第一章探索物质的变化
第二节探索酸的性质
一.电离及其表示方式:
电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程电离的表示方法：电离方程式。
NaCl === Na+ + Cl-
H2SO4 === 2H+ +SO42-
NaOH === Na+ + OH -
注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。二.酸的涵义：
电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、
硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）
(1) 日常生活中遇到的一些酸：
胃酸（盐酸）食醋（醋酸）、
汽水（碳酸、柠檬酸）水果（有机酸）
1.酸的鉴别
常见酸碱指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝
无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红
三.酸的通性:
①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色
②能与某些金属反应，生成盐和氢气
③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水
④能与碱反应，生成盐和水
⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸
四.盐酸
浓盐酸的物理性质
1、无色，
2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)，
3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。
(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)
盐酸的化学性质:
1、盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红
2、与某些金属(H前金属)反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
3、与金属氧化物反应
Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
4、与碱反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
5、与某些盐反应
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
五.硫酸
浓硫酸的性质
1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，
常用的浓硫酸质量分数是98%。
2、浓硫酸具有三大性质：
a、吸水性（可作干燥剂）
b、脱水性(腐蚀性)
c、强氧化性
1、稀硫酸和金属反应
Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑
2、稀硫酸和金属氧化铁反应
Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O
3、稀硫酸和碱反应
Cu (OH)2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O
4、稀硫酸和盐反应
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl
第三节探索碱的性质
一.碱的涵义:电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。
强碱：KOH、NaOH 、Ba (OH)2、Ca (OH)2
弱碱：氨水、氢氧化铝等
注意：(1) 碱溶液中阴离子全部是OH-
(2) 日常生活中遇到的一些碱：
火碱NaOH 、熟石灰Ca(OH)2 氨水NH3 . H2O
二.碱的共性
1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.
2、碱跟酸反应生成盐和水(中和反应)
3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水
4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐
氢氧化钠的性质俗名：烧碱、火碱和苛性钠
1、白色固体、能吸收水分而潮解。（可作干燥剂）
2、极易溶于水、溶解时放出大量的热。
a、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。
b、具有强烈的腐蚀性
1、氢氧化钠和盐酸反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
碱＋酸＝盐＋水
中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。H＋＋OH－＝H2O
2、氢氧化钠和非金属氧化物反应
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
3、氢氧化钠与某些盐反应
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
氢氧化钙Ca(OH)2 物理性质：
1、白色粉末状固体
2、微溶于水，俗称熟石灰（消石灰）水溶液俗称石灰水
3、具有腐蚀性
1、氢氧化钙和酸反应
氢氧化钙的化学性质
Ca(OH )2 + 2HCl＝CaCl2＋2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝CaSO4＋2H2O
2、氢氧化钙和非金属氧化物反应
CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。
3、氢氧化钙和盐反应
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
一1.复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
2.稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
3.中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
（3）碱＋酸＝盐＋水
（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱
（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变
浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N a OH + CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
三、溶解性表：
（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
（3）盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
四、反应条件：
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
（1）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（2）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
五、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3 食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠——NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3
赤铁矿——Fe3O4 金刚石、石墨——C
干冰——CO2冰——H2O
天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH
六、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
七、物质的检验和鉴别：
八种离子的检验：
◎补充下列反应方程式：
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = C u SO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
