选修四化学平衡教案
【篇一：教学设计人教版选修四第二章化学平衡】
化学平衡（第一、二课时）
一、教材分析
本节课选自人教版选修四第二章第三节《化学平衡》，化学平衡是
中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离
平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。
通过本节课的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是
要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界
条件改变时平衡会发生移动等观点。教材从溶解平衡的角度入手，
帮助学生建立化学平衡的思想，又通过实验探究的方式，学习浓度、温度等条件对化学平衡的影响。
二、学情分析
本节课的教学对象是高二的学生，学生在必修二中已经初步学习了
化学反应限度的相关知识，并在本章的前两节学习了化学反应速率
和影响化学反应速率的因素，这些知识都为本节课学习化学平衡奠
定了基础。化学平衡是化学反应原理的知识，理解起来比较抽象，
高二的学生对化学原理的学习方法和理解程度还不够，因此在讲授
过程中应训练学生思维的科学方法，并着力培养学生分析问题和解
决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实
际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。
三、教学目标
1.知识与技能
（1）理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是
否处于平衡状态。
（2）了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响并能用勒夏特列原理解释。
2.过程与方法
（1）经历可逆反应概念以及化学平衡概念的形成过程，体会科学的思维方法。
（2）通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，体会利用实验探究、分析、解决问题的
科学方法。
3.情感态度与价值观
（1）尝试从过程的可逆性和化学平衡的角度观察和分析事物，树立辩证唯物主义的世界观。
四、教学重难点
教学重点：化学平衡状态建立的过程。勒夏特列原理的理解。
教学难点：化学平衡状态建立的过程。勒夏特列原理的理解。
五、教法与学法
教法：讲授法、实验探究法学法：比较法
六、教学过程
七、板书设计
八、教学反思
【篇二：新人教版化学选修4高中《化学平衡》word
教案一】
第三节化学平衡导学案 (第2课时)
姓名班级学号
【课标要求】：
1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。【重点】
浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
【难点】
用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。
阅读教材：p26-28
知识要点：
一、化学平衡的移动
化学平衡的研究对象是___________，化学平衡是有条件限制的
___________平衡，只有在______________时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被
______________，反应混合物里各组分的含量不断___________，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正__________v 逆，然后在新条件下建立___________
1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动
2、化学平衡移动的性质：
⑴、若外界条件变化引起v正＞ v逆：平衡向______方向移动
⑵、若外界条件变化引起v正＜ v逆：平衡向______方向移动
⑶、若外界条件变化引起v正＝ v逆：旧平衡未被破坏，平衡
_________
巧记：化学平衡总往反应速率______的方向移动
二、影响化学平衡的条件
（一）、浓度对化学平衡的影响
增大反应物浓度，正反应速率___________，平衡向___________
移动增大生成物浓度，逆反应速率，平衡向移动
减小反应物浓度，正反应速率，平衡向移动减小生成物浓度，逆
反应速率，平衡向移动
【结论】：
当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡
向____反应方向移动；
增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_____反应
方向移动。
【练习】
1、在水溶液中橙红色的cr2o72—与黄色的cro4—有下列平衡关系：cr2o72— +h2o 2cro4—+2h+把重铬酸钾（k2cr2o7）溶于水配成
稀溶液是橙色。
⑴向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈色，因为⑵向已加入
naoh溶液的⑴中再加入过量的h2so4溶液，溶液呈色，因为⑶向
原溶液中加入ba(no3)2溶液（已知ba(cro4)2为黄色沉淀），溶液
呈色，因为
2、对于密闭容器中进行的反应：so12(g)+ 2o2
(g) so3(g)，如果温度保持
不变，下列说法中正确是（）
a增加的so2浓度，正反应速率先增大，后保持不变
b增加的o2浓度，正反应速率逐渐增大
c增加的so2浓度，逆反应速率先增大，后保持不变
d增加的o2浓度，逆反应速率逐渐增大
（二）、压强对化学平衡的影响
规律：增大压强，化学平衡向
____________________________________移动；
减小压强，化学平衡向
____________________________________移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡____________________。
【讨论】1、对于h2(g)+i2(g)
2hi(g)反应，若改变压强，平衡有何变化？为什么？
2、对于平衡混合物都是固体或液体的反应，若改变压强，平衡有何变，
化？为什么？
【练习】
3、压强变化不会使下列反应的平衡发生移动的是（）
a、fe2o3 2fe(s)+3co2(g)
b、2h2（g）+ o2（g） 2h2o（l）
c、2co(g)+o2(g) 2co2(g)；
d、c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)；
4、对已达化学平衡的反应2x(g)+y(g) 2z(g),减小压强对反应的影响是（）
a、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
b、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动
c、正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动
d、正、逆反应速率都增大，平衡正向移动
（三）、温度对化学平衡的影响
实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，____________，平衡向_____________
方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，___________，平衡向 ____________ 方向移动
结论：升高温度化学平衡向_______________________移动，
降低温度化学平衡向________________________移动，
【练习】
5、反应x(g)+2y(g)2z(g）△h0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列说法正确的是（）
a、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
b、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
c、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动
d、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动
（四）、化学平衡移动原理——勒夏特列原理
原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向_______
这种改变的方向移动
例：反应n2(g)+3h2 (g)
2nh3 (g)（正反应为放热反应）达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：达平衡后，
①若n2的平衡浓度为a mol/l，其他条件不变时，充入n2使其浓度增大到b mol/l后平衡向______________方向移动，达到新平衡后， n2的浓度为c mol/l，则a、b、c的大小为
_________________；
②若平衡体系的压强为p1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到p2 ，此时平衡向_____________方向移动，达到新平衡后体系的压强为p3 ，则p1 、 p2、 p3 的大小为_________________；
