2016年浙教版九年级上科学总复习
第一章物质及其变化
一、物质得变化
1、物质就是在不断变化着得
2、探究物质变化得方法
通过观察与实验等来寻找物质变化得证据。
物质变化得证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。
物质变化规律得应用
――根据物质得变化规律,我们可以推测物质得性质与用途。
――寻找未知物质、建立物质变化模型等。
二、酸及酸得性质
1、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子得过程叫电离;
酸在水中电离时生成得阳离子只有氢离子H+;产生得阴离子叫这种酸得酸根离子。
2、酸:酸就是在水中电离时,生成得阳离子都就是(H+)这一种粒子得一类物质
酸得共同特点——电离产生得阳离子都只有H+
3、酸碱指示剂
1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色得物质叫作酸碱指示剂、
2)常见得酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液与无色酚酞试液、
3)作用:可以定性地测量溶液得酸碱性、
4)常见得酸碱指示剂变色情况
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
4、酸得共性(通性)、①酸能使紫色得石蕊变红,无色酚酞不变色②酸＋金属＝盐＋氢气
③酸＋金属氧化物＝盐＋水④酸＋碱＝盐＋水⑤酸＋盐＝新盐＋新酸
5、CO32-得检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊得气体(二氧化碳)
Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O
6、SO42-得检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
Cl-得检验方法:滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解。
检验Cl－与SO42-时,要加几滴稀硝酸,目得就是除去CO32—等杂质离子得干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。
7、溶液有可能同时存在Cl－与SO42－时,应该先检验SO42－,而且用Ba(NO3)2溶液与稀硝酸代替BaCl2溶液与盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液与稀硝酸检验Cl
－。因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO
42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO
3溶液时,会生
成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl－得检验。
8、盐酸(氯化氢溶液)
①重要得物理性质:a、纯净盐酸就是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色),有刺激性气味,有酸味。
b、易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因就是:浓盐酸挥发出得氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成得盐酸得小液滴)。
9、硫酸H2SO4
①物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发。②稀H2SO4有类似稀HCl得化学性质。
③浓H2SO4得特性
a、吸水性:可吸收气体含有得水分。常用作不与它反应气体得干燥剂,如CO2等
b、脱水性:能把由碳、氢、氧等元素组成得化合物里得氢、氧元素按2:1得比例从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象。
c、氧化性:浓H2SO4得氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。
d、浓H2SO4稀释要放出大量得热。
注意实验操作:
把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生得热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里(危险！)
10、硝酸HNO3
①物理性质:无色、有刺激性气味,液体,易挥发;能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。
②硝酸也有类似盐酸得化学性质。
③硝酸得特性:强氧化性,与金属反应不产生H2,而就是水,能强烈腐蚀衣服与皮肤,使用时小心。
三、碱及碱得性质
一、碱得涵义:碱就是电离时产生得阴离子全部就是OH－得化合物。
碱得通性:
1)碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红、
2)碱跟酸作用生成盐与水,这种反应也叫中与反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O
3)非金属氧化物+碱反应=盐+水:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4)盐+碱=另一种碱+另一种盐:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
以上碱得化学性质要注意:
1) 只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条
2) 第4条参加反应得盐与碱必需都就是可溶性得。
二、中与反应:
定义:碱跟酸作用生成盐与水得反应叫中与反应。
中与反应得应用:
农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤得酸性,达到改良酸性土壤得目得.石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中与过量得硫酸[H2SO4];医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中与过多得胃酸。
中与反应得实质:实质就是酸电离得H+与碱电离得OH-结合成中性得水
三、碱得个性:
1、氢氧化钠(化学式:NaOH ) 俗名:烧碱、火碱与苛性钠
ＮaOH就是一种白色固体, ＮaOH暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量得热。
具有强烈得腐蚀性 ,能溶解有机物,使用时必须十分小心。碱得水溶液有滑腻感。
2、氢氧化钙:(化学式:Ca(OH)2) 俗名:熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
Ca(OH)2就是一种白色粉末固体,微溶于水,它得水溶液俗称石灰水、 Ca(OH)2也具有一定得腐蚀性、Ca(OH)2具有碱得共性
四、几种重要得盐
一、什么就是盐
①盐就是电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子得化合物。
②盐就是酸跟碱中与得产物。酸根离子与碱中得金属(或铵根)离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外,还有规则得几何外形。
二、几种盐得性质
1、碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O)
(1)常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末(化学式为:Na2CO3),俗名为纯碱或苏打。
含有一定数目水分子得物质称为结晶水合物。
(2)CO32-得检验方法 :往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-。
2、碳酸钙(CaCO3 )
碳酸钙就是重要得建筑材料。(1)洁白纯净得碳酸钙岩石叫汉白玉。(2)因含杂质而有花纹得碳酸钙叫大理石。
(3)质地致密得碳酸钙岩石叫石灰石。
3、食盐(NaCl)白色固体、易溶于水
来源:主要来自海水晒盐、井水制盐
粗盐提纯得方法:溶解－过滤－蒸发结晶
用途:1、食盐不仅就是人类不可缺少得食物,而且就是重要得化工原料。2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 3、制生理盐水(0、9%) 0、9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水。
4、盐得性质:
(1)酸＋盐→新酸＋新盐 (2)碱＋盐→新碱＋新盐 (3)盐＋盐→新盐＋新盐 (4)某些盐加热能分解
三、制取盐得可能途径
