《气体摩尔体积》教学设计
昌平区第一中学增海
［教学目标］
知识与技能
1．复习巩固对物质的量、摩尔质量概念的理解；
2．正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念。
过程与方法
1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识；
2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。
情感态度与价值观
1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识；
2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。
［教学重点］
1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；
2．气体摩尔体积的概念；
3．学生探究意识的初步培养。
［教学难点］
1．学生探究意识的初步培养
2．固体或液体体积的决定因素
［教学方法］
课型：新授课
教学方法：以问题推进的探究式教学
学法指导：推理演绎、归纳总结
［教学用品］
电脑多媒体、22.4L体积模型、大针管、烧杯
［教学设计思路］
1．利用已有的物理公式V=m/ρ计算1mol的几种固体、液体和气体的体积，然后让学生找出其中的规律并对其进行质疑。
2．探究物质体积大小的影响因素（动画演示）
①粒子的数目
②粒子的大小
③粒子间的平均距离（实验探究）
3．相同条件下，1mol固体或液体的体积不同的主要原因（动画演示）粒子的数目相同，粒子间的平均距离大小相对于粒子的大小可以忽略不计的前提下，固体或液体的体积主要决定于粒子的大小；不同的固体或液体的粒子大小不同，因此，1mol固体或液体的体积不同。
4．相同条件下，1mol气体的体积基本相同的主要原因（动画演示）
粒子的数目相同，粒子的大小相对于粒子间的平均距离可以忽略不计，而相同条件下，不同的气体的粒子间的平均距离（统计的结果）基本相同，因此，1mol 气体的体积基本相同
5．探究气体的粒子间的距离的影响因素（录像和动画模拟）
①温度对气体粒子间的距离的影响
②压强对气体粒子间的距离的影响
6．纳总结，导出气体摩尔体积概念、表达式、单位等。
指出：标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
7．随堂检测
结合适当的练习，及时反馈并总结出使用22.4L/mol时的注意事项
［教学流程图］
［教学过程设计］
教学环节教师主要活动学生主要活动教学意图
《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标： 知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析： 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析： 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 三、教学过程
第2节化学计量在化学实验中的应用 第二课时气体摩尔体积 一、教学目标： 1、知识和技能目标： （1）使学生在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。（2）学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。 2、过程和方法目标： （1）通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实例，培养学生自学的习惯、探究的意识。 3、情感态度与价值观： （1）通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。 （2）通过教学过程中的设问，引导 五、教学过程
你能计算出在常温常压 使学生形成知识体系（25℃和101kPa）下，人 每呼出的一口气中大约包 含多少个分子吗?（一般男 生3600mL，女生2500mL 左右） 附：板书设计 二、气体摩尔体积Vm 1、定义：单位物质的量气体所占有的体积 2、公式： Vm＝ 3、单位：L/mol (或L·mol-1) 和m3/mol(或m3·mol-1) 4、取值：不同温度、压强下气体的Vm数值不是固定不变的 在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol 六、教学流程 教学流程活动内容 学生自行设计由气体体积计算分子个数的各种方法，得出引入气体摩尔体 积可使计算简化的结论。 使学生从对生成物气体体积的感性认识出发，结合理论推算，进行思考讨 论，从而得出结论。 帮助学生从微观角度理解知识，建立宏观与微观的联系。 帮助学生正确理解和使用概念 应用知识解决实际问题 使学生形成知识体系
食品加工厂 生产车间管理制度 目的：为了维持良好的生产秩序，提高劳动生产率，保证生产工作的顺利进行特制订以下管理制度。 范围：适用于生产车间全体工作人员。 一、早会制度 1．员工每天上班必须提前10分钟到达车间开早会，不得迟到、早退。 2．员工在开早会时须站立端正，认真听主任或班长的讲话，不得做一些与早会无关的事项。3．各条线的班长每天上班必须提前20分钟到达车间组织员工准时开早会。 4．各条线的班长在开早会时必须及时向员工传达前天的工作情况以及当天的生产计划，时间应控制在15分钟。 5．班长开早会时讲话应宏亮有力，多以激励为主，不得随意批评和责骂员工。 二、请假制度 1．如特殊事情必须亲自处理，应在2小时前用书面的形式请假，经主任与相关领导签字后，才属请假生效，不可代请假或事后请假(如生病无法亲自请假，事后必须交医生证明方可)否则按旷工处理。 2．杜绝非上班时间私下请假或批假。 3．员工每月请假不得超过两次，每天请假不得超过两人。 4．员工请假核准权限：（同厂规一致）（1）一天以内由班长批准；三天以内由车间主管批准； (3) 超过三天必须由生产部经理批准；(4) 连续请假按照累计天数依上述规定办理。 三、车间卫生管理制度 1、车间工作人员应保持良好的个人卫生，勤洗澡、换衣、理发、不得留长指甲和涂指甲油。 2、进入车间必须穿戴工作服（无钮扣，无外
