第四章化学平衡
本章总目标：
1：了解化学平衡的概念,理解平衡常数的意义；
2：掌握有关化学平衡的计算;
3：熟悉有关化学平衡移动原理.
各小节目标:
第一节：化学平衡状态
1：熟悉可逆反应达到平衡的特征-—反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率,各种物质的浓度将不再改变。
2:了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义.
第二节：化学反应进行的方向
学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向:时，反应向逆向进行。向正反应方向进行。时体系达到平衡状态.
第三节；标准平衡常数与的关系
1：掌握化学反应等温式（），当体系处于平衡状态的时候。
2：重点掌握运用公式进行热力学数据之间的计算。
第四节：化学平衡的移动
1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响，
2:熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。。
习题
一选择题
1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数( ）（《无机化学例题与习题》吉大版)
A。一定发生变化B。一定不变
C. 不一定变化
D. 与k无关
2.反应：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）在300K时的Kc与Kp的比值约
为（）
A。25 B.2500 C。2.2 D.0.04 3。反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度
B。转化率能准确代表反应进行的完全程度
C。平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度
D。平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度
4.相同温度下：2H2（g)+S2（g）2H2S（g）Kp1
2Br2(g)+2H2S（g）4HBr+S2（g）Kp2
H2（g）+Br2（g）2HBr（g）Kp3则Kp2等于（) A。Kp1· Kp3B。（Kp3）2/ Kp1 C。2Kp1· Kp3 D. Kp3/ Kp1 5。下列反应中，K˚的值小于Kp值的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）
A. H2（g）+Cl2(g）== 2HCl（g）
B. 2H2（g）+S（g）== 2H2S(g）
C。 CaCO3（s) == CaO（s）+CO2(g） D.C（s）+O2(g)== CO2（g)
6.N2（g）+3H2（g）2NH3(g），H=-92.4KJ·mol—1，473K时，三种混合气体达平衡。要使平衡向正方向移动，可采用方法（）
A.取出1molH2
B.加入NH3以增加总压力
C.加入稀有气体以增加总压力D。减小容器体积以增加总压力7。298K时，Kp˚的数值大于Kc的反应是( ）
A.H2（g)+S（g）H2S（g）
B.H2（g）+S(s）H2S（g)
C。H2（g）+S(s）H2S（l）D.Ag2CO3（s)Ag2O（s）+CO2（g）
8。已知300K和101325Pa时，下列反应：N2O4（g）2NO2（g）达到平衡时有20﹪的N2O4分解成NO2，则此反应在300K时的平衡常数Kp的数值为（ )
A.0.27 B。0。05 C.0。20 D。0.17 9。在某温度下平衡A+B== G+F的H〈0，升高温度平衡逆向移动的原因是( ）（《无机化学例题与习题》吉大版)
A。v正减小，v逆增大 B.k正减小，k逆增大
C。v正和v逆都减小, D. v正增加的倍数小于v逆增加的倍数10.已知下列前三个反应的K值,则第四个反应的K值为()
(1）H2(g)+1/2O2(g）H2O（g) K1 (2)N2(g）+O2（g)2NO（g) K2 (3）2NH3(g）+5/2O2(g)2NO(g)+3H2O(l) K3
（4）N2（g)+3H2(g）2NH3K
A。K1+K2—K3B。K1·K2/K3 C.K1·K3/K2 D.K13·K2/K3
11。下面哪一种因素改变，能使任何反应平衡时产物的产量增加(）
A.升高温度
B.增加压力
C.加入催化剂
D.增加起始物
12。298K时，反应H
2O(l） H
2
O（g）达平衡时，体系的水蒸汽压为3。13kPa，
则标准平衡常数K˚为（） (《无机化学例题与习题》吉大版)
A.100
B.3.13×10—2
C。3.13 D.1
13。298K时，根据下列数据,判断哪个化合物分解放氧倾向最大（)
A。 N
2（g) + O
2
（g) == 2NO
2
(g） Kc=1×10―30
B。 H
2（g) + O
2
(g） == H
2
O（g) Kc=1×1081
C. 2CO
2（g） == 2CO(g） + O
2
(g) Kc=1×10―92
D. 2H
2O
2
(l） == 2H
2
O(l） + O
2
(g） Kc=1×1037
14.某温度时,反应H
2（g) + Br
2
（g) == 2HBr（g)的Kc=4×10―2，则反应
HBr（g) 1/2H
2(g) + 1/2Br
2
(g）的Kc为(）
A。 B. C.4×10―2 D。 2×10―2
15.合成氨反应:3H
2(g) + N
2
(g) 2NH
3
（g）在横压下进行时，若向体系中因入
氩气，则氨的产率( ）(《无机化学例题与习题》吉大版）
