气体摩尔体积教案设计
知识与技能：
1、使学生理解决定固体、液体、气体体积的因素。
2、使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，会进行气体摩尔体积的简单计算
3、会利用掌握阿伏伽德罗定律对物质进行简单的判断
过程与方法：
通过对相同条件下不同物质体积的探究，培养学生分析、推理、归纳能力，掌握科学探究的方法。
情感态度与价值观：
通过对影响气体体积因素的探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
>
教学重点：从微观上理解决定固体、液体、气体体积的因素，阿伏伽德罗定律的直观理解
教学难点:如何用形象的事物帮助学生理解抽象的概念
教学环节：
温度为0℃、压强为×105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
注意使用条件：标况1mol 气体
气体摩尔体积
仿照（摩尔质量：单位物质的量的物质所具有
的质量）给出摩尔体积的概练
符号：V m，单位：L／mol。
标况：22.4L
请根据单位写出定义式
【练习】1、判断下列说法是否正确为什么（1）气体的摩尔体积为22.4L/mol。
（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。
；
（3）1molCO2占有的体积约为22.4L。
（4）1mol水在标准状况下的体积约为22.4L
（5）1molSO2在20℃时的体积为22.4L。
（6）1molS03 在标准状况下的体积为22.4L 【总结】
作业气体摩尔体积：
单位物质的量的
气体所占的体积
V m=V/n
/
1.错（标况）
2.错1mol
3错（标况）
4.错(水位液
体)
5.错(20℃不是
标况)
6.错（SO3在标
况下为固体）
知识的迁移
能力
仅供参考
《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标： 知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析： 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析： 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 三、教学过程
第2节化学计量在化学实验中的应用 第二课时气体摩尔体积 一、教学目标： 1、知识和技能目标： （1）使学生在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。（2）学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。 2、过程和方法目标： （1）通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实例，培养学生自学的习惯、探究的意识。 3、情感态度与价值观： （1）通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。 （2）通过教学过程中的设问，引导 五、教学过程
你能计算出在常温常压 使学生形成知识体系（25℃和101kPa）下，人 每呼出的一口气中大约包 含多少个分子吗?（一般男 生3600mL，女生2500mL 左右） 附：板书设计 二、气体摩尔体积Vm 1、定义：单位物质的量气体所占有的体积 2、公式： Vm＝ 3、单位：L/mol (或L·mol-1) 和m3/mol(或m3·mol-1) 4、取值：不同温度、压强下气体的Vm数值不是固定不变的 在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol 六、教学流程 教学流程活动内容 学生自行设计由气体体积计算分子个数的各种方法，得出引入气体摩尔体 积可使计算简化的结论。 使学生从对生成物气体体积的感性认识出发，结合理论推算，进行思考讨 论，从而得出结论。 帮助学生从微观角度理解知识，建立宏观与微观的联系。 帮助学生正确理解和使用概念 应用知识解决实际问题 使学生形成知识体系
食品加工厂 生产车间管理制度 目的：为了维持良好的生产秩序，提高劳动生产率，保证生产工作的顺利进行特制订以下管理制度。 范围：适用于生产车间全体工作人员。 一、早会制度 1．员工每天上班必须提前10分钟到达车间开早会，不得迟到、早退。 2．员工在开早会时须站立端正，认真听主任或班长的讲话，不得做一些与早会无关的事项。3．各条线的班长每天上班必须提前20分钟到达车间组织员工准时开早会。 4．各条线的班长在开早会时必须及时向员工传达前天的工作情况以及当天的生产计划，时间应控制在15分钟。 5．班长开早会时讲话应宏亮有力，多以激励为主，不得随意批评和责骂员工。 二、请假制度 1．如特殊事情必须亲自处理，应在2小时前用书面的形式请假，经主任与相关领导签字后，才属请假生效，不可代请假或事后请假(如生病无法亲自请假，事后必须交医生证明方可)否则按旷工处理。 2．杜绝非上班时间私下请假或批假。 3．员工每月请假不得超过两次，每天请假不得超过两人。 4．员工请假核准权限：（同厂规一致）（1）一天以内由班长批准；三天以内由车间主管批准； (3) 超过三天必须由生产部经理批准；(4) 连续请假按照累计天数依上述规定办理。 三、车间卫生管理制度 1、车间工作人员应保持良好的个人卫生，勤洗澡、换衣、理发、不得留长指甲和涂指甲油。 2、进入车间必须穿戴工作服（无钮扣，无外
气体摩尔体积[第二课时]教案 气体摩尔体积[第二课时]教案 教学设计示例二第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标 通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书] 1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论2.类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？[讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。2.学生在黑板上或练习本上演算。[强调] 1.解题格式要求规范化。 2.计算过程要求带单位。[板书]（2）气体相对分子质量的计算[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度：= 然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M= Vm[学生解题] 分析讨论不同的解法。[投影] 例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H20.5mol O2 44.8L CO2 44/22.4g.L-1N2 28g Cl2.HCl混合气3.01
