浙江工业大学
2001年攻读硕士学位研究生入学试题
试题科目：物理化学
、、选择题（40%）（在以下的每小题后面均有A 、B 、C 、D
4个答案供选择，请选择其中一个您认为是正确的答案，并将相应的字母写在题号前面的括号内。注意：只选一个答案，多选不得分）
1、在373.15kPa 时，1mol
H 2O （l ）经可逆相变完全汽化为同温同压的H 2O （g ）则下列结论正确的是
（A ）W =- RT ln(
) （B ）W = - RT g l V V （C ）dT=0 （D ） 21.T v m T U C ?=?21
.0T p m T H C dT ?==?2、对任意一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系为故
()p V B g Q Q RT ν=+∑（A ）> ( B)
Q (C ) = (D) 不一定大于p Q v Q p Q v
Q （式中为反应中气体的计量系数）
()B g ν3．298K 时，1.10287g 的苯甲酸（M=122.1）在弹式量热计中燃烧，反应完全后温度升高2.234K ，体系的热容为1.21710J ?K ，则苯甲酸的为
?41-c H ?(A) =3227kJ ?mol ( B)=-3227 kJ ?mol c H ?1-c H ?1
-(C ) =-3228 kJ ?mol (D)=3228 kJ ?mol c H ?1-c H ?1
-4．等温等压下，体系对外所作非体积功的绝对值
W '(A)可以大于体系G 降低的绝对值 (B) 等于体系G 降低的绝对值
(C)可以大于体系A 降低的绝对值 (D).不能大于体系G 降低的绝对值
5．已知298K ，反应H 2（g ）+ O 2（g ）H 2O （l ）的=-237.19 kJ ?mol ，
21→r m G ?
1-=-163.2 J ?K -1?mol ，假设，则398K 时，反应的等于
r m S ? 1-,0r p m C ?=r m G ?
（A ）-237.19 kJ.mol （B ）-253.51 kJ.mol 1-1
-（C ）-220.87 kJ.mol （D ）253.51 kJ.mol 1-1
-6.理想气体混合物中任一组分B 的化学势与压力的关系是
(A)=RT (B) =p B
,()B T n p μ??,(B
T n p μ
??(C )= (D) = p (体系的总压)
,(B
T n p μ??B
RT p ,(B
T n p μ??7．对N ，O 混合气体（视为理想气体）进行绝热可逆压缩，则
22(A)=0 (B) G =0 (C)U =0 (D)H =0
S ????8．某晶体的两种晶形，在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系分别为lg p 1= -5082/T +11.364和lg p 2= -5555/T +12.564，则两晶体的转换温度为
(A)375.2K (B)392.2K (C )394.2K (D)494.2K
9．H 2O （l ,373K, p ）H 2O （g,373K,
???→向真空蒸发p ）,判断该过程能否发生，可用的判据是
(A)?A (B) ?G (C) ?U (D) ?S （体系）+ ?S （环境）
10.设有下列各状态
1．373.2K ，101.325kPa 的液态水
2. 37
3.2K ，202.650kPa 的液态水
3．373.2K ，101.325kPa 的水蒸气
4．373.2K ，55.660kPa 的水蒸气
请指出上述各状态化学势的大小顺序是
(A) (B)
2134μμμμ>=>2134μμμμ<=<(C) (D)
2143μμμμ>=>4321μμμμ>=<11.关于电解质溶液电导率的概念下列说法正确的是
3
(A) 1m导体的电导 (B)1mol电解质溶液的电导
2
(C)面积为1m相距1m的两平行电极之间的电导
(D)两相距1m的平行电极之间导体的电导
12.Na（汞齐，0.206%）|NaI（在酒精中）|Na（s）的电动势E是
(A)正值 (B)负值 (C)零 (D)与NaI的活度有关
13.对于（1）电解池的阴极；（2）原电池的正极；（3）电解池的阳极；（4）原电池的负极；由于极化而使电极电势负移的电极是其中的
(A)（1）和（2） ( B)（1）和（4）
(C)（2）和（3） ( D)（3）和（4）
14．微小晶体与普通晶体相比较，下列性质不正确的是
(A)微小晶体的蒸气压较大 (B)微小晶体的溶解度较大
(C)微小晶体的溶解度较小 (D)微小晶体的熔点较低
15.若需研究电解质对某一溶液的稳定性的影响，最好的方法是测定
(A) 电泳速度 (B) 电渗速度
(C) 电解质的聚沉淀 (D) 沉降速度
16.丁达尔现象的本质是光的散射，下列说法中错误的是
(A)大分子溶液中大分子的大小与胶粒相近，两者丁达尔效应的强弱也相近
(B)小分子溶液中溶质粒子小，故丁达尔效应不明显
(C)散射现象仅是光传播方向发生变化其波长不变
(D)在超显微镜下观察到的光点不是胶粒的真实形象
17.能润湿毛细管的液体，在管内的蒸气压为p r，同一液体在大烧杯中蒸气压为p o ，则
(A) p r>p o (B) p r
(C) p r=0 (D) p r=p o
18.反应A （g ）+B （g ）G （g ）+R （g ），在350K 时 = -85 J ?mol -1?K
-→r m S ≠
? 1，=150kJ ?mol -1, 应为r m G ≠? r m
H ≠? (A) 179.75 kJ ?mol (B) 120.25 kJ ?mol 1-1
-(C) 29.9kJ ?mol (D) 29.6 kJ ?mol 1-1
-19.一基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120
kJ ?mol ，正反应的活化能是
1-(A) 120 kJ ?mol (B) 240 kJ ?mol 1-1
-(C) 360 kJ ?mol (D) 60 kJ ?mol 1-1
-20.某反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当有催化剂存在时，其最高转化率
(A) 大于25% (B) 小于25%
(C) 等于25% (D) 有无改变不能确定
二．（15分）1mol 单原子理想气体始态为273K ，p ，分别经历下列可逆变化：（a ）恒温下压力加倍；（b ）恒压下体积加倍；（c ）恒容下压力加倍和（d ）绝热不可逆反抗恒外压0.5
?p 膨胀至平衡。试计算上述各过程的Q 、W 、U 、H 、S 、G 、A 。（已知273?????K ，p 下该气体的摩尔熵为100J ?K -1.mol ）
1-三、（5分）363K 时，甲苯（A ）和邻二甲苯（B ）的饱和蒸气压分别为53.32kPa 和20.00kPa ，某组成的该混合物在363K ，50.65kPa 下开始沸腾，该混合物是理想混合物，试计算在刚沸腾时
、1、甲苯在液相中的物质的量分数x A (1)
、2、甲苯在气相中的物质的量分数x A (g)
四、（10分）已知汞的熔点为-39℃ ,铊的熔点为303℃
，化合物Tl Hg 的熔点为15℃，8%的铊使汞的熔点降到最低温度-
25
60℃。铊和Tl Hg 的最低共熔点温度为0.4℃，与之相应的低共熔混合物的组成25含41%的铊
、1、试绘出Hg-Tl 体系的（T-
w %）相图（示意图，但横纵坐标上关键点的数据应标出）
、2、确定从含80%铊的10kg 铊汞齐中最多获得铊的质量（已知：铊原子量为204.
