选修4《化学反应原理》绪言学案
令狐文艳
班级姓名
【教学目标】
1、引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围；
2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会；
3、了解催化剂的作用和研究意义。
【重、难点】
“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。
一、本书研究的主要内容
（1）化学反应与能量：反应热的计算；
（2）化学反应速率和化学平衡；
（3）水溶液中的离子平衡：酸、碱、盐的本质；
（4）电化学：原电池、电解池
二、简化后的有效碰撞模型
有效碰撞：能够导致化学键断裂，引发化学反应的碰撞。
[思考] 为什么有些碰撞无效，而有些碰撞有效？
______________________________________________________ _______________
______________________________________________________ ______________。
三、活化分子和活化能
1、活化分子：______________________________________________________
_
______________________________________________________ _____________。
[思考]活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞吗？__________________________
______________________________________________________ ______________。
2、活化能：______________________________________________________ __。
[思考] 活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？
______________________________________________________ _____________
______________________________________________________ ______________。
3、活化能的作用是什么？
______________________________________________________ _______________
______________________________________________________ ______________。
4、提供“活化能”的途径有哪些？
______________________________________________________ _______________
______________________________________________________ ______________。
四、催化剂
1、催化剂的作用
2、催化剂的研究意义
【课后反思】
1、查漏知识点：
第一章第一节化学反应与能量的变化（第1
课时）学案
班级姓名
教学目标：
1．了解焓变的含义
2．理解反应热与焓变的关系，与键的断裂与生成的关系
教学重点：反应热与焓变的关系。
教学内容：
回顾：
1．化学反应中的能量变化
⑴放热反应与吸热反应
物质发生化学反应时常伴有_______________，在一般化学反应里，常表现_______________________________。
常见的放热反应有_______________________、___________________。
常见的吸热反应有_______________________、___________________。
⑵化学反应中的能量变化的本质原因
化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律
化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的___________有关。如果反应物所具
有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时____________；如果反应物所具
有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时______________
引入：反应物所具有的总能量是什么？
阅读P2：
一、
1．焓和焓变
（1）焓
（2）焓变（ΔH）
2．反应热
⑴定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热
⑵符号：用_________表示
⑶单位；一般采用_______________。
⑷可直接测量，测量仪器叫量热计
⑸反应热产生的原因（微观讨论）
P2-3 以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例：
①化学键断裂时需要_________________，
②化学键形成时需要_________________。
____________________________________________即为反应热
（6）反应热表示方法
反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，
ΔH =H产物—H反应物
思考：焓增加----吸热-----则用“”表示；
焓减少-----放热------则用“”表示。（填“+”或“—”）
练习：
1．1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该
反应的反应热为△H=kJ/mol。
2．拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则1molN2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。
【课后反思】
1、查漏知识点：
2、主要错题：
作业：P6页1、2题
第一章 第一节 化学反应与能量的变化（第2课
时）学案
班级姓名
教学目标：掌握热化学方程式的书写
教学重点：热化学方程式的书写
教学内容：
一．热化学方程式-----------既能表明化学反应中物质的变
化，又能表明能量变化的方程式。
（1）书写热化学方程式的注意事项：
①需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其
△H 不同。
对于25℃、101KPa 时进行的反应可以不注明
②要注明反应物和生成物的状态。（不同物质中贮存的能量不
同）
如：H 2 (g) + 21
O 2 (g) = H 2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol
H 2(g) + 21
O 2 (g) = H 2O(l)；△H=-285.8 kJ/mol
③热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可
以是整数也可以是分数。对
于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同。
（详细阅读P 4资料）
如：H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol
21
H 2(g) + 21Cl 2(g) = HCl(g)；△H=-92.3 kJ/mol
书写下列反应的热化学方程式
1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；
2、2molCu(s)与适量O2（g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；
随堂训练：
1、下列说法正确的是（）
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B、放热的反应在常温下一定很易发生
C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有
的总能量的相对大小
D、吸热反应在一定的条件下也能发生
2、已知1mol甲烷燃烧放出890.3KJ的热量，在标准状况下，1m3甲烷完全燃烧可放出的热量为（）
A、890.3KJ
B、39745.5KJ
C、1979KJ
D、19855KJ
3、1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9KJ热,下列表示该反
应的热化学方程式正确的是（）
A、H2（g）+1∕2O2（g）=H2 O（l）△H=－285.8 KJ·mol－1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O(l) △H= －142.9 KJ·mol－1
C、2H2 +O2 =2H2 O △H= －571.6 KJ·mol－1
D、2 H2（g）+O2（g）=2H2 O（l）△H=571.6 KJ·mol－1
4、4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写
出CO燃烧的热化学方程式。
【课后反思】
1、查漏知识点：
2、主要错题：
作业：P6页3、4题
第一章第二节燃烧热能源――学案
班级姓名
教学目标：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能
源危机中的重要作用。
教学重点：燃烧热的概念。
教学内容：
一、燃烧热
1、反应热的分类
根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如___________、 ____、__________
等，其中以跟燃料品质相关的___实际应用较广。
2、燃烧热
（1）定义：__________________________________________________ __________________
