专题16 探究实验
1．（2022·上海金山·一模）学校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂，在老师的指导下，兴趣小组同学对该生石灰取样开展了如下探究：
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【提出假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
2
。通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO 和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出样品中有CaCO3生成的化学方程式______。
【应用交流】生石灰要密封保存。
【拓展思考】如果取ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为bg，若bg 固体全部是碳酸钙，则a、b 之间的关系是______。
【答案】有CaO酚酞溶液有气泡产生a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2CaO+H2O=Ca （OH）2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O a=0.56b
【解析】[设计实验]a、取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁发热，说明物质溶于水放出热量，则生石灰样品中有CaO；
b、由于生石灰样品中有Ca（OH）2，利用其溶液显碱性，可将步骤a 中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞溶液，溶液变红；
c、由于生石灰样品中有CaCO3，则取步骤b 中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，会看到有气泡产生；
[反思评价]步骤b 不能得到样品中一定含有Ca（OH）2，因为a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2；样品中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
[拓展思考]如果取ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为bg，若bg 固体全部是碳酸钙，说明生石灰全部变为碳酸钙，根据质量守恒定律，碳酸钙中钙元素与氧元素的质量之和等于生石灰的质量，
即ag，碳酸钙中钙元素与氧元素的质量之和为
56
bg100%
100
⨯⨯，即
56
bg100%
100
⨯⨯=ag，得出a=0.56b。
2．（2022·上海嘉定·一模）为探究某干燥的绿色固体粉末的元素组成，某小组进行了如图所示的两个实验，请回答:
(2)实验二中气球的作用是______；装置IV 中发生反应的化学方程式是_______。
(3)实验二中实验开始前要先向装置中一段时间的CO ，目的是_______。
(4)根据上述实验现象推知绿色固体中一定含有的元素包括:_______。
(5)上述实验装置中，装置_______ (填装置编号)对该探究实验没有意义。可将其改成上述实验中的装置_______ (填装置编号)，即可证明绿色固体中含有碳元素。
【答案】(1) 水##H2O CuSO 4+5HⅢO═CuSO 4·5HⅢO
(2) 收集尾气 2ΔCO+CuO Cu+CO
(3)排尽装置内的空气
(4)铜、氧、氢
(5) III V
【解析】(1)装置II 中硫酸铜由白色变成蓝色，说明硫酸铜与水反应生成了蓝色硫酸铜晶体，即反应中产生了水,故填:水，CuSO 4+5HⅢO═CuSO 4·5HⅢO
(2)一氧化碳不能被完全消耗，尾气中含有有毒的一氧化碳气体,直接排放到空气中会造成空气的污染，因此需要用气球进行收集，故填：收集尾气；由实验现象可以知道，该反应是黑色的氧化铜粉末在加热的条件
下被一氧化碳还原成红色的铜，同时生成二氧化碳，故填：
2ΔCO+CuO Cu+CO ； (3)用一氧化碳还原氧化铜时，需要先通入一氧化碳气体，排净装置内的空气，以免加热发生爆炸；
(4)根据实验现象可以知道，绿色固体分解后生成了水、氧化铜,根据质量守恒定律反应前后元素种类不变可
以知道，绿色固体粉末中一定含有铜、氧、氢元素;故填:铜、氢、氧元素；
(5)装置III 是为了检验二氧化碳的存在，二氧化碳和碳会反应生成一氧化碳，但是试管内残余的空气内的氧气也可能与碳反应产生一氧化碳，造成质量减少，故对探究没有意义。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳的存在，所以可以换成装置Ⅲ。
3．（2022·上海杨浦·一模）某可燃性气体可能是CO 、H 2、CH 4中的一种或两种，为探究其成分，进行如下实验。（装置气密性良好，每一步均能完全反应） （已知：422CH +4CuO 4Cu+CO +2H O 高温）
实验步骤：
Ⅲ、关闭n ，打开m ，通入一段时间氮气后关闭m 。分别称量装置A 、B 、C 的质量。
Ⅲ、打开n ，分别点燃两处酒精灯；通入X 气体观察，记录现象。
Ⅲ、停止加热，关闭n ，打开m ，再通一段时间的N 2。再次分别称量装置A 、B 、C 的质量。数据如下表：
(1)步骤Ⅲ中通N 2的目的是______。
(2)步骤Ⅲ中，对“分别点燃两处酒精灯”，最适宜的操作是______。