《气体摩尔体积》教学设计 一、设计思想及理论依据 本章概念比较多，理论性比较强，而且都很抽象。学生接受起来难度比较大。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 根据现代知识观分类，气体摩尔体积属于陈述性知识，依据陈述性知识的特点，教学设计应：第一、确定教学目标应以学生回忆知识的能力为中心，要求学生口头或书面叙述学到的有关知识，以此检查它们是否具备了这种能力；第二、设计教学内容要注重确立新旧知识之间的联系，找准联系点；第三、确保用于同化新知识的原有知识的巩固；第四、应着重考虑如何帮助学生把新旧知识联系起来，找到新知识的生长点，为帮助学生理解新知识，可以考虑教材呈现方式与讲解，利用电教手段揭示事物发展的过程，通过关键点的提问引起学生的关注与思考，运用及时地反馈进行针对性的补救等。 二、教材分析 1、教学内容分析 《气体摩尔体积》是高中化学第一册第三章第二节内容，它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容，是在学习了物质的量的基础上学习气体摩尔体积，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡必备的基础知识。在这一节的学习中，要建立两方面的知识：一是气体摩尔体积概念的建立和相关的计算；二是初步了解阿伏加德罗定律。 2、教学重点、难点 气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。因此我确定对气体的摩尔体积概念的理解及应用既是教学的重点，又是教学的难点。 三、学情分析 高一的学生前两章分别学习了《氧化还原反应与能量变化》《碱金属》。氧化还原反应的教学改变了学生初中原有的认识，学生已经能够从电子得失的角度来看问题了，也就是已经开始有了从实质上认识一个反应的意识；第二章元素化合物的介绍也和学生初中时简单记方程式方法有很大不同，而是按照结构决定性质的思路来进行学习。学生经过这两章的学习已经渐渐有了从实质去看问题的意识，但不强烈。对于本章本节课来说学生对固体、液体、气体只有感性上的认识，却很少关注物质的三态在微观上有哪些异同。对影响他们体积大小的因素也许会有比较朦胧的意识，但需要去挖掘。 四、教学目标 依据教学大纲、考试说明教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下： （1）知识目标 A、使学生在了解决定体积因素的基础上，理解气体摩尔体积的概念及计算。 B、使学生了解阿伏加德罗定律。 （2）能力目标 通过对众多数据的对比、分析和推理，使学生的分析、推理、归结、总结能力得到提高。 （3）情感目标
气体摩尔体积[第二课时]教案 气体摩尔体积[第二课时]教案 教学设计示例二第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标 通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书] 1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论2.类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？[讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。2.学生在黑板上或练习本上演算。[强调] 1.解题格式要求规范化。 2.计算过程要求带单位。[板书]（2）气体相对分子质量的计算[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度：= 然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M= Vm[学生解题] 分析讨论不同的解法。[投影] 例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H20.5mol O2 44.8L CO2 44/22.4g.L-1N2 28g Cl2.HCl混合气3.01
1.2气体摩尔体积 教学大纲: 、基本概念和基础理论 （一）化学中常用的量 1. 理解气体摩尔体积的涵义。 二、化学基本计算 （二）掌握有关化学量的计算 1. 有关物质的量、质量、标准状况下气体体积、微粒数间的换算 教学过程: ［知识回忆］通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。 ［板书］粒子数r m 物质的量物质的质量 ［导入］1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？ ［学生回答］还需知道物质的密度。V=m/ p ［交流讨论］已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填表: （固体、液体密度为0时的测定值，气体密度为1atm、0时的测定值） ①相同条件下，1mol的固体、液体体积__________________________ 。 ②相同条件下，1mol的气体体积要比固体、液体__________________ 。
