2012北京各区初三一模化学实验探究题
东城32．（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A 装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a 的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b ；B 装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C 装置中盛有适量生锈的铁钉；D 装置中盛有足量的稀硫酸。
（1）关闭活塞K 1、K 2，将注射器中的溶液b 挤入瓶中，打开活塞K 1，看到B 中溶液进入A 中后溶液变为蓝色，B 中长导管脱离液面。 请回答：
①若a 气体是二氧化碳，则b 是 溶液。 ②若b 是水，则气体a 具有的性质有
。 （2）保持K 1开启状态，并打开K 2，一段时间后 关闭K 2，整个过程中，观察到D 中的现象是
，C 装置中反应的化学方程式是 。
33．（8分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。 请回答：A 中的现象是______，B 中反应的化学方程式是______。 （2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质， 进行如下探究。
【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。
【实验探究】实验装置如右图所示。 ①装置C 中紫色石蕊溶液变红，是由于二 氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H 2SO 3）；装置D 中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是______。
②装置E 的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是______。 ③此装置有一个明显的不足之处是______。
④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫 使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是______。 【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：______。
二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。
西城32．（6分）H 2、CO 、CO 2和CH 4都是初中化学常见的气体。
（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 。CH 4
完全燃烧的化学方程式是 。
（2）某无色气体X 可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X 的组成，
同学们按下图装置进行实验。
小资料：碱石灰的主要成分是CaO 和NaOH 。
A B C D
①同学们设计了装置B ，其作用是 。
②装置C 、D 中盛放的试剂依次是 （填序号）。 a ．烧碱溶液 b ．浓硫酸
③若取1.6 g 气体X 进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A 中无明显变化，装置C 增重1.8 g ，装置D 增重2.2 g 。则气体X 的组成是 。
33．（6分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。
1 2 3 4 5 6 7 【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na 2SO 3）溶液、Na 2CO 3溶液与中性的CaCl 2溶液均可发
生复分解反应，产生白色沉淀。 ②Na 2SO 3 + 2HCl=2NaCl + SO 2↑ + H 2O 。 ③CO 2与SO 2均可以使澄清石灰水变浑浊。
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、
Na 2SO 3溶液或NaCl 溶液中的一种。
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。
气体
燃烧 装置
后续 装置
碱石灰
澄清石灰水
气体X
号溶液
号溶液
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。
实验操作
号溶液
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。
海淀32．（5分）下图荣获2011年德国红点设计大奖的“示压瓶”,由湖南科技大学的七名
同学创作,在它的瓶盖顶部用了软质材料，使之可以轻易的识别出瓶内气压大小，如在示压瓶中装入碳酸饮料，摇动后瓶盖中部凸起，警示打开瓶盖时有喷出的危险。
（1）取一个示压瓶，加入一种固体和一种液体，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶盖中部凸起，过了一会儿又恢复原状。则加入的固体和液体可能是 （写出一组）；产生该现象的原因是 。
（2）另取一个示压瓶，收集一瓶二氧化碳气体，迅速倒入少量氢氧化钠溶液，拧紧瓶盖，
振荡，发现瓶子变瘪且瓶盖中部凹陷，过了一会没有恢复原状。此实验能否证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应， （填 “能”或“不能”），其原因是__________。
33．（8分）在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛，同学们发现这支
蜡烛不易被风吹灭，原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝。老师指出金属丝的成分可能是Mg 、Al 、Fe 中的一种或两种。回校后，
老师提供了Mg 、Al 、Fe 三种已知金属和MgSO 4、Al 2(SO 4)3、FeSO 4、CuSO 4四种盐溶液，以及未知金属的样品。指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分。
（1）三种已知金属的参照实验
“▲”处应记录的是 ；表中的“灰黑色固体”的成分为_________。Al 与CuSO 4溶液反应的化学方程式为 。
无变化 瓶内外气压平衡
略鼓起 瓶内气压略大
高鼓起 瓶内处于高压状态
（2）未知金属成分的探究
该小组同学将两根未知金属丝分开，如图所示放入CuSO4溶液中，观察到的现象记录如下：
通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是。
用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种
．．．．金属丝的成分，实验方案为。
（3）实验反思
同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是。但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”
还是可以判断出金属的成分，依据的现象是。
朝阳
32. （5分）某实验小组设计了右图所示的实验装置。
（1）甲同学认为打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实
验是。
（2）乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量。关闭
K、K1、K2，用凸透镜引燃B中的白磷，待冷却后打开K2，整个
实验过程中的现象
是。
（3）丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。
①若要验证二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入；
②若广口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应的操作
是。
33.（7分) 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。