a ．先点燃A 酒精灯，通一会儿X 气体后点燃D 酒精灯
b ．先点燃D 酒精灯，通一会儿X 气体后点燃A 酒精灯
c ．同时点燃A 、D 两处酒精灯
(3)实验中装置A 中的现象是______；装置B 的作用______。装置C 发生反应的化学方程式______。不能将装置B 、装置C 位置互换，理由是______。(4)根据表中实验数据，请分析气体X 的成分______。
【答案】(1)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
(2)c
(3) 黑色粉末逐渐变为红色 检验反应后是否有水生成 ()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓ 若将装置B 、装置C 位置互换，无法证明X 气体与氧化铜反应是否有水生成
(4)CH 4
【解析】(1)可燃性气体如果混有空气加热会发生爆炸，故开始通入氮气目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
(2)此实验是为了探究可燃性气体的成分，开始时通入氮气已经排尽装置内的空气，故最适宜的操作是同时点燃A 、D 两处酒精灯；
(3)三种可燃性气体都能将氧化铜还原成铜，结合实验数据可知，反应生成有水和二氧化碳，故装置A 中的现象是黑色粉末逐渐变为红色，装置B 的作用检验反应后是否有水生成，装置C 中反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓；装置B 的作用是检验X 气体与氧化铜反应是否有水生成，如果先将X 气体通入澄清石灰水，会带出水蒸气，无法证明X 气体与氧化铜反应是否有水生成；
(4)由数据可知氧化铜中氧元素的质量为150g -143.6g=6.4g ，反应生成水的质量为156.2g -152.6g=3.6g ，反应生成二氧化碳的质量为259.2g -254.8g=4.4g ，水中的氢元素质量为3.6g×
218×100%=0.4g ，氧元素质量为3.6g -0.4g=3.2g ，二氧化碳中碳元素质量为4.4g×1244
×100%=1.2g ，氧元素质量为4.4g -1.2g=3.2g ，3.2g+3.2g=6.4g ，可燃性气体不含氧元素，则X 碳、氢原子个数比为
1.2g 12:0.4g 1
=1:4，故X 成分为CH 4。 4．（2022·上海闵行·一模）体验化学探究之旅
为验证碳及其化合物的性质用下图装置进行实验。 (1)证明A 处发生化学反应的实验现
象是______。
(2)C 处反应的化学方程式为______。
(3)仅从观察到D 处出现了明显现象是无法判断B 、C 处已经发生了化学反应。请简述理由______。
(4)实验结束后，欲探究A 中碳酸钙是否完全分解。甲同学设计了如下实验：
根据上述现象，判断剩余固体A 的成分是
______。
乙同学认为将剩余固体A 加水充分溶解，观察到有不溶物，也能判断剩余固体A 的成分。可行吗？请说明理由______。
丙同学认为不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A 的成分。请写出方法和结论______。
【答案】(1)B 处粉末减少，C 处黑色粉末变红 (2)2ΔCO+CuO CO +Cu
(3)B 处未反应的CO 2也能使D 处石灰水变浑浊，干扰检验
(4) CaO 和CaCO 3 不可行，因为氢氧化钙微溶于水，也有不溶物 称量剩余固体的质量，若质量大于
5.6g ，则含有碳酸钙和氧化钙；若质量等于5.6g ，则只含氧化钙
【解析】(1)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳粉高温生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，会观察到B 处粉末减少，C 处黑色粉末变红，故填：B 处粉末减少，C 处黑色粉末变红。
(2)C 处一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式2
ΔCO+CuO CO +Cu ，故填：2ΔCO+CuO CO +Cu 。 (3)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即使BC 处不反应，D 处也会变浑浊，故填：B 处未反应的CO 2也能使D 处石灰水变浑浊，干扰检验。
(4)氧化钙和水生成氢氧化钙能使酚酞变红色，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙二氧化碳和水，能生成气体，根据上述现象，判断剩余固体A 的成分是CaO 和CaCO 3；
将剩余固体A 加水充分溶解，观察到有不溶物，不能判断剩余固体A 的成分，因为氢氧化钙微溶于水，加水也可能有不溶物，不溶物不一定是碳酸钙，还可能是氢氧化钙；
设碳酸钙完全反应生成氧化钙质量为x
3
2CaCO CaO +CO 100
5610g 10010g =56x x
高温x =5.6g 称量剩余固体的质量，若质量大于5.6g ，则含有碳酸钙和氧化钙；若质量等于5.6g ，则只含氧化钙；
故填：CaO 和CaCO3；因为氢氧化钙微溶于水，加水也有不溶物；称量剩余固体的质量，若质量大于5.6g ，则含有碳酸钙和氧化钙；若质量等于5.6g ，则只含氧化钙。
5．（2022·上海杨浦·一模）间接证明是学习化学常用的方法。
实验一：测定空气中的氧气含量
关闭弹簧夹，取足量红磷于气密性良好的集气瓶中燃烧（集气瓶体积为250mL ），火焰熄灭后冷却至室温。