A.减小B。增大 C。不变 D。无法判断
16.有下列平衡A（g）+2B（g）2C（g），假如在反应器中加入等物质的量的A和B，在达到平衡时，总是正确的是( ）
A.［B]=［C］ B。[A］=［B］ C。[B］＜［A］ D.[A]＜［B]
17。在Kp= Kc (RT）△n中，如果压力单位为atm，浓度单位为mol·L—1,则R为（）
A.8.314J· mol-1·K—1 B。1。987cal· mol—1·K-1
C.82.06ml· atm · mol—1·K—1 D。0.08206L· atm · mol-1·K—1
18.可逆反应2NO(g)N
2(g）+O
2
（g）, rHm0= —180KJ·mol—1。对此反应的逆反应
来说，下列说法正确的是（ )(《无机化学例题与习题》吉大版) A。升高温度增大 B.升高温度变小
C。增大压强平衡移动 D.增大N
2
浓度，NO解力度增加
19.有可逆反应C（s）+H
2O(g）CO（g）+H
2
（g）rH=133.8 KJ·mol—1，下列说法正
确的是（）
A.加入催化剂可以加快正反应速度
B.由于反应前后分子数相等，压力对平衡没有影响
C。加入催化剂可以增加生成物的浓度
D。加入催化剂可加快反应达到平衡的时间
20.在一定温度和压力下，一个反应体系达到平衡时的条件是（）
A。正、逆反应速度停止 B.正、逆反应速度相等
C。正反应速度减慢，逆反应速度加快 D.反应物全部转化成产物
二填空题
1.加入催化剂可以改变反应速率，而化学平衡常数，原因是。（《无机化学例题与习题》吉大版）
2。在等温（1000K）等压条件下，某反应的Kp=1，则其G˚的值等于. 3。温度一定，转化率随反应物的起始浓度，平衡常数反应物的起始浓度而变
4.在25℃时，若两个反应的平衡常数之比为10,则两个反应的rGm˚相差
KJ·mol—1.（《无机化学例题与习题》吉大版)
6
32PCl
5
的分
压为101。3kPa（1大气压），此时PCl
5(g) PCl
3
（g） + Cl
2
(g)反应的Kp=1.85，
问原来装入的PCl
3为摩尔，Cl
2
为摩尔。
7。已知环戊烷的气化过程r H˚m=28.7 KJ·mol—1，r S˚m=88 J·mol-1·K-1.环戊烷的正常沸点为℃，在25℃下的饱和蒸汽压为kPa。（《无机化学例题与习题》吉大版)
8。在一密闭容器中,于1000K时进行反应CO
2(s） + H
2
(g) == CO（g) + H
2
O(g)
平衡时测知=63.1atm， =21.1atm， P
CO
=63.1atm, 31。6atm，在恒温、恒容下,
如设法除去CO
2，使CO
2
减少为63。0atm,则反应重新平衡时= ， K
c
= 。
9。在100℃时,反应AB（g）A（g）+B（g）的平衡常数K
c
=0。21 mol ·dm—3，则标准常数K˚的值为。（《无机化学例题与习题》吉大版）
10。某温度下，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2(g)的平衡常数K˚=2.25。把一定量的PCl5引入一真空瓶内，达平衡后PCl5的分压为2。533×10―4Pa,则PCl3的分压是Pa，PCl5的解离分数为。
三．问答题（《无机化学习题》武大版）
1.怎样正确理解化学反应的平衡状态?
2.平衡常数能否代表转化率？如何正确认识两者之间的关系？
3.如何正确书写经验平衡常数和标准平衡常数的表达式？
4。什么是化学反应的反应商？如何应用反应商和平衡常数的关系判断反应进行的方向并判断化学平衡的移动方向？
5。如何表述化学反应等温式？化学反应的标准平衡常数与其△rG之间的关系怎样?（《无机化学例题与习题》吉大版）
四.计算题
1。可逆反应H2O + CO H2 + CO2在密闭容器中，建立平衡，在749K时该反应的平衡常数K c=2。6。(《无机化学例题与习题》吉大版)
（1）求n（H2O）／n(CO）（物质的量比）为1时，CO的平衡转化率；（2）求n(H2O)／n（CO）（物质的量比)为3时,CO的平衡转化率;
（3）从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。
2。反应SO2Cl2（g）SO2(g）+ Cl2（g）在375K时，平衡常数K=2。4，以7.6克SO2Cl2和1。013×105Pa的Cl2作用于1.0 dm—3的烧瓶中，试计算平衡时SO2Cl2、SO2和Cl2的分压。(《无机化学例题与习题》吉大版）
3.已知下列热力学数据：
NO（g）NO2(g）O2（g）
f
H˚m(KJ·mol-1）90.4 33.9 0
S˚m（KJ·mol-1·K—1）0。210 0.240 0.205
问:（1）298K，标准压力时，2 NO(g）+O2（g）=2 NO2（g）能否自发进行?
(2）1000K时该反应的K p˚
4。HI分解反应为2HI H2 + I2，开始时有1molHI，平衡时有24。4%的HI发生了分解，今欲将分解百分数降低到10%,试计算应往此平衡系统中加若干摩I2。(《无机化学例题与习题》吉大版)
5.5L的容器中装入等物质的量的PCl3和Cl2。在523K时达到平衡，如PCl3分压为1×10—5 Pa，此时PCl5 +PCl3 Cl2反应的K p=1。81×105 Pa。问原来装入的PCl3和Cl2为多少摩尔？
6. 在900K和1.013×105Pa时SO3部分离解为SO2和O2
SO3（g）SO2（g）+ O2（g）
若平衡混合物的密度为0.925g·dm—3，求SO3的离解度。（《无机化学例题与习题》吉大版)
7。1000K时，2SO2(g）+ O2（g)2SO3（g）,K p＇=3。50，则反应SO3（g）SO2（g)+ 1/2O2（g)的K p和K c各是多少?
