第五章进入合成高分子化合物的时代
第一节合成高分子化合物的基本方法导学案（1、2课时）
【学习目标】
1、能举例说明合成高分子化合物的组成与结构特点；
2、能依据简单合成高分子化合物的结构分析其链节和单体；
3、学会由简单的单体写出聚合反应方程式；
4、能说出加聚反应和缩聚反应的特点。
【学习重点】1、由单体书写聚合物；2、由聚合物写单体
【温馨提示】合成高分子化合物的结构分析其链节和单体可能是你学习的难点哦！
【温故知新】
1、写出由乙烯制备聚乙烯的化学方程式：_____ ，属于反应。
2、请写出下列反应的化学方程式，并说明断成键的特点
（1）乙酸与乙醇酯化反应
（2）两个甘氨酸分子形成二肽
【新知探究】
一、高分子化合物
1、高分子化合物，简称高分子，又叫，相对分子质量高达__________。
2、高分子化合物的结构
(1)结构特点：
①它们是由若干个重复结构单元组成的。如聚乙烯写作____________。
②有机高分子化合物具有线型结构和结构。线型结构呈长线链状，可以带支链，也可以不带支链，高分子支链之间以分子间作用力紧密结合。
③体型结构的高分子链之间将形成化学键，产生交联，形成状结构。
(2)链节：高分子化合物中______________、____________________单位，也称重复结构单元。
(3)聚合度：高分子链中含有______的数目。
(4)单体：能够进行聚合反应形成高分子化合物的____________。
注：n值一定时，有确定的分子组成和相对分子质量，高分子材料是由若干n值不同的高分子材料组成的混合物。聚合物的平均相对分子质量=链节的相对分子质量×n。
【巩固练习1】聚乙烯中单体为___________，链节（重复单元）___________，聚合度_______；该聚合物的平均相对分子质量=______________________。
3、有机高分子化合物的主要性质
（1）溶解性一般：线型结构能溶解在适当的溶剂里，而体型结构。
（2）热塑性和热固性：线型结构具有热性，而体型结构具有性。
（3）强度：高分子材料的强度一般比较。
（4）电绝缘性：通常是很（好或不好）的电绝缘材料。
二、合成高分子化合物的基本反应类型
【合作探究】阅读教材，什么是加聚反应，其单体在结构上有什么共同特征？加聚反应的特点是什么？
（一）加成聚合反应(加聚反应)
1、概念：由含有________的化合物分子以________的形式结合成高分子化合物的反应。
（1）均聚反应：仅由一种单体发生的加聚反应。
（2）共聚反应：由两种或两种以上单体发生的加聚反应。如：
2、加聚反应方程式的书写
①丙烯的加聚：n CH 3CH===CH 2――→催化剂
______________；
②1,3-丁二烯的加聚：n CH 2===CH —CH===CH 2――→催化剂
______________。
3、加聚反应的特点
（1）单体必须是含有双键、参键等不饱和键的化合物。例如：烯、二烯、炔、醛等含不饱和键的化合物。
（2）发生加聚反应的过程中，没有副产物产生，聚合物链节的化学组成跟单体的化学组成相同。聚合物相对分子质量为单体相对分子质量的整数倍。
【学与问】通过聚合物的链节，可以看出聚合物的单体，你知道下面两个聚合物是由何种单体聚合而成的吗？
4、加聚产物推单体的推断
规律：“见双键、双键为中心四个C 一节；无双键、两个C 一节”，按节断开，然后将半键闭合（且原来的双键的π键断开），即单双键互换。
（1）
→ 单体：
（2）→单体：
【思考与交流】完成课本p100填空。 【巩固练习2】
1、下列单体中，在一定条件下能发生加聚反应生成的是（ ）
A. B.
C. CH 3CH=CH 2 和CH 2=CH 2
D. CH 3CH=CH 2
Cl
∣ CH 2—CH
n
2、写出下列聚合物的单体
【合作探究】阅读教材，什么是缩聚反应，其单体在结构上有什么共同特征？缩聚反应的特
点是什么？
（二）缩合聚合反应(缩聚反应)
1、概念
有机小分子单体间反应生成高分子化合物，同时产生________的反应。 2、缩聚反应方程式的书写
（1）缩聚物结构式要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团（这与加聚物不同，而加聚物的端基不确定，通常用横线“—”表示。）如：
（2）由一种单体进行缩聚反应，生成小分子物质的量应为 ；由两种单体进行缩聚反应，生成小分子物质的量应为 .
①羟基酸缩聚
如HOCH 2COOH 的缩聚：
________________________________________________________________________。 ②醇与酸缩聚
如乙二酸与乙二醇的缩聚：
________________________________________________________________________。 3、缩聚反应的特点：
（1）缩聚反应的单体往往是具有 官能团（如—OH 、—COOH 、—NH 2、—X 及活泼氢原子等）或 官能团的小分子；
（2）缩聚反应生成聚合物的同时，还有 分子副产物（如 、NH 3、HCl 等）生成；
【学与问】如果一个聚合物是由缩聚反应得到的，在寻找它的单体时不但要看它的链节结构，还要分析它是通过哪一类有机化学反应缩合的。你能看出下列聚合物是由什么单体缩聚而成的
吗？
CH CH 2C CH CN
CH 2CH 2CH CH CH 2
n
4、缩聚物的单体推：缩聚物单体的推断方法常用“切割法”，如下图示：
【小结】加聚反应与缩聚反应的比较：
【基础训练】
1.做为单体，能在一定条件下发生加聚反应生成
的是（ ）
A.氯乙烯
B.氯乙烯和乙烯
2、推断下列高聚物的单体
3、下列化合物中
a. b. c.
d. e. f.