1.2气体摩尔体积 教学大纲: 、基本概念和基础理论 （一）化学中常用的量 1. 理解气体摩尔体积的涵义。 二、化学基本计算 （二）掌握有关化学量的计算 1. 有关物质的量、质量、标准状况下气体体积、微粒数间的换算 教学过程: ［知识回忆］通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。 ［板书］粒子数r m 物质的量物质的质量 ［导入］1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？ ［学生回答］还需知道物质的密度。V=m/ p ［交流讨论］已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填表: （固体、液体密度为0时的测定值，气体密度为1atm、0时的测定值） ①相同条件下，1mol的固体、液体体积__________________________ 。 ②相同条件下，1mol的气体体积要比固体、液体__________________ 。
③相同条件下，1mol的不同气体体积____________________________ 。 ［启发］为什么会出现以上现象？ ［讲述］那么我们就要从最根本出发，来探究一下不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关。 先请大家看这样一个例子：一个班的学生排队站在操场上，它所占据的面积和哪些因素有关？ ［学生回答］人数、间距、每个人的胖瘦 ［引导］那么同学们认为物质所占据的体积大小应该和哪些因素有关？ ［回答］①粒子数多少②粒子本身大小③粒子间平均距离 ［问题探究］固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？ 1、____________________________________________________________________ 影响物质体积大小的因素（先自己思考，再与同学讨论）___________________________________ 2、____________________________________________________________________ 影响固、液体物质体积大小的主要因素_____________________________________________________ 3、____________________________________________________________________ 影响气体物质体积大小的主要因素_______________________________________________________ ［板书］一、决定物质体积的因素 1、内因：①粒子数多少②粒子本身大小③粒子间平均距离 决定固体和液体体积的因素：①② 决定气体体积的因素：①③ 2、外因：温度、压强 ［讲解］1、相同条件下，对于粒子数相同的不同液体或固体，它们粒子间平均距离可以忽略不计，因此体积主要取决于粒子本身大小，而不同粒子本身大小不同，因此它们体积各不相同。 2、相同条件下，对于粒子数相同的不同气体，它们粒子间距离很大，约是粒子本身直径的 10 倍，因此粒子本身大小可以忽略不计，因而体积主要取决于粒子间平均距离，而在相同的
《气体摩尔体积》教学设计 一、设计思想及理论依据 本章概念比较多，理论性比较强，而且都很抽象。学生接受起来难度比较大。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 根据现代知识观分类，气体摩尔体积属于陈述性知识，依据陈述性知识的特点，教学设计应：第一、确定教学目标应以学生回忆知识的能力为中心，要求学生口头或书面叙述学到的有关知识，以此检查它们是否具备了这种能力；第二、设计教学内容要注重确立新旧知识之间的联系，找准联系点；第三、确保用于同化新知识的原有知识的巩固；第四、应着重考虑如何帮助学生把新旧知识联系起来，找到新知识的生长点，为帮助学生理解新知识，可以考虑教材呈现方式与讲解，利用电教手段揭示事物发展的过程，通过关键点的提问引起学生的关注与思考，运用及时地反馈进行针对性的补救等。 二、教材分析 1、教学内容分析 《气体摩尔体积》是高中化学第一册第三章第二节内容，它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容，是在学习了物质的量的基础上学习气体摩尔体积，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡必备的基础知识。在这一节的学习中，要建立两方面的知识：一是气体摩尔体积概念的建立和相关的计算；二是初步了解阿伏加德罗定律。 2、教学重点、难点 气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。因此我确定对气体的摩尔体积概念的理解及应用既是教学的重点，又是教学的难点。 三、学情分析 高一的学生前两章分别学习了《氧化还原反应与能量变化》《碱金属》。氧化还原反应的教学改变了学生初中原有的认识，学生已经能够从电子得失的角度来看问题了，也就是已经开始有了从实质上认识一个反应的意识；第二章元素化合物的介绍也和学生初中时简单记方程式方法有很大不同，而是按照结构决定性质的思路来进行学习。学生经过这两章的学习已经渐渐有了从实质去看问题的意识，但不强烈。对于本章本节课来说学生对固体、液体、气体只有感性上的认识，却很少关注物质的三态在微观上有哪些异同。对影响他们体积大小的因素也许会有比较朦胧的意识，但需要去挖掘。 四、教学目标 依据教学大纲、考试说明教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下： （1）知识目标 A、使学生在了解决定体积因素的基础上，理解气体摩尔体积的概念及计算。 B、使学生了解阿伏加德罗定律。 （2）能力目标 通过对众多数据的对比、分析和推理，使学生的分析、推理、归结、总结能力得到提高。 （3）情感目标
