九年级鲁教版化学知识点
鲁教版化学知识点
化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化以及与能量的转
化相关的科学。在九年级鲁教版化学教材中，有许多重要的知识
点需要我们了解和掌握。下面将对其中的一些知识点进行介绍。
第一章：物质的组成和性质
1.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。纯物质包括元
素和化合物，而混合物由两种或两种以上物质混合而成。
2.物质的状态变化：物质可以存在于固态、液态和气态，通过
加热或降温可以使物质发生相应的状态变化。
3.物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。物
理性质是指物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的性质，
而化学性质则是指物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质。
第二章：溶液与中和反应
1.溶液的概念：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是指被溶解
的物质，而溶剂是指用来溶解其他物质的物质。
2.浓度的计算：浓度可以用质量浓度、体积浓度和摩尔浓度来
表示，具体计算方法可以根据具体情况进行。
3.中和反应：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH-离子的物质。
第三章：金属和非金属元素的特性与应用
1.金属元素的特性：金属具有良好的导电性、导热性和延展性
等特点。金属元素广泛应用于电器、建筑和制造等方面。
2.非金属元素的特性：非金属元素多数为非导电体，具有较高
的电负性。非金属元素广泛应用于化妆品、医药和半导体等领域。
第四章：空气与氧气
1.空气的组成：空气主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成，其中氮气和氧气的含量最高。
2.氧气的性质与应用：氧气是生物呼吸过程中必需的气体，同时也是许多燃烧反应的氧化剂。
第五章：酸碱盐与pH值
1.酸的性质与应用：酸具有酸味、腐蚀性和导电性等特点。酸广泛应用于化肥、食品加工和制药等方面。
2.碱的性质与应用：碱具有苦味、腐蚀性和导电性等特点。碱广泛应用于肥皂、洗衣粉和药物等领域。
3.pH值的概念：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示酸性，pH值大于7表示碱性，pH值等于7表示中性。
以上是九年级鲁教版化学知识点的简要介绍。通过对这些知识点的学习和理解，我们可以进一步了解物质的组成和性质，以及
化学反应的原理和应用。化学知识的掌握对于我们的日常生活和未来的发展都具有重要的意义。
初中化学知识点全面总结（上） 第一单元步入化学殿堂 1、化学，是有关物质变化的学问。是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。 2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。化学变化----生成了其他物质的变化 3、如何知道物质是否发生了化学变化： A、有新物质生成； B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀） 4、蜡烛燃烧实验 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） $ （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、化学变化还会伴随能量的变化 6、学习化学的重要途径——科学探究----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 常用仪器及使用方法 ！ （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。$ 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；（5）称量
第一单元化学改变了世界复习 主要内容： 1. 认识物理变化和化学变化的本质区别，明确化学变化的基本特征是有新的物质生成。 2. 认识到科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式，化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。 3. 学会药品的取用，对物质加热，收集气体，洗涤仪器等基本实验操作技能。 知识要点： 一. 奇妙的化学 2. 元素：每一类原子 二. 化学之旅： 1. 科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。 2. 科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据”（包括设计实验方案、进行实验等）“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。 3. 化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。 4. 科学探究是一个合作的过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。 三. 走进化学实验室： 1. 药品的取用 （1）药品取用的基本原则： A. 使用药品要做到“三不”； B. 取用药品注意节约； C. 用剩的药品要做到“三不”。 （2）固体药品的取用： A. 块状镊子 B. 粉末状、药匙（或纸槽） C. 使用后的镊子或药匙要立即用干净的纸擦干净。 （3）液体药品的取用 A. 胶头滴管 B. 细口瓶里取用试液 2. 量筒的使用 （1）“放平稳”，“凹液面最低处” （2）注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能用来长期存放药品，也不能用来作为反应的容器，不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 （3）精确度：0.1ml （4）量筒没有0刻度。 