2010年《普通化学》考研辅导资料之一
——《普通化学》考研内容精选
第一章 化学反应的基本规律 一、基本知识点： 1、体系的状态函数
（1）体系—人为规定研究对象的物质系统。 敞开体系：体系与环境有物质和能量交换。 封闭体系：体系与环境无物质交换，但有能量交换。 孤立体系：体系与环境无物质交换，又无能量交换。
（2）状态—体系中一切性质的总和。
广度性质：表现体系量的特征（与体系中物质的量成正比），例如体积V 、质量m 、热容C 、 热力学能U 、焓H 、熵S 、吉布斯自由能G 等，具有加和性。
强度性质：表现体系质的特征（与体系中物质的量无关），例如温度T 、压力P 、浓度c 、 密度ρ 等，不具有加和性。
（3）状态函数—由状态所决定的每一种理化性质，统称为体系的状态函数。或能决定状态的性质和
以一定关系随这些性质而变化的其它性质，统称为体系的状态函数。例如T 、P 、V 和H = U + pV 、 G = H – TS 等。
(4)状态函数特征—其变量仅与状态有关，而与变化途径无关。例如
0dT =?i
（循环过程） 其数学处理可用全微分的概念，H 其微量变化可用dH 表示，而热Q 是由于体系与环 境的温度差别而引起的能量传递量，Q 的数值会随具体途径而变化，故热Q 不是状态函
数，其微量变化要用δQ 表示。因为在等压过程中，Q p = △H ，所以dH =δQ p 。
2、热力学第一定律（化学反应中的能量守恒）
(1) 热力学能（内能）U —是体系内部各种能量的总和。是体系自身的性质，是广度性质，是体系
的一种状态函数。其绝对值无法确定，但其变量△U 只取决于体系的始、终态。
（2）热力学第一定律数学表达式: △U = U 2 – U 1 = Q + W = Q v (等容反应热)
（3）等压反应热与焓：H = U + pV ， △U = Q p + W ，△H = Q p
所以焓也是体系的一种状态函数。其绝对值也是无法确定，但其变量△H 只取决于体系的
始、终态。其是体系的广度性质，具有加和性。
（4）盖斯定律——化学反应的反应热只与反应体系的始、终态有关，而与其变化的途径无关。 ()()()r m f m f m B f m B
H H H v H B θ
θθθ?=?
-?=?∑∑∑g 产物反应物
（5）
()()298.15r m r m r m H T H K H θθθ
?≈?=?
3、热力学第二定律：孤立体系中所发生的任意过程总是向着熵增大的方向进行。
（1） 熵（S ）——是体系的状态函数，是量度体系混乱度的函数。 （2） 标准熵
()m S T θ：在标准状态下，1mol 某纯物质从0 K 慢慢升温到T K 时两状态间的熵变。
（3） S S S ?=?+?孤立体系环境 （4）
()()()r m m m B m B
S S S v S B θθθθ?=-=∑∑∑g 产物反应物
4、热力学第三定律：在热力学温度0K 时，任何纯物质的熵值为零。00S =
（1）()()()00S S T S S T S T ?=-=-= （2）()()()m m m S g S l S s θθθ>> （3）
()()()321m m m S T S T S T θθθ>>
321()T T T >>
（4） ()()298.15r m
r m r m S T S K S θ
θθ
?≈?=?
5、化学反应的自发性判据 （1）
0,0r m r m H S θθ? 该化学反应在任何温度下能自发进行。
（2） 0,0r m r m H S θθ
?>?< 该化学反应在任何温度下不能自发进行。 （3） 0,0r m r m H S θθ
?
?>?> 该化学反应在高于某温度下能自发进行。
6、吉布斯自由能与化学反应的自发性判据 （1） ,G H TS G H T S =-?=?-? （2）
()298.15298.15r m r m r m r m G K G H S θθθθ?=?=?-??
（3） ()r m r m r m G T H T S θθθ?=?-? （4） ()()()r m f m f m B f m B
G G G v G B θθθθ?=?-?=?∑∑∑g 产物反应物
（5）
()0r m G T θ?< 该化学反应在某温度标准状态下能自发进行。
()0r m G T θ?> 该化学反应在某温度标准状态下不能自发进行。 ()0r m
G T θ
?= 该化学反应在某温度标准状态下处平衡状态。
（6）()0r m G T ?< 或 ()40r m G T θ
?<-KJ 。mol ˉ1该化学反应在某温度非标准状态下能自发进行。
()0r m G T ?>或()40r m
G T θ
?>+KJ 。mol ˉ1 该化学反应在某温度非标准状态下不能自发进行。
()0r m G T ?= 该化学反应在某温度非标准状态下处平衡状态。 7、热力学等温、等压方程式：
（1） ()()ln r m r m G T G T RT J θ
?=?+
（2）
()() 2.303lg r m r m G T G T RT J θ?=?+
（3） ()0r m G T ?= 时，()()()ln 2.303lg r m G T RT K T RT K T θθθ?=-=-
8、化学反应限度——化学平衡
（1） 化学平衡的特征：是在一定温度下，化学反应建立的相对的一种动态平衡。其特征可用
平衡常数表示。
（2） 标准平衡常数
()K T θ可用热力学等温、等压方程式求得，故又称热力学平衡常数。
对某一反应而言，标准平衡常数的数值仅与温度有关。 （3） 对气相反应
()0B B
v B g =∑而言：()()
/B
B B
K T p p υθθ
=∏
若为溶液中溶质的 反应
()0B B
v B aq =∑而言：()()
/B
B B
K T c c υθθ
=∏
（4） 多重平衡规则：某总反应为若干个分步反应之和（或之差）时，则总反应的平衡常数为
这 若干个分步反应平衡常数的乘积（或商）。
9、化学反应速率
（1） 基元反应（简单反应）为一步到底的反应。非基元反应（复杂反应）为多步基元反应组成，
其化学反应速率由其中最慢一步基元反应决定。
（2） 化学反应进度
B
B
n v ξ?=
单位：mol （3） 化学反应速率 1B B dc v dt
υ=
g 单位：mol.dm ˉ3.s ˉ1 （4） 反应的活化能 a E （60:250 kj.mol ˉ1） a E =E 临界-E 平均 （5） 质量作用定律
x y A B k c c υ=g g （x,y 的数值由实验决定）
（5） 反应速率常数（k ）为当c(A)=c(B)=1 mol.dm ˉ3时的反应速率。对某一反应而言，反应速率常
数的数值与温度有关,此外与反应的活化能有关.使用适当的催化剂可改变活化能.
