《钢铁的锈蚀与防护》教学设计
【教材分析】
本节课的主要内容是导致钢铁锈蚀的因素，减缓钢铁锈蚀的方法以及回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。教学价值主要体现在进一步培养学生的科学探究能力，使学生认识到化学是一门与日常生活及工农业生产关系非常密切的科学，从而体会科学技术在社会生产、生活中的作用。
【教学目标】
知识与技能：
1、了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法；
2、学会利用控制变量法探究金属生锈的条件；
3、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。
过程与方法：
通过有关铁的锈蚀及防护的活动与探究，培养研究问题的科学方法以及解决实际问题的能力。
情感、态度与价值观：
通过对地球及我国金属资源保护等的认识，渗透环境意识和资源意识。【教学重点】
1、钢铁锈蚀的原因
2、减缓钢铁锈蚀的方法
【教学难点】
设计探究钢铁生锈条件的实验方案。
【教学方法】
本节课针对教学内容和学生水平，利用多媒体提供丰富的学习资源，营造一种主动探究，勇于交流，善于表达的和谐教学氛围，充分发挥学生的主体作用，在一步步的情感升华中突破重点和难点。密切联系学生身边的实例来对本节内容进行理解和运用，激发学生热爱科学的情感。
【学情分析】
在日常生活中，学生已经知道钢铁制品在潮湿空气中、表面不洁等条件下容易生锈，也了解一些防止钢铁生锈的简单方法，但尚不能全面地了解导致钢铁锈蚀的各种因素和防止钢铁锈蚀的方法。因此，教学的起点应从学生已有的有关钢铁锈蚀的生活经验入手，引导学生对钢铁锈蚀的原因提出猜想，然后设计实验验证猜想，再通过交流、讨论得出导致钢铁锈蚀的因素，分析提出减缓钢铁锈蚀的措施，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。
【学法指导】
根据本课的特点和学生已有的知识水平，我认为本节课应充分发挥学生的主体作用，提出问题后，让学生分组讨论提出猜想，设计实验方案收集证据，得出结论，并相互交流。教学中应采用探究、讨论、合作为主的学习方式。【教具准备】
多媒体课件
【教学过程】：
9.3“钢铁的锈蚀与防护”质量检测练习题 一、单选题 1.以下对生活中的一些事实解释不合理的是（） A. 铁栏杆上涂油漆主要是为了防止生锈 B. 实验室探究铁的反应原理的实验中，先通入CO是为了得到交纯净的铁 C. 油锅着火时，盖上锅盖是为了隔绝空气 D. 碳酸氢铵不能与熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失 2.下列关于能源、资源的说法不正确的是（） A. 开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少雾霾天气现象 B. 太阳能、风能发电是今后新能源开发的方向 C. 煤、石油、天然气属于化石能源，取之不尽，用之不竭 D. 给钢铁制品进行防锈处理，不仅可节约资源，而且可以减少对环境的污染 3.根据所学化学知识，判断下列说法正确的是（） A. 澄清石灰水和燃着的木条都可用于CO2的检验 B. 把带火星的木条伸入集气瓶内可检验O2是否收集满 C. 用铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液不能证明锌、银、铜三种金属的活动性强弱 D. 在车船表面喷涂油漆、在钢铁表面镀锌等方法可以防止钢铁生锈 4.2018年5月8日地铁1号线南端终点站将继续向南延伸的三期工程开工，地铁1号线三期工程线路全长约8公里，下列有关说法不正确的是（） A. 地铁延伸后会有更多的人出行方便，提高人们的生活效率 B. 地铁铁轨使用锰钢是因为锰钢的硬度大，而且价格相对便宜 C. 地铁车厢的外皮喷漆的目的主要是防锈、美观 D. 地铁运行过程中的能量转化是化学能转化为内能再转化为机械能 5.下列有关铁及其化合物的说法中错误的是（）
A. 生铁和钢都是铁的合金 B. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素 C. 铁在潮湿的空气中容易生锈 D. 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁 6.下列关于金属的说法正确的是（） A. 人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B. 武德合金的熔点高，可用于制造保险丝 C. 将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈 D. “真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应 7.下列事实的解释不正确的是（） A. 水变成水蒸气体积增大﹣﹣水分子变大 B. 氮气用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼 C. 洗洁精能除油污﹣﹣洗洁精具有乳化作用 D. 铁生锈﹣﹣铁与氧气和水蒸气等发生反应 8.金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（） A. B. C. D. 9.下列做法错误的是（） A. 油锅着火或电器失火，用水浇灭 B. 不用铝制容器长时间泡制糖醋食品 C. 回收废弃金属，避免资源浪费 D. 启用闲置的地窖前先进行灯火实验 10.金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。下列有关叙述不正确的是( ) A. 大力开采矿物以保障金属材料的供用 B. 提高废旧金属的回收利用率 C. 在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀 D. 用特种塑料代替金属制造机器的零部件 11.下列有关“一定”的叙述正确的是（） A. 构成物质的分子、原子等粒子一定在不停地运动 B. 灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件 C. 硬水经过滤后一定会变成软水 D. 铁制品与氧气或水接触一定会锈蚀 12.工大附中是我们共同的“家”，也是我们每天停留时间最长的地方，走进它，喜爱它，珍惜它。请你判断下列说法正确的是( ） A. 班级铁门刷漆的主要目的是美观 B. 暑假装修，用石灰浆粉刷墙壁至晾干的过程中不发生化学变化 C. 校园内的树干上涂刷石灰浆可保护树木 D. 班级照明灯工作过程中的主要能量转化为电能转化为化学能 13.下列有关金属性质和用途叙述均正确的是（） A. 金能够拉成金丝，说明金的硬度大 B. 铝能够制成水壶，说明了铝的熔点高 C. 钨用来做白炽灯的灯丝，主要是利用了钨优良的导热性
