高三阶段性检测
化学试题
本试卷共8页。满分100分。考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。
原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是
A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等
C．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3 D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素。2．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源
B．75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好
C．二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂
D. 氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂
3．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是
A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2 循环使用
D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏
4．下列有关有机物说法不正确的是
A．CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸
B．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面
D．1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol
5．已知：①＋HNO3＋H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是
A．分液B．配制混酸C．水浴加热D．蒸馏提纯
6．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如下图。下列分析正确的是
A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
7．用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。
该脱除过程中，下列说法不正确的是
A．该脱除过程中太阳能转化为化学能。
B．在Pl端发生的是氧化反应
C ．过程①发生的反应为
H 2O 2 - 2e -
==O 2↑+ 2H +
D ．过程③的化学方程式 222 3
8．Burns 和Dainton 研究发现C12与CO 合成COCl 2的反应机理如下：
①C12(g) 2C1?(g)快； ②CO(g)+C1?(g)
COC1?(g)快； ③COC1?(g)+C12(g)COC12(g)+C1?(g)慢 其中反应②存在υ正=k 正c (CO) c (C1?)、υ逆=k 逆c (COC1?)。下列说法正确的是
A ．反应①的活化能大于反应③的活化能
B ．反应②的平衡常数K =k 正k 逆
C ．要提高合成COCl 2 的速率，关键是提高反应②的速率
D ．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率
9．碱式氯化铜[Cu a Cl b (OH)c ·xH 2O]是一种杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。 步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl 2。已知 Fe 3+对该反应
有催化作用，其催化原理如下图所示。
步骤 2：在制得的 CuCl 2 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是
A ．a 、b 、c 之间的关系式为：a=b+c
B ．图中 M 、M ˊ分别为 Fe 2+、Fe 3+
C ．步骤 1 充分反应后，加入少量 CuO 是为了除Fe 3+
D ．若制备 1 mol CuCl 2，理论上消耗 11.2 L O 2
10．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石
(含有少量Al 3+、Fe 3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
下列说法错误的是
A ．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH 4+，步骤Ⅱ加入的试剂a 是石灰水
B ．步骤Ⅱ控制溶液的pH 约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca 2+
C ．试剂b 是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙
D ．步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶
二、选择题 本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，
全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，K 、L 、M 均是由这些元素组
成的二元化合物，甲、乙分别是元素X 、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的 气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L 丙溶液的pH 为l ，上 述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A ．原子半径：W B ．元素的非金属性：Z>Y>X C ．化合物XZ 2中所有原子均满足 8电子稳定结构 D ． X 、 Z 的单质分别直接与Y 的单质反应，都能生成两种氧化物。 12．一种水基二次电池原理如下式，电解液为含Zn 2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。 下列说法正确的是 A. 放电时，Zn 2+脱离插层 B. 放电时，溶液中Zn 2+浓度一直减小 C. 充电时，电子由0.25252Zn V O yH O ?层 经电解质溶液流向0.25+x 252Zn V O zH O ?层 D. 充电时，阳极反应为： 13．己知：①pOH=-lgc(OH -)；②N 2H 4 +H 2O N 2H 5++OH － 、N 2H 5++H 2O N 2H 62++OH －， 分别对应有pOH 1和pOH 2。常温下，将盐酸滴加到N 2H 4的水溶液中，混合溶液中pOH 随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A ．曲线M 表示lg c (N 2H 62 +) c (N 2H 5+) 变化关系 B ．N 2H 4与硫酸形成的酸式盐的化学式为N 2H 5HSO 4 C ．pOH 1＞pOH 2 D. 反应N 2H 5+ + H 2O N 2H 62+ + OH －的K =10-15 14．25℃时，体积均为25. 00 mL ，浓度均为0.0100 mol/L 的HA 、H 3B 溶液分别用0.0100mol/L NaOH 溶液滴定，溶液的pH 随V(NaOH) 变化曲线如图所示，下列说法中正确的是 A ．NaOH 溶液滴定HA 溶液可选 甲基橙作指示剂 B ．均为0. 0100 mol/L HA 、H 3B 溶液中，酸性较强的是HA C ．25℃时，0. 0100 mol/L Na 2HB 溶液的pH >7 D ．