物质的酸碱性、常见的酸碱
一、物质的变化
1．下面是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是( )
2．下列变化中属于化学变化的是( )
A．榨取果汁 B．粉碎废纸 C．切割玻璃 D．燃放烟花
3．诗歌是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中只含有物理变化的是( )
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．夜来风雨声，花落知多少 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
4．以下事件中不可能实现的是( )
A．将海水变成石油 B．制造出具有记忆功能的合金材料
C．培育出转基因食品 D．航天技术有望实现人类到太空旅游
5．生活中，我们经常看到下列现象，其中发生了化学变化的是( )
A．酒精挥发 B．灯泡通电发光 C．铁生锈 D．自行车爆胎
6．自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的是( )
7．在消防知识中有一个词叫作“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸。下列各项描述中属于物理性爆炸的是( )
A．煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸 B．高压锅因排气孔堵塞而爆炸
C．节日的烟花在空中爆炸 D．厨房中因燃气泄漏而爆炸
8．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中属于化学变化的是( )
A．水受热沸腾 B．木材变成木炭 C．汽油挥发 D．试管破裂
9．目前，某些科研机构研发了以餐饮废油(地沟油)和海藻为原料通过氢化、催化体系等加工生产生物航空煤油的技术。下列有关分析错误的是( )
A．此项技术有助于丰富民用航空业的燃油来源 B．生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化C．“地沟油”流入餐桌会对食用者产生危害 D．“地沟油”可以进行合理利用变废为宝
10．湖北竞赛家用铜器表面常出现绿色物质，进行下列处理：①用砂纸打磨后表面出现光亮的红色；②浸泡在食醋中，表面也会慢慢出现红色；③在酒精灯上灼烧，表面变黑；④经③处理后又放在食醋中浸泡，表面又出现红色。其中不属于化学变化的是( )
A．① B．①②③ C．②③④ D．①②③④
11．阅读下面短文，回答问题。
酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发；能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；酒精易燃烧，常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源；当点燃酒精灯时，酒精边汽化边燃
烧生成水和二氧化碳。
请分析归纳：
(1)酒精的物理性质：_______________________________________________。
(2)酒精的化学性质：_______________________________________________。
(3)酒精发生的物理变化：___________________________________________。
(4)酒精发生的化学变化：___________________________________________。
(5)酒精具有的用途：______________________________________________。
12．某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：
(1)根据上表信息，请你写出亚硝酸钠的两条物理性质。
①______________________________________；
②______________________________________。
(2)检验亚硝酸钠和氯化钠的方法可以是________________________________________。
二、物质的酸碱性
1.夏季是水果盛产的季节。水果内不仅含有丰富的营养物质，而且多汁、酸甜，深受人们再爱。下列出现的
几种水果中酸性最强的是（）
A. 苹果pH≈4.9
B. 葡萄pH≈4.2
C. 柠檬pH≈2.1
D. 猕猴桃pH≈6.5
2.如图为小乐“在室温下配制碳酸钠饱和溶液并测定其pH”的实验操作，其中错误的是（）
A. 取固体碳酸钠
B. 加水溶解
C. 蘸取溶液
D. 触及湿润的pH试纸
3.“河长制”是兰溪市政府治理环境的一大措施，而pH是水质监测的重要指标之一，下列采集到的水样中酸
性最强的是( )
A. 工厂排放的废水：pH＝4.3
B. 兰湖水：pH＝6.5
C. 兰江水：pH＝6.0
D. 芝堰水库水：pH＝7.3
4.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）
A. 将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，根据试纸呈现颜色，对照
标准比色卡读数
C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数
D. 用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数
5.蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置，它们的pH 值会( )
A. 前者不变后者变大
B. 前者变小后者变大
C. 两者都变小
D. 两者都不变
6.下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，
pH范围1～3 4～5 6～7 8～10 11～14
A. 由红变紫
B. 由蓝变绿
C. 由绿变橙
D. 由蓝变紫
7.向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（）
A. B. C. D.
8.用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（）
A. 偏高
B. 偏低
C. 相等
D. 无法确定
9.如图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是（）
A. X是稀盐酸
B. Y是水
C. Z是石灰水
D. 无法确定X、Y、Z
10.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图像是（）
A. B. C. D.
11.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁，各取少许花汁，用稀盐酸和稀碱进行检
验，结果如表所示：
则下列说法不正确的是（）
A. 研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素
B. 万寿菊不能用作酸碱指示剂
C. 遇到pH=10的溶液，大红花汁会变成粉红色
D. 可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
12.物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
(1)酸性是因为物质能电离出________，可以使紫色石蕊试液变________色。
(2)酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH________7.
13.某校化学课外活动小组测定A、B两块农田土壤的酸碱性，分别取土样各2克，加入蒸馏水溶解后得到土
样的澄清液，用pH试纸测定结果如下：A农田土样的澄清液pH＝6.5，B农田土样的澄清液pH＝7.1。根据测定结果判断：A农田的土壤显________性，B农田的土壤显________性。
14.小明同学在实验室中测定碳酸钠溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻
璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测量错误之处是________,测得的结果与该溶液的实际pH比较________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
15.“花的颜色有红的、蓝的、紫的等。这些花里含的色素叫花青素，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”
据此，小科做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请根据以上实验现象回答：
(1)小科选用的调味品最有可能是________（选填“食醋”、“酱油”或“黄酒”）。
(2)下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是（选填字母）。
A. HCl、NaOH
B. HCl、NaCl
C. NaOH、NaCl
D. H2O、NaCl
16.某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
图1中存放紫薯汁的仪器名称是________；
(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
溶液。
(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是________（填“A”、“B”或“C”，下
同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是________.