金属＋酸→盐＋氢气: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
酸＋金属氧化物→盐＋水: 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O
酸＋碱→盐＋水: NaOH+HCl=NaCl+H2O
碱＋非金属氧化物→盐＋水: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
金属＋盐→新金属＋新盐: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
酸＋盐→新酸＋新盐: 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
碱＋盐→新碱＋新盐: 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
盐＋盐→新盐＋新盐: AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
四、复分解反应:由于化合物互相交换成份生成新得化合物得反应。
复分解反应发生得条件就是:
1)生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
2)没有酸参加得反应要求反应物必须都就是可溶得。(无酸皆可溶)
五、溶解性口诀: 钾钠铵硝溶,氯化银不溶; 再说硫酸盐,不溶硫酸钡。
碳酸磷酸盐,只溶钾钠铵; 最后说碱类,只溶钾钠铵钙钡。
六、盐与化肥
1、化学肥料就是用矿物质、空气、水等作原料,经过化学加工精制而成得肥料(简称化肥)。
2、化肥得类型: 氮肥:含有氮元素得称氮肥。
磷肥:含有磷元素得称磷肥。
钾肥:含有钾元素得称钾肥。
3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素得称复合肥。
4、氮肥作用:铵盐为主,还包括硝酸盐与尿素。能促使农作物得茎叶生长茂盛,含有组
成叶绿素得重要元素。
磷肥作用:促进农作物要根系发达,增强吸收养份与抗寒抗旱能力,促进作物穗数增
多,籽粒饱满等。
钾肥作用:促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖与淀粉生成。
5、铵根离子得检验:
往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色得石蕊试纸变蓝色, 说明原溶液中含有铵根离子。
第二章材料及其利用
一、金属材料
1、金属:在元素周期表中,除汞外,元素得中文各名称都带有金字旁。
2、金属用途:生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产。
3、金属物理性质:有光泽、比较硬,有延展性、有导电性。
4、金属与非金属得主要性质差异
5、合金
质。合金具有金属特性,其性能比纯金属更好,硬度更大。
钢就是最常见、应用较广得一种合金,由Fe与C形成得合金
金属锈蚀得条件:空气与水分
金属防锈措施: 保护膜法:油漆、涂油、电镀、烤蓝等
改变金属内部结构:不锈钢
金属得污染与除污
危害:浪费资源与能源
破坏土壤结构
有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境
重金属会在生态系统得食物链里流动,造成生物污染
措施:分类回收有用垃圾
对工业废水进行金属除污处理,达标排放
对工业废渣中得金属实行循环再生
用无铅汽油代替含铅汽油,用无P洗衣粉代替有P洗衣粉
不随意丢弃废旧电池与废旧金属
无机物非金属材料:水泥 (石灰石与黏土煅烧后加石膏磨细),玻璃(石英+石灰石)与陶瓷
有机合成材料:合成塑料、合成纤维与合成橡胶
二、金属得化学性质
1、金属得化学性质
金属跟氧气得反应
有些金属能在空气中燃烧,如镁;
有些金属能在纯氧中燃烧,如铁;
有些虽不能燃烧,但也会反应,生成氧化物,如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
金属跟酸得反应
铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气,而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。
金属跟某些盐溶液反应能生成新得盐与新得金属
2、金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序得应用规律:
金属跟酸反应:在金属活动性顺序中,只有排在氢前面得金属可以把酸中得氢置换出来。
金属跟盐溶液得反应:在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强得金属才能把另一种活动性较弱得金属从它得盐溶液中置换出来。
3、金属锈蚀得条件:空气与水分
金属防锈措施: 保护膜法:油漆、涂油、电镀、烤蓝等
改变金属内部结构:不锈钢
4、金属得污染与除污
危害:浪费资源与能源; 破坏土壤结构 ; 有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境 ; 重金属会在生态系统得食物链里流动,造成生物污染
措施:分类回收有用垃圾 ;对工业废水进行金属除污处理,达标排放 ;对工业废渣中得金属实行循环再生;
用无铅汽油代替含铅汽油,用无P洗衣粉代替有P洗衣粉 ;不随意丢弃废旧电池与废旧金属
二、有机物与有机合成材料
一、一些简单得有机物
1、有机物得概念。
(1)通常将含碳得化合物叫有机化合物,简称有机物。跟有机物相对应得就是无机物,它包括单质与无机化合物。
(2)碳得氧化物、碳酸、碳酸盐,虽就是含碳得化合物,但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似,所以,通常将它们归到无机物中。
(3)有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。
2、甲烷
(1)甲烷得化学式为CH4,它就是最简单得一种有机物。
(2)沼气、天然气与石油气得主要成分都就是甲烷。火星得大气层也发现有很多得甲烷
(3)由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯。家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。
3、除甲烷外,
(1) 打火机中液体得主要成分---丁烷(C4H10),易被液化、具有可燃性
它在空气中燃烧得化学方程式:2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2O
(2) 乙炔C2H2 ,具有可燃性,燃烧能产生3000度以上得高温,可以用于焊接与切割金属。
它在空气中燃烧得化学方程式: 2C2H2 + 5O2 === 4CO2 + 2H2O
4、有机物得特性。
(1)大部分有机物熔点较低,易挥发,不易导电,易燃烧等。
(2)许多有机物,如酒精、乙醚、苯等都就是常见得、很好得溶剂
5、有机物得用途。
(1)甲烷就是常见得清洁燃料。 (2)乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。
(3)乙烯就是重要得化工原料。 (4)酒精用于消毒与作燃料。
(5)乙酸用作食醋。
二、对生命活动具有重大意义得有机物
1、有机物就是生物体各组织得主要成分。人体得生长发育与体内各组织得新陈代谢,都需要各种有机物得参与。
2、人体内最基本得有机物有糖类、蛋白质、脂肪等。
(1)糖类就是人体消耗能量得主要来源(供能物质),也就是合成人体中许多重要化合物得原料。常见得糖类有葡萄糖(单糖)、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖,最简单得糖类就是葡萄糖(C6H12O6)。
(2)蛋白质就是构成生物体得基本物质,蛋白质就是细胞结构里最复杂多变得一类大分子。相对分子量约在1、2~100万之间。蛋白质由C、H、O、N四种元素组成。
(3)脂肪:由碳、氢、氧三种元素组成,摄入得脂肪,一部分通过氧化转化为生命活动所需得能量,另一部分以贮存能量得形式存在于体内(皮下脂肪)。
3、人每天摄取得食物,大部分都就是有机物。这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着,实现各种物质得转化与能量得转移。
4、自然界物质循环得基本途径。
(1)自然界中各种无机物通过被植物吸收,从自然环境进入生物圈,变成有机物。
(2)通过生物之间得食物关系进行转移。生物体通过呼吸作用,将有机物转化为无机物,通过生物得排泄物与尸体得分解,使有机物变成无机物,回到自然环境中去。
5、有机合成材料:合成塑料、合成纤维与合成橡胶
三、物质得分类
物质得分类
四、物质转化得规律
1、物质得转化规律
非金属单质——化合物
S+ O2=点燃=SO2 (刺激性,有毒,污染空气)4P+5O2=点燃=2P2O5 (除去空气中少量氧气)
C+O2=点燃=CO2 (氧气充足) 2C+ O2==2CO (氧气不充足)