③相同条件下，1mol的不同气体体积____________________________ 。 ［启发］为什么会出现以上现象？ ［讲述］那么我们就要从最根本出发，来探究一下不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关。 先请大家看这样一个例子：一个班的学生排队站在操场上，它所占据的面积和哪些因素有关？ ［学生回答］人数、间距、每个人的胖瘦 ［引导］那么同学们认为物质所占据的体积大小应该和哪些因素有关？ ［回答］①粒子数多少②粒子本身大小③粒子间平均距离 ［问题探究］固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？ 1、____________________________________________________________________ 影响物质体积大小的因素（先自己思考，再与同学讨论）___________________________________ 2、____________________________________________________________________ 影响固、液体物质体积大小的主要因素_____________________________________________________ 3、____________________________________________________________________ 影响气体物质体积大小的主要因素_______________________________________________________ ［板书］一、决定物质体积的因素 1、内因：①粒子数多少②粒子本身大小③粒子间平均距离 决定固体和液体体积的因素：①② 决定气体体积的因素：①③ 2、外因：温度、压强 ［讲解］1、相同条件下，对于粒子数相同的不同液体或固体，它们粒子间平均距离可以忽略不计，因此体积主要取决于粒子本身大小，而不同粒子本身大小不同，因此它们体积各不相同。 2、相同条件下，对于粒子数相同的不同气体，它们粒子间距离很大，约是粒子本身直径的 10 倍，因此粒子本身大小可以忽略不计，因而体积主要取决于粒子间平均距离，而在相同的
《气体摩尔体积》教学设计 汉台中学聂艳艳 ［教学目标］知识与技能 1. 正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念； 2. 掌握标况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol 。过程与方法 1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识；2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。 情感态度与价值观1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识；2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。 ［教学重点］1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；2．气体摩尔体积的概念；3．学生探究意识的初步培养。 ［教学难点］1．学生探究意识的初步培养2．固体或液体体积的决定因素 ［教学设计思路］引入：已知物质的量与物质的质量的公式关系和物质的物质的量与微粒数的公式关系，对于气体来讲，称其质量不如测其体积方便，那么气体体积与物质的量有什么关系呢？ ［板书］第二节化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积一、决定物质体积大小的因素 探究一：在相同条件下，1mol 不同气体体积相同吗?1mol 固体和液体的体积相同吗？完成课本P13的“科学探究” 。（PPT展示） 相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，但1mol气体的体积基本相同。 探究二：决定物质体积的因素有哪些？结合ppt,回答问题。 决定物质体积大小的影响因素 ①粒子的数目；②粒子的大小；③粒子间的平均距离 为什么1mol 固体或液体的体积不同；相同条件下, 1mol 气体的体积基本相同？阅读课本P14相关内容回答。 探究三：影响气体粒子间距离的因素有哪些？结合ppt，回答问题。 气体的粒子间的距离的影响因素： ①温度对气体粒子间的距离的影响；②压强对气体粒子间的距离的影响 过渡：1mol O2、H2在标况下的的体积大约为22.4L，1mol气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
气体摩尔体积教学设计 及说明 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】
气体摩尔体积（第一课时）教学设计 许昌二高冯涌单亚坤 教学目标：1，认识气体的共性，掌握气体摩尔体积概念； 2，通过建立“气体模型”研究气体摩尔体积，学习运用“模型方法”。教学重点：气体摩尔体积 教学难点：“气体模型”的建立 教学用具：多媒体电脑，大屏幕，体积为22.4L的木盒，香水
关于运用“模型方法”建立“气体模型”的说明： 我们在举办《中学化学史讲座》和编写化学史的过程中，阅读了大量的有关化学史、科学史的着作，深刻体会到科学方法．．．． 的创新与使用，极大地推动了科学技术的发展。而目前在我们的教学中，普遍存在着重知识、轻方法的现象，这不利于学生的发展，不利于学生创新能力的培养。作为基本素质的重要组成部分，科学方法应当和知识、能力一样，成为我们的教学目标之一。应当让学生充分体会知识产生和发展的过程，认识科学方法在这一过程中所起的作用。这也是当今国际、国内课程改革的重要内容。 新教材对“气体摩尔体积”内容的处理，渗透了气体分子运动论的基本观点，通过建立“气体模型”，解释了气体摩尔体积——气体的共性。充分挖掘教材中隐含的“模型方法”内容，明确地将“模型方法”的运用作为本节教学的一个重要内容，既凸现了科学方法的教学，又使学生对气体的共性有了更深的认识。这是设计这节课的基本思路。
