2020-2021年度河南省高三阶段性考试（四）
相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16Na-23 S-32 CR-52Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与社会，生活密切相关，下州说法正确的是( )
A.金屑钠着火时能用泡沫灭火器灭火
B.小苏打可用作面点膨松剂
C.苏打可用于治疗胃穿孔
D. 发霉的食品，可用硫黄熏蒸杀菌后食用
2.在实验室中，下判物质的保存或配制方法正神的是( )
A.少量金属钠保存在煤油中
B.氢氟酸盛放在橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中
C. 在配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于盐酸中再加水稀释
D.浓硝酸应保存在棕色广口瓶中
3. 下列说法正确的是( )
A.N2与N4互为同位素，相互之间能发生反应
B.氯气通人水中，有共价键的断裂和形成
C. KCl、KOH、NH3的水溶液都能导电，它们都属于电解质
D.戊烷的三种同分异构体所含化学键不同，因此沸点不同
4.下列实验中，所选装置或仪器不合理的是( )
5.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )
A. 用环形铜质搅拌棒搅拌使反应充分，减小实验误差
B. 为防止液体溅出，实验过程中将碱液缓缓倒人酸液中
C. 实验中加人的HCl 与NaOH 的物质的量之比为1:1
D. 为准确测定反应过程中的温度变化，温度计的水银球应置于液体中间 6. 下列除杂的方法正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是( )
7.一种利用热化学循环制氢的原理如下图所示。下列关于该循环的说法正确的是( )
A. 能量转化形式为化学能→太限能
B. 取之不尽的太阳能是可再生能源
C. Mn 元素表现出三种化合价
D. 总反应的热化学方程式为：0)(2)()(2222>?+=H g H g O l O H 8.N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.100g 质量分数为46%De 酒精溶液中含有的分子总数为4 N A
B.1mol 218
2O Na 与足量水反应，最终水溶液中18O 原子数为2N A
C.12.0g 熔融的NaHSO 4中含有的离子数目为0.3N A
D.标准状况下，2.24L SO 3所含的电子数为4N A
9.下列物质间的转化均能一步实现的是( )
)
()()()(.)
()()(.)
()
()(.)(84)()(.24)
(3)
(33)
(2)(32)
(3)
(23222aq AlO NH aq AlCl s OH Al D s FeCl s FeCl s Fe C aq CO Na aq NaHCO aq NaOH B aq g Cl aq A aq NH aq HCl g Cl g Cl aq NaOH g CO →→→→→
→→→点燃
石灰水
”消毒液“浓盐酸
10.下列对应的离子方程式书写正确的是( )
A.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2：222233232()AlO CO H O Al OH CO --
++=↓+ B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：33242Fe H NO Fe NO H O +-+
++=+↑+
C.用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸(HCOOH)处：322HCOOH HCO HCOO CO H O --
+=+↑+ D.同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：432NH OH NH H O +-
+=?
