一、 气体制取装置 1.气体发生装置
（1） 加热固体制备气体的装置（见图①）
① 反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
② 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩） ③ 加热时的注意事项：a.绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。禁止用嘴吹灭酒精灯。b.铁夹应
夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。c.药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。 (2)固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）
① 反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。 ② 装置气密性的检查：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。 ③ 装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。装置(b)的特点：便于随时添加药品。装置(c)的特点：可以控制反应速率。装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降） 【注意】如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。 2.气体收集装置
A.排水法收集气体的装置（见右图） 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
【注意事项】（1）集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。（2）应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。（3）在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。（4）气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上。收集完毕后，若收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；若收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。 B.向上排空气法收集气体的装置适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。 【要求】导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 向下排空气法收集气体的装置适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。 【要求】导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。 二、 水的电解实验（实验装置如右图）
【实验现象】① 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
【实验结论】① 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H 2O 2H 2↑+O 2↑；② 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。 【注意】① 必须使用直流电。② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。③ 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。 三、 验证分子运动的探究实验
【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5mL 浓氨水。用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外。观察现象。
【实验现象】烧杯A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。 【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。 四、 过滤
【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 【注意事项】
1.操作时注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。
“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。 “三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。若两次过滤之后滤液仍浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。
五、 木炭还原氧化铜的实验（见右图）
【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； ② 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；③ 集中加热；
④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。 【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑
【注意】①反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。②在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。④实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
六、 二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：
（1【实验操作】如右图（1），将CO 2气体慢慢倒入杯中。 【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 （2）二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。 【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。 【实验结论】二氧化碳能溶于水。 七、 二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。 【实验现象】① 第一朵小花变红② 第二朵小花不变色③ 第三朵小花不变色④ 第四朵小花变红⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；② 水不能使紫色石蕊变红；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红； ④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤ 说明碳酸被分解了。 【化学方程式】CO 2+H 2O=H 2CO 3和H 2CO 3=H 2O+CO 2↑
【注意事项】① 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。② 纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO 2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。 八、 一氧化碳还原氧化铜的实验：
【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。
1-稀盐酸 2-大理石 3-碳酸氢钠溶液 4-浓硫酸 5-木炭 6-氧化铜
7-氢氧化钙溶液
【实验操作】① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。CO+CuO Cu+CO 2
【注意事项】① 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。② 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。③ 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。④ 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O 22CuO ）。⑤ 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。⑥ 7溶液的目的：① 证明反应生成二氧化碳； ② 除去装置内的二氧化碳。 九、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO 2、CuO 、Fe 3O 4、C 、FeS （硫化亚铁） 蓝色：CuSO 4?5H 2O 、Cu(OH)2、CuCO 3、含Cu 2+
溶液、液态固态O 2（淡蓝色）
红色：Cu （亮红色）、Fe 2O 3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S ）、含Fe 3+
的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO 4?7H 2O 、含Fe 2+
的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3 无色气体：N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4 有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH 3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色)、SO 2 有臭鸡蛋气味：H 2S 实验室制取气体中常见的要除去的杂质：
1、制O 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）
2、用盐酸和锌粒制H 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ，盐酸酸雾）（用稀硫酸则没此杂质）
3、制CO 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ）【除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和CaO ）、生石灰、无水CuSO 4(并可检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色) 除HCl 气体的试剂：AgNO 3溶液（并可检验出杂质中有无HCl ）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应]】 十、常用来验证混合气体里含有某种气体的实验方法 1、有CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO 2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有H 2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO 4中。现象：黑色CuO 变成红色，且无水CuSO 4变蓝色。 3、有CO 2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 十一、
② ①
③ ④ ⑤ ⑥
⑦
三种气体的实验室制法以及它们的区别：
化学反应原
2KMnO 4 == K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
2KClO 3
2KCl+3O 2↑ 2H 移开手指，若为“噗”的一声，说明已纯。
熄灭，说明已收集满。
Ａ.水是无色、无味的液体 B.水结冰后，冰比水轻 Ｃ．水通直流电后产生H 2和O 2 Ｄ．１标准大气压下，水在１００℃ 2.原子的最外层电子数可以决定（ ）
Ａ．元素种类、元素化学性质、元素化合价 Ｂ．元素分类、原子的质子数、元素化学性质 Ｃ．元素分类、元素化学性质、元素化合价 Ｄ．元素种类、元素化合价、原子量
3.元素的化学性质，主要取决于原子的（ ）Ａ.核电荷数 Ｂ．电子数 Ｃ．电子层数 Ｄ．最外层电子层
4. Ｎa 原子和Ｎa +
离子的关系是（ ）Ａ.同一种元素 Ｂ．同一种微粒 Ｃ．化学性质相同 D.电子层数相同 5.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
A ．分子是保持物质性质的一种粒子
B ．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C . 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 在化学反应中，任何离子都不能再分 6.某元素的+2价离子含有１０个电子，则该元素是一种（ ）
Ａ.稀有气体元素 Ｂ．金属元素 Ｃ．非金属元素 Ｄ．钙元素
7.A 、Ｂ两种元素的相对原子质量之比是２∶１，由这两种元素组成的化合物中，A 、Ｂ元素的质量比为２∶３，又知该化合物中Ｂ为-n 价，则Ａ的化合价是（ ） A.+2n B.+3n C.+n D.+n 8.下列实验设计方案合理的是
A ．实验室加热氯酸钾和木炭粉的混合物制取氧气
B ．实验室用铜与盐酸反应制取氢气
C ． 将氧气通入盛有热水和和小块白磷的烧杯中，探究燃烧的条件
D ．实验室用碳酸钠粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳 9．下列实验操作不正确的是
A. 将品红加入水中用玻璃棒搅拌证明分子运动
B. 做铝丝与硫酸铜溶液反应实验，铝丝需用砂纸打磨
C. 进行过滤操作，需先将滤纸润湿使之紧贴漏斗内壁
D. 做CO 还原氧化铁实验时，需先通入纯净的CO ，然后加热 10.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，生成大量的白烟。下列说法错误的是
A. 容器的总质量不随时间而改变
B. 容器内各原子的种类和数目不随时间而改变
C. 容器内各分子的种类和数目不随时间而改变
D. 容器内P 2O 5的质量大于参加反应的红磷的质量
11.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①纯净水和矿泉水都是纯净物；②用活性炭可将硬水进行软化；③太阳能、风能和天然气都是可再生能源；④霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用；⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染。其中正确的是 A . ⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ② ④⑤ D. ①②③④ 12.