③若平衡体系的温度为t1 ，之后将温度升高到 t2 ，此时平衡向
__________________方向移动，达到新平衡后体系的温度为t3 ，则t1 、 t2、 t3 的大小为____________________。
【小结】：平衡移动的结果是：减弱改变但不抵消改变
（五）、催化剂对化学平衡的影响
催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间
【随堂练习】
1. 在可逆反应2a(g) + b(g)用，应采用的反应条件是（）
a．低温、高压 b．高温、低压c．低温、低压 d．适当温度、
2c(g) △h ＜0中，为了有利于a的利高压
2．在一定条件下，合成氨反应n2(g)+3h2 (g) 2nh3 (g)到达平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（）
a．恒温、恒时，充入nh3
b．恒温、恒容时，充入n2
c．恒温、恒压时，充入he
d．恒温、恒容时，充入he
3.已知反应a2（g）+2b2（g）（g）△h ＜0，下列说法正确的() 2 a．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
b．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
c．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 d．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
4.恒温下, 反应 by(g) +cz(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的
一半，达到新平衡时, x的物质的量浓度由0.1mol/l增大到
0.19mol/l, 下列判断正确的是( )
a. 平衡向正向移动
b. a＜b+c
c. x的转化率降低
d. z的体积分数减小
5.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应
方向移动时，下列有关叙述正确的是( )
①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物
的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆
反应速率⑥使用了合适的催化剂
a ①②
b ②⑤
c ③⑤
d ④⑥
6、下列平衡体系在加压后气体的平均分子量不变的是（）
a、n2(g)+3h2 (g) 2nh3 (g)
b、2co(g)+o2(g) 2co2(g)
c、s(s)＋o2(g) so2(g)
d、ch4(g)＋2o2(g) co2(g)＋2h2o(g)
【篇三：高二化学选修4化学平衡学案 (1)】
第三节化学平衡（第一课时学案）
[学习目标] 1．知识目标
（1）理解化学平衡状态等基本概念。
（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。（3）常识
性了解化学平衡常数的意义。 2．能力和方法目标
（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，
从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高
学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间
的联系，提高知识的总结归纳能力。
（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想
教育。 3．重点和难点
重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。学习过程：一.可逆反应
可逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿可逆反应的特征：“两同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿请判断水的分解和氢气在氧气中燃
烧生成水，是否是可逆反应？
可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应
一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。二.化
学平衡
化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率
相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡
状态，简称化学平衡。
它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立化学
平衡状态。化学平衡的前提：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿
实质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿标志：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
例题：在密闭容器中充入so18
182和由o原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，o存在于（）
a、只存在于氧气中
b、只存在于和so3中
c、只存在于so2和so3中
d、so2 、so3 、o2中都有可能存在。
例题：在一定条件下，某容器内充入n2和h2合成氨，以下叙述中
错误的是( ) a、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
b、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
c、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
d、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。
三.化学平衡状态的特征：
1. 定：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿ 2. 动：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3. 变：＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿四、化学平
衡状态的标志
某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡
状态的本质特征来进行衡量（1）从速率上看，v正=v逆，注意数
值和方向。它是判断化学平衡状态的主要标志。
（2）从含量上看，反应混合物中的各组分的含量保持不变，是判断
化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的
量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明
可逆反应已达到平衡状态。
（3）从反应的过程看，如果反应过程中是一个变量，当其不变时，则达到平衡状态。但要具体问题具体分析。例如对于反应前后气体
分子数不相等的可逆反应，可以通过以下几种情况来判断：①当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反应已达到平衡状态.
②当恒温恒容时，体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时，体系的总体积不发生变化都可以说明反
应已达到平衡状态。
③混合气体的平均含量不发生变化，也可以说明反应已达平衡状态.
④对于反应前后气体分子数相等的反应，无论反应是否达到平衡，体系中物质的总物质的量，总压强，
总体积或混合气体的平均含量都不发生变化，不能确定反应是否中达到平衡状态. 课堂练习：
1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。
（a）可逆反应（b）任何反应（c）部分反应（d）气体反应 2．在2no2 n2o4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（）。（c）c（no2）=c（n2o4）的状态（d）体系的颜色不再发生变化的状态 3．下列哪个说法可以证明反应n2+3h22nh3已达到平衡状态（）。
（a）1个n≡n键断裂的同时，有3个h-h键形成（b）1个n≡n键断裂的同时，有3个h-h键断裂（c）1个n≡n键断裂的同时，有6个n-h键断裂（d）1个n≡n键断裂的同时，有6个h-h键形成
第三节化学平衡（第2课时学案）学习目标：1.了解等效平衡的含义及其分类.
2.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义
3.知道转化率的表达式，并能进行简单的计算
学习重点：1.了解等效平衡的含义及其分类.
2.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义
3.知道转化率的表达式，并能进行简单的计算学习难点：
1.了解等效平衡的含义及其分类.
