学试讲教案模板 【篇一：2015招聘高中化学试讲内容】 2015招聘-中学化学 电解池教案及练习 ①让学生明确本节内容在高考及高二年考试中的重要性 ②让学生理解并掌握电解池的原理 ③让学生学会如何运用所学知识判断电解池的电极 ①阴阳两极（特别是阳极）得失电子情况及电极反应式的书写 ②离子在溶液中的行为 电化学是高中化学中非常重要的一个知识点，是高考中重要的考点 之一，同时对高中学生化学思维构建有非常重要的意义。故要求试 讲老师最好以递推的方式让学生理解电解池的原理及电极的判定， 而不是给出内容让学生死记硬背！ *快乐学习培训学校教学部版权所有未经允许严禁复制 1 2015招聘-中学化学 1．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原 理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为 3h2o+3o2o3+3h2o2。下列有关说法正确的是（） a．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧b．电解池中硫酸溶液 的ph保持不变 c．产生臭氧的电极反应式为3h2o－6e＝o3+6h+d．产生双氧水的 电极反应式为2h2o－2e＝h2o2+2h+ －－ 2．右图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置。通电后在石墨电 极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。下列实验现象中正确的是（） a．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 b．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 c．a电极附近呈红色，b电极附近颜色没有变化 d．b电极附近呈红色，a电极附近颜色没有变化 3．用石墨电极电解cucl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 （） a．a端是直流电源的负极 b．通电使cucl2发生电离 c．阳极上发生的反应：cu2++2e=cu － d．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
高中化学必修2《乙醇》教学设计 一、教材分析 《普通高中化学课程标准》指出：在必修2中要求学生知道乙醇的组成和主要性质,认识其在日常生活中的应用。 1．教材的地位和作用 乙醇是学生熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，是联系烃和其他烃的衍生物的桥梁，通过本节课的学习，体验和了解研究有机物的一般过程和方法，也为学生在选修阶段更深层次的学习有机物打下基础。 2．教学目标 知识与技能：掌握乙醇的组成、主要性质及用途。通过探究活动，提高化学实验能力。 过程与方法：经历乙醇的实验探究过程，学会对有机物进行科学研究的基本方法。 情感态度与价值观：在合作探究过程中，养成团队合作的品质。 感受乙醇与生活、社会的密切联系，养成关注与化学有关社会热点 问题的习惯。 3．教学重点、难点 教学重点：乙醇的化学性质。 教学难点：经历探究乙醇化学性质的过程。 二、学情分析
学生的知识基础：学生对于乙醇的认知主要来自于生活经验和初中的学习，在学习了化学键和烃的知识后，具备了将生活经验升华为化学知识体系的能力。 学生的实验能力：目前我所带的班级通过高一化学近一年的学习，同学们已经具备了一定的实验能力，但部分学生的实验能力还有待于在合作探究中进一步提高。 学生的认知心理：从学生的认知心理看，进入高中阶段，他们的学习思维从“被动接受型”逐渐向“自主学习型”转变。新课程所提倡的探究式学习方式无疑更有利于学生今后的学习和发展。 三、教法与学法 教法：情境激学、实验探究、讲授 学法：自主学习、探究学习、合作学习： 四、教学过程 创设情境，温故导新→活动探究，探索新知→交流讨论，归纳小结→练习反馈，巩固新知→创设情境，温故导新 一、乙醇的物理性质： 【身边的化学】请同学们谈一谈对于乙醇的认识，并总结物理性质。 二、乙醇的分子结构： 【教师引导】学生在初中已经知道C2H5OH代表乙醇，经过烃的学习，也了解到有机物的表示方法有结构式、结构简式和分子式等，那么C2H5OH是乙醇的什么“式”？
生活中两种常见的有机物乙醇 一、教材分析 饮食中的有机化合物最先接触的是乙醇，教材从另外一个角度---饮食的角度，来认识不同类型的有机化合物。从乙醇开始要比烃类物质组成上复杂了，与人类生活及人体更加有密切的关系，更加注重官能团的作用。 二、学情分析 学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用。 三、设计思路 新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。本节课的教学采取从古人、古诗日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。从而，使学生更加全面地认识乙醇。 四、教学内容 鲁科版必修二第三章第3节饮食中的有机化合物一、乙醇P77-79 五、教学目标 五、教学目标 1、知识与技能： - 1 -
（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用； （2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。 2、过程与方法： （1）通过实验探究，获得乙醇的结构、性质之间的关系。 （2）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。（3）从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。 3、情感态度价值观： （1）通过比较乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。 （3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。 六、重点难点 重点：乙醇的结构和化学性质。 难点：乙醇的化学性质。 七、教学方法 从生活实际入手，一步步引导学生去思考、发现隐藏的问题，具体分析，达到一种师生和谐、共同学习的良好气氛。采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。 八、教学手段 - 1 -
