必修二元素推断题选练
1．金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
(1)周期表中Na、Mg、Al所在周期就是。
(2)为比较Na、Mg、Al的金属性,进行了如下实验:
实验1:各取 1、0 g金属钠与镁,分别加入到5 mL水中,钠与水反应剧烈,镁与水反应缓慢。实验2:各取 1、0 g的镁条与铝条,分别加入到5 mL 1、0 mol/L盐酸中,镁与盐酸反应剧烈,铝与盐酸反应较剧烈。
已知:元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断。
由实验1与实验2得出的结论就是 ,用原子结构理论解释:同周期元素从左到右, 。
(3)Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。
①NaH就是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂就
是。
②NaAlH4就是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式就是。
2.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A与C同族,B与D同族,C离子与B 离子具有相同的电子层结构。A与B、D、E均能形成共价型化合物。A与B形成的化合物在水中呈碱性,C与E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的就是 ,非金属性最强的就是 (填元素符号);
(2)由A与B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的就是 (用化学式表示);
(3)A与E形成的化合物与A与B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 ;
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为 ;
(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为 ;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为 ;
(6)单质E与水反应的离子方程式为。
3.J、L、M、R、T就是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素为构成有机物的必备元素;L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性;M就是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第____周期第____族。
(2)J元素就是_____(用元素符号表示);J与氢组成的10电子化合物的化学式为______。
(3)M与T形成的化合物属于_____ (填“离子化合物”、或“共价化合物”)
(4)元素M形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式__________。
4.a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素,且a、e同主族,c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之与。b原子最外层电子数就是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断:
(1)写出b元素在周期表中的位置 ;
(2)有a、c、d所形成的离子化合物就是它与e的最高价氧化
物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式就
是;
(3)c的单质的电子式为。
(4)b与d相比,非金属性较强的就是 (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的就是 (选填字母序号)。
Ａ.常温下,ｂ的单质呈固态,ｄ的单质呈气态
Ｂ.ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
Ｃ.ｂ与ｄ形成的化合物中,ｂ呈正价
Ｄ.ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
(5)元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质,据此判断该单质的晶体类型为。
(1)Ｅ在元素周期表中的位置;Ｃ的简单离子的结构示意图。
(2)Ｘ的化学式为。
(3)Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。
(4)Ａ在真空高压下能与由元素Ｄ、Ｅ组成的化合物ED4反应生成两种固体物质,其中一种就是自然界中硬度最大的物质,此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式。
6.X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。有关信息如下表:
,请
写出该气态氢化物的电子式____________。
(2)已知37Rb与53I都位于第五周期,分别与Z与M同一主族。下列有关说法正确的就是
____________(填序号)。
A.原子半径: Rb>I
B.RbM中含有共价键
C.气态氢化物热稳定性:M>I
D.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
(3)化合物QX导热性好,热膨胀系数小,就是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强,就是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下(所有热量数据均已折合为 25℃、101、3 kPa条件下的数值)
①可用Q与X的单质在800 ~ 1000℃制得,每生成1 mol QX,吸收a kJ的热量。
②可用Q的氧化物、焦炭与X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX,每生成1 mol QX,消耗 18
g碳,吸收b kJ的热量。
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质与CO的热化学方程式
________________。
(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40Ｌ该无色气体与15Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。
7.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Y原子最外层电子数就是次外层的2倍,X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2,Q的单质就是常见的半导体材料。请回答:
(1)Y在元素周期表中的位置就是。
(2)X2Z的电子式就是。
(3)W2Z2与X2Z反应的化学方程式就是。
(4)上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式就是。
(5)在 25℃、101 kPa下,Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物,反应中每转移1mol e－放热190.0 kJ。则该反应的热化学方程式就是。8.W、X、Y、Z就是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W 的一种核素的质量数为18,中子数为10;X与Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质就是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第周期第族;W的基态原子核外有
个未成对电子。
(2)X的单质子与Y的单质相比,熔点较高的就是 (写化学式);Z的气态氢化物与溴化氢相比,较稳定的就是(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物与足量水反应,生成一种弱酸与一种强酸,该反应的化学方程式就是。
