答案： A
解析： A 水玻璃、氯水、福尔马林、聚乙烯都是混合物,A 正确;B. NO 2 不是酸性氧化物, Na 2O 2 不是碱性氧化物,B 不正确;C. 根据分散质粒子直径大小不同, 将分散系分为溶液、胶体和浊液,C 不正确;D. 根据电解质在水溶液中电离程度不同, 将电解质分为强电解质和弱电解质,D 不正确； 本题选 A
3、化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法不正确的是（ ）。
A ．我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
一、选择题
2020-2021学年第一学期高三年级阶段性
测评
化学试卷 1、合金在推动人类文明中起到了重要的作用。下列说法正确的是 (
)
A ．战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成
B ．所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力
C ．生铁的硬度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件
D ．改变原料的配比或生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金
2、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A ．混合物：水玻璃、氯水、福尔马林、聚乙烯
B ．CO 2、NO 2、P 2O 5 均为酸性氧化物，Na 2O 、Na 2O 2 均为碱性氧化物
C ．根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C. 化石燃料的燃烧会引起大气中 CO 2 含量的上升D ．磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆
答案： D
答案： D
解析： A 、铜锌合金是黄铜, 青铜一般是铜锡合金,A 项错误;B 、不锈钢等合金具有较强的抗腐蚀能力, 但有些合金的抗腐蚀能力弱, 如碳素钢等,B 项错误;C 、生铁硬度大、抗压、质脆, 可用于铸造, 但不宜用于锻造,C 项错误;D 、制造合金的原料配比不同、制造工艺不同其性能不同,D 项正确。故选 D 。
2 2 2 2
3 3 A ，下列说法正确的是（ ） 3 胶体粒子数为 0.1 N A
水解形成的 Fe(OH) 阿伏加德罗常数的值为 N 答案：D
解析：酒精与水互溶，不可以作为萃取剂。
答案：D
解析：A ：硫原子的最外层 6 个电子。B:F 最外层 7 个电子。C 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，无法直接电离出 H +
。
答案：B
4. 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是 （ ）
A. 步骤①灼烧海带需要用坩埚
B. 步骤③主要操作为过滤
C. 步骤④主要反应为：2I -+H O +2H +
=2H O+I D. 步骤⑤可以加入酒精萃取 I 2
5. 下列化学用语表示正确的是
A. 硫原子的结构示意图
B. 三氟化氮的电子式
C.小苏打的电离方程为：NaHCO =Na ++H ++CO 2-
D.次氯酸的结构式：H-O-Cl
6． A.16.25 g FeCl 3 B . 质量均为 20g 的 1
H 218
O 与 D 216
O 中所含的中子数均为 10N A
C . 28g 乙烯和丙烯(CH 2=CHCH 3)混合气体中含共价单键的数目为 4N A
D . 向含有 0.1mol 的 FeI 2 中通入足量的 Cl 2,充分反应后转移的电子数为 0.2N A
解析： A. 碳纤维的主要成分是碳单质, 是一种新型无机非金属材料, 故 A 正确;. 二氧化硅是一种酸性氧化物, 能与强碱反应生成盐和水, 从而发生断路故 B 正确;C. 化石燃料的燃烧会产生 CO 2 , C 正确;D. 磁性氧化铁是四氧化三铁，颜色为黑色，而可用于制备红色颜料和油漆的是氧化铁， D 错误；故选 D 。
3 2
答案： C
解析： C 选项钠使用完应放回盛有煤油的试剂瓶中，以防止钠自燃。
答案： C
解析：图 3 中氨气密度比空气小，导管应伸入试管底部。
7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．因为硅是半导体材料，所以 SiO
2
常用于制作光导纤维
B．因为 Al
2
O
3
是两性氧化物，所以可以制作耐高温材料
C．工业上常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，这体现了浓盐酸的挥发性
D．白葡萄酒含维生素 C 等多种维生素，通常添加微量 SO
2
，以防止营养成分被氧化
8.下列有关实验的叙述中，正确的是
A.使用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，溶液浓度偏小
B.将饱和 FeC13 溶液滴入沸水中并不断搅拌，制得氢氧化铁胶体
C.用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切割后剩余的钠放回到原试剂瓶中
D.检验 FeCl 和FeCl 混合溶液中的 Fe2+，加入酸性高锰酸钾溶液后，观察紫色是否褪去
9.用下列实验装置（夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是
A.图1：少量 HCl 的尾气吸收装置
B.图2：二氧化碳的喷泉实验
C.图3：制备和收集氨气