⑴写出试管②中反应的化学方程式：。
⑵当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；
②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【猜想假设】甲同学认为：只含有氢氧化钠
乙同学认为：只含有碳酸钠；
丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；
丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
你认为还可能是（写一种猜想）。
【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理
由。
【反思拓展】
下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是（填字母）。
A.放置在空气中
B.观察颜色
C.加水溶解
D.利用溶解性
丰台32．（6分）化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。
⑴ 收集一瓶二氧化碳：打开止水夹 和 ，关闭 ，
从分液漏斗向装置A 中加入足量的稀盐酸，写出A 中发生反应的化学方程式________________;当看到D 中有大量浑浊产生时，CO 2已集满，写出D 中发生反应的化学方程式________________。
⑵ 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K 1和K 3，打开止水夹K 2，
从分液漏斗向装置C 中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C 中发生反应的化学方程式_____________________。C 中观察到的现象中，能证明CO 2与NaOH 确实发生了化学反应的是________________。
33．（9分）化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A 溶液反应的实验，有沉淀产生，
同学们对浑浊液过滤，得到澄清滤液。第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。
探究一 A 溶液中的溶质是什么？
【相关资料】Ⅰ.CaCl 2 + Na 2CO CaCO 3↓+ 2NaCl Ⅱ.CaCl 2溶液呈中性
（1）【提出假设】第二小组同学认为A 溶液的溶质有两种可能：
①是__ __，②是 CaCl 2 。
（2）【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验：
第一小组同学肯定了他们的实验结论。 探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？ 【提出假设】
（3）甲的合理猜想；丙的合理猜想。
（4）【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：
你认为乙同学的实验结论是否正确？，其理由是。
石景山32．（5分）人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。为了验证吸入的气体与呼出的气体有什么不同，采用了下图装置进行实验。
（1）验证二氧化碳
锥形瓶1和2中盛放的是________________________。连续数次吸气时，开关A和B 的状态分别是________________________ (以“打开”或“关闭”进行说明)；调整开关A和B，再进行连续数次呼气操作。整个过程中可观察到的现象是
______________________________，证明吸入和呼出气体中二氧化碳含量不同。（2）验证水蒸气
更换锥形瓶1和2中的药品，连续进行吸气和呼气操作（步骤同上），为了得出正确的结论，还需要进行的操作是________________________________________。33．（8分）在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠
猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________________________________。
【查阅资料】Na2CO3溶液pH>7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入
A、B、C三支试管，进行如下实验。
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。
【实验分析】
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是_____________ ______________________________________________________；B试管中现象产
生的原因是（用化学方程式表示）________________________________。
（2）同学们得出的结论是不正确
．．．的，原因是________________________________。
【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案_______________ ________________________________________________________________________。
【实验反思】
（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是________________________________。
（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是_______________
________________________________________________________________。
石灰水
草酸
浓硫酸
Fe 2O
石灰水
碱石灰
通州32．（5分）某学习小组利用右图装置完成如下实验，
以验证所学物质的性质。
（1）若A 中盛有浓盐酸，B 中盛有紫色的石蕊试液，
将A 、B 中液体分别滴入烧杯①、②中，一段 时间后观察到的现象是 。
（2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温
度变化来判断是否发生了反应。在不使用温度计的情况下，若A 中盛有稀盐酸，烧杯①中盛有固体氢氧化钠，将A 中的稀盐酸滴入烧杯①，观察到气球变瘪，则证明反应发生了。有的同学提出：该现象不足以证明NaOH 与稀盐酸发生了化学反应。
33．（8分）已知草酸(H 2C 2O 4)在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚
的兴趣，于是用实验的方法对生成的物质进行探究。
【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。 【查阅资料】（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 （2）H 2在高温条件下可以还原氧化铁。
【实验过程】同学们经过讨论设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。
A B C D E
（1）观察到装置D 中产生的现象为 。
（2）装置C 的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程
式为 。
（3）观察到装置B 中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式 ，由此得出的
结论为 。又知装置C 的质量增加了，E 中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论。
【得出结论】同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式。
【反思与评价】
（1）根据上述实验现象，有的同学认为草酸分解不一定生成CO。你认为他的看法是否合理？
原因是。
（2）有同学认为上述实验中还有不合理的地方，你认为下列建议正确的是。（填数字序号）
