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浙江工业大学物理化学上册复习卷1

浙江工业大学上册复习卷1

一、选择题

1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是

(a) 体系处于一定的状态，具有一定的内能

(b) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 (c) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 (d) 对应于一个内能值，可以有多个状态

2、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有 (a) H 1> H 2 (b) H 1= H 2 (c) H 1< H 2 (d) H 1.H 2

3、对于一定量的理想气体，下列过程不可能发生的是 (a) 恒温下绝热膨胀 (b) 恒压下绝热膨胀 (c) 吸热而温度不变 d) 吸热，同时体积又缩小

4、下面的说法中不符合热力学第一定律的是

（a ）在孤立系统内发生的任何过程中，系统的内能不变（b ）在任何等温过程中系统的内能不变（c ）在任一循环过程中，W=-Q

（d ）在理想气体自由膨胀过程中，Q=ΔU=0

5、摩尔理想气体的

（a ）0

????H P T （b ）0>???

?????T V U （c ）0=????

????P T H （d ）0)(=???

?????T

P PV

7、下列关系式中哪个不需要理想气体的假设？ (a) C p - C V = nR

(b) (dln p )/d T =ΔH /RT 2

8、体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？（a）体系本身没有任何变化

（b）再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化

（c）体系复原了，但环境并未复原（d）体系和环境都没有任何变化

9、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程 (a) 可以从同一始态出发达到同一终态 (b) 从同一始态出发，不可能达到同一终态

(d) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定

10、氮气进行绝热可逆膨胀

（a ）ΔU ＝０（b ）ΔS ＝０（c ）ΔA ＝０（d ）ΔG ＝０

11、孤立体系发生的下列过程中一定是可逆过程的是

（a）（b） 0=ΔU 0=ΔH （c）（d）

0=ΔS 0=ΔG

12、下列四种表述

(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH 相变/T 相变 (2) 体系经历一自发过程总有 d S > 0

(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零

两者都不正确者为：

(a) (1)，(2) (b) (3)，(4) (c) (2)，(3) (d) (1)，(4)

13、1 mol 范德华气体从T 1，V 1绝热自由膨胀至T 2，V 2,设定容热容C V 为常数,则过程的熵变应为

(a) ΔS =C V ln(T 2/T 1) (b) ΔS =nR ln[(V 2-b )/(V 1-b )]

14、理想气体的物质的量为n ,从始态A(p 1,V 1,T 1)变化到状态B(p 2,V 2,T 2)，其熵变的计算公式可用

(a)()()2

21ln T p

T S nR p p C dT Δ=+∫

(b)()()2

12ln T p

T S nR p p C dT T Δ=?∫

(c)()()21

21ln T V T S nR V V C dT T Δ=+

∫ (d)()()2

21ln T V

T S nR V V C dT T Δ=?

∫

16、热力学第三定律可以表示为：

(a) 在0 K 时,任何晶体的熵等于零

(b) 在0 K 时,任何完整晶体的熵等于零 (c) 在0 ℃时,任何晶体的熵等于零 (d) 在0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零

17、从热力学基本关系式可导出 (?U /?S )V 等于：

(a) (?H /?S )p (b) (?A /?V )T (c) (?U /?V )S (d) (?G /?T )p

18、可以直接用公式进行计算的是

dH TdS Vdp =+（a） 90℃的水蒸汽在标准压力下凝聚为液态水（b）将1mol 水蒸汽进行绝热可逆压缩（c）电解水制取氢气和氧气

（d）氧气和氢气的混合气在一定条件下反应生成水气

19、在物质的量恒定的S -T 图中，通过某点可以分别作出等容线和等压线，其斜率分别为 (?S /?T )V =X 和 (?S /?T )p = Y ，则在该点两曲线的斜率关系是 (a) X < Y (b) X = Y (c) X >Y (d) 无定值

20、下列四个偏微商中哪个既是偏摩尔量，又是化学势？（a ）C ,,B

(

S V n U n ?? （b ）C ,,B (S p n H n ??

（c ）C ,,B

(

T V n A n ?? （d ）C ,,B (T p n G

n ??

21、某物质溶解在互不相溶的两液相 α 和 β 中，

该物质在 α 相中以 A 形式存在，在 β 相中以 A 2形式存在，则 α 和 β 两相平衡时： (a)2A A A A d d 2ααββμμμμ= (b) 2A A c c αβ

= (c) 2A A a a αβ= (d)2A A 2αβ

μμ=

22、单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：

（a ）高（b ）低

（c ）相等（d ）不可比较

23、在α，β两相中均含有A 和B 两种物质,当达到平衡时,下列哪种情况是正确的? (a) = (b) = α

Αμα

ΒμαΑμβ

Αμ (c) = (d)

Αμβ

ΒμβΑμβΒμ

24、今有298 K, p 的N 2气[状态Ⅰ]和323 K, p 的N 2气[状态Ⅱ]各一瓶,问哪瓶N 2气的化学势大?

(a) μ(Ⅰ)> μ(Ⅱ) (b) μ(Ⅰ)< μ(Ⅱ) (c) μ(Ⅰ)= μ(Ⅱ) (d) 不可比较

25、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ (a) 天气太热 (b) 很少下雨

26、下列说法中, 不正确的是：

（a ）表示在恒温恒压下完成 1mol 化学反应吉布斯自由能的变化 (),/T P G ξ??（b ）若( ＜0, 该反应能自发向右进行 ),/T P G ξ??（c ）若( =1, 该反应系统处于平衡状态 ),/T P G ξ??（d ）若(＞0, 该反应的Δr G m ＞0

),/T P G ξ??

27、一个化学反应体系 A(g)==B(g)，若开始时反应物 A 的化学势大于产物 B 的化学势，则其G ～ξ图：

（a ）是一条(),/T P G ξ??<0 的曲线（b ）是一条(),/T P G ξ??>0 的曲线（c ）必然存在=0 的点 (),/T P G ξ??（d ）上述说法都不对

28、对于理想气体反应体系，标准反应自由能与平衡常数之间的关系式，下列正确的是：

（a ） Δr G m

＝－RT ln K p （b ） Δr G m

＝－RT ln K c （c ） Δr G m

＝－RT ln K x （d ） Δr G m

＝－RT ln

K \

29、已知在通常温度下NH 4HCO 3(s)可以发生下列分解反应NH 4HCO 3(s) = NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g),设在两个容积相等的密闭容器（甲）和（乙）内，开始只分别盛有纯NH 4HCO 3(s) 1kg 和 20kg ，均保持恒温 298Ｋ，达到平衡后，下述说法中正确的是：