初高中化学知识点衔接 初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究,通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。 高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。 初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接 （一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接 初中概念 单质：同种元素组成的纯净物 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 酸的通性 （1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。） （2）酸 + 活泼金属→盐 + 氢气 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ （3）酸 + 碱性氧化物→盐 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸 + 碱→盐 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸 + 盐→新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O (浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 浓硫酸——无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出 大量的热。)
第三节生活中两种常见的有机物之乙醇 湘机中学化学组彭智 一、教学目标 (一)知识与技能 ◆理解烃的衍生物及官能团的概念。 ◆掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。 ◆通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学 会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解 决问题的能力。 （二）过程与方法 1.通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和 实质。 2.从乙醇的组成、结构和性质出发，学习由“（组成）结构—性质—用途”研究 烃的衍生物的方法。 （三）情感态度与价值观 1.知道醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意 识。 2. 通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过学生实验，培 养学生求实、严谨的优良品质。 二、教学重点 官能团的概念、乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应。 三、教学难点 建立乙醇的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。 四、课时安排：1课时 五、教学方式 ◆观察、归纳和总结乙醇的物理性质实验探究：乙醇与金属钠的反应 归纳实验现象通过实验分析乙醇的分子结构书写相关的化学方程 式实验验证：乙醇的氧化反应书写相关的化学方程式总结乙 醇的结构和性质讨论乙醇的用途，形成将知识用于实践的意识。 六、教学过程 [情景设置]中国诗歌里有许多跟酒有关的名句，例如：“明月几时有，把酒问青天。”再如：“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人。”实际生活中，少量饮酒可以活血，有解除疲劳和振作精神之效；而过量饮酒会刺激人的神经系统，使人酒精中毒。 讲述：国酒“茅台”飘香世界的故事。1915年茅台代表中国参加了巴拿马万国博览会。用陶土罐盛装的茅台酒无人问津，直到展会即将结束时，一位中国代表心生一计，假装失手摔坏了一瓶茅台酒，顿时酒香四溢，使评委们一下子被吸引住，经反复品尝后一致认定“茅台酒”是世界最好的白酒。那么，乙醇的化学名称是什么，它究竟有什么性质呢？ [学生活动]观察一瓶酒精，归纳和总结乙醇的物理性质。 [边讲边板书] 一、物理性质 颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、溶解性 [过渡]乙醇的分子式为C2H6O，乙醇分子可能是哪种结构呢？ [实验探究]在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃气
教学能力之化学学科教案设计范例 课题1 空气 一、教学目标 1、知识与技能 （1）空气成分的探究实验 （2）空气的主要成分和组成 （3）纯净物和混合物的概念 2、过程与方法 通过白磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，培养学生用实验的方法对科学问题进行探究的能力。 3、情感态度价值观 联系生活实际，激发学生学习化学的兴趣。 二、教学重点 三、教学难点 四、教学用具 五、课时安排：2课时 六、教学过程（第二课时） （一）情境导入：空气的组成 设问1：人的生命活动中能缺少空气吗？ 板书：一、空气是一种宝贵的自然资源 活动：播放光碟 学生讨论回答：你所知道的氧气、氮气、稀有气体的用途 （二）讲授新课——板书： 1、氧气 2、氮气 3、稀有气体 设问2：为什么氮气和稀有气体能作保护气？ 稀有气体在什么方面有特殊用途？ 讲授新课——保护空气 1、空气污染 （1）粉尘 （2）有害气体： 设问3：有害气体主要有哪些？它们主要来自何处？ 2、空气防治 设问4：如何使重庆的天空更蓝？ （三）作业布置 七．教学反思：本课题内容涉及到全新的物理化学知识，特别是学生还不具备有关 压强的知识，想让所有学生理解实验原理非常困难，我认为可以加强实验教学，通 过实验现象的展示帮助学生理解，并且随着不断地练习和物理知识的学习，大部分 学习可以理解，但这个过程十分漫长，不能急于求成，应逐步铺开，并反复强调！
课题2 原子的构成 一、教学目标 1．知识与技能 (1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。 (2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 (3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。 2．过程与方法 (1)充分发挥学生的空间想象力。 (2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。 (3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。 3．情感态度与价值观 (1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。 (2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 二、教学重点 1．原子的构成。 2．相对原子质量。 三、教学难点 1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 2．相对原子质量概念的形成。 四、课时安排 1课时 五、教学过程
