课题4 化学式和化合价
一、化学式
1.定义：
说明：（1）每种纯净物的组成是固定的，所以表示每种纯净物组成的化学式只有1个，同一种物质的化学式与状态无关。如水和冰的化学式都是H2O；氧气和液氧的化学式都是O2；混合物无固定的组成，因此混合物没有化学式。（2）化学式中元素符号右下角的数字是固定不变的，不能随意改动。写化学式必须依据实验结果或根据元素化合价推求。
2、化学式表示的意义（由分子构成的物质）（以“水：H2O”为例）
①表示某种物质
宏观
②表示该物质由哪些元素组成
意义③表示该物质的一个分子
微观
④表示该物质分子由哪些原子构成及物质的一个分子的构成讨论：下列化学式中数字“2”的意义
表示2个水分子中
2H2O
表示每个（或1个）水分子中含有2个氢原子
说明：①由分子构成的物质化学式中元素周期符号右下角的小数字
．．某
．．．是表示一个分子中含有某种原子的个数
②由分子构成的物质化学式前面加上≥2的数字时，只表示分子的个数，则只有微观上的意义，而没有宏观意义。如：3H2O 中的“3”表示3个水分子。要表示多个分子，只须在分子化学式前加上数字即可。2个二氧化碳分子：2CO2五个五氧化二磷分子：5P2O5
练习：写出下列化学式表示的意义：①.H2O2和2H2O2②.CO2和2CO2 (2). ①说出符号H、2H、H2、2H2；NH3﹑2NH3各表示的意义及数字“2﹑3”的含义？②说出符号Cl 2Cl Cl22Cl2；各表示的意义？
3.化学式的写法及命名（即读法名称）
(1)单质化学式的书写：____________、____________和____________的
学式用元素符号直接表示，对于____________ ，除元素符号外，还在元素符号右下角写上表示分子中所含__________。如：O2、N2、H2、Cl2、O3等。
①写法：
②怎样读单质的名称
命名：金属单质﹑固体非金属单质和稀有气体单一般直接读元素名称。气体非金属单质读：“元素名称+气”如：Fe--铁S---硫Ne---氖；O2---氧气Cl2---氯气
(2)化合物化学式的写法及命名（读法名称）
说明：书写化合物化学式的应注意哪几点
a.知道这种化合物由哪几种元素组成。
b.知道这种化合物中各元素的原子个数比。（多数化合物中各元素的原子个数比通常要用化合价求出，后面学习。）当化合物组成元素的原子个数比是1时，1可省略，
c.化合物化学式中各元素符号在化学式中的排列先后顺序
排列规律：①根据元素或原子团的类别排列：金属元素﹑铵根（NH4）原子团在左边（或前面），非金属元素﹑氢氧根（OH）﹑酸根（如：SO4﹑CO3﹑NO3﹑PO4﹑ClO3﹑MnO4）原子团在后边（或后面）；氧化物中氧元素在后。（归纳：金左﹑非右﹑氧化物氧在后）
②.根据元素或原子团化合价的正负排列：一般正价元素或正价原子团（如：铵根：NH4）在前，负价元素或负价原子团在后。
d.化学式中各种元素的原子个数，要用小号数字标在元素符号在右下角，原子个数为“1”时，通常省略不写。如：Fe3O4. P2O5. MgCl2 .Na2CO3
Ⅰ.化合物的化学式写法：（要求掌握三类化合物化学式的书写）
①氧化物化学式的书写
氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在右方，另一种元素符号写在左方。还要在元素符号的右下角用小号数字标出各种元素的原子个数，原子个数是1时，1省略不标。如：水：H2O、四氧化三铁：Fe4O3。五氧化二磷：P2O5
②由金属元素和非金属元素两种元素组成的化合物化学式的书写
由金属元素和非金属元素两种元素组成组成的化合物，书写化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方。一般要根据化合价求出金属元素和非金属元素的原子个数比，因为有些金属元素和非金属元素组成的化合物原子个数比往往不是1：1。因此也要通过化合价求出来（学完化合价再讲）。例：氯化钠：NaCl。氯化镁MgCl2硫化钠：Na2S
Ⅱ.化合物化学式的名称读法
（1）氧化物化学式的名称读法：读法顺序：从化学式后面往前读或从右往左读。
①金属氧化物读作：氧化某如：CuO读作:氧化铜②非金属氧化物一般读作“几氧化某或几氧化几某”如：CO2读作:二氧化碳P2O5读作：五氧化二磷注意：非金属氧化物一般读出各元素的原子个数法，原子个数为1，不用读出。少数非金属氧化物则要读出：如：CO读作:一．氧化碳，主要是为了区别二氧化碳：CO2；NO读作:一．氧化氮，主要是为了区别二氧化氮：NO2③少数氧化物要采用通俗的读法：如：H2O读作“水”，不能读成“氧化二氢”，H2O2读作“过氧化氢”。不能读成“二氧化二氢”
(2)由金属元素和非金属元素两种元素组成组成的化合物化学式的名称
读法顺序：从化学式后面往前读或从右往左读，一般读作：某化某（即非金属元素名称+“化”字+金属元素名称）如：NaCl读作：氯化钠MgCl2、读作：氯化镁，不能读成：二氯化镁。注意：该类化合物化学式不用读出原子的个数。
二、化合价
1、概念：形成化合物的元素有固定的原子个数比,化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。
2.化合价的实质
元素的化合价的数值与元素原子的最外层电子数有密切关系，在由离子构
成的化合物中，元素的化合价数值就是这种元素一个原子得失电子的数目，金属元素原子最外层电子数一般小于4，所以金属元素的化合价一般等于它的最外层电子数；非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，因此，非金属元素一般有变价（即同一种元素有多种化合价），非金属元素的最高正化合价等于它的最外层电子数，非金属元素的负化合价等于它的最外层电子数减8。
3.化合价的确定
（1）化合价正﹑负的确定：元素原子失电子显正价，得电子显负价，没有电子得﹑失显零价（如：单质中的元素）。
（2）化合价数的确定：化合价数值=得﹑失电子的数目
化合物中金属元素最高正价=失电子数目=原子最外层电子数
=
8
Na 化合价为+1S 的化合价为-2﹑+6 ；
4.