(1)红磷燃烧的化学方程式______。
(2)测量集气瓶中所含氧气的体积，实际是通过测量______间接获得。
(3)根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为______（结果保留到0.1%）。
(4)若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中可能会出现哪些现象______。
实验二：高温灼烧石灰石
取一小块石灰石，放在酒精喷灯（燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气）火焰上灼烧（如图所示），在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，使石灰石维持红热状态一段时间后，停止灼烧。
(5)观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，由此现象能否说明石灰石灼烧产生
了二氧化碳，说明理由______。
(6)将冷却后的固体投入水中，用玻璃棒搅拌后静置。取上层清液，滴入酚酞试液，观察到液体变红色，说明溶液呈______（选填“酸性”“碱性”或“中性”），此溶液中的溶质是______，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是______。
(7)写出石灰石高温灼烧时发生的化学方程式______。【答案】(1)4P+5O 2点燃2P 2O 5 (2)量筒中减少的水的体积 (3)20.2%
(4)集气瓶中红磷燃烧产生大量白烟，导气管有气泡冒出
(5)不能，因为酒精喷灯燃烧时会产生二氧化碳
(6) 碱性 Ca(OH)2##氢氧化钙 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙
(7)32CaCO CaO+CO 高温
【解析】(1)红磷燃烧生成五氧化二磷，故填：4P+5O 2点燃2P 2O 5。
(2)冷却到室温，集气瓶中压强减少，水被吸入集气瓶，量筒中减少的水的体积即为氧气体积，故填：量筒中减少的水的体积。
(3)根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为180mL 129.5mL 100%20.2%250mL
-⨯=，故填：20.2%。 (4)若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中红磷燃烧放热，气体膨胀会从导气管末端逸出，可能会出现现象集气瓶中红磷燃烧产生大量白烟，导气管有气泡冒出，故填：集气瓶中红磷燃烧产生大量白烟，导气管有气泡冒出。
(5)因为酒精喷灯燃烧时会产生二氧化碳，故即使观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，也不能说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，故填：不能，因为酒精喷灯燃烧时会产生二氧化碳。
(6)酚酞试液遇碱变红，观察到液体变红色，说明溶液呈碱性，此溶液中溶质是氢氧化钙，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，故填：碱性；氢氧化钙 ；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙。
(7)石灰石高温生成氧化钙和二氧化碳，故填：32CaCO CaO+CO ↑高温。
6．（2022·上海交大附中一模）水煤气是一种气态燃料，工业上用水蒸气（H 2O ）通过炽热的焦层（C ）所得气体即为水煤气。某化学兴趣小组同学欲探究水煤气的成分，开展如下活动：
【提出问题】水煤气的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅲ：CO 和H 2；猜想Ⅲ：CO 2和H 2；猜想Ⅲ：CO 、CO 2和H 2
猜想依据是：______。
经过讨论，小组同学认为水煤气中一定还含有水蒸气。
【查阅资料】H 2的化学性质与CO 相似，也能与氧化铜反应，产物为铜和水；
【设计方案】小组同学验证猜想的方案如图所示（夹持仪器省略），并进行实验。
【实验现象】A 、E 中白色粉末变蓝；D 中黑色粉末变红；B 、F 中澄清石灰水变浑浊，C 中澄清石灰水不变浑浊。
【实验结论】根据上述现象，兴趣小组推断出水煤气中含有H 2O 、CO 2、H 2和CO 。
请完成下列问题：
①装置A 中反应的化学方程式为______；
②推断出水煤气中含有CO 的依据是______；
③装置C 的作用是______；
【实验评价】该兴趣小组设计的实验方案存在问题，你的改进措施是______。
【答案】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 42425H O ?
5H O CuSO CuSO += D 中黑色粉末变红，C 中澄清石灰水不变浑浊，F 中澄清石灰水变浑浊 检验装置B 是否把气体中的二氧化碳除尽 在装置C 、D 之间加装气体干燥装置；在装置末端放一点燃的酒精灯，处理尾气中的一氧化碳
【解析】猜想依据：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳、氢、氧三种元素，所以作出题中三种猜想。
实验结论：①A 中为硫酸铜粉末，由白色变蓝色，硫酸铜粉末与水结合形成蓝色的硫酸铜晶体，反应的化
学方程式为：42425H O ?