3. 酒精灯的使用 （1）外焰、内焰、焰心。加热时应把加热物质放在外焰部分；酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 （2）可以直接加热的仪器有：试管蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。 可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等。 不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。 （3）先均匀受热再对准药品部位加热。给固体加热时，一般试管口应略向下倾斜；给液体加热时，应使试管倾斜，跟桌面大约成45°角，且试管内液体不能超过容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。 （4）使用试管夹（或铁夹）夹持试管。 （5）加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，否则易使仪器炸裂。 4. 物质的称量——托盘天平的使用。 （1）称量前应把游码放在标尺的0刻度处，检查天平是否平衡。 （2）称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘（左物右码）。 （3）称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 （4）干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。 （5）砝码用镊子夹取。 （6）托盘天平只能用于粗略称量，能称准到0.1g。 第二单元水和溶液复习 ［主要内容］ 1. 通过分析水分子的运动与水的三态变化及水的天然循环的关系，认识分子的特性，理解状态变化这类物理变化的本质；了解水的三态变化对生命体的重要意义。 2. 通过对“水的电解”和“氢气燃烧”实验的微观分析，初步揭示化学变化的本质。 3. 了解原子的结构，知道原子内部电子的特性和作用。 4. 通过对食盐等物质在水中的溶解的微观分析，认识溶解的本质并了解溶液的基本特点——均一性和稳定性。 5. 学习实验室和工业上提纯水的常用方法：学会定量表示溶液的组成，练习在实验室里配制一定溶质质量分数的溶液：学会科学表示原子质量大小的方法——相对原子质量 ［知识要点］ （一）水分子的运动 1. 水的三态变化
九年级鲁教版化学知识点 鲁教版化学知识点 化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化以及与能量的转 化相关的科学。在九年级鲁教版化学教材中，有许多重要的知识 点需要我们了解和掌握。下面将对其中的一些知识点进行介绍。 第一章：物质的组成和性质 1.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。纯物质包括元 素和化合物，而混合物由两种或两种以上物质混合而成。 2.物质的状态变化：物质可以存在于固态、液态和气态，通过 加热或降温可以使物质发生相应的状态变化。 3.物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。物 理性质是指物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的性质， 而化学性质则是指物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质。 第二章：溶液与中和反应
1.溶液的概念：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是指被溶解 的物质，而溶剂是指用来溶解其他物质的物质。 2.浓度的计算：浓度可以用质量浓度、体积浓度和摩尔浓度来 表示，具体计算方法可以根据具体情况进行。 3.中和反应：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH-离子的物质。 第三章：金属和非金属元素的特性与应用 1.金属元素的特性：金属具有良好的导电性、导热性和延展性 等特点。金属元素广泛应用于电器、建筑和制造等方面。 2.非金属元素的特性：非金属元素多数为非导电体，具有较高 的电负性。非金属元素广泛应用于化妆品、医药和半导体等领域。 第四章：空气与氧气
1.空气的组成：空气主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成，其中氮气和氧气的含量最高。 2.氧气的性质与应用：氧气是生物呼吸过程中必需的气体，同时也是许多燃烧反应的氧化剂。 第五章：酸碱盐与pH值 1.酸的性质与应用：酸具有酸味、腐蚀性和导电性等特点。酸广泛应用于化肥、食品加工和制药等方面。 2.碱的性质与应用：碱具有苦味、腐蚀性和导电性等特点。碱广泛应用于肥皂、洗衣粉和药物等领域。 3.pH值的概念：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示酸性，pH值大于7表示碱性，pH值等于7表示中性。 以上是九年级鲁教版化学知识点的简要介绍。通过对这些知识点的学习和理解，我们可以进一步了解物质的组成和性质，以及
《九年级化学全一册》 ．．．．．．．．． 的化合物叫做酸。如H 2SO 4，HNO 3，HCl 等。 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子．．．．．．．．．．． 的化合物叫做碱，如KOH ，NaOH ，Ca （OH ）2等。 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，如KNO 3，K 2SO 4，NaCl 等。 思考：酸、碱、盐、氧化物中一定含有氢元素的是 ；一定含有氧元素的是 ；一定含有金属元素的是 ；一定含有酸根的是 ； 反应实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水。 