第四节金属的电化学腐蚀与防护 教材内容分析： 本节内容安排：揭示金属腐蚀的严重性和危害性→分析金属腐蚀的原因→探讨防止金属腐蚀的思路和方法。 教材以钢铁锈蚀为例，剖析了金属的两种电化腐蚀过程，并重点介绍了金属的电化学防护方法。 教材目标设定： 1、解金属腐蚀的两种形式。 2、了解钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀这两种电化学腐蚀的作用原理。 3、根据金属的电化学防护的方法 教学方法建议： 阅读讨论、分析探究 教学过程设计： 【阅读】：P84—第1，2小节，了解金属锈蚀的现象 【阅读】：P84—第3，4，5小节，了解金属腐蚀的两种方式 【板书】：一金属的电化学腐蚀 1、金属的腐蚀：化学腐蚀和电化学腐蚀 【阅读】：P84－最后一节至P85，思考并分析以下问题： 1、钢铁的电化学腐蚀有哪两种形式？ 吸氧腐蚀、析氢腐蚀 2、钢铁的电化学腐蚀的实质失什么？ 钢铁与电解质溶液接触，形成Fe—C原电池，铁失去电子而被氧 3、钢铁在潮湿空气中怎样形成微小的原电池？ Fe、C作电极，钢铁在潮湿的空气中表面形成一层水膜，水膜溶解 有来自大气中的CO2、SO2、H2S等气体。从而形成电解质溶液。 4、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应怎样？ 析氢腐蚀：（水膜的酸性较强） 负极：Fe —2e—＝Fe2＋ 正极：2H2O + 2e—＝H2↑+ 2OH— 总反应：Fe + 2H2O ＝Fe（OH）2 吸氧腐蚀：（水膜的酸性很弱或呈中性） 负极：Fe —2e—＝Fe2＋
正极：2H2O + O2＋4e—＝4OH— 总反应：2Fe + 2H2O + O2＝2 Fe（OH）2 两种腐蚀中生成的Fe（OH）2被O2氧化成Fe（OH）3，再失去一部 分水生成Fe2O3·X H2O疏松地覆盖在钢铁表面。 5、电化学腐蚀与化学腐蚀有什么异同？ 相同点：都是金属原子失去电子而被氧化。 不同点：1、电化学腐蚀过程中伴随着电流产生，化学腐蚀过程没有。 2、两种腐蚀均同时发生，但电化学腐蚀普遍，腐蚀速度快。【板书】：2 钢铁的电化学腐蚀 析氢腐蚀：负极：Fe —2e—＝Fe2＋ 正极：2H2O + 2e—＝H2↑+ 2OH— 总反应：Fe + 2H2O ＝Fe（OH）2 吸氧腐蚀：负极：Fe —2e—＝Fe2＋ 正极：2H2O + O2＋4e—＝4OH— 总反应：2Fe + 2H2O + O2＝2 Fe（OH）2 4Fe（OH）2＋2H2O + O2＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3 失去部分水，形成Fe2O3·X H2O。 【演示实验】：P85－实验4－3，观察现象。 导管内形成一段水柱 【过渡】：我们了解了金属的电化学腐蚀原理。可以指导我们去做好金属的防护，减少金属的腐蚀。 【阅读】：P86－87：二、金属的电化学防护，思考和分析以下问题： 1、金属的电化学防护通常有哪两种方法？ 牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法 2、牺牲阴极的阳极保护法中，对阳极有什么要求？ 活泼性比Fe强，如Zn等，并要定期拆换 3、外加电流的阴极保护法如何保护？ 被保护的钢铁设备作阴极，惰性电极作辅助阳极，接上外加直流电源，通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面产生电 子的积累，抑制了钢铁发生电子的作用。 【板书】：二金属的电化学防护 1、牺牲阳极的阴极保护法 2、外加电流的阴极保护法
钢铁的锈蚀与防护 ——教学设计与反思 一、教学设计说明 新课程下课堂教学的根本任务是“以学生发展为本”，培养学生关注社会、关心自然的情感。因此，在教与学的双边活动中，既要充分体现学生是学习的主体，又要充分体现是发展的主体。在本课的教学设计中，采用以“科学探究”为主体的课堂教学模式，为学生提供亲自进行科学探究的机会。以实验与多媒体相组合为主要教学方式，以“自主、合作、探究”为主要学习方式，按照“联系实际→提出问题→猜想与假设→设计方案→实验探究→分析讨论→得出结论→联系实际→应用发展”的程序让学生在情景化的探究中了解钢铁的锈蚀与防护。 二、教学分析 1、教学内容分析 “钢铁的锈蚀与防护”是人民教育出版社出版的义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册第八单元课题3中的教学内容，此前学生们已经学习了金属的化学性质，这为过渡到本课题的学习起到了铺垫作用。 本节课的主题从学生已经熟知的日常生活现象入手，联系实际，发挥想象，引导学生对钢铁锈蚀的原因进行猜想，然后设计实验方案，验证猜想。通过讨论、交流等方式得出结论，并由此分析得出减缓钢铁锈蚀的措施，使学生感受到化学知识源于生活并服务于生活。 2、教学对象分析 钢铁的锈蚀是日常生活中随处可见的现象，但学生对此只停留在表象阶段，对其变化的实质还不甚了解。经过教师的引导，必然会引起极大的学习兴趣。同时，现代中学生求知欲强，他们运用各种手段收集、整理资料，以及进行实验探究都具有一定能力，这使学生自主学习和探究学习成为可能。 三、教学目标及确定的依据 根据《化学课程标准》，以提高学生的科学素养为主旨，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，依据本班学生的认知结构和心理特征，制定以下教学目标： 1、知识与技能：
金属的腐蚀与防护教案 年级：高三年级 科目：化学 姓名：丁博利