←酸性增强碱性增强→
紫色石蕊无色酚酞
pH<7为酸性显红色显无色
pH=7为中性显紫色显红色
pH>7为碱性显蓝色显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO
2、SO2、SO
3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
第二章物质转化与材料利用
第一节物质的分类和利用
一.物质分类的方法
物质分类的标准很多，所以分类的方法也很多，如可先观察物质不同的颜色、状态、颗粒的大小（形状）、气味等对物质进行分类，再根据物质的组成和物质的特性进行分类。
二.常见物质的分类
2.混合物和纯净物
纯净物：由同种物质组成。
混合物：由两种或两种以上物质组成。
3.单质和化合物
单质：由同种元素组成的纯净物（由同种元素组成的物质不一定是单质，例如，金刚石和石墨混合在一起属于混合物）。
化合物：由不同种元素组成的纯净物（结晶水合物因有固定的组成和性质，属于纯净物）。
4.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
5.有机化合物：通常指含碳的化合物（CO、CO2、H2CO3和碳酸盐除外）。
三. 金属和非金属的比较
名称金属非金属
颜色金属光泽有多种颜色，无金属光泽
延展性良好不具有
硬度比较硬硬度不一致
导电性良好一般不导电（除石墨）
导热性高低
熔点高低
第二节物质的转化的规律
一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。
2Ca+O2==2CaO
2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式
CaO+H2O==Ca(OH)2
3、写出碱到盐的化学方程式。
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。
C + O2点燃
CO2
5、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。CO2+H2O==H2CO3
6、写出酸到盐的化学方程式。
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2H2O
二．金属单质与其化合物的转化关系
1.金属→金属氧化物→碱→盐
2.非金属→非金属氧化物→酸→盐
物质转化10条主要规律:
①金属单质+氧气→金属氧化物
②非金属单质+氧气→非金属氧化物
③金属单质+酸→氢气+盐
④金属单质+盐→另一种金属+另一种盐
⑤金属氧化物+酸→盐+水
⑥非金属氧化物+碱→盐+水
⑦酸+碱→盐+水
⑧酸+盐→新酸+新盐
⑨碱+盐→新碱+新盐
⑩盐+盐→新盐+新盐
⑾非金属氧化物+ H2O =酸（除二氧化硅，一氧化碳除外）
⑿某些金属氧化物 + 水→碱（可溶）
三．金属的冶炼
（1）还原法：
在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，而使其还原成金属单质。如木炭和氧化铜的反应C+2CuO高温2Cu+ CO2↑
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）置换法：
在金属盐溶液中加入比盐中金属活泼的金属，可置换出盐中的金属。
如铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
置换法比还原法优越，置换法操作简便、安全、节约原料。
四．有关纯度的计算（书本p50页例题必须掌握）
1.纯度=纯净物质量/混合物质量*100%
2.组成元素的质量分数=某组成元素的质量/纯净物的质量*100%
第三节常见的材料
一．合金
合金一般通过一种金属跟其他金属（或非金属）一起熔合成均匀液体后凝固而成。人们所使用的金属材料中，绝大部分都是合金，如青铜、铝合金等。合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低；合金的强度或硬度大都比纯金属高。
合金主要成份主要用途
球墨铸铁铁、碳、硅、锰在某些场合可替代钢
锰钢铁、碳、锰钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架
不锈钢铁、铬、镍医疗器械、炊具、容器、反应釜
黄铜铜、锌机械零件、仪表、日用品
青铜铜、锡机械零件如轴承、齿轮等
白铜铜、镍钱币、替代银做饰品
焊锡锡、铝焊接金属
硬铝铝、铜、镁、硅火箭、飞机、轮船等制造业
18k黄金金、银、铜金饰品、钱币、电子元件
18k白金金、铜、镍、锌金饰品
二.金属的锈蚀和防护
金属锈蚀的原因有周围介质的作用（如水，氧气和二氧化碳等）和金属的内部结构两方面。针对金属锈蚀的原因，金属的防护方法有保护膜法（油漆、搪瓷、金属镀层等）和改变金属内部法（如不锈钢），前者由于成本低，简单、方便，应用较广。
三.无机非金属材料和有机合成材料
常见的无机非金属材料有水泥、玻璃和陶瓷。常见的有机合成材料有合成塑料、合成纤维和合成橡胶。废弃的有机合成材料性质稳定，不容易被降解，会破坏土壤结构，引起白色污染。第四节材料的发展
1.材料的反展史
原始人用石头制作石斧、石刀；古代人随着火的使用开始使用瓷器；春秋晚期，我国开始炼铁；西汉时掌握湿法炼铜技术；新型材料使人类进入信息时代。新型材料的出现推动生产力的发展，促进了人类社会文明的进步。
2.新型材料是指那些新出现或正在发展的、具有优异特性和功能、并能满足技术进步所需要的材料，如纳米材料等。以纳米为单位的超级微小颗粒，称为纳米材料。纳米材料与普通材料在相比在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大的不同。
3.环境保护
对环境保护主要有以下措施：
①燃料：煤、石油制品脱硫处理，减少SO2的污染。
②原料：提高原料的利用率
③“三废”：经处理达标后排放。
④生产工艺：采用“绿色工艺”进行生产。“绿色工艺”是无污染或低排放的材料制造过
程。
第三章能量的转化与守恒
一、能量的相互转化
1．各种形式的能量有：电能、热能、化学能、生物能，机械能（包括动能和势能）、光能、太阳能、水能、风能，原子核能、地热能、潮汐能等。
2．能量的相互转化实质上是能量的转移和转化过程，包括“消耗能量”、“利用能量”和“获得能量”。能量的转化普遍存在，如动能转化为势能，化学能转化为电能，生物能转化为势能，电能转化为光能和热能等。
二、能量转化的量度（1）
1．做功是表示能量转化的多少。
2．做功的两个必要出素：一：作用在物体上的力；二：物体在力的方向上通过了一段距离。二是：物体在力的方向上通过了一段距离。
3．功的定义：功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。
4．功的公式：W=F·S（功=力×距离），
F：作用在物体上的力；S：物体在F方向上通过的距离。
5．功的单位：焦耳，简称为“焦”，符号为“J ”，1焦耳=1牛·米
1．物体做功的多少，只与F 和S 有关，而与物体的质量、物体具体的运动状态（是而匀速、变速）无关，与是否受摩擦（即物体表面是否粗糙）等因素也无关。
2．F 和S 必须是同时作用在同一物体上（同一时间内所作用的力和移动的距离）。
3．讨论：塔式起重机下挂重物，当重物静止不动，匀速向上运动、沿水平方向匀速移动三种情形中，钢索的拉力是否做功。说明：做功时两个必要因素缺一不可。 三、能量转化的量度（2）
1．功率是表示物体做功快慢的量。（能量转化的快慢） 2．功率的定义：物体在单位时间里完成的功叫功率。
3．功率的公式：P = ，P = F ν。
4．功率的单位：瓦特，简称“瓦”，符号“W ”
单位之间的换算关系：1瓦=1焦／秒，1千瓦=1000瓦；1兆瓦=106瓦-
1．功率大小是由W 与t 共同决定的，做功多的物体不一定功率大。利用其变形公式P= F ν可以用来解释为什么汽车上坡时要减速而加大油门，其解释为：当P 一定时， F 与ν成反比，汽车上坡时，由于发动机的功率一定，司机采用降低速度的方法来获得较大的牵引力的缘故。
四、 认识简单的机械（1）
1．杠杆：一根硬棒，在力的作用下如果能绕固定点转动。这根硬棒就叫杠杆，杠杆可以是直的，也可以是弯的。 2．杠杆的五个要素：
（1）支点：使杠杆绕着转动的固定点（常用O 表示）。 （2）动力：使杠杆转动的力（用F 1表示）。 （3）阻力：阻碍杠杆转动的力（用F 2表示）。 （4）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离（用
表示）。
（5）阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离（用表示）。 重要提示：
1．杠杆可以是直的．也可以是弯的。