5H O CuSO CuSO +=。 ②一氧化碳和氢气都有有还原性，氢气还原氧化铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳；D 中粉末变红说明气体中有一氧化碳和氢气中的一种或两种，又观察到E 中白色粉末变蓝，说明有水生成，从而说明水煤气中含有氢气，观察到C 中澄清石灰水不变浑浊，F 中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而说明水煤气中含有一氧化碳，故答案填：D 中黑色粉末变红，C 中澄清石灰水不变浑浊F 中澄清石灰水变浑浊。
③装置B 的作用是检验并除去二氧化碳，装置C 作用应该是检验装置B 是否把气体中的二氧化碳除尽。 实验评价：由于气体通过了B 、C 两装，气体由溶液中逸出，会带出一部分水蒸气，带出的水蒸气也会使E
中的硫酸铜粉末变蓝，会干扰水煤气中是否有氢气的检验，所以应在C 、
D 两装置间加装一个气体干燥装置，可以用万用瓶内装浓硫酸，；
因为水煤气中含有一氧化碳，实验过程中未反应的一氧化碳逸出会污染空气，所以要在装置末端加装置尾气处理装置，防止空气污染，如在装置末端放一点燃的酒精灯，处理尾气中的一氧化碳。
7．（2022·上海奉贤·一模）某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。
【提出假设】该反应的气体产物除二氧化碳外还有其他气体。【查阅资料】氮气不能跟碳粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气。
【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应。通过测定反应前后和关物质的质量进行判断。
【进行实验】
原 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3
↓+H 2O 收集一氧化碳，防止污染空气 成立 C 瓶中液体增重0.4g ，说明生成了0.4g 二氧化碳，小于生成气体质量1.6g+1g+48.2g -50.2g=0.6g
【解析】
2现没有变浑浊，于是针对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】浓度较高的盐酸有挥发性，它能与澄清的石灰水反应，也能与AgNO 3溶液反应生成不溶于水的AgCl 白色沉淀。
【提出猜想】Ⅲ、石灰水已完全变质 Ⅲ、CO 2中混有HCl
【实验方案】该同学用原药品继续制取CO 2，并进行探究。制取CO 2的化学方程式是______。
23 NaHCO 3溶液在实验中的作用是______。【答案】 3222CaCO 2H O HCl CaCl CO +=++↑ 酚酞（或可溶性的铜盐或铁盐或镁盐，合理即可） 溶液变为红色（实验现象需要与所加试剂对应即可） 硝酸银（或AgNO 3） 产生白色沉淀 除去二氧化碳中的氯化氢气体
【解析】实验方案：制取CO 2是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
步骤一： 石灰水变质是因为石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，若石灰水已完全变质，澄清石灰水中就没有氢氧化钙，故欲证明猜想Ⅲ不成立，只需证明澄清石灰水中含有氢氧化钙即可，氢氧化钙溶液显碱性，可以加入酚酞溶液，若溶液变红，就可以说明溶液中含有氢氧化钙，猜想Ⅲ不成立，也可以将酚酞溶液换成可溶性的铜盐或铁盐或镁盐；
步骤二：欲证明猜想Ⅲ成立，即证明CO 2中混有HCl ，根据题干信息可将气体通入硝酸银溶液中，因为硝酸
银能与氯化氢反应生成白色沉淀氯化银，若出现白色沉淀则说明猜想Ⅲ成立；
HCl+NaHCO=NaCl+H O+CO ，从而除去二氧化碳交流讨论：CO2中混有的HCl能与NaHCO3发生反应322
中的HCl气体，故饱和NaHCO3溶液在实验中的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体。
专题16 探究实验 1．（2022·上海金山·一模）学校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂，在老师的指导下，兴趣小组同学对该生石灰取样开展了如下探究： 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【提出假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。 【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。 2 。通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO 和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出样品中有CaCO3生成的化学方程式______。 【应用交流】生石灰要密封保存。 【拓展思考】如果取ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为bg，若bg 固体全部是碳酸钙，则a、b 之间的关系是______。 【答案】有CaO酚酞溶液有气泡产生a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2CaO+H2O=Ca （OH）2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O a=0.56b 【解析】[设计实验]a、取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁发热，说明物质溶于水放出热量，则生石灰样品中有CaO； b、由于生石灰样品中有Ca（OH）2，利用其溶液显碱性，可将步骤a 中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞溶液，溶液变红； c、由于生石灰样品中有CaCO3，则取步骤b 中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，会看到有气泡产生； [反思评价]步骤b 不能得到样品中一定含有Ca（OH）2，因为a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2；样品中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； [拓展思考]如果取ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为bg，若bg 固体全部是碳酸钙，说明生石灰全部变为碳酸钙，根据质量守恒定律，碳酸钙中钙元素与氧元素的质量之和等于生石灰的质量， 即ag，碳酸钙中钙元素与氧元素的质量之和为 56 bg100% 100 ⨯⨯，即 56 bg100% 100 ⨯⨯=ag，得出a=0.56b。
必会题型4：离子鉴别（解析版） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2021·辽宁本溪·九年级一模）某同学将一定量的稀硫酸与氯化钡溶液混合，要想检验反应后硫酸是否过量，应选用的试剂是 A．Ba（OH）2溶液B．锌粒C．Na2CO3溶液D．酚酞溶液 【标准答案】A 【精准解析】 稀硫酸与氯化钡反应后生成盐酸和硫酸钡，因此要想检验反应后硫酸是否过量，则应排除盐酸的影响，因此而锌粒、碳酸钠溶液和酚酞溶液都能与盐酸反应，故这三种试剂不符合题意；验证硫酸是否过量应该检测硫酸根离子，因此应选用氢氧化钡溶液。 故选A。 2．（2021·江苏句容·九年级二模）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．Fe2（SO4）3、NaOH、KC1、Ba（NO3）B．MgSO4、NaOH、BaCl2、NaCl C．Na2SO4、BaCI2、K2CO3、NaCl D．BaCl2、CuCl2、NaOH、NaCl 【标准答案】A 【分析】 在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 【精准解析】 A、Fe2（SO4）3溶液是黄色的，能与Fe2（SO4）3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与Fe2（SO4）3溶液反应产生白色沉淀的是Ba（NO3）2，无明显变化的是氯化钾溶液，故不加其它试剂能鉴别； B、MgSO4溶液与NaOH、BaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别； C、BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别； D、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。 故选：A。 3．（2021·宜兴市实验中学九年级三模）下列实验方案不能达到实验目的的是