8。已知反应CaCO3（s)CaO（s)+ 2CO2(g）在973K时，K p˚=3.00×10—2；在1000K 时，K p˚=1。00.问：（1）上述反应是吸热还是放热反应？
（2）上述反应的rHm˚是多少？
9. 在308K和总压1.013×105Pa，N2O4有27.2%分解为NO2。
(1)计算N2O4（g）2 NO2（g）反应的K ；
（2）计算308K时总压为2。026×105Pa时，N2O4的离解百分率;
(3）从计算结果说明压强对平衡移动的影响。(《无机化学例题与习题》吉大版) 10。PCl5（g）在523K达分解平衡：
PCl5 PCl3（g)+ Cl2（g）
平衡浓度：[PCl5］=1 mol·dm,［PCl3］=［Cl2］=0。204 mol·dm。
若温度不变而压强减小一半，在新的平衡体系中各物质的浓度为多少？(《无机化学例题与习题》吉大版）
参考答案
一选择题
1.C 2。A 3。A 4.B 5. C6。D 7。D 8.D 9. D 10。D
11。D 12。B13。D 14.B 15. A 16。C 17.D 18.A19。D 20.B 二填空题
1.不变,r H˚m=Ea(正)-Ea(逆),至于始终态有关.
2。0 3。而变，不随 4.5.7
632
PCl3 + Cl2PCl5
起始物质的量：amol a 0
变化量：x x x
平衡时:a－x a－x x
∴
∴x = 0。116
∴
∴a = 0。123mol
7。53。1 37.3
8.解：K
C ＝K
p
＝
CO
2(s) + H
2
(g) == CO(g) + H
2
O(g）
63。1 22.1 84.2 31。6
x 43。3 63 10。4
∴
∴x = 7。58atm
9. 6。4310. 7。60×104,75%
三．问答题
1。答：
2.答：
3。答:
4.答：△rG=△rG+RTlnQ
△rG=—RTln K
当Q〈K时△rG〈0 正反应自发进行
当Q = K时△rG = 0 反应达到平衡，以可逆方式进行
当Q 〉K时△rG >0 逆反应自发进行
5.答：△rG=△rG+RTlnQ
△rG=0，△rG= -RTlnk
四计算题
1。解：（1）H2O + CO H2+ CO2
a—x b-x x x
x2=2.6(a-x)2=0。617
所以CO的平衡转化率是61。7%。
（2)H2O + CO H2+ CO2
n 3n 0 0
n-x 3n—x x x
=2。6 =0。865
所以CO的平衡转化率是86。5％.
2.解：K=K(P)
P×1=RT
得出P=6。8×104Pa P=8。8×104Pa P=1。90×105Pa
3。解:（1）rH˚=2×33.9-2×90.4=—113.0（KJ·mol-1）
rS˚=2×240.0—2×210。0—205.0=—145。0(J·mol—1·K-1）∴r G˚=rH˚-TrS˚=-113.0-298×（-145。0）×10-3 =-69.8(KJ·mol-1)＜0
∴反应能自发进行。
（2）1000K时,r Gm˚=rHm˚-TrSm˚
=-113.0+145。0×10—3×1000=32。0(KJ·mol—1）∴lgKp˚=—r Gm˚/2.303RT =-1。67 ∴Kp˚=0.021
4。解：2HI H2 + I2
起始 1 0 0
转化0.244 0。122 0。122
= x=0。37mol(《无机化学例题与习题》吉大版）
5。解:PCl5 +PCl3 Cl2,已知K p=1。81×105 Pa，P PCl3=P Cl2
Kp= P PCl3P Cl2 / P PCl5=（P PCl3 ）2/1×105=1。81×105
∴P PCl3=P Cl2=（1.81×105×105）1/2=1.35×105（Pa）
PV=nRT，n PCl5= P PCl5·V/RT=1×105×5/8314×523=0。115（mol）
n PCl3= P PCl
3·V/RT=1.35×105×5/8314×523=0.155(mol）
原装入摩尔数为:0.155+0.115=0。27（mol)
6.解：PV=nRT P=nRT PM=RT
M===68。33
SO3（g）SO2（g)+ O2(g)
x 0 0
a—x x x
= 68。33
= 0。34 所以SO3的离解度是34%。
7.解：对反应SO3（g）SO2（g）+ 1/2O2（g）
Kp= P SO2（P O2 ）1/2/ P SO3= 1/［（P SO3)2/（P SO2）2 P O2]1/2=1/（Kp＇）1/2=1/（3.5）1/2=0。535
根据Kp=Kc（RT）△n 得Kc=Kp（RT）—△n
∴Kc=0.535×（RT）-1/2 当R=0。082时，Kc=0。059
当R=8。314时，Kc=5.87×10-3当R=8314时，Kc=1。855×10—4 8。解:（1)吸热反应；
(2）由lg1/3×10-2=rH˚×（1173-973）/2。303×8。31×10—3×1173×973得rH˚=166（KJ·mol—1）
9.解：（1）N2O4（g）2 NO2（g）
0.272 0.544
K==0。32
（2）PV=nRT = 同理得出N2O4的离解百分率是19。6%.
