初三化学全册知识点（1鲁教版）初三化学全册知识点(1鲁教版)
1、镁条燃烧
（1）现象：①发出耀眼的白光
②放出大量的热量
③生成白色粉末
点燃
（2）结论：镁+氧化镁
Mg O2 MgO
2、锌与稀盐酸反应
（1）现象：产生气泡
（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气
Zn HCl ZnCl2 H2
3、硫酸铜与氢氧化钠的反应
（1）现象：生成蓝色沉淀
（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→ 氢氧化铜 + 硫酸钠
NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4
4、化学变化：生成新物质的变化
（1）特征：有新物质生成
（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体
（3）伴随能量变化：
能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能
能量的储存：光合作用
5、物理变化：没有生成新物质的变化
6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成
三、物质组成的奥秘
1、物质是由分子、原子、离子构成
如：分子构成的物质：水是由水分子构成，氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。
原子构成的物质：铜是由铜原子构成，金属元素，稀有气体，石
字旁元素。
离子构成的物质：氯化钠是由氯离子和钠离子构成，各种盐。
2、物质是由元素组成
如：氧气是由氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，二氧化碳是由氧元素和碳元素组成。注意：元素只分种类不分个数。只能用于对宏观物质的描述不能用于微观对分子的描述。如水分子是由氧元素和氢元素组成错）；水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成错）。
二、实验基本操作
1、原则：“三不”
（1）不能用手接触药品
（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味
（3）不得品尝任何药品的味道
2、用量：
（1）严格按实验规定用量
（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）
3、剩余药品的处理：三不一要
（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内第 1 页共 26 页
初中化学知识点全面总结（上） 第一单元步入化学殿堂 1、化学，是有关物质变化的学问。是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。 2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。化学变化----生成了其他物质的变化 3、如何知道物质是否发生了化学变化： A、有新物质生成； B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀） 4、蜡烛燃烧实验 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） $ （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、化学变化还会伴随能量的变化 6、学习化学的重要途径——科学探究----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 常用仪器及使用方法 ！ （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。$ 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；（5）称量
走进化学世界 一、化学研究的对象是物质，凡是涉及新物质或能量的领域均和化学相关。 1、组成：物质都是由元素组成的； 2、结构：分子、原子、离子构成物质； 3、性质： （1）物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性； （2）化学性质：可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性； 4、变化： （1）物理变化：没有生成新物质； （2）化学变化：生成新物质（指在组成或结构上与原来的物质不同的物质），一般伴随发光、放热、颜色变化、生成气体、产生沉淀等现象，但不是判断化学变化的依据； 二、研究化学的重要途径是科学探究，而其重要手段是化学实验 1、提出问题 2、猜想与假设 3、设计方案 4、进行实验 5、收集证据 6、获得结论 7、反思与交流 （一）蜡烛燃烧的探究 点燃前：蜡烛是白色、呈圆柱形的固体，硬度较软，密度小于水的密度，熔点较低。 点燃时：石蜡先由固态变为液态，然后被点燃。燃烧时发出黄光，放出热量；火焰分为三层，最外层最明亮，最里层最暗；分别取一个干燥的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯壁上有水珠出现；将烧杯正放，倒入澄清石灰水并震荡，会观察到石灰水变浑浊。说明石蜡燃烧生成二氧化碳和水。 点燃后：产生一缕白烟，为石蜡小颗粒。 （二）对人体呼出气体的探究 氧气减少；二氧化碳增多；水蒸气增多； 化学实验基本操作 一、药品取用原则： 1、“三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻药品的气味，不尝药品的味道； 2、节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体1-2mL，固体只需盖满试管底部； 3、处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。 二、常见仪器及用途：
第一单元化学改变了世界复习 主要内容： 1. 认识物理变化和化学变化的本质区别，明确化学变化的基本特征是有新的物质生成。 2. 认识到科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式，化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。 3. 学会药品的取用，对物质加热，收集气体，洗涤仪器等基本实验操作技能。 知识要点： 一. 奇妙的化学 2. 元素：每一类原子 二. 化学之旅： 1. 科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。 2. 科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据”（包括设计实验方案、进行实验等）“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。 3. 化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。 4. 科学探究是一个合作的过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。 三. 走进化学实验室： 1. 药品的取用 （1）药品取用的基本原则： A. 使用药品要做到“三不”； B. 取用药品注意节约； C. 用剩的药品要做到“三不”。 （2）固体药品的取用： A. 块状镊子 B. 粉末状、药匙（或纸槽） C. 使用后的镊子或药匙要立即用干净的纸擦干净。 （3）液体药品的取用 A. 胶头滴管 B. 细口瓶里取用试液 2. 量筒的使用 （1）“放平稳”，“凹液面最低处” （2）注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能用来长期存放药品，也不能用来作为反应的容器，不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 （3）精确度：0.1ml （4）量筒没有0刻度。 