(1)可发生加聚反应的一个化合物是 ，加聚物的结构式
O –NH –（CH 2）4 –C 〕n OH H 〔O –CH 2 –CH 2 –O –C O O
为。
（2）可发生缩聚反应的一个化合物是，缩聚物的结构式为。
（3）可发生缩聚反应的两个化合物是和，缩聚物的结构式为。
4、有机玻璃（聚丙烯酸甲酯）的结构简式可用表示。设聚合度n为3000。
回答下列问题：
（1）指出有机玻璃的单体和链节；（2）求有机玻璃的相对分子质量；
【提升训练】
5．和CH2===CH—CN按一定比例加聚成高分子A。一定量的A完全燃烧生成CO2、H2O(g)和N2(g)，其中CO2的体积分数为57.14%，则形成A的两种有机物的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶4
6．某聚合物具有如下结构片断：
其单体不可能具有的化学性质是( )
A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．与NaOH溶液共热可生成一种钠盐
C．能催化加氢生成2－甲基丙酸甲酯D．能发生缩聚反应
7.A是烃的含氧衍生物，还原A生成醇B，氧化A生成酸C。由B、C反应可生成高分子化合物
D，D的结构简式为
试写出：
(1)B的名称：________；B在一定条件下可通过缩合反应得到一种新的高聚物，方程式为___________________________________________________________________。
(2)C的分子式：__________。
(3)D水解的化学方程式：____________________________________________________。
（本部分学案主编：杨勇 2013-10 ）
第一节 醇 酚 第1课时 醇 [学习目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH 在乙醇中的作用。3.会判断有机物的消去反应类型。 1．消去反应是有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，生成含不饱和键化合物的反应。 (1)溴乙烷在NaOH 的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为 CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△ CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。 (2)下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热能发生消去反应的是( ) 答案 D 2．乙醇的结构和性质 (1)填写下表 分子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 6O CH 3CH 2OH —OH
(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与水互溶。不能用乙醇从水中萃取物质。 (3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式 ①与Na 反应:2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑； ②催化氧化:2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ； ③燃烧:CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。 探究点一 醇类概述 1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题: ①CH 3OH ②CH 3CH 2CH 2OH ③H—OH (1)上述物质中的②和④在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是②中羟基直接和烷烃基相连，④中羟基直接和苯环相连。 (2)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。醇是羟基与脂肪烃基或苯环侧链相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是①②⑤⑥⑦⑧。 (3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。上述有机物中属于一元醇的是①②⑤⑦，属于多元醇的是⑧。 (4)②和⑦在结构上主要不同点是羟基连接碳链的位置不同，二者互为同分异构体，②的名称是1-丙醇，⑦的名称是2-丙醇。 2．观察下列几种物质的结构，回答下列问题。 ①CH 3CH 2OH ②CH 3CH 2CH 2OH (1)①和⑤的分子式都是C 2H 6O ，但是含有的官能团不同。 (2)②和⑥的分子式都是C 3H 8O ，但是在分子中—OH 的位置不同。 (3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。
教学过程
[探讨]给具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息。 [引导]现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？思考，回答 断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量； 计算 1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量 [分析]给出反应热的定义 [质疑]Q是什么？H又是什么？△H又是什么？ [分析]化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类 分析反应热之前，弄清楚两个概念：环境和体系[板书]放热反应：体系环境 H △H < 0为“-” Q > 0 [结论]△H 和Q的角度不同，△H从体系的角度 Q从环境的角度思考 回答：放热反应和吸热反应阅读书本 回答： 自己分析：吸热反应 体系环境 H △H>0为“+” Q< 0 [提问]看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？ A B 回答： A图表示方热反应，△H＜0 B图表示吸热反应，△H＞0 差值表示反应热。 [提问]考考大家一个有难度的问题：预测生成 2molHF 和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？思考，回答：生成HF放出的热量多。因为F2比Cl2活泼能量高，而HF比HCl稳定，能量低，所以如此。 [评价]非常好，同学知道从物质活泼性和稳定性的角度来分析问题，非常好。 [提问]如何验证你们的预测呢？这里老师提供键能的数据。 [分析]我们可以从反应热的角度判断反应发生的难易程度，这是反应热的一种应用。计算，结论：的确生成等物质的量的HF 放出的热量多 第二课时 [提问]石墨能否自动转化为金刚石？如果要达到目的，需要采用什么办法？ [讲解]反应热还有其它的应用：计算燃料的用量回答：不能；需要加热 H Cl H Cl H H H H Cl Cl Cl Cl ++ 436 kJ/mol 243kJ/mol 431 kJ/mol 能量
第 3 章物质在水溶液中的行为第 1 节水溶液 一、教学目标 1. 了解水的电离和水的离子积 2. 了解溶液的酸碱性和溶液酸碱度的表示方法 3. 掌握pH值的简单计算及其与溶液酸碱性的关系 4. 掌握电解质在溶液中的存在形式 二、教学重点、难点 溶液pH的计算 三、知识梳理 （1）水的电离 1. 水的电离 大量实验证实了，水是能够电离的，其电离方程式为： H2O H++OH— 实验也同时表明：水很难电离，其平衡常数为：K c＝[H+][OH—]/[H2O] 2. 水的离子积常数
（1）定义：在水溶液中H+和OH—浓度的乘积。 （2）表达式：K w=[H+][OH—] （3）与电离平衡常数K c 的关系： K w=K c[H2O] 因为在一定温度下K c和[H2O]都是不变的常数，故K w也是只与温度有关的常数。 （4）影响因素及影响效果：温度：因为电离过程是吸热的，所以温度越高，K w越大。 （5）特定温度下水的离子积常数 ①25℃时，K w=1.0×10—14 mol2·L—2 ②100℃时，K w=5.5×10—13 mol2·L—2 （二）溶液的酸碱度 1. 溶液的酸碱性 （1）表示方法：H+浓度、OH—浓度、pH。 （2）酸碱性强弱判断标准：[H+]和[OH—]相对大小、pH值大小、指示剂。
酸性溶液：[H+]>[OH—] 碱性溶液：[H+]<[OH—] 中性溶液：[H+]=[OH—] 2.有关溶液pH值的求算 （1）单一溶液 ①强酸：先求出溶液的H+浓度，再通过pH=-lg[H+]求溶液的pH。 ②强碱：先求出溶液的OH—浓度，再通过[H+]=K w/[OH—]求出溶液的H+浓度，最后求得pH值。 （2）溶液的稀释（强酸或强碱） ①一般稀释（稀释后pH ≤6 的酸或pH ≥8 的碱）：不要考虑水电离出的H+（酸溶液中）和OH—（碱溶液中），而酸电离出的H+或碱电离出的OH—的物质的量是主体。 ②无限稀释（稀释后pH >6 的酸或pH <8 的碱）:需要考虑水电离出的H+和OH— （3）溶液的混合（不考虑体积效应） ①强酸和强酸：[H+]={[H+]1·V1+[H+]2·V2}/（V1+V2）；pH=-lg[H+]。
第五章交流电 第一节交流电（二） (总分：100分时间：30分钟) 必做题体会和积累 1．矩形线圈，绕垂直于匀强磁场并位于线圈平面内的固定轴转动．线圈中的感应 电动势e随时间t的变化如图1所示．下面说法中正确的是() 图1 A．t1时刻通过线圈的磁通量为零 B．t2时刻通过线圈的磁通量的绝对值最大 C．t3时刻通过线圈的磁通量变化率的绝对值最大 D．每当e变换方向时，通过线圈的磁通量绝对值都为最大 2．一矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁感线的轴匀速转动，穿过线圈的磁通 量随时间的变化图象如图2所示，则下列说法中，正确的是() 图2 A．t＝0时刻，线圈平面与中性面垂直 B．t＝0.01 s时刻，穿过线圈平面的磁通量的变化率最大 C．t＝0.02 s时刻，线圈中有最大感应电动势 D．t＝0.03 s时刻，线圈中有最大感应电流 3．关于线圈在匀强磁场中转动产生的交变电流，下列说法中正确的是() A．线圈平面每经过中性面一次，感应电流方向就改变一次，感应电动势方向
不变 B ．线圈每转动一圈，感应电流方向就改变一次 C ．线圈每平面经过中性面一次，感应电动势和感应电流的方向都要改变一次 D ．线圈每转动一圈，感应电动势和感应电流方向都要改变一次 4．线圈在磁场中匀速转动产生的交流电的瞬时电动势为e ＝102sin 20πt V ，则下列说法正确的是( ) A ．t ＝0时，线圈平面位于中性面 B ．t ＝0时，穿过线圈的磁通量最大 C ．t ＝0时，导线切割磁感线的有效速度最大 D ．t ＝0.4 s 时，e 达到峰值10 2 V 5．交流发电机在工作时的电动势为e ＝E m sin ωt ，若将其电枢的转速提高1倍，其他条件不变，则其电动势变为( ) A ．E m sin ωt 2 B ．2E m sin ωt 2 C ．E m sin 2ωt D ．2 E m sin 2ωt 6．一闭合矩形线圈abcd 绕垂直于磁感线的固定轴OO ′匀速转动，线圈平面位于如图3甲所示的匀强磁场中．通过线圈的磁通量Φ随时间t 的变化规律如图乙所示，下列说法正确的是( ) 图3 A ．t 1、t 3时刻通过线圈的磁通量变化率最大 B ．t 1、t 3时刻线圈中感应电流方向改变 C ．t 2、t 4时刻线圈中磁通量最大 D ．t 2、t 4时刻线圈中感应电动势最小 7．如图4所示，一正方形线圈abcd 在匀强磁场中绕垂直于磁感线的对称轴OO ′匀速转动．沿着OO ′观察，线圈沿逆时针方向转动．已知匀强磁场的磁感应强度为B ，线圈匝数为n ，边长为l ，电阻为R ，转动的角速度为ω，则当线圈