金属的腐蚀与防护 教学目标 知识与技能： ①了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。 ②认识金属吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应方程式 ③能够利用电化学知识进行金属防护 过程与方法： ①通过图片，资料激发学生的责任感，从而走进生活，寻求解决金 属腐蚀的根源及方法。 ②通过对原理的分析，进一步提升学生发现问题，分析问题，解决问题的能力。 情感态度与价值观： 通过金属腐蚀对生产、生活的影响，感受化学对人类进步的意义。教学重难点： 重点：金属的电化学腐蚀及电化学防护原理 难点：钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理 教学方法: 讨论法，讲授法，多媒体展示法，比较归纳法等。 课时安排: 2课时 第一课时
教学过程 一．创设情景，导入新课 1.图片展示，解释腐蚀的普遍性。 2.联系实际介绍金属腐蚀的危害性，。 3.了解腐蚀与防腐的必要性。 二．新课教学 学生阅读教材，回答相关问题 1.金属的腐蚀 ⑴概念：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学 作用而遭到破坏，称为金属腐蚀. ⑵本质：M-ne-=M n+ (氧化反应) ⑶分类：化学腐蚀 电化学腐蚀 【交流研讨】：为什么铁在潮湿的环境中更容易腐蚀变红？ 2.金属的电化学腐蚀 ⑴原理：钢铁（Fe.C合金）在电解质溶液中形成原电池 ⑵分类：①析氢腐蚀 条件：电解质溶液酸性较强 Fe（-）：Fe-2e-= Fe2+ C(+): 2H+ + 2e- = H2↑ 总反应：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ ②吸氧腐蚀
第三节钢铁的锈蚀与防护 我思我学 【试一试】课本39页铁钉锈蚀实验 【想一想】人们通常采用一些什么方法来防止钢铁的生锈 【查一查】废金属通常可以采取哪些措施进行回收利用 【议一议】回收和利用废旧金属的实际意义 同步导学 一、评价要点 了解：金属锈蚀的原理，尤其是铁制品锈蚀的原理及影响因素，并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件。 知道：铁锈的主要成分(Fe2O3)，除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法。 知道：废旧金属对环境的污染，认识回收金属的重要性，提高资源意识和环保意识。 二、方法指引 1、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质互相作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。铁锈的主要成分是氧化铁。 2、人们通常采用在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈。例如：喷涂油漆、镀锡、镀锌、镀铬（克罗米）等。另外金属铝在空气中能“自我保护”。 3、废金属可以通过回收加以利用。 随堂检学 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1．家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是（） A．菜刀使用完后，用水洗净，并擦干 B．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油 C．把菜刀存放在潮湿的地方 D．用不锈菜刀取代普通菜刀 2．下列做法不能起防锈作用的是( ) A．除去铁制品上的铁锈B．在铁制品表面镀锌 C．在金属机械上涂油D．在车、船的表面刷油漆 3．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一加以控制使用。下列对铝应控制使用的是①制铝合金②制电线③制餐饮具④制银色漆的原料⑤制装饮料的易拉罐 ⑥包装糖果和小食品 A．①③④B．③⑤⑥C．②⑤⑥D．全部控制 4．厨房下列用具在空气中最易锈蚀的是( ) A．铜制火锅B．铁制烧锅 C．铝制水壶D．不锈钢餐具 5．为了防止家中的菜刀生锈，某同学设计了以下几种方案：①每天用机油擦拭一遍②用完后保存在水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹⑦用清水洗干净后迅速放进塑料袋中，并包裹好。选出你认为合理可行的方案
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校
《金属和金属材料》复习学案 一、【复习目标】 1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。 2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。 3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。 二、【复习重点、难点】 1、金属的化学性质 2、金属活动性顺序表的应用 三、【复习方法指导】 整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。 四、【复习过程】 （一）（知识整理） 几种常见的金属： 、 、 纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽， 为电和热的 ，有延展性，密度 ， 物理性质 熔点 。 金属 特性：铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。 材料 几种常见的合金： 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点： 1、与氧气的反应： 、 在常温下就能反应；但 、 在 高温下才与氧气反应； 即使高温也不反应。 金属的 2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液 和 铜与硝酸银溶液） 4、金属活动性顺序： 1、原料： 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）： 金属资源的 3、设备： 利用和保护 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 防锈措施： 2、保护的途径： （二）、（简单运用） 1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢金属 和金属材料