2．力臂是支点到力的作用线的垂直距离．而不是支点到力的作用点的距离， 3．作力臂的步骤：（1）找支点；（2）作力的作用线；（3）从支点向力的作用线画垂线；（4）标出力臂。
实验探究：杠杆的平衡条件
1．器材检查： 杠杆和它的支架，钩码、尺、线。 2．实验操作步骤。
（1）如图3-13，将杠杆的支点支在支架上，调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置处于平衡状态。
（2）在杠杆的两边分别挂上不同数量的钩码，在杠杆上左右移动悬挂的位置，直到杠杆再次达到水平位置处于平衡状态。
思考并回答：杠杆两边受到的力 等于 钩码受到的重力。把左边钩码对杠杆的作用力叫动力F l ，右边钩码对杠杆的作用力叫阻力F 2，填人表格。 （3）用直尺量出动力臂
、阻力臂
，填入表内。
（4）改变力和力臂的大小，重复上述实验4次，将有关数据填人表内。 分析综合上述各组数据，得出结论：
动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积，即动力×动力臂 = 阻力×阻力臂。
W
t
若用符号表示可写成：或
五、认识简单的机械（2）
1．杠杆在动力和阻力的作用下，保持静止状态或匀速转动状态，这根杠杆就平衡。
2．杠杆平衡条件的表达式：或
3．杠杆的类型：
（1）省力杠杆：＞，＜，省力、但多移动距离。如拔钉子用的车角锤、剪铁皮用的剪子等。
（2）费力杠杆：＜，＞，费力、但可以少移动距离（省距离），如钓鱼竿、镊子等。
（3）等臂杠杆：＝，＝，既不省力也不费力，又不多移动距离，如天平、定滑轮等。
重要提示：若，则杠杆的平衡被破坏，原来静止的杠杆就发生转动，若，则杠杆向F1的方向转动，反之则向F2的方向转动。
4．怎样使用杠杆最省力
根据杠杆的平衡条件：！可以看出：当作用在杠杆上的阻力和阻力臂一定时，动力臂越长，使杠杆平衡所用动力越小，也就是说当动力臂最长时用的动力就最小。
为了使动力臂最长，施加的动力必须具备两个条件：
（1）动力的作用点在杠杆上距支点最远处；（2）动力方向应垂直于支点和动力作用点的连线。如图3—15和图3—16所示时作用在杠杆上的动力是最小的。
六、认识简单的机械（3）
1．滑轮：周边有槽，可以绕着中心轴转动的轮子。
2．定滑轮：使用时滑轮的位置固定不变；定滑轮实质是动力臂等于阻力
臂的等臂杠杆；使用定滑轮时不能省力，但可以改变力的方向。
3．动滑轮：使用时滑轮随重物一起移动；动滑轮实质是动力臂是阻力臂
两倍的杠杆；使用动滑轮可以少一半力，但不能改变力的方向。
4．滑轮组：定滑轮和滑轮组的组合，使用滑轮组既可以省力，又可以改
变力的方向。
5．使用滑轮组时，重物和动滑轮的总重由几段绳子承担，提起重物所用
的力就是总重的几分之—。
重要提示：
1．滑轮是一种变形的杠杆。
2．使用定滑轮时，绳子自由端移动的距离与重物上升的距离相等，
绳子自由端移动的速度与物体移动的速度相等；使用动滑轮时，
绳子自由端移动的距离是物体移动距离两倍，绳子自由端移动的
速度是物体移动速度的两倍。
七、认识简单的机械（4）
1．有用功：利用机械时，需要做的这部分功，叫有用功，常用W有表示。
2．额外功：使用机械时，不需要但又不得不做的那部分功叫额外功，常用W额外表示。3．总功：有用功与额外功的总和，叫总功。常用W总表示。即W有+ W额外= W总。4．机械效率：有用功跟总功的比值。叫机械效率，常用η表示。
5．机械效率的公式：
重要提示：
1．机械效率反映了有用功在总功中占的比例大小，它没有单位。
2．提高机械效率的力法：减少机械自身重（动滑轮重）；减少机械的摩擦等来减小额外功。3．由于有用功总小于总功，机械效率总小于1。
八、动能和势能（1）
1．能量：一个物体能够做功，这个物体就具有能（量），能量的单位是焦耳。
2．动能：物体由于运动而具有的能。动能的大小与物体的质量和速度有关，物体质量越大．运动速度越快，其动能也就越大。
3．势能可分为重力势能和弹性势能。
（1）重力势能是指物体由于被举高而具有的势能．它与物体的质量和物体被举高的高度有关，质量越大．被举得越高，势能越大。
（2）弹性势能：物体由于而具有的势能，弹性形变越大，物体的势能就越大。
重要提示：1．一切运动的物体都具有动能。
2．物体只要被举高，就具有重力势能；物体发生弹性形变，就具有弹性势能。
九、动能和势能（2）
1．机械能：动能和势能的总和，叫机械能。
2．机械能守恒定律：动能和重力势能可以相互转化，而且在转化过程中，如果不受阻力。机械能的总量保持不变。
3．物体的动能和弹性势能也可以相互转化。
重要提示：在动能和势能的相互转化时，若有“物体匀速下落”或“物体在运动过程中有发热”或“物体表面粗糙”或不提“物体表面光滑”等字样时，均有部分机械能转化为内能，从而使机械能不守恒。
科学探究：
1．摆锤实验：用细绳把摆锤悬挂起来，将摆锤拉到某一高度后放手，在摆
锤向下摆动过程中，重力势能变小，速度变大，摆锤的动能增大。当摆锤向
上摆动过程中．速度变小，摆锤的动能减小，重力势能增大。
2．滚摆实验：滚摆下降过程中，重力势能减小，转速增大，动能变大。当
滚摆上升过程中，转速变小，动能变大，重力势能增大。
实验表明：（1）物体的动能和重力势能可以相互转化。
（2）物体的动能和弹性势能也可以相互转化。
十、物体的内能
1．热运动：物体内部大量微粒的无规则运动。
2．内能：物体内部大量微粒做热运动具有的能，也叫热能。
3．做功和热传递都可以改变物体的内能，且是等效的。做功改变内能的实质是热能与其他形式的能之间的转化。热传递实质上是内能从高温物体传递到低温物体，或者从同一物体的高温部分传递到低温部分。
4．燃料燃烧是一种化学变化，是物质剧烈氧化的过程。从能量的转化看，燃料燃烧释放热量的过程是将贮存在燃料中的化学能转化为内能的过程。
5．燃料热值：1千克某种燃料完全燃烧时放出的热量。其单位是焦/千克（J/kg）。
Q放=mq 6.比热容
比执容：单位质量的某种物质，温度升高1℃所吸收的热量叫做这种物质的比热容。
单位：焦每千克摄氏度（J/(㎏·℃) 符号：C 热量的计算公式：Q吸=Cm(t-t0)
重要提示：
1．微粒的无规则运动与温度有关，温度越高，微粒的无规则运动越剧烈。
2．热运动是指大量微粒的无规则运动，单个微粒无热运动可言。可见，单个微粒也无内能可言。
3．内能的大小跟物体的质量也有关，例如一壶沸水的内能比一杯沸水的内能就要大得多
十一、电能的利用（1）
1．电流做功的过程，就是把电能转化为其他形式的能的过程．电流对电器做了多少功，就有多少电能转化为其他形式的能。
2．电功率：表示电流做功的快慢，也即表示电能转化为其他形式的能的快慢．
电功率的定义式：
3．电功率的单位：瓦特，简称“瓦”，符号“W”，还有千瓦（kW）。
4．额定电压：用电器正常工作时的电压。用U额表示；额定功率：是用电器在额定电压下消耗的功率，用P额表示。
重要提示：1．实际功率是指用电器在实际电压下工作时的功率，用P实表示。
2．电灯的亮度是由电灯的功率来决定的，当电灯正常发光时，由额定功率来决定，若电灯不正常发光．则由它的实际功率来决定。
十二、电能的利用（2）
1．电功率大小等于通过这个电器的电流与这个电器两端电压的乘积。
2．电功率的公式：P = UI 。
3．电功：电流在某段电路上做的功，公式为：W = UIt。单位：焦耳，1焦= 1伏·安·秒4．电能表上的计量单位：千瓦时，俗称度。电功的单位。
1千瓦时= 1000瓦×3600秒= 3.6×106焦
重要提示：1．电流做功的实质：电流在某段电路上做的功，等于这段电路两端的电压与通过这段电路的电流，以及通电时间的乘积。
2．电功的单位与机械功的单位一样，都是焦耳。
测量小灯泡的功率
1．根据小灯泡的额定电压来确定电源电压及电压表的量程，然
后估测小灯泡正常工作时的电流，再确定电流表的量程。
2．连接电路时，开关应一直处于断开状态，闭合开关前，
应将滑动变阻器的滑片调至阻值最大的位置。
3．实验时，应观察灯泡的亮暗，观察灯泡的亮度随灯泡
两端电压变化的情况。只有当灯泡两端电压等于灯泡的额定电
压时，灯才能正常发光。
4．调节滑动变阻器，使小灯泡两端的电压恰好等于灯泡
的额定电压。读出此时两只电表的读数，并记录在实验数据表内．
5．调节滑动变阻器，使小灯泡两端电压为额定电压的1.2倍，观察小灯泡亮度，相对
于额定电压时亮度要亮，读出此时两只电表读数并填入表内。
6．调节滑动变阻器，使小灯泡两端电压为额定电压的0.8倍，观察小灯泡亮度，相对于额定电压时亮度要暗。
重用提示：在测量小灯泡的功率的实验中，小灯泡不发光或电流表没有示数，或电压表没有示数，表明电路被短路或断路；若电流表没有示数，电压表有示数，表明电灯处断路(灯丝断了或接线处接触不良)；若电流表有示数，而电压表无示数，表明电灯处被短路。而实验时，要测定小灯泡的功率，只有当电压表的示数等于小灯泡的额定电压时，测出的功率才是小灯泡的额定功率。
十三、电能的利用（3）
1．电能表：测量用电器消耗的电能大小的仪器，符号“kW·h”，千瓦时俗称“度”。
2．电能的单位之间的换算关系：1千瓦时= 1000瓦×3600秒= 3.6×106焦