《气体摩尔体积》教学设计 一、教学目标 化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。同时基于以上对教材和学情的分析，设计符合自己学生的三维目标如下： 1、知识与技能：①、能说出气体摩尔体积的概念。 ②、借助图片演示，能从宏观和微观两个方面理解各因素如何影响气体体积。③、能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。 2、过程与方法：①、通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积。 ②、当堂巩固练习使学生能学以致用。 ③、让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程。 3、情感、态度与价值观： ①激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识。 ②培养分析推理能力，渗透透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。。 二、教学重点和难点 1．教学重点： 气体摩尔体积概念的建立；学生合作探究能力的初步培养。 2．教学难点： 影响气体体积的因素在宏观和微观之间的思维转化；理解阿伏加德罗定律及其推论。学生合作探究能力的初步培养。
三、教学方法和手段 1、方法：以问题推进的小组内合作探究式教学 2、手段：动画、多媒体等 四、教学过程设计 一．气体摩尔体积 1．影响物质体积的三个因素 2．气体摩尔体积 (1)概念：。 (2)符号：。(3)数学表达式：。 (4)单位：。 3．标准状况(STP)下气体摩尔体积概念剖析 (1)四条件：温度，压强，基准，对象。 (2)数值及单位：22.4 L·mol－1。 [思考探究] 在同温同压下，1 mol不同固体或不同液体的体积为什么不同？而1 mol气体的体积为什么相同？ [典例] 1．下列物质的体积约为22.4 L的是() A．标准状况下1 mol H2O B．20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl C．常温常压下17 g NH3
《气体摩尔体积第一课时物理教学设计：气体摩尔体积[第 一课时]》 摘要：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算，为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同，1．气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为L／mol 教学目标 知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。 能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。 情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。 教学建议 教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。 教学建议
教法建议 1．认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。 原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4L/mol就是气体摩尔体积”。 新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即Vm=V/n。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol是在特定条件（如：0℃，101KPa）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。 教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系。 2．本节引入方法 ⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。 物质 粒子数 1mol物质质量（g） 20℃密度（g/cm 体积（cm Fe 6.02×10 56 7.8 Al 6.02×10
《气体摩尔体积》教学设计 汉台中学聂艳艳 ［教学目标］ 知识与技能 1. 正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念； 2. 掌握标况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol 。 过程与方法 1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识； 2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程； 3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。 情感态度与价值观 1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识； 2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。 ［教学重点］ 1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程； 2．气体摩尔体积的概念； 3．学生探究意识的初步培养。 ［教学难点］ 1．学生探究意识的初步培养 2．固体或液体体积的决定因素 ［教学设计思路］ 引入：已知物质的量与物质的质量的公式关系和物质的物质的量与微粒数的公式关系，对于气体来讲，称其质量不如测其体积方便，那么气体体积与物质的量有什么关系呢？ [板书]第二节化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积 一、决定物质体积大小的因素 探究一：在相同条件下，1mol不同气体体积相同吗?1mol固体和液体的体积相同吗？完成课本P13的“科学探究”。（PPT展示）