17.科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识
后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研
究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：
(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为________色；
(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是________。
18.小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。小明
找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验：第一步：制紫甘蓝汁：①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入白酒浸泡一段时间；②将①中得到的不溶物与液体分离，（写具体做法），得到了自制的紫甘蓝汁；
第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料（如
表所示）。
第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，
得出厕所清洁剂显________性；小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂。
19.氨水(NH 3·H 2O)也是常见的碱，是由NH 3溶于水形成的溶液。氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH 3。根据所学知识回答：
(1)NH 3·H 2O 在水溶液中解离出来的离子有________、 。
(2)打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子 。
(3)写出NH 3·H 2O 与稀H 2SO 4反应的化学方程式 。
(4)将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH 3中，现象
是： 。
(5)NH 3在一定的条件下能跟O 2反应，反应过程可用下列示意图表示(注： 表示氮原子， 表示氧原子， 表示氢原子；各物质未配平)。请分析在该反应中参加反应的NH 3与O 2的分子个数之比为________。
三、常见的酸和碱
1．碳酸钠俗名纯碱，向纯碱溶液中加入酚酞试液，溶液变红色，下列关于纯碱的说法中正确的是( )
A. 纯碱属于碱 B ．纯碱属于酸 C ．纯碱溶液呈碱性 D ．纯碱溶液呈酸性
2．三瓶无色液体分别是水、白醋、澄清石灰水(碱性)，只用一种指示剂就能简单区分它们，这种指示剂是( )
A. 蓝色石蕊试纸
B. 红色石蕊试纸
C. 无色酚酞试液
D. 紫色石蕊试液
3．用酒精浸泡木槿花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显绿色，下列说法不正确．．．
的是( ) A. 木槿花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B. 能使木槿花的溶液显绿色的一定是碱
C. 将氯化钠溶液滴入木槿花的溶液后，溶液仍为紫色
D. 木槿花的溶液可用作酸碱指示剂
4.人体口腔内唾液的pH 通常约为7，在进食过程的最初10
分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至
40
分钟时趋于正常。下列与描述情况最接近的图像是( )
5．有a 、b 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是( )
A. 甲溶液呈酸性 B ．乙溶液的pH 可能为11
C ．只用a 指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D ．在滴有a 指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
6.根据右图实验，判断下列说法错误．．
的是( )
A. 浓盐酸具有挥发性
B. HCl 分子在运动
C. Y 烧杯溶液的颜色会改变
D. Y 烧杯内没有生成新物质
7.下列描述中没有．．
体现硫酸中氢离子化学性质的是( ) A.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 B.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气
C.用浓硫酸干燥二氧化碳气体
D.用稀硫酸除铁锈
8 草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能．．．
具有的化学性质或用途是( ) A. 能用于除铁锈 B. 能与酸碱指示剂作用
C. 能用于除水壶内的水垢
D. 能与二氧化碳反应
9.衣服沾上铁锈(主要成分是Fe 2O 3)，直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是( )
A. 白醋
B. 酱油
C. 酒精
D. 洗洁精
10.向装有50克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。下图是小烧杯中有关量的变化情况，其中肯定不正确．．．
的是( )
11. 在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH 在pH 试纸标准比色卡的区域可能是( )
12.小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作。结束后对瓶中残留液进行了如下实验：
①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀。则残留液中有大量的( )
A. 硫酸钠
B.碳酸钠
C.盐酸
D.氯化钠 13.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全处。
(1)浓盐酸的质量和放置天数
关系的曲线正确的是
(填“甲”或“乙”)。
(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因 是 。
（第11题）
(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe 2O 3)，其反应的化学方程式
是 。
(4)打开浓盐酸瓶盖会出现白雾，这是因为 。
14.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应：
①可以看到的现象是 。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：
， ， 。
15.小明在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下实验：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH 试纸测试，溶液的pH 为11。
实验二：分别测碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH ，实验结果纪录如下： K NO 3
她还查阅了有关资料，得到了如下信息：
①酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸；氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。
②盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐。
③2KOH ＋H 2CO 3===K 2CO 3＋H 2O NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O
Cu(OH)2＋H 2SO 4===CuSO 4＋2H 2O 2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O
Fe(OH)3＋3HCl===FeCl 3＋3H 2O KOH ＋HNO 3===KNO 3＋H 2O
(1)小明由实验一得出的结论是 。
(2)由实验二：得出的结论是 。