本节课大致分为三个阶段。第一阶段，主要通过几个实例，如香味的扩散，动画演示液化气气化时体积膨胀约1000倍，热气球升空，氢气球在高空胀破等，说明气体分子的运动，分子间距大，热胀冷缩等气体的特性，给学生以感性认识，为整节课作铺垫。 第二阶段通过计算1mol气体标况下的体积，启发学生发现规律并产生疑问，进而讨论得出分子间距相等的“气体模型”。再用大屏幕展示出描绘为质点位置固定、等距的“正方体”“气体模型”，以形象地加强、固化“气体模型”概念。这是本节课的中心。 但是气体分子“位置固定”不能解释香味的扩散，不符合气体分子运动论的基本观点。这样，得出的“气体模型”还要补充、修正，“固定的分子间距离相等”应改为“运动的分子间平均距离相等”。由此过程可以很典型地说明“模型”建立的过程，特别是强调“模型”来自于事实、数据，并要回到更广阔的实践中接受检验，随着实践的发展而发展。 建立、完善了“气体模型”，学生认识了气体的共性，“气体摩尔体积”概念就水到渠成，只需明确了。这时的练习，既落实了“气体摩尔体积”概念，又使“气体模型”的中心思想更加明确了。 第三阶段是应用与扩展。四道习题既有阿伏加德罗定律的直接应用，也有“气体模型”的应用与发展，还有深入应用“气体模型”进行计算，对教材中的数据提出质疑的。其中将化学家道尔顿发现、提出原子论时所用的材料和思维的过程呈现给学生，启发学生批判地扬弃，使学生历史地认识了科学发展的辩证过程。最后一道题提供了三组数据（各种稀有气体的固体密度、气体密度及其比值），启发学生认识数据的意义，通过比较得出其规律，并综合运用“固体模型”和“气体模型”进行解释，重新认识“气化时体积膨胀约1000倍”。这道习题思维容量大，留给学生课下思考、讨论。
专题1.2.2 气体摩尔体积 【学习目标】1．掌握气体摩尔体积的概念。2．有关气体摩尔体积的计算。 3．物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系。 教学重点：气体摩尔体积 教学难点：气体摩尔体积 【自主学习】 1．物质体积的大小取决于构成这种物质的、和这三个因素。2．对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是的，这使得固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是（1）；（2）。 3．对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。所以决定气体体积大小的主要因素是（1）；（2）。 4．叫做气体摩尔体积；符号：。定义式：；单位：。5．在标准状况下气体的摩尔体积是。 6．阿伏加德罗定律：。 合作探究 【问题1】1 mol任何物质的体积该如何确定?物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系
呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？ （1）实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为2：1。 （3）从中你会得出什么结论？ 【问题2】下表列出了0℃、101 kPa(标准状况)时O2和H2及CO2的密度，请计算出1 mol O2、H2和CO2的体积。从中你又会得出什么结论？ 结论 【问题3】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积，从中你会得到什 么结论？
结论 【问题4】为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差别很大呢，决定物质 体积大小的因素有哪些？ 【问题5】决定固体或液体及气体体积的因素是什么？ 对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子的大小。 对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。所以决定气体体积大小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子之间的距离。 若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越大，则气体体积越大；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越小，则气体体积越小。科学实验表明：在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。所以在一定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少决定的。 1．气体摩尔体积 （1）、概念：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积。 （2）、符号：Vm （3）、定义式：Vm =V(气体)/n（气体） （4）、单位：L/mol或L·mol-1 我们为了研究方便，通常将温度为0℃，压强101 kPa时的状况称为标准状况，根据大量实
《气体摩尔体积》教学设计 一、教学目标 化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。同时基于以上对教材和学情的分析，设计符合自己学生的三维目标如下： 1、知识与技能：①、能说出气体摩尔体积的概念。 ②、借助图片演示，能从宏观和微观两个方面理解各因素如何影响气体体积。③、能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。 2、过程与方法：①、通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积。 ②、当堂巩固练习使学生能学以致用。 ③、让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程。 3、情感、态度与价值观： ①激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识。 ②培养分析推理能力，渗透透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。。 二、教学重点和难点 1．教学重点： 气体摩尔体积概念的建立；学生合作探究能力的初步培养。 2．教学难点： 影响气体体积的因素在宏观和微观之间的思维转化；理解阿伏加德罗定律及其推论。学生合作探究能力的初步培养。