第7节涡流、电磁阻尼和电磁驱动 一、选择题 1．金属探测器是用来探测金属的仪器，关于其工作原理，下列说法中正确的是( ) A．探测器内的探测线圈会产生稳定的磁场 B．只有有磁性的金属物才会被探测器探测到 C．探测到金属物是因为金属物中产生了涡流 D．探测到金属物是因为探测器中产生了涡流 解析：选C 金属探测器利用涡流探测金属物品原理是：线圈中交变电流产生交变的磁场，会使金属物品产生交变的感应电流，而金属物品中感应电流产生的交变磁场会在线圈中产生感应电流，引起线圈中交变电流发生变化，从而被探测到，故A、B、D错误，C正确． 2.(多选)一块铜片置于如图所示的磁场中，如果用力把这块 铜片从磁场中拉出或把它进一步推入，在这两个过程中有关磁场 对铜片的作用力，下列叙述正确的是( ) A．拉出时受到阻力 B．推入时受到阻力 C．拉出时不受磁场力 D．推入时不受磁场力 解析：选AB 铜片无论被拉出还是被推入，由于电磁感应，铜片中都会产生感应电流，所受安培力阻碍相对运动，产生电磁阻尼效果，所以A、B正确．3．如图所示，矩形线圈放置在水平薄木板上，有一块马蹄形磁铁置于薄木板下(磁极间距略大于线圈宽度)，磁铁在线圈正下方自左向右匀速通过线圈时，
线圈仍静止不动，那么线圈受到木板的摩擦力的方向是( ) A．先向左、后向右 B．先向左、后向右、再向左 C．一直向左 D．一直向右 解析：选C 当磁铁在线圈正下方自左向右匀速通过线圈时，穿过线圈的磁通量发生变化，根据楞次定律判知，线圈与磁铁间先相互排斥后互相吸引，故线圈一直有向右运动的趋势，故线圈所受木板的摩擦力方向一直向左，故C正确，A、B、D错误． 4．(多选)高频焊接原理示意图如图所示，线圈通以高频交流电，金属工件的焊缝中就产生大量焦耳热，将焊缝熔化焊接，要使焊接处产生的热量较大可采用( ) A．增大交变电流的电压 B．增大交变电流的频率 C．增大焊接缝的接触电阻 D．减小焊接缝的接触电阻 解析：选ABC 增大交变电流的电压和交变电流的频率均可使电流的变化率 增大，由E＝n ΔΦ Δt 知，感应电动势和涡流均增大，焊接处的发热功率增大，若 增大焊接缝的接触电阻，则焊接处的电压、功率分配就越大，产生的热量就会越大，故A、B、C正确，D错误． 5．(多选)关于下列物理现象的解释中恰当的是( )
高中高中化学选修五第三章知识点及典型例题 解析教案 篇一：高中化学选修5第三章经典习题(有详解) 一、选择题 1．下列说法正确的是( ) A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 解析： 答案：D 2．有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是( ) A．有机物X是一种芳香烃 B．有机物X可能不含双键结构 C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应
D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键 解析：有机物X与FeCl3溶液作用发生显色反应，说明含有酚羟基，所以不可能是芳香烃；因含有苯环与酚羟基，可以与H2发生加成反应，与溴水发生取代反应；X是否含双键结构，有没有其他官能团，无法确定。 答案：B 3．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体， 可选用的最佳试剂是( ) A．溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液 B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 C．石蕊试液、溴水 D．酸性KMnO4溶液、石蕊溶液 解析：A、B、C选项中试剂均可鉴别上述5种物质，A项中新制 Cu(OH)2需现用现配，操作步骤复杂；用B选项中试剂来鉴别，其 操作步骤较繁琐：用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液，用FeCl3溶液可 鉴别出苯酚溶液，用溴水可鉴别出己烯，余下的乙醇和己烷可用金 属钠鉴别。而C选项中试剂则操作简捷，现象明显：用石蕊试液可 鉴别出乙酸溶液；再在余下的4种溶液中分别加入溴水振荡，产生 白色沉淀的是苯酚，使溴水褪色的是己烯，发生萃取现象的是己烷，和溴水互溶的是乙醇。
第7节涡流、电磁阻尼和电磁驱动 1.线圈中的电流变化时，线圈附近的导体中会产生 涡流，涡流会产生热量，因此在日常生活中，既 要防止有害涡流，又要利用有益涡流。 2．导体在磁场中运动，感应电流会使导体受到安 培力阻碍其运动，即为电磁阻尼。 3．磁场运动时，在磁场中的导体内会产生感应电 流，使导体受到安培力的作用而运动起来，即为 电磁驱动。 一、涡流 1．定义 由于电磁感应，在导体中产生的像水中旋涡样的感应电流。 2．特点 若金属的电阻率小，涡流往往很强，产生的热量很多。 3．应用 (1)涡流热效应：如真空冶炼炉、电磁炉(图4-7-1)。 图4-7-1 (2)涡流磁效应：如探雷器、安检门。 4．防止 电动机、变压器等设备中应防止铁芯中涡流过大而导致浪费能量，损坏电器。 (1)途径一：增大铁芯材料的电阻率。 (2)途径二：用相互绝缘的硅钢片叠成的铁芯代替整个硅钢铁芯。 二、电磁阻尼和电磁驱动 1．电磁阻尼 (1)概念：当导体在磁场中运动时，感应电流会使导体受到安培力，安培力的方向总是
阻碍导体运动的现象。 (2)应用：磁电式仪表中利用电磁阻尼使指针迅速停止到某位置，便于读数。 2．电磁驱动 (1)概念：磁场相对导体转动时，导体中产生感应电流，感应电流使导体受到安培力的作用，安培力使导体运动起来的现象。 (2)应用：交流感应电动机。 1．自主思考——判一判 (1)涡流也是一种感应电流。(√) (2)导体中有涡流时，导体本身会产热。(√) (3)利用涡流制成的探雷器可以探出“石雷”。(×) (4)电磁阻尼和电磁驱动均遵循楞次定律。(√) (5)电磁阻尼发生的过程中，存在机械能向内能的转化。(√) (6)电磁驱动时，被驱动的导体中有感应电流。(√) 2．合作探究——议一议 (1)块状金属在匀强磁场中运动时，能否产生涡流？ 提示：不能。块状金属在匀强磁场中运动时，穿过金属块的磁通量不变，所以金属块中不产生涡流。 (2)利用涡流加热时，为什么使用高频交流电源？ 提示：涡流就是感应电流，使用高频交流电源，能产生高频变化的磁场，磁场中导体内的磁通量的变化更迅速，产生的感应电流更大，加热效果更好。 (3)电磁灶的原理是什么？ 提示：电磁灶是利用涡流原理制成的。它利用交变电流通过线圈产生交变磁场，从而在铁质锅的底部产生无数强大的小涡流，使锅体迅速发热，然后加热锅内的食物。 对涡流的理解及应用 本质电磁感应现象 条件穿过金属块的磁通量发生变化，并且金属块本身可自行构成闭合回路特点整个导体回路的电阻一般很小，感应电流很大