(3)由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论？
16.小强对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50 g ，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10 g 开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5 g ，并绘制下图。
(1)10 g 碳酸钠溶液中含有的溶质质量是________g 。
(2)图像中的a 点数值是________。
(3)废液中含有的溶质是________________(写化学式)。
(4)通过计算说明，图像横坐标中b 点表示的碳酸钠溶液的质量是多少克？
（第8题）
三种常见酸碱指示剂性质及其变色原理．酸碱指示剂的变
色原理 专题简介 ---
团队。精益求精问问原创：SOSO 小虾编辑整理及扩充 人们在实践中发现，有些有机燃料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜 。这种借助其颜色变色来指示溶液pH色。于是，人们就利用它们来确定溶液的 的物质叫做酸碱指示剂。pH 石蕊酸碱指示剂一般是有机弱酸或有极弱碱。它们的变色原理是由于其它分 子 的溶和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH 液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。代HIn例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由地衣值得的一种蓝色色素。如果用表石 蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn（红色[酸色]）←=→H++In-（蓝色[碱色]） （注：←=→代表可逆符号，下同）． 石蕊什么情况下变色？使溶分子是其存在的主要形式，在酸性溶液里，液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移） 在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向
右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移） 在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。（[HZ]=[Z-]） 遇酸变红 PH<5.0 遇碱变蓝 PH>8.0
石蕊是什么物质? 石蕊 蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显蓝色。石蕊是一种常用的指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊精蕊石含中蕊石于由是用作剂示指起． (C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸 在中性溶液中：[HZ]=[Z-]
水的电离和溶液的pH 教学设计方案 课题：水的电离和溶液的pH 值 重点：水的离子积，)(H +c 、pH 与溶液酸碱性的关系。 难点：水的离子积，有关pH 的简单计算。 教学过程 引言： 在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH 值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH 表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。 1．水的电离 ［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性。 现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。 分析原因：纯水中导电的原因是什么？ 结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： O H O H 22+-++OH O H 3 O H 2-++OH H 在25℃时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有mol/L 1017 -?的O H 2发生电离。 （1）请同学生们分析：该水中)(H + c 等于多少？)(OH - c 等于多少？)(H + c 和)(OH - c 有什么关系？ ①mol/L 101)H (7 -+ ?=c ②mol/L 101)OH (7 -- ?=c ③mol/L 101)(OH )H (7 -- + ?==c c （2）水中 mol/L 101)(OH )H (7--+?=?c c 147101mol/L 101--?=? 这个乘积叫做水的离子积，用w k 表示。 14w 101)(OH )H (--+?=?=c c k （3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K 。
常见的酸和碱 一、选择题：本题共12小题．每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分． 1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（） A.氢原子 B.氢分子 C.氢离子 D.氯离子 2、下列物质属于碱类的是（） A.纯碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.石灰石 3、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是（） A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.浓盐酸 4、下列说法正确的是（） A.pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性 B.碱类物质一定能使酚酞试液变红 C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应 D.现要测定某溶液的pH，若事先用水把pH试纸润湿再测，则实际测得值与真实值比较将偏大5．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确 ．．．的是（） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色6、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaC O3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是 A、用食醋浸泡后冲洗 B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗 C、用食盐水浸泡后冲洗 D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗 7.如图所示装置中，夹子处在关闭状态。现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。对上述现象解释正确的是 A、试管内的气压减小，沸点升高 B、试管内的气压增大，沸点升高 C、试管内的气压减小，沸点降低 D、试管内的气压增大，沸点降低 8、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是（） A.分别滴加碳酸钠溶液 B.分别通入二氧化碳 C.分别滴加稀盐酸 D.分别长期露置于空气中 9、甲、乙、丙、丁分别是HNO 3、Ba(OH) 2 、Na 2 CO 3 、NaOH四种溶液中的一种。 已知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是（） A.乙一定是HNO 3 B.丁一定是Na 2 CO 3 C.丙不可能是Ba(OH) 2 D.甲不