第二节金属的腐蚀和防护（第１课时） 榆中七中孙志彪 【教学目标】：1、了解金属腐蚀的危害，认识金属腐蚀造成的经济影响．2、应用原电池原理，了解金属电化腐蚀的原因，能解释金属发生电化学腐蚀的原因3．了解一些选择防铁锈方法时应考虑的因素，通过实验探究防止金属腐蚀的措施， 【教学重点】：金属电化腐蚀【教学难点】：金属电化腐蚀；钢铁腐蚀【教学方法】：启发式、讨论式、实验法【教具】：实验投影仪教学过程：【引言】在日常生活中,金属腐蚀的现象随处可见。现在，请各小组代表把课前搜索的信息给全班同学展示一下。三个小组代表分别发言【学生演讲】(二分钟)介绍金属腐蚀造成的影响。【设问、过渡】钢铁为什么会生锈？我们怎么样利用化学知识来减小金属腐蚀？让我们一起来学习有关金属腐蚀的知识。以铁生锈为例来简单说明：【板书】金属的腐蚀与防护【小结】金属腐蚀就是游离态的金属单质被氧化成化合态的金属氧化物或其他化合物的过程，可表示为：【板书】金属腐蚀的实质：M → M n++ ne- 金属腐蚀的分类：化学腐蚀与电化学腐蚀【提问】举例说明什么是化学腐蚀和电化学腐蚀? 【学生回答】铁和氯气直接反应而腐蚀;钢管被原油中的含硫化合物腐蚀均为化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中生锈是电化学腐蚀。【过渡】钢铁在潮湿的空气里所发生的腐蚀，就是电化学腐蚀的最普通的例子。在一般情况下，金属腐蚀大多是电化学腐蚀。【提问】电化学腐蚀是怎样形成的？它具有哪些特征？让我们通过实验来研究学习有关电化学腐蚀的知识。【过渡】上学期我们已学习了有关原电池的知识，现在我们从金属腐蚀的角度来分析铜--锌原电池实验的原理。【课件演示】铜-锌原电池实验做如下实验：锌片投入稀硫酸中——腐蚀的种类及特点；用铜丝接触锌片——腐蚀的种类及特点。【投影、复习】原电池反应：Zn(-)：Zn→ Zn2+ +2e- (氧化反应) Cu(+)：2H++ 2e-
一．选择题 1.（A ）是材料受环境介质的化学作用而破坏的现象。 A.腐蚀 B.磨损 C.断裂 D.磨蚀 2.在以下材料失效的形式中，属于突变过程的是（C ）。 A.腐蚀 B.磨损 C.断裂 D.磨蚀 3.下列属于腐蚀的特点的是（C）。 A.自发性 B.普遍性 C.被动性 D. 隐蔽性 4.腐蚀的发生是金属由高能级向低能级退化的过程，是（B）过程。 A.吸热 B.放热 C.升压 D. 降压 5.下列腐蚀类型属于化学腐蚀的是（D）。 A. 土壤腐蚀 B. 电解液中腐蚀 C. 海水腐蚀 D. 非电解液中腐蚀 6.以下物体不属于据导电能力分类的是：（D） A. 导体 B. 半导体 C. 绝缘体 D. 电解质 7.下列导体属于离子导体是：（C）。 A. 金属导体 B. 半导体 C. 电解质溶液 D. 绝缘体 8.下列不属于气体电极的是：（B）。 A. 氢电极 B. 饱和甘汞电极 C. 氧电极 D. 氯电极 9.下列哪种电极不是在实际使用中常常采用的二级参比电极。（B） A.饱和甘汞电极（SCE） B.氢标准电极（SHE） C.银－氯化银电极 D.饱和硫酸铜电极 10.下列金属按其活泼性由高到低排列，次序正确的是（A）。 A. K、Na、Zn、Cu、Ag、Au； B. Cu、K、Na、Zn、Ag、Au； C. K、Na、Cu、Zn、Au、Ag； D. Cu、K、Zn、Na、Au、Ag； 11.下列金属（）不属于负电性贱金属。 A. K B.Ca C.Mg D.Ag 12.下列腐蚀形式（D）不属于金属的局部腐蚀 A.电偶腐蚀 B.应力腐蚀 C.氢损伤 D.析氢腐蚀。 13.下列选项（B）不是孔蚀的破坏特征。 A.破坏高度集中 B.蚀孔的分布均匀 C.蚀孔通常沿重力方向发展 D.蚀孔小，不易发现。 14.黄铜脱锌破坏形式属于（B）。 A.电偶腐蚀 B. 选择性腐蚀 C. 晶间腐蚀 D.缝隙腐蚀 15.根据金属表面的潮湿程度，不属于大气腐蚀分类的是（C）： A.干大气腐蚀 B. 潮大气腐蚀 C. 润大气腐蚀 D.湿大气腐蚀 16.以下（D）不属于影响土壤腐蚀的因素。 A.土壤电阻率 B.土壤的含氧量 C.土壤的pH值 D.土壤的物化性质 17.目前常用来解释缓蚀剂机理的理论不包括：（C）
金属资源的利用和保护（说课稿） 我说课的题目是《金属资源的利用和保护》，说课的内容是人教版化学九年级下册第一单元课题三《金属资源的利用和保护》。 我将从教材分析、学情分析、教法学法、教学过程、教学反思五方面来阐述该课的教学设计。 一、教材分析 1、本节课是九年级下册第一单元的课时三，也是最后一个课时。这节内容是前面2节课的结尾，即是对前面2个课时的总结衍生也是理论基础的升华。完成了由理论知识向实际运用的过度转换。学习这一节课，有助于关注生活中化学的反应，联系实际。并且这个内容取自生活中的铁的冶炼和铁的生锈，比较贴近生活，在内容上学生很熟悉却又容易忽视的问题，相对而言比较简单但是却又容易引起学生的轻视。通过实验，学生能了解到为什么铁在自然界中没有单质形式，为什么铁矿石能还原为铁，怎样保护铁不生锈。这样以来，学生就可以了解铁作为一种重要的金属，他在实际生活中的作用，并且是学生养成科学实验的习惯。 2、教学目标： 知识与技能 （1）知道钢铁锈蚀的条件，了解防止金属锈蚀的简单方法和原理；（ 2）知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 过程与方法 （1）课前进行素材收集、实验设计、交流讨论等探究活动以逐步形成良好的学习习惯和正确的学习方法，提高实验探究能力和科学素养； （2）学会课后查阅资料、上网搜索、实践调查等获取知识的方法； 情感态度与价值观 （1）进行理论与实际相结合的教育，树立学以致用的观念，并提高学习化学的兴趣以及在小组探究实验及交流讨论中的合作学习态度； （2）通过金属资源的保护措施的阅读、调查实践等探究过程的体会，逐步树立合理利用资源，爱护环境的观念。 3、教学安排
初中化学《钢铁的锈蚀与防护》导学案
