高考基本能力体育知识点总结
第一章启动积极的运动方程式
课标要求
1. 了解常见的运动项目。
2. 明确准备活动与整理活动的好处。
3. 明确易发生的运动损伤及其防治。
4. 锻炼计划（运动处方）的制定。
课标解读
1. 从1896年首届现代奥运会的9大项到2008年北京奥运会的28大项、302小项，我们足以对运动项目的阵容窥见一斑。
2. 准备活动与整理活动是安全锻炼、科学健身不可缺少的两个环节，他们可以使运动的整个过程首尾呼应，相得益彰。
3. 运动损伤是体育运动中经常发生的事情，掌握运动损伤的防治知识是运动过程中必备的锦囊。
4. 运动处方是指针对个人的身体状况，采用处方的形式规定健身者锻炼的内容和运动量的方法。其特点是因人而异，对"症"下药。
基础归纳
一、启动积极的运动方程式
1、现代奥运会项目
夏季奥运会：28大项--田径、水上项目、举重、自行车、射箭、射击、篮球、排球、足球、手球、乒乓球、网球、羽毛球、棒球、曲棍球、垒球、体操、击剑、摔跤、柔道、跆拳道、拳击、赛艇、皮划艇、帆船、马术、现代五项（射击、击剑、游泳、马术、越野跑）、
铁人三项（游泳、自行车、长跑）。
冬季奥运会：6大项--滑雪、滑冰、冰球、雪橇、冰舞、现代冬季两项（越野滑雪和射击相结合的雪上运动项目）。
2、运动之母--田径运动
田径运动是一切运动的基石，被称为运动之母。国际业余田径联合会章程对田径运动下的定义是：田赛和径赛、公路赛、竞走和越野赛。以时间计算成绩的竞走和跑的项目，叫"径赛"。以高度和远度计算成绩的跳跃、投掷项目叫"田赛"。径赛类
径赛类项目以决赛成绩判定该项目最终名次，而不以预、次、复赛的成绩判定最终名次。名次的判定以运动员躯干（不
包括头、颈、四肢）的任何部分抵达终点线后沿垂直面的先后顺序为主。
400米以下各项，运动员应采用蹲距式起跑（正式比赛必须使用起跑器），对运动员第一次起跑犯规给予警告，对第二次犯规的任一运动员取消其比赛规格。
接力跑时，运动员应手持接力棒跑完全程，如发生掉棒，需由掉棒人拾起，如在拾起过程中缩短比赛距离或侵犯其他队员则取消其比赛资格。所有交接棒的过程均必须在接力区内完成。传接棒方法："上挑式"、"下压式"、"混合式"。
跨栏时，运动员必须跨越10个栏架，除故意用手推或用脚踢倒栏架外，其他部位碰倒栏架不算犯规。跨栏跑比赛项目男子有110M栏和400M栏，女子有100M栏和400M栏。
田赛类
* 跳高
跳高有跨越式，剪式，滚式，俯卧式，背越式5种姿势。任何高度上只要连续3次试跳失败，即失去继续比赛资格。* 撑杆跳高
运动员双手握住一根特制的杆子，经过快速助跑后，借助杆子的反弹力量，使身体腾起，跃过横杆。运动员一般都自带撑竿参加比赛。比赛时，运动员必须将撑竿插在插斗内起跳；起跳离地后，握竿的手不得向上移动。
* 跳远
跳远的3种姿势：蹲踞式、挺身式和走步式。
丈量试跳成绩时，应以身体任何部分在着地区表面留下的痕迹，与起跳线或其延长线间的最短距离为准。其名次由全部试跳中（包含预决赛）最好的一次试跳成绩来判定。
* 三级跳远
三级跳远是助跑之后连续进行3次跳跃。第一跳为单足跳，用起跳腿落地；第二跳为跨步跳，用摆动腿落地；第三跳为跳跃，必须用双脚落入沙坑
* 铅球
正式比赛男子铅球为7.26 公斤；女子铅球的重量为4公斤。推铅球技术分为原地投掷、侧身滑步投掷、背向滑步投掷、旋转投掷。出球角度：38○－42○。斜抛运动：利用力学原理S＝V02sin a /g。
* 铁饼
运动员应该在直径2.50米的圈内将饼掷出，铁饼必须落在40度的角度线内方为有效
* 标枪
掷标枪时，不得抛甩，只有标枪枪尖先于标枪的其他部位触地，且标枪必须完全落在角度线内沿以内方有效。开始试掷后，如果身体任何部位触及投掷弧、助跑道标志线及以外地面，均判试掷失败。
* 链球
3、力与美的结合--体操类项目
按照教科书中的分类，体操包括竞技体操、艺术体操、蹦床、健美操、技巧5个竞技型项目。目前，竞技体操、艺术体操、蹦床同属奥运会体操项目，艺术体操是奥运会女子比赛项目。艺术体操、自由体操必须有音乐伴奏。
竞技体操比赛男子项目有：自由体操、鞍马、吊环、跳马、双杠、单杠；女子项目为：跳马、高低杠、平衡木、自由体操。
4、水上运动
泳姿介绍：世界正规游泳比赛是四种泳姿，分为蝶泳,仰泳,蛙泳和自由泳。
花样游泳：是女子体育项目。20世纪20年代起源于德国、英国等欧洲国家，原为游泳比赛间歇时的水中表演项目，由游泳、技巧、舞蹈和音乐编排而成，有"水中芭蕾"之称。
5、冰雪运动
冰雪运动包括短道速滑、高山滑雪、冰球运动、冬季两项、花样滑冰等，其中花样滑冰是运动与艺术的结合。
6、民族民间体育活动
* 蒙古族的摔跤、赛马叼羊
* 回族的踢毽、拔河
* 藏族的大象拔河、赛牦牛
* 壮族：抢花炮、板鞋
* 朝鲜族的跳板、秋千
7、新兴体育运动
峡谷漂流、滑板、轮滑、攀岩、蹦极、定向运动、小轮车等。
二、准备活动与整理活动
1、准备活动：
指进行较剧烈运动前所做的一系列低负荷的伸展性身体练习。
准备活动的好处：可以逐渐提高中枢神经系统的兴奋性，克服机体的生理惰性；作为剧烈运动前的预热，可以增强机体的新陈代谢，保证体能的正常发挥；有助于改变血流方向，在正式运动时使更多的血液流向肌肉，为肌肉输送更多的养料和氧气；可以提高肌肉和关节韧带的弹性，降低粘滞性，使关节腔内滑液增多，预防肌肉和韧带拉伤。准备活动的时间越短，遭遇运动损伤的几率越大，准备活动时间一般为3---5分钟。