D.图4：收集 NO 气体
10.常温下，在给定的下列四种溶液中，--定能大量共存的微粒组是
A.无色溶液中:Na+、CO32-、NH4+、SO42-
B.含Fe3+的溶液中:SCN-、Cl-、K+ NH4+
解析：胶体粒子数小于 0.1 N
A
。1mol 丙烯有 7mol 单共价键，1mol 乙烯中含有 4mol 单共价键。所以二者的比例决定了最后的公价单键总数。
答案： D
解析： A,B,C 中描述性质正确，但没有性质和用途的对应关系。
3
3 3
2 2 2
4 4 2
3 3 2 2
4 2
C.pH= 1 的溶液中: Na +、Fe 2+
、NO -、Cl -
D.由水电离的 c(OH -)= 1x 10-12 mol.·L -1 的溶液中:Ba 2+、K +、Br -、HCO 2-
11. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向 FeCl 溶液中滴加 HI 溶液:Fe 3+ +2I -=Fe 2+ +I
B.用冷的 NaOH 溶液吸收氯气:Cl +2OH -=ClO - +Cl -+ H O
C.向 NH HSO 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性:H + +OH - = H O
D.向 AlCl 溶液中加入过量氨水:AI 3+ + 4NH .H O= AlO -+ 4NH +
+ 2H O
12. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是 （
）。
A: 雾和霾的分散剂相同
B: 硝酸铵和硫酸铵中既有离子键，又有共价键 C: 雾霾的形成与过度施用氮肥有关D: NH 3 是形成无机颗粒物的催化剂
答案： D 解析:
A 项，雾和霾的分散剂相同，都是空气，故 A 项正确；
B 项，图中所示，雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，当中既有离子键，又有共价键。故 B 项正确；
C 项，过度施用氮肥，会释放较多的氮氧化物到空气中，再经过一系列的反应生成无机颗粒物， 最终形成雾霾，故 C 项正确。
案为 A 。
3 2-
共存；故 C 错误；D 中无法判断溶液的酸碱性，而 HCO 在酸性和碱性溶液中都不能共存。所以答 3 2+
- - 3+ 解析：B 中 Fe 和 SCN 不能共存，故 B 错误；C 中在酸性条件下，NO 具有强氧化性，与 Fe 不能
答案：A
答案：B
解析：A 选项中电荷不守恒；C 选项中溶液显中性，则铵根离子也会参加反应；D 选项氨水过量生成的是氢氧化铝沉淀。故答案为 A 。
D 项，在反应中是反应物，而不是催化剂，故 D 项错误；综上所述，本题正确答案为 D。
13.工业上冶炼钾的反应为:KCl(l)+Na(1)=== K(g)+NaCl(l)。下列有关该反应的说法不正确的是
A.还原性:K>Na
B.该反应需要在稀有气体的氛围中进行
C.抽走钾的蒸气有利于该反应进行
D.工业上用电解 NaCl 溶液制取金属 Na
答案： D
解析： A 项，金属活动性顺序即为金属单质还原性顺序， K>Na，正确；
B 项，钾和钠的金属性比较强，故反应需在稀有气体中进行，正确；
C 项，抽走钾的蒸汽有利于反应向右进行，正确；
D 项，金属钠通过电解熔融氯化钠得到，错误。故选 D
14.a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 与b 同主族,a 元素的一种同位素原子核内无中子;c 原子的最外层电子数是其内层电子数的 1/5;b、d 同周期且 d 在该周期中原子半径最小。下列叙述正确的是
A.离子半径:d B.这4 种元素中 b 的金属性最强 C.d 的氧化物对应的水化物一定是强酸 D.工业上 c 的单质常用电解熔融氧化物制备 答案： 解析：根据题中所给信息，可推知 a 为 H、b 为 Na、c 为 Mg、d 为 Cl A项，离子半径为： d>c>b，错误； B项，在这四种元素中， Na 的金属性最强，正确； C项，氯的氧化物对应的水化物有多种，次氯酸是弱酸，错误； D项，工业上制取镁单质常用电解熔融氯化镁制备，错误。 15.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是 操作现象结论 A 滴加 BaCl 2 溶液生成白色沉淀2- 原溶液中一定有 SO 4 B 滴加新制氯水和 CCl 4 ，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中一定有 I- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应焰色呈黄色原溶液中一定有 Na+， 无 K+ D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置 于试管口 试纸不变蓝+ 原溶液中一定无 NH 4 16、铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅（假设杂质不参与反应且不溶于水），工业上可经过下列工艺冶炼金属铝。（分离操作略） 下列说法错误的是（） A.①、②分别过滤后得到的滤渣主要是 SiO2、Fe(OH)3 B. b 溶液中大量存在的离子有 Na+、OH-、AlO2-、Cl- C.③中需要通入过量的 NH3, ④进行的操作是加热 D.电解 d 制备Al 的过程中通常加入冰晶石 故选 B 答案： B 解析：A 项，白色沉淀除了可能是硫酸钡以外还可能是氯化银，错误； B 项，氯水将碘离子氧化为碘单质，被四氯化碳溶液萃取出来，正确； C项，钾离子的焰色反应呈现淡紫色，必须通过蓝色钴玻璃观察，错误； D 项，当氢氧化钠量不足时，生成氨气比较少，所以可能会无法释放出来，试纸不变色，错误。