（6） 化学反应速率与反应速率常数及浓度有关.另外在多相体系中,其化学反应速率还与相界面的大
小有关.
二、重点及难点
1、化学反应方向的判断
（1）()0r m G T ?< 该反应向正反应方向进行（反应自发）
()0r m G T ?> 该反应向逆反应方向进行（反应非自发） ()0r m G T ?= 该反应处平衡状态 （2）()()
ln r m J G T RT K
T θ
?= ()()
2.303lg
r m J G T RT K
T θ
?=
若
()J K T θ< 该反应向正反应方向进行（反应自发）
()J K T θ> 该反应向逆反应方向进行（反应非自发） ()J K T θ= 该反应处平衡状态 （3）()40r m G T θ?<- KJ 。mol ˉ1
()71.010K T θ>?该反应向正反应方向进行（反应自发）
()40r m G T θ?>+ KJ 。mol ˉ1 ()71.010K T θ-
θ
?
r m r m H T S θ
θ
?<
? 0,0r m r m
H S θ
θ
?>?> 该化学反应在高于某温度下能自发进行 r m r m
H T S θ
θ
?>? 2、化学反应的标准平衡常数与温度的关系 ()()
()212112
lg
2.303T r T K H m T T K RTT ?-=o o o
3、化学反应的反应速率常数与温度的关系
()212112
lg 2.303a E T T k k RTT -=
三、计算题中运用的计算公式使用条件和注意事项
1、某化学反应标准摩尔焓变的计算：
()()()r m f
m f m B f m B
H H H v H B θ
θθθ?=
?
-?=?∑∑∑g 产物反应物
使用条件——要依据已给定的某化学反应来进行计算，故其与化学反应式的书写形式有关。 注意事项——不要忘记化学反应式中的化学计量数。 ()()298.15r m
r m r m H T H K H θ
θθ?≈?=?
使用条件——在任何温度下某化学反应标准摩尔焓变可近似等于298.15K 时该化学反应的标准摩尔
焓变，因为某化学反应标准摩尔焓变与温度关系不大。
注意事项——不要忘记化学反应式中的化学计量数，其单位为kj.mol ˉ1。 ()r m r m r m G T H T S θθθ?=?-?
使用条件——利用在某温度下某化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变及298.15K 时该化学反应的
标准摩尔熵变来进行计算。也因为某化学反应的标准摩尔熵变与温度关系不大。
注意事项——式中的吉布斯自由能变与温度有关，故要使用该温度下的吉布斯自由能变进行计算，
注意使用的单位要一致。因为其中化学反应的标准熵变的单位为j.mol ˉ1.K ˉ1.
()()
()212112
lg
2.303T r T K H m T T K RTT ?-=o o o
使用条件——利用在不同温度下该化学反应的标准平衡常数来进行计算。
注意事项——注意使用的单位要一致。因为式中的标准气体常数R 的单位为j.mol ˉ1.K ˉ1.
2、某化学反应标准摩尔熵变的计算： ()()()r m m
m
B
m B
S S S v
S B θ
θθθ?=
-=∑∑∑g 产物反应物
使用条件——要依据已给定的某化学反应来进行计算，故其与化学反应式的书写形式有关。
注意事项——不要忘记化学反应式中的化学计量数。化学反应标准熵变的单位为j.mol ˉ1.K ˉ1.
()()298.15m
m m S T S K S θ
θθ≈= ()()298r m r m r m
S T S S ?≈?≈?e e e
使用条件——在任何温度下某物质的标准摩尔熵等于298.15K 时的标准熵，同样在任何温度下某
化学反应的标准摩尔熵变可近似等于298.15K 时该化学反应的标准摩尔熵变。因为某 化学反应标准摩尔熵变与温度关系不大。
注意事项——不要忘记化学反应式中的化学计量数，故其与化学反应式的书写形式有关。
其单位为j.mol ˉ1 K ˉ1.
()r m
r m r m G T H T S θ
θθ?=?-?
使用条件——利用在某温度下某化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变及298.15K 时该化学反应的标准
摩尔焓变来进行计算。也因为某化学反应的标准摩尔焓变与温度关系不大。
注意事项——注意使用的单位要一致。因为式中的标准吉布斯自由能变及标准焓变的单位为kj.mol ˉ1，
而式中的标准熵变的单位为j.mol ˉ1.K ˉ1.
3、某化学反应标准摩尔吉布斯自由能变的计算： ()()()r m f
m f m B f m B
G G G v G B θ
θθθ?=
?
-?=?∑∑∑g 产物反应物
使用条件——式中的标准摩尔吉布斯自由能变是指在298.15K 时的化学反应标准摩尔吉布斯自由能
变。同样要依据已给定的某化学反应来进行计算，故其与化学反应式的书写形式有关。
注意事项——不要忘记化学反应式中的化学计量数。其单位为kj.mol ˉ1。 ()r m
r m r m G T H T S θ
θθ?=?-?
使用条件——式中的标准摩尔吉布斯自由能变是指在任何指定温度T K 时的化学反应标准摩尔吉布
斯自由能变。利用该化学反应的标准摩尔焓变、该化学反应的标准摩尔熵变及指定温度 T K 来进行计算。
注意事项——注意使用的单位要一致。因为式中的标准吉布斯自由能变及标准焓变的单位为
kj.mol ˉ1，而式中的标准熵变的单位为j.mol ˉ1.K ˉ1.