A.该反应是化合反应，d C ．b 物质可能是单质 D ．反应后a 物质的质量为3g
13.A 物质在一定条件下可分解生成Ｂ、Ｃ两种气体．将点燃的硫放在Ｂ中，燃烧更旺，且发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体Ｄ，将Ｃ通过加热的氧化铜，则生成Ａ和Ｅ．由此可推断出：（填写化学式） A B C D E
H 2O 、O 2、H 2、SO 2、Cu 23.-3,+５
14．怎样用实验的方法证明酒精的成份里含有氢？
点燃酒精灯，在其火焰上方罩一干冷的烧杯，若烧杯内壁上出现水珠，则证明酒精的成份里含有氢（水是由氢、氧两种元素组成）
15.一氧化碳和氧气是我们在初中阶段认识的两种重要的无色气体。现有一氧化碳和氧气两瓶无色气体，你能用多种方法区别他们吗？
16.把经过烘干的过量的木炭粉和少量的氧化铜粉末混合均匀，小心地平铺在硬质试管底部，并将硬质试管固定在铁架台上。然后，
用酒精灯加热（可加网罩提高火焰温度），同时用导管将生成的气体导出。请你对导出的气体成分进行猜想，并设计实验进行探究。
（1）猜想：导出的气体可能是；（只写出一种气体即可）
（2）实验操作：；
（3）实验现象预测：；
（4）根据你的探究结果，写出在探究过程中所发生反应的化学方程式。
17.按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。请你填写实验报告
18.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。
(1)所用实验装置的连接顺序为_________________。
(2)装置C的作用是________________________，若不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低)
(3)测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下：实验前氧化铜和玻璃管的质量为m1,氯化钙和U形管的质量为m2;实验后氧化铜和玻璃管的质量为
m3,氯化钙和U形管的质量为m4则在水中氢元素与氧元素的质量比是______
(4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_________。（偏高或偏低）
(1)B、C、A、D
(2)干燥氢气，偏高
(3)
(4)偏高
19.在下图中，A是通入的气体，可能是H2、CO、CO2中的一种或两种；B是黑色粉末，可能是CuO、木炭粉中的一种或两种。C是澄清的石灰水。假设A、B在加热或高温条件下恰好完全反应。
(1)若A是纯净物，B是纯净物，根据下列现象判断A、B，将A、B的化学式填入表内：
(2)若A是两种气体的混合物，B是纯净物，根据下列现象判断A、B，将A、B的化学式填入表内：
(3)若A是纯净物，B是两种物质的混合物，根据下列现象判断A、B，将A、B的化学式填入表内：
(1)分析：
Ⅰ：A、B都是纯净物，根据Ⅰ中的现象，可以判定A是H2，B是CuO。
因为：在B中：黑色粉末变红色，玻璃管内壁有水珠。
Ⅱ：A、B都是纯净物，根据Ⅱ中的现象，可以判定A是CO，B是CuO。
因为：在B中：黑色粉末变成红色。
在C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O有白色沉淀。
Ⅲ：A、B都是纯净物，根据Ⅲ中的现象，可以判定A是CO2，B是木炭粉。
因为：在B中：黑色粉末逐渐减少，最后消失。
在D处：有蓝色火焰。
(1)答案
(2)分析：
Ⅰ.A是两种气体的混合物，B是纯净物，A能使B中的黑色物质变成红色，同时有水生成，在C处有白色沉淀。
可以判定A是由H2、CO组成，B是CuO
B中： C中：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
Ⅱ.根据在B、C处现象，也可以判断A是由H2、CO2组成的混合气，CO2只在C中发生反应，B是CuO
B中： C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ⅲ.根据Ⅲ中现象，可以判断A是由CO、CO2组成的，B是CuO，CO还原B中CuO，生成CO2与原有CO2使C中出现白色沉淀。
B中：
C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)答案：
(3)分析
Ⅰ.A是纯净物，B是两种物质的混合物，根据Ⅰ中现象可以断定A是H2，B是CuO和木炭粉混合物。
因为：B中：黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠
C中：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O有白色沉淀
Ⅱ.A是纯净物，B是两种物质的混合物，根据Ⅱ中现象，可以判定A是CO，B是CuO和木炭粉。
因为：B中：黑色粉末变成红色
C中：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O有白色沉淀
Ⅲ.A是纯净物，B是两种物质的混合物，根据Ⅲ中的现象，可以判定A是CO2，B是CuO和木炭粉。
因为：B中：
C中：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O有白色沉淀
(3)答案
人教版初中化学实验汇 总 文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-
人教版初中化学实验汇总人教版初中化学实验汇总 九年级上化学实验目录 一、基本实验 1、水加热沸腾； 2、研碎胆矾； 3、胆矾溶解于水并和NaOH反应； 4、石灰石和盐酸反应把产生的气体通入澄清石灰水中； 5、闻气体气味的方法； 6、固体颗粒的取用（锌粒）； 7、固体粉末的取用（Na2CO3粉末）； 8、液体的取用； 9、Na2CO3和盐酸反应； 10、酒精灯的使用； 11、加热NaOH和CuSO4的混合溶液； 12、洗涤玻璃仪器； 13、测定空气中氧气的含量； 14、带火星的木条伸入氧气中； 15、硫在空气和氧气中燃烧； 16、木炭在空气和氧气中燃烧； 17、细铁丝在氧气中燃烧； 18、用过氧化氢溶液制取氧气；
19、加热KClO3和MnO2混合物制取氧气； 20、电解水实验； 21、品红在水中扩散实验； 22、软硬水的区分 23、蒸馏水的制取 24、用盐酸和碳酸钠反应验证质量守恒定律； 25、镁条在空气中燃烧验证质量守恒定律； 26、活性炭的吸附性； 27、木炭还原氧化铜； 28、收集CO2并验满； 29、灯火实验； 30、CO2溶于水的验证； 31、CO2和水的反应； 32、燃烧的条件的实验； 33、灭火的原理； 34、粉尘爆炸； 35、点燃甲烷； 36、用Mg和盐酸反应验证化学反应中的能量变化； 二、化学活动与探究实验 1、观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究； 2、我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同； 3、实验室制取O2，O2的性质实验； 4、对分子运动现象的探究；