第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆ 常见的放热反应： ① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2?6?18H2O与NH4Cl② 大多数的分解反应③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强（25℃101KPa可以不标注）。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该
高中物理人教版选修3选修3-2第四章第7节涡流、电磁阻尼和电磁驱动（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共5题；共10分) 1. （2分） (2018高二下·安宁期中) 下列做法中可能产生涡流的是（） A . 把金属块放在匀强磁场中 B . 让金属块在匀强磁场中做匀速运动 C . 让金属块在匀强磁场中做变速运动 D . 把金属块放在变化的磁场中 2. （2分）电磁炉是利用涡流加热的，它利用交变电流通过线圈产生变化磁场，当磁场内的磁感线通过锅底时，即会产生无数小涡流，使锅体本身高速发热，从而达到烹饪食物的目的。因此，下列的锅类或容器中，适用于电磁炉的是（） A . 煮中药的瓦罐 B . 搪瓷碗 C . 平底铸铁炒锅 D . 塑料盆 3. （2分） (2017高二上·海口期末) 电磁感应中下列说法正确的是（） A . 法拉第电磁感应定律公式是Q=I2Rt B . 高电压输电会增大导线上因发热而损失的电能 C . 电路中自感的作用是阻止电流的变化 D . 利用涡流的热效应可以制成一种新型的炉灶﹣﹣电磁炉 4. （2分）下列应用与涡流有关的是（） A . 高频感应冶炼炉
B . 汽车的电磁式速度表 C . 家用电度表 D . 闭合线圈在匀强磁场中转动，切割磁感线产生的电流 5. （2分）如图所示，金属球(铜球)下端有通电的线圈，今把小球拉离平衡位置后释放，此后关于小球的运动情况是(不计空气阻力)（） A . 做等幅振动 B . 做阻尼振动 C . 振幅不断增大 D . 无法判定 二、多项选择题 (共3题；共9分) 6. （3分） (2019高二下·丽水月考) 关于物理知识在生产、生活中的应用，下列说法正确的是（） A . 真空冶炼炉的工作原理是电流的磁效应 B . 磁电式仪表中用来做线圈骨架的铝框能起电磁阻尼的作用 C . 变压器的铁芯所使用的材料是硅钢，主要原因是硅钢是铁磁性材料并且具有较大的电阻率 D . 在炼钢厂中，把融化的钢水浇入圆柱形模子，模子沿圆柱的中心轴线高速旋转，冷却后形成无缝钢管，这种技术采用的是离心运动的原理 7. （3分）如图所示为真空冶炼炉．炉外有线圈，则真空冶炼炉在工作时，下列说法错误的是（）
高中高中化学选修五第三章知识点及典型例题解析教 案 篇一：高中化学选修5第三章经典习题(有详解) 一、选择题1．下列说法正确的是( ) A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠解析：答案：D 2．有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应； ②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是( ) A．有机物X是一种芳香烃B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键解析：有机物X与FeCl3溶液作用发生显色反应，说明含有酚羟基，所以不可能是芳香烃；因含有苯环与酚羟基，可以与H2发生加成反应，与溴水发生取代反应；X是否含双键结构，有没有其他官能团，无法确定。答案：B 3．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用的最佳试剂是( ) A．溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水D．酸性KMnO4溶液、石蕊溶液解析：A、B、C选项中试剂均可鉴别上述5种物质，A项中新制Cu(OH)2需现用现配，操作步骤复杂；用B选项中试剂来鉴别，其操作步骤较繁琐：用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液，用FeCl3溶液可鉴别出苯酚溶液，用溴水可鉴别出己烯，余下的乙醇和己烷可用金属钠鉴别。而C选项中试剂则操作简捷，现象明显：用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液；再在余下的4种溶液中分别加入溴水振荡，产生白色沉淀的是苯酚，使溴水褪色的是己烯，发生萃取现象的是己烷，和溴水互溶的是乙醇。答案：C 4．从葡萄籽
第一节醇酚 第1课时醇 [学习目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH在乙醇中的作用。3.会判断有机物的反应类型。 一、醇的概念、分类、命名及同分异构 1．醇的概念、分类、命名 观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题： ①CH3OH②CH3CH2CH2OH
上述物质中属于醇的有①②④⑤⑥⑦，根据上述几种醇的组成和结构，完成下列问题：(1)概念： 醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。 (2)分类 (3)命名 ①步骤原则 选主链—选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称某醇 碳编号—从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号 标位置—醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置； 羟基的个数用“二”“三”等表示 ②实例： CH3CH2CH2OH1-丙醇 2-丙醇 1,2,3-丙三醇 (4)通式 醇可以看作烃分子或苯环侧链烃基上的氢原子被羟基取代的产物，故醇的通式可由烃的通式
