河北衡水中学2011— 2012 学年度第一学期期末考试
高一化学试卷
命题人：邓利审核人：张括志本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。满分 100分。考试时间 110分钟。
相对原子质量： F ～ 19 H ～ 1 O ～ 16 C ～ 12 N ～ 14S～ 32Cl ～ 35.5Br ～ 80 Na ～ 23 K ～ 39Ca～ 40Mg ～ 24Al ～ 27Fe～ 56 Cu～ 64Ag～ 108 Zn ～ 65Hg～ 201 S～ 32Ne～ 20
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题1分，共 10分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案
的序号填涂在答题卡上）
1．下列物质属于电解质的是（）
A．石墨B．烧碱C．蔗糖D．金属铝
2、 . 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防
止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁
C 食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐
3、“纳米材料”是粒子直径为 1 ～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米
碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液②是胶体③ 能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥
静置后，会析出黑色沉淀
A. ①④⑥
B. ②③④
C.②③⑤
D. ①③④⑥
4、实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，
则 R可能是（）
A． SO2 B. NH 3 C. HCl D. O 2 5、下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（）
＋＋、 Cl －2－2＋＋2－－
A． Na 、K 、CO B． Cu 、 Na 、 SO 、 NO
3 4 3
2＋＋－2－＋＋－2－
C． Ba 、 K 、 Cl 、 SO4 D． K 、 Na 、 HCO3 、 CO3
6、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠
其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是（）
A．天然气是二级能源B．热水器使用的太阳能是一级能源
C．手机中使用的电池是一级能源D．水电站发电利用的水能是二级能源
7、下列反应中硫酸既表现了氧化性，还表现了酸性的有（）
A.2H 2SO4（浓） +Cu CuSO4+2H2O+SO2↑
B.2H2SO4（浓）+C C O2↑ +2H2O+2SO↑
C.H2SO4（浓） +NaCl NaHSO4+HCl↑
D.H2SO4+Na2SO3Na2 SO4+H2O+SO2↑
8、下列物质的分类方法恰当的是（）
序号氧化物酸碱盐
A熟石灰氯酸钾生石灰蓝矾
B生石灰次氯酸纯碱苏打
C过氧化氢盐酸碱式碳酸酮氯化铁
D氧化钠硫酸烧碱纯碱
9、下列有关实验的现象描述正确的是（）
A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。
B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。
C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。
D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。
10、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）
2-
A．检验溶液中是否含有SO3时，用硝酸酸化后再加BaCl 2溶液
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液
2-
D．检验溶液中是否含有SO4时，用盐酸酸化后，加BaCl 2溶液
二、选择题（每小题 2分，共 40分。下列每小题所给选项有 1～ 2项符合题意，有两个选项的，只
选一个且选对得 1分，多选、错选均不得分。请将正确答案的序号填涂在答题卡上）
11、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元
素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（
）
A ．1：3 B
．2： 5 C ．1： 4 D ．2：7 12、甲试管中盛有 0． 5mol/L Na CO 溶液 10mL ，慢慢往试管中加入 1mol/L 的盐酸 7． 0mL ；乙
2
3
试管中盛有 1mol/L 的盐酸 7． 0mL ，慢慢往试管中滴加 0． 5mol/L Na 2CO 3溶液 10mL ，那么 甲、乙两试管中产生的 CO 2 物质的量大小关系为
（ ）
A ．甲 =乙
B ．甲 >乙
C ．甲 <乙
D ．无法确定
13、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质： （ ）
① Cu 与 HNO 溶液 ② Cu 与 FeCl 3 溶液 ③ Zn 与 H SO 溶液 ④ Fe 与 HCl 溶液
3
2 4
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A ．①③
B. ③④
C. ①②
D. ①③④
14、下列物质能通过化合反应直接制得的是（
）
① FeCl 2 ② H 2 SO 4
③NH 4NO 3
④ HCl
A ．只有①②③
B. 只有②③
C. 只有①③④
D.
