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衡水中学高一上学期一调考试化学试题及答案

河北省衡水中学2013-2014学年高一上学期一调考试

化学试题及答案

2013-2014学年度第一学期学期第一次调研考试

高一年级化学试卷本试卷包含两部分,第一部分为客观题,共30个题,45分,将答案填涂到答题卡上;第二部分为主观题,共6个题,55分,将答案答在答题纸上。请注意答题时间为110分钟。

可能用到的原子量: H:1C:12 N:14O:16S:32Cl:35.5 Na:23 Al:27Fe:56 Cu:64 Ag:108

第Ⅰ卷 (选择题,共45分)

单项选择题(下列每小题所给选项只有一项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上,其中1??15每小题1分,15??30每小题2分)

1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。下列实验操作中不正确的是()

A.CO气体有毒,处理CO气体时可以将其点燃,转化为无毒的CO2

B.在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底部放一些水

C.稀释浓硫酸时,先在量筒中加入一定量的水,再慢慢地加入浓硫酸并搅拌

D.给试管内的液体加热时,试管口不能对着他人或自己

2、已知乙酸乙酯C4H8O2是一种无色液体,不溶于水,密度小于1 g?mL-1,沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来,下列方法中最简便的是

A.蒸馏

B.分液

C.过滤

D.蒸发

3、下列实验操作中错误的是( )

A.过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次

B.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入液态混合物中

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.萃取操作时,萃取剂要和原溶剂互不相溶,且不能与溶质和溶剂反应

4、有下列仪器:①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦圆底烧瓶,能用于加热的是( )

A.②③⑤

B.③⑥⑦

C.①③④

D.③⑤⑦

5、下列说法正确的是( )

A. 摩尔既是表示微粒,又是表示质量的单位

B. 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等

C. 氢氧化钠的摩尔质量是40g

D. 氩气的摩尔质量(以g/mol为单位)在数值上等于它的相对

原子质量

6、能正确表示阿伏加德罗常数的值的是()

A.常温常压下,0.5molH2中含有的H原子数

B.22.4LHCl氯化氢气体中含有的Cl原子

C.1L1mol/L硫酸溶液所含的H+数

D. 0.1mol金属钠含有的电子数

7、下列说法正确的是

A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等

B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C.0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为15∶2

D.100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等

8、在同温、同压下,有同质量的气体X和Y,已知此时Y的体积大于X的体积,则它们的

摩尔质量之间的关系是()

A、MX>MY

B、MX

C、MX=MY

D、无法确定

9、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )

A. 64g氧气中含氧分子数为2NA

B. 1.7g中所含的电子数为NA

C. 49g硫酸中所含氧原子数为2NA

D. 58.5g氯化钠中所含的离子数为NA

10、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是( )

A.将0.1mol氨充分溶液在1L水中

B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C.将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液

D.将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合

11、分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物,应采用的一组试剂是()

A、水、硝酸银溶液、稀硝酸

B、水、氢氧化钠溶液、盐酸

C、水、氢氧化钾溶液、盐酸

D、水、氢氧化钾溶液、硫酸

12、仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(图1、图2)就能实现相应实验目的是()

选项 A B C D

实验项目除去KCl中少量的MnO2 用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸用氯化钠溶液制备氯化钠晶体除去CO2气体中的HCl

实验仪器

或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

图1

图2

13.如果2 g甲烷含有x个甲烷分子,那么22 g CO2中所含分子数是( )

A.4x

B.3x

C.x

D.0.5x

14、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸,恰好反应完全时,消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL,则a、b、c的数值关系是

A.abc

B.ab/2c

C.a2bc

D.abc

15、某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8,该氧化物的化学式可能是 ()

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.Fe4O5

16.标准状况下,11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g,下列说法正确的是()

A.混合气体中CO和CO2的体积比1∶4

B.混合气体中CO和CO2的体积比4∶1

C.混合气体中CO和CO2的质量比为1∶4

D.混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol

17、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,然后加入KOH、K2CO3、BaNO32等试剂,配以过滤、蒸发结晶等操作,制成纯净的硝酸钾晶体,其加入试剂的顺序正确的是()

