苯及其同系物的化学性质教学设计
【课程分析】
本节教材的内容是在必修2苯的基础上拓展到苯的同系物的性质。“苯的结构与化学性质”从不同的角度让学生回忆、巩固苯的特殊结构与能发生的化学反应（燃烧、取代、加成），并提出更高的要求：“苯的同系物”通过实验引导学生注意苯环与侧链烃基的相互作用；教学时可以通过比较苯和甲苯的结构与化学性质的不同，使学生认识基团间的相互影响。同时，学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，是新课标的要求，因此在这里有必要借助一些有关苯及其同系物的性质的实验来讨论一些重要实验装置的作用，以培养学生的实验技能
【学情分析】
此时，学生接触有机化学的时间不长，有着强烈的好奇心和探索的欲望，我们应充分抓住这一点进行诱思探究式教学，多设计探究活动，充分激发学生自主学习的意识。学生在必修2中学习了“苯”和芳香烃，第三节前两课时学习了烷烃、烯烃的性质，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的一些特征反应，以及碳碳叁键和环烃的概念，具备了一定的“先备知识”，这正为“后续学习”奠定了必要的知识基础。我们应引导学生对比前面学过苯的独特的性质，帮助他们建立有机物“结构——性质——用途”的认识关系，逐步熟悉研究有机物的一般方法。
需要注意，此时学生有机知识储备并不多，更谈不上知识的综合整理，因此教学中应注意不能随意增加难度，随意补充知识如将知识面拓展到更多的芳香烃，这样会加重学生的负担，使学生对学习产生畏难情绪。
【设计思路】
在必修2课本中对苯的结构和性质已经做了初步介绍，学生已经有一定程度的了解。根据诱思探究理论，本着注意知识的系统和拓展的原则，对本节课进行如下设计，希望既可以帮助学生回忆和巩固苯的结构和性质，又能帮助学生认识苯的同系物的组成特点和性质。本节课的设计主要分为三个认知层次：
一．复习回忆夯基固本
通过对必修部分关于苯的结构和性质的回忆，让学生重新唤起对芳香烃的母体——苯的相关知识的了解，加深他们对这一部分内容的记忆和理解。
二．追根寻源承前启后
由苯的性质向苯的同系物的性质过渡中，充分体现“结构决定性质”这一根本规律，通过让学生分析甲苯的结构组成，并根据已有的知识网络预测其可能具有的性质，为下面实验探究甲苯中苯环和甲基相互影响埋下伏笔，能够提起学生的求知欲，从而更加主动的参与到学习中。
三．实验探究拓展提高
这一认知层次是本节课的重点，设计了三个探究活动：
1. 探究甲苯的取代反应
通过工业制取TNT烈性炸药的反应原理让学生认识甲基对苯环的影响；联系苯和烷烃发生取代反应的条件，讨论不同条件下，苯的同系物不同位置发生的取代反应。
2. 探究甲苯的加成反应
通过观察甲苯和溴水混合时的变化情况，分析其是否发生了加成反应，从而更深度的了解甲基对苯环性质的影响程度。
3. 探究甲苯的氧化反应
通过苯和甲苯分别与酸性KMnO4溶液混合时所得现象的对比，让学生认识苯环对甲基性质的影响。这里设计一个鉴别苯和甲苯的探究活动，让学生把知识上升到应用的程度，同时增强学生的动手操作能力。
最后，通过几个典型题目，使学生进一步巩固本节所学知识。
【学习目标】
1 复习巩固苯的结构和化学性质
2 对比苯和苯的同系物的结构，验证苯的同系物的性质，确立基团之间相互影响的观念。
3 通过实验探究培养动手能力，以及通过现象分析问题的能力
【教学流程】
（课件投影）创设情境，导入新课
咱们中国人喜欢猜灯谜，那大家猜一猜下面这个灯谜中说的是个什么字呢：“有人说我笨，其实我不笨；脱去竹笠换草帽，化工生产逞英豪。”这个字就是“苯”。通过必修2的学习，我们对苯已经有了初步的了解。参照学案，哪位同学能够准确的回答出苯有哪些物理性质和结构特点呢？
设计意图：好的开始是成功的一半。用学生易混淆的“笨”和“苯”字，以及猜灯谜的形式更容易引起大家的学习兴趣来
一．复习回忆夯基固本
（课件投影）苯的物理性质和结构特点
常温下，苯是一种无色，有特殊气味的有毒液体，密度比水小，不溶于水，苯的分子式为C6H6。苯分子中所有的原子在同一个平面内，呈平面正六边形结构，碳原子之间是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，性质稳定，在一定条件下可以发生取代反应。
（投影练习）苯的取代反应
（1）苯与溴单质的反应（Fe作催化剂）
（2）苯的硝化反应（浓H2SO4做催化剂）
从分子组成看，苯（C6H6）是一种远没有达到饱和的烃，但由于碳原子间成键的特殊性，苯只能在一些特殊的条件下发生加成反应，例如用Ni做催化剂并加热时，苯可以和H2发生加成反应，生成环己烷。另外，苯作为一种烃还可以发生燃烧反应。
（演示）苯的燃烧反应，观察火焰亮度和冒出的黑烟。苯可以通过燃烧反应被氧化，是不是意味着苯也能被其他氧化剂氧化呢？实验证实，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明苯是一种比较稳定的结构。
设计意图：通过对苯的结构和性质的回忆，唤起学生对已有知识网络的认识，既可以复习巩固旧知识，又能为以后对比苯和苯的同系物的性质做好准备。同时现象明显的演示实验也能激发起学生学习化学的兴趣。
浓H 2SO 4 55~60℃ 二．追根寻源 承前启后
（课件投影）自然界中有一系列和苯结构相似且组成上相差一个或若干个CH 2原子团的烃类，我们称之为：苯的同系物。以甲苯为例，我们参照学案讨论一下苯的同系物的组成结构特点。 从分子组成上看，甲苯可以视作是CH 4分子中的一个H 原子被苯环取代的产物；也可视作是苯分子中的一个H 原子被甲基（-CH 3）取代的产物。
（思考）1.组成甲苯的两部分都来自稳定的基团，那么甲苯的性质是否如苯或甲烷一样稳定呢？
2.苯环和甲基之间相互影响会造成甲苯性质上有什么变化或特点？
设计意图：这一部分是整个教学环节中的过渡。学生通过前面的学习已经掌握了苯的性质、烷烃的性质，通过思考分析能够初步形成对物质性质的判断，有助于学生从根本上理解结构决定性质的道理，提高学生分析问题的能力。
三．实验探究 拓展提高
带着上述两个疑问，我们一起来探究苯的同系物的化学性质。
（课件投影）1.甲苯的取代反应
工业上制取TNT 烈性炸药的原理：
+ 3HNO 3 + 3H 2O
该反应说明：甲基（-CH 3）对苯环的性质产生影响，使苯环的邻、对位的H 原子变得更活泼。
（拓展思考）苯的同系物发生取代反应的位置与反应条件有很大的关系，联系前面所学的知识判断下列两个反应的发生各需要什么条件：
CH 3 + Br 2 ① ─CH 2Br + HBr ①：________
─CH 3 + Br 2 ② ─CH 3 + HBr ②：________
设计意图：用实际生产生活中的例子做证明更有说服力，让学生初步了解取代基之间的影响。用思考题的形式完善苯的同系物发生取代反应的不同情况，让学生掌握的知识更全面准确。 （课件投影）2.甲苯的加成反应