初中化学实验基本操作 1、知道化学实验对化学学习的重要性；学习基本的实验技能，养成良好的实验习惯，注意实验安全事项。知道试管、 试管夹、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、铁架台、烧杯、量筒、集气瓶等常用仪器名称和用途。能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能正确操作。 2 药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中；气体放在贮气瓶中或随用随制。 （1）药品的取用。 ①取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味。 （应用招气入鼻法。） ②药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：液体取1——2亳升，固体只需盖满试管底部即可。 ③用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。 ④固体药品的取用：a、块状固体用镊子夹取；b、粉末状或细晶体用药匙取，必要时可用纸槽送入。操作：a、 把试管横放，将块状固体药品放到试管口部，再把试管慢慢地竖起，使药品缓缓地滑到试管底部；（一横二放三慢竖，防止打破容器。）b、略斜的持试管，用药匙或纸槽将粉末状药品送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底。（一斜二送三直立，防止药品沾在试管壁。） ⑤液体药品的取用：取下瓶塞，倒放桌上，试剂瓶的标签向手心（防止药液流下腐蚀标签），瓶口靠试管口，倒 完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。 定量取用液体操作：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏小，俯视会使读数偏大）；吸取和滴加少量液体用滴管，注意胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁，不要放在实验台上，以免沾污滴管。 ⑥浓酸，浓碱的使用：浓酸、浓碱都具有强腐蚀性，使用时要格外小心，防止皮肤、衣物被腐蚀。（課本P147） ⑶固体药品称量：使用托盘天平，一般能精确到0.1克。 使用步骤注意事项：①先调整零点；②称量物和砝码的位置为“左物右码”；③称量物不能直接放在托盘上；④砝码用镊子夹取；⑤称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。（干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。） ⑷物质的加热。 ①酒精灯的使用方法和注意事项：检查灯芯的高度是否合适，检查酒精量是否为酒精灯容积的1/4——2/3；不能 给燃着的酒精灯添加酒精；点燃酒精灯用火柴，不能用酒精灯引燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。（防止发生火灾。） ②加热时所用仪器：固体用试管、蒸发皿；液体用试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶。可直接加热的仪器：试管、蒸发 皿、燃烧匙；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（给物质加热时需垫上石棉网。）；不可加热的仪器：量筒、集气瓶、胶头滴管、水槽。 ③加热操作： ａ、用酒精灯的外焰 酒精灯的灯焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰的温度最高。 ｂ、加热固体物质时试管口应略向下倾斜，先预热试管，再把酒精灯固定在放固体物质的部位用外焰加热；
初中化学实验基本操作一、认识仪器：
二、安全要求： 1、不要用手接触药品，也不要把鼻孔凑到容器口，去闻药品的气味和尝试任何药品的味道。 2、实验剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入制定
容器内。 3、实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅入了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护眼镜。 4.在使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑火。 三、基本操作： （一）取药品 1、固体药品 （1）粉末状：一横二送三直立，全落底。 （2）块状：一横二放三慢竖，缓缓滑。 2、液体药品 （1）大量：倒，塞倒放，签朝手，口挨口，缓缓倒。 （2）少量：胶头滴管：滴加时在容器正上方，防止玷污试管和污染试剂，不要平放或倒置，不能放在桌子上，用完用清水冲洗（滴瓶上的除外） （3）定量：量筒：量液时，量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 俯视：度数偏大仰视：读数偏小 3、气体收集 （1）排气法：向上排气法，适用于密度比空气大的，且不与空气反应的。 向下排气法，适用于密度比空气小的，且不与空气反应的。 （2）排水法：适用于难溶或不易溶于水的气体，且不与水反应。 （二）加热 仪器：酒精灯 1、（1）灯内酒精不多于2/3 （2）用外焰加热 2、给固体加热： （1）仪器：试管，蒸发皿 （2）注意事项：A.先预热，再固定。 B.试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流回热的试管底部使试管炸裂） C.试管外壁不能有水（炸裂） D.热试管不用冷水冲洗（炸裂） E.试管不接触灯芯（防止炸裂） 3、给液体加热 （1）仪器：试管，蒸发皿，烧杯，烧瓶（其中，后两个须垫石棉网） （2）注意事项：A.先预热，一直预热（来回移动试管）。 B.试管内液体不超过容积的1/3 C.试管与桌面成45度 D.试管口不朝着有人的方向 （三）称量：用托盘天平 零件：托盘（两个）平衡螺母，指针，分度盘，游码，标尺，砝码。 称量步骤： 1、称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节平衡螺母，使天平平衡。 2、称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。
最新人教版九年级化学实验报告全册 【编号1】实验1 物质的变化 实验类型： 验证性实验 实验目的： 1.观察实验现象，认识物质的不同变化，区分物理变化和化学变化； 2.初步熟悉液体的取用、液体的加热、固体颗粒的研磨、溶解、溶液的滴加、液体的倾倒等正确的实验操作。 实验用品： 铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯、火柴、玻璃片、研钵（研杵）、单孔塞（带导管）； 蒸馏水、硫酸铜晶体、氢氧化钠溶液、石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清石灰水。 问题与讨论： 1.化学变化中常常伴有哪些实验现象？ 2.请列举2-3个生活中属于化学变化的例子。
【编号2】实验2 氧气和二氧化碳的性质实验类型： 验证性实验 实验目的： 1.能说出氧气和二氧化碳的部分物理性质和化学性质； 2.初步认识物质的物理性质和化学性质。 实验用品： 酒精灯、火柴、木条、集气瓶； 氧气、二氧化碳。 1.将“物理性质”、“化学性质”名词填在下列横线上。 （1）碳酸氢铵（NH 4HCO 3 ）是一种白色固体，属于；（2）加热碳酸氢铵能生成氨气（NH 3 ）、 二氧化碳（CO 2）和水（H 2 O），属于；（3）氨气是无色有刺激性气味的气体，属于；（4）二氧 化碳能使澄清的石灰水变浑浊，属于。 2.通过上述实验，请你归纳出物理性质和化学性质的区别。
【编号3】实验3 对蜡烛及其燃烧的探究 实验类型： 探究性实验 实验目的： 1.学会观察物质的性质、变化并描述变化现象； 2.学习检验蜡烛燃烧的产物等基本操作； 3.初步学习书写实验报告的方法。 实验用品： 烧杯、火柴、小刀、玻璃管； 蜡烛、水、澄清的石灰水。 实验过程： 1.提出问题 蜡烛燃烧生成什么物质？ 2.猜想与假设 （1）蜡烛燃烧生成水； （2）蜡烛燃烧生成二氧化碳。 3.制定方案（设计实验方案） （1）设计思路：依据蜡烛能燃烧，从三个阶段对蜡烛的物理性质、火焰温度以及燃烧产物等进行探究。 （2）实验流程：认识蜡烛点燃前的物理性质→观察火焰分层情况→验证蜡烛燃烧的产物→观察燃烧后的现象→认识蜡烛及其燃烧。 （1）蜡烛燃烧生成了什么？写出反应的文字表达式。