25℃时，向Na 2HB 溶液中滴加 HA 溶液反应的离子方程式为：HB 2－ + HA == H 2B － + A － 15．某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点249℃）和异丙醇（沸点82℃）制备 苯甲酸异丙酯（沸点218℃），实验装置如图： 实验步骤：①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70 ℃左右，保持恒温半小时；③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是 A．在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸 B．加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸 C．实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小 D．步骤③操作时应收集218 ℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分)工业用黄铜矿[主要成分CuFeS2，还含少量锌(Zn)、铅(Pb)的硫化物]冶炼铜的一种方法的流程如下： （1）过程Ⅰ中发生下列反应： ①CuFeS2 + 3 Cu2+ + 4 Cl－= 4 CuCl+ Fe2+ +2S；②CuCl + Cl－CuCl2－ 上述反应中盐酸的作用是。（2）过程Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀，离子方程式是。（3）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是。（4）V中反应的离子方程式是。 （5）秉承绿色化学的理念，请提出在冶炼厂中处理和利用副产品NaCl溶液的方案，并说明理由：。 17．(13分)“奥司他韦”是化学家们合成的药品，能抗病毒，用于治疗流感。于2001年在我国投入使用。其合成路线如下 （1）莽草酸的含氧官能团名称有：__________，反应③的反应类型：_________ （2）反应①的反应试剂和反应条件：_____________________ 。 （3）请写出反应②的化学方程式：____________________________________ 。 （4）芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有_____种。（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有_____个手性碳。（6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线 18．(13分)研究小组进行右图所示“原实验”，试剂A为0.2 mol·L－1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件， 探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同 的试剂A依次进行实验1~4，并记录实验现象： 序号试剂A 实验现象 1 0. 2 mol·L-1 CuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 2 0.2 mol·L-1CuSO4溶液，再加 入一定质量的NaCl固体 开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表 面有气泡产生，并有红色固体析出 3 2 mol·L-1 CuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体 4 2 mol·L-1 CuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成 （1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。 （2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl－是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量应为_________ g。 （3）实验3的目的是_________。 （4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。 甲同学认为产生白色固体的原因可能是 发生了反应：Cu +CuCl 22CuCl。为 此他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。 ① A极的电极材料是_________。 ②能证明该反应发生的实验现象是____________________________________。（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：序号实验操作实验现象 ①加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液 ②加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液 ③向①所得溶液中加入2 mol·L－1 CuCl2溶液溶液由无色变为褐色 查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。 甲．由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与_________作用的结果。 乙．为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是_________。（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________因素有关。 19．(10分)铁系元素是人体必需的微量元素，Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。 （1）Fe3+的基态核外电子排布式为。 （2）与SCN?互为等电子体且为非极性分子的化学式为（任写一种）。（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均 每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有 +2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为。 （4）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂 高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是 配位键，需要用箭头加以表示）。 （5）镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称 为____________；晶胞是图中的（填a、b或c）； 配位数是；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为N A，则镁的摩尔质量的计算式是________________。 20. (12分)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着 重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。 I．