11.由H 2和CO 组成的混合气体0.5 mol ，完全燃烧后放出142.55 kJ 的能量，已知H 2的燃烧热△H=-285.80 kJ/mol ，CO 的燃烧热 △H=-283.00 kJ/mol 。该混合气体中H 2的体积分数为( ) A.25% B.45% C.75% D.80%
12.某粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少童样品，向其中加入足量水，仍有，部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，固体全部溶解。该粉末的物质组成可能为( )
322)(.OH Al O Na A 、323.CO Na AgNO B 、432.CuSO CO Na C 、232.BaCl SO Na D 、
13.以石墨为电极材料，熔融硝酸钠为电解质，NO 2—O 2燃料电池的工作原理如图所示。
下列关于该燃料电池的说法正确的是( ) A.石墨 I 电极的电势低于石墨Ⅱ电极的电势
B.石墨Ⅱ电极上消耗的NO 2的体积与生成的N 2O 5的体积之比为2:1 C 该电池工作时，熔融NaNO 3中Na +向石墨Ⅱ电极移动 E. 该电池的总反应方程式为522224O Na O NO =+
14.某化学实验室产生的废液中只可能含有Na +、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Ba 2+、CO 32—
、SO 42—
、Cl —
中的某几种，实验室设计了以下方案对废液进行处理，以确定其组成。
①取少许废液，逐滴滴加NaOH 溶液直至过量，先产生沉淀后沉淀部分溶解，过滤得到沉淀甲和滤液甲； ②沉淀甲在空气中灼烧得到红棕色固体；
③向滤液甲中加入过量稀硫酸，过波到滤液乙和沉淀乙。下列说法中正确的是( ) A. 根据步骤①的现象，可推知废液中一定含有Al 3+不含CO 32—
B. 根据步骤②，可推知废液中一定含有Fe 3+
C.取滤液乙进行焰色反应，火焰呈黄色，可推知废液中一定含有Na +
D.不能确定该废液中是否含有Cl
—
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分)某科学研究小组没计以辉钼矿(MoS 2、CuFeS 2、Cu 2S 及 SiO 2等)为原料制备少量钼酸铵的工艺流程如下：
已知：①“焙砂”中有MoO3、CuSO4、CuMoO4、Fe2O3、Fe2(SO4)3、SiO2。
②"氨浸"时，铜元素转化为[Cu(NH3)4](OH)2(深蓝色)，钼元素转化为(NH4)2MoO4。
③[Cu(NH3)4](OH)2 [Cu(NH3)4]2++2OH—。
回答下列问题：
(1)"焙烧"在马弗炉中进行。
①为了使辉钼矿充分培烧，需要采取的措施是_____________________(写出一种)。
②马弗妒中逸出的气体可用_____________溶液吸收。
③MoS2转化成MoO3的化学方程式为___________________________________________。
(2)"氨浸"时发生多个反应，其中CuMoO4被浸取的化学方程式为________________________。
(3)"滤渣Ⅰ"的成分有SiO2、________________________(填化学式)。
(4)"沉铜"是在80 ℃时进行的，铜沉淀完全的依据是_______________________，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
16.(15分)电镀污泥中常含大量的铬(Cr)，回收电镀污泥中的铬的方法很多。以电镀污泥[含Cr(OH)3及Al、Cu、Ni、Zn、Fe的金属阳离子等]为原料制备铬酸铅(PbCrO4)的某工艺流程如下：
已知：①"焙烧"后，Al 、Zn 的存在形式为NaAlO 2、Na 2ZnO 2，Cu 、Fe 以最高价氧化物的形式存在。
②22427222CrO H
Cr O H O
-+
-
++。
③当溶液的pH 为6~7时，铅主要以铅离子形式存在；氢氧化锌和氢氧化铝均为两性氢氧化物，相关数据如下：
回答下列问题：
(1)"焙烧"时，Cr(OH)3发生反应的化学方程式为____________________________，反应中被还原的元素与被氧化的元素的质量之比为_____________。
(2)"浸取"时不选用NaOH溶液浸取的原因为_________________________________________。
(3)“过滤Ⅰ”后为了防止铬的流失需洗涤"滤渣Ⅰ"，并将洗涤液与滤液合井，实验室洗涤的具体操作为___________________________________________，洗涤后的"滤查Ⅰ"中，含NiO、________________(填化学式)。