3. 酒精灯的使用 （1）外焰、内焰、焰心。加热时应把加热物质放在外焰部分；酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 （2）可以直接加热的仪器有：试管蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。 可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等。 不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。 （3）先均匀受热再对准药品部位加热。给固体加热时，一般试管口应略向下倾斜；给液体加热时，应使试管倾斜，跟桌面大约成45°角，且试管内液体不能超过容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。 （4）使用试管夹（或铁夹）夹持试管。 （5）加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，否则易使仪器炸裂。 4. 物质的称量——托盘天平的使用。 （1）称量前应把游码放在标尺的0刻度处，检查天平是否平衡。 （2）称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘（左物右码）。 （3）称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 （4）干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。 （5）砝码用镊子夹取。 （6）托盘天平只能用于粗略称量，能称准到0.1g。 第二单元水和溶液复习 ［主要内容］ 1. 通过分析水分子的运动与水的三态变化及水的天然循环的关系，认识分子的特性，理解状态变化这类物理变化的本质；了解水的三态变化对生命体的重要意义。 2. 通过对“水的电解”和“氢气燃烧”实验的微观分析，初步揭示化学变化的本质。 3. 了解原子的结构，知道原子内部电子的特性和作用。 4. 通过对食盐等物质在水中的溶解的微观分析，认识溶解的本质并了解溶液的基本特点——均一性和稳定性。 5. 学习实验室和工业上提纯水的常用方法：学会定量表示溶液的组成，练习在实验室里配制一定溶质质量分数的溶液：学会科学表示原子质量大小的方法——相对原子质量 ［知识要点］ （一）水分子的运动 1. 水的三态变化
九年级鲁教版化学知识点 鲁教版化学知识点 化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化以及与能量的转 化相关的科学。在九年级鲁教版化学教材中，有许多重要的知识 点需要我们了解和掌握。下面将对其中的一些知识点进行介绍。 第一章：物质的组成和性质 1.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。纯物质包括元 素和化合物，而混合物由两种或两种以上物质混合而成。 2.物质的状态变化：物质可以存在于固态、液态和气态，通过 加热或降温可以使物质发生相应的状态变化。 3.物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。物 理性质是指物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的性质， 而化学性质则是指物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质。 第二章：溶液与中和反应
1.溶液的概念：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是指被溶解 的物质，而溶剂是指用来溶解其他物质的物质。 2.浓度的计算：浓度可以用质量浓度、体积浓度和摩尔浓度来 表示，具体计算方法可以根据具体情况进行。 3.中和反应：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH-离子的物质。 第三章：金属和非金属元素的特性与应用 1.金属元素的特性：金属具有良好的导电性、导热性和延展性 等特点。金属元素广泛应用于电器、建筑和制造等方面。 2.非金属元素的特性：非金属元素多数为非导电体，具有较高 的电负性。非金属元素广泛应用于化妆品、医药和半导体等领域。 第四章：空气与氧气
1.空气的组成：空气主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成，其中氮气和氧气的含量最高。 2.氧气的性质与应用：氧气是生物呼吸过程中必需的气体，同时也是许多燃烧反应的氧化剂。 第五章：酸碱盐与pH值 1.酸的性质与应用：酸具有酸味、腐蚀性和导电性等特点。酸广泛应用于化肥、食品加工和制药等方面。 2.碱的性质与应用：碱具有苦味、腐蚀性和导电性等特点。碱广泛应用于肥皂、洗衣粉和药物等领域。 3.pH值的概念：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示酸性，pH值大于7表示碱性，pH值等于7表示中性。 以上是九年级鲁教版化学知识点的简要介绍。通过对这些知识点的学习和理解，我们可以进一步了解物质的组成和性质，以及
《九年级化学全一册》 ．．．．．．．．． 的化合物叫做酸。如H 2SO 4，HNO 3，HCl 等。 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子．．．．．．．．．．． 的化合物叫做碱，如KOH ，NaOH ，Ca （OH ）2等。 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，如KNO 3，K 2SO 4，NaCl 等。 思考：酸、碱、盐、氧化物中一定含有氢元素的是 ；一定含有氧元素的是 ；一定含有金属元素的是 ；一定含有酸根的是 ； 反应实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水。 例如：NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+() 思考：（1）中和反应与复分解反应的关系是 （2）有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 酸和碱之间发生什么反应： 中和反应： 酸碱盐水+→+ H OH H O +- +→2 NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+() 溶液的酸碱性以及酸碱指示剂 通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少许溶液滴定在试纸上，使蓝色石蕊试纸变红的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液。 2. 酸碱度与pH 的关系: pH=7，溶液显中性 pH<7，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强。 pH>7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强。 pH 试纸使用方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH 试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度。 酸类物质的溶液一定显酸性，碱类物质的溶液一定显碱性。应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但 3NH 不是碱而O H NH 23⋅（一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液 使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。 