甲苯也可以在一定条件下和H 2发生加成反应生成环烷烃，这一点和苯的性质相似。我们已经知道，苯环受甲基的影响变得活泼了，那甲苯是不是可以和烯、炔烃一样和溴水发生加成反应呢？ （演示）甲苯和溴水混合 可以观察到：有机层变为橙黄色，证明甲苯与Br 2并没有发生加成反应。这只是个萃取的过程。上述现象说明甲基（-CH 3）对苯环的影响是有限的。
设计意图：通过演示实验，让问题变得更清晰明了，消除学生学习中的误解。
（课件投影）3.甲苯的氧化反应
刚才我们探究了甲基对苯环产生了一定程度的影响，反之，苯环对甲基又有什么影响呢？阅读 CH 3 ∣ ─NO 2 ∣ NO 2 CH 3 ∣
O 2N ─ Br
课本后完成学案上的问题。并利用你所学过的知识，解决下面这个问题：这里有两瓶丢失了标签的无色液体，已知只可能是苯和甲苯，如何将它们鉴别开？（仅有试管、溴水、酸性高锰酸钾溶液可供选择）
实验现象：一瓶液体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，另一瓶只分层，不褪色。前者是甲苯，后者是苯。实验证实：甲苯的侧链被氧化生成了苯甲酸。该反应说明甲基（-CH3）受苯环的影响变得更活泼了，可以被酸性高锰酸钾氧化。
（课件投影）规律：苯的同系物中，如果侧链烃基中与苯环直接相连的碳原子上有H原子，它就能被酸性KMnO4溶液氧化，侧链烃基通常被氧化成羧基。
设计意图：把问题设计成让学生自己动手做实验更能加深印象，提高学生主动获取知识的能力，并完善取代基之间相互影响的观念。
（投影总结）烃的性质烷烃性质稳定，易取代；
烯、炔烃性质活泼，易加成，易被氧化；
苯及同系物性质较稳定，易取代，难加成，能氧化。
（课件投影）当堂达标
1.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）
A、苯是无色带有特殊气味的液体
B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C、苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D、苯不具有典型的双键所应具有的性质，故不可能发生加成反应
2. 苯环结构中不存在C—C与C=C的简单交替排列结构，可以作为证据的事实是：( )
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯不能使溴水因化学反应而褪色③经实验测定只
有一种结构的邻二甲苯④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷⑤苯中相邻C原子与C原子间的距离都相等
A、只有①②
B、只有④⑤
C、只有①②⑤
D、只有①②③⑤
3．能使酸性高锰酸钾溶液褪色而不能使溴水褪色的烃是（）
A．CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3B．CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH3
C．D．-CH3
4. 分子式为C10H14的苯的同系物中，能被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸的有______种。
设计意图：巩固本节所学基础知识，提高学生运用所学知识解决问题的能力。
化学化工与环境工程学院 教育实习教学设计方案 教学课题：苯及其同系物的化学性质 实习学校： 实习学生： 专业学号： 指导老师： 2016年1月
一．教学设计分析 1.教材分析 本课时内容选自鲁教版高中化学选修模块《有机化学基础》之主题2《烃及其衍生物的性质与应用》。据普通高中化学课程标准，《有机化学基础》作为选修模块，是考虑学生个性发展而设置，帮助学生根据兴趣爱好自己选择的一门学科，但却在学生化学学习过程中起着至关重要的作用。它旨在探讨有机化合物的组成、结构、性质及作用。学习有机化学的方法，了解有机化学对现代社会发展和科技进步的贡献。而苯又是有机化合物中至关重要的一类，它贯穿于整个有机化学学习的始终。 因此，通过设计本课时的教学内容，一是帮助学生在必修二对苯有简单的认识的基础上完善对苯的全面认识，使学生的认知水平再上升到一个新的层次；二是让学生学会通过实验探究苯的性质，培养学生的实验技能和科学素质。而教师则要充分利用教学资源，充分发挥信息技术的优势，为学生提供充足的信息，排除学习过程中可能遇到的困扰，从而在教学过程中起关键的引导作用。 2.教学内容分析 本课时内容共分三部分：一.与卤素单质、硝酸、浓硫酸的取代反应；二是与氢气的反应；三是苯的同系物与酸性KMnO4溶液的反应。可以看出，此部分内容实验性较强，因此应通过激发学生对科学探究的兴趣，引导学生通过实验发现苯的化学性质，并能通过比较掌握烷烃、烯烃、炔烃的有关知识，进而帮助学生学习科学探究的基本方法，增强其自主创新精神和实践能力，形成科学的世界观。 3．学情分析及设计思路 （1）学生的认知结构 《苯的化学性质》是学生在高三时学习的内容，而此时，学生已经对化学有了清晰地认识，对于实验探究过程有了整体把握，对实验中的注意事项也已牢记在心。但是，即使掌握了基本操作技能，但动手实践能力仍需提高，并且对于复杂反应的机理和探究过程还没有成熟地认识；所以对此部分内容的教授应注重进一步提高学生的动手操作能力，引导学生进行正确严密地实验探究，进而培养学生严谨的态度。 （2）通过对必修二中苯的初步学习，学生已经掌握了苯的物理性质及能与HNO3发生取代反应的化学性质，了解了苯的分子式及结构式，知道了苯中存在介于碳碳单键及碳碳双键之间的键；通过对前面烷烃及烯烃的学习，学生已经知道了烷烃中存在碳碳单键，容易发生取代反应，而烯烃中存在碳碳双键，容易发生加成反应。以上知识为苯的化学性质的探究做了铺垫，并以此知识为基础，引导学生继续进一步探究苯的奥秘，从而对苯有整体把握，进而探究苯的同系物的性质，并为以后学习苯的衍生物做好知识准备。 （3）教学设计理念 基于以上学情，及考虑到高三学生面对的各方面压力，本课时内容将以“有机物王国之趣事”童话故事为载体，以动画形式播放，将学生引入一个轻松的学习环境中，并以一种愉悦的心情自主构建对知识的理解；考虑到学生此时思维活跃，乐于接触新奇事物，从而可在教学过程中列入化学史，从而开扩学生视野，使新知识更易植入学生头脑中；另外，学生此时正处于情感价值观形成的关键时期，教学中要充分认识这一点，有效利用图片和视频，给学生强烈的视觉及心理冲击，激发学生保护环境的责任感，使学生树立为中华民族复兴和社会进步而奋发学习的志向。
