人教版高中化学选修5《有机化学基础》教学设计
第一周
第一章认识有机化合物
第一节有机化合物的分类
教学目标
【知识与技能】 1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。
2、掌握有机化合物的分类依据和原则。
【过程与方法】
根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。
【情感、态度与价值观】
通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。
教学重点: 认识常见的官能团；有机化合物的分类方法
教学难点: 认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类
教学过程
【引入】师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为动植物排泄物——尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念——世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。
我们先来了解有机物的分类。
【板书】第一章认识有机化合物
第一节有机化合物的分类
师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。
【板书】一、按碳的骨架分类
链状化合物（如CH3－CH2－CH2－CH2－CH3）
有机化合物
脂环化合物（如）
环状化合物
芳香化合物（如）
【板书】二、按官能团分类
表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物
类别官能团典型代表物的名称和结构简式
烷烃————甲烷CH4
烯烃
乙烯CH2=CH2
双键
炔烃—C≡C—三键乙炔CH≡CH
芳香烃————
苯
卤代烃—X（X表示卤素原子）溴乙烷CH3CH2Br
醇—OH 羟基乙醇CH3CH2OH
酚—OH 羟基
苯酚
乙醚CH3CH2OCH2CH3醚
醚键
醛
醛基乙醛
酮
羰基丙酮
羧酸
羧基乙酸
酯
酯基乙酸乙酯
【随堂练习】按官能团的不同可以对有机物进行分类，你能指出下列有机物的类别吗？
【小结】本节课我们要掌握的重点就是认识常见的官能团，能按官能团对有机化合物进行分类。
课后巩固作业讲解（一）
一、选择题(本题包括5小题，每小题6分，共30分)
1.CH3CH2C≡CH的化学性质主要取决于( )
A.碳碳单键( )
B.碳碳双键( )
C.碳碳三键(—C≡C—)
D.碳氢键( )
1.【解析】选C。CH3CH2C≡CH分子中含有的官能团为—C≡C—，能决定CH3—CH2C≡CH的化学性质。
2.(双选)下列有机物中属于芳香化合物的是( )
2.【解析】选B、C。分子中含有苯环的化合物叫芳香化合物。
3.下列物质中，属于酚类的是( )
3.【解析】选B。酚类物质中，官能团—OH与苯环直接连接，A、D 属于醇类，因为羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连。
【方法技巧】巧判醇和酚
判断醇类和酚类物质的关键是看—OH是否直接连在苯环上，只要官
能团羟基直接与苯环相连，就属于酚，如；只要羟基连在烃基(苯环除外)上，就属于醇，如CH3OH；若烃基上还有苯环，则
属芳香醇，如。同时解题时，还要注意是否存在苯环，如就属于醇，而不是酚。
4.下列物质中都含有羧基“”，其中一种有别于其他三种，该物质是( )
4.【解析】选A。右半部分为羧基，左半部分为醛基，有两种官能团，其他都只含有一种官能团——羧基。
5．维生素C的结构简式为，丁香油
酚的结构简
式为：，下列关于二者所含官能团的说法正确的是( )
A.均含酯基
B.均含醇羟基和酚羟基
C.均含碳碳双键
D.均为芳香族化合物
5．【解析】选C。维生素C中含酯基而丁香油酚中不含酯基；维生素C中含醇羟基而不含酚羟基，丁香油酚中含酚羟基而不含醇羟基；维生素C中不含苯环，不属于芳香化合物；维生素C和丁香油酚中均含有碳碳双键。
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
6.(10分)按官能团分类(填写下表)
类别官能团典型代表物的名称和结构简式
醇
酚
醛
羧酸
酯
6.【解析】醇、酚的官能团是羟基，醛的官能团是醛基，羧酸的官能团是羧基，酯的官能团是酯基。
答案：
7.(10分)(2011·长春高二检测)(1)食品安全是关系民生的重大问题
之一。乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
瘦肉精是国家明令禁止使用的物质。已知一种瘦肉精(盐酸克伦特罗)
的结构简式为：写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称________、________；写出瘦肉精中含有的官能团的结构简式(写2种) ________、________。
(2)请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
芳香烃：________；醛：________；
酯：________；醇：________；
酚________；酸________。
7.【解析】(1)考查常见的官能团名称、结构简式，官能团决定着物质的性质，是物质分类的重要标准之一。
(2)本题可根据有机物中所含官能团来确定有机物的类别。一般地，有机物含有哪种官能团即可归属于哪类，①属于醇；②属于酮；③属于卤代烃；④属于酯；⑤属于酚；⑥属于卤代烃；⑦属于醛；⑧属于羧酸；⑨属于芳香烃；⑩属于羧酸。
答案：(1)(酚)羟基醛基醚键(任写两种即可)
—Cl —OH —NH2(任写2种即可)
(2)⑨⑦④①⑤⑧⑩
第二节有机化合物的结构特点
教学目标
【知识与技能】
1、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。
2、掌握有机物同分异构体的书写。
【过程与方法】
用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有机物的同分异构。强化同分异构体的书写，应考虑几种异构形式——碳链异构、位置异构、官能团异构，强化同分异构体的书写练习。
【情感、态度与价值观】
通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。
教学重点
有机化合物的成键特点；有机化合物的同分异构现象。
教学难点
有机化合物同分异构体的书写。
教学过程
第二节有机化合物的结构特点
第一课时
一．有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型
第二周
第二节有机化合物的结构特点第二课时
[思考回忆]同系物、同分异构体的定义？（学生思考回答，老师板书）
[板书]
二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义
同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。
同分异构体：分子式相同, 结构不同的化合物互称为同分异构体。
（同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。）[知识导航1]
引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2答案，从中得出对“同分异构”的理解：
（1）“同分”——相同分子式（2）“异构”——结构不同分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。
（“异构”可以是象上述②与③是碳链异构，也可以是像⑥与⑦是官能团异构）
“同系物”的理解：（1）结构相似———一定是属于同一类物质；
（2）分子组成上相差一个或若干个CH2原子团——分子式不同
[学生自主学习，完成《自我检测1》]
《自我检测1》
下列五种有机物中，互为同分异构体；互为同一物质；
互为同系物。
①②③
④CH2=CH－CH3 ⑤CH2=CH－CH=CH2
[知识导航2]
（1）由①和②是同分异构体，得出“异构”还可以是位置异构；