相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，但1mol气体的体积基本相同。探究二：决定物质体积的因素有哪些？结合ppt，回答问题。 决定物质体积大小的影响因素 ①粒子的数目；②粒子的大小；③粒子间的平均距离 为什么1mol固体或液体的体积不同；相同条件下，1mol气体的体积基本相同？阅读课本P14相关内容回答。 探究三：影响气体粒子间距离的因素有哪些？结合ppt，回答问题。 气体的粒子间的距离的影响因素： ①温度对气体粒子间的距离的影响；②压强对气体粒子间的距离的影响 过渡：1mol O 2、H 2 在标况下的的体积大约为22.4L，1mol气体所占有的体积 叫做气体摩尔体积。 二、气体摩尔体积 1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。 2、符号为:Vm 3、单位：L/mol 4、表达式：Vm = V/n 5、0℃、1.01×105 Pa（标准状况）时，气体摩尔体积约为22.4L/mol 注意：（1）条件为标准状况：0℃，1.01×105Pa； （2）研究对象在标准状况下为气体（单一气体或混合气体）； （3）气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强；（4）22.4是一个近似值； （5）22.4L/mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔体积，当温度高于0℃压强大于1.01×105Pa时，1摩尔任意气体的体积也可能为22.4L。 习题： 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是2 2.4L。（错） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错） 5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错） 【例1 】标况下，112mLCO2 的物质的量是多少？
《气体摩尔体积》教学设计 昌平区第一中学增海 ［教学目标］ 知识与技能 1．复习巩固对物质的量、摩尔质量概念的理解； 2．正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念。 过程与方法 1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识； 2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。 情感态度与价值观 1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识； 2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。 ［教学重点］ 1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程； 2．气体摩尔体积的概念； 3．学生探究意识的初步培养。 ［教学难点］ 1．学生探究意识的初步培养 2．固体或液体体积的决定因素 ［教学方法］ 课型：新授课 教学方法：以问题推进的探究式教学 学法指导：推理演绎、归纳总结 ［教学用品］ 电脑多媒体、22.4L体积模型、大针管、烧杯
［教学设计思路］ 1．利用已有的物理公式V=m/ρ计算1mol的几种固体、液体和气体的体积，然后让学生找出其中的规律并对其进行质疑。 2．探究物质体积大小的影响因素（动画演示） ①粒子的数目 ②粒子的大小 ③粒子间的平均距离（实验探究） 3．相同条件下，1mol固体或液体的体积不同的主要原因（动画演示）粒子的数目相同，粒子间的平均距离大小相对于粒子的大小可以忽略不计的前提下，固体或液体的体积主要决定于粒子的大小；不同的固体或液体的粒子大小不同，因此，1mol固体或液体的体积不同。 4．相同条件下，1mol气体的体积基本相同的主要原因（动画演示） 粒子的数目相同，粒子的大小相对于粒子间的平均距离可以忽略不计，而相同条件下，不同的气体的粒子间的平均距离（统计的结果）基本相同，因此，1mol 气体的体积基本相同 5．探究气体的粒子间的距离的影响因素（录像和动画模拟） ①温度对气体粒子间的距离的影响 ②压强对气体粒子间的距离的影响 6．纳总结，导出气体摩尔体积概念、表达式、单位等。 指出：标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 7．随堂检测 结合适当的练习，及时反馈并总结出使用22.4L/mol时的注意事项
气体摩尔体积》教学设计 昌平区第一中学李增海 ［教学目标］ 知识与技能 1．复习巩固对物质的量、摩尔质量概念的理解；2．正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念。过程与方法 1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识； 2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。情感态度与价值观 1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识； 2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。 ［教学重点］1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；2．气体摩尔体积的概念；3．学生探究意识的初步培养。 ［教学难点］1．学生探究意识的初步培养2．固体或液体体积的决定因素 ［教学方法］ 课型：新授课 教学方法：以问题推进的探究式教学 学法指导：推理演绎、归纳总结 ［教学用品］ 电脑多媒体、22.4L 体积模型、大针管、烧杯 ［教学设计思路］ 1. 利用已有的物理公式v=m∕ρ计算Imol的几种固体、液体和气体的体积, 然后让学生找出其中的规律并对其进行质疑。 2. 探究物质体积大小的影响因素（动画演示） ①粒子的数目 ②粒子的大小 ③粒子间的平均距离（实验探究） 3. 相同条件下，Imol固体或液体的体积不同的主要原因（动画演示） 粒子的数目相同，粒子间的平均距离大小相对于粒子的大小可以忽略不计的前提下，固体或液体的体积主要决定于粒子的大小；不同的固体或液体的粒 子大小不同，因此，Imol固体或液体的体积不同。 4. 相同条件下，Imol气体的体积基本相同的主要原因（动画演示） 粒子的数目相同，粒子的大小相对于粒子间的平均距离可以忽略不计，而相同条件下，不同的气体的粒子间的平均距离（统计的结果）基本相同，因此，Imol 气体的体积基本相同 5. 探究气体的粒子间的距离的影响因素（录像和动画模拟）