重要提示：1．电能表的规格“220V 10A”表示电能表的额定电压是220伏，允许通过的额定电流是10安。
3．某电能表面标有“1800R/kWh”，它表示电路每消耗1千瓦时的电能，该电能表的转盘转过1800转。
十四、电热器
l．常见的电热器：电饭煲、电热水壶、电熨斗、电吹风机、电烙铁等。
2．电流的热效应：电流通过各种导体时．会使导体的温度升高的现象。
3．焦耳定律：电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比。用公式表示为：Q = I2Rt。
重要提示：
l．各种电热器都是利用电流的热效应来工作的。电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程。
2．电热器的优点：清洁、无污染、热效率高、便于控制和调节等。
3．W = UIt和Q = I2Rt是有区别的，只有当电能全部转化为内能时，电热正好等于电功时，W = Q才能成立。
十五、核能的利用
1．核能：原子核发生变化时要释放出核能，或称原子能。
2．获得核能的两种途径：重核裂变（原子弹)和氢核聚变（氢弹）。
3．核电站中的能量转化：核能一→内能一→机械能一→电能。
4．常见的放射线：α射线、β射线、γ射线。
5．放射线的应用：可以通过变异，培育优良品种：用γ射线做手术——γ刀；用射线来杀菌、保鲜。
十六、能量的转化与守恒
1．能量转化和守恒定律：能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化或转移过程中，能的总量保持不变。
2．常见的能量有：化学能、大阳能、电能、机械能、动能、势能、内能等，这些能量之间都可以相互转化或转移。
重要提示：
1．能量转化和守恒定律是自然界最普遍、最基本的定律。
2．永动机是违反能量转化和守恒定律的，能量的转化和转移是有一定的方向性的。
第一章探索物质的变化 第二节探索酸的性质 一.电离及其表示方式: 电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程电离的表示方法：电离方程式。 NaCl === Na+ + Cl- H2SO4 === 2H+ +SO42- NaOH === Na+ + OH - 注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。二.酸的涵义： 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3） 弱酸：醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3） (1) 日常生活中遇到的一些酸： 胃酸（盐酸）食醋（醋酸）、 汽水（碳酸、柠檬酸）水果（有机酸） 1.酸的鉴别 常见酸碱指示剂 紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红 三.酸的通性: ①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色 ②能与某些金属反应，生成盐和氢气 ③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 ④能与碱反应，生成盐和水 ⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸 四.盐酸 浓盐酸的物理性质 1、无色， 2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)， 3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。 (白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴) 盐酸的化学性质: 1、盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红 2、与某些金属(H前金属)反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 3、与金属氧化物反应 Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 4、与碱反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 5、与某些盐反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 五.硫酸
浙教版科学九下第1章知识归纳总结
第二章生物与环境 一基本概念 （一）、种群 1.定义：生活在一定区域内的同种生物个体的总和，称为种群. 2.生物特征：同种生物个体的总和。 3.种群密度计算公式：生物个体数/种群生存的面积（或体积） 4.性别比例计算公式：男性人数/女性人数×100% 5.出生率计算公式：新个体数/种群个体总数×1000‰ 6.死亡率计算公式：死亡个体数/种群个体总数×1000‰ （二）、群落 1.定义：在一定生活环境内生活的所有生物种群的总和就组成了一个生物群落。生物群落简称为群落。 2.生物特征：一定区域内的全部种群，即区域内的全部生物。
3.关系：群落中各生物间存在着直接或间接的相互关系：有食物关系、栖息和寄生关系、繁殖关系等，其中食物关系最主要。 4.生物分布特点：垂直分布。 （三）、植被 1.定义：生活在一定自然区域内的所有植物的总和，称为植物群落。地球表面的植物群落称为植被。 3.作用：在群落中，起主导作用的是植物，动物和微生物直接或间接地依赖于植物。 4.破坏植被的危害：水土流失、气候变化异常、动植物资源枯竭、等。 （四）、生态系统。 1、非生物因素：阳光、温度、空气、水、土壤等。 2．各种生物对非生物因素有不同的要求。 例：(1)松、杉、一般农作物在强光下生长良好———阳光 (2)苹果不宜热带种植————温度 荔枝等不宜在寒带种植 (3)沙漠区一般植物难生长但沙拐枣生长良好——---- 水分 3、生物与环境的关系：生物既要适应环境，又通过各自的活动影响环境 4．涵义：一个生物群落和它所生活环境中的非生物因素一起，组成了一个生态系统。5．生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量。 生产者：合成的有机物是其他生物直接或间接的能量来源； 6.不可缺少的成分 (把有机物转化成无机物，为生产者提供原料) 7.生物间关系最主要的是食物关系。 8．区域大小：可根据实际需要，自由选定。故种群，群落，生态系统区域大小直接比较。 （五）、食物链和食物网 1．食物链 (1)涵义：一个生态系统中的各种生物通过食物关系形成联系——食物链。
九年级科学第一章知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复 分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使 产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： 钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟、氯、溴、碘负一价；铜正一正二铝正三 通常氧硫负二价，铁有正二和正三。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水
浙教版人教版九年级下册科学作业本 答案 浙教版人教版九年级下册科学作业本答案 浙教版科学作业本答案【九年级下】参考答案第一章第1节1.A 2.C 3.D 4.不断地膨胀大爆炸宇宙论 150亿粒子的大爆炸5.（1）它可以永远地膨胀下去（2）它会塌缩而在大挤压处终结6.（1）图略（2）星系离我们距离越大，运动速度越快。（3）膨胀。7.（1）B（2）宇宙大爆炸（3）星系光谱分析。宇宙微波背景辐射等。（4）大爆炸之前宇宙是怎样的等。第2节1.A 2.C 3.B 4.绕日公转自转绕日公转太阳系形成 5.康德拉普拉斯“康德—拉普拉斯星云说”一块星云收缩太阳地球等行星6.气体尘埃物质 7.地球将脱离原来的轨道，做匀速直线运动。第3节 1.D 2.A 3.B 4.D 5.A 6.B 7.氢氦 8.星云 9.红巨星>太阳>白矮星>中子星 10.（1）C （2）C （3）C 11.短 7-9 2.5-3第4节1.星云 2.岩浆地球温度水蒸 38亿 3.B 4.D 5.C 6.A B F E C D7.（1）米勒原始生命诞生于原始海洋（2）甲烷氨气氢气（3）高温、射线、闪电（4）原始海洋（5）氨基酸有机酸尿素（6）没有生