用CO2生产甲醇、乙醇 （1）已知：H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol， CH3 OH(g)=CH3 OH (l) △H= -37.3 kJ/mol 则CO2 (g)+3H2(g)= CH3OH(g)+ H2O(1) △H= kJ/ mol. （2）将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成H2O(g)]，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系。 ①a、b两点化学反应速率分别用V a、V b，表示，则V a V b（填“大于”、“小于” 或“等于”）。 ②列出a点对应的平衡常数表达式K= 。 （3）在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是。 A.该反应的正反应为放热反应 B．压强大小关系为p1 C．M点对应的平衡常数K的值约为1. 04×10－2 D．在p2及512 K时，图中N点υ(正) <υ(逆) （4）CO 2催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g) +3H2O(g) △H； m代表起始时的投料比，即m＝n(H2) n(CO2)。 ①图3中投料比相同，温度T3＞T2＞T1，则该反应的焓变△H 0（填“>”、“<”）。 ②m=3时，该反应达到平衡状态后P(总)=20a MPa，恒压条件下各物质的物质的量分 数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为（填化学式），T4 温度时，反应达到平衡时物质d的分压P(d)= 。 Ⅱ．甲醇的应用 （5）以甲醇为主要原料，电化学合成 碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。 离子交换膜a为（填“阳膜”、 “阴膜”），阳极的电极反应式为。 高三阶段性检测 化学试题答案及评分标准 说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。 2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C C A A C B C B 分。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 11．C 12．D 13．BC 14．CD 15．AB 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 16.（12分） （1）补充Cl－，促进I中反应，提高铜元素浸出率（或使用稀盐酸增加Cl－浓度，使反应②平衡 正向移动，提高铜元素的浸出率）（3分） （2）4 Fe2+ + O2 + 6H2O = 4 FeOOH↓+ 8H+ （2分） （3）除去Zn2+和Pb2+（2分） （4）2CuCl2－+ 2OH－= Cu2O↓+4Cl－+H2O（2分） （5）电解氯化钠溶液产生H2、Cl2和NaOH；NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀剂，H2可用于Ⅵ作还原剂，Cl2可用于Ⅷ作氧化剂。（3分） 17.（13分） （1）羟基、羧基（1分，全对才有分）取代反应（1分）（2）乙醇、浓硫酸，加热（2分） （3） （2分） （4）17（2分）（5）3（2分） （6）（3分） 18. （13分） （1）3Cu2+ + 2Al2Al3+ + 3Cu （1分）（2）0.117（2分） （3）证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生（2分） （4）①金属铜（1分）②电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成（1分） （5）甲．Al3+、Cu2+（多写H+不扣分，写“金属阳离子”给2分） 乙．取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀（2分）（6）铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等（2分） 19.（10分） （1）[Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5）（1分） （2）CO2或CS2（2分） （3）1∶1（1分） （4）（1分） （5）六方最密堆积（1分） c （1分） 12（1分） 12N A ·a·ρ（2分） 20. （12分） （1）-94.3 （1分） （2）① 大于 （1分） ②K ＝c (CH 3OH)?c (H 2O) c (CO 2)?c 3(H 2) （1分） （3）AC （2分） （4）①＜ （1分） ②C 2H 5OH （2分） 2.5a MPa （1分） （5）阳膜（1分） 2CH 3OH + CO —2e － ＝ (CH 3O)2CO + 2H + （2分） 2020北京市海淀区高三年级第二学期阶段性测试【理数】含答案 本试卷共6页，150分。考试时长120分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 第一部分（选择题 共40分） 一、选择题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 （1）在复平面内，复数i(2i)-对应的点位于 （A ）第一象限 （B ）第二象限 （C ）第三象限 （D ）第四象限 （2）已知集合{ |0 3 }A x x =<<，A B =I { 1 }，则集合B 可以是 （3）已知双曲线2 2 21(0)y x b b -=>的离心率为5，则b 的值为 （A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）4 （4）已知实数a ，b ，c 在数轴上对应的点如图所示，则下列式子中正确的是 （A ）b a c a -<+ （B ）2c ab < （C ） c c b a > （D ）||||b c a c < （5）在61 (2)x x -的展开式中，常数项为 （A ）120- （B ）120 （C ）160- （D ）160 （6）如图，半径为1的圆M 与直线l 相切于点A ，圆M 沿着直线l 滚动.当圆M 滚动到圆M ' 时，圆M '与直线l 相切于点B ，点A 运动到点A '，线段AB 的长度为3π 2 ，则点M '到直线BA '的距离为 （A ）1 （B ） 3 （A ）{ 1 2 }， （B ）{ 1 3 }， （C ）{ 0 1 2 }， ， （D ）{ 1 2 3 }， ， 1 1 2 2 （C 2 （D ） 12 （7）已知函数()||f x x m =-与函数()g x 的图象关于y 轴对称.若()g x 在区间(1,2)内单调 递减，则m 的取值范围为 （A ）[1,)-+∞ （B ）(,1]-∞- （C ）[2,)-+∞ （D ）(,2]-∞- （8）某四棱锥的三视图如图所示，该四棱锥中最长棱的棱长为 （A 5 （B ）22（C ）23（D 13 （9）若数列{}n a 满足1= 2 a ，则“p ?，r *∈N ，p r p r a a a +=”是“{}n a 为等比数列”的 （A ）充分而不必要条件 （B ）必要而不充分条件 （C ）充分必要条件 （D ）既不充分也不必要条件 （10）形如221n +（n 是非负整数）的数称为费马数，记为n F .数学家费马根据0F ,1F ,2F ,3F , 4F 都是质数提出了猜想：费马数都是质数.多年之后，数学家欧拉计算出5F 不是质数，那么5F 的位数是 （参考数据：lg20.3010≈） （A ）9 （B ）10 （C ）11 （D ）12 第二部分（非选择题 共110分） 二、填空题共5小题，每小题5分，共25分。 （11）已知点(1,2)P 在抛物线2:2C y px =上，则抛物线C 的准线方程为 . （12）在等差数列{}n a 中， 13a =，2516a a +=，则数列{}n a 的前4项的和为 . （13）已知非零向量a ，b 满足||=||-a a b ，则1 ()2 -?