高三化学模拟试题
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56
Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是
A．双氢青蒿素B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．砷化铌纳米带
2．下列解释事实的化学用语错误的是
A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+===CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+
C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-===H2↑+ 2OH-
D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-=== Fe3+
3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 N A
B．2 mol H3O+中含有的电子数为20N A
C．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6N A个N-H键
D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6N A
4．氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是
A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋
B．pH＝12 的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32—
C．水电离的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+
D．0.1 mol·L－1的K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是B
6．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层
电子数的关系为X+Z=Y。电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，
此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是
A．W的氢化物稳定性强于Y的氢化物
B．Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性
D．对应的简单离子半径大小为W >Z > X>Y
7．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。
下列分析错误的是
A．乙烯气相直接水合反应的?H＜0 B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
C．图中a点对应的平衡常数K＝D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b
8．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如下：
下列说法错误的是
A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象B．形成网状结构的过程发生了加聚反应
C．交联剂a的结构简式是CH CH2D．PAA的高吸水性与—COONa有关
9．只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是
选项①②③实验结论
非金属性：
A 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液
Cl>C>Si
饱和食
B
电石高锰酸钾溶液生成乙炔
盐水
C 浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2
D 浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性
10. 常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（）
A. 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c > b > a
B. 常温下,R- 的水解平衡常数数量级为10 -9
C. a点和d点溶液中，水的电离程度相等
D. d点的溶液中,微粒浓度关系：
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4
12．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能
B．吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e-+ 2OH-= 2H2O
C．NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应
D．“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O
13.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．25℃时pH＝2 的HF 溶液中，由水电离产生的OH－浓度为10－12 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)
C．向1 L 1 mol·L－1 的NaOH 热溶液中通入一定量Br2，恰好完全反应生成溴化钠、
次溴酸钠和溴酸钠(已知溴酸为强酸、次溴酸为弱酸)的混合溶液：
c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)
D．25℃时pH＝3 的盐酸与pH＝11 的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7
14.某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
15.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液
体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（13分）FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质)
I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验
（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_________________________________________。
向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。
①下图所示实验的目的是_______，C装置的作用是_______。
取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。
②取少量待测液，_______(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+。
③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有和。
II．实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素
（3）配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（PH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（PH=4.0），各取2 ml上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN 溶液，15分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料1】
①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。
②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：
假设1：其它条件相同时，的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。
假设2：其它条件相同时，在一定PH范围内，溶液PH越小Fe2+稳定性越好。
假设3：_____________________________________________________。
（4）小组同学用右图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶
液分别控制溶液A
（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）为不同的PH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。
序号 A 0.2mol/LNaCl B 0.1mol/L FeSO4电流计读数