__________________________________________________叫做该物质的燃烧热。
要点：
①条件：__________________。
②量：________________。
③对象：______________。
④反应程度：____________。
⑤产物稳定性：__________（不可再燃且状态稳定）
⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“____”或△H_______。
3.燃烧热化学方程式的书写：
方法：以燃烧1mol可燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
4.燃烧反应中热量的计算：
关系式：热量=可燃物物质的量ⅹ燃烧热
〔练习〕
1、写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物
C:______ H2:______ CH4:_____ 金刚石：_____ 乙醇：______
2、依据表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式：
（1）CO(g)
（2）C2H6(g)
二、能源
1、能源
（1）能源就是能提供 ____ 的 ____，它包括化石燃
料、、 __ 、
___ 、__________、以及柴草等。
(2)能源是和的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以
用来衡量一个
国家或地区的______和水平。
2、我国目前的能源利用状况
（1）我国目前使用的重要能源是，它们的蕴藏量，而且不
能，最终将会。
（2）基于我国目前的水平和水平，能源从开采、运输、加工
到终端的利
用效率都，浪费。据统计，总效率仅为。
3、解决方法
（1）_______________________________________________，
（2）_______________________________________________。
三、随堂练习
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染
环境
③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热
A、①②③
B、①②④
C、①③④
D、②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3—NH—NH—CH3）完全燃烧，
放出50KJ的热量，则二甲基肼
的燃烧热为（）
A、—1000KJ/mol
B、—1500KJ/mol
C、—2000KJ/mol
D、—3000KJ/mol
3、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热
化学方程式中的反应热能正确
表示甲醇燃烧热的是（）
A、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H==+726.5 KJ/mol
B、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H==-726.5 KJ/mol
C、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H==-675.3 KJ/mol
D、2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H==-1453 KJ/mol
4、家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧
并生成二氧化碳和液态水时，
放出热量5×103 KJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。
5、若 2.8g乙烯气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热130KJ，则乙烯的燃烧热为多少？写出其燃烧的化学方程式：
【课后反思】
1、查漏知识点：
2、主要错题：
第一章第三节反应热的计算学案(第1课时)
班级姓名
【教学目标】
理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
【教学重难点】理解盖斯定律的意义。
【自主探究】
1、什么叫盖斯定律？怎样理解盖斯定律？
2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？
3、计算的步骤：
【自主整理】
1、盖斯定律：
内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或
__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的
_____和______有关而与反应的途径无关。
（2）对盖斯定律的理解：
①
______________________________________________________ __________，
②
______________________________________________________ __________，
2、能量的释放或吸收是以发生变化的________为基础的，二
者密不可分，但以＿＿＿为主。
3、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系
【例题1】试利用298K时下列反应焓变的实验数据：
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 KJ·mol-1 反应１
CO(g)+ 1/2 O2 (g)=CO2(g) △H2=-283.0 KJ·mol-1 反应２
计算在此温度下 C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g)的反应焓变？
反应３
方法1：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准
(1) 找起点C(s),
(2) 终点是CO(g),
(3) 总共经历了两个反应C→CO ；C→CO2→CO
(4) 也就说C→CO的焓变为C→CO2；CO2→CO之和。
注意：CO→CO2△H2=-283.0 KJ·mol-1
那 CO2→CO 的焓变就是= —△H2=+283.0 KJ·mol-1
（5）求解：△H3=△H1—△H2=-393.5 KJ·mol-1+283.0 KJ·mol-1=-110.5 KJ·mol-1
方法2：以盖斯定律原理求解，以反应(1)或（2）为基准（1）找起点C(s),
（2）终点是CO2(g),
（3）总共经历了两个反应C→CO2 ；C→CO→CO2
（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。
则△H1=△H3+△H2
（5）求解：C→CO △H3=△H1—△H2=-110.5 KJ·mol-1
方法3：利用方程组求解
(1) 找出头尾同上
(2) 找出中间产物 CO2
(3) 利用方程组消去中间产物反应１－反应２＝反应３
(4) 列式：△H1—△H2=△H3
(5) 求解可得
【课堂练习1】(1) 2C（s）+ O2（g）= 2CO（g）△H1= - 221kJ/mol
(2) 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H2 = - 484kJ/mol
则C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) 的△H为
____________________________。
【课堂练习2】(1)CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283 kJ/mol
(2)H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －286
kJ/mol
(3)C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370
kJ/mol
试计算: 2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH
【课堂练习3】已知下列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=－25 kJ·mol-1
(2)3Fe2O3（s）+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=－47
kJ·mol-1
(3)Fe3O4(s)+CO(g) ====3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ·mol-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：
______________________________
【课后反思】
1、查漏知识点：
2、主要错题：
第一章第三节反应热的计算（第2课
时）学案
班级姓名
【自学探究】同学们自己看课本12、13页的例题。
【例1】是利用化学方程式去解。
【例2】是利用燃烧热去解。
【例3】是利用盖斯定律去解。
【自主整理】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪
些问题？
______________________________________________________ _________，
______________________________________________________ _________。
【课堂练习】
1、已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）ΔH = —572 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原
混合气体中H2和CO的物质的量。