2.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义
学习过程：
一.等效平衡及其分类：
1.等效平衡原理：在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始还是从逆反应开始都可以建立同一平衡状态，也就是等效平衡，还可以从中间状态（既有反应物也有生成物）开始，平衡时各物质的浓度对应相等。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关，因而，
同一可逆反应，从不同状态开始，只要达到平衡时条件（温度，浓度，压强等）完全相同，则可形成等效平衡。 2.等效平衡规律：
等效平衡的广泛定义：只因投料情况的不同，达到平衡后，各组分
的含量（或能转化为物质的量）相等的平衡状态，互为等效平衡状态。
a.当△v≠0时
①在定温，定容条件下，归零转化后全相等，则为等效平衡
②在定温，定压下，归零转化后成比例，则为等效平衡
对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质
的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的量之比相同，
则两平衡等效. 简言之，定温，定压下，归零后，等比例，即为等效
平衡
b.当△v=0时
③无论定温、定容，还是定温、定压条件下，只要归零转化后成比例，则为等效平衡
对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只改变起始时加入物质
的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的量之比相同，
则两平衡等效.简言之，归零后，等比例，即为等效平衡
跟踪练习：1.在一个固定容积的密闭中，加入m mola、n molb，
发生如下反应：m a(气)+n b(气)p c(气)。平衡时，c的浓度为wmol
／l。若容器的容积和温度不变，起始时加入a mola、b molb、c molc，使平衡后c的浓度仍为wmol／l，则a、b、c必须满足的关
系是a.a:b:c=m:n:p b.a:b=m:n ap/m+c=p
c.mc/p+a=m,nc/p+b=n
d.a=m/3，b=n/3，c=2p/3 2..在一个体积恒定的密闭容器中，加入2 mola和1 molb，发生反应：
2a(气)+b(气)3c(气)+d(气)，达平衡时，c的浓度为w mol/l若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的
浓度仍为w mol/l的是
a.4mola+2molb
b.2mola+1molb+3molc+1mold
c.3molc+1molb+1molb
d.3molc+1mold 3.在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器
中充入3la和2lb，发生如下反应：3a(气)+2b(气) xc(气)+yd(气)达
到平衡时，c的体积分数为m％。若维持温度、压强不变，将0.6la、0.4lb、4lc、
0.8ld作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时c的体积分数仍为m％，则x、y的值分别为a.x=3 y=l b.x=4 y=1c.x=5 y=1 d.x=2
y=3 二.化学平衡常数：
1、化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反应：ma+ n b p c + q d。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：
c(c)p?c(d)q
k=c(a)m?c(b)
n
在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用k表示）叫该反应的化学平衡常数 2、化学平衡常数的意义（1）、平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。即，k=f（t）。平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。很大，反应进行的程度很大，转化率大
k居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。 k 很小，反应进行的程度小，转化率小［跟踪练习］1.对反应2n02(气)
n204(气)，在温度不变时=k是个常数数；称为化学平衡常数，在弱电解质溶液中也是如此。欲使
c(n2o4)
c(no2
比值增大，在温度不变时应采取 2)
a.体积不变，增加n02物质的量
b.体积不变，增加n204物质的量
c.使体积缩小到原来的一半
d.使压强不变充入n2
2.对于一般的可逆反应ma+nbpc+qd，在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系：
c(c)p?c(d)q
c(a)m?c(b)
n
=k，式中k为常数，在密闭容器中给co和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：co+h2o co2+h2且k=1，若用2molco和10molh2o(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时co的转化率约为 a.16.7％ b.50％c.66.7％ d.83％ 3.已知可逆反应2no(g)
n2(g)+02(g)。该反应的平衡常数表达式为。若在某温度下达到平衡时
若定义某反应物m在可逆反应中的转化率为：
m的转化率= 反应中消耗的m的量
反应开始前加入的m的量
那么如果m的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反应已达到平衡状态。［跟踪练习］1.x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y2z
达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率a.80％ b.20％c.40％ d.60％
2：已知在450℃时，反应h2（g）+i2（g） 2hi（g）的k为50，由此推断出在450℃时，反应
2hi（g）
h2（g）+i2（g）的化学平衡常数为
a、50
b、0.02 c100 d无法确定
3：在2升的密闭容器中2molso2和一定量的氧气，发生反应，当反应进行到4min时，测得此时so2为0.4mol，问在反应进行到
2min时，密闭容器中so2的物质的量是（）
a 1.6mol
b 1.2mol
c 大于1.6mol 小于1.2mol
第三节化学平衡（第3课时）学案
学习目标：1.化学平衡移动的意义。
2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响
3.理解勒沙特列原理的涵义
学习重点：2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义学习难点：3.理解勒沙特列原理的涵义
学习过程：1、化学平衡移动研究的对象：可逆化学反应的化学平衡状态
化学平衡是有条件的动态平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做化学平衡的移动一.浓度对化学平衡的影响
观察试验2-5：结论是，在其他条件不变的情况下，
增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向____________移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向
____________移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。举例：已知氯水中存在如下平衡： cl2+h2o
hcl+hclo。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入
40ml氯气后，再吸入10ml的水。写出针筒中可能观察到的现象。
若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加
以解释。
练习 fecl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： fe2++2h2o
fe(oh)2+2h+
往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是
(a) 平衡向逆反应方向移动 (b) 平衡向正反应方向移动 (c) 溶液由浅
绿色变成黄色
(d) 溶液由浅绿色变为深绿色
思考：由fecl2改为fe（no3）2,将发生什么变化呢？（答案：c）二、压强对化学平衡移动的影响。对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。对于3h2(g)+n2(g)
2nh3(g) 在反应中1体积的n2与3体积的h2反应生成2体积的
nh3，即反应前后气态物质的总体积发
生了变化，反应后气体总体积减少了。下表列入的是450℃时，n2
与h2反应生成nh3的实验数据。
由上表实验数据可以算出：对反应前后气体总体积发生变化的化学
反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着
________________________移动。减小压强，会使化学平衡向着
______________________移动。对于有些可逆反应里，反应前后
气态物质的总体积没有发生变化，如2hi(g)
h2(g)+i2(g)在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。
因此，如果平衡混合物都是固体或液体，可以认为改变压强不能使
化学平衡移动。练习在一定的温度和压强下，合成氨反应 3h2+n2
2nh3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）（a）恒温恒
压充入氨气（b）恒温恒压充入氮气（c）恒温恒容充入氦气
（d）恒温恒压充入氦气注意3：加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容的条
件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所
以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系
占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，使平衡发生移动。复习： (1)对平衡3h2+n2
2nh3，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向__________移动。
(2)如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？ (3)如果
需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？
(4)如果增大压强，正反应速率_________，逆反应速率_________，氮气的转化率_________。
三.温度对化学平衡的影响
任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度
对化学平衡移动也有影响。
大家观察试验2-7，得出结论：
如果升高温度，平衡向__________的方向移动；降低温度平衡向
___________的方向移动。练习：可逆反应2a+b 2c，
在不同压强及温度下达成平衡时，c的百分含量情况如图所示。回
答 (1)该反应的正反应是__________热反应，
逆反应是气体体积___________的反应。(2)若c是气态，则a为
_______态，b为_______态。(3)若b为固态，则a为_________态，c为__________态。
答案：（1）吸，扩大，（2）气，气（3）气，固态或液态
浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，
也叫勒夏特列原理：______________
______________________________________________________ ____________________________________催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是
可以改变达到平衡所需要的时间。
练习 1、能引起化学平衡移动的是（） a、化学反应速率发生了变化。
b、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。
c、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同
程度的变化。 d、可逆反应达到平衡后，使用催化剂 2、在密闭容器中，反应2hi
h2+i2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（）
a减小容器体积 b降低温度
c加入催化剂d恒容下充入hi气体3、等物质的量的a b c d四种
物质混合，发生如下反应： aa(?)+bb(?) cc(s)+dd(?)