命的自然环境（或无机环境）8.（1）米勒实验用CH4、NH3等成分模拟原始地球大气，合成了氨基酸等小分子有机物；证实在生命起源的过程中，在原始地球的条件下，由原始大气中的无机小分子生成有机小分子物质是可能的；资料表明，早期地球表面温度很高，原始大气中不可能存在 CH4、NH3 等物质，因此不支持米勒实验。（2）资料还显示星际分子大多是有机化合物，所以地球上最早出现的有机物可能来自星际分子，而不是来自地球，这对米勒实验的结论也提出了挑战。……第5节（一）1.D 2.B 3.B 4.B 5.A 6.B 7.B8.苔藓蕨类裸子植物 9.简单复杂简单复杂低等高等生物演化10.（1）爬行类（2）硬骨鱼类爬行类鸟类哺乳类（3）侏罗（或侏罗纪与白垩纪之间）11.（1）各种生物之间存在着亲缘关系（2）近远黑猩猩（二）1.A 2.C 3.B 4.A D 5.C 6.其他物种亲缘关系可变7.物种起源自然选择8.自然选择共同的祖先亲缘 9.人类可能起源于原始海洋10.遗传变异环境其他生物适应环境遗传和变异生存斗争适者生存11.（1）观察化石生物的形态结构特征来推测生物间的亲缘关系。（2）分析和比较某些古生物遗体和古生物化石的DNA和蛋白质的差异来推测其相互间的
第1节 健康 教学目标： 1.了解健康的概念； 2.认识影响人体健康的重要因素。 教学重点：健康的含义，影响人体健康的重要因素。 教学难点：健康的含义。 教学课时：1课时 教学过程： 思考引入： 1.一个人患感冒了，他健康吗？为什么？ 不健康 因为生理不健康。 2.一个人对自己的学习没信心他健康吗？为什么？ 不健康 因为心理不健康。 3.一个人不积极参加集体活动，他健康吗？为什么？ 不健康 因为社会关系不健康。 4.什么是健康？ 5.你认为自己健康吗？ 6.你判断的标准是什么？ 世界卫生组织提出的健康的10个标准： 1.情绪乐观，从容不迫、勇于承担责任。 2.具有旺盛的精力，能够从事日常的社会、学习和工作而不感到有压力。 3.应变能力强，能够很好适应环境的变化。 4.善于修养精力，睡眠好。 5.具有抵抗一般疾病和传染病的能力。 6.体重适中，不胖不瘦，身体好。 7.眼睛明亮且反应敏捷。 8.头发具有光泽而少有头屑。 9.牙齿清洁，无空洞，无痛感，无牙龈出血。 10.皮肤有光泽有弹性，走路感觉轻松。 你能用自己的语言给健康下个定义吗？ 一、健康的含义 健康的含义：健康是指人的生理、心理、社会关系这三者处于正常（或最佳）状态。――世界卫生组织（WHO ） 健康的三要素包括：生理健康、心理健康和社会关系健康。 健康的人
1.生理健康——由身体的功能决定的 生理健康的标准：人体各器官组织结构完整，发育正常，功能良好，生理化指标正常，没有疾病或身体不处于虚弱状态。只有生理健康，人才有精力完成每天的工作。 思考：如何确保生理健康？要合理膳食，经常参加体育锻炼，有足够的睡眠，要避免有害身体健康的生活方式。 心理健康心理健康的标准： 身体、智力、情绪调和；适应环境，能在人 际关系中彼此谦让；有幸福感；在工作和职 业中，能充分发挥自己的能力，过着有效率 的生活。心理健康的人能正确认识自己的优 点和不足，能很好地处理来自各方面的压力。 3.社会关系健康 社会关系健康含义：社会关系健康 是指能与他人和谐相处。 居住环境健康 社会关系是指： （1）与家庭和亲属的关系 （2）工作、学习中与同事、同学的关系； （3）亲密的朋友和熟人的关系； （4）社团活动，如参加俱乐部、协会等组织； （5）参加其他社会活动，如到动物园、美术馆去的情况。 生理、心理、社会关系健康的三个要素之间有什么关系？请举例说明。 相互影响、相辅相成、密不可分 案例：适应不良 小悦第一次坐在咨询室时，双手紧抓着放在并拢的腿上的书包，眼神迟疑。她说她心情很坏。她家在内地，十年寒窗，终于考上了梦寐以求的S大学，接到大学录取通知书时，她几乎喜极而泣。 然而，当她步入大学后，她的生活变得一团糟。在她寝室8个同学中，有6个是上海人。她觉得她们是另一个世界的人：说着日语一样的上海话，知识丰富，活跃兴奋，变着花样玩儿。在她们面前，她自己就像一个10岁不到的孩子。而老师在课堂上讲着一些莫名其妙又深不可测的东西。上课时，她喜欢坐在僻静的角落里，许多人在一起时，她从不找别人说话，也没有人理她。到食堂去买饭，有那么多人排着队，她就只好看到什么就买什么，连价钱和菜名都搞不清楚，所以吃的东西常常是又贵又难吃。 她生活在苦恼中。苦恼着自己处处不如别人。 这段时间，她常想到死亡，整晚整晚地睡不着，每天都昏昏沉沉的。她说她的生命中除
九上生物知识点 一、食物体内氧化和体外燃烧之间的区别和共同点 1、共同点：都是氧化反应，都能释放热量 2、不同点：体内氧化是一个缓慢的氧化过程，能量是逐步释放的； 体外燃烧是一个剧烈的氧化过程，迅速地放出热量。 实验：测试食物能量的实验结论：花生仁（脂肪）是较好的能量来源。 热量价――每克营养物质在体内氧化时的产生的能量。 三大营养物质的热量价蛋白质：16.7千焦/克糖类：16.7千焦/克脂肪：37.7千焦/克 二、食物中的营养素及其作用 1、食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等7大类。 2、七大营养素的作用。 （1）糖类：①是人体细胞最重要的供能物质；②人体细胞的—种组成成分。 （2）蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料；②可以为人体生命活动提供部分能量；参与人体的各种生理活动。 （3）脂肪：生物体贮存能量的物质。 （4）水：①细胞的重要组成成分；②各种生理活动的基础。 （5）无机盐：不能提供能量，但是人体维持正常生理活动所必需的营养物质。 （6）维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。除维生素D外，其他维生素人体均不能合成，必须从食物中获得。 （7）粗纤维：来源于植物性食物，由纤维素组成，不能被消化吸收，但对人体有非常重要的作用。刺激消化腺分泌消化液，促进肠道蠕动，利于排便等。 牙齿是人取食和消化的重要器官，能切割、撕裂、捣碎和磨细食物。人的牙的总数为28颗～32颗。（1）牙的组成 牙冠——牙被牙釉质所覆盖的部分，也是发挥咀嚼功能的主要部分。
牙颈——牙冠和牙根的交界处称为牙颈。 牙根——牙被牙骨质所覆盖的部分。 （2）牙的分类 ①从成分上分： 牙本质——构成牙的主要成分。 牙骨质——牙根的表面。 牙髓腔——由牙本质围成，内有牙髓，为富有神经、血管的结缔组织。 4.21.消化系统的组成: 2.三类大分子物质最终消化产物。 ①淀粉→葡萄糖 ②蛋白质→氨基酸 ③脂肪→甘油与脂肪酸 3、小肠是消化和吸收的主要场所（具有的特点） ①小肠很长②内壁有许多皱襞③小肠内壁有绒毛④小肠内有多种消化液⑤小肠有丰富的毛细血管。 4、七大营养素在消化道被吸收的情况： 胃：酒精和少量的水 小肠：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无机盐 大肠：少量的水、无机盐、部分维生素 5、消化分为两类： 物理性消化：牙齿――切、撕、磨（咀嚼）胃――搅拌小肠――蠕动胆汁――乳化作用 化学性消化：各种消化液中的消化酶的作用 实验：唾液淀粉酶的作用 实验方法：对照实验。 酶的特点：多样性、高效性、专一性 酶的催化条件：温度、PH都会影响酶的活性 一、酶 （1）酶的概念 （2）酶的作用特点 （3）酶缺乏或不足，会导致代谢紊乱，甚至出现疾病，如白化病。 （4）活动——研究唾液淀粉酶对淀粉消化作用的实验。 实验成败关键有四条： 一条：制备的淀粉糨糊（将淀粉制成糨糊后很均匀，有利于与唾液淀粉酶充分混合，充分分解）必须完全冷却后才能使用，否则唾液中的淀粉酶会被高温破坏而失去活性。 二条：在取唾液前，必须漱净口。切忌从咽喉处吐取黏液，因为这里的黏液不是唾液。 三条：实验过程中，一定要在37℃恒温的水浴中进行，温度过高或过低，都不利于酶的催化，影响实验结果。 四条：加碘液前，要先将试管冷却后再滴加碘液，温度过高会使碘液中的碘升华，影响实验效果。所以在这个实验中，温度的控制是关键所在 二、营养物质的消化与吸收 （1）营养物质的消化与吸收图解： （2）营养物质的消化吸收过程： 探究：影响酶催化作用的因素 影响酶催化的因素很多，主要有温度、pH等，只有在适宜的温度、pH等条件下，淀粉酶才能使淀粉迅速水解。以下活动仅供参考。 探究pH对酶活性的影响 （1）假设pH可能会影响酶的催化作用：唾液淀粉酶在中性环境中具有较高的催化效率，过酸或过碱的环境都会影响酶的催化效率。