钢铁锈蚀和防护导学案 教学目标： 1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法 2.了解废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。 3.通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养。 4.认识废旧金属回收利用的重要性，树立保护环境的意识和可持续发展的观念，认识“化学来源于生活并服务于生活”的观念。 教学重点：铁锈蚀的因素及防锈方法 教学难点：铁锈蚀因素的探究 课前预习 1、收集有关钢铁锈蚀的资料，讨论导致钢铁生锈的因素 2、观察周围的金属制品，思考各是采用哪些方法达到防止生锈的目的？ 探索新知 探究一：导致钢铁锈蚀的因素 ①②③ 现象接触物质分析 试管1 试管2 试管3 对比，你获得的结论是______ 试管2和试管3对比，你获得的结论是______ 获得结论：铁生锈是铁与和共同作用的结果 探究二：减缓钢铁锈蚀的方法 提出问题：自行车的构件如支架、链条、钢圈、辐条、车把等，分别采取了什么防锈措施？ 形成知识：防止铁制品生锈的具体方法为： 1、保持铁制品表面干燥和洁净 2、如：涂刷矿物油、油漆；覆盖搪瓷塑料） 3、或通过化学反应使表面生成一层致密的氧化膜如“烤蓝”
4、改变组成结构，制成合金，如不锈钢 形成知识： 三、废旧金属的回收再利用，对、、起重要的作用 我会梳理：结合本课和前面的学习，请你概括的谈谈你对铁的化学性质的认识并向大家介绍怎样正确的使用铁器？ 学以致用 1、下列家庭生活垃圾：①废旧书刊报纸②废电池③废弃橡胶、塑料制品④易拉罐饮料瓶⑤废弃电线⑥破旧铁锅、铝壶⑦变质剩饭菜⑧瓜皮果壳⑨废弃玻璃物品等，其中可回收利用的有＿＿＿＿＿＿＿＿。回收利用与保护金属资源相关联的是＿＿＿＿＿＿。 2.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（） A.在干燥、致密、不透气的土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中 3、我国的“嫦娥一号”探月卫星采用碳复合材料替代铝合金制作定向天线展开臂，该方法有许多优点，同时也是保护金属资源的一种措施．该措施属于下列的（） A、防止金属腐蚀 B、回收利用废旧金属 C、合理有效地开采矿物 D、寻找金属代用品 4、甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍．经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验（如右图所示）：①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片究全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中．请回答：（1）推测一段时间后会出现铜锈的是（填写序号）试管内的铜片．（2）根据上述实验．甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．你是否同意他的观点？（填写“是”或“否”） （3）乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因索，还应该再补充一些实验．在补充的实验中，如果要改变的因素是则保持不变的因素是 （选取“水”、“氧气”、“二氧化碳”等填写） 我的收获： 我的困惑：
第三节钢铁的锈蚀与防护 【学习目标】 1．了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法。 2．认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。 3．通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究获得知识各要素的理解，提高学生的科学素养。 【学习重点】 重点：导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法。 难点：钢铁锈蚀因素的探究。 【学习过程】 一．导致钢铁锈蚀的因素 钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的、等物质发生化学反应的结果，同时钢铁的、环境的、和也是影响钢铁锈蚀的因素。 铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水接触，还会把空气和水分保留在钢铁制品表面，进一步加速钢铁锈蚀。因此，钢铁制品表面生锈时，应及时除锈。 二．减缓钢铁锈蚀的方法 减缓和防止钢铁生锈的方法有很多，常用的有： (1)在金属表面覆盖保护层( 、、、等)。 (2)在金属表面镀上一层的金属。 (3)改变金属的组成和结构(制成)。 三．废旧金属的回收利用 回收废旧金属有利于，有利于。 四．钢铁的锈蚀与防护 钢铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果，钢铁的纯度、环境的温度、湿度和酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。依据钢铁生锈的条件，防止钢铁生锈
的基本思路是破坏其锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气和水。在生产生活中防止钢铁生锈的方法主要包括：(1)保持钢铁制品表面清洁干燥。(2)在钢铁制品表面涂保护层，使其与空气、水隔绝。例如涂刷矿物油、油漆，覆盖搪瓷、塑料等。(3)通过化学反应使钢铁制品表面生成一层致密的氧化物薄膜。利用某些金属如锌、锡、铬、镍等能在表面形成一层致密氧化膜的性质，用电镀法、浸镀法、喷镀法等，将上述金属镀在钢铁制品的表面，防止空气和水对钢铁的锈蚀。(4)组成合金，以改变钢铁内部的组织结构。例如，在钢中加入镍可增强防锈能力，含铬(18%)和镍(8%)的合金钢常被称为“铬镍不锈钢”。 【例题】(2011·山东日照中考)下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是( )。 A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈 C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重 思路点拨：解决钢铁锈蚀的条件探究题，首先要熟记钢铁锈蚀的条件，然后对比不同的实验，从中找出实验共同的条件和不同的条件，从而得出不同条件对钢铁锈蚀的影响，即通常所说的利用对比实验探究金属锈蚀的影响条件。 解析：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，丙中铁钉既不接触水也不接触氧气、丁中铁钉只接触水不接触氧气、戊中铁钉只接触氧气没有接触水，故丙、丁、戊都不生锈。乙中向水中通氧气，氧气的浓度越大生锈速率越快，故乙比甲生锈快。只有D不正确。