高二下化学第07讲苯和芳香烃 ——芳香族化合物的母体 教学目标：1、了解苯的组成和结构特征2、掌握苯及其同系物的化学性质 3、了解芳香烃的概念及甲苯、二甲苯的某些性质 4、通过苯的溴代或硝化反应与甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应的比较，理解有机分子中基团 之间的相互影响 教学重点：苯的结构特征、苯及其同系物的化学性质 教学难点：苯及其同系物的化学性质 知识网络： 教学内容： 一、苯 1、物理性质： 颜色状态溶解性：无色液体、易挥发，难溶于水、密度比水小，是重要的有机溶剂。 特性：有特殊气味、有毒（易使人至再生障碍性贫血）。是一种重要的化工原料。 2、分子结构： (凯库勒结构式) 分子式：C6H6 、结构式： 结构特点： （1）平面正六形结构，12个原子均在同一平面内，键角均为120° （2）苯分子中没有单、双键交替的结构，6个碳碳键键长完全相同，键能和键长是介于单键和双键之间的特殊的化学键（共轭大π键）。苯的性质即是体现了饱和烃和不饱和烃的性质。 3、化学性质： （1）氧化反应： 燃烧：2C6H6+15O2→12CO2+6H2O，火焰明亮且伴有浓烟。 （不能被KMnO4所氧化，不能使酸性KMnO4溶液褪色。） （2）取代反应—体现了饱和烃的性质
①卤代反应 与液溴的取代反应： 实验现象： a 、试管A 中及双球U 形管中的左则充满红棕 色气体（反应放热使液溴变为蒸气） b 、双球U 形管中的无色CCl 4变成呈红色(溶解了Br 2) c 、试管B 中有浅黄色沉淀生成 [HBr+AgNO 3→AgBr ↓（浅黄色）] 问题： a 、双球U 形管中CCl 4作用：除去因放热产生的Br 2蒸气和苯蒸气，以防干扰B 试管中的AgNO 3溶液与HBr 的反应。 b 、反应中铁丝所起作用：催化剂。 c 、怎样得到比较纯净的溴苯：把A 试管中反应后的物质倒入盛有NaOH 的烧杯中以除去没反应的溴，再除去铁丝，分液取下层液体即得溴苯（溴苯密度比较大且不溶于水）。 ②硝化反应 硝基苯：苦杏仁味的油状液体，难溶于水比水重。 浓H 2SO 4的作用：催化剂和吸水剂。 试管上的长导管：冷凝和回流的作用，防止苯的挥发。 硝基（-NO 2)取代了苯中的-H 原子，该反应叫又叫硝化反应。 实验操作： a 、先混合酸(把2mL 浓硫酸慢慢加入到1.5mL 浓硝酸中) b 、再把1mL 苯慢慢加到混酸中并摇匀。 c 、放入60℃水浴中加热10min ，以防局部温度过高而发生更多的副反应 d 、把混合液倒入另一盛有水的烧杯中 实验现象： a 、试管底部有黄色油状物质生成，可能是HNO 3分解产生的NO 2溶解在硝基苯中所致。 b 、倒入烧杯后，底部呈无色油状液体，NO 2及硝酸、硫酸溶解在水中。 ③磺化反应：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基(-SO 3H)所取代的反应叫磺化反应 C 6O 6+HO-SO 3H △ C 6H 5-SO 3H+H 2O 浓硫酸的作用：反应物 （3）加成反应—体现了不饱和烃的性质 C 6H 6+3H 2 催化剂 C 6H 12(环已烷) C 6H 6+3Cl 2 催化剂 C 6H 6Cl 6(六氯环已烷，一种杀虫剂)
芳香烃教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学选修5《有机化学基础》 2、年级：高二年级 3、所用教材出版单位:人民教育出版社 4、所属章节：第二章第二节 二、教学设计 1、教学目标 知识与技能 ①了解苯的同系物概念。 ②学习掌握苯及苯的同系物的结构和性质。 ③通过对苯环与甲基的相互影响了解苯与苯的同系物性质上的异同。 ④初步掌握苯与苯的同系物的鉴别方法。 过程与方法 ①通过甲苯使酸性高锰酸钾褪色实验让学生体验反应的真实，培养学生实验设计和实验操作的能力。 ②通过对苯环与甲基的相互影响，培养学生辨证思维及用联系的观点看问题的方法。 ③通过对甲烷、乙烯、苯、苯的同系物的对比，培养学生分类对比学习的能力。 情感态度和价值观 ①通过探究实验培养学生严谨求实的科学态度。 ②通过实验及分析对比让学生体验学习的乐趣及成就感。 2、内容分析 芳香烃这部分内容是高中有机化学中讲完甲烷、苯、脂肪烃及有机化合物基础知识后的一节内容，是一类常见的有机物。在后面学习有机推断和有机合成中，有重要作用。 重点：苯及苯的同系物的结构和化学性质。 难点：苯的同系物的结构和化学性质，基团间的相互影响。 3、学情分析 在必修2第三章学习了苯，学生已经接触过了芳香烃，对芳香烃已不陌生，但还没有系统的学习芳香烃的结构和性质。在必修2中学习过苯的取代反应和加成反应，但对苯及同系物的氧化反应还不系统不全面。 4、设计思路 以学生为主体，先对比复习甲烷、乙稀和苯的结构和性质，让学生自主探究设计苯和甲苯的性质实验，体会基团的相互影响与性质的关系，最后总结归纳完成课堂练习，完成学习任务。
三、板书设计： 第二节芳香烃
芳香烃苯的结构与化学性质苯的同系物 目标要求 1.理解苯分子结构的独特性。2.掌握苯的性质。 1．苯的结构 (1)分子式：__________； (2)结构简式：____________； (3)空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共________，形成__________，键角为120°，碳碳键是介于____键和____键之间的__________________。 2．物理性质 苯是____色，带有特殊气味的____毒(填“有”或“无”)液体，密度比水____，____挥发，____溶于水。 3．化学性质 (1)取代反应 ①苯与溴的反应：苯与溴发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________； ②苯的硝化反应：苯与________和________的混合物共热至50℃～60℃，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)加成反应 在Ni作催化剂并加热条件下，苯与氢气发生加成反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)苯的氧化反应 ①可燃性：苯在空气中燃烧产生______，说明苯的含碳量很高。 ②苯______(填“能”或“不能”)使KMnO4酸性溶液褪色。 三、苯的同系物 1．苯的同系物的概念 苯的同系物是指苯环上的________被__________的产物。如甲苯(C7H8)、二甲苯(C8H10)等，故苯的同系物的通式为____________________。 2．苯的同系物的化学性质 苯的同系物中苯环和烷基的相互作用会对苯的同系物的化学性质产生一定的影响。 (1)苯的同系物的氧化反应：苯的同系物(如甲苯)能使________________褪色。苯的同系物的燃烧与苯的燃烧现象相似。 (2)苯的同系物的取代反应：由甲苯生成TNT的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 生成物为________________，又叫TNT，是一种____色____状晶体，是一种__________。 四、芳香烃的来源及应用 1．芳香烃 分子里含有一个或多个______的烃叫芳香烃。 2．芳香烃的来源 (1)__________________； (2)石油化学工业中的________________________等工艺。 3．芳香烃的应用 一些简单的芳香烃，如苯、甲苯、二甲苯、乙苯等是基本的有机原料，可用于合成染料、