2、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s) + O2(g) = CO(g) △H = －110 kJ/mol
CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是_____________
【课后练习】
1、已知下列两个热化学方程式：( )
H2(g)+ O2(g)=H2O(1)；△H= －285．8 kJ·mol－1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJ·mol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8
的体积比是（）。
A、1∶1
B、1∶3
C、3∶1
D、1∶4
2、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列
热化学方程式正确的是 ( )
A、 H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)；△H1＝+242 kJ·mol-
1
B、 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)；△H2＝- 484 kJ·mol-1
C、 H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ；△H1＝+242 kJ·mol-1
D、 2H 2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)；△H2＝+484 kJ·mol-1
3、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
4、已知250C、101KPa下，石墨、金刚石燃烧热化学方程式分别为：
C（石墨） + O2 (g) = CO2(g) △H= —393.51KJ/mol
C（金刚石） + O2 (g)= CO2(g) △H= —395.41KJ/mol
据此判断，下列说法中正确的是：( )
A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量
比金刚石的低。
B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量
比金刚石的高。
C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量
比金刚石的低。
D、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量
比金刚石的高。
【课后反思】
1、查漏知识点：
2、主要错题：
第二章第一节化学反应速率学案
班级姓名
[教学目标]
①了解化学反速率的概念和表示方法。
②掌握化学反速率的计算。
③掌握化学反速率的测定方法。
[教学重点]重点是化学反应速率的概念。
[教学难点]难点是化学反应速率的计算。
[教学过程]
[导入]
到目前为止，化学反应原理仍然是化学中最有魅力和挑战性的
领域之一。本章我们将要学习
有关化学反应_________________、_______________、
________________。
一、化学反应速率
1.定义：
____________________________________________________
__
______________________________________________________
________。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来
表示，单位为：秒（s）或分
（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式
为： V ==____________
单位是：____________ 或 ____________ 或 ____________。
例题1：在2L的密闭容器中，加入1molN2和3mol的H2,
发生 N2 + 3H2 2NH3，在2s末时，测得容器中含有
0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
解： N2 + 3H2 2NH3
起始量（mol）： 1 3 0
2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4
变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4
则 V(N2)==______________________________，
V(H2)==______________________________，
V（NH3）==_______________________________。
【指导阅读】阅读课本17页完成【学与问】
1、______________________________________________________ ____。
2、______________________________________________________ ____，
______________________________________________________ ____。
【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
1、上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2、无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，所以讲化
学反应速率必须指明是哪一种物质。比较同一反应在不同条件下快慢必须用同一物质作比
较。但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。一般是以最容易测定的一种物质表示之，且
应标明是什么物质的反应速率。
4、（计算例一中VN2：VH2：VNH3 ====________________）可得
______________________________________________________
_________。
5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：
VA ：VB ：VC ：VD === _________________________
=== _______________________ ====_________________。
例题2：可逆反应A（g）+3 B（g） C（g）+ D （g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）
A.VA==0.15mol/(L·min )
B. VB==0.6 mol/(L·min )
C. VC==0.4 mol/(L·min)
D.VD==0.01 mol/(L·m)
[过渡] 化学反应速率是可以通过实验测得的。测出单位时间内反应中任何一种与物质浓度
变化相关的性质，如气体体积、压强、颜色深浅、导电能力等，即可测出反应速率。
二、化学反应速率的测定
[演示]课本18页实验2-1
结论：用4 mol/LH2SO4比用1mol/LH2SO4反应--------------------（快、慢）
思考：装置右边部分还可以怎样改进？
【学与问】课本18页
______________________________________________________ _________，
______________________________________________________ ________。
[随堂练习]
1．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果
判断，生成氨的速率最快的是（）
A、υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
B、υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C、υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1
D、υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
2．反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量
增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）
为（）。
A、υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1
B、υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1
C、υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1
D、υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1
【课后反思】
1、查漏知识点：
2、主要错题：
第二章第二节影响化学反应速率的因素（第1课时）
班级姓名
学习目标：
1、通过实验探究浓度、压强对化学反应速率的影响。
2、认识浓度、压强对化学反应速率的影响的一般规律，能用有效碰撞理论等予以简单解释。
学习重难点：浓度、压强对化学反应速率的影响。
知识回顾及知识准备：
1、影响反应速率的因素
⑴内因（主要因素）：________________
(2)外因：
_____________________________________________________
。
2、有效碰撞：_______________________________________叫做有效碰撞。
3、活化分子：_______________________________________叫做活化分子。
4、活化能越低，单位体积内活化分子数越____，化学反应速率就会越____。
教学内容
一、浓度对化学反应速率的影响
[实验目的] __________________________________________________