(4)在25oC、101 kPa下,已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热190、0kJ,该反应的热化学方程式就是。9.下表就是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,回答下列间题。
(1)非金属性最强的元素就是 ;
(2)Ne原子结构示意图为 ;
(3)C与N中,原子半径较小的就是 ;
(4)氯水具有漂白作用,就是由于其中含有 (填“HCl”或“HClO”)
(5)元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的就是 (填化学
高一必修二元素周期律综合练习 一、单选题 1.下列微粒半径的比较中，正确的是( ) A.r(Na+)>r(Na) B.r(Cl-)>r(Cl) C.r(Ca2+)>r(Cl-) D.r(Mg)>r(Na) 2.室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系是() A. a=4b+3c B. a=4b+c C. a:b=4:1 D. a:b=4:3 3.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z C.离子半径:X2->Y+>Z- D.原子序数:X>Y>Z 4.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( ) A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱 B.若H n XO m为强酸,则Y是活泼非金属元素 C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素 5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质,Y位于周期表中VA族,Z是短周期中金属性最强的元素,W3-与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是( ) A.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 C.Z3W中既含有离子键又含有共价键 D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 6.两种短周期元素X和Y，可以组成化合物 XY，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为 3 （） ①m-4 ②m＋4 ③m＋8 ④m-2 ⑤m＋6 A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ 7.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )
必修二有机化学习题二 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Br－80 Na－23 1、一次性餐具目前最有发展前景的是（）。 A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．纸木餐具 2、下列说法中错误的是 ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③ 3、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是： A、乙醛 B、乙烯 C、乙醇 D、裂化汽油 4、相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是 A、乙醇 B、乙酸 C、氯化钠 D、碳酸 5、用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A、溴苯和水 B、乙酸乙酯和乙酸 C、溴乙烷和乙醇 D、乙醇和水 6．下列物质属于纯净物的是（）A．苯B．聚乙烯C．汽油D．煤 7．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）?光2HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否2CHCl3 +O2?→ 变质。下列那种试剂用于检验效果最好（）A．烧碱溶液B溴水C．KI淀粉溶液D．AgNO3溶液 8．医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有（） A．脂肪B．乙酸C．蛋白质D．葡萄糖 9．炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（）A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成 C．有油脂类物质生成D．有酯类物质生成 10．丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（）A．与钠反应放出氢气 B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 C．能与溴水发生取代反应 D.发生相互加成反应生成高分子化合物 11．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是（） ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否 含甲醇
期末测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 2．32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述中，正确的是( )。A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 3．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。 A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。 A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。 A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。 A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。 A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。
A ．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C ．硫酸锶难溶于水 D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。 A ．充电后可再使用 B ．回收利用石墨电极和金属材料 C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。 A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。 A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。 A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。 A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶 稀硫酸