衍变而得。例如： 烷烃(C n H2n＋2)―→饱和一元醇通式为C n H2n＋2O(n≥1，n为整数)或C n H2n＋1OH。 2．醇的同分异构现象 观察下列几种物质的结构，回答下列问题。 ①CH3CH2OH②CH3CH2CH2OH ⑤CH3—O—CH3 (1)①和⑤的分子式都是C2H6O，但是含有的官能团不同。 (2)②和⑥的分子式都是C3H8O，但是在分子中—OH的位置不同。 (3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。 醇的分类及命名中的注意事项 (1)①并不是只要含有—OH的有机物就是醇，醇必须是—OH与烃基或苯环侧链上的碳原子直接相连的化合物；若—OH与苯环直接相连，则为酚类。 ②用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。 (2)醇的同分异构现象有：①羟基位置异构，②官能团异构，③芳香醇、酚和芳香醚为类别异构。
选修4第三章第一节习题 一、选择题 1．判断强、弱电解质的标准是() A．导电能力 B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度 2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是() A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 3．水溶液中，下列电离方程式书写正确的是() A．CH3COOH H＋＋CH3COO－B．NaHSO4===Na＋＋HSO－4 C．NH3·H2O NH＋4＋OH－D．H3PO43H＋＋PO3－4 4．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是() A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1 高中物理人教版选修3选修3-2第五章第1节交变电流D卷(练习) 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共5题；共10分) 1. （2分） (2017高二上·大连期末) 如图所示，图甲和图乙分别表示正弦脉冲波和方法的交变电流与时间的变化关系，若使这两种电流分别通过两个完全相同的电阻，则经过1min的时间，两电阻消耗的电功之比W甲：W 乙为（） A . 1： B . 1：3 C . 1：2 D . 1：6 2. （2分） (2018高二下·昌宁期中) 如图所示，为一正弦交流电通过一电子元件后的波形图，则下列说法正确的是（） A . 这也是一种交流电 B . 电流的变化周期是0.01 s C . 电流的有效值是1 A D . 电流通过100 Ω的电阻时，1 s内产生的热量为200 J 3. （2分）电阻为10Ω的单匝矩形线圈绕垂直于匀强磁场的轴匀速转动，穿过线圈的磁通量随时间的变化规 律为φ=5sin10t（Wb），线圈中产生的电流随时间的变化规律为（） A . i=50sin10t（A） B . i=50cos10t（A） C . i=5sin10t（A） D . i=5cos10t（A） 4. （2分） (2017高二下·莆田期中) 三个相同的电阻，分别通过如图甲、乙、丙所示的交变电流，三个图中的I0和周期T相同．下列说法中正确的是（） A . 在相同时间内三个电阻发热量相等 B . 在相同时间内，甲、乙发热量相等，是丙发热量的2倍 C . 在相同时间内，甲、丙发热量相等，是乙发热量的 D . 在相同时间内，乙发热量最大，甲次之，丙的发热量最小 5. （2分）普通家庭在家用电器的选购上，基本上要考虑以下的原则 ①选购产品的功能 ②与家居适应的技术参数、外形结构、产品质量和售后服务以及品牌 ③选购产品越先进越好，价格越昂贵越好，设计越时尚越好 ④为了环保，冰箱应选无氟电冰箱，照明用具尽量选用发光效率高的节能光源 A . ①② B . ②④ C . ②③④ 第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚 第1课时醇 基础巩固 1下列说法中不正确的是() A.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,如果变蓝则含水 B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应 C.从乙醇与乙酸的混合物中分离出乙醇,滴加Na2CO3溶液后进行蒸馏 D.获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏 答案:B 2A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应,在相同的条件下产生相同体积的氢 气,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇的分子里羟基数之比为() A.3∶2∶1 B.2∶6∶3 C.3∶1∶2 D.2∶1∶3 解析:设甲、乙、丙分子中的羟基数分别为x、y、z,则3x=6y=2z,x∶y∶z=2∶1∶3。答案:D 3乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂键的说明不正确的 是() A.与金属钠作用时,键①断裂 B.与浓硫酸共热至170 ℃时,键②和⑤断裂 C.与浓HBr溶液共热时,键④断裂 D.在铜催化下与氧气反应时,键①和③断裂 解析:与浓HBr溶液共热时,键②断裂。 答案:C 4分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异 构)() A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 解析:与金属钠反应生成氢气,说明该化合物一定含有—OH,所以此有机物的结构符合C5H11—OH,首先写出C5H11—碳链异构有三种:①C—C—C—C—C、② 、③,再分别加上—OH。①式有3种结构,②式有4种结构,③ 式有1种结构,共8种。 答案:D 5下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是() A. B.CH3CH2CH2CH2OH C. D. 