①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置
②应在装置E后增加尾气处理装置
③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶
④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶
房山32.（6分）用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、
b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择
适宜的试剂完成上述实验。
供选用的试剂有：①稀硫酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水（试剂均足量）
实验分以下两步进行：
（1）关闭b、c，打开a、d，则甲中发生反应的化学方程式为_______________，丙中试剂为 (填数字序号)。若乙装置中的现象是 ______ ，说明甲装置中反应是充分的。此步实验后收集到的气体是。
（2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂①，然后_________________________，即可收集到另一种气体。
33.（7分）“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═
2Na2CO3+O2
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。
③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是________________________的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
……
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。
答案： 东城
32．（6分）（1）①氢氧化钠 ②易溶于水、与水反应且生成碱性物质（2分） （2）D 中液体进入C 中，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升
Fe 2O 3+3=Fe 2(SO 4)3+3H 2O （1分） Fe + H 2SO 4=FeSO 4+ H 2↑（1分） 33．（8分）（1）溶液变红，CO 2+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+H 2O （2）①SO 2+ Ca(OH)2= CaSO 3↓+H 2O
②生成的无色不稳定的物质受热分解 ③前者是物理变化，后者是化学变化 ④没有进行尾气处理
【反思提高】将褪色后的溶液加热，观察溶液颜色变化，若溶液恢复为红色，则此结论 是正确的，若溶液不能恢复为红色，则此结论不正确（2分） 西城： 32．（6分）
（1）验纯 CH 4 + 2O 2
CO 2 + 2H 2O
（2）①除去CO 2、H 2O ②b a ③H 2和CO （答全给2分，否则0分） 33．【实施方案】 实验1 1 NaCl
实验2 Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH
（或Na 2SO 3 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓+ 2NaOH ）
【继续实验】均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体。 点燃
朝阳：
32.（1）制取氧气（或制取不溶于水
．．．．的气体）
（2）白磷燃烧，产生大量白烟
．．入Ⅰ中约占瓶
．．，放热，待冷却后打开K2，Ⅲ中的水倒流
内气体体积的1/5
．．．（必答加点字的含义）
（3）①紫色石蕊
②关闭K1、K2，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开
K2，Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中有气泡产生。（2分，答全给分，答不全不给分）33．（1）Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
（2）【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠
【分析讨论】丁同学猜想不合理，因为Na2CO3和C a(O H)2能发生反应，不能共存
【实验设计】实验步骤：取滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置取上层清液滴加无色酚酞
实验现象：试管中出现白色浑浊，且上层清液呈红色
【实验分析】不正确，因为乙、丙猜想均可出现上述现象（写出一种即可）。
【反思拓展】ACD
丰台：
32．（6分）
（1）打开止水夹K1和K3、关闭K2，
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑；CO2+ Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
（2）2NaOH ＋CO2Na2CO3＋H2O
Na2CO32NaCl + H2O + CO2↑（1分，写全并正确给分）
C中有气泡产生（2分，多答不给分）
33．（9分）
（1）（1分）Ca(OH)2
（2）（2分）(操作和现象1分，化学方程式1分)
（3）（2分）甲:NaOH、Ca(OH)2 丙:NaOH (答案可互换)
（4）（1分）不正确溶液中有氢氧化钠，加入几滴盐酸，即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体。
（5）（3分）
石景山：
32．（5分）
（1）澄清石灰水A打开、B关闭A中石灰水不变浑浊，B中石灰水变浑浊（2）分别称量两个盛有液体的锥形瓶在吸气和呼气前后的质量（2分）
33．（8分）
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
【实验分析】（1）A中溶液变红，B中有气泡产生，C中溶液变浑浊
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+ H2O + CO2↑
（2）碳酸钠溶液呈碱性，A中滴加无色酚酞溶液后变红，不能证明原固体有氢氧化钠【实验设计】取少量结块固体于试管（或烧杯）中，加水使其完全溶解，再向其中加入过量的氯化钡溶液，静置后，向上层清液（或过滤后向滤液）中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则结块固体中有氢氧化钠，否则，无氢氧化钠。（2分）【实验反思】（1）氢氧化钠吸水潮解
（2）取碳酸钠固体将其溶解，观察是否有放热现象
通州：
32．（1）紫色的石蕊试液变红（或烧杯②中液体变红；若多答了气球变瘪也给分；只写“变红”不得分）
（2）固体氢氧化钠遇水放热，也可以使气球变瘪（或加入的稀盐酸也占有一定体积）
（3）①浓硫酸（浓H2SO4）②稀盐酸或稀硫酸（写化学式或其它酸也给分）
③固体
．．氢氧化钠（烧碱）或氧化钙（生石灰）（只写化学式没有固体不给分）
33．【实验过程】
（1）红色的粉末逐渐变成黑色。（2）CaO +H2O = Ca(OH)2。
（3）CO2 + Ca(OH)2 = Ca CO3↓+ H2O；草酸分解产生的气体中含有CO2。
【得出结论】H2C2O4△H2O + CO2↑ + CO↑。
【反思与评价】
(1)合理。可能有未吸收完全的CO2使E浑浊，同时如产生H2也可以使氧
化铁还原。（2分，不全不得分）
(2)①②④
房山：
32．（6分，最后一空2分，其余每空1分）
（1）CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2O②石灰水不变浑浊一氧化碳（或CO）
（2）关闭a、d，打开b、c，让分液漏斗中溶液缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b
33．（7分, 最后一空2分，其余每空1分）
【猜想与假设】
（2）Na2O2和Na2CO3
（1）密封保存（隔绝水或二氧化碳）
（2）不合理，因为过氧化钠与水反应也能生成氢氧化钠，也能使无色酚酞试液变红，所以，不能证明原粉末中有NaOH。