()()ln r m r m
G T G T RT J θ
?=?+ ()() 2.303lg r m r m G T G T RT J θ?=?+
使用条件——式中的摩尔吉布斯自由能变是指在任何指定温度T K 时的化学反应非标准摩尔吉布斯
自由能变。利用该化学反应在该温度下的标准摩尔吉布斯自由能变和该化学反应在非平衡
状态时的浓度商或分压商来进行计算。
注意事项——注意使用的单位要一致。因为式中的非标准摩尔吉布斯自由能变和标准摩尔吉布斯自由
能变的单位为kj.mol ˉ1，而式中的标准气体常数R 的单位为j.mol ˉ1.K ˉ1；另外要注意式中的浓度商和分压商是指相对浓度商和相对分压商，是无量纲的。
()()()ln 2.303lg r m
G T RT K T RT K T θ
θθ?=-=-
使用条件——式中的标准摩尔吉布斯自由能变是指在任何指定温度T K 时的化学反应标准摩尔吉布
斯自由能变。可利用该温度下的标准平衡常数来进行计算。
注意事项——注意使用的单位要一致。因为式中的标准摩尔吉布斯自由能变的单位为kj.mol ˉ1，而式
中的标准气体常数R 的单位为j.mol ˉ1.K ˉ1；另外要注意式中的标准平衡常数是无量纲的。
r m G nFE ?=-电池 ()()()
r m G T nFE T nF E E +-?=-=--e e
e e 电池
使用条件——某一氧化还原反应的摩尔吉布斯自由能变可利用该反应组成原电池的原电池电动势来
进行计算；那么其标准摩尔吉布斯自由能变可利用该反应组成原电池的标准原电池电动势来进行计算。其温度一般指298.15K 。
注意事项——式中的F 是法拉第常数，即96485C.mol ˉ1，电动势E 的单位为V ，则其标准摩尔吉布
斯自由能变和非标准摩尔吉布斯自由能变的单位为j.mol ˉ1.
4、某化学反应能自发进行的临界温度的计算：
r m r m H T S θθ
?
使用条件——当某化学反应的0,0r m r m H S θθ
?
注意事项——注意使用的单位要一致。因为式中的标准摩尔焓变的单位为kj.mol ˉ1。而式中的标准摩
尔熵变的单位为j.mol ˉ1.K ˉ1.
r m r m
H T S θ
θ
?>? 使用条件——当某化学反应的0,0r m r m H S θθ
?>?>时可使用此式来进行计算。
注意事项——注意使用的单位要一致。因为式中的标准摩尔焓变的单位为kj.mol ˉ1。而式中的标准摩
尔熵变的单位为j.mol ˉ1.K ˉ1.
5、某化学反应的标准平衡常数的计算：
同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A） 一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键 二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s23d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O72￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]3-(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。 ６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。 ７.在Cr2O72-溶液中加入Ba2+离子产生——色，——沉淀。 ８.原子序数为４２的元素，其外层电子构型为——————，属——区元素。９.NH3的沸点比PH3 ______,其原因是__________________________________. 10.PH3属于__________杂化类型，分子的空间构型为______________.
2015年同济大学化学系考研真题总结 考研已经过了一段时间，终于可以静下心来，把自己的感受和心得，好好的总结一下。 对英语和政治，没有什么好说的。每个人都有不同的状况，应该针对自己的真实状况，做出最合适自己的计划但是，总体来说，英语确实要越早准备越好。政治，也就如大家所说，没有必要太早准备。但是前提是基础扎实必须要扎实，如若不然，也要稍微多放点心思。在复习期间，我有研友遇到这么一状况：她前期书看过很多遍，却没有针对知识点练题，以至于导致效率低下，浪费了大量的时间。所以，在复习政治的时候，一定是要在理解的前提下，同时配合习题练习。 专业课，肯定是大家最为关心的问题。所以，我也会花大部分的时间讲述这个问题。 一、普通化学 经过这次考试，发现普化的考试难度，就像以前学长学姐所说的那样，难度不大。知识点相对比较简单，基本上都能够在书本上找到答案。换句话说，书本还是多看几遍的。整本书的重点，主要是在前四章，包括大题目，即计算题部分，也都是在前四章，而且难度不大，所以，所以，大家复习的时候，一定要打牢基础。不必要深究难度，因为在初试的时候，没有必要。第四章之后，考得成分不多，分数也不是很高，所以大家在看书的时候，一定要有重心。至于后面的讲座部分的知识点，就只需浏览。因为，内容很多，考点很散，即使有参考范围，说实话，其实也是没有什么大用的。强调一下，普化当中的
有机，考的不多。所以，在看书的时候，能够把书本上的知识点掌握了即可，没有必要再拓展了。 二、普化实验 相比较普化，实验室相对复杂的。在我自己准备考研期间，对于实验的复习，也很是迷茫，因为没有任何资料，即使有咨询以前的学长学姐，但是得到的答案无非就是普化实验难度还是蛮大的。 普化实验，也是有提供参考范围的。做了真题之后，发现实验的真题还是很有针对性的。对于实验室的常识还是很重视的。所谓的实验室常识，并不是说实验室的安全守则之类的东西，而是指在实验室中很常见的知识。比如今年的真题就有考到：（1）氢气的高压钢瓶是什么颜色的？（2）为了更好的制作薄层色谱板，可以加一些什么东西？……这些题目都很基础，当然在书本上也出现过，但是书本上那么多知识点，我们往往很难把知识点固定在这一块。所以，如果平时在实验室里面有跟老师做过实验的话，对普化实验考试还是很有帮助的。对于这一个，我深有感触。我大三一年在老师实验室做实验，而今年的考试，其中就有二三十分是平时做实验的经验所得。 至于如何复习普化实验，我有以下几个建议： 1、一定要多看书。中国有一句老话：万变不离其宗。无论题目出的如何偏，知识点肯定是在源自书本。所以书本一定要读透。 2、普化实验的题目很新颖。有时候题干中，会出现很陌生的物质名称。但是不要急。虽然题干中出现的东西很新颖，但是出题人的知识点还是很基础的。唯一痛苦的问题，就是出题人的问题，有可能