第一节化学计量在实验中的应用 第二课时 气体摩尔体积 1.气体 被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较 ，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积 被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离 ）。 要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？ 3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？ 1.实验探究 （1）电解水实验：不同时间阶段生成的O 2 和H 2 的体积比各约为 。 2 2 2 结论：在相同温度和压强下，1molO 2和1molH 2的体积 。 2.计算验证 下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O 2 和H 2 的密度，计算1molO 2和1molH 2的体积。 结论：在相同温度和压强下，1molO 2和1molH 2的体积 。 3.观察分析 结论1：同温同压下，1mol 不同的固态或液态物质，体积_______。 结论2：同温同压下，1mol 任何气体的体积均____ __。
4.理论解释 物质的体积大小取决于构成这种物质的、、和三个因素。 （1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。 （2）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。 一.气体体摩尔体积 1.概念：。 2.符号_____；单位__ ___。 3.标准状况下（0℃，101kPa） V m=___________ 4.气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式。 【跟踪练习】判断下列说法是否正确。 ①气体摩尔体积单位是L。②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol ③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。④1molCO2的体积是22.4L。 ⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。 ⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。 ⑦标准状况下，0.5molH2和0.5molO2的体积是22.4L。 ⑧22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 5.气体摩尔体积应用的注意事项。 【跟踪练习】关于气体摩尔体积的计算。 1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？ 2、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？ 3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。 4、标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？ 【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。 【气体应用知识拓展】 知识点一：气体密度公式： 1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是。标准状况下任何气体的密度ρ= 。 2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？ 用符号表示为同T、P下，。 【跟踪练习】 1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是。 2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相
气体摩尔体积教案设计 知识与技能： 1、使学生理解决定固体、液体、气体体积的因素。 2、使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，会进行气体摩尔体积的简单计算 3、会利用掌握阿伏伽德罗定律对物质进行简单的判断 过程与方法： 通过对相同条件下不同物质体积的探究，培养学生分析、推理、归纳能力，掌握科学探究的方法。 情感态度与价值观： 通过对影响气体体积因素的探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。 > 教学重点：从微观上理解决定固体、液体、气体体积的因素，阿伏伽德罗定律的直观理解 教学难点:如何用形象的事物帮助学生理解抽象的概念 教学环节：
温度为0℃、压强为×105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 注意使用条件：标况1mol 气体 气体摩尔体积 仿照（摩尔质量：单位物质的量的物质所具有 的质量）给出摩尔体积的概练 符号：V m，单位：L／mol。 标况：22.4L 请根据单位写出定义式 【练习】1、判断下列说法是否正确为什么（1）气体的摩尔体积为22.4L/mol。 （2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。 ； （3）1molCO2占有的体积约为22.4L。 （4）1mol水在标准状况下的体积约为22.4L （5）1molSO2在20℃时的体积为22.4L。 （6）1molS03 在标准状况下的体积为22.4L 【总结】 作业气体摩尔体积： 单位物质的量的 气体所占的体积 V m=V/n / 1.错（标况） 2.错1mol 3错（标况） 4.错(水位液 体) 5.错(20℃不是 标况) 6.错（SO3在标 况下为固体） 知识的迁移 能力 仅供参考