当反应进行到一定时间后，测的a减少nmol ，b减少n/2mol，c
增加3n/2mol，d增加nmol，此时达到了平衡状态。(1)该反应的各
系数a_____b____c_____d______ (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则a——态，b——态，d——态。 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，
则该反应是——反应。
答案：（1）2，1，3，2 （2）气，固态或液态，气（3）放巩固
练习：1．某温度下,反应h2(g)+i2(g) 2hi(g)；△h0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确
的是（） a．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深b．恒压，充入hi（g），开始时正反应速率减小， c．恒容，升高温度，正反应速率减小
d．恒容，充入h2，i2（g）的体积分数降低
2．在hno+-2溶液中存在如下平衡：hno2+no2 ，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡
向右移动的是（）
a．naoh溶液 b．硫酸溶液c．nano2溶液 d．nahso4溶液 3．在一个容积为vl的密闭容器中放入2la（g）和1l b（g），在一定条件下发生下列反应 3a(g)十b(g)
nc(g)+2d(g) 达到平衡后，a物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（） a．1 b．2 c．3 d．4
根据以下叙述回答①和②题。
把0.6molx气体和0.4moly气体混合于2l容器中，使它们发生如
下反应：
3x(g)+y(g)=nz(g)+2w(g)，5min末已生成0.2molw，若测知以z浓度变化来表示的反应平均速率为
，则
4．①上述反应中z气体的化学计量数n的值是（）
a．1 b．2 c．3 d．4 5．②上述反应在5min末时，已作用去的y 值占原来量的物质的量分数（） a．20% b．25%c．33%d．50% 6．1molx气体跟amoly气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： x（g）+ay（g）bz（g）反应达到平衡后，测得x的转化率为50%。而且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是 a．a=1，b=1 b．a=2，b=1 c．a=2，b=2 d．a=3，b=2 7．下列事实不能用化学平衡移动
原理解释的是（） a．在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增
大
b．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 c．可用浓
氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 d．500℃左右比室温更有利于合
成氨反应
8．往一真空密闭容器中通入一定量的气体a，在一定条件下，发生
如下反应：
，反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时a的转化率
为a%，下列关系正确的是（）
a．若x=1，则pa b．若x=2，则pa c．若x=3，则p=a d．若
x=4，则p≥a
9．对于某一已达化学水平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，
结果使某生成物的浓度增大，则（）
a．平衡一定向正反应方向移动 b．平衡一定向逆反应方向移动
c．反应物的浓度相应减小 d．平衡可能移动也可能不移动 10．在密
闭容器中发生反应2so2+o2 2so2(气)，起始时so2和o2分别为
20mol和10mol，达到平衡时，
so2的转化率为80%，若从so3开始进行反应，在相同的条件下，
欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时so3的物质的
量及so3的转化率分别为（）a．10mol和10% b．20mol和20% c．20mol和40%d．30mol和80% 11．对于任何一个平衡体系，
采用以下措施，一定会平衡移动的是（） a．加入一种反应物
b．升高温度 c．对平衡体系增加压强 d．使用催化剂 12．对于
ma(气)+nb(气)pc(气)+qd(气)的平衡体系，当l高温度时体系的平均
分子量从16.5变成
16.9，则下列说法正确的是（）
a．m+np+q，正反应是放热反应。 b．m+np+q，逆反应是放热反应。 c．m+np+q，正反应是吸热反应。 d．m+np+q，逆反应是吸
热反应。13．在一定条件下，可逆反应：ma+nbpc达到平衡，若：（1）a、b、c都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则
m+n和p的关系
是。
（2）a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b为态。
（3）a、c是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则
平衡移动的方向
是。
（4）加热后，可使c的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。答案：（1）m+np(2)固态或液态（3）逆（4）吸
第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡(五课时) 第一课时 教学目标 知识与技能： 1、理解化学平衡状态等基本概念。 2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。 过程与方法： 1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。 2、利用旧知识，加强新知识的运用，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。 情感态度与价值观： 1、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。 2、通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。 教学重点：化学平衡的概念及特征 教学难点：化学平衡状态的判断 教学方法：归纳总结，提取升华 教学过程： [复习] 什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？ 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，叫可逆反应。 可逆反应的特点：条件同一、反应同时、方向对立 [思考]：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？ 还需要研究化学反应进行的程度——化学平衡 [讨论]：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？ 分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，同时溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体 溶解
蔗糖晶体 蔗糖溶液 结晶 过程分析： ①、开始时：v （溶解） ，v （结晶）＝ ②、过程中： v （溶解） ，v （结晶） ③、一定时间后（形成饱和溶液）： v （溶解） v （结晶），建立溶解平衡，形成饱和溶液，v （溶解）等于v （结晶），即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了 讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结 晶过程是否停止？ 晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未停止，v 溶解＝v 结晶≠0，蔗糖溶解多少则结晶多少。“度”的产生— 消耗量等于生成量，量上不再变化 【板书】一、化学平衡的建立过程 在反应CO+H 2O CO 2+H 2中，将0.01molCO 和0.01molH 2O (g)通入1L 的密闭容器中，反应情况为例分析 1、 反应刚开始时： 反应物浓度 ，正反应速率 生成物浓度为 ，逆反应速率为 2、反应过程中： 反应物浓度 ，正反应速率 生成物浓度 ，逆反应速率 3、一定时间后（达平衡状态）：必然出现，正反应速率＝逆反应速率（t 1时刻后， v 正＝ v 逆 即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化 ——化学 平衡）。 浓度速率图为： v t v 正 v 逆 v 正＝ v t 1
第三节化学平衡 一、可逆反应与不可逆反应 溶解平衡的建立 开始时v（溶解）＞v(结晶) 平衡时v（溶解）=v（结晶） 结论：溶解平衡是一种动态平衡 二、化学平衡状态 1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
[引入]我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。请同学们思考并举例说明。 [讲]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。 ［板书］第三节化学平衡 ［讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。 [板书]一、可逆反应与不可逆反应 [思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？ 开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。［问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？ ［讲］回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。 ［讲］所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。我这里把这一过程做