工科女的坚韧-同济桥梁专业考研心得 （专业课篇） 摘要：考名校的一大门槛就是专业课，尤其对于跨专业的考生。同济大学桥梁与隧道工程作为一个工科性很强的专业，却迎来了一位美女学霸，一起来看看她的复习经历。 专业课是考同济的一大拦路虎，不仅因为它比较难，还因为它要考两门：材料力学与结构力学！在用时上相当于比别人多考了一门，所以绝不能像考其他学校那样9月份才开始专业课。 我是7月10日实习回来就开始买专业课的书，最先买那三本教材：《结构力学》上下册和《材料力学》，我当时还不知道宋子康的《材料力学》已经绝版，在网上各种搜，就只看到淘宝上面有复印的卖，不甘心，就没有买。 一个月后学长告诉我，其实可以用航天航空研究部编的那本，我才又去买。大家去买的时候要注意了，两个版本封面都一样，价钱相对贵一点的才是我们专业用的书！ 7月13日当当网买的结构力学教材到货，我接着去网上下载了结构力学课后习题答案，打印出来，于7月15日正式开始专业课的复习。 我还在官网上面下载了专业课考试大纲（这个必须有，每年的变化都不太大，到时候16年的如果还没有出你们就用15年的先应应急），知道专业课不考选择填空题，也不考简答题，只考计算题，一道15分左右，有十来道题。这样就心里有数了，很多教材里面的概念重在理解，不必一字不差去记忆浪费时间。 先看的是结构力学，教材知识点梳理回顾，例题看懂理解透，着手写课后习题，考纲要求的内容相关的每一道题都不放过，朱慈勉那两本教材的课后习题质量非常高，历年的考题在形式上再怎么变化，其思想是一脉相承的，你吃透了教材例题和课后习题，就不用怕它！ 结构力学重点在上册，特别是"作弯矩图"，"作影响线"，"位移法"，"力法"这四块，一定要吃透，必考一道大题的；下册的重点是"结构动力学"，"矩阵位移法和力矩分配法"是选考的内容，可以考前再看，到时能搞定最好，搞不定到考场上就选择做材料力学的题目。从时间分配上，上册占三分之二的时间，所以搞定了上册，整个人自信心上来，乘胜追击，下册容易搞定。对了，朱慈勉的下册有两块比较有特色的内容"超静定结构影响线"和"概念分析"，这两块是同济历年考题的特色，务必在基础打牢的基础上，把它们也吃透。我觉得"概念分析"不仅仅是为了应试，它也是作为一个土木人应该具备的能力，学过之后你就会明白的。 结构力学教材上册大概要一个多月将近40天的样子搞定，然后就开始写于玲玲《结构力学》这本辅导书，一开始我把上面的每一道例题习题都写，写了大概一个多星期，突然发现时间明显不够用，照这种速度，到考试那天才能写完，哪还有时间写历年真题和看其他辅导书了呢？于是又开始想对策，我把于玲玲整本书大致看了一遍，发现它的特点是收罗了很多土木比较牛的学校历年的考题作为例题来讲解，每一个学校考点的侧重不同，所以我就开始对正本书的题目进行筛选：天津大学，西南交大，清华大学，浙江大学，中南大学和湖南大学的题目尽量都做，同济的不用说都要做，其他学校的看情况，题型跟同济的相近就写，不同就跳过，这样一来，题量上就削减了一小半，这样做的好处不仅是节约了时间，还可以
化学反应的基本规律 1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A)低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?rGm?越负，反应速率越快 (B) ?rSm?越正，反应速率越快(C) ?rHm?越负，反应速率越快 (D) 活化能越小， 反应速率越快 3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3 → K+ + NO3-?rHm? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2 2NH3 (B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4
6 反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7 下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的Sm? = 0 (B) 一切单质的Sm? = 0 (C) 对孤立体系而言，?rSm? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响 9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： (A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度 10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为： (A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔?度 (C) 1焦耳/摩尔?度 (D) 正 值 (E) 负值 11 有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C 的产率，最好的办法是：
同济大学《工程热力学》期末模拟试卷 第一部分 选择题（共15分） 一、单项选择题（本大题共15小题，每题只有一个正确答案，答对一题得1分，共15分） 1、压力为10 bar 的气体通过渐缩喷管流入1 bar 的环境中，现将喷管尾部截去一段， 其流速、流量变化为。 【 】 A.流速减小，流量不变 B.流速不变，流量增加 C.流速不变，流量不变 D.流速减小，流量增大 2、某制冷机在热源T 1= 300K ，及冷源T 2= 250K 之间工作，其制冷量为1000 KJ ，消耗功为250 KJ ，此制冷机是 【 】 A.可逆的 B.不可逆的 C.不可能的 D.可逆或不可逆的 3、系统的总储存能为 【 】 A. U B. U pV + C. 2/2f U mc mgz ++ D. 2 /2f U pV mc mgz +++ 4、熵变计算式2121(/)(/)p g s c In T T R In p p ?=-只适用于 【 】 A.一切工质的可逆过程 B.一切工质的不可逆过程 C.理想气体的可逆过程 D.理想气体的一切过程 5、系统进行一个不可逆绝热膨胀过程后，欲使系统回复到初态，系统需要进行一个【】过 程 。 【 】
A.可逆绝热压缩 B.不可逆绝热压缩 C.边压缩边吸热 D.边压缩边放热 6、混合气体的通用气体常数，【】。【】 A.与混合气体的成份有关 B.与混合气体的质量有关 C.与混合气体所处状态有关 D.与混合气体的成份、质量及状态均无关系 7、贮有空气的绝热刚性密闭容器中装有电热丝，通电后如取空气为系统，则【】 A.Q＞0，△U＞0，W＞0 B.Q=0，△U＞0，W＞0 C.Q＞0，△U＞0，W=0 D.Q=0，△U=0，W=0 8、未饱和空气具有下列关系【】 A.t＞t w＞t d B.t＞t d＞t w. C.t = t d = t w D.t = t w＞t d 9、绝热节流过程是【】过程。【】 A.定压 B.定温 C.定熵 D.节流前后焓相等 10、抽汽式热电循环的结果是【】 A.提高循环热效率，提高热能利用率 B.提高循环热效率，降低热能利用率 C.降低循环热效率，提高热能利用率 D.降低循环热效率，降低热能利用率 11、一个橡皮气球在太阳下被照晒，气球在吸热过程中膨胀，气球内的压力正比于气球的容积，则气球内的气球进行的是【】 A.定压过程 B.多变过程 C.定温过程 D.定容过程 12、气体的容积比热是指【】