实验1 pH=1 pH=5 8.4
实验2 pH=1 pH=1 6.5
实验3 pH=6 pH=5 7.8
实验4 pH=6 pH=1 5.5
【资料2】原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。
【资料3】常温下，0.1mol/L PH=1的FeSO4溶液比PH=5的FeSO4溶液稳定性更好。
根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U型管中左池的电极反应式。
②对比实验1和2（或3和4）,在一定PH范围内，可得出的结论为_________________________。
③对比实验_____和_____ ,还可得出在一定PH范围内，溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。
④对【资料3】实验事实的解释为_________________________________________。17．（13分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：
已知：1．部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：
溶解性
可溶
难溶 难溶 易溶
2．+2VO +2OH
-
3VO -
+H 2O
回答下列问题：
（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为 _______________ （写一条）。
（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_______________（填离子符号）。 （3） 在滤渣1中加入Na 2SO 3和过量H 2SO 4溶液发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________。 （4）生成VO 2+的反应中消耗1molKClO 3时转移6mol 电子，该反应的离子方程式为 __________________________________________________________________。 （5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为
______________________________________________________________________。
（6）最后钒以NH 4VO 3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH 4VO 3沉淀中V 的质量和废催化剂V 的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是________________________ ；___________________________________（写两条）。
（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________。 （8）测定产品中V 2O 5的纯度：
称取a g 产品，先用硫酸溶解，得到(VO 2)2SO 4溶液。再加入b 1 mL c 1 mol·L ?1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液（VO 2++2H ++Fe 2+==VO 2++Fe 3++H 2O ）。最后用c 2 mol·L ?1 KMnO 4溶液滴定过量的(NH 4)2Fe(SO 4)2至终点，消耗KMnO 4溶液的体积为b 2 mL 。已知被还原为Mn 2+，假设杂质不参与反应。则产品中V 2O 5（摩尔质量：182 g·mol ?1）的质量分数是______。（列出计算式）
18．（12分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：
（1）已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol
请写出反应I的热化学方程式。
（2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图
（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。
①经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是K A=K E=K G= （填数值）。
在该温度下：要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是。
②对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是
。
③比较A、B两点对应的反应速率大小：V A V B（填“<” “=”或“>”）。
反应速率v=v正?v逆= ?，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时=__________ （计算结果保留1位小数）。
（3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。
①已知碳酸的电离常数K a1=10-a，K a2=10-b，吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c，则该溶液中lg= （列出计算式）。
②在饱和KHCO3电解液中电解CO2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式
是。
19.（11分）镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为________________，排布时能量最高的电子所占能级的
原子轨道有_______个伸展方向。
（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的
[Ni(NH3)6] 2+等。下列说法正确的有________
A．CO 与CN-互为等电子体，其中CO 分子内σ 键和π 键个数之比为1:2
B．NH3 的空间构型为平面三角形
C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4
D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，镍元素均是sp 3 杂化
（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni 2+反应生成鲜红色沉淀，其结
构如下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“???”分别表示出配位键和氢键。
（4）NiO 的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：
NiO晶胞中Ni2+的配位数为______，NiO熔点比NaCl高的原因是__________________。
（5）研究发现镧镍合金LaNi x 是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图a 中实线所
示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“ ”）和四面体空隙（“ ”），见图b、c，
这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNi x H y。
①LaNi x 合金中 x 的值为_______；
②晶胞中和“ ”同类的八面体空隙有____个，和“ ”同类的四面体空隙有____个。
③若 H 进入晶胞后，晶胞的体积不变，H 的最大密度是______________g/cm-3（保留 2 位有效数字，NA=6.0×1023 ,√3=1.7）
20.（11分）高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。
（1）A 的结构简式为_____________。 （2）B 中官能团的名称是_____________。
（3）反应①~④中，属于加成反应的有_______，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_______。 （4）请写出反应⑥的化学方程式_____________。
（5）高分子材料尼龙66中含有
C O
NH
结构片段，请写出反应⑩的化学方程式_____________。
（6）某聚合物K 的单体与A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO 3溶液反应，则聚合物K 的结构简式是_____________。
（7）聚乳酸（ ）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述
反应：（R′可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。
化学试题参考答案
1-5 A D B B D 6-10 C B C D B 11-15 D A AC B CD
16．（13分）
（1）除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+ 蒸发浓缩（各1分，共2分）
（2）①检验晶体中是否含有结晶水（1分）