例如：NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+() 思考：（1）中和反应与复分解反应的关系是 （2）有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 酸和碱之间发生什么反应： 中和反应： 酸碱盐水+→+ H OH H O +- +→2 NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+() 溶液的酸碱性以及酸碱指示剂 通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少许溶液滴定在试纸上，使蓝色石蕊试纸变红的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液。 2. 酸碱度与pH 的关系: pH=7，溶液显中性 pH<7，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强。 pH>7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强。 pH 试纸使用方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH 试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度。 酸类物质的溶液一定显酸性，碱类物质的溶液一定显碱性。应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但 3NH 不是碱而O H NH 23⋅（一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液 使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。 7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水的pH ＜7显弱酸性），SO 3溶于水，溶液pH ＜7，CO 2溶于水，溶液pH ＜7；pH 升高可加碱（可溶性碱）或水，pH 降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH ＜7，测定pH 的最简单的方法是使用pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH 。pH 数值是整数。 4、复分解反应的定义：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应 复分解反应的条件（反应物）：反应物中没有酸，则反应物必须全溶。 复分解反应的条件（生成物）：生成物中有水、气体、或沉淀生成。 AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3 、 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑、 Cu （OH ）2+2HCl=CuCl 2+2H 2O
《常见的酸和碱》 一、生活中的酸和碱 1、常见的指示剂有石蕊和酚酞。石蕊遇酸变____________色，遇碱变____________色；酚酞遇酸__________色，遇碱变______________色。 2、溶液的酸碱性有__________、____________、____________三种。酸性溶液的pH_______7，能使紫色石蕊试液变_______色，使无色酚酞试液___________色；碱性溶液的pH_________7，能使紫色石蕊试液变_______色，使无色酚酞试液变__________色；中性溶液的pH________7。 3、测定溶液的酸碱性的方法有哪些? ①____________________、②____________________、③____________________等 4、溶液的酸碱度通常用pH表示，其范围是_______________，pH越小，溶液的酸性越__________，pH越大，溶液的碱性越__________。粗略测定溶液的酸碱度可用___________，精确的测定溶液的酸碱度可用酸度计。正常雨水的pH约为5.6，显__________性，其原因____________________，酸雨的pH＜5.6，酸雨产生的主要原因是___________________。 5、pH试纸的使用方法是________________________________________________________， _____________________________________________________________________________。 6、许多溶液能导电，是因为__________________________________________；有些溶液不导电如__________溶液、_________溶液等。酸在水溶液中能电离出_______离子和__________离子，碱在水溶液中能电离__________离子和_____________离子，盐在水溶液中能电离出__________离子和___________离子，所以酸碱盐的溶液能导电。酸的溶液都显_________性是因为酸的溶液中都有__________离子，碱的溶液都显__________性是因为碱的溶液中都有__________离子。 7、酸和碱对生命活动的意义很大。人体胃酸是____________（填写名称），能帮助消化食物；大部分植物适宜在接近___________性的土壤中生长。 8、__________和___________反应生成__________和_______的反应叫中和反应，中和反应的实质是_________和_________结合生成水。中和反应属于____________反应（基本类型）。 9、中和反应的应用：（用方程式表示） ①用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多_______________________________ ②用熟石灰改良硫酸引起的酸性土壤______________________________ ③用含烧碱的工业废水治理含硫酸的废水__________________________ 【练习】1、①石灰水、②H2O、③食醋的pH由大到小的顺序是___________。 2、将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示： ①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”） 反应。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐。 B点表示的含义是。 二、酸的性质 1、常见的三大强酸是盐酸、硫酸、硝酸，对应的化学式是_________、______、________。其中具有挥发性的酸是____________________（打开其试剂瓶时会看到________________现象），将上述三种浓酸敞口放置
