衡水中学2019-2020学年高一下学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第 I卷
一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。毎小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同
B. 利用生物质能就是间接利用太阳能
C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火
D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂
2.下列说法不正确的是
A. 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态
B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好
C. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放
D. 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法
3.下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是
A. A
B. B
C. C
D. D
4.下表中对于相关物质的分类全部正确的是
选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质
A. 液氧漂白粉Al2O3CO
B. 生理盐水氢氧化铁胶体Na2O2乙醇
C. 碱石灰盐酸K2O Cl2
D. 胆矾水玻璃CaO SO2
A. A
B. B
C. C
D. D
5. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是
A. 该方法将电能转化成化学能
B. 在此装置中钢管道作正极
C. 该方法称为“外加电流的阴极保护法”
D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
6.下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是
选项化学事实周期律解释
A 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：Cl>S
原子半径：Mg>Al
B Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈
C K与水的反应比Na与水的反应更剧烈金属性：K>Na
D 加热条件下HBr比HF更易分解非金属性：F>Br
A. A
B. B
C. C
D. D
7.为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( )
A. 2种
B. 3种
C. 4种
D. 5种
8.下列叙述正确的是
A. 渗析实验可以鉴别胶体和溶液
B. 由分子组成的物质中一定存在共价键
C. 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
D. 用金属活动性顺序可解释反应:Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g)
9.下列说法正确的是
A. 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH
B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
C. 常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D. 常温下，反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行，则该该反应△H一定大于0
10.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释
B. 由CuSO4溶液制备CuSO4? 5H20的操作：将溶液蒸发至剩有少量液体时，停止加热
C. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差
D. 中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分
二、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
11.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ca2+
B. 滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br-
C. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D. 由水电离的 c(H+) = 1.0×10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