[实验原理]___________________________________________________
[实验用品] __________________________________________________
[实验步骤]
1、______________________________________________________ _____
______________________________________________________ ________，
2、______________________________________________________ _____
______________________________________________________ ________，
3、______________________________________________________ _____。
[实验结论] ____________________________________________________
______________________________________________________ _______。
[思考与讨论]浓度对反应速率影响的本质原因什么？
______________________________________________________ _______
______________________________________________________ _______。
[注意]对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速
率。
二、压强对反应速率的影响
[思考与讨论]请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况。
增大压强，反应物浓度________，反应速率加快。
[结论]其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率______；减小压强，反
应速率_________。
注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有_________参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只
有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
例题1：恒容条件下，反应N2+3H2== 2NH3中充入He气，反应速率如何改变？为什么？
2、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其
第2课时影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响 [学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。 1．(1)在一定条件下，把1 mol N 2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持体积不变，充入N2，此时，c(N2)增大，v正增大，c(NH3)不变，v逆不变，随着反应的进行，c(N2)减小，v正减小，c(NH3)增大，v逆增大，最终v正＝v逆。 (2)在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。 2．(1)化学平衡移动可表示为 (2)化学平衡移动的方向判断 探究点一浓度对化学平衡移动的影响 1．按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：
2. － － 3. 速率的变化曲线分别如下图所示： 回答下列问题： (1)上述各图中发生变化的条件是什么？ 答案①反应物A或B浓度增大；②生成物C浓度减小；③生成物C浓度增大；④反应物A或B浓度减小。 (2)上述各图中化学平衡移动方向如何？ 答案①②向正反应方向移动；③④向逆反应方向移动。 [归纳总结] 当其他条件不变时： (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。 (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。 [活学活用]
2021人教版选修4第三节《化学平衡》word学案【学习目标】1.明白得浓度、压强和温度等条件对化学平稳的阻碍。 2.明白得平稳移动原理。 【重点】浓度、压强和温度等条件对化学平稳的阻碍。 【难点】平稳移动原理的应用。 【学习过程】 一、化学平稳移动 【摸索】能否实现图象（1）到（2）的变化？假如能，你认为如何实现？化学平稳如何保持？如何改变？什么是化学平稳的移动？ 化学平稳是有条件的平稳，当阻碍化学平稳的条件 改变时，原先的平稳被破坏，进而在新的条件下平稳， 那个原平稳向新平稳的转化过程叫做化学平稳的移动。 二、阻碍化学平稳的因素 （一）浓度对化学平稳的阻碍： 【结论】增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平稳向 移动。 减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平稳向移 动。 注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不阻碍平稳。 【练习1】FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平稳：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（） (A)平稳向逆反应方向移动 (B) 平稳向正反应 方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液由浅变 深 【变式】由FeCl2改为Fe（NO3）2,将发生什么变化呢？ （二）压强对化学平稳的阻碍 【探究】依照表中所给数据讨论分析，关于3H2（g）+N2(g) 2NH 3(g) 在反应中1体积的N2与3体积的H2反应生成2体 积的NH3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后
气体总体积减少了。下表列入的是450℃时，N2与H2反应生成NH3的实验数据。 压强/ 1 5 10 30 60 100 NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 【结论】对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情形下，增大压强，会使化学平稳向着的方向移动；减小压强，会使化学平稳向着 的方向移动。 【摸索】假如关于H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应呢？ 【注意】（1）对反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强 都。 （2）物质或物质的的体积，受压强的阻碍专门小，能够忽略不计。（3）向平稳体系中充入与反应无关的气体时，平稳是否移动，可分两种情形。 【练习2】在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H 2（g)+N2（g)2NH3（g)达到平稳时，下列操作平稳不发生移动的是（） A .恒温恒容充入氨气 B. 恒温恒压充入氮气 C .恒温恒容充入氦气 D .恒温恒压充入氦气 （三）温度对化学平稳的阻碍 NO2为色气体，N2O4为色气体关于反应2 NO2(g) N2O4(g) △H=—56.9KJ/mol，升高温度，化学平稳向方向移动,混合气体的颜色；降低温度，化学平稳向方向移动，混合气体颜色。 【练习3】某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平稳，下列说法中不正确的是（） A．恒温，压缩体积平稳不移动，混合气体颜色加深 B．恒容，充入HI（g）开始时正反应速率减小 C．恒容，升高温度，正反应速率减小 D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低 （四）催化剂能够程度的改变正逆反应的速率，因此使用催化剂 移动，然而能够达到平稳所需要的时刻。 三、平稳移动的原理 化学平稳原理内容： 【摸索讨论】改变那种外界条件一定能够引起平稳的移动？ 【摸索】平稳右移一定能提高转化率吗？ 四、平稳转化率
第4课时 化学平衡常数 [核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。 一、化学平衡常数 1．化学平衡常数的概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数(简称 )，用符号K 表示。 2．化学平衡常数的表达式 对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)?p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到平衡时，K ＝ 。 注意：化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。 3．化学平衡常数的意义 平衡常数的大小反映了化学反应进行的 (也叫 )。 K 值越大，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 ； K 值越小，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 。 4．化学平衡常数的影响因素 在化学方程式一定的情况下，K 只受温度影响。 (1)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大( ) (2)K 值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大( ) (3)K 值越大，该可逆反应的速率越快( ) (4)对于一个可逆反应达到平衡状态后，改变条件使K 值改变，平衡一定发生移动( ) (5)化学方程式中的固态或纯液态物质的浓度不能代入平衡常数表达式( ) 1．写出下列反应的化学平衡常数表达式。 N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K 1＝______________； 12N 2(g)＋3 2H 2(g)NH 3(g) K 2＝_____________________________________________； 2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝______________； 由K 1、K 3可知，同一可逆反应的正向反应和逆向反应的平衡常数________________，由K 1、