化合价有正价﹑负价﹑零价之分，正价用“+”号表示，负价用“—”号 表示，零价用“0”表示。化合价通常用在元素符号或原子团的正上方用正数（如：+n ）或负数（如：-n ）表示。“+﹑-”号在前，价数在后，价数为“1”时，不能省略。如：H +12O -2 Al +32O -23 P +52O -25 Na +12SO -24 Ca +2（OH -1）2 （NH +14）2SO -2
4
特别注意：给化合物化学式中元素标化合价时，只能标该种元素的单价，不能标价数总和。如：Ca +2Cl -22 中Cl 元素的化合价标法不正确。正确应为：Ca +2Cl -12 但计算时要计价数和：（+2）+（-1）×2=0
5.化合价的一般规律
（1）合价有正价﹑负价和零价
（2）在化合物中氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。特殊：H 2O -12（过氧化氢）Na 2O -12 Na H +1(氢化钠) (3)有些元素具有可变化合价。如：铁元素有+2价﹑+3价；氯元素有-1价﹑+1价﹑+5价﹑+7价（一般地最外层电子数越多，化合价种类就越多）
（4）同一种元素在不同物质里可显不同的化合价。如：Fe 0 Fe +2Cl -12 Fe +3Cl -13
（5）在同一物质里，同一种元素也可显不同的化合价。 N -3
H 4N +5O 3
(6)、在化合物中正、负化合价的代数和为0，在单质里，元素的化合价为0。归纳：金正﹑非负﹑单质0；氢1（+1）﹑氧2（-2）为标准。
正﹑负总价和为0，许多元素有变价，条件不同，价不同。
6.7.（1）定义：
说明：原子团不是化合物，它只是组成物质化学式的一个部分，与不同的元素
结合可以组成不同的物质。原子团是带电的，原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏。如：氯酸钾（KClO 3）中的氯酸根（ClO 3）在加热分解时被破坏。
（2）熟记常用原子团（见化学资料或课本85页）
（3）原子团也有化合价，熟记常用原子团的化合价（见化学资料或课本85页） 例：氢氧根：OH -1 铵根：NH +14 硫酸根：SO -24 碳酸根:CO -23 硝酸根:NO -1
3
说明：①原子团的化合价不是原子团中某一种元素的化合价，而是整个原子团的总价和，即组成原子团的各原子正﹑负化合价的代数和=原子团的化合价。所以原子团的化合价是不等于0的。
（4）原子团也可以形成离子，会写常用原子团离子。（见化学资料或课本85页） 如：氢氧根离子：OH -铵根离子：NH 4+ 硝酸根离子：NO 3- 硫酸根离子：SO 42- 碳酸根离子：CO 32-
8.（1）根据熟记的元素或原子团的化合价歌诀确定
（2）通过计算化合物中正﹑负化合价代数和为0求得
（3）根据元素原子结构示意图最外层电子数或原子最外层得失电子数确定
9、化合价与离子电荷数的区别与联系
区别：（1）化合价标在元素符号的正上方；离子的电荷数标在元素符号的右上角（标的位置不同）（2）化合价的正（+）﹑负（-）在前，价数在后，化合价数 值为“1”时，不能省略；离子的电荷数值在前，正（+）﹑负（-）号在后，电荷数为“1”时，不能省略。
联系：同种元素（或原子团）的化合价，通常数值相等，正（+）﹑负（-）号相同，只是位置不同。（即化合价数=电荷数，化合价的正﹑负跟电荷正﹑负相同）
三.化合价的应用
1.根据化学式确定元素（或原子团）的化合价
计算依据：化合物中各元素正﹑负化合价的代数和为0
例：计算化合物：（1）高锰酸钾（KMnO 4）中锰（Mn ）元素的化合价。
（2）氯酸钾（KClO 3）中氯（Cl ）元素的化合价
2.根据化合价判断化学式的正误
判断依据：化合物中各元素正﹑负化合价的代数和为0
例：判断下列物质的化学式是否正确：碳酸钠：NaCO 3 氧化铝：AlO 氢氧化钙：CaOH
3、应用化合价推求实际存在的化合物的化学式
例题：P86页
方法一：最小公倍法
步骤：排列元素符号（一般正价元素或正价原子团在前，负价元素或负价原子团在后）→确定元素原子个数或原子团个数（根据化合价原则，利用最小公倍 数法求得）→写出化学式→检查化学式正误
方法二：十字交叉法 （简记：先排顺序，后标价，约最简，再交叉）
步骤：（1）一排顺序（正价元素或正价原子团在前，负价元素或负价原子团在后）（2）二标价：在元素符号或原子团的上方标出化合价
（3）三约简价数对角交叉写右下（注：原子或原子团的个数比要为最简比）
注意：某些特殊物质的原子个数不能约简
（4）四验正负总价和是否为0
练习：①写出+5价磷﹑+2价钙﹑-2价硫分别与氧组成的化学式
②+2价镁与-1价氯组成的化学式
特殊物质：过氧化氢：H2O2四氧化二氮：N2O4过氧化钠Na2O2
4、利用化合价书写酸﹑碱﹑盐等化合物的化学式
（1）常见酸化学式的写法及读法
①酸的组成酸=氢元素（或氢离子H+）+酸根原子团（或酸根离子）
②写法：十字交叉法
例：分别写出硫酸﹑碳酸硝酸的化学式
③读法：读作：某酸（“某”是指化学式中除氢﹑氧元素以外的另一中心元素）
特殊：HNO3读作：硝酸：不能读作：氮酸HCl 读作：盐酸，不能读作：氯酸
（2）常见碱化学式的写法及读法
①碱的组成碱=金属元素（金属离子）+氢氧根（或氢氧根离子OH-）
②写法：十字交叉法
例：写出氢氧化钠﹑氢氧化钙﹑氢氧化铝的化学式
③读法：读作：氢氧化某或氢氧化亚某（“某”是指金属元素的名称）
注：有两种化合价的金属与氢氧根形成的碱，通常用把低价的读作：氢氧化亚某
高价的读作：氢氧化某如：Fe(OH)2读作“氢氧化亚铁”Fe(OH)3读作“氢氧化铁”（3）常见盐的化学式的写法及读法
①盐的组成
盐=金属元素（金属离子）或（铵根或铵根离子）+酸根原子团（或酸根离子）②写法：十字交叉法
例：写出硫酸铜硫酸钠碳酸钠硝酸铜硝酸铵碳酸钙的化学式
③读法：读作：某酸某（注：前面的“某”是指酸根的名称，后面的“某”是指金属元素的名称或铵根）
注意：书写含有原子团的化合物（如：酸﹑碱﹑盐）的化学式时，当化学式中原子团的个数超过“1”时，即原子团的个数≥2以上时，要在原子团的两边加上括号（），并在括号右下角写上原子团的数目，当原子团个数为“1”时，一般省略括号不写，原子团个数“1”也不用标出。
特别注意：化合物化学式中的元素符号不能加括号。如：硫酸铝：(Al)2(SO4)3中铝元素加上括号是错误的。氢氧化钠：(Na)(OH) 中钠元素加上括号是错误的，氢氧根也不用加括号。两个括号都应该去掉。正确应为：NaOH
说明：读含有原子团的化合物的名称时，一般不用读出元素原子的个数和原子团的数目。如：Al2(SO4)3不能读成：三个硫酸根化二铝。应读作：硫酸铝5.化合物化学式的读法与写法的关系
采取读写顺序相反的原则，即先读的后写，即后读的先写。如：五氧化二磷：写法：P2O5；NaCl读作：氯化钠，而不能读作：钠化氯；Fe3O4读作：四氧化三铁，而不能读成：三铁化四氧；
三.、有关相对分子质量的计算，
相对分子质量:定义
1.计算物质的相对分子质量
（1）计算单个分子的相对质量
方法：指1个分子中各种元素原子总数的相对原子质量总和
公式：相对分子质量=（化学式中各种原子相对原子质量×该种原子的个数）的总和
例：计算O2﹑H2O的相对分子质量
说明：①在相对分子质量的计算中，不要忘记元素符号右下角的原子个数，本来是多个原子的相对原子质量的总和，往往只计算了1个原子的相对原子质量。计算时，应十分留意，记得乘以原子的个数。②当化学式中同种元素的原子个数不止1个时（“2”以上），计算该同种元素的相对原子质量总和就用乘（“×”）法。即某元素的相对原子质量总和=某元素原子的相对原子质量×该元素的原子总数（该元素的原子总数就是化学式中该元素符号右下角的小数字），同种元素的原子个数可以相加合并。③要计算化学式中不同种（或几种）元素的相对原子质量总和，就用加（“+”）法。即：相对分子质量=甲元素相对原子质量总和+乙元素相对原子质量总和+丙元素相对原子质量总和+……，其中：甲（或乙或丙）元素相对原子质量总和=甲（或乙或丙）元素相对原子质量×甲（或乙或丙）元素的原子总数
（2）计算多个分子的相对分子质量总和