某些非金属氧化物+H2O——酸
CO2+H2O=H2CO3 (CO2通入紫色石蕊实验变红色,加热又变紫色)
SO2+ H2O=H2SO3 SO3+ H2O=H2SO4
金属单质——化合物
2Mg+O2=点燃=2MgO (发出耀眼强光,生成白色固体)
2Cu+O2=加热=2CuO (红色得铜在空气中加热变黑色)
2Fe+2O2=点燃=Fe3O4 (火星四射,生成黑色固体)
某些金属氧化物+H2O——碱
CaO+ H2O=Ca(OH)2
K2O+ H2O=2KOH
CuO、Fe2O3不能,因为对应得碱不溶
金属单质+非金属单质——盐或金属氧化物
Fe+S==加热=FeS 2Fe+3Cl2=加热=2FeCl3
化合物间相互转化规律:
*任何酸与碱都能发生中与反应
*任何碳酸盐与酸都能反应生成CO2↑
*盐+盐、盐+碱得反应中,反应物必须可溶,且要满足复分解反应得条件(生成物种有气体,水或沉淀)
*盐+金属得反应中,反应得盐必须就是可溶得。因此一些非常活泼能够跟水发生发应得金属(K、Ca、Na等)不符合要求
2、物质得鉴别:
HCl及盐酸盐(Cl-):用AgNO3溶液与稀HNO3,生成不溶于稀硝酸得白色沉淀(AgCl↓)
H2SO4及硫酸盐(SO42-):BaCl2溶液与稀HNO3,生成不溶于稀硝酸得白色沉淀(BaSO4↓)
碳酸盐得检验(CO32-):用稀HCl与澄清石灰水Ca(OH)2
酸与碱得检验:酸碱指示剂或PH试纸
3、物质得推断:
沉淀:蓝色沉淀Cu(OH)2;红褐色沉淀Fe(OH)3;白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4
溶液颜色:
Cu2+溶液为蓝色,CuSO4溶液、CuCl2溶液
Fe3+溶液为黄色,FeCl3溶液
Fe2+溶液为浅绿色:FeCl2溶液,FeSO4溶液
黑色固体:CuO、C、Fe3O4
红色固体:Cu
4、物质得俗称
烧碱(苛性钠):NaOH 纯碱(苏打):Na2CO3 小苏打:NaHCO3 生石灰:CaO 熟石灰(消石灰):Ca(OH)2
石灰石(大理石):CaCO3 胆矾:CuSO4*5H2O
5、金属得冶炼
常见还原剂:C、CO、H2
C+2CuO=加热=2Cu+CO2↑ H2+CuO=加热=Cu+H2O 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
五、材料得发展
1、根据人类在不同时期得材料发展情况,可将人类得历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代
2、当前最令人关注得材料:光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等
3、纳米材料:以纳米为单位得超级微小颗粒(材料),称为纳米材料
特性:在机械强度、磁、光、声、热等方面与普通有很大得不同。
第三章能量得转化与守恒
一、能量及其形式
1、人类使用得常规能源,如煤、石油、天然气等,归根究底,它们来自太阳能。
2、大量得事实表明,自然界中得各种形式得能量都不就是孤立得,不同形式得能量会发生转化,能量也会在不同得物体间相互转移。
3、日常生活中常说“消耗能量”、“利用能量”或者“获得能量”实质上就就是能量得相互转化或转移得过程
4、能量转化就是一个普遍得现象,自然界中物质运动形式得变化总伴随着能量得相互转化。
5、机械能: 动能与势能统称为机械能。
一、功:物体具有 做功 得本领,就是因为它具有能。做功得过程实质上 能量转化 得过程
,力对物体做多少得功,就有 多少得能量 发生转移。
反映物体做功快慢得物理量
一、杠杆
二、滑轮
1、定滑轮就是等臂杠杆,不省力 ,但可以改变力得方向。
2、动滑轮就是动力臂等于阻力臂2倍得杠杆,使用动滑轮可以省一半得力:F=1/2 G
3、滑轮组既能省力又能改变力得方向。重物与动滑轮得总重力由n段绳子承担,提起重物所用得力就就是总重力得n分之一,即F= 1/n G,拉力所通过得距离为物体上升距离得n倍。
三、机械效率
1、有用功:必须要做得这部分功。额外功或无用功:不需要,但又不得不做得那部分功。
3、总功: 有用功与额外功得总与。符号公式: W总=W有用+W额外。
4、机械效率: 有用功跟总功得比值。
符号公式:η=W有用/W总=Gh/FL×100﹪ W有用＜W总η＜1
四、研究杠杆得平衡
（1）把杠杆得中央支在支架上,调节杠杆两端得螺母 ,使杠杆在水平位置处于平衡状态,目得就是便于直接在杠杆上测出力臂得大小。
（2）在杠杆得两端分别挂上不同数量得钩码,在杠杆上左右移动钩码悬挂得位置,直到杠杆再次达到水平位置,处于平衡状态。
（3）用直尺量出动力臂L1与阻力臂L2得大小。
（4）动力与动力臂乘积等于阻力与阻力臂得乘积
五、测量斜面得机械效率 (1)光滑斜面:FL=Gh W额外=0 η=100﹪(2)有摩擦得斜面:W总=FL W有用=Gh W额外=FL
η=Gh/FL(3)斜面得机械效率与斜得面得粗糙程度与倾角有关。
五、物体得内能
一、电功
二、电功率
1、电流得热效应:电流通过各种导体时,会使导体得温度升高。
2、电流通过导体发热得过程实质上就是电能转化为内能得过程。
3、电热器
（1）电热器就是利用电流得热效应制成得加热设备。
（2）电热器得主要组成部分就是发热体,发热体就是由电阻率大、熔点高得电阻丝绕在绝缘材料上制成得。
4、焦耳定律:
（1）文字叙述:电流通过导体产生得热量跟电流得平方成正比,跟导体得电阻成正比,跟通电得时间成正比,这个规律叫做焦耳定律。
（2）数学表达式:Q=I2Rt。
（3）电流产生热量得计算方法:①Q=I2Rt就是焦耳通过实验总结出来得。任何导体有电流通过时,产生得热量都可以由此公式来计算。②对于纯电阻电路,即电能全部转化为内能得用电器,像电炉、电烙铁、电饭锅等。电流产生得热量还可以由Q=U2/Rt,Q=UIt 推导公式来结算。
七、核能
一、原子结构
八、能量得转化与守恒
1、能得转化与守恒定律:能量既不会消失,也不会创生,它只会从一种形式转化为其她形式,或者从一个物体转移到另一个物体,而在转化与转移得过程中,能得总量保持不变。
2、能得转化与守恒定律,就是自然界最普遍、最重要得基本定律之一。无论就是机械运动,还就是生命运动,无论就是宇宙天体,还就是微观粒子,都遵循这个定律。
3、能量得转移与转化有一定得方向性。
*“永动机”不可能成功就是因为它违背了能得转化得守恒定律。
*自然界得事物得运动与变化都必须遵循能量转化与守恒定律,但符合能量与守恒定律得事件却不一定能够发生。
第四章代谢与平衡
一、食物与营养
一、食物体内氧化与体外燃烧
共同点:都就是氧化反应,都能释放热量
不同点:体内氧化就是一个缓慢得氧化过程,能量就是逐步释放得;
体外燃烧就是一个剧烈得氧化过程,迅速地放出热量。
实验:测试食物能量得实验结论:花生仁(脂肪)就是较好得能量来源。
热量价:每克营养物质在体内氧化时得产生得能量。
三大营养物质得热量价蛋白质:16、7千焦/克糖类:16、7千焦/克脂肪:37、7千焦/克
二、食物中得营养素及其作用
小结:各种食物所含
得营养素得种类及数量都不相同,几乎没有一种食物同时含有7类营养素。 处于生长发育阶段得青少年更要注意营养得搭配。
二、 食物得消化与吸收
1、消化系统得组成: 消化道 与 消化腺 。食物在由消化腺分泌得 消化液 作用下消化。
淀粉→葡萄糖 蛋白质→氨基酸 脂肪→甘油与脂肪酸 3、小肠就是消化与吸收得主要场所(具有得特点)
*小肠很 长 ,内壁有许多皱襞 ,小肠内壁有 绒毛,小肠内有多种消化液,小肠有丰富得毛细
血管 。 4、七大营养素在消化道被吸收得情况:
胃:酒精与少量得水 小肠:葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无机盐 大肠
:少量得水、无机盐、部分维生素 5、消化分为两类:
物理性消化:牙齿――切、撕、磨(咀嚼) 胃――搅拌 小肠――蠕动 胆汁――乳化作用 化学性消化:各种消化液中得消化酶得作用
实验:唾液淀粉酶得作用 实验方法:对照实验。
酶得特点:多样性、高效性、专一性 酶得催化条件:温度、PH 都会影响酶得活性
三、 体内物质得运输
一、血液