苯及笨的同系物 芳香烃包括苯（苯环： C6H6） 苯的同系物（通式： C6 H2n-6）稠环芳烃（高中不学） 一、苯 1.苯的表示方法： A. 化学式： C6 H6,结构式：;结构简式：或；最简式：CH。 ( 碳碳或碳氢 ) 键角： 120°，苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的共价 键。 苯中无碳碳单键、碳碳双键。 2.苯的物理性质 ①无色带有特殊气味的液体②比水轻（ρ水>ρ苯）③难溶于水④ 具有挥发性 3.苯的化学性质——难氧化 , 能加成 , 易取代（易取代、难加成）（较稳定） A. 燃烧反应 2C6 H6 + 15O 2→ 12CO(g) + 6H 2 O火焰明亮，伴有浓烟。（苯的含碳量高燃烧时发生不完 全氧化导致有浓烟）（苯实际的燃烧反应很复杂，会有很多其他的有毒物质生成） 苯易燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（较稳定），也不与溴水反应。说明苯分子中没有与乙烯类似的双键。 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。） 不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能使溴水褪色——说明苯具有类似饱和烃的性质，即通常情况 下较稳定。 说明：苯和溴水混合后，由于苯的密度比水小，且不溶于水，而溴在水中的溶解 度较小，且易溶于有机溶剂（如苯等），这样混合液振荡后，本来无色的上层——有机苯 层，较变为橙红色，而本来黄色的下层——无机水层，则转变为无色。 C.取代反应 （1）溴取代 苯跟溴的反应： ①反应物：苯跟液溴 ( 不能用溴水） ②反应条件： Fe 作催化剂（写 FeBr3也可以，真正起催化作用的是 Fe3+）；温度 （该反应是放热反应，常温下即可进行） ③主要生成物：溴苯（无色比水重的油状液体, 实验室制得的溴苯由于溶解了 溴而显褐色） （苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯。溴苯是无色液体，密度大于水） 在有催化剂存在的条件下，苯可以和液溴发生取代反应，生成溴苯。（所以苯和溴水不反应）
高中化学苯教学教案 一、苯 1．苯的物理性质 (1)苯的氧化反应 ①苯在空气中燃烧时发出______的火焰，有浓烟产生。化学方程式为_______________________________。 ②苯不能使酸性KMnO4溶液______。 (2)苯的取代反应 ①与Br2反应 在Fe或FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯，溴苯的密度比水的____，化学方程式为________________________________________________________________________。 ②与HNO3反应(硝化反应) 在浓H2SO4作用下，苯在50～60 ℃时与浓硝酸反应，化学方程式为____________________________________________________。 浓硫酸的作用是____________。反应在____条件下进行。 (3)苯与氢气的加成反应 在镍作催化剂的条件下，苯可以与氢气发生加成反应，化学方程式为 ________________________________________________________________________。 4．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 (1)苯分子中6个碳原子之间的键__________(键长相等)。 (2)苯______使酸性KMnO4溶液褪色。 (3)苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生______反应。
(4)和为__________物质。 5．苯的发现及用途 (1)__________是第一个研究苯的科学家，德国化学家__________确定了苯环的结构。 (2)苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的__________。 二、芳香烃和苯的同系物 1．芳香烃：分子结构中含有一个或多个______的烃。 2．苯的同系物：分子结构中只含有______苯环且取代基为__________的芳香烃，其分子通式为 C n H2n－6(n≥6)。 知识点一苯的分子结构 1．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是() ①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④2．下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一个平面的是() A．CH2===CHCl D．CH3—CH===CH2 知识点二苯的物理性质 3．下列各组物质，可用分液漏斗分离的是() A．溴与溴苯B．溴苯与水C．酒精与水D．苯与硝基苯4．苯加溴水后，振荡，溴水层颜色变浅，这是由于() A．溴挥发了B．发生了取代反应 C．发生了萃取D．发生了加成反应 知识点三苯的化学性质 5．下列物质中，由于发生化学反应而既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是
第2节芳香烃 第2课时苯的同系物 教学目标 知识与能力 1. 了解苯的同系物概念，并掌握判断方法； 2. 掌握苯及其同系物的结构和性质，认识有机物结构决定性质，性质体现结构的学习方法； 3. 通过苯环与甲基的相互影响，了解苯与甲苯化学性质上的异同，初步掌握两者的鉴别方法。 过程与方法 1. 通过苯向甲苯、乙苯球棍模型的制作，使学生对苯及其同系物的结构特点有一个直观认识，进一步建立苯的同系物的概念； 2. 通过甲苯使酸性高锰酸钾褪色实验的体验，培养学生观察、分析问题的能力，加强实验设计与操作技能； 3. 通过合作、探究、归纳等教学方法完成。 情感态度与价值观 1. 通过本节教学进一步使学生体验并逐步掌握有机化学的学习方法； 2. 通过实验探究使学生在合作学习、探究学习和自主学习的过程中体验化学学习的乐趣，提高化学学习的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。 教学重点、难点 重点：1. 苯的同系物的概念； 2. 以甲苯为例掌握苯的同系物的化学性质，认识苯环和甲基之间的相互影响。 难点：苯环和甲基之间的相互影响。 教学过程 【导入新课】化学家预言第一次世界大战 1912-1913年，德国在国际市场上大量收购石油。由于有利可图，许多国家的石油商都不惜压低价格争着与德国人做生意，但令人不可理解的是，德国人只要婆罗洲的石油，其他的一概不要，并急急忙忙地把收购到婆罗洲的石油运到德