初中常见物质化学式： 单质：氧气O2 氢气H2 氮气N2 臭氧O3 氯气Cl2 氧化物：水H2O 双氧水（过氧化氢）H2O2 二氧化碳CO2 一氧化碳CO 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二磷P2O5 二氧化锰MnO2 氧化钙CaO 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化汞HgO 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3 醋酸（乙酸）CH3COOH 碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钾KOH 氨水NH3•H2O 盐：氯化钠NaCl 氯化钙CaCl2 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸氢钠NaHCO3高锰酸钾KMnO4 氯酸钾KClO3 氯化钾KCl 硫酸铜CuSO4 硫酸钡BaSO4 氯化银AgCl 硝酸银AgNO3 硫酸钾K2SO4 硫酸铁Fe2（SO4）3 硫酸亚铁FeSO4 (三)氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl2 明矾KAl(SO4)2•12H2O 绿矾FeSO4•7H2O 蓝矾（胆矾）CuSO4•5H2O 有机物：甲烷CH4 酒精（乙醇）C2H5OH 葡萄糖C6H12O6 尿素CO(NH2)2 常见化学反应方程式： ⑴2H2O 通电2H2 ↑+ O2↑（2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ ⑶2KClO3 MnO2 2KCl+ 3O2↑（4）2KMnO加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑⑸S +O2点燃SO2（6）2H2 + O2点燃2H2O ⑺4P +5O2 点燃2P2O5（8）C + O2点燃CO2（充分燃烧） ⑼2C + O2点燃2CO（不充分燃烧）（10）4Al + 3O2点燃2Al2O3 ⑾3Fe + 2O2点燃Fe3O4（12）2 Mg + O2点燃2MgO ⒀CH4 + 2O2点燃CO2+ 2H2O（14）C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O ⒂CaO + H2O == Ca(OH)2 （16）CO2 + H2O ==H2CO3 ⒄CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O（18）CaCO3高温CaO + CO2↑ ⒆H2CO3 == H2O + CO2↑（20）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(21)CuO + H2 加热Cu + H2O (22) CuO + CO加热Cu + CO2 (23)2CuO + C 高温2Cu + CO2 ↑(24) Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2↑ (25)CO2 + C高温2CO (26) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ (27)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （28）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ (29)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑（30）Mg +H2SO4= MgSO4 + H2↑ (31)Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑（32）Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ (33)2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑（34）2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2↑(35)Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 （36）NH3•H2O = NH3↑+ H2O (37)Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （38）Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O (39）NaOH + HCl = NaCl + H2O （40）2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O (41)Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 + 2H2O (42) Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4 + 2H2O (43)NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 （44）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (45)Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O + CO2↑(46)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑(47)Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH (48)C6H12O6+6O2→6 CO2 + 6H2O (49)CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O (50) SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O 常见物质的主要成分： 石灰水：Ca(OH)2 石灰石、大理石：CaCO3 沼气、天然气、瓦斯：CH4煤气：CO 水煤气：H2 、CO 铁锈：Fe2O3 生铁、钢：Fe 煤、活性炭、木炭：C