37，汞原子量为200.59）
五（10分）电池Pt , H ( p )|NaOH(aq)|HgO(s),Hg 在298K 时的电动势是0.9216V 2、1、写出电极反应及电池反应
、2、求电池反应在298K 时的平衡常数
、3、若HgO （s ）和H 2O （l ）的标准生成焓分别为-90.71kJ ?mol 和-285.84
1-kJ ?mol ，请计算此电池在308K 的电动势
1-六（5分）292K 时，丁酸水溶液的表面张力与浓度的关系为=-
σo σAln （1+B c ），式中为纯水的表面张力，c 为丁酸溶液浓度，A 、B 都是常数o σ、1、试求溶质表面过剩与浓度的关系式
、2、若A=13.110N ?m ，B=19.62dm ?
?3-1-3mol ；试计算丁酸溶液浓度为0.200mol.?dm -3时溶液表面过剩量。
1-七（10分）某一级反应A 产物，初速度（- ）是110 mol ?dm -3.min -
→dt
dc A ?3-1，1小时后速度是0.2510 mol ?dm -3.min -1，求速度常数k 、半衰期t 和初始浓度c A
?21
八、（5分）反应N O （g ）+NO （g ）=3NO （g ）的速率方程可表示为r=k (A ：N 252n A p m B
p O ；B:NO)，已知n =1，在一次实验中N O 和NO 的初始分压均为6600Pa ，NO 25252的初始压力为零，又反应体系在不同时刻的总压如下表
0 2 4t h 13200 16500 18150
a p p 总求m ？
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2003年硕士研究生入学考试业务课试卷
一．选择题（共计20小题，每小题3分，每小题选一个你认为最好的答案，注意，只能选一个，多选不得分）
1．对于3A +2B →C ，当A 耗掉0.6mol 时，反应进度改变值为
A 、0.6mol
B 、0.2mol
C 、0.3mol
D 、0.1mol
2.判断某一化学反应绝热恒容条件下能否发生，可以使用的判据是
（W 为除体积功以外的非体积功）
'A 、0 B 、0 C 、 0 D 、 W A ?≤i i μν∑≤S ?≥A ?≤'
3．称作体系中B 物质偏摩尔量的是
A 、
B 、
C 、
D 、,,(C B T p n B U
n ≠??,,()C B T V n B A n ≠??,,()C B T p n B n μ≠??,,()C B
S p n B
H
n ≠??4．等压下由纯物质构成理想液态混合物时，其热力学函数的改变值应满足：
A 、=0 , =0
B 、=0 , =0
mix H ?mix G ?mix H ?mix S ?C 、=0, =0 D 、=0, =0
mix S ?mix U ?mix U ?mix H ?5．惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反应的
A 、 K a 发生变化
B 、K c 发生变化
C 、K p 发生变化
D 、 K x 发生变化
6.反应+==+在973K 时压力平衡常数K p =0.71 CO()g 2H O()g 2CO ()g 2H ()g ,若此时各物质分压为=100Kpa, =50kPa , ==10kPa 则
CO p 2H O p 2CO p 2H p A 、反应向右进行 B 、 反应向左进行
C 、反应处于化学平衡状态
D 、 反应进行的方向难以确定
7．某物质的V m (s)< V m (l) ，当外压增大时，该物质的凝固点
A 、升高
B 、下降
C 、不变
D 、不能确定
8某化学反应速率常数的单位是mol ?dm ?s ，则该反应的级数是：
3-1-A 、零级 B 、一级 C 、二级 D 、三级
9．对双分子反应A(g)+B(g) 产物 ,
→在标准状态下过度状态理论中艾林方程的热力学表示式是：
A 、
B 、
/()A B K c c c ≠≠=k K ν≠
=C 、 D 、
(/)exp(/)exp(/)B r m r m k k T hc S R H RT ≠≠=?? '(/)k k T h K ≠
=(注：是Boltzmann 常数，h 为普朗克常数)
k '10.慢反应为速控步骤的复杂反应为：
A 、平行反应
B 、对峙反应
C 、连串反应
D 、链反应
11．以银为阳极，Ag-AgCl 为阴极，电解食盐水，已知
E (Ag +|Ag)=0.799V ，E (Cl 2|Cl -)=1.36V ，E (O 2|OH -)=0.401V ,
E (AgCl|Ag)=0.222V ，则发生反应是：
A 、阳极2Cl -2e Cl , 阴极2H +2e H --→2+-→2
B 、阳极Ag+Cl -e AgCl ，阴极AgCl+e Ag+Cl --→→-
C 、阳极2Cl -2e Cl ， 阴极AgCl+e Ag+Cl --→2→-
D 、阳极Ag-e Ag ， 阴极2H +2e H -→++-→2
12．以AgNO 为稳定剂的AgI 溶胶，当达到等电点状态时，其胶粒结构为：
3A 、(AgI)m B 、 (AgI)m ?n Ag +
C 、[(AgI)m ?n Ag +(n -x )]x +
D 、 [(AgI)m ?n Ag +(n -x )]x +?x
3NO -3NO -3NO -13．确定基态能量为某一数值 时 ，分子配分函数以
0ε表示，确定基态能量=0时，分子配分函数以q 0表示，下列诸试中错误的是0()q ε0ε：
A 、=exp(-/kT )
B 、 q 0=0()q ε0εexp(/)i i i g kT ε-∑exp(/)
i i i
g kT ε-∑C 、q ()= D 、 q ()=q 00εexp(/)i i i
g kT ε-∑0ε0exp(/)
kT ε-14．在描述恒沸物时，下列各点何者不正确
A 、恒沸点的f =0，是一个无变量点
B 、不具有确定的组成
C 、平衡时气相和液相组成相同
D 、其沸点随外压改变而改变
15.各种运动形式的配分函数中与压力有关的是：
A 、电子配分函数q (电)
B 、转动配分函数q (转)
C 、振动配分函数q (振)
D 、平动配分函数q (平)
16.以铜为电极，电解1.0mol ?dm CuSO (pH=3)溶液,在阴、阳极上的电解反应是
3-4A 、阴极析出铜，阳极析出氧 B 、阴极析出氢气，阳极析出氧气
C 、阴极析出铜，阳极铜溶解
D 、阴极析出氢气，阳极铜溶解
17.对连串反应A B C ，为使多得产物B ，当指前因子相同时，应选择
1k ??→2k ??→
A 、如果活化能E >E ，宜用较高反应温度
12B 、如果E >E ，宜用较低反应温度