（a ） (甲)内压力大于（乙）内压力（b ）两容器内压力相等

（c ） (甲)内压力小于（乙）内压力

（d ）须经实际测定才能判明哪个容器内的压力大

30、X05A02127(题目) (题分：2) (测点：5-7)

PCl 5的分解反应是 PCl 5(g) ＝PCl 3(g) + Cl 2(g) ，在473K 达到平衡时，PCl 5(g)有 48.5% 分解，在573K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为：

（a ）放热反应（b ）吸热反应

（c ）即不放热也不吸热（d ）这两个温度下的平衡常数相等

31、化学反应体系在等温等压下发生 Δξ= 1 mol 反应，所引起体系吉布斯自由能的改变值的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能r m G Δ(),/T P G ξ??的条件是：

（a ）体系发生单位反应（b ）反应达到平衡

（c ）反应物处于标准状态（d ）无穷大体系中所发生的单位反应

32、化学反应等温式＝+ RT ln Q a ，

当选取不同标准态时，反应的将改

变，该反应的和Q a 将：

m r G Δr G Δ\

m m r G Δ\m r G Δ（a ）都随之改变（b ）都不改变

（c ）Q a 变，不变（d ）Q a 不变，m r G Δm r G Δ改变

33、要使一个宏观系统的微观状态数有确定的值，必须满足的条件是_______

(a) T ，V ，N 不变 (b) N ，U ，V 不变 (c) T ，N ，U 不变 (d) N ，U ，P 不变

34、在正方形势箱中运动的平动子的第三能级与第一能级（即基态能级）值之差t εΔ为_______

(a)

2298h ma × (b) 2

268h ma × (c) 2258h ma × (d) 2

48h ma

35、下边关于分布的说法，哪一种是正确的_______

(a) 一种分布就是一种微观状态，而且只是一种微观状态

(b) 一种分布就是其中具有能量为1ε的有一组粒子,具有能量为1n 2ε的有一组粒子

…，具有能量为2n i ε 的有一组粒子

i n (c)具有各种能量的各组分子，其中一组表示一种分布 (d) 各种分布具有相同的出现几

36、双原子分子在温度很低时且选取振动基态能量为零，则振动配分函数值______

(a) = 0 (b) = 1 (c) > 0 (d) > 1

37、对于完美晶体, 在中, 应当是_______

0ln S k =Ω0(a) (b) 01S =00Ω=(c) (d) 01Ω=01Ω>

38、在作N 、V 、U 有确定值的粒子系统的统计分布时，令i i

N n =∑，i i

U n ε

=∑，这是

因为所研究的系统是______

(a) 系统是孤立的，粒子是独立的

(b) 系统是封闭的，粒子是独立的或相依的 (c) 系统是孤立的，粒子是独立的或相依的 (d) 系统是封闭的，粒子是相依的

二、计算题

1、某理想气体的C V , m /J·K -1·mol -1=25.52+8.2×10-3(T /K)，问 (1) C p , m 和T 的函数关系是什么？

(2) 一定量的此气体在300 K 下，由p 1=1. 01325×103 kPa ，

V 1=1dm 3膨胀到p 2=101.325 kPa ，V 2=10 dm 3时，此过程的ΔU ，ΔH 是多少？ (3) 第 (2) 中的态变能否用绝热过程来实现？

2、计算298 K 下，CO(g)和CH 3OH(g)的标准生成焓，并计算反应CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)的标准焓变。已知如下燃烧焓数据：

Δc H (298 K)(CH 3OH(g))=-763.9 kJ·mol -1 (1) m

Δc H (298 K)(C(s))=-393.5 kJ·mol -1 (2) m Δc H (298 K)(H 2(g))=-285.8 kJ·mol -1 (3) m Δc H (298 K)(CO(g))=-283.0 kJ·mol -1 (4) m

3、重要的化工原料氯乙烯由如下反应制备

C 2H 2(g)+HCl(g)??

→CH 2═CHCl(g) 假设反应物进料配比按计量系数而定且反应可认为能进行到底。若要使反应釜温度保持在

25℃,则每消耗1kg HCl(g)须多少kg 冷却水?设水的比热为4.184 J·g -1·K -1，进口水温为10℃, 各物质Δf H (298 K)/kJ·mol -1分别为CH 2═CHCl(g) 35；C 2H 2(g) 227, HCl(g) -92。

4、N 2从20.0dm 3

、2.00MPa、474K 恒外压1.00MPa 绝热膨胀到平衡，试计算过程的ΔS 。已知N 2可看成理想气体。

5、在298.15 K 时，F 2分子的转动惯量47

2I = 32.510 kg m ?×?34

J s, 1.3810k ，求F 2分子的转动配分函数

和F 2气体的摩尔转动熵。2316.626J K h ???=×??=×。

6、在 298 K 和101 325 Pa 下，1 mol 文石转变为方解石时，体积增加 2.75×10-6

m 3·mol -1，。试问在 298 K 时，最少需要施加多大压力，方能使文石成为稳

定相。(假定体积变化与压力无关)。

-1794.96J mol r m G Δ=??

7、在温度为 298 K 的恒温浴中，一理想气体发生不可逆膨胀过程。过程中环境对体系做功为 3.5 kJ，到达终态时体积为始态的10倍。求此过程的Q ，W 及气体的ΔU ,ΔH ,ΔS ,ΔG ,ΔA 。

8、已知H 2(g),Cl 2(g),HCl(g)在298

K 和标准压力下的标准生成焓和标准熵的数据如下表所

示

试计算333 K 时反应：H 2(g)+ Cl 2(g) → 2 HCl(g) 的m r A Δ

。假设与温度无关。 m r H Δ

9、计算25℃和101325 Pa 下，I 2(g) 的振动摩尔熵S v ，m 在总摩尔熵S m 中所占的百分数，选定最低振动能级的能值ε0= 0。已知 I 2(g) 的振动特征温度v Θ= 308.3 K ，总摩尔熵

11m S = 260.2 J K mol ????

10、苯在正常沸点353 K 下的=30.77 kJ·mol -1

,今将353 K 及p 下的1mol C 6H 6(l)

向真空等温汽化为同温同压的苯蒸气(设为理想气体)。 m vap H Δ

(1) 求算在此过程中苯吸收的热量Q 与做的功W ；

(2) 求苯的摩尔汽化熵及摩尔汽化吉布斯自由能； m vap S Δ

m vap G Δ

(3) 求环境的熵变ΔS 环；

(4) 应用有关原理判断上述过程是否为不可逆过程?