化学实验 一. 教学内容： 化学实验 二. 教学过程： 一氧化碳、碳还原氧化铜实验比较 CO还原氧化铜C还原氧化铜 实 验 装 置 实验现象（1）黑色固体逐渐变红。 （2）有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。 （1）黑色固体逐渐红热，且逐渐减少。 （2）有红色物质生成。 （3）有使澄清石灰水变浑浊的气体生 成。 CO还原氧化铜C还原氧化铜 实验要点右边连接吸收并检验 CO 2的洗气瓶，点燃尾气， 防止CO污染空气。 （1）试管口略向下倾斜。 （2）为检验氧化产物，可连接检验装置。 （3）反应需高温，酒精灯火焰上加网罩 以集中火力提高温度或用酒精喷灯。 操作顺序反应前需检验气体的纯度，还原过程分为四步： 一通气体，二点灯，三撤灯，四停止通气体。 实验完毕，先移开导管，再熄灭酒精灯。 （一）实验室制取气体的装置确定
可能的组合方式组合的类型 反应物的状态 ①固态⑤ ②液态 反应条件 ③加热（催化剂） ④不加热（催化剂）⑥（1）固——固不加热型（2）固——固加热型（3）液——液不加热型（4）液——液加热型（5）固——液不加热型（6）固——液加热型 （二）气体收集装置的类型 收集方法排水法向上排空气法向下排空气法装置 满足条件（1）不溶于水 （2）不与水反应 （1）密度比空气大（相对 分子质量大于29） （2）不与空气中的物质反 应 （1）密度比空气小（相对 分子质量小于29） （2）不与空气中的物质反 应 研究案例可用哪些方法检验二氧化碳 鉴别二氧化碳气体可根据其他待鉴别的物质的性质选用以下方法： （1）通入澄清石灰水中，溶液出现白色浑浊；（在初中使澄清石灰水变浑浊的气体视为二氧化碳）。 （2）通入紫色石蕊试液中，溶液变红色；（用于区别二氧化碳和氮气） （3）使燃着的木条熄灭。（用于区别二氧化碳和空气、氧气） 方法（2）不能用来区别二氧化碳和氯化氢，因为氯化氢气体也能使紫色石蕊试液变红；方法（3）不能用于区别二氧化碳和氮气，因为氮气也不支持燃烧。 检验二氧化碳气体的存在通常使用澄清石灰水。如果检验某可燃性气体燃烧时是否生成二氧化碳，可在一只洁净的小烧杯里注入少量澄清石灰水使其中内壁均匀湿润，把多余的石灰水倒掉后倒扣在火焰上方，观察烧杯内壁 是否变浑浊。由于空气中含有二氧化碳，故必须在极短时间内石灰水明显变浑浊，才能证明
九年级第二学期化学实验教学计划 一、学生基本情况分析 从学生的知识基础看，学生前面的学习中已了解一部分与化学有关的基础知识。从学生的能力发展水平来看，大多数学生已经形成了一定的逻辑推理和分析问题、解决问题的能力，并具备了一定的实验操作能力。从学生的学习习惯与方法看，75%左右的学生养成了良好的自学习惯，掌握了基本的学习方法，能独立完成实验，但个别学困生自制力差。从学生的学习态度看，各个班的同学90%以上要求进步，态度端正，上进心强，但部分同学学习目标欠明确。各个班发展较为均衡。面对实际情况，在今后的教学中，因材施教，使他们得以全面、健康地发展。 二、实验内容分析： 新课程标准强调科学探究的重要性与有效性，旨在转变学生的学习方式，使学生积极主动地获取化学知识，激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的兴趣，培养他们的创新精神和实践能力，同时，为了突出学生的实践活动，充分发挥化学学科内容特点，重视科学、技术与社会的联系，新教材将原有的部分演示实验和分组实验全部改为“活动与探究”、“家庭小实验”等。这就为学生创造了良好的实验氛围，为他们积极主动地获取化学知识、在实验中切身体会到过程提供了条件。演示实验有：合金的性质、溶液、金属的化学性质、溶液的配制、酸、碱、盐的性质等。这些实验有助于研究基本概念、基本理论，同时，也有助于学生养成良好的实验习惯、掌握一定的实验方法并形成严谨的科学态度和求实的精神。活动与探究有：探究金属的活动性顺序；探究铁制品锈蚀的条件；探究物质溶解时温度的变化；探究什么是饱和溶液；探究如何绘制溶解度曲线；探究自制指示剂在不同溶液中的变化；探究酸、碱的化学性质；探究酸、碱的之间会发生什么反应；用PH试纸测定一些溶液的PH；测定溶液酸、碱度对头发的影响；探究如何提纯粗盐；探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法；探究有机物的组成；探究如何查看服装面料的纤维种类等。通过这些实验，让学生从实验成果中体会到实验是进行科学探究的重要手段，让学生体会到实验基本操作技能在完成一定的实验过程所起的重要作用，从而增强学生对实验的认识并提高实验中掌握基本操作技能的科学自觉性、积极性和主动性。 三、实验目标： 化学实验是进行科学探究的重要手段，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证，化学课程要求学生遵守实验室的规则，初步形成良好的实验工作习惯，并对实验技能提出如下要求：1、进一步熟悉药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的化学实验操作。2、能在教师指导下根据实验的目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。3、初步学会配制一定的溶质质量分数的溶液。4、初步学会根据某些改造性质检验和区分一些常见的物质。5、初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。6、培养学生良好的实验工作习惯和动手能力。7、能有意识地从日常生活中发现一些有价值的问题，能在教师的指导下根据实验方案进行实验，并通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。8、能知道化学实验是都进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。9、逐步培养学生观察问题、分析问题综合问题的能力和实验能力。 四、实验措施： 1、加强实验教学的探究，从不同角度激发学生的学习兴趣。 2、以提高学生的科学素养为主旨，以问题为中心，培养学生自主探究能力与合作精神。 3、让每一个学
化学实验基本操作 化学实验操作及注意事项： 1. 药品的取用： （1）取用原则 ①“三不”原则：不摸——不用手接触药品。 不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。 不尝——不尝任何药品的味道。 ②节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2ml，固体以盖满试管底部为宜。 ③处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。 （2）取用方法 ①固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取， 块状——用镊子夹取,一横二放三慢立 固体粉末——用纸槽送入,一斜二送三直立 ②液体药品的取用： a. 液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收一滴。 b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。 c. 定量取用——量筒读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大） 仰视——数值偏低（小） 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。 （3）浓酸、浓碱的使用 使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。 2. 托盘天平的使用： （1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 （2）称量范围：砝码5~50g，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （3）操作： ①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
