2018—2019学年度河南省信阳市六高
九月考试化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 0-16 AI-27 Si-28 Mn-55 Cu-64
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意, 请将正确答案涂在答题卡上。）
1、我国汉书中记载：“高奴县有洧水，可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对洧水的使用有如下
描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，对上述史实记载分析正确的是（）
A该物质属于纯净物B该物质可能属于无机化合物
C该物质是由同一类烃组成的混合物D烟是该物质不完全燃烧的产物
2、化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A、液氨用作制冷剂
B、明矶用作净水剂
C、氢氟酸蚀刻石英制艺术品
D、铁质容器盛放浓硫酸
3、在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A. Na+、Cu2+、C「、SO42— B . Ba2+、K+、OH「、NO3「
C. K+、Ca2+、NH4+> CO32—
D. H+、Ca2+、Cl_、HCO3
4、下列事实与胶体性质无关的是
()
A、土壤中离子的吸附和父换过有保肥作用
B、由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C、水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
D、臭氧、CI2均可用于水的消毒净化
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A. 0. 1 mol L-1KI 溶液：Na+、K+、CIO-、OH-
B. 0. 1 mol L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C. 0. 1 mol L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-
6.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
D. 0. 1 mol L-1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
7.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )
A?向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B. KAl(SO 4)2 12H2O溶于水可形成Al(OH) 3胶体
C. NH 4CI与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3
D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
9、下列离子方程式书写正确的是( )
A、向水中通入氯气：CI2+H2O = 2H+ + ClO 一+ Cl
B、向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：
Ca2+ + 2HCO3「+2OHCaCO s J +CO32一+2H2O C、向明矶溶液中加过量氨水：Al3++4NH3 ? H2O= AIO2一+4NH4++2H2O
6.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
D、将F?03溶解与足量HI 溶液：F?O3+6H += 2Fe3++3H2O
10、C SICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确
的是（）
A、CSICI2有氧化性，是因为Cs显+ 3价
B、CSICI2有还原性，是因为含有较强还原性的「
C、酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
D、在CsICl2溶液中滴加HNO3,可生成CI2
11、下列关于物质分类的说法正确的是（）
①SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A、①③⑤
B、④⑤⑥
C、②③④
D、②④⑥
12、关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）
A、向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B、向过量的Ba （OH）2溶液中滴加少量的KAl （SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成
C、向浓度都为0.1mol/L Na 2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D、向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质
首先参加反应
13、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A、1L1.0mo1?L-1的NaAIO 2水溶液中含有的氧原子数为2N A
B、标准状况下，11.2 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N A
C、Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为N A
D、室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4mol?L-1的H2SO4中，转移的电子数为N A
14、将a g二氧化锰粉末加入c L b mol ? L 1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d
个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
22.4b 厘蠢捏A
A、可以收集到氯气L
B、反应后溶液中的C「数目为
21d
C 、N A 可表示为 J
D 、反应后溶液中的 H
+
数目为be — 2d
15、 已知F&04可表示成FeO ? Fe 2O a ,水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为: 3Fe 2++2S 2O 32-+O 2+4OH 「=Fe 3O 4+S 4O 62-+2H 2O ，下列说法正确的是（ ）
A 、 O 2和S 2O 32-是氧化剂，Fe 2+是还原剂
B 、 每生成1mol Fe 3O 4，则转移电子数为 2mol
C 、 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1:1
D 、 若有2mol Fe 2+被氧化，则被F0还原的。2为0.5mol 16. 下列有关实验的选项正确的是（
）
第II 卷：非选择题（共52分）（请将答案写在.1.1.卷答题卷的对应空格中）
17、（9分）已知 A 和B 两支试管的溶液中共含有.K +、Ag +、Mg 2 +、Cl —
、OH —
、NO 3
―六种离子，向试管 A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
（1）、试管A 的溶液中所含的上述离子有 ______________________ 。
⑵、若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 ___________ 填“ A ”或“ B ”）。
⑶、若向试管B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶
A .配制 0. I0mol/L NaOH 溶液 B.除去CO 中的CO 2
C .苯萃取碘水中的I 2,分出水层后的操作
D .记录滴定终点读数为 12.20 mL
W0H
质的溶液，则加入的药品是 _________ 填化学式)。
(4) 、若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中