12C 、如果E 1218. 丁达尔现象的本质是光的散射，下列说法中错误的是 A 、大分子溶液中大分子的大小与胶粒相近，两者丁达尔效应的强弱也相近 B 、小分子溶液中溶质粒子小，故丁达尔效应不明显 C 、散射现象仅是光传播方向发生变化，其波长不变 D 、在超显微镜下观察到的光点不是胶粒的真实形象 19．下列关于电解池的两个电极特征的说明中不正确的是 A 、在阳极，其电位较高，进行氧化反应 B 、电子密度较低的电极，称为阴极 C 、电子密度较高的电极，进行还原反应 D 、在阴极进行还原反应 20.某溶液含有氧化性的物质，若利用电动势法测定该溶液的pH 值，现以饱和甘汞电极作为参比电极，最好选用下列哪种电极作为指示电极 A 、玻璃电极 B 、氢电极 C 、铂电极 D 、醌-氢醌电极 二（15分）某理想气体1mol （沿pV =2477.6J 的可逆途径膨胀，体积从始态1dm 3变到终态10 dm 3，求该过程的、、、、、Q 及W G ?A ?U ?H ?S ?三（15分）镉—甘汞电池反应为Cd+ Hg 2Cl 2===Cd +2Cl +2Hg,如果式中所有组分都处在标准态,其电池电动势随温+2-度变化的关系式为: E =0.67-1.02×10-4(T -298)×2.4×10-6(T -298)2 1.写出电池的表示式 2.试计算上述电池反应在313K 时的、、和热效应Q H ?S ?G ?四．（10分）反应NiO(s)+CO(g)===Ni(s)+CO (g)的/(J ?mol -1)=-20700-11.97T , 2r m G ? 求在101.325kPa 压力下，什么温度时平衡的气相产物中含有400ppm 的CO?(ppm 为百万分之一，即1/106)。设反应中涉及到的气体为理想气体。 五（10分）氧化乙烯的热分解是一级反应，在651K 时，分解50％所需要的时间为363min,活化能E a =217.6k J ?mol -1. 试问如果要在120min 内分解75％，温度应控制在多少K? 六(10分)298K 电池Pt|H 2(p )|H ()‖甘汞电极的E =0.7940V,E (甘汞)=0.3356V +H a +(1)写出电极反应和电池反应 (2)求该溶液的pH 七(20分)如图所示，在101.325kPa 下，A 、B 两组分液态完全 互溶，固态完全不互溶，其低共熔混合物中含B 60％，今有180克含B 40％（皆为质量百分数）的液体混合物 (1)请指出点:F 、E 、G ，线: FE 、GE 、aEb ，面:1、2、3、4的平衡相态和相应的自由度数 (2)物系点Q (含B 40％)在冷却时，最多可得多少克纯A(s) 八(10分)已知某分子两个能级的能量为=6.1×10J, 1ε21-=8.4×10J ，相应的简并度为g 1=3，,g 2=5.试计算：（1）T =300K 时，这二能级上2ε21-分布的粒子数之比n 2/n 1 （2）若n 2/n 1=0.634，T =？（阿佛加德罗常数L=6.022×10mol - 231，气体普适常数,波尔兹曼常数k B =1.38×10J ?K -1） 23- 2014/08/20张总灯具灯珠初步设想 按照要求: 亮度比例关系:蓝光:白光:红光=1:1:8 光源总功率不超过20W。 一、蓝光光源: 1、光源形式:SMD 2835、芯片安萤11*28mil封装、 2、电路连接:2并20串、 3、光电参数: 单颗光源:IF:60mA、VF:3.0-3.2V、WLD:440-450nm、PO:0.2W、IV:3.5-4lm、 电路总输入:IF:120mA、VF:60-64V、WLD:440-450nm、PO:7.5W、IV:140-160lm、 4、成本:68元/K, πμT; 当cm r 5.45.3≤≤时, 2 1、光源形式:SMD 2835、库存光源第1KK或第2KK光源中正白色温、 2、电路连接:1并20串、 3、光电参数: 单颗光源:IF:20mA、VF:3.0-3.2V、CCT:6000K、PO:0.06W、IV:7-8lm、电路总输入:IF:20mA、VF:60-65V、PO:1.2W、IV:140-160lm、 成本:72元/K, 三、红光光源: 1、光源形式:SMD 2835、芯片连胜红光30*30mil封装、 2、电路连接:1并30串、 3、光电参数: 单颗光源:IF:150mA、VF:2.0-2.2V、WLD:640-660nm、PO:0.3W、IV:40- 45lm、 电路总输入:IF:150mA、VF:60-66V、WLD:640-660nm、PO:9.5W、IV:1200-1350lm、 4、成本:约420元/K, --=-?-=∑πσ r r r r r d d r d I B /4101.8(31.01079(24109(105104(24(234 222 423721222220-?=?--????=--=----πππμT; 当cm r 5.4≥时, 0∑=i I , B=0 图略 7-12 解:(1 浙江工业大学学校 207 条目的4类题型式样及交稿式样 207热力学第二定律、熵和熵增加原理、玻尔兹曼熵关系：选择12 判断17 一、选择题 题号：20712001 分值：3分 难度系数等级：2 1. 根据热力学第二定律可知： (A) 功可以全部转换为热，但热不能全部转换为功． (B) 热可以从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体 (C) 不可逆过程就是不能向相反方向进行的过程． (D) 一切自发过程都是不可逆的．［］ 答案：D 题号：20712002 分值：3分 难度系数等级：2 2. 根据热力学第二定律判断下列哪种说法是正确的． (A) 热量能从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体． (B) 功可以全部变为热，但热不能全部变为功． (C) 气体能够自由膨胀，但不能自动收缩． (D) 有规则运动的能量能够变为无规则运动的能量，但无规则运动的能量不能变为有规则运动的能量．［］ 答案：C 题号：20713003 分值：3分 难度系数等级：3 3. 一绝热容器被隔板分成两半，一半是真空，另一半是理想气体．若把隔板抽出，气体将进行自由膨胀，达到平衡后 (A) 温度不变，熵增加． (B) 温度升高，熵增加． (C) 温度降低，熵增加． (D) 温度不变，熵不变．［］ 答案：A 题号：20713004 分值：3分 难度系数等级：3 4. “理想气体和单一热源接触作等温膨胀时，吸收的热量全部用来对外作功．”对此说法，有如下几种评论，哪种是正确的？ (A) 不违反热力学第一定律，但违反热力学第二定律． (B) 不违反热力学第二定律，但违反热力学第一定律． (C) 不违反热力学第一定律，也不违反热力学第二定律． (D) 违反热力学第一定律，也违反热力学第二定律．［］ 答案：C 浙江工业大学 2001年攻读硕士学位研究生入学试题 试题科目：物理化学 适用学科、专业__________________ 一、选择题（40%）（在以下的每小题后面均有A 、B 、C 、D 4个答案供选择，请选择其中 一个您认为是正确的答案，并将相应的字母写在题号前面的括号内。注意：只选一个答案，多选不得分） 1、 在373.15kPa 时，1mol H 2O （l ）经可逆相变完全汽化为同温同压的H 2O （g ）则下列结 论正确的是 （A ）W =- RT ln( g l V V ) （B ）W = - RT （C ）21.T v m T U C ?=?dT=0 （D ） 21.0T p m T H C dT ?==? 2、 对任意一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系为()p V B g Q Q RT ν=+∑故 （A ）p Q >v Q ( B) p Q 《生物化学》考试大纲 一、考试内容 第一章蛋白质化学 1.蛋白质在生命活动中的重要性 2.蛋白质的元素组成 3.氨基酸的结构、分类及其理化性质 4.蛋白质的结构：一级结构：概念及维持键 蛋白质的构象---构象的结构单元α-螺旋、β-折叠、β-转角、无规则卷曲，二级结构，三级结构，四级结构，维持构象的一些次级键 超二级结构和结构域的概念 5.蛋白质的功能与性质的关系：一级结构与功能；构象与功能--变性作用，变构作用 6.