2、整理活动：
指较剧烈的体育运动结束时所做的放松练习。整理活动的量不可过大，要通过强度递减的运动方式逐渐结束运动，而非突然停顿下来，立刻坐下或马上淋浴。
整理活动的好处：有助于血液返回心脏，促进运动中代谢物的排出，加速运动后的体力恢复。通过舒展肌肉群，可以有效的防止肌肉痉挛，缓解运动后的肌肉酸痛。
3、运动损伤
运动过程中发生的各种损伤称为运动损伤。
关节扭伤：
内因：技术掌握不好、协调性差，关节周围肌肉力量小、生理结构不佳、疲劳产生、体力差。
外因：准备活动不够、场地滑、器材使用不当、内容不好（动作速度快、转、跳多）。
预防：准备活动充分、了解设备使用、循序渐进、自己速度放慢。
处理：24小时前为急性期方法：停止运动、冷敷、包扎、抬高受伤部位。
24小时后为恢复期：可采用伤药，配合按摩、理疗、热敷等。
运动腹痛：
原因1：肝脾淤血，慢性腹部疾病。
原因2：呼吸肌痉挛（准备活动不够，肺透气低，运动与呼吸不协调）。
原因3：胃肠痉挛（运动前吃得过饱、饭后过早运动，空腹或喝水太多）。
预防：运动前健康检查，合理安排运动饮食，不空腹、喝水太多运动。
处理：减慢运动速度、加深呼吸、调整运动呼吸节奏、手按疼痛部位，严重时可停止运动，口服减痉挛药物（阿托品、十滴水）。
三、锻炼计划的制定（运动处方）
锻炼计划构成要素
制定锻炼计划的要求
田径耐久跑锻炼计划案例
锻炼项目
可根据锻炼目的，有针对性的选择锻炼项目。例如：为了改善心肺功能，宜选择以有氧代谢为主的走、慢跑、游泳、自行车等。为了强壮肌肉宜选择力量性项目。为了放松心情宜选择太极拳、散步、放松操等。
1、跑走交替（1000-1200米）：一般适合刚刚参加耐久跑锻炼的人。
2、定时匀速跑（8-12分钟）或定距离匀速跑（100 0---1600米）：适合有一定锻炼基础的人。
3、变速跑（1200-1600米）：适合心肺耐力较好的人。
4、自然环境跑或越野跑（一般采用定时跑方式15-20分钟）。
锻炼强度
锻炼强度可用最大吸氧量百分比、心率等表示。一般来说，中等强度对人体的身心健康最为有利。
根据自身心肺耐力水平确定锻炼强度，建议将锻炼时的有效心率控制在120-140次/分钟，或最大吸氧量的50-85%。
锻炼频率
锻炼间隔时间过长或过短都会影响锻炼的效果，锻炼频率一般保持每周在3次以上。
每周3-4次，且隔日锻炼效果最佳。
锻炼时间
每次锻炼持续时间的长短应该根据个人情况，医学检查，锻炼频率大小而定，但每次锻炼时间应在30分钟以上。
每次锻炼持续30-40分钟。
附：计算最大心率：220-年龄
测定安静心率：至少静坐15分钟-25分钟后测得的心率
计算心率储备：最大心率-安静心率
计算目标心率（靶心率）：心率储备（50-85%）+安静心率
（当人体在靶心率范围内时，一般都能收到最佳的锻炼效果，并保证锻炼的安全性。）
难点突破
例题分析
由于人们生活水平的提高，再加上运动量减少，白领阶层中的"胖子"越来越多了。身体肥胖不仅给行动带来不便，更对身体健康造成很大危害。24岁白领张丽身高160CM，体重80KG。由于超体重的肥胖给张丽工作、生活带来了不便，更是对健康构成很大的危害，减肥问题已经引起张丽的高度重视。尽管对人们减肥有多种多样的说法和做法，但张丽调查研究发现：减肥的关键在于运动。目前，专家们认为，要减肥一是节制饮食，二是加强运动，即减少摄入的热量或者努力消耗体内的热量。所以说值得大力提倡的是两个方面：一是平衡膳食，另一个就是运动。美国专家的调查表明，要使减肥持久支持下去，除了有节制地减少摄入的热量外，必须增加运动量。
那么请你给张丽制定一个科学有效的锻炼计划。
解析：
1.运动项目：
长跑、步行、游泳、划船、爬山等，也可练习有氧体操。
2.运动强度：
一般运动强度，可达本人最大吸氧量的50-85%。
3.运动频率：
由于青年肥胖者多有减肥的主观愿望，自觉性较强，为提高减肥效果，运动频率可适当增大，一般每周锻炼3--4次为宜。
4.运动时间：
每次运动时间不少于40分钟，持续时间可视减肥要求而定。晚饭前两小时运动最佳。
第二章强身健体
课标要求
1. 明确体能的构成。
2. 获得健康体能和运动体能方面的基本知识。
3. 正确划分有氧运动与无氧运动。
课标解读
体能即机体适应环境的能力，具体地说就是当一个人能安全有效地应付日常生活中各种需求而无过度疲劳感，并且仍有剩余精力从事闲暇和娱乐活动时，可以称他是一个体能好的人。体能分成与健康有关的体能和与运动技能有关体能两大类。
基础归纳：
一、体能的构成
体能
健康的体能
运动体能
成分
1、心肺耐力
2、肌肉力量和肌肉耐力
3、柔韧性
4、身体成分
1、速度
2、爆发力
3、灵敏性
4、平衡性
5、协调性
6、反应时
目的
1、保持身体健康
2、提高生活质量
1、提高运动技能水平
2、增大比赛中获胜的几率
二、与健康有关的体能
1、心肺耐力：是指呼吸及循环系统在活动时提供氧气及营养，以满足长时间身体活动身体所需要的能力，是评定人体健康体能的重要指标之一。
适宜的项目：选择中低强度、持续时间长的运动比较适宜，如步行、慢跑、有氧操、游泳、越野滑雪、球类、跳绳、骑自行车、登山等有氧运动，有氧运动的目的在于增强心肺耐力。