第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 第1课时酸碱指示剂和常见的酸 知能演练提升 能力提升 1.(2019重庆中考B卷)假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”。下列物质最可能是“强水”的是() A.硫酸亚铁溶液 B.稀盐酸 C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀硫酸 2.盐酸“先生”闯迷宫(见图),请你帮“他”选择行进路线(不发生化学反应或无明显现象)() 3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是() A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaO
4.★从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是() A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤 B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤 C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤 5.如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是() A.生石灰与水 B.铁粉与稀盐酸 C.硝酸铵与水 D.碳酸钙与稀盐酸 6.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。 (1)现象:放置一会儿发现用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论:同种酸由于不同,它们的性质不完全相同。 7.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸的强,比盐酸的弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。 (1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)。 A.塑料 B.钢筋 C.铜片 D.玻璃 (2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为。 8.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的 是。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是。 ②下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填选项)。 A.Cu B.Mg C.Al D.Ag 9.小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。 (1)复习酸的化学性质:
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课时1 酸、碱与指示剂作用 【教学目标】 1、知识与技能 ①了解什么是酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂是石蕊溶液和酚酞溶液。 ②掌握石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变蓝，并会用酸碱指示剂来鉴别物质的酸、碱性。 ③了解酸碱指示剂的发现过程，学会自制指示剂。 2、过程与方法 主要通过实验探究法，进一步认识与体验科学探究的过程与方法，并总结归纳出石蕊溶液和酚酞溶液分别能使酸性碱性物质变成什么颜色。 3、情感态度价值观 通过实验探究培养学生的动手能力、观察能力和实事求是的科学态度，激发学生的好奇心，培养学生学习的兴趣，发展学生善于合作，勤于思考的科学精神，还注重培养学生关注和热爱生活的情感。 【教学重点】 掌握石蕊溶液和酚酞溶液能使酸性碱性物质的变色情况，并且能够利用酸碱指示剂来鉴别物质。 【教学难点】 引导学生通过自主探究总结归纳出石蕊溶液和酚酞溶液使酸性、碱性物质的变色情况，利用指示剂鉴别溶液。 【课前准备】 将学生分成六组，组内进行明确的分工合作。 实验仪器：烧杯、胶头滴管、六孔井穴板、研钵 实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、乙醇和水的体积比为1:1的溶液、自来水紫甘蓝
【教学过程】 教师活动学生活动设计意图1、导入新课(酸碱指示剂的发现) 【讲述】这节课我们将要学习新的知识，在讲课之前， 老师先变一个小魔术，大家仔细看哦，奇迹就在一瞬间。 大家看，我拿的烧杯里是无色透明的液体，我称之为“白酒”我有一瓶神奇的魔液，大家看它也是无色透明，但是我把它滴到我的白酒中，白酒就会发生神奇的变化。 学完本节内容你们就知道其中的奥秘了。我们今天就一起学习《酸碱与指示剂作用》观看魔术 感到惊奇 用小魔术“白 酒”变“红酒” 导入新内容的 学习，减少学生 学习的枯燥，提 高学生学习的 兴趣。 2、通过展示图片，让学生了解生活中常见的酸和碱 3、实验探究指示剂使酸碱性物质变色情况 【讲述】我们曾经做过二氧化碳与水反应的实验，在这个实验中，反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变成了红色，紫色石蕊在这里的作用是指示物质的酸碱性。 【总结】其实像石蕊溶液这样能够指示物质的酸碱性的溶液就叫做酸碱指示剂，通常也简称为指示剂。除了石蕊溶液，酚酞也是常用的指示剂。 【提问】那石蕊溶液和酚酞溶液指示物质的酸碱性是怎么指示的呢？下面我们将探究石蕊和酚酞分别遇酸和碱的变色情况。 【讲述】现在请同学们看到课本的实验10-1，按照课本的实验步骤，根据导学案里面的自主探究实验一的内容进行实验，将实验现象记录写在导学案自主探究实验一，并总结出指示剂使酸、碱性物质的变色情况。 【引导】从各组中选择代表来发言，描述实验现象，并进行适当的引导，得出结论。【投影实验现象】 【投影】结论作好课堂笔记 【探究】按照导学案的 内容进行实验，把观察 到的现象，写在导学案 相应的内容中 【交流】交流各组观察 到的实验现象，并得出 结论 从以前做过 二氧化碳与水 反应的实验入 手，有助于学生 对指示剂的理 解。通过学生自 主实验探究，运 用归纳总结的 方法，获得化学 知识和实验技 能，培养学生观 察和实验能力， 还有助于培养 实事求是、严肃 认真的科学态 度和科学的学 习方法。
高中化学复习知识点：生活中常见物质的酸碱性 一、单选题 1．室温下等物质的量浓度的下列溶液，pH 最小的是 A ．HCl B ．H3PO4C．(NH 4)2SO4 D．NaCl 2．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用( )。 A ．0.9% 氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液 C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液 3．某溶液改变一个条件，酸性一定增大的是 A ．酸雨在空气中放置一段时间B．使溶液中c(H +)增大 D．稀盐酸露置于空气中C．使溶液中c(OH -)减小 4．下列溶液一定呈中性的是( ) A．pH 7的溶液 B．c H c OH 的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．盐溶于水得到的溶液 5．下列叙述不正确的是nnnn A ．在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插上一小块铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端通过 导线接触耳机的两极，能够从耳机中听到“嘎嘎”声 B．将两朵红色鲜花分别插入食用白醋和纯碱稀溶液中(每天更换上述稀溶液) ，几天后花的颜色有明显变化 C．将适量的食醋加入内壁有水垢的水瓶中，缓慢转动水瓶，一会儿水垢慢慢脱落D．向25 mL 沸水中滴加5～6 滴稀的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 则0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H＋)最大的是 A ．HCN B．HF C．CH 3COOH D．HNO2
7．根据生活经验，下列物质按pH 由小到大的顺序排列正确的是（） ① 洁厕灵（主要成分为HCl ）② 厨房去油污清洁剂③ 食醋④ 肥皂⑤ 食盐 A ．①②⑤③④B．④③⑤②①C．③①②⑤④D．①③⑤④②