=a b b . （14）在△ABC 中，43AB =4B π∠= ，点D 在边BC 上，23 ADC π∠=，2CD =， 2019—2020学年度第二学期阶段性检测（二） 高三历史 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷包含选择题（第1题－第20题，共20题）、非选择题（第21题－第25题，共5 题）两部分。本次考试满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题纸 交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题 纸上。 3.请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。 4.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它 位置作答一律无效。 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.《诗经·大雅》祭祀乐歌有谓：“文王在上，於昭于天。周虽旧邦，其命维新。……文王陟（升）降，在帝左右。……文王孙子，本支百世。凡周之士，不显亦世。”对此理解有误的是 A.早期政治中神权与王权结合 B.按血缘关系来分配政治权力 C.“家天下”的局面开始出现 D.体现了现实主义的艺术风格 2.右侧邮票是汉代画像石中的农事图。此图可以用来说明当时 A.土地公有制下的集体劳作 B.精耕细作农业的不断发展 C.男耕女织的生产劳作状态 D.曲辕犁已经普及全国各地 3.“夫其为物，厥美可珍。廉方有则，体洁性贞。含章蕴藻，实好斯文。取彼之弊，以为此新。”关于材料所赞叹的技术成果，说法正确的是 A.有利于信息的记录与传播 B.唐代经海路外传至阿拉伯 C.直接推动了西欧思想解放 D.两汉时使用已经十分普遍 4.《续资治通鉴·宋宁宗嘉定十一年》记载：“（金）户部尚书瓜勒佳必喇为翰林学士承旨、权参知政事，行省于辽东。”陆游在《纵笔》一诗中也写道：“行省当年驻陇头，腐儒随牒亦西游。”有人据此认为行省制度开始于宋代。下列说法最为合理的是 湖北省黄石市第三中学2018届高三阶段性检测化学试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 0:16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 第I卷（选择题共45分） 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A.酒精的水溶液不导电，是非电解质，故A错误；B. CdSOi是盐，属强电解质，HI0 是弱酸，为弱电解质，血2。7为酸性氧化物，而30是碱性氧化物，故B正确；C.氨水是溶液, 不是电解质也不是非电解质，A1心既能酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，是两性氧化物，故C错误；D. NaO有强氧化性，易与水反应生成NaOH和氧气，生成的W0H再与酸反应生成盐和水，则NQ2O2不是碱性氧化物，故D错误；答案为B。 点睛：准确理解相关概念是解题关键，在水溶液中能完全电离为强电解质；在水溶液中不能完全电离为弱电解质；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，特别注意混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。 2.下列有关说法不正确的是 A.空气中的臭氧含量高于10‘%会对人体健康造成伤害 B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C.液氨罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰 D.高铁酸钾（KzFeOj是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 【答案】C 【解析】A.臭氧有强氧化性，低空的臭氧是污染气体，空气中的臭氧含量高于10魄会对人体健康造成伤害，故A正确；B.二氧化硫有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，故B正确；C.液氨的水溶液显碱性，不能被CaO的水溶液吸收，可选择喷洒稀的醋酸溶液，故C错误；D.高铁酸钾（K2FeOj有强氧化性，且其还原产物F&可与水作用生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮物，是--种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水，故D正确；答案为C。 3.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A.常温下水电离出的c（0H_）=10_1mol/L的溶液中:Na\ C10\ Cl\ K+ B.与铝反应放出的氢气的溶液中：Na'、C10\ SO产、L C.含有0. lmol/L 的溶液中:K\ Mg2\ S2\ N03 D.pH=13 的溶液中：Na\ SO产、S2\ NO； 【答案】D 【解析】A.常温下水电离出的c（0H「）二105ol/L的溶液显酸性或碱性，C1CT和C「在酸性条件下易发生氧化还原反应生成氯气，而不能共存，故A错误；B.与铝反应放出的氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，而C10有强氧化性，能氧化T,而不能共存，故B错误；C. F/在溶液中能氧化萨而不能大量共存，故C错误； D.碱性溶液中,离子组Nal SO产、S2\ NO：,彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；答案为D。 点睛：有隐含条件的离子共存：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子,如Cu2\ Fe:\ Fe2\ Mn0.；;②强碱性溶液中肯定不存在与戲［反应的离子，如Fe'l Fe2\ HCO「、NH4\ Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与生反应的离子，如HCO八CO：?、S2\ CHaCOO . AIO2；④氧化性的离子如Fe3\ Mn04\ CIO、NO；（H ）与还原性的离子如SH I\ F/等因发生氧化还原反应而不能共存。 4.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl）,准确称量Wg样品进行下列实验，下列实验方法所对应的是呀方案和测量数据不合理的是 2018届河南省天一大联考高三阶段性测试（五）(2018.04) 数学（文科） 考生注意: 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时,将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结東后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题:本题共12小题,每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求的。 1.已知集合A={3<1|≤-x x x},B={x y x ln |=}，则=?B A A. {0<1|x x ≤-x} B. {3x <0|≤x x} C. {0x <1|≤-x x} D. {3x 0|≤≤x x} 2.复数i i z -= 1（i 为虚数单位）在复平面内关于虚轴对称的点位于 A.第一象限 B. 第二象限 C.第三象限 D.第四象限 3.已知变量x 和y 的统计数据如下表： 根据上表可得回归直线方程25.0-=bx y ，据此可以预测当8=x 时，y = A. 6.4 B.6.25 C. 6.55 D.6.45 4.设R ∈θ，则“2 2 cos = θ”是“1tan =θ”的 A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件 5.