新人教版选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么 有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是 学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能 够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，
则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 1、为什么可燃物有 氧气参与，还必须达到着 火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？ 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一学习目标:反应热,焓变 二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
第2课时影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响 [学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。 1．(1)在一定条件下，把1 mol N 2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持体积不变，充入N2，此时，c(N2)增大，v正增大，c(NH3)不变，v逆不变，随着反应的进行，c(N2)减小，v正减小，c(NH3)增大，v逆增大，最终v正＝v逆。 (2)在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。 2．(1)化学平衡移动可表示为 (2)化学平衡移动的方向判断 探究点一浓度对化学平衡移动的影响 1．按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：
2. － － 3. 速率的变化曲线分别如下图所示： 回答下列问题： (1)上述各图中发生变化的条件是什么？ 答案①反应物A或B浓度增大；②生成物C浓度减小；③生成物C浓度增大；④反应物A或B浓度减小。 (2)上述各图中化学平衡移动方向如何？ 答案①②向正反应方向移动；③④向逆反应方向移动。 [归纳总结] 当其他条件不变时： (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。 (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。 [活学活用]
教学目标：1．了解可逆反应，掌握化学平衡状态的建立。 2．化学平衡常数的概念、，运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算 教学重点：化学平衡状态的建立，运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。 教学难点：化学平衡状态的建立 课时安排：1课时 教学过程： 一、化学平衡状态 1、可逆反应 定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。 例：下列说法是否正确： （1）氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。 （2）硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。 （3）氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。 可逆反应的特点： （1）不能进行到底，有一定限度 （2）正反两个方向的反应在同时进行 （3）一定条件下，正逆反应达平衡 可逆反应在反应过程中的速率变化： 反应开始V正> V逆 反应过程中V正减小, V逆增大 到一定时间V正＝V逆≠0 2．化学平衡 定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 要点：对象——可逆反应 条件——一定条件下，V正=V逆 特征——各成份的浓度不再变化 特点： 动—化学平衡是一种动态平衡V正＝V逆≠0； 定—反应混合物中各组成的浓度保持不变； 变—当外界条件（C、P、T）改变时，V正≠V逆，平衡发生改变 二、化学平衡状态的标志: （1）等速标志，υ正= υ逆（本质特征） ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向 的速率。 （2）恒浓标志，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不 变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
第四章 电化学基础 §4.1 原电池 一、探究目标 体验化学能与电能相互转化的探究过程 二、探究重点 初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 三、探究难点 通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。 四、教学过程 【引入】 电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。 【板书】§4.1 原电池 一、原电池实验探究 讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！ 1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？ 3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H +)如何变化？ 4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ 5、电子流动的方向如何？ 讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。 【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。 问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？ 学生： Zn+2H +=Zn 2++H 2↑
讲：为什么会产生电流呢？ 答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。 （2）实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。 问：那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理。 （3）原理：（负氧正还） 问：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？ 学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子 问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？学生：锌流向铜 讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子？ 学生：溶液中的氢离子 讲：整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就解释了为什么铜片上产生了气泡的原因。讲：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么？ 学生：负极（Zn）正极（Cu） 实验：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确！ 讲：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。一般先写负极，所以可表示为： 负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化） 正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原） 讲：其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，即负氧正还。 注意：电极方程式要①注明正负极和电极材料②满足所有守衡 总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 讲：原来一个自发的氧化还原反应通过一定的装置让氧化剂和还原剂不规则的电子转移变成电子的定向移动就形成了原电池。 转折：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢？ 学生：当然能，生活中有形形色色的电池。 过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件？ 二、原电池的构成条件 1、活泼性不同的两电极