A. BaNO32??KOH??K2CO3??HNO3

B. BaNO32??KOH??HNO3??K2CO3

C. KOH??K2CO3??BaNO32??HNO3

D. K2CO3??BaNO32??KOH??HNO3

18、根据下列各题所给出的数据,得出的结论错误的是()

A.同温同压下,VLCO和H2的混合气体,完全燃烧消耗O2的体积为

B.已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数 %

C.4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同,且分子个数之比为1:1,则R的相对原子

质量为16

D.在10%的NaOH溶液中,平均每9个水分子溶有1个OHˉ

19、符合如下实验过程和现象的试剂组是( )

20、已知4gRO32-中核外电子数比质子数多6.02×1022个,则元素R的相对原子质量为( )

A. 12

B. 27

C. 32

D. 80

21、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的()

A、现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1molO,则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1

B、5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等

C、标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32

D、n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n

22、下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是

A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B.1 mol/L氯化钙溶液中nCl-和2 mol/L氯化钾溶液中nCl-

C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH 的物质的量浓度

23、有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3。则A的相对分子质量是

A.B. C. D.

24、某气体的摩尔质量为M g / mol ,NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为X,则表示的是()

A、以“克”为单位“1 L”该气体的质量

B、以“克”为单位“V L”该气体的质量

C、“1L”该气体中所含的分子数

D、以“升”为单位“1mol”该气体的体积

25、溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ1.84g/mL),其物质的量浓度为18.4mol/L,取10mL该硫酸与amL水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸(ρ1.40g/mL),其物质的量浓度为bmol/L,则a、b分别为( )

Aa>10 b<9.2Ba<10 b>9.2 C. a=10 b=9.2 D. a>10 b=9.226、在某温度下,NaOH的溶解度为20克,该温度下将80克NaOH

放入220克水中,充分搅拌后,测的溶液的密度为1.2 g/mL ,则溶液中溶质的物质的量浓度为( )

A、 0.02mol/L B 2.0mol/L C5.0 mol/LD 7.5mol/L

27.进行化学实验时必须要有安全意识,下列做法错误的是

A.被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片,再用稀过氧化氢溶液擦洗,然后敷药包扎

B.制取蒸馏水时,为了防止瓶内产生暴沸现象,应向烧瓶内加入几片碎瓷片

C.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银

D.滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到原滴瓶中

28.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )

①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

②用量筒量取液体时,仰视读数

③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A.①③⑤⑥

B.①②⑤⑥

C.②③④⑥

D.③④⑤⑥

29.下列与实验操作或离子检验有关的说法正确的是()

A、称量一定质量NaCl固体时,没有用烧杯,直接放在右盘的滤纸

上

B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42ˉ

C、蒸发时,待水分完全蒸干后才能停止加热

D、加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀又无气体产生,再加入硝酸银溶液,立刻产生白色沉淀,一定有Clˉ

30、将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g ?mol-1)溶于a克水中,所得到的溶液的密度

为b g ?mL -1,物质的量浓度为c mol ?L-1 ,则溶于水的该气体的体积为 ( )

A、 B、 C、D、

卷Ⅱ(非选择题,共55分)

请将正确答案填写在答题纸的相应位置上。

31、(8分)化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能,是学好化学的关键。

(1)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答:

①分液时,分液漏斗中的液体很难滴下,原因是:②容量瓶使用之前,必须进行的操作为:

③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸,所以可燃性气体点燃前应先

(2)在化学实验中常常要用到溶液,准确配制一定物质的量浓度

的溶液,也是一种很基本的实验操作。实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液,根据溶液配制情况回答下列问题:

①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有:

②根据计算得知,所需NaOH的质量为g

③NaOH溶解后未冷至室温即进行定容,会导致所得溶液浓度

(填偏高、偏低或无影响)

32、(8分)