《为智慧的地球提供智慧的搜索》隆（最后的独立） 第一章笔记内容大全 一、物质是在不断变化着的 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。 而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 物质的性质 化学性质 物理性质 颜色 酸碱性 气味 可燃性 软硬 物质的溶解性 液体的沸点 晶体的熔点 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、 PH变化、状态变化等。 演示实验：硫酸铜晶体的变化 1、取 1 块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。___蓝色固体 2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什 么变化。 能溶解，形成蓝色溶液。 3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程 式） 形成蓝色絮状沉淀 2NaOH＋ CuSO4＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 4、另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么 变化。（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白 CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H 2O 5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中 逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝 CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 根据现象，进行分析： 有颜色变化的实验是2、3、 4、5，原因是发生物理变化和化学变化
九年级下册期末测试 一、选择题(每小题2分，共30分) 1．科学假说在科学发现中起着重要作用，但需要相应的现象或证据支持。下列现象与假说对应的有(C) ①所有星系都在远离地球而去，星系越远退行的速度越快——大爆炸宇宙论②《圣经》中关于天堂、人间、地狱的说法——哥白尼的“日心说”③大西洋两岸大陆轮廓的可拼合性——板块学说④发现了处于爬行类和鸟类过渡类型的始祖鸟化石——达尔文进化论⑤地球有昼夜更替现象——地球是一个球体 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①④⑤ 2．(兰州中考)唾液中的溶菌酶具有杀菌作用，与这种免疫属于同一类型的是(B) A．接种麻疹疫苗预防麻疹 B．皮肤黏膜阻挡和清除异物 C．鱼、虾引起的过敏反应 D．器官移植引起的免疫反应 3．H7N9型禽流感是由禽流感病毒所导致的传染病，下列说法正确的是(D) A．对该病确诊病例及密切接触者隔离治疗、观察。这种措施是切断传播途径 B．H7N9型禽流感患者是该病的病原体 C．体内有乙肝抗体的人，不会患该传染病 D．若通过H7N9型禽流感疫苗预防该病，这属于特异性免疫 4．毒品危害很严重，海洛因是其中之一，化学式为C21H23NO5，它由4种元素组成。吸毒对人体健康的损害几乎是毁灭性的。下列对待毒品的态度错误的是(C) A．吸毒危害大，坚决要抵制 B．吸毒易成瘾，一定要远离 C．明星有吸毒，仿效也可以 D．身边有吸毒的朋友要远离并劝阻 5．煤炭、石油的共同特点是(C) ①属于可再生能源②来自太阳辐射的能源③容易污染环境④由远古地质历史时期生物转变而成 ⑤在世界上的分布比较均匀 A．①③④ B．②④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 6．下列关于生命起源和生物进化的叙述中，错误的是(D) A．原始生命起源于原始海洋 B．化石是研究生物进化的非常重要的证据 C．关于生物进化的原因，被人们普遍接受的是达尔文的自然选择学说 D．生物进化的总体趋势是由简单到复杂，由低等到高等，由水生到陆生，个体由小到大 7．对如图漫画的理解最恰当的是(B) A．地球上的物种太多了，不堪重负，我们要消灭那些对人无用的物种 B．人口剧增，过度获取自然资源，让地球无法承受 C．整个地球就是一个生物圈，是我们赖以生存的家园，我们要保护她，为她“减负” D．人多力量大，我们战胜了地球 8．人体内的红细胞由于没有细胞核，所以寿命很短，为保证血液的正常功能必须随时更新。在人的一生中与红细胞正常更新有关的结构是(A) A．骨髓腔内的骨髓 B．骨松质内的骨髓 C．骨膜内的成骨细胞 D．骨密质内的骨髓 9．下列预防传染病的措施中，属于保护易感人群的是(C) A．传染病人要及时隔离 B．病死的动物要深埋 C．按时做好预防接种 D．生吃瓜果要洗净 10．荷兰主办了第三届核安全峰会，核安全问题已成为世界关注的热点，下列关于核能的说法正确的是(B)
浙教版九年级下册科学复习提纲 第一章基础知识分析 第1节宇宙的起源 1.宇宙：广漠空间和存在的各种天体以及弥漫物质的总称。是由大量不同层次的星系构成的。宇宙是均匀的、无边的、膨胀的。 宇宙中有上千亿的星系，平均每个星系又有上千亿的恒星和各类天体。 运动着的物质将时间和空间结合在一起就成为我们所说的宇宙。 2.美国天文学家哈勃发现星系运动有如下特点：所有的星系都在远离我们而去；星系离我们越远，运动的速度越快；星系间的距离在不断地扩大。 3.目前被人们广为接受的一种宇宙起源学说是大爆炸宇宙理论（勒梅特于1931年创建）。其主要观点----大约150亿年前，我们所处的宇宙全部以粒子的形式、极高的温度和密度，被挤压在一个“原始火球”中。 大爆炸使物质四散出击，宇宙空间不断膨胀，温度也相应下降，后来相继出现在宇宙中的所有星系、恒星、行星乃至生命。 4.宇宙的将来—两种结局：永远膨胀下去，或者会塌缩而在大挤压处终结。 无论地球上观察，还是在其它星球上观察，都可以观察到其它星球都在远离观察点而去，这是宇宙膨胀的结果。其实，大爆炸而产生宇宙的理论也不能确定起始爆炸中心。 5.英国人史蒂芬·霍金提出的黑洞理论和宇宙无边界的设想成了现代宇宙学的重要基石。他的宇宙无边界设想是这样的：第一，宇宙是无边的；第二，宇宙不是一个可以任意赋予初始条件或边界的一般系统。 第2节太阳系的形成与地球的诞生 1. 托勒密的宇宙体系——地心说 托勒密认为，地球处于宇宙中心静止不动。从地球向外，依次有月球、水星、金星、太阳、火星、木星和土星，在各自的圆轨道上绕地球运转。 2.哥白尼与“日心说” 1543年，波兰天文学家哥白尼在临终时发表了一部具有历史意义的著作——《天体运行论》，完整地提出了“日心说”理论。这个理论体系认为，太阳是行星系统的中心，一切行星都绕太阳旋转。地球也是一颗行星，它上面像陀螺一样自转，一面又和其他行星一样围绕太阳转动。 3.人类认识太阳系的历程 ①最早用肉眼观测到的是金星、水星、火星、木星和土星。 ②公元１６０９年，意大利科学家加利略发明了天文望远镜后，人们才撩开太阳系神秘的面纱。 ③１７８１年，英国科学家威廉赫歇耳发现了天王星。 ④１８４６年法国的勒维耶与英国的亚当斯发现了海王星。 ⑤１９３０年，美国的汤博发现了冥王星。 ⑥２０世纪５０年代，航天探测器的运用，是人类对太阳系的认识进入了一个全新的时代。 4.太阳系的行星有水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星。 5.太阳系的形成： “康德——拉普拉斯星云说”：太阳系是由一块星云收缩形成的，先形成的是太阳，然后，剩余的星云物质进一步收缩演化，形成地球等行星。理论依据：太
浙教版九年级科学下册测试卷（附答案） 一、单项选择题（每小题2分，共60分） 1、下列关于生物进化规律的叙述中，错误的是（） A．由低等到高等B．由简单到复杂C．由水生到陆生D．由大型到小型 2、下列叙述中，不．正确的是（） A．化石为生物进化提供了直接的证据 B．“始祖鸟”是鸟类进化成哺乳类的典型证据 C．在人类进化过程中，发生显著变化的是脑容量增加 D．达尔文提出较为完善的生物进化学说，其核心是自然选择 3、子女的一些形态非常像他们的父母，这是因为他们（） & A 与父母生活在相同的环境中 B 与父母吃的食物大致一样 C 具有父母双方的遗传物质 D 受父母的熏陶 4、2001年，科学家培育出了“超级鼠”，其肌肉质量超过普通鼠4倍，且寿命更长，原因 是它们体内多了一份特殊的基因。科学家获得这种超级鼠的方法属于（） A．发酵技术B．克隆技术C．组织培养D．转基因技术 5、“春种一粒粟，秋收万颗籽”，该诗句描述的生命现象主要体现的生物特征是（） A．生物能够由小长大B．生物的生活需要营养 C．生物能够繁殖后代D．生物能够适应环境 6、东北某林区，山脚是落叶阔叶林，山腰是红松林，山顶是冷杉林，影响这种分布状况形 成的主要环境因素是（） A．阳光B．温度C．水D．土壤 7、下列属于生态系统的是（） ^ A．一只大象B．一群飞鸟C．一片树林D．一朵彩云 8、水俣病是由于汞中毒引起的，在“水草→虾→鱼→鱼鹰”食物链中，体内汞含量最高的是（） A．水草B．虾C．鱼D．鱼鹰 9、关于食物链的写法，以下正确的是（） A 阳光草蚱蜢鸡 B 鹰鸡蚱蜢植物 C 田鼠蛇鹰D植物蚱蜢鸡鹰 10、某湖泊受到农药轻度污染后，未经处理，一段时间后恢复原来状态，这是由于（） A、自动调节能力 B、置换作用 C、化合作用 D、分解作用 11、在保护自然和自然资源，特别是保护野生动植物方面，目前较有效的措施是（）