国本土去。在石油商人感到百思不得其解时，一位化学家提醒世人说：“德国人在准备发动战争了！”果然不出化学家所料，德国于1914年发动了第一次世界大战。 这位化学家为什么知道德国将发动战争呢？ 大家想知道原因吗？通过今天的学习大家一定能够找到答案！ 【板书】第2节芳香烃二、苯的同系物 【讲解】请同学们观察给出的6种物质，分析结构并回答问题： ①②③的关系是：同系物 ③④⑤⑥的关系是：同分异构体 用球棍模型展示苯和甲烷衍变为甲苯，再衍变为乙苯，再将乙苯支链的一个甲基移至苯环上还可得到二甲苯。使同学们直观感受到：①②③结构相似，在分子组成上相差一个或若干个-CH2原子团，因此互为同系物，③④⑤⑥分子式相同而结构不同，互为同分异构体。其实②③④⑤⑥都是苯的同系物，今天我们将在学习苯的基础上学习和探究苯及其同系物的结构和性质。 简单来讲，我们把苯环上的氢原子被烷基取代的产物叫做苯的同系物。 【板书】1. 苯的同系物：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。 可表示为：，其结构特点是①只含有一个苯环②苯环上连接烷基，这也是判断苯的同系物的基本方法，那接下来我们就活学活用，请判断下列物质中属于苯的同系物的是（CF ）。
化学：2.1芳香烃学案（人教版选修5） 一、预习目标 1、了解苯及其同系物的结构和性质等知识 2、简单了解芳香烃的来源及应用 二、预习内容 （一）、苯的结构和性质 1、苯的结构 （1）分子式_______________（2）结构简式____________ （3）最简式______________ （4）空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成__________________________ ，键角为120。，碳碳键长 介于 __________ 和___________之间 2、苯的物理性质 苯是______ 色，带有 ___________ 气味的有_的液体，密度比水________________ 3、苯的化学性质 （1 ）取代反应 ①苯与溴的反应 反应的化学方程式为： _____________________________________________ ②苯的硝化反应 苯与和的混合物共热至50C―― 60C反应的化学方程式为：_____________________________________________ （2）苯的加成反应 在特定的条件下，苯与氢气发生加成反应的化学方程式为：__________________________________ （3）苯的氧化反应 苯在空气中燃烧产生 _____________________________________________ ,说明苯的含碳量很高，燃烧的化 学方程式为：；苯 ____________ （填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色 二、苯的同系物 1、概念：苯环上的氢原子被______________ 取代后的产物 2、结构特点：分子中只有—个苯环，侧链都是______________________________ （即碳碳键全部是 单键） 3、通式：_____________ ;物理性质与苯相似
苯及其同系物的化学性质教学设计 【课程分析】 本节教材的内容是在必修2苯的基础上拓展到苯的同系物的性质。“苯的结构与化学性质”从不同的角度让学生回忆、巩固苯的特殊结构与能发生的化学反应（燃烧、取代、加成），并提出更高的要求：“苯的同系物”通过实验引导学生注意苯环与侧链烃基的相互作用；教学时可以通过比较苯和甲苯的结构与化学性质的不同，使学生认识基团间的相互影响。同时，学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，是新课标的要求，因此在这里有必要借助一些有关苯及其同系物的性质的实验来讨论一些重要实验装置的作用，以培养学生的实验技能 【学情分析】 此时，学生接触有机化学的时间不长，有着强烈的好奇心和探索的欲望，我们应充分抓住这一点进行诱思探究式教学，多设计探究活动，充分激发学生自主学习的意识。学生在必修2中学习了“苯”和芳香烃，第三节前两课时学习了烷烃、烯烃的性质，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的一些特征反应，以及碳碳叁键和环烃的概念，具备了一定的“先备知识”，这正为“后续学习”奠定了必要的知识基础。我们应引导学生对比前面学过苯的独特的性质，帮助他们建立有机物“结构——性质——用途”的认识关系，逐步熟悉研究有机物的一般方法。 需要注意，此时学生有机知识储备并不多，更谈不上知识的综合整理，因此教学中应注意不能随意增加难度，随意补充知识如将知识面拓展到更多的芳香烃，这样会加重学生的负担，使学生对学习产生畏难情绪。 【设计思路】 在必修2课本中对苯的结构和性质已经做了初步介绍，学生已经有一定程度的了解。根据诱思探究理论，本着注意知识的系统和拓展的原则，对本节课进行如下设计，希望既可以帮助学生回忆和巩固苯的结构和性质，又能帮助学生认识苯的同系物的组成特点和性质。本节课的设计主要分为三个认知层次： 一．复习回忆夯基固本 通过对必修部分关于苯的结构和性质的回忆，让学生重新唤起对芳香烃的母体——苯的相关知识的了解，加深他们对这一部分内容的记忆和理解。 二．追根寻源承前启后 由苯的性质向苯的同系物的性质过渡中，充分体现“结构决定性质”这一根本规律，通过让学生分析甲苯的结构组成，并根据已有的知识网络预测其可能具有的性质，为下面实验探究甲苯中苯环和甲基相互影响埋下伏笔，能够提起学生的求知欲，从而更加主动的参与到学习中。 三．实验探究拓展提高 这一认知层次是本节课的重点，设计了三个探究活动： 1. 探究甲苯的取代反应 通过工业制取TNT烈性炸药的反应原理让学生认识甲基对苯环的影响；联系苯和烷烃发生取代反应的条件，讨论不同条件下，苯的同系物不同位置发生的取代反应。 2. 探究甲苯的加成反应
《苯》教学设计 教学目标： (1)认识苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并比较苯与甲烷、乙烯在组成、结构、 性质上的差异。了解有机化合物分子中基团的概念。 (2)以苯的分子式的确定入手，展开实验探究苯的化学性质，对比学习苯与甲烷、乙烯在组成、结构性质上的差异 (3）煤的综合利用、苯等苯的同系物来自煤干馏的产物以及在各个方面的用途，提高学生“变废为宝”环保意识；提高学习积极性。 教学重、难点： 教学重点：苯的结构以及主要的化学性质。 教学难点：苯的结构。 教学过程: [幻灯片展示] 生产生活中以苯为原料的制成品，引起学生关注、思考 [苯的发现史介绍] (1)法拉第发现苯 (2)米希尔李希命名为“苯” (3)热拉尔提出分子式(4) 凯库勒提出结构式 [板书] 苯 教师：联系已经学习的有机物结构请猜测苯中碳原子的成键方式，试写出几种苯的结构。学生：讨论、练习、书写 [板书]一、苯分子的结构 1.分子式：C6H6