12.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是
A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-O2↑+4H+
B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
C. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO 2H++H2PO2-
D. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-PO23-+3H2O
13.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.5N A
B. 将0.2mol NH3充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1N A
C. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时，转移的电子数为0.9N A
D. 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3N A
14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. SiO 2H2SiO3(aq) Na2SiO3
B. 饱和 NaCl(aq)NaHCO 3Na2CO3
C. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
D. NH 3NO 2HNO315.如图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（）
序号
U W Y X
①Na H2O Na2O2NaOH
②Fe H2O C H2
③HBr Cl2CH4HCl
④CuCl2（aq）Al HCl（aq）AlCl3（aq）
A. ②④
B. ②③
C. ①②④
D. ①②③④
16.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是（）
A. X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-
B. X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-
C. 溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类
D. 气体A是NO
17.下述实验能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉
淀生成
检验Na2SO3晶体是否已氧化变质
B 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe(OH)3胶体
C 向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO32-
D
向2 mL1 mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L的 MgCl2
溶液，再加入3滴1 mol/L的FeCl3溶液
证明Mg(OH)2沉淀可转化为
Fe(OH)3沉淀
A. A
B. B
C. C
D. D
18.下列实验方案的设计与评价合理的是
A. B. C. D.
验证化学能转化为
电能
验证氧化性：Cl2>Br2>I2
验证温度对平衡移
动的影响
制取MgCl2固体
A. A
B. B
C. C
D. D
19.下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示常温下，将SO 2气体通入溴水中，所得溶液pH 的变化
B. 图2表示向NH 4A1(SO 4)2溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH 溶液体积(V)的变化
C. 图3表示T °C 时，对于可逆反应：A(g)+B(g)
2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反应速率与压强的关系
D. 图4表示常温下，几种难溶氢氧化物的
饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH 的关系，则在pH = 7的溶液中，Fe 3+、A13+、Fe 2+能大量共存 20.下列关于热化学反应的描述正确的是
A. CO 的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)
2CO(g)+O 2(g) ΔH =+283.0 kJ/mol
B. HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH =-57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2的反应热ΔH =2×(-57.3) kJ/mol
C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少
D. 已知：H －H 键的键能为a kJ/mol ，Cl －Cl 键的键能为b kJ/mol ，H －Cl 键的键能为c kJ/mol ，则生成1 mol HCl 放出的能量为(a +b -2c )/2 kJ
21.已知2H 2O 2(1) ==2H 2O(l) +O 2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应的 ΔH<0，ΔS>0
B. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂
C. 其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径Ⅰ >途径Ⅱ
D. 其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ >途径Ⅱ
22.在300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni （s ）+4CO （g ）?Ni （CO)4（g ），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104
2
1．9×10﹣5
下列说法不正确的是
A. 上述生成Ni(CO)4（g ）的反应为放热反应
B. 25℃时反应Ni(CO)4（g ）?Ni （s ）+4CO （g ）的平衡常数为2×
10﹣5 C. 80℃达到平衡时，测得n （CO ）=0．3mol ，则Ni （CO)4的平衡浓度为2 mol/L D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO 浓度均为0.5mol/L ，则此时v （正）＞v （逆） 23.已知：25 °C 时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是 H 2SO 3 H 2CO 3 CH 3COOH
HClO
K l =1.54×10-2 K 1==4.30×10-7
K=1.8×l0-5
K = 2. 95×l0-8
K 2=1.02×10-7 K 2=5.61×l0-11
A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO 3可增强漂白性
B. 向Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2发生反应的
离子方程式为：2CO 32-+SO 2+H 2O=2HCO 3-+SO 32- C. 相同浓度的NaClO 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液的pH 值由大到小的顺序为：NaClO>Na 2CO 3>NaHCO 3 D. 相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na +)>c(ClO -)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)