九年级上册第一章探索物质的变化复习提纲 目录： 1 物质的变化 2 探索酸的本质 3 探索碱的本质 4 几种重要的盐 5 金属的性能 6 有机物的存在和变化 第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。CuSO45H2O====== CuSO4+5H2O ；CuSO4+5H2O===== CuSO45H2O 5、物质变化规律的应用： （1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； （2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。 第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H + CI H2SO4 ==== H+ SO4HNO3===== H+ NO3 3、常见的酸： 盐酸HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1）物质酸碱性：酸碱指示剂 （2）溶液的酸碱度：PH试纸。 （一）酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸+ 碱===== 盐+ 水 3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O 3、酸+ 某些盐===== 新盐+ 新酸 2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2（实验室制取CO2） HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)
第6节健康生活 （见B本87页） 聚焦教材）? 1.中毒：环境毒物经接触或进入人体后,影响人体正常的生理功能，引起—病变，包括细菌性食物中毒（食用含有大量微生物及它们产生的毒素的变质食物引起的中毒）和非细菌性食物中毒（食用含有有毒物质的少数动植物或被有毒化学物质污染的食物引起的中毒）。 2.药品是指用于预防、治疗、诊断人的疾病或能有目的地调节人的生理机能，并规定有适应症或者功能主治、用法和用量的物质。分为—处方药和非处方药，OTC为非处方药。 3.吸毒具有很强的成瘾性,严重危害身心健康，对人体的器官、系统—造成严重的损害，导致各种疾病。吸毒、贩毒破坏社会安定和经济发展。每年的6月26日被定为“国际禁毒日”。 4.香烟烟雾中的有毒成分是焦油、烟碱（尼古丁）、一氧化碳，这些有害物质不仅可以通过吸烟影响肺等呼吸器官，而且对循环系统和消化系统也有不良影响。 5.酗酒会使人的中枢神经系统过度兴奋或麻痹抑制,引起酒精中毒（俗称“醉酒”）。 6.当患者的呼吸和心跳都停止时，应立即进行口对口人工呼吸和胸外心脏按压使其心肺 复苏。 VQ分层训练 A练就好基础基础达标 1.关注食品安全十分重要，食用下列食物容易引起食物中毒的是（A ） A.发芽的马铃薯 B.在保质期内的袋装食物 C.剩饭剩菜一定要蒸煮后再食用 D.尽量不吃颜色鲜艳的蘑菇 2.某人到药店买某种药品，营业员却因其手续不全抗拒售卖。你认为其欲购药品属于 （A ） A.处方药 B.非处方药 C.外用药 D.内服药 3.过量和长期饮酒，会引起的疾病是（B ） A.酒精中毒，这是由于中枢神经系统过度兴奋或麻痹抑制 B.神经衰弱，智力减退，急性脂肪肝，酒精性肝炎，肝硬化 C.胃酸过多，胃出血，消化不良出现缓解 D.促进消化，食欲大增，易患甲状腺机能亢进 4.每年的6月26日是“国际禁毒日”，下列有关毒品叙述错误的是（B ） A.吸毒损害人体的神经、呼吸、循环等多个系统 B.毒品对人体有害，青少年只能少量吸食 C.吸毒极易成瘾，严重危害人体身心健康，危害社会 D.毒品用量过度会引起吸食者猝死 5.联合国将每年的5月31日定为“世界无烟日”。烟草燃烧产生的有毒物质包括（D ）
第三节身体的防卫 教学目标 1、识别免疫现象、类型； 2、举例说明计划免疫和人工免疫； 3、了解免疫功能。 教学重点 非特异性免疫和特异性免疫，细胞免疫和体液免疫 教学难点： 细胞免疫和体液免疫，抗原和抗体，人体免疫功能 课时安排：2课时 教学过程 第一课时 复习传染病的三个特点和预防的三种途径 思考：虽然我们的身体经常受到来自环境中微生物的威胁，但不一定会患传染病，这是为什么？ 学生思考后回答（皮肤阻挡作用） 问：人体有些部分没有皮肤阻挡，如眼睛、鼻腔、口腔等，是如何抵抗外界的病原体入侵的？ 学生回答，并相互补充 读图:找出人体防御病原体入侵的防线有哪些? (1)皮肤：起屏障作用，防止病原体进入人体 (2)皮肤、呼吸道分泌物有杀菌作用 (3)呼吸道：黏膜上的纤毛摆动，清除异物和病菌 (4)泪液中溶菌酶，胃液中胃酸能杀死病菌 教师归纳： 人体的第一道防线 组成：皮肤、胃壁的黏膜、呼吸道黏膜上的纤毛 功能：阻挡或杀死病原体，不让病原体侵入
人体保护自身免受病患的两种方法：一是防止病体侵入体内；二是抵抗已侵入人体内的病原体。 问：如果病原体突破以上防线侵入人体后会怎样呢？ 学生回答，教师归纳 第二道防线 血液中的吞噬细胞、吞噬细胞在组织中吞食和消化病原体 功能：溶解、吞噬和消灭病原体 归纳：第一道防线和第二道防线组成有：皮肤屏障作用；吞噬细胞和体液(泪液、唾液中所含的溶菌酶)的杀菌作用；干扰素对病毒的抑制作用。 问：它们对人体的作用有什么共同的特点呢？ 答：能对多种病原体产生免疫防御作用 总结：非特异性免疫：第一、二道防线是对多种病原体的防御作用 问：如果病原体突破了第一、二道防线之后进入血液后，会怎么样？ （血液中的淋巴细胞会产生免疫反应） 播放FLASH小动画 解释抗原和抗体 抗原：进入人体后能和淋巴细胞产生免疫反应的任何体外物质，包括：细菌、病毒、移植器官、花粉、自身组织（癌细胞）等 抗体：Ｂ淋巴细胞产生的一种抵抗抗原的特殊蛋白质。人们通常也称为免疫球蛋白。可使病原菌凝集，中和病原体产生的毒素。 问：抗体是如何对付病原体的？ 抗体附在病原体上，病原体被溶解及杀死；抗体附在病原体表面，使病原体更易被吞噬细胞吞噬；病原体被抗体粘结在一起，以致不能进入细胞或繁殖归纳：在体液中（细胞外）消灭病原体——体液免疫 再看FLASH，介绍B淋巴细胞的记忆功能。 问：Ｂ淋巴细胞是在体液中起作用的，一旦病原体进入细胞内时，人体还有什么免疫方法？ 观看动画，T淋巴细胞的作用方式——直接作用和释放淋巴因子 归纳：在细胞内消灭病原体→细胞免疫
浙教版科学作业本答案【九年级下】 参考答案 第一章 第1节 4.不断地膨胀大爆炸宇宙论150亿粒子的大爆炸 5.（1）它可以永远地膨胀下去（2）它会塌缩而在大挤压处终结 6.（1）图略 （2）星系离我们距离越大，运动速度越快。（3）膨胀。 7.（1）B （2）宇宙大爆炸（3）星系光谱分析。宇宙微波背景辐射等。（4）大爆炸之前宇宙是怎样的等。 第2节 4.绕日公转自转绕日公转太阳系形成 5.康德拉普拉斯“康德—拉普拉斯星云说” 一块星云收缩太阳地球等行星 6.气体尘埃物质 7.地球将脱离原来的轨道，做匀速直线运动。 第3节 7.氢氦8.星云9.红巨星>太阳>白矮星>中子星10.（1）C （2）C （3）C 11.短7-9 第4节 1.星云 2.岩浆地球温度水蒸38亿 B F E C D
7.（1）米勒原始生命诞生于原始海洋（2）甲烷氨气氢气（3）高温、射线、闪电 （4）原始海洋（5）氨基酸有机酸尿素（6）没有生命的自然环境（或无机环境） 8.（1）米勒实验用CH4、NH3等成分模拟原始地球大气，合成了氨基酸等小分子有机物；证实在生命起源 的过程中，在原始地球的条件下，由原始大气中的无机小分子生成有机小分子物质是可能的；资料表明， 早期地球表面温度很高，原始大气中不可能存在CH4、NH3 等物质，因此不支持米勒实验。 （2）资料还显示星际分子大多是有机化合物，所以地球上最早出现的有机物可能来自星际分子，而不是 来自地球，这对米勒实验的结论也提出了挑战。…… 第5节 （一） 8.苔藓蕨类裸子植物9.简单复杂简单复杂低等高等生物演化 10.（1）爬行类（2）硬骨鱼类爬行类鸟类哺乳类（3）侏罗（或侏罗纪与白垩纪之间） 11.（1）各种生物之间存在着亲缘关系（2）近远黑猩猩 （二） D 6.其他物种亲缘关系可变7.物种起源自然选择 8.自然选择共同的祖先亲缘9.人类可能起源于原始海洋 10.遗传变异环境其他生物适应环境遗传和变异生存斗争适者生存 11.（1）观察化石生物的形态结构特征来推测生物间的亲缘关系。