蛋白质的性质：等电点，胶体性质，蛋白质沉淀反应，紫外吸收性质 重点掌握：必需氨基酸的种类、结构及三字母缩写 蛋白质和氨基酸的两性解离和等电点 蛋白质的基本结构层次及其维持力 蛋白质的结构与功能之间的关系，变性、变构作用概念 蛋白质沉淀的方法及其特点 第二章核酸的化学 1.核酸的组成与类别 2.DNA的结构与功能 3.RNA的结构与功能 4.核酸的性质 重点掌握：核酸的组成与类别 DNA双螺旋结构学说要点及其生物学意义 tRNA三叶草结构特点及其在机体内的重要功能 核酸热变性特点，DNA的熔解温度（Tm）概念及其影响因素 第三章糖类的结构与功能 1.糖类的概念、作用与分类 2.单糖：链式结构；立体结构；环式结构；糖的构象；糖的分类；重要的单糖；单糖的重要衍生物；单糖的理化性质； 3.寡糖：麦芽糖；乳糖；蔗糖；纤维二糖；棉籽糖； 4.多糖：淀粉；糖原；纤维素；其它常见多糖化合物； 重点掌握：单糖、寡糖和多糖的结构 第四章脂类和生物膜 1.脂类的分类 2.构成生物膜的重要的磷脂 第五章酶学 1.酶的基本概念：生物催化剂，酶的作用特点，酶的组成分类等 2.酶的命名和分类 3.酶的活性部位和酶原激活 4.酶的作用机制：降低反应活化能，中间产物学说，诱导锲合学说，使酶具高效催化活性的因素 5.酶的分离提纯与活力测定 6.酶促反应动力学 重点掌握：酶的分类 酶的化学本质、作用特点 酶活性部位概念，酶原激活实质 中间产物学说，诱导锲合学说，米氏常数与米氏方程 酶促反应动力学中底物浓度、温度、pH、抑制剂对酶促反应速度的影响 第六章维生素和辅酶 1.脂溶性维生素：A、D、E、K 2.水溶性维生素：维生素C，B1，B2，PP，泛酸，叶酸，生物素，硫辛酸，B12 重点掌握：水溶性维生素与辅酶（辅基）之间的关系，在酶促反应中的作用； 常见维生素缺乏病与维生素之间的对应关系。 第七章新陈代谢总论与生物氧化 1．基本概念 2．呼吸链 3．ATP的生成及其生理功能 重点掌握：生物氧化的特点；呼吸链的概念以及ATP的生成方式-----底物水平磷酸化和氧化磷酸化，搞清体内物质氧化过程中水是如何生成的、CO2是如何产生的，ATP又是如何生成的。 第八章糖代谢 1．糖代谢概况 2．糖的无氧分解 3．糖的有氧氧化 4．糖的异生作用 5．糖原的合成与分解 浙江工业大学《大学物理》课程考试试卷卷 [10/11（一）]，2011.2 任课教师______________作业（选课）序号______________学院________________ 班级__________________姓名_____________学号______________成绩____________ 一、单项选择题（共10题，每题3分，共30分). 1. 磁场的高斯定理??=?0S d B 说明了下面的哪些叙述是正确的？ a 、穿入闭合曲面的磁感应线条数必然等于穿出的磁感应线条数； b 、穿入闭合曲面的磁感应线条数不等于穿出的磁感应线条数； c 、一根磁感应线可以终止在闭合曲面内； d 、一根磁感应线可以完全处于闭合曲面内。 （A ）ad ； （B ）ac ； （C ）cd ； （D ）ab 。 [ A ] 2. 无限长直圆柱体，半径为R ，沿轴向均匀流有电流．设圆柱体内( r < R )的磁感强度为B i ，圆柱体外( r > R )的磁感强度为B e ，则有 (A) B i 、B e 均与r 成正比． (B) B i 、B e 均与r 成反比． (C) B i 与r 成反比，B e 与r 成正比． (D) B i 与r 成正比，B e 与r 成反比． ［ D ］ 3. 一弹簧振子，当0t =时，物体处在/2x A =（A 为振幅）处且向正方向运动，则它的初相位为 [ C ] （A ） π3； （B ）π 6 ； （C ）-π3； （D ）-π6。 4. 一束自然光自空气射向一块平板玻璃(如右图所示)，设入射角等于布儒斯特角i 0，则在界面2的反射光 [ B ] (A) 是自然光． (B) 是线偏振光且光矢量的振动方向垂直于入射面． (C) 是线偏振光且光矢量的振动方向平行于入射面． (D) 是部分偏振光． 5．已知两个同方向、同频率的简谐振动，π5 1 10cos(61+=t x ），)10cos(72?+=t x 。当 合成振动的合振幅最小时，?等于 [ D ] （A ）π； （B ）0.2π ； （C ）0.5π ； （D ）1.2π 2003年硕士研究生入学考试业务课试卷 一．选择题（共计20小题，每小题3分，每小题选一个你认为最好的答案，注意，只能选一个，多选不得分） 1．对于3A +2B →C ，当A 耗掉0.6mol 时，反应进度改变值为 A 、0.6mol B 、0.2mol C 、0.3mol D 、0.1mol 2.判断某一化学反应绝热恒容条件下能否发生，可以使用的判据是 （W '为除体积功以外的非体积功） A 、A ?≤0 B 、i i μν∑≤0 C 、S ?≥ 0 D 、A ?≤ W ' 3．称作体系中B 物质偏摩尔量的是 A 、,,()C B T p n B U n ≠?? B 、,,() C B T V n B A n ≠?? C 、,,()C B T p n B n μ≠?? D 、,,()C B S p n B H n ≠?? 4．等压下由纯物质构成理想液态混合物时，其热力学函数的改变值应满足： A 、mix H ?=0 , mix G ?=0 B 、mix H ?=0 , mix S ?=0 C 、mix S ?=0, mix U ?=0 D 、mix U ?=0, mix H ?=0 5．惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反应的 A 、 K a 发生变化 B 、K c 发生变化 C 、K p 发生变化 D 、 K x 发生变化 6.反应CO()g +2H O()g ==2CO ()g +2H ()g 在973K 时压力平衡常数K p =0.71 ,若此时各物质分压为CO p =100Kpa, 2H O p =50kPa , 2CO p =2H p =10kPa 则 A 、反应向右进行 B 、 反应向左进行 C 、反应处于化学平衡状态 D 、 反应进行的方向难以确定 7．某物质的V m (s)< V m (l) ，当外压增大时，该物质的凝固点 A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 8某化学反应速率常数的单位是mol ?dm 3-?s 1- ，则该反应的级数是： A 、零级 B 、一级 C 、二级 D 、三级 9．对双分子反应A(g)+B(g)→ 产物 , 在标准状态下过度状态理论中艾林方程的热力学表示式是： A 、/()A B K c c c ≠≠= B 、k K ν≠= C 、(/)exp(/)exp(/)B r m r m k k T hc S R H RT ≠≠=?? D 、 '(/)k k T h K ≠= (注：k ' 是Boltzmann 常数，h 为普朗克常数) 10.慢反应为速控步骤的复杂反应为： A 、平行反应 B 、对峙反应 C 、连串反应 D 、链反应 11．以银为阳极，Ag-AgCl 为阴极，电解食盐水，已知 E (Ag +|Ag)=0.799V ，E (Cl 2|Cl -)=1.36V ，E (O 2|OH -)=0.401V , E (AgCl|Ag)=0.222V ，则发生反应是： 浙江工业大学09级《大学物理》（上）模拟试卷 一、 选择题：（共30分，每题3分） 1．（0908）图(a)为一绳长为l 、质量为m 的单摆．图(b)为一长度为l 、质量为m 能绕水平固定轴O 自由转动的匀质细棒．