有氧运动是指人体在氧气充分供应的情况下进行的体育锻炼。也就是说，在运动过程中，人体吸入的氧气与需求相等，达到生理上的平衡状态。简单来说,是指任何富韵律性的运动,其运动时间较长(约15分钟或以上),运动强度在中等或中上的程度(最大心率之75%至85%)。是不是"有氧运动"。衡量的标准是心率，它的特点是强度低，有节奏，持续时间较长。
2、肌肉力量和肌肉耐力：肌肉所能发挥的最大力量即肌肉力量；肌肉耐力指肌肉持续工作的能力。
适宜的项目：田径运动是发展肌肉力量和肌肉耐力的有效途径。
无氧运动是指肌肉在"缺氧"的状态下高速剧烈的运动。无氧运动大部分是负荷强度高、瞬间性强的运动，所以很难持续长时间，而且疲劳消除的时间也慢。无氧运动的最大特征是：运动时氧气的摄取量非常低。由于速度过快及爆发力过猛，人体内的糖分来不及经过氧气分解，而不得不依靠"无氧供能"。这种运动会在体内产生过多的乳酸，运动后感到肌肉酸痛，呼吸急促。要是想让自己的身体更强壮一些，可以到健身房去参加无氧运动。常见的无氧运动项目有：如赛跑、举重、投掷、跳高、跳远、拔河、肌力训练等。
3、柔韧性：指身体某关节的活动幅度以及跨过该关节的肌肉、韧带、肌腱、皮肤等组织的弹性和伸展能力。
适宜的项目：徒手的身体练习，如压腿。体操、武术等项目也是发展柔韧性的可取方式。
4、身体成分：身体成分由你身体中的脂肪成分和非脂肪成分两部分组成。
糖、脂肪、蛋白质被称为人体细胞的"燃料"，其中脂肪是人体最大的燃料库。经常参加慢跑、游泳等时间较长（至少30分钟）、强度较小的运动可以防止脂肪在体内过多储存，是使fat变fit的有效途径。
三、与运动有关的体能
1、速度：是指身体或身体某部分在短时间内快速运动的能力。速度在物理学上是指单位时间内的位移。
影响跑速的因素
通过跑步发展速度的方式有小步跑变加速跑、高抬腿跑变加速跑、后蹬跑变加速跑、车轮跑变加速跑、放松大步跑等。
2、爆发力：在最短时间内，以最大的加速度克服一定阻力的能力就是爆发力。
影响爆发力的因素有力量、距离和时间等。
排球运动中的扣球，田径运动中的铅球和标枪的投掷都是发展爆发力的有效途径。
3、灵敏性：是指人体迅速改变体位、转换动作和随机应变的能力，是运动者各种运动技能和体能在运动中的综合表现。
灵敏性可以提高大脑皮层神经传导过程的灵活性，能发展快速反应的能力，可以提高速度和动作的准确性、协调性，能更快地掌握多种多样的动作技能。
灵敏性可以通过健美操、体育舞蹈、武术、体操、篮球等项目改善。
4、协调性：是指身体各部分在时间和空间上相互配合，准确、合理、有效地完成动作的能力，主要反映一个人的视觉、听觉、平衡觉与运动技能相结合的能力。
田径运动中的跨栏跑是集速度、爆发力、灵敏性、协调性、平衡性等诸多体能于一身的运动形式，对发展协调性更有难以取代的作用。
四、《学生体质健康标准》
1、《学生体质健康标准》要求中学生测试哪些项目？根据《学生体质健康标准》的要求，中学生需要完成六项测试，分别是身高、体重、肺活量、台阶试验或耐力跑、50米跑或立定跳远、握力或仰卧起坐（女生）或坐位体前屈。
2、为什么要选择这些测试项目？《学生体质健康标准》中所选择的测试项目，突出了发展和改善身体健康素质的内容要素，旨在促进对学生健康有直接影响且关系密切的身体成分、心血管系统的功能、肌肉的力量和耐力以及柔韧性的改善、发展与提高。
3、为什么要设立选测项目？选测项目的设立旨在引导学生全面地锻炼身体；减轻学生、教师和学校测试工作的负担；强调全面锻炼身体的过程；实现教学内容和测试项目分开，克服考什么学什么、测什么练什么的应试教育弊端，保证体育与健康课教学活动的正常进行。
4、身高标准体重有何意义？身高标准体重是指身高与体重两者的比例应在正常的范围。它通过身高与体重一定的比例关系，反映人体的围度、宽度和厚度以及人体的密度。是评价人体形态发育水平和营养状况及身体匀称度的重要指标。
5、台阶试验指数是高好还是低好？台阶试验指数是反映人体心血管系统机能状况的重要指数。台阶试验指数值越大，则反映你心血管系统的机能水平越高；反之亦然。经常参加有氧代谢运动，可提高你心血管系统的机能水平。
6、为什么要进行耐力跑测试？耐力跑是国内外评价心血管系统机能水平最简便的方法之一。心血管机能水平高的人在跑相同距离时所用的时间相对要少。因此，如果你的心血管系统机能较强，就能在耐力测试中取得好成绩。
7、为什么采用肺活量体重指数进行评价？肺活量是评价人体呼吸系统机能状况的一个重要指标。由于肺活量的大小，与体重、身高、胸围等因素有着密切的关系。因此，为了将学生身体发育的不同步因素在肺脏机能的评价中得以体现，所以
选用了肺活量体重指数。
8、50米跑测试有何意义？虽然50米跑动作结构简单，但它可反映你神经过程的灵活性、身体的协调性、关节和肌肉的柔韧性以及肌肉的力量和耐力。
9、握力体重指数的含义是什么？握力主要反映了你前臂和手部肌肉的力量，同时也与其他肌群的力量有关，而且还是反映肌肉总体力量的一个很好的指标。握力体重指数反映的是你肌肉的相对力量，即每公斤体重的握力。