微专题(三)化学平衡图像 1.化学平衡图像的类型及特点 (1)速率—时间图像(v－t图像) Ⅰ.正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正＞v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使正反应速率突变，且平衡正向移动。 Ⅱ.v正、v逆都是突然减小的，v′正＞v′逆，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应，改变的条件是降低温度或减小压强。 Ⅲ.v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大压强(压缩体积)所致。 判断平衡移动方向，根据v′正、v′逆的相对大小；判断改变的哪种外界条件，根据改变条件的那一时刻v′正、v′逆的变化，若v′正或v′逆有一个发生了“突变”，则为改变的浓度；若两个都发生了“突变”，则为改变的温度或压强；若两个都发生了“突变”且仍然相等，则为加入催化剂或等体反应改变压强。 (2)百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 Ⅰ.T2＞T1，温度升高，平衡逆向移动，正反应是放热反应。 Ⅱ.p2＞p1，压强增大，A(反应物)的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应。Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a＞b，故a可能使用了催化剂；若该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a也可能是增大了压强(压缩体积)。 (1)“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则是先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2＞T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2＞p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。
第1课时化学平衡状态 ［学习目标定位］1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。 2.通过化学平衡 状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。 一可逆反应 (1) 正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。 (2) 逆向反应：由生成物得到反应物的化学反应。 (3) 可逆反应：在同一条件下 ________ 方向和 ______ 方向均能进行的化学反应。 (4) 表示方法：化学方程式中反应物与生 成物之间用“ =”连接而不用“===”。 2Hz + Q 点燃==H0和2H2O====2H f + Qf 是可逆反应吗? 2.在一定条件下，将 1 mol N 2和3 mol H 置于密闭容器中充分反应，能否得到 2 mol NH ? 可逆反应的特点 1. 判断正误(正确的打“V” ，错误的打“X” )。 (1) 通过改变反应条件，可逆反应中反 应物的转化率可达到 100%() 催化剂I (2) SO 2和Q 的反应可写为 2SQ + 02隹△==2SO() 咼温 (3) CaO + CO===CaC 卸口 CaCQ 高===CaO+ CO f 属于可逆反应() 2. 下列各组两个反应互为可逆反应的是 ( ) 占燃 电解 ① 2H 2+ O 点燃==HO 与 2WO 电解=2HJ + O f ② H b SQ （浓）+ 2HBr===2HO+ B 「2 + SQ f 与 Br 2 + SQ + 2fO===2HB fr H 2SQ ③ 2NO N 2O 与 20 2NO A. ①② C.③④ D .①④ 二、化学平衡状态的建立与特征 1. 在一定条件下，把 1 mol N 2和3 mol H 2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。根据 要求填表： (5)实例：工业合成氨的反应: N 2+ ___ 咼温咼压 催化剂 2NH 。 ④ 2SQ + Q 催化剂 2SQ 与 SO 催化剂 2SO + Q B.②③
第4课时化学平衡常数 [学习目标定位] 1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 1．在一定条件下，x A＋y B z C的可逆反应达到平衡。 (1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x，y，z的关系是____________。 (2)已知C是气体，且x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必须向________方向移动。 (3)已知B、C是气体，现增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A 是______态。 (4)加热后C的质量分数减小，则正反应是______热反应。 答案(1)x＋y>z(2)逆反应(3)固或液(4)放 2．一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，当反应达到平衡时，有3 mol SO2发生了反应，则： (1)生成了________mol SO3，SO2的转化率为________。 (2)平衡时容器内气体的总物质的量为________。 (3)平衡时SO2的浓度是__________，O2的浓度是 ____________________________， SO3的浓度是__________。 答案(1)360%(2)6.5 mol(3)0.2 mol·L－1 0．15 mol·L－10.3 mol·L－1 探究点一化学平衡常数 1．二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应：
2NO 2(g)N2O4(g)，在25 ℃，如果用不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，平衡后得到以下实验数据。 (1)请根据表中已知数据填写空格： 请总结归纳平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系：生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似为一常数。 2．化学平衡常数 ①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。 ②表达式：对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当在一定 温度下达到平衡时，K＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B) 。 2．下表为25 ℃时，卤化氢生成反应的平衡常数： F2＋H22HF Cl2＋H22HCl Br2＋H22HBr I2＋H22HI 请比较表中K
第二节化学平衡状态化学平衡常数 【高考新动向】 【考纲全景透析】 一、化学平衡 1.可逆反应 （1）概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。 （2）表示：采用表示，如：Cl2 + H2H+ +Cl- + HClO （3）特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态 “两同一不能”——同一条件下，正、逆反应同时进行，不能进行到底 2、化学平衡状态 （1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。 （2）特征 ①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言． ②等：正反应速率等于逆反应速率。 ③动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续反应。 ④定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。 ⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡．当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。
二、外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响 1.化学平衡移动实质：化学平衡移动是由于浓度、温度、压强的变化使可逆反应从一种平衡状态变为另一平衡状态的过程。平衡移动的实质因为条件的变化打破了正反应、逆反应速率相等的关系。υ(正) ＞υ(逆)，正向移动；υ(正)<υ(逆)，平衡逆向移动。对可逆反应： pC(g)+qD(g) 2. 勒夏特列原理 在封闭体系中，如果只改变平衡体系中的一个条件时，平衡将向减弱这个条件改变的方向移动。 3.催化剂与化学平衡的关系 使用催化剂，能同等程度地增大正反应和逆反应的反应速率，可以缩短达到平衡的时间，但对化学平衡没有影响。 【热点难点全析】