2019-2020学年上海市各区初三一模简答题汇编-化学探究实验 【2019-2020学年宝山初三一模】 51. 葡萄糖是生物的主要供能物质，在糖果制造业和医药领域有着广泛应用。某化学兴趣小组接到任务——探究葡萄糖的组成元素。（老师提示：葡萄糖具有可燃性，完全燃烧生成二氧化碳和水） 【提出问题】葡萄糖组成元素是什么？ 【作出猜想】猜想1：葡萄糖由碳氢元素组成；猜想2：葡萄糖由 （10） 元素组成。 【设计实验】已知：氧化铜能确保碳元素完全转化为二氧化碳，澄清石灰水和硫酸铜足量。 【实验步骤】Ⅰ.检查装置的 （11） 后，装入葡萄糖和氧化铜，连接仪器。 Ⅰ.…… 【实验数据】D 中葡萄糖起始质量为0.9克，E 装置增重0.54克，F 装置增重1.32克； 【实验现象】D 中葡萄糖无剩余，D 中氧化铜未变色，硫酸铜粉末变蓝、澄清石灰水变浑浊； 【实验结论与反思】 ⅠA 的作用是 （12） ； ⅠB 中反应的化学方程式为 （13） ； ⅠC 中反应的化学方程式为 （14） ；其作用是 （15） ； Ⅰ根据 （16） ，可证明葡萄糖中含有碳元素和氢元素； Ⅰ小组同学利用测定的相关数据，通过计算最终得出葡萄糖由碳氢氧三种元素组成。请你从上述实验设计的原理分析他们结论的获得是否严谨？ （17） 。 【答案】（10）碳氢氧 （11）气密性 （12）除尽空气中的二氧化碳，防止干扰生成的二氧化碳的检验。（合理给分） （13）2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ （14）CuSO 4+5H 2O CuSO 4·5H 2O （15）干燥氧气（合理给分） （16）F 中石灰水变浑浊、E 中白色粉末变蓝色（或从E 、F 增重或从质量守恒解释） （17）不严谨，F 装置右侧缺少防止空气中二氧化碳和水蒸气进入的装置，装置中原有空 气中二氧化碳的影响。（合理给分） 【若是计算说明严谨的，要强调空气中二氧化碳和水蒸气的含量少可以忽略不计。 （合理给分）】 【2019-2020学年崇明三一模】 50．．某兴趣小组同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【猜想与假设】猜想一：CO 2、H 2O ；猜想二：CO 、H 2O ；猜想三：CO 2、CO 、H 2O A B C D E F 空气 双氧水 澄清石灰水 硫酸铜粉末 硫酸铜粉末 葡萄糖 电炉 氧化铜 澄清石灰水 二氧化锰 MnO 2
2022学年中考化学模似试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1．图象中的化学。下列图象能正确反映对应变化关系的是（） A．图象①表示足量碳在密闭容器中燃烧 B．图象②表示将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 C．图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉 D．图象④表示向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液 2．实验是学习化学的重要方法，下列有关实验的基本操作正确的是（） A．取用药品时，若未说明用量，固体一般取1~2g，液体一般取1~2mL B．用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，应向右侧移动游码或添加砝码至天平平衡 C．对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯内焰预热再进行加热D．洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净 3．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（） A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体 4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液
专题14 盐和化肥 1．（2022年江苏省扬州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（）A．CaCO3属于碳酸盐B．贝壳和珍珠中含有CaCO3 C．CaCO3易溶于水D．CaCO3可用作补钙剂 2．（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（）A．NO2B．NH3C．NH4NO3D．HNO3 3．（2022年湖南省怀化市中考）植物生长需要养分，施肥是使农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是（） A．NH4H2PO4B．Ca3（PO4）2C．K2CO3D．CO（NH2）2 4．（2022年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（） A．1号柜B．2号柜C．3号柜D．4号柜5．（2022年湖南省衡阳市中考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是（） A．Ca(H2PO4)2B．NH4HCO3C．KCl D．CO(NH2)2 6．（2022年云南省昆明市中考）下列不属于氮肥的是（） A．K2SO4B．（NH4）2SO4C．NH4HCO3D．CO（NH2）7．（2022年四川省自贡市中考）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（） A．尿素B．硫酸钾C．碳酸氢铵D．磷酸二氢钙8．（2022年四川省自贡市中考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（） A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4 B．酸：HCl、H2SO4、HNO3 C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4 9．（2022年山东省泰安市中考）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（） A．金属材料：生铁、硬铝、青铜B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱 C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒10．（2022年山东省泰安市中考）下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（）