11、298 K 时，水的饱和蒸气压为3173 Pa ，某水溶液上水蒸气平衡压力为 2733 Pa ，若选298 K 下与133.1 Pa 水蒸气达平衡时的假想纯水为标准态，试求该溶液中水的活度；若选用同温度下纯水的真实状态为标准态，该溶液中水的活度又为多少？

12、J05A05008(题目) (题分：5) (测点：5-2)

已知700℃时反应 CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g) 的平衡常数为K p ＝0.71，

试问：(1) 各物质的分压均为1.5p ?，此反应能否自发进行？

(2)若增加反应物的压力，使p CO ＝10 p ?，p H2O ＝5p ?, p CO2＝ p H2＝1.5p ?，该反应能否自发进行？

13、理想气体的分子配分函数的形式为 ()q V f T =?，试导出理想气体的状态方程。

14、计算理想气体Cl 2的标准摩尔平动熵。 t,m (298.15K)S

物理化学复习题—上册

复习题计算题 1、3mol 双原子理想气体从始态750K ，150kPa ，先恒容冷却使压力降至50kPa ，再恒温可逆压缩至100kPa ，求整个过程的Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS. 2、1mol 单原子理想气体从始态298K 、202.65kPa 经下列途径使其体积加倍，试计算每种途径的终态压力及各过程的Q 、W 、ΔU 值， (1)等温可逆。 (2)绝热可逆 3、某双原子理想气体2mol 从始态350K ，200kPa 经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功W 。（1）恒温可逆膨胀到50kPa （2）恒温反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀（3）绝热可逆膨胀到50kPa （4）绝热反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀 4、在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板两侧分别为2mol ，273.15K 的单原子理想气体A 及5mol ，373.15K 的双原子理想气体B ，两气体的压力均为100kPa ，活塞外的压力维持在100kPa 不变。今将容器内的绝热隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态，求末态的温度T 及过程的W ，U ?，H ?. 5、计算1molO 2(g)（设为理想气体），由298K 、1p θ经下列过程压缩到3p θ时以下各热力学量的变化U H W Q S ???、、、、。已知,2() 3.5p m C O R = （1）恒温可逆压缩到3p θ （2）绝热可逆压缩到3p θ （3）绝热不可逆恒外压3p θ压缩至平衡 6、1molCH 3C 6H 5在其沸点383.15K 时蒸发为气.求该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔA,ΔG,ΔS,已知该温度下CH 3C 6H 5的气化热为362kJ ·kg -1。 7、容积为0.1m 3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧的温度分别为0℃,4Ar mol 的(g)及1500C, 2 mol 的Cu(s)。现将隔板抽调，整个系统达到热平衡，求末态温度及过程的?H 。假设气体为理想气体。已知Ar(g)和Cu(s)的摩尔等压热容C p,m 分别为20.786J.mol.K -1及24.435 J.mol.K -1 8、在298.15K 的等温情况下，两个瓶子中间有旋塞连通。开始时，一侧放0.2mol O 2，压力为0.2×101.325 kPa ，另一侧放0.8mol N 2，压力为0.8×101.325 kPa ，打开旋塞后，两气互相混合。计算：（1）终了时瓶中的压力（2）混合过程中的Q ，W ，ΔS ，ΔU ，ΔG 。

(物理化学)练习题

(物理化学)练习题【一】填空题〔每空0.5分，共10分〕 1.理想气体自由膨胀过程中W _______0，Q _______0，?U _______0，?H _______0(填“＞”、“＜”、“=”)。 2.对非理想气体的循环过程，以下函数W 、Q 、?S 等于零的为。 3.在通常情况下，关于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________。 4.理想液体混合物的混合性质为?mix H ______0、Δmix S _______0、Δmix V ________0Δ mix G ________0。(填“＞” 、“＜”、“=”) 5.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，该反应?S ______0，?H ______0。(填“＞”、“＜”、“=”) 6.一级反应的半衰期的表达式为=2/1t 。 7.写出单组分热力学差不多关系式d G =、 d H =、d F =。 8.某温度时，连串反应R →M →P 的k 1和k 2分别为0.012和0.004min -1，M 浓度达到最大值的时间t max 为。 9.在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。 10.物理量Q 、W 、U 、H 、V 、T 、P 属于状态函数的为，状态函数中属于强度性质的有。【二】选择题〔每题1分，共10分〕 1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为〔〕。 A.13%B.25%C.75%D.50% 2.0.1mol.kg -1Na Cl 水溶液的离子强度是〔〕mol.kg -1 A.0.1B.0.2C.0.3D.1.2 3.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变?S 〔〕。 A.>0B.<0C.=0；D.无法确定 4.假设反应速率常数k 的量纲为mol ·dm -3·h -1，那么该反应为〔〕 A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应 5.298K 时，0.05moldm -3糖水的渗透压为π1，0.05moldm -3食盐水的渗透压为π2，那么π1与π2的关系为()。 A.π1>π2 B.π1<π2 C.π1=π2 D.无确定关系 6.关于一个简单化学反应来说，在其它条件相同时，以下说法正确的选项是() A.?r S 越小，反应速率越快B.?r H 越小，反应速率越快 C.?r G 越小，反应速率越快D.活化能越小，反应速率越快 7.电解质溶液的摩尔电导率Λm () A.随浓度降低而增加 B.随浓度降低而减小 C.不随浓度变化 D.随浓度的变化不确定 8.理想气体向真空膨胀时() A.?U =0 B.?U >0 C.?U <0 D.无法判断 9.封闭体系经任意循环过程，那么〔〕 A.Q =0B.W =0C.Q +W =0D.不能判断

浙江工业大学考研物化试卷资料及答案

浙江工业大学 2001年攻读硕士学位研究生入学试题试题科目：物理化学适用学科、专业__________________ 一、选择题（40%）（在以下的每小题后面均有A 、B 、C 、D 4个答案供选择，请选择其中一个您认为是正确的答案，并将相应的字母写在题号前面的括号内。注意：只选一个答案，多选不得分） 1、在373.15kPa 时，1mol H 2O （l ）经可逆相变完全汽化为同温同压的H 2O （g ）则下列结论正确的是（A ）W =- RT ln( g l V V ) （B ）W = - RT （C ）21.T v m T U C ?=?dT=0 （D ） 21.0T p m T H C dT ?==? 2、对任意一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系为()p V B g Q Q RT ν=+∑故（A ）p Q >v Q ( B) p Q