方法：多个分子的相对分子质量总和=分子的个数×单个（1个）分子的相对分子质量例：分别计算2H2O 3CO2的相对分子质量总和
⑶计算物质化学式中含有原子团的相对分子质量
当原子团的个数≥2时，如何计算原子团部分的相对原子质量总和。
方法：先计算括号内1个原子团中各元素原子的相对原子质量总和，再乘以括号外原子团的个数。
例：分别计算C a(OH)2 3 C a(O H)2相对分子质量
2.计算化合物中组成元素的质量比
公式：（1）某元素的质量=某元素原子的相对原子质量×某元素的原子总数（2）化学式中各元素的质量比=各种元素的相对原子质量总和之比
例：计算H2SO4中各元素的质量比
解：①在H2SO4中，氢（H）﹑硫（S）﹑氧（O）的质量比=______________________ 或②在H2SO4中，m(H): m(S): m(O)=_________________________________ 说明：①在上述的第②种解法中各元素的质量比不能写成m(2H): m(S): m(4O)或m(H2): m(S): m(O4)这些形式的写法都是错误的，因为元素只讲种类，不讲个数。
②计算化合物各元素的质量比时，必须指明元素的比例顺序，等号左边的元素比例顺序必须要与后面的元素质量比数据相对应。
③各元素的质量比不等于各元素的原子个数比。如上述H2SO4中，氢（H）﹑硫（S）﹑氧（O）的质量比不等于2：1：4（错误）
④化合物的一个分子中，各元素之间的质量比都为一个不变的定值
练习：计算NH4NO3C O(N H2)2中各元素的质量比
归纳公式：各元素的质量比=各元素的“相对原子质量×原子个数”之比
某元素质量
推导公式：1.某元素原子个数=
量
某元素原子相对原子质
2.各元素原子个数比=量之比
各元素原子相对原子质各元素质量比=（各元素质量相对原子质量）之比 3.计算化合物中某元素的质量分数：见P 87页3例题
质量分数：某元素的质量与组成化合物的元素总质量之比。
（1）化合物为纯净物时，某元素的质量分数计算
公式：某元素质量分数=%100??化合物的相对分子质量
某元素的原子个数量某元素原子相对原子质 推导公式：某元素的原子个数=该元素的相对原子质量
某元素的原子个数化合物的相对分子质量? （2）化合物中混有杂质（即不纯物）时，某元素的质量分数计算
方法：首先从混合物中换算出纯净化合物的质量，然后再代入公式进行计算，可用下列公式计算出纯净化合物的质量。
公式：①纯净化合物质量=混合物质量×化合物的纯度
②混合物中，化合物的质量分数（纯度%）=%100?的质量
或不纯物混合物纯净化合物的质量）（ ③混合物中，某元素质量分数=化合物的纯度化合物的相对分子质量
原子个数量某元素原子相对原子质?? ↓ ↓
④混合物中，某元素质量分数=纯净化合物中某元素的质量分数×样品中化合物的质量分数
4.求一定质量的化合物中，某元素的质量
公式：某元素的质量=纯净化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
推导公式：纯净化合物的质量=某元素的质量分数
某元素质量 注意：若化合物含有杂质，则要换算出纯净化合物的质量，然后再代入公式进行计算，可用下列公式计算出纯净化合物的质量。
公式：纯净化合物质量=混合物质量×化合物的纯度
5.计算混合物中纯净物（如化合物）的质量分数（即纯度）或混合物中某元素的质量：(1)混合物质量与混合物中某元素的质量关系
混合物质量×纯净物的质量分数（纯度）纯净物的质量分数（纯度）÷纯净物质量×纯净物中某元素质量分数纯净物中某元素质量分数÷
某元素质
(2)对上述（1）有关计算公式的总结
①纯净物质量分数（纯度%）=纯净物质量混合物质量×100%=混合物中某元素质量分数纯净物中某元素质量分数
×100% ②纯净物质量=混合物质量×纯净物质量分数（纯度）=
某元素质量纯净物中某元素质量分数
③纯净物中某元素的质量=纯净化合物质量×化合物中某元素的质量分数
④混合物中某元素的质量分数=混合物的质量×混合物中某元素的质量分数 ⑤纯净化合物中某元素的质量分数= 某元素原子的相对原子质量×元素的原子个数化合物的相对分子质量
×100%
=
实际形成该化合物时消耗该元素的实际质量
化合物的实际质量（化合物中所有元素的质量总和）
×100%
6.理解商品标签上的物质成分及含量
（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐：标CaCO3(指物质)：标Ca(是指元素)；加碘盐：标KIO3（是指物质），标I（是指元素）（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
7.能根据某种氮肥包装或产品说明书标示的含量推算它的纯度
（1）标示的含量是指样品（或产品）的实际含氮量（不纯），要比理论含氮量低。而根据化合物化学式算出来的含氮量又称理论含氮量，是纯净含氮量，也是
最高含氮量。纯度%=实际含氮量%
理论含氮量%
×100%
(2)判断广告的真实性：若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。
8.根据计算来确定有机物的组成中除了C﹑H 元素之外是否还含有氧元素
方法：主要通过燃烧法测定反应后生成水和二氧化碳的质量求出生成物中水的氢元素的质量和二氧化碳中碳元素的质量，把碳﹑氢元素的总质量跟有机物的质量作比较或求出生成物中水和二氧化碳的氧元素总质量跟参加反应的氧气质量比较，就可以测定有机物中是否含有氧元素。（注：有机物一定含有碳﹑氢元素）规律：①当有机物的质量刚好等于碳﹑氢元素的质量总和时，则有机物不含氧元素；当有机物的质量大于碳﹑氢元素的质量总和时，则有机物含有氧元素，差值即为氧元素的质量；②当参加反应氧气的质量刚好等于反应后生成物（水和二氧化碳）中氧元素的总质量时，则有机物不含有氧元素；当参加反应氧气的质量小于反应后生成物（水和二氧化碳）中氧元素的总质量时，则有机物含有氧元素；
9.平均值问题
含有同种元素的两种不等量的物质（如：氮肥）混合，混合后所得的某种元素（如：N）的质量量分数必介于两种物质该元素的质量分数之间。
10.在进行有关化学式计算时，涉及到不纯物质的计算必须弄清以下几个概念。（1）样品中纯净物的质量分数就是样品的纯度。
（2）纯净物中某元素的质量分数，是根据化学式可以直接求出的间接已知数据，属于元素的理论含量值，是固定不变的量，属于间接已知量。
（3）样品（或混合物）中某种元素的质量分数，是通过实验测定获得数据计算出来的。一般比纯净物中某元素的质量分数（元素的理论含量值）小，同时要注意样品中某元素的质量分数（不纯）与纯净物中某元素的质量分数（纯净）是两个不相同的量，不能混淆。
（4）样品中纯净物的质量分数（纯度）与样品中某元素的质量分数是两个不同的量，不能混淆。
（5）样品（或混合物）中量多的为有效成分，量少的物质为杂质。
11.分子中分子数目与原子数目的关系
分子化学式中，化学式前面的数字的分子的个数；化学式中元素符号右下角的数字是每个分子中该元素的原子数目；若元素符号右下角没有数字，则表示该元素有1个原子，计算原子总数时，一定要计算上去。
课题4化学式与化合价【知识要点回顾】 一、化学式
、 二、化合价 1．化合价的含义：化学上用“化合价”来表示不同种元素的原子之间相互化合的数目。 2．化合价的表示方法：在元素符号的 标出元素的化合价， 写在前， 写在后。如 。 【 ：元素化合价的表示应与离子符号的书写相区别，不可混淆。如：氧化镁中镁元素的化合价为+2 价可表示 1．化学式的概念：用 和 的组合表示物质组成的式子叫做化学式。纯净物具有固定的组成， 每种物质的化学式只能有一个。 2．化学式的意义：由分子构成的物质，其化学式的意义（以 H 2O 为例） 为 ，镁离子的符号可表示为 。 3．化合价规则：化合物中，元素正负化合价的代数和为 。 4．在许多化学反应中常作为一个整体参加的原子集团，叫做原子团，也叫做 。原子团的化合价与对应离子 2- 所 带的电荷数值相等，符号相同。如：“硫酸根离子（S O 4 合物中的化合价通常表现为 价。 5．化合价规律：