化学必修二第一章第1、2节测试卷 姓名：___________班级：___________分数：___________ 一、单选题（每小题4分，共40分） 1.下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表有七个周期 B.元素周期表有18个族 C.ⅠA 族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第一、二、三、四周期 2.月球表面土壤里的一种非常有用的资源___3 He,它是可控核聚变的原料,关于3 He 的叙述正 确的是( ) A.3He 和4 He 是同种原子 B.3He 和4 He 互为同位素 C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应 D.在3 He 中存在:质子数=中子数=核外电子数 3.日本福岛地震引发核泄漏事故,在其周围环境中检测到的放射性物质中有钚-239(元素符号Pu)、铯-137(元素符号Cs)、碘-131(元素符号I),下列叙述错误的是( ) A. 23994 Pu 和244 94Pu 属于同一种元素,它们互为同位素 B.137Cs 和 134 Cs 是不同的核素,它们的质子数相等 C. 13455Cs 和134 53I 的质量数相等,它们的中子数不相等 D. 13453I 和13153I 的电子数相等,中子数也相等 4.某粒子用符号A n+ Z M 表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是( ) A.所含质子数为(A-n) B.所含中子数为(A-Z-n) C.所含电子数为(A+n) D.中子数-电子数=A-2Z+n 5.14C 是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 14 N 可使它转变为14C, 14114101N+n C+H 。下列说法正确的是( ) A.14C 和14 N 互为同位素 B.14 C 和C 60是同素异形体 C.地球上活着的生物体内,由于新陈代谢作用也存在14 C D.14 CO 2的摩尔质量为46g
第三章有机化合物 一、单选题 1.下列衣料不能用加酶洗衣粉洗涤的是() A．棉织品 B．蚕丝制品 C．晴纶织品 D．人造丝织品 2.下列有关乙酸的叙述错误的是() A．是一种生活中常见的烃的衍生物 B．分子中含有4个氢原子，它是四元有机酸 C．分子中含有1个羧基，它是一元有机羧酸 D．分子中含有碳氧双键，不能使溴水褪色 3.下列关于烷烃的叙述不正确的是() A．烷烃一定是饱和链烃 B．烷烃分子中都含有C—C键 C．烷烃分子中都含有C—H键 D．含有C—C键的链烃不一定是烷烃 4.将乙烯通入溴水中，下列叙述不正确的是() A．溴水的颜色慢慢褪去 B．上层有油状液体生成 C．下层有油状液体生成 D．反应产物是1,2-二溴乙烷 5.下列物质常温下为液态的是() A．苯
B．乙烷 C．乙烯 D．甲烷 6.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生的主要反应是() A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．水解反应 7.下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的事实是() A．苯分子是高度对称的平面形分子 B．苯能燃烧 C．苯不与酸性KMnO4溶液反应 D． 1 mol苯在一定条件下可与3 mol氢气发生加成反应 8.以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是() A． a为氢氧化钠溶液，b是盐酸 B．①、②、③均为蒸馏 C． A是乙酸乙酯，①为分液 D． b是硫酸，②为分液 9.下列叙述不正确的是() A．烷烃分子中的化学键都是共价单键 B．烷烃分子中一定含有C—C键和C—H键
高一化学必修2第二次月考（考试时间60分钟总分100分）命题人：赵明 一、选择题:(每小题有1个选项符合题意，每小题4分，共60分。) 1．关于烃和甲烷的叙述正确的是（） A．烃的组成均符合通式CnH2n+2 B．烃类均不溶于水 C ．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源 D．甲烷可以与溴水发生取代反应 2．下列化学式只表示一种纯净物的是（） A．C2H6 B.C4H10 C.C3H6. D.C 3.某气态烷烃30mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气150mL，该烃的化学式是：（） A．C2H6 B.C3H8 C.C4H10 D.C5H12 4.下列物质属于纯净物的是（） A．苯 B．聚乙烯 C．汽油 D．煤 5.下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 ( ) A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH 6．是谁第一个想到苯是环状结构的 ( ) A．拉瓦锡 B．维勒 C．阿佛加德罗 D．凯库勒 7.下列变化，是通过取代反应来实现的是 ( ) A．CH3CH2OH ─→CH3CHO B．CH2＝CH2 ─→ CH3－CH2Br C．─→ —NO2 D．CH3COOH 2 8.在150摄氏度时，将某气态烃和氧气混合气体点燃，恢复到原来的温度和压强，发现反应前后气体的体积不变，试推断该烃的分子式可能是（） A. 乙烷 B.乙烯 C.丁烷 D.苯 9.向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的（） A．钠块沉在乙醇液面底下B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．溶液变红 10.不能用溴水鉴别的是（）。 A．甲烷、乙烯B．苯、乙醇 C．乙醇、乙酸D．苯、四氯化碳 11.用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）。 A．29.5 g B．44 g C．74.8 g D．88 g 12. 下列说法正确的是（）。 A．油脂是饱和高级脂肪酸的甘油酯 B．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 C．油脂水解可得到氨基酸和甘油 D．油脂不能使溴水褪色 13.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）。 A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应 14.0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54g H2O，则该有机物不．可能 ．．是（）A．丙烯B．乙烷C．乙醇D．乙酸 15．下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题（含答案） 1 / 9 第一章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（ ） A ．.. B ． C ． D ． 2．不能证明S 的非金属性比Cl 弱的是（ ） A ．H 2S 的稳定性不如HCl B ．氯气和铁反应生成FeCl 3，硫和铁反应生成FeS C ．氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊 D ．盐酸的酸性比氢硫酸强 3．下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是（ ） Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O=H 4SiO 4↓+Na 2CO 3 ②SiO 2+2C Si+2CO↑ ③Na 2CO 3+SiO 2 Na 2SiO 3+CO 2↑ ④CH 4比SiH 4稳定 A ．①④ B ．①②④ C ．②④ D ．①②③④ 4．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期 ⅣA 族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( ) A ．类铅元素原子的最外层电子数为6 B ．其常见价态为+2、+3、+4 C ．它的金属性比铅强，具有放射性 D ．它的原子半径比铅小 5．下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A ．O 2和O 3 B ．21H 和31H C ．红磷和白磷 D ．H 2O 和H 2O 2 6．A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a 、b 、c 、d 、e 。B 、 C 、 D 的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m 、n 、p ；q 为B 和E 形成的二元化合物。上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说 法不正确的是（ ） A ．可通过电解熔融状态的q 制备b 和e B ．原子半径:B>C>D>E>A C ．n 既能溶解在m 的水溶液中，又能溶解在p 的水溶液中
