高二化学第一学期期中练习
（理科）
K2Cr2O7
）
结构式：
个吸收峰
A ．FeCl 2
B ．NaOH
C ．KSCN D
9、有机物CH 3—CH==CH —Cl 能发生（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO 4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO 3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应 A ．以上反应均可发生 B ．只有⑥不能发生 C ．只有⑦不能发生 D ．只有②不能发生 10、由2—氯丙烷制得少量的 ，需要经过下列几步反应（ ）
A ．加成→消去→取代
B ．消去→加成→水解
C ．取代→消去→加成
D ．消去→加成→消去
11、下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃的是（ ）
A ．2-甲基-3-氯戊烷
B ．2-丙醇
C ．2,2-二甲基-1-氯丁烷
D ．1,3-二氯苯 12 ）
13、下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯
C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH
D ．分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有4种 14、某有机化合物X ，经过下列变化后可在一定
条件下得到乙酸乙酯。则有机物X 是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 3CHO C ．C 2H 4 D ．CH 3COOH 15、八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分—莽草酸，其结构为： COOH HO
HO
HO
，则莽草酸
不具有．．．
的性质是（ ） A ．遇FeCl 3溶液呈紫色
B ．能发生消去反应
C ．能与H 2发生加成反应
D ．1 mol 莽草酸只能与1 mol NaOH 反应
16、下列有机物在一定条件下，既能发生水解反应，又能发生消去反应，还能发生酯化反应的是（ ）
17、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）
A ．乙醇、甲苯、硝基苯
B ．苯、苯酚、己烯
OH
CH 2=CH CH 2
CHCH 2COOH CH 3COO
OH
C ．苯、甲苯、环己烷
D ．乙醇、乙醛、乙酸
18、下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（ ）
A ．实验室制乙烯
B ．验证苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应
C ．实验室中分馏石油
D ．若A 为醋酸，B 为贝壳(粉状)，C 为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱 、某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的
类型可能有①取代 ②加成 ③消去 ④酯化
⑤水解 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚，其中组合正确的是（ ） A ．①②③⑤⑥ B ． ②③④⑤⑥ C ．①②③④⑤⑥ D ． 全部
、下列反应的化学方程式或离子方程式表示正确的是（ ）
A ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C 2H 5Br+OH -
C 2H 5OH+Br -
B ．苯酚钠溶液和少量CO 2反应： 2
C 6H 5O - +CO 2 +H 2O ＝2C 6H 5OH +CO 32-
C ．用醋酸去除水垢：CaCO 3 +2H + ＝Ca 2++ CO 2↑+H 2O
D ．用银氨溶液检验乙醛的醛基： CH 3CHO + 2Ag(NH 4)2OH
水浴加热
CH 3COONH 4 + 3NH 3 + 2Ag↓+H 2O
、某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：
该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)：
下列关于该有机物的叙述正确的是（ ） A ．该有机物不同化学环境的氢原子有6种 B ．该有机物属于芳香化合物
C ．键线式中的Et 代表的基团为—CH 3
D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应
二、填空题（5道小题，共51分）
22、（14分）请回答下列问题：
（1）某芳香烃结构如图：
它的分子式为__________，一氯代物有________种。
（2）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为____ __，
若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________。（3）某芳香族化合物的分子式为C7H8O，根据下列实验现象确定其结构简式：
①不能与金属钠反应，其结构简式为___________________________。
②能与钠反应，但遇FeCl3不显色，其结构简式为____________________________。
③能与钠反应且遇FeCl3显紫色，其结构简式为___________________________________________。（4）为实现以下各步转化，请填入适当试剂（写出化学式）。
①___________ ②___________ ③___________ ④___________ ⑤___________。
23、（7分）近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛（聚丙烯腈）的合成路线。
①HCl，催化剂一定条件②
干馏CaO B PVC（聚氯乙烯）
煤CaC2乙炔一定条件④
电炉③HCN，催化剂C D腈纶一一聚丙烯腈（人造羊毛）
（1）写出电石制取乙炔的方程式________________________________________________________。
（2）写出反应①方程式_____________________________________________，反应类型___________。写出反应②方程式_____________________________________________，反应类型_____________。
写出C的结构简式_______________________，D的结构简式________________________________。
24、（6分）近日，油炸薯条再次出现食品安全危机，因为其中反式脂肪酸（trans fatty acids简称TFA）的含量增加了1/3。中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵
塞血管而导致心脑血管疾病。顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如图所示。
CH 3
C H
H
C
C
O HO 顺式脂肪酸 反式脂肪酸
H 3C
C H
H
C O OH
试回答下列问题：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为。
（2）①~⑤反应中属于取代反应的有（填序号，下同），属于消去反应的有；（3）写出下列反应的化学方程式：
反应⑥。
反应②。
反应④。
（4）D的同分异构体E能进行银镜反应，且核磁共振氢谱如右图，E的结构
简式为。
三、实验题（1道小题，共7分）
27、（7分）乙烯与液溴作用制取1，2-二溴乙烷的装置如下（D中试管里所装物质为液溴）。
1，2-
（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是
______________________________________________________________________。
（2）C和E中，所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：
C__________________________________；E__________________________________。
（3）写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化学反应方程式
__________________________________________；。
2013-2014高二化学第一学期（理）期中考试参考答案
二、填空题（4道小题，共51分）
22、（14分）（每空1分）（1）C18 H14 ，4种（2）2，3-二甲基-2-丁烯（结构简式略）CH3C≡CCH3（3）(（4）①NaHCO3②NaOH③Na
④CO2⑤HCl
23、（7分）（每空1
2
+ C2H2↑
（2）CH
≡
2
-CH]n
Cl
（3）CH2=CHCN [CH2-CH]n
CN
24、（6分）（1）羧基、碳碳双键（2分）（2）CH2=CH-COOH （1分）（3）C （1分）（4）6、7（2分）
25、（13分）
（1）CH3CH2CH2=CH2↑+NaBr + H2O （2分）消去（1分）
CH2BrCH22OHCH2OH+ 2NaBr （2分）取代（水解）（1分）