(1)用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为。取出5mL 该溶液,它的物质的量浓度为 ,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为 ,其中含NaOH的质量为。该100mL溶液可以跟cH+0.1mol/L的硫酸溶液 mL完全中和生成Na2SO4。

(2)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy,已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2,则A的化学式为。

33.(9分)一瓶无色液体A,含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种;一包白色粉末B,含有CaO、CaOH2和CaCO3中的两种。化学小组的同学为了探究A和B的成分,设计了如下图所示的实验方案,请根据图示过程回答问题。

1固体C难溶于水,是一种常见的补钙产品,则固体C是(填写化学式和名称均可,下同),与盐酸反应的化学方程式为 ;

2液体A中一定含有 ,白色粉末B中一定含有。写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式为。

3小组同学们分析发现:假设溶液A滴加适量,若滤液2中只含有一种溶质,则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是 ;若滤液2中含有两种溶质,则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是。

34.(12分)H2、CO、CO2和CH4都是中学化学常见的气体。某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成,同学们按下图装置进行实验。(气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧,甲烷燃烧的产物为CO2和H2O) 小资料:碱石灰的主要成分是CaO和NaOH,能吸收CO2和水蒸气。

(1)装置A的作用是装置B的作用是。

(2)装置C盛放的试剂是 (填序号),D中盛放的试剂是 (填序号)。

a.烧碱溶液

b.浓硫酸(3)若取1.6g气体X进行实验(假设每步反应都完全),发现装置A中无明显变化,装置C增重1.8 g,装置D 增重2.2 g。通过计算回答:燃烧生成CO2______mol,H2O________mol 说明1.6g气体X中含有碳元素________g,含有氢元素_______g。是否含有氧元素?___(填“是”或“否”)。

35、(12分)在A容器中盛有80%的H2和20%的O2(体积分数)的混合气体,试求:

(1)其中H2与O2的分子数之比是 ,质量比是

(2)混合气体在标准状况下的密度是

(3)在某温度(高于100℃)时,引燃A容器中的气体,回复到原来

温度,则A容器内混合气体的平均式量是 ;引燃前后,A容器内压强如何变化(填“增大”“减小”或“不变”);A容器内混合气体的密度是否变化(填“是”或“否”)

36、(6分)欲测定某铝铜合金的组成,进行了如下实验:称取粉末状样品1.0克,加入某浓度的盐酸10 mL ,充分反应后,收集到标准状况下气体224 mL ;然后,再往样品中加入同浓度的盐酸10 mL ,充分反应后又收集到标准状况下气体112 mL 。

试求:(写出具体计算过程)

(1)所取盐酸的物质的量浓度。

(2)样品中铝的质量分数。

高一化学答案

1C2B3B4D5D6A7C8A9D10C

11C12C13A14B15C16A17A18D19B20C

21D22D23B24A25A26C27C28A29D30C

31(8分)

(1)①没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐)(1分)

②检验容量瓶是否漏水;(1分)③检验气体纯度(1分)

(2)①玻璃棒胶头滴管 (2分) ②2.0g(2分)③偏高(1分)

32.(8分)

(1)2mol/L (1分)2mol/L(1分) 0.1mol/L (1分) 0.4g (1分)

100(2分)

(2)O3F2(2分)

33.(9分)(1)CaCO3;(1分)CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑(2分)

(2)Na2CO3;(1分)CaCO3;(1分)Na2CO3 + CaOH2CaCO3↓+2NaOH(2分)

(3)NaOH;(1分)NaCl(1分)

34(12分)

检验气体中是否含有CO2;(2分)除去CO2、H2O (2分)

b(1分) a (1分)(3)0.05(1分) 0.1 (1分)0.6 (1分)0.2(1分)是 (2分)

35、(12分)(1)4∶1,(2分)1∶4(2分)(2)(2分)

(3)10(2分) 减小 (2分)否(2分)