选修4《化学反应原理》绪言学案 【教学目标】 1、引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围； 2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会； 3、了解催化剂的作用和研究意义。 【重、难点】 “有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。 一、本书研究的主要内容 （1）化学反应与能量：反应热的计算； （2）化学反应速率和化学平衡； （3）水溶液中的离子平衡：酸、碱、盐的本质； （4）电化学：原电池、电解池 二、简化后的有效碰撞模型 有效碰撞：能够导致化学键断裂，引发化学反应的碰撞，即： [思考] 为什么有些碰撞无效，而有些碰撞有效？ _______________________________________________________________________________________。 三、活化分子和活化能 1、活化分子：_______________________________________________________ ____ ___。[思考]活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞吗？______________________ ____________。 2、活化能：________________________________________________________。 [思考] 活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？ ________________________________________________________________________________________。 3、活化能的作用是什么？ _______________________________________________________________________________________。 4、提供“活化能”的途径有哪些？ _____________________________________ _____________________________________________。 四、催化剂 1、催化剂的作用：_________________________ ______________________________________。 2、催化剂的研究意义____________________ ______________________________________。 【课后反思】1、查漏知识点：
化学平衡 第1课时 可逆反应与化学平衡状态 1.能够判断常见反应是否是可逆反应。 2.知道可逆反应建立化学平衡的过程及 化学平衡状态的特征、判断。 知识点一 可逆反应 阅读教材P 25，思考并填空。 1．可逆反应 概念— 在同一条件下，既能向正反应方向进行又能向 逆反应方向进行的化学反应 ? ?? 表示 方法—约定采用“ ”表示，把从左向右的反应称作 正反应，从右向左的反应称作逆反应。例如： SO 2与H 2O 反应可表示为SO 2＋H 2O H 2SO 3 ? ?? 二向—正反应方向、逆反应方向 特征—二同—相同条件，同时进行 二不—任何物质浓度不为0，转化率≠100% 2．不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”号表 示。例如：Ba 2＋＋SO 2－ 4===BaSO 4↓。 1．判断正误 (1)CO 2与水的反应是不可逆反应。( ) (2)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应。( ) (3)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× 2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( ) ①H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 与2HCl=====△ H 2↑＋Cl 2↑
②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4 ③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2 ④2SO 2＋O 2=====催化剂加热2SO 3与2SO 3=====催化剂 加热 2SO 2＋O 2 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④ 解析：选C 。可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应，③④互为可逆反应。 可逆反应的特征 (1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。 (2)双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。 (3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。 (4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热。 在密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1和0.2 mol·L －1 ，则平衡时各物质浓度可能是( ) A ．X 为0.2 mol·L －1 B ．Y 为0.1 mol·L －1 C ．Z 为0.4 mol·L －1 D ．Z 为0.1 mol·L －1时，Y 为0.4 mol·L －1 [解析] 化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不能完全转化的。所以，平衡时各 物质的浓度范围为0＜c (X)＜0.2 mol·L －1，0＜c (Y)＜0.6 mol·L －1 ，0＜c (Z)＜0.4 mol·L －1。而当c (Z)＝0.1 mol·L －1时，c (Y)＝0.45 mol·L －1 。 [答案] B 解答本题的思维流程如下： 可逆反应的判断 1．下列有关可逆反应的说法不正确的是( ) A ．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应 B ．2HI=====△H 2＋I 2与H 2＋I 2=====△ 2HI 互为可逆反应 C ．CaCO 3=====△ CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应 D ．存在平衡的不一定是化学反应 解析：选C 。CaCO 3的分解与CaO 和CO 2反应的条件不同，二者不互为可逆反应，C 错误；存
第三节化学平衡（第一课时学案） [教学目标] 1．知识目标 （1）理解化学平衡状态等基本概念。 （2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。 （3）常识性了解化学平衡常数的意义。 2．水平和方法目标 （1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提升判断平衡状态、非平衡状态的水平。 （2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提升学生的归纳和总结水平；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提升知识的总结归纳水平。 （3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。 3．重点和难点 重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。 教学过程： 一.可逆反应与不可逆反应 正反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿可逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿可逆反应的特征：“两同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？ 可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存有反应物，或只存有生成物。 二.化学平衡 化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都能够建立化学平衡状态。化学平衡的前提：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 标志：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 例题：在密闭容器中充入SO 2 和由O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存有于（） A、只存有于氧气中 B、只存有于和SO 3 中 C、只存有于SO 2和SO 3 中D、SO 2 、SO 3 、O 2 中都有可能存有。
单元复习七 【章节知识网络】 1．化学反应速率的分类 2．影响化学反应速率的条件 （1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。（2）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响） 3．化学平衡状态 （1）化学平衡状态的建立 （2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于υ正=υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。 化学平衡状态的特征