已知a >b >0,则下列不等式中成立的是 A.b a 1＞1 B. b l l 22og a ＜og C. b a )31(＜)31( D. 2 121b ＞--a 6.已知抛物线C: px y 22= (p>0)的焦点为F ，点M 在抛物线C 上，且2 3 |MF ||MO |== (0为坐标原点)，则△M0F 的面积为 A. 22 B. 21 C. 41 D. 2 7.执行如图所示的程序框图，如果输出结果为4 21 4，则输入的正整数N 为 A.3 B.4 C.5 D.6 8.某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积是 A.π3 B. π38 C. π310 D. π 311 9.函数)0＞(cos sin 3)(ωωωx x x f +=图象的相邻对称轴之间的距离为 2 π ,则下列结论正确的是 A. ）（x f 的最大值为1 B. ）（x f 的图象关于直线 125π =x 对称 C. ）（2π+x f 的一个零点为3π -=x D. ）（x f 在区间[3π，2π ]上单调递减 10.在非等腰△ABC 中，内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，)cos 2sin()cos 2(sin b A a B A -=-， 高三历史一轮复习阶段检测2018、11、15 一、单项选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。 1、20世纪50年代后期，北京市向知识分子发放“高脑油”（高级脑力劳动者补助油）。关于发放的时间和定量，有以下记述，据此可知，关于“高脑油”的发放 A、展览的文字介绍真实可靠 B、两部经济著作的记述完全一致 C、馆藏的原始文件更为可信 D、现有史料无法证明其是否实行 2、京津塘高速公路是第一条经国务院批准并部分利用世界银行贷款建设的跨省、市高速公路，1987年12月动工。这条高速公路的修建能够得到世界银行贷款，主要是因为改革开放后我国 A、加入亚太经合组织 B、将天津设为沿海开放城市 C、恢复世界银行席位 D、成功加入世界贸易组织 3、20世纪60~70年代，法国、联邦德国和意大利北部原本落后的农村迅速实现了机械化，数百万农民成了相对富裕的农场主。这一变化的原因是 A、马歇尔计划开始发挥作用 B、欧洲经济一体化的推动 C、西欧社会福利制度的确立 D、布雷顿森林体系的瓦解 4、西方学者弗里德曼认为，全球化包括不可阻挡的市场一体化，民族国家发展和科技进步达到前所未有的程度，同时全球化也会使某些国家遭到不公正对待并远远落在后面，从而在这些国家出现强烈的反作用。由此可知，该学者 A、指出了全球化带来的利弊 B、批评现存的反全球化思潮 C、强调了全球化的消极作用 D、提出了应对全球化的策略 5、2015年12月25日，由中国倡议、57国共同筹建的亚洲基础设施投资银行正式成立。虽然美国没有加入，但它的主要盟友几乎都是其成员。这表明 A、美国与盟友矛盾加剧 B、布雷顿森林体系瓦解 C、经济全球化趋势加强 D、多极化政治格局形成 6、先秦某位思想家主张：“不富无以养民情，不教无以理民性”。其意在说明 A、政治教化以百姓富裕为前提 B、以德治民与依法治国相结合 C、改善民生与思想教化相辅相成 D、重义轻利的观念利于国家统治 7、萧公权的《中国政治思想史》指出，《明夷待访录》“之最高原理出于《孟子》之‘贵民’与《礼运》之‘天下为公’……（黄宗羲论君臣关系）其立言亦悉依《孟子》。”据此推断，明清的思想批判 A、延续了“君为臣纲”的传统 B、继承了传统的民本思想 C、凸显了经世致用的学风 D、维护了理学的主体地位 8、顾炎武说：“君子之为学，以明道也，以救世也。徒以诗文而已，所谓雕虫篆刻，亦何益哉！”黄宗羲也说：“扶危定倾之心，吾身一日可以未死，吾力一丝有所未尽。”这说明他们都 A、反对君主专制 B、提倡公平法治 C、以天下为己任 D、反对宋明理学 2019高三数学10月阶段性检测试卷(理科）2019高三数学10月阶段性检测试卷(理科） 第Ⅰ卷(共60分) 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.设集合P={3，4，5}，Q={4，5，6，7}，定义P※Q={(a， b)|aP，bQ}，则P※Q中元素的个数为 A.3 B.4 C.7 D.12 2.已知全集U=Z，集合A={x| =x}，B={-1，0，1，2}，则图中的阴影部分所表示的集合等于 A.{-1，2} B.{-1，0} d C.{0，1} D.{1，2} 3.已知集合A为数集，则A{0，1}={0}是A={0}的 A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件 4.函数f(x)=11-x+lg(1+x)的定义域是 A.(-，-1) B.(1，+) C.(-1，1)(1，+) D.(-，+) 5.下列函数中，既是偶函数又在(0，+)单调递增的函数是 A.y=x3 B.y=|x|+1 C.y=-x2+1 D.y=2-|x| 6.设则a、b、c的大小关系是 A.a 7.已知命题所有有理数都是实数，命题正数的对数都是负数，则下列命题中为真命题的是( ) A. B. C. D. 8.若函数f(x)=x2x+1x-a为奇函数，则a= A.12 B.23 C.34 D.1 9.函数f(x)=ax2+bx+6满足条件f(-1)=f(3)，则f(2)的值为 A.5 B.6 C.8 D.与a、b值有关 10.已知函数f1(x)=ax，f2(x)=xa，f3(x)=logax (其中a0，且a1)，在同一坐标系中画出其中的两个函数在第一象限内的图像，正确的是 11.已知函数y=f(x)为偶函数，满足条件f(x+1)=f(x-1)，且当x[-1，0]时，f(x)=3x+49，则f( )的值等于 A.-1 B.2950 C.10145 D.1 12. 设函数f(x)=x|x|+bx+c，给出下列四个命题： ①c=0时，f(x)是奇函数②b=0，c0时，方程f(x)=0只有一个实根 ③f(x)的图象关于(0，c)对称④方程f(x)=0至多两个实根 其中正确的命题是 A.①④ B.①③ C.①②③ D.①②④ 江苏省扬州市【精品】高三下学期阶段性检测（二）化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生活密切相关。下列说法中不正确的是（） A．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C．酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液 D．工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂 2．下列关于化学用语表示正确的是（） A．F-的结构示意图： B．中子数是19的Cl原子：19 17 Cl C．二氧化碳分子的比例模型： D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A．Al2O3熔点很高，可用于制造耐火材料 B．SiO2硬度很大，可用于制作光导纤维 C．FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板 D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A．0.1mol·L-1的KMnO4溶液：Na+、Cl-、SO32- B．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液：K+、AlO2-、NO3- C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：NH4+、SCN-、SO42- D． + - c(H) c(OH) =1×1012的溶液：Na+、SO42-、HCO3- 5．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．