故选 B 答案：C 解析： d 电解得到铝，说明 d 是氧化铝、 c 是氢氧化铝， b 中含有偏铝酸根离子，所以③ 中应加二氧化碳而非氨气，故 C 项错误。 17 、LiAlH 4 是重要的储氢材料，其组成类似于 Na 3AlF 6。常见的供氢原理如下： ①2LiAlH 4 2LiH+2Al+3H 2↑，②LiAlH 4+2H 2O=LiAlO 2+4H 2↑。下列说法正确的是（） A . LiAlH 4 是共价化合物，LiH 是离子化合物 B . 若反应①中生成 3.36L 氢气，则一定有 2.7g 铝生成 18、下列关于我国古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是 A . 《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO 3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用 了“KNO 3 的氧化性” B . 我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二 次……价值数倍也”。这里用到的实验方法是蒸发结晶 C . 我国《汉书》中记载：“高奴县有洧水可燃。”沈括在《梦溪笔谈》中对“洧水”的使用有“予 知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世”的描述, “洧水”的主要成分是石油 D . 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu(OH)2CO 3] 19、常见无机物 A 、B 、C 、D 存在如图转化关系： C .生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为 4:3 D .离子半径：Li + ＜H - 答案： D 解析： A 、 LiAlH 4 是离子化合物， LiH 是离子化合物，故 A 错误； B 、气体所处温度和压强未知，无法由体积求物质的量，故 B 错误； C 、 LiAlH 4 中的 Li 、 Al 都是主族金属元素， H 是非金属元素，故 Li 为+1 价、 Al 为 +3 价、 H 为- 1 价，受热分解时，根据 Al 元素的价态变化即可得出 1molLiAlH 4 完全分解，转移 3mol 电子，生成 1.5mol 的氢气，而 LiAlH 4 +2H 2 O ═ LiAlO 2 +4H 2 ↑生成 4mol 的氢气转移 4mol 的电子，所以生成 1mol 的氢气转移电子分别为： 2mol 和 1mol ，所以反应①、②生成等质量的 H 2 转移电子数之比为 2:1 ，故 C 错误； D 、 H -与 Li +,核外都是两个电子,看核内质子数,质子数越大,对外层的电子吸引能力越强,半径越小, 则，Li +＜H -，D 选项正确。 答案： B 解析： 酸坏之酒中含有乙酸, 乙酸和乙醇的沸点不同, 用蒸烧的方法分离, 为蒸馏操作，而不是蒸发结晶，解释错误， 故选 B 。 3 2 2 下列说法正确的是（） A.A 可能是一种碱性气体 B.若A 为常见强酸,则 B 可能是 Fe(NO3)2 C.若A、C、D 是气体,则反应③一定是:2H2S+SO2=3S↓+2H2O D.若D 是氯碱工业的主要产品,则反应②一定是:Al(OH) +OH-=AlO -+2H O 20.某样品中含有少量 K2CO3、K2SO4 和不溶于水的杂质，为了提纯 KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是 （）。 A 试剂 I 是 BaCl 2 溶液，试剂 II 是K 2 CO 3 溶液 B 起始滤液常温下 pH=7，因为 C 由混合物 Z 得到 KCl 晶体的主要操作步骤为蒸发结晶 21.Y 形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究 SO 2 与BaCl 2 反应生成BaSO 3 沉淀的条件。下列判断正确的是 A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 B．使用 Y 形管甲时，应将 NaSO 3 固体转移到浓硫酸中 C．Y 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO 3 氧化为 BaSO 4 沉淀 D．Y 形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体 答案： A 解析： A. 若 A 为氨气，B 是 NO，D 是氧气，C 是二氧化氮，符合题意，A 正确。 D 步骤③的目的是调节溶液的 pH,除去2- CO 3 答案：B 解析：K 2 CO 3 水解使溶液显碱性。 答案： D KCl、K 2 CO 3 、K 2 SO 4 均为正盐 4 3 4 3 4 4 3 4 3 22. 某溶液中可能含有 H +、NH +、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 2-、SO 2-、NO -中的几种。①若加入锌粒，产生 无色无味的气体且不变色；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀。且产生沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）。 