[思考]根据分子式C6H6 ，苯是一种饱和烃还是一种不饱和烃？写出可能的结构简式。 [学生活动]写出可能的几种结构简式。 [幻灯片展示] C H2=C H-C H=C H-C≡C H HC≡C-C H2-C≡C-C H3 [板书]二、苯的物理性质 [展示]苯样品 [板书]1.物理性质 (1)无色、有特殊气味的液体。 [演示实验]观察与思考[实验1－苯溶于水实验] [板书](2)比水轻、不溶于水。 (3)沸点是80.1℃，熔点是5.5℃ 教师：结构决定性质，性质预测 [问题思考]苯是否具有烯烃类似的化学性质？可设计怎样的实验来证明？ ①能否使溴水褪色？② 能否使酸性高锰钾溶液褪色？ [演示实验]观察与思考[实验2－苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的实验] 实验结论：不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能使溴水褪色。 教师：所以不存在双键
苯及同系物的化学性质 芳香性——环系稳定，难加成氧化，易亲电取代。 主要化性示意图 R 亲电取代氧化 (定位规律) α－H 卤代 一、亲电取代（卤代，硝化，磺化，付-克反应） 苯环上连给电子基，环上ｅ↑，活性↑；反之活性↓； 苯环上原有基团对新取代基有定位作用（定位基，定位规律）。 （一）卤代 例如： + Cl 2 o Cl + HCl CH 3 +Cl 铁粉或 FeCl 3 CH 3 CH 3 + Cl 注：原有基团会影响亲电取代反应活性并定位。 （2）硝化 例如： +H 2O +HNO 3NO 2 浓H 2SO 4 +HNO 3o NO 2浓 H 2SO 4 NO 2NO 2 发烟 HNO 3+ +HNO 330o C CH 3 浓H 2SO 4 CH 32 CH 32 注：原有基团会影响亲电取代反应活性并定位。
例如： H 2SO ++3H H 2O + +H 2SO 4 CH 3 CH 3 SO 3H CH 3 3H 2479%CH 3 CH 3 SO 3H o （常用于合成） 注： 1、甲苯高温磺化主要进入对位； 2、磺酸基可水解脱去，故常用于合成时“占位”。 （4）傅-克反应 ①烷基化 例如： +RCl 3 R +CH 3CH 2 CH 2Cl + 3)2 CH 2CH 2CH 3 （主） 注： 1、卤代烃基大于乙基常发生C +重排； 2、吸电子基取代时，傅－克烷基化不可进行； 3、Ph-Cl 、CH 2=CHCl 不能用作烷基化试剂（共轭使碳卤键强↑）。 4、其他方法的烷基化（先生成C +中间体，再亲电取代）： + CH 3CH=CH 2 H 2SO 4 CH(CH 3)2 解：CH 3CH=CH 2H + CH 3CH 2CH 3+ ，…… + CH 3CHCH 2 H 2SO 4 CH(CH 3)2 解： CH 3CHCH 3 H + CH 3CH 2CH 3 +CH 3CHCH 3 2 + -H 2O ，……
苯及其同系物的化学性质教学设计 【教学过程】
【学情分析】 学生在必修2中学习了“苯”的结构和性质，第三节前两课时学习了烷烃、烯烃、炔烃的性质，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键的一些特征反应，以及环烃的概念，具备了一定的“先备知识”和方法，为“后续学习”奠定了必要的知识基础。我们应引导学生对比前面学过苯的独特的性质，帮助他们建立有机物“结构——性质——用途”的认识关系，了解有机物中基团间的影响，逐步熟悉认识有机物的一般方法。 但是，学生有机知识储备并不多，因此教学中应注意不能随意增加难度，随意补充知识如将知识面拓展到更多的芳香烃，这样会加重学生的负担，使学生对学习产生畏难情绪。 通过预习区的情况，学生已知甲苯的某些性质，所以设计教学时，不再专注方程式书写，而是让学生学习知识的对比、归纳、整合和的灵活运用。 效果分析 本节课能密切联系学生的学习生活实际和知识背景，紧紧抓住结构和物质两条线，通过学生在必修2学习的苯的化学性质，根据前面构建的“物质决定结构”和“基团间相互影响”的基本理论，从苯预测甲苯的性质，实验探究甲苯的性质，用理论解释，总结归纳甲苯的性质，引导学生学习认识有机物的一般方法，为后面的学习打下
基础。 教学中用凯库勒发现苯的过程导入，激发学生的兴趣和科学探究的欲望，体会凯库勒发现苯的艰辛和坚持和欣喜，培养学生的执着和坚韧的科学品质。教学过程中，联系生活实际，使化学回归到生活中，体会化学从生活中来，到生活中去，激发学生热爱化学、喜欢学习化学。 整堂课，体现了课程标准的要求，学习知识的同时，也学会了方法，不知不觉中锻炼自己的思维能力，学会建构知识体系，从旧知识走进新知识，课堂气氛活跃，学生收获颇多，但是方程式的书写有待强化。 【教材分析】 本节内容是选修《有机化学基础》第一章第3节第3课时的内容，本章的内容线索有两条：一条是“结构”线索，一条是物质线索。教材在学习了烷烃、烯烃、炔烃的性质后，认识“苯及其同系物的化学性质”，使学生从类别的角度认识物质的性质，学会归纳和演绎，为有机物的学习打下基础。同时，让学生从不同的角度回忆、巩固苯的特殊结构与能发生的化学反应（燃烧、取代、加成），并提出更高的要求：能根据苯的性质预测和解释苯的同系物的性质。因此，在设计教学时，要始终抓住结构对性质的影响这条主线设计教学情境从类别上认识苯及其同系物的反应，通过比较苯及甲苯的化学性质的相似与差异，体会有机物中基团间的相互影响。至此，学生通过学习，更加
同系物和同分异构体 1、互为同分异构体的物质不可能 ( ) A、具有相同的相对分子质量 B、具有相同的结构 C、具有相同的通式 D、具有相同的分子式 2．下列化学式中，只表示一种纯净物的是（） A、C 3 H 6 B、C 3 H 8 C、C 7 H 8 D、C 2 H 4 O 2 3．下列各组物质中，互为同系物的是（） A —OH—CH 3 B、HCOOCH 3 与CH 3 COOC 3 H 7 C—CH=CH 2 与CH 3 —CH=CH 2 D、C 6 H 5 OH与C 6 H 5 CH 2 OH 4．下列各组物质中一定互为同系物的是（） A．C 3 H 8 、C 8 H 18 B． C 2 H 4 、C 3 H 6 C． C 2 H 2 、C 6 H 6 D． C 8 H 10 、C 6 H 6 5、下列说法正确的是（） A、戊烷有2种同分异构体 B、C 4 H 8 只有3种属于烯烃的同分异构体 C、C 4 H 9 Cl有5种同分异构体 D、C 8 H 10 中只有三种属于芳香烃的同分异构体 6、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 7、某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是（） A．C 3 H 8 B．C 4 H 10 C．C 5 H 12 D．C 6 H 14 8、与互为同分异构体的芳香族化合物最多有（） A、3 C、5种D、6种 9、蒽的一氯取代物其同分异构体的种类有（） A、 2种 B、 3种 C、 4种 D、 5种 10、对复杂的有机物的结构，可以用“键线式”简化表示。如有机物CH 2 =CH—CHO ，可以简写成C H2。则与键线式为 O CH3 的物质互为同分异构体的是（） A—OCH 2 CH 3 —CHO C—COOH D—CH 3