（2）②和③互为同一物质，巩固烯烃的命名法；
（3）由①和④是同系物，但与⑤不算同系物，深化对“同系物”概念中“结构相似”的含义理解。（不仅要含官能团相同，且官能团的数目也要相同。）
（4）归纳有机物中同分异构体的类型；由此揭示出，有机物的同分异构现象产生的本质原因是什么？（同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。）
[板书]
二、同分异构体的类型和判断方法
1.同分异构体的类型：
a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引
起的异构
b.官能团异构：官能团不同引起的异构
c.位置异构：官能团的位置不同引起的异
构
[小组讨论]通过以上的学习，你觉得有哪些方法能够判断同分异构体？
[小结]抓“同分”——先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否相同，若同，则再看其它
原子的数目……）
看是否“异构”——能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。那么，如何判断“同系物”呢？（学生很容易就能类比得出）
[板书]
2.同分异构体的判断方法
[课堂练习投影]——巩固和反馈学生对同分异构体判断方法的掌握情况，并复习巩固“四同”
的区别。
1）下列各组物质分别是什么关系？
①CH4与CH3CH3 ②正丁烷与异丁烷③金刚石与石墨④O2与O3 ⑤1
1H 与2
1
H
CH3－CH－CH=CH2
︱
CH3
CH3
︱
CH3－C=CH－CH3 CH3－CH=C
︱
CH3
CH3
︱
2）下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？ ① CH 3COOH 和 HCOOCH 3 ② CH 3CH 2CHO 和 CH 3COCH 3 ③ CH 3 ④ 1-丙醇和2-丙醇 ⑤ 和 CH 3-CH 2-CH 2-CH 3
[知识导航3] ——《投影戊烷的三种同分异构体》
启发学生从支链的多少，猜测该有机物反应的难易，从而猜测其沸点的高低。（然后老师投影戊烷的三种同分异构体实验测得的沸点。） [板书]
三、同分异构体的性质差异
带有支链越多的同分异构体，沸点越低。 [学生自主学习，完成以下练习]
《自我检测3——课本P12 2、3、5题》
第二节 有机化合物的结构特点第三课时 [问题导入]
我们知道了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想想，该如何书写已知分子式的有机物的同分异构体，才能不会出现重复或缺漏？如何检验同分异构体的书写是否重复？你能写出己烷（C 6H 14）的结构简式吗?（课本P10 《学与问》） [学生活动]书写C 6H 14的同分异构。 [教师]评价学生书写同分异构的情况。 [板书]
四、如何书写同分异构体
1.书写规则——四句话：
主链由长到短；支链由整到散； 支链或官能团位置由中到边； 排布对、邻、间。 （注:①支链是甲基则不能放1号碳原子上；若支链是乙基则不能放1和2号碳原子上，依次类推。②可以画对称轴，对称点是相同的。） 2.几种常见烷烃的同分异构体数目：
丁烷：2种 ；戊烷：3种 ；己烷：5种 ；庚烷：9种 [堂上练习投影] 下列碳链中双键的位置可能有____种。
[知识拓展]
1.你能写出C 3H 6 的同分异构体吗？
2.提示学生同分异构体暂时学过有三种类型，你再试试写出丁醇的同分异构体？①按位置异构书写；②按碳链异构书写；）
3.若题目让你写出C 4H 10O 的同分异构体，你能写出多少种？这跟上述第2题答案相同吗？
CH 3－CH －CH 3 CH 3 C －C －C —C
︱ C
（提示：还需③按官能团异构书写。）
[知识导航5]
（1）大家已知道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的结构拼凑出来。
二氯甲烷可表示为它们是否属于同种物质？
（是，培养学生的空间想象能力）
（2）那，二氯乙烷有没有同分异构体？你再拼凑一下。
[板书]
注意：二氯甲烷没有同分异构体，它的结构只有1种。
[指导学生阅读课文P11的《科学史话》]
注：此处让学生初步了解形成甲烷分子的sp3杂化轨道
疑问：是否要求介绍何时为sp3杂化？
[知识导航6]
有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式，还有“键线式”，简介“键线式”的含义。
[板书]
五、键线式的含义（课本P10《资料卡片》）
[自我检测3] 写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式。
OH
；；
；
[小结本节课知识要点]
[自我检测4]（投影）
1.烷烃C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式
。（课本P12、5 ）
2.分子式为C6H14的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有（）个
（A）2个（B）3个（C）4个（D）5个
3.经测定，某有机物分子中含2个—CH3，2个—CH2—；一个—CH—；一个Cl。试写出这种有机物的同分异构体的结构简式：
课后巩固作业讲解（二）
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1.(2011·西安高二检测)下列各对物质中属于同分异构体的是( )
A.1312
66C C 与
B.O 2与O 3
1.【解析】选D 。同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子，A 项互为同位素；同素异形体是由同种元素形成的不同单质，B 中互为同素异形体；C 中表示同一种物质；D 项符合分子式相同、结构不同，是同分异构体。 2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，这种键线式表示的
物质是( )
A ．丁烷
B ．丙烷
C ．丁烯
D ．丙烯 2．【解析】选C 。键线式是进一步省去碳氢元素的符号，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，键线式中每个拐点和终点均表示一个碳原子，每个碳原子都形成四个共价键，不足的用氢原子补足。 3.(2011·天水高二检测)同分异构体具有( ) ①相同的相对分子质量 ②相同的分子式
③相同的最简式④相同的物理性质
⑤相同的化学性质
A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．②③⑤3.【解析】选A。同分异构体的分子式相同，则相对分子质量、最简式相同；物理性质不同、化学性质不同。
4．已知二氯丁烷的同分异构体有9种，则八氯丁烷的同分异构体的种数为( )
A.7
B.8
C.9
D.10 4．【解析】选C。应用“换元法”解题。丁烷中共有10个氢原子，把二氯代物中氯原子与氢原子互换，二氯丁烷变为八氯丁烷，则八氯丁烷的同分异构体共有9种。
5.(2011·新课标全国卷)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )
A.6种
B.7种
C.8种
D.9种
5.【解析】选C。首先找出C5H12有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷，然后用一个Cl原子取代氢原子可得：CH2ClCH2CH2CH2CH3、CH3CHClCH2CH2CH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、(CH3)3CCH2Cl，共8种同分异构体。
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6.(8分)有下列各组物质：
A.C2H4与CH2＝CH2
C.金刚石与石墨
E.CH3—CH＝CH2与CH4
(1)互为同素异形体的是____________________________________。
(2)属于同系物的是________________________________________。