鲁教版九年级化学知识点 物质的颜色 1.固体(多为白色) 黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、 紫黑色---KMnO4 红色---Cu、Fe2O3 红褐色---Fe(OH)3 蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色---Cu2(OH)2CO3 2.溶液(多为无色) 浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4; 黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3; 溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2; 溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓)。 酸、碱、盐的特性 1.浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2.浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3.浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4.氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。 5.氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 6.硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
7.碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。 8.氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液。 基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化(本质：有新物质生成)。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥 发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等。 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2O2SP等。 8、化合物：由不同种元素组成的纯净物。如CO2KClO3SO2等。 9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2SO2。 10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B==AB 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB===A+B 12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应) 13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 鲁教版九年级化学知识点
化学九年级知识点总结鲁教版化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。九年级是中学化学学习的关键时期，为了让同学们更好地总结鲁教版九年级化学课程的知识点，我将以化学的基本概念、物质的组成和性质、化学变化等三个方面来总结九年级化学知识。 一、化学的基本概念 1. 物质：物质是构成一切物体的实体，化学研究的对象就是物质。物质可以分为纯物质和混合物两种。纯物质是指组成相同的物质，可以进一步分为元素和化合物。 2. 元素：元素是由同种原子组成的纯物质。元素根据其在化学反应中参与的方式可以分为金属元素和非金属元素。金属元素常见于金属材料，非金属元素常见于非金属化合物。 3. 化合物：化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的纯物质。化合物可以通过化学反应分解成其组成元素，化合物的命名一般遵循国际命名法。
4. 混合物：混合物是由两种或多种物质按一定比例混合而成的 物质。混合物的组成可以通过物理方法进行分离，如过滤、蒸馏、萃取等。 二、物质的组成和性质 1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电 子组成。原子的结构包括原子核和电子云。原子的质量主要集中 在原子核，电子以电子云的形式围绕原子核运动。 2. 元素周期表：元素周期表是按原子序数排列的元素表格，将 元素按照一定规律分类。周期表的每个水平行称为一个周期，每 个垂直列称为一个族。元素周期表提供了元素的基本信息，如元 素的原子序数、原子质量、元素符号等。 3. 原子序数和原子质量：原子序数是指元素在元素周期表中的 序号，用来表示元素的位置。原子质量是指一个元素的平均原子 质量，以原子质量单位（amu）表示。