三、教学方法和手段 1、方法：以问题推进的小组内合作探究式教学 2、手段：动画、多媒体等 四、教学过程设计 一．气体摩尔体积 1．影响物质体积的三个因素 2．气体摩尔体积 (1)概念：。 (2)符号：。(3)数学表达式：。 (4)单位：。 3．标准状况(STP)下气体摩尔体积概念剖析 (1)四条件：温度，压强，基准，对象。 (2)数值及单位：22.4 L·mol－1。 [思考探究] 在同温同压下，1 mol不同固体或不同液体的体积为什么不同？而1 mol气体的体积为什么相同？ [典例] 1．下列物质的体积约为22.4 L的是() A．标准状况下1 mol H2O B．20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl C．常温常压下17 g NH3
气体摩尔体积 化学必修一第一章第二节《化学计量在实验中的应用》 侯凌燕东莞中学松山湖学校 ★课的内容分析 气体摩尔体积，是连接宏观气体体积与微观粒子数的纽带，不同条件下，粒子数、粒子自身大小以及粒子间的平均距离等微观因素，对不同状态的物质的体积影响不同，学生对于这部分知识的理解存在困难，在此环节的教学突破成为重点。 ★课的关键学习目标 1、知识与技能 使学生掌握气体摩尔体积的概念； 2、过程与方法 （1）通过科学探究，引导学生理解抽象概念； （2）培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 3、情感态度与价值观 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 ★课的教学过程 【课的导入】气体摩尔体积，是连接宏观气体体积与微观粒子数的纽带，在高中化学基础计算中具有重要意义。本教学环节的重点就是学习气体摩尔体积这个概念。 【创设问题情境】请看下表，探究在一定温度和压强条件下，1mol某物质的体积。 表1：计算1mol下列物质在0℃、101kPa下的体积 【结论】在0℃、101kPa（即标准状况下），1mol任何气体的体积约为22.4L。 【提问】在标准状况下，1mol气体的体积呈现了规律性，那固体和液体的体积是不是也有相应的规律性呢？请看下表。 表2 计算1mol下列物质在0℃、101kPa下的体积
【结论】1、在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大很多； 2、在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同，而1mol气体的体积却几乎相等。【思考】 1、相同条件下，不同状态的物质，体积大小不一样，且气体比非气态物质体积大呢? 2、从微观上讲，影响物质体积的因素有哪些？ 【创设问题情境】请同学们想象下面几个例子： 1、将50个乒乓球与100个乒乓球分别密集摆放，谁的体积大？ 分析：100个乒乓球体积大，说明物质体积与构成物质的粒子数目有关，粒子数目越多，物质体积越大； 2、将50个乒乓球与50个篮球分别密集摆放，谁的体积大？ 分析：50个篮球体积大，说明物质体积与构成物质的粒子自身体积大小有关，粒子体积越大，物质体积越大； 3、将各50个乒乓球一种密集摆放，一种球与球间隔10米，在操场上均匀分布，谁占的空间体积大？ 分析：在操场上放置的乒乓球空间体积大，说明物质体积与构成物质的粒子之间的平均距离有关，粒子间平均距离越大，物质体积越大； 4、50个乒乓球与50个篮球，球与球的间隔均为10米，在操场上均匀分布，谁占的空间体积大？ 【PPT】 粒子大小和粒子间的平均距离。当粒子数目相同时，对于非气态物质，由于粒子间平均距离较小，因此粒子自身大小成为影响物质体积的主要因素。由于构成不同物质的粒子并不相同，粒子本身大小不同，因此物质的体积不同。对于气体，由于构成气体分子间的平均距离很大，气体分子本身大小与平均距离相比可以忽略，对于不同的气体，在压强和温度一定的条件下，气体分子间的平均距离相等，当粒子数相同时，气体的体积也就近似相等。 【投影】图片：构成固体、液体和气体的微粒间的距离
《气体摩尔体积》教学设计 昌平区第一中学增海 ［教学目标］ 知识与技能 1．复习巩固对物质的量、摩尔质量概念的理解； 2．正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念。 过程与方法 1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识； 2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。 情感态度与价值观 1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识； 2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。 ［教学重点］ 1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程； 2．气体摩尔体积的概念； 3．学生探究意识的初步培养。 ［教学难点］ 1．学生探究意识的初步培养 2．固体或液体体积的决定因素 ［教学方法］ 课型：新授课 教学方法：以问题推进的探究式教学 学法指导：推理演绎、归纳总结 ［教学用品］ 电脑多媒体、22.4L体积模型、大针管、烧杯