课题：第九单元第三节钢铁的锈蚀与防护 学习目标： 1.知道钢铁锈蚀的条件； 2.掌握防止金属锈蚀的简单方法； 3.了解废弃金属对环境的污染，认识回收废金属的重要性。 4.了解废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性, 树立环境意识和资源意识。 知识点（重点、难点）： 钢铁锈蚀的因素及防锈方法（重点） 钢铁锈蚀因素的探究（难点） 教学准备：多媒体图片素材 学生准备：收集生锈的铁制品 实验器材：试管、试管架、橡皮塞、蒸馏水、铁钉、植物油、食醋、氯化钠等。 板书设计 第三节钢铁的锈蚀与防护 学习过程： 师生活动设计意图 【实物展示创设情景】 展示学生从家中带来的生锈的实物 【师】 我是Fe，从铁器时代的矛、盾、刀、剑，到现代社会的船舶、桥梁、高楼、机械到处都有我矫健的身姿。从古到今，我一路骄傲的走来。为此人们还为我写了一本书《钢铁是怎样炼成的》但是我有个难言之隐，就是我有皮肤病，今天请大家帮我会诊一下到底是什么原因呢？在此我郑重承诺：找到我生病原因 者，奖励恰恰瓜子一袋。 板书1：第三节钢铁的锈蚀与防护 通过观察实物生锈的状况来创设情景，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
管馏水盐水
④酸溶液能加快铁生锈的速率 ⑤盐溶液能加快铁生锈的速率 【师】总结 钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的 结果。钢铁的纯度、环境的温度湿度和酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。 【师】板书3.生锈的条件 ①氧气 同时存在 培养学生的观察能力和思考推 理能力，并能够做到“学以致用”。 ②水 ③酸，氯化钠能加快钢铁的锈蚀 ［过渡］接下来我们来认识一下铁锈 板书4.铁锈 （展示一块生锈的物品，同时请大家观察桌上生锈的铁钉） 学生活动2 1、铁锈是什么颜色呢？（并展示图片） 2、通过刚才所学过的铁生锈的因素及颜色，推想一下铁锈的主要成份 是什么呢？ 3、铁锈的特征是什么？ 4、铁锈属于混合物还是纯净物呢？ 【生】 铁锈是红棕色固体物质，主要成分为三氧化二铁（Fe2O3） 铁锈疏松多孔，是混合物 ［设疑］在第一节里我们知道了，铝在常温下就能与氧气生成致密的氧化膜。有人认为“铁锈对铁、铝的氧化膜对铝都起到了保护作用”。你是怎样看待这句话呢？完成下表（投影）。 铁锈铝保护膜 有无保护作用 原因 【生】讨论 铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水接触，还会把空气与水分保留在钢铁制品表面，进一步加快铁的锈蚀；所以铁制品要立即除锈。 培养学生从观察中获得信息 的能力。 通过对比，使学生明白有些 金属有自我保护能力，如铝、锌、铬等，有些金属没有自我保护 能力，如铁。
第九单元第三节钢铁的锈蚀与防护教案课题9-3钢铁的锈蚀与防护课型新授课 时间授课人 [来源:学科 网]教k 学目标 知识与能力 1.通过实验探究影响铁锈蚀的因素，培养 自主探究的能力，加强对科学探究要素的 理解。 2.从自己的生活经验和查阅的资料出发， 了解防止金属锈蚀的常见方法。om] [来源:学#科#网] 过程与方法 学习运用观察、实验、比较、归纳等方法 获取信息，并对其进行加工和展示。 情感态度与价值观 强化资源节约、资源保护、环境保护的意 识。 教学 重点 1．探究钢铁锈蚀的条件 2．探究减缓钢铁锈蚀的方法 教学难点 引导学生学会控制实验条件，认识到控制实验条件的重要性，从而进一步提高学生的科学素养。 教学 方法 实验探究法、小组合作学习 教学 用具 多媒体课件 教学过程 教学 环节教师活动学生活动设计意图 导入新课1、展示图片 2、观看视频 〔情景引入〕 观看，思考 创设教学情境， 激发学习兴趣和探 究欲望
第九单元第三节《钢铁的锈蚀与防护》学情分析 在日常生活中，学生已经知道钢铁制品在潮湿空气中、表面不洁等条件下容易生锈，也了解一些防止钢铁生锈的简单方法，但尚不能全面地了解导致钢铁锈蚀的各种因素和防止钢铁锈蚀的方法。因此，教学的起点应当从学生已有的有关钢铁生锈的生活经验入手，引导学生对钢铁锈蚀的原因提出猜想，然后设计实验验证猜想，再通过交流、讨论得出导致钢铁锈蚀的因素，分析提出减缓钢铁锈蚀的措施。 第九单元第三节《钢铁的锈蚀与防护》效果分析 在本节课中，学生的求知欲、表现欲都得到了极大激发，使学生在学习过程中养成了自愿、自主、自觉的学习习惯，并形成一种学习
金属的腐蚀与防护练习题 1、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c 为负极；a，c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为（） A、a＞b＞c＞d B、a＞c＞d＞b C、c＞a＞b＞d D、b＞d＞c＞a 2、下列叙述的方法不正确的是（） A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D、用牺牲锌块的方法来保护船身 3、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（） A、2H+＋2e-＝H2↑ B、Fe2+＋2e-＝Fe C、2H2O＋O2＋4e-＝4OH- D. Fe3+＋e-＝Fe2+ 4、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属
表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是() A、①②③④ B、①③④⑤ C、①②④⑤ D、全部 5、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观 察： ①若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为： 负极：_________________，正极：___________________ ②若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为： 负极___________________，正极：___________________。 6、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（）