2021人教版选修4第三节《化学平衡》word学案【学习目标】1.明白得浓度、压强和温度等条件对化学平稳的阻碍。 2.明白得平稳移动原理。 【重点】浓度、压强和温度等条件对化学平稳的阻碍。 【难点】平稳移动原理的应用。 【学习过程】 一、化学平稳移动 【摸索】能否实现图象（1）到（2）的变化？假如能，你认为如何实现？化学平稳如何保持？如何改变？什么是化学平稳的移动？ 化学平稳是有条件的平稳，当阻碍化学平稳的条件 改变时，原先的平稳被破坏，进而在新的条件下平稳， 那个原平稳向新平稳的转化过程叫做化学平稳的移动。 二、阻碍化学平稳的因素 （一）浓度对化学平稳的阻碍： 【结论】增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平稳向 移动。 减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平稳向移 动。 注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不阻碍平稳。 【练习1】FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平稳：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（） (A)平稳向逆反应方向移动 (B) 平稳向正反应 方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液由浅变 深 【变式】由FeCl2改为Fe（NO3）2,将发生什么变化呢？ （二）压强对化学平稳的阻碍 【探究】依照表中所给数据讨论分析，关于3H2（g）+N2(g) 2NH 3(g) 在反应中1体积的N2与3体积的H2反应生成2体 积的NH3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后
气体总体积减少了。下表列入的是450℃时，N2与H2反应生成NH3的实验数据。 压强/ 1 5 10 30 60 100 NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 【结论】对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情形下，增大压强，会使化学平稳向着的方向移动；减小压强，会使化学平稳向着 的方向移动。 【摸索】假如关于H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应呢？ 【注意】（1）对反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强 都。 （2）物质或物质的的体积，受压强的阻碍专门小，能够忽略不计。（3）向平稳体系中充入与反应无关的气体时，平稳是否移动，可分两种情形。 【练习2】在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H 2（g)+N2（g)2NH3（g)达到平稳时，下列操作平稳不发生移动的是（） A .恒温恒容充入氨气 B. 恒温恒压充入氮气 C .恒温恒容充入氦气 D .恒温恒压充入氦气 （三）温度对化学平稳的阻碍 NO2为色气体，N2O4为色气体关于反应2 NO2(g) N2O4(g) △H=—56.9KJ/mol，升高温度，化学平稳向方向移动,混合气体的颜色；降低温度，化学平稳向方向移动，混合气体颜色。 【练习3】某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平稳，下列说法中不正确的是（） A．恒温，压缩体积平稳不移动，混合气体颜色加深 B．恒容，充入HI（g）开始时正反应速率减小 C．恒容，升高温度，正反应速率减小 D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低 （四）催化剂能够程度的改变正逆反应的速率，因此使用催化剂 移动，然而能够达到平稳所需要的时刻。 三、平稳移动的原理 化学平稳原理内容： 【摸索讨论】改变那种外界条件一定能够引起平稳的移动？ 【摸索】平稳右移一定能提高转化率吗？ 四、平稳转化率
新人教版化学选修4高中《化学平衡》教案一 姓名班级学号 【课标要求】： 1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。 2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。 【重点】 浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。 【难点】 用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 阅读教材：P26-28 知识要点： 一、化学平衡的移动 化学平衡的研究对象是___________，化学平衡是有条件限制的___________平衡，只有在______________时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被______________，反应混合物里各组分的含量不断___________，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正__________v 逆 ，然后在新条件下建立___________ 1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡移动的性质： ⑴、若外界条件变化引起v 正＞ v 逆 ：平衡向______方向移动 ⑵、若外界条件变化引起v 正＜ v 逆 ：平衡向______方向移动 ⑶、若外界条件变化引起v 正＝ v 逆 ：旧平衡未被破坏，平衡_________ 巧记：化学平衡总往反应速率______的方向移动二、影响化学平衡的条件 （一）、浓度对化学平衡的影响
增大反应物浓度，正反应速率___________，平衡向___________移动 增大生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动 减小反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动 减小生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动 【结论】： 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向____反应方向移动； 增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_____反应 方向移动。 【练习】 1、 在水溶液中橙红色的Cr 2O 72—与黄色的CrO 4—有下列平衡关系：Cr 2O 72— +H 2O 2CrO 4—+2H +把重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶于水配成稀溶液是橙色。 ⑴向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈 色，因为 ⑵向已加入NaOH 溶液的⑴中再加入过量的H 2SO 4溶液，溶液呈 色，因为 。 ⑶向原溶液中加入Ba(NO 3)2溶液（已知Ba(CrO 4)2为黄色沉淀），溶液呈 色，因为 。 2、对于密闭容器中进行的反应：SO 2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g)，如果温度保持 不变，下列说法中正确是（ ） A 增加的SO 2浓度，正反应速率先增大，后保持不变 B 增加的O 2浓度，正反应速率逐渐增大 C 增加的SO 2浓度，逆反应速率先增大，后保持不变 D 增加的O 2浓度，逆反应速率逐渐增大 （二）、压强对化学平衡的影响 ， 规律：增大压强，化学平衡向____________________________________移动； 减小压强，化学平衡向____________________________________移动；
第二章化学反应速率和化学平衡 (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法不正确的是( ) A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率 C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率从而能改变化学平衡状态 D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 答案：C 2．能用能量判据判断下列过程的方向的是( ) A．水总是自发地由高处往低处流 B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C．有序排列的火柴散落时成为无序排列 D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大 答案：A 3．下列能用勒夏特列原理解释的是( ) A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 答案：B 4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系： v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为( ) B．2A＋2B3C A．A＋B C D．A＋3B2C C．3A＋B2C 答案：D 5．有一处于平衡状态的反应X(g) ＋3Y(g)2Z(g) ( 正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是( ) ①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 答案：C 6．下列反应中符合下列图象的是( )