物理化学复习题

物理化学复习题 1、简述物理吸附与化学吸附的区别？ 2、溶胶是热力学不稳定体系，为什么能够相对稳定存在？ 3、胶体的基本特性有哪些？ 4、写出由FeCl3水解得到Fe(OH)3溶胶的胶团结构，已知稳定剂为FeCl3: 5、丁达尔现象引起的原因是什么？ 6、什么叫做电泳？什么叫做电渗？ 7、简述简单级数反应的分类，特点及半衰期。 8、HBL是指。 9、任一稳定纯单质在任何温度下的标准生成自由能（） A 根据规定应为零 B 根据自由能定义应为零 C 根据规定不一定为零 D 根据自由能定义不一定为零 10、下列哪种情况可直接用dH=TdS+Vdp公式进行计算（） A 363K的水蒸气在101.325kpa下凝结为水 B N2和H2混合气体向真空容器中突然膨胀（无NH3生成） C CO(g)进行绝热不可逆膨胀 D 电解质制备O2和H2 11、相同温度下，（）的饱和蒸汽压最大。 A 空气中的小水滴 B 水平液面上 C 水中小气泡内 D 水中大气泡内 12、在50 0C时液体A的饱和蒸汽压是液体B的三倍，A,B形成理想溶液，液——气平衡时在液相中A的物质的量分数为0.5，则在汽相中B的物质的量分数为（） A 0.15 B 0.25 C 0.5 D0.65 13、克-克方程适用的体系是（） A C金刚石<=>C石墨 B C10H8 (s)C10H8(g) C H2O( s ) = H2O( g ) D N2(g) + 3H2 = 2NH3(g) 14、离子独立定律适用于（） A 强电解质 B 无限稀释溶液 C 弱电解质 D 摩尔浓度为1的溶液 15、体系经过某过程后，其焓变ΔH=Q P ,则该过程是（） A 理想气体任何过程 B 理想气体等压过程 C 真是气体等压过程 D 封闭气体不做W’的等压过程 16、当理想气体反抗一定压力作绝热膨胀时，则( ) A 焓总是不变 B 内能总是增加 C 焓总是增加 D 内能总是减小 17、298K，石墨的标准摩尔生成焓Δf H298θ 0 。 18、加入表面活性剂后，是液体表面张力会。 19、完全互溶二组分体系的气液固相图中，如果P-X曲线上有最高点，则该点气相组成（Y A）和液相组成（X A）的关系是。 20、把一种盐AlCl3溶于水中形成不饱和的溶液，若该盐不发生水解，则该体系的组分数为。 21、液体中的气泡越小，饱和蒸汽压越，液滴越小，饱和蒸汽压越。 22、已知某化学反应速率常数为2×103s-1，则反应级数为；若为2×103dm3mol-1s-1，则反应级数为；若为2×103mol·m-3s-1，则反应级数为。 23、室温下水在一根粗细均匀的玻璃毛细管内将上升到高度h处，如将毛细管在h/2处折断，则水将沿壁升至，此时管中水表面的曲率半径将。

物理化学期末复习(第五版上)

第一章气体性质 1.对于真实气体，当处于（）条件时，其行为与理想接近。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D. 2.某真实气体的压缩因子Z < 1，则表示该气体，（） A.易被压缩 B.难于压缩 C.易液化 D.难液化 3.物质能以液态形式存在的最高温度是（） A.沸腾温度 B.临界温度 C.玻义尔温度 D. 4.对比温度是其所处的温度与（）比值。 A.玻义尔温度 B.临界温度 C. 沸腾温度 5.对于临界点的描述，下列说法中（）是不正确的。 A.临界点处 B.在临界点处，液体和蒸气具有相同的密度 C.临界点所对应的温度是气体可以加压液化所允许的最高温度 D. 在临界参数中，临界体积是最易精确测定的 6.理想气体的微观模型是（） A.各种分子间的作用力相等，各种分子的体积大小相等 B.所有分子都看作一个质点，它们具有相同的能量 C.分子间无作用力，分子本身不占有体积 D. 处于临界温度以上的气体 7.描述真实气体的状态方程有许多种，但它们都有一个共同的特点是（） A.当压力趋近于零时，都可还原成 B.当温度越高时，都可还原成 C.当压力趋于无穷大时，都可还原成 D.当压力趋近于零时，都可还原成范德华方程 8.对应状态原理的正确描述应该是（） A.各种气体处于相同的温度和压力之下 B.各种气体处于相同的对比压力和对比温度下具有近似相同的对比体积 C.各种气体压缩因子都是1 D.各种气体都处于临界温度以上 pVT b T c T B T f T T B T c T b T 22()0,()0 T T p p V V ??==??m pV RT =pV nRT =pV nRT =2()()m m a p V b RT V + -=

物理化学上册练习题

练习题第一章《热力学第一定律》一. 选择题 1。等压过程是指：（ )。 A.系统的始态和终态压力相同的过程； B.系统对抗外压力恒定的过程; C.外压力时刻与系统压力相等的过程； D.外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。 2。系统经某过程后,其焓变H = Q p ，则该过程是 ( ） . A.理想气体任何过程； B.理想气体等压过程； C 。真实气体等压过程; D 。封闭系统不作非体积功的等压过程. 3。下列说法中（ )是正确的。 A 。只有等压过程才有焓的概念; B 。系统的焓等于系统所含的热量； C.系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量; D 。在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。 4。 2 1,m d T p T H nC T ?=?公式可用于计算：（）。 A 。真实气体的变温过程; B 。任意系统的可逆过程； C 。理想气体的绝热过程； D 。等压进行的化学反应。 5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T 1至T 2,U 等于：( )。 A 。 nC p ，m T ； B. nC V ，m T ； C 。 nR T ； D. nR ln （T 2 / T 1）。 U 可能不为零的过程为：（）。 A 。隔离系统中的各类变化； B 。等温等容过程； C 。理想气体等温过程； D.理想气体自由膨胀过程。 7. 理想气体等温自由膨胀过程为:（）。 A.Q 〉 0； B. 0U ?<； C. W 〈 0； D. 0H ?=。 8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是：（）. A.系统和环境之间没有热和功的过程； B.系统的温度改变，内能变化值不为零； C 。系统的压力不变; D 。系统对外作功。 9。热力学能及焓同时守恒的过程为:( )。 A 。隔离系统中的各类变化; B 。等温等压过程; C.节流过程； D.理想气体自由膨胀过程 10.凡是在孤立体系中进行的变化，其U ?和H ? 的值一定是:（）。 A. 0U ?>, 0H ?>; B. 0U ?=, 0H ?=； C 。 0U ?<， 0H ?<； D. 0U ?=，H ?大于、小于或等于零不能确定。 11。已知反应H 2(g ） +12O 2 (g) == H 2O （g ）的标准摩尔反应焓为r m ()H T ?，下列说法中不正确的是：（）。 A 。r m ()H T ?是H 2O(g ）的标准摩尔生成焓； B.r m ()H T ?是H 2（g)的标准摩尔燃烧焓； C 。 r m ()H T ?是负值； D. r m ()H T ?与反应的r m ()U T ?数值不等。