［教学设计思路］ 1．利用已有的物理公式V=m/ρ计算1mol的几种固体、液体和气体的体积，然后让学生找出其中的规律并对其进行质疑。 2．探究物质体积大小的影响因素（动画演示） ①粒子的数目 ②粒子的大小 ③粒子间的平均距离（实验探究） 3．相同条件下，1mol固体或液体的体积不同的主要原因（动画演示）粒子的数目相同，粒子间的平均距离大小相对于粒子的大小可以忽略不计的前提下，固体或液体的体积主要决定于粒子的大小；不同的固体或液体的粒子大小不同，因此，1mol固体或液体的体积不同。 4．相同条件下，1mol气体的体积基本相同的主要原因（动画演示） 粒子的数目相同，粒子的大小相对于粒子间的平均距离可以忽略不计，而相同条件下，不同的气体的粒子间的平均距离（统计的结果）基本相同，因此，1mol 气体的体积基本相同 5．探究气体的粒子间的距离的影响因素（录像和动画模拟） ①温度对气体粒子间的距离的影响 ②压强对气体粒子间的距离的影响 6．纳总结，导出气体摩尔体积概念、表达式、单位等。 指出：标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 7．随堂检测 结合适当的练习，及时反馈并总结出使用22.4L/mol时的注意事项
《气体摩尔体积第一课时物理教学设计：气体摩尔体积[第 一课时]》 摘要：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算，为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同，1．气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为L／mol 教学目标 知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。 能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。 情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。 教学建议 教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。 教学建议
教法建议 1．认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。 原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4L/mol就是气体摩尔体积”。 新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即Vm=V/n。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol是在特定条件（如：0℃，101KPa）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。 教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系。 2．本节引入方法 ⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。 物质 粒子数 1mol物质质量（g） 20℃密度（g/cm 体积（cm Fe 6.02×10 56 7.8 Al 6.02×10
第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 （第二课时气体摩尔体积） 【学习目标】1．通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol不同气体的体积是相同的，而1mol固体和液体的体积是不同的。 2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。。 3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 【学习重点】气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及其推论。 【学习难点】气体摩尔体积概念的建立、阿伏加德罗定律及其推论的理解。 【自主学习】 旧知回顾：1.M＝m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定；M＝m(一个粒子)·N A，即阿伏加德罗常数个粒子的质量；M r＝m(一个原子)÷1/12m(12C)，表示摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。 2.气体容易被压缩（填“容易”或“难”，下同），说明气体分子间距离比较大，（填“大”或“小”，下同）；温度越高，气体分子间距离越大；压强越大，气体分子间距离小；而固体和液体的体积难被压缩，这说明固体和液体分子间距离非常小。 新知预习：阅读教材P13～14，回答下列问题： 1.气体摩尔体积的概念单位物质的量的气体所占体积，符号Vm，单位 L/mol 。定义式为Vm=V/n。气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。标准状况下（温度为0℃，压强为 101KPa ）V m=_2 2.4L/mol_。 2.0 【同步学习】 问题导入：假设一个人每分钟净吸入500ml的O2 ，你知道他每分钟吸入了多少个O2 分子吗？ 二、气体摩尔体积 活动一、1mol物质的体积 1.观看填空：观看教材P13图1-14或观看电解水实验视频完成P13“科学探究1（1）”：电解水生成的O2和H2的体积比约为1:2。