的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比..为______________________________ 求
标注出离子种类)。
(5) 、若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH) 2溶液, 贝y发生反应的离子方程式为 _____________________________________ 。
18. 以高硫铝土矿(主要成分为AI2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
(1 )焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收
过量SO 2的离子方程式为___________________________
(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫
去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 °C
、焙炖后「粉中硫元擀虫卍加
硫去除率=(1—焙察前F粉中硫元黑赢菱)％100%
①不添加CaO的矿粉在低于500 C焙烧时，去除的硫元素主要来源于 _______________
②700 C焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其
主要原因是______________________________________________________
谑槪S01
高三化学月考试题 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原 子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即 冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－
九江市2017届高三年级“十校”第一次联考试卷 化学 考试时间：100分钟满分：100分 第Ⅰ卷选择题(共48分) 可能用到的相对原子质量：O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一、选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。） 1. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵( NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是( ) A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时可用泡沫灭火器灭火 B．电石(CaC2)和金属钠与水反应生成的气体在一定条件下可以发生化学反应 C．实验室里可将少量的钠保存于CCl4中 D．NH4NO3、NaCN、CaC2中阴阳离子数之比均为1:1，且均含有离子键和非极性共价键2．下列有关化学用语的表示正确的是( ) A．二氧化硅的分子式：SiO2B．Cl－的结构示意图： S2－ C．N2分子的结构式：N=N D．中子数为16的硫离子：32 16 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．2.24LCl2与足量铁反应，转移的电子数一定为0.2 N A B．0.5 mol Na2O2固体中含离子总数为2 N A C．常温常压下，8g O2含有的电子数为4 N A D．1molSO2与3mol O2反应生成的SO3分子数为N A 4.下述说法正确的是( ) ①碘酒属于混合物,而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物
②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物 ⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 A．①②B．①⑤C．②⑤D．③④ 5.在NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子组能大量共存的是( ) A．Na+、Cl-、CH3 COO-、SCN- B. K+、Na+、Br-、OH- B．Al3+、Ba2+、Cl-、I- D. H+、Mg2+、NO3-、Cl- 6.下列说法中正确的是( ) A. SO2有漂白性，可用于加工食品，使食品增白 B. 二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 C. 粗硅制备单晶硅、从海水中提取溴和碘都涉及氧化还原反应 D. 工业上用澄清石灰水吸收氯气来制备漂白粉 的是( ) 7．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确 ．．． A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+ B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)
2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2?CuCO 3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2?2CuCO 3）。下列说法错误的是（ ） A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D.Cu(OH)2?CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2?2CuCO 3 2. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ） A.胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 3. 下列说法错误的是（ ） A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 4. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.PM 2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.Fe →Cl 2 点燃FeCl 2 → NaOH(aq) Fe(OH)2 B.S →O 2 点燃 SO 3→H 2O H 2SO 4
高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思
高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．
本卷共100分，时间：90分钟 化学问卷（2012.10） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是 A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质 5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经 过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能 ．．．涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 8．下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) A．标况下，22.4L苯的分子数为N A B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋ D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9．下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