浙江工业大学物理化学年真题

2003年硕士研究生入学考试业务课试卷一．选择题（共计20小题，每小题3分，每小题选一个你认为最好的答案，注意，只能选一个，多选不得分） 1．对于3A +2B →C ，当A 耗掉0.6mol 时，反应进度改变值为 A 、0.6mol B 、0.2mol C 、0.3mol D 、0.1mol 2.判断某一化学反应绝热恒容条件下能否发生，可以使用的判据是（W '为除体积功以外的非体积功） A 、A ?≤0 B 、i i μν∑≤0 C 、S ?≥ 0 D 、A ?≤ W ' 3．称作体系中B 物质偏摩尔量的是 A 、,,()C B T p n B U n ≠?? B 、,,() C B T V n B A n ≠?? C 、,,()C B T p n B n μ≠?? D 、,,()C B S p n B H n ≠?? 4．等压下由纯物质构成理想液态混合物时，其热力学函数的改变值应满足： A 、mix H ?=0 , mix G ?=0 B 、mix H ?=0 , mix S ?=0 C 、mix S ?=0, mix U ?=0 D 、mix U ?=0, mix H ?=0 5．惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反应的 A 、 K a 发生变化 B 、K c 发生变化 C 、K p 发生变化 D 、 K x 发生变化 6.反应CO()g +2H O()g ==2CO ()g +2H ()g 在973K 时压力平衡常数K p =0.71 ,若此时各物质分压为CO p =100Kpa, 2H O p =50kPa , 2CO p =2H p =10kPa 则 A 、反应向右进行 B 、反应向左进行 C 、反应处于化学平衡状态 D 、反应进行的方向难以确定 7．某物质的V m (s)< V m (l) ，当外压增大时，该物质的凝固点 A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 8某化学反应速率常数的单位是mol ?dm 3-?s 1- ，则该反应的级数是： A 、零级 B 、一级 C 、二级 D 、三级 9．对双分子反应A(g)+B(g)→ 产物 , 在标准状态下过度状态理论中艾林方程的热力学表示式是： A 、/()A B K c c c ≠≠= B 、k K ν≠= C 、(/)exp(/)exp(/)B r m r m k k T hc S R H RT ≠≠=?? D 、 '(/)k k T h K ≠= (注：k ' 是Boltzmann 常数，h 为普朗克常数) 10.慢反应为速控步骤的复杂反应为： A 、平行反应 B 、对峙反应 C 、连串反应 D 、链反应 11．以银为阳极，Ag-AgCl 为阴极，电解食盐水，已知 E (Ag +|Ag)=0.799V ，E (Cl 2|Cl -)=1.36V ，E (O 2|OH -)=0.401V , E (AgCl|Ag)=0.222V ，则发生反应是：

物理化学练习题

计算、分析与证明题 *1. 设有300K的1mol理想气体做等温膨胀，起始压力为1500kPa，终态体积为10 dm3。试计算该过程的Q,W及气体的ΔU，ΔH。 2、在水的正常沸点（373.15K，101.325Kpa）,有1molH2O(l)变为同温同压的H2O(g)，已知水的 △Vap H=40.69kJ·mol-1，请计算该变化的Q、W、△U、△H各为多少？ 3、已知下列反应在标准压力和298K时的反应焓为：（1）CH3COOH(l)+2O2==2CO2+2H2O(l) Δr H m(l)=-870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+O2(g) == CO2Δr H m(l)=-393.5 kJ·mol-1 O2(g) ==H2O(l) （3）H2+ 1 2 Δr H m(l)=-285.8 kJ·mol-1 试计算反应：（4）2C(s)+2H2(g)+O2== CH3COOH(l)的Δr H mθ（298K）。 4、在P及298K下，反应： (1) CuSO 4 (s) + 800H2O (l) ─→ CuSO4.800H2O，Δr H (1)=-68.74kJ.mol-1 (2) CuSO 4.5H2O (s) + 795H2O (l) —→ CuSO4.800H2O，Δr H (2)=10.13 kJ.mol-1 求反应： (3) CuSO 4(s) + 5H2O (l) ─→ CuSO4.5H2O的热效应Δr H（3）

*5、1mol单原子理想气体在298K、1×106Pa下，绝热可逆膨胀到1×105Pa。计算系统在此过程中的W、Q、△U、△H。 6、在P下，把25g、273K 的冰加到200g、323K 的水中，假设系统与环境无能量交换，计算系统熵的增加。已知水的比热为4.18 kJ·kg-1.K-1，冰的熔化焓为333 kJ.kg-1，设它们为常数。 7、某化学反应在等温、等压下（298K,Pθ）进行，放热40.00kJ，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4.00kJ。（1）计算该化学反应的Δr S m；（2）当该反应自发进行时（即不做电功时），求环境的熵变及总熵变（即Δr S m，体+Δr S m，环）；（3）计算系统可能做的最大电功为多少？ 8、请计算1mol苯的过冷液体在-5℃，pθ下凝固的ΔS和ΔG。（已知：-5℃时，固态苯和液态苯的饱和蒸气压分别为 2.25kPa和2.64kPa；-5℃，pθ时，苯的摩尔熔化焓为9.860 kJ·mol-1） *9、苯的正常沸点为353K，摩尔气化焓是Δvap H m＝30.77 kJ·mol-1，今在353K ，pθ下，将1mol液态苯向真空等温气化为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。（1）计算该过程中苯吸收的热量Q和做的功W；（2）求苯的摩尔气化自由能Δvap G m和摩尔气化熵Δvap S m；（3）求环境的熵变；（4）可以使用哪种判据判别上述过程可逆与否？并判别之。 10、已知298K下，CO2(g)、CH3COOH(l)、H2O（l）的标准生成焓

物理化学复习题

物理化学复习题一、填空题 1．1mol的某理想气体，从体积为V1的始态分别经绝热可逆膨胀过程和恒压膨胀过程到同一终态p2、V2、T2。则从数值上 W（绝热）W（恒压），Q（绝热）Q（恒压）。 2．当体系状态改变后，状态函数________改变（填一定或不一定），反之，状态函数改变后，体系状态_______改变（填一定或不一定）。 3．可逆循环的热温商之和等于，在工作于温度为 T1和T2之间的所有热机中，只有热机的效率最高。 4．若反应A(g) + 1/2B(g) = C(g)+1/2D(g)的K pθ=100，Δr G θ=50kJ mol-1，则相同温度下反应2A(g) + B(g) = 2C(g)+ m D(g)的K pθ= ，Δr G mθ= 。 5．气体经节流膨胀过程后，ΔH 0，Q 0，节流膨胀后，若体系的温度升高，则焦耳-汤姆逊系数μ 0。 6．对单组分相图, 最多相数为；最大的自由度数为 ,它们分别是等强度变量。 7．将一定量NaCl(s)溶于水中形成不饱和溶液，假设NaCl 完全电离，H2O(l) 可建立电离平衡，离子无水合反应，则系统