24.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO -+H 2O=Cl -+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr 2O 72-的工业废水的处理。下列说法正确的是
A. 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
B. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr(OH)3除去
C. 图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生
D. 若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀
25.某同学探究NaHCO3的性质，部分实验报吿记录如下：
①常温下，配制0.10 moI/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；
②
取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀（能与盐酸作用产生气体），但无气体放出。
下列说法不正确的是
A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B. 加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C. 反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+ H2CO3
D. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+ 2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) +c(Cl-)、
26.25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. a→b的过程中，溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变
B. c点表示酸碱恰好完全反应
C. 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 25 ℃时，HA的电离平衡常数K a约为1.43×10-3
27.a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是
A. a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物
B. b元素的气态氧化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高
D. 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多
28.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子半径:Z>Y>X
B. 化合物P中只存在离子键
C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
D. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X
29.向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol ? L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A. b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+= HCO3-
B. 结合H+的能力：AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3
C. M点时A1(OH)3的质量等于3.9 g
D. 原混合溶液中，CO32-与AlO2-的物质的量之比为2∶1
30.取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500mL稀硝酸（铜元素全部转化成Cu(NO3)2,其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A. 2.0 mol/L B. 2.4 mol/L C. 1.2 mol/L D. 1.0mol/L
第II卷
三、非选择题：本题包括5小题，共50分。
31.1 L某待测液中除含有0.2mol ? L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
已知：无色气体D为单一气体。请回答下列问题：
（1）气体B为_________(填化学式），白色沉淀E为________________（填化学式）。
（2）待测液中肯定存在的阴离子有______________________。
（3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________________________________。
（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：
_________________________________________________________。
32.I .短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为。W X Y
Z
请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是________________________________________。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（元素符号表示）。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____________（用化学式表示）
（4）用电子式表示WY2的形成过程：__________________________________。
（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________。
Ⅱ.A、B、C三种物质存在如图转化关系。
（1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。
（2）向B溶液中滴加铁氯化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为
__________________________________。
33.亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究。
I.鉴别NaCl和NaNO2。
（1）用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2呈碱性。该溶液呈碱性的原因是
_____________________________________（用离子方程式解释）。
（2）已知：K sp(AgNO2)=2×10-8，K sp(AgCl)=1.8×10-10。分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有____________溶液的试管。
（3）已知：2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有____________（填选项字母）