专题十四 化学实验综合题 【母题来源】2022年全国乙卷 【母题题文】二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(2242]K Cu(O )[C )可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ.取已知浓度的4CuSO 溶液，搅拌下滴加足量NaOH 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ.向草酸(224H C O )溶液中加入适量23K CO 固体，制得24KHC O 和224K C O 混合溶液。 Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： (1)由42CuSO 5H O ⋅配制Ⅰ中的4CuSO 溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。 (2)长期存放的42CuSO 5H O ⋅中，会 出现少量白色固体，原因是________。 (3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。 (4)Ⅱ中原料配比为22423n(H C O ):n(K CO )=1.5:1，写出反应的化学方程式________。 (5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入23K CO 应采取________的方法。 (6)Ⅲ中应采用________进行加热。 (7)Ⅳ中“一系列操作”包括________。 【答案】(1)分液漏斗和球形冷凝管 (2)42CuSO 5H O ⋅风化失去结晶水生成无水硫酸铜 (3)CuO (4)3H 2C 2O 4+2K 2CO 3=2KHC 2O 4+K 2C 2O 4+2H 2O+2CO 2↑ (5)分批加入并搅拌 (6)水浴 (7)冷却结晶、过滤、洗涤 【试题解析】 取已知浓度的4CuSO 溶液，搅拌下滴加足量NaOH 溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解
2021-2022学年中考化学模似试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1．镁原子显电中性的原因是（） A．质子数＝中子数＝12 B．质子数＝核外电子数＝12 C．中子数＝核外电子数＝12 D．质子数+中子数＝核外电子数＝12 2．为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。 下列说法正确的是（） A．固体x中只含铜B．试剂B是稀硫酸 C．溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜D．操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 3．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污 C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 4．实验室制取O2、CO2气体都可以用的装置组合是（） A．①③B．①④C．②③D．②④
5．“分裂”是学习化学的重要方法。下列说法不正确的( ) A．塑料和棉花都属于合成材料B．维生素和蛋白质都属于营养物质C．干冰和冰都属于化合物D．铁和碘都属于人体必须微量元素6．下列推理合理的是（） A．单质中只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 B．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，所以蜡烛中一定含碳、氢、氧三种元素C．点燃氢气前需要检验氢气的纯度，所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯D．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质一定含碳酸根离子 7．下列物质中,不能发生复分解反应的是 A．KNO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．HCl 8．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是 A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水 C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水 9．下列说法正确的是（） A．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大 B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同 C．盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+ D．在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化10．下列物质中，属于混合物的是 A．铜单质B．冰水混合物C．洁净的空气D．蒸馏水 11．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是 A．该反应属于氧化反应 B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16 C．物质丁的化学式是H2O D．反应前后氧元素的化合价发生了改变
2020浙教版科学九年级上册“化学实验探究”专题训练（十四） 1．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应： (1)根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是____；②该实验通过稀 盐酸与______反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。 (2)实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能发生反应，该实验 除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制___ ____相同。 (3)实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的 。 A．酚酞 B．CuO C．Na2CO3D．Ba(NO3)2 2.碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料： Ⅰ.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应： 甲：4KI＋O2＋2CO2 === 2K2CO3＋2I2 乙：4KI＋O2＋2H2O === 4KOH＋2I2 Ⅱ.KOH与NaOH的化学性质相似。 为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。 【实验过程】 【实验1】取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 (1)石灰水变浑浊的原因是____________________(用化学方程式表示)。 (2)化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____________________________________________。
【实验2】按图1所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。 (3)据此现象，可得出的结论是________________。 图1 图2 【实验3】 按图2所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。 查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。 化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。 (4)简述化学小组改进实验的具体措施：_________________________。 【实验结论】 (5)根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与___共同作用的结果。 3. 《天工开物》中记载的“倭铅”即是金属锌，说明我国炼锌在明代就出现。 探究一用锌制取氢气 甲同学拟用如图实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积实验： (1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式________________________。 (2)装置连接顺序是：A→____→____→D(填字母)。 探究二硫酸铜对氢气生成速率的影响 乙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为此展开探究。 【设计实验】 在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由31.5%