(4)“除铝和锌"时，为了较好地达到目的，该步骤应注意________________________________。
(5)向“滤液2”中加稀盐酸的目的是___________________________________________。
(6)"过液3"中存在的金属阳离子主要为要为_____________(填离子符号)。
17.(15分)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，是二氧化氯(ClO2)泡腾片的主要成分。一种工业制备亚氢酸钠的流程如下：
已知：亚氯酸钠难溶于乙醇，易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的变化不大。
(1)"反应I"的离子方程式为_____________________________________。
(2)"反应Ⅱ"中加入H;O2的目的是_________________________________________。
(3)"一系列操作"的具体步骤为_________________________________________。
(4)"洗涤"时，选用乙醇的原因是____________________________________。
(5)实验室模拟工业制备亚氯酸钠的实验装置如图1：
①向装置A 的三颈烧瓶中加入三种溶液时，浓硫酸应该后加人的原因为__________________；充分反应后再通入N 2的目的是____________________________________________。 ②装置 C 的作用是________________________________________。
(6) 通过调整装置A 中氯酸钠和氯化钠的投料比，反应后装置A 中溶液的溶质主要为硫酸钠和硫酸氢钠，已知可能用到的溶解度曲线如图2。请设计实验从该溶液中获得芒硝(Na 2O 4·10H 2O)：______________________________________________________________。
18. (14分)柴油汽车排放的主要污染物为氮氧化物(NO x )和颗粒物(PM2.5)。 (1)NO x 的处理与监测。
①汽车尾气中的NO 、NO 2和CO 可在催化剂存在下反应并转化为参与大气循环的气体，写出NO 与 CO 反应的化学方程式：__________________________________。
②根据下列反应，计算①所写反应的反应热△H=__________kJ/mol 。
已知：1
22()()2()180.5N g O g NO g H kJ mol -+=?=+?
1221
2()()()393.52()()2()221C g O g CO g H kJ mol C g O g CO g H kJ mol
--+=?=-?+=?=-?
③监测空气中的氮氧化物(假设为NO 2)，采集50.00 mL 含有NO 2的空气，加入适量酸化的H 2O 2的溶液中，使NO 2完全被氧化为NO 3—
，则发生反应的化学方程式为_____________________________________，除去所得溶液中过量的过氧化氢后，将其稀释至10.00 mL ，取出20.00 mL.稀释后的溶液，向其中加入足量的稀硫酸和铜粉，使所有NO 3— 还原为NO ，消耗的铜粉的质量为 1.92 mg ，则原空气中的NO 2含量为__________mg/L 。
(2)氮氧化物(NO x )主要用SCR 技术(选择性催化还原)处理，SCR 技术是使用32%尿素[CO(NH 2)]2作为NH 3的载体，发生的反应如下：
Ⅰ.22232[()]2CO NH H O NH CO +→+ Ⅱ.32224446NH NO O N H O ++→+ Ⅲ.322242246NH NO NO N H O ++→+ Ⅳ.322286712NH NO N H O +→+
Ⅴ.32224326(V )NH O N H O +→+过量的氨气可通过反应转化为氮气。
①一定温度下NO x 转化率随着氨氮比(NH 3与NO x 体积比)的变化如图1。当氨氮比为1时，不同空速(单位时间里通过催化剂的空气的量)下NO x 转化率随催化剂温度的变化规律如图2。由图2可知催化剂最低活性温度为___________；图中250 ℃～300℃时，空速升高，NO x 转化率呈下降的趋势，分析其中的源因可能为___________________________________(写出一条)。
②理论喷射尿素水溶液的质量流量的计算式为x
NO mass mass
mass urea
AN urea
C Q M M R Q ????