现将单摆和细棒同时从与竖直线成θ的角度的位置由静止释放，若运动到竖直位置时，单摆、细棒角速度分别以1ω、2ω表示．则： (A) 2121ωω=． (B) 1 = 2． (C) 213 2 ωω=． (D) 213/2ωω= 2．（5541）设某种气体的分子速率分布函数为f (v )，则速率在v 1─v 2区间内的分子的平均速率为 (A) ()? 2 1 d v v v v v f ． (B) ()?2 1 d v v v v v v f ． (C) ()? 2 1 d v v v v v f /()?2 1 d v v v v f ． (D) ()? 2 1 d v v v v f /()?∞ 0d v v f ． 3．（4559）下列各图所示的速率分布曲线，哪一图中的两条曲线能是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线？ v v (a) (b) 4．（4048）一定量的理想气体，在温度不变的条件下，当体积增大时，分子的平均碰撞频率Z 和平均自由程λ的变化情况是： (A) Z 减小而λ不变． Z 减小而λ增大． (C) Z 增大而λ减小． Z 不变而λ增大． 5．（4091）如图所示，一定量理想气体从体积V 1，膨胀到体积V 2分别经历的过程是：A →B 等压过程，A →C 等温过程；A →D 绝 热过程，其中吸热量最多的过程 (A) 是A →B. (B) 是A →C. (C) 是A →D. (D) 既是A →B 也是A →C , 两过程吸热一样多。 6．（1434）关于高斯定理的理解有下面几种说法，其中正确的是： (A) 如果高斯面上E 处处为零，则该面内必无电荷． (B) 如果高斯面内无电荷，则高斯面上E 处处为零． (C) 如果高斯面上E 处处不为零，则高斯面内必有电荷． (D) 如果高斯面内有净电荷，则通过高斯面的电场强度通量必不为零． 7．所列四图分别表示理想气体的四个设想的循环过程．请选出其中一个在物理上可能实现的循环过程的图的标号．［ ］ V 801 物理化学考试大纲 课程名称：物理化学 适用专业：材料科学与工程 一、考试的总体要求 1.对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围； 2.掌握物理化学公式应用及公式应用条件。计算题要求思路正确。步骤简明。 二、课程考试的基本要求 1.热力学第一定律、热力学第二定律 热力学第一、第二定律及其数学表达式；pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、U、H、S、A与G 的计算；熵增原理及三种平衡判据。 了解克拉贝龙方程及克-克方程的应用。 2.多组分热力学及相平衡 偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；活度的定义以及活度的计算。 拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。 相律的应用；单组分相图；二组分气－液相图。 3.化学平衡 等温方程；标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响。 4.电化学 电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用。 原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst方程；电动势测定的应用。 5.化学动力学 反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。 零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用。 6.界面现象与胶体化学 弯曲液面的附加压力与Laplace方程；Kevin方程；润湿与铺展现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附；Langmuir吸附等温式, Gibbs吸附等温式。 了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质；了解胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用。三、试卷题型及比例 基本概念题（填空或选择填空）：30％，简答题：20％，计算题、相图题等：50％。 生糖氨基酸（18）：在体内可以转变为糖的氨基酸。P325 肉毒碱转运（18）：中短链脂肪酸可直接穿过线粒体内膜，而长链脂肪酸需依靠肉碱（肉毒碱）携带，以脂酰肉碱的形式跨越内膜而进入基质的运输。P289 一碳单位（18）：含有一个碳原子的基团。P343 竞争性抑制（17、）：可逆性抑制剂（I）和底物（S）竞争酶分子的结合部位，从而影响底物与酶正常结合的现象称为竞争性抑制。 PI（17、11、00）：氨基酸（核酸）的等电点, 是氨基酸（核酸）的特征常数。分子处于正负电荷相等即净电荷为零的兼性分子状态，此时溶液的pH值即为氨基酸（核酸）的等电点。Tm（17、10、08、00）：熔解温度，使被测DNA的50%发生变性的温度，即增色效应达到一半时的温度。 内含子（17、）：在转录后的加工中，从最初的转录产物除去的内部的核苷酸序列。术语内含子也指编码相应RNA外显子的DNA中的区域。 酰基载体蛋白（ACP）（17、）：通过硫脂键结合脂肪酸合成的中间代谢物的蛋白质（原核生物）或蛋白质的结构域（真核生物）。 超二级结构（17、18）：也称为基元.在蛋白质中，特别是球蛋白中，经常可以看到由若干相邻的二级结构单元（a螺旋、β折叠、β转角）组合在一起，彼此相互作用，形成有规则的，在空间上能辨认的二级结构组合体。 β氧化（17、09、06）：碳氧化降解生成乙酰CoA，同时生成NADH 和FADH2，因此可产生大量的ATP。该途径因脱氢和裂解均发生在β位碳原子而得名。每一轮脂肪酸β氧化都由四步反应组成：氧化，水化，再氧化和硫解。 酶原激活（17、06）：某些酶在细胞内合成或初分泌时没有活性，这些没有活性的酶的前身称为酶原,使酶原转变为有活性酶的作用称为酶原激活。 酰胺平面（16、04）：肽键（C-N）具有部分双键性质，不能左右旋转，使得形成肽键的4个原子（-CO-NH-）与两边的Ca共计6个原子差不多处于同一平面内，这个刚性平面即为酰胺平面也称肽平面。 诱导契合假说（16、14、09、03、01））：酶活性中心部位的结构具有柔性，该部位在与底物结合之前并不需要和底物的结构完全吻合，底物能顺利结合到活性中心的结合部位上，在催化位点作用下发生反应的假说。 能荷（16、05）：能荷是细胞中高能磷酸状态的一种数量上的衡量，能荷大小可以说明生物体中ATP-ADP-AMP 系统的能量状态。能荷=[ATP]+0.5[ADP]/[ATP]+[ADP]+[AMP]。 剪切修复（16、10、）：通过切除-修复内切酶使DNA损伤消除的修复方法。一般是切除损伤区，然后在DNA聚合酶的作用下，以露出的单链为模板合成新的互补链，最后用连接酶将缺口连接起来。 信号肽（16、）：常指新合成多肽链中用于指导蛋白质夸膜转移（定位）的N-末端氨基酸序列（有时不一定在N端）。 解偶联剂（16、08、03）：一种使电子传递与ＡＤＰ磷酸化之间的的紧密偶联关系解除的化合物，Ｅg2,4－二硝基苯酚。 氧化磷酸化（18、16、01）：电子从一个底物传递给分子氧的氧化与酶催化的由ＡＤＰ和Ｐi生成ＡＴＰ与磷酸化相偶联的过程。 