2019~2020学年第一学期期中考试
高二化学试题
考查时间：90分钟考查内容：选修四第一章至第三章第三节满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
一、选择题：（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意。）
1．人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格(Robert Ettinger)在1962年写出《不朽的前景》(The Prospect Of Immortality)一书。他列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是
A．温度越低，化学反应越慢 B．低温下分子无法运动
C．温度降低，化学反应停止 D．化学反应前后质量守恒
2．下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是
A．火腿中添加防腐剂 B．酸奶中添加增稠剂
C．食盐中添加补碘剂 D．酱油中添加补铁剂
3．下列措施不能
．．加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是
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A．升高温度 B．用Zn粉代替Zn粒
C．改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应 D．滴加少量的CuSO4溶液
4.下列判断正确的是
A.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同
B.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C.大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同
D.表面积相同的铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同
5．下列有关实验操作的说法错误的是
A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中
的液面
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
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6．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是
A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=3mol·L-1·mi n-1
C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-1
7．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
A．该反应为吸热反应
B．a与b相比，a的反应速率更快
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．降低温度有利于该反应向正反应方向进行
8．下列方程式正确的是
A. NaHS溶于水电离: NaHS H++S2－+ Na＋
B. NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO3－+H2O H3O++ CO32－
C. (NH4)2SO4溶于水电离：(NH4)2SO 42NH4++SO42－
D. HF溶于水电离：HF+H2O H3O++F－
9．下列说法不正确
．．．的是
A.配制氯化铁溶液时，加入适量盐酸
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B.明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效
C.将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体
D.草木灰不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效10．某学生的实验报告中，描述合理的是
A. 用托盘天平称量25.20g NaCl
B. 用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11.2
C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体
11．25℃时，水电离达到平衡：H2O H++OH-，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低
B．将水加热，K W增大，pH不变
C．向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低
D．向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，K W不变
12．为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的PH=2的醋酸溶液和PH=2的盐酸溶液，下列方案中可行的是
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A．向等体积的两溶液中分别加入Zn粒看起始速率的快慢
B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液
C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液
D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值13．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：
HIn（红色）?H++In﹣（黄色），对该平衡解释不正确的是
A．升高温度平衡向正方向移动
B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色
C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
14．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+＋CH3COO－，下列叙述不正确
．．．的是
A. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多
B.0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3C OOH) ·c(OH－)］不
变
C .向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增
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大
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－) 减小15．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A.含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3
B. pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4
C.水电离产生c(H＋)=1×10－13 mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4
D.Na2S溶液中：SO2－4、K＋、 Al3＋、Cu2＋、Cl－
16.常温下，将浓度为0.1mol﹒L﹣1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A． c（H+） B． K a（HCOOH） C． D．
17．图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：
下列有关叙述不正确
．．．的是
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A．1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量
B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol
C．分解1mol气态水生成氢气和氧气总共需要吸收926.8kJ的热量
D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大
18．室温下，把1mL 0.1mol?L﹣1的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+的浓度最接近于
A．1.0×10﹣4mol?L﹣1 B．1.0×10﹣8mol?L﹣1 C．1.0×10﹣11mol?L﹣1 D．1.0×10﹣10mol?L﹣1 19．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；
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A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑥ D．①②
20．对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，不能
．．说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是
①反应容器中压强不随时间变化而变化
②单位时间内生成A的物质的量与消耗D的物质的量之比为1：2
③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
A．②④ B．③④ C．①③ D．①②
21．一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容
器容积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说法不正确
．．．的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度一定减小
C．升高温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正移
D．该反应化学方程式为CO2+H 2CO+H2O
22．常温下，PH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，
其PH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
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A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度
盐酸的体积Vx＞Vy
D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
23．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上采用高压条件合成氨气