(3）增大压强，平衡向体积减小的方向移动；
减小压强，平衡向体积增大的方向移动。
10.解：K==0.041616
PCl5 PCl3（g)+ Cl2（g）
1-x 0。204+x 0。204+x
0.2042==0.041616
得出x=0.135mol·dm
第四章氧化和还原 1、在下列两种物质中，分别按Mn,N元素的氧化值由低到高的顺序将各物质进行排列： （1）MnO, MnSO4, KMnO4, MnO(OH), K2MnO4, Mn (2) N2, NO2, N2O5, N2O, NH3, N2H4 2、指出下列反应中的氧化剂，还原剂以及它们相应的还原，氧化产物。 （1）SO2+ I2 + 2H2O →H2SO4 + 2HI （2）SnCl2 + 2HgCl2→SnCl4 + Hg2Cl2 (3) 3I2 + 6NaOH →5NaI + NaIO3 + 3H2O 3、用氧化值法配平下列氧化还原反应方程式： （1）Cu + H2SO4 (浓)→CuSO4 + SO2 + H2O （2）KMnO4 + S →MnO2 + K2SO4 (3) As2S3+ HNO3 + H2O →H3AsO4 + H2SO4 + NO (4) (NH4)2Cr2O7→N2 + Cr2O3 + H2O (5) P4 + NaOH →PH3+ NaH2PO2 4、用离子-电子法配平下列氧化还原反应方程式： （1）Cr2O72-+ SO32+ + H+→Cr3+ + SO42- (2) PbO2(s) + Cl- + H+→Pb2+ (实际是PbCl42-) + Cl2 (3) H2S + I2→I- + S (4) CrO2- + H2O2 + OH-→CrO42- (5) ClO3- + S2-→Cl- + S + OH-
(6) KMnO4+ FeSO4+ H2SO4→MnSO4+ Fe2(SO4)3+ K2SO4 + H2O (7) KI + KIO3 + H2SO4→I2+ K2SO4 (8) Ca(OH)2 + Cl2→Ca(ClO) 2 + CaCl2 (9) Fe(OH)2 + H2O2→Fe(OH)3 (10) Al + NO3-→[Al(OH) 4] - + NH3 (11) ClO- + Fe(OH)3→Cl- + FeO42- (12) P + CuSO4→Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、把镁片和铁片分别放入浓度均为1 mol .L-1的镁盐和亚铁盐的溶液中，并组成一个原电池。写出原电池的电池符号，指出正极和负极，写出正、负极的电极反应，并指出哪种金属会溶解？ 6、从铁、镍、铜、银四种金属及其盐溶液[c(M2+)=1.0 mol .L-1]中选出两种，组成一个具有最大电动势的原电池，写出其电池符号。 7、标准状态下，下列各组物种内，哪种是较强的氧化剂？说明理由。 （1）PbO2或Sn4+(2) I2或Ag+ (3) Cl2或Br2（4）HNO2或H2SO3 8、标准状态下，下列各组物种内，哪种是较强的还原剂？说明理由。 (1) F-或Cu (2) I2或Ag+ (3) Cl2或Br2(4) HNO2或H2SO3 9、查出下列各电对的标准电极电势E aθ,判断各组电对中，哪一个
大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。 现将A和B容器相连，让气体互相混合，计算： (1) 混合后的总压。(2) 每一种气体的分压。 (3) 在此混合物中氧气所占的摩尔分数。 12. 在1dm3的玻璃瓶中，装有100 cm3含HCl 10%的盐酸溶液(1.19g?cm－3)，在温度为27℃
无机化学模拟试卷4 一、选择题（每题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入括号内）。（2×10=20分） 1、下列元素的电子构型中，不合理的是（） （A）15P[Ne]3S23P3（B）26Fe[Ar]4S23d54P1 （C）39Y[Kr]4d15S2（D）46Pd[Kr]4d105S0 2、AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨类型是（） （A）SP2 （B）SP （C）SP3 （D）除A、B、C外，还有SP3d 3、某化学反应的速率常数的单位是mol.L-1.S-1，该化学反应的反应级数是（） （A）2 （B）1 （C）0 （D）3 4、下列难溶盐的饱和溶夜中Ag+浓度最大的是（） （A）AgCl （B）Ag2CO3（C）Ag2CrO4（D）AgBr (Ksp,AgCl=1.56×10-10；Ksp,Ag2CO3=8.1×10-12；Ksp,Ag2crO4=9.0×10-12；Ksp,AgBr=5.0×10-13) 5、将一台电冰箱放置在一室内，然后打开电冰箱的门，并使冰箱中的致冷机运转。一段时间后，室温变化情况是（） （A）降温很多（B）降温很少（C）升温很多 （D）升温很少（E）不变 6、要配制2L，PH=9.40的NaAC溶液，需NaAC的量是多少mol（）(Ka(HAc)=1.76×10-5) （A）2mol （B）3mol （C）2.22mol （D）4.60mol 7、A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀H2SO4中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D 置于B的盐溶液中有B析出。则这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）（A）A＞B＞C＞D （B）D＞B＞A＞C （C）C＞D＞A＞B （D）B＞C＞D＞A 8、下列各组物质在标准状态下能够共存的是（） （A）Fe3+，Cu （B）Fe3+，Br2 （C）Sn2+，Fe3+ （D）H2O2，Fe2+
无机化学试题 第一章气体 填空题： 1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。 2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。 3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L 的真空容器中，则p(N 2)＝ 68 kPa; p(O 2 )＝ 202 kPa; 容器内的总压力p ＝270 kPa。 4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa， 若p(N 2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N 2 和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/a L; n(N 2 )＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M 1和M 2 (M 1 ＞M 2 )。 试比较：n 1 = n 2 , m 1 > m 2 ; Ē k,1 = Ē k,2 ; v 1 < v 2 ; ρ 1 > ρ 2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ 1 , ρ 2 都不变。 选择题： 1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H 2，O 2 ，N 2 与He的混合气体,其中分 压最小的组分是………………………………………………………………( B ) (A)N 2 (B)O 2 (C)H 2 (D)He 2、某温度下，一容器中含有2.0mol O 2，3.0mol N 2 及1.0mol Ar。如果混合气 体的总压为 a kPa，则p(O 2 )＝…………………………………………………( A ) (A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa
第四章 化学平衡 本章总目标： 1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义； 2：掌握有关化学平衡的计算； 3：熟悉有关化学平衡移动原理。 各小节目标： 第一节：化学平衡状态 1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。 2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。 第二节：化学反应进行的方向 学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向：Q K θ>时，反应向逆向进行。 Q K θ<向正反应方向进行。Q K θ=时体系达到平衡状态。 第三节;标准平衡常数K θ与r m G θ ∆的关系 1：掌握化学反应等温式(ln r m r m G G RT Q θ ∆=∆+)，当体系处于平衡状态的时候Q K θ=ln r m G RT K θ θ⇒∆=-。 2：重点掌握运用公式r m r m r m G H T S θθθ ∆=∆-∆进行热力学数据之间的计算。 第四节：化学平衡的移动 1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响， 2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。。 习题 一 选择题 1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k 发生变化，则标准平衡常数（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.一定发生变化 B. 一定不变 C. 不一定变化 D. 与k 无关 2.反应：2CO （g ）+O 2（g 2（g ）在300K 时的Kc 与Kp 的比值约 为（ ）
A.25 B.2500 C.2.2 D.0.04 3.反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度 B.转化率能准确代表反应进行的完全程度 C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度 D. 平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度 4.相同温度下：2H2（g）+S2（g2S（g）Kp1 2Br2（g）+2H2S（g2（g）Kp2 H2（g）+Br2（g）（g）Kp3则Kp2等于（） A. Kp1· Kp3 B.（Kp3）2/ Kp1 C. 2Kp1· Kp3 D. Kp3/ Kp1 5.下列反应中，K˚的值小于Kp值的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H2（g）+Cl2（g）== 2HCl（g） B. 2H2（g）+S（g）== 2H2S（g） C. CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g) D.C（s）+O2（g）== CO2（g） 6.N2（g）+3H2（g3（g），H=-92.4KJ·mol-1，473K时，三种混合气体达平衡。要使平衡向正方向移动，可采用方法（） A.取出1molH2 B.加入NH3以增加总压力 C.加入稀有气体以增加总压力 D.减小容器体积以增加总压力 7.298K时，Kp˚的数值大于Kc的反应是（） A.H2（g）+S（g2S（g） B.H2（g）+S（s2S（g） C.H2（g）+S（s）2S（l） D.Ag2CO3（s）2O（s）+CO2（g） 8.已知300K和101325Pa时，下列反应：N2O4（g）2（g）达到平衡时有20﹪的N2O4分解成NO2，则此反应在300K时的平衡常数Kp的数值为（） A.0.27 B.0.05 C.0.20 D.0.17 9.在某温度下平衡A+B== G+F的H<0，升高温度平衡逆向移动的原因是( ) (《无机化学例题与习题》吉大版) A.v正减小，v逆增大 B.k正减小，k逆增大 C. v正和v逆都减小， D. v正增加的倍数小于v逆增加的倍数 10.已知下列前三个反应的K值,则第四个反应的K值为() (1)H2(g)+1/2O22O(g) K1 (2)N2(g)+O2K2 (3)2NH3(g)+5/2O22O(l) K3 (4)N2(g)+3H23K A.K1+K2-K3 B.K1·K2/K3 C.K1·K3/K2 D.K13·K2/K3 11.下面哪一种因素改变，能使任何反应平衡时产物的产量增加() A.升高温度 B.增加压力 C.加入催化剂 D.增加起始物
无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO?(B) NH3和Cl? (C)和Cl?(D)和Cl? 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（） (A)>(B)>
大学无机化学试题及答 案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
第一章 一些基本概念和定律 本章总目标： 1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。 2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。 各小节目标 第一节：气体 1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。 2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。 理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。 3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。 第二节：液体和溶液 1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：B c 单位1mol L -?）：溶液中所含溶质B 的物质的量 除以溶液的体积。 ○2质量摩尔浓度（B B A n b m =，单位：1mol kg -?）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。 ○3质量分数（B B m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。 ○4摩尔分数（B B n n χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。 2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。 第三节：固体 1：了解常见的四种晶体类型 2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。