浙江工业大学 学校 206 条目的4类题型式样及交稿式样 206 循环过程、卡诺循环、热机效率、致冷系数 15 15 15 10 一、 选择题 题号：20613001 分值：3分 难度系数等级：3 1. 一定量的理想气体，分别经历如图(1) 所示的 abc 过程，(图中虚线ac 为等温线)，和图(2) 所示的def 过程(图中虚线df 为绝热线)．判断这两种过 程是吸热还是放热． (A) abc 过程吸热，def 过程放热． (B) abc 过程放热，def 过程吸热． (C) abc 过程和def 过程都吸热． (D) abc 过程和def 过程都放热． ［ ］ 答案：A 题号：20612002 分值：3分 难度系数等级：2 2. 一定量的理想气体，从p －V 图上初态a 经历(1)或(2)过程到达末态b ，已知a 、b 两态处于同一条绝热线上(图中虚线是 绝热线)，则气体在 (A) (1)过程中吸热，(2) 过程中放热． (B) (1)过程中放热，(2) 过程中吸热． (C) 两种过程中都吸热． (D) 两种过程中都放热． ［ ］ 答案：B 题号：20612003 分值：3分 难度系数等级：2 3．一定量的某种理想气体起始温度为T ，体积为V ，该气体在下面循环过程中经过三个平衡过程：(1) 绝热膨胀到体积为2V ，(2)等体变化使温度恢复为T ，(3) 等温压缩到原来体积 V ，则此整个循环过程中 (A) 气体向外界放热 (B) 气体对外界作正功 (C) 气体内能增加 (D) 气体内能减少 ［ ］ 答案：A 题号：20613004 分值：3分 难度系数等级：3 V V 浙江工业大学物理化学期末考试 06/07第二学期（卷A） 姓名：学号：班级： 一、选择题（每题2分，20题，共40分） 注意：题号后标有“A”的题目只要求修物理化学A的同学解答；题号后标有“B”的题目只要求修物理化学B的同学解答。 1、下列过程ΔH≠0的是: (A) 理想气体恒温膨胀过程； (B) 恒压、恒熵和不做非体积功的可逆过程； (C) 真实气体的节流膨胀过程； (D)任一个绝热且不做非体积功的过程。 2、下列说法正确的是： (A) 物体的温度越高，其热量越多； (B) 物体的温度越高，其热力学能越大； (C) 体系的焓等于恒压热； (D)体系的焓就是体系所含的热量。 3、封闭体系在不可逆循环中，热温商之和Σ( Q/T)： (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不可能小于零 4、对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是： (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) ΔS > 0 (D) ΔH = 0 5、恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能: (A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法确定 6、体系的状态改变了，其内能值 （A）必定改变（B）必定不变 （C）不一定改变（D）状态与内能无关 7、体系进行一次循环过程 （A ）W =0 （B ）|Q|=|W| （C ）Q =0 （D ）U =0 8、理想气体绝热向真空膨胀，则 (A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 0 9、下述说法哪一个错误? (A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 10、下述说法中哪一个错误? (A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 (D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 11、A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为 (A) ()A B C ,,,T p n n n μ ?? (B) ()A B C ,,,T p n n G n ?? (C) ()A B A ,,,T p n n A n ?? (D) C A n n p T B n H ,,,)/(?? 12、下列各式中哪个是化学势？ (a) C B ,,T S n H n ??? ???? (b) C B ,,T p n A n ??? ? ??? (c) C B ,,T V n G n ??? ? ??? (d) C B ,,S V n U n ??? ? ??? 13、饱和理想溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为 （A ）μμ=* （B ）μμ>* （C ）μμ<* （D ）不能确定 14、在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是： （A ）r m G ? （B ）K （C ） m r G ? （D ） m r H ? 15、在302 K 时,标准压力下, A →B 过程 ?r H = -102kJ, ?r S = -330 J/K ，可判断该过程： （A ）自发 （B ）非自发 （C ）平衡 （D ）无法判断 16、在等温等压下，当反应的 r m G ? = 5 kJ ·mol -1时，该反应能否进行？ （A ） 能正向自发进行 （B ） 能逆向自发进行 （C ） 不能判断 （D ） 不能进行 17、在α，β两相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的： A B A A (a) (b) αααβμμμμ== A B A B (c ) (d ) αβββ μμμμ== 18A 、A 、B 二组分组成理想溶液，在一定温度下，若A B p p * * >，则 （A ）A A x y > （B ）A A x y = （C ）A A x y < （D ）无法判断 19A 、封闭体系经过一循环过程后，则 2013年江南大学801生物化学（A卷）考研真题（回忆版） 一、名词解释（5个，每个4分） substrate-level phosphorylation， prosthetic group reverse transcription pentose phosphate pathway 二、判断是非并改错（10个，每个2分） 1，酶的活性中心由一级结构上相邻的氨基酸残基构成 2，只有偶数脂肪酸才能被氧化成为乙酰辅酶A 3，解偶联剂抑制呼吸链中的电子传递4，维生素E不容易被氧化，因此常作为抗氧化剂 5，生物氧化过程一定需要氧气的参与 6，DNA的碱解和酶解，都只能得到5’-核苷酸 7，DNA双链中，一条链的碱基顺序为pGpApCpCpT,则另一条链的碱基顺序为pCpTpGpGpA 8，双缩脲反应是肽和蛋白质特有的反应，因此二肽也有双缩脲反应 9，酶反应时间越长，则所需最适温度越高；酶反应时间越短，所需温度越低。 10，α-淀粉酶和β-淀粉酶的区别在于α-淀粉酶水解α- 1,4糖苷键，而β-淀粉酶水解β-1,4糖苷键 三、简答题（5题，每题10分） 1．直链淀粉和纤维素都是由葡萄糖分子聚合而成，为何物理性质差别如此之大？2，丙二酸是TCA循环中琥珀酸脱氢酶的抑制剂，预测丙二酸是琥珀酸脱氢酶的抑制剂的类型，为什么？加入丙二酸到反应体系后动力学常数和反应速度的变化？