24．下列实验现象或图像信息不能
．．充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A B C D
装
置
或
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25．根据下列操作和现象，所得结论正确的是
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C 取两支试管a和b，各加入5ml0.1mol/LNa 2S2O3溶
液；另取两支试管c和d，各加入5ml0.1mol/LH2SO4
溶液；将a、d放入热水浴中，b、c放入冷水浴中，
一段时间后分别混合，热水浴中先出现浑浊。
温度越高，反应速率
越快
D
用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快
二、非选择题：本题包括5题，共50分。
26．（11分）（1）高温下，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，反应的化学平衡常数表达式K= ，该反应随温度升高，K值（填增大、减小或不变）。
（2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为，写出重铬酸钾与水反应的离子方程式。（3）密闭容器中充入NO2达平衡，压缩体积重新达新平衡，整个过程的现象为。（4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为K1、K2、K3……，则
K1、K2的大小关系为，原因
是。
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（5）1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化如图，向上述可逆反应中加入催化剂，则E1____（填增大、减小或不变，下同）；此反应的ΔH____。27．（14分）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。
其合成原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S 0。
（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是
A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行
B．采用高压是为了加快反应速率，但会使反应物的转化率下降
C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．3v(N2)正= v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）工业上合成氨的部分工艺流程如下：
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请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因。
（4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起
始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如
图所示（图中T表示温度，n表示H2物质的量）。
①图象中T2和T1的关系是：T2 T1（填“>，<或=”，下同）
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是（填字母）。
（5）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min51015202530
c(NH3)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20
②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，
化学平衡将向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）。
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（6）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol 写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程
式。
28．（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡，研究粒子在水中的行为对工农业生产有着重要的指导意义。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为。
②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。
a．滴加少量浓盐酸 b．加少量的冰醋酸
c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
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①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是溶液。
③图I中，V=10时，溶液中的c(H+) c(OH-) （填“>”、“＝”或“<”，下同），
c(Na+) c(CH3COO-)。
（3）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。
甲乙
pH1111
溶液氨水氢氧化钠溶液
①甲溶液中的c(OH-) = mol/L。
②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲乙。
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③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲乙。
（4）下表是几种常见弱酸的电离常数
以下反应对应的离子方程式正确的是。
A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：CO32-+SO2+H2O = SO32-+HCO3-
B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-
C．次氯酸钠溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+SO32-
29．（6分）草酸与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用，常温时，H2C2O4：K a1=5.4×10－2，K a2=5.4×10－5。H2CO3：K1=4×10－7 K2=6×10－11。
(1)NaHC2O4水解的离子方程式为。
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(2)常温下，0.1mol·L－1的Na2C2O4溶液pH=a，0.1
mol·L－1的Na2CO3溶液pH=b，则a___b(填“>”“<”
或“=”)。
(3)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，
滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na＋)
①该草酸溶液的物质的量浓度为_________。
②a点所示溶液中c(Na＋) 、 c(H＋) 、 c(OH－) 、 c(HC2O4-)各离子的浓度由
大到小的顺序为。
30．（8分）常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其他还原性气体）：
（1）测定原理：KMnO4酸性溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，反应的离子方程式分别为：
4MnO4-+ 5HCHO + 12H+ == 4Mn2+ + 5CO2↑+ 11H2O
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（2）测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹）
（3）实验步骤：
① 检查装置气密性（气密性良好）。
② 用（填仪器名称）准确移取20.00 mL 2.00×10－3mol·L—1的高
锰酸钾溶液（过量
．．）于广口瓶中并滴入3滴6mol·L-1的H2SO4溶液备用。
③ 取2.000×10-3mol·L-1的草酸标准溶液备用。
④ 打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重．
复．4．次（共
．．．5．次）
．．。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？。
⑤ 将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。如果没有润洗，所测甲醛的含量将（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
⑥ 用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的剩余
．．的高锰酸钾溶液；记录滴定所消耗的草
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酸溶液体积。本实验滴定终点时的实验现象为。
⑦ 再重复实验2次。
（4）数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天(室内始终保持通风换气状况)对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为 20.00mL）：
利用表中数据计算第30天室内空气中甲醛浓度为_______mg/m3。
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山大附中2019~2020学年第一学期期中考试高二化学参考答案
一、选择题：（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意。）
题号12345678910111213
答案A A C C C C D D B D D D D
题号141516171819202122232425
答案C B D C D B A C D B C C
二、非选择题：本题包括5题，共50分。
26．（11分）
（1）
()()
()2
2
C CO C H
C H O
（1分）增大（1分）
（2）橙色变为黄色（或黄色加深）（1分） 2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O （2分）（3）颜色先变深，随后变浅但比原平衡颜色深（2分）
（4）K1>K2（1分）第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离（或二级发生电离的阴离子带负电，难以电离出带正电的H+ （1分）
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