九上科学期中试卷 （本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Ag:108 N：14 S：32 Cu：64 Mg：24 Zn：65） 一、选择题（每小题3分，共60分。） 1、我们每天都要喝水，都要用水，纯净的水是一种（ A ） A 、氧化物B、非金属C、元素D、混合物 2、下列物质的俗名与化学式一致的是（ D ） A．水银Ag B．纯碱NaHCO3C．胆矾 CuSO4D．烧碱NaOH 3、下列生活用品中，哪个是属于有机合成材料( B ) A、铁锅 B、塑料盆 C、玻璃杯 D、砖块 4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃 反应的示意图： 该反应属于四种反应类型中的( D ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5、市面上出售一种装有太阳能电扇的帽子（如图所示）。在阳光的照射下，小电扇快速转动，能给炎热的夏季带来一 丝凉意。该装置的能量转化情况是( A ) A．太阳能→电能→机械能 B．太阳能→机械能→电能 C．电能→太阳能→机械能 D．机械能→太阳能→电能 6、x、y、z三种金属中，只有z能和稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液中，y表面有x析出，则x、y、z三种金属 的活动性顺序为( C ) A．x>z>y B．y>x>z C．z>y>x D．y>z>x 7、下列两种物质混合后，能发生反应，且反应前后溶液的总质量增加的是（B） A.氯化钠溶液和稀硫酸 B. 锌和硫酸铜溶液 C. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D. 碳酸钠溶液和稀盐酸 8、关于功率的说法，正确的是（ D ） A、做功越多，功率越大 B、做功时间越长，功率越小 C、功率越大，做功越多 9、将混有少量氧化铜粉末的铁粉，放入盛稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤，滤液中含有溶质的是 （ B ） A、只有FeSO4 B、有CuSO4和FeSO4 C、有H2SO4和FeSO4 D、有H2SO4 10、在下图所示的实例中，其中没有做功的是（） 11、四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其他任何试剂而要将它们一一检验出 来的正确顺序是（C ） A、③①②④ B、②③④① C、②①③④ D、①③②④ 12、下列化学知识运用错误的是（ B ） A、施加熟石灰可以改良酸性土壤 B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污 C、用活性炭可除去冰箱异味 D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈 13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+ 、Cl-、SO42- 、CO32-。现取200ml溶液 加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下对混合物的水溶液说法正确的是（B ）, A、一定含SO42-和Na+，一定不含Ba2+和CO32-，可能含Cl- B、一定含CO32-和SO42-，一定不含Ba2+和Na+，可能含Cl- C、一定含CO32- 、SO42-和Na+，一定不含Ba2+，可能含Cl-
《科学》九年级上学期知识点整理 第一章物质及其变化 第一节物质的变化 物理化学 变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生 实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子 性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的 沸点；晶体的熔点 只在化学变化中表现出来的性质 酸碱性；可燃性 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节物质的酸碱性 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离； 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1) 定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2) 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3) 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4) 指示剂酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色 酚酞试液（无色）无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色
3 3 4 3 4 4 结论：①pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝ 盐＋水 ⑤酸＋盐 ＝新盐＋新酸 五、CO 2-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋ H 2O 六、SO 42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO 3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO 4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl -的检验方法：滴加硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。 检验 Cl －和 SO 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2—等杂质离子的干扰。因为CO 2—与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存在 Cl －和 SO 2－时，应该先检验 SO 2－，而且用 Ba （NO 3）2 溶液和 稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 4 沉淀滤去，再往滤液中加AgNO 3 溶液和稀硝酸检验 Cl －。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO 42－浓度较大， 先检验 Cl －，加入 AgNO 3 溶液时，会生成 Ag 2SO 4(微溶)沉淀，而干扰 Cl －的检验。 八、盐酸（氯化氢溶液） ①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe 3+而呈黄色）， 有刺激性气味，有酸味。 b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的 氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。 九、硫酸 H 2SO 4 ①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀 H 2SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。 ③浓 H 2SO 4 的特性 a . 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 CO 2 等 b . 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 c . 氧化性：浓 H 2SO 4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 d . 浓 H 2SO 4 稀释要放出大量的热。 注意实验操作： 把浓 H 2SO 4 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H 2SO 4 里（危险！）
第一章探索物质的变化试题 考生须知： 1.全卷满分为180分，考试时间120分钟。试卷共6页，有4大题，39小题。 2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号分别填写在答卷的相应位置上。 4.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 CI-35.5 N-14 Ca-40 H-1 Zn-65 Mg-24 Na-23 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！ 一、选择题（本题有20小题，1-10每小题3分，11-20每小题4分，共70分。