A.自来水
B.碘化钾溶液
C.淀粉
D.白糖
E.食醋
F.白酒
Ⅱ.NaNO2与酸反应。
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用如图所示仪器 (夹持装置己省略)及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃。
（1）按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→___________→B。
（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是___________________________。
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体。
①依据__________现象，可确认产物中有NO。
②裝置E的作用是______________________。
（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是______________________________________。
（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________________。
34.2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1
请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式______________。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：NO N2CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017 50 0.032 0.034 0.017
①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是___________；
A．活性炭的质量 B．v正(N2) = 2v逆(NO) C．容器内压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F．容器内CO2的浓度保持不变
②在T℃时，该反应的平衡常数为______________(小数点后保留两位)；
③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________；
④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
（3）利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
①A电极的电极反应式为________________。
②下列关于该电池的说法正确的是________。
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电池工作一段时间，溶液的pH不变
D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol
35.某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：
已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol?L-1计算）如下表所示：
②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
请回答下列问题：
（1）实验需要配制250 mL 3.0 mol ? L-1的稀硝酸，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______________________。
（2）步骤（a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。
（3）步骤（b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，原因是_______________________________，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
（4）NH3含量的测定： [已知：Ni(NH3)6Cl2+6HC1==NiCl2+6NH4Cl]。
i.用电子天平称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L的盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 mol?L-1的NaOH标准溶液V1mL；
ii.空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。
①NH3的质量分数为______________(用含V1、V2、m的代数式表示）。
②在上述方案的基础上，下列措施能进—步提高测定准确度的有_______________（填选项字母）。
A.适当提高称量产品的质量
B.用H2SO4溶液替代盐酸
C.用酚酞替代甲基橙
D.进行平行实验
（5）为测定Cl-的含量，请补充完整下述实验方案。
称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，___________，滴入2?3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2?3次。
衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是
6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质
一．选择题（每小题至少有一个选项正确） 1、在静电场中下列说法正确的是 A.沿电场线方向，场强一定越来越小 B.沿电场线的方向，电势一定越来越低 C.沿电场线的方向，电势能逐渐减小 D.在电场力作用下，正电荷一定熊高电势处向低电势处移动 2.如图所示，两个相互接触的导体A和B不带电，现将带正电的导体C靠近A端放置，然后分开A、B，三者均有绝缘支架，则AB的带电情况为： A.A带正电，B带负电 B. A带负电，B带正电 C.A、B都带正电 D.A、B都带负电 3.如图所示，图中五点均在匀强电场中，它们刚好是一个圆的四个等分点和圆心；已知电场线与圆所在平面平行．下列有关圆心O和等分点a的电势、电场强度的相关描述正确的是（） A．a点的电势为6V B．a点的电势为-2V C．O点的场强方向指向a点 D．O点的场强方向指向电势为2V的点 4.在静电场中，将一电子由a点移到b点，电场力做功5eV，则下列结论错误的是： A．电场强度的方向一定是由b到a B．a、b两点间的电势差大小为5V C．电子的电势能减少了5eV D．因零电势点未确定，故不能确定a、b两点的电势 5.如图所示，图中实线表示某匀强电场的电场线，一带负电荷的粒子射入电场，虚线是它的运动轨迹，a、b 是轨迹上的两点，若粒子所受重力不计，则下列判断正确的是（）
A．电场强度方向向下 B．粒子一定从a点运动到b点 C．a点电势比b点电势高 D．粒子在a点的电势能大于在b点的电势能 6、如图所示，一水平放置的平行板电容器带上一定量的电荷后与电源断开，将下极板B接地，一带负电油滴静止于两极板间的P点．现将平行板电容器的上极板A竖直向下移动一小段距离，下列说法正确的是（） A．P点的电势将增大，带电油滴将向上运动 B．P点的电势将增大，带电油滴将向下运动 C．P点的电势不变，带电油滴仍然静止 D．P点的电势不变，带电油滴将向上运动 7、如图所示，平行板电容器两极板间电压恒为U，在A极板附近有一电子由静止开始向B板运动，现仅调节两板间距，则关于电子从A板到B板的运动时间以及到达B板时的速率，下列分析正确的是（） A．两板间距越大，则时间长，速率越小 B．两板间距越小，则时间短，速率越小 C．两板间距越小，则时间短，速率不变 D．两板间距越小，则时间不变，速率不变 8、有一电子束焊接机，焊接机中的电场线如图中虚线所示；其中K为阴极，A为阳极，两极之间的距离为d．在两极之间加上高压U，有一电子从K极由静止开始在K、A之间被加速．不考虑电子重力，电子的质量为m,元电荷为e，则下列说法正确的是（）