【解析】(1)H2与O2的分子数之比 80%∶20% 4∶1 H2与O2的质量之比 4×2∶1×32 1∶4

(2)8(3)设 n(H2) 4 mol n(O2)1 mol (不足) n总 5 mol

反应后 n’(H2) 2 moln(O2) 0 mol n(H2O)(g)2 moln总 4 mol 因为n(g) 减小,所以压强减小。

因为V总不变,m总不变,,所以密度不变。

36、(6分)①第一次加入的盐酸完全反应:

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

则10mL盐酸中nHCl

cHCl(3分)②第二次加入10mL盐酸,合金中的铝完全反应,

盐酸过量,根据反应方程式

nAl

ω(Al)(3分)

答:所取盐酸的物质的量浓度为2mol/L铝的质量分数为27%

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 … 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ ？ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银 7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

学校名称学生姓名奖项

学校名称学生姓名奖项济南西城实验中学刘琪金武汉外国语学校谈明康金山东省实验中学张千一金中央民族大学附属中学朱容立金山东省实验中学东校王柯桢金西安高新第一中学赵竞川金武汉外国语学校李尔佳金中国人民大学附属中学张一铭金衡水第一中学戴萌金武汉外国语学校舒博文金中央民族大学附属中学韦凡坷银西安高新第一中学周星宇银西安高新第一中学刘思雨银郑州外国语学校韩崇道银海宁市高级中学王嘉宁银石家庄二中实验学校宗雨胜银湖南师范大学附属中学刘玲歌银石家庄市第二中学陈品言银广州市第二中学李小舟银中央民族大学附属中学牟伟豪银衡水第一中学赵一骐银湖南师范大学附属中学蒋沐阳银淮北市第一中学况宇轩银北京市十一学校徐宜德银海宁市高级中学张鑫宇银海宁市高级中学杨向东银淮北市第一中学梁驰银河北衡水中学殷翔宇银武汉外国语学校王意飞银广州市第二中学李颖铜广东实验中学熊睿铜郑州外国语学校李欣泽铜淮北市第一中学王亦可铜郑州外国语学校王柏川铜石家庄二中实验学校王鸿仪铜济南西城实验中学袁承勋铜河北衡水中学李驰宇铜北京汇文中学刘戎戎铜中央民族大学附属中学和浩然铜东莞市东华高级中学罗杨波铜广东实验中学周子杰铜海宁市高级中学张曹屹铜山东省实验中学李俊良铜石家庄市第二中学苏一然铜北京师范大学附属实验中学陈浩斌铜衡水第一中学陈维璨铜济南西城实验中学曲戈铜

山东省青岛第二中学孙璟蕙铜西安高新第一中学赵昱杰铜东莞市东华高级中学陈杰铜石家庄市第一中学韩若冰铜郑州外国语学校赵君汝铜合肥市第一中学余行泰铜北京师范大学附属实验中学柴晋贤铜中国人民大学附属中学姬臣轩铜中国人民大学附属中学翟元莉铜石家庄市第一中学宋卓君铜

河北省衡水市衡水中学高一第二学期第一次质量检测化学试题

河北省衡水市衡水中学高一第二学期第一次质量检测化学试题一、选择题 1．下列说法正确的是 A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊 C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫 D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C 【详解】 A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误； B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误； C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确； D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。 2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( ) A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体 C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强 D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B 【详解】 CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2 性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误； B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确； C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误； D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。 3．下列关于物质的检验说法不正确的是( )

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

衡水中学高一期末考试化学试题

河北衡水中学2011—2012学年度第一学期期末考试高一化学试卷命题人：邓利审核人：张括志本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。相对原子质量：F～19 H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 Cl～35.5 Br～80 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65 Hg～201 S～32 Ne～20 第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上） 1．下列物质属于电解质的是（） A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝 2、.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是() A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 3、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） ①是溶液②是胶体③ 能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥ 静置后，会析出黑色沉淀 A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥ 4、实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（） A．SO2 B. NH3 C. HCl D. O25、下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（） A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－ C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－ 6、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是（） A．天然气是二级能源 B．热水器使用的太阳能是一级能源 C．手机中使用的电池是一级能源 D．水电站发电利用的水能是二级能源 7、下列反应中硫酸既表现了氧化性，还表现了酸性的有（） A.2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑ B.2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑ C.H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl↑ D.H2SO4+Na2SO 3Na2SO4+H2O+SO2↑ 8、下列物质的分类方法恰当的是（） 9、下列有关实验的现象描述正确的是（） A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。 B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。 C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。 D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。 10、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（） A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液 D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题 60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