同济大学《桥梁工程》复习题 一、选择题 1. 桥梁全长是指（ C ）。 A.桥梁两桥台台背前缘间的距离 B.桥梁结构两支点间的距离 C.桥梁两个桥台侧墙尾端间的距离 D.各孔净跨径的总和 2. 人群荷载属于（ B ）。 A.永久作用 B.可变作用 C.其他可变作用 D.偶然作用 ： 3. 梁式桥与拱式桥在受力特征上最大的区别在于___C____ 。 A.在竖向荷载作用下，梁式桥有水平反力产生，拱式桥有水平反力产生 B.在竖向荷载作用下，梁式桥有水平反力产生，拱式桥无水平反力产生 C.在竖向荷载作用下，梁式桥无水平反力产生，拱式桥有水平反力产生 D.在竖向荷载作用下，梁式桥无水平反力产生，拱式桥无水平反力产生 4. 桥梁的建筑高度是指（ A ）。 A.桥面与桥跨结构最低边缘的高差 B.桥面与墩底之间的高差 C.桥面与地面线之间的高差 D.桥面与基础底面之间的高差 ~ 5. 在影响斜板桥受力的因素中，下列选项中可不作为主要因素考虑的是（D）。 A.斜交角 B.宽跨比l b C.支承形式 D.板的厚度 6. 水的浮力和基础变位影响力属于___A____ 。 A.永久作用 B.可变作用 C.偶然作用 D.可变作用和永久作用 7. 在计算荷载位于靠近主梁支点时的横向分布系数m时可偏安全的采用___A____ 。 A.杠杆法 B.偏心压力法 C.铰接板法 D.修正偏心压力法 8. 重力式桥台的主要特点是依靠什么来平衡外力而保持其稳定___B____ 。 … A.台后土压力 B.自身重量C台内填土D锥坡填土 9. T型梁截面的效率指标是（ C ）。 A.预应力束筋偏心距与梁高的比值 B.截面上核心距与下核心距的比值 C.截面上、下核心距与梁高的比值
第三章 水化学与水污染 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度（3mol dm -?）相同。 （-） （2）0.103mol dm -?NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。 （+） （3）有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液，若溶液中()()c HAc c Ac ->，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 （-） （4）2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中，前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。 （-） （5）3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=?， 这意味着所有含有固体3MgCO 的溶液中，223()()c Mg c CO +-=，而且2263 ()() 6.8210c Mg c CO +--?=?。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）往13dm 0.103mol dm -?HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是 （bc ） （a ）HAc 的α值增大 （b ）HAc 的α值减小 （c ）溶液的pH 值增大 （d ）溶液的pH 值减小 （2）设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中()c OH -为 （c ） （a ） （b ） （c （d ）2c （3）下列各种物质的溶液浓度均为0.013mol dm -?，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 （c ） （a ）61262HAc NaCl C H O CaCl --- （b ）61262C H O HAc NaCl CaCl --- （c ）26126CaCl NaCl HAc C H O --- （d ）26126CaCl HAc C H O NaCl --- （4）设AgCl 在水中，在0.013mol dm -?2CaCl 中，在0. 013mol dm -?NaCl 中，以及在0.053mol dm -?3AgNO 中的溶解度分别为0s 、1s 、2s 和3s ，这些量之间对的正确关系是 （b ） 12c
精品文档化学反应的基本规律第一章 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(D) 高温和高压(C) 低温和低压(A) 低温和高压(B) 高温和低压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：?越正，反应速率越快(B) ?SG(A) ??越负，反应速率越快mrrm (D) 活化能越小，反应速率越快?越负，反应速率越快(C) ?H mr 3 CO在水中的溶解度最大？在什么条件下2往溶液(E) (D) 低压和高温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(A)高压和低温 HCl 中加 4 –1是按下式溶解于一烧杯水中时：当KNO31?+?? H? = 3.5 5 kJ KNO →K + NOmol ?mr33其结果是：水变暖(B) (A) 离子比KNO分子具有的能量少3 3.55千焦热量电离时将放出(C) 1摩尔KNO3 (E) 烧杯的温度保持不变(D) 烧杯变冷 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： 2CO 2NH(B) 2CO + O +3H (A) N 22322 2NO 2H (C) 2H + OO (D) N + O22222 NO (E) 2NO 422 6A + B 反应 C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(B) 使平衡常数增大一倍(A) 对反应没有影响 (D) 使平衡常数减少(C) 不改变反应速率 7下列关于熵的叙述中，正确的是：= 0 ?(B) 一切单质的S(A) 298K时，纯物质的S? = 0 mm> 0的反应总是自发进行的。S(C) 对孤立体系而言，??mr (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：与反应物浓度呈反比(A) (B)随反应物浓度的平方根呈正比 随反应物浓度的平方呈正比(C) 与反应物浓度呈正比(D) 精品文档． 精品文档(E) 不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：
2001年研究生入学考试桥梁工程试题 一、简答题 1. 无腹筋梁在斜裂缝出现前后，梁内应力状态有何变化? 2. 试叙述预应力混凝土结构的基本原理。 3. 与梁式桥相比，拱桥有哪些特点?拱中水平推力的大小主要取决于对哪些因素? 4. 如何处理拱桥中的不等跨分孔问题? 二、计算题 1. 已知某单筋矩形截面梁b=25cm,h=50cm,受弯构件承受计算弯矩Mj=100kNm, 采用25号混凝土和Ⅱ级钢筋(Ra=14.5MPa、Rg=340MPa)，相应混凝土受压区高度界限系数ξjg=0.55，材料安全系数γc=γs=1.25。如果设ag=4cm，计算所需 受拉钢筋面积。 2. 钢筋混凝土偏心受压构件，b=40cm,h=60cm,计算长度l0=6m。采用20号混凝土和Ⅱ级钢筋(Ra=11MPa、Rg=340MPa)， Ag=12.56cm2,A′g=15.2cm2,ag=a′g=4cm，混凝土受压区高度界限系数 ξjg=0.5，材料安全系数γc=γs=1.25,γb=0.95。承受轴向压力Nj=1000kN，计算弯矩Mj=303.4kNm，偏心距增大系数η=1.105，验算在弯矩作用平面内是否满足纵向承载力的要求 2002年研究生入学考试桥梁工程试题 一、简答题 1.