(3)互为同分异构体的是____________________________________。
(4)属于同一物质的是______________________________________。
6.【解析】解题关键是明确同素异形体、同分异构体、同系物的概念及所研究的对象，它们的研究对象分别是单质、化合物、化合物。答案:(1)C (2)F (3)B、D (4)A
7．(10分)(2011·瑞金高二检测)有机物的结构可以用键线式表示，式中以线示键，每个折点及线端点处表示有一个C原子，并以氢补足四价，C和H不表示出来。
(1)某物质A结构如图A所示，其名称是_______，1 mol 该烃完全燃
烧需消耗氧气_______mol。
(2)降冰片烷立体结构如图B所示，它的分子式为_______；当它发生一氯取代时，取代位置有_______种。
7．【解析】(1)A分子组成中有十二个碳原子，一个环，H原子数为
)mol 12×2＝24，分子式为C12H24，燃烧1 mol A消耗O2：(12+24
4
＝18 mol。
(2)降冰片烷分子组成中有7个碳原子，还包括2个环，H原子数等于7×2+2－2×2＝12，降冰片烷的7个碳原子中，共有三种情况(标号相同的为同一情况)，见如图。
答案：(1)环十二烷18
(2)C7H12 3
【方法技巧】键线式表示的有机物的结构分子式的书写规则
(1)式中的每一个折点都代表一个碳原子。氢原子一般省略不写。
(2)式中的每一条线都代表一个共价键，根据成键规则，不足的共价
键用氢原子补足。
8.(12分)(挑战能力)下图是由4个碳原子构成的6种有机物(氢原子没有画出)，试回答下列问题：
(1)互为同分异构体的是_________________________________；
(2)e中所含官能团的名称为______________________________；
(3)b、c、d、e中与氢气完全加成后所得产物与a互为同分异构体的有_____________________________________；
(4)a、b、c、d、e五种物质中，4个碳原子一定处于同一个平面上的有_______________________________________；
(5)依据上图说明碳原子的成键方式有哪些____________________。
8.【解析】(1)b、c、f互为同分异构体，d和e互为同分异构体。
(3)b与氢气加成后的产物与a是同一种物质，而不是同分异构体。
(4)d中双键碳原子之间通过单键相连，单键可以自由旋转，4个碳原子可能共平面，也可能不在一个平面上。
答案:(1)b、c、f；d、e (2)碳碳三键
(3)c、d、e (4)b、c、e
(5)碳原子可以与碳原子或其他原子形成4个共价键，碳原子可以形成单键、双键、三键，碳原子可以形成碳链、碳环
第三周
第三节有机化合物的命名
教学目标
【知识与技能】
1、了解有机化合物的习惯命名法。
2、掌握有机化合物的系统命名法，理解并灵活运用系统命名法的几个原则。
【过程与方法】
通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物同分异构体的书写及命名。
【情感、态度与价值观】
通过练习书写丙烷CH3CH2CH3分子失去一个氢原子后形成的两种不同烃基的结构简式。体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，同分异构体数目也越多。
体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。
教学重点
掌握有机化合物的系统命名法
教学难点
烃类化合物的系统命名
教学过程
第三节有机化合物的命名
化学必修1全册精品教案全集 教案编号：1 课题：初中知识复习 一、教学目标 【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【能力目标】掌握各种基本操作技能 【道德情感目标】建立从实验学化学的观点 二、重点与难点 【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 三、教学器材 四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的 过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法：
氯气（第二课时） 教学目标 知识与技能： ①认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应； ②了解氯水可用来漂白杀菌及氯水的不稳定性； ③掌握氯气跟碱的反应及漂白粉的制法和漂白原理； ④从中进一步认识氯气是一种活泼的非金属。 过程与方法： 通过学生自己动手实验（氯气跟水的反应，氯水的漂白、氯气跟碱的反应）培养学生对比、观察和表达的能力；并从上述实验事实中体会到氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异；并从中培养学生抽象概括的能力。 情感态度与价值观： 结合学生实验，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度；通过氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异，培养学生探究精神。 科学方法：观察、记录、科学抽象，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 重点、难点氯气跟水的反应；对比观察实验的能力；抽象概括出氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异。 教学过程设计 【复习引入】上节课学习了氯气的哪些重要化学性质？这节课我们继续学习氯气的另两种重要的化学性质。【指导实验】向一支充满氯气的大试管中加入2～3mL水后，迅速塞紧塞子，充分振荡，将上述试管和另一支充满氯气的大试管以及另外一支装有4～5mL蒸馏水的试管放在一起。 对比观察：加入水后的试管中溶液颜色有什么变化？试管上部空间气体颜色有什么变化？ 【设问】上述变化说明什么？ 氯水的气味，是哪种物质的气味？你曾经闻到过吗？ 【板书】①氯气能溶于水，但溶解度不大。②氯水呈现黄绿色，说明氯水中有游离的氯。 【指导实验】分别用两只玻璃棒蘸取稀盐酸和氯水，分别滴在两条蓝色石蕊试纸上。观察两条试纸的颜色变化并比较两者有什么不同？ 【解疑】氯气与水反应有酸生成 【设问】新制氯水的成分是什么？ 【点拨】新制的氯水中大约有40％的氯和水反应。 【板书】氯水是混合物 【设疑】当我们改变上述反应条件时，上述反应进行的程度会不会发生变化呢？ 【启发】观察滴有氯水的蓝色石蕊试纸中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。我们已知道H2O和盐酸没有漂白的作用，要么氯气有漂白作用，要么HClO有漂白作用，或两者都有。请自己设计一个实验（用所给仪器和试剂）证明到底是哪种物质有漂白作用？ 【设疑】仔细观察两支试管内上部空间的气体颜色有什么不同？装有氯水的试管内上部空间的气体颜色为什么会变浅？ 【概括解疑】①次氯酸有强氧化性，因此氯水可用来漂白、杀菌。②当氯水遇到被漂白的物质时，消耗了次氯酸，使没有和H2O 反应的Cl2又继续和水反应，也使没有溶在水中的Cl2又继续溶在水中，这样循环往复，只要加入的被漂白的物质的量足够，最终上部空间气体的颜色会消失。即当氯水遇到被漂白的物质时，使氯气与水的反应趋于完全。 【演示】氯水见光分解 【设问】氯水中什么物质可以分解放出氧气？为什么？ 【点拨】实验证明氯水见光后可以产生气体——这个气体是氧气。 【设疑】当氯水放在强光下长时间放置时，氯水的颜色有什么变化？组成上有什么变化？为什么？ 【指导实验】向学生实验一中加入水后的试管中加入1粒固体NaOH，充分振荡。将三支试管放在一起对比观察：溶液颜色有什么变化？上部空间的气体颜色有什么变化？为什么？ 【投影】 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时安排 第1节元素周期表2课时 第2节元素周期表3课时 第3节化学键2课时 本章复习2课时