教学设计方案 课题名称：乙醇 姓名:工作单位: 学科年级:高三化学教材版本：人教版 一、教学内容分析 乙醇是学生比较熟悉的生活用品，是典型的重要的烃的衍生物，对学生来说知识点较多,难度较大,乙醇的结构和性质是本节的重点。通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的影响,建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式.本节课主要从日常生活出发，例如醉酒、酒驾检测以及乙醇汽油的使用,来学习乙醇的氧化反应。乙醇的催化氧化是本节课教学的重点和难点，做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。 二、教学目标 通过对乙醇分子结构、物理性质和化学性质的探究，使学生掌握乙醇的结构和性质，了解乙醇的用途. 学生自己动手做实验，培养学生的规范操作,同时培养学生观察能力和对现象的解析能力。 通过提问、讨论、实验等手段，学习对比、推断等多种探究方法。 培养学生的审美意识和爱国主义情操,让学生体验科学探究的艰辛和乐趣。 本节课的重点是乙醇的性质和用途,难点是乙醇的分子结构和乙醇的氧化反应,特别是乙醇的催化氧化反应（反应原理和实验)。 三、学习者特征分析 学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系,具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力，由于本单元知识十分贴近生活,都是生活中经常接触到的物质，学生会产生一种自然的探究欲望,这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会大有帮助。 在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异，也初步了解了有机基团与性质的关系，对于官能团的学习有一定的基础，学生刚接触有机化学，知识掌握零乱不系统，且大多数学生的基础知识不是很扎实,接受知识的能力有限，因此,本人设
高中化学教案(教学设 计)模版
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质（第1课时） 一、教材分析 钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。 二、学情分析 刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。 三、教学目标 【知识与技能】 1、掌握金属钠的主要物理及化学性质； 2、了解金属钠的保存方法及用途； 3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。 【过程与方法】 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究； 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 【情感态度与价值观】 1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神； 2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。
“乙醇”教学设计 一、教材分析： 1．本节课在教材的地位和作用 乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。 2．教学目标 根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标： （1）认知目标： 掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。 （2）能力目标： ①培养学生科学的思维能力。 ②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。 （3）德育目标：培养学生求真务实的精神。 3．教学重点、难点 （1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本
节的重点，同时也是本节的难点。 （2）重点、难点的突破，可设计两个突破点： ①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性； ②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。 二、教法活用 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法： 1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。 3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。 4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。 三、教学辅助手段 1. 说实验：
第三章有机化合物 第三节生活中两种常见的有机物 （第一课时教案） 一、教学内容分析： 乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节第一课时的内容。乙醇是高中阶段学生是继学习烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，接触的第一种烃的含氧衍生物。它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节内容对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物《乙酸》以及其它烃的衍生物具有指导性的作用。同时它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全章的重点之一。 二：学生情况分析： 学生在前面学习了最简单的有机物——甲烷，掌握了部分学习有机物的方法；除此之外，在实验室已经接触率酒精灯，故对乙醇并不陌生，学习相对较为容易。 三、教学目标: 1、知识与技能目标： （1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。 （2）掌握乙醇的分子结构和化学性质。 2、过程与方法目标： （1）通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系。从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。 (2）通过比较乙烷、水和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。
3、情感态度价值观目标： （1）学会由事物的表象分析事物的本质. 通过动手实验，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。 (2）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，通过实验，培养求实、严谨的优良品质。 四、教学重点 1、本次讲课：乙醇的物理性质，乙醇与钠反应的实验现象 2、整节课：官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应. 五、教学难点 使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应. 六、教学方法 1、探究法 2、情境激学法 3、直观教学法 七、教学过程 1、导入新课 通过明星高晓松酒驾，说明现代人喝酒，再通过古代人李白杜甫等喝酒，写出了许多的名言佳句，比较出名的有: (多媒体)(填词游戏) 1. 当歌，人生几何？ 2、何以解忧？唯有 3、花间一，独酌无相亲。（李白） 4、明月几时有, 问青天。（苏轼） 5.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.