7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水的pH ＜7显弱酸性），SO 3溶于水，溶液pH ＜7，CO 2溶于水，溶液pH ＜7；pH 升高可加碱（可溶性碱）或水，pH 降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH ＜7，测定pH 的最简单的方法是使用pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH 。pH 数值是整数。 4、复分解反应的定义：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应 复分解反应的条件（反应物）：反应物中没有酸，则反应物必须全溶。 复分解反应的条件（生成物）：生成物中有水、气体、或沉淀生成。 AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3 、 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑、 Cu （OH ）2+2HCl=CuCl 2+2H 2O
第三单元 我们周围的空气 第一节 空气的成分 一、认识空气的组成 1、空气中氧气含量的测定 （1）现象：紫红色的铜丝变成黑色 （ 2）结论：铜+氧气 氧化铜 Cu O 2 CuO （3）问题：测得空气中氧气的含量不足1/5的原因： ① 铜丝不足 ② 没冷却到室温就读数 ③装置漏气 （4）空气组成：(体积分数) 氧气：21% 氮气：78% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 水蒸气和杂质：0.03% 二、空气是一种重要的资源 1、氧气的工业制法（物理变化） 降温 氮气先蒸发出来（沸点低） 气态空气 液态空气 加压 氧气后蒸发出来 （沸点高） 三、关注空气质量 1、空气的污染 可吸入固体颗粒 空气的污染 化石燃料的燃烧 有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 工厂排放的废气 汽车排放的尾气 2、空气的防治 （1）植树造林 （2）工厂排放的废气经净化后排放 （3）汽车排放的尾气经净化后排放 3、空气质量报告 （1）空气质量报告的内容： 空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况 第二节 物质组成的表示 一、元素和元素符号 1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子 2、元素的种类由质子数决定 3、元素的分类： 金属元素：Ca 、Fe 、Cu 、Mg 等 非金属元素：O 、H 、Cl 、C 、P 等 加热
稀有气体元素：He、Ne、Ar等 4、单质：由一种元素组成的纯净物 例：O2、H2、C、P 、Fe、Cu等 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物 例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等 5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素 如：CuO、MgO 6、在地壳中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca 7、元素符号表示的意义： 该元素氧元素 例：O 2O：2个氧原子该元素的一个原子一个氧原子 固态非金属元素该元素铜元素 金属元素该元素的一个原子例：Cu 一个铜原子 稀有气体元素该物质铜 二、化学式的意义 1、定义：用元素符号表示物质组成的式子如：MgO、H2O、CO2 表示该物质 表示该物质的组成 2、意义： 表示该物质的一个分子 表示该物质一个分子的构成 水 水是由氢、氧两种元素组成 例：H2O 2H2O ：2个水分子 一个水分子 一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成 三、化合价与化学式 1、常见元素的化合价 金正非负单质零，（金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质中元素的化合为零）正负总价和为零。（在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零） 一价氢氯（-1）钾钠银， 二价氧（-2）钙镁钡锌。 一、二铜、汞，二、三铁， 三铝四硅五价磷 二、四、六价硫皆存。 +1 -1 -1 -2 -2 NH4OH NO3CO3SO4 （1）求元素的化合价 例题 计算KClO3中氯元素的化合价 解：设氯酸钾中氯元素的化合价为X +1 X -2 K Cl O3 +1+X+（-2）×3=0 X=+5
鲁教版中考化学必备知识点 必备一化学方程式归类 一、化合反应（特点:多变一） 1.单质与氧气反应 2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 ★3Fe+2O2Fe3O4S+O2SO2 ★4P+5O22P2O52H2+O22H2O ★C+O2CO2 2Cu+O22CuO ★2C+O22CO（O2不充足） 2.有毒气体CO的燃烧（尾气处理） 2CO+O22CO2 3.非金属氧化物与水反应 CO2+H2O H2CO3 4.金属氧化物与水反应 CaO+H2O Ca（OH）2 5.二氧化碳气体通过炽热的炭层 CO2+C2CO 二、分解反应（特点:一变多） ★1.用过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H2O22H2O+O2↑ ★2.用高锰酸钾制氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 3.用氯酸钾制氧气 2KClO32KCl+3O2↑ ★4.水通电分解
2H2O2H2↑+O2↑ 5.碳酸不稳定,易分解 H2CO3H2O+CO2↑ 6.高温煅烧石灰石 CaCO3CaO+CO2↑ 三、置换反应（特点:单质换单质） 1.气体与固体间的置换反应 CuO+H2Cu+H2O 2.固体与固体间的置换反应 2CuO+C2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 3.液体与固体间的置换反应 （1）金属与酸溶液的反应 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ ★Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ ★Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑（2）金属与盐溶液的反应 2Al+3CuSO43Cu+Al2（SO4）3 Al+3AgNO33Ag+Al（NO3）3★Fe+CuSO4FeSO4+Cu Fe+2AgNO32Ag+Fe（NO3）2 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2
最新鲁教版九年级化学知识点总结 初中化学知识点全面总结（上） 化学是研究物质变化的学问，通过实验方法研究物质及其变化的原因和规律，进而改变和创造物质。物质的变化分为物理变化和化学变化，化学变化会生成其他物质。如何知道物质是否发生了化学变化？新物质的生成和伴随现象，如发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等。 蜡烛燃烧实验可以证明化学变化的发生，焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）是火焰的三个部分，外焰温度最高。实验后，可以检验产物H2O和CO2，H2O可以用干冷烧杯罩 火焰上方，烧杯内会出现水雾，CO2则可以取下烧杯，倒入 澄清石灰水，振荡，变浑浊。石蜡燃烧后会产生白烟，说明化学变化伴随能量变化。 科学探究是研究化学的重要途径，一般步骤是提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论、反思与评价、交流与表达。