Ⅱ习题 一选择题： 1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版) A.气泡 B.分化 C.潮解 D.不受大气组成影响 2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。这条件是（） A.气体为分子见的化学反应忽略不计 B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计 C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计 D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计 3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H 2和O 2 的混合气体40.0克，通入 60.0L的真空容器中，H 2和O 2 的分压比为（） :1 :1 C.1:1 :1 4.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（） A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是 0.86L，该气体的摩尔质量是（） A.42g/mol B.52g/mol C.62g/mol D.72g/mol 6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.增加 B.减少 C.不变 D.不能确的 7.将300K、500KPa的氧气5L。400K、200KPa的氢气10L和200K、200KPa的氮气3L，三种气体压入10L容器中维持300K，这时气体的状态是（） A.氧气的压力降低，氮气、氢气压力增加 B.氢气的压力降低，氮气、氧气的压力增加 C.氮气的压力不变，总压力比混合前低 D.氧气、氮气、氢气的压力降低，总压力比混合前低 8.土壤中NACL含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是 （） (《无机化学例题与习题》吉大版) A. 蒸汽压下降 B.沸点升高 C. 冰点下降 D. 渗透压 9.一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素12 6 C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是（） A.原子质量 B.各核素原子质量的平均质量 C.平均质量原子平均质量
大学无机化学第四章试题及答案
第四章 化学平衡 本章总目标： 1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义； 2：掌握有关化学平衡的计算； 3：熟悉有关化学平衡移动原理。 各小节目标： 第一节：化学平衡状态 1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。 2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。 第二节：化学反应进行的方向 学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向：Q K θ>时，反应向逆向进行。 Q K θ<向正反应方向进行。Q K θ=时体系达到平衡状态。 第三节;标准平衡常数K θ与r m G θ ?的关系 1：掌握化学反应等温式(ln r m r m G G RT Q θ ?=?+)，当体系处于平衡状态的时候Q K θ=ln r m G RT K θ θ??=-。 2：重点掌握运用公式r m r m r m G H T S θθθ ?=?-?进行热力学数据之间的计算。 第四节：化学平衡的移动 1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响， 2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。。 习题 一 选择题
1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.一定发生变化 B. 一定不变 C. 不一定变化 D. 与k无关 2.反应：2CO（g）+O2（g2（g）在300K时的Kc与Kp的比值约为（） A.25 B.2500 C.2.2 D.0.04 3.反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度 B.转化率能准确代表反应进行的完全程度 C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度 D. 平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度 4.相同温度下：2H2（g）+S2（g2S（g） Kp1 2Br2（g）+2H2S（g2（g） Kp2 H2（g）+Br2（g（g） Kp3则Kp2等于（） A. Kp1? Kp3 B.（Kp3）2/ Kp1 C. 2Kp1? Kp3 D. Kp3/ Kp1 5.下列反应中，K?的值小于Kp值的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H2（g）+Cl2（g）== 2HCl（g） B. 2H2（g）+S（g）== 2H2S（g） C. CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g) D.C（s）+O2（g）== CO2（g）
第四章 1.试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应，形成氯化钾的过程？如何理解离子键没有方 向性和饱和性？ 答 原子所得，二者因静电引力而吸引，之间得作用力成为离子键。 离子键没有方向性可以这样理解：阴离子与阳离子并非只有再某一方向才具有吸引力，而是在任何方向都有力的作用，只不过当距离远时其作用力小一点而已。 2.用下列数据求氢原子的电子亲和能： K(s)→ K(g) 1△ H1=83 kJ· mol K(g)→K +(g) 1△ H2 =419 kJ· mol 1H2(g)→ H(g)△H 3=218kJ ·mol 1 2 K + (g) + H(g) → KH(s)△ H4= -742kJ · mol 1 1 H 2(g) → KH(s)1 K(s) +△ H5= -59kJ · mol 2 解 3.ClF 的解离能为 246kJ· mol -1， ClF 的生成热为— 56 kJ· mol -1 Cl 2的解离能为 238 kJ·mol -1，试计算F2（ g）解离能。 解