=ω2。
其中，Q urea为尿素水溶液喷射的质量流量；R AN为NH3与NO x的化学计量数之比；M urea为尿素分子的摩尔质量； mass为尿素水溶液的质量分数；M mass为排气的摩尔质量；Q mass为排气的质量流量；C NOx为排气中NO x的体积分数。已知在空转15000h—1下，排出气体的平均摩尔质量约为32g/mol，其中NO，的体积分数约为0.2%，排气的质量流量约为9.2g·s—1，按题意选择优化条件，以反应Ⅳ为例计算理论喷射尿素水溶液的质量流量为______________(保留三位有效数字)g·s—1。
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g
4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀
2020—2021学年度第一学期期中学业水平检测 高三化学试题2020.11 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 13 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 A．胆矾的化学式为FeSO4·7H2O B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤 C．胆矾可用于配制波尔多液，以杀死细菌，其原理是利用了胆矾的强氧化性 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀 2．盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是A．N2H6Cl2属于共价化合物 B．N2H6Cl2中含有非极性共价键 C．N2H6Cl2中氮元素化合价为﹣3价 D．盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl2N2H62＋＋2Cl﹣ 3．设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)三氧化硫中含有40N A个质子 B．常温常压下，8g氦气中含有的分子数为N A C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4N A个氢原子 D．1 L 1 mol·L?1 Na2SO4溶液中含有4N A个氧原子 4．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第2～12列元素中没有非金属元素 B．最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列
1．化学科学特征和基本研究方法（5点）考点（1）认识化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门基础科学。知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。 【解析】化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的一门自然科学。（1）道尔顿提出了原子学说，阿伏伽德罗提出了分子学说。 （2）分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。原子核的变化不属于化学变化。 （3）20世纪用现代物理技术的测试手段，发现了许多物质结构和性质关系的初步规律。21世纪是信息科学、合成化学和生命科学共同繁荣的世纪。今日化学学科正积极向一些与国民经济和生活关系密切的材料、能源、环境、生命等学科渗透。 例） 例）A．发现新物质B．合成新材料 C．研究化学反应的微观过程D．研究化学反应中原子守恒关系. 例3．（2011·天津·1）下列能揭示原子具有核式结构的实验是（）A．光电效应实验B．伦琴射线的发现 C． 粒子散射实验. D．氢原子光谱的发现 例4．（2008·山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科. 考点（2）认识物质的组成、结构与性质的关系。理解化学反应的本质及化学反应过程中所遵循的基本原理和规律。 【解析】1．物质的组成、结构与性质的关系 物质组成物质结构物质性质物质用途 例1．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们的化学性质相似. B．它们相差一个电子层 C．钠原子半径比钠离子大D．钠原子、钠离子均为同一元素 【解析】2．化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的形成。 例2．（2009·上海·5）下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化. D．必然伴随着能量的变化 【解析】3．化学反应过程中所遵循的基本原理和规律 （1）质量守恒——元素种类不变，原子个数不变， 反应物和生成物符合一定质量比，化学方程式可加减。
高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思
钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D
3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .
D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
获嘉县房地产市场调研简报 营销客服中心 2012-7-2 第一章获嘉县城市概况 一、区位介绍 获嘉，位于河南省新乡市西部，历史悠久，文化灿烂，物华天宝，人杰地 灵。县境东连新乡县，南接原阳县，西邻武陟县、修武县二县，北与辉县市隔 大沙河相望。北依太行，南临黄河，距省会郑州60公里，东至新乡市15公里, 西邻焦作30公里，是中原经济区新、焦、济产业带上的节点城市
