说课稿
尊敬的各位评委老师，大家好。（鞠躬）我是XX号考生。今天我说课的题目是钢铁的锈蚀与防护（板书）。为突出“教什么”、“如何教”、“为什么这样教”的思路，我将从教材分析、教法学法、教学过程和板书设计四个方面进行我的说课。
首先解读教材，明确教学目标
本节课选自鲁教版九年级化学下册第九单元第三节课第一课时。本节课的主要内容是减缓钢铁锈蚀的方法。这节课的学习能够巩固前面的知识，对后面的学习起到奠定基础的作用，在化学中有着重要的地位。通过对钢铁防锈蚀方法的探究，可以进一步提高学生科学探究能力和分析、归纳总结能力。
根据新课程标准要求，结合本节课的内容和学生的认知水平，我确定以下教学目标。
知识与技能：了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法
了解废旧金属对环境的污染
过程与方法：以实验探究为基础，培养学生的观察能力、分析能力和探究能力。
情感态度与价值观：通过对钢铁锈蚀的方法探究，激发学生学习化学的兴趣，让学生带着好奇心和求知欲去认识和学习化学，帮助学生形成科学的态度和良好的思维。
其次确定重点难点，精选教法学法
“布鲁纳曾说：学习的最好刺激乃是对所学材料的兴趣。激起学生对化学的兴趣，再结合本节课的重难点，便能找到合适有效的教学方法。
本节课重点：钢铁锈蚀的因素及防锈的方法
难点：钢铁防锈的方法
鉴于九年级学生表现欲、求知欲强烈的特点，本节课我采用的教学方法是课堂讨论法，并运用多媒体辅助教学；同时，我引导学生采用自主学习和合作探究相结合的学习方法，重视对实验现象的观察、分析、归纳和总结。使学生在老师有意识的引导下，主动参与课堂活动，积极构建自己的认知体系，真正做到寓教于乐。
然后优化教学过程，打造高效课堂
新课程标准要求从学生和社会发展的需要出发，将科学探究作为新课程改革的突破口，激发学生的自主性和创新意识，从而提高科学素养。因此，本节课我设计6步教学环节：
1、创设情景，导入新课
上课伊始，我用多媒体播放一段视频：由于金属制品的锈蚀、损坏和自然淘汰，每年都有大量的废旧金属产生，这些金属如果弃置，既造成了环境污染，又浪费了有限的金属资源。这样可以将新课内容体现在视频中，继而提出问题：如果你
是资源部长，你觉得应该如何保护金属资源、防止金属锈蚀？用开放式提问的形
式导入新课来调动学生学习的兴趣，同时也为学生的下一步学习活动指明了方向。
2、合作交流，探究新知
这一过程主要探究本节课重点钢铁锈蚀的因素及防锈方法。我将全班学生分成5组，让学生以小组的形式探究学习教材67页“活动天地”，让学生讨论在每个实验中探究的哪些因素的影响？除了这些因素外还有其他的因素吗？同时，我利用多媒体播放活动天地的实验过程，让学生在视频中寻找问题的答案。此过程我采用头脑风暴法让学生进行思考讨论，鼓励学生畅所欲言，提倡学生发表不同的意见。期间，我巡回指导，随时解决学生遇到的问题。通过头脑风暴法，锻炼了学生的语言表达能力和综合思维能力。在这一过程中，我把学生摆在学习主体的位置，鼓励学生根据已有的知识和经验，大胆实践，自我探索，力求让学生在掌握知识的同时，培养他们勇于探索的精神和合作意识。
3、归纳总结，掌握重点
待学生讨论结束后，各小组将讨论结果进行交流，然后指名学生回答总结。等回答结束后，我进行补充和总结：一、钢铁锈蚀的主要因素是：水蒸气、氧气浓度、金属的性质、空气中湿度、温度、酸碱度。（板书）因为铁锈疏松多孔，不能阻隔空气，甚至把空气中的氧气和水留在表面加速腐蚀，因此除锈是一种保护金属的方式。
4、层层递进，突破难点
本节课的难点是钢铁防锈的方法。我们知道除锈保持金属面干燥是防锈的一种方法，但是时间久了还会重新生锈。那么如何才能长久的保护金属呢？为顺利突破难点，我播放一些制作金属物品的视频，让学生在视频中寻找防锈的方法。引导学生分析得出不让金属表面与空气、水分等外界因素向接触，进而得出防锈的方法是：在金属表面涂覆保护层，镀上一层不易锈蚀的金属或“烤蓝”形成致密保护层，甚至改变金属结构形成合金，用电化学保护等方法。
二、方法：保护层、烤蓝、形成合金。（板书）
5、反思小结，深化练习
引导学生自主归纳，设问这堂课你有哪些收获?同时结合板书内容，强化本节课知识网络。然后设计多形式问题进行训练，利用多媒体展示课堂练习题，当堂练习，现场讲解，巩固新知。
6、布置作业，拓展延伸
考虑学生的水平，我进行多层次训练。利用多媒体布置必做题和选做题，既让每一个学生都得到练习和发展，又让部分学生的能力得到提高，这样能达到能力提升和巩固新知的作用。同时让学习小组课下探究废旧的金属对环境的污染，做一期以“学会化学知识，保护生态环境”为主题的趣味小竞赛活动。
最后精心设计板书，构建知识网络
好的板书，使人一目了然，清晰易懂，利于揭示教学重点，便于在头脑中建构知识网络。因此，我采用提纲式的板书设计。以上便是我的板书设计。
钢铁的锈蚀与防护
一、钢铁锈蚀的主要因素是：水蒸气、氧气浓度、金属的性质、空气中湿度、温度、酸碱度。
二、方法：保护层、烤蓝、形成合金。
以上就是我对本节课的理解和设计，我的说课到此结束！再次感谢各位评委老师！
第四节金属的电化学腐蚀与防护 教材内容分析： 本节内容安排：揭示金属腐蚀的严重性和危害性→分析金属腐蚀的原因→探讨防止金属腐蚀的思路和方法。 教材以钢铁锈蚀为例，剖析了金属的两种电化腐蚀过程，并重点介绍了金属的电化学防护方法。 教材目标设定： 1、解金属腐蚀的两种形式。 2、了解钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀这两种电化学腐蚀的作用原理。 3、根据金属的电化学防护的方法 教学方法建议： 阅读讨论、分析探究 教学过程设计： 【阅读】：P84—第1，2小节，了解金属锈蚀的现象 【阅读】：P84—第3，4，5小节，了解金属腐蚀的两种方式 【板书】：一金属的电化学腐蚀 1、金属的腐蚀：化学腐蚀和电化学腐蚀 【阅读】：P84－最后一节至P85，思考并分析以下问题： 1、钢铁的电化学腐蚀有哪两种形式？ 吸氧腐蚀、析氢腐蚀 2、钢铁的电化学腐蚀的实质失什么？ 钢铁与电解质溶液接触，形成Fe—C原电池，铁失去电子而被氧 3、钢铁在潮湿空气中怎样形成微小的原电池？ Fe、C作电极，钢铁在潮湿的空气中表面形成一层水膜，水膜溶解 有来自大气中的CO2、SO2、H2S等气体。从而形成电解质溶液。 4、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应怎样？ 析氢腐蚀：（水膜的酸性较强） 负极：Fe —2e—＝Fe2＋ 正极：2H2O + 2e—＝H2↑+ 2OH— 总反应：Fe + 2H2O ＝Fe（OH）2 吸氧腐蚀：（水膜的酸性很弱或呈中性） 负极：Fe —2e—＝Fe2＋