学校名称学生姓名奖项济南西城实验中学刘琪金 武汉外国语学校谈明康金 山东省实验中学张千一金中央民族大学附属中学朱容立金山东省实验中学东校王柯桢金西安高新第一中学赵竞川金 武汉外国语学校李尔佳金中国人民大学附属中学张一铭金衡水第一中学戴萌金 武汉外国语学校舒博文金中央民族大学附属中学韦凡坷银西安高新第一中学周星宇银西安高新第一中学刘思雨银 郑州外国语学校韩崇道银 海宁市高级中学王嘉宁银石家庄二中实验学校宗雨胜银湖南师范大学附属中学刘玲歌银石家庄市第二中学陈品言银 广州市第二中学李小舟银中央民族大学附属中学牟伟豪银衡水第一中学赵一骐银湖南师范大学附属中学蒋沐阳银淮北市第一中学况宇轩银 北京市十一学校徐宜德银 海宁市高级中学张鑫宇银 海宁市高级中学杨向东银 淮北市第一中学梁驰银 河北衡水中学殷翔宇银 武汉外国语学校王意飞银 广州市第二中学李颖铜 广东实验中学熊睿铜 郑州外国语学校李欣泽铜 淮北市第一中学王亦可铜 郑州外国语学校王柏川铜石家庄二中实验学校王鸿仪铜济南西城实验中学袁承勋铜河北衡水中学李驰宇铜 北京汇文中学刘戎戎铜中央民族大学附属中学和浩然铜东莞市东华高级中学罗杨波铜广东实验中学周子杰铜 海宁市高级中学张曹屹铜 山东省实验中学李俊良铜石家庄市第二中学苏一然铜北京师范大学附属实验中学陈浩斌铜衡水第一中学陈维璨铜济南西城实验中学曲戈铜
山东省青岛第二中学孙璟蕙铜西安高新第一中学赵昱杰铜东莞市东华高级中学陈杰铜石家庄市第一中学韩若冰铜 郑州外国语学校赵君汝铜 合肥市第一中学余行泰铜北京师范大学附属实验中学柴晋贤铜中国人民大学附属中学姬臣轩铜中国人民大学附属中学翟元莉铜石家庄市第一中学宋卓君铜
河北省衡水市衡水中学高一第二学期第一次质量检测化学试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊 C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫 D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 【答案】C 【详解】 A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误； B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误； C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确； D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误； 故选：C。 2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( ) A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体 C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强 D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】 CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2 性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误； B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确； C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误； D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误； 答案选B。 3．下列关于物质的检验说法不正确的是( )
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
2015-2016学年河北省衡水中学高一（上）期末数学试卷（理科）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在下列四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1．若角α与角β终边相同，则一定有（） A．α+β=180°B．α+β=0° C．α﹣β=k360°，k∈Z D．α+β=k360°，k∈Z 2．已知集合M={x|≤1}，N={x|y=lg（1﹣x）}，则下列关系中正确的是（） A．（?R M）∩N=?B．M∪N=R C．M?N D．（?R M）∪N=R 3．设α是第二象限角，且cos=﹣，则是（） A．第一象限角B．第二象限角C．第三象限角D．第四象限角 4．下列四个函数中，既是（0，）上的增函数，又是以π为周期的偶函数的是（） A．y=tanx B．y=|sinx| C．y=cosx D．y=|cosx| 5．已知tanα=﹣，且tan（α+β）=1，则tanβ的值为（） A．﹣7 B．7 C．﹣D． 6．将函数y=sin2x的图象向左平移个单位，向上平移1个单位，得到的函数解析式为（） A．y=sin（2x+）+1 B．y=sin（2x﹣）+1 C．y=sin（2x+）+1 D．y=sin（2x﹣）+1 7．函数y=Asin（ωx+φ）（ω＞0，|φ|＜，x∈R）的部分图象如图所示，则函数表达式（）
A．y=﹣4sin（x﹣）B．y=4sin（x﹣） C．y=﹣4sin（x+）D．y=4sin（x+） 8．在△ABC中，已知lgsinA﹣lgcosB﹣lgsinC=lg2，则三角形一定是（） A．等腰三角形B．等边三角形C．直角三角形D．钝角三角形 9．已知函数f（x）=log a（x+b）的大致图象如图，其中a，b为常数，则函数g（x）=a x+b的大致图象是（） A．B．C．D． 10．若定义在区间D上的函数f（x）对于D上任意n个值x1，x2，…x n总满足≤f （），则称f（x）为D的凸函数，现已知f（x）=sinx在（0，π）上是凸函数，则三角形ABC中，sinA+sinB+sinC的最大值为（） A．B．3C．D．3 11．已知O为△ABC内任意的一点，若对任意k∈R有|﹣k|≥||，则△ABC一定是（） A．直角三角形B．钝角三角形C．锐角三角形D．不能确定 12．△ABC的内角A、B、C的对边分别为a，b，c，且a：b：c=：4：3，设=cosA， =sinA，又△ABC的面积为S，则=（） A． S B． S C．S D． S 二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）