10、仰卧起坐的测试目的是什么？仰卧起坐测试是评价肌肉力量和耐力的方法之一，由于它能比较安全的测试肌肉的力量和耐力，所以受到广泛的欢迎和应用。在做仰卧起坐时，主要是腹肌在起作用，髋部肌肉也参与了工作，因此这种测试既评价了你腹肌的耐力，也反映了你髋部肌肉的耐力。由于女生这两部分肌肉的力量和耐力与其某些生理功能有密切的联系，因此将仰卧起坐单独列为女生的一个选测项目。
11、立定跳远是测量腿部肌肉的力量吗？立足跳远主要是测量你向前跳跃时下肢肌肉的爆发力。腿部的爆发力是以腿部的力量为基础。
12、坐位体前屈测试与健康有关吗？坐位体前屈测试反映的是关节和肌肉的柔韧性。柔韧性差意味着相应的关节和肌肉缺乏运动。
难点突破
例题分析
（07年高考样题）运动员在进行不同项目运动时，机体供能方式不同。对三种运动员项目的机体总需氧量、实际摄入氧量和血液中乳酸增加量进行测定，结果如下表。请在下表中"运动项目"一列填入正确的选项。
A．1000m跑 B．100m跑 C．马拉松跑
运动项目
总需氧量/L
实际摄入氧量/L
血液乳酸增加量
①＿＿＿＿＿＿
8
未见增加
②＿＿＿＿＿＿
16
2
显著增加
③＿＿＿＿＿＿
600
589
略有增加
解析：①B ②A ③C
第三章健身益心
课标要求
1. 了解体育锻炼怎样增强自我价值感（六点半疗法）。
2. 明确不同的体育锻炼能培养人不同的意志品质。
课标解读
规律的体育活动可以增强人的体质，促进身体的健康，预防和治疗心血管疾病、糖尿病、关节炎和骨质疏松等生理疾病。同时，体育活动还有助于增进心理健康，如体育活动可以改善情绪状态，完善个性心理品质，帮助确立良好的自我概念，改善认知方式，还可以作为心理治疗的一种手段等。因此，认识体育锻炼对人们健康的重要作用，可以养成长期锻炼习惯以及为促进全面发展奠定基础。
基础归纳
一、促进智力发展
1、掀起你的右脑风暴
研究发现：大脑的右半球对形状知觉、空间知觉、音乐知觉起主要作用，是图形的优势半球。左半球对言语、逻辑分析推理以及对事物的细节知觉起主要作用，是言语优势半球，左脑还支配着人们的右手，相对于发达的左脑，右脑则成了一个未被发掘的“宝库”
体育锻炼是发掘右半球的重要手段，一方面，人的身体协调、形象记忆、空间感都属于右脑的辖区，体育锻炼可以直接使右脑的相应部位兴奋；另一方面，体育活动多是整个身体的运动，可以活动我们平时不常用的左侧身体，使右脑充分得到锻炼。
2、运动是你的“健脑丸”
体育活动具有直观性的特点，参加者必须综合地运用相关的感觉器官。各种器官的灵活运用可以促进人体的感知能力发展，改善人体中枢神经系统，增强大脑皮层的分析和综合能力，提高大脑思维的灵活性、协调性、反应速度等。经常参加体育锻炼还能有效发展你的空间和运动感知能力。
3、运动帮你消除脑疲劳
生理学研究表明，脑疲劳与缺氧有关。体育活动能促进新陈代谢，加速血液循环，改善大脑供血、供氧情况，从而使头脑清醒，思维敏捷，在学习中保持旺盛精力。体育活动还能使大脑皮层的兴奋性增强，神经调控过程中的均衡性与灵活性提高，并改善中枢神经系统的功能，增强中枢神经系统对身体各器官系统的调节作用。
二、增强自我价值感
自我价值感就是指个体对自身的一种感受，即面对一项挑战性任务时，个体对自己行为能力的主观评价和能力趋向的评价。
1、自卑
所谓自卑是一种性格上的缺陷，表现为对自己的能力和品德评价过低，并伴随着羞怯、畏缩，甚至心灰意冷的情绪体验。心理学上提出“六点半疗法”，他要求自卑者早晨六点半准时起床，然后进行体育锻炼，用体育锻炼来对抗因自卑产生的惰性，最终克服自卑。
2、自信≠自负
自信就是自己相信自己，自信是认知的结果，是主观的信念。自负的人常常把自己的长处看得十分突出，对自己的能力评价过高，对别人的能力则评价过低。体育锻炼有助于你形成正确的自我价值感，避免盲目自大。
三、调控情绪
古人云：喜伤心，怒伤肝，思伤脾，忧伤肺，恐伤肾。
1、走出情绪的低谷
当你突发震惊、恐惧、极度愤怒或过分激动时，可以选择自己喜欢或擅长的体育运动。因为身体的大幅度活动可以使高涨的心理压力排出体外，体内由不良情绪亢奋引起的能量也就是放出来了，从而有效的缓解不良情绪。
2、打造心情的屏障
体育运动之后，睡眠更好，学习更有效率，精力更加充沛，更加自信。
四、培养坚强的意志品质
坚强的意志品质既是在克服困难的过程中表现出来的，又是在此过程中培养起来的，具体包括目的性、独立性、果敢性、坚忍性和自制性等意志品质。
运动项目
主要品质
次要品质
更次要品质
跑、滑冰、滑雪、游泳、自行车、划船、帆船
坚忍性
自制性
果敢性、独立性
体操、艺术体操、举重、田径运动、花样滑冰、射击
坚忍性
自制性
果敢性
目的性、独立性
滑雪、跳水、跳伞、摩托车、登山、马术
果敢性
坚忍性、自制性
独立性
球类项目
独立性
果敢性
自制性
拳击、击剑、摔跤
独立性
果敢性
自制性、坚忍性
答案：一、1.目的性、独立性、果敢性、坚忍性、自制性
2.缺氧
3.优势怒忧恐增强（减少）
4.独立性果敢性自制性
5.六点半疗法六点半
6.自我认识不足挫折的影响过低期望
正确表现自己学会补偿善于战胜自己
7.很少关心别人，与他人疏远。固执己见，唯我独尊
过度防卫，有明显的嫉妒心
接受批评与他人平等相处
8. 爆发力柔韧性心肺耐力速度、反应时
二、选择题BDABC ADABC
三、简答题1.乒乓、击剑、网球、羽毛球、拳击 2..长跑、游泳、溜冰、拳击、摔跤 3.要求自卑者六点半起床，以体育锻炼........