九年级化学是初中化学的最后一个学期，主要延续并深化了前两个学 期的内容。下面是最新鲁教版九年级化学的知识点总结。 1.元素周期表：九年级化学课程中，学生需要了解元素周期表的建立 和基本结构。了解元素周期表的分组和周期特点，以及各元素的基本信息，如原子序数、原子量、元素符号等。 2.化学键：九年级化学还会进一步学习和了解不同化学键的形成机制 和特点。主要包括离子键、共价键和金属键。学生需要掌握化学键的定义、特点以及通过化学键形成的分子和离子的性质。 3.化学方程式：学生需要学会写出化学反应的化学方程式，并能够根 据化学方程式计算反应物质量、生成物质量和反应过程中的各种条件和量。 4.酸碱中和反应：九年级化学课程中，学生需要了解酸碱中和反应的 基本原理和特点，包括酸碱中和反应的定义、特点、溶液的酸碱性质、指 示剂和酸碱滴定等。 5.溶液的酸碱性：九年级化学还会学习溶液的酸碱性质，包括酸碱性 质的测试和判断，以及溶液的pH值的计算和影响pH值的因素等。 6.化学能量转化：九年级化学还会学习和了解关于化学能量转化的基 本知识。主要包括化学反应中的能量变化、燃烧反应的能量变化、化学反 应的速率和焓的计算等。 7.氧气和酸素：学生需要了解氧气的性质、制备和应用，以及酸素的 性质、制备和应用等方面的内容。
8.碳和碳的化合物：九年级化学还会延伸学习碳的性质和碳的化合物的基本知识。主要包括碳的性质、碳的存在形态、有机化合物的结构、化学键的类型和有机化合物的命名等。 9.非金属元素和单质：九年级化学还会学习和了解非金属元素和单质的基本知识。主要包括非金属元素的性质、存在形态、化合价以及非金属单质的性质、制备和应用等。 10.金属元素和单质：学生需要了解金属元素和单质的基本知识。主要包括金属元素的性质、存在形态、离子化合价和金属单质的性质、制备和应用等。 11.高分子化合物：九年级化学还会学习和了解高分子化合物的基本知识。主要包括高分子化合物的性质、结构和制备等。 12.燃烧反应和氧化还原反应：学生需要了解燃烧反应和氧化还原反应的基本原理和特点。主要包括燃烧反应和氧化还原反应的定义、特点、识别以及常见的燃烧反应和氧化还原反应等。 以上是最新鲁教版九年级化学知识点的总结，这些知识点是学生在九年级化学学习中需要掌握的基本内容。通过对这些知识点的学习，学生可以初步了解化学的基本原理和应用，为高中化学的学习打下良好的基础。
九年级化学知识点鲁教版总结归纳化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的学科，它与我们日 常生活密不可分。九年级是中学化学学科的重要阶段，对于学生来说，掌握九年级化学的知识点是非常关键的。本文将以鲁教版九年级化学 教材为基础，对相关知识点进行总结和归纳。 一、物质的分类与性质 1. 物质的分类：我们可以将物质分为纯物质和混合物。纯物质又可 以分为单质和化合物，而混合物则由两种或两种以上物质组成。 2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是 指物质固有的、不改变其化学组成的性质，如颜色、形状等；而化学 性质则是指物质在与其他物质反应时表现出的性质。 二、常见物质的性质和用途 1. 金属与非金属：金属具有导电、延展、良导热等特性，如铜、铁等；非金属则具有不良导电性和不良导热性，如氧气、氮气等。 2. 酸、碱与盐：酸具有酸性质，能够与碱反应生成盐和水；碱具有 碱性质，能够与酸反应生成盐和水；而盐则是由酸和碱反应生成的产物。 3. 碳的化合物：碳是有机化合物的基础，我们常见的有机化合物包 括石油、煤炭等，它们在生产和生活中有广泛的应用。 三、化学方程式与化学反应
1. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应的过程，包括 反应物、生成物以及反应条件等。化学方程式可以帮助我们理解化学 反应的过程和进行反应方程式的平衡。 2. 化学反应的类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换 反应、还原反应和氧化反应等。每一种反应类型都有其特定的特征和 示例。 四、电解和电化学 1. 电解与电解质：电解是指通过电流来分解化合物为离子的过程， 而电解质则是能够在溶液中形成离子的物质。 2. 电解液的导电性：电解液的导电性与电解质的浓度和溶液的电导 度相关。电解质浓度越高，电解液的导电性越强。 五、能源的利用与环保 1. 能源的分类：我们可以将能源分为化石能源和清洁能源。化石能 源如煤炭、石油等，它们的使用会产生大量的二氧化碳等温室气体， 对环境造成污染；而清洁能源如太阳能、风能则没有这些问题。 2. 环境保护：环境保护是我们每个人的责任，我们应当积极参与环 保行动，节约能源，减少污染物的排放，保护我们美丽的地球家园。 总结：九年级化学知识点的鲁教版总结归纳包括物质的分类与性质、常见物质的性质和用途、化学方程式与化学反应、电解和电化学以及 能源的利用与环保等。掌握这些知识点将帮助学生更好地理解化学这 门学科，并在日常生活中应用所学的化学知识。同时，学生也应当注
九年级化学包括物质的制备及变化、酸碱与中和、氧气的制备与性质、氯气与溴水的制备与性质、金属的性质及反应、非金属的性质及反应、碳 的性质与反应、无机盐溶液的制备和性质、化学式与化合价、化学方程式 与物质的量的关系、摩尔质量与化学计算、酸、碱和盐及其在生活、工业 和环境中的应用、物质的组成与结构、分子运动与热力学、能量的传递与 转化等知识点。 1.物质的制备及变化： -物质的制备：常见的物质制备方法包括化学反应、加热、溶解、稀 释等方法。 -物质的变化：物质的变化可以分为化学变化和物理变化两种类型。 化学变化包括氧化、还原、酸碱中和反应等。 2.酸碱与中和： -酸与碱的定义：酸指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱指能够释 放出氢氧根离子（OH-）的物质。 -酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性质而发生颜 色变化的物质，如酚酞、甲基橙等。 -中和反应：酸与碱反应生成的产物是化学的中性物质，称为中和反应。酸碱反应通常伴随有溶液的颜色变化、气体的产生等现象。 3.氧气的制备与性质： -氧气的制备：常见的氧气制备方法有分解过氧化氢、加热氢氧化物等。