（3）化学平衡状态的判断 B(g) p v olB 4．化学平衡的移动 （1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。 （2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：
（3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表： 2 （气） N H 【章节巩固与提高】 一、选择题 1.（2012·山东济南一模）下列说法中，不正确 ．．．的是 A．加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率 B．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大 C．相同条件下，等体积的H2和空气含有相同数目的分子 D．常温常压下，1molN2和28gCO含有相同的原子数 【答案】A 2.（2012·山东泰安一模）化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是
）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。化学平衡状态的特征 B(g) p v olB 4．化学平衡的移动 （1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③
平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。 （2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下： （3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表： 2 （气） N H 【章节巩固与提高】 一、选择题 1.（2012·山东济南一模）下列说法中，不正确．．．的是 A ．加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率 B ．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大 C ．相同条件下，等体积的H 2和空气含有相同数目的分子 D ．常温常压下，1molN 2和28gCO 含有相同的原子数 【答案】A 2.（2012·山东泰安一模）化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是 A ．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B ．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH 变化 C ．曲线图③可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉淀的物质的量变化 D ．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 【答案】C 3.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( ) A.反应的化学方程式为：2M====N B.t 2时，正逆反应速率相等 C.t 3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 【答案】选D 。 【解析】分析本题图像可知，从反应开始到时间t3建立平衡，N 的物质的量变化为8 mol －2 mol=6 mol,M 的物质的量变化为5 mol －2 mol=3 mol 。可知，N 的变化量与M 的变化量之比为2∶1，该反应的化学方程式表示为2N M 。在t2时，M 、 N 的物质的量相等，反应在同一容器中进行，实际上也是浓度相等。但由于此时并未达到平衡状态，正、逆反应的速率并不
选修四化学平衡教案 【篇一：教学设计人教版选修四第二章化学平衡】 化学平衡（第一、二课时） 一、教材分析 本节课选自人教版选修四第二章第三节《化学平衡》，化学平衡是 中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离 平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。 通过本节课的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是 要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界 条件改变时平衡会发生移动等观点。教材从溶解平衡的角度入手， 帮助学生建立化学平衡的思想，又通过实验探究的方式，学习浓度、温度等条件对化学平衡的影响。 二、学情分析 本节课的教学对象是高二的学生，学生在必修二中已经初步学习了 化学反应限度的相关知识，并在本章的前两节学习了化学反应速率 和影响化学反应速率的因素，这些知识都为本节课学习化学平衡奠 定了基础。化学平衡是化学反应原理的知识，理解起来比较抽象， 高二的学生对化学原理的学习方法和理解程度还不够，因此在讲授 过程中应训练学生思维的科学方法，并着力培养学生分析问题和解 决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实 际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。 三、教学目标 1.知识与技能 （1）理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是 否处于平衡状态。 （2）了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响并能用勒夏特列原理解释。 2.过程与方法 （1）经历可逆反应概念以及化学平衡概念的形成过程，体会科学的思维方法。 （2）通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，体会利用实验探究、分析、解决问题的 科学方法。
龙文教育一对一个性化教案 学生姓名教师 姓名 邹奕明 授课 日期 月日 授课 时段 课题化学平衡 重点难点重点：化学平衡的特征。难点：化学平衡的判断。 教学步骤及教学内容一、导课：出示两个化学方程式：（1）NaCL+AgNO 3 =NaNO3+AgCL ↓ （2）N2+H22NH3。让学生说出这两个方程式有什么不同？引入可逆反应的概念。方程式（1）是不可逆反应，用“=”连接；方程式（2）是可逆反应，用“”连接 1、可逆反应的概念——在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。 2、可逆反应的前提条件：（1）反应物和生成物同时存在同一体系中。（2）正、逆反应每时每刻自动进行。（3）任何物质的量都不可能为0。 二、化学平衡状态 1、化学平衡状态——当正反应速率=逆反应速率，且体系中各组分的物质的浓度不再发生变化时，称为化学平衡状态。 2、化学平衡的特征 （1）必须是可逆反应。（2）是一种动态平衡。（3）正、反应速率相等且都不为0。（4）体系中各组分的浓度不变且不为0。（5）在相同条件
下进行。（6）条件改变，平衡也改变。 3、化学平衡状态的示意图 三、化学平衡状态的判断 1、以下条件均可以判断化学平衡的标志 （1）速率V正＝V逆（不为0） （2）①各物质的量百分含量保持不变 ②各物质的浓度不随时间改变 ③各物质的物质的量不随时间改变 （3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。（当反应两端气体计量系数之和不等时） （4）如果是气体的反应，混合气体的平均质量不变。 2、化学平衡移动的标志 (1)V正>V逆:平衡向正方向移动 (2) V正 【课题】第三节化学平衡（第二课时） 【学习目标】 1．.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。 2．掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。3．理解勒夏特列原理。 【学习重点】浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响 【学习难点】平衡移动的原理分析及应用 【自主学习】 一、浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时 (1)增大反应物浓度，化学平衡向方向移动。 (2)减小生成物浓度，化学平衡向方向移动。 (3)增大生成物浓度，化学平衡向方向移动。 (4)减小反应物浓度，化学平衡向方向移动。 二、压强对化学平衡的影响 在其它条件不变时 增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动， 减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。 三、温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时 升高温度，化学平衡向方向移动， 降低温度，化学平衡向方向移动。 四、催化剂与化学平衡 催化剂能改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但使化学平衡发生移动。 五、勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如、以及参加反应的化学物质的)，平衡将向着的方向移动。 【课堂练习】 班级姓名 1．对于平衡CO 2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是() A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压 2．已知反应A 2(g)＋2B3(g)2AB3(g)ΔH<0，下列说法正确的是() A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 3．某温度下，已知反应m X(g)＋n Y(g)q Z(g)ΔH>0，m＋n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是() A．反应速率v (Y)＝m n v(X)逆B．