初三化学实验题精选 1.按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。 请你填写实验报告 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型A B C D [分析]：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而 引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气 经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安 静地燃烧起来。 [解答]： 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型 A 锌粒表面上有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应 B 黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末， 同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内 壁有水珠 置换反应 C 呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺 激性气味气体生成，在瓶口形成白 雾，同时集气瓶内黄绿色褪去 化合反应 D 呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热， 小烧杯内壁有水珠生成 化合反应 2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。
A．B．C．D． (1)所用实验装置的连接顺序为_________________。 (2)装置C的作用是________________________，若不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低) (3)测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下： 仪器名称实验前实验后 氧化铜和玻璃管m1m3 氯化钙和U形管m2m4 则在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。 (4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_________。（偏高或偏低） [分析]：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装置干燥，测出的水的质量即m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m1-m3，这样便可知水中氢元素的 质量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为：。如果 在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测出的m3数值偏高，因而m1-m3的值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3)的值偏 高，导致偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。 [解答]： (1)B、C、A、D (2)干燥氢气，偏高
基本实验技能（讲义） 一、知识点睛 1.实验仪器及操作 识记常见仪器的名称及用途，并掌握基本实验操作。 2.实验误差分析 （1）托盘天平 左盘质量=右盘质量+游码质量（左物右码） ①不使用游码时，若药品与砝码位置放反，则称量的 药品质量= ； ②使用游码时，若药品与砝码位置放反，则称量的 药品质量= 。 （2）量筒 量筒放平，视线与量筒内液体保持水平。 ①仰视，读数比实际量取的液体体积； ②俯视，读数比实际量取的液体体积。 3.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 （1）实验目的 比较人体吸入的空气和呼出的气体中二氧化碳、氧气、 水蒸气含量的不同。 （2）实验操作、现象及结论 ①取两个空集气瓶，用玻璃片盖好瓶口，正放在桌面上。 另取两个集气瓶，用排水法收集两瓶呼出的气体， 取出后正放在桌面上。 ②将燃着的木条分别插入空气和呼出气体的样品中。 现象：盛有空气的集气瓶中，盛有 呼出气体的集气瓶中。 结论：呼出气体中氧气含量比吸入空气中的。 ③分别向空气和呼出气体的样品中滴入相同滴数的澄 清石灰水。 现象：盛有空气的集气瓶中，盛有 呼出气体的集气瓶中。 结论：呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中的。 ④取两块干燥的玻璃片，对其中一块哈气。 现象：放在空气中的玻璃片，哈气 的玻璃片。 结论：呼出气体中水蒸气含量比吸入空气中的。
4.对蜡烛及其燃烧的探究 （1）实验目的 对蜡烛在点燃前、燃烧时和熄灭后的三个阶段进行细 致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。 （2）实验操作、现象及结论 点燃前： ①观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度并嗅其气味。 现象：色固体，质地，有气味。 ②用小刀切下一小块石蜡，放入水中。 现象：石蜡漂浮在水面上，溶于水。 结论：石蜡是一种密度比水，不溶于水的固体。 燃烧时： ③点燃蜡烛，观察燃烧时的变化及火焰。 现象：发出黄白色火焰、放热、冒黑烟、熔化成液 态后又凝固，火焰分为三层，最亮， 最暗。 结论：石蜡熔点较，燃烧时形成炭黑，火焰分 为。 ④取一根火柴，迅速平放在火焰中，1 s 后取出。 现象：处于火焰最外层的两端先变黑，第二层次之， 最里层变黑最慢。 结论：温度最高，温度最低。 ⑤分别取一个干燥烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁 的烧杯，先后罩在火焰上方。 现象：干燥烧杯内壁有产生，另一个烧杯内壁 澄清石灰水。 结论：蜡烛燃烧生成了和。 熄灭后： ⑥熄灭蜡烛，用火柴点燃刚熄灭时的白烟。 现象：有产生，点燃白烟，蜡烛重新燃烧。 结论：白烟是石蜡的固体小颗粒，具有可燃性。