河北衡水中学2011—2012学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 命题人：邓利审核人：张括志本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。 相对原子质量：F～19 H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 Cl～35.5 Br～80 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65 Hg～201 S～32 Ne～20 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案 的序号填涂在答题卡上） 1．下列物质属于电解质的是（） A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝 2、.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是() A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 3、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米 碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） ①是溶液②是胶体③ 能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥ 静置后，会析出黑色沉淀 A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥ 4、实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R， 则R可能是（） A．SO2 B. NH3 C. HCl D. O25、下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（） A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－ C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－ 6、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠 其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是（） A．天然气是二级能源 B．热水器使用的太阳能是一级能源 C．手机中使用的电池是一级能源 D．水电站发电利用的水能是二级能源 7、下列反应中硫酸既表现了氧化性，还表现了酸性的有（） A.2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑ B.2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑ C.H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl↑ D.H2SO4+Na2SO 3Na2SO4+H2O+SO2↑ 8、下列物质的分类方法恰当的是（） 9、下列有关实验的现象描述正确的是（） A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。 B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。 C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。 D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。 10、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（） A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液 D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液
中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
衡水中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷 一、单选题 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（） A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰 C. X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是（）A. Y 与X属于同一主族,与Z属于同一周期 B. 单质的沸点：X>Z C. 常温常压下,W的氧化物为液态 D. X的氧化物均能用向上排空气法收集 3．下列说法不正确的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中于数决定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子 ⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等 A. ③ B. ④ C. ②⑤ D. ① 4．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+=H2O B. 碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 5．向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准
衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷
河北省衡水中学【最新】高一下学期期中考试数学（文）试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知直线230x y --=的倾斜角为θ，则sin2θ的值是（ ）． A ． 1 4 B ． 34 C ． 45 D ． 25 2．下列命题正确的是（ ） A ．两两相交的三条直线可确定一个平面 B ．两条直线和同一个平面所成的角相等，则这两条直线平行 C ．过平面外一点的直线与这个平面只能相交或平行 D ．和两条异面直线都相交的两条直线一定是异面直线 3．如下图，A B C '''?是ABC ?用“斜二测画法”画出的直观图，其中 1,2 O B O C O A ==''''= ''，那么ABC ?是一个（ ） A ．等边三角形 B ．直角三角形 C ．钝角三角形 D ．三边互不相等 的三角形 4．如图是某几何体的三视图，则该几何体的体积为（ ） A ．6 B ．9 C ．12 D ．18 5．一锥体的三视图如图所示,则该棱锥的最长棱的棱长为 ( )
A ．√33 B ．√17 C ．√41 D ．√42 6．一个棱长为2的正方体被一个平面截后所得几何体的三视图如图所示，则该截面的面积为（ ） A ． 92 B ．4 C ．3 D 7．如图，将绘有函数()2sin()f x x ωθ=+ (0>ω， 2 π θπ<<)部分图象的纸片沿 x 轴折成平面α⊥平面β，若,A B ，则()1f -=（ ） A ．-2 B ．2 C ．D 8．如图，正方体1111ABCD A B C D -A 为球心，2为半径作一个球，则图中球面与正方体的表面积相交所得到的两段弧之和等于（ ）
衡水中学实验学校上学期七年级期中考试 数学试卷 答题时间：90分钟 分值：120分钟 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本大题共16小题，共42分，1-10小题各3分，11-16小题各2分） 1、如果?×?? ? ??-21=1，则“?”内应填的实数是（ ） A 、 21 B 、2 C 、2 1- D 、-2 2、某数的平方是4 1，则这个数的立方是（ ） A 、 81 B 、8 C 、81或81- D 、+8或-8 3、下列图形属于柱形的有几个（ ） A 、2个 B 、3个 C 、4个 D 、5个 4、在-（-8）、()20191-、23-、1--、0-、3 π-、-2.131131113中，负有理数共有（ ） A 、4个 B 、3个 C 、2个 D 、1个 5、下列语句正确的个数是（ ） ①收入增加100元与支出减少200元是一对具有相反意义的量； ②数轴上原点两侧的数互为相反数； ③若一个数小于他的绝对值，则这个数是负数； ④若a 、b 互为相反数，则n a 与n b 也互为相反数 A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、0个 6、下列说法正确的有几个（ ） ①直线AB 与直线BA 是同一条直线 ②平角是一条直线 ③两点之间，线段最短 ④如果AB=BC ，则点B 是线段AC 的中点 A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、4个 7、图中小于平角的角的个数是（ ） A 、9个 B 、10个 C 、11个 D 、12个 8、钟表盘上指示的时间是10点40分，此刻时针和分针之间的夹角是（ ） A 、 60 B 、 70 C 、 80 D 、 85 9、已知AB=21cm ，BC=9cm ，A 、B 、C 三点在同一条直线上，那么AC 等于（ ） A 、30cm B 、15cm C 、30cm 或15cm D 、30cm 或12cm 10、已知线段AB ，在BA 的延长线上取一点C ，使CA=3AB ，则线段CA 与线段CB 之比为（ ） A 、3：4 B 、2：3 C 、3：5 D 、1：2 11、如图，数轴上的A 、B 、C 三点所表示的数分别是a 、b 、c ，其中AB=BC ，如果c b a >>，