第一章 氮 族 元 素 氮族元素的通性： 1、原子结构： 元素符号 N P As 2 8 18 5 Sb 2 818 18 5 Bi 2 8 18 18 32 5 2、性质上的相似性： （1）能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是3-价 RH 3 （2）最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物为R 2O 5，其对应水化物为H 3RO 4 或HRO 3，呈酸性。 3、性质的递变规律： 根据结构上的不同点，总结性质上的递变规律： （1） N 和P 有较显著的非金属性；砷有非金属性，也表现一些金属性；而锑铋已表现 出明显的金属性，有金属光泽，能导电。 （2） 与O 2反应情况（以N 、P 为例） 2×2e NO 2O 2 2放电 + （难化合） 4×5e 522 O P 2O 5P 4点燃 + (易化合) 可见，其还原性N
P 。 相同点：最外层均为5个电子 不同点：从上到下，核电荷数增大， 电子层数增多，原子半径增在 N P As Sb Bi 金属 性逐渐 增强 非金属性逐渐减弱 原子半径逐渐增大
（3） 与H 2反应情况：（以N 、P 为例） 3×2×e N 2 + 3H 2 高温高压 催化剂 2NH 3 P 很难与H 2直接化合为PH 3 其氧化性N>P ，非金属性N>P 。 （4） NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 稳定性逐渐减弱 （5） HNO 3 H 3PO 4 H 3AsO 4 H 3SbO 4 HBiO 4 酸性减弱 提问：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。 （ P S Cl 非金属性渐强 P 与H 2很难直接化合成PH 3 S H H S 22 ? + HCl H Cl 22 2光照或点燃 + PH 3 H 2S HCl 稳定性渐强 ） 氮族元素 氮族元素位于元素周期表中的第VA 族，包括：N 、P 、As 、Sb 、Bi 五种元素。 （1）原子结构 相同点：原子最外层都有5个电子。 不同点：电子层数不同，从N 至Bi 电子层数增多，原子半径依次增大 （2）性 质 相似性： 主要化合价-3、+3、+5价，最高价氧化物R 2O 5，气态氢化物 RH 3 递变性： 1、非金属性依次减弱，金属性依次增强。 2、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。 3、气态氢化物的稳定性依次减弱，还原性增强。 4、单质熔沸点先升高后降低。原因是氮、磷、砷的单质均是 分子晶体，随分子量的增大晶体的熔点升高，锑和铋的晶体是金属晶体，随离子半径的增大，晶体中金属键减弱，晶体的熔、沸点降低。 第一节 氮和磷 [学习目标] 1．了解氮族元素的相似性和递变规律 2．掌握氮气的化学性质 3：了解磷的性质；了解氮气和磷的用途； 4、增强学生环保意识。
高中化学优秀教案 【篇一：新课标高中化学必修1教案】 新课标(人教版a) 志鸿优化系列丛书 高中优秀教案化学 必修1 目录 第一章从实验学化学 (3) 第一节化学实验基本方法 (3) 第二节化学计量在实验中的应用 (25) 第二章化学物质及其变化 (74) 第一节物质的分类 (75) 第二节离子反应 (90) 第三节氧化还原反应 (100) 第三章金属及其化合物 (111) 第一节金属的化学性质 (112) 第二节几种重要的金属化合物 (127) 第三节用途广泛的金属材料 (152) 第四章非金属及其化合物 (187) 第一节无机非金属材料的主角——硅 (189)
第二节富集在海水中的元素——氯 (206) 第三节硫和氮的氧化物 (224) 第四节氨硝酸硫酸 (254) 第一章从实验学化学 单元规划 化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解 化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了 解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实 验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题； 通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化 学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科 书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了 化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接， 又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通 过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在 初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复 习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节 还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单 到复杂，逐步深入。 第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通 过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是 化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的 有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教 学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和 应用。 教学难点 物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。 课时安排
高二化学教案范文两篇 培育知识树，勤奋来浇灌。十年不间断，大树枝叶繁。今日以下是为您推荐。 高二化学教案范文11.电离定义 [过渡]：电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以用电离方程式来表示。[板书]：2、电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。 [过渡]：下面我们举例具体看看如何书写电离方程式。 （举例：HNO3 Ba（OH）2 CuSO4的电离方程式） [讲解]：书写电离方程式时，要注意以下几点： （1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 （2）同学们注意，在这里老师要强调的是，像NO3-这样的原子团不能拆。（强调：还有SO42-、NH4+、OH-、CO32-都是一个整体，在电离方程式中不能拆开写，就像我们的班集体一样不能分开。） [过渡]：大家学会了没有?下面我们做个练习。 [课堂练习] 1、下列电离方程式中，正确的是（） A.KClO3=K++Cl-+O3- B. Na2SO4=Na2++SO42- C.Ba（OH）2=Ba2++（OH）2- D. Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- [学生活动]：非常好，接下来大家动手练一下，完成课本迁移运用中电离方程式的书写。 [教师活动]：请同学上台板演，引导学生观察正确的电离方程式。