正极：2H2O + O2＋4e—＝4OH— 总反应：2Fe + 2H2O + O2＝2 Fe（OH）2 两种腐蚀中生成的Fe（OH）2被O2氧化成Fe（OH）3，再失去一部 分水生成Fe2O3·X H2O疏松地覆盖在钢铁表面。 5、电化学腐蚀与化学腐蚀有什么异同？ 相同点：都是金属原子失去电子而被氧化。 不同点：1、电化学腐蚀过程中伴随着电流产生，化学腐蚀过程没有。 2、两种腐蚀均同时发生，但电化学腐蚀普遍，腐蚀速度快。【板书】：2 钢铁的电化学腐蚀 析氢腐蚀：负极：Fe —2e—＝Fe2＋ 正极：2H2O + 2e—＝H2↑+ 2OH— 总反应：Fe + 2H2O ＝Fe（OH）2 吸氧腐蚀：负极：Fe —2e—＝Fe2＋ 正极：2H2O + O2＋4e—＝4OH— 总反应：2Fe + 2H2O + O2＝2 Fe（OH）2 4Fe（OH）2＋2H2O + O2＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3 失去部分水，形成Fe2O3·X H2O。 【演示实验】：P85－实验4－3，观察现象。 导管内形成一段水柱 【过渡】：我们了解了金属的电化学腐蚀原理。可以指导我们去做好金属的防护，减少金属的腐蚀。 【阅读】：P86－87：二、金属的电化学防护，思考和分析以下问题： 1、金属的电化学防护通常有哪两种方法？ 牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法 2、牺牲阴极的阳极保护法中，对阳极有什么要求？ 活泼性比Fe强，如Zn等，并要定期拆换 3、外加电流的阴极保护法如何保护？ 被保护的钢铁设备作阴极，惰性电极作辅助阳极，接上外加直流电源，通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面产生电 子的积累，抑制了钢铁发生电子的作用。 【板书】：二金属的电化学防护 1、牺牲阳极的阴极保护法 2、外加电流的阴极保护法
钢铁的锈蚀与防护 ——教学设计与反思 一、教学设计说明 新课程下课堂教学的根本任务是“以学生发展为本”，培养学生关注社会、关心自然的情感。因此，在教与学的双边活动中，既要充分体现学生是学习的主体，又要充分体现是发展的主体。在本课的教学设计中，采用以“科学探究”为主体的课堂教学模式，为学生提供亲自进行科学探究的机会。以实验与多媒体相组合为主要教学方式，以“自主、合作、探究”为主要学习方式，按照“联系实际→提出问题→猜想与假设→设计方案→实验探究→分析讨论→得出结论→联系实际→应用发展”的程序让学生在情景化的探究中了解钢铁的锈蚀与防护。 二、教学分析 1、教学内容分析 “钢铁的锈蚀与防护”是人民教育出版社出版的义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册第八单元课题3中的教学内容，此前学生们已经学习了金属的化学性质，这为过渡到本课题的学习起到了铺垫作用。 本节课的主题从学生已经熟知的日常生活现象入手，联系实际，发挥想象，引导学生对钢铁锈蚀的原因进行猜想，然后设计实验方案，验证猜想。通过讨论、交流等方式得出结论，并由此分析得出减缓钢铁锈蚀的措施，使学生感受到化学知识源于生活并服务于生活。 2、教学对象分析 钢铁的锈蚀是日常生活中随处可见的现象，但学生对此只停留在表象阶段，对其变化的实质还不甚了解。经过教师的引导，必然会引起极大的学习兴趣。同时，现代中学生求知欲强，他们运用各种手段收集、整理资料，以及进行实验探究都具有一定能力，这使学生自主学习和探究学习成为可能。 三、教学目标及确定的依据 根据《化学课程标准》，以提高学生的科学素养为主旨，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，依据本班学生的认知结构和心理特征，制定以下教学目标： 1、知识与技能：
金属的腐蚀与防护教案 年级：高三年级 科目：化学 姓名：丁博利
金属的腐蚀与防护 教学目标 知识与技能： ①了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。 ②认识金属吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应方程式 ③能够利用电化学知识进行金属防护 过程与方法： ①通过图片，资料激发学生的责任感，从而走进生活，寻求解决金 属腐蚀的根源及方法。 ②通过对原理的分析，进一步提升学生发现问题，分析问题，解决问题的能力。 情感态度与价值观： 通过金属腐蚀对生产、生活的影响，感受化学对人类进步的意义。教学重难点： 重点：金属的电化学腐蚀及电化学防护原理 难点：钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理 教学方法: 讨论法，讲授法，多媒体展示法，比较归纳法等。 课时安排: 2课时 第一课时
教学过程 一．创设情景，导入新课 1.图片展示，解释腐蚀的普遍性。 2.联系实际介绍金属腐蚀的危害性，。 3.了解腐蚀与防腐的必要性。 二．新课教学 学生阅读教材，回答相关问题 1.金属的腐蚀 ⑴概念：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学 作用而遭到破坏，称为金属腐蚀. ⑵本质：M-ne-=M n+ (氧化反应) ⑶分类：化学腐蚀 电化学腐蚀 【交流研讨】：为什么铁在潮湿的环境中更容易腐蚀变红？ 2.金属的电化学腐蚀 ⑴原理：钢铁（Fe.C合金）在电解质溶液中形成原电池 ⑵分类：①析氢腐蚀 条件：电解质溶液酸性较强 Fe（-）：Fe-2e-= Fe2+ C(+): 2H+ + 2e- = H2↑ 总反应：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ ②吸氧腐蚀
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校