的S =______；R =______；R′=______；C =______； =______； f =______。 1、>，<； 2、不一定，一定； 3、0，可逆； 4、10000，100kJ?mol -1 ； 5、=，=，<； 6、3，2，温度、压力； 7、5，1，2，2，1，3。二、选择题 1. 下列公式中只适用于理想气体的是( ) A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1 ) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么( ) A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是( ) A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 4. 下列各量称做化学势的是( ) A. i j n ,V ,S i )n (≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 5. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为, 纯液体B 的饱和蒸汽压为 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是( ) A. 1 B. 0.75 C. D. 6. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变( ) A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =。现有一组成为x A =的AB 液体混合物，将其精馏可得到( ) A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. 实验测得浓度为·dm -3的HAc 溶液的电导率为·m -1，该溶液的

物理化学练习题-1-8

课程名称：_物理化学（一） __ 学生姓名：___________________ 学号：___________________ 专业：___________________ 年级/班级：__________________ 课程性质：公共必修、公共选修、专业必修或专业选修一、选择：（下面每道题目均为单项选择题，请把正确的答案序号填在括号内。每题2分，共20分。） 1.在25oC，常压下，以下哪个过程的焓变从数值上等于反应SO3（g，101.3kPa）+H2O（l，101.3kPa） =H2SO4（aq，x=0.1，101.3kPa）的?r H m(298.15K)？( ) A．将1mol SO3(g)通入10mol水中； B．将1mol SO3(g)通入大量x=0.1的H2SO4水溶液中； C．将1mol SO3(g)和1mol水通入一定量的x=0.1的H2SO4水溶液中； D．将1mol SO3(g)和1mol水通入大量的x=0.1的H2SO4水溶液中。 2.理想气体绝热可逆膨胀过程中（） A.Q> 0 B. ?H<0 C. ?S>0 D. ?U=0 3.某化学反应在300K、p 下于烧杯中进行，放热60kJ?mol-1，若在相同条件下安排在可逆电池中进行，吸热6kJ?mol-1，则该反应在300K的?r G m 为（）？ A．66kJ?mol-1 B. 54kJ?mol-1 C. -66kJ?mol-1 D. -54kJ?mol-1 4.已知373K时液体A的饱和蒸气压为105Pa，液体B的饱和蒸气压为0.5×105Pa。设A、B能够形成理想溶液，则当A在溶液中摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为（） A. 1 B. 1/2 C. 2/3 D. 1/3 5.分解反应A（s）=B（g）+2C（g），此反应的平衡常数K p与分解压p之间的关系为（） A.K p=4p3 B. K p=4p3/27 C. K p=p3/27 D. K p=p2 6.在描述恒沸混合物时，下列说法错误的是：（） A.恒沸混合物类似于化合物，有确定的组成。 B.恒沸点的条件自由度f *=0。 C.平衡时气相和液相的组成相同。 D.恒沸点随环境压力的变化而变化。 7.恒温下，反应2NO2（g）= N2O4（g）达到平衡后，向系统中加入惰性气体，同时保持体系总压不变时，则（ B ） A.平衡向正反应方向移动； B.平衡向逆反应反向移动； C.平衡不会移动； D.条件不充分，无法判断 8.在恒温密闭的容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A和c B（c A>c B），放置足够长的时间后（） A.A杯中盐的浓度降低，B杯中盐的浓度增大； B.A杯中液体量减少，B杯中液体量增加； C.A杯中盐的浓度增大，B杯中盐的浓度降低； D.A，B两杯中盐的浓度都不会变化 9.相图上，当物系点处于哪一个点时体系中只有一个相：（c ） A.恒沸点； B. 熔点； C. 临界点； D. 低共熔点 10.在温度T，压力p时，理想气体反应C2H6（g）=H2（g）+C2H4（g）的平衡常数K c/K y的比值为（）

2014物理化学复习题(上)

第二章热力学第一定律一、单选题 1.一定量的理想气体，在绝热条件下，由始态反抗恒外压至终态，结果体系对外作了功。对体系，下列表示不正确的是（C ） A.U ?<0 B.H ?<0 C.W >0 D.p ?=0 2．如图，将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：（A ） (A)绝热箱中所有物质； (B)两个铜电极； (C)蓄电池和铜电极； (D) CuSO 4水溶液。 3．x 为状态函数，下列表述中不正确的是（D ） (A)dx 为全微分； (B) 当状态确定，x 的值确定； (C)?x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关； (D) 当体系状态变化， x 值一定变化。 4.1mol 理想气体在恒容情况下，由T 1、P 1的状态变到T 2、P 2的状态，下列表达式不正确的是（A ） A.)T T (C H 12m ,p -=? B.Q H =? C.)T T (C Q 12m ,V -= D.)T T (R U H 12-==?? 5.关于热力学可逆过程，下列表述正确的是（A ） A.可逆过程中体系作最大功； B.可逆过程发生后，体系和环境一定同时复原； C.可逆过程中不一定无其它功；D 一般化学反应都是热力学可逆过程。 6．对标准态的理解下述正确的是（D ） A ．标准态就是273.15K 、101.325kPa 下的状态； B ．标准态就是不能实现的假想状态； C ．标准态就是活度等于1的状态； D ．标准态就是人为规定的某些特定状态。 7.1mol 理想气体在恒容情况下，由T 1、P 1的状态变到T 2、P 2的状态，下列表达式不正确的是（A ） A.)T T (C H 12m ,p -=? B.Q H =? C.)T T (C Q 12m ,V -= D.)T T (R U H 12-==?? 8..对封闭体系，下列公式的适用范围，正确的是（D ） A.dT nC dU m ,V =只适用理想气体的等容过程 s B.dT nC dH m ,p =适用气体的任何变温过程 C.V Q U =?适用作其它功的等容过程 D.p Q H =?适用有相变或化学变化而无其它功的等压过程

物理化学复习题目

第七章电解质溶液 1. 按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是：（A）电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移。（B）正负离子在电极上有氧化还原作用的产生（电子在电极上的得失）。 2. 按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描述，那一点是不正确的？答案：A （A）其电阻随温度的升高而增大（B）其电阻随温度的升高而减小（C）其导电的原因是离子的存在（D）当电流通过时在电极上有化学反应发生 3. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是：答案：C