无腹筋梁当斜裂缝出现后，截面中钢筋和混凝土的应力状态与斜裂缝出现前相比有什么变化？ 2.比较普通股筋柱与螺旋箍筋柱中箍筋的作用，并从轴向力应变曲线说明螺旋箍筋柱的受压承载力和延性均比普通箍筋柱高。 3.车轮荷载在行车道板上的分布是如何处理的？ 4.布置多跨梁桥的固定支座和活动支座时一般要考虑哪些原则？ 5.混凝土的弹性模量Eh如何测定?它和变形模量E″h有何区别?两者有何关系? 6.写出计算正常使用极限状态时，常见的几种荷载效应组合。 7.采用偏心距增大系数η的作用是什么?什么情况下可不计η? 8.截面效率指标的定义及其意义。 二、计算题 一座变截面无铰拱桥，跨径l=40m，矢跨比f/l=1/8，拱轴线为二次抛物线 y=4fx2/l2，主拱圈为钢筋混凝土板拱，整体浇筑，混凝土标号为40号（弹性模量E=3.3×104MPa），拱顶截面高1.0m，宽8.0m，截面惯矩按Ii=Id/cos 规律变化。求因混凝土收缩（相当于降温15℃，取线膨胀系数α=0.000010）引起拱顶和拱脚截面的附加弯矩、轴力和剪力。 2003年研究生入学考试桥梁工程试题 一、名词解释（20分） 1、桥跨结构 2、桥面板的有效工作宽度 3、T型梁的“剪力滞效应”
连续变化法测定配合物组成时，为什么说只有当金属离子与配位体浓度之比恰好与配合物组成相同时，配合物的浓度最大？ 在加入的配体浓度小于金属离子的时候连续加入生成的配合物越多所以浓度是一直上升的，当配位体浓度与金属离子浓度之比恰好达到计量点时配合物浓度达到最大值再加入过量也没有多余的金属离子与之络合！！实验十七乙酰苯胺的制备 除了醋酸酐外，还有哪些酰基化试剂？答：常用的酰基化试剂有： 酰氯，酸酐，羧酸，酯反应活性依次降低。此处已乙酰氯、乙酸酐、乙酸、乙酸酯来进行比较。乙酰氯反应速度最快，但价格昂贵，且易吸潮水解，因此应在无水条件下进行反应。醋酸酐试剂较贵，但反应迅速，副反应易发生。 醋酸试剂易得，价格便宜，但反应时间较长，适合大规模制备。乙酸酯反应活性很差，故不经常采用。 2、加入HCl和醋酸钠 CH3COONa的目的是什么？ 答：苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈，难以控制，易生成副反应。加入盐酸后由于大部分苯胺生成苯胺盐酸盐，反应式如下： C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL 此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应，使得反应比较缓和，且随着反应的进行，平衡左移，使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行，反应易控制，且减少了副反应的发生。 用游离胺与纯乙酸酐进行酰化时，常伴有N,N-二乙酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的生成。加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液，调节溶液pH在其中进行酰化，由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多，可以得到高纯度的产物。加入醋酸钠还可以将HCL 中和掉，使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行，是反应彻底，提高产率。 3、若实验自制的试问：乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，所制得的苯胺纯度如何？ 答：纯乙酰苯胺的熔点为114.3℃，若实验室自制的乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，说明里面可能含有少量杂质，但纯度已经很高。 本实验在将Grignard试剂加成物水解前的各步中，为什么使用的药品仪器均需绝对干燥？为此你采取了什么措施？ Grignard试剂的制备必须在无水条件下进行，所用仪器和试剂均需干燥，因为微量水分的存在抑制反应的引发，而且会分解形成的Grignard试剂而影响产率。实验采取的方法有：一、实验所用的玻璃仪器，包括三颈瓶，冷凝管，滴液漏斗等在使用前均需洗净并于烘箱内烘干，然后取出后放于干燥箱内冷却待用（也可取出后在仪器开口处用塞子塞紧，防止冷却过程中玻璃壁吸附空气中的水分）。二、实验试剂溴苯需用无水CaCl2干燥，再经蒸馏纯化，二苯酮须经无水K2CO3干燥（CaCl2会和二苯酮反应生成络合物，故此处不用CaCl2而选用无水K2CO3），再经蒸馏纯化，市售乙醚需用压钠机压入钠丝，瓶口用带有无水CaCl2干燥管的橡皮塞塞紧，在远离火源的阴凉处放置24小时，至无氢气泡放出。 三、反应过程中，冷凝管及滴液漏斗上方与外界相通处均装置无水CaCl2干燥管，以保证实验过程中空气中水汽不会进入装置内。。 2、本实验中溴苯加入太快或一次加入，有什么不好？ C6H5-Br + Mg → C6H5-Mg-Br 由于制备Grignard试剂的反应是一个放热反应，易发生偶合等副反应，所以滴加溴苯、醚混合液时需控制滴加速度，不宜过快（过快加入会造成暴沸的现象），并不断振摇。当反应开始后，应调节滴加速度，使反应物保持微沸为宜。补充思考题 1、实验中加碘的作用？ 答：在形成格氏试剂的过程中往往有一个诱导期，作用非常慢，所以对活性较差的卤化物或
方案说明书 目录 一、主要技术标准 (2) 二、主要基础资料 (3) 三、设计方案时应考虑的当地实际建设条件 (4) 四、主桥方案的选择 (5) 4.1 主通航孔跨径选择 (5) 4.2 桥型方案的选择 (5) 4.3 桥型方案选择中的总体构思 (8) 五施工方法 (11)
一、主要技术标准 （1）公路等级：一级集散双向六车道公路； （2）设计速度：80km/h； （3）设计基准期：100年； （4）汽车荷载等级：公路—Ⅰ级，人群荷载标准值：2.5kN/m2； （5）标准横断面：主桥桥梁标准宽度（其中索区宽度为建议值）： 39.5 m=3（人行+非机动车）+1.5（索区）+2.5（硬路肩）+3× 3.75（机动车道）+0.5（路缘带）+2（分割带）+0.5（路缘带） +3×3.75（机动车道）+2.5（硬路肩）+1.5（索区）+3（人行+非机动车道） （6）设计基本风速： 100年重现期设计基本风速为45m/s。 （7）设计水位见表1所示。 表1 设计水位一览表 （8）通航标准如表2所示。 表2通航净空和通航孔数量一览表
二、主要基础资料 该大桥是省市公路“十一五”建设规划中的区域干线公路跨越大江的重要通道，连接大江两岸的省道及各港口，将主要承担两岸的交通，既具有公路的功能，也兼顾城市道路的功能，见图1。 因此，本工程的建设对于完善该市交通网络，加快市、区的城市化进程，进一步拓展城市发展空间和促进沿线区域经济的协调发展具有重要意义。 大桥桥位 图1 项目地理位置 图2为桥轴断面示意，江面宽度约1770m，水下地形较为平坦，河槽呈“u”字形，河槽最深点高程约-8.4m。