巩固 1、将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀。关于B的叙述正确的是（） A、金属活动性A＞B B、还原性B＞A C、在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应 D、金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象
第二节金属腐蚀和防护 【教学目标】 1．能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。 2．进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响； 3．参与试验探究观察铁生锈及析氢腐蚀吸氧腐蚀的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣； 【教学重点】金属的电化学腐蚀 【教学难点】电化学原理 【教学方法】实验探究、师生共议、归纳总结。 【教学过程】 【引入】【板书】第四节金属的腐蚀 【板书】一、金属腐蚀： 【讲述】以上两个案例都是金属腐蚀造成的，我们以前接触过金属腐蚀的，曾经探讨过铁钉在什么条件下最容易受到腐蚀，我们来设计实验来研究一下钢铁腐蚀的条件，提示大家我们可以利用对比、比较的方法设计实验，我这里提供的实验用品有：铁钉、煮沸过的水（除O2）、干燥剂（CaCl2）、植物油、试管、橡胶塞，还有食盐溶液和醋酸溶液。我们可以设计出至少五种实验方案来探究铁钉在什么条件下会锈蚀，什么条件下锈蚀的速度会加快。 注意在设计实验的时候将方案用到的物品填在学案相对应位置。 【实验设计】（学生自主设计）（由学生讲述设计的实验） 【现象】单独与水或空气接触的铁钉不易腐蚀，但是与水和空气同时接触的铁钉，出现明显的锈蚀。与食盐溶液接触的铁钉和与醋酸接触的铁钉锈蚀的更加明显。 【板书】三、铁钉生锈的条件：潮湿的空气；加速锈蚀的原因，有电解质溶液。
【提问】铁作为我们常见的金属，我们看到的这个现象就是腐蚀现象，那么什么是金属腐蚀？它的定义，本质，分类分别是什么呢？ 【投影】金属腐蚀：指金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）发生化学反应而引起损耗的过程。 本质：金属原子失去电子被氧化。 【讨论】我们刚才做的实验中给予铁钉了不同环境，也造成了不同程度的腐蚀，那么你们能感觉到这些腐蚀有什么明显的不同吗？ 【讲述】如果我将铁钉在空气中灼烧，就是直接接触空气，例如有的地方的洒铁花，印度帕博尔的毒气泄漏事故中钢铁和氯原子的直接反应导致阀门腐蚀。这样的腐蚀叫做金属的化学腐蚀，铁在干燥的空气中是腐蚀速度很慢的，而我们做的铁钉锈蚀条件中接触水和空气，接触食盐溶液和醋酸溶液的腐蚀很快，为什么呢？这就是第二类腐蚀，金属的电化学腐蚀。展示电化学腐蚀的定义。【投影】实验探究2，探究初中锌粒和稀硫酸反应，如果加入铜片会有什么现象。 【学生讲述】本来在锌粒上面的气泡，因为接触了铜片，立刻铜片上会有大量的氢气泡冒出，也相当于加快了锌粒的腐蚀。 【动画模拟】探讨回忆原电池的原理，指出铁钉其实是铁碳合金，含2~4%的碳，这样就组成了铁碳原电池，动画模拟讨论铁碳在酸性条件下和中性及弱酸性条件下的反应。 实验探究3：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀。 负极(Fe)：Fe - 2e- = Fe2+ 正极(C)：2H＋＋2e-＝H2↑（析氢腐蚀） 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-（吸氧腐蚀） 铁锈的生成：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 生成的Fe(OH)3，失水生成Fe2O3·xH2O就是铁锈。 【讲述】吸氢我们可以通过试验来验证一下铁钉是否发生吸氧腐蚀，我们来看这个试验装置：ｐ８５ 【试验现象和结论】水柱上升，说明发生了吸氧腐蚀。 【讲述】另外，我们还注意到，电化学腐蚀现象在生活中更为普遍而且腐蚀速
第3节化学能转化为电能——电池 第3课时金属的腐蚀与防护 【学习目标】 1、能够运用原电池原理解释金属发生电化学腐蚀的原因。 2、学会利用原电池原理和电解原理设计防护的方法。 3、认识金属腐蚀的危害和防护的必要性。 【预习】 三、金属的腐蚀与防护 1、金属电化学腐蚀的原理 （1）金属腐蚀。 金属腐蚀常见的类型：。 （2）电化学腐蚀 ①概念：当两种金属（或合金）且又同时暴露在里或与接触时，由于形成原电池而发生的腐蚀就是电化学腐蚀。 电化学腐蚀过程中由于电解质溶液的不同，又可分为和两种。 ②吸氧腐蚀 见课本27页图1-3-13：表示的是一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的腐蚀情况，其中为负极，为正极，铜板表面凝结有一层水膜，空气中CO2及沿海地区空气中的NaCl等物质溶解在水膜中形成电解质溶液，从而构成原电池。 电极反应为：负极：正极： 然后OH－与Fe2+结合为Fe(OH)2，故该原电池的总反应为： Fe(OH)2与潮湿空气反应生成Fe(OH)3：方程式为： 生成的Fe(OH)3分解，从而生成铁锈(Fe2O3·nH2O)，该过程主要消耗O2，称为吸氧腐蚀。③析氢腐蚀 同样是上述腐蚀，若空气中SO2含量较高，处于酸雨的环境下，使水膜酸度较高，即电解质溶液为酸性溶液，正极反应就变为： 总反应为：。该过程为析氢腐蚀。 无论是析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，都使金属成为原电池的负极，金属电子变为金属阳离子而被腐蚀，且金属越越易发生电化学腐蚀。 【例1】下列关于铁器的使用注意事项不正确的是（） A、避免长期接触潮湿空气 B、避免与酸性物质接触 C、不能接触干燥的空气 D、不能盛放硫酸铜溶液 【例2】下列现象中，不是由于原电池反应造成的是( ) A、含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快。 B、金属在潮湿的空气中易腐蚀。 C、纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率。 D、化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏。 2、金属的防护 金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，只要破坏了原电池的构成要素就可减少电化学腐蚀的发生，常见有以下几种金属防护方法： (1)让金属制品处于的环境。该方法破坏了电解质溶液的存在，金属不易被腐蚀。 (2)在金属表面加一层。常见的方法是刷一层、、、 、等保护层，效果较好的方法还有在金属表面镀上一层金属防护层。