N2在O2中燃烧生成NO B．SO3与H2O反应生成H2SO3 C．常温下，Fe在浓盐酸中发生钝化 D．AlCl3稀溶液和过量稀氨水反应生成Al(OH)3 6．下列实验操作能达到实验目的的是（） A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 B．用图2所示装置分离乙醇和碘的混合液 C．向FeSO4溶液中加铁粉，防止其被氧化 D．用KMnO4溶液除去乙烯中的少量SO2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．向氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O B．Zn与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O 8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B+与A2-具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（） A．B2A2中阴阳离子的个数比为1：1 B．原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A) C．A的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱 D．B、C的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A．CuO(s)Cu(s)CuCl2(aq) B．Na(s)Na2O(s)NaOH(aq) 天一大联考2020届高三上学期11月阶段性测 历史试卷 一、选择题:本题共25小题,每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一读是符合题目要求的。 1.周代分封下的各诸侯国，治国理念有很大的不同，如齐国太公望是“尊贤尚功”，鲁国周公旦则是“亲亲上恩”。这说明，分封 A.阻碍了宗法制的推行 B.有利于地方区域开发 C.导致了地方管理混乱 D.削弱了中央集权统治 2.1950年发掘的战国魏墓，出土了70多件铁制兵器和90多件铁制生产工具，其中铁农具有犁、铧、锄、铲、镰等。赵国遗址出土的铁农具占该遗址中全部出土的铁、石、蚌工具的65%。这反映出 A.铁农具在生产中占重要地位 B.铁器得到广泛应用和推广 C.精耕细作的传统农业巳确立 D.小农经济的地位日益重要 3.东汉时，多数刺史办公地与所在郡郡守的办公地并不统一,如扬州刺史的办公地虽设在九江郡，但办公点在历阳，而九江郡郡守办公点在阴陵。这一设置方式 A.意在缓和刺史与郡守矛盾 B.提高了对地方的监察效率 C.防止了刺史插手地方政务 D.便于发挥刺史的监察作用 4.表1 时间六朝初唐盛唐中晚唐 户均赋税0.2 4.7 6.97.4 表1为六朝和唐代江南地区户均赋税量表(单位:唐匹绢）。据此可知，江南地区 A.是国家财税主要来源区域 B.对国家经济影响力提高 C.重视对纺织品原料的种植 D.成为了国家经济的重心 5.宋代实行“陛辞”制度，一些由皇帝直接任命的知州、知府、监司（通判)等在离京赴任时，需当面向皇帝辞行，并借此征询皇帝的理政意见。这表明，“陛辞”制度 A.提升了地方官员的职权 B.旨在防止官员滋生腐败 C.有利于中央政令的推行 D.强化了对地方行政监察 6.据记载，明代北京崇文门的税额仅2万两,清代乾隆年间将崇文门税收定额为10万两，每年实征税额达到20-30余万两。这一变化表明 A.北京商业都会地位增强 B.清政府强化了抑商政策 太原五中2016—2017学年度第一学期阶段性检测 高 三 数 学(文) 一、选择题（每题5分） 1.已知集合{} 062≤--=x x x A ，{} 02>-=x x B ，则=)(B A C R （ A ） A ．{}32>≤x x x 或 B ．{}32>-≤x x x 或 C ．{}32≥ 2021年高三上学期9月阶段性检测化学试题 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分） 1．下列有关金属的说法正确的是 A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮 B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用 C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是 A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 3．下列有关电化学的图示，完全正确的是 4．铅蓄电池放电时发生下列变化： 负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质 的量为 A．0．025 mol B．0．05 mol C．0．1 mol D．0．2 mol 5．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是 A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH ＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变 6．用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 A．CuSO4B．CuO C．Cu（OH）2D．CuSO4·5H2O 7．为使反应：Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是 A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 8．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下： 正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O 负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋ 则有关该电池的下列说法正确的是 A．该电池的工作环境是高温条件 B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原 C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等 D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2 ===6CO2＋6H2O 9．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A．②①③④⑤⑥B． C．⑤④②①③⑥D 10．金属镍有广泛的用途．粗镍 中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂 质，可用电解法制备高纯度的镍， 下列叙述正确的是 高三年级第一次阶段性检测 地理学科试卷2019.9.19 一单项选择题（每小题2分，共60分） 2019年元旦北京时间7：40北京迎来了新年的第一缕曙光。结合下图回答15～16题。 1．据此推断当天北京时间的日落时间应为() A．16：04 B．16：20 C．16：36 D．16：52 2．此时，已进入2019年的区域约占全球面积的() A．近1/3 B．近1/2 C．近2/3 D．近3/4 图为“中纬度某地某日河流、风向、等压线、等高线、晨线的组合图”，读后 回答各题 3．该地区（） A．位于南半球B．该日昼长夜短 C．图中河段有凌汛现象D．典型植被为热带雨林 4．此时下列发生的现象中，可能的是（） A．南部非洲的草原一片葱绿B．塔里木河正值枯水季 C．长江口表层海水盐度达到一年中的最大值D．北印度洋海水自西向东流 当太阳位于地平线下，且高度角在地平线下18°以内时，天空依然会有不同程度的光亮，这种现象发生在午夜与日出之间时称为曙光，而发生在日落至午夜之间时则称为暮光。