第三课时化学平衡常数【教学目标】 〖知识与技能〗 1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。 2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。 〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养学生获取和处理信息的能力、分析推理能力。 〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。 课时安排：2课时 【教学重点】化学平衡常数的意义 【教学难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响 ［引导］我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？ 请大家完成P44页的问题解决表2－6 NO2(g)－N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度，计算求出平衡浓度关系，最后可以得到什么结论？ [探究活动］阅读教材和P44页表2—6，对表中数据进行观察计算并归纳。 起始浓度(mol·L－1) 平衡浓度(mol·L－1) 平衡浓度关系 C(NO2) C(N2O4) C(NO2) C(N2O4) C(N2O4) C(NO2) C(N2O4) C(NO2) 2.00×10－20 6.32×10－3 6.84×10－3 1.082 171.25 3.00×10－20 8.00×10－3 1.10×10－2 1.375 171.68 0 2.00×10－29.46×10－3 1.52×10－2 1.607 169.85 0 0.100 2.28×10－28.86×10－2 3.886 170.44 [总结]一定温度下： c (N2O4)/c2(NO2)=K ［小结］在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又不论反应物起始浓度的大小，最后都能达到化学平衡，这时N2O4的平衡浓度与NO2平衡浓度的平方的比值是一个常数。 如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢？ 如在一定条件下，可逆反应：H 2(g) +I2(g)2HI(g) 起始以及平衡时各物质的浓度如下表（见幻灯片）所示。他们的浓度间存在何种关系？ [板书］一、化学平衡常数 1、定义：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。简称平衡常数，用符号K表示。 ［启发］刚才得出的平衡常数K是由一个特殊的反应引出的，其，但 如果对于任意一个可逆化学反应：m A+n B p C+q D其平衡常数K又该如何表示呢？ ［回答］平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反
2-3 化学平衡 【教学目标】之知识与技能 1、了解可逆反应和不可逆反应的概念 2、描述化学平衡建立的过程，建立起化学平衡的概念 3、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响 4、掌握平衡移动原理（勒夏特列原理）并能运用其解决平衡问题 【教学目标】之过程与方法 1、从学生已有的关于饱和溶液的溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶液节平衡的理解和迁移，让学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念 2、通过边讲边实验的形式引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论。师生共同归纳出平衡移动原理，达到既激发学生兴趣又启发思维的目的 【教学目标】之情感态度与价值观 1、化学平衡是宇宙中各种平衡的一个小小分支，它和日常生活中的溶解、环境、生态等平衡问题都与生活息息相关；27中“生命元素”在人体中为此着平衡，其含量由生命活动需要而定，既不可多，也不可少，否则就会破坏平衡，影响人体健康——化学与生命息息相关 【教学重点】?????1、化学平衡概念的建立 2、温度、浓度、压强对化学平衡的影响 3、化学平衡移动原理的应用 【教学难点】?????1、化学平衡概念的建立 2、温度、浓度、压强对化学平衡的影响 3、化学平衡移动原理的应用 【教学方法】实验探究、推理、讨论 【课时安排】10课时 【教学过程】 第一课时 【知识回顾】什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？ 一、可逆反应 1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应 2、表示方法：用“”表示。如：H 2 + I 22HI 【讲解】可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应， 向左进行的反应叫做逆反应。 【学与问】反应2H 2 + O 2 2H 2O 与2H 2O 2H 2↑ + O 2↑是否是可逆反应？ 【讲解】可逆反应是在同一个条件下，同时向两个方向发生的反应才叫可逆反应。这两个反 应是在不同条件下进行的反应，因此不是可逆反应 【讲解】由于可逆反应同时向两个方向发生反应，因此无论反应多长时间，都不能向任何一 个方向进行到底，如3H 2+ 2N 2 2NH 3 ，只能尽可能多地将氮气和氢气转 化为氨气，反应最终能进行到什么程度，这就是我们今天要研究的问题——化学平衡 3、特点：参加反应的物质不能完全转化 二、化学平衡 1、化学平衡状态的建立 ⑴溶解平衡的建立 催化剂 高温高压 电解 点燃 反思： 本节知识较难理解，概念少讲，在练习过程中逐步融会贯通
高二化学选修4教学反思与总结高中化学选修共三册，高二两学期学完两册。其教学特点介于讲练与讲读之间。因此，从形式到内容，从知识到技能，从态度情感到价值观，从试验到推理，从理论到实践，从教学环节把握到测验考试反馈都需要全方位的计划安排。依据新课改的要求及学科特点，遵循教育规律，贯彻教学原则，把实验教学与理论讲解并用，把思想教育与技能提高结合，知识构建与生活实际联系。指导学生运用化学知识解决工农业生产和日常生活中具体问题。在教学中，培养学生实验操作、观察理解、逻辑推理、思维创新、自学能力等。 一、深挖教材，注重课标。 认真贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神。以学生发展为本，使学生在获得作为一个现代公民所必须的基本化学知识和技能的同时，在情感、态度、价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习、终身受益奠定良好的基础。为新课程下的化学高考做准备。 二、摸清情况，因材施教。 我带高二理科班，从成绩上看，学习基础参差不齐。我在教学中将要进一步了解学生的知识水平、心理状态、接受能力、兴趣爱好和个性差异，注重师生情感互动，先获得学生的信任，最后形成一条感情的链条，紧紧把师生连接起来，也要协调好学生之间的关系，让学生有一个宽松愉快的学习环境，为提高学习效率打下感情基础。 三、紧扣课标，认真备课。 按照高中教育特点、教育规律、教学要求进行教学，对《化学选修4》教学内容（实验、思考与交流、学与问、科学探究、实践活动、科学史话、科学视野、资料卡片、归纳与整理、习题、复习题、附录等）、《化学实验教学指导必修4》、《资源与学案》的难广度，注重备学生，备教材，备教法，搞好板书设计为上课做到必要准备。 认真学习新课标，转变教学理念。加强教育教学的理论学习，研究新课标：组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，培养学生的合作交流意识；转变教师的教学方式转变学生的学习方式：改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习、发现性学习、参与性学习、体验性学习和实践性学
第4课时 化学平衡常数 [核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。 一、化学平衡常数 1．化学平衡常数的概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数(简称 )，用符号K 表示。 2．化学平衡常数的表达式 对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)?p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到平衡时，K ＝ 。 注意：化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。 3．化学平衡常数的意义 平衡常数的大小反映了化学反应进行的 (也叫 )。 K 值越大，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 ； K 值越小，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 。 4．化学平衡常数的影响因素 在化学方程式一定的情况下，K 只受温度影响。 (1)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大( ) (2)K 值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大( ) (3)K 值越大，该可逆反应的速率越快( ) (4)对于一个可逆反应达到平衡状态后，改变条件使K 值改变，平衡一定发生移动( ) (5)化学方程式中的固态或纯液态物质的浓度不能代入平衡常数表达式( ) 1．写出下列反应的化学平衡常数表达式。 N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K 1＝______________； 12N 2(g)＋3 2H 2(g)NH 3(g) K 2＝_____________________________________________； 2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝______________； 由K 1、K 3可知，同一可逆反应的正向反应和逆向反应的平衡常数________________，由K 1、
高中化学——水溶液中的离子平衡 【本节学习目标】 （1）了解电解质的概念 （2）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式 （3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡 （4）了解水的电离及离子积常数 （5）认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH－)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算 （6）了解酸碱中和滴定的原理 [ （7）了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中重要作用 （8）理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用 （9）在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应 （8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 学习重点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用 学习难点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解平衡 【知识要点梳理】 $ 一、电解质的电离平衡