《第2节物质的酸碱性》教案 教学目标： 1、知道物质有酸性物质和碱性物质。 2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。 3、会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。 4、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。 教学重点和难点： 重点：认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。 难点：对酸性物质和碱性物质的认识；PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。 课程类型：实验探究、动作技能、事实的知识。 教学方法：探究式、讨论、实验等。 教具： 玻璃棒、烧杯、表面皿、试管、浓硫酸、食醋、稀盐酸、稀硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钾、熟石灰、氢氧化钠溶液、石蕊试液、pH试纸、洗涤剂；多媒体课件。 资料： 1、浓硫酸的性质：无色、粘稠的油状液体，密度是1.84g/mL，有强烈的腐蚀性，同时还有吸水性和脱水性，溶于水时放出大量的热量。是一种用的干燥剂。 浓硫酸沾在皮肤上时应立即用干布擦去，再用水冲洗干净，一定不能先用水冲洗。 2、浓盐酸的性质：无色（工业盐酸含有杂质是黄色）、有刺激性酸味的液体；易挥发，挥了出的HCl气体极易溶于水，溶解于空气中的水分中形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸瓶口会看到有白雾。 盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。 3、雨水的酸性：正常的雨水因为溶解了空气中的二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指pH<5.6的雨水。
4、氢氧化钠：白色块状固体，易吸水性，易潮解，溶解时放出大量的热。有强烈的腐蚀性。 俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 教学过程： <一>酸性物质 1、引言：钢铁、化肥、塑料、食品、药物等的生产过程中经常要用到酸性物质和碱性物质。酸性物质和碱性物质是两类基本的物质。如：人的胃液里就含有胃酸—盐酸，没有它，我们就不能有效地消化各种食物；若胃酸含量过多，又容易得胃病，需用含碱性的药物进行治疗。 2、设疑激趣：（1）你对酸性物质和碱性物质还有哪些认识？（2）你能说出哪些物质呈酸性、哪些物质呈碱性吗？ 3、实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中，示范一下闻药物气味的方法，然后请每一探究小组学生闻一闻食醋的气味。回答：有酸味。 4、讲解：（1）用手轻轻扇动瓶口使气味飘进鼻孔来，同时告诉学生：实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝，这是一个操作规范。（2）食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示盐酸、硝酸、硫酸，指出它们是常见的强酸。 5、提问：你们吃的水果中哪些有酸味呢？学生回答后指出这些水果中均会有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强——叫弱酸性物质。 6、实验：课本的浓硫酸强腐蚀性实验演示，得出浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硝酸也有强腐蚀性。 7、讲解：万一不小心粘有浓硫酸之后的急救措施。 <二>碱性物质 出示常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水及一些碱性物质：小苏打、纯碱、洗涤剂等物质。 1、读图：认识课本上一些强碱和弱碱性物质。 2、设问激趣：你们知道清洗脱排油烟机的工人师傅用是的什么药品吗？（讨论：大多数不知道） 3、探究实验：碱性物质的去污能力。 4、问：现在你们知道刚才提的问题了吗？（答：知道，是碱性物质。教师指出：大多
一、酸碱指示剂 酸碱指示剂是指在一定pH范围内能显示一定颜色的试剂。这类指示剂多是弱的有机酸、有机碱或是两性有机物。它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色。当溶液的pH改变时，指示剂的酸式与碱式之间发生转化，从而引起颜色的变化。 1.酸碱指示剂的主要类型。 (1)硝基苯酚类。 硝基苯酚类指示剂具有比较显著的酸性。邻位和对位硝基苯酚以及α-、β-和γ-二硝基苯酚属于这类指示剂。以对位硝基苯酚为例，它的变色反应为： (2)酚酞类。 酚酞类指示剂呈弱酸性，它包括酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等。以酚酞为例，它是4，4′-二羟基三苯甲醇-2〃-羧酸的内酯，无色，几乎不溶于水。有碱存在时，内酯开环生成二钠盐，由于发生分子内部重排，形成醌式结构，颜色呈玫瑰红色。当遇浓的强碱时，形成无色的三钠盐。其变化关系如 (3)磺代酚酞类。 磺代酚酞类指示剂呈弱酸性，酚红、甲酚红、溴酚蓝和百里酚蓝等皆属这一类。它们在不同pH溶液中的颜色变化也是基于形成不同的电离平衡，例如，酚红的变色反应为： (4)偶氮化合物类。 酸性溶液中，是二甲基氨基偶氮苯的磺酸盐，显黄色；在酸性溶液中，磺酸盐转化为磺酸，磺酸分子内的磺酸基能与碱性的二甲基形成具有醌式结构的内盐，显红色，其变色反应为： (5)石蕊。 石蕊是一种有机酸，从地衣类植物提取得到，组成复杂。在很稀的水溶液中，含有等量的使溶液呈蓝色的离子和使溶液呈红色的分子，所以溶液呈现紫色；在酸性溶液中，主要以红色的分子形式存在，在碱性溶液中，主要以蓝色的离子形式存在。 2.酸碱指示剂的作用原理。
酸碱指示剂在溶液中存在着下列平衡关系： 色点。 pH由pK a+1到pK a-1时，能看到酸式色变为碱式色。因此pH=pK a±1就是指示剂变色范围，也叫变色域。不同的指示剂，其电离常数是不同的，所以它们的变色范围也就不同。但这是理论计算的结果，实际使用的各种指示剂的变色范围并不是计算出来的，而是实验中观察得出的。由于人眼对各种颜色的敏感度不同，所以观察结果与理论计算是有差别的；再则，不同的人对颜色观察的敏感度也不同，因此同一种指示剂常有不同的观察结果。 3．常见酸碱指示剂的性质及配制方 表1—3常见酸碱指示剂的性质及配制方法 续表 4．混合指示剂。 在酸碱滴定中，有时需要将滴定终点限制在较窄的范围内，有时实验中要求指示剂能在不同的pH下显示出不同的颜色，这就可采用混合指示剂。混合指示剂有两种：一种是由两种或两种以上的指示剂混合而成，利用颜色之间的互补作用，使变色更锐。另一种混合指示剂是由某种指示剂和一种惰性染料（如次甲基蓝、靛蓝二磺酸钠等）组成的。 表1—4常用混合指示剂 续表 二、氧化还原指示剂 指示氧化还原滴定终点的指示剂叫做氧化还原指示剂。 1．氧化还原指示剂的类型。 (1)本身发生氧化还原反应的指示剂。 在氧化还原滴定过程中，氧化还原指示剂在一定的电位时将发生氧化还原反应，它的氧化态和还原态具有不同的颜色。当指示剂被氧化或被还原时，就会由一种颜色变成另一
《变色花》说课稿 我说课的内容苏教版小学六年级《科学》上册第三单元物质变化单元的第三课《变色花》，本单元主要讲的是物质的变化，教材从生活中的熟悉的一个个变化入手，提升学生对物质变化的认识，并试图让学生在学习相关科学知识和科学概念的过程中，提高科学探究的水平，使学生体会到科学知识可以改善生活，从而激发学生关注与科学有关的问题的积极性。 本节课从“使指示剂变色”的单一角度初步认识酸性和碱性的物质，至于酸和碱的性质及酸性物质和碱性物质变色的原因本课不讲，留待学生以后到中学化学课中学习。 依据科学课程的基本理念、学科特点、学习内容和六年级学生的认知水平确定如下教学目标： 1、知道生活中常见的酸性和碱性物质，了解指示剂的作用。 2、初步学会自制蔬菜指示剂，能够用自制的指示剂辨别身边常见物质的酸碱性。 3、乐于运用科学知识解决实际问题。 本课的教学重点是：认识常见的酸性物质和碱性物质。 教学难点是：用自制的指示剂检测身边的物质。 教学有法、教无定法、贵在得法。为突出重点，突破难点，针对本课教学内容教法学法选用：观察法、实验法、讨论法、谈话法、演示法、讲解法。 教具准备：试纸、会变色的白色纸花(花朵用醋浸过，叶子用碱水浸过)、喷壶、紫甘蓝、紫甘蓝汁、碱水、白醋、检测物质用的烧杯、滴管、镊子、盐水、茶水、洗衣粉水、肥皂水、厚塑料袋。 《科学课程标准》强调：亲身经历以探究为主的学习活动是学生学习科学的主要途径。科学课程应向学生提供充分的探究的机会。教师是科学学习的组织者、引领者和亲密的伙伴。遵循这些理念，我为本课设计了这样的三个环节：一、创设情境、激趣导入；二、观察实验、研讨探究；三、巩固拓展、延伸交流 四、教学过程 一、创设情境、激趣导入 1、通过变魔术导入新课 看过魔术表演吗?有什么感觉?老师最近学会了一个小魔术，想表演给同学们看，你们愿意看吗? 板书：变色花 然后出示一支白色的纸花，用喷壶往纸花和纸叶上喷“水”，当学生感到很惊奇时，问学生：你有什么发现? 能提出什么问题? 教师归纳学生中的问题——“花为什么变色了?” 进一步引导同学猜想，如做花瓣和叶子的纸上是否做了“手脚”，喷壶里的“水”是否有问题，花瓣上可能涂了什么东西，叶子上可能喷了什么药水，喷壶里的“水”可能是什么药品等等，这里可以让学生根据已有的经验，产生多种猜测。 学生通过观察发现花的颜色变了，白花变成了红花绿叶。很自然的在头脑中就会产生这样的颖问：花为什么会变色呢？