请选出各题中一个 符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1、古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是▲ A、采集野果 B 、钻木取火C、狩猎捕鱼D、缝制衣服 2、下表列出了部分食物的pH,其中显碱性的是▲ A、古代湿法炼铜：Fe+CuSO== FeSO4+Cu B 金属去锈：Fe2Q+6HCI== 2FeCl 3+3H2O C用氢氧化钠除去大气中的二氧化硫：2NaOH+SO=NaSQ+HO D 实验室制取氢气：Zn+ H2SQ== ZnS04+ H 2 f 5、自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl 2+H>0=HCI+HCI0 , 市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别 纯净水真伪的试剂是▲ A、酚酞试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液 6、下列各组物质在溶液中能够共存的是▲ A、盐酸和硝酸银 B、硫酸和硝酸钡 C、盐酸和氯化钡 D、铁和稀盐酸 7、下列气体在收集时不能用氢氧化钠做干燥剂的是▲ A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 8、下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是▲ A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、盐酸、氯化氢水溶液、HCI C 烧碱、碳酸钠、Na2CO D 、食盐、氯化钠、NaCI 9、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是▲ A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钠晶体 10、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是▲
备课本浙教版九年级上册科学 全册教案 班级______ 教师______ 日期______
浙教版科学九年级上册教学计划 教师_______日期_______ 一、指导思想 面向全体学生关注每个学生的情感激发他们学习科学的兴趣, 帮助他们建立学习的成就感和自信心, 合运用能力,提高人文素养,增强实践实验能力和培养创新精神。《科学》是一门综合理科课程。科学课程通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究活动的过程和方法发展初步的科学探究能力，培养学生良好的科学态度、情感与价值观、养成学生良好健康的生活方式、 二、学情分析 本学期我担任九年级（1）和（14）班的科学教学工作。上个学期的学习情况及多次的考试成绩来看（1）班学生的基础知识掌握的还不够。这个班的男生多虽然很聪明，但是很爱偷懒，学习科学也有较浓厚的兴趣上课纪律也较好。所以总体表现还不错，但是个别学生的学习态度有些问题，需要特别关注，督促其认真学习。（14）班的学生对基本的知识、基本技能基本掌握，但对于部分知识点少数同学理解不透。往往对具体的问题束手无策，有待进一步提高实验动手操作能力有男孩强于女孩的现象。女生动手操作能力待进一步提高。且学生的的基础参差较大。 学生学习态度及习惯分析，大部分同学能及时完成老师布置的作业上课认真，发言积极，课后能即使反馈课堂中不能弄清的问题。
学习自觉性教强，但也有个别同学的依赖性较强。学习的目的性不明确，作业敷衍之事时有发生，对科学缺乏兴趣。基于这班学生的这种学习状况，我想我的教学仍然以基础知识为主，加强引导和注意鼓励相结合，努力鞭策和有效疏通相结合。而这个学期的科学知识较上个学期相比又明显困难了一些要想让我的教学效果更好。我想我必须做到提高学生动手意识地同时，提高学生等的动手能力将抽象的内容具体化、实际化、生活化。 三、教材分析 教材的概貌九年级上共4 4章以“转化和平衡”这一统一的科学概念进行整合。第1、2两章的教学内容密切相关。它们与八年级下教科书中的“模型、符号的建立与作 第1章“物质及其变化”是在八年级下册基本掌握了分子和原子的构成、元素与元素符号、化学式、相对分子量的计算、化学反应与化学方程 学习物质分类打下基础。 第2
（一）引入新课 出示图片（电饭煲、电热壶等），生活中的部分家电在使用中会发热，这种现象叫做电流的热效应。 （二）新课教学 1、电流的热效应 提问：电热器的工作时能量是如何转化的？你还能再举其它利用电流热效应的电器吗？电热水器、电热毯、电烘箱、热的快、电取暖器等等… 电热器：用来加热的设备。主要元件是发热体，由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘体上制成的。、 2、电流热效应的利与弊 学生讨论：热效应的利与弊。 优点：无污染、热效率高、方便控制和调节温度 缺点：①在家庭电路中，由于长期的电流热效应，导线外的绝缘层会加速老化，甚至会烧毁绝缘层而引发火灾； ②同时，由于电流热效应，会影响家电的使用性能和寿命。 防止措施：加装散热系统（如散热电扇）或为了更好散热而特别设计的结构（散热窗）。（学生讨论举例） 3、电热的计算 探究电热与哪些因素有关 （1）提出问题：电流通过导体产生的热与哪些因素有关呢？ （2）学生猜想：可结合生活经验，并说明简单的理由 （3）设计实验：出示实验装置，思考采用什么方法和如何利用实验仪器来进行实验。 注意控制变量法的使用： ①控制t、I相同，研究电阻与热效应的关系 ②控制t、R相同，研究电流与热效应的关系 ③控制I、R相同，研究时间与热效应的关系 （4）进行实验：略 （5）获得结论：当电流相等时，电阻越大，电流产生的热量越多； 当电阻相等时，电流越大，电流产生的热量就越多； 通电的时间越长，电流产生的热量就越多。 （三）布置作业 1、课本P109第一、二题。 2、作业本第7节第一部分。 第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 39 个
第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 40 个
九上第一章基础知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O
九年级（上）科学试卷 满分：200分时间：120分 本卷可能用到的相对原子质量有：H一1 C一12 O一16 Ca—40 Na一23 卷一 一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分) 1．生物体内几乎所有的化学反应均在酶的参与下才能完成。以下有关酶的说法不正确 ．．．的是( ▲ ) A．酶只能在细胞内起作用 B．一种酶只能催化某一种或某一类化学反应 C．酶的催化作用受到温度、pH的影响 D．酶是生物体细胞制造的一种蛋白质 2．下列实验操作，其中正确的是( ▲ ) 3. 核电站中发生的能量转化是( ▲ ) A．核能→机械能→内能→电能 B．核能→内能→机械能→电能 C．机械能→核能→内能→电能 D．核能→电能→内能→机械能 4. 科学课本上“食物与能量”的教学内容中，为了比较体内不同种类的有机物在呼吸作用中释放 的能量多少，通过分别燃烧等量的花生仁、大米、牛肉干来加热试管中的水，并比较水的温度 变化的实验来推测三种食物所含能量的高低。下列选项与这个实验的科学原理、方法无直接关 ．．．．系．的( ▲) A．能量转化与守恒定律B．变量控制C．氧化反应程度D．同化作用 5. 食盐、食醋、纯碱、鸡蛋等均为家庭厨房中常见的物质，小明同学欲利用这些物质进行下列实 验，你能完成的实验是( ▲ ) ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱 ③制取少量二氧化碳④制取少量氢气 A．①②③ B．①② C．③④ D．②③ 6. 为了研究动能的大小与哪些因素有关，教材中设计了“小钢球撞木块”的实验(如下图所示)， 让静止的小钢球从斜面滚下，观察木块被推动的距离。关于该实验的说法中，错误 ．．的是( ▲ ) A．该实验的没计思路是采用转换法，用木块移动的距离来表示动能的大小 B．该实验研究的基本方法是控制变量法，如分别控制小球滚下的高度、小球的质量等 C．在实验器材的选择时，可以不考虑斜面的光滑程度，被撞术块的质量和软硬等因素 D．实验过程中，让同一小球从不同高度滚下，目的是为了让小球获得不同的运动速度 7．下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是( ▲ ) 、H2、HCl 、CO2、HCl 、O2、N2、H2、CO
第一章探索物质的变化 第一节物质的变化 二、探究物质变化的方法 通过观察与实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质与用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节探索酸的性质 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离; 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+;产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸:酸就是在水中电离时,生成的阳离子都就是(H+)这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂、 2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液与无色酚酞试液、 3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性、 4) 结论:①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液就是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。四、酸的共性(通性)、①酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。