）”带 2 个单位的负电荷，所以硫酸根原子团（SO 4）在化 【： ①由 分子构成物 质的化学式前加系数，化学式失去宏观意义，只表示分子的个数 “2H 2O ”表示 。 ②元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数 如：CO 2 中“2”表示 。 3．化学式的写法 （1）单质化学式的写法 ①直接用 表示，包括由原子直接构成的金属和稀有气体，以及常温下大部分为固态的非金属单质。如： ①化合物中，H 元素通常显+1 价，O 元素通常显-2 价； ②化合物中，K ，Na ，Ag +1 价，Al +3，亚铁+2，铁+3，其余金属通常显+2 价； ③硫酸根（SO 4）、碳酸根（CO 3）-2 价；硝酸根（NO 3）、氢氧根（OH ）-1 价，铵根（NH 4）+1 价； ④氯化物中，Cl 元素显-1 价； ⑤化合物中，元素正负化合价的代数和为 0（化合价规律）。 四、根据化学式的计算 铁的化学式表示为
最新电流和电路知识点总结经典 一、电流和电路选择题 1．如图所示是一个能吹出冷热风的电吹风简化电路图，图中A是吹风机，B是电热丝．下列分析正确的是（） A. 只闭合开关S2，电吹风吹出热风 B. 只闭合开关S1，电吹风吹出冷风 C. 同时闭合开关S1、S2，电吹风吹出冷风 D. 同时闭合开关S1、S2，电吹风吹出热风 【答案】 D 【解析】【解答】开关S2在干路上，S1在B所在的支路． A、只闭合开关S2时，电热丝所在支路的开关是断开的，电热丝不工作，只有吹风机接入电路，吹出冷风，A不符合题意； B、此时干路开关S2是断开的，电路没有接通，所有用电器都不工作，B不符合题意； C、同时闭合开关S1、S2时，电热丝与吹风机并联接入电路，同时工作，吹出热风，C不符合题意，D符合题意． 故答案为：D． 【分析】根据电路的工作状态，电路并联，且电热丝有开关，并联时同时工作. 2．在图所示的实物电路中，当开关闭合时，甲电流表的示数为0.5 A，乙电流表的示数为0.2 A，则下列判断正确的是（） A. 通过灯L1的电流为0.5 A B. 通过灯L1的电流为0.3 A C. 通过灯L2的电流为0.7 A D. 通过灯L2的电流为0.3 A 【答案】 B 【解析】【解答】由图示可知，两个灯泡是并联的，电流表甲测干路的电流为0.5A，电流表乙测通过灯泡L2的电流为0.2A，根据并联电路中电流的特点可知，通过灯泡L1的电流为0.5A-0.2A=0.3A，B符合题意. 故答案为：B。
【分析】首先判断电流表所测量的位置，根据并联电路中的干路电流和各支路电流的关系分析各支路电流。 3．汽车的手动刹车器（简称“手刹”）在拉起时处于刹车制动状态，放下时处于解除刹车状态。如果手刹处在拉爆状态，汽车也能运动，但时间长了会损坏刹车片，有一款汽车设计了一个提醒司机的电路；汽车启动，开关S1闭合，手刹拉起，开关S2闭合，仪表盘上的指示灯会亮；汽车不启动，开关S1断开，指示灯熄灭，或者放下手刹，开关S2断开，指示灯也熄灭，下列电路图符合上述设计要求的是（） A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】【解答】根据用电器的工作要求，当开关都闭合时用电器才能工作，所以电路是串联电路，A符合题意。 故答案为：A. 【分析】串联电路的特点是各用电器互相影响。 4．有一个看不见内部情况的小盒（如图所示），盒上有两只灯泡，由一个开关控制，闭合开关两灯都亮，断开开关两灯都灭；拧下其中任一灯泡，另一灯都亮。选项所示的图中符合要求的电路图是（） A. B.
八年级化学式与化合价知识点归纳 【要点梳理】 知识点一、化学式 1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。 2.化学式的意义： 3.单质化学式的写法： （1）金属、稀有气体及固态非金属单质，通常用元素符号表示它们的化学式。例如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等。 （2）常见气体非金属单质的分子由两个原子构成，在元素符号右下角加数字“2”表示它们的化学式，例如：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。 4.化合物化学式的书写： 【要点诠释】
1.纯净物的组成是固定不变的，只有纯净物才有化学式（混合物没有固定的组成，因此没有化学式），且一个化学式只表示一种纯净物。 2.化学式右下角的数字为整数，原子个数为“１”时一般不写出。化学式中数字的含义（以水为例）： 知识点二、化合价 元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。 1.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n 或—n 表示。 2.化合价的一般规律： (1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 (2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如： (3)在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。例如： (4)在单质分子里，元素的化合价为零。 (5)化合物中各元素的化合价代数和为零。 3.常见元素及原子团的化合价： ＋1价 K 、Na 、Ag 、H 、NH 4 －1价 F 、Cl 、I 、OH 、NO 3 ＋2价 Ca 、Mg 、Ba 、Zn 、Cu －2价 O 、S 、SO 4、CO 3 原子团的化合价 4.化合价与离子符号比较： 化合价 离子 表示方法 用＋1，＋2，－1，－2……表示，标在元素符号正上方（“1”不能省略） 用＋，2＋，－，2－……表示，标在元素符号 右上角（“1”省略） 实例 K + Mg 2+ S 2- +４NH -OH - 24SO 联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，位置不同，正负号写法不同 5.化合价的应用： （1）根据化合价求化合物的化学式 依据化合物中各种元素的正负化合价的代数和为零，确定化合物中各元素的原子个数。常用的是最
专题：化学式与化合价的相关计算题 1．海口首届国际新能源汽车展于2019年1月举办，大型电动车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，具有“体积小、成本低、充电快输出功率高循环寿命长”等优点。请回答： （1）磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的质量比为______。 （2）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为______（结果精确到0.1% ）。 2、中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了塔贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的化学式为C15H22O5，请回答： （1）青蒿素的相对分子质量为______。 （2）青蒿素中碳、氢两种元素的原子个数比为______。 （3）计算出青蒿素中氧元素的质量分数？（结果保留一位小数）（写出计算过程） 3、某同学在做题时发现有超过+7价的元素，顿时对元素化合价产生了兴趣，原来化合价与原子的电子得失有关，失去电子后显正价，得到电子化显负价。请阅读以下信息，并推导相关结论。 （1）元素化合价是元素相互化合时表现出来的一种性质； （2）元素化合价的本质是元素的1个原子得失电子的数目或跟其它元素的原子形成共用电子对的数目； （3）金属元素原子（最外层电子数一般小于4）通常容易失电子；非金属元素原子（最外层电子数一般大于4）通常容易得电子；稀有气体元素原子（最外层电子数为 8个，氦为2个）已达到一种稳定结构； （4）最外层电子失去后借助技术手段是可以再让内层电子失去的，所以就出现了元素化合价超过+7价的现象。初中阶段我们认为元素化合价最高为最外层电子的最多失去数值，最低价为最外层电子的最多得到数值； 由以上信息可知： ①只有在化合物中元素才表现出化合价，单质中元素化合价统一为______价； ②核电荷数为11-17的几种元素理论上既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为______。（以初中阶段规律分析）