2022中考化学专题复习实验探究题 1. 以下是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题： （1）用装置A制取O 2 的化学方程式为_______________________； （2）装置B或C均可用于实验室制取氢气，与装置B相比，装置C的优点是_________________________________________； （3）实验室可用装置D、E或F收集气体，收集O 2和CO 2 都能用的装置是 _____（填序号） 2. 如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题：
（1）A实验中，一段时间后可根据观察到__________的现象，得出铁生锈需要 与氧气接触的结论； （2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以 说明燃烧条件之一是________________； （3）C实验可得到的结论是________________； （4）D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_______________。3. 3.下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是 ______（填字母序号），反应的化学方程式是__________________________。（2）装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C相对装置B 的优点是______________。 4. 根据下列实验示意图回答下列问题。
（1）检查装置A的气密性时，气密性良好可以观察到的现象是；（2）图B所示右边的铁丝能更剧烈燃烧其原因是，两个集气瓶底部都加了少量的水其原因是； （3）图C所示过滤后，液体仍然浑浊的原因可能是（填一条即可）； （4）图D所示实验过程中，天平指针（填“向左”、“向右”或“不发生”）偏转。 5. 实验室制取气体的装置如图所示，根据所学知识，回答下列问题。 （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用发生装置 (填序号)，反应的化学方程式为，该反应属于反 应（填基本反应类型）； （2）可使用装置E收集氧气，其原因是； （3）用F装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在端（填“a”或“b”）； （4）用装置B或C制取氧气时，C与B相比，C的优点是。 6. 某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO 饱和溶液中，产生大量气泡 3 和白色固体，溶液红色加深。
2024年中考化学专题训练——实验探究题 1．根据如图所示的实验回答问题： （1）甲实验可得出燃烧的条件是，热水的作用 是。 （2）乙实验中向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。这是因为，该实验中控制的变量是。 （3）丙实验操作可能产生的后果是。 2．据媒体报道某家长带小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮后，投入下水道内，发生爆炸。同学们对此很好奇并要探究某下水道的气体的成分：（提示：氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳）（1）（猜想） Ⅰ含有可燃性气体CO； Ⅰ含有可燃性气体CH4； Ⅰ含有可燃性气体和； （2）（收集气体） 用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，该方法是法收集气体。 （3）（进行实验） 步 骤 实验操作实验现象结论 ①导出瓶中气体，通过装有氢氧化钠 溶液的洗气瓶 略 目的是除去二氧化碳等酸性 气体 ②再通过装有浓硫酸的洗气瓶略目的是除去 ③将步骤（2）的气体导出点燃 ①用干燥且冷的烧杯罩在火焰上方 ①烧杯内壁有 ②烧杯内壁变浑 ①证明该气体中一定含有氢 元素
②用内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方浊②证明该气体中一定含有 元素 （4）（作出判断） 根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅰ正确，而乙同学认为甲的判断不严谨。因为猜想也有相同的现象。如需进一步确认还应检验的存在。利用其化学性质检验的方法是 （用化学方程式表示） （5）（拓展）若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后首先进行的操作是 有同学对此类问题进行了定量探究，某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或多种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收） 结果装置①中无明显变化，证明气体X成分中一定没有，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。则气体X中氢元素的质量为，气体X中碳元素的质量为。下列关于气体X成分的分析中，错误的是 A.可能只有甲烷 B.可能含有甲烷和氢气 C.可能含有氢气、一氧化碳和甲烷 D.可能含有氢气和一氧化碳 E.可能含有甲烷和一氧化碳 3．实验室现有稀盐酸、氯酸钾、二氧化锰及下列相关的实验装置，请根据要求填写下列空白：（1）若再补充一种药品（填名称）可以制取二氧化碳。
科学探究题3：对比实验（解析版） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2021·山东九年级期末）下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法错误的是（） A．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 B．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 C．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 【标准答案】C 【精准解析】 A、①中的铁钉能与氧气、水充分接触；②中的铁钉只能与水接触；③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，①中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水，故选项说法正确。 B、氯化钙具有吸水性，③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，故选项说法正确。 C、①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙处铁钉最易与氧气、水充分接触，故选项说法错误。 D、④中铁钉接触到的是纯氧气，四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，故选项说法正确。故选：C。 2．（2021·陕西陇县·九年级一模）实验探究是化学学习的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是