第4节非传染性疾病 1．下列有关心脏和血管疾病的说法正确的是（） A.与xx无关 B.长期精神紧张可能引发心脏和血管疾病 C.只要参加体育锻炼就不会得心脏和血管疾病 D.吃好喝好就不会得心脏和血管疾病 2．近年来，心血管疾病的危害已经超过传染病，严重威胁着我国人民的健康。下列关于心血管疾病的叙述错误的是（） A.心血管疾病是由心脏和血管的病变引起的疾病 B.为心肌细胞提供氧气和养料的血管是冠状静脉 C.高血压、吸烟、高脂肪饮食和缺乏运动等会引发冠心病 D.心绞痛病人一旦发病，应立即将硝酸甘油药片含于舌下 3．阅读下列资料，分析回答相关问题： 根据新出炉的《中国心血管病报告2018》显示，2017年我国心血管病死亡率仍居首位，高于肿瘤及其他疾病。报告显示，在导致心血管病的危险因素中，高血压、吸烟、血脂异常、糖尿病、超重与肥胖、体力活动不足、不合理膳食、代谢综合征、大气污染等都是需要重点关注的危险因素。国家心血管病中心高润霖院士指出，健康的生活方式是心血管疾病防治的基础，而降低低密度脂蛋白胆固醇（LDL-C）（即“坏胆固醇”）是减少动脉粥样硬化性心血管疾病（ASCVD）事件的关键。“管住嘴，迈开腿”，生活方式干预有助预防心血管病。 （1）心血管疾病是指组成人体______系统的______和______器官出现了问题。 （2）导致心血管疾病居高不下的危险因素有哪些______？
（3）专家指出目前预防心血管疾病的主要方法是“管住嘴，迈开腿”的实质含义是______。 4．目前，在世界上许多发达国家和部分发展中国家中，威胁人类健康的主要疾病已经不再是传染病，而是心血管疾病、脑血管疾病、恶性肿瘤等一些慢性、非传染性疾病，这些疾病也常被称为“生活方式病”或“现代文明病”。请你结合所学知识回答下列问题：（1）白血病是危害青少年健康的恶性肿瘤之一，白血病的症状有白细胞增多，白细胞吞噬作用这种免疫属于人体的第二道防线，从免疫类型分析，属于______免疫。目前治疗白血病最好方法是______。 （2）饭后1小时血糖会迅速升高是因为米饭中淀粉在______内被彻底分解为葡萄糖并完成的生理过程是______。治疗糖尿病采用______方法。 （3）高血压是威胁中老年人健康的心血管疾病，如何预防呢？（至少写出两点建议）______。答案和解析 1．B解析：据统计，在青少年和儿童中排在第一位的恶性肿瘤是白血病，因此心脑血管疾病与青少年有关，A错误。长期精神紧张可能引发心脏和血管疾病，B正确。多参加体育锻C错误。 炼等可预防心血管疾病的发生，但不能完全预防，养成良好的生活习惯，如不偏食、 D错误。 不厌食、不暴饮暴食，即做到合理膳食可预防心血管疾病的发生，但不能完全预防，2．B解析：心血管疾病是由心脏和血管的病变引起的疾病，A正确。在主动脉基部的左右两侧各发出一条冠状动脉，冠状动脉逐渐分支，深入到心肌内部，形成分布在心脏壁里的毛细血管网，然后汇集成静脉，最后通入右心房；血液沿着这条途径的循环叫做冠脉循环；冠脉循环是给心肌细胞运来氧气和营养物质，运走心肌细胞产生的废物的血液循环；因此为心脏肌肉细胞提供氧气和养料的血管是冠状动脉，B错误。高血压、吸烟、高脂肪饮食和缺乏运动等会引发冠心病，C正确。心绞痛病人一旦发病，应立即将硝酸甘油药片含于舌下，D正确。
浙教版科学九下 第1章知识归纳总结
第二章生物与环境 一基本概念 （一）、种群 1.定义：生活在一定区域内的同种生物个体的总和，称为种群. 2.生物特征：同种生物个体的总和。 3.种群密度计算公式：生物个体数/种群生存的面积（或体积） 4.性别比例计算公式：男性人数/女性人数×100%
5.出生率计算公式：新个体数/种群个体总数×1000‰ 6.死亡率计算公式：死亡个体数/种群个体总数×1000‰ （二）、群落 1.定义：在一定生活环境内生活的所有生物种群的总和就组成了一个生物群落。生物群落简称为群落。 2.生物特征：一定区域内的全部种群，即区域内的全部生物。 3.关系：群落中各生物间存在着直接或间接的相互关系：有食物关系、栖息和寄生关系、繁殖关系等，其中食物关系最主要。 4.生物分布特点：垂直分布。 （三）、植被 1.定义：生活在一定自然区域内的所有植物的总和，称为植物群落。地球表面的植物群落称为植被。 3.作用：在群落中，起主导作用的是植物，动物和微生物直接或间接地依赖于植物。 4.破坏植被的危害：水土流失、气候变化异常、动植物资源枯竭等。 （四）、生态系统。 1、非生物因素：阳光、温度、空气、水、土壤等。 2．各种生物对非生物因素有不同的要求。 例：(1)松、杉、一般农作物在强光下生长良好———阳光 (2)苹果不宜热带种植————温度 荔枝等不宜在寒带种植 (3)沙漠区一般植物难生长但沙拐枣生长良好——---- 水分 3、生物与环境的关系：生物既要适应环境，又通过各自的活动影响环境 4．涵义：一个生物群落和它所生活环境中的非生物因素一起，组成了一个生态系统。 5．生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量。 ：合成的有机物是其他生物直接或间接的能量来源； 6.不可缺少的成分 (把有机物转化成无机物，为生产者提供原料) 7.生物间关系最主要的是食物关系。 8．区域大小：可根据实际需要，自由选定。故种群，群落，生态系统区域大小直接比较。 （五）、食物链和食物网 1．食物链
九年级上册科学教材知识点复习 第一章探索物质的变化 第一节物质的变化 1、物质是在不断变化着的 物理变化中肯定没有化学变化； 化学变化中常常伴随着物理变化。（蜡烛的燃烧是化学变化， 熔化是物理变化） 区别：是否有新物质生成。 物理性质：物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、 延展性、导电性、导热性、气味等。 化学性质：物质的酸性、碱性、可燃性(H2、CO2、CH4、 酒精、汽油)、助燃性（O2）、氧化性（O2、CuO等）、 还原性(C、H2、CO)等 2、探索物质变化的方法 ①物体的形状会发生变化；（物理变化） ②物质混合时会产生沉淀；（化学变化） ③物质颜色的变化；（化学变化） ④物质变化时有气体产生；（物理变化或化学变化都有可能） ⑤物质在一定条件下状态发生变化。（物理变化） 3、CuSO4 ·Ｈ2Ｏ ＝CuSO4＋H2O (晶体：蓝色) （粉末：白色） CuSO4＋H2O ＝ CuSO4·H2O 白色粉末遇水变蓝，此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成，检验蛋白质的存在，重金属铜的中毒，农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。 第二节探索酸的性质 1、生活中常见的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸， 水果中含有柠檬酸。 2、酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。 3、酸碱性酸碱 （大约的）：酸碱指示剂：紫色石磊试液遇酸变红色变蓝色 无色酚酞试液不变色变红色 酸碱度 （确定值）：PH试纸（比色卡）或PH计 4、胃舒平的主要成分：Al(OH)3 Al(OH)3＋ 3 HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O 5、盐酸能使鸡蛋壳变软： 2HCl ＋CaCO3＝ CaCl2＋H2O ＋CO2↑ 6、盐酸与铁锈反应： 6HCl ＋ Fe 2O3＝ 2FeCl３＋3H２O 7、盐酸与氧化铜反应： 2HCl ＋CuO ＝ CuCl２＋H２O
九年级科学下期末卷 一、单项选择题（每小题2分，共60分） 1、下列关于生物进化规律的叙述中，错误的是（） A．由低等到高等 B．由简单到复杂 C．由水生到陆生 D．由大型到小型 2、下列叙述中，不．正确的是（） A．化石为生物进化提供了直接的证据 B．“始祖鸟”是鸟类进化成哺乳类的典型证据 C．在人类进化过程中，发生显著变化的是脑容量增加 D．达尔文提出较为完善的生物进化学说，其核心是自然选择 3、子女的一些形态非常像他们的父母，这是因为他们（） A 与父母生活在相同的环境中 B 与父母吃的食物大致一样 C 具有父母双方的遗传物质 D 受父母的熏陶 4、2001年，科学家培育出了“超级鼠”，其肌肉质量超过普通鼠4倍，且寿命更长，原因 是它们体内多了一份特殊的基因。科学家获得这种超级鼠的方法属于（） A．发酵技术 B．克隆技术C．组织培养 D．转基因技术 5、“春种一粒粟，秋收万颗籽”，该诗句描述的生命现象主要体现的生物特征是（） A．生物能够由小长大 B．生物的生活需要营养 C．生物能够繁殖后代 D．生物能够适应环境 6、东北某林区，山脚是落叶阔叶林，山腰是红松林，山顶是冷杉林，影响这种分布状况形 成的主要环境因素是（） A．阳光 B．温度 C．水 D．土壤 7、下列属于生态系统的是（） A．一只大象 B．一群飞鸟 C．一片树林 D．一朵彩云 8、水俣病是由于汞中毒引起的，在“水草→虾→鱼→鱼鹰”食物链中，体内汞含量最高的是（） A．水草 B．虾 C．鱼 D．鱼鹰 9、关于食物链的写法，以下正确的是（） A 阳光草蚱蜢鸡 B 鹰鸡蚱蜢植物 C 田鼠蛇鹰 D植物蚱蜢鸡鹰 10、某湖泊受到农药轻度污染后，未经处理，一段时间后恢复原来状态，这是由于（） A、自动调节能力 B、置换作用 C、化合作用 D、分解作用 11、在保护自然和自然资源，特别是保护野生动植物方面，目前较有效的措施是（） A、建立自然保护区 B、自然资源的合理利用 C、防止“三废”污染 D、禁止捕猎