（A ）欧姆定律（B ）离子独立移动定律（C ）法拉第定律（D ）能斯特定律 4. 的Na 3PO 4水溶液的离子强度是： 21 0.62 i i I m Z = =∑ ；0.001m 的36K [Fe(CN)]的水溶液的离子强度是：21 0.0062 i i I m Z = =∑。 5. 用同一电导池分别测定浓度为和0.10.01的同种电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导之比为：答案：B （A ） 1:5 （B ） 5:1 （C ） 1:20 （D ） 20:1 122 211 5:1R c R c λλ== 6. 在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是：答案：D （A ） La 3+ （B ） Mg 2+ （C ） NH +4 （D ） H + 7. 电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于：（A ）强电解质（B ）弱电解质（C ）无限稀溶液（D ） m ＝1的溶液答案：C 8. 科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为 )c 1(m m β-λ=λ∞。这一规律适用于：答案：B （A ）弱电解质（B ）强电解质的稀溶液（C ）无限稀溶液（D ）m ＝1的溶液 9. 0.1m 的CaCl 2水溶液其平均活度系数±γ＝，则离子平均活度为：答案：B

《物理化学》复习题.doc

《物理化学》复习题一、填空题（每空0.5分，共10分） 1. 理想气体自由膨胀过程中W _______0，Q_______0，?U_______0，?H_______0 (填“＞”、“＜”、“=” )。 2.对非理想气体的循环过程，下列函数W、Q、?S等于零的为。 3.在通常情况下，对于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________ 。 4.理想液体混合物的混合性质为?mix H______0、Δmix S_______0、Δmix V________0 Δmix G________0。(填“＞”、“＜”、“=” ) 5.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，该反应?S ______ 0，?H ______0。(填“＞”、“＜”、“=” ) t。 6.一级反应的半衰期的表达式为= 2/1 7. 写出单组分热力学基本关系式d G= 、 d H= 、d F= 。 8.某温度时，连串反应R → M → P 的k1和k2分别为0.012和0.004 min-1，M浓度达到最大值的时间t max为。 9.在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。 10. 物理量Q、W、U、H、V、T、P属于状态函数的为，状态函数中属于强度性质的有。二、选择题（每小题1分，共10分） 1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为（）。 A.13 % B.25 % C. 75% D.50 % 2.0.1 mol.kg-1 Na Cl水溶液的离子强度是（）mol.kg-1 A. 0.1 B. 0.2 C. 0.3 D. 1.2 3.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变?S（）。 A. >0 B. < 0 C. = 0； D.无法确定 4.若反应速率常数k的量纲为mol ·dm-3 ·h-1，则该反应为（） A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应 D. 零级反应

物理化学总复习

物理化学总复习第一章热力学第一定律 δWe= - p e d V d U =δQ +δW 基本要求 1 熟悉基本概念，系统与环境、状态与状态函数、过程与途径、热和功、准静态过程与可逆过程、内能与焓等。 2 掌握各种过程Q 、W 、U ?和H ?的计算。 3 掌握应用Hess 定律、生成焓及燃烧焓计算反应热的方法。 4 熟悉反应热与温度的关系，能用基尔霍夫定律求算各温度的反应热。内容提要第二节热力学基本概念 1系统与环境：敞开系统、封闭系统、孤立系统。 2系统的性质 3热力学平衡态 4状态函数与状态方程 5过程与途径 6热和功第三节热力学第一定律 1热力学第一定律 2 热力学能 3 热力学第一定律的数学表达式

第四节可逆过程与体积功 1体积功 2功与过程 3可逆过程第五节焓 1焓的定义H=U+ pV 2恒容热效应和恒压热效应V Q U ＝? p Q H =Δ 第六节热容 1 热容的定义。 2 定容热容与定压热容V C p C 第七节热力学第一定律的应用 1 热力学第一定律应用于理想气体 2理想气体的C p 与V C 之差 3 理想气体的绝热过程第八节热化学 1化学反应的热效应 2 反应进度 3 热化学方程式第九节化学反应热效应的计算 1Hess 定律 2生成焓和燃烧焓 O m f H ? O m c H ? 3反应热与温度的关系——基尔霍夫定律

第二章热力学第二定律 d 0Q S T δ-≥ 2221 ,,1112ln ln ln ln V m p m T V T p S nC nR nC nR T V T p ?=+=+ 基本要求 1理解热力学第二定律的建立过程，S 的引入及引入F 和G 的原因； 2掌握克劳修斯不等式，过程可逆性判断； 3掌握?S 、?F 、?G 在各种变化过程中的计算；变化过程单纯状态函数变化相变化学变化恒温过程恒压过程恒容过程绝热过程恒温恒压可逆相变恒压过程恒容过程可逆过程不可逆过程 4理解热力学第三定律及规定熵，掌握在化学变化中标准状态函数的计算； 5 掌握吉布斯－亥姆霍兹公式；内容提要第一节自发过程的特征第二节热力学第二定律克劳修斯表述“热量由低温物体传给高温物体而不引起其它变化是不

浙工大期末物理化学卷2

浙江工业大学物理化学期末考试 06/07第二学期（卷A）姓名：学号：班级：一、选择题（每题2分，20题，共40分）注意：题号后标有“A”的题目只要求修物理化学A的同学解答；题号后标有“B”的题目只要求修物理化学B的同学解答。 1、下列过程ΔH≠0的是: (A) 理想气体恒温膨胀过程； (B) 恒压、恒熵和不做非体积功的可逆过程； (C) 真实气体的节流膨胀过程； (D)任一个绝热且不做非体积功的过程。 2、下列说法正确的是： (A) 物体的温度越高，其热量越多； (B) 物体的温度越高，其热力学能越大； (C) 体系的焓等于恒压热； (D)体系的焓就是体系所含的热量。 3、封闭体系在不可逆循环中，热温商之和Σ( Q/T)： (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不可能小于零 4、对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是： (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) ΔS > 0 (D) ΔH = 0 5、恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能: (A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法确定 6、体系的状态改变了，其内能值（A）必定改变（B）必定不变（C）不一定改变（D）状态与内能无关 7、体系进行一次循环过程