高一化学必修一期末试卷及答案(1)

高一化学（必修一）期末试卷命题人：考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 ：23 S：32 ：64 N：14 ：35.5 ：56 ：137 第I卷（选择题，48分）注意事项： 1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。 3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第卷一并收回。一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素

是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1 N2的质量是14g B、H24的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g D、1 的质量是36.5 g 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．32－、、、3－ B．、、－、42－ C．、、－、3－ D．2+、2+、42－、－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 232↑ B．二氧化碳与水反应22232－ C．碳酸钡与盐酸反应32—+222↑2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2—2()2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的、熔融状态的 C．稀H24、溶液、纯3D．液氨、石灰水、水银 7、设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2 C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3

衡水中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

衡水中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷一、单选题 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（） A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰 C. X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是（）A. Y 与X属于同一主族,与Z属于同一周期 B. 单质的沸点：X>Z C. 常温常压下,W的氧化物为液态 D. X的氧化物均能用向上排空气法收集 3．下列说法不正确的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中于数决定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子 ⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等 A. ③ B. ④ C. ②⑤ D. ① 4．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+=H2O B. 碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 5．向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

高一化学必修一期末复习题及答案

高一化学必修一期末复习题及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

高一化学考题可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单选题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为L MgCl 2 溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2 含有分子数为 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO3-、SiO32-、C．OH-、Ba2+、Na+、AlO2- D．Fe2+、NH4+、Cl- OH-5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O

2018-2019学年上期河北衡水中学实验学校七年级期中考试数学试题(无答案)

衡水中学实验学校上学期七年级期中考试数学试卷答题时间：90分钟分值：120分钟第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本大题共16小题，共42分，1-10小题各3分，11-16小题各2分） 1、如果?×?? ? ??-21=1，则“?”内应填的实数是（） A 、 21 B 、2 C 、2 1- D 、-2 2、某数的平方是4 1，则这个数的立方是（） A 、 81 B 、8 C 、81或81- D 、+8或-8 3、下列图形属于柱形的有几个（） A 、2个 B 、3个 C 、4个 D 、5个 4、在-（-8）、()20191-、23-、1--、0-、3 π-、-2.131131113中，负有理数共有（） A 、4个 B 、3个 C 、2个 D 、1个 5、下列语句正确的个数是（） ①收入增加100元与支出减少200元是一对具有相反意义的量； ②数轴上原点两侧的数互为相反数； ③若一个数小于他的绝对值，则这个数是负数； ④若a 、b 互为相反数，则n a 与n b 也互为相反数 A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、0个 6、下列说法正确的有几个（） ①直线AB 与直线BA 是同一条直线 ②平角是一条直线 ③两点之间，线段最短 ④如果AB=BC ，则点B 是线段AC 的中点 A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、4个 7、图中小于平角的角的个数是（） A 、9个 B 、10个 C 、11个 D 、12个 8、钟表盘上指示的时间是10点40分，此刻时针和分针之间的夹角是（） A 、 60 B 、 70 C 、 80 D 、 85 9、已知AB=21cm ，BC=9cm ，A 、B 、C 三点在同一条直线上，那么AC 等于（） A 、30cm B 、15cm C 、30cm 或15cm D 、30cm 或12cm 10、已知线段AB ，在BA 的延长线上取一点C ，使CA=3AB ，则线段CA 与线段CB 之比为（） A 、3：4 B 、2：3 C 、3：5 D 、1：2 11、如图，数轴上的A 、B 、C 三点所表示的数分别是a 、b 、c ，其中AB=BC ，如果c b a >>，

衡水中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题(word原卷版)