防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果（1分）
②滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色）（试剂1分，现象1分，共2分）
（3）①4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3↓+ 8H+（1分）
②当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。
（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。）（1分）
（4）①O2 + 4e- +4H+= 2H2O（1分）
②溶液酸性越强,Fe2+的还原性越弱（1分）
③1和3（或2和4）（共1分，答错1个就不给分）
④其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对O2的氧化性增强的影响。故PH=1的FeSO4溶液更稳定。（其他表述酌情给分）（2分）
17．（13分）
（1）粉碎废钒；搅拌；适当升温（任意答一条正确措施给1分）
（2）VO2＋（1分）
（3）V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O （2分）
（4）6VO2＋＋ClO3－＋3H2O=== 6VO2＋＋Cl－＋6H＋（2分）
（5）作用1：溶液中存在平衡: VO2++2OH—VO3—+H2O,加入氨水,使OH—浓度增大,该平衡正移,从而使VO2+尽可能都转化为VO3—
作用2：溶液中存在平衡: NH4VO3(s) NH4+ (aq)+ VO3—(aq), 加入氨水,使NH4+浓度增大,该平衡逆移,从而使NH4VO3尽可能沉淀析出（任意答出一种作用给2分）
（6）原因1：温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降。
原因2：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使NH4+浓度下降，沉钒率下降。
原因3：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使OH—浓度下降，VO2++2OH—VO3—+H2O，该平衡逆移，导致VO3—浓度下降，沉钒率下降。
原因4：平衡VO2++2OH—
VO3—+H2O，正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆移，导
致VO3—浓度下降，沉钒率下降。（任意答出2种原因给2分）（7）氨水或NH3和H2O（1分）
（8）91(c1b1-5c2b2)/(1000a)% （2分）
18．（12分）
（1）CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g) △H= +256.1 kJ/mol （1分）（2）①1（1分）及时移去产物（1分）
②进气比越大，反应温度越低或进气比越小，反应温度越高（2分）
③<（1分）36.0 （2分）
(3) ①c-a （2分）
②14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3－（2分）
19.(11分）
20.（11分）
（1）HOCH2CCCH2OH（1分）
（2）羟基（1分）
（3）①②；⑦⑧（每个1分，共2分）
（4）OH
+ 3H2
Ni
OH
（2分）
（5）
2)4
O O
H2N(CH2)6NH2
n n
+催化剂C(CH2)4C HN(CH2)6NH
O
O
n
Cl H+ (2n-1)HCl （2分）
（6）CH2C
COOH
CH3
n
（1分）
（7）（2分
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
高三化学模拟试题 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确 ．．．的是 A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2?HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ Cl－+ ClO－+ H2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O 6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大 C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 Ru △
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A
D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2 B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．
浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合 题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：Li - 7 C- 12 O- 16 一、选择题（共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 A．质子数为 69 B ．电子数为100 C．相对原子质量为 169 D ．质量数为238 2．中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是 A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金 3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是 A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾 4．有关铝及其化合物的用途正确的是 A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂 C．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸 5．有关海水提溴的说法错误的是 A．海水晒盐后的卤水是提溴原料 B．可以利用氯气氧化溴离子 C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是 A． Cl 2B． Fe C． Na D．C 7．根据元素周期律可判断 A．稳定性： H 2S＞ H 2O B ．最高化合价：F＞ N C．碱性： NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．原子半径： Cl ＞ Al
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
2020年高考化学模拟试题 1. 化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是 A. 天然气是高效清洁的化石燃料 B. 煤的干馏属于化学变化 C. 油脂可以制取肥皂 D. 我国使用最早的合金是生铁 【答案】D 2. 某分子的球棍模型如下图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键；不同颜色的球代表不同元素的原子。有关该分子的说法错误的是： A. 不属于烃类 B. 能发生聚合反应 C. 不能与盐酸反应 D. 能与金属钠发生置换反应 【答案】C 【解析】根据颜色种数可以判断该物质含有4种元素，再根据原子的成键类型及球的大小确定元素。绿球最多能形成四个共价键，所以绿球代表C原子；白色球有一个共价键，且白球比绿球小，所以是H原子；红色球有两个共价键，所以是O原子；蓝色球有三个共价键，所以是N原子。则该球棍模型所示的分子式为。 A、该分子含有4种元素，而烃只含有碳、氢两种元素，故A正确； B、该分子含有羧基和氨基，可以进行缩聚反应形成多肽，故B正确； C、氨基能和酸反应，故C错误； D、羧基可以和金属钠发生置换反应，故D正确。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 LO2混合后所含原子数为N A B. 110 g Na2S2中含有的离子数为3N A C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1N A D. 1mol Cl2溶于足量的水中，反应时断裂的Cl-Cl 键数目为N A 【答案】B 【解析】A、标况下，11.2L NO为0.5mol，含2mol原子；11.2L O2为0.5mol，含1mol 原子，二者混合后发生反应，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即数目为2N A，故A错误； B、n(Na2S2)==1mol，1mol Na2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol离子，即数目为3N A，故B正确； C、1L 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶质Na2CO3 0.1mol，即有1mol CO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式为CO32-+ H2O?HCO3-+OH-，根据方程式可知，每水解1个CO32-，就会有两个阴离子生成，所以溶液中阴离子数目 ，大于0.1mol， ．． 即阴离子总数大于0.1N A，故C错误；D、氯气和水的反应是可逆反应，1molCl2并不能完全反应，则断裂的Cl-Cl键数目小于N A，故D错误。选B。 点睛：Na2S2可以类比熟悉的Na2O2，阴阳离子比都是1∶2，在考查离子组成时易误认为2∶2；NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4在熔融状态下，阴阳离子比为1∶1,易误认为1∶2。4. 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是