第三节烷烃、同系物 目的要求: 1.使学生认识烷烃同系物在组成、结构式化学性质上的共同点以及物理性质随分子里碳原子数目的递增而变化的规律性； 2.掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法和命名方法； 3.通过学习，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。 重、难点: 烷烃的性质、同分异构体的写法及烷烃的命名方法。 教学方法: 实例引导，分析讨论，讲练结合，总结归纳。 教学过程: 第一课时烷烃概念 【提问】请同学们回忆甲烷分子的结构特征。 【引言】在有机物中，有许多物质具有与甲烷相似的结构，如A组物质。也有许多物质结构与甲烷不相似，如B组、C组、D组物质。请同学通过对比找出A组物质在结构上有别于其他几组的特点。 乙烷丙烷环丙烷环丁烷 乙烯丙烯乙炔丙炔 从中引出碳碳单键、双键、三键以及键的饱和与不饱和。 【思考讨论】 1、具有什么结构特点的烃叫烷烃？它与环烷烃如何区分？ 2、甲烷、乙烷、丙烷……是按什么来命名的？其各兄弟在结构上有何相同点和不同点？ 3、如何理解同系物的内涵？乙烷和环丙烷；环丙烷和丁烯是同系物吗？（给出结构式）如何表达烷烃和环烷烃分子的通式？ 4、分析课本76页的表中数据，烷烃各同系物的物理性质如何递变？为什么？你认为它们的化学性质与甲烷相比如何？为什么？ 5、什么叫烃基？什么叫烷基？两者从属关系如何？ 【板书】一、烷烃1、烷烃的概念
【讲解】前面学过，有机化合物里，又一大类物质是仅由C、H两种元素组成的，这类物质总称为烃，也叫碳氢化合物。甲烷是烃类里分子组成最简单的物质。 除甲烷外，还有乙烷、丙烷、丁烷等等。（试写出它们的结构式） 在这些烃的分子里，碳原子跟碳原子都是以单键结合成链状，跟甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。象这样结合的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。 B组物质。碳原子之间以单键相连形成环状化合物，这种烃称之为环烷烃。碳原子以共价键与四个氢原子相联，键角为109028′，正四面体构型。A组的结构特征是链状，且碳原子之间只有一个共价键。 【过渡】同学在书写烷烃时发现结构式写起来很麻烦。在实际交流中，有机物常写结构简式，它既可以表示有机物的结构同时书写起来也很简单。我们只需将结构式中的碳碳单键和碳氢单键省略就可正确书写出结构简式。比如A组中乙烷就可以写成CH3CH3，下面请同学写出A组其他物质的结构简式。 【讲解】将支链中的碳碳单键不省略，或将支链括起来写在它所连接的碳原子后面。 例如：或CH3CH（CH3）CH2CH3都是正确的结构简式。 【板书】2、结构简式 【练习】将下列结构简式写成结构式： ①CH3CH（CH3）CH2CH3 ②（CH3）2CHCH2CH3 ③C（CH3）4 正确理解和书写结构简式。 丙烷CH3CH2CH3 丁烷CH3CH2CH2CH3 2-甲基丁烷 提问有支链的烷烃如何写结构简式 3、烷烃的命名方法——根据分子里所含碳原子的数目来命名。 （1）碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。如：戊烷、辛烷等。（石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打火机里的液体主要是丁烷）（2）碳原子数在十以上的，就用数字来表示。如：十一烷、十七烷等 【过渡】同学写出的烷烃种类很多。这种同归为一类的物质彼此之间是什么关系呢？请同学看课本第。 【板书】二、同系物1、概念 【提问】思考下列问题：①同系物之间是否具有相同的分子式？为什么？②你是否何理解概念中“结构相似”的含义。 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质相互称为同系物。三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团。 请同学运用数学归法推荐导出烷烃的分子式通式。 【设问】同系物之间结构相似，那么你来推断一下它们之间性质会如何呢？ 【板书】2、化学性质（同系物之间化学性质具有相似性与甲烷相似）
苯的取代反应 合肥八中化学组许少娟 【课程标准分析】 普通高中化学课程标准在必修2的“化学与可持续发展”的内容要求中提出：认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。对于上述内容，课标还提出了活动与探究建议：“查阅资料：利用石油裂解产物乙烯制取重要的化工产品；实验探究：乙烯、苯的主要化学性质。”要求学生在义务教育阶段对有机化学极为初步的认识基础上，比较系统的学习个别重要的有机化合物的知识，初步建立对有机化合物的框架性认识，进一步体会有机化学对人类文明、社会发展和个人生活质量提高的重要作用。 【教材分析】 本节课的内容位于化学必修2的第三章的第二节———来自石油和煤的两种基本化工原料。苯是一种重要的有机化工原料，苯又是芳香烃化合物中最简单、最基本的一个物质，掌握了苯的性质可以为后面选修5中系统的研究芳香烃及其衍生物打下良好的基础。其中，苯结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质是教学的重点内容。学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，是新课标的要求，因此在这里有必要借助一些有关苯的性质的实验来讨论一些重要实验装置的作用，以培养学生的实验技能，但实验设计要考虑到苯的毒性。 【学情分析】 此时，学生刚学有机，有着强烈的好奇心和探索的欲望，我们应充分抓住这一点进行引导探究式教学，多做实验、多设计探究活动，充分激发学生自主学习的意识。 学生在学习“苯”之前已学习了烷烃——甲烷、烯烃——乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的一些特征反应，少部分学生甚至还有碳碳叁键及环的概念，具备了一定的“先备知识”，这正为“后续学习”奠定了必要的知识基础。我们应引导学生对比前面刚刚学过的甲烷和乙烯的性质得出苯的独特的性质，帮助他们建立有机物“结构——性质——用途”的认识关系，逐步熟悉研究有机物的一般方法。 需要注意，此时学生有机知识储备并不多，更谈不上知识的综合整理，因此教学中应注意不能随意增加难度，随意补充知识如苯的磺化反应等，更不能将知识面拓展到苯的同系物甚至芳香烃，这样会加重学生的负担，使学生对学习产生畏难情绪。 【教学设计】 [设计思想] 随着新一轮课程改革的全面启动，化学课堂教学也面临着新的考验，如何在课堂教学中体现“学生为主体，老师为主导”“教学中的建构主义”等理念，不仅是一个理论问题更是一个值得探究的实践问题。本节课遵循这样的教育理念，以探究的学习方法进行一次研究性学习，体验化学家研究新物质的艰辛。研究性学习可以是教师情景创设下的研究也可以是小组讨论性的研究。