衡水中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。毎小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同 B. 利用生物质能就是间接利用太阳能 C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火 D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂 2.下列说法不正确的是 A. 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态 B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好 C. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 D. 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法 3.下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是 A. A B. B C. C D. D 4.下表中对于相关物质的分类全部正确的是

选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质 A. 液氧漂白粉Al2O3CO B. 生理盐水氢氧化铁胶体Na2O2乙醇 C. 碱石灰盐酸K2O Cl2 D. 胆矾水玻璃CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 5. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是 A. 该方法将电能转化成化学能 B. 在此装置中钢管道作正极 C. 该方法称为“外加电流的阴极保护法” D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 6.下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是选项化学事实周期律解释 A 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：Cl>S 原子半径：Mg>Al B Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈 C K与水的反应比Na与水的反应更剧烈金属性：K>Na D 加热条件下HBr比HF更易分解非金属性：F>Br

高一化学必修一期末考试题

高一化学必修一期末考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题共36分) 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列仪器中，能用于直接加热的是 A ．烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原 4．下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确．．．的是

A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定

呈贡区实验学校2018年营养改善计划工作总结和2019年工作要点

呈贡区实验学校2018年营养改善计划工作总结和2019年工作要点为贯彻落实义务教育学生营养改善计划的相关工作要求，切实做好我校学生营养改善工作，我校自开展学生营养改善计划工作以来，就非常重视学生营养改善计划管理工作。我校全面贯彻党的教育方针，以改善农村义务教育学生营养状况为重点，以提高农村学生健康水平为目标，通过实施学生营养餐工作，调整饮食结构，增加营养含量，提高农村学生饮食质量，发挥学校强体与育人的双重功能，促进少年儿童健康成长，不断推进教育科学发展。现就将我校2018年营养改善计划和2019年工作要点总结如下：一、成立营养餐工作领导小组组长：何坤德校长副组长：马云凤副校长、宋磊总务主任、李建华总务副主任。成员：杨晓燕（郎缪校区专职负责人员）、李明（衡水校区专职负责人员）杨艳青晋卫平（财务人员）及各班班主任。领导小组下设办公室在后勤处，负责处理日常事务。二、基本情况

我校是一所九年一贯制学校，学校分为两个校区，郎缪校区和衡水校区，其中，郎缪校区有教学班30个，小学部19个教学班，享受营养餐学生人数915人，中学部11个教学班，享受营养餐学生人数为436人。衡水校区有教学班7个，享受营养餐学生人数为306人。两个校区享受营养餐人数共计1657人。本学期郎缪校区的供餐企业为“云南皇氏来思尔乳业有限公司”供餐，供餐方式为课间加餐，品种为核桃牛奶、蛋琪玛、鲜花糕、核桃酥等。衡水校区供餐为衡水学校食堂，供餐方式为食堂中餐。每天学生供餐标准为4元。本学期供餐天数为100天。三、开展的主要工作 1、专项资金的管理根据教育局的工作安排，我校每学期初都将本学期享受营养餐学生人数和营养餐专项资金结余情况上报到教育局，教育局根据供餐天数、补助标准及我校实际情况下拨本学期营养餐专项资金。学校将营养餐的专项资金专款专用，与供餐企业采取一月一结的方式结算付款，决不拖欠供餐企业的营养餐款。 2、严格专项资金管理。建立完善的学生用餐签名档案册，认真落实学生实名制信息系统管理和应用，确保不出现虚报冒领营养餐、

高一化学上册期末测试题及答案

内部资料仅供参考学年度高一上学期期末质量检测化学试题命题人：杨学军审题人：刘旭红可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64 第I卷（总计54分）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，合计30分） 1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2 C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO 2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4 4．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是（） A．Cl2B．O2 C．SO2D．NO2 5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式 C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物 6．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．Na2SiO3溶液B．KMnO4溶液 C．氢氟酸D．NaOH溶液 7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有（）A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ 8．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+ C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D．H+、K+、Cl—、SiO32— 10．关于钠的描述正确的是（） ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火

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