高中化学必修二有机推断题燃烧法差量法综合 练习 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
高中化学《必修二》有机推断题（燃烧法，差量法综合练习） 期末考试必考 1. mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗 mol 氧气，通过计算求该烷烃的化学式。写出符合该化学式的烃的结构简式。 2.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取 g A与 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 g，碱石灰增重 g。回答下列问题： （1） g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少? （2）通过计算确定该有机物的分子式。 3.一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重 g，求该混合气体的组成． 4.两种饱和一元醇的混合物，与足量的金属钠反应，可生成氢气，这两种醇分子组成 原子团.（1）推导并写出两种醇的结构简式；（2）计算混合物中相对上相差2个CH 2 分子质量较小的醇的质量分数； 5.将含有C、H、O的有机物 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了 g，B管增加了 g，已知该有机物的相对分子质量为108。 (1)燃烧此有机物 g需消耗O2多少g？ (2)求此有机物的分子式。 (3)该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式。 6.某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为，H2O的质量为， （1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是_________________________； （2）若此有机物的质量为，则此有机物的结构简式是________________________； （3）若此有机物的质量为，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1molH2，则此有机物的结构简式是______________________________； (4) 等物质的量的此三种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是_____________________。 7.常温下，乙烯和另一种烃A组成的混合气体2mol在足量空气中充分燃烧，生成4molCO2和。试推测A的分子式以及混合气体中两种成分的体积比
高中化学必修二综合测试题 时间90分钟，总分100分。 一、选择题（共25题，每题2分，共50分） 1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。 A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 2．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中， 正确的是( )。 A．质子数为2B．电子数为3 C．中子数为2D．质量数为2 3．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。 A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气 4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂 5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。 A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。 A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。 A．NaB．AlC．FeD．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。 A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体 C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。 A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C．硫酸锶难溶于水 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
第一章物质结构元素周期律 实验题、推断题专项训练 一、实验题 1.比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。 (1)写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式(并说明酸性的强弱顺序) ________________。 (2)写出它们气态氢化物的化学式(并说明稳定性的强弱顺序) ____________。 (3)请总结同周期元素非金属性的变化规律__________________________，并用原子结构解释其原因________________________。 2.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较 实验药品：溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验设计如下，请回答： (1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________________________________。 (2)②中反应的化学方程式为__________________________________________________； ③中反应的离子方程式为___________________________________________________。 (3)四氯化碳在实验中所起的作用是____________________________________________。 (4)该同学的实验设计不足之处是______________________________________________ ________________________________________________________________________， 改进的办法是_____________________________________________________________。 3.某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。
高中化学必修二测试题1 1．下列过程中，共价键被破坏的是（） A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解 2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质 3．下列电子式中错误的是（） A．Na＋B．C．D． 4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（） A．3种B．18种C．9种D．12种 5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（） 6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（） A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（） A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（） A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11．下述做法能改善空气质量的是（） A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气 进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（） A H2＋2OH－－2e－＝2H2O B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C H2－2e－＝2H＋ D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 13．下列各个装置中能组成原电池的是( ) 14.现有 x M m- 和 y N n+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确 表达式是：( ) A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m 15．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（） A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20