第四章健身交友
课标要求
1、通过体育锻炼培养竞争与合作的精神。
2、让体育运动增强你的社会责任感。
课标解读
体育活动对于发展学生的社会适应能力具有独特的作用，经常参与体育活动的学生，合作和竞争意识、交往能力、对集体的关心程度都会得到提高，而且，学生在体育活动中所获得的合作与交往的能力能迁移到日常的学习和生活中去，从而提高学生的适应能力。
基础归纳
一、体育运动促进人际关系。
二、体育锻炼培养竞争与合作的精神。
体育运动的两大特性：竞争性与合作性。
1、竞争
长期参加体育运动，有助于你形成较强的竞争意识。
2、合作
体育运动的宗旨：竞争、合作、友谊、和平
三、体育运动增强社会责任感
1、你既有参加体育运动的权利，也有相应的各种义务。
2、我为人人，人人为我。
1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2020年高考语文必背知识点汇总（精选） 高考语文必背知识点：文学常识及名段名句 文学常识： ①朱自清(1898～1948)，原名自华，字、，号秋实。祖籍浙江绍兴。朱自清是诗人、散文家、学者，又是民主战士、爱国知识分子。毛泽东称他“、”。 ②郁达夫(1896～1945)，原名郁文，现代小说家、散文家，浙江富阳人。1922年与郭沫若、成仿吾等组织了“创造社”。1930年参加中国左翼作家联盟。主要作品有短篇小说《沉沦》《、》等，在不同程度上揭露了旧社会的罪恶，向封建道德大胆挑战，有一定的积极意义，但也有颓废色彩。散文以游记著称，情景交融，自成一家。 ③陆蠡(1908—1942)现代散文作家、翻译家。他以散文诗集《海星》步上文坛，崭露头角。后来又出版了散文集《竹刀》和《、》。太平洋战争爆发后，日军进驻上海租界，由于在沦陷后的上海坚守文化工作岗位，他于1942年4月13日被捕，刑审数月，惨遭杀害，时年34岁。 名段名句 (1)曲曲折折的荷塘上面，弥望的是田田的叶子。……遮住了，不能见一些颜色;而叶子却更见风致了。(学习作者运用的比喻、排比
和通感的修辞手法，并学习合理安排描写顺序。平时养成细心观察周围事物的习惯。) (2)秋天，无论是什么地方的秋天，总是好的;可是啊，北国的秋，却特别地来得清，来得静，来得悲凉。(学会使用“文眼”，总领全文。) (3)南国之秋，当然是也有它的特异的地方的，譬如廿四桥的明月，钱塘江的秋潮，普陀山的凉雾，荔枝湾的残荷等等，可是色彩不浓，回味不永。比起北国的秋来，正像是黄酒之与白干，稀饭之与馍馍，鲈鱼之与大蟹，黄犬之与骆驼。(学会使用对比的手法，突出要描写的事物。) (4)从槐树叶底，朝东细数着一丝一丝漏下来的日光，或在破壁腰中，静对着像喇叭似的牵牛花的蓝朵，自然而然地也能感觉到十分的秋意。说到了牵牛花，我以为以蓝色或白色者为佳，紫黑色次之，淡红者最下。最好，还要在牵牛花底，教长着几根疏疏落落的尖细且长的秋草，使作陪衬。(描写景物要细致，要有自己的主观感受。) 高考语文必背知识点：字词、成语 字词：沉闷、梦幻、嫦娥、诞生、落伍、翌年、酝酿、苛刻、横亘、辉煌、蓊蓊郁郁、弥望、袅娜、羞涩、渺茫
高考数学高考必备知识点 总结 Jenny was compiled in January 2021
高考前重点知识回顾 第一章-集合 （一）、集合：集合元素的特征：确定性、互异性、无序性. 1、集合的性质：①任何一个集合是它本身的子集，记为A A ?； ②空集是任何集合的子集，记为A ?φ ； ③空集是任何非空集合的真子集； ①n 个元素的子集有2n 个. n 个元素的真子集有2n －1个. n 个元素的非空真子集有2n －2个. [注]①一个命题的否命题为真，它的逆命题一定为真.否命题?逆命题. ②一个命题为真，则它的逆否命题一定为真. 原命题?逆否命题. 2、集合运算：交、并、补. {|,}{|} {,} A B x x A x B A B x x A x B A x U x A ?∈∈?∈∈?∈?U 交：且并：或补：且C （三）简易逻辑 构成复合命题的形式：p 或q(记作“p ∨q ” )；p 且q(记作“p ∧q ” )；非p(记作“┑q ” ) 。 1、“或”、 “且”、 “非”的真假判断 4、四种命题的形式及相互关系： 原命题：若P 则q ； 逆命题：若q 则p ； 否命题：若┑P 则┑q ；逆否命题：若┑q 则┑p 。 ①、原命题为真，它的逆命题不一定为真。 ②、原命题为真，它的否命题不一定为真。 ③、原命题为真，它的逆否命题一定为真。 6、如果已知p ?q 那么我们说，p 是q 的充分条件，q 是p 的必要条件。
若p ?q 且q ?p,则称p 是q 的充要条件，记为pq. 第二章-函数 一、函数的性质 （1）定义域： （2）值域： （3）奇偶性：（在整个定义域内考虑） ①定义：偶函数： )()(x f x f =-，奇函数：)()(x f x f -=- ②判断方法步骤：a.求出定义域；b.判断定义域是否关于原点对称；c.求 )(x f -；d.比较)()(x f x f 与-或)()(x f x f --与的关系。 定义：对于函数f(x)的定义域I 内某个区间上的任意两个自变量的值x 1,x 2, ⑴若当x 1
高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2
和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：
高考前重点知识回顾 第一章-集合 （一）、集合：集合元素的特征：确定性、互异性、无序性. 1、集合的性质：①任何一个集合是它本身的子集，记为A A ?； ②空集是任何集合的子集，记为A ?φ； ③空集是任何非空集合的真子集； ①n 个元素的子集有2n 个. n 个元素的真子集有2n －1个. n 个元素的非空真子集有2n －2个. [注]①一个命题的否命题为真，它的逆命题一定为真.否命题?逆命题. ②一个命题为真，则它的逆否命题一定为真. 原命题?逆否命题. 2、集合运算：交、并、补.{|,} {|}{,} A B x x A x B A B x x A x B A x U x A ?∈∈?∈∈?∈?I U U 交：且并：或补：且C （三）简易逻辑 构成复合命题的形式：p 或q(记作“p ∨q ” )；p 且q(记作“p ∧q ” )；非p(记作“┑q ” ) 。 1、“或”、 “且”、 “非”的真假判断 4、四种命题的形式及相互关系： 原命题：若P 则q ； 逆命题：若q 则p ； 否命题：若┑P 则┑q ；逆否命题：若┑q 则┑p 。 ①、原命题为真，它的逆命题不一定为真。 ②、原命题为真，它的否命题不一定为真。 ③、原命题为真，它的逆否命题一定为真。 6、如果已知p ?q 那么我们说，p 是q 的充分条件，q 是p 的必要条件。
若p ?q 且q ?p,则称p 是q 的充要条件，记为p ?q. 第二章-函数 一、函数的性质 （1）定义域： （2）值域： （3）奇偶性：（在整个定义域内考虑） ①定义：①偶函数：)()(x f x f =-，②奇函数：)()(x f x f -=- ②判断方法步骤：a.求出定义域；b.判断定义域是否关于原点对称； c.求)(x f -； d.比较)()(x f x f 与-或)()(x f x f --与的关系。 （4）函数的单调性 定义：对于函数f(x)的定义域I 内某个区间上的任意两个自变量的值x 1,x 2, ⑴若当x 1
高中数学概念总结 一、 函数 1、 若集合A 中有n )(N n ∈个元素，则集合A 的所有不同的子集个数为n 2，所有非空真子集的个数是22-n 。 二次函数c bx ax y ++=2的图象的对称轴方程是a b x 2-=，顶点坐标是??? ? ? ?--a b ac a b 4422，。用待定系数法求二次函数的解析式时，解析式的设法有三种形式，即（一般式）c bx ax x f ++=2)(，（零点式）)()()(21x x x x a x f -?-=和n m x a x f +-=2)()( （顶点式）。 2、 幂函数n m x y = ，当n 为正奇数，m 为正偶数， m ),(y x P ，点P 到原点的距离记为r ，则sin α= r y ，cos α=r x ，tg α=x y ，ctg α=y x ，sec α=x r ，csc α=y r 。 2、同角三角函数的关系中，平方关系是：1cos sin 2 2 =+αα，αα22sec 1=+tg ，αα22csc 1=+ctg ； 倒数关系是：1=?ααctg tg ，1csc sin =?αα，1sec cos =?αα； 相除关系是：αααcos sin = tg ，α α αsin cos =ctg 。 3、诱导公式可用十个字概括为：奇变偶不变，符号看象限。如：=-)23sin( απαcos -，)2 15(απ -ctg =αtg ，=-)3(απtg αtg -。 