A: 原溶液中的阳离子只有 H +、Mg 2+ Al 3+ B: 原溶液中 n （NH +）=0.2 mol ，n （SO 2-）=0.35 mol C: 原溶液中一定不含 CO 2-，可能含有 SO 2-和 NO - D: n （H +）：n （Al 3+）：n （Mg 2+）=1:1:1 23. 向一定量的 Fe 、FeO 、Fe 2O 3 的混合物中加入 120mL 4mol/L 的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,同 时放出 1.344L NO(标准状况,假设无其他还原产物),向所得溶液中加入 KSCN 溶液,无红色出现。若用足量的 CO 还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为 A.0.14 mol B.0.16 mol C.0.21 mol D.0.24 mol 解析： Y 形管乙用于制备碱性气体， 使广口瓶内溶液为碱性或中性, 从而促进 BaSO 3 沉淀的生成， 选项 D 正确。 4 D 项，由产生白色沉淀知不含 Fe 3+，沉淀溶解阶段可知 n （Al 3+）=0.1 mol ，知 n （Mg 2+） =0.05mol ，故 D 项错误。 综上所述，本题正确答案为 B 。 + A 项，溶液中还含有 NH ，故 A 项错误； ，故 C 项错误； 3 3 - 2- 则 CO 和 NO 不能在溶液中共存，因此，溶液中一定只含有 3 - 酸性环境下 NO 具有强氧化性，和锌粒反应还会有二氧化氮（棕红色气体）， 因此 B 项正确； C 项，若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性， 4 4 4 2- + + B 项，由图中水平一段可知一定存在 NH ，且 n （NH ）=0.2 mol ，n （SO ）=0.35 mol 答案：B 解析: 2 4 3 4 24、高铁酸盐(钠、钾)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比 CI 2、O 2、CIO 2、KMnO 4 的氧化性更强,且无二次污染。 (1) 干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑。 ①Na 2O 2 的电子式是 ,该反应中的还原剂是 , 生成 1 mol Na 2FeO 4 时 转移电子的物质的量为 . ②高铁酸盐作为水处理剂时所起的两个作用是 . (2) 湿法制备高铁酸钾(K FeO )的反应体系中有六种微粒:Fe(OH) 、CIO -、OH -、FeO 2-、 Cl-、 H 2O. ①写出并配平以上反应的离子方程式: . ②低温下,在高铁酸钠浓溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾的原因 是 . 25. 研究大气中含硫化合物（主要是 SO 2）的转化具有重要意义. (1) 高湿条件下，写出大气中 SO 2 转化为 HSO 3- 的所有方程式： (2) 燃煤烟气脱硫是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO 2 烟气脱除的一种工业流程图如下： 答案： C 解析： n(HNO 3 )=0.12L ×4 m ol/L=0.48mol n(NO)=0.06mol ，向所得溶液加入硫氰化钾，溶液不变红，说明都生成了二价铁离子，硝酸根有剩余，故生成硝酸亚铁，亚铁离子物质的量为 0 .21 m o l ，用足量 CO 还原时生成铁的物质的量为 0 .21 m ol 。 故选 C 在高铁酸钠浓溶液中加入 KOH 至饱和可析出高 K 2 FeO 4 比 Na 2 FeO 4 的溶解度小, (2) ② 低温下, 铁酸钾. ② 该温度下 K 2 FeO 4 比 Na 2 FeO 4 的溶解度小 解析： (1) ②K 2 FeO 4 中 Fe 元素的化合价为+6 价,具有强氧化性,且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质; 2 4 3 2- - - - (2) ① 2 Fe(OH) +3CI0 +40H =2 FeO +3Cl +5H O ② 高铁酸盐具有强氧化性, 能杀菌消毒; 消毒过程中自身被还原为 Fe 3+ ,Fe 3+ 水解生 成 Fe(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 5mol Na 2 O 2 和 FeSO 4 答案： (1) ① 2 3 ①用纯碱溶液吸收SO 将其转化为HSO -反应的离子方程式是 ②检测烟气中 SO 2 脱除率的步骤如下： i．将一定量的净化气（不含 SO 3 ）通入足量 NaOH 溶液后，再加入足量溴水。 ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色、无气泡，再加入足量 BaCl 2 溶液。 iii.过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。 用离子方程式表示i 中溴水的主要作用： 若沉淀的质量越大，则说明SO 2 脱除率(填“高”或“低”) （3）若在工业上用不同脱硫剂和不同浓度的 Na 2 SO 3 溶液研究其对脱硫效率的影响，结果如图所示： ①下列说法正确的是。（填字母） a.相同温度下，Na 2SO 3 溶液的浓度越高，脱硫效率越高 b .相同条件下，四种脱硫剂中 NaOH 的脱硫效率最高 c .对于相同浓度的 Na2SO3 溶液，温度越高，脱硫效率越高 ②Na 2 SO 3 溶液吸收能力下降后，利用 95-100℃高温氮气对吸收液进行加热再生，请写出再生反应的化学方程式： （3）①ab ②2NaHSO 3 ?Na 2 SO 3 +SO 2 ↑+H 2 O 解析： a.