Z 高一化学必修二知识点总结 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子数 A X 原子序数dengyu核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．． 子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律
高一化学必修二知识点归纳 1、最简单的有机化合物甲烷 氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) 取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 2、来自石油和煤的两种重要化工原料 乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O 加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接) 加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色 污染) 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有 机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O 取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr 硝化反应+HNO3→-NO2+H2O 加成反应+3H2→ 3、生活中两种常见的有机物 乙醇 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2 氧化反应 完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O 不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂) 乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+C O2↑ 酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。 原理酸脱羟基醇脱氢。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
必修二有机化学测试题 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-
必修二有机化学习题二 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－ Br－80 Na－23 1、一次性餐具目前最有发展前景的是（）。 A．瓷器餐具 B．淀粉餐具 C．塑料餐具 D．纸木餐具 2、下列说法中错误的是 ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH 2 原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③ 3、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是： A、乙醛 B、乙烯 C、乙醇 D、裂化汽油 4、相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是 A、乙醇 B、乙酸 C、氯化钠 D、碳酸 5、用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A、溴苯和水 B、乙酸乙酯和乙酸 C、溴乙烷和乙醇 D、乙醇和水 6．下列物质属于纯净物的是 （） A．苯 B．聚乙烯 C．汽油 D．煤 7．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl 2 ） 2CHCl 3 +O 2 ?→ ?光2HCl+2COCl 2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否 变质。下列那种试剂用于检验效果最好 （） A．烧碱溶液B溴水 C．KI淀粉溶液 D．AgNO 3 溶液 8．医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO 4 和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有（） A．脂肪 B．乙酸 C．蛋白质 D．葡萄糖9．炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是
高中化学《必修二》有机推断题（燃烧法，差量法综合练习） 期末考试必考 1. 0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol 氧气，通过计算求该烷烃的化学式。写出符合该化学式的烃的结构简式。 2.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少? （2）通过计算确定该有机物的分子式。 3.一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4 g，求该混合气体的组成． 4.两种饱和一元醇的混合物11.5g，与足量的金属钠反应，可生成0.25g氢气，这两种醇分子组成上相差2个CH2原子团.（1）推导并写出两种醇的结构简式；（2）计算混合物中相对分子质量较小的醇的质量分数；
5.将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。 (1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？ (2)求此有机物的分子式。 (3)该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式。 6.某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g ， （1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是_________________________；（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是________________________；（3）若此有机物的质量为6.2g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1molH2，则此有机物的结构简式是______________________________； (4) 等物质的量的此三种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是_____________________。 7.常温下，乙烯和另一种烃A组成的混合气体2mol在足量空气中充分燃烧，生成4molCO2和4.8molH2O。试推测A的分子式以及混合气体中两种成分的体积比 8.现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。