CH2OHCH22O （2分）氧化（1分）
CHOCHO + O2（2分）
（2）方程式略（2分）
26、（11分）（1）（1）CH2=CH—CH2OH （2分）（2）④（1分）②（1分）
（3）+ HO-NO2NO2 +H2O （2分）
CH3—CHCl—COOH +NaOH CH2=CH—CH2OH + NaCl+H2O （2分）
CH2=CH—COOH + CH3OH CH2=CH—COOCH3 + H2O （2分）
（4）OHC―CH2—CH2―CHO（1分）
三、实验题（1道小题，共7分）
27、（7分）（1）冷却液溴（每空1分）
（2）C：吸收乙烯中混有的SO2、CO2E：吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气（每空1分）（3）乙醇脱水制乙烯，乙烯与溴加成(方程式略) （每空2分）
2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 第I卷（选择题，共36分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分) 1、下列有关概念的叙述正确的是 A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B．仅含一种元素的物质一定为纯净物 C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 2、下列反应可用离子方程式“ H+ + OH—= H2O ” 表示的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．HNO3溶液与KOH溶液混合 C．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 3、下列物质的分类正确的一组是 选项 A B C D 电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3 混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物 酸性氧化物CO2NO2SiO2CO 酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO3 4、在0.1 mol?L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5、室温时，M(OH) 2 (s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)K sp＝a，当c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于 A. 1 2lg( b a) B. 1 2lg( a b) C．14＋ 1 2lg( b a) D．14＋ 1 2lg( a b)
原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Mn-55 第Ⅰ卷（45分） 一、单选题（本题包括30小题，每小题分，共45分）。 1、决定化学反应速率的主要因素是： A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是： A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管 溶液流出的速率 A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有② 4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 5、下列式子中，属于水解反应的是： A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH―H2O+CO32― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH― 6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是： A、v(A)=·L—1·s—1 B、v(B)=·L—1·s—1 C、v(C)=·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 7、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是： A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3 8、高温下，反应2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混 合气体的颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡， 故可用做酸、碱指示剂： HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液） 在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是： A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体 10．下列过程中需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化
高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是 （）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂 D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水 2．N A代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N A B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N A C．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子 D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A 3．下列实验问题处理方法不正确的是（） A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度 C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电 极。下列判断正确的是（） A．x 极为阴极，y极为阳极 B．电解过程中，氢离子浓度不变 C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红 D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝 5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若 将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（） A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（） A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，水作还原剂D．NH4H中的H元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A是其中的一种。下列关于 这种化合物的说法正确的是（） A．化合物A的化学式为C15H24O3B．化合物A是芳香族化合物 C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应 D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应 9．（15分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次 增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃， 使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该 反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程 度减小 v v(正)v(逆)v(逆) v(正) 高二化学（选修） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热 量。下列气体不属于 ．．．温室效应气体的是 A．CO2B．Ｎ2O C．CH4D．Ｎ2 2．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是 A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0 C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 3．下列有关化学事实或现象的解释正确的是 A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差 B．氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂 C．