由图 1 可知，相同温度下，Na 2 SO 3 溶液的浓度越高，脱硫效率越 高 低 2 4 3 2 2- - 2- ②SO +Br +2OH =SO +2Br-+H O 3 2 2 3 2 - 2- (2)①H O+2SO +CO =2HSO+CO - 3 H +HSO 2 3 + ?H SO ，H SO ? 2 2 2 3 答案：（1）SO +H O 26.铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)用新制Cu(OH)2 与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，该反应中Cu(OH)2 是(填“氧化剂” (2)用H2O2、H2SO4 混合溶液浸泡废印刷电路板可制备 CuSO4 以实现铜的回收利用，其离子方程式为 。 (3)用NH4NO3 氧化海绵铜(含 Cu 的CuO)生产 CuCl 的部分流程如图： ① 步骤I 中反应温度不宜过高的原因是，当0.5mol NH 4 NO 3 参加反应时，反应中有4mol 电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为 。 ②步骤Ⅱ中物质X 可选用(填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是 答案：（1 ）氧化 （2 ）Cu+H 2 O 2 +2H+=Cu2++2H 2 O （3 ）1. 防止生成氮氧化物造成污染；4Cu+NO 3 -+10H+=4Cu2++NH 4 ++3H 2 O 2. ad；防止 CuCl 被氧化 解析： （1 ）葡萄糖中含有醛基，能够被新制氢氧化铜氧化为羧基，生成葡萄糖酸和 Cu 2 O，Cu 元素化合价降低，被还原，氢氧化铜为氧化剂。 （2 ）正极上是元素化合价降低，得到电子发生还原反应，将反应 Cu+H 2 O 2 +H 2 SO 4 =CuSO 4 +2H 2 O，其离子方程式为： Cu+H 2 O 2 +2H+ =Cu 2+ +2H 2 O。 （3 ）海绵铜加入硫酸酸化的硝酸铵，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性， 可氧化铜，因硝酸铵易分解，则加热温度不能太高，经步骤Ⅰ得到硫酸铵和硫酸铜 溶液，经步骤Ⅱ 可得到 C uC l，反应中 Cu 元素被还原，则加入的X 应具有还原性， 可为铜或亚硫酸铵等还原性物质，注意尽量不要引入新杂质，经过滤可得到CuCl 和硫酸铵溶液， ① 加热温度不能太高，硝酸根离子可被还原生成氮氧化物，易导致环境污染， 0.5 molNH 4 NO 3 参加反应有4mol 电子转移，则 N 元素被还原为- 3 价，反应的离子方 b.由图 1 可知，相同条件下，四种脱硫剂中 NaOH 的脱硫效率最高 c.对于相同浓度的 Na2SO3 溶液，时间越长，效率越低。 或“还原剂”). 。 a．Cu b. Cl 2 c. H2O2 d. (NH4)2SO3 27.(1)①写出上述流程中物质X 的电子式: ②工业上合成氨的化学方程式为 (2)检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的实验方法是 (3)如图是在实验室中模拟“氨碱法"制取 NaHCO3 的部分装置。 仔细观察两只通气导管所处的位置,由此推断:气体a 为(填化学式,下同)气体b 为. ;先通入的气体为(填字母)。为防止尾气污染,c 中可放入蘸有 溶液的脱脂棉。 (4)反应过程中可以看到饱和食盐水中有晶体逐渐析出,写出相关反应的化学方程 式: (5)①热水浴温度需维持在42 ℃左右，温度过低或温度过高均不利于晶体析出,其原因是 ②反应结束后，将热水浴换成冰水裕,冷却15 min 左右再进行过滤，其目的是 (6)得到的 NaHCO3 晶体中含有少量 NaCl 杂质,可采用如下方法测定其纯度: 该试样中NaHCO3 的质量分数为(保留两位有效数字)。若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为+ 1.5%,写出可能导致该结果的一种情 况: ② 经步骤Ⅱ 可得到 CuCl，反应中 Cu 元素被还原，则加入的 X 应具有还原性，可为 铜或亚硫酸铵等还原性物质，注意尽量不要引入新杂质， ad 符合；该物质需过量以防止 CuCl 被氧化。 2 4 3 + 2+ + - 故答案为：防止生成氮氧化物造成污染；4Cu+NO +10H =4Cu +NH +3H O； 2 4 3 + 2+ + - 程式为 4Cu+NO +10H =4Cu +NH +3H O； 答案：(1)① 28.A、B、C、D、E、F 是周期表前四周期的元素,且原子序数依次增大。A 是周期表中原子半径最小的元素,基态 B 原子中只有 1 个未成对电子,基态 C 原子中有 7 种不同运动状态的电子,D 原子的最外层电子数是其所处周期数的 3 倍,E 与D 同主族,F 的一价阳离子最外层有 18 个电子。回答下列问题(1) A 元素与其他元素形成的含氧酸中,酸根呈三角锥结构的酸是(填化学式),1mol 化合物C 2 A 4 中含有的σ键的数目是 (2)CA3 极易溶于水,试从下图中判断 CA 3 溶于水后形成 CA3·H2O 的合理结构为(填字母),推理依据是 (3)元素 B 可形成 H3BO3,已知 H3BO3 的电离方程式为 H3BO3+2H2O=B(OH)4]-+H3O+ ①基态B、D 原子的第一电离能< 。