常见的酸碱指示剂 教学目标 依据知识技能、过程方法、情感、态度和价值观确定以下三维目标： ?学生知道运用生活经验对溶液进行分类。 ?学生知道能通过溶液的酸碱性进行分类。 ?学生知道常用紫色石蕊和酚酞等酸碱指示剂与酸性和碱性溶液的颜色反应。?学生在探索实验过程中能推断溶液的酸碱性，学会检验溶液酸碱性的方法。?通过对某些实际问题的解决，学生能认识酸碱指示剂在生活中的应用。 ?学生掌握某些常见日用品或蔬果制作酸碱指示剂的方法。 ?激发学生探索酸碱物质的兴趣和从事科学研究的热情。 教学重点、难点 重点：学生知道常用紫色石蕊和酚酞等酸碱指示剂与酸性和碱性溶液的颜色反应。 难点：学生在探索实验过程中能推断溶液的酸碱性，学会检验溶液酸碱性的方法；通过对某些实际问题的解决，学生能认识酸碱指示剂在生活中的应 用。 教学方法 情景创设法、直观教学法、观察实验法和小组讨论法。 教学材料和手段： 演示实验材料： ①一块用稀硫酸画着苹果的白布，一瓶紫甘蓝汁，蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠、紫色石蕊试掖、无色酚酞试掖，试管6个，白色卡纸。 ②自制酸碱指示剂：紫甘蓝叶、500毫升烧杯、玻璃棒、酒精灯、装有紫甘蓝汁的试管3个。 学生实验材料： 小组实验材料：分装有稀盐酸、氢氧化钠和蒸馏水的2套试管A、B和C，紫色石蕊试掖、无色酚酞试掖。 媒体选用：借助多媒体设计 教学过程： 情景创设：（2’） （教师活动）教师先出示一些生活中常见溶液的图片，而后请同学依据生活经验对它们进行分类？分类后教师告之学生也可以依据溶液的酸碱性进行分类。而后出示一块白布，问学生:“布上有什么？”当学生回答没有看见任何东西时，教师用紫甘蓝汁轻轻地喷洒，当白纸上显示红色的花朵后，告之学生将通过今天的学习找到有关该问题的答案，以此引出课题。 （学生活动）学生猜测。
1．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是A．由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色 在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是 A.厕所清洁剂 B.洗发精 C.洗衣液 D.厨房清洁剂 4. 生活离不开化学，应用所学知识选出表中酸性最强的物质（） 5. 因“对核糖体结构和功能的研究”而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是 A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 6. 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（） ①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2O A CaO B CO2 C NaOH D H2SO4 7. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁 酸腐蚀的是 A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 8. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素 9. 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲 酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 10. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称______。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶液倒入充满CO2气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到，发生化学反应的方程式为，因此，氢氧化钠应密封保存。 11. 制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（） A、食醋 B、食盐 C、料酒 D、味精 12. 下列家庭小实验不能成功的是
生活中常见的溶液 常见的酸碱指示剂(一) 上海市娄山中学刘季宏一、教学目标 1．知道对溶液的科学分类可以按照其酸碱性分为酸性、碱性和中性溶液。 2．认识实验室常用的两种指示剂：石蕊和酚酞遇不同酸碱性溶液的变色情况。 3．懂得要移取少量的溶液进行酸碱性测定而不能污染待测溶液。 4．学会用石蕊和酚酞判断和区分溶液的酸碱性，认识常见的酸性溶液和碱性溶液。 5.了解指示剂发现过程中所体现的科学精神，激发从生活中发现不同的指示剂。 二、重点与难点 【重点】1.学会用石蕊和酚酞两种指示剂判断溶液的酸碱性。 【难点】1.正确记录石蕊和酚酞遇不同酸碱性溶液的颜色变化。 2.实验操作中防止对待测溶液的污染和指示剂滴管的交叉污染。 三、教学准备 【器材】 活动一：生活中的一些溶液图片。 活动二：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、试管架、小试管6、2试管酸性溶液（稀盐酸）、2试管中性溶液（蒸馏水）、2试管碱性溶液（稀氢氧化钠）。 活动三：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、试管架、小试管3、溶液A（稀盐酸或稀硫酸）、溶液B（稀氢氧化钠或石灰水）、溶液C（蒸馏水）、学生自带待测溶液2-3种。【资源】 活动三：补充实验报告 活动四：PPT课件。 四、内容组织 【教学流程】 【活动设计】 活动一：对生活中一些溶液的分类
活动目标： 1.学会将已有的关于溶液的知识和经验进行归类。 活动二：石蕊和酚酞试液的变色 活动目标： 1．通过实验操作,认识石蕊和酚酞两种常用试液遇不同酸碱性的溶液的颜色变化。
活动三：判断溶液的酸碱性 活动目标： 1．学会用石蕊和酚酞判断和区分溶液的酸碱性。 2．通过自主探究，认识生活中常见的酸性溶液和碱性溶液。 活动四：酸碱指示剂的发现与应用 活动目标： 了解指示剂的发现过程，激发从生活中发现不同的指示剂。 五、训练与评价 【举例】“补充实验报告”（见附件1、2） 【说明】 1．建议使用2课时完成本节教学，两种试液与pH试纸的使用分开，比较有利于学生认识
一、基础知识 1．物质的变化 （1）物理变化：没有新物质生成的变化。物理变化的实质是物体的形状、温度、位置、状 态等变化，如：下雨，钢铁的熔化。 （2）化学变化：有新物质生成的变化。化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子。 如：氢气的燃烧、钢铁的生锈。 注意：物质在发生化学变化时常伴随着发光、发热、变色、放出气体、产生沉淀等现象。但有上述现象产生的变化不一定是化学变化，例如：电灯通电发光就是物理变化。因此判断物理变化还是化学变化的依据是根据有无新的物质生成。 一些物质的化学变化引起的颜色变化： 5H2O： a．白色硫酸铜（CuSO4）和水发生化合反应生成蓝色CuSO4· CuSO4＋5H2O＝CuSO4· 5H2O（物质中有水的检验）蓝色硫酸 铜晶体加热就分解成硫酸铜，化学方程式为：CuSO4· 5H2O CuSO4＋5H2O b．无色透明的硝酸铅（Pb(NO3)2）与碘化钾（KI）反应生成黄色沉淀（PbI2）。 c．黄色氯化铁溶液（FeCl3）与硫氰化钾（KSCN）溶液反应生血红色硫氰化铁（Fe(SCN)3）。（检验三价铁离子） 2．物质的酸碱性 （1）电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。