《气体摩尔体积》教学设计 一、教材分析 《气体摩尔体积》是新教材高中化学必修1的第一章第二节的内容。本章的标题是“从实验学化学”，教材把化学实验单独作为一章内容，且把它安排在第一章，一方面，突出了化学是一门以实验为基础的学科，由此引导学生通过实验去学习化学，引导学生积极参与和体验实验探究过程，发展科学探究能力，提高科学素养。另一方面，揭示了本章教学内容在整个高中化学中的基础性和重要性。 全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，介绍了几种混合物分离与提纯的方法。第二节“化学计量在实验中的应用”将物质的量等基本概念作为基础，并与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，突出了化学实验淡化了化学计算，从而降低了学生学习的难度。 教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，便于前后衔接；并为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中理想气体的状态方程提供基础。 二、学情分析 能力分析：初三化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲。而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。 知识分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。另外不少学生还有一个错误的前概念，他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。其实同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。 三、教学目标 1、知识与技能 ①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。 ②从微观上了解决定物质体积的因素。 ③从宏观上了解决定气体体积的因素。
【有关"气体的摩尔体积" 的教学设计】 教学设计1. 气体摩尔体积教案（教师用） 前言 本节课教学的重点和难点是： 重点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程 难点：阿伏加德罗定律的理解 本教案教学结合适合于教师教学用。 学习目标： (1) 知识目标：使学生正确理解和掌握气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律 (2) 能力目标：培养学生分析、归纳、空间想象和逻辑推理能力 (3) 德育目标：培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点 教案内容： 内容1：知识讲解 气体摩尔体积教案 [教师讲述]任何物质的体积都受外界温度和压强影响，那么影响体积的外界因素有：温度和压强。在初中我们又曾经学过物质都是由原子、分子或离子等微观粒子构成的，那么我们说构成物质的微观粒子的数目、大小就是直接影响物质体积的大小的两个内部因素，那么除了这两个内部因素外，还有其他的内部因素么？为了方便同学们理解，我举个例子：一克液态水在100°C ，一个大气压下体积是_______ 而气态水在同样条件下的体积是_______，为什么同是一克的水在同样条件下不同状态时体积却不相同呢？请大家思考一下，然后请同学回答。 [学生回答]不太清楚。 [教师讲解]原因是由于水在不同的物态下构成水的水分子间距是不相同的,所以虽然同是水但在不同的物态下的体积是不相同的,由此我们能够得出影响物质体积大小的另一个内部因素:微粒间的间距. [教师归纳] 影响物质体积的因素有1、外因①温度，②压强；2、内因①物质所含微粒数，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。 [教师讲述] 明白了这个问题后,我们在回到刚才的问题——摩尔的不同的物质的体积是否相同呢? [教师引入数据] 请同学们看小黑板的表1由20℃，1.01×105Pa，1摩尔铁、铝、铅、水和纯硫酸的质量，密度的数据计算一下他们的体积，然后请某个同学说一下计算结果.
第一章化学计量在在实验中的应用 1.1物质的量气体摩尔体积 考纲要求： 1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关 系进行有关计算。 考点一| 物质的量摩尔质量 [教材知识层面] 1．物质的量 (1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。 (2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。 2．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为N A，通常用6.02×1023_mol－1表示。 (2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：n＝N/N A。 3．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 (3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n＝m/M。 [高考考查层面] 命题点1关于物质的量的基本概念 理解物质的量的相关概念要注意以下四点： (1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。 (3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。 (4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 [典题示例1] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。()
《【物理教学设计－气体摩尔体积[第一课时]】气体摩尔体积 第一课时》 摘要：物理教案－气体摩尔体积[第一课时]教学目标，然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算，为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同 知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。 能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。 情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程（中的设问，引导学生科学的思维方法。 教学建议 教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。 教学建议 教法建议 1．认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。 原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4L/mol就是气体摩尔体积”。