化学实验基本操作同步练习 一、选择题 1、对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（） A.带回家中 B.随意倾倒在水槽中 C.倒入指定的容器中 D.倒回原试剂瓶中 2、下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是（） A.试管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.燃烧匙 3、下列仪器中，不能作为反应容器的是（） A.烧杯 B.集气瓶 C.量筒 D.试管 4、下列仪器中，可与试管、烧杯、蒸发皿归为一类的是（） A.集气瓶 B.漏斗 C.量筒 D.锥形瓶 5、下列基本操作中不正确的是（） A.用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热 B.过滤时，液体应沿着玻璃棒流入过滤器 C.一般用药匙或镊子取用固体药品 D.使用天平时，用手取用砝码 6、给试管里的物质加热时，切勿让试管底部接触灯芯，这是因为（） A.将使酒精燃烧不完全 B.易使酒精灯熄灭 C.灯芯温度低，易使已受热后的试管受热不均匀而破裂 D.灯芯温度高，易使试管底部溶化 7、下列基本实验操作正确的是（） A.用药品不定量时，固体一般去1~2克 B.安装过滤器时，滤纸边缘高于漏斗口 C.蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌液体 D.酒精灯不用的时候，一定要盖上灯帽 8、下列实验操作，不正确的是（） A. 向试管里倾倒液体试剂时，试剂瓶标签应朝向手心 B. 实验剩余的药品必须放回原瓶 C. 取液后的滴管，放置时应保持橡胶乳头在上 D. 用量筒量取液体时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平 9、下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（） A. 集气瓶 B. 量筒 C. 试管 D. 烧杯 10、用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19mL。倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为11mL。这位同学取出液体的体积是（） A. 8mL B. 大于8mL C. 小于8mL D. 无法判断 11、下列说法中正确的是（） A. 可以用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 B. 实验室可以用品尝味道的方法鉴别一些无毒性的试剂 C. 实验过程中，不慎将稀硫酸溅到衣服上，可以不作处理 D. 不小心将酒精灯碰倒在实验台上，致使酒精溢出燃烧，可以立即用湿抹布盖灭 12、下列实验操作①用量筒量取液体时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向掌心）慢慢倒入量筒中②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中③实验室里两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白砂糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（） A. 只有①正确 B. 只有②正确 C. 只有③正确 D. 全部错误 13、下列化学实验基本操作正确的是（） A. 取块状固体药品时，如果没有镊子可以用手拿 B. 应该用酒精灯的外焰给物质加热 C. 有腐蚀性的药品应放在纸上称量 D. 用胶头滴管滴加液体时，其下端应紧贴试管内壁 14、用托盘天平称量3.6克食盐，称量中发现指针向右偏转，此时应（） A. 加砝码 B. 加药品 C. 减药品 D. 调节螺丝向左旋 15、量取8毫升稀硫酸应选用的仪器是（） A. 50毫升量筒 B. 50毫升量筒和胶头滴管 C. 10毫升量筒 D. 10毫升量筒和胶头滴管 16、下列各组仪器，能用来加热液体药品的一组是（） A. 量筒、蒸发皿、烧杯 B. 量筒、蒸发皿、试管 C. 集气瓶、蒸发皿、试管 D. 烧杯、蒸发皿、试管 17、在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（） A. 酒精灯 B. 托盘天平 C. 蒸发皿 D. 漏斗 18、下列实验操作中，不正确的是（） A. 向试管里倾倒液体时，试剂瓶口要紧挨试管口 B. 用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁 C. 为节约火柴，用燃着的酒精灯引燃其他酒精灯 D. 用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 19、给试管里的粉末状物质加热前后的操作，不正确的是（） A. 未说明用量时，取固体只要盖满试管底部 B. 必须使用试管夹，且手拿住试管夹的长柄，拇指不要按在短柄上 C. 加热时试管必须与桌面呈45°角
人教版九年级化学实验总结测定空气中氧气含量 实验原理 方程式 实验现象 集气瓶中水的 作用 进入集气瓶中 水＜ 1/5 注意事项 进入集气瓶中 水＞ 1/5 替换红磷的物 质需满足： 实验结论可用铁丝代替红磷吗？为何？ 物质的燃烧 物质现象方程式注意事项 硫空气中集气瓶中水的作用：氧气中 碳空气中 氧气中 镁空气中 铁丝空气中水或细沙的作用： 火柴的作用？ 氧气中 铁丝盘成螺旋状？ 待火柴快燃尽才伸入 集气瓶？ 高锰酸钾制氧气 【想一想】 可用碳代替红磷吗？为何？
反应原 理（方程 式） 实验装 置 1.酒精灯中酒精量： 2.实验前要预热的原因？ 3.用酒精灯焰加热，不用焰加热的原因： 4.高锰酸钾平铺的原因： 5.铁夹应夹在处 6.试管口棉花的作用： 注意事 7. 试管口略向下倾斜的原因： 项 8. 导管伸入试管不宜过长的原因： 9.刚开始不能收集气体的原因： 10.什么时候开始收集气体？ 11.排水法集气集满的现象？ 12.导管伸入集气瓶不能过长的原因？ 13.实验结束，应先，后： 14.高锰酸钾与氯酸钾制氧气的装置区别？ 15.氯酸钾制氧气的方程式：反应原 理（方 程式） 实验装 置 装置中，分液漏斗相比长颈漏斗的优点： 1.二氧化锰是作： 2.二氧化锰在实验前后的不变，改变了 3.氧气验满的方法： 注意事 项 4. 检验气体是否为氧气的方法： 5. 放置盛有氧气的集气瓶时，集气瓶应该怎么放？为何？ 过氧化氢制氧气 水中难溶性杂质的去除
实验装 置 玻璃棒作用： 一贴 二低 三靠 过滤速 度慢的 原因： 过滤后 仍然浑 浊的原 因： 【想一想】 1.若过滤后仍然浑浊，应该怎么办？ 2.过滤完的水是不是纯净物？为什么？水的蒸馏实验 装置 1.水流方向： 注意 2. 沸石的作用： 事项 3. 温度计水银球应放在什么位置？ 【想一想】 1.如何鉴别软硬水？ 2.硬水软化，实验室用，家里用方法 3.蒸馏完的水是不是纯净物？ 水的电解 1.方程式： 2.口诀： 正极是气，负极是气；正负极体积比：；正负极质量比：3.实验结论： 碳还原氧化铜
《基本实验操作技能》专题复习 【复习目标】 1．能够进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、能熟练进行加热、过滤、蒸发、溶液配制等基本实验操作。2．根据实验目的能选择实验药品和仪器。 3．能对基本实验操作原理和注意事项有一定了解和熟悉。 4.能完成初中阶段基础实验解读和分析，以及进行简单实验的评价和设计。 【应用示例】 例1．某同学做氧化铜与稀硫酸反应的实验，操作示意图如下，其中操作有错误的是（） A．加入氧化铜B．倾倒稀硫酸C．加热反应物D．洗涤试管 【解析】取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底 部，再使试管直立；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀 标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的1/3，防止 沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角；在洗涤试管时轻轻地刷，不能太用力，防止捣碎试管。 例2．（陕西中考）下图是实验室常用的实验仪器。请回答下列问题： （1）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，要溶解已称好的NaCl固体，就选择的仪器是(填序号)。 （2）进行过滤操作时，除选用上述有关仪器外，还缺少的一种实验用品是，仪器⑤所起的作用是。 