《金属和金属材料》复习学案 一、【复习目标】 1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。 2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。 3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。 二、【复习重点、难点】 1、金属的化学性质 2、金属活动性顺序表的应用 三、【复习方法指导】 整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。 四、【复习过程】 （一）（知识整理） 几种常见的金属： 、 、 纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽， 为电和热的 ，有延展性，密度 ， 物理性质 熔点 。 金属 特性：铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。 材料 几种常见的合金： 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点： 1、与氧气的反应： 、 在常温下就能反应；但 、 在 高温下才与氧气反应； 即使高温也不反应。 金属的 2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液 和 铜与硝酸银溶液） 4、金属活动性顺序： 1、原料： 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）： 金属资源的 3、设备： 利用和保护 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 防锈措施： 2、保护的途径： （二）、（简单运用） 1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢金属 和金属材料
第二节金属的腐蚀和防护（第１课时） 榆中七中孙志彪 【教学目标】：1、了解金属腐蚀的危害，认识金属腐蚀造成的经济影响．2、应用原电池原理，了解金属电化腐蚀的原因，能解释金属发生电化学腐蚀的原因3．了解一些选择防铁锈方法时应考虑的因素，通过实验探究防止金属腐蚀的措施， 【教学重点】：金属电化腐蚀【教学难点】：金属电化腐蚀；钢铁腐蚀【教学方法】：启发式、讨论式、实验法【教具】：实验投影仪教学过程：【引言】在日常生活中,金属腐蚀的现象随处可见。现在，请各小组代表把课前搜索的信息给全班同学展示一下。三个小组代表分别发言【学生演讲】(二分钟)介绍金属腐蚀造成的影响。【设问、过渡】钢铁为什么会生锈？我们怎么样利用化学知识来减小金属腐蚀？让我们一起来学习有关金属腐蚀的知识。以铁生锈为例来简单说明：【板书】金属的腐蚀与防护【小结】金属腐蚀就是游离态的金属单质被氧化成化合态的金属氧化物或其他化合物的过程，可表示为：【板书】金属腐蚀的实质：M → M n++ ne- 金属腐蚀的分类：化学腐蚀与电化学腐蚀【提问】举例说明什么是化学腐蚀和电化学腐蚀? 【学生回答】铁和氯气直接反应而腐蚀;钢管被原油中的含硫化合物腐蚀均为化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中生锈是电化学腐蚀。【过渡】钢铁在潮湿的空气里所发生的腐蚀，就是电化学腐蚀的最普通的例子。在一般情况下，金属腐蚀大多是电化学腐蚀。【提问】电化学腐蚀是怎样形成的？它具有哪些特征？让我们通过实验来研究学习有关电化学腐蚀的知识。【过渡】上学期我们已学习了有关原电池的知识，现在我们从金属腐蚀的角度来分析铜--锌原电池实验的原理。【课件演示】铜-锌原电池实验做如下实验：锌片投入稀硫酸中——腐蚀的种类及特点；用铜丝接触锌片——腐蚀的种类及特点。【投影、复习】原电池反应：Zn(-)：Zn→ Zn2+ +2e- (氧化反应) Cu(+)：2H++ 2e-
金属资源的利用和保护（说课稿） 我说课的题目是《金属资源的利用和保护》，说课的内容是人教版化学九年级下册第一单元课题三《金属资源的利用和保护》。 我将从教材分析、学情分析、教法学法、教学过程、教学反思五方面来阐述该课的教学设计。 一、教材分析 1、本节课是九年级下册第一单元的课时三，也是最后一个课时。这节内容是前面2节课的结尾，即是对前面2个课时的总结衍生也是理论基础的升华。完成了由理论知识向实际运用的过度转换。学习这一节课，有助于关注生活中化学的反应，联系实际。并且这个内容取自生活中的铁的冶炼和铁的生锈，比较贴近生活，在内容上学生很熟悉却又容易忽视的问题，相对而言比较简单但是却又容易引起学生的轻视。通过实验，学生能了解到为什么铁在自然界中没有单质形式，为什么铁矿石能还原为铁，怎样保护铁不生锈。这样以来，学生就可以了解铁作为一种重要的金属，他在实际生活中的作用，并且是学生养成科学实验的习惯。 2、教学目标： 知识与技能 （1）知道钢铁锈蚀的条件，了解防止金属锈蚀的简单方法和原理；（ 2）知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 过程与方法 （1）课前进行素材收集、实验设计、交流讨论等探究活动以逐步形成良好的学习习惯和正确的学习方法，提高实验探究能力和科学素养； （2）学会课后查阅资料、上网搜索、实践调查等获取知识的方法； 情感态度与价值观 （1）进行理论与实际相结合的教育，树立学以致用的观念，并提高学习化学的兴趣以及在小组探究实验及交流讨论中的合作学习态度； （2）通过金属资源的保护措施的阅读、调查实践等探究过程的体会，逐步树立合理利用资源，爱护环境的观念。 3、教学安排
初中化学《钢铁的锈蚀与防护》导学案
钢铁锈蚀和防护导学案 教学目标： 1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法 2.了解废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。 3.通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养。 4.认识废旧金属回收利用的重要性，树立保护环境的意识和可持续发展的观念，认识“化学来源于生活并服务于生活”的观念。 教学重点：铁锈蚀的因素及防锈方法 教学难点：铁锈蚀因素的探究 课前预习 1、收集有关钢铁锈蚀的资料，讨论导致钢铁生锈的因素 2、观察周围的金属制品，思考各是采用哪些方法达到防止生锈的目的？ 探索新知 探究一：导致钢铁锈蚀的因素 ①②③ 现象接触物质分析 试管1 试管2 试管3 对比，你获得的结论是______ 试管2和试管3对比，你获得的结论是______ 获得结论：铁生锈是铁与和共同作用的结果 探究二：减缓钢铁锈蚀的方法 提出问题：自行车的构件如支架、链条、钢圈、辐条、车把等，分别采取了什么防锈措施？ 形成知识：防止铁制品生锈的具体方法为： 1、保持铁制品表面干燥和洁净 2、如：涂刷矿物油、油漆；覆盖搪瓷塑料） 3、或通过化学反应使表面生成一层致密的氧化膜如“烤蓝”