说课稿 尊敬的各位评委老师，大家好。（鞠躬）我是XX号考生。今天我说课的题目是钢铁的锈蚀与防护（板书）。为突出“教什么”、“如何教”、“为什么这样教”的思路，我将从教材分析、教法学法、教学过程和板书设计四个方面进行我的说课。 首先解读教材，明确教学目标 本节课选自鲁教版九年级化学下册第九单元第三节课第一课时。本节课的主要内容是减缓钢铁锈蚀的方法。这节课的学习能够巩固前面的知识，对后面的学习起到奠定基础的作用，在化学中有着重要的地位。通过对钢铁防锈蚀方法的探究，可以进一步提高学生科学探究能力和分析、归纳总结能力。 根据新课程标准要求，结合本节课的内容和学生的认知水平，我确定以下教学目标。 知识与技能：了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法 了解废旧金属对环境的污染 过程与方法：以实验探究为基础，培养学生的观察能力、分析能力和探究能力。 情感态度与价值观：通过对钢铁锈蚀的方法探究，激发学生学习化学的兴趣，让学生带着好奇心和求知欲去认识和学习化学，帮助学生形成科学的态度和良好的思维。 其次确定重点难点，精选教法学法 “布鲁纳曾说：学习的最好刺激乃是对所学材料的兴趣。激起学生对化学的兴趣，再结合本节课的重难点，便能找到合适有效的教学方法。 本节课重点：钢铁锈蚀的因素及防锈的方法 难点：钢铁防锈的方法 鉴于九年级学生表现欲、求知欲强烈的特点，本节课我采用的教学方法是课堂讨论法，并运用多媒体辅助教学；同时，我引导学生采用自主学习和合作探究相结合的学习方法，重视对实验现象的观察、分析、归纳和总结。使学生在老师有意识的引导下，主动参与课堂活动，积极构建自己的认知体系，真正做到寓教于乐。 然后优化教学过程，打造高效课堂 新课程标准要求从学生和社会发展的需要出发，将科学探究作为新课程改革的突破口，激发学生的自主性和创新意识，从而提高科学素养。因此，本节课我设计6步教学环节： 1、创设情景，导入新课 上课伊始，我用多媒体播放一段视频：由于金属制品的锈蚀、损坏和自然淘汰，每年都有大量的废旧金属产生，这些金属如果弃置，既造成了环境污染，又浪费了有限的金属资源。这样可以将新课内容体现在视频中，继而提出问题：如果你
尊敬的各位评委老师： 大家上午好，我是本场的12号考生，（鞠躬）（开场词，走上讲台）今天我要进行说课的题目是钢铁的锈蚀与防护，（板书）接下来我将从教材分析、学情分析、教法学法、教学过程、板书设计（手势）五个方面具体展开我的说课。 本节课选自鲁教版九年级化学下册第9单元第3节，主要包括导致钢铁锈蚀的因素、减缓钢铁锈蚀的方法和废旧金属的回收利用三部分内容。是在学生掌握了金属的化学性质的基础上展开学习的，为后续学习化学与环境保护奠定了基础，因此本节内容在学科体系中起着承上启下的作用。 通过教材分析，结合“以提高学生的科学素养为主旨”的新课程理念，我制定了本节课的教学目标： 知识与技能目标：了解导致钢铁锈蚀的因素； 掌握减缓钢铁锈蚀的办法； 过程与方法目标：通过探究活动，增进学生对科学探究的理解，发展学生的科学探究能 力； 情感态度与价值观目标：使学生认识到回收利用废旧金属对环境保护的重要性，树立保 护金属资源的意识； 根据教学目标，结合学生的知识水平和认知特点，我将本节课的重点确定为：了解导致钢铁锈蚀的因素，难点确定为: 掌握减缓钢铁锈蚀的办法； 学情方面，从知识层面来看，日常生活中学生已经知道钢铁制品在潮湿空气中容易生锈，也了解了防止钢铁生锈的简单方法，但这些认识是零碎的，还不够全面。从能力层面看，九年级的学生抽象思维能力有了一定的发展，也能掌握简单的化学实验操作技能，但感性认识仍占主导地位，对科学探究方法的了解尚处于启蒙阶段，因此在教学方法上遵循着“学生为主体，教师为主导”的原则，我主要采用启发诱导、直观演示、实验探究、等多种教学方法的优化组合，并配以多媒体辅助教学，增强直观性，丰富学生视野，引导学生采用自主、合作、探究、讨论等学习方法主动参与到教学活动中，培养学生的科学探究能力，实现教法与学法的有机统一。 建构主义强调教学过程中学习的情境性、主动性与合作性。为充分发挥学生的主体地位，我将教学过程分为以下四个环节： 环节一：创设情景，激趣导入 多媒体呈现铁锅、菜刀等铁质工具锈迹斑斑的图片，提出问题：它们为什么会生锈呢？引导学生思考，进而引出本节课（指）从学生的生活实际出发，创设情境，引发问题，把问题的解决与新知识的学习紧密结合起来，激发学生的学习兴趣。 环节二：合作学习，探究新知 为了突破本节课的重点（板书）导致钢铁锈蚀的因素，我将组织学生进行“影响钢铁锈蚀因素”的探究活动，多媒体出示某化学活动小组关于钢铁锈蚀的六个观点，组织学生以小组为单位对以上6个观点进行讨论分析，我努力创设民主、宽松的氛围，鼓励学生积极发言，充分发挥学生的分析、判断、说理能力。那么钢铁的锈蚀到底与哪些因素有关呢？继续引导学生小组讨论，提出小组方案，组织交流共享，确定可行方案。多媒体呈现5个可行的实验方案，由于实验过程比较缓慢，所以我将借助多媒体播放这5个实验方案的实验过程，要求学生认真观察记录实验现象，观看完毕，组织学生交流共享，得出：（板）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果。培养学生分析问题、解决问题的能力以及科学的情感态度。另外，学生通过课前查阅的相关资料了解到钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素，培养学生的自学能力。接着介绍钢铁锈蚀的过程，进而引出本节课的难点：减缓钢铁锈蚀的方法。首先组织学生利用微课—越王勾践