衡水中学2019-2020学年高一下学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 I卷 一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。毎小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同 B. 利用生物质能就是间接利用太阳能 C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火 D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂 2.下列说法不正确的是 A. 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态 B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好 C. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 D. 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法 3.下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是 A. A B. B C. C D. D 4.下表中对于相关物质的分类全部正确的是
选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质 A. 液氧漂白粉Al2O3CO B. 生理盐水氢氧化铁胶体Na2O2乙醇 C. 碱石灰盐酸K2O Cl2 D. 胆矾水玻璃CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 5. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是 A. 该方法将电能转化成化学能 B. 在此装置中钢管道作正极 C. 该方法称为“外加电流的阴极保护法” D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 6.下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是 选项化学事实周期律解释 A 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：Cl>S 原子半径：Mg>Al B Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈 C K与水的反应比Na与水的反应更剧烈金属性：K>Na D 加热条件下HBr比HF更易分解非金属性：F>Br
呈贡区实验学校2018年营养改善计划工作总结和2019年工作要点为贯彻落实义务教育学生营养改善计划的相关工作要求，切实做好我校学生营养改善工作，我校自开展学生营养改善计划工作以来，就非常重视学生营养改善计划管理工作。我校全面贯彻党的教育方针，以改善农村义务教育学生营养状况为重点，以提高农村学生健康水平为目标，通过实施学生营养餐工作，调整饮食结构，增加营养含量，提高农村学生饮食质量，发挥学校强体与育人的双重功能，促进少年儿童健康成长，不断推进教育科学发展。现就将我校2018年营养改善计划和2019年工作要点总结如下： 一、成立营养餐工作领导小组 组长：何坤德校长 副组长：马云凤副校长、宋磊总务主任、李建华总务副主任。 成员：杨晓燕（郎缪校区专职负责人员）、李明（衡水校区专职负责人员）杨艳青晋卫平（财务人员）及各班班主任。 领导小组下设办公室在后勤处，负责处理日常事务。 二、基本情况
我校是一所九年一贯制学校，学校分为两个校区，郎缪校区和衡水校区，其中，郎缪校区有教学班30个，小学部19个教学班，享受营养餐学生人数915人，中学部11个教学班，享受营养餐学生人数为436人。衡水校区有教学班7个，享受营养餐学生人数为306人。两个校区享受营养餐人数共计1657人。本学期郎缪校区的供餐企业为“云南皇氏来思尔乳业有限公司”供餐，供餐方式为课间加餐，品种为核桃牛奶、蛋琪玛、鲜花糕、核桃酥等。衡水校区供餐为衡水学校食堂，供餐方式为食堂中餐。每天学生供餐标准为4元。本学期供餐天数为100天。 三、开展的主要工作 1、专项资金的管理 根据教育局的工作安排，我校每学期初都将本学期享受营养餐学生人数和营养餐专项资金结余情况上报到教育局，教育局根据供餐天数、补助标准及我校实际情况下拨本学期营养餐专项资金。学校将营养餐的专项资金专款专用，与供餐企业采取一月一结的方式结算付款，决不拖欠供餐企业的营养餐款。 2、严格专项资金管理。建立完善的学生用餐签名档案册，认真落实学生实名制信息系统管理和应用，确保不出现虚报冒领营养餐、
衡水中学试题1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在+--3+ 4 H 、 Cl 、MnO 、 A1 B.pH = 2 的溶液中可能大灰存在++2-、 Cl-、 Na、 K 、 SiO3 C.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中反应： 2Fe2++ H 2O2+2H+==2Fe3++H2O D. 稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应： +2-2+- H+SO4+Ba +OH= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4) 3易溶于水，可用作净水剂 D.Al 2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的233 Na CO和 NaHCO的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的 pH试纸检验， pH 大的是23 Na CO ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热. 有气泡产生的是3 NaHCO ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 3 Na2CO, A. ①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A. 足量的 Fe 在 Cl 2中燃烧只生成 FeCl3 B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成2和 Fe(OH)3 H C. 用酸性 KmnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D. 