[引导]从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。 [板书]：酸：阳离子全部是H+ [过渡]：在这里，老师要强调的是全部。 那碱还有盐又应怎么来定义呢?请同学们讨论得出碱和盐的定义。 [板书]：碱：阴离子全部是OH- 盐：金属阳离子（或NH4）和酸根阴离子 [过渡]：以上我们学习的电离方程式，式子中间使用的都是=，因为它们都是强电解质。电解质除了强电解质还有弱电解质，我们可以用同浓度，同体积的盐酸醋酸或氢氧化钠氨水去验证。 [播放视频，自学内容] 下面我们就跟随视频播放，一起自学强弱电解质。[回顾与总结]这节课同学们积极参与，解决了不少的问题，我们都学会了什么? （先让学生来总结本节课的内容，教师强调。） 本节课我们主要学习了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质，并会用电离方程式表示电离的过程。[过渡]：为了更好地巩固今天所学的知识，下面我们做个综合性练习。 [课堂练习] 2、有下列物质①金属铜②固态NaCl ③液态HCl ④KOH水溶液⑤熔融状态的KNO3 ⑥酒精水溶液⑦二氧化碳气体 电解质：非电解质： 能导电：属于电解质，但在上述状态下不能导电的是： [讲解]：从这道题我们可以看出：
人教版高二年级化学教案 1 一、教材分析 本课题的主要内容是二氧化碳的性质和用途、一氧化碳的性质和用途、二氧化碳对生活环境的影响等。在本节课内容中再次充分体现结构一性质一須 途”三者间的密切关系，还蕴含了“对比”的学科思想，教师在教学中应特别注意学科思想的渗透。 二、重难点突破 1. 二氧化碳的物理性质 通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大（或“二氧化碳比空气重），可溶于水（1体积水约能溶解1体积二氧化碳气体，加压溶解更多些）。 在一定条件下，二氧化碳气体会变成液体或固体。固态二氧化碳叫做“干冰”。干冰升 华时，吸收大量的热。因此干冰常用作“制冷剂”，还可用来“人工降雨”。 在教学中应该注意： （1）二氧化碳是继氧气之后，学生能够相对系统学习的又一种身边的化学物质，应该关注让学生进一步建构“物理性质”的知识体系包括“颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点、硬度”等内容，从而为学生在后续（乃至高中）物质的学习奠定基础。 （2）在认识二氧化碳状态的时候，帮助学生建构起“物质存在的状态与外界条件有关”的意识。 （3）对于物理性质的获取途径，应该帮助学生建立如下学科方法：物质的颜色、状态可通过观察获取（观察法）;气味可通过鼻闻获取（实验法）;密度即可通过对“存放时瓶口方向的观察”获取（观察法），还可通过实验的方法（实验法）;溶解性则要通过实验的方法（实验法），或者查阅数据的方法来判断（文献法）。所以在教学中要注意发挥“高低蜡烛”、“瓶瘪”、“干冰升华”等几个看似简单的实验的教学功能，不要忽视几个简单实验对学生学科思想方法建构所产生的影响。
(4) 对于“升华”指(固态物质不经液态直接变为气态的现象)的概念，不仅需要学生清楚概念的含义，同时强调化学用语的正确书写，不要写成“升化”、“生化”、“生华”等错误写法，化学用语是化学的语言，不能正确使用化学语言也是缺少化学素养的一种体现。 2. 二氧化碳的化学性质 (1) 二氧化碳本身无毒，但是二氧化碳不能支持呼吸(空气中含量达到一定值时，能使人窒息死亡)。 (2) 一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。 (3) 二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为： co2+h2h2co3 碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水(受热分解会更快)： h2co3—co2 f +h2o (4) 二氧化碳与氢氧化钙溶液(澄清石灰水)等碱溶液反应： co2+ca(oh)厂caco3 J +h2o (现象：石灰水变浑浊，常用来检验二氧化碳) co2+2naoh—na2co3+h2o (5) 二氧化碳高温下与碳反应(第六单元课题1 所学)： co2+c2co (6) 能与水在光照条件下发生光合作用： h2o+co2 有机物+o2 在教学中应该注意： (1)对于二氧化碳的化学性质，学生通过前面的学习和生活经验，已经有所认识，本节课的教学任务应该加深学生对这些性质的认识。在二氧化碳是否“与水发生反应”的探究活动
人教版高二化学教案 【篇一：新课标高中化学必修1教案】 新课标(人教版a) 志鸿优化系列丛书 高中优秀教案化学 必修1 目录 第一章从实验学化学…………………………………………………………………３ 第一节化学实验基本方法…………………………………………………………３ 第二节化学计量在实验中的应用 (25) 第二章化学物质及其变化 (74) 第一节物质的分类 (75) 第二节离子反应 (90) 第三节氧化还原反应 (100) 第三章金属及其化合物 (111) 第一节金属的化学性质 (112) 第二节几种重要的金属化合物 (127) 第三节用途广泛的金属材料 (152) 第四章非金属及其化合物 (187) 第一节无机非金属材料的主角——硅 (189)
第二节富集在海水中的元素——氯 (206) 第三节硫和氮的氧化物 (224) 第四节氨硝酸硫酸 (254) 第一章从实验学化学 单元规划 化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解 化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了 解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实 验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题； 通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化 学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科 书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了 化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接， 又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世 界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通 过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在 初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复 习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单 到复杂，逐步深入。 第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通 过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是 化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的 有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和 应用。 教学难点 物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。 课时安排
高二教学案 第一章氮族元素 第一节氮和磷 1、使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。 2、使学生掌握氮气的化学性质。 1、氮族元素性质的相似性和递变规律 2、氮气的化学性质