化学是以实验为基础的科学，常用仪器有试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚等。其中，试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚可以直接加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶只能间接加热，需要垫石棉网使受热均匀。量筒、漏斗、集气瓶、水槽等不能加热。量筒用于量取液体体积，必须放平稳，并保持视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处水平。托盘天平用于粗略的称量，需要先调整零点，称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。加热器皿酒精灯常用于加热。 酒精灯的使用需要注意三点：首先，不要向正在燃烧的酒精灯内添加酒精；其次，使用火柴从侧面点燃酒精灯，不要使用正在燃烧的酒精灯直接点燃另一个酒精灯；最后，熄灭酒精灯时应使用灯帽盖熄，不要用嘴吹灭。 酒精灯内的酒精量应该保持在酒精灯容积的2/3到1/3之间。 酒精灯的火焰分为三层，分别是外焰、内焰和焰心。使用酒精灯的外焰来加热物体。
鲁教版九年级化学知识点归纳总结 知识点总结 第七单元常见的酸和碱 第一节酸及其性质 一、如何识别酸 1、电离 （1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程 （2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子 （3）、电离方程式：（溶于水） ①HCl=H++Cl- ②H2SO4=2H++SO42- 2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等 二、酸的性质 1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓） （1）盐酸（物理性质） 无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。 （2）、硫酸（物理性质） ①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。 ②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。 2、盐酸和硫酸的化学性质（稀） 因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。 （1）酸与指示剂的作用
酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气 ③Na2CO3=2Na++CO32- ④CuSO4=Cu2++SO42- 由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等 A、化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅 绿色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ B、用途：验室制氢气 （3）、酸+金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 ②用途：金属除锈 （4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子
鲁教版九年级化学知识点 物质的颜色 1.固体(多为白色) 黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、 紫黑色---KMnO4 红色---Cu、Fe2O3 红褐色---Fe(OH)3 蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色---Cu2(OH)2CO3 2.溶液(多为无色) 浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4; 黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3; 溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2; 溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓)。 酸、碱、盐的特性 1.浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2.浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3.浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4.氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。 5.氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 6.硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
7.碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。 8.氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液。 基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化(本质：有新物质生成)。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥 发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等。 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2O2SP等。 8、化合物：由不同种元素组成的纯净物。如CO2KClO3SO2等。 9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2SO2。 10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B==AB 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB===A+B 12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应) 13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 鲁教版九年级化学知识点
鲁教版初中化学知识点全面总结 鲁教版初中化学知识点全面总结 化学是一门研究物质的性质、组成及其变化规律的科学。初中化学主要涉及物质的性质、元素、化合物、化学反应、化学方程式、化学计算等内容。下面我们将对初中化学的主要知识点进行总结。 1.物质的性质 物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是指物质在不改变其组成和性质的情况下所表现出来的性质，如颜色、硬度、密度、熔点、沸点等。化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，如酸碱性、还原性、氧化性等。 2.元素