（2）电离的表示方法——电离方程式：如NaOH==Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。 （3）酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸电离产生的阴离子叫这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4 的酸根。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸。注意：酸必须是电离出的阳离子只有氢离子，像硫酸氢钠（NaHSO4）电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-，阳离 子中有钠离子和氢离子，所以NaHSO4 不是酸。 （4）碱：碱是指电离时生成的阴离子全部是OH- 的化合物。常见的碱有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、强氧化钡、氨水。 3．酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。（2）酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。 （3）常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。 指示剂酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7) 石蕊试液(紫色) 红色蓝色 酚酞试液(无色) 无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色 （4）溶液酸碱性的强弱 ①pH 的意义：用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。 ②pH 的范围：0~14。 ③溶液的酸碱度与pH 的关系： pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强
第二节物质的酸碱性 [教材分析] 《探索物质的变化》是物质科学中重要的内容，而在这一章节内容中，酸、碱、盐这三类物质之间的变化又构成了物质变化主体。所以认识这三类物质就是首先要掌握的基础。这一节就是带领学生来认识酸这类物质以及它的主要性质。第一课时主要是初步认识酸这种物质，主要是能知道它的概念，离子组成等基础知识，另外，在这一课时中要能区分酸性物质和酸，能把这两者的不同区别开来，以免在以后的学习中造成混淆，并能用简单的方法：酸碱指示剂来鉴别出酸性物质。这样，就为以后的酸的通性以及碱的通性，盐的性质以及更复杂的物质之间的反应奠定基础。 在教学时，将教材适当进行调整，将用酸碱指示剂来鉴定溶液的酸碱性提到酸的概念前面进行教学，这样做可以让学生清楚，酸碱指示剂是用来鉴定物质的酸碱性的，它只能测出酸性物质和碱性物质，而不是用来鉴定酸和碱的，这样可以避免学生将酸和酸性物质这两个概念混淆。 [教学目标] 1.知识和技能 1、了解酸碱指示剂及其使用方法，知道酸碱指示剂能用来来鉴别酸性物质和碱性物质。能正确使用PH试纸。 2、知道酸的概念，能用酸的概念区分酸这种物质。 2.过程和方法 能用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。 3.态度、情感和价值观 通过“自制酸碱指示剂”的活动，提高动手实践的能力。 [教学重点] 能用不同的方法或者不同的试剂来测定溶液的酸碱性。 [教学难点] 酸性物质合酸的区别；酸的概念的形成。 [教学方法] 实验探究 [教具学具] 盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板。 [学情分析] 学生在七年级的时候已经学习了物质的酸碱性，已经知道用PH试纸能来测定物质的酸碱度，并已经学会了正确使用PH试纸的方法。同时，在八年级学习的基础上已经对化学有了一定的了解，如：离子，酸根等基本概念都有掌握，对科学探究也已经较为熟悉，也已经具备了一定的科学探究能力，这些都为本课的学习奠定了基础。九年级的学生，对科学的学习已经有了一定方法和自己的理解，在教学过程中可以充分发挥学生的主体性，让学生自主地进行学习。 [学法指导] 充分体现“从生活到科学，从科学到社会”的教学理念 这节课的教学内容与日常生活是有一定联系的，所以在教学活动中始终将生活和自然中的一些科学现象与联系起来，让学生在丰富的体验中，进一步感受到科学就在我们身边，科学不仅有趣，而且更加有用，让科学学习走进生活，走进社会。
课题1《常见的酸和碱》教学设计（第1课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1．认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂； 2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。 （二）过程与方法 通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸、碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 （三）情感态度与价值观 自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验，进一步增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。 二、教学重点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 三、教学难点 帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、白醋、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管、各小组准备的花和果实。 五、教学过程 环节教师活动学生活动设计意图 新课引入2分钟[提问]：生活中，哪些物质给你留下 了酸的印象？ [小结]：像这些有酸味的物质通常都 含有一类特殊的化合物——酸。 [提问]：谁在家洗过衣服，你洗衣服 时有什么感觉？ 学生会举出很多例子，比如各种 带酸味的水果、各种酸酸的饮 料、醋等等，兴趣高涨 多个学生起来说自己的感受洗 衣液有滑滑的感觉。 由学生的 生活经验 引入，激 发学生学 习新知识 的热情
这些都是我们生活中的酸和碱，从这节课开始我们就来学习常见的酸和碱。 新新课讲授26分钟[提问]：怎样确定这些物质是酸，还 是碱？ [追问]：在化学上我们能否用品尝、 触摸的方法来识别酸或碱呢？化学 上采用什么方法确定酸和碱呢？ 用紫色石蕊能不能确定酸和碱呢？ 活动与探究1： P50页酸碱指示剂在不同酸碱性溶液 中的反应 [提问]：根据上述实验现象，你得出 哪些结论？ [小结]：像石蕊溶液这样能跟酸或碱 溶液起作用而显示不同颜色的试剂， 叫做酸碱指示剂。 科学家是怎样发现酸碱指示剂的 呢？阅读课本51页“酸碱指示剂的 发现” 学生展开讨论，交流猜测的方 法：可以用尝、触摸等方法。 学生讨论会想到二氧化碳溶于 水后的溶液中含有碳酸，它能使 紫色石蕊试液变红。思考、讨论 提出猜想——可以用紫色石蕊 来区别酸和碱。 学生根据所提供的仪器、药品进 行实验，认真观察并如实把实验 现象填入课本表中 学生归纳总结得：紫色石蕊溶液 能跟酸或碱溶液起作用而显示 不同颜色，酚酞同紫色石蕊一样 跟酸或碱溶液起作用而显示不 同颜色。 学生认真阅读资料卡片后，交流 从中学会了什么，得到了什么启 示。 体验探究 过程，学会 用实验获 得新知识 的方法。建 立从实践 上升到抽 象的思维， 从理论的 高度来认 识酸碱指 示剂。学习 科学家锲 而不舍、一 丝不苟的 精神。[提问]：生活中除了紫罗兰，课前大 家搜集到的红色或紫色的花瓣和果 实是不是也可以作指示剂呢？ 你能设计一个的方案试试吗？ 探究活动2 自制酸碱指示剂 [提问]：所制四种指示剂中，哪些变 色效果好些？ [拓展应用]：花为我们的生活增添了 无限的生机和活力。请你谈一谈为什 么会出现“万紫千红的花”？ 学生先独立设计实验方案，然后 进行小组交流，各小组代表发言 提出小组的实验方案。 分组制取自己搜集到的花瓣和 果实的酒精浸出液，再分别滴入 前面四种溶液中，记录实验结 果，由同学们讨论交流，比较所 制四种指示剂中，哪些变色效果 好些。 学生兴致高昂的讨论，各抒己见 亲身感受 制作化学 药品的乐 趣，培养学 生主动探 索的能力， 相互交流 合作的精 神，体会生 活中处处 有化学。反思与小结 通过这节课的学习，你有什么收获、 体会和想法？还有哪些疑问？ 学生对自己这节课的学习进行 反思，概括各自所得，提出本节 课的困惑。 培养归纳 总结能力 和语言表 达能力 练习与实践 在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥 皂水、蔗糖水、清洁剂、自来水等物 质，用自制指示剂检验它们的酸碱性 学生课后完成练习 学会用理 论来指导 实践，真正 做到学以 致用。 课课堂小结2分钟1．酸碱指示剂简称指示剂。如紫色石蕊试液和无色酚酞。 2．石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝；酚酞遇碱变红色，遇酸不变色。3．酸碱指示剂的发现：英国科学家――波义耳