4、 函数B x A y ++=)sin(?ω），（其中00>>ωA 的最大值是B A +，最小值是A B -，周期是ω π 2= T ，频 率是πω2= f ，相位是?ω+x ，初相是?；其图象的对称轴是直线)(2 Z k k x ∈+=+π π?ω，凡是该图象与直线B y =的交点都是该图象的对称中心。 5、 三角函数的单调区间： x y s i n =的递增区间是??? ?? ? + -222 2πππ πk k ，)(Z k ∈，递减区间是????? ? ++23222ππππk k ，)(Z k ∈；x y cos =的递增区间是[]πππk k 22，-)(Z k ∈，递减区间是[]πππ+k k 22，)(Z k ∈，tgx y =的递增区间是 ??? ? ? +-22ππππk k ，)(Z k ∈，ctgx y =的递减区间是()πππ+k k ，)(Z k ∈。 6、=±)sin(βαβαβαsin cos cos sin ± =±)c o s (βαβαβαs i n s i n c o s c o s = ±)(βαtg β αβ αtg tg tg tg ?± 1 7、二倍角公式是：sin2α=ααcos sin 2? cos2α=αα2 2 sin cos -=1cos 22 -α=α2 sin 21- tg2α= α α 2 12tg tg -。 高中高考化学知识点总结 高中高考化学知识点总结化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。以下是为你整理的全国高考化学知识点的总结和归纳，希望能帮到你。 低价态的还原性 2SO2 + O2 === 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 === SO3 + NO 2NO + O2 === 2NO2 NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO + O2 === 2CO2 CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 CO + H2O === CO2 + H2 2020高考化学必考知识点总结：氧化性 SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O SO3 + 2KI === K2SO3 + I2 NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu === 4CuO + N2 CO2 + 2Mg === 2MgO + C （CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾） SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si 2020高考化学必考知识点总结：与水的作用 SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO N2O5 + H2O === 2HNO3 P2O5 + H2O === 2HPO3 P2O5 + 3H2O === 2H3PO4 （P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5 + 3H2SO4（浓）=== 2H3PO4 + 3SO3） CO2 + H2O === H2CO3高考化学知识点大全1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 关于高考数学高考必备知 识点总结归纳 Last revision on 21 December 2020 高考前重点知识回顾 第一章-集合 （一）、集合：集合元素的特征：确定性、互异性、无序性. 1、集合的性质：①任何一个集合是它本身的子集，记为A A ?； ②空集是任何集合的子集，记为A ?φ； ③空集是任何非空集合的真子集； ①n 个元素的子集有2n 个. n 个元素的真子集有2n －1个. n 个元素的非空真子集有2n －2个. [注]①一个命题的否命题为真，它的逆命题一定为真.否命题?逆命题. ②一个命题为真，则它的逆否命题一定为真. 原命题?逆否命题. 2、集合运算：交、并、补.{|,}{|} {,} A B x x A x B A B x x A x B A x U x A ?∈∈?∈∈?∈?U 交：且并：或补：且C （三）简易逻辑 构成复合命题的形式：p 或q(记作“p ∨q ” )；p 且q(记作“p ∧q ” )；非p(记作“┑q ” ) 。 1、“或”、 “且”、 “非”的真假判断 4、四种命题的形式及相互关系： 原命题：若P 则q ； 逆命题：若q 则p ； 否命题：若┑P 则┑q ；逆否命题：若┑q 则┑p 。 ①、原命题为真，它的逆命题不一定为真。 ②、原命题为真，它的否命题不一定为真。 ③、原命题为真，它的逆否命题一定为真。 6、如果已知p ?q 那么我们说，p 是q 的充分条件，q 是p 的必要条件。 若p ?q 且q ?p,则称p 是q 的充要条件，记为pq. 第二章-函数 一、函数的性质 （1）定义域： （2）值域： （3）奇偶性：（在整个定义域内考虑） ①定义：偶函数：)()(x f x f =-，奇函数：)()(x f x f -=- ②判断方法步骤：a.求出定义域；b.判断定义域是否关于原点对称；c.求)(x f -；d.比较)()(x f x f 与-或)()(x f x f --与的关系。 （4）函数的单调性 定义：对于函数f(x)的定义域I 内某个区间上的任意两个自变量的值x 1,x 2, ⑴若当x 1 最全高中数学知识点总结（最全集） 引言 1.课程内容： 必修课程由5个模块组成： 必修1：集合、函数概念与基本初等函数（指、对、幂函数） 必修2：立体几何初步、平面解析几何初步。 必修3：算法初步、统计、概率。 必修4：基本初等函数（三角函数）、平面向量、三角恒等变换。 必修5：解三角形、数列、不等式。 以上是每一个高中学生所必须学习的。 上述内容覆盖了高中阶段传统的数学基础知识和基本技能的主要部分，其中包括集合、函数、数列、不等式、解三角形、立体几何初步、平面解析几何初步等。不同的是在保证打好基础的同时，进一步强调了这些知识的发生、发展过程和实际应用，而不在技巧与难度上做过高的要求。 此外，基础内容还增加了向量、算法、概率、统计等内容。 选修课程有4个系列： 系列1：由2个模块组成。 选修1—1：常用逻辑用语、圆锥曲线与方程、导数及其应用。 选修1—2：统计案例、推理与证明、数系的扩充与复数、框图 系列2：由3个模块组成。 选修2—1：常用逻辑用语、圆锥曲线与方程、 空间向量与立体几何。 选修2—2：导数及其应用，推理与证明、数系的扩充与复数 选修2—3：计数原理、随机变量及其分布列，统计案例。 系列3：由6个专题组成。 选修3—1：数学史选讲。 选修3—2：信息安全与密码。 选修3—3：球面上的几何。 选修3—4：对称与群。 选修3—5：欧拉公式与闭曲面分类。 选修3—6：三等分角与数域扩充。 系列4：由10个专题组成。 选修4—1：几何证明选讲。 选修4—2：矩阵与变换。 选修4—3：数列与差分。 选修4—4：坐标系与参数方程。 选修4—5：不等式选讲。 选修4—6：初等数论初步。 选修4—7：优选法与试验设计初步。 选修4—8：统筹法与图论初步。 选修4—9：风险与决策。 选修4—10：开关电路与布尔代数。 高考化学知识点归纳总结 氧气 【常考点】①性质：（物理性质）通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气密度略大，不易溶于水。一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。（化学性质）氧气的化学性质比较活泼，是一種常见的氧化剂。 ②常见制法：加热高锰酸钾;过氧化氢（双氧水）分解，二氧化锰催化;加热氯酸钾，二氧化锰催化。实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等多方面考虑。 氯气 【常考点】①性质：（化学性质）氯气在常温常压下为黄绿色，是有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，可作为强氧化剂。 ②常见制法：二氧化锰与浓盐酸共热;高锰酸钾与稀盐酸反应;氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气。实验室制取氯气时，需要了解氯气的验满方法，还需要了解在制取氯气时尾气的处理。 