下列混合物的分离能直接用过滤的方法完成的是（填序号)。 A．从酒精溶液中分离出酒精B．从浑浊的河水中分离出泥沙C．从海水中分离出氯化镁 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的实验仪器是（填序号)。 【解析】：实验仪器的选择是难点，但同学们只要透彻理解课本中提到的实验原理就可以顺利作答此类题目。 （1）根据溶解固体溶质所需要用到的仪器分析即可，溶解固体溶质需要用到：烧杯、玻璃棒， （2）根据过滤操作所需要用到的仪器及实验用品分析即可，过滤操作需要的仪器及实验用品有：漏斗、烧杯、玻璃棒、 滤纸，过滤操作是用来分离液体和不溶性固体的。 （3）实验室制取氧气有三种方法，即氯酸钾受热分解制氧气、高锰酸钾受热分解制氧气、双氧水分解制氧气，前两种 属于固体加热制氧气，最后一种属于液体不需要加热制氧气．观察上图中所给的仪器，可知此题让我们选择加热固体 制取氧气。 例3．请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。 （ 从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为__________________________； 不选择第③药品的原因是________________________。 （2）选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是 ___________________________________________。 （3）制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。验满方法是________________。 （ 4）气体检验。将生成的气体通入石蕊试液中，溶液变红，于是他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确？ 请说明理由。______________________________________________________________________________________。 【解析】：本题是对实验室制取二氧化碳原理、装置选择及验满、检验等相关知识的综合考查，难度中等。块状石灰石 和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，是固体和液体反应，不需加热，所以可以选用过氧化氢制氧气的发生装置，发生装 置选择的依据是根据反应物的状态和反应条件；CO2验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；由 于其他气体（如HCl气体）通入石蕊试液中，也可以使溶液变红，因此无法确定该气体是二氧化碳。 【备考精练】 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．（2013·宜宾）下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（） A．试管：加热时所盛液体体积不超过试管容积的2/3 B．胶头滴管：向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内 C ．酒精灯：熄灭酒精灯时可用嘴吹灭D．玻璃棒：常用作搅拌、过滤或转移液体 2．（2013 ·烟台）科学探究离不开化学实验基本操作。下列实验操作正确的是（） A．加热液体B．过滤 C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸 3．（2013·陕西）下列有关实验现象描述不正确的是（） A．细铁丝在空气中剧烈燃烧B．蜡烛逐渐熄灭C．铝片上有划痕D．冷却后粗铜丝b端略上升 4．有下列仪器，在实验中使用仪器的说法错误的是（） A．做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹取红热的木炭时用c B．粗盐提纯时，过滤食盐要用到的仪器是a、b和e C．粗盐提纯时，蒸发滤液要用到的仪器是a、c、d和f D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验时，溶解氯化钠要用b和c 5．下列图示实验能达到目的的是（） 6．利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是（） A．用锌和稀硫酸制取氢气B．用双氧水和二氧化锰制取氧气 C．用高锰酸钾加热分解制取氧气D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
初三化学实验基本操作人教版 一. 本周教学内容： 1. 化学实验基本操作 2. 常见气体的制备、收集、检验。 二. 教学过程 （一）化学实验基本操作 1. 固体药品的取用： ⑴块状固体或密度较大的金属颗粒用镊子夹取，并让其沿着容器壁缓缓滑到容器底部； ⑵粉末状或小颗粒状药品用药匙（或纸槽）取用，量较少时用药匙的小端，较多时用大端； ⑶用过的药匙或镊子要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次再用。 2. 液体药品的取用： ⑴取细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上；⑵标签要朝向手心，避免残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签；⑶取用一定体积液体药品可用量筒取用，读数时量筒必须放平，视线和量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；⑷使用滴管取用药品时要注意：取液后应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，以防试液倒流，腐蚀橡胶乳头。滴管不能伸入试管或烧杯中，应把它悬在上方，以免沾污试管或造成试剂的污染。 3. 托盘天平的使用：⑴称量前先把游码放在零刻度处，检查天平是否平衡；⑵称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘；⑶称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处；⑷干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解或有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。 4. 酒精灯的使用：⑴向酒精灯里添加酒精时，不能超过其容积的2/3；⑵用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；⑶绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精和用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火。 5. 检查装置的气密性：把导气管的一端浸在水里，两手紧贴容器的外壁，如果导气管口有气泡逸出，松开手，导管中形成一段水柱，则表明装置不漏气。 6. 物质的加热⑴要用酒精灯的外焰加热，外焰的温度最高；⑵加热时，试管中液体不要超过试管容积1/3，试管口不要对着自己和有人的方向；⑶给固体物质加热，试管口应略向下倾斜。 7. 仪器的洗涤：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 （二）常见气体的制备、收集、检验。 1. 气体的制备要依据反应物的状态、反应发生的条件。 2. 气体的收集要依据气体的密度和水溶性。 3. 气体的检验要依据气体的特性。 4. 实验操作顺序 5. 气体干燥和净化，先净化后干燥。