高温、高压 催化剂 第一章 氮族元素 氮（N ） 磷（P ） 砷（As ） 锑（Sb ） 铋（Bi ） 氮族元素性质的相似性与递变规律 相似性： （1）最外层均为5个电子，能够结合3个电子达到稳定结构。 （2）在最高价氧化物中，氮族元素都显+5价，分子式为R 2O 5。 （3）在其氢化物中，化合价为-3价，分子式为：RH 3。（锑、铋为金属，无负价） （4）最高价氧化物水化物的通式为：H 4RO 4。（因为氮的原子半径小，所以+5 价氮只能有一种含氧酸HNO 3，而+5价磷却有HPO 3和H 3PO 4两种含氧酸） 递变规律： （1）氮族元素单质从非金属逐渐过渡到金属。 （2）元素的非金属性N ＞P ＞As ，金属性：Bi ＞Sb 。 （3）氢化物的稳定性：NH 3＞PH 3＞AsH 3。其还原性顺序与此恰好相反。 （4）最高价氧化物的水化物的酸性：HNO 3＞H 3PO 4＞H 3AsO 4。 第一节 氮和磷 一、氮气 1. 氮气的物理性质 2. 氮气的分子结构 3. 氮气的化学性质：（1）氮气与氢气的反应N 2+3H 2 2NH 3 （2）氮气与氧气的反应 N 2+O 2=====2NO 2NO+O 2====2NO 2 3NO 2+H 2O====2HNO 3+NO 无色 红棕色 放电
第一节氮和磷（第二课时）
板书 要点 NO2、NO和O2混合气体的计算 2NO+O22NO2① 3NO2+H2O2HNO3+NO ② ②×2+①得： 4NO2+O2+2H2O4HNO3(Ⅰ) ①×3+②×2得： 4NO+3O2+2H2O4HNO3(Ⅱ) 易混知识点NO2溶于水得HNO3，但其不是HNO3有酸酐 某酸脱去一分子的水，所剩下的部分称为该酸的酸酐。一般无机酸是一分子的该酸，直接失去一分子的水就形成该酸的酸酐，其酸酐中决定酸性的元素的化合价不变 典型题、高考题NO2和O2组成的混合气体40mL通入倒置并装满水的大试管中，充分吸收后剩余5mL气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？（7/1 7/3 ） 课堂练习练习： 1、鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮，可采用的方法是 A．通入淀粉碘化钾溶液中B．通入硝酸银溶液 C．加水振荡D．通入氯气 2、室温时，将盛有20mL NO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积是 A．12.4mL B．13.6mL C．14.8mL D．17.8 mL 3．5mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置在水槽充满水的试管里，最后在试管中能收集到的气体体积是多少？（10）再通入多少mLO2水可充满试管？（10 7.5 ） 教学后记
教案 主要教学活动
1.介绍苯酚的组成与结构 2. 学生通过自主学习完成苯酚物理性质的学习 （1）纯净的苯酚是无色晶体，久置的苯酚往往是粉红色的，这是由于部分苯酚被空气中氧气氧化生成对苯醌的缘故。（2）苯酚具有特殊的气味，熔点为43℃，沸点为182℃。 （3）苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。 （4）室温下，苯酚在水中的溶解度较小，但是当温度高于65℃，能与水混溶。 （一）性质预测 1.从苯酚结构入手结合已有的知识预测苯酚的化学性质 （羟基和苯基直接相连） 2.依据醇的性质（官能团—羟基）和苯的性质（烃基—苯基）
3. 类比甲苯分子内基团之间的相互影响， 分析苯酚的结构特点，进一步预测苯酚的取代反应 （二）实验探究 1.苯酚的取代反应 【实验1】 向一支洁净的试管中加入2mL 无色的苯酚稀溶液，再向试管中逐滴加入饱和溴水，振荡。观察实验现象。 现象：有大量的白色沉淀生成。 结论：苯酚与饱和溴水发生取代反应；羟基确实增强了与其相连的苯环的活性。 2.苯酚的酸性 【实验2】 向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL 蒸馏水，充分振荡得到苯酚浊液。继续向试管中滴加5%氢氧化钠，振荡。 通过类比甲苯分子内基团之间的相互影响，分析苯酚的结构特点，进一步预测苯酚的取代反应，提升类比迁移能力。 通过实验探究苯酚的 溴代反应，证实了对苯酚取代反应的预测。体悟到化学学科观念“有机化合物中基团之间存在相互影响”。
现象： 苯酚浊液变为澄清溶液。 结论：苯酚与氢氧化钠发生化学反应生成可溶于水的物质？还是因为氢氧化钠溶液中的溶剂水将苯酚溶解了呢？ 【实验3】 取两只规格相同的试管，分别加入2mL 苯酚浊液，向其中一支试管中逐滴加入少量 5%的NaOH 溶液，向另一支试管中加入与NaOH 溶液等体积的蒸馏水，观察实验现象。 现象：加蒸馏水的试管中依然浑浊，而加NaOH 溶液的试管中，苯酚浊液变为澄清溶液。 结论：苯酚与氢氧化钠发生中和反应生成可溶于水的钠盐——苯酚钠；苯酚具有酸性。 【实验4】 向上述反应得到的澄清溶液中滴加稀盐酸，观察实验现象。 现象：澄清溶液变浑浊 结论：苯酚的酸性比盐酸弱，苯酚具有弱酸性。 【实验5】 向澄清的苯酚钠溶液中持续通入一定量的CO 2气体，一段时间后，观察实验现象。 现象：澄清溶液变浑浊 结论：苯酚钠与CO 2和水反应得到了苯酚；苯酚的酸性比碳酸弱。 问题1：苯酚钠与CO 2和水反应除了生成苯酚以外，还有什么产物呢？ 问题2：数据分析可推知，苯酚和碳酸钠理论上是可以发生化学反应的，二者是不能大量共存的，事实果真如此吗？ 通过改进教材中的实验设计，应用对比的实验方法，提升设计实验的能力。 理论与实验相结合，加深对“强酸制弱酸”反应原理的理解和应用能力。 能描述和分析苯酚的重要反应，能书写相应的化学方程式。
羧酸 教学目标： 知识与技能:1、了解羧酸的定义与分类 2、初步认识几种重要的羧酸 3、掌握乙酸的化学性质 4、能结合有机物的官能团分析出该有机物的化学性质 5、了解羧酸在生产生活中的应用 过程与方法：1、设计探究实验了解乙酸酸性强弱 2、设计探究实验用一种试剂鉴别甲酸，乙酸和乙醛 3、搭建酯化反应产物球棍模型，掌握酯化反应的反应原理 4、能从乙酸的性质学习迁移到羧酸的性质学习，强化学生有机化学学习思维体系 情感态度与价值观：通过设计探究实验，激发学习兴趣，培养求实、探究、创新、合作的优良品质; 通过了解羧酸在生产生活中运用，体会结构决定性质，性质决定应用。 教学重点：乙酸的化学性质 教学难点：酯化反应本质的理解及其应用 教学设计： 一、课堂导入： 以趣味视频实验“会跳的实验”引入本节课，原理是醋酸与鸡蛋壳中主要成分碳酸钙发生反应，说明醋酸有酸性且酸性强于碳酸。再通过多媒体展示生活中常见的羧酸（甲酸，乙二酸，水杨酸）的结构简式，发现均含有相同的官能团羧基，因此，将这一类有机物称为羧酸。 二、学习新知： [板书] 羧酸 （一）多媒体展示 1．羧酸概念：由________与________相连构成的化合物。
2．通式：一元羧酸的通式为R—COOH，饱和一元脂肪酸的通式为CnH2nO2。 3．分类：（1）按分子中烃基的结构分 ①脂肪酸 ②芳香酸如苯甲酸：____________，俗名安息香酸。 （2）按分子中羧基的数目分 ①一元酸：如甲酸________，俗名________。 ②二元酸：如乙二酸：___________，俗名________。 ③多元酸：如柠檬酸： 4、几种重要的羧酸： （1）甲酸 （2）乙二酸 （3）邻羟基苯甲酸 过渡：那么羧酸具有什么性质呢？我们用最熟悉的乙酸为例进行分析 （二）多媒体展示 乙酸分子结构和性质。 教师提问1：在羧基的结构中，当O—H键断裂时，容易解离出H+，那么乙酸是强酸还是弱酸呢？ 学生活动1：学生分小组讨论制定方案，并从中选出简单易行方法进行实验验证。 教师总结学生的方案：1、分别取物质的量浓度为0.1mol/l的盐酸和醋酸测其PH 2、分别取物质的量浓度为0.1mol/l的氯化钠和醋酸钠测其PH 3、将氯化钠和醋酸钠晶体溶于水中，然后滴入酚酞溶液 得出结论1：乙酸是弱酸 教师提问2：那么乙酸酸性与苯酚相比呢？ 探究活动1：利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱
第一讲方程式的配平 【要点梳理】 要点一：化学方程式的一般配平法 标价态、列变化、求最小公倍数、现先氧化还原元素再根据元素守恒配系数 ①正向配平：先配氧化剂还原剂，后配氧化产物和还原产物 适用于:氧化剂与还原剂分开在两种物质中，且对应元素完全参与氧化还原反应 ②逆向配平：先配氧化产物和还原剂产物，后配氧化产剂和还原产剂 适用于：氧化产物与还原产物分开在两种物质中，且对应元素完全参与氧化还原反应③整体配平：一种物质中有两种或多种元素化合价变化，把这个物质当作一个整体来看