第三届全国高等院校化学专业师范生教学素质大赛参赛作品 课题气体摩尔体积 学校绵阳师范学院 院系化学与化学工程学院 专业化学 姓名江运霞 联系方式 指导教师张翼 2012年7月6日 义务教育课程标准实验教科书（1） 第一章从实验学化学 课题二气体摩尔体积 教学设计者:绵阳师范学院化学与化学工程学院2009级1班江运霞 教学设计思路分析 一、教材分析 本节课内容出自人教版高中新教材选修(1)第一册第一章第二节。本节课主要内容是讲述影响物质体积大小的因素，讨论影响气体体积的因素和气体摩尔体积。它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容，是在学习了物质的量的基础上学习气体摩尔体积，气体摩尔体积的学习是以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡必备的基础知识。在这一节的学习中，要建立两方面的知识：一是气体摩尔体积概念的建立、分析影响物质体积的因素和相关的计算；二是初步了解阿伏加德罗定律。 气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。另外物质体积影响因素，特别是气体体积影响因素是本节课必学内容，是为气体摩尔体积学习奠定基础，因此本节课的教学重点是气体摩尔体积概念的建立和影响气体体积大小的因素，教学难点是影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。
二、学情分析 学生在学习本节内容之前已经学习了物质的量和摩尔质量，比较容易在已有知识基础上形成新的知识体系。并且有了从宏观到微观的认识，本节课内容物质体积影响因素、气体体积影响因素和气体摩尔体积教师都会以宏观与微观形式进行教学，较易引导学生思考。本节课采用了对比，推理，归纳总结的教学方法，充分调动学生学习自觉性和积极性，从而达到认识概念的个性和共性的目的。 三、教学思路分析 因为“气体摩尔体积”属于陈述性知识，比较抽象，学生接受起来比较难，因此本节课我准备先从学生已有知识入手，先回顾上节课学习的内容物质的量及摩尔质量，得出物质的量与粒子个数、质量的关系，而日常生活中我们表示气体时却用体积表示，提出物质的量是否与体积有关的问题，引发学生思考，然后举出电解水实验中氢气和氧气体积比约为2:1，物质的量之比也是2:1，说明相同条件下，单位物质的量气体所占体积相同，继而引出本节学习内容气体摩尔体积。接下来给气体摩尔体积下定义，让学生熟悉这个新物理量，再提出1mol固、液、气体积是否相同的问题，给出数据，让学生通过计算得出答案，分析影响体积的因素有哪些，得出1mol固体或液体的物质体积不同，而1mol不同气体的体积在同温同压的条件下却基本相同，再后回归到气体体积影响因素的讨论上，设计实验探究温度和压强对气体体积的影响。经过众多数据的对比、分析和推理，让学生归纳出客观规律。给出标准状况，告诉学生标况下气体体积都约为22.4L，分析“约”的意义，告诉学生不同条件下气体摩尔体积不同。再通过对气体摩尔体积要点和练习加以巩固和迁移，最后引出阿伏加德罗定律以进一步迁移。学生在学习了这节课后对气体摩尔体积的概念及其运用将会有较深认识。 教学方案设计 【教学目标】 1、知识与技能 （1）使学生在已有知识上得出气体摩尔体积的概念及相关计算； （2）理解决定物质体积的因素及其体积差异的原因； （3）理解并掌握阿伏伽德罗定律的内容及及其运用。 2、过程与方法 （1）由提问引导学生思考，自主学习； （2）通过对众多数据的对比、分析和推理，归纳出客观规律。 3、情感、态度与价值观 （1）通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生学习化学要有规范的科学素养； （2）通过气体摩尔体积的学习，培养学生有探究反应或问题实质的意识； （3）通过分析物质体积大小的影响因素，加强学生对宏观与微观的联系，培养学生对抽象问题的分析、归纳、推理和总结的能力。 【重点难点】 教学重点 1、气体摩尔体积概念的建立； 2、影响气体体积大小的因素。 教学难点 1、影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化； 2、影响气体体积大小因素。 【教学方法】 复习提问→引入新课→分析讨论→总结归纳→学生练习→巩固提高。
气体摩尔体积 【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念， 学会有关气体摩尔体积的计算。 2.通过及其有关计算的教学，培养学生 分析推理、解题归纳的能力。 【重、难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。 【教学方法】: 实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点 形成计算网络。 【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算； 第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。 【教具】: 固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。 【教学过程】: 复习引入：复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性； 问：1摩尔物质有无体积的属性？ 学生活动：1 请计算课本 <第一节 摩尔> 的习题5， 1．计算1mol 水和1mol 硫酸的体积： （ 密度：水---1 g/㎝ 硫酸---1.83 g/㎝ ） 2．计算标准状况下，1mol O 2 、H 2 、CO 2和空气的体积 （空气：M=29 g/㎝ ρ=1.29 g/L ） 提问：1从上面的计算，你得到什么结论？ 2．为什么1mol 固体或液体的体积各不相同， 而气体的体积却大约都相等呢？（学生讨论） （1）决定物质的体积大小的因素有哪些？ （2）决定1mol 物质的体积大小的因素有什么不同？ （3）决定1mol 固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？ （4）决定1mol 气体物质的体积大小的因素主要有哪些？ 分析讲解：以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。 （1） 决定物质的体积大小的因素 （2） 决定1mol 物质的体积大小的因素 （3） 决定1mol 固体或液体物质的体积主要因素 （4） 决定1mol 气体物质的体积的主要因素 主要决定于