如何消除这种影响？ 3．乙醛酸循环是什么？有什么生物学意义？ 4．DNA的复制精确度大于RNA转录的大于蛋白质翻译的（具体是一些数据，记不清楚了），简述DNA复制保持高度忠实性的主要机制。 5．糖酵解的中间产物在其他代谢途径中的应用有哪些？ 四、问答题（4题，每题15分） 1．碱基堆积力在稳定核酸结构中非常重要。 （1）碱基堆积力的化学本质究竟是什么。 （2）嘌呤和嘧啶中哪种碱基堆积力的作用更强，为什么。 （3）在RNA结构中，经常看到结合的金属元素，它们所起的作用是什么。 2．在下列培养基条件下，大肠杆菌中lac操纵子的转录速度是怎么变化的（a）乳糖和葡萄糖（b）葡萄糖（c）乳糖 3．什么是蛋白质变性和蛋白质复性？蛋白质变性后哪些性质会发生改变？ 4．嘌呤和嘧啶核苷酸的合成过程各有什么特点？其中分别有哪些氨基酸的参与？ 2017年江南大学801生物化学（含实验）考研真题（回忆版） 一、名词解释 1．protein denaturation 2．isoenzyme 3．substrate level phosphirylation 4．allosteric regulation 5．semiconservative replication 二、判断题 1．酶纯化过程中，要将酶溶液充分搅拌，震荡长时间静置，让其充分溶解，分布均匀。 2．两个核酸样品A和B，如果A的OD260/OD280大于B的OD260/OD280，那么A的纯度大于B的纯度。 3．米氏常数是酶的特征性常数之一，如果一个酶有几种底物，Km值最小的底物一般称为改酶的最适或天然底物。 4．双缩脲反应是多肽和蛋白质特有的反应，所以二肽也有双缩脲反应。 5．糖酵解的第一步是葡萄糖磷酸化为6-磷酸葡萄糖，因此临床上可以用6-磷酸葡萄糖替代葡萄糖进行注射。 6．在沙漠条件下骆驼能量和水分的来源是其驼峰中贮存的大量糖类物质、 7．痛风病人应避免摄入大量嘧啶碱的食物。 8．“操纵子学说”认为酶的诱导和阻遏是在调节基因的产物—阻遏蛋白作用下，通过操纵基因（操纵子）控制机构基因或基因组的转录而发生的。 9．2,4-二硝基苯酚等解偶联剂能够使电子传递和ATP形成两个过程分离，并不影响电子的传递，但却能抑制ATP的生成。 10．蛋白质生物合成中，当mRNA上终止密码出现后，多肽链合成停止，肽链从肽酰-tRNA中释出，成为有生物活性的蛋白质分子。 三、简答（5个） 1．分离氨基酸混合物经常使用强酸型阳离子交换树脂，请简述其原理及洗脱方法 2．什么是联合脱氨？主要包括哪两种？简述其中最主要的一个过程。 3．脂肪酸合成的原料乙酰辅酶A的主要来源有哪些？请简述乙酰辅酶A从线粒体转运到细胞溶胶的机制。 4．简述蛋白质生物合成过程。 5．指出下图中腺嘌呤环中相应原子在从头合成时的来源腺嘌呤从头合成元素来源。 浙江工业大学《大学物理》上期中考卷答题纸 09/10（二）期中考试 10年4月18日 班级:_____________姓名:_____________学号:_____________ 任课教师: 选课班序号:________成绩 一、选择题：（共27分，每题3分） 1．[ ] 2．[ ] 3．[ ] 4．[ ] 5． [ ] 6．[ ] 7．[ ] 8．[ ] 9．[ ] 10．[ ] 二、填空题：（共30分） 1．车对地的速度=V 球对地的速度=v 2．E PB - E P A = ；E kB －E kA = 3． 圈数： ； 4．M ＝ L ＝ 5．J ＝ M ＝______ β = 6．ω ＝ ；7．M 0 = ；8． ；9． 10． （1） ；（2） 三、计算题：（共40分，每题10分） 1．解 2．解3．解 4.解 5.解 浙江工业大学《大学物理》（上）期中考试试卷 09/10（二）期中考试 10年4月18日 一、 选择题：（A 类、B 类全做，每题3分，共30分；C 类选做9题，每题3分，共27分） 1．如图所示，桌面上有一滑块m ，有一细绳绕过一定滑轮系于小狗的尾巴上，小狗以匀速率0v 前进，设绳不伸长、绳系于狗尾巴处与定滑轮间的高度H 不变，则滑块m 的运动是 (A) 匀加速运动； (B) 匀减速运动； (C) 变加速运动； (D) 变减速运动； （E ）匀速直线运动． 2．一质量为m 的质点，在半径为R 的半球形固定容器中，由静止开始自边缘上的A 点滑下，到达最低点B 时，它对容器的正压力为N ．则质点自A 滑到B 的过程中，摩擦力对其作的功为 (A) )3(2 1mg N R -． (B) )3(21N mg R -． (C) )(21mg N R -． (D) )2(21mg N R -． 3．如图所示，圆锥摆的摆球质量为m ，速率为v ，圆半径为R ，当 摆球在轨道上运动一周时，圆锥摆摆线张力T 的冲量的大小为： (A) 2m v ． (B) 22)/()2(v v R mg m π+ (C) 2Rmg π/v ． (D) 0． 4．有一半径为R 的水平圆转台，可绕通过其中心的竖直固定光滑 轴转动，转动惯量为J ，开始时转台以匀角速度ω0转动，此时有一 质量为m 的人站在转台中心．随后人沿半径向外跑去，当人到达转台边缘时，转台的角速度为 (A) 02ωmR J J +． (B) ()02ωR m J J +． (C) 02ωmR J ． (D) 0ω． 5．两个匀质圆盘A 和B 的密度分别为A ρ和B ρ，若ρA ＞ρB ，但两圆盘的质量与厚度相同，如两盘对通过盘心垂直于盘面轴的转动惯量各为J A 和J B ，则 (A) J A ＞J B ． (B) J B ＞J A ． (C) J A ＝J B ． (D) J A 、J B 哪个大，不能确定． 6．一力学系统由两个质点组成，它们之间只有引力作用。若两质点所受外力的矢量和为零，则此系统 A B 浙江工业大学 2006年攻读硕士学位研究生入学考试专业课试题 一、单项选择题（20题，每题3分，共60分） 1．恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能： A. 上升 B. 下降 C. 不变 D. 无法确定 2．下列说法正确的是： A. 物体的温度越高，其热量越多 B. 物体的温度越高，其热力学能越大 C. 体系的焓等于恒压热 D. 体系的焓就是体系所含的热量 3．关于d S －δQ /T ≥0表达式，下列说法中正确的是： A. 体系处于平衡态时，其熵值最大 B. 即使消耗外功，d S －δQ /T <0的过程也是不能发生的 C. 对于等温变化有δQ ﹦T d S D. 过程总是朝体系熵值增大的方向进行 4．对封闭体系(/)(/)p p V S S T ????应等于 A. (/)T p S ?? B.(/)T S p ?? C.－(/)T S p ?? D.－(/)T p S ?? 5．298 K ，p 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2 dm 3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1 dm 3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则（ ） A.12μμ> B. 12μμ< C. 12μμ= D. 不确定 6．对溶液内任一组分的偏摩尔体积的理解，正确的是： A. 不可能是负值 B. 总是正值 C. 可能是正值，也可能是负值 D. 必然和纯组分的摩尔分体积相等 7．已知FeO(s)＋C(s)﹦CO(g)＋Fe(s)反应的r m H ? 为正，r m S ? 