②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝盐＋水 ⑤酸＋盐＝新盐＋新酸 五、CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳) Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O 六、SO42-的检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl-的检验方法:滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀 硝酸,沉淀不溶解。 检验Cl－与SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的就是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这 些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存在Cl－与SO42－时,应该先检验SO42－,而且用Ba(NO3)2溶液 与稀硝酸代替BaCl2溶液与盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加 AgNO3溶液与稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl－的检验。 八、盐酸(氯化氢溶液) ①重要的物理性质:a、纯净盐酸就是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色), 有刺激性气味,有酸味。 b、易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因就是:浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴)。 九、硫酸H2SO4 ①物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。 ③浓H2SO4的特性 a、吸水性:可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂,如CO2等 b、脱水性:能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:1的比例 从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象。 c、氧化性:浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。 d、浓H2SO4稀释要放出大量的热。 注意实验操作: 把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里(危险！) 十、硝酸HNO3 ①物理性质:无色、有刺激性气味,液体,易挥发;能在空气中形成硝酸小液滴而成 白雾。 ②硝酸也有类似盐酸的化学性质。 ③硝酸的特性:强氧化性,与金属反应不产生H2,而就是水,能强烈腐蚀衣服与皮肤,使用时小心。
浙教版科学九年级上册 常考知识点总结 第一章探索物质的变化 第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解） 第2节、探索酸的性质 1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！） ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等） ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀） ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里） （注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+
浙教版科学九年级上第一章知识点总结 一、酸的通性 1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。 2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl 二、碱的通性 1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。 2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应） ①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水 ①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O 4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应） ①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 三、金属的性质 1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 2、金属与氧气的反应
第二章物质转化与材料利用知识点 一、物质的分类方法： (一)根据纯净物的物理性质不同。 如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。 (二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。 (三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。 二、常见物质的分类： （一）、物质可分为纯净物和混合物。 1．纯净物：由一种物质组成的物质。 2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。 3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的） （二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。1．单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。 注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 1．1单质按性质不同分金属和非金属： 金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。
注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。 2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。 化合物可分为：有机化合物和无机化合物。 2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。 注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合 物。 b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。 2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。 （三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。 1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。 氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物： 金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。 1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