读漠河（53°N）某日太阳视运动示意图，完成下列问题。 5. 该日最接近 A. 春分 B. 夏至 C. 秋分 D. 冬至 6. 此日，该地暮光的持续时间为 A. 3小时 B. 3小时16分 C. 3小时32分 D. 4小时 如图中EF线是地球公转到近日点附近的晨昏线，箭头为地球自转方向，①点是东半球与西半球的分界线，②点位于东半球，①点与②、 ③两点的最短距离是3330km。据此回答7-8题。 7. 图示时刻北京时间是（） A. 3：20 B. 8：40 C. 15：20 D. 20：40 8. 图中④点的昼长约为（） A. 8小时 B. 10小时 C. 14小时 D. 16小时 图甲中OM、OL分别是北半球某地树木OO1一年中正午日影最短和最长的影子，ML与河流PQ段正好垂直；乙图为P、Q两水文站测得河流流量的年变化曲线。据此回答9～11题． 9．该地纬度为 ( ) A．23°26′N B．46°52′N C．43°08′N D．66°34′N 临沭县高考补习学校高三阶段性检测试题学科网 数学（文）学科网 （.04）学科网 第Ⅰ卷(选择题 共60分)学科网 一、选择题：本大题共12个小题.每小题5分；共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.学科网 1. 复数的虚部是学科网 A. 1 B. C. D. -1学科网 2. 若全集，集合M={x|-2≤x ≤2}，N={x|≤0}，则M ∩()＝学科网 A. [-2，0] B. [-2,0) C. [0，2] D.（0，2］学科网 3. 下列函数，在其定义域内既是奇函数又是增函数的是学科网 A. (x ∈) B. (x ∈)学科网 C. (x ＞0, x ∈) D. (x ∈,x ≠0)学科网 4. 设,则以下不等式中不一定成立的是学科网 A. ≥2 B. ≥0学科网 C. ≥ D. ≥学科网 5. 已知一空间几何体的三视图如右图所示，它的表面积是学科网 A. B. C. D. 3学科网 6. 若 , ,则=学科网 A. B. C. D. 第5题图学科网 7. 已知点A(2,1),B(0,2),C(-2,1), (0,0).给出下面的结论：① ∥；② ⊥；③ = ；④ .其中正确结论的个数是学科网 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 学科网 学科网 学科网 学科网 学科网 2 1i +i -i U R =23x x -U C N 3y x x =+R 3x y =R 2log y x =-R 1 y x =- R 0,0a b >>a b b a + ln(1)ab +222a b ++22a b +33a b +2 2ab 42+22+32+3sin 5α= (,)22ππα∈-5cos()4πα+7210- 210- 2107210O OC BA OA AB OA OC +OB 2AC OB OA =- 2020届高三第一次阶段性检测化学试题 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Si 28 Ba 137 Fe 56 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（） A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应 C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的 硬度很大 D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 2．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是（） A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1 B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 C．1mol青蒿素的体积约为22.4 L D．1mol青蒿素中含11mol H2 3．下列说法不正确的是（） A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2＋、NO?3、SO2?4 B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K＋、Cl－、I－ C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2?4 D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO?3 5．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N A C．0.2mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72L D．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A 6．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（） A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 7．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（） A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 2021届高三年级第三次阶段性质量检测 地理试题 一、单项选择题：本大题共25小题，每小题2分，共计50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 图1 为我国某山脉地形图，图2为图 1中某地的景观图，据学者推测第四纪冰期时该地雪线高度约为 3500～3600米。完成1、2题。 第 1、2 题图 1 第1、2 题图 2 1.图 2景观可见于图 1中的 A.甲地 B.乙地 C.丙地 D.丁地 2.有关图中甲、乙、丙、丁地形成因叙述正确的是 A.甲为岩层挤压弯曲形成 B.乙为冰川向北推移形成 C.丙为岩层断裂下陷形成 D.丁为流水侵蚀作用形成 读以北极点为中心的经纬网图，此时P 点为正午且太阳高度为0°。读图完成3、4题。 3.此时北半球的季节和全球新的一天所占的时间分别为 A.冬季 18小时 B.夏季 16小时 C.冬季 6小时 D.夏季 6小时 4.此时北京时间为 A.6点 B.10点 C.14点 D.18点 “水煮黄河”景观是指在较低的水温、气温和较高的湿度条件下,河面上的水汽遇到冷空气瞬间凝结成小水珠,形成一层雾气笼罩水面,在阳光下宛若水面沸腾的自然现象。下图是某时段内蒙古黄河三盛公水利枢纽库区出现的“水煮黄河”景观。据此完成5、6题。 第3、4题图 ° 长城 5.水煮黄河, 景观最可能出现的季节和时间是 A.冬季、4：30左右 B.冬季、8：30左右 C.夏季、14：30左右 D.夏季、18：30左右 6.三盛公水利枢纽建成后库区可能 A.出现水体富营养化现象 B.下游凌汛灾害加剧 C.上游径流季节变化减小 D.下游泥沙含量增大 山地城市的沟谷绿地位于雨水径流过程的下游，对雨水有终端处理的作用，因此将沟谷绿地中的自然洼地或水塘与调蓄水塘、人工湿地和多功能调蓄水池等人工的雨水终端处理构筑物建设相结合，建立良好的入渗场地，接纳山地城市其他海绵绿地以及城市用地中的雨水径流。根据功能不同设置边缘区、缓冲区和蓄水区(如下图)。据此完成7、8题。 第7、8题图 7.边缘区设置预处理前池，底部布置大卵石，主要目的是降雨初期 A.防止前池水分蒸发 B.削减雨水径流量 C.沉降径流携带的杂物 D.净化雨水有机质 8.与同等规模平原城市比较，山地城市的沟谷绿地蓄水区应该 A.增加面积和深度 B.面积减小、深度增加 C.减小面积和深度 D.面积增加、深度减小 霜冻线是指地表温度为0℃的一条曲线，是划分霜冻区域的标 志。