为正，假定r m H ? 、r m S ? 不随温度而变化，下列说法哪一种是正确的： A. 该反应低温下自发过程，高温下非自发过程 B. 该反应高温下自发过程，低温下非自发过程 C. 任何温度下均为非自发过程 D. 任何温度下均为自发过程 8．设反应mM＋nN﹦rR在100 kPa下300 K时的转化率是600 K时的2倍，而在300 K 下，总压为100 kPa时的转化率是200 kPa的2倍，可推测该反应： A. 平衡常数与温度、压力成反比 B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 C. 该反应是一个体积增加的放热反应 D. 该反应是一个体积增加的吸热反应 9．下列说法错误的是： A. 能量标度零点选择不同，粒子配分函数值不同 B. 能量标度零点选择不同，粒子配分函数值相同 C. 能量标度零点选择不同，对系统的熵S值没有影响 D. 能量标度零点选择不同，对系统的自由能G值有影响 10．根据右图所示的双液系相图，下列判断正确的是： A. 精馏组成为K的体系，最后塔釜中得到组成为E的溶液 B. 蒸馏组成为M的体系，两相平衡时， 气相中A的浓度小于液相中A的浓度 C. 蒸馏组成为K的体系，两相平衡时， 气相中B的浓度大于液相中B的浓度 浙江工业大学《固体物理学》课程期末试卷（A ）参考解答 班级____________姓名___________学号_____________成绩_________ 一、填空题：（每题3分, 共30 分） 1 晶体按对称性可分为__七__个大晶系，共有__14___种布拉菲格子 2. 晶体结构可简化为基元+ 点阵构成，因此，晶体的宏观对称性可能有的旋转对称操作包含（1，2，3，4，6）重轴。 3. 将晶体中相互作用的电子和原子核构成的多粒子体系简化成周期场中运动的单电子模型所作的近似有（绝热近似、平均场单电子近似和周期场近似）。 4. 金刚石晶体的结合类型是典型的___共价结合____晶体，其基元包括__2____个不等价的碳原子。在晶体中有___3_____支声学波和___3____支光学波； 5. 对晶格常数为a 的SC 晶体，与正格矢22R ai aj ak =++ 正交的倒格子晶面族的 面指数为_（122）__，其面间距为__2/3a π_ 6. 离子晶体的内能来自晶体中所有离子相互吸引库仑能和重叠排斥能之和。其体变模量K 主要取决于_排斥力变化率_；其结合能主要贡献来自于_库仑能_。 7. 根据布洛赫定理，固体中电子的波函数可表示为()()ik r k r e u r ψ?= 。 8. 在第一布里渊区的中心附近，费米面为（近似球面） 9. 负电性是用来标志 原子得失电子能力 的物理量。同一周期，原子的负电性不断 加强（增加） 。 10. 设一维简单晶格是由N 个格点组成，则一个能带能容纳2N 个电子。一个能带包含的能级数是N/2个。 二、解答题（每题4分, 共20 分） 1.试解释能量不连续面方程(/2)0n n G k G ?+= 几何意义和物理意义 几何意义：在k 空间从原点所作的倒格子矢量n G 垂直平分面方程，即布里 浙江工业大学上册复习卷3 一、选择题 1、选择系统的原则是 （a） 符合能量转换和守恒的规律 （b） 使研究的问题得到合理的、简明的解答 （c） 便于计算过程中的功和热及热力学函数的变化值 （d）便于考察环境对系统的影响 2、对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是 (a) W = 0 (b) Q = 0 (c) ΔU= 0 (d) ΔH = 0 3、封闭体系从A态膨胀为B态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径，则下列关系式 ⑴ΔU可逆> ΔU不可逆⑵∣W可逆∣ > ∣W不可逆∣ ⑶Q可逆 > Q不可逆⑷( Q可逆 - W可逆) > ( Q不可逆 - W不可逆) 正确的是 (a) (1)，(2) (b) (2)，(3) (c) (3)，(4) (d) (1)，(4) 4、对于功, 下面的说法中不正确的是 （a）在系统对环境做功或环境对系统做功时, 环境中一定会留下某种痕迹 （b）功的量值与系统的始末态有关 （c）无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动 （d）广义功=广义力×广义位移。系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力 5、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度 （a）一定升高（b）一定降低 （c）一定不变（d）不一定改变 6、下列过程中ΔU = 0的是 (a) 水向真空蒸发为蒸汽(b) 可逆化学反应 (c) 绝热恒容的气体反应 (d) 可逆电池放电 7、下图为某气体的p-V图。图中A→B为恒温可逆变化, A→C为绝热可逆变化, A→D为多方不可逆变化。B,C,D态的体积相等。问下述各关系中哪一个错误? (a) T B>T C(b) T C>T D (c) T B>T D (d) T D >T C 2013年江南大学801生物化学（含实验室含实验室）） 考研试题（回忆版忆版）） 生物工程学院发酵工程 一。名词解释（5个，每个4分）（名词是英文的） 底物水平磷酸化，辅基，蛋白质的等电点，逆转录，磷酸戊糖途径 二。判断是非并改错（10个，每个2分）（顺序可能不同，也不是完全与题目一样，但意思应该差不多） 1，酶的活性中心由一级结构上相邻的氨基酸残基构成 2，只有偶数脂肪酸才能被氧化成为乙酰辅酶A 3，解偶联剂抑制呼吸链中的电子传递4，维生素E 不容易被氧化，因此常作为抗氧化剂 5，生物氧化过程一定需要氧气的参与 6，DNA 的碱解和酶解，都只能得到5’-核苷酸 7，DNA 双链中，一条链的碱基顺序为pGpApCpCpT,则另一条链的碱基顺序为pCpTpGpGpA 8，双缩脲反应是肽和蛋白质特有的反应，因此二肽也有双缩脲反应 9，酶反应时间越长，则所需最适温度越高；酶反应时间越短，所需温度越低。 10，α-淀粉酶和β-淀粉酶的区别在于α-淀粉酶水解 α- 1,4糖苷键，而β-淀粉酶水解β-1,4糖苷键 三。简答题（5题，每题10分） 1，直链淀粉和纤维素都是由葡萄糖分子聚合而成，为何物理性质差别如此之大？2，丙二酸是TCA循环中琥珀酸脱氢酶的抑制剂，预测丙二酸是琥珀酸脱氢酶的抑制剂的类型，为什么？加入丙二酸到反应体系后动力学常数和反应速度的变化？如何消除这种影响？ 3，乙醛酸循环是什么？有什么生物学意义？ 4，DNA的复制精确度大于RNA转录的大于蛋白质翻译的（具体是一些数据，记不清楚了），简述DNA复制保持高度忠实性的主要机制。 5，糖酵解的中间产物在其他代谢途径中的应用有哪些？ 四。问答题（4题，每题15分） 1，碱基堆积力在稳定核酸结构中非常重要。（1）碱基堆积力的化学本质究竟是什么。（2）嘌呤和嘧啶中哪种碱基堆积力的作用更强，为什么。（3）在RNA 结构中，经常看到结合的金属元素，它们所起的作用是什么。 2，在下列培养基条件下，大肠杆菌中lac操纵子的转录速度是怎么变化的（a）乳糖和葡萄糖（b）葡萄糖（c）乳糖 3，什么是蛋白质变性和蛋白质复性？蛋白质变性后哪些性质会发生改变？ 4，嘌呤和嘧啶核苷酸的合成过程各有什么特点？其中分别有哪些氨基酸的参与？浙江工业大学大学物理稳恒磁场习题答案.
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