， 强电解质弱电解质 概念一定条件下能够全部电离的电解质一定条件下只能部分电离的电解质 电离程度完全电离，不存在电离平衡、 部分电离，存在电离平衡 电离方程式H2SO4=2H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42－ Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3— CH3COOH CH3COO-+H+ NH3·H2O NH4++OH- 【 H3PO4H++H2PO4－ H2PO4－H++HPO42－ HPO42－H++PO43－ 溶液中溶质 微粒 只有水合离子水合离子，弱电解质分子 实例' 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4 等 强碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、HNO2、 H3PO4、H2CO3、H2SiO3、HCOOH CH3COOH、 等。 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性碱 说明：BaSO4、AgCl、CaCO3是强电解质，它们的水溶液中离子浓度非常小，导电能力非常弱，但溶解的那一小部分是完全电离的；Fe(OH)3的溶解度也很小，Fe(OH)3属于弱电解质；HCl、CH3COOH的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质；所以电解质的强弱与其溶解性没有必然联系。 （三）、弱电解质的电离平衡及其移动 ， ⒈电离平衡的概念：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ⒉电离平衡的特征： 弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征： “逆”——弱电解质的电离是可逆的
新人教版化学选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做 到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有 效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？
微专题(三)化学平衡图像 1.化学平衡图像的类型及特点 (1)速率—时间图像(v－t图像) Ⅰ.正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正＞v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使正反应速率突变，且平衡正向移动。 Ⅱ.v正、v逆都是突然减小的，v′正＞v′逆，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应，改变的条件是降低温度或减小压强。 Ⅲ.v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大压强(压缩体积)所致。 判断平衡移动方向，根据v′正、v′逆的相对大小；判断改变的哪种外界条件，根据改变条件的那一时刻v′正、v′逆的变化，若v′正或v′逆有一个发生了“突变”，则为改变的浓度；若两个都发生了“突变”，则为改变的温度或压强；若两个都发生了“突变”且仍然相等，则为加入催化剂或等体反应改变压强。 (2)百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 Ⅰ.T2＞T1，温度升高，平衡逆向移动，正反应是放热反应。 Ⅱ.p2＞p1，压强增大，A(反应物)的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应。Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a＞b，故a可能使用了催化剂；若该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a也可能是增大了压强(压缩体积)。 (1)“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则是先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2＞T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2＞p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。
2016-2017学年第一学期工作计划 高二化学王婷 一、教材内容与分析 选修4“化学反应原理”模块涉及4个板块：第一章化学反应与能量,第二章化学反应速率和化学平衡,第三章溶液中的离子平衡，第四章电化学基础，4个板块都是教学重点。 选修4《化学反应原理》内容是最基本的化学反应原理，包括反应速率、反应方向及限度等问题。从理论的高度熟悉酸、碱和盐的本质及其在溶液中的反应。对于大家已经熟悉的化学反应与能量的关系，将以反应热与反应物的物质的量的定量关系为主。以化学能和电能的相互转化为基础的电化学过程和装置，如电池、电冶金和金属腐蚀等，是富有时代气息和应用广泛的领域。作为化学原理应用于实际的每个实例，都是那样的有趣和富有启发性。 二、学情分析 本学期我担任高二（6）班班主任及化学老师，共学生40人，其中男生27人，女生13人，本班学生基础比较薄弱，平均分在30左右，但有个别同学化学较可以，是能刻苦学习，把学习当一回事，有学习目标，大部分学生成绩特别差，有讲小话、发呆、打瞌睡、不带资料的习惯，他们学习不主动，注意力不集中，要提高这部分学生的成绩很难，首先他们对学习课本知识没有兴趣，对化学也没有很大兴趣。 三、教学目标 1、知识与技能 （1）这学期开设选修4《化学反应原理》，其中化学平衡和电化学是这学期的重点，目标是通过教学使学生初步认识基本的化学反应原理，并能运用原理解决一些简朴的实际问题。 （2）深入做好高中化学新课程标准研究，而且在实际教学中不断探索和研究，增强对新课标的理解和驾驭能力；立足课堂开展教学研究，实现课堂教学的最优化。 2、过程与方法 （1）成立化学学习兴趣小组，培养特长生学习、探究化学的兴趣和能力。（2）利用晚自习做好补差辅导。 3、情感态度价值观 （1）以选修课的学习为契机帮助学生确立目标，积极建设良好的班风、学风。加强学习方法的指导，帮助学生掌握学习方法，以应对日益加深的学习内容。（2）提高学生学习兴趣 四、教学措施 1．认真分析研究新教材,以及学习学生的特点和基础知识,有计划,有步骤进行高二化学教学及高二化学复习。 2．根据学生的实际水平,分层次开展教学辅导。实现优秀生和后进生分类教学及辅导。 3．定期开展学生和教师交流会,认真听取学生的意见和反馈,根据学生的反馈情况,及时调整教学课堂组织及教学目标
2-3 化学平衡 【教学目标】之知识与技能 1、了解可逆反应和不可逆反应的概念 2、描述化学平衡建立的过程，建立起化学平衡的概念 3、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响 4、掌握平衡移动原理（勒夏特列原理）并能运用其解决平衡问题 【教学目标】之过程与方法 1、从学生已有的关于饱和溶液的溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶液节平衡的理解和迁移，让学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念 2、通过边讲边实验的形式引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论。师生共同归纳出平衡移动原理，达到既激发学生兴趣又启发思维的目的 【教学目标】之情感态度与价值观 1、化学平衡是宇宙中各种平衡的一个小小分支，它和日常生活中的溶解、环境、生态等平衡问题都与生活息息相关；27中“生命元素”在人体中为此着平衡，其含量由生命活动需要而定，既不可多，也不可少，否则就会破坏平衡，影响人体健康——化学与生命息息相关 【教学重点】?????1、化学平衡概念的建立 2、温度、浓度、压强对化学平衡的影响 3、化学平衡移动原理的应用 【教学难点】?????1、化学平衡概念的建立 2、温度、浓度、压强对化学平衡的影响 3、化学平衡移动原理的应用 【教学方法】实验探究、推理、讨论 【课时安排】10课时 【教学过程】 第一课时 【知识回顾】什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？ 一、可逆反应 1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应 2、表示方法：用“”表示。如：H 2 + I 22HI 【讲解】可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应， 向左进行的反应叫做逆反应。 【学与问】反应2H 2 + O 2 2H 2O 与2H 2O 2H 2↑ + O 2↑是否是可逆反应？ 【讲解】可逆反应是在同一个条件下，同时向两个方向发生的反应才叫可逆反应。这两个反 应是在不同条件下进行的反应，因此不是可逆反应 【讲解】由于可逆反应同时向两个方向发生反应，因此无论反应多长时间，都不能向任何一 个方向进行到底，如3H 2+ 2N 2 2NH 3 ，只能尽可能多地将氮气和氢气转 化为氨气，反应最终能进行到什么程度，这就是我们今天要研究的问题——化学平衡 3、特点：参加反应的物质不能完全转化 二、化学平衡 1、化学平衡状态的建立 ⑴溶解平衡的建立 催化剂 高温高压 电解 点燃 反思： 本节知识较难理解，概念少讲，在练习过程中逐步融会贯通