(用元素符号表示) ②「B(OH) 4 ]-中B 原子的杂化轨道类型为 ③写出一种与H 3 O+互为等电子体的分子的化学式: (4) F 在周期表中的位置是(填“s区”、“p区”、“d区”或“ds”区),它的基态原子的价电子排布式为. F 晶体的堆积方式为面心立方最密堆积,其晶胞中含有的原子数是,配位数是. ② (2)取少量产品溶于水，向其中滴加足量稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生说明有NaCl (3)NH 3 (1 分) CO 2 (1 分) a(1 分) H 2 SO 4 (1 分) (4)NaCl+ NH 3 + CO 2 + H 2 O= NaHCO 3 ↓+ NH 4 CI (5)①温度过低，反应速率较慢;温度过高，产物溶解度较大 ②温度下降,NaHCO 3 溶解度降低,增加碳酸氢钠的析出率，提高产率 (6)94% (或0.94) 晶体中的水分未完全蒸千(或其他合理答案) ( 4) d s 区 3 d10 4 s 1 4 12 解析： A 是 H 元素， B 是 B 元素， C 是 N 元素， D 是 O 元素， E 是 S 元素， F 是 Cu 元素 据此可判断相应物质的性质。 3 4 3 O ②sp ③ NH ; - + H O 电离产生 NH 和 OH ;( 3)① B< NH ? 答案：( 1) H 2 SO 3 5N A ;(2)b 3 2 29、工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到 4-羟基扁桃酸和香豆素-3-羧酸,二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出): 已知: Ⅰ. RCOOR'+ R″OH RCOOR″+R'OH Ⅱ. RCHO +RCH= （R,R',R″表示氢、烷基或芳基) 回答下列问题: (1)反应②属于取代反应,则A 中的官能团的名称是。 (2)反应⑥的化学方程式是； E 的名称是。 (3)反应⑤的反应类型为；F 的结构简式为。 (4)芳香化合物G 是的同分异构体。 ①若G 与其具有相同的官能团，则G 的结构共有种（不考虑立体异构）。 ②若G 能与饱和NaHCO3 溶液反应放出气体，则G 的结构简式为。 ③若G 既能发生水解反应，又能发生银镜反应，则G 的核磁共振氢谱共有组峰。 (5)香豆素是一种天然香料。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得. 结合题给信息，以甲苯为原料制备香豆素，设计合成路线（其他试剂任选）： 。 解析： 2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯， 故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。 初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1．增强质量意识 434618201 2017 年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学 【总体评价】：王康 2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ，从整体上看，延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。 一、选择题部分 选择题部分都是考纲中的核心基础知识。选择题第7题依旧是化学常识的考查，查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素，难度不大。第8题考查N A 都是平时重点练习的，其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。第10质，与2014全国II 卷有机选择题类似，较简单。第11用，与2013年天津选择题第6正确选项。第12系中的经典题型。第13小比较，难度不大。 二、大题部分 【必做部分】 非选择题必考部分呈现出“稳中求变，突出能力”的特点。第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算，酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体，与2016产率的变化原因，如果不能正确读懂图像，将很难作答。第28题为实验题，2016的选择，陌生方程式的书写，滴定终点的判断，滴定误差的分析以及氧化还原计算。此题与9题非常类似，题目情景一致，测定方法相同，设问方式也有相同之处。 【选做部分】 2017年选考题变化比较大，第35颖之处在于引进大π键的概念，突出学生能力的考查。第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容，题目中对A 、B 、D 的核心，题目比较传统，平时只要基本功训练扎实，推断题很容易突破。 【真题题号】7 【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 D 可促进人体对钙的吸收 C 此题考察化学与生活，难度较小。蛋白质含有肽键，一定含碳、氢、氧、氮元素，而C C 。碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，它所含的氢氧的比例1，因此糖类化合物也可称为碳水化合物，A 正确；维生素D 可促进人体对钙的吸收，B 正确；硒是人D 正确。 8 阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1 N A 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A 2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A D 此题是历年高考的热门考题。