元素是由同种原子组成的物质，是构成一切物质的基本组成部分。元素按照其性质可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。 3.化合物 化合物是由两种或两种以上不同元素组成的物质，具有新的化学性质。化合物的性质和组成元素的种类、比例有关。 4.化学反应 化学反应是指物质之间发生的化学变化，产生新的物质。化学反应的条件包括温度、压力、光照等。 5.化学方程式 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。 6.化学计算
化学计算是指在化学反应中根据反应物和生成物的质量、物质的化学计量关系来计算一些化学量的过程。常见的化学计算包括XXX质量、摩尔比、反应的限量和过量等。 总之，初中化学是学生认识物质、了解物质的变化规律，为高中化学打下坚实的基础。 鲁教版初中化学知识点全面总结 本文是对初中化学知识点的全面总结，旨在帮助初中学生更好地研究化学知识。 化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。在研究化学时，我们需要了解元素、化合物、化学反应等基本概念。元素是组成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上元素化合而成的物质。化学反应是指物质之间发生的化学变化。 在研究元素时，我们需要掌握元素符号、元素周期表等基本知识。元素符号是用来表示元素的符号，元素周期表则是一张表格，将元素按照一定规律排列在其中。
初三化学考点 第一单元步入化学的殿堂（1-10分） 考点一化学学科认识 1、化学的概念 2、化学研究的范畴 3、化学的作用 考点二物理变化与化学变化(高频) 类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类） 考点三体验化学探究 1、科学探究基本环节 2、常用的科学方法：观察、猜想等 考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频） 1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。 2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。 3、计量仪器 4、固定和支持的仪器 5、分离物质的仪器 6、其他仪器 考点五基本实验操作 1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的 取用。 2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（6 年4考）、加热注意事项。 3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。 4、检查装置的气密性：手握法、注水法。 5、仪器的连接 6、仪器的洗涤 考点六实验室意外事故处理方法 考点七常见化学品标识 第二单元探秘水世界（1-8分） 考点一分子及分子运动（高频） 1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。 2、水的三态变化：本质、微观解释。 3、水的天然循环 考点二天然水的人工净化 1、水资源的现状 2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。（过滤见一单元考点） 3、自来水生产过程 4、简易净化器：对填充物的作用认识。 5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化 考点三水分子的变化 1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、
第一单元步入化学殿堂 第一节化学真奇妙 一、化学改变了世界 1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系 信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。 二、神奇的化学变化 （一）观察化学变化的现象 1、点燃镁条 （1）现象：①发出耀眼的白光 ②放出大量的热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。3、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4 注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。 （二）化学变化：生成新物质的变化 1、特征：有新物质生成 2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 3、伴随能量变化： 能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能 能量的储存：光合作用 （三）物理变化：没有生成新物质的变化 伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。 （四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据） 三、物质构成的奥秘 1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的 如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。
初中化学知识点全面总结〔上〕 第一单元步入化学殿堂 1、化学是研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底科学。 2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。化学变化—生成了其他 物质的变化 3、蜡烛燃烧实验 〔1〕火焰：焰心、焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕 〔2〕比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯有水雾 〔3〕检验产物 H 2 CO ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 2 〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜测与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 5、化学实验〔化学是一门以实验为根底的科学〕 常用仪器及使用方法 〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 〔二〕测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 〔三〕称量器－－托盘天平〔用于粗略的称量，一般能准确到0.1克。〕 注意点：〔1〕先调整零点〔2〕称量物和砝码的位置为"左物右码〞。 〔3〕称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品〔如氢氧化钠〕，放在加盖的玻璃器皿〔如小烧杯、外表皿〕中称量。 〔4〕砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。〔5〕称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 〔四〕加热器皿－－酒精灯 〔1〕酒精灯的使用要注意"三不〞：①不可向燃着的酒精灯添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 〔2〕酒精灯的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。