【标准答案】B 【精准解析】 A、用图中装置进行除去氢气中氯化氢时，应该从长进短出，故A不符合题意； B、石蕊试液润湿的棉花由低④到高①依次变红，说明CO2密度大于空气；石蕊试液润湿的棉花①④变红，石蕊试液的干棉花②③不变红，说明CO2能与水反应，故B符合题意； C、白磷、红磷都是可燃物，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到着火点，不能得到燃烧是否需要氧气的结论，故C不符合题意； D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所用的酸不同，不能得出铁和镁的金属活动性，故D不符合题意； 故答案为：B 3．（2021·湖南省岳阳开发区长岭中学九年级一模）根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是 A．对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加 B．对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加 C．对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加 D．对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快 【标准答案】C 【分析】 铁生锈的条件是与空气（或氧气）和水同时接触。
专题14 气体的制备 1．（2021宝山区一模）利用下图实验装置可制取某些气体。 (1)实验室制取二氧化碳常用的药品为_____和稀盐酸，该反应的化学方程式为_____。若要随时控制反应的发生和停止，可选用的发生装置是_____(填装置编号，下同)，应选用的收集装置是_____，检验二氧化碳收集满了的方法是_________； (2)实验室常用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，其中二氧化锰的作用是_____；反应中若消耗了0.02mol 氯酸钾，理论上可产生氧气多少克？(根据化学方程式计算)_________；若要测定产生的氧气的体积，可利用A 和G 装置进行实验，实验具体操作是_____。 【答案】石灰石或大理石 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ C 或D E 将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满 催化 解：0.02mol 氯酸钾的质量=0.02mol×122.5g/mol=2.45g 设生成氧气的质量为x 2 3 2MnO 2KClO 2KCl +O Δ 245962.45g x 2452.45g =96 x x =0.96g 答：可生成氧气的质量为0.96g 。 将 G 中量筒装满水倒置于水槽中，将 A 中导气管置于量筒口，点燃酒精灯，反应完全至室温，记录量筒读数 【解析】（1）实验室制取二氧化碳常用的药品为石灰石或大理石和稀盐酸，故填石灰石或大理石； 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑； 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳是固体与液体在常温条件下反应生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，要随时控制反应的发生和停止，装置上应安装分液漏斗，即装置C ，也可选择装置D ，故填C 或D ； 二氧化碳能溶于水，且密度大于空气的密度，所以收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置E ，故填E ； 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以验满二氧化碳的方法是将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已
实验1：对实验装置改进的探究（课本原有实验的装置改进）（解 析版） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2021·江西宜春·九年级期末）下列是改进后的有关实验装置，用其进行相关实验时不能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．证明分子在不停地运动 C．验证质量守恒定律 D．验证CO2密度大于空气 【标准答案】D 【精准解析】 A、生石灰与水反应放热，使试管内的白磷燃烧，消耗试管内的氧气，从而达到实验目的，故A选项正确； B、右边试管内酚酞溶液变红，说明氨分子从左边试管中运动到右边试管中，故B选项正确； C、白磷在密闭装置内燃烧，反应前后装置内总质量不变，故C选项正确； D、实验中直接将二氧化碳通入到了烧杯底部，二氧化碳烧杯底向上逸出，不能说明二氧化
碳的密度一定比空气的密度大，故D选项不正确； 故答案选D。 2．（2021·江苏高淳·九年级三模）用下图装置验证可燃物燃烧的条件之一是温度达到其着火点(已知：白磷的着火点是40℃)。 下列方案正确的是 【精准解析】 验证可燃物燃烧的条件之一是温度达到其着火点，左边装置中的白磷温度能达到着火点，能与氧气接触，能燃烧，故除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则X是氧气，Y 中的温度应低于40°C，观察选项A符合要求。 故选A。 3．（2021·安徽瑶海·九年级一模）如图是某同学探究铁钉生锈条件的实验，则说法不正确的是 A．图乙中植物油的作用是隔绝氧气 B．一周后观察，发现铁钉锈蚀的是甲 C．丙中氯化钙的目的是除去空气中除氧气以外的其他气体 D．对比分析三组实验，得出铁生锈需要的条件是氧气和水 【标准答案】C 【精准解析】 A、图乙中植物油的作用是隔绝氧气，防止铁与氧气接触，故选项说法正确。 B、甲中铁钉能与氧气、水充分接触，一周后观察，发现铁钉锈蚀的是甲，故选项说法正确。
专题14化学实验探究 一．选择题（共11小题） 1．（2023•杭州）为验证绿色植物在光照下能产生氧气，小金将如图所示装置放在阳光下一段时间，用带火星木条检验试管内气体，出现复燃现象。下列叙述正确的是（） A．该实验中起对照作用的变量是有无金鱼藻 B．选水生植物金鱼藻作实验材料的优点是便于观察和收集气体 C．该实验证明植物在光照下产生氧气的同时也能吸收二氧化碳 D．该实验若在无光条件下进行，实验结果完全相同 2．（2023•绍兴）规范的操作可以保证实验的科学性和安全性。下列实验操作正确的是（）A．滴加液体B．读取体积 C．点燃酒精灯D．取用砝码 3．（2023•台州）规范的实验操作有助于达成实验目的，并保证实验安全。下列实验操作中正确的是（）A．过滤B．点燃酒精灯 C．滴加液体D．闻气味 4．（2023•台州）如图是某温度计的示数。该温度最有可能是（）
A．冰熔化时的温度 B．人体的正常体温 C．台州夏天的室外温度 D．人体感到舒适的环境温度 5．（2023•丽水）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（） A．滴加盐酸B．稀释浓硫酸 C．倾倒盐酸D．测盐酸的pH 6．（2022•杭州）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（）A．读取浓硫酸的体积 B．稀释浓硫酸 C．加入碳酸钠
D．倾倒稀硫酸 7．（2022•宁波）下列实验方案不能达到实验目的的是（） 选项实验目的实验方案 A鉴别酱油和食醋闻气味 B检验氢氧化钠是否变质溶于水，滴加酚酞试液 C探究水的组成检验水电解后产生的气体 D粗盐提纯溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 8．（2022•丽水）在实验室制取和收集气体的四种装置中，下列用法不正确的是（）A．可制取O2B．可制取CO2 C．可收集CO2D．可收集O2 9．（2022•金华）科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是（）A．加热液体B．测溶液pH C．盖盖玻片D．检查气密性 10．（2021•衢州）规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（）