答案:D 6分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种,在下列该醇的同分异构体中, A. B. C. D.CH3(CH2)5CH2OH (1)可以发生消去反应,生成两种单烯烃的是; (2)可以发生催化氧化生成醛的是; (3)不能发生催化氧化的是; (4)能被催化氧化为酮的有种。 解析:(1)因该醇发生消去反应时,生成两种单烯烃,这表明连有—OH的碳原子的相邻碳原子上应连有氢原子,且以—OH所连碳为中心,分子不对称。(2)~(4)连有—OH 选修 4 第三章第一节习题 一、选择题 1．判断强、弱电解质的标准是 ( ) A ．导电能力 B ．相对分子质量 C ．电离程度 D ．溶解度 2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是 ( ) A ．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B ．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C ．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D ．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 3．水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 ( ) ＋ － A ． CH 3COOHH ＋ CH 3COO ＋ － B ． NaHSO 4===Na ＋ HSO 4 ＋ － C ． NH 3·H 2ONH 4 ＋ OH ＋ 3－ D ． H 3PO 43H ＋ PO 4 4．下列关于电离常数 ( K ) 的说法中正确的是 ( ) A ．电离常数 ( K ) 越小，表示弱电解质电离能力越弱 B ．电离常数 ( K ) 与温度无关 C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数 ( K ) 不同 D ．多元弱酸各步电离常数相互关系为 K 1 第三章 1．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是() A．禁用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率 B．甲醇含量超标的酒绝对不能饮用 C．甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见室内污染物之一 D．氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用 2．已知酸性大小顺序是羧酸>碳酸 >酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基 ( — OH)取代 ( 均可称为水解反应) ，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是() 3．某有机物的结构简式为，关于它的叙述中不正确的是() A．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．该有机物发生消去反应可得到芳香烃 C．该有机物在一定条件下可发生氧化反应 D． 1 mol 该有机物最多可与 1 mol NaHCO3反应 4．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数( 即核磁共振谱的峰数) 为 () A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 一定条件下 5．已知：2CH===CH2＋ O2 ――→2CH3CHO。在下列反应中，其中有机反应物发生的反应类型与乙烯相同的是( ) ①乙醛转化为乙醇醇溶液中加热⑤丙酮 ②苯酚置于空气中变红 (CH3COCH3) 与氢气生成 ③乙醛的银镜反应④CH3CH2Br 在 2- 丙醇⑥甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 NaOH ⑦乙酸乙酯碱性条件下水解 A．①⑤B．①②⑥ C．②③⑥D．除④⑦ 6．某同学欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，设计了实验方案，其流程如下，试回答下列问 题。 (1)①中加入 NaOH 溶液后发生的化学反应方程式：__________________________________________ 。 (2)操作Ⅰ为 ________ ，操作Ⅱ为 ________。 (3)②中通入CO2后发生的化学反应方程式为： ____________________________________ 。 第一章 化学反应与能量 一、反应热 热化学方程式 1、反应热 （1）任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化。 （2）在生成物回到反应物的起始温度时，所放出或吸收的热量称为化学反应的反应热。 （3）焓变是指生成物与反应物的焓值差。符号：H ? 单位：1kJ mol -? 2、放热反应与吸热反应 （1）放热反应0H ?<，体系的能量降低，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量。 （2）吸热反应0H ?>，体系的能量升高，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。 3、热化学方程式的书写 （1）在方程式右边标明反应热的符号，数值，单位。 （2）注明反应热的测定条件。 （3）必须注明物质的聚集状态。 （4）化学计量数仅表示物质的量，既可以是整数，也可以是分数。 （5）当化学计量数加倍，H ?随之加倍；当反应方向变化时，H ?随之变号。 4、燃烧热与中和热 （1）燃烧热：101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热。 不同的反应物，燃烧热不同 （2）中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol 2H O 时所放出的热量叫做中和热。 不同反应的中和热大致相同，157.3H kJ mol -?