篇1鲁教版初中化学知识点总结物质的除杂方法 1.CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜， 2.CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液 3.H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4.CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 5.Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸 6.Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸 7.FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉 8.NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸 9.NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液 10.NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸 11.NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液 12.NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液 13.NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液
14.NaCl(KNO3)：蒸发溶剂 15.KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。 16.CO2(水蒸气)：通过浓硫酸 初三化学必背知识 一、溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等) 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等) 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; (二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水; 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 二、化学物质的检验 (一) 气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气. 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气. 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气. (二)离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 一、化学给我们带了什么？ 1、我国是世界文明古国，在化学工艺方面，我国古代的、、、、的工艺举世闻名。 2、天然材料有哪些？、、等。 3、人工制造材料或化学制品有哪些？、、等。 4、化学对社会的作用：（1）化学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量：为工业；为农业生产提供了高效的；为人类战胜疾病提供了。（2）当今，化学已日益渗透到社会生活的各个方面，特别是与人类社会发展密切相关的重大问题。 二、观察化学变化 1、物理变化是指。 2、化学变化是指。 3、镁带燃烧的现象为，，。文字表达式。 4、无色酚酞遇酸变色、无色酚酞遇碱的变色。 5、化学变化的特征：。 6、化学变化时伴随的现象有：、、、、。 7、化学反应中能量的转化（化学的能量观）：常表现为、、等能量的放出或吸收） 8、物理变化与化学变化的关系： 本质区别：。 联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。 9、为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化，又有化学变化？ 。 10、化学研究目的：。 11、绿色化学（化学的价值观）：化学对环境的承诺A、； B、。 12、物理性质是。包括 。 13、化学性质是：。包括 。 14、白色污染指的是：。 15、三大环境问题：、、。 三、物质组成的奥秘 1、物质的构成构成物质的微粒有、、等微粒。（微观方面） 2、物质的组成：元素（宏观） 水是由和组成； 3、什么是化学：化学就是在原子、分子的水平上研究物质的、、及其应用的一门基础自然科学，它是以与为基础
第二节化学之旅 一、从问题开始 1、问题的和是科学探究的起点 2、发现和提出问题的方法：A、；B、； C、； D、； E、。 3、金刚石与石墨都是由碳元素组成，为什么物质性质上有较大的差异？ 。 二、通过科学探究解决问题 1、科学探究的基本环节：、、（包括设、 等）、、。 四、化学探究的实验报告 1、； 2、； 3、； 4、； 5、； 6、。 第三节走进化学实验室 一、认识初中阶段常用的仪器。 二、切记实验室安全规则 三、药品的取用原则 1、“三不原则”不拿：，不闻：， 不尝。 2、节约原则：严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量， 液体 ml，固体只需要盖满。 3、处理原则：实验剩余药品既不能也不能，更不能拿出实验室，应放入指定的容器内。 四、药品的取用 (一)、固体药品的取用 粉末状药品的取用：；(一斜二送三直立) 块状药品的取用：。(一平二放三滑) (二)、液体药品的取用方法 直接量取法：。 量筒量取法：。 府视：读数大于实际数，取用的药品反而；仰视：读数小于实际数，取用的药品反而。 五、浓酸、浓碱的使用注意事项 如果酸（或碱）流到实验台上，； 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，； 万一眼睛时溅进了酸或碱溶液，。）六、使用托盘天平的2点注意事项 A：称量干燥的固体药品前，； B：易潮解的药品，。 七、仪器的三种连接要求：。 八、装置气密性的检查方法：。 九、酒精灯的灯焰是由、、组成，外焰的温度最高，给物质加 2
第一单元 步入化学殿堂 第一节 奇妙的化学 一.化学研究对象 化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学 【知识解读】 1 2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子间的结合方式。如图 所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。 3.由碳元素与氧元素组成的，但是，如图 。一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图 。所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。 4、 二.物质的变化与性质（重点） 【知识解读】 组成与结构 性质与变化 用途与制法 决定 决定 变化 性质 物理变化 没有生成新物质的变化 化学变化 生成新物质的变化 物理性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质 物质发生化学变化时表现出来的性质 物质
1、物理变化与化学变化 注意：判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：是否有新物质生成。较复杂的变化，可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。 2、物理性质与化学性质 性质与变化的关系：性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。 物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。