2016年浙教版九年级上科学总复习 第一章物质及其变化 一、物质得变化 1、物质就是在不断变化着得 2、探究物质变化得方法 通过观察与实验等来寻找物质变化得证据。 物质变化得证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 物质变化规律得应用 ――根据物质得变化规律,我们可以推测物质得性质与用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 二、酸及酸得性质 1、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子得过程叫电离; 酸在水中电离时生成得阳离子只有氢离子H+;产生得阴离子叫这种酸得酸根离子。 2、酸:酸就是在水中电离时,生成得阳离子都就是(H+)这一种粒子得一类物质 酸得共同特点——电离产生得阳离子都只有H+ 3、酸碱指示剂 1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色得物质叫作酸碱指示剂、 2)常见得酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液与无色酚酞试液、 3)作用:可以定性地测量溶液得酸碱性、 4)常见得酸碱指示剂变色情况
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 4、酸得共性(通性)、①酸能使紫色得石蕊变红,无色酚酞不变色②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水④酸＋碱＝盐＋水⑤酸＋盐＝新盐＋新酸 5、CO32-得检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊得气体(二氧化碳) Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O 6、SO42-得检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl-得检验方法:滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解。 检验Cl－与SO42-时,要加几滴稀硝酸,目得就是除去CO32—等杂质离子得干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。 7、溶液有可能同时存在Cl－与SO42－时,应该先检验SO42－,而且用Ba(NO3)2溶液与稀硝酸代替BaCl2溶液与盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液与稀硝酸检验Cl －。因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO 42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO 3溶液时,会生 成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl－得检验。 8、盐酸(氯化氢溶液) ①重要得物理性质:a、纯净盐酸就是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色),有刺激性气味,有酸味。 b、易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因就是:浓盐酸挥发出得氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成得盐酸得小液滴)。 9、硫酸H2SO4 ①物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发。②稀H2SO4有类似稀HCl得化学性质。 ③浓H2SO4得特性
九上第一章熟记知识点 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复 分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B- 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使 产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： 钾钠银氢正一价负三、正五氮 氟氯溴碘负一价负二正四正六硫 钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五 铜正一二铝正三锰有正四六七价 铁正二三硅正四通常氧为负二价 单质元素为零价 原子团的化合价: 负一价：氢氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）； 负二价：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）； 负三价：磷酸根（PO43--）； 正一价：铵根（NH4+） 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋碱＝盐＋水。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 △浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。溶于水放热。△浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性酸与活泼金属反应： 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解，有气泡放出] 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色] 镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 镁跟稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应： 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸与四种碱反应---------[中和反应]： HCl + NaOH ==NaCl + H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Ca（OH）2 ===CaCl2 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O[没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Cu（OH）2 ==CuCl2 + 2H2O [蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3HCl + Fe（OH）3 ===FeCl3 + 3H2O [红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液] H2SO4 + Cu(OH)2==CuSO4 + 2H2O[蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液]
(浙教版）九年级上科学第一章知识点归纳 §1-1物质的变化 一、物质是在不断变化着的 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。 而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 演示实验：硫酸铜晶体的变化 1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。___蓝色固体 2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。 能溶解，形成蓝色溶液。 3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程式） 形成蓝色絮状沉淀 2NaOH ＋CuSO 4＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓ 4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。（写出 化学方程式）蓝色固体逐渐变白 CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O 5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水， 观察有什么现象产生（写出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝 CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 根据现象，进行分析： 有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化 有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化； 有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化; 并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质） 蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是 物质的性质 物理性质 颜色 气味 软硬 物质的溶解性 液体的沸点 晶体的熔点 酸碱性可燃性 化学性质