物质的酸碱性、常见的酸碱 一、物质的变化 1．下面是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是( ) 2．下列变化中属于化学变化的是( ) A．榨取果汁 B．粉碎废纸 C．切割玻璃 D．燃放烟花 3．诗歌是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中只含有物理变化的是( ) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．夜来风雨声，花落知多少 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 4．以下事件中不可能实现的是( ) A．将海水变成石油 B．制造出具有记忆功能的合金材料 C．培育出转基因食品 D．航天技术有望实现人类到太空旅游 5．生活中，我们经常看到下列现象，其中发生了化学变化的是( ) A．酒精挥发 B．灯泡通电发光 C．铁生锈 D．自行车爆胎 6．自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的是( ) 7．在消防知识中有一个词叫作“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸。下列各项描述中属于物理性爆炸的是( ) A．煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸 B．高压锅因排气孔堵塞而爆炸 C．节日的烟花在空中爆炸 D．厨房中因燃气泄漏而爆炸 8．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中属于化学变化的是( ) A．水受热沸腾 B．木材变成木炭 C．汽油挥发 D．试管破裂 9．目前，某些科研机构研发了以餐饮废油(地沟油)和海藻为原料通过氢化、催化体系等加工生产生物航空煤油的技术。下列有关分析错误的是( ) A．此项技术有助于丰富民用航空业的燃油来源 B．生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化C．“地沟油”流入餐桌会对食用者产生危害 D．“地沟油”可以进行合理利用变废为宝 10．湖北竞赛家用铜器表面常出现绿色物质，进行下列处理：①用砂纸打磨后表面出现光亮的红色；②浸泡在食醋中，表面也会慢慢出现红色；③在酒精灯上灼烧，表面变黑；④经③处理后又放在食醋中浸泡，表面又出现红色。其中不属于化学变化的是( ) A．① B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 11．阅读下面短文，回答问题。 酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发；能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；酒精易燃烧，常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源；当点燃酒精灯时，酒精边汽化边燃
课题：第4章第6节物质的酸碱性 长兴实验初中沈莹 教学目标： 1．知道物质有酸性物质和碱性物质。说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质；确认强酸具有腐蚀性。说出典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质；确认某些碱性物质具有一定的去污能力。 2．会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示，会用pH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。 教学安排：本节建议1课时 教学难点和重点：学生对物质酸碱性的测定的探究 教学准备： 教师演示： 食醋、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、氢氧化钠(S)、氢氧化钾(S)、氢氧化钙(S)、烧杯1只、试管3支、玻璃棒2根、白纸2张、火柴1盒、表面皿1个、pH试纸和标准比色卡、有油污的烧杯 学生分组： 稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、紫色石蕊试液、醋、自来水、洗洁精、试管4支、玻璃棒2根、表面皿1个、餐巾纸、pH试纸和标准比色卡 教学过程设计： 从一则广告引出物质的一个重要性质——酸碱性。从身边熟悉的水果引入：青苹果、柠檬汁、没有熟的桔子，这些常见水果的味道引入酸性物质→引到课题：物质的酸碱性一．酸性物质 提问：除了常见的水果外，你立即会想到的酸性物质是什么？ 演示实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中。闻一闻，它的气味。 学生演示，发现问题后，教师纠正学生错误。提问：为什么要轻轻扇动呢？减少对呼吸系统的刺激。 得出结论：食醋有酸味。它是一种酸溶液，具有酸性。 教师向学生演示三大强酸： 盐酸、硫酸、硝酸，观察颜色、状态。 提问：该如何闻气味呢？ 推广：闻任何一种气味时，都必须用手轻轻扇动。 实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液、浓硝酸溶液，在白纸上写字，纸的颜色有什么变化？再用玻璃棒戳纸的不同位置，看哪些地方容易被戳破？（教师完成，因有一定的危险性）说明：浓硫酸具有强的腐蚀性。 更明显的实验：用蘸有浓硫酸的玻璃棒划在火柴梗上，看现象。（多媒体投影） 用浓硫酸做实验时应该注意：一定要先用干布擦拭，再用大量的水冲洗。先后顺序不能对调，否则皮肤会被烫伤。（可补充实验，浓硫酸和水产生大量的热。）
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全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 第十单元酸和碱 教材解读 本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度等。在内容上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。 2 .
教学目标 1．认识酸和碱的性质，知道酸碱的腐蚀性，理解物质酸碱性的微观实质；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法，会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 2．通过实验探究酸和碱的性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。 3．通过认识酸和碱的通性，领会观察、对比、分类、归纳、演绎等科学方法。 4．通过列举酸和碱的主要用途，了解物质的酸碱性对人体和农作物生长的影响，认识酸和碱对生命活动的意义。 5．鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。 教学方法 1. 充分运用实验，突出化学学科的学习特征。 2. 采用问题式教学，让学生主动参与到学习中去。 3. 积极开展科学探究活动，让学生体验科学探究的过程。 4. 通过综合性、开放性的探究活动，增进学生对科学探究的理解，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。 学习方法 运用比较、归纳、科学探究的学习方法。 课时安排 课题1 常见的酸和碱 4 课时 课题2 酸和碱的中和反应 2 课时 实验活动 2 课时 单元复习 1 课时 课题1 常见的酸和碱 可修改编辑