、行政区划 县域面积473平方公里，辖8镇3乡，1个省级产业集聚区，219个行政村, 总人口43万。县城区规划面积24平方公里，建成区8平方公里，常住人口8 万。获嘉县辖8个镇：获嘉城关镇、照镜镇、黄堤镇、中和镇、徐营镇、 冯庄镇、亢村镇、史庄镇；3个乡：位庄乡、大新庄乡、太山乡；获嘉西工区管理委员会。 ■■ I 获善县 www. hua2. com 安仪Q史庄⑥/ 灌昆官庄 硒辛圧?pk dj 冷五福“--5?°东寺 鲁 翻堤增旦 咼庄 中华地图利 田w O JQtM-ll * $如 Hit H- 一RH 旧￡鲁爲 ------------- Mlfl ------------- ffll MM wn I■马n耶2 IT■轧璽厂航它昇” 久遊网地图专屛章 http: //Ma p.Stour. cn 三、交通状况 获嘉县的交通优势得天独厚，铁路、公路交织成网，四通八达。获嘉县距京珠高速公路20公里，距郑州机场80公里。 铁路：京广铁路、太石铁路穿境而过，纵横贯通，全县有四个火车站通往 再程巨
全国各地 公路：新郑、新济、新洛、获辉四条省级公路四通八达、纵横交织成网，构成了全县公路的大框架，县乡公路密布其间成为工农业生产和商贸的重要通道，五座跨铁路立交桥已为获嘉的发展拉幵了框架。 四、自然气候 水平高度在74.2 -87.5 米之间.属暖温带大陆性季风气候.1986-2004 年年均气温14.6 ° C ,年均无霜期221.2天，年均降雨量557.2毫米,年均降雪日14.1 天，年均日照2058.4 小时。 五、农业经济 全县优质小麦种植面积36万亩，优质水稻种植面积12万亩，平均单产分别达到505公斤、550公斤，是全国优质粮产业化幵发示范县。 年出栏生猪50万头，被农业部命名为“全国瘦肉型生猪生产基地县”，成 为全省无公害畜产品示范县。 是国家林业局命名的“平原绿化先进县”，省林业厅命名的“全省林业生态县”。获嘉“陈庄花园”明清时就是河南省四大花园之一，也是中国花卉协 会命名的首批“中国花木之乡”。以百合为主的鲜切花生产发展迅猛，正在成为我国中部地区最大的鲜切花生产基地。 获嘉蔬菜闻名已久，太山乡“浑汤大白菜”和黄瓜是明清时期的贡品。 获嘉素有“泥瓦工之乡”的美称，拥有三级以上资质的建筑企业21家，5 万余名建筑大军活跃在祖国大江南北。
2019年高考化学考试大纲 Ⅰ. 考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 (2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 (3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 2. 分析和解决化学问题的能力 (1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3. 化学实验与探究的能力 (1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 (2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 Ⅱ. 考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分（选择题共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是
C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清石灰水中：
高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质 D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．． 的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式： C ． 的名称：2-甲基丙烷 D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间 C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．． 的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 6．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．． 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3
共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝-25 kJ·mol-1 7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9N A个电子 B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影 响的叙述不正确 ．．．的是 A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率 9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 12．表示下列反应的离子方程式正确的是
2014年高考考试大纲(课程标准实验版)：化学根据教育部考试中心《2014年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科?课程标准实验版）》（以下简称《大纲》），结合基础教育的实际情况，制定《2014年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科?课程标准实验版）》（以下简称《说明》）的化学科部分。 制定《说明》既要有利于化学新课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能；既要符合《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程方案（实验）》的要求，符合教育部考试中心《大纲》的要求，符合普通高中课程改革实验的实际情况，又要利用高考命题的导向功能，推动新课程的课堂教学改革。 一、考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。 （一）对化学学习能力的要求 1．接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
市房地产市场调研 报告