霜冻是致使农作物受到损害的农业气象灾害。下图为某区域连 续四天霜冻线变化示意图。读图完成 9、10、11题。 9.图示区域四天的天气过程最可能是 A.雾霾加剧 B.持续升温 C.大风降温 D.对流雨盛行 第5、6题图 湖泊 沙漠等年降水量线 水利枢纽 山脉 河流 桓台一中2018届高三复习阶段性诊断考试试题 文科综合（三）历史部分 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分300分。考试用时150分钟。答题前务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷选择题（必做，共140分） 一、选择题：本题共35小题，每小题4分，共140分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 24．《春秋》是鲁国史官对时事流水账似的记录的总称。从历史的眼光看，是一部后人所谓的“断烂朝报”，但经孔子修订整理后，成为儒家典籍，被后世统治者所推崇。原因在于其 A．反映了新兴地主阶级的要求B．具有了伦理教育的功能 C．起到了维护贵族社会的作用D．确立了纪传体史学体裁 25．魏晋南北朝时期流行门阀政治，出现“王与马，共天下”（贵族王氏同皇族司马氏共同掌握东晋大权）的民间谚语。而到了宋朝，“皇帝与士大夫共治天下”，各级政府都是由官僚而非贵族负责运转。这一变化从根本上有助于 A．加强官僚政治B．削弱贵族集团 C．提高行政效率D．加强专制主义中央集权 26．王阳明认为：“天没有我的灵明，谁去仰他高？地没有我的灵明，谁去俯他深？鬼神没有我的灵明，谁去辨他吉凶灾祥？”王阳明意在强调 A．万物皆有天理 B．“灵明”是良知 C．人与自然的和谐 D．“天人感应”思想 27．美国汉学家白彬菊指出：军机处实现了从“君主专政”向“大臣行政”、从“直接的帝国个人专制” 向“君臣联合行政”的转变，这种变化使清政权在“中年”时走向昌盛，并最终延长了其寿命。作者旨在说明军机处的设立 A．使皇帝权力受到约束 B．有利于建立高效政府 C．使君主专制达到顶峰 D．借鉴了西方民主制度 28．中国近代化的过程也是国人不断启蒙的过程。时代不同，各个时期的启蒙主题各异。某时期的启蒙主题是“群（族群，即民族国家）”，而不是“己（个人）”。这是要告诉中国人：世界是弱肉强食的生存竞技场，中国虽是大国但不是强国，再不觉醒，就要灭亡了。这种启蒙思想或运动最有可能是A．明末清初具有民主色彩的启蒙思想 B．鸦片战争期间以林则徐、魏源为代表的新思想 C．19世纪末的维新变法运动 D．以民主、科学相号召的新文化运动 29．中国近现代史专家杨奎松说：“历史的吊诡就在于，莫斯科既制造了失败，也孕育了成功……”这一论断比较适用于 A．遵义会议 B．国民大革命 C．重庆和谈 D．社会主义改造 30．“当雅典人所议之主题含有正直睿智……会倾听每一个人的见解，因为他们认为所有人都应拥有这一美德；否则，便不会有城邦。”与这一论述的精神实质最为接近的是 A．天赋人权 B．美德即知识 C．人是万物的尺度 D．城邦利益至上 31．史学家黄邦和说：“没有把世界连成整体的地理大革命，就不可能出现否定旧传统的思想解放运动。” 这表明“地理大革命” A．直接推动了文艺复兴运动的兴起 B．实现了从农耕文明向工业文明的转变 C．促进了欧洲人文主义思想的传播 D．奠定了欧洲资产阶级政治革命的基础 2021年高三数学阶段性检测（二） 文新人教A 版 本试卷分第Ⅰ 卷（选择题）和第Ⅱ 卷（非选择题）.考生作答时，须在答题卡上作答，在本试题卷、草稿纸上答题无效.满分150分.考试时间120分钟. 第Ⅰ卷 （选择题 共50分） 注意事项： 必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案的标号涂黑. 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的. 1. 已知复数，则复数的虚部为 A ． B ． C ． D ． 2．各项均为正数的等此数列{a n }中，成等差数列，那么= A ． B ． C ． D ． 3．在△ABC 中，“”是“△ABC 为钝角三角形”的 A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 4．的内角的对边分别是，若，，，则 A. B. C. D. 或 5．已知Rt △ABC 中，AB =3，AC =4，∠BAC= 90°，AD ⊥BC 于D ，点E 在△ABC 内 任意移动，则E 位于△ACD 内的概率为 A ． B ． C ． D ． 6．一个如图所示的流程图，若要使输入的x 值与 输出的y 值相等，则这样的x 值的个数是 A ．4 B ．3 C ．2 D ．1 7．已知f(x)=sin(x+)，g(x)=cos(x-)，则下列结论中 正确的是 A ．函数y=f(x)·g(x)的最大值为1 B ．函数y=f(x)·g(x)的对称中心是(,0)，∈Z C ．当x ∈[-,]时，函数y=f(x)·g(x)单调递增 D ．将f(x)的图象向右平移单位后得g(x)的图象 8. 已知有相同两焦点F 1、F 2的椭圆x 2m + y 2=1(m>1)和 双曲线x 2 n - y 2=1（n>0）， P 是它们的一个交点，则ΔF 1PF 2的形状是 A ．锐角三角形 B ．直角三角形 C ．钝有三角形 D ．随m 、n 变化而变化 9.下列命题中是假命题的是 A ．有零点 绝密★启用前 天一大联考 2019－2020学年高中毕业班阶段性测试(四) 理科综合化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 S32 K39 Zn65 Ba137 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.青铜是我国使用最早的合金，商代后期制作的后母戊鼎属于青铜，它充分体现了我国光辉灿烂的古代科技。合金的组成、性质与化学密切相关。下列有关说法正确的是 A.自行车的钢架生锈是因为发生了化学腐蚀 B.后母戊鼎在自然界中不能被腐蚀 C.钛合金用于制作飞机发动机压气机部件，是因为其比强度高、耐热性好、抗腐蚀等 D.“曾青得铁则化为铜”涉及一种炼铜方法，其中发生的反应为复分解反应 8.有机物()、n()、p()的分子式相同。下列有关m、n、p的说法错误的是 A.m、n、p均能与金属钠反应 B.p与互为同系物 C.n中所有碳原子可能共平面 D.m的同分异构体中属于酯类的有10种 9.设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.8.5 g六氢吡啶()中含极性键数目为1.3N A B.0.05 mol266 106 Sg原子中含中子数目为13.3N A C.浓度均为0.1 mol·L－1的Na2S与NaOH混合溶液中阴离子数目大于0.2N A D.当反应K2CO3＋2C 1473K 真空 2K↑＋3CO↑生成78 g钾时，转移电子数目为2N A 10.化合物M()可填装在炮弹、火箭弹、地雷中使用，是迄今使用量最多的一种化学武器。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，且占据三个短周期，Z的质子数等于W与Y的质子数之和，Z在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>W B.常温下，W与X形成的化合物都是气体 C.X分别与Y、Z形成的化合物均为共价化合物 D.化合物M中每个原子最外层都满足8电子稳定结构 11.下列实验方案能达到相应实验目的的是 12.卢怡君团队在国际著名能源杂志上发表了一篇关于新型高能量密度的锌－碘溴液流电池的文章，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电极N发生还原反应 B.电子由电极M通过外电路流向电极N C.电极M的电极反应式为I2Br－＋2e－＝2I－＋Br－2020北京市海淀区高三年级第二学期阶段性测试【理数】含答案
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