-氧气的性质：氧气对大多数物质具有很强的氧化性，可以与其他元 素发生氧化反应。 4.氯气与溴水的制备与性质： -氯气的制备：氯气可以通过氯化物和强酸反应制备，如盐酸和氯化 氢反应。 -氯气的性质：氯气是一种具有刺激性和毒性的气体，可用于消毒、 漂白等。 -溴水的制备：溴水可以通过氢溴酸和氧气反应制备。 -溴水的性质：溴水是一种棕红色液体，可以作为试剂使用。 5.金属的性质及反应： -金属的性质：金属通常是固体，具有良好的导电性、导热性和延展 性等特点。 -金属的反应：金属可以与非金属发生化学反应，如与酸反应生成氢气，与氧气反应生成金属氧化物等。 6.非金属的性质及反应： -非金属的性质：非金属的物理性质多样，如固体、液体、气体均有。非金属通常是绝缘体，不导电。 -非金属的反应：非金属可以与金属或非金属发生化学反应，如氧气 与非金属反应生成氧化物。 7.碳的性质与反应：
【知识梳理】 步入化学殿堂 1、镁条燃烧（1）现象：（2）化学方程式： 2、化学变化： （1）特征：（2）伴随现象： （3）伴随能量变化：转化为、、。 3、物理变化： 4、物理变化和化学变化的区别： 5、水是由构成，水由组成，一个水分子由构成， 铜是由构成，氯化钠是由、构成。氧气是由构成。 6、科学探究基本环节：、、、、、。 7、使用天平时物码，称量腐蚀性药品必须装在里，称量的质量精确到克。 一同学药品和砝码放反了，他得到的质量是5.8g，则药品的实际质量应为。 8、物质的加热(1)酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应用加热。酒精灯内的酒精量为酒精灯容积的—；熄灭时必须用盖灭，不可用嘴吹灭。 (2)固体的加热：试管口要略向下倾斜，防止，引起试管炸裂； 先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在加热。 (3)液体的加热：试管内液体的体积不超过试管容积的。 9、在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，杯壁有出现证明产生水；再向烧杯中加入，有现象证明产生二氧化碳。 探秘水世界 1、水的三态变化：水由固态变为液态，再由液态变为气态，水分子的和不会变化，变化的只是水分子之间的和，这样的变化属于变化。 2、水受热时，水分子能量，分子的运动，分子间的间隔，水由液态变成气态；水蒸气遇冷，水分子部分能量，导致其运动，分子间的间隔，水由气态变回液态。 3、分子的特点：分子很，分子间有，分子在。气体被压缩后减小了。 4、为水的天然循环提供能量，水通过，实现自身的天然循环。 5、天然水的人工净化： ①沉降：加入明矾，促进水中的而沉降，除去水中的不溶性杂质，明矾作剂。 ②过滤：一贴二低、 三靠、、 过滤的作用：只能分离出固体，过滤中玻璃棒的作用是。 ③吸附：疏松多孔，表面积很大，具有较强的作用，水或空气中的一些有颜色或气味的杂质很容易附着在其表面而被除去。 ④消毒：通常加入液氯，除去水中的。 ⑤蒸馏：给水加热使之变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到液态水的过程叫做水的蒸馏，其作用是除去水中的杂质，蒸馏得到的水称为。 6、蒸发能分离出性固体，蒸发中玻璃棒的作用是。 7、过滤时，滤纸与漏斗之间没有紧贴会导致过滤速度。过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是、、。 8、含有较多可溶性、矿物质的天然水称为硬水，硬水的检验方法是加入，若产生的泡沫较，形成，则是硬水。将硬水软化的方法有（生活中）、。9、由两种或两种以上物质组成，属于。例如：空气、溶液、合金等 由一种物质组成，属于。蒸馏水属于物，冰水混合物属于物。 10、电解水实验，负极产生气体能被，是气;正极产生气体能使，是气;其体积比为：，反应的化学方程式为：，属于反应。 结论：①水由和组成的，②水由构成。 11、氢气在空气中燃烧，产生的火焰，放出大量的，烧杯内壁出现，反应的化学方程式为，属于反应。
化学鲁教版知识点九年级 化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。 在九年级化学教材中，有许多重要的知识点需要我们掌握和理解。下面，我将为你详细介绍一些九年级化学教材中的重点知识。 一、物质的分类 在化学中，物质可以分为纯物质和混合物。纯物质是由同种类 型的粒子组成的物质，包括元素和化合物。混合物是由不同种类 的粒子组成的物质。我们可以通过物质的性质来判断其是纯物质 还是混合物。 二、元素和化合物 元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的 原子按照一定的比例结合而成的物质。元素和化合物都有各自特 定的性质和用途。 三、化学变化 化学变化是指物质在化学反应中发生的变化。化学反应可以通 过观察物质的性质和化学方程式来描述。化学反应符合一定的守 恒定律，例如质量守恒定律、能量守恒定律等。
四、化学方程式 化学方程式是用化学式和符号表示化学反应的方法。化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等信息。通过化学方程式，可以了解物质的转化过程和相应的化学量关系。 五、常见化学反应 九年级化学教材中介绍了许多常见的化学反应，包括酸碱中和反应、金属与非金属的反应、氧化还原反应等。了解这些化学反应可以帮助我们更好地理解和应用化学知识。 六、离子方程式和离子反应 离子方程式是用离子式表示的化学方程式。离子反应是指溶液中离子之间的反应。离子方程式和离子反应在理解某些化学反应中起到了重要的作用。 七、物质的酸碱性 酸碱性是物质的一种性质。九年级化学教材中介绍了酸碱指示剂、酸碱溶液的浓度、酸碱滴定等内容。理解酸碱性有助于我们正确使用和处理酸碱物质。
八、金属和非金属 金属和非金属是化学中的两个重要概念。金属具有良好的导电 性和导热性，而非金属则相反。通过了解金属和非金属的性质和 用途，我们可以更好地理解和应用化学知识。 九、化学中的能量变化 化学反应中常常伴随着能量的变化，包括放热反应和吸热反应。了解能量变化对于理解化学反应的过程和判断反应类型有着重要 的意义。 十、化学实验 化学实验是化学学习中的重要环节。通过化学实验，我们可以 观察和验证化学理论知识，提高实验操作和观察数据的能力，并 培养创新思维和科学素养。 以上是九年级化学教材中的一些重点知识点。通过学习这些知识，我们可以更好地理解和应用化学知识，培养对化学的兴趣和 探索精神，为将来的学习和工作打下坚实的基础。希望大家能够 充分利用九年级化学教材，深入学习化学知识，提高化学素养。