④零价配平法：一种物质中有无法判断元素化合价的情况，把这个物质中所有元素当作零价来看 ⑤待定系数法：设一种复杂物质的系数为1，另一种物质的系数为X，在根据元素守恒配其他物质，最后解X（注意验证三大守恒） 【巩固练习】 1．已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3—→AsO43-+SO42-+NO↑+____（未配平），下列说法错误的是（） A．配平后水的计量数为4 B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28 D．氧化产物为AsO43-和SO42- 2．把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平） 对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是（）
A．IO4-作氧化剂 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2 C．若有2 mol Mn2+参加反应时则转移10 mol电子 D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 二．填空题 3．配平以下氧化还原反应方程式 FeTiO2+C+Cl2═FeCl3+TiCl4+CO． 4．完成以下氧化还原反应的离子方程式： MnO4﹣+C2O42﹣+═Mn2++CO2↑+． 5．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）和H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子． （1）写出并配平该反应的化学方程式：； （2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为；
第一章从实验学化学 知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用 过程与方法：实验 情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验 第一节化学实验基本方法 知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯） 过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全 导入：化学史——化学发展与实验的关系 一、化学实验安全 化学实验安全涉及以下几个方面 1、遵守实验室规则 2、了解一些安全注意事项 3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、污染物和废弃物的处理 具体详细知识word展示 （1）高中化学实验常用仪器 （2）高中化学常见的可能事故及处理方法 第二课时混合物的分离和提纯 知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验 导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质 二、混合物的分离和提纯 P5阅读 1、过滤和蒸发 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 粗盐的提纯 实验1-1和实验1-2 总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原 具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去 2、蒸馏和萃取 蒸馏 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-3 萃取 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法 结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段
第二节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位——摩尔 知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算 物质的量的单位——摩尔 导入：P11 第一自然段 宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克 设问：微观粒子如何计量 例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量 概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 计量对象：微观粒子或原子团 符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类 国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*1023 2、阿伏伽德罗常数 概念：1mol任何粒子的粒子数 符号：N A 数值：6.02*1023单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N A N1/N2=n1/n2 例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol 练习例题2 0.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子 2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子 0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少 1.204*1024个水分子的物质的量为多少 复习原子结构知识 例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少 例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少 例5 amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？ 第二课时摩尔质量 知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的 P12 观察结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
教学目标 知识与技能： ①掌握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法 ②了解有机合成的基本过程和基本原则 ③掌握逆向合成法在有机合成用的应用 过程与方法： ①通过小组讨论，归纳整理知识，培养学生对物质性质和官能团转化方法的归纳能力 ②通过有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，培养学生的逆合成分析法的逻辑思维能力 ③通过设计情景问题，培养逆合成分析法在有机合成中的应用能力 情感、态度与价值观： ①培养学生理论联系实际的能力，会结合生产实际选择适当的合成路线 ②通过对新闻资料的分析，使学生关注某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全生产和使用问题 ③通过逆合成分析法的研究，培养学生逻辑思维的能力 教学重点： ①官能团相互转化的方法归纳 ②逆合成分析法在有机合成过程分析中的应用 教学难点：逆合成分析法思维能力的培养 教学方法、手段：
①新闻材料分析，分组讨论，引导启发、激发思考、情景问题的创设与解决、多媒体 ②针对难点突破而采用的方法：通过设置有梯度的情景问题，分三步，让学生由浅入深的进行合成训练，在动手训练中自己体会、掌握逆合成分析法的思维方法课时安排：1课时 教学过程设计： 教师活动 学生活动 设计意图 【引入】 多媒体展示与PVC保鲜膜有关的“新闻链接”以及“资料卡”，创设一个与生活密切相关的合成情景引入新课（资料见后附表） 【情景创设1】 你能够根据已学的知识，利用一些常用的原材料，合成PVC吗？ 【教师评价】 让学生把自己的方案写到黑板上，做出评价 【新课】 教师作归纳，以PVC的合成为例，引出有机合成的过程，以流程图直观展现【过渡】 实际上很多时候有机合成是不能一步到位的，那我们要学会分析比较目标化合物和基础原料之间在骨架构建和官能团转化的联系，这就要求我们掌握一些官能团的引入或转化方法。请同学们以学习小组为单位，共同讨论完成“思考与交流”