电流和电路 、电荷 1、物体有了吸引轻小物体的性质，我们就说物体带了电荷；换句话说，带电体具有吸引轻小物体的 性质。 2、用摩擦的方法使物体带电叫摩擦起电； 3、摩擦起电的实质：摩擦起电并不是创生了电，而是电子从一个物体转移到了另一个物体，失去电 子的带正电;得到电子的带负电。 二、两种电荷： 1、把用丝绸摩擦过的玻璃棒带的电荷叫正电荷：电子从玻璃棒转移到丝绸。 2、把用毛皮摩擦过的橡胶棒带的电荷叫负电荷：电子从毛皮转移到橡胶棒。 3、基本性质：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引； 4、带电体排斥带同种电荷的物体；带电体吸引带异种电荷的物体和轻小物体。 例：1、A带正电，A排斥B , B肯定带正电； 2、A带正电，A吸引B , B可能带负电也可能不带电。（A、B都是轻小物体） 三、验电器 1、用途：用来检验物体是否带电；从验电器张角的大小，可以粗略的判断带电体所带电荷的多少。 2、原理：利用同种电荷相互排斥； 四、电荷量（电荷）电荷的多少叫电荷量，简称电荷；单位：库仑（C）简称库； 五、原子的结构质子（带正电） 「原子核＜ 原』I中子（不带电） 电子（带负电） 原子核所带的正电荷与核外所有电子总共带的负电荷数在数量上相等，整个院子呈中性，原子对外不显带电的性质。 六、元电荷 1、最小的电荷叫做元电荷，用符号e表示，e=1.6*10-19C。 2、电子电荷量的大小是最小的。 七、导体、绝缘体 1、善于导电的物体叫导体:如：金属、人体、大地、石墨、酸碱盐溶液； 2、不善于导电的物体叫绝缘体.如：橡胶、玻璃、塑料、陶瓷、油、空气等； 3、导体和绝缘体在一定条件下可以相互转换； 例如：1、干木头（绝缘体）、湿木头（导体）2、玻璃通常是绝缘体、加热到红炽状态（导体）。
活动1、书写出下列物质的化学式 1、铜 、铁 、氦气 、氢气 、氧气 、氮气 、氯气 、镁 、水银 、红磷 、金刚石 、硫 。 2、.氧化钙 、氧化镁 、氧化铝 、氧化铁 、氧化铜 、氧化亚 铜 、硫化亚铁 、氧化汞 、氯化氢 、氯化钾 、氯化钡 、氯化铁 、硫化钠 、氯化银 、氯化锌 、氯化钙 、硫化氢 、溴化钠 。 3、氢氧化铝 、氢氧化镁 、氢氧化铜 、氢氧化铁 、氢氧化钙 、氢氧化亚铁 、氢氧化钡 、氢氧化钠 。 4、硫酸钠 、硫酸铜 、硫酸铁 、硫酸亚铁 、硝酸银 、碳酸钠 、硫酸铝 、碳酸钙 、碳酸钡 、硫酸钡 、硝酸亚铁 、硝酸铜 、硝酸铵 、硫酸锌 、碳酸铵 、硝酸铵 。氯化铵 。 高锰酸钾 、氯酸钾 、锰酸钾 、碳酸氢钠 、碳酸氢铵 、碳酸氢钙 、磷酸钙 。 5.硫酸 、硝酸 、 碳酸 、盐酸 、磷酸 。 6、水 、过氧化氢 、一氧化碳 、二氧化碳 、二氧化硫 、五氧化二 磷 、 甲烷 、乙醇（酒精） 、甲醛 、乙酸（醋酸） 、氨气 、氨水 、四氧化三铁 、二氧化锰 、碱式碳酸铜 、十二水硫酸铝钾 。 活动2、根据化学式求化合价（解题方法：化合物中元素化合价代数和为0） 1.判断化合物中某元素的化合价：将带点元素的化合价标在正上方。 N ．2 O ．2． H ．2． F ．e A ．l N ．a 2O C ．uO C ．u 2O F ．eO Fe 2O 3 Na 2S ．O 4 K 2M ． nO 4 KM ．nO 4 K 2C ．r 2O 7 C ．a(HCO 3)2 C ．H 4 N ．H 3 N ．H 4Cl N ．H 4N ．O 3 M ．nO 42- SO 32- NO 2- 2. 按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：KHS 、S 、（M ）、KAl(SO 4)2，其中括号内的M 物质可能是( ) A ．H 2S B ．Na 2SO 3 C ．MgSO 4 D ．SO 3
初三化学化学式与化合价 一．选择题（共18小题）(注：第10和12题双选) 1．下列化学用语与意义相符的是（） A．N2：表示2个氮原子B．Fe3O4：表示该物质中铁元素与氧元素的质量比为3：4 C．S2﹣：表示硫元素显﹣2价D．C2H3OH：表示该物质由三种元素组成，且1个分子中含7个原子2．血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.335%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为（） A．1 B．2 C．3 D．4 3．人尿中含氮0.93%，如这些氮只存在于尿素中，则人尿中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数为（）A．0.20% B．1.00% C．1.99% D．0.02% 4．阿莫西林是一种常见的抗生素，其化学式为C16H19N3O5S，关于阿莫西林的说法正确的是（）A．阿莫西林中含有16个碳原子B．阿莫西林是由五种元素组成的 C．一个阿莫西林分子中共含有43个原子D．阿莫西林中氢、氮元素质量比为19：3 5．X、Y两种元素，X原子的最外层有一个电子，元素Y为﹣2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（） A．X2Y B．XY C．X3Y2D．XY2 6．下列各个化学变化前后，同种元素的化合价数值变化最大的是（） A．C→CO2B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4D．NH3→NH4Cl 7．次氯酸（HClO）具有杀菌消毒的作用，HClO中氯元素的化合价表示正确的是（）A．B．C．D． 8．酸根阴离子RO42﹣中R的化合价是（） A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6 9．下列有关化合价的说法中错误的是（） A．在化合物中，有显正价的元素，也必有显负价的元素 B．在化合物中，金属元素显正价 C．同种元素在不同化合物中的化合价一定相同 D．离子所带电荷数与对应元素（或原子团）的化合价在数值上相等 10．下列关于化合价的说法正确的是（） A．化合物中，氧元素通常显﹣2价B．化合物中，非金属元素一定显负价 C．氢气中氢元素的化合价为+1价D．化合物中正负化合价的代数和一定为零 11．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可做切割工具，在C3N4中，氮元素的化合价为﹣3，则碳元素的化合价是（） A．+1 B．+3 C．+4 D．﹣4 12．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：16，该化合物的化学式是（） A．NO B．NO2C．N2O3 D．N2O4 13．下列各组化合物中，所含原子团化合价不同的一组是（） A．Ca（OH）2、KNO3 B．KNO3、KClO3 C．CaCO3、Na2SO4D．KMnO4、K2MnO4 14．下列说法正确的是（） A．金属铁中铁元素有0、+2、+3价B．纯净物都是由同种元素组成的 C．离子在化学反应中不一定发生变化D．不同种元素组成的物质才是混合物 15．在下列化合物中，具有﹣1价原子团的是（） A．Mg（OH）2 B．FeSO4C．KCl D．（NH4）2CO3