4、改变组成结构，制成合金，如不锈钢 形成知识： 三、废旧金属的回收再利用，对、、起重要的作用 我会梳理：结合本课和前面的学习，请你概括的谈谈你对铁的化学性质的认识并向大家介绍怎样正确的使用铁器？ 学以致用 1、下列家庭生活垃圾：①废旧书刊报纸②废电池③废弃橡胶、塑料制品④易拉罐饮料瓶⑤废弃电线⑥破旧铁锅、铝壶⑦变质剩饭菜⑧瓜皮果壳⑨废弃玻璃物品等，其中可回收利用的有＿＿＿＿＿＿＿＿。回收利用与保护金属资源相关联的是＿＿＿＿＿＿。 2.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（） A.在干燥、致密、不透气的土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中 3、我国的“嫦娥一号”探月卫星采用碳复合材料替代铝合金制作定向天线展开臂，该方法有许多优点，同时也是保护金属资源的一种措施．该措施属于下列的（） A、防止金属腐蚀 B、回收利用废旧金属 C、合理有效地开采矿物 D、寻找金属代用品 4、甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍．经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验（如右图所示）：①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片究全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中．请回答：（1）推测一段时间后会出现铜锈的是（填写序号）试管内的铜片．（2）根据上述实验．甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．你是否同意他的观点？（填写“是”或“否”） （3）乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因索，还应该再补充一些实验．在补充的实验中，如果要改变的因素是则保持不变的因素是 （选取“水”、“氧气”、“二氧化碳”等填写） 我的收获： 我的困惑：
课题：第九单元第三节钢铁的锈蚀与防护 学习目标： 1.知道钢铁锈蚀的条件； 2.掌握防止金属锈蚀的简单方法； 3.了解废弃金属对环境的污染，认识回收废金属的重要性。 4.了解废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性, 树立环境意识和资源意识。 知识点（重点、难点）： 钢铁锈蚀的因素及防锈方法（重点） 钢铁锈蚀因素的探究（难点） 教学准备：多媒体图片素材 学生准备：收集生锈的铁制品 实验器材：试管、试管架、橡皮塞、蒸馏水、铁钉、植物油、食醋、氯化钠等。 板书设计 第三节钢铁的锈蚀与防护 学习过程： 师生活动设计意图 【实物展示创设情景】 展示学生从家中带来的生锈的实物 【师】 我是Fe，从铁器时代的矛、盾、刀、剑，到现代社会的船舶、桥梁、高楼、机械到处都有我矫健的身姿。从古到今，我一路骄傲的走来。为此人们还为我写了一本书《钢铁是怎样炼成的》但是我有个难言之隐，就是我有皮肤病，今天请大家帮我会诊一下到底是什么原因呢？在此我郑重承诺：找到我生病原因 者，奖励恰恰瓜子一袋。 板书1：第三节钢铁的锈蚀与防护 通过观察实物生锈的状况来创设情景，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
管馏水盐水
④酸溶液能加快铁生锈的速率 ⑤盐溶液能加快铁生锈的速率 【师】总结 钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的 结果。钢铁的纯度、环境的温度湿度和酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。 【师】板书3.生锈的条件 ①氧气 同时存在 培养学生的观察能力和思考推 理能力，并能够做到“学以致用”。 ②水 ③酸，氯化钠能加快钢铁的锈蚀 ［过渡］接下来我们来认识一下铁锈 板书4.铁锈 （展示一块生锈的物品，同时请大家观察桌上生锈的铁钉） 学生活动2 1、铁锈是什么颜色呢？（并展示图片） 2、通过刚才所学过的铁生锈的因素及颜色，推想一下铁锈的主要成份 是什么呢？ 3、铁锈的特征是什么？ 4、铁锈属于混合物还是纯净物呢？ 【生】 铁锈是红棕色固体物质，主要成分为三氧化二铁（Fe2O3） 铁锈疏松多孔，是混合物 ［设疑］在第一节里我们知道了，铝在常温下就能与氧气生成致密的氧化膜。有人认为“铁锈对铁、铝的氧化膜对铝都起到了保护作用”。你是怎样看待这句话呢？完成下表（投影）。 铁锈铝保护膜 有无保护作用 原因 【生】讨论 铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水接触，还会把空气与水分保留在钢铁制品表面，进一步加快铁的锈蚀；所以铁制品要立即除锈。 培养学生从观察中获得信息 的能力。 通过对比，使学生明白有些 金属有自我保护能力，如铝、锌、铬等，有些金属没有自我保护 能力，如铁。
第九单元第三节钢铁的锈蚀与防护教案课题9-3钢铁的锈蚀与防护课型新授课 时间授课人 [来源:学科 网]教k 学目标 知识与能力 1.通过实验探究影响铁锈蚀的因素，培养 自主探究的能力，加强对科学探究要素的 理解。 2.从自己的生活经验和查阅的资料出发， 了解防止金属锈蚀的常见方法。om] [来源:学#科#网] 过程与方法 学习运用观察、实验、比较、归纳等方法 获取信息，并对其进行加工和展示。 情感态度与价值观 强化资源节约、资源保护、环境保护的意 识。 教学 重点 1．探究钢铁锈蚀的条件 2．探究减缓钢铁锈蚀的方法 教学难点 引导学生学会控制实验条件，认识到控制实验条件的重要性，从而进一步提高学生的科学素养。 教学 方法 实验探究法、小组合作学习 教学 用具 多媒体课件 教学过程 教学 环节教师活动学生活动设计意图 导入新课1、展示图片 2、观看视频 〔情景引入〕 观看，思考 创设教学情境， 激发学习兴趣和探 究欲望