同济大学期末考试试卷（ A 卷） 2005 学年——2006 学年第二学期 课程名《物流与供应链管理》 学号姓名成绩 一、简答题（6%×7=42%） 1．简述供应链及供应链管理的含义。 答：供应链是围绕核心企业，通过对信息流、物流、资金流的控制，从采购原材料开始，制成中间产品以及最终产品，最后由销售网络把产品送到消费者手中的将供应商、制造商、分销商、零售商直到最终用户连成一个整体的功能网链结构模式。 供应链管理是指对供应商、制造商、物流者和分销商等各种经济活动，有效开展集成管理，以正确的数量和质量，正确的地点，正确的时间，进行产品制造和分销，提高系统效率，促使系统成本最小化，并提高消费者的满意度和服务水平。 2．简述获取供应链战略匹配的基本步骤。 答：获取供应链战略匹配的3个基本步骤如下： (1)理解顾客。首先，公司必须理解每一个目标顾客群的顾客需要，它能帮助公司确 定预期成本和服务要求。 (2)理解供应链。供应链有很多种类型，每一种都设计用来完成不同的任务。公司必 须明确其供应链设计用来做什么。 (3)获取战略匹配。如果一条供应链运营良好，但与预期顾客需要之间不相匹配，那 么，公司或者重新构建供应链以支持其竞争战略，或者改变其竞争战略，以适应供应链。 3．总体计划的制定应权衡哪些因素？相应的总体计划战略内涵是什么？ 答：通常来说，计划者要进行的基本权衡有如下几个：
?生产能力（规定时间、加班时间和转包生产时间） ?库存 ?库存积压或失去的销售额 在三种成本之间权衡，可以得到以下三种总体计划战略： (1)追逐战略——当需求变动时，通过改变机器的生产能力或雇用或解雇劳动力，使 生产率和需求率保持一致。适用于库存成本高而改变生产能力和工人人数的成本低的情形。 (2)工人人数或生产能力的弹性时间战略——将利用率作为杠杆。劳动力和生产能力 不变，通过运用不同的加班量或弹性时间表来达到生产与需求的一致。适用于库存成本很高或改变生产能力的代价较小的情形。 (3)水平战略——将库存作为杠杆。在这种战略中，机器生产能力和劳动力人数保持 着一个稳定的产出率，通过保持相应的库存量来应对需求的变化。这种情形下生产与需求不协调，导致库存水平高、积压产品多，适用于库存成本和积压产品成本相对较低的情形。 4．在某一时期进行商业促销，这个时期的需求量通常会上升。请问上升的需求量是由哪些原因造成的？ 答： (1)市场增长——指新老客户对该促销产品的消费的增加； (2)抢占市场分额——指顾客用某公司的促销产品来代替对另一家公司的相同产品 的购买； (3)提前消费——指顾客将未来的消费转到当前进行消费。 5．回购合同是如何有助于生产商提高其自身收益以及整条供应链受益的？ 答：回购合同的含义是生产商通过承诺以低于进货的价格买回销售季节结束时所有剩余商品，从而增加零售商进货的数量。 这一措施的作用是，增加零售商每件剩余产品的残价，从而提高零售商的订货量。虽然生产商承担了一些库存积压的费用，但是有可能从中受益，因为从平均来看整条供应链最终会受出更多的产品。
第一章化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?r G m?越负，反应速率越快(B) ?r S m?越正，反应速率越快 (C) ?r H m?越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A)高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往溶液 中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→ K+ + NO3-?r H m? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2 2NH3(B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4 6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m? = 0 (B) 一切单质的S m? = 0 (C) 对孤立体系而言，?r S m? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A)与反应物浓度呈反比 (B)随反应物浓度的平方根呈正比 (C)随反应物浓度的平方呈正比
1993/1999/2000/2005同济大学普通化学试题 同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A） 一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键 二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为 ————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。
《高数》试卷1（上） 一．选择题（将答案代号填入括号内，每题 分，共 ?分） ．下列各组函数中，是相同的函数的是（ ） （?）()()2ln 2ln f x x g x x == 和 （ ）()||f x x = 和 ( )g x = （ ）()f x x = 和 ( )2 g x = （ ）()|| x f x x = 和 ()g x = ．函数( )() 20ln 10 x f x x a x ≠=+?? =? 在0x =处连续，则a = （ ） （?） （ ） 1 4 （ ） （ ） ．曲线ln y x x =的平行于直线10x y -+=的切线方程为（ ） （?）1y x =- （ ）(1)y x =-+ （ ）()()ln 11y x x =-- （ ） y x = ．设函数()||f x x =，则函数在点0x =处（ ） （?）连续且可导 （ ）连续且可微 （ ）连续不可导 （ ）不连续不可微 ．点0x =是函数4 y x =的（ ） （?）驻点但非极值点 （ ）拐点 （ ）驻点且是拐点 （ ）驻点且是极值点
．曲线1 || y x = 的渐近线情况是（ ） （?）只有水平渐近线 （ ）只有垂直渐近线 （ ）既有水平渐近线又有垂直渐近线 （ ）既无水平渐近线又无垂直渐近线 ． 211 f dx x x ??' ???? 的结果是（ ） （?）1f C x ?? -+ ??? （ ）1f C x ?? --+ ??? （ ）1f C x ?? + ??? （ ）1f C x ?? -+ ??? ． x x dx e e -+?的结果是（ ） （?）arctan x e C + （ ）arctan x e C -+ （ ）x x e e C --+ （ ） ln()x x e e C -++ ．下列定积分为零的是（ ） （?）424arctan 1x dx x π π-+? （ ）44 arcsin x x dx ππ-? （ ）112x x e e dx --+? （ ）()1 2 1 sin x x x dx -+? ?．设()f x 为连续函数，则 ()1 2f x dx '?等于（ ） （?）()()20f f - （ ）()()11102f f -????（ ）()()1 202f f -????（ ）()()10f f - 二．填空题（每题 分，共 ?分） ．设函数()21 00x e x f x x a x -?-≠? =??=? 在0x =处连续，则a = ．已知曲线()y f x =在2x =处的切线的倾斜角为5 6 π，则()2f '= ．21 x y x =-的垂直渐近线有条 ． ()21ln dx x x = +?