加入X，反应的ΔH增大 C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．降低温度，c(Y) c(Z) 的值变小 4．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H 2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是() A．a>b B．a＝b C．a 学生课堂导学提纲（高二化学） 影响化学平衡的因素编号：009 2019.9.16 编制人： 班级: 姓名: 小组: 评价: 【学习目标】 1. 学生通过自学，能够准确说出化学平衡移动的影响因素。 2. 学生通过小组讨论，能根据外界条件的变化正确判断化学平衡移动的方向。 3. 学生通过分析，能用图示的方法分析平衡移动的方向。 【核心素养】 素养1 宏观辨识与微观探析素养2 变化观念与平衡思想素养3 证据推理与模型认知 素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任 【导学流程】来源:https://www.doczj.com/doc/6a1962331.html,] 一、知识链接 二、基础感知 1.化学平衡的移动 当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变①、②、③等反应条件,原来的平衡状态会被破坏,化学平衡会发生移动。平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变,从而在一段时间后达到④。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程,就是⑤。以上过程可归纳如下: 某条件下的化学平衡(v正=v逆)平衡破坏(v正≠v逆)新条件下的新化学平衡(v'正=v'逆)。 2.化学平衡状态的影响因素 因素化学平衡的移动 浓度其他条件不变,⑥反应物浓度或⑦生成物浓度,平衡向正反应方向移动,反之,逆向移动温度其他条件不变,升高温度,平衡向⑧移动,降低温度,平衡向⑨移动压强对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强,平衡向⑩的方向移动, 减小压强,平衡向的方向移动 催化剂能改变正、逆反应速率,对平衡移动 结论:如果改变影响的条件之一,平衡将向着的方向移动(勒夏特列原理) 某可逆反应在一定条件下达到化学平衡。 (1)若反应速率改变,化学平衡是否发生移动? (2)若化学平衡移动,化学反应速率是否一定发生改变? (3).外界条件改变对平衡移动影响的实质是什么? 三．深入学习 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,某一时刻达到平衡后改变下列条件,回答下列问题: (1)升高温度,v(正)、v(逆)如何变化?大小关系如何?平衡向哪个方向移动?画出相关的图像。 (2)增大压强,v(正)、v(逆)如何变化?大小关系如何?平衡向哪个方向移动?画出相关的图像。 (3)使用催化剂,v(正)、v(逆)如何变化?大小关系如何?平衡向哪个方向移动?画出相关图像。 (4)恒温、恒容条件下,再充入N2(g),v(正)、v(逆)如何变化?大小关系如何?平衡向哪个方向移 动? 画出相关的图像。 (5)恒温、恒容条件下,充入He,v(正)、v(逆)如何变化?大小关系如何?平衡向哪个方向移动? (6)恒温、恒压条件下,充入He,v(正)、v(逆)如何变化?大小关系如何?平衡向哪个方向移动? 【课题】高二化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》复习学案 【学习目标】 1、了解化学反应的可逆性。 2、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 3、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。 4、化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 【复习回顾知识要点】 一、化学反应速率 1、化学反应速率 （1）概念：化学反应速率是用来衡量的物理量。 通常用单位时间内的减少或的增加来表示化学反应速率。（2）表示方法： v＝用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的比。） 2、影响化学反应速率的因素 （1）内因（因素）是指。 （2）外界条件对化学反应速率的影响 1）浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率，减小反应物浓度反应速率。 有关解释：在其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内分子数，活化分子 数，单位体积内的有效碰撞次数，化学反应速率。 2）压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率，减小压强，反应速率。 有关解释：温度一定时，增大体系压强，就是增加里反应物的物质的量，即增 大，反应速率相应；相反，减小压强，气体的体积就，反应物浓 度，反应速率。 说明：①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 ②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)： 1 2 a 、充入He 并保持容器的容积不变时，化学反应速率 ，平衡 。 b 、充入He 并保持容器内的总压不变时，化学反应速率 ，平衡 。 3）温度：当其他条件不变时，升高温度反应速率 ；降低温度反应速率 。 经验规律：一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍。 有关解释：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量 ，使一部分原来能量较低的分子变成 分子，从而增加了反应物分子中活化分子的 数和 数，使有效碰撞次数 ，反应速率 。温度升高，分子的运动加快，单位时间里反应物分子间碰撞次数增加，反应也相应地加快，前者是反应速率加快的主要原因。 说明：温度对反应速率的影响规律，对吸热、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。 4）催化剂：催化剂能参与反应，改变反应历程，降低 ，也就等于提高了活化分子的 数，从而提高了 碰撞频率， 了反应速率。 5）其他因素对化学反应速率的影响 例如，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。 二、化学平衡状态及特征 1．化学平衡状态是指 。 2．化学平衡状态的特征 (1)“逆”：化学平衡研究的对象是 ，各物质的转化率必小于 。 (2)“动”：达到平衡时， ，即化学平衡是 ，正反应和逆 反应仍在进行。v v =正逆的具体含义有两个方面：用同一种物质表示反应速率时，该物质的生成速率等于消耗速率 ，即单位时间内生成与消耗反应物（生成物）的量相等；用不同物质来表示时，某一反应物的速率与某一生成物的速率之比等于化学方程式中相应的 。 (3)“等”：是指 ，这是化学平衡状态的本质特征。 (4)“定”：由于v v =正逆，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分 数） 。 (5)“变”：外界条件改变导致 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动 直至建立新平衡。 第三节第二课时化学平衡移动 【知识回顾】 1.增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2．升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度，平衡向放热的方向移动。 3．对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体物质体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质体积增大的方向移动。 4．催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。 5．勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压等)，平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。 【问题探究】 1.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若气体颜色加深，平衡一定移动吗？ [友情提示]不一定。对于可逆反应：2NO2(g) ?N2O4(g)，若气体颜色加深，说明NO2浓度增大，压强增大，平衡向正反应方向移动；对于可逆反应：H2＋I2 ?2HI，若气体颜色加深，说明I2浓度增大，压强增大，但平衡不移动。 2．在恒温、恒容的密闭容器中，充入“惰性气体”，原平衡怎样移动？ [友情提示]充入“隋性气体”，由于容器体积不变，引起压强增大，但各组分的浓度不变，平衡不移动。 3．在恒温、恒压的密闭容器中，充入“惰性气体”，反应N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)如何移动？ [友情提示]充入“惰性气体”，引起容器体积增大，引起各反应组分浓度减小，平衡向气体总体积增大的方向移动，即该反应向逆反应方向移动。 4．在恒温、恒压的密闭容器中，充入“惰性气体”，反应H2(g)＋I2(g ) ?2HI(g)如何移动？ [友情提示]充入“惰性气体”，引起容器体积增大，引起各反应组分浓度减小，由于该反应是气体反应物化学计量数之和与气体生成物化学计量数之和相等的反应，各组分浓度变化程度相同，所以平衡不移动。2-3-2化学平衡 学案 人教选修4
湖北省武汉为明学校高中化学选修四：232影响化学平衡的因素导学案（无答案）
选修4-第二章-化学平衡复习学案
2.3 第二课时 化学平衡移动 学案 人教版高中化学选修四
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