高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能
高三化学模拟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂 B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C．传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜 D．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 2．下列有关实验操作说法错误的是 A．蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水 C．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面 D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出 B．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁 3．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X 中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是 A．电负性：X>R>Z>Y B．X与Z组成的化合物肯定含有共价键 C．原子半径：Z>R>X>Y D．气态氢化物的稳定性：X>Y> R 4．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的 A．18 g 氨基(－ND2)中含有的电子数为10 N A B．24 g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2 N A C．足量MnO2和80 mL 10 mol·L-1浓盐酸共热可生成0.2 N A个Cl2分子 D．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32 g 5．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B．用装置乙加热熔融的纯碱固体C．用装置丙提纯Fe(OH)3胶体 D．用装置丁可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2 ℃) 6．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是
高考化学模拟试题 1．【2015届德州市一模】化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（） A．上图是纪念发现奎宁150周年邮票，邮票中的仪器有容量瓶和研钵 B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 C．利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒， 可减少白色污染的产生 D．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 【答案】D 【解析】 试题分析：A、根据容量瓶和研钵的构造判断，邮票中的仪器有容量瓶和研钵，正确；B、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术，正确；C、“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）为聚酯类高分子化合物，易降解，可减少白色污染的产生，正确；D、棉布的主要成分是纤维素，燃烧后只生成二氧化碳和水，而羊毛和涤纶中含有氮元素，燃烧产物除二氧化碳和水外还有含氮物质，错误。 考点：考查化学常识。 2．【2015届江西省8所重点中学4月联考】背景材料： ①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料； ②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现； ③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价）。 ④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。 下列说法不正确的是（） A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 C．新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价 D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源 【答案】C 【解析】 试题分析：A．石墨烯弹性气凝胶表面积大，吸附力强，因此可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，正确；B．压减燃煤、严格控车、调整产业，就可以减少固体化石燃料的使用，因而就可以减少固体小颗粒向空气中排放，故是治理雾霾的有效措施，正确；C．根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则，新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+1、+2价，错误；D．瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使
最新高三化学第一次模拟考试试卷（附答案） 【卷首语】亲爱的同学们，经过一个学期的学习，你一定又有不少收获吧！那就请你静下心来，仔细审题，认真答题，相信你一定会有出色的表现。加油！ 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A. 用沉淀法除去废水中的H ＋ B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋ C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl 的电子式：H ∶Cl C. CH 4的结构式：CH 4 D. Cl 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2 B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO － 3 C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO － 3 D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH － 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2图3图4 A. 用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物 B. 用图2所示装置获取少量SO 2气体 C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2 D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2
最新2018年高考化学模拟试题模拟测试(一） 理科综合化学部分 7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( ) A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量 B． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体 C．煤经过液化、气化两个化学变化，可变为清洁能源 D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N A B．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N A C．常温下， 0.5mol/LNH4Cl溶液中Cl-的数目为0.5 N A D．1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A 9．下列关于有机物的说法不正确的是 ( ) A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷 B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色 C．-C3H7和-C2H5O 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种 D． 1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O5 10．A. B. C. D.E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是A． C. D两元素形成化合物属共价化合物 B． A. D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物 C． C. D的简单离子均能促进水的电离 D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 11．下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是( ) 选项实验操作和现象结论 A．分别用PH试纸测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的 ClO?结合H+的能力比CH3COO?的强pH,pH(NaC1O)>pH(CH3COONa) 酸的强弱：HX