箱梁的剪力滞效应（抓住“剪力”这个核心） ● 剪力滞现象：宽翼缘箱梁在弯剪作用下，由于剪切变形的存在和沿宽度方向的变化，受压翼缘上的正应力随着 离梁肋的距离增加而减小，这个现象就称为“剪力滞后”，简称剪力滞效应。 ● 造成该现象的原因：翼缘的剪应力变化引起正应力的变化。（因此剪力越大，剪力变化越剧烈的截面剪力滞越明 显，比如支点、集中力作用点，但有的情况下支点弯矩小，因此总应力还是） ● 剪力滞系数λ：考虑剪力滞/不考虑剪力滞。λ是个沿翼缘板宽度变化的量，一般只考虑腹板与翼缘板相交位置 的λ ● 正剪力滞，负剪力滞。 ● 广义位移函数：挠度函数，纵向变形函数。 ● 考虑剪力滞，翼缘板不满足平截面假定，但腹板仍然满足平截面假定。最小势能原理变分得到带位移函数的微 分方程。 ● 考虑剪力滞，梁的挠度增加。剪力滞降低梁的刚度。因为考虑剪力滞的曲率表达式为： 1 ''[()]F w M x M EI =- + 正剪力滞，MF>0，因此造成曲率偏大，挠度增大，负剪力滞，MF<0，因此挠度减小 ● 悬臂箱梁在均布荷载作用下，离固定端约1/4跨位置会产生负剪力滞效应（邻近腹板的翼板位移滞后于远离腹 板的翼板位移）。M F 为负时，属于负剪力滞。 ● 有效宽度：最大应力×有效宽度=实际应力沿总宽度的积分
●规范规定，结构整体分析采用全截面，截面应力验算，采用有效宽度。 ●承受纯弯曲荷载的箱梁截面，是否也存在剪力滞现象？材料进入塑性状态后，箱梁截面剪力滞将如何变化？ ●本节主要介绍剪弯状态下剪力滞问题，如果是压弯状态下（如预应力筋直线布置）截面是否存在剪力滞现象? 箱梁的扭转效应（抓住关键：扭转=偏载×偏心距）
同济大学本科课程期终考试统一命题纸 B 卷 2008 2009 学年第一学期 命题教师签名：审核教师签名： 课号：123001 课名：普通化学考试考查：考试 此卷选为：期中考试（）、期终考试（）、重考（√）试卷 年级专业学号姓名得分 _____________________________________________________________________ 一、选择题（在下列各题中，选择出哪一个符合题意义的答案，将其代号填入括号内）（本大题分10 小题，每题2 分，共40 分） 1. 金属的电化学腐蚀有析氢腐蚀、析氧腐蚀和浓差腐蚀。哪一个选项中的电极反应是表示析氧腐蚀时进行的电化学反应：…………………………………………………………（） (A) 阳极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；阴极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)； (B) 阴极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；阳极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)； (C) 正极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；负极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)； (D) 负极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；正极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)。 2. 对于可逆反应，N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，v 正(N2)代表以 N2 浓度变化所表示的正反应速率，v 逆(H2)代表以 H2 浓度变化所表示的逆反应速率，v 逆(NH3)代表 NH3 浓度变化所表示的逆反应速率。当该反应平衡时，则下列哪一个关系式是正确的，……………（） (A) 2v正(N2) = v 逆(H2)；(B) v 正(N2) = v 逆(NH3)； (C) 2v正(N2) = 3v 逆(NH3)；(D) v 正(N2) = 3v 逆(H2)。 3. 下列叙述中，正确的是：……………………………………………………………（） (A) 若生成物的总能量高于反应的总能量，则该反应是放热反应； (B) 分子晶体中，其分子间作用力愈大，则分子愈稳定； (C) NH4HCO3 溶液的凝固点与冰的凝固点相同； (D) 若酸碱反应：酸1 + 碱2 酸2 + 碱1 的 K >> 1，则酸性：酸 1 > 酸 2。 4. 氮化硅(Si3N4)熔点很高，硬度大，不导电，难溶于水。下列哪一种晶体与氮化硅属于同一类晶体。………………………………………………………………………………（） (A) 石墨；(B) BaCO3；(C) PCl5；(D) SiO2。 5. 下列分子或离子中，哪一个的空间构型是正四面体：……………………………（） 2+；(B) NH3；(C) CHCl3；(D) H2O。 (A) Zn(NH3)4 6. 下列哪一个关系式成立：……………………………………………………………（） (A) 一个化学反应的r G m(298K) = r G m(598K)；(B) H = U + (p V)； (C) E(Ag+/Ag) = E(AgCl/Ag)；(D) 一个化学平衡正向进行时，J > K。 7. 按多电子原子的 Pauling 原子轨道近似能级图，在下列各组基态原子轨道能级高低的比较中，关系式不成立的是：………………………………………………………………（） (A) E6s