高中化学元素周期表教 案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；
3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；
《乙醇》教案、教学设计 一、教学目标 1.能够书写乙醇和钠的反应的化学方程式并以此推断乙醇分子的结构，能够书写乙醇的催化氧化方程式。 2.通过对比钠与水、乙醇的反应，锻炼对比、观察、分析问题的能力;通过实验探究乙醇的分子结构，提高科学探究能力和实验操作技能。 3.认识化学与人类生活的密切联系，激发学习化学的兴趣。 二、教学重难点 【重点】乙醇和钠的反应及其催化氧化。 【难点】乙醇的催化氧化。 三、教学过程 环节一：导入新课 【图片展示】白酒、红酒、啤酒、黄酒的图片。 【提出问题】各类酒瓶上写的度数代表的到底是什么的度数? 【学生回答】酒精的度数。 【引入新课】酒精就是我们今天要学习的乙醇，那么乙醇都有哪些化学性质呢? 环节二：讲授新课 1.乙醇与钠的反应 【提出问题】回忆钠与水反应的现象，并书写钠与水反应的化学方程式。 【学生回答】浮、熔、游、响、红，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【提出探究性问题】金属钠可以与乙醇反应吗? 【学生实验】实验1：观察钠的保存方法，并向无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。 【学生回答】钠与煤油不反应，在乙醇中缓慢放出气泡。反应结束后，向溶液中滴加少量酚酞试液，溶液变红。 【教师讲解】煤油是多种烷烃的混合物，说明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换，但乙醇分子中羟基(-OH)上的氢原子能被金属钠置换。 【展示模型】水分子和乙醇分子的结构。 【提出问题】结合结构模型，对比钠和乙醇的反应，与钠和水的反应，你发现了什么? 【小组回答】水分子中-OH上的氢原子也能被金属钠置换，但是水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。所以水中羟基上的氢更活泼。 【提出问题】仿照水与钠的反应，尝试写出乙醇和钠的化学反应方程式。 【学生回答】2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2.乙醇的催化氧化 【学生实验】实验2，认真观察铜丝的变化，并注意溶液气味的变化。
§3-3生活中两种常见的有机物 第一课时：乙醇教学设计 一．教学目标 1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化。强化结构决定性质的化学思想。 2．通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。 3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。 二．教学重点 乙醇的结构和化学性质 三．教学难点 乙醇发生催化氧化反应的机理 四．教学方法 采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识 五．教学用具 多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。 六．教学过程 第一课时乙醇 【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入 【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。【板书】第三节生活中两种常见的有机物 一、乙醇 【板书】（一）乙醇的物理性质 【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质 【讨论】 【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等 【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种） 【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明 【实验】1、乙醇与金属钠反应 取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。 【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。 【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-OH）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。 【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。
教师资格证面试高中化学 试讲教案 Last revision date: 13 December 2020.
第一节氧化还原反应教学目的： 1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。 2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。 教学重难点： 用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。 教学过程： （板书）第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应 一、化学反应的类型 （讲述）对初中学习的化学反应基本类型回顾一下，具体的类型以及表达式。（板书）基本类型反应 （讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。 （板书）反应类型表达式 化合反应 A + B = AB 分解反应 AB = A + B 置换反应 A + BC = AC + B 复分解反应 AB + CD = AD + CB （讨论）Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 属于哪种反应类型？
CuSO 4 + Fe =Cu + FeSO 4 从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反 应吗？ （分析）Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2， 该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化 合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。 通过CuSO 4 + Fe =Cu + FeSO 4 的反应说明初中所学的氧化还原反应比较片 面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。 （板书）二、氧化还原反应 （分析）1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念 在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应： 高温 CuO + C == Cu + CO2 通过上述反应方程式可以看出，C夺取CuO中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；CuO失去氧，变成铜单质而发生还原反应。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧化还原反应。 （说明）“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。 2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念 （设问）请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应和元素化合价的升降有什么关系？ （分析）