高中化学教案实例 【篇一：高中化学教案】 高中化学教案：高一化学《气体摩尔体积[第二课时]》 教案模板 教学设计示例二第二节气体摩尔体积第二课时知识目标： 使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的 基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标 通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解 学科间相关知识的联系。情感目标 [讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子 数目之间的关系：（由学生回答） [板书] 2.类型 （1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体 中的粒子数目之间的关系 [投影] 例题1：在标准状况下，2.2gco2的体积是多少？ [讨论] 1. 由学生分析已知条件，确定解题思路。 2.学生在黑板上或练习本上 演算。 [强调] 1.解题格式要求规范化。 2.计算过程要求带单位。 [板书]（2）气体相对分子质量的计算 [投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml。计算此气体的相对分子质量。 [讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度： 然后求出标准状况下22.4l气体的质量，即1mol 气体的质量： [学生解题] 分析讨论不同的解法。 [投影] 例题3：填表 [练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。 [分析] 由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。 [板书]（3）混合气体 [投影] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的 平均相对分子质量。 [分析] 已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合 物中各组分的物质的量；m1、m2……表示混合物中各组分的摩尔质量；v1、v2……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩 尔质量可由下面的公式求得：
之全学案导学练习化学选修6（实验化学）（人教） 目录 第一单元从实验走进化学 课题一实验化学起步 课题二化学实验的绿色追求 第二单元物质的获取 课题一物质的分离和提纯 课题二物质的制备 第三单元物质的检测 课题一物质的检测 课题二物质含量的测定 第四单元研究型实验 课题一物质性质的研究 课题二身边化学问题的探究 课题三综合实验设计（选学） 化学模拟卷（一） 化学模拟卷（二） 化学模拟卷（三） 化学模拟卷（四） 化学模拟卷（五） 化学模拟卷（六） 化学模拟卷（七） 化学模拟卷（八） 化学模拟卷（九） 化学模拟卷（十） 附录： 附录（一）：常见离子的颜色 附录（二）：常见化合物的特征颜色 附录（三）：常见物质溶解性表 附录（四）：常见物质溶解度表 附录（五）：气态氢化物稳定性表 附录（六）：无机物俗名、别名与化学名称、化学式对照表 附录（七）：有机物俗名、别名与化学名称、化学式对照表 附录（八）： 参考答案
附录（七）：常用的化学实验仪器使用方法及注意事项仪器主要用途作用及注意事项 试管 在常温或 加热时使用。 1.可用作少量 试剂的反应容 器； 2.收集少量气 体。 1.给液体加热，液体体积不超过试管容积的 1 3 ； 2.加热时试管口不能对着有人的地方，与桌面成45°角， 试管夹夹在试管中上部； 3.加热固体时，试管口略向下倾斜。 烧杯 在常温或 加热时使用。 1.配制溶液； 2.用作较大量 试剂的反应容 器。 加热要垫石棉网。 胶头滴管 用于吸取 和滴加少量液 体 1.使用后立即用水冲洗，再去吸取其他药品； 2.滴液时，应竖直悬空于容器上方，不能把滴管伸入容 器中； 3.取液后，橡胶帽朝上，不可平放或倒置； 4.不要直接放在实验台上。 量筒量取液体体积。 1.量筒放平稳； 2.视线与凹液面最低处相平； 3.不可加热，不可量取热的液体，不可作反应容器。 玻璃棒1.搅拌溶液，加 快物质溶解； 2.过滤时引流 液体； 3.蒸发时搅拌 液体，防止局部 过热而造成液 滴飞溅。 1.搅拌时不可用力过猛，勿碰击器壁； 2.注意随时洗涤。 漏斗 用于过滤 或向小口容器 里加液体。 过滤时要放在三脚架或铁架台的铁圈上。 用于少量 溶液的蒸发、浓 缩和结晶。 1.能直接用火加热； 2.热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水； 3.用完之后立即清洗干净；
从实验学化学 第一节化学实验基本方法 引言 实验复习首先是要对教材中的每个基本实验，理解原理，掌握方法及注意等项。对实验中经常碰到的常用装置或操作进行归纳和适当延伸。如探究怎样使验证实验更加操作简单，时间短、污染少；在规范的基础上灵活应用。第二是要注重教材实验的开发与整合，以提高创新实验的设计能力和评价能力。如失败原因探讨与诊断，引导观察分析“异常”，或结合信息材料，概括实验目的归纳实验结论。总之要学会分析，注重表达。 专题一常见仪器的使用及实验安全 知识点 《高考考试大纲》 对应教科书内容常用仪器的用途和使用方法 了解化学实验常见仪器的主要用途和使用方法 化学1 第一章第一节安全标识、安全措施意外事故的紧急处理方法能识别化学品安全使用标识，了解实验室 一般事故的预防和处理方法 化学1 第一章第一节 一、重点知识解析 1．常用仪器的用途和使用方法 【用于加热的仪器】 (1)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，硬质玻璃管。特点：受热面积小、材质易均匀分散热量。 (2)垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶(圆底平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。特点：受热面积大，不均匀分散热量。【计量仪器】 (1)托盘天平：用于称量物质的质量。精度0.1 g。称量前调“0”点，称量时左物右码，砝码用镊子夹取，称量干燥的固体应放在两盘等质量的纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。 (2)量筒：用于粗略量取一定体积的液体。精度0.1 mL。无“0”刻度。不能在量筒内配制或进行化学反应，量液体时量筒必须平放，观察刻度时眼睛平视。 (3)容量瓶：用于配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液。用前首先检查瓶塞是否漏液，往容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，液体应冷却到20℃，不能在容量瓶中溶解溶质。 (4)滴定管：用于做酸、碱中和滴定。精度为0.1 mL。刻度由上向下一般为0～25 mL，但容积大于25 mL。酸式、碱式滴定管不能混用，碱式滴定管不能装氧化性试剂，用前应先检查活塞处是否漏液。 (5)温度计：用于测量温度。水银球不能触及反应器壁，不能当搅拌器使用，注意温度计的量程。 【分离仪器】 (1)普通漏斗：用于转移液体或分离固体液体混合物，也常用于防倒吸装置。 (2)长颈漏斗：主要用于装配制气反应发生器。使用时，长管末端插入反应液面以下。 (3)分液漏斗：用于分离密度不同且互不相溶的液体。也常用作反应器的随时加液装置。使用前应检验是否漏液，分液时下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。 (4)干燥管：用于干燥或吸收某些气体，气流由大口进小口出。