第九单元第三节《钢铁的锈蚀与防护》学情分析 在日常生活中，学生已经知道钢铁制品在潮湿空气中、表面不洁等条件下容易生锈，也了解一些防止钢铁生锈的简单方法，但尚不能全面地了解导致钢铁锈蚀的各种因素和防止钢铁锈蚀的方法。因此，教学的起点应当从学生已有的有关钢铁生锈的生活经验入手，引导学生对钢铁锈蚀的原因提出猜想，然后设计实验验证猜想，再通过交流、讨论得出导致钢铁锈蚀的因素，分析提出减缓钢铁锈蚀的措施。 第九单元第三节《钢铁的锈蚀与防护》效果分析 在本节课中，学生的求知欲、表现欲都得到了极大激发，使学生在学习过程中养成了自愿、自主、自觉的学习习惯，并形成一种学习
第二节金属腐蚀和防护 【教学目标】 1．能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。 2．进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响； 3．参与试验探究观察铁生锈及析氢腐蚀吸氧腐蚀的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣； 【教学重点】金属的电化学腐蚀 【教学难点】电化学原理 【教学方法】实验探究、师生共议、归纳总结。 【教学过程】 【引入】【板书】第四节金属的腐蚀 【板书】一、金属腐蚀： 【讲述】以上两个案例都是金属腐蚀造成的，我们以前接触过金属腐蚀的，曾经探讨过铁钉在什么条件下最容易受到腐蚀，我们来设计实验来研究一下钢铁腐蚀的条件，提示大家我们可以利用对比、比较的方法设计实验，我这里提供的实验用品有：铁钉、煮沸过的水（除O2）、干燥剂（CaCl2）、植物油、试管、橡胶塞，还有食盐溶液和醋酸溶液。我们可以设计出至少五种实验方案来探究铁钉在什么条件下会锈蚀，什么条件下锈蚀的速度会加快。 注意在设计实验的时候将方案用到的物品填在学案相对应位置。 【实验设计】（学生自主设计）（由学生讲述设计的实验） 【现象】单独与水或空气接触的铁钉不易腐蚀，但是与水和空气同时接触的铁钉，出现明显的锈蚀。与食盐溶液接触的铁钉和与醋酸接触的铁钉锈蚀的更加明显。 【板书】三、铁钉生锈的条件：潮湿的空气；加速锈蚀的原因，有电解质溶液。
【提问】铁作为我们常见的金属，我们看到的这个现象就是腐蚀现象，那么什么是金属腐蚀？它的定义，本质，分类分别是什么呢？ 【投影】金属腐蚀：指金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）发生化学反应而引起损耗的过程。 本质：金属原子失去电子被氧化。 【讨论】我们刚才做的实验中给予铁钉了不同环境，也造成了不同程度的腐蚀，那么你们能感觉到这些腐蚀有什么明显的不同吗？ 【讲述】如果我将铁钉在空气中灼烧，就是直接接触空气，例如有的地方的洒铁花，印度帕博尔的毒气泄漏事故中钢铁和氯原子的直接反应导致阀门腐蚀。这样的腐蚀叫做金属的化学腐蚀，铁在干燥的空气中是腐蚀速度很慢的，而我们做的铁钉锈蚀条件中接触水和空气，接触食盐溶液和醋酸溶液的腐蚀很快，为什么呢？这就是第二类腐蚀，金属的电化学腐蚀。展示电化学腐蚀的定义。【投影】实验探究2，探究初中锌粒和稀硫酸反应，如果加入铜片会有什么现象。 【学生讲述】本来在锌粒上面的气泡，因为接触了铜片，立刻铜片上会有大量的氢气泡冒出，也相当于加快了锌粒的腐蚀。 【动画模拟】探讨回忆原电池的原理，指出铁钉其实是铁碳合金，含2~4%的碳，这样就组成了铁碳原电池，动画模拟讨论铁碳在酸性条件下和中性及弱酸性条件下的反应。 实验探究3：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀。 负极(Fe)：Fe - 2e- = Fe2+ 正极(C)：2H＋＋2e-＝H2↑（析氢腐蚀） 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-（吸氧腐蚀） 铁锈的生成：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 生成的Fe(OH)3，失水生成Fe2O3·xH2O就是铁锈。 【讲述】吸氢我们可以通过试验来验证一下铁钉是否发生吸氧腐蚀，我们来看这个试验装置：ｐ８５ 【试验现象和结论】水柱上升，说明发生了吸氧腐蚀。 【讲述】另外，我们还注意到，电化学腐蚀现象在生活中更为普遍而且腐蚀速
初中化学第3节钢铁的锈蚀与防护 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共16题） 1.图中A、B、C、D是立在水田中的电线杆的铁丝拉线的四个部位，其中最容易生 锈的是() A.A处 B.B处 C.C处 D.D处 【答案】选C。C处与水、空气接触，生锈条件最充分，所以生锈速度最快，故选C。 难度：容易知识点：金属资源的利用和保护 2.下列有关金属的说法错误的是() A.常温下金属均为固态 B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能 【答案】选A。本题考查金属的性质与防护。解答本题需要明确三点：(1)并不是所有的金属在常温下都是固体，如金属汞就呈液态；(2)合金与各成分金属相比，具有优良的性能；(3)铁生锈是与空气中的氧气和水发生缓慢氧化的过程。 难度：基础知识点：金属资源的利用和保护 3.铁钉在钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，你认为这样做的主要目的是() A.使铁钉更容易钉入木制品 B.这是为了使铁钉更易生锈，防止脱落 C.这是为了防止铁钉生锈而腐蚀 D.增大钉入时的摩擦力 【答案】选B。铁钉与水和氧气接触后更容易生锈，生锈后的铁钉不易从木制品中脱落。 难度：容易知识点：金属资源的利用和保护 4.铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是() 评卷人得分