基本信息 课题第一章第二节化学计量在实验中的应用 ——气体摩尔体积 教材分析 《气体摩尔体积》是新教材高中化学必修1第一章第二节第二部分内容。在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《气体摩尔体积》占有相当重要地位，对学好化学计算、掌握气体性质起着十分重要的作用，是中学化学教学的重点和难点之一。中学化学许多反应都会涉及到气体，若要进行定量分析，运用气体摩尔体积能简化计算，给化学研究带来方便。并且气体摩尔体积为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡必备的基础知识。 气体摩尔体积像原子结构、元素周期律等内容一样，是进行辩证唯物主义教育的好教材。气体所占的体积是物质运动的外部现象，气体运动规律是物质运动的本质原因。本质通过现象表现出来，现象是本质的表现形式。气体运动规律是气体所占体积的内因，外界条件是气体所占体积的外因。外因通过内因起作用，内因是事物变化的根据。通过认真分析，可以使学生理解本质和现象、内因和外因的辩证关系。反过来，又会帮助学生用正确的观点和方法来学习化学知识，养成科学的世界观。并且本节教材是在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。 学情分析 学生在初三已经掌握了微粒构成物质的初步知识，前一课时又学习了物质的量及其单位的涵义和应用，知道了物质的质量和物质的量以及微粒数的之间的换算方法，此时引入气体摩尔体积恰逢其时。物理课上学习的物质三态的变化，温度压强对气体体积的影响，都为本节课的学习作了很好的知识准备 教学目标 1、知识与技能： （1）理解和掌握气体摩尔体积概念 （2）掌握气体摩尔体积的计算 2、过程与方法：
气体摩尔体积》教学设计 昌平区第一中学李增海 ［教学目标］ 知识与技能 1．复习巩固对物质的量、摩尔质量概念的理解；2．正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念。过程与方法 1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识； 2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。情感态度与价值观 1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识； 2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。 ［教学重点］1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；2．气体摩尔体积的概念；3．学生探究意识的初步培养。 ［教学难点］1．学生探究意识的初步培养2．固体或液体体积的决定因素 ［教学方法］ 课型：新授课 教学方法：以问题推进的探究式教学 学法指导：推理演绎、归纳总结 ［教学用品］ 电脑多媒体、22.4L 体积模型、大针管、烧杯 ［教学设计思路］ 1. 利用已有的物理公式v=m∕ρ计算Imol的几种固体、液体和气体的体积, 然后让学生找出其中的规律并对其进行质疑。 2. 探究物质体积大小的影响因素（动画演示） ①粒子的数目 ②粒子的大小 ③粒子间的平均距离（实验探究） 3. 相同条件下，Imol固体或液体的体积不同的主要原因（动画演示） 粒子的数目相同，粒子间的平均距离大小相对于粒子的大小可以忽略不计的前提下，固体或液体的体积主要决定于粒子的大小；不同的固体或液体的粒 子大小不同，因此，Imol固体或液体的体积不同。 4. 相同条件下，Imol气体的体积基本相同的主要原因（动画演示） 粒子的数目相同，粒子的大小相对于粒子间的平均距离可以忽略不计，而相同条件下，不同的气体的粒子间的平均距离（统计的结果）基本相同，因此，Imol 气体的体积基本相同 5. 探究气体的粒子间的距离的影响因素（录像和动画模拟）
2011年高一化学导学案编号6 使用时间2011-9-20 姓名_________班级____小组__评价______ 课题：气体摩尔体积 编写人：张浩审核人：帅仕文 【学习重点】影响物质体积的因素，气体摩尔体积的引入 【学习难点】气体摩尔体积的理解与应用 【使用说明】1、利用化学预习时间先认真阅读课本P13-14，熟记课本基础知识；2、认真预习学案上的学习交流部分并熟记，用红色笔做好疑难标记，小组长负责督促落实。3、课上小组长根据同组同学的自主学习情况，再分工讨论，并展示讨论结果，点评其他同学的展示。 学习交流 探究一：电解水实验 1.电解水生成氧气和氢气的体积比是 2.假设电解了1.8g的水，请计算生成氧气和氢气的质量和物质的量。 通过上面的计算，你得到了怎么样的结论？ 探究二：物质的体积 1．1 mol固体和液体的体积是否相同？ 结论： 2.在相同条件下，1mol任何气体的体积是否相同？(标准状况下0。C，101kPa） 结论： 3.决定物质体积大小的因素有哪些？
①粒子的 ②粒子的 ③粒子的 4.【合作探究】利用手边的注射器和半杯蒸馏水，你能发现物质的体积大小与哪些因素有关？ A.气体 B.液体 【合作探究】1mol水(4℃时：体积是____mL)加热变为水蒸气的体积是3.06×104mL，扩大______倍，说明了什么？ 5.从微观角度分析,以上因素怎样影响物质体积的大小? 1mol固体和液体： ①粒子的结论： ②粒子的结论： ③粒子的结论： 1mol气体： ①粒子的结论： ②粒子的结论： ③粒子的结论： 6.气体的粒子间隔距离与什么有关呢？ 【思考1】两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？ 探究三：气体摩尔体积 【自主学习】 定义：符号： 单位：公式： 【思考2】气体摩尔体积的数值是不是固定不变的？ 【合作探究】标准状况下气体摩尔体积要点：
第2课时气体摩尔体积 1.掌握气体摩尔体积的概念及影响气体体积的因素;气体摩尔体积必须指明温度和压强。 2.了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系;会应用公式V m=进行计算。 一、气体摩尔体积 二、影响物质体积的因素 1.物质体积大小的影响因素 2. 1.气体A和气体B的体积相同,所含分子数一定相同吗?