鲁教版九年级化学知识点 化学是一门研究物质构成、性质和变化的科学。它涉及到我们 日常生活中的许多方面，如食物、药物、材料和环境等。在鲁教 版九年级化学教材中，有许多重要的知识点值得我们关注和学习。本文将就其中的几个知识点进行简要介绍和解释。 化学元素和化学符号 化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的化学元素有118种。每种元素都有一个化学符号来代表它，这些符号基于元素的 英文名称或拉丁语名称。例如，氧元素的化学符号是O，钠元素 的化学符号是Na。 原子结构和元素周期表 原子是构成化学元素的基本单位，由带正电荷的质子、无电荷 的中子和带负电荷的电子组成。质子和中子位于原子核中，而电 子则绕着原子核的外层轨道运动。
元素周期表是一张按照化学元素的特性和结构排列的表格。它将元素按照原子序数从小到大、电子层结构、化学性质和物理性质等进行分类。元素周期表的使用可以帮助我们更好地理解元素之间的关系和性质。 化学反应和化学方程式 化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物的消失、生成物的形成和能量的转化。化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的式子。它包括反应物、生成物和反应条件等要素。 化学方程式可以通过化学实验和观察获得。其中，反应物在方程式中位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。化学反应中，质量守恒和能量守恒是两个基本原则，也是化学方程式中必须满足的条件之一。 酸和碱的性质
酸和碱是一类常见的化学物质，它们具有特定的性质和化学反应。酸具有酸味、能溶解金属、能与碱产生中和反应等特点；碱 具有碱味、能溶解油脂、能与酸产生中和反应等特点。 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。在中和 反应中，酸和碱以特定的比例混合，生成盐和水，并释放出热量。这种反应在我们的日常生活中很常见，例如烧碱中和酸的实验。 化学能和化学能转化 化学能是物质的一种能量形式，它包含在分子内部的化学键中。化学能的转化是一种能量的转化过程，体现了化学反应中能量的 转移和转换。在化学反应中，化学键的破裂和形成导致能量的吸 收和释放。 化学能转化的例子包括燃烧反应、酸碱中和反应等。燃烧是一 种常见的化学反应，它将燃料中的化学能转化为热能和光能。酸 碱中和反应中，酸和碱的化学能转化为热能。 总结：
一、物质的组成 1.原子：介绍了原子的基本概念，包括原子的电子结构、质子数、中 子数等。 2.元素：介绍了元素的特征，包括元素的性质、周期表排列等。 3.化合物：介绍了化合物的特征，包括离子化合物和分子化合物的区别。 二、物质的变化 1.化学反应：介绍了化学反应的基本概念，包括反应物、生成物以及 化学方程式的写法。 2.物质的状态变化：介绍了物质的状态变化的条件和特征，包括固态、液态、气态之间的相互转化。 3.物质的化学变化：介绍了物质的化学变化的特征，包括颜色变化、 发生气体、生成沉淀等。 三、常见物质的性质和用途 1.酸和碱：介绍了酸和碱的性质和区别，包括酸碱指示剂的使用以及 中和反应的原理。 2.盐：介绍了盐的性质和常见的用途，包括盐的分类以及盐的制备方法。 3.金属元素和非金属元素：介绍了金属元素和非金属元素的性质和特点，包括导电性、延展性、硬度等。 四、化学能与化学反应速率
1.化学能：介绍了化学能的概念和计算方法，包括燃烧反应和其他化 学反应中的能量变化。 2.化学反应速率：介绍了化学反应速率的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。 五、物质循环与资源利用 1.大气和水的循环：介绍了大气和水的循环过程，包括蒸发、降水、 地下水等。 2.石油和煤的利用：介绍了石油和煤的形成过程以及利用方式，包括 化石燃料的利用、石油化工等。 3.非化石能源的利用：介绍了非化石能源的特点和利用方式，包括太 阳能、风能、水能等。 六、化学实验技能 1.实验器材与操作：介绍了常见的实验器材和实验操作的注意事项， 包括试管、烧杯、量筒等。 2.常见实验操作：介绍了常见的实验操作，包括过滤、结晶、滴定等。 3.实验数据处理与分析：介绍了实验数据处理和分析的方法，包括数 据图表的绘制、数据的比较和分析。 以上是九年级化学全册的知识点概述，包括物质的组成、物质的变化、常见物质的性质和用途、化学能与化学反应速率、物质循环与资源利用以 及化学实验技能等方面的内容。这些知识点是九年级化学学习的基础，帮 助学生建立起对化学科学的基本认识和理解。
第一单元步入化学殿堂 第一节化学真奇妙 一、化学改变了世界 1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系 信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。 二、神奇的化学变化 （一）观察化学变化的现象 1、点燃镁条 （1）现象：①发出耀眼的白光 ②放出大量的热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。3、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4 注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。 （二）化学变化：生成新物质的变化 1、特征：有新物质生成 2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 3、伴随能量变化： 能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能 能量的储存：光合作用 （三）物理变化：没有生成新物质的变化 伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。 （四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据） 三、物质构成的奥秘 1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的 如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。