4. 试根据晶体的构型与半径比的关系，判断下列AB 型离子化合物的晶体构型： BeO，NaBr ， CaS， RbI ，BeS， CsBr， AgCl 。 答 5.试从电负性数据，计算下列化合物中单键的离子性百分数各为多少？并判断哪些是离 子型化合物？哪些是共价型化合物？ NaF， AgBr ， RbF， HI ， CuI ，HBr ，CrCl 。 答 6.如何理解共价键具有方向性和饱和性？ 答 7.BF 3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角的几何构型，试用杂化轨道理论加以 说明。 答 8.指出下列化合物合理的结构是哪一种？不合理结构的错误在哪里？ （a)
第四章酸碱平衡和溶解沉淀平衡 习题解答（4） 思考题 1．强电解质的水溶液有强的导电性，但AgCl和BaSO4水溶液的导电性很弱，它们属于何种电解质？ 1．答：AgCl和BaSO4水溶液的导电性虽很弱，溶液中离子浓度很小，这是由于AgCl和BaSO4本身溶解度小，致使溶液中自由离子浓度小，导电性弱。而AgCl和BaSO4（溶解部分）在溶液中还是全部解离的，所以是强电解质。 2．在氨水中加入下列物质时，NH3?H2O的解离度和溶液的pH将如何变化？ ⑴NH4Cl ⑵NaOH ⑶HAc ⑷加水稀释 2．NH3?H2O NH4++OH- ⑴加入NH4Cl，氨水解离度下降，pH减小。 ⑵加入NaOH，氨水解离度下降，pH增加。 ⑶加入HAc，氨水解离度增加，pH减小。 ⑷加水稀释，氨水解离度增加，pH减小。 3．下列说法是否正确？若有错误请纠正，并说明理由。 ⑴酸或碱在水中的解离是一种较大的分子拆开而形成较小离子的过程，这是吸热反应。温度升高将有利于电离。 ⑵1×10-5 mol?L-1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0。 ⑶将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来1/2时，则两种溶液中OH-浓度均减小为原来的1/2。 ⑷pH相同的HCl和HAc浓度也应相同。
⑸酸碱滴定中等当点即指示剂变色点。 ⑹某离子被完全沉淀是指其在溶液中的浓度为0。 3．⑴错。在解离即较大的分子拆开而形成较小离子的吸热反应的同时，较小离子与水分子的水合是是放热的，总反应的吸放热取决于两过程热效应的相对大小，有吸热也有放热，故温度升高不一定有利于解离。 ⑵错。在pH值远离7的时候，溶液每稀释10倍，pH近视增加一个单位，这是没有计算水解离出的H+，当pH接近7的时候，水解离出的H+就不能再忽略了，所以酸性溶液不管怎么稀释，只能越来越接近中性，不可能变为碱性。 ⑶错。NaOH溶液稀释为原来1/2时OH-浓度确实减小为原来的1/2；但氨水在稀释过程中，其解离平衡向右移动，会解离出更多的OH-，稀释一倍后，其OH-浓度大于原来的一半。 ⑷错。pH相同即溶液中游离的H+浓度相同，HCl是强电解质，完全解离，游离的H+浓度就是的HCl浓度。但HAc是弱电解质，在溶液中部分解离，其浓度远远大于其解离出的H+浓度。故pH相同的HCl和HAc浓度不相同。 ⑸错。酸碱滴定中等当点是指酸碱的当量完全相等。不同指示剂变色点变色点不同，往往不是中和等当点。 ⑹错。根据溶度积原理，任何离子都不可能被沉淀为浓度为零。无机化学上规定了一个相对量，某离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时，可近视认为该离子已完全沉淀。 4．同离子效应和盐效应对弱电解质的解离及难溶电解质的溶解各有什么影响？ 4．同离子效应使弱电解质的解离度大为下降，使难溶电解质溶解度大为减小。盐效应使弱电解质解离度稍增加，使难溶电解质的溶解度稍增加。 5．根据弱电解质的解离常数确定下列各溶液在相同浓度下，pH由大到小的顺序。
无机化学综合题（四） 一、单项选择题： 1. 可用于测定原子量的仪器是（） （a）电子显微镜（b）核磁共振仪（c）色谱仪（d）质谱仪 2. 如果每个反应的标准自由能变化为零，则该反应将会（） （a）自动发生（b）是吸热的（c）是放热的（d）达平衡状态 3. 升高温度可以增加反应速度，主要是因为（） （a）分子的碰幢加剧（b）降低了反应活化能 （b）活化分子百分数增加（d）促使平衡向吸热方向移动 4.已知下列反应的平衡常数 H 2（g） +S（s） =H 2 S（g）（K 1 ） S（s） +O 2（g） =SO 2 （g）（K 2 ） 则反应H 2(g)+SO 2 （g） =O 2 (g)+H 2 S(g)的平衡常数为（） （a） K 1+K 2 （b） K 1 —K 2 （c） K 2 /K 1 （d） K 1 /K 2 5.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（） （a） AgCl （b） Ag 2CO 3 （c） Ag 2 CrO 4 （d） AgBr （K sp，AgCl =1.56 ×10-10 K sp，Ag2CO3 =8.1 ×10-12 K sp，Ag2CrO4 =9 ×10-12 K sp， AgBr =7.7×10-13） 6.同族中金属的化学活泼性随原子序数增加而增强，但下列哪族例外（） （a）Ⅰ A （b）Ⅰ B （c）ⅡA（d）ⅢA 7.下列化合物中哪一个氢键表现得强（） （a） NH 3 （b） H 2 O （c） HCl （d） HF 8.已知φo Tl+/Tl=-0.34V，φo Tl3+/Tl=0.72V，则φo Tl3+/Tl+的值为（） （a）（0.72+0.34） /2 （b）（0.72×3+0.34） /2 （c）（0.72×3-0.34）/2（d）0.72×3+0.34 9.H 2 S水溶液放置后变浑是由于（） （a）与水中杂质作用（b）被空气氧化（c）见光分解（d）生成多硫化物 10.硼砂的化学式是（）
无机化学第四版答案 第一章：无机化学基础知识 1.1 无机化学的定义 无机化学是研究无机物质的性质、合成方法、反应规律以 及其在化学产业中的应用的科学。 1.2 无机化学的分类 无机化学可以根据化合物的成分、物理性质、化学性质等 进行分类。其中，根据化合物的成分，可以分为无机酸、无机盐、无机氧化物等。根据物理性质，可以分为固体、液体和气体。根据化学性质，可以分为酸性、碱性和中性等。 1.3 无机化学的应用 无机化学在工业生产、医药、农业等领域有着广泛的应用。例如，无机化合物可以用于制备金属材料、电池、涂料等。另外，无机化学也在医药领域有着重要的应用，例如无机化合物可以作为药物的原料或药物的载体。
第二章：无机化学方法与实验技术 2.1 无机化合物的分离与纯化 无机化合物的分离与纯化是无机化学研究中的基础工作。 常用的分离与纯化方法有结晶法、溶剂萃取法、沉淀法等。其中，结晶法是最常用的方法之一，通过溶解和结晶过程可以得到纯度较高的无机化合物。 2.2 无机化合物的性质测试 无机化合物的性质测试是了解化合物性质的重要手段。常 用的性质测试方法包括熔点测定、溶解度测定、电导率测定等。 2.3 无机化合物的结构表征 无机化合物的结构表征可以帮助我们了解化合物的分子结 构和形态。常用的结构表征方法包括X射线衍射、核磁共振等。