电解质与非电解质 【常考点】①概念：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物等：非电解质是在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如有机物、非金属氧化物等。 ②性质：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;电解质本身可能不导电，在水或熔融状态下能导电即可;能导电的物质不一定是电解质;难溶性化合物不一定就是弱电解质。 ③常见易溶强电解质：三大强酸（H2SO4、HCI、HNO3），四大强碱NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]，可溶性盐。 金属 【常考点】①共性与特性：（共性）多数金属有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。（特性）铁、铝等多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色;常温下多数金属都是固体，汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。 人教版高三化学复习知识点归纳 学习从来无捷径，循序渐进登高峰。下面是为您推荐的人教版高三化学复习知识点归纳。 人教版高三化学知识点总结1（一）钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠，加热（或点燃）生成过氧化钠.（钠的保存） 2.钠跟硫研磨能剧烈反应，甚至爆炸 3.钠跟水反应（现象?） 4.钠跟硫酸铜溶液反应（现象?） 5.钠跟乙醇反应（与跟水的反应比较?） （有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。）（二）氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色； 2.氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性； 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。（电子式?阴阳离子个数比?） 过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应（用作供氧剂）：※作呼吸面具上述两个反应均存 在过氧化钠有漂白作用（强氧化性） （三）氢氧化钠的性质 1.白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意?） 2.强碱，具有碱的通性:跟酸中和；跟酸性氧化物反应；跟某些盐反应生成沉淀； 跟铵盐反应生成氨气 （实验中制取氨气用消石灰） 3.氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物[Al（OH）3]反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）；实验室制得的溴苯有红褐色（溶有溴单质），可用氢氧化钠除去。 8.氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应） 9.酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂） 根据生成沉淀的现象作判断几例： ①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失可能是镁盐 ②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失常见为铝盐 ③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色亚铁盐 ④、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失偏铝酸钠 ⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 ⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀氧化银）继续加，沉淀消失硝酸银（制银氨溶液） ⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐；生成蓝色沉淀铜盐 ⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧 高考数学必考知识点总结归纳 1. 对于集合，一定要抓住集合的代表元素，及元素的“确定性、互异性、无序性”。 {}{}{}如：集合，，，、、A x y x B y y x C x y y x A B C ======|lg |lg (,)|lg 中元素各表示什么？ 2. 进行集合的交、并、补运算时，不要忘记集合本身和空集的特殊情况。?注重借助于数轴和文氏图解集合问题。 空集是一切集合的子集，是一切非空集合的真子集。 {} {}如：集合，A x x x B x ax =--===||22301 若，则实数的值构成的集合为 B A a ? （答：，，）-??? ??? 1013 3. 注意下列性质： {} （）集合，，……，的所有子集的个数是；1212a a a n n （3）德摩根定律： ()()()()()()C C C C C C U U U U U U A B A B A B A B Y I I Y ==， 4. 你会用补集思想解决问题吗？（排除法、间接法） 的取值范围。 5. 可以判断真假的语句叫做命题，逻辑连接词有“或”，“且”和()()∨∧“非”().? 若为真，当且仅当、均为真p q p q ∧ 若为真，当且仅当、至少有一个为真 ∨ p q p q ?p p 若为真，当且仅当为假 6. 命题的四种形式及其相互关系是什么？ （互为逆否关系的命题是等价命题。） 原命题与逆否命题同真、同假；逆命题与否命题同真同假。 7. 对映射的概念了解吗？映射f：A→B，是否注意到A中元素的任意性和B中与之对应元素的唯一性，哪几种对应能构成映射？ （一对一，多对一，允许B中有元素无原象。） 8. 函数的三要素是什么？如何比较两个函数是否相同？ （定义域、对应法则、值域） 9. 求函数的定义域有哪些常见类型？ 10. 如何求复合函数的定义域？ [] 0义域是_。 >->=+- f x a b b a F(x f x f x 如：函数的定义域是，，，则函数的定 ())()() [] - a a （答：，） 11. 求一个函数的解析式或一个函数的反函数时，注明函数的定义域了吗？ 12. 反函数存在的条件是什么？ （一一对应函数） 求反函数的步骤掌握了吗？ 高考化学知识点总结大 全 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128） 高中化学总复习 高考化学第一轮复习 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧 化性 ↑↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓↓ 氧化性 化合价降低 弱还 原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反 应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是 氧化还原反应。 概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反 应中所含元素化合价降低物） 还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反 应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。 失电子，化合价升高，被氧化 变反应物 概念及转化 氧化→产物 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。 有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出 守恒关系式求解。 ①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周 期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比 较。 