2.在使用标准状况下的气体摩尔体积时应注意哪些问题? 3.标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L,1 mol H2和O2的混合气体的体积为多少?为什么? 4.若1 mol某气体为22.4 L,则该气体所处状况一定是标准状况吗?为什么?
探究1:气体摩尔体积 下列说法正确的是( )。 A.常温常压下,22.4 L CO2中含有N A个CO2分子 B.标准状况下,22.4 L空气含有N A个单质分子 C.22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子 D.标准状况下,1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1N A个氧原子 1.请判断“标准状况下,1.12 L由O2和CO2组成的混合气体含有0.1N A个氧原子”是否正确,并说明理由。 2.请判断“标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有N A个四氯化碳分子”是否正确,并说明理由。
下列叙述正确的是( )。 A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B.标准状况下,1 mol H2O所占的体积为22.4 L C.在同温同压下,22 g CO2与11.2 L HCl含有相同的分子数 D.标准状况下,32 g氧气的体积约为22.4 L 探究2:阿伏加德罗定律及其推论 同温同压下,向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体,下列说法正确的是( )。 A.两种气体的物质的量之比为3∶2 B.两种容器的体积之比为2∶3 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的密度之比是3∶2 1.同温同压下,向两个体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体,则两种气体的质量之比为多少? 2.若将本探究中C项改为“两种气体的氧原子数目相等”,是否正确?
第一节化学计量在实验中的应用 第二课时 气体摩尔体积 1.气体 被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较 ，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积 被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离 ）。 要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？ 3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？ 1.实验探究 （1）电解水实验：不同时间阶段生成的O 2 和H 2 的体积比各约为 。 2 2 2 结论：在相同温度和压强下，1molO 2和1molH 2的体积 。 2.计算验证 下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O 2 和H 2 的密度，计算1molO 2和1molH 2的体积。 结论：在相同温度和压强下，1molO 2和1molH 2的体积 。 3.观察分析 结论1：同温同压下，1mol 不同的固态或液态物质，体积_______。 结论2：同温同压下，1mol 任何气体的体积均____ __。
4.理论解释 物质的体积大小取决于构成这种物质的、、和三个因素。 （1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。 （2）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。 一.气体体摩尔体积 1.概念：。 2.符号_____；单位__ ___。 3.标准状况下（0℃，101kPa） V m=___________ 4.气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式。 【跟踪练习】判断下列说法是否正确。 ①气体摩尔体积单位是L。②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol ③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。④1molCO2的体积是22.4L。 ⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。 ⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。 ⑦标准状况下，0.5molH2和0.5molO2的体积是22.4L。 ⑧22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 5.气体摩尔体积应用的注意事项。 【跟踪练习】关于气体摩尔体积的计算。 1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？ 2、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？ 3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。 4、标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？ 【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。 【气体应用知识拓展】 知识点一：气体密度公式： 1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是。标准状况下任何气体的密度ρ= 。 2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？ 用符号表示为同T、P下，。 【跟踪练习】 1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是。 2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相