黑龙江省庆安三中-高三上学期第一次考试 化学试题 原子量：H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 D 2 C 12 全卷总分为100分，考试时间为90分钟。 1、下列溶液有时呈黄色，其中由于久置而被空气中的氧气氧化发生变色的是 A. 浓硝酸 B. 硫酸亚铁 C. 高锰酸钾 D. 工业盐酸 2、以下贮存物质的方法正确的是 A.少量白磷贮存在CS2中 B. 水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 C.少量溴贮存在酒精中 D. 少量钠贮存在煤油中 A．O2 和O3互为同位素 B．O2比O3稳定 C．等体积O2 和O3含有相同的原子数 D．O2 和O3相互转变是物理变化 4、只含有一种元素的物质 A.一定是纯净物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是一种单质 D.可能是纯净物也可能是混合物 5、下列过程中，不涉及化学变化的是 A．甘油加水作护肤剂 B．煮菜用的铁锅出现红棕色斑迹 C．用明矾净化水 D．煮鱼时加少许料酒和食醋可减少腥味增加香味 6、下列各组物质中，前者是后者的酸酐的是 ①SO2 H2SO4 ②Cl2O7 HClO ③NO2 HNO3 ④Mn2O7 HMnO4⑤SiO2 H2SiO3⑥P2O5 HPO2 A. ①②⑥ B. ③④ C. ④⑤ D. ①②③ 7、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 B.1molBaCl2中含有的离子数是2N A C.7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是0.2N A D.1molCH4分子中共价键总数是4N A 8、相同体积的H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强大小关系正确的是 A.P(H2)>P(O2)>P(N2) B. P(O2)>P(N2)> P(H2) C.P(H2)> P(N2)> P(O2) D. P(N2)> P(O2)> P(H2) 9、下列分子中所有原子最外层均为8电子的是： A. H2O2 B. NCl3 C. PF5 D. SO2 10、在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反应中，当有1 mol电子转移时，以下说法错误的是 Ａ.有1/2 mol硫原子被还原Ｂ.有1/3 mol氮原子被氧化 Ｃ.有3/4mol二氧化硫生成Ｄ.有2/3mol(NH4)2SO4分解 11、下列叙述中正确的是 A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂 C．某元素从化合态变为游离态时该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质 A．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等 B．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是（ ） A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 2. 某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水FeBr 3。下列设计能达到相应实验目的的是（ ） A.装置甲中AgNO 3溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应 B.反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象 C.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水FeBr 3 D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯 3. 下列除去杂质的方法正确的是（ ） 4. 实验室制备乙烯（常因温度过高而生成少量的SO 2）的装置和探究乙烯性质的实验装置分别如图1和图2所示，原理为C 2H 5OH →浓硫酸 170°C CH 2=CH 2↑+H 2O 。下列实验操作 或叙述错误的是（ ）
A.向圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸后，要放入几片碎瓷片 B.收集乙烯气体最好的方法是排水法 C.证明有SO2生成的实验现象是烧瓶内混合液颜色逐渐发黑 D.证明乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可用pH计测量反应前后溴水的pH 5. 下列实验不能达到目的的是（） A.A B.B C.C D.D 6. 下列操作或装置能达到实验目的的是（） A.配制一定浓度的NaCl溶液
B.除去氯气中的HCl气体 C.观察铁的吸氧腐蚀 D.检验乙炔的还原性 7. 下列关于试剂存放的叙述正确的是（） A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识 B.金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4） C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 8. 化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（） A.葡萄糖能用于补钙药物的合成 B.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 C.生活应该常用含磷洗衣粉洗衣物 D.自来水厂可使用ClO2和K2FeO4进行消毒、净化、以改善水质 9. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（） A.溴水 B.FeCl3溶液
徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2
高士中学2012—2013学年度高三化学第1次月考可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题包括15小题，每题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 ：MnO 2 +2H++2Cl －Cl 2 ↑+ Mn2+ + H 2 O B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH 3·H 2 O＝AlO 2 —＋4NH 4 + ＋2H 2 O C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 +4H+ = 2Cu2+ +CO 2 ↑+3H 2 O D．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体：Fe3+＋3H 2 O Fe(OH) 3 （胶体） +3H＋ 2、下列离子方程式正确的是（） A．过量铁粉溶于稀HNO 3中：Fe+NO 3 －+4H+=Fe3++NO↑+2H 2 O B.过量NaHSO 4溶液加入到Ba（OH） 2 溶液中：2H++SO 4 2－+Ba2++2 OH－=2H 2 O+BaSO 4 ↓ C．少量Cl 2通人FeBr 2 溶液中：2 Br－+Cl 2 ＝2 Cl－+Br 2 D．少量 AlCl 3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH 3 ·H 2 O=AlO 2 －+4NH 4 ++2H 2 O 3、下列反应的离子方程式正确的是（） A．将SO 2通入Ca（ClO） 2 溶液 :Ca2++2ClO-+SO 2 +H 2 O==CaSO 3 ↓+2HClO B．NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3 -+Ca2+ +OH-==CaCO 3 ↓+ H 2 O C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH 3·H 2 O+SO 2 =NH 4 ++HSO 3 - D．