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 配平 强弱比氧化剂、 高考历史必背知识点整理 高考历史必背知识点 先秦 1、西周的兴衰。 2、分封制的内容、实质。 3、全面理解和说明春秋到战国时期我国社会由奴隶社会瓦解到封建制度确立，分裂割据走向统一集权，民族融合局面出现的历史发展趋势在政治、经济、文化上的表现。 4、正确评价春秋战国期间的兼并战争。 5、商鞅变法的背景，内容，作用和实质(是在经济，政治上确立了封建制度。是怎样体现和完成春秋战国以来的历史发展趋势)。 6、战国时封建经济发展的具体成就(铁器、牛耕、水利、手工业和商业)。 7、百家争鸣局面出现的原因，流派，内容，结局。注意儒家，道家和法家。 8、天文、医学和诗经。 9、孔子(重点)、荀子，孟子，韩非和屈原。 说明：先秦时期多年未出大题，一定要注意复习到位，特别是百家争鸣，春秋战国的社会发展趋势。此阶段也可以和秦汉或者明清时期结合起来考察。 秦汉 秦汉——多民族大一统的封建社会的形成、巩固、问题和演变成分裂 1、秦统一天下的必然性和条件。 2、秦始皇建立和巩固统一和中央集权的措施。 3、从正反面分析秦亡汉兴的原因。 5、秦皇、汉武多方面的活动。 6、理解和评价焚书坑儒、独尊儒术。董仲舒的思想背景，内容，作用。 7、自春秋、战国经秦到西汉治国思想的变动和影响。 8、秦汉与匈奴，西域，越族的关系。 9、张骞和班超的贡献：丝绸之路。 10、造纸术，地动仪，张衡，华佗，王充，司马迁和《史记》，数学和封建教育。 11、秦汉出现的封建社会的社会问题及表现。(土地兼并、暴政、思想专制) 12、秦汉是对后世具有开创性的朝代，秦汉奠定了我国后来2000年封建社会的基本格局，基本特点。如何理解?有那些史实?(统一的国家格局;君主专制中央集权的政治格局;多种土地制度基础上的的封建小农经济格局;以汉族为主体的民族融合的多民族格局;对外交流的开放格局;以儒家为主体重伦理的思想格局;以应用技术为主的领先世界的传统科技与文化格局。) 高一历史必修一知识点 罗马法的起源与发展 一、定义 狭义：罗马公民法 广义：通行于罗马统治的整个地中海地区的法律制度 二、发展演变 1.起源：早期成文法《十二铜表法》 背景：平民与贵族的斗争 制定：公元前5世纪中期，罗马制定十二铜表法 特点：内容广泛，条文明细 高中化学总复习 高考化学第一轮复习 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物） 还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。 失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。 有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。 变化 变化 反应物→ 概 念 及 转 化 关 系 配平 氧化还原 反 应 →产物 ①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。 ①、活泼的金属，如Na 、Al 、Zn 、Fe 等； ②、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO 2等 还原剂： ③、元素（如Cl 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓HCl 、H 2S 等 ④、元素（如S 、Fe 等）处于低化合价时的盐，如Na 2SO 3、FeSO 4等 ⑤、某些非金属单质，如H 2 、C 、Si 等。 概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。 离子互换反应 离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应 类型： 酸性氧化物与碱的反应 离子型氧化还原反应 一般离子氧化还原反应 化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 表示方法 写：写出反应的化学方程式； 离子反应： 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式； 离子方程式： 书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去； 查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否 相等。 意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。 本质：反应物的某些离子浓度的减小。 金属、非金属、氧化物（Al 2O 3、SiO 2） 中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 生成难溶的物质：Cu 2++OH -=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl 、AgBr 、AgI 、CaCO 3、BaCO 3 生成微溶物的离子反应：2Ag ++SO 42-=Ag 2SO 4↓ 发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO 32-=CaCO 3↓+2OH - 生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H 2O 、CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO 2、SO 2、NH 3等 发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。 强 弱 比 较 氧化剂 、 还 原 剂 2020高三化学考试知识点归纳精选5篇 高中化学是很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高二的同学们很不友好，我建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。下面就是我给大家带来的高三化学知识点总结，希望能帮助到大家！ 高三化学知识点1 一、基本概念 1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物 2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水 5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱 6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强 7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol 10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L 11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA 12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子 13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关 15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷 17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g 二、基本理论 1.原子量是原子质量的简称 2.由同种元素形成的简单离子，阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径 3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大 4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构 5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高 6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是： (1)原子和原子; (2)原子和分子; (3)分子和分子; (4)原子和离子; (5)分子和离子;高中高考化学知识点总结
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