《化学科学与人类文明》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性 B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放 C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质 D．福尔马林可用作食品的保鲜剂 2．“新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。下列描述中，不符合化学基本原理的是 A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，不能用铁作阳极 B．垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染 C．向铁中添加一定比例的铜制成合金，防止铁制品被腐蚀 D．治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物 3．下列说法正确的是 A．医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐 B．碘有“智慧元素”之称,故所有食品都应加碘 C．氮氧化物、硫氧化物和碳氧化物是造成酸雨的主要物质 D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展 4．影响空气质量的一组主要污染物是( ) A．SO2、NO2、可吸入颗粒物 B．CO2、N2、O2 C．CO2、O2、SO2 D．NO2、N2、可吸入颗粒物 5．下列说法中正确的是： A．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量 B．溶液的稳定性决定了大气污染的长期性。 C．利用二氧化硅的导电性制成光导纤维 D．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 6．已知CaO＋SO2= CaSO3，2CaSO3＋ O2= 2CaSO4 。为了真正减轻煤燃烧产生的污染，你认为下列措施可取的是（） A．尽量用大块状的燃煤B．通入过量的空气 C．煤粉中掺进适量的生石灰D．高烟囱降低污染 7．下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）
第三章《有机化合物》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列分子式不止表示一种物质的是( ) A．C3H8B．C4H10C．CHCl3D．CH2Cl2 2．某饱和一元醇A(C n H2n＋1OH)8.6 g与乙酸反应，生成乙酸某酯11.6 g，还回收了1.2 g 未反应的A，则A的相对分子质量最接近于 A．98 B．74 C．112 D．114 3．化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（） A．误服Al3＋、Cu2＋、Hg2＋等重金属离子会使蛋白质变性而中毒 B．家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境 C．冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系 D．镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料 4．下列过程与加成反应无关的是 A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅 C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇 D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取一氯乙烷 5．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性是原料 分子中的原子全部转化为所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应过程一定符合这一要求的是 A．甲烷→一氯甲烷 B．氯乙烯→聚氯乙烯 C．乙醇→乙醛 D．对苯二甲酸，乙二醇→聚酯纤维 6．下列对实验现象的解释与结论均正确的是（）
A ．A B ．B C ．C D ．D 7．下列说法不正确的是 A ．溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理类似于溴水中加四氯化碳萃取溴 B ．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果 C ．由Zn Cu 稀24H SO 构成的原电池，溶液中加入适量22H O 能提高电池放电效率 D ．蛋白质与氨基酸遇到双缩脲试剂均会出现紫玫瑰色现象 8．下列叙述正确的是（ ） A ．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 B ．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性 C ．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素 D ．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 9．酯化反应是酸与醇反应生成酯和水的反应，如乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水的反应就是酯化反应。下列关于酯化反应的说法正确的是（ ） A ．属于中和反应 B ．属于取代反应 C ．酸分子中去氢原子 D ．醇分子中去羟基 10．下列说法不． 正确的是 ( ) A ．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏 B ．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH 溶液，振荡、静置、分液 C ．CH 4和CCl 4中的化学键均为非极性键，CH 4、CCl 4都是正四面体结构[来源:学科网]
元素推断试题专题练习 第一部分 10、(03广东大综26)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A.原子序数X 有机化学试卷 一、选择题 1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A.有机物 B无机物 C盐类 D非金属单质3．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物： ⑴CH 3Cl，⑵CH 2 Cl 2 ，⑶CHCl 3 ，⑷CCl 4 ，其中正确的是 A．只有⑴ B．只有⑶ C．⑴⑵⑶的混合物 D．⑴⑵⑶⑷的混合物 4.下列属于加成反应的是（） A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。 B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。 C.乙烯使溴水褪色。 D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。5．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．溴苯和水 B．乙酸和乙醇 C．酒精和水 D．溴苯和苯 8．下列变化属于物理变化的是 A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B、浓硝酸滴到皮肤变黄 C．钙与酒精混合有气泡 D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 9．在标准状况下，1L丙烷和2L乙烷的混和气体在80L空气中完全燃烧，生成的气体经干燥后，其体积为 A、 85L B、 75L C、73L D、 70L 10．下列说法正确的是 A、碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的 烃一定是饱和链烃 B、分子组成符合C n H 2n+2 的烃一定是烷烃 C、正戊烷分子中所有原子均在一条直线上 D、碳氢原子个数比为1：3的烃有2种 12．某烷烃只能生成一种一氯化物，此烷烃的分子式可以是 （） A.CH 4 B.C 3 H 8 C、C 4 H 10 D、C 5 H 12 14．在120℃时，某混合烃和过量O 2 在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（）。(完整版)高一化学必修二有机化学试卷
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