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 【答案】选A。本题是关于铁生锈条件的探究，解题关键是明确铁生锈的两个条件，即与氧气和水同时接触。①中铁钉与水和氧气同时接触，铁钉生锈， ②中铁钉未与氧气接触不生锈，从而说明铁生锈必须有氧气参加。 难度：基础知识点：金属资源的利用和保护 5.关于金属材料的锈蚀说法不一，下列说法中，没有科学道理的是() A.金属经常接触水和空气锈蚀加快 B.改变金属的内部结构能抵御金属锈蚀 C.金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀 D.不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀 【答案】选D。不断擦去铝表面的锈，会使内部的金属暴露出来，加快了铝的腐蚀，不能起到保护铝的作用。 难度：容易知识点：金属资源的利用和保护 6.下列认识不正确的是() A．钢是很纯的铁 B．铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O C．隔绝空气和水可以防止铁生锈 D．被腐蚀的铁制品应该加以回收 【答案】选A。钢是铁的合金，是混合物，A不正确；铁生锈是与空气中的氧气及水反应，B、C是正确的；被腐蚀的铁制品回收利用，可以节约金属资源，D说法正确。 难度：容易知识点：金属资源的利用和保护 7.埋在地底下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢() A.在干燥、致密的土壤里 B.在呈酸性、潮湿的土壤里 C.在呈碱性、潮湿的土壤里 D.在潮湿、含砂砾多的土壤里 【答案】选A。铁生锈的主要条件是：铁与空气中的氧气、水蒸气接触。根据铁生锈的条件可以分析出铁在干燥、致密的土壤里腐蚀最慢。 难度：容易知识点：金属资源的利用和保护 8.下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是() A.农具上的铁锈没有及时除去 B.切过酸菜的菜刀不及时清洗 C.工地上的钢管堆放在潮湿的地方
第3节化学能转化为电能——电池 第3课时金属的腐蚀与防护 【学习目标】 1、能够运用原电池原理解释金属发生电化学腐蚀的原因。 2、学会利用原电池原理和电解原理设计防护的方法。 3、认识金属腐蚀的危害和防护的必要性。 【预习】 三、金属的腐蚀与防护 1、金属电化学腐蚀的原理 （1）金属腐蚀。 金属腐蚀常见的类型：。 （2）电化学腐蚀 ①概念：当两种金属（或合金）且又同时暴露在里或与接触时，由于形成原电池而发生的腐蚀就是电化学腐蚀。 电化学腐蚀过程中由于电解质溶液的不同，又可分为和两种。 ②吸氧腐蚀 见课本27页图1-3-13：表示的是一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的腐蚀情况，其中为负极，为正极，铜板表面凝结有一层水膜，空气中CO2及沿海地区空气中的NaCl等物质溶解在水膜中形成电解质溶液，从而构成原电池。 电极反应为：负极：正极： 然后OH－与Fe2+结合为Fe(OH)2，故该原电池的总反应为： Fe(OH)2与潮湿空气反应生成Fe(OH)3：方程式为： 生成的Fe(OH)3分解，从而生成铁锈(Fe2O3·nH2O)，该过程主要消耗O2，称为吸氧腐蚀。③析氢腐蚀 同样是上述腐蚀，若空气中SO2含量较高，处于酸雨的环境下，使水膜酸度较高，即电解质溶液为酸性溶液，正极反应就变为： 总反应为：。该过程为析氢腐蚀。 无论是析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，都使金属成为原电池的负极，金属电子变为金属阳离子而被腐蚀，且金属越越易发生电化学腐蚀。 【例1】下列关于铁器的使用注意事项不正确的是（） A、避免长期接触潮湿空气 B、避免与酸性物质接触 C、不能接触干燥的空气 D、不能盛放硫酸铜溶液 【例2】下列现象中，不是由于原电池反应造成的是( ) A、含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快。 B、金属在潮湿的空气中易腐蚀。 C、纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率。 D、化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏。 2、金属的防护 金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，只要破坏了原电池的构成要素就可减少电化学腐蚀的发生，常见有以下几种金属防护方法： (1)让金属制品处于的环境。该方法破坏了电解质溶液的存在，金属不易被腐蚀。 (2)在金属表面加一层。常见的方法是刷一层、、、 、等保护层，效果较好的方法还有在金属表面镀上一层金属防护层。
说课稿 尊敬的各位评委老师，大家好。（鞠躬）我是XX号考生。今天我说课的题目是钢铁的锈蚀与防护（板书）。为突出“教什么”、“如何教”、“为什么这样教”的思路，我将从教材分析、教法学法、教学过程和板书设计四个方面进行我的说课。 首先解读教材，明确教学目标 本节课选自鲁教版九年级化学下册第九单元第三节课第一课时。本节课的主要内容是减缓钢铁锈蚀的方法。这节课的学习能够巩固前面的知识，对后面的学习起到奠定基础的作用，在化学中有着重要的地位。通过对钢铁防锈蚀方法的探究，可以进一步提高学生科学探究能力和分析、归纳总结能力。 根据新课程标准要求，结合本节课的内容和学生的认知水平，我确定以下教学目标。 知识与技能：了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法 了解废旧金属对环境的污染 过程与方法：以实验探究为基础，培养学生的观察能力、分析能力和探究能力。 情感态度与价值观：通过对钢铁锈蚀的方法探究，激发学生学习化学的兴趣，让学生带着好奇心和求知欲去认识和学习化学，帮助学生形成科学的态度和良好的思维。 其次确定重点难点，精选教法学法 “布鲁纳曾说：学习的最好刺激乃是对所学材料的兴趣。激起学生对化学的兴趣，再结合本节课的重难点，便能找到合适有效的教学方法。 本节课重点：钢铁锈蚀的因素及防锈的方法 难点：钢铁防锈的方法 鉴于九年级学生表现欲、求知欲强烈的特点，本节课我采用的教学方法是课堂讨论法，并运用多媒体辅助教学；同时，我引导学生采用自主学习和合作探究相结合的学习方法，重视对实验现象的观察、分析、归纳和总结。使学生在老师有意识的引导下，主动参与课堂活动，积极构建自己的认知体系，真正做到寓教于乐。 然后优化教学过程，打造高效课堂 新课程标准要求从学生和社会发展的需要出发，将科学探究作为新课程改革的突破口，激发学生的自主性和创新意识，从而提高科学素养。因此，本节课我设计6步教学环节： 1、创设情景，导入新课 上课伊始，我用多媒体播放一段视频：由于金属制品的锈蚀、损坏和自然淘汰，每年都有大量的废旧金属产生，这些金属如果弃置，既造成了环境污染，又浪费了有限的金属资源。这样可以将新课内容体现在视频中，继而提出问题：如果你