知识| 电子电路基础知识点总结 1、纯净的单晶半导体又称本征半导体，其内部载流子自由电子空穴的数量相等的。 2、射极输出器属共集电极放大电路，由于其电压放大位数约等于1，且输出电压与输入电压同相位，故又称为电压跟随器(射极跟随器)。 3、理想差动放大器其共模电压放大倍数为0，其共模抑制比为∞。 4、一般情况下，在模拟电器中，晶体三极管工作在放大状态，在数字电器中晶体三极管工作在饱和、截止状态。 5、限幅电路是一种波形整形电路，因它削去波形的部位不同分为上限幅、下限幅和双向限幅电路。 6、主从JK触发器的功能有保持、计数、置0、置1 。 7、多级放大器的级间耦合有阻容耦合、直接耦合、变压器耦合。 8、带有放大环节串联稳压电路由调整电路、基准电路、取样电路和比较放大电路分组成。 9、时序逻辑电路的特点是输出状态不仅取决于当时输入状态，还与输出端的原状态有关。 10、当PN结外加反向电压时，空间电荷区将变宽。反向电流是由少数载流子形成的。 11、半导体具有热敏性、光敏性、力敏性和掺杂性等独特的导电特性。 12、利用二极管的单向导电性，可将交流电变成脉动的直流电。 13、硅稳压管正常工作在反向击穿区。在此区内，当流过硅稳压管的电流在较大范围变化时，硅稳压管两端的电压基本不变。 14、电容滤波只适用于电压较大，电流较小的情况，对半波整流电路来说，电容滤波后，负载两端的直流电压为变压级次级电压的1倍，对全波整流电路而言较为1.2倍。15、处于放大状态的NPN管，三个电极上的电位的分布必须符合UC>UB>UE，而PNP 管处于放大状态时，三个电极上的电位分布须符合UE>UE>UC。 总之，使三极管起放大作用的条件是：集电结反偏，发射结正偏。
初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
化学式和化合价专题复习教案讲义 一、化学式 1.概念 用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。任何纯净物都有固定的组成，一种物质只能有一个化学式。 如：磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷，它是由磷（P）元素与氧（O）元素组成的，每个五氧化二磷分子中有2个磷原子，5个氧原子，所以五氧化二磷的化学式为PO。522.化学式表示的意义（以HO为例）2 3.化学式的书写与读法。 (1)化学式的书写: （2）化学式的读法 ①固态单质直接读名称：如Cu读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H读作氢气。2②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各元素的个数，如FeO读作四氧化三铁。43深化升华 以水为代表，来体现化学式（由分子构成的物质的化学式）的意义，宏观上水的化学式可以表示水这种物质，还可表示水是由氢、氧两种元素组成的；从微观上它可以表示一个水分子，还体现出一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 4.化学符号周围各数字的意义 写在化学式前的数字表示微粒的个数，叫化学计量数。化学计量数跟化学式中所有元素的原子都有关系。如果化学式前填上化学计量数，它们就只有微观含义了。因此，数字的位置不同，它们所代表的含义也就不同。如： 要点提示 要正确理解符号中2的意义：2H表示2个氢分子；2H表示两个氢原子；HO表示一个水22分子中含有2个氢原子；H表示一个氢分子。2二、化合价 1.定义 一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做元素的化合价，它与原子最外层电子数有非常密切关系。 2.化合价的表示方法 元素化合价是该元素的一个原子在形成化合物时表现出来的一种性质，通常在元素符号（或原子团）的正上方用+n或-n表示其化合价，它与离子符号的书写是有一定区别的，如下表是元素化合价的表示方法跟离子表示方法的区别： 表示元素化合价 2-3++-2+Al表示离子K MgCl S3.化合价的一些规律 （1）在化合物里，氧通常显－2价（因为氧原子最外层有6个电子，易得到2个电子）。氢通常显+1价（因为氢原子外层只有1个电子，易失去或使一对电子对偏离）。金属元素通常显正价（因为其原子的最外层电子数较少，易失去电子）。非金属元素通常显负价（因为其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子
初三化学第四单元同步练习题：化学式与化合价 【模拟试题】（答题时间：35分钟） 一、选择题： 1. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化锌 OZn B.三氧化硫 03S C.氦气He2 D.氧化钙CaO 2. 已知二氧化碳的化学式为 C02,关于它的说法正确的是 A. 由一个碳元素和两个氧元素组成 ? B. 由一个碳原子和一个氧分子构成 ? C. 由碳元素和氧元素两种元素组成 ? D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 3. 下列符号只具有微观意义的是 A. ::. B. 'I.'- 1 C. ..：＜ D. 4. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（ 亠NaNO2）所致。亚硝酸 钠中氮元素的 化合价是 A. +1 B. +2 5. 航天飞船常用铝粉和高氯酸铵 化合价 是 D. +7 7. 化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是 2+ A. 2H 表示2个氢分子 B.镁离子的符号为 Mg C. O 2中氧元素的化合价为—2价 D. 一氧化碳的化学式是 Co 8. 下列微粒符号中，对“ 2”的含义理解正确的是 A. 2Cu 中的“ 2”表示2个铜元素 B. Fe 2+中的“ 2”表示每个亚铁离子带有 2个单位的正电荷 C. H 2S 中的“ 2”表示1个硫化氢分子中含有 2个硫原子 一2 （ ）3 D. Al 2 S °4中化学式上方的“ 2”表示硫元素为一2价 9. 明矶［KAI （SO 4）m ］可用作净水剂，在该物质中 m 的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 10 *10. H 2SO 3和H 2SO 4两种物质中，不同的是 A.物质的类别 B.所含元素种类 C.硫元素化合价 D.氧元素化合价 *11、元素A 与元素B 能形成AB 2型化合物，则A 、B 元素的核电荷数可能为 A. 13 和 17 B. 11 和 8 C. 6 和 8 D. 12 和 9 12.下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：① C.+3 D. +5 NH 4CIO 4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中 CI 的 A.元素的化学性质、化合价 C.元素的核电荷数、原子的数目 B. 元素的种类、原子的质量 D.物质的状态、原子的稳定性 A. +1 B. +3 C.+5
电流和电路知识点总结及经典习题(含答案)（word） 一、电流和电路选择题 1．如图所示，无风条件下卡通造型铝箱气球两次均向带电棒靠近但未接触，气球（） A. 不带电 B. 带正电 C. 带负电 D. 带电情况无法判断【答案】 A 【解析】【解答】气球可以被带正电的物体吸引，也可以被负电吸引，说明气球不带电，A符合题意。 故答案为：A. 【分析】带电体可以吸引不带电的轻小物体。 2．如图所示，开关S闭合时，可能发生的现象是（） A. L1、L2都不发光 B. L1不发光、L2发光 C. 电池被烧坏 D. L1发光、L2不发光 【答案】 B 【解析】【解答】由图示电路图可知，开关闭合时，L1被短路，只有L2接入电路，则闭合开关后L1不发光，L2发光，电池没有被短路，不会烧坏电池． 故答案为：B． 【分析】由图可知，当开关闭合时，开关与L1并联，此时电流只过开关，而不经过灯泡L1，所以灯泡L1被短路． 3．轿车装有日间行车灯后可提高行车的安全性。当轿车启动，即电键闭合，日间行车灯发光，若电键再闭合，近灯光可同时发光。在如图所示的电路中，符合上述情况的是（） A. B. C. D.