Na 2CO 3 溶液中通入CO 2 : H 2 O+ CO 2 + CO 3 2-== HCO 3 - 4、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI=====2KCl+2FeCl 2 +I 2 ② 2Fe+3Cl 2 =====2FeCl3③2KMnO4+16HCl=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl 5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①G →Q + NaCl ② Q+H 2O ? ?→ ?电解 X + H2③Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2 O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（） A．G、Y、Z、Q、X B．Z、X、G、Y、Q C．Q、G、Z、Y、X D．G、Y、Q、Z、X 6、ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得ClO 2：2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 ?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A．KClO 3在反应中失去电子 B．ClO 2 是氧化产物 C．H 2C 2 O 4 在反应中被氧化 D．1 molKClO 3 参加反应有2mol电子转移 7、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2+、CH 3 COOH、Br－、Na+ B．NO 3 －、Fe3+、Mg2+、SO 4 2－C．ClO 3 －、Ba2+、Na+、Cl －D．K+、Cl－、Al3+、SO 3 2－ 8、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2 通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－===SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I 2 C．NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液：2MnO 4 － +5NO 2 － +6H+ === 2Mn2++5NO 3 － +3H 2 O D．NaHCO 3 溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3 － +Ba2++2OH－===BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 9、在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子 组是 ①K+、Cl－、NO 3 －、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO 4 2－；③Na+、Cl－、NO 3 －、SO 4 2－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO 3 －⑤K+、Ba2+、Cl－、NO 3 － A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 10. ［2012·广东理综化学卷11］设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A 常温下，4gCH 4 含有n A 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子 C 1 L 0.1 mol ·1 L-NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 — D 常温常压下，22.4L的NO 2 和CO 2 合气体含有2 n A 个O 原子 11.［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元 素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1 丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 12.［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是 A．0.5molO 3 与11.2LO 2 所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO 2 （g）+O 2 （g）=2SO 3 （g）和4SO 2 （g）+2O 2 （g）=4SO 3 （g）的△H相等 13．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（） A. PCl3 B. BF3 C. CCl4 D. CS2 14.下列含有非极性键的共价化合物是（）
四川省成都市2020届高三化学第一次诊断考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至5页，第II卷(非选择题)5至12页，共12页；满分300分，考试时间150分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后。只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 S 32 Ni 59 Zn 65 第I卷(共126分) 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.下列物质在生活或生成中的应用错误的是 A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化 B.在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性 C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱 D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇 8.已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是 A.该反应类型为取代反应 B.N分子中所有碳原子共平面 C.可用溴水鉴别M和N D.M中苯环上的一氯代物共4种 9.如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是
A.元素B 、D 对应族①处的标识为ⅥA 16 B.熔点：D 的氧化物＜C 的氧化物 C.AE 3分子种所有原子都满足8电子稳定结构 D.E 的含氧酸酸性强于D 的含氧酸 10.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列关于常温下0.1 mol/LNa 2S 2O 3溶液与pH ＝1的H 2SO 4溶液的说法正确的是 A.1 L pH ＝1的H 2SO 4溶液种，含H ＋的数目为0.2N A B.1 mol 纯H 2SO 4中离子数目为3N A C.含15.8g Na 2S 2O 3的溶液种阴离子数目大于0.1N A D.Na 2S 2O 3与H 2SO 4溶液混合产生22.4 L 气体时转移电子数为2N A 11.我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V 电位区电池总反应为： 。下列有关说法正确的是362433243()6()Li C V PO C Li V PO ++ 放电 充电A.该电池比能量高，用Li 3V 2(PO 4)3做负极材料 B.放电时，外电路中通过0.1 mol 电子M 极质量减少0.7g C.充电时，Li ＋向N 极区迁移 D.充电时，N 极反应为 12. 下列方案设计能达到实验目的的是 13.25℃时，向一定浓度的Na 2C 2O 4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图 所示。已知H 2C 2O 4是二元弱酸，X 表示或，下列叙述错误的是24224()()c HC O c H C O -22424()() c C O c HC O --