以阿伏加德罗常数为载体，考察各微粒数目。1L 0.1mol·L -1 溶液中，NH 4+会发生水解，所以离子数小于0.1 N A ，A 错误； 2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，0.1mol Mg 电子，因此转移的电子数为0.2 N A ，B 错误；标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体，总物质的，分子数为0.1 N A ，C 错误；0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应，根据 H 2 + I 2 2HI ， 0.2 N A ，D 正确。 9 a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 d>c>b>a B. 4种元素中b 的金属性最强 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 B 此题遵循常规出题模式，由题目所给信息推出元素，而在选项中考察元素周期律（核外电a 原子核外电子总数与b 原子次外层的 北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ② 武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题 可能用到的相对原子质量 ： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 _ -------------------- __ 第Ⅰ卷(选择题 共 24 分) _ 卷 _号 生 _ 考 __ __ __ _ __ __ __ 名 __ 姓 __ 答 __ __ __ __ __ 题 __ __ A . Al 3+——铝离子 B . 2K ——2 个钾元素 C . F ——2 个氟原子 D . 2SO ——3 个二氧化硫分子 64 65 3.下列 ------------- ------------- 绝密★启用前 6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) 在 -------------------- 河北省 2018 年中考试卷 化 学 _ __ __ __ __ __2.如图所示实验操作正确的是 ( ) _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ 学 业 毕 (满分 53 分,考试时间与物理共 120 分钟。) 此 Cu ： Zn ： 一、选择题(本大题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题 意) -------------------- 1.鸡蛋中富含的营养素 是 ( ) A .蛋白质 B .维生素 C .油脂 D .糖类 上 -------------------- A .加入固体 B .量取液体 C .收集氢气 D .点燃酒精灯 _ --------------------有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A .稀有气体可用于制作霓虹灯 B .氮气充入食品包装中可以防腐 C .二氧化碳是一种空气污染物 D .氧气主要来源于植物的光合作用 -------------------- 校 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) 2 3 无 5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是 ( ) -------------------- A .离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B .单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C .中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应 2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（） A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S 宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析 满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题 命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。 绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是（） 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是（） A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH? C. 