钢铁腐蚀与防护 1.有机涂层腐蚀防护 由有机高分子化合物为主体组成覆盖层统称为有机覆盖层。有机涂层还常常称作涂料,早期的涂料通常叫做油漆。其主要成膜物质和溶剂等,是以有机材料为主体的有机涂料。覆盖层是通过阻抗抑制、氧缺乏、阻止金属向环境放电和缓蚀技术来达到腐蚀防护的目的。 有机涂层种类繁多,应该依据钢结构的用途、环境、使用年限要求等进行选择。有机涂料的选择应考虑与腐蚀环境相适应的涂料品种、体系相匹配。更进一步了解成膜物质、溶剂等,其品种主要有过氯乙烯类、环氧树脂类、氯磺化聚乙烯类、聚氨酯类、氯化橡胶类、不饱和聚酯类、聚氟橡胶类、有机硅类,以及可用于地下的沥青焦油类等。有的还可交替搭配(如环氧煤焦油、含氟聚氯乙烯等) 。作为防腐涂料的特殊要求,须包含具有缓蚀作用的防锈颜料,一般有碱性颜料(红丹、铅酸钙等) 、可溶性颜料(锌黄、铬黄、磷锌黄等) 、阴极保护型颜料(锌、铝、镁粉等) 在室外使用的耐候性树脂覆盖层的耐久性按下面的顺序递增： 油脂≤酚醛≤醇酸树脂≤氯化橡胶系≤丙烯酸系≤聚氨酯系≤丙烯酸有机硅≤氟树脂类 目前国内外使用最多的钢铁结构件防腐方法是有机涂料涂装。涂装防腐主要基于隔离机理。显然只有当涂层将钢铁基体与腐蚀环境完全隔离时，涂层才能有效地保护钢铁材料免于腐蚀。但是事实上几乎所有的有机涂料橡层都存在一些微小的“针孔”．当外界的腐蚀介质通过这些通道到达钢铁基体时，就在涂层与基体的界面处发生腐蚀。钢铁腐蚀对产生的腐蚀产物体积将膨胀20倍，其结果是在涂层中出现蚀痕、鼓泡和剥脱．最终导致腐蚀防护体系的失效。为了维持涂层对钢铁基体的保护作用，通常每隔几年就要对钢铁构件重新涂装一遍，在腐蚀严重的环境下甚至每年都要涂装一遍．涂装方法的另一个缺点是污染环境。目前．许多国家对使用有机涂料的限制越来越严格 2.无机非金属涂层腐蚀防护
普通高中课程标准实验教科书—化学选修1[人教版] 3.2.2 金属的腐蚀与防护教案 [过渡]金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生严重事故。每年由于钢铁生锈会使我国损失大约100～150亿元。在英国，每90秒钟就有1吨钢被锈蚀掉。因此防止金属腐蚀有很重要的意义。 [板书]二、金属的防护 [思考与交流]讨论自行车不同构件的防锈措施： [复习]电化学腐蚀的实质，写出两极反应方程式（析氢和吸氧）。 [思考]影响金属腐蚀的因素有那些？（阅读P56 最后一自然段） [练习] 1、影响金属腐蚀的因素有＿＿和＿＿两个，就金属本身来说金属越＿＿，金属越易被腐蚀，金属中含杂质越＿＿，金属越易被腐蚀；介质对金属腐蚀影响也很大，如果金属在＿＿＿＿、＿＿＿＿和＿＿＿＿，金属越易被腐蚀。 [思考]海水中的金属为何容易被腐蚀？（提示：电解质溶液） [讨论]要想减少或避免电化学腐蚀，我们应该采取什么措施？ ①对金属做必要的精炼，以减少其中能导电的不活泼杂质。 ②对机器、仪表及时保养，减少金属与腐蚀性气体、电解质溶液、潮湿气体的接触。 ③根据用途不同采取不同的方法使金属与造成发生的介质隔离，如涂油脂、喷漆、镀层、表面钝化等。 ④选用适宜的金属或非金属制成耐腐蚀的合金，如炼制不锈钢、耐酸钢等。 ⑤采用电化学防护方法，如在钢铁的船体上焊接上较活泼的金属锌。 [投影]常见金属防腐蚀方法：
[板书]1、物理方法 [讲述]以上投影中方法都是物理方法。刚才同学们回答时已提到电化学防护方法。 [投影]两种电化学防护方法 [讲述]金属腐蚀本质就是金属失电子而被氧化的过程。金属越活泼，金属越易被腐蚀。因此在金属铁上连接一块比它更活泼的金属，发生原电池反应时，失电子的为活泼的金属，而铁被保护。 [探究活动1] 决策——采用哪种防锈方法 1镀铝后涂漆2镀锌后涂漆3镀镉后涂漆4镀铬5镀锡6喷砂清理后涂漆7一般清理后涂漆8在锈上涂漆 上图对不同防锈方法的效果进行了比较，同时也粗略给出了这些方法的成本。 [问题] 采用哪种方法来保护铁不生锈，仔细考虑成本与效果。 （1）房子上的铸铁檐槽（2）海边码头上的钢轨（3）铁的徽章（4）放电熨斗的支架（5）钢刀片（6）铁钥匙（7）儿童游戏场中秋千的钢架 1至7中，要求针对所给出的不同情况，去决定应分别采用哪种防锈方法。这项工作最好在小组中进行。有一些做决定时应考虑的因素： ●物品需要保存多长时间?很明显，如果物品只需保存很短的时间，就没有必要去考虑给它一个长久的保护。 ●物品将用在哪里?如果物品主要用于室外，它就需要较好地进行保护。 ●物品是干什么用的?物品用途不同，保护方法也不同。例如，物品要接受高温，就不能用油漆进行保护。 ●物品外观重要吗?某些保护方法也是为了装饰外观用的。例如，镀铬。 [探究活动2]决策——怎样保护通向学校的小桥 假设你为地方政府的架桥部门工作，你要在一条河上修一座供人行走的小桥，有了这座
《钢铁的锈蚀与防护》教学反思 《钢铁的锈蚀与防护》教学反思 钢铁锈蚀防护教学反思 《钢铁的锈蚀与防护》教学反思本课题的知识内容学生较为熟悉，但教师用丰富的素材引导学生感知熟悉学习的对象，从生活经验出发，引出课题，易激发学生的兴趣，让学生用科学家的身份来研究金属矿物的种类、铁为什么生锈、在什么条件下易生锈、如何防止铁生锈等，从而感受到“身边处处有化学”，《钢铁的锈蚀与防护》教学反思。在教学中，注意培养学生阅读教材、查阅资料的能力，展示学生课前调查和收集样品的信息，能较好地达到资源共享的目的，有利于培养“合作”意识，教学反思《《钢铁的锈蚀与防护》教学反思》。在整个教学过程中体现了学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。更可贵的是学生在课堂上充分发挥了主体作用，自主实验、自主探究、自主评价，无疑使自信心更强，学习兴趣更浓。注意事项： 考察金属的锈蚀必须把所有的条件完全考虑成熟，如： 铜的锈蚀探究，必须考虑，铜与氧气、铜与二氧化碳、铜与水、铜与水及二氧化碳、铜与氧气及二氧化碳、铜与水及氧气、铜与水及氧气及二氧化碳，所以，探究必须清楚目的、条件。教研活动钢铁锈蚀防护教学反思〔《钢铁的锈蚀与防护》教学反思〕 附送： 《钱学森》教学反思
《钱学森》教学反思 钱学森是一个伟大的人物，怎样才能使学生深刻体会他内心强烈的爱国情感，并且深刻感悟他那高大的形象？教学前，我认真研读教材，上网搜索相关资料，再三权衡，最终决定通过多种形式的读帮助学生深入走进文本，实现与文本、人物的深层对话，《钱学森》教学反思。 这节课的教学，我有以下几点感受： 第一： 课外资料的补充恰到好处。 例如在引导学生感悟钱学森面对美国政府威胁，坚定回国的情怀时，补充了一段视频和文字资料： 美国政府为阻止钱学森归国，采取的一系列语言或行动的措施，使学生感受到钱学森“国为重，家为轻，科学最重，名利最轻”的人生情怀，感受到在他心里任何艰难险阻都阻止不了归国的路，包括武力威胁，教学反思《《钱学森》教学反思》。 第二： 紧扣“爱国”这一中心，重点突出。 教学时，我没有一段一段地教，而是抓住“爱国”这一中心，学生在一遍一遍诵读，一次一次自主表达中，不由自主地接受了语言，走进了文本，更一步步体验文中的情感主线——钱学森对祖国的思念之情，在此基础上我引导学生抓住教学难点——理解钱学森的两句话，进行朗读品味，体会钱学森的热爱祖国的思想感情。 〔《钱学森》教学反思〕