向某溶液中加 NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A制备 Fe(OH)3 胶体将 NaOH浓溶液滴加到饱和 FeCl 3溶液中 B222 由 MgCl 溶液制备无水 MgCl将 MgCl溶液加热蒸干 C除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 6、下列四种有色溶液与SO气体作用均能褪色，其实质相同的是 2 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A. ①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关 Fe2(SO4) 3溶液的叙述正确的是 +2+65- 可以大量共存 A. 该溶液中 K 、 Fe 、 C H OH、 Br B. 和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3+ +2I - =Fe2++I 2 C. 和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 3+2- +Ba 2+- Fe +SO4+3OH= Fe(OH) 3↓ + BaSO4↓ D. 1 L0.1mol · L-1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐 C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl 2通入 NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaC1O、 NaClO3的混合溶液，经测定， -- 的物质的量ClO与 ClO3 浓度之比为 1:3 ，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4B. 11:3 C. 3:1 D.4:1
衡水中学高一（上）期末数学试卷（理科） 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在下列四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1．若角α与角β终边相同，则一定有（） A．α+β=180°B．α+β=0° C．α﹣β=k360°，k∈Z D．α+β=k360°，k∈Z 2．已知集合M={x|≤1}，N={x|y=lg（1﹣x）}，则下列关系中正确的是（） A．（?R M）∩N=?B．M∪N=R C．M?N D．（?R M）∪N=R 3．设α是第二象限角，且cos=﹣，则是（） A．第一象限角B．第二象限角C．第三象限角D．第四象限角 4．下列四个函数中，既是（0，）上的增函数，又是以π为周期的偶函数的是（）A．y=tanx B．y=|sinx| C．y=cosx D．y=|cosx| 5．已知tanα=﹣，且tan（α+β）=1，则tanβ的值为（） A．﹣7 B．7 C．﹣D． 6．将函数y=sin2x的图象向左平移个单位，向上平移1个单位，得到的函数解析式为（） A．y=sin（2x+）+1 B．y=sin（2x﹣）+1 C．y=sin（2x+）+1 D．y=sin（2x﹣）+1 7．函数y=Asin（ωx+φ）（ω＞0，|φ|＜，x∈R）的部分图象如图所示，则函数表达式（）
A ．y=﹣4sin （x ﹣） B ．y=4sin （x ﹣） C ．y=﹣4sin （ x+ ） D ．y=4sin （ x+ ） 8．在△ABC 中，已知lgsinA ﹣lgcosB ﹣lgsinC=lg2，则三角形一定是（ ） A ．等腰三角形 B ．等边三角形 C ．直角三角形 D ．钝角三角形 9．已知函数f （x ）=log a （x+b ）的大致图象如图，其中a ，b 为常数，则函数g （x ）=a x +b 的大致图象是（ ） A ． B ． C ． D ． 10．若定义在区间D 上的函数f （x ）对于D 上任意n 个值x 1，x 2，…x n 总满足 ≤f （ ），则称f （x ）为D 的凸函数，现已知f （x ）=sinx 在（0，π）上是凸函 数，则三角形ABC 中，sinA+sinB+sinC 的最大值为（ ） A ． B ．3 C ． D ．3 11．已知O 为△ABC 内任意的一点，若对任意k ∈R 有|﹣k |≥| |，则△ABC 一定是（ ） A ．直角三角形 B ．钝角三角形 C ．锐角三角形 D ．不能确定 12．△ABC 的内角A 、B 、C 的对边分别为a ，b ，c ，且a ：b ：c=：4：3，设=cosA ， =sinA ，又△ABC 的面积为S ，则 =（ ） A ． S B ． S C ．S D ． S 二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）
2 2 2 4 3 3 2 2 4 2018~2019 学年度高三年级上学期二调考试 化学试卷 本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共 30 个题，50 分，将答案填涂到答题卡上;第二部分为主观题，共 5 个题，50 分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为 110 分钟 (H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ba ：137) 一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题 1 分，共 10 分) 1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不．正．确． 的是( ) 2.设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的共价键数为 N A 个 B. 一定条件下，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 2N A C. 含 4.8 g 碳元素的石墨晶体中的共价键数为 1.2N A 个 D.2 mL 0.5 mol/L FeCl 3 溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体，所得胶粒数目为 0.001N A 3.“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( ) ①实验室中收集氨气采用图甲所示装置 ②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④ 4. 下列实验设计能够成功的是( ) A.检验亚硫酸钠试样是否变质 试样 ?溶?解→ ?滴?加?硝酸?钡溶?液→ 白色沉淀 ?滴?加?稀盐?酸 → 沉淀不溶解→说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 粗盐 ?溶?解→ ?足?量?碳酸?钠溶?液→ ?足?量?氯化?钡溶?液→ ?过?滤→ ?滤?液?中滴?加盐?酸→ ?蒸?发?结?晶 → 精盐C.检验某溶液中是否含有 Fe 2+ 试样 ?滴?加?硫氰?化钾?溶?液 → 溶液颜色无变化?滴?加?氯?水 → 溶液变红色→溶液中含有 Fe 2+ D.证明酸性条件 H 2O 2 的氧化性比 I 2 强 5. 下列有关 CuSO 4 溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中 Na + 、NH + 、NO -、Mg 2+ 可以大量共存 B. 通入 CO 2 气体产生蓝色沉淀 C. 与 NaHS 反应的离子方程式：Cu 2++S 2- ═CuS ↓ D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH ·H O ═Cu(OH) ↓+2N H + 6. 化学与生活密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) 选项 古文或谚语 化学解释 A. 日照香炉生紫烟 碘的升华 B. 以曾青涂铁，铁赤色如铜 置换反应 C. 煮豆燃豆萁 化学能转化为热能 D. 雷雨肥庄稼 自然固氮
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