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加 D．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀 4．钢铁在潮湿空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。 以下说法正确的是( ) A．负极发生的反应为：Fe－3e－= Fe3＋ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋4e－= 4OH－ C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 5．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 6．右图曲线a表示放热反应 2X(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随 时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲 线进行，不可能采取的措施是 A．升高温度 B．X的投入量增加 C．加催化剂D．减小容器体积7．某密闭容器中发生如下反应：X(g) ＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。上图 表示该反应的速率（v）随时间（t）变 o a b X 的 转 化 率 时间 高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降 高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气 高二化学上学期期末考试 高二化学试题【新课标】 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28 第I卷选择题（共49分） 一．选择题（共14题，每题只有一个选项正确，共28分） 1．下列物质一定不是天然高分子的是 A ．橡胶B．蛋白质 C ．尼龙 D ．纤维素 2．下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是： A．C3H8．C4H6B．C3H6．C4H6O3C．C2H2．C6H6D．CH4O．C3H4O5 3．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。此有机物是 A．乙酸钠B．油酸甘油酯C．乙酸乙酯D．甲苯 4．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式是：2Cl- —2e- =Cl2 D．生成1mol三氧化二镍时，外电路中通过了1mol电子 5．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生成有机物丙，甲和丙都能发生银镜反应，该有机物是： A． CH3CHO B．CH3COOH C．CH3OH D．HCHO 6．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠．硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是： A．1-戊醇B．3-戊醇C．2，2-二甲基-1-丙醇 D．2-甲基-2-丁醇 7．下列五种物质中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。氢原子的活性从大到小顺序是A．③④①②⑤ B．③④②①⑤ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤8．某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。由此酯可能是： A．CH3CH2COOCH（CH3）2 B．CH3CH2COOCH2CH=CH2 C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2 D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2 9．阿斯匹林的结构简式为： 2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表： 2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇 6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能 ．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应， 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果， 其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和 江苏省苏州中学2014-2015学年度第一学期期末考试 高二化学 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间90分钟。第I 卷将正确的选项填涂在答题卡的相应位置上，第II 卷直接做在答案专页上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 第I 卷 （选择题，共45分） 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”。一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶(结构简 式为 ）。下列有关说法不正确．．．的是 A ．羊毛的主要成分属于蛋白质 B ．可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶 C ．涤纶属于天然高分子化合物 D ．合成涤纶的单体之一可以是HOCH 2CH 2OH 2．“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某 一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、 玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、 原子模型、 原子模型。则横线内的两位科学 家是 A ．阿伏加德罗、汤姆生 B ．道尔顿、拉瓦锡 C ．舍勒、普利斯特里 D ．汤姆生、道尔顿 3．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A ．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B ．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C ．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D ．电子云图是对运动无规律性的描述 4．下列有关认识正确的是 A ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序分别为1、3、5、7 B ．各能层（电子层）的能级都是从s 能级开始至f 能级结束 C ．各能层含有的能级数为n -1 D ．每个原子中，各能层含有的电子数都为2n 2 5．一个原子在第三电子层有10个电子，该原子第三电子层电子排布可以写成 A ．3s 23p 8 B ．3d 10 C ．3s 23p 64s 2 D ．3s 23p 63d 2 6．下面是一些原子的价电子构型（各选项中n 值均相同），第一电离能最小的原子可能是 O H H n 高中化学 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108 第一部分选择题(共67分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意) 1．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是 A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定 C．等体积O3和O2含有相同质子数D．O3与O2的相互转化是物理变化 2．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A．6 B．12 C．26 D．30 3．下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤ 4．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金 属氧化物的应用的叙述不正确 ．．．的是 A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2 5．利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。 下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤ 6．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(新)高中化学试题(word版-含答案)
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