泰州市房地产市场调研报告 目录 序言 第一部分市场环境调查 一、宏观环境分析 二、泰州房地产市场环境分析 第二部分房市热点分析 一、热点区域分析 二、典型楼盘个案分析 二、产品投资空间分析 第三部分地块环境调查 第四部分项目SWOT研究 第五部分产品建议 序言 泰州市位于长江的北岸,淮河的下游,江苏的腹部,滨江近海,东部和北部与南通与盐城接壤,西部与扬州相连,南部及西南部与苏州、无锡、常州、镇江四市隔江相望,地处江苏南北及东西水陆交通要冲地带,地理位置十分优越,是长江三角洲工业发达、商贸繁荣的中心城市之一。随着
泰州经济的高速发展,近年来泰州房地产业发展迅猛,如火如荼。 我们有幸应泰州苏源公司之邀,对泰州市房地产发展状况进行市场调研。泰州下辖靖江、泰兴、姜堰、兴化四个县级市和海陵、高港两区。由于地理位置、自然、人文环境及发展基础等的不同,造成上述各地商品住宅价格的极大差异。在两个区中,海陵区是传统市区,高港则更像一个新建的港口城市,为使分析具有针对性和借鉴性,我们着重对泰州老市区――海陵区的房地产市场状况进行调查和分析。 我们希望此次专项调研可作为城南变电所北侧地块项当前期开发及后期销售的重要决策依据,并为苏源公司后续开发项目提供具有可参考价值的数据资料。而苏源集团志存高远,在运作项目时谦虚谨慎,对前期基础工作精益求精,相信在这样的团队操作下,本项目必定会取得圆满成功,我们也将会为参与本项目的工作而感到自豪! 第一部分市场环境分析 一、宏观环境分析 泰州位于江苏中部,长江北岸。泰州已经有多年的历史。是江苏省历史文化名城,素有”汉唐古都、淮海名区”之称,是苏中和里下河地区
2020年高考考试大纲(课程标准实验版)：化学 根据教育部考试中心《2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科?课程标准实验版）》（以下简称《大纲》），结合基础教育的实际情况，制定《2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科?课程标准实验版）》（以下简称《说明》）的化学科部分。 制定《说明》既要有利于化学新课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能；既要符合《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程方案（实验）》的要求，符合教育部考试中心《大纲》的要求，符合普通高中课程改革实验的实际情况，又要利用高考命题的导向功能，推动新课程的课堂教学改革。 一、考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。 （一）对化学学习能力的要求 1．接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力
北京市大兴区高三期末考试化学试题 、01 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu: 64 Cl:35.5 K:39 Na:23 Al:27 N:14 S:32 Fe:56 第 I 卷 选择题（共分） 一．选择题（每题只有一个正确选项 ，每题2分，共42分） 1．上海世博会是一次清洁能源技术的集中展示，其一是世博会的主要建筑都安装了太阳能光伏发电系统，系统引进了最先进的太阳能半导体薄膜，储藏阳光并转化为电 能。下列叙述不正确．．． 的是 A ．符合低碳、绿色、科技的世博理念 B ．光伏发电系统是化学能转变为电能的装置 C ．这种半导体材料主要是硅 D ．核能、水力、风力、生物能（沼气）、海潮能等都是清洁能源 2．下列有关化学用语正确的是 A. B ．乙烯的结构式CH 2CH 2 C ．HCl 的电子式为 D ．N 2的结构式 N≡N 3．下列有机物命名正确的是 A ．BrCH 2—CH 2Br 二溴乙烷 2—甲基丁烯 C ． D. 4．下列说法正确的是 Ａ．的合成单体有CH 3OH CH 3—CH 2—CH —C —CH 3 C 2H 5 CH 3 CH 3
Ｂ．C 4H 8的同分异构体数为6 Ｃ．由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应 Ｄ．重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法。 5．下列叙述正确的是 A ．聚丙烯的结构简式为： B ．电石的化学式为：CaSiO 3 C ．热稳定性：H 2S ＞HF D ．NH 3的结构式为 6．对 HO H 2N CCH 2COOH CH 3 CH 3 的表述不正确．．． 的是： A ．能和盐酸、氢氧化钠反应 B ．1mol 能与3molBr 2在苯环上发生取代反应 C ．使FeCl 3溶液显紫色 D ．能与NaHCO 3反应产生CO 2 7．把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是 A ．析出金属铜 B ．产生白色沉淀 C ．产生红褐色沉淀 D ．产生无色气体 8．在NaCl 溶液中滴加AgNO 3溶液，再滴加KI 溶液，下列描述正确的是： A ．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 B ．先产生白色沉淀后无明显现象 C ．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀 D ．实验证明AgCl 溶解度小于AgI 溶解度。 9．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LCH 4中含有电子数目为8N A B ．14g C n H 2n 中含有的碳原子数目为N A C ．18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A D ．1 L0.5mol/LAlCl 3 溶液中含有的Al 3+数目为0.5N A 10．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是 A ．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B ．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C ．铁与电源正极连接可实现电化学保护 D ．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 －CH 2－CH －CH 3－ [ ] n