由Na和C1形成离子键的过程： D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu 4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（） A B C D 实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊 液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红 褐色 溶液变红，随后迅速褪 色 沉淀由白色逐渐变为 黑色 产生无色气体，随后变为 红棕色 5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是（） A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH? 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是 在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。 九年级生学业考试 化 学 注意事项： 1．本试卷l 至4页为选择题．共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3．答选择题必须用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—l C 一12 0—16 Na 一23 Cl 一35．5 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一令选项符合题意。每小题1分，共15分) 1．5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于 A ．天然材料 B ．金属材料 C ．复合材料 D ．合成材料 2．下列属于蛋白质类食品的是 A ．米饭 B ．鸡蛋 C ．黄瓜 D ．菜油 3·金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V 2O 5)中钒元素的化合价为 A ．一3 B ．+ 1 C ．+ 3 D ．+5 4．F 列图示实验操作中，不正确的是 A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 5．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．蜡烛燃烧 B ．花生霉变 C ．瓷碗破碎 D ．火药爆炸 6．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．硫粉 C ．红磷 D ．铁丝 7．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A ．镁元素属于非金属元素 B ．镁元素原子的核电荷数为12 C ．镁元素原子的核外电子数为12 D ．镁元素的相对原子质量为24．31 8．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 A ．CO(NH 2)2 B ．KCl C ．Ca 3(PO 4)2 D ．CaSO 4 9．下列物质中，不属于氧化物的是 2020-2021学年第一学期期中考试 高三化学试题 本卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是 A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存 2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下， 基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右 所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有非极性键的断裂与生成 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定 D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH3 3．下列离子方程式书写正确的是 A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH—+ 18O2↑ B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—== AlO－2+ 2H2O D．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3?H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH— 2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不 影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、 期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下： 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。 第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（） A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（） O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mo l·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）2019全国一卷高考理综化学试题解析
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