并投 观 【讲述 看思考 影】 金属的腐蚀是指金属表面与周围的物质发 生化学反应或因电化学作用而遭到破坏。这是金属腐蚀的一些资料图片。金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾等自热灾害(平均值)损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。 【讲述】 回顾、回答 1 课题 章节 化学选修四（鲁科版） 第一章第 3 节 化学能转化为电能——电池 第 3 课时 金属的腐蚀与防护 学校 授课人 授课时间 课型 新授课 教学目标 1、利用证据推理与模型认识认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电 化学腐蚀的原因。 2、通过金属腐蚀原理的实验探究，提高学习的创新意识。 3、熟知金属腐蚀的防护方法增强学生的社会责任感。 教学重点 金属发生电化学腐蚀的原因，防止金属腐蚀的措施办法 学习难点 金属电化学腐蚀的原理 教法学法 问题引导启发式教学 、实验探究、交流研讨 教学媒体 多媒体 录播室 教学设计 【教学过程】 教师活 动 问题线索、知识结构 学生活动 设计意图 【投影】 学习目标 了解 明确学习目标 由金属腐蚀资料引出 运用已有知识解决
闭体系测定压强的变化 蚀为Fe 2+还是Fe 3+ ?如何检验 的变化。 T 系中压强 【设计实验方案】 设计封 讨论展示 形成初步认识 【交流讨论】 铁被腐 ？ 取样后，先加入KSCN 溶液，若无明显现 象，再加入过氧化氢溶液，若出现血红色， 可以证明氧化产物为Fe 2+。 回顾回答 形成知识体系 【小结】 实验操作原理步骤及注意事项 聆听 规范学生思维能力 【实验操作】 实验 1：①将适量铁粉、炭粉混合均匀后， 加入到试管中向试管中②加入 3 滴管氯化钠溶液，按上图装置好仪器③ 2 分钟后， 打开止水夹，观察导管中水柱的变化 实验操作 锻炼学生的动手能力，观察能力 【小组汇报】 实验现象：导管中有一段水柱上升；取样 后，先加入KSCN 溶液，无明显现象，再 加入过氧化氢溶液，若出现血红色 汇报 提高学生的分析能 力 【小结】 结论：钢铁腐蚀为吸氧腐蚀；证明氧化产物为Fe 2+ 写出电极反应方程式负极：Fe-2e=Fe 2+ 正极：O2+2H2O+4e-＝4OH － 总反应方程式：Fe +O 2 + 2H 2O =2 Fe(OH)2 进一步反应： 4Fe(OH)2 +O 2 + 2H 2O =4 Fe(OH)3 汇报 提高学生的归纳总结能力 【交流讨论】 1、镀层破坏后，为什么马口铁（镀锡的 铁）比白口铁（镀锌的铁）更易腐蚀 2、请大家根据铁生锈的电化学腐蚀原理， 思考应采取什么措施防止铁生锈？ 思考回答 为如何防止钢铁生锈做铺垫
课题：第三单元金属的腐蚀与防护 教学目标 1、知识与技能： （1）能描述金属腐蚀的定义、分类； （2）能描述电化学腐蚀的原理和金属腐蚀的本质； （3）对钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀进行比较。 2、过程与方法： 通过探究观察铁钉生锈的过程，学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响，再次体会实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。 3、情感态度与价值观： 体会实验探究铁钉生锈的条件及锈蚀速率的影响条件，获得电化学腐蚀的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣。 教学的重点和难点 教学重点：金属的电化学腐蚀原理、电化腐蚀的原因。 教学难点：金属的电化学腐蚀原理、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式。 教学方法： 通过情境导学法，讨论法，教师讲授法，多媒体辅助教学等方式教学手段：多媒体，黑板 教学时数：第一课时 教学过程：
[板书] 1、化学腐蚀 金属与接触到的化学物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。 [讨论] 在生活中的哪些环境容易发生化学腐蚀呢？那些环境容易发生电化学腐蚀[讲解] 我们知道，化学腐蚀一般在特定 的环境中发生，而大多数腐蚀是通过形成原电池而腐蚀的。 电化学腐蚀：不纯金属或合金跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。 金属的腐蚀是由于金属发生化学或电化学反应的结果。 以钢铁的腐蚀为例分析电化学腐蚀的一般过程[板书、讲解] 钢铁(Fe-C合金)在电解质溶液中形成无数微小原电池，活泼金属铁作负极。 (一)、钢铁的腐蚀 1、析氢腐蚀（酸性水溶液） 负极：Fe － 2e － = Fe2+ 正极：2H+ + 2e－ = H2↑ 总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 2、吸氧腐蚀（中性水溶液） 负极：2Fe - 4e =2Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH－ 总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 [活动与探究] 向铁粉中加入少量的炭粉，混耗的现象。 (2)实质 金属电子被。 (3)类型 ①化学腐蚀：指金属与其他物 质发生氧化还原 反应而引起的腐蚀。腐蚀过程 中电流产生。 ②电化学腐蚀：指不纯的金属 或合金发生反应， 使较活泼的金属电子 被而引起的腐蚀。 以钢铁的腐蚀为例分析电化 学腐蚀的一般过程 思考、交流 完成电极判断、两电极反 应式和总反应式的书写 提供舞台、让学生 展示成果、分享成 果、体验成功 培养对比分析问 题、归纳问题的能 力，拓展学生思维 将抽象的微观变化 转化为直观的，便 于学生思考，分析 培养阅读和分析能 力 复习巩固原电池基 础知识,学习新知 识 定向的基础上，学习 目标已经十分明确 了，同学们可以驾驭 自己思维的汽车向目