=-? 5、中和反应反应热的测定 测定强酸强碱温度变化，依据Q cm t =?算出中和热。 （1）用强酸强碱的稀溶液。 （2）不能用弱酸弱碱，因为电离吸热。 （3）使碱液稍稍过量，保证完全被中和。 （4）环形玻璃搅拌棒。 （5）待温度计示数稳定再读数 （6）取三次数据的平均值。 二、盖斯定律 化学反应热的计算 1、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或是几步完成，其反应热总是相同的。 2、依据热化学方程式计算反应热：H ?与各物质物质的量（质量，气体体积）对应成比例。 3、依据键能计算反应热：反应热等于反应物键能总和与生成物键能总和之差。 4、反应热的比较 5、盖斯定律与物质稳定性 若为放热反应，则生成物能量较低，生成物稳定；若为吸热反应，则反应物能量较低，反应物稳定。 6、依据盖斯定律计算反应热 依据盖斯定律可以将两个或两个以上的热化学方程式进行移项，变向，乘以一个系数，相加减得出一个新的化学方程式，从而计算反应热。 第五章第1节交变电流 「基础达标练」 1．关于交变电流与直流电的说法中，不正确的是() A．如果电流大小做周期性变化，则不一定是交变电流 B．直流电的大小可以变化，但方向一定不变 C．交变电流一定是按正弦或余弦规律变化的 D．交变电流的最大特征就是电流的方向发生周期性变化 解析：选C交变电流与直流电的区别是电流方向是否发生变化，如果电流大小做周期性变化而电流方向不变，则为直流电，A选项正确；直流电的大小可以变化，但方向一定不变，B选项正确；交流电的衡量标准是电流方向是否发生变化，如果电流的方向发生变化，就是交流电，交变电流的最大特征就是电流的方向发生周期性变化，不一定是按正弦或余弦规律变化的，C选项错误，D选项正确． 2.(多选)如图所示，矩形线框置于竖直向下的磁场中，通过导 线与灵敏电流表相连，线框在磁场中绕垂直于磁场方向的转轴匀 速转动，图中线框处于竖直面内，下述说法正确的是() A．因为线框中产生的是交变电流，所以电流表示数始终为零 B．线框通过图中位置瞬间，穿过线框的磁通量最大 C．线框通过图中位置瞬间，通过电流表的电流瞬时值最大 D．若使线框转动的角速度增大一倍，那么通过电流表电流的峰值也增大一倍 解析：选CD线框在匀强磁场中匀速转动时，在中性面即线框与磁感线垂直时，磁通量最大，感应电动势最小，而在题中图示位置线框与磁感线平行时，磁通量最小，感应电动 势最大，A、B错误，C正确；由交变电流的峰值表达式I m＝nBSω R＋r 可知，角速度增大一倍后， 电流的峰值增大一倍，D正确． 3.矩形线圈在磁场中匀速转动时，产生的感应电动势最大值为50 V，那么该线圈由图所示位置转过30°，线圈中的感应电动势大小为 () A．50 V B．25 3 V C．25 V D．10 V 解析：选B由题中条件可知交变电流瞬时值的表达式为e＝50cos ωt V＝50cos θ V，当θ＝30°时，e＝25 3 V，B正确． 4．(多选)如图甲所示，“”形金属导轨水平放置，导轨上跨接一金属棒ab，与导轨构成闭合回路，并能在导轨上自由滑动．在导轨左侧与ab平行放置的导线cd中通以如图乙所示的交变电流，规定电流方向自c向d为正，则ab棒受到向左的安培力的时间是() A．0～t1B．t1～t2 C．t2～t3D．t3～t4 解析：选AC0～t1时间内，电流逐渐增大，线框中磁场变大，由楞次定律可知，B变大，S有变小趋势，ab棒受力向左；t1～t2时间内，电流逐渐变小，线框中磁场变小，由楞次定律可知，B变小，S有变大趋势、ab棒受力向右；同理，t2～t3、受力向左；t3～t4，受力向右，选项A、C正确． 5.如图所示，在水平方向的匀强磁场中，有一单匝矩形导线框可绕 垂直于磁场方向的水平轴转动．在线框由水平位置以角速度ω匀速转过 高二化学选修五第三章测试题 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12， N 14, O 16， Cl 35.5， 一、单项选择题（每小题3分，共33分。） 1、下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是( ) A．石炭酸溶液 B．福马林溶液 C．乙酸溶液D．甘油 2、等质量的铜片，在酒精灯上加热一段时间后，分别插入下列溶液 中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是( ) A．石灰水 B．无水乙醇 C．硝酸 D．盐酸 3、下列关于有机物叙述中，错误的( ) A.冰醋酸是纯净物 B. 丙醛与甲酸都能发生银镜反应 C.乙酸和苯酚的水溶液显弱酸性,都能与碳酸钠反应放出二氧化碳 气体 D. 生活中使用的三合板、油漆等化工产品，会释放出少量甲 醛气体污染空气 4、每逢佳节、倍思美味佳肴。食醋是一种生活必备的食品调味剂，淘气的小 明分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象 的玻璃杯中盛有( ) A.滴加了酚酞的红色NaOH溶液 B．铁粉C．酒精 D．纯 碱粉末 5、下列实验能成功的是( ) A．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型 B．将乙醇和浓硫酸混合加热直接到达170℃制乙烯C．加热在淀粉水解（硫酸做催化剂）后的溶液中加新制银氨溶液，水浴加热，检验水解产物 D．用CuSO4溶液和几滴NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀 6、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制 得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经 济性”原则的是 ①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应 ⑥消去反应⑦加聚反应⑧缩聚反应高中物理人教版选修3选修3-2第五章第1节交变电流D卷(练习)
人教版高中化学选修5检测第三章第一节醇
高中化学选修4第三章第一节经典习题.doc
化学选修5第三章测试题.doc
化学选修4第一章知识点总结
2020人教版高二物理选修3：2_第五章 第1节 交变电流
化学选修五第三章测试题
相关主题
文本预览