第三章：无机离子化学 3.1 离子的定义与分类 离子是带电粒子，可以根据电荷的正负进行分类，分为阳离子和阴离子。根据单个离子的总电荷，可以进一步分类为单价离子、二价离子等。 3.2 离子的稳定性 离子的稳定性与其核外电子排布和电荷大小有关。一般来说，具有稳定电子排布和电荷分布的离子比较稳定。 3.3 离子的溶解与配位化学 离子在溶液中可以与其他离子或分子形成配合物。配位化学研究离子和配体之间的结合方式以及配合物的性质。常用的配位化学方法包括配体置换反应、配体合成等。 第四章：无机化学反应 4.1 离子反应 离子反应是无机化学中常见的反应类型。离子反应的主要特点是离子的交换和转化。离子反应可以分为酸碱中和反应、还原反应、氧化反应等。
第1题（本题共7分，每空1分） 某银白色金属X，放在手中即能熔化，但硬度接近于铅，主要用于制半导体材料，它除了作为P型半导体的掺杂元素以外，还用于制IIIA-VA族化合物半导体。X在自然界是分散希有元素，常与锌、铁、铝、铬等矿共生。 （1）X的元素符号是。 电子层结构式是(原子实法表示) 。 在化合物中呈现的氧化数可能是和。 （2）X是两性元素，既溶于强酸也溶于强碱，写出离子反应方程式： 溶于强酸时：。 溶于强碱时：。 （3）X的沸点高达240℃，请估计X的熔点为。 1、答案： 某银白色金属X，放在手中即能熔化，但硬度接近于铅，主要用于制半导体材料，它除了作为P型半导体的掺杂元素以外，还用于制IIIA-VA族化合物半导体。X在自然界是分散希有元素，常与锌、铁、铝、铬等矿共生。 （1）X的元素符号是Ga , 电子层结构式是(原子实法表示) [At]3d104s24p1， 在化合物中呈现的氧化数可能是+1 和+3 。 （2）X是两性元素，既溶于强酸也溶于强碱，写出离子反应方程式： 溶于强酸时：2Ga + 6H+ == 2Ga3+ + 3H2↑ 溶于强碱时：Ga + 2OH- + 2H2O == 2GaO2- + 3H2↑ （3）X的沸点高达240 ℃，请估计X的熔点为35 ℃以下(29.9 ℃) 。 第2题（本题共11分，第1、3小题4分，第2小题3分） M的金属粉末在真空中加热500～1000 ℃与氮气反应生成红褐色粉末状的A，将A加热到1400 ℃时分解成黄绿色粉末状的B。已知A为简单六方晶系，a＝387 pm，c＝2739 pm，密度ρ＝10.55 g/cm3。其中M－N间的距离为270 pm，而M n＋的半径为99 pm，N3－半径为171 pm，结构基元3A。B为面心立方晶系，与NaCl结构相同，a＝516 pm。根据摩尔效应的测量，B中平均每个M离子常有1.47个电子。提示：镧系和锕系的原子序数见课本。（1）试通过计算确定金属M以及A、B的化学式。写出M的价电子构型。 （2）计算B的密度。 （3）1936年N.Bohr提出了复合核理论。将232M与76Ge通过核融合后，生成一种核素N，同时释放出3个中子。试写出核反应方程式，确定N在周期表中的位置。 2、答案：
国开形考《无机化学》（药）网上形考任务一、三、四试题及答案 无机化学（药）形考任务一 1、土壤中NaCl 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（渗透压） 2、若溶液的浓度都为0.1molL -1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（Na 2SO 4，NaCl ，HAc ）。 3、如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是（ 潮解）。 4、升高温度可以增加反应速率的主要原因是（增加了活化分子百分数）。 5、化学反应达到化学平衡的标志是（正反应速率等于逆反应速率）。 6、0.9 mol ×L -1 HAc 溶液中H +浓度是0.1 mol ×L -1 HAc 溶液中H +浓度的（3倍）。 7、难溶电解质AgBr 在下列哪种溶液中的溶解度最小（ AgNO 3 ）。 8、下列溶液中，pH 最小的是（0.1mol/L HAc ）。 9、现有原电池（―）Pt ∣Fe 3+,Fe 2+‖Ce 4+,Ce 3+∣Pt(+)，该原电池放电时所发生 4+ 2+ 3+ 3+ 的反应是（ Ce+Fe =Ce +Fe ）。 10、某溶液中含有Pb 2+和Ba 2+，它们的浓度都为 0.010mol?l -1。逐滴加入K C rO
-1 2 4 4 -1 3 2 4 10 2+ 溶液，如：KSP(pbCrO4)=2.8×10 , KSP(BaCrO4)=1.2×10 ,问谁先沉淀( Pb 先沉淀 )。 11、将0.1 mol ×L 下列溶液加水稀释一倍后， pH 值变化最小的是（ HAc ）。 12、25℃时，AgCl ，Ag C rO 的容度积分别是1.56×10-10和9.0×10-12，AgCl 的溶 解度比Ag 2CrO 4的溶解度大还是小（小）。 13、对于难溶性强电解质 Mg(OH)2，溶解度S 与溶度积常数Ksp 之间的关系为（Ksp3=4S ）。 14、某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量， 这种催化剂具有下列哪一性质？（同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间 ）15、10% NaCl 溶液，其质量摩尔浓度是 (1.9)mol/kg 。 16、质量作用定律使用于（ 基元反应）。 17、某温度下，反应 B+D ?G+E ，若B 为液体，G 为固体，当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是（ D 为固体，E 为气体）。18、在配合物[Co(NH3)5Cl](NO 3)2中，中心离子的电荷数是（+3）。 19、在一容器中，反应2SO 2(g)+O2?2SO 3(g)达到平衡，加一定量N 2气体保持总压力不变，平衡将会（向逆方向移动）。 20、某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25.3%,当有一催化剂存在时，其转化率是（＝25.3%）。 25、同离子效应的实质是由于离子浓度的变化，引起了电离平衡的移动，而使弱电解质的解离度增大。错 26、盐效应使弱电解质的解离度略有增大。（对） 27、体系的状态一定，状态函数是值一定，状态函数的变化只决定于体系的始态和终态，而与变化的途径无关（对） 28、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性有关。错 29、溶剂分子通过半透膜进入溶液的过程称之为渗透或渗透现象。对 30、恒温下，增加反应物浓度，活化能增加。错 3+ 无机化学（药）形考任务三 1、硝酸钾热分解产物是（ KNO 2和O 2 ）。 2、下列反应中，可以自发进行的是（ Hg(aq )+HgCl 2(饱和)）。 3、MnO -在酸性介质中被还原时，其产物是（ Mn 2+）。 4、PbSO 4在水及下列盐中溶解度最大的是（ NaCl ）。 5、下列物质中，只有还原性的是（ Na 2S ）。 6、下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ZnS ）。 7、下列气体不能用浓 H 2SO 4作干燥剂的是（ H 2 S ）。 8、下列硫化物只能溶于王水的是（ HgS ）。 9、下列物质中，既有氧化性又有还原性的是（ H 2O 2）。 11、下列叙述中不正确的是（ H 2O 2分子构型为直线形）。