全部
15、向下图装置中缓慢地通入气体
X ，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；
若打开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色。据此判断气体 X 和洗气瓶内溶液 Y 分
别可能是
（
）
16、下列关于卤素的叙述中正确的是
（ ）
①卤素的钾盐中，最易被氧化是氟化钾：②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽
油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶
液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有
HF 和
O 2 生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A. ①③⑤
B. ②④⑥
C. ②⑤⑥
D. ①③④
17、下列说法中不正确的有
（
）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是
Cl 2 ；
③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中
SO 2 的量；④ pH 在 5.6 ～7.0 之间的降
水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。⑥
氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰
酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
A.2 个
B.3 个
C.4 个
D.5 个
18、制备金属氯化物时常常采用两种方法： ①用金属与盐酸反应制得
②用金属与氯气直接化合
制得。用以上两种方法都能制得的氯化物是（
）
A ． AlCl 3
B
． MgCl 2
C
． FeCl 3
D
． CuCl 2
19、现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的
一种试剂是 （ ）
A ． CuSO 4 溶液
B ． AgNO 3 溶液
C ．紫色石蕊试液
D
． FeCl 2 溶液
20、 2L 甲气体和
1L 乙气体恰好完全反应生成 2L 丙气体 ( 所有气体的体积均在标准状况下测
定 ) 。若丙气体的化学式是
XY 2 ，则甲、乙的化学式分别可能是
（
）
A ．Y 2和 X 2
B
． XY 和Y 2
C ．
X 2和 XY
D
． XY 2和Y 2
21、常温时，下列三个反应都能向右进行：
2W +X2 2X +W2
2Y +W2 2W +Y 2
2X +Z 2 2Z +X 2
由此得出的正确结论是( )
A.X 、Y、Z、W中Z的还原性最强
B.X 2、Y2、Z 2、W2中 Z 2的氧化性最弱
C.2Z +Y22Y+Z 2不能向右进行
D. 还原性 X >Y
22、硝酸铜是制备Cu— Zn— Al 系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO（稀）3Cu（ NO3）2 +2NO↑ +4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓） =Cu（ NO3）2+2NO↑+2H2 O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O
2 2CuO， CuO+2HNO=Cu（ NO） +H O
3 3 2 2
下列说法正确的是（）
A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
C．三种方案中，硝酸的利用率为③>① >②
D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行
23、有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取 3.04 g 粉末加热，同时通入足量
的 CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成气体充分吸收，产生沉淀5g 。
则该粉末组成是（）
A ．只有 Fe2O3B．只有 FeO
C．等物质的量的Fe2O3和 Fe3O 4D．等物质的量的FeO 和 Fe3O4 24、全世界每年铜的产量为8× 106t ，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1 价）
生产铜的主要反应为：Cu2S+O 2Cu+SO下列说法正确的是（）
2
A．该反应中Cu2S 只是还原剂
B．每生产1molCu 需转移 2mol 电子
C．该反应中Cu2S 既是氧化剂又是还原剂
D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的
2 6
SO的体积为 1.4 ×10 L
25、下列物质反应后一定没有+3 价铁元素的是
A ．过量的铁丝在氯气中点燃
B ． Fe(NO3) 2溶液中加少量盐酸
C ．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D．过量的铁与稀硝酸反应
26、在反应 3Cl 2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（）
A．2︰1 B．5︰ 1 C． 1︰2 D．1︰5
X－2-
能在酸性溶液中发生如下反应：
X－
+3S
2－+ 3+
27、离子 M2O7 与 S M2O7 +14H ==2M +3S +7H 2O,
则 MO
X－
中 M的化合价为（）
2 7
A． +4 B．+5 C． +6 D． +7
28、把 aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另
一份与氯化钡溶液反应时，消耗 c mol 氯化钡，由此可知原溶液中N03 —的物质的量浓度是（单位： mol · L—1）( )
A．
b
2c B． 2b c C．
2b
2c D．
2b
4c
a a a a
29、 . 下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
A．①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
30、下列变化过程不能直接实现的是① HCl ② Cl
2
③ Ca(ClO)
2
④ HClO ⑤ CO
2
A. ①→②
B. ②→③
C. ③→④
D. ④→⑤
第Ⅱ卷（非选择题，共50 分）2． (4 分 ) 现有CO和CO2的混合气体18g，充分与氧气反应后测得所得到的CO2的总体积为
（Ⅱ卷部分答案请认真填写在答题纸上。）11． 2L( 标准状况 ) 。试计算
三、 (10 分 ) 某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、 F 分别为氨气和氯气的发
原混合气体中 CO2的体积(标准状况)是
生装置， C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。
(1) ，
(2) 原混合气体在标准状况下的密度是g/L （结果保留一位小数）
五、（ 16 分）下图所示物质中（部分产物和反应条件未标出），只有A是单质，常温下 B 和 C 呈
气态，且 B 是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。
请回答下列问题：
(1) 装置 F 中发生反应的化学方程式为．
(2) 装置 B 中仪器的名称是；装置 E 的作用是．
(3)装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式．
（4）装置 C 内当有 a mol 氯气参加反应时，转移的电子总数为 b 个，则阿伏加德罗数
常数为mol
-1 ( 用含 a、b 的代数式表示 ) 。
(5) 将用 F、 E、D 装置制得的氯气通人含74gCa(OH) 的石灰乳中，最多可制得漂白粉g ．
2
四． 1 (6 分 ) 有以下几种物质
①乙醇②MgCl 2晶体③蔗糖④铜⑤食盐水⑥BaSO4
请填空回答 ( 填序号 ) 。
(1) 以上物质中能导电的是；
(2) 以上物质中属于电解质的是；
(3) 以上物质中属于非电解质的是。
据此回答下列问题：
（ 1）物质 W的名称为，由B生成D的化学方程式为。
（ 2）请写出X 和 Y 反应的离子方程式：。
（ 3）上图反应中不属于氧化还原反应的有（填写序号）。
（ 4）写出 A 和 X 反应的化学方程式；若生成的B 在标准状况下的体积为22.4L ，则反应中转移电子数目为。
（ 5）请写出 C 和 W反应的化学方程式：。在这个反应中生成1mol 气体转移电子的物质的量为。
六．（ 14 分） X、Y、 Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X 含有四种元素，Y、Z 含有三种元素， X、 Y、 Z 的焰色反应均为黄色，W为
无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系（部分
反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：
（ 1） W的分子式是
（ 2） X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是
（3） X 含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。（该气体可以使带火星的木条复燃）
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是
装置Ⅱ中物质的化学式是。
②用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的
装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是
（从上图中选择必要装置，填写编号）。
（ 4）向Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有，
X
和另一种物质生成，该反应的化学方程式是