【答案】D 【解析】【解答】A．由电路图可知，只闭合S1时，两灯泡均不亮，A不符合题意；B．由电路图可知，只闭合S1时，两灯泡都亮，再闭合S2时，L1不亮，B不符合题意；C．由电路图可知，只闭合S1时，车前大灯L2亮，再闭合S2时，日间行车灯L1亮，C不符合题意； D．由电路图可知，只闭合S1时，日间行车灯L1亮，再闭合S2时，车前大灯L2亮，D符合题意． 故答案为：D． 【分析】由题知，S1闭合，L1发光，再闭合S2，L2也发光，说明L1与L2可以独立工作即为并联，且S1位于干路，S2位于L2支路． 4．图所示的电路中a、b是电表，闭合开关要使电灯发光，则：（） A. a、b都是电流表 B. a、b都是电压表 C. a是电流表，b是电压表 D. a是电压表，b 是电流表 【答案】 C 5．下列各电路中，闭合开关，两个灯泡不能都发光的电路是（） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】【解答】解：A、由图示电路图可知，两灯泡并联，闭合开关，两灯泡都发光，故A错误； B、由图示电路图可知，两灯泡串联，闭合开关，两灯泡都发光，故B错误； C、由图示电路图可知，闭合开关，灯L2发光，灯L1被短路，L1不能发光，即两个灯泡不能都发光，故C正确；
化学式与化合价专题讲解 一、化学式： 1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。如： Fe、C、P、H2O、O2、H2、NaCl等 2、化学式表示的意义： ①由分子构成的物质，其化学式意义（以CO 2 为例）： ②由原子构成的物质，其化学式的意义（以Fe为例）： 微观：表示该物质的一个原子：一个铁原子。 3、化学式的读写方法： 化学式在初中主要有以下五种形式，各种化学式的读写方法既有规则发也有约定发。 类型写法读法举例 元素符号型写元素符号读单字Fe、Cu、S P、He、C、Si 双原子单质型元素符号右下角写2 常温下为气体，读某气； 常温下为固体，读单字 O 2 （氧气）、H 2 （氢气） I 2 (碘) 多原子单质型元素符号下写数字约定读法或元素加数字 O 3 （臭氧） C 60 （碳-60） 两原子化合型氧化物：“X”在前，氧元 素在后 金属元素和非金属元素组 成化合物：金属元素在 前，非金属元素在后 先写后读； 读出每种元素的原子个数 （个数为1的一般不 读）； 特殊情况下个数1也要读 SO 2 (二氧化硫) Al 2 O 3 (三氧化二 铝) CO 2 (二氧化碳) CO(一氧化碳) 多原子化合型一般原子团在后，其他元 素在前 读法不固定，但一般先读 原子团 NaOH(氢氧化钠) H 2 SO 4 (硫酸) NaCO 3 (碳酸钠)
说明：有些物质化学式读法是特定的：如：H 2O（水）、CH 4 (甲烷)等 二、化合价： 1、化合价含义：元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，他用来表示原子之间相互 化合的数目。反映化合物中固定的原子个数比。 2、化合价与离子符号的书写区别： 数字位置不同，正负号位置不同，化合价的“1”不能省略 联系：同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，正、负号相同，只是位置不同。 3、规律： 氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价； 金属一般显正价，非金属一般先负价； 一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。 单质中元素的化合价为零； 化合物中各元素的化合价分别乘以他们的脚标（个数），最后相加之和为0。 4、化合价的应用： （1）根据化合价书写化学式：一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；将正负化合价绝对值相约至最简整数后，将 其交叉写在元素符号或原子团的右下角。 （2）根据化学式确定化合价：依据化合物中正负化合价代数和为零的原则；依据原子团中正负化合价代数和为根价的原则，计算确定。
第十五章电流和电路 摩擦起电：摩擦过的物体具有吸引轻小物体的现象——带电体==本质：电荷 的转移 正电荷：被丝绸摩擦过的玻璃棒带的电荷 种类 电荷负电荷：被毛皮摩擦过的橡胶棒带的电荷 性质：同种电荷互相排斥，异种电荷互相排斥 检验：验电器——原理：同种电荷互相排斥 电量： q 单位：库伦简称：库符号： C 元电荷：最小电荷：e=1.6 × 10 19 C 组成：电源、开关、导线、用电器 电源：提供电能 开关：控制电路通断 作用用电器：消耗电能 导线：传输电能的路径 导体：金属、人体、食盐水 两种材料 绝缘体：橡胶、玻璃、塑料 电流产生条件①电路闭合 ②保持通路 定义：正电荷移动的方向 电路电流的方向 在电源中电源的正极→用电器→电源的负极 单位： A 103 mA 10 3 A 工具：电流表 ○ A 测量使用方法①电流表必须和被测的用电器串联电流的大小（ I ）②看清量程、分度值，不准超过电流 表的量程 ③必须正入负出 ④任何情况下都不能直接连到电源 的两极 电路的连接：先串后并，就近连线，弄清首尾 通路：接通的电路 三种状态断路：断开的电路 短路：电流不经过用电器直接回到电源的负极 两种类型： 类型定义开关作用 串联把用电器逐个连接起来的电路可以控制所有用电器，与开关位置无关 并联把用电器并列连接起来的电路在干路时，可控制所有用电器；在支路时，只可 以控制本支路的用电器
类型电流规律用电器特点 串联在串联电路中，电流处处相等任何一个用电器工作与否，都会影响其他的 用电器 并联在并联电路中，干路电流等于支路任何一个用电器工作与否，不会影响其他的电流之和用电器 一、电荷 1、物体有了吸引轻小物体的性质，我们就说物体带了电荷；换句话说，带电体具有吸引 轻小物体的性质。 2、用摩擦的方法使物体带电叫摩擦起电； 3、摩擦起电的实质：摩擦起电并不是创生了电，而是电子从一个物体转移到了另一个物 体，失去电子的带正电；得到电子的带负电。 二、两种电荷： 1、把用丝绸摩擦过的玻璃棒带的电荷叫正电荷；电子从玻璃棒转移到丝绸。 2、把用毛皮摩擦过的橡胶棒带的电荷叫负电荷；电子从毛皮转移到橡胶棒。 3、基本性质：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引； 4、带电体排斥带同种电荷的物体;带电体吸引带异种电荷的物体和轻小物体。 例： 1、A 带正电， A 排斥 B ， B 肯定带正电； 2、A 带正电， A 吸引 B ， B 可能带负电也可能不带电。（ A 、 B 都是轻小物体） 三、验电器 1、用途：用来检验物体是否带电；从验电器张角的大小，可以粗略的判断带电体所带电 荷的多少。 2、原理：利用同种电荷相互排斥； 电荷；单位：库仑（ C）简称库； 四、电荷量（电荷）电荷的多少叫电荷量，简称 五、原子的结构质子（带正电） 原子核 原子中子（不带电） 电子（带负电） 原子核所带的正电荷与核外所有电子总共带的负电荷数在数量上相等，整个院子呈中性，原子对外不显带电的性质。 六、元电荷 1、最小的电荷叫做元电荷，用符号 e 表示， e=1.6*10 -19C。 2、电子电荷量的大小是最小的。 七、导体、绝缘体 1、善于导电的物体叫导体；如：金属、人体、大地、石墨、酸碱盐溶液； 2、不善于导电的物体叫绝缘体，如：橡胶、玻璃、塑料、陶瓷、油、空气等； 3、导体和绝缘体在一定条件下可以相互转换； 例如： 1、干木头（绝缘体）、湿木头（导体） 2、玻璃通常是绝缘体、加热到红炽状态（导体） 一、电流 1、电荷的定向移动形成电流；（电荷包括正电荷和负电荷定向移动都可以形成电流） 3、规定：正电荷定向移动的方向为电流的方向（负电荷定向移动的方向与电流方向相反，