化学必修2之《煤的综合利用苯》公开课教案 执教者: 徐金财 时间:2013.5.31 地点:化学实验室4 一、教材分析 1、教材的地位与作用 本节的内容属于苏教版《必修二》。这一节的内容包括煤的综合利用、苯的物理性质、结构、化学性质。一课时完成。 学习本课之前学生学习了烷烃、烯烃的结构与性质，本课内容中由于苯中的碳碳键，跟前面所学的几种键的类型都不一样，可以说脂肪烃的结构到苯的结构是一种思维上的飞跃，学生理解有一定的困难。 而且本课内容又是以后学生学习苯的同系物、芳香烃及其衍生物的基础，是学生理解芳香族化合物的基础。所以苯的结构以及由这种结构决定的苯的性质，就成了这节内容的重点；而理解苯的结构，理解苯为什么具有这些性质，又是一个难点。 2、教学目标： 知识与能力：（1）使学生了解煤的综合利用 （2）使学生了解苯的结构探索过程，掌握苯分子结构特点； （3）使学生了解苯的物理性质和掌握其化学性质及其用途； （4）培养学生观察能力、实验能力以及学生逻辑推理能力； 过程与方法：通过讨论、分析和实验，推测和验证苯的结构和化学性质； 情感态度价值观：培养学生以事实为依据，严谨的学习态度。 3、教学重点、难点： 重点：苯的化学性质以及与分子结构的关系。 难点：苯的化学性质与分子结构的关系。 二、教法分析 要求学生在上课前首先对本课内容进行一定的预习， 针对学生的预习情况，本节课主要采用对比分析、实验探究、动画模拟等教学方法探究苯的结构和性质，培养学生的观察能力以及对分析能力，帮组学生掌握苯的化学性质以及与分子结构的关系。 为了巩固学习成果，本课习题有巩固练习和课后练习。通过分层训练，由浅入深提高学生的能力，达到教学效果。 三、学生分析： 因为学生个体存在差异，再结合教材的特点及教法分析，在课堂教学中以为以启发引导讨论为主，变学生被动接受为主动探究，以学生为主体，教师为主导，重难点问题注意分层次设计，让不同层次的学生都得到应有的发展，做到学生自主学，教师点拨教，使学生的学习过程和认知过程得到有机的整合。
苯的同系物教案 郑源 一、教学目标： 知识目标：使学生掌握苯分子结构特点、苯的同系物化学性质，使学生了解苯及其同系物在组成,结构性质上的同。 智能目标：培养学生逻辑思维能力、观察能力和实验能力。 发展性目标：培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。。 重点、难点：苯的同系物化学性质 教学用具 :苯的同系物化学性质的有关实验的仪器与药品、多媒体教学设备 二、教法：运用多种教学手段，突出化学学科的特征，充分调动学生的学习积极性。 三、学法指导：使学生认识物质结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。通过设疑、实验探索法 学会观察实验现象,通过现象分析本质。 四、教学过程设计 新课引入：思考： 1什么是同系物？2什么是同分异构体？ 练一练:观察下列5种物质，分析它们的结构回答： 其中①、③、⑤的关系是____________.其中②、④、⑤的关系是_________. 1、苯的同系物 (1).苯的同系物概念： 苯环上氢原子被烷基代替而得到的芳烃。只含有一个苯环，且侧链为C-C单键的芳香烃。 【设疑】由这些物质可以推断苯及其同系物的通式是什么？ 通式：CnH2n-6 (n≥6) 练一练:（略） 说明:分子里有且只有一个苯环且苯环上的侧链全为烷基的芳香烃才是苯的同系物。 【设疑】苯的同系物太多了不可能全部去研究怎么办呢？ 2、苯的同系物的化学性质
（1）氧化反应 a可燃性【实验1】 现象：火焰明亮并带有浓烟 【设疑】可否使酸性高锰酸钾溶液褪色？ 【实验2】 1. 取一支试管，向其中加入2ml苯，再加入3- 5滴酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，观察现象。 2. 取一支试管，向其中加入2ml甲苯，再加入3-5 滴酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，观察现象。你观察到了什么现象？完成下表。 【设疑】想一想 对比苯、甲苯的结构。思考：究竟是什么导致了酸性高锰酸钾溶液的褪色？ b 氧化反应甲苯被酸性高锰酸钾氧化 【设疑】是否所有的苯的同系物都能是被酸性高锰酸钾氧化？ 【讲解】烷烃基的氧化： 练一练:（略） （2）取代反应(可与卤素、硝酸、硫酸等反应) （3）加成 归纳总结： 苯的同系物和苯都含有苯环，性质相似，苯的同系物含有侧链，性质与苯又有不同。 练一练:（略） 作业：（略） 五、板书设计：（略）
高中化学人教版选修5《有机化学基础》 【教学课题】《第二章第二节芳香烃》 【教材背景】 1、面向学生：高中二年级 2、学科：化学 3、课时：1课时； 4、学生课前准备： （1）复习高中化学必修2“第三章有机化合物”中的有关甲烷，乙烯和苯的性质； （2）预习有关甲苯的知识；查阅资料了解苯及甲苯等芳香烃在生活中的实际用途； 【教材分析】 本节课的教学内容位于人教版高中《有机化学基础》（选修5），第二章的第二节的内容。这部分内容是在学生已经学习了烷、烯等脂肪烃及苯的结构和性质的基础上进行的，学生已经了解了碳碳单键、碳碳双键的有关性质，并认识了苯作为芳香族化合物的母体结构的特殊类型化学键的性质，所以学好这一节的内容是前面知识的拓展和延伸，为学习更多的芳香族化合物及其衍生物的打基础。 【知识与技能】 1．学习苯和苯的同系物的结构及化学性质; 2．了解芳香烃的来源及其应用 【过程与方法】 1．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质 2．设计有关实验并探究有关物质的性质 【情感、态度、价值观】 1．通过探究分析，培养学生创新思维能力； 2．通过实验，培养学生的实验能力； 3．培养学生理论联系实际的思维、辨证思维能力及各事物间相互联系的观点； 【重点难点】苯和苯的同系物的结构、性质 【教学过程】
问：至少有多少原子共面？最多有多少原子共面？问：这样的结构决定了怎样的化学性质呢？
：既能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，又能用溴的四氯化碳溶液 鉴别的是（） 【教学反思】 由于甲烷、乙烯、苯的基础知识安排在化学必修2的教材上，与这部分内容教学时间相距较长，所以教学中能明显感觉到学生对这部分知识遗忘较多，故课前复习这一环节一定要到位，在对苯的特殊的化学键清楚认知后再由此及彼，自然过渡到甲苯的结构与性质，比较认识苯及苯的同系物的相似性和特殊性，再结合教学过程的使用计算机模拟动画，同学分组探究，化学实验验证等方法，使得教学过程有“声”有“色”，使学生形成了有机化学知识体系；激发了学生学习化学的兴趣，也为学生持续学习化学奠定了基础。