（A ）W =0 （B ）|Q|=|W| （C ）Q =0 （D ）U =0 8、理想气体绝热向真空膨胀，则 (A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 0 9、下述说法哪一个错误? (A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 10、下述说法中哪一个错误? (A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 (D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 11、A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为 (A) ()A B C ,,,T p n n n μ ?? (B) ()A B C ,,,T p n n G n ?? (C) ()A B A ,,,T p n n A n ?? (D) C A n n p T B n H ,,,)/(?? 12、下列各式中哪个是化学势？ (a) C B ,,T S n H n ??? ???? (b) C B ,,T p n A n ??? ? ??? (c) C B ,,T V n G n ??? ? ??? (d) C B ,,S V n U n ??? ? ??? 13、饱和理想溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为（A ）μμ=* （B ）μμ>* （C ）μμ<* （D ）不能确定 14、在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是：（A ）r m G ? （B ）K （C ） m r G ? （D ） m r H ? 15、在302 K 时,标准压力下, A →B 过程 ?r H = -102kJ, ?r S = -330 J/K ，可判断该过程：（A ）自发（B ）非自发（C ）平衡（D ）无法判断 16、在等温等压下，当反应的 r m G ? = 5 kJ ·mol -1时，该反应能否进行？（A ）能正向自发进行（B ）能逆向自发进行（C ）不能判断（D ）不能进行 17、在α，β两相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的： A B A A (a) (b) αααβμμμμ== A B A B (c ) (d ) αβββ μμμμ== 18A 、A 、B 二组分组成理想溶液，在一定温度下，若A B p p * * >，则（A ）A A x y > （B ）A A x y = （C ）A A x y < （D ）无法判断 19A 、封闭体系经过一循环过程后，则

物理化学复习题(带答案)

第一章热力学第一定律（概念辨析） 4．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W适用于（B ）（A）开放系统（B）封闭系统（C）孤立系统（D）上述三种 5．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W中W代表（C）（A）膨胀功（B）有用功（C）各种形式功之和（D）机械功 6．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W适用于什么途径（C）（A）同一过程的任何途径（B）同一过程的可逆途径（C）不同过程的任何途径（D）同一过程的不可逆途径 10. 公式H=U+pV中，p表示什么含义（ A ）（A）系统总压（B）系统中各组分分压（C）1.01×102kPa（D）外压 11.对于封闭的热力学系统，下述答案中哪一个正确（ A）（A）H＞U（B）H = U（C）H＜U（D）H和U之间的大小无法确定 12. 下述答案中，哪一个是公式H=U+pV的使用条件（ B ）（A）气体系统（B）封闭系统（C）开放系统（D）只做膨胀功的系统 13. 理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（都正确）（A）Q=0 （B）W=0 （C）△U=0（D）△H=0 （注：△S≠0） 14. 非理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（ D ）（A）Q=0 （B）W=0 （C）△U=0（D）△H=0 15.下述说法中，那一种正确？（ D）（A）理想气体的焦耳-汤姆森系数不一定为零（B）非理想气体的焦耳-汤姆森系数一定不为零（C）使非理想气体的焦耳-汤姆森系数为零的p-T值只有一组（D）理想气体不能用作电冰箱的工作介质 16.某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能的变化△U应（ C ）（A）△U＞0（B）△U＜0 （C）△U=0（D）不一定 17.某理想气体进行等温自由膨胀，其焓变△H应（ C ）（A）△H＞0（B）△H＜0 （C）△H=0（D）不一定 18.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化△U应（ C ）（A）△U＞0（B）△U＜0 （C）△U=0（D）不一定 19.某理想气体进行绝热自由膨胀，其焓变△H应（ C ）（A）△H＞0（B）△H＜0 （C）△H=0（D）不一定

物理化学练习题1及参考答案

《物理化学》练习题1 注意事项：1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3. 考试形式：闭卷； 4. 本试卷共三大题，满分100分，考试时间120分钟。一、选择题(10题，每题2分，共20分) 1. 在101.325 kPa，100℃下，1mol H2O(l)与100℃大热源接触，使水在真空容器中汽化为101.325 kPa 的H2O(g)，设此过程的功为W，吸热为Q，终态压力为p，体积为V，用它们分别表示ΔU，ΔH，ΔS，ΔA，ΔG，下列答案正确的是( )。 2. 从状态1到状态2是可逆过程，从状态2回到状态1是不可逆过程，完成这样的循环过程，系统的熵变( )。 (A)不能确定(B)等于零(C)大于零(D)小于零 3. 用于判断过程自发进行的方向和限度(=0平衡；＜0 自发), 正确的判据是( )。 (A) △S≤0(绝热过程) (B) △H≤0 (恒压过程) (C)△G≤0 (恒T,p，非体积功为零) (D)△U≤0 (恒容过程) 4. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，将会引起( )。 (A) 凝固点升高(B) 沸点升高(C) 蒸汽压升高(D) 总是放出热量 5. 在1100℃时,发生下列反应：

(1) C(s) + 2S(s) = CS 2(g) K 1 (2) Cu 2S(s) + H 2(g) = 2Cu(s) + H 2S(g) K 2 (3) 2H 2S(g) = 2H 2(g) + 2S(s) K 3 则1100℃时反应 C(s) + 2Cu 2S(s) = 4Cu(s) + CS 2(g) 的 K 为( )。 (A) K = K 1(K 2)2 /K 3 (B) K = K 1(K 2)2 K 3 (C) K = K 1(K 2)-2 K 3 (D) K = (K 2)2 K 3/K 1 6. 一定温度下，一定量的PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件，何者可使α增大？( ) (A) 增加压力使体积缩小一倍 (B) 体积不变，通入 N 2气使压力增大一倍 (C) 压力不变，通入 N 2气使体积增大一倍 (D) 体积不变，通入 Cl 2气使压力增大一倍 7. 101325Pa 下，NH 4HCO 3(s)在抽空的封闭系统中，NH 3(g)，H 2O(g)，CO 2(g)达到分解平衡，该情况下的组分数、相数、自由度分别为( )。 (A) C = 1, P = 2, F = 1 (B) C = 1, P = 2, F = 0 (C) C = 1, P = 1, F = 1 (D) C = 2, P = 2, F = 1 8. 科尔劳施从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系 m m ΛΛ∞ =-，这一规律适用于( )。 (A) 弱电解质 (B) 强电解质的稀溶液 (C) 无限稀溶液 (D) 浓度在一定范围的溶液 9. 下列有关界面张力的说法： (1) 液-液界面张力的大小一般介于构成该界面的两种液体的表面张力大小之间； (2) 同种物质的表面张力一般随温度的升高而增大； (3) 一般而言，分子之间的作用力越大，界面张力就越大； (4) 同一温度下，在水、乙醇、水银、乙醚4种物质中，水的表面张力最大。其中不正确的是( )。 (A) (1)和(2) (B) (2)和(4) (C) (1)和(3) (D) (3)和(4) 10. 当一反应物的初始浓度为 0.04 mol .dm -3时，反应的半衰期为 360 s ；初始浓度为 0.024 mol .dm -3时，半衰期为 600 s ，则此反应的级数为( )。 (A) 0 (B) 1 (C) 1.5 (D) 2 二、计算题(6题，共68分) 1、0.1mol Ar(可视为理想气体)在300 K 时，压力为506.6 kPa ，今在等温下膨胀至202.6 kPa 。试分别求下列两种过程的Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS ，ΔA 和ΔG 。