九上第一章基础知识归纳 、概念： 1、 酸的组成 一一氢离子+酸根离子 2、 碱的组成 金属离子+氢氧根离子 3 盐的组成 一一金属离子+酸根离子 4、复分解反应 -------- 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5 稀释浓硫酸的方法 一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6 中和反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价: 氢氧根（ OH ，硝酸根（ NQ ）,氯酸根（ CIQ ，高锰酸根（ MnQ) 负二价: 硫酸根（ SQ ,碳酸根（ CO ）,亚硫酸根（ SQ ）,锰酸根（ MnQ) 负三价: 磷酸根（ PQ ; O 铵根（NH ） 正一价： 三、熟记下列反应方程式: （一）酸的性质（1） (2) 酸 + 碱=盐 + (3) 酸 + 某些金属氧化物 (4) 酸 + 活泼金属 = (5) 酸 + 盐=新盐 - 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 水。 + 水。 氢气。 1、 2、 锌跟稀盐酸反应: 锌跟稀硫酸反应: Zn + 2HCl = ZnCI+ H 2 T Zn + HSO = ZnSO+ H 2 f 3、 4、 铁跟稀盐酸反应: 铁跟稀硫酸反应: Fe + 2HCI = FeOl + H 2 T H 2SO =FeSO+ H 2 f Fe + 5、 6、 铁锈跟稀盐酸反应: 铁锈跟稀硫酸反应: FeO 3 +6HCI= 2FeCI+ 3HO 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 有气泡产生，铁逐渐减少， 溶液变成浅绿色。 + 3HSQ = Fe(SO 3 + 3H0 红色铁锈逐渐消失， 溶液变成黄色 氧化铜跟稀盐酸反应: 氧化铜跟稀硫酸反应： （二） 7、 CuO+ 2HCI =CuCI+HO CuO+ H 2SQ = CuSO+ H 2O 碱的性质：（ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 黑色氧化铜逐渐消失， 溶液变成蓝色。 无色酚酞试液变红色。 与指示剂反应 盐+ -新酸
九 年 级 科 学 / 上 册 教 案 浙教版(
第一章 第1节物质的变化 教学目标：1、知道物理变化和化学变化的不同 ! 2、学会通过实验来探究物质的变化 重点难点：用实验的方法探究物质的变化 药品器材：硫酸铜、氢氧化钠溶液、鸡蛋清、试管、酒精灯、铁架台、滴管 教学过程： 引入：什么是化学变化什么是物理变化举例说明。 －物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 －化学变化：变化中会产生新的物质。 《 结合课本第2页图说明它们分别属于何种变化 提问：物理变化和化学变化在本质上有什么不同 ——化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。 一、探究物质变化的方法 ――通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 举例：硝酸铅和碘化钾反应、绿叶的变化、钢铁的熔化、铁丝的形变、水的电解等。 演示实验：硫酸铜晶体的变化 ) 1、观察形状、颜色 2、晶体的溶解 3、和氢氧化钠反应（写出化学方程式） 4、晶体受热分解（写出化学方程式） 5、硫酸铜粉末逐滴加水（写出化学方程式） 提问：实验中，哪些实验有颜色变化有沉淀产生有状态的改变 并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质） 蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 @ 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法是探索物质变化规律的基本方法。 二、物质变化规律的应用 1、演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用 ――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 2、演示实验：白色硫酸铜粉末加水 ――利用这一性质可以检验水的存在 课堂练习：课本第5页练习1－3题 作业：作业本 ： 反思：在实验除了要引导学生观察现象外，更应该要引导学生从原理上理解实验。
科学第五册第一章知识点归纳 一、酸 1.认识酸 （1）写出下列物质的化学式： 盐酸硫酸硝酸碳酸 （2）以上物质电离时产生的全部是，所以它们都是。 （3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变色，加入酚酞试液，变色。 2.将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，溶液变成______色； 除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是________________________________________，这是 盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________ 3.酸的个性 （1）浓盐酸、浓硝酸均具有性，浓盐酸有气味，浓盐酸打开瓶盖，瓶口 有。浓硫酸具有性，可作干燥剂；具有性，能使物质发 生碳化、变黑。浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓 硫酸的方法——一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断，使产生的 热量迅速地扩散，切不可把倒入里. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是： 。 （2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变” 4.写出有关反应的化学方程式 (1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。 (2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2] (3) 用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和胃酸
1、写出下列碱的化学式： 氢氧化钠氢氧化钙 氢氧化铁氢氧化铜 2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都属于类。 3、在氢氧化钠、氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊试液，溶液显色，加入几滴酚酞试液溶液显色。溶液的pH 7（＜、＞、＝）。 4、氢氧化钠有较强的腐蚀性，俗称、、，它在空气中极易吸收，还能跟起反应，故应保存。 5、在色的氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，这个反应的化学方程是。 6、在色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，这个反应的化学方程是。 7、氢氧化钙俗称、，水溶液是石灰水，有腐蚀性。把一瓶石灰水放到空气中，瓶壁和表面有一层白色物质，形成原因是（用方程式表示）。 8、要把装石灰水的瓶子洗干净，先加入少量，原因是（用方程式表示）：，再用水洗干净。 9、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰都有吸水性，是常用的干燥剂。结合所学知识回答（每种物质只能使用一次）： （1）如果实验室干燥二氧化硫气体，选用。 （2）如果工业上用90%的酒精溶液制取无水酒精，选用。 （3）适宜作保存饼干等食品的干燥剂。 10、用化学式填写： 在熟石灰、稀盐酸、干冰、烧碱中，可用于配制波尔多液的是，用于人工降雨的是，用于制肥皂的是，用于除铁锈的是，用于改良土壤酸性的是。 11．实验室用熟石灰检验CO2的化学方程式 实验室用氢氧化钠溶液吸收CO2的化学方程式 工业上用氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式