绝密★考试结束前 浙大附中 2020 年1 月选考模拟考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 10 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 3 5.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 O A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料O CH C CH3n B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C．煤的液化和气化、玉米制醇、纳米银粒子的聚集都是是物理变化 D．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用 2.下列有关表示正确的是 A.CO2 的电子式： B.邻硝基甲苯的结构简式为: C.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O 的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O D．CH2Cl2 是正四面体构型的含极性键的分子 3.下列有关实验操作的叙述正确的是 A.要量取15.80mL 溴水，须使用棕色的碱式滴定管
北京市2019年高考化学模拟试题及答案 （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4N A B．0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的数目为0.2N A C．0. Imol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2N A D．7.8 g Na2S与7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.IN A 2．温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是 A．两容器中气体的质量相等B．两容器中气体的分子数目相等 C．两容器中气体的氧原子数目相等D．两容器中气体的密度相等 3. 在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl- B．饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3- C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl- D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32- 4．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是 A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等 B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的 C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象 D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率 5．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种，现进行如下实验： ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成； ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol ? L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失； ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
xx届高三化学模拟试题 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、xx年10月10日德国格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得诺贝尔化学奖。在物质表面所发生的一切物理化学现象称为表面现象，而研究各种表现现象实质的科学称为表面化学。表面活性剂指活跃于表面和界面上具有极高的降低表面、界面张力的能力的一类物质。α-烯基磺酸钠是一种常见的表现活性剂，其结构简式为 RCH=CH（CH2）nSO3Na，常用作洗涤剂，有关其叙述正确的是 A、α-烯基磺酸钠难溶于水 B、α-烯基磺酸钠水溶液显酸性 C、α-烯基磺酸钠中“-SO3Na ”为憎水基 D、α-烯基磺酸钠能使溴水褪色 A、①②③ B、④⑤⑥ C、⑥⑦⑧ D、③④⑥ 3、下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是 ①铁、木炭、纤维素②镁、硫磺、乙酸乙酯③淀粉、蛋白质、氨基酸④氯气、乙炔、乙烯⑤硫化铝、黄铁矿、蔗糖 A、①④ B、②③ C、①⑤ D、①③④⑤
4、pH相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气的质量是D>C>A=B。下列说法正确的是 ①D的酸性最强②A和B的酸性最强且相当③反应后原D溶液的PH最大④反应后原A和B溶液的PH最大⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大⑥反应前四种溶液的物质的量浓度一样大 A、②③⑤ B、①④⑥ C、②④⑤ D、①③⑤ 5、把二氧化硫分别通入到①硝酸钡溶液②氢氧化钡溶液③溶有氨的氯化钡溶液④苯酚钠饱和溶液⑤氯化钙溶液中，可能观察到白色沉淀或产生浑浊的是 A、②③ B、①②③④ C、②③④ D、①②③④⑤ 6、某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），若最初时只加入X、Y两种物质，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量比的范围是 A、(1,3) B、（1/4,2/3） C、（1/4,3/2） D、(3,4) 7、在一定体积pH=a的氢氧化钡溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的硫酸氢钠溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，用去氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液的体积比为1：4，所得溶液的PH=11，则a的值等于 A、10 B、11 C、12 D、13 8、下列为某些卤素或卤化物特有的性质的是 A、氢氟酸用于雕刻玻璃 B、溴化银见光分解 C、淀粉遇碘化钾变蓝色 D、单质溴在水和汽油中的溶解度不同 二、选择题（每题有1-2个正确答案） 9、下列现象或结果一定不可能出现的是 A、在溴化钠溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但溶液由无色变为黄色 B、在浓硝酸中滴加几滴紫色石蕊试液，加热最终变为无色溶液 C、葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，然后用水浴加热，看不到红色沉淀 D、过量的铁在氯气中燃烧，最终产物是氯化亚铁 10、假定把12C的相对原子质量定为24，把24克12C含有的原子个数作为阿佛加德罗常数，则下列推断不正确的是 A、此时16O的相对原子质量为32 B、标准状况下，44克二氧化碳的体积为22. 4L C、40克氢氧化钠溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L D、N A个氧分子与N A个氢分子有相同数目的分子 11、可逆反应A（g）+3B（g）2C(g) ;△H=-QkJ/mol(Q>0).有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同条件下，向乙容器中加入2molC