初中化学知识点总结一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化 学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2 是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总 和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是 溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中 有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
34 )SO ( 2 第四单元同步练习题：化学式与化合价 一、选择题： 1. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化锌OZn B. 三氧化硫O 3S C. 氦气He 2 D. 氧化钙CaO 2. 已知二氧化碳的化学式为CO 2,关于它的说法正确的是 A. 由一个碳元素和两个氧元素组成. B. 由一个碳原子和一个氧分子构成. C. 由碳元素和氧元素两种元素组成. D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成. 3. 下列符号只具有微观意义的是 A. B. C. D. 4. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO 2）所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +5 5. 航天飞船常用铝粉和高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl 的化合价是 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 6. 与中数字“1”关系密切的是 A. 元素的化学性质、化合价 B. 元素的种类、原子的质量 C. 元素的核电荷数、原子的数目 D. 物质的状态、原子的稳定性 7. 化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是 A. 2H 表示2个氢分子 B. 镁离子的符号为Mg 2+ C. O 2中氧元素的化合价为－2价 D. 一氧化碳的化学式是Co 8. 下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是 A. 2Cu 中的“2”表示2个铜元素 B. Fe 2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C. H 2S 中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子 D. Al 2 中化学式上方的“2”表示硫元素为－2价 9. 明矾[KAl （SO 4）m ]可用作净水剂，在该物质中m 的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 10 *10. H 2SO 3和H 2SO 4两种物质中，不同的是 A. 物质的类别 B. 所含元素种类 C. 硫元素化合价 D. 氧元素化合价 *11、元素A 与元素B 能形成AB 2型化合物，则A 、B 元素的核电荷数可能为 A. 13和17 B. 11和8 C. 6和8 D. 12和9 12. 下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：①NH 3；②N 2；③NO ；④X ；⑤N 2O 5。根据规律，X 不可能是 A. NO 2 B. NaNO 2 C. N 2O 3 D. N 2O *13. 蛋白质是构成细胞的基本物质，是由多种氨基酸构成的，是复杂的、相对分子质量
第五章基础知识 一、电荷 1、摩擦过的物体物体具有吸引轻小物体的性质，我们就说物体带了电，或者说带了电荷； 二、两种电荷： 1、用绸子摩擦的玻璃棒带的电荷叫正电荷； 2、用毛皮摩擦过的橡胶棒带的电荷叫负电荷； 3、基本性质：同中电荷相互排斥，异种电荷相互吸引； 三、验电器 1、用途：用来检验物体是否带电； 2、原理：同种电荷相互排斥； 四、电荷量（电荷） 1、电荷的多少叫电荷量、简称电荷； 2、电荷的单位：库仑（C）简称库； 五、元电荷： 1、原子是由位于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子组成； 2、把最小的电荷叫元电荷（一个电子所带电荷）用e表示；e=1.60×10-19C; 4、在通常情况下，原子核所带正电荷与核外电子总共所带负电荷在数量上相等，整个原子呈中性； 六、摩擦起电 1、原因：不同物体的原子核束缚电子的本领不同； 2、摩擦起电的实质：摩擦起电并不是创造了电荷，而是电子从一个物体转移到了另一个物体，失去电子的带正电。得到电子的带负电； 七、导体和绝缘体 1、善于导电的物体叫导体；如：金属、人体、大地、酸碱盐溶液； 2、不善于导电的物体叫绝缘体，如：橡胶、玻璃、塑料等； 3、金属导体靠自由电子导电，酸碱盐溶液靠正负离子导电； 4、导体和绝缘体在一定条件下可以相互转换； 八、电流 1、电荷的定向移动形成电流； 2、能够供电的装置叫电源。 3、规定：真电荷定向移动的方向为电流的方向（负电荷定向移动方向和电流方向相反） 4、在电源外部，电流的方向从电源的正极流向负极； 九、电路：用导线将用电器、开关、用电器连接起来就组成了电路； 1、电源：提供持续电流，把其它形式的能转化成电能； 2、用电器：消耗电能，把电能转化成其它形式的能（电灯、电风扇等） 3、导线：输送电能的； 4、开关：控制电路的通断；十、电路的工作状态 1、通路：处处连同的电路； 2、开路：某处断开的电路； 3、短路：用导线直接将电源的正负极连同；(不允许发生) 十一、电路图及元件符号： 1、用符号表示电路连接的图叫电路图，常用的符号如下： 画电路图时要注意：整个电路图是长方形；导线要横平竖直；元件不能画在拐角处。 十二、串联和并联 十三、电路的连接方法 1、线路简其捷、不能出现交叉； 2、连出的实物图中各元件的顺序一定要与电路图保持一致； 3、一般从电源的正极起，顺着电流方向，依次连接，直至回到电源的负极； 4、并联电路连接中，先串后并，先支路后干路，连接时找准分支点和汇合点。 5、在连接电路前应将开关断开； 十四、电流的强弱 1、电流：表示电流强弱的物理量，符号I 2、单位：安培，符号A，还有毫安(mA)、微安（μA）1A＝1000mA 1mA＝1000μA 十五、电流的测量：用电流表；符号A 1、电流表的结构：接线柱、量程、示数、分度值 2、电流表的使用 （1）先要三“看清”：看清量程、指针是否指在临刻度线上，正负接线柱 （2）电流表必须和用电器串联；（相当于一根导线） （3）电流表必须和用电器串联；（相当于一根导线） （4）选择合适的量程（如不知道量程，应该选较大的量程，并进行试触。） 注：试触法：先把电路的一线头和电流表的一接线柱固定，再用电路的另一线头迅速试触电流表的另一接线柱，若指针摆动很小（读数不准），需换小量程，若超出量程（电流表会烧坏），则需换更大的量程。 3、电流表的读数 （1）明确所选量程(0-3A和0-0.6A)（2）明确分度值（每一小格表示的电流值） （3）根据表针向右偏过的格数读出电流值 4、电流表接入电路时，如果指针迅速偏到最右端（所选量程太小）如果指针向左偏转（正负接线柱接反）如果指针偏转角度很小（所选量程太大） 5、使用电流表之前如果指针不在零刻度线上，就进行调零。 十六、串、并联电路中电流的特点：串联电路中电流处处相等；（I=I1+I2+……+I n） 并联电路干路电流等于各支路电流之和；（I=I1=2=……I n ）