wo最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本--------------------- 方 便更改 rd 初三化学实验题精选 1.按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。 请你填写实验报告 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型A B C D [分析]：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气 而引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的 氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和 氯气中安静地燃烧起来。 [解答]： 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型 A 锌粒表面上有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应 B 黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末， 同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内 置换反应
壁有水珠 C 呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺 激性气味气体生成，在瓶口形成白 雾，同时集气瓶内黄绿色褪去 化合反应 D 呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热， 小烧杯内壁有水珠生成 化合反应 2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。 A．B．C．D． (1)所用实验装置的连接顺序为_________________。 (2)装置C的作用是________________________，若不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低) (3)测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下： 仪器名称实验前实验后 氧化铜和玻璃管m1m3 氯化钙和U形管m2m4 则在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。 (4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_________。（偏高或偏低） [分析]：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U 形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装置干燥，测出的水的质量即m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m1-m3，这样
初三化学实验汇总（人教版）（一）化学实验常用仪器 1、能直接加热的仪器 仪器名 称 主要用途使用方法和注意事项 用于蒸发或浓缩溶液。 可直接加热，盛放的液体量一般应少于容积的2/3 试管常用作反 应器，也可 收集少量 气体。 既可加热 液体也可 加热固体。 可直接加热，外壁有水时要擦干。加热时 应用试管夹或固定在铁架台上，夹持在距 管口1/3处。加热液体不超过容积的1／3， 试管口不能对着自己和别人，避免液体沸 腾时喷出伤人。加热后不能骤冷，防止炸 裂。 燃烧匙燃烧少量 固体物质 可直接用于加热。 2、能间接加热（需垫石棉网）的仪器 仪器名称主要用途使用方法和注意事项
烧杯作配制、浓缩、稀 释溶液。也可用作 反应器等。用于液 体加热 加热时应放置在石棉网上， 使之受热均匀。 用作反应器，可用 于加热液体 不能直接加热，加热时要垫 石棉网。所装液体的量不应 超过其容积1／2。 锥型瓶用作接受器、用作 反应器等 用于液体加热 一般放在石棉网上加 热。 3、不能加热的仪器 仪器名称主要用途使用方法及注意事项 用于收集和贮存少量气体如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。 分装各种试剂， 需要避光保存 时用棕色瓶。广 玻璃塞不可盛放强碱。
口瓶盛放固体， 细口瓶盛放液 体。 4、计量仪器 仪器名称主要用途使用方法及注意事项 量取一定体积的液体。要选择量程合适的量筒，以减少误差。不能用作反应器，不能用作直接在其内配制 溶液。 托盘天平称量固体药 品。 药品不可直接放在托盘内，称量时将被称 量物放在纸或玻璃器皿上，“左物右码”。 滴管用于滴加液 体。 必须专用，滴加时不要与其他容器接触。 不能平放和倒放。 5、用作过滤、分离、注入溶液的仪器 仪器名称主要用途使用方法及注意事项 用作过滤或向小口容器中注入液体过滤时应“一贴二低三靠”
专题二化学实验基本技能 一、药品的取用 药品的取用原则 “三不”原则：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不能 品的味道。 节约原则：严格按照实验规定量取用药品；若没有说明用量，一般应按 到2mL，固体只需盖满试管底部。 处理原则：实验剩余的药品不准放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，要放在容器内。 固体药品的取用 取用固体粉末使用药匙或纸槽，取用块状药品使用镊子。取用时，先将试管平放， 药品的药匙或夹持固体的镊子伸入试管底部，然后将试管直立，使药品慢慢滑落至试管底部。 液体药品的取用 向试管中倾倒液体药品时，先取下瓶塞，倒放在桌面上，然后手心对着使瓶口紧挨着试管口，将液体缓缓倒入试管。用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方，不能接触试管。 二、物质的加热 能直接加热的玻璃仪器有试管，须垫上石棉网加热的仪器有烧杯和锥形瓶等。 (一)酒精灯的使用 1.取下灯帽，用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯。 2.用温度较高的外焰给物质加热。加热玻璃仪器时，如果外壁有水，应先擦干，以免加热时玻璃仪器炸裂。 3.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不能用嘴去吹；不能向燃着的酒精灯里添加酒精。 (二)液体的加热 1.试管中液体体积不得超过试管容积的1/3，将试管夹夹持在离试管口约1/3处，使试管倾斜。
2.加热时，先将试管预热，加热过程中要不断上下稍稍移动试管。 3.加热时，不要手持试管加热，不要触碰刚加热的试管，以免被烫伤。 4.加热时切不可让试管口对着自己或他人，以免液体沸腾溅出伤人。 (三)固体的加热 1.固定试管时，试管口略向下倾斜。 2.加热时，先将试管预热。 三、物质的称量 (一)托盘天平 1.精确度为0.1g。 2.称量时，药品不能直接放在托盘里。没有腐蚀性的药品应放在称量纸上称量，有腐蚀性的药品(如NaOH固体)应放在烧杯中称量。 3. 1.20 2. 数<真实值。 1. 2. 1. 2.实验室意外事故处理方法：发生意外，不要惊慌，要立刻向老师报告，并采取恰当的处置方法。 (1)烫伤：立即用清水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏。 (2)酸碱灼伤：应先用大量清水冲洗灼伤处。若试剂溅入眼睛，千万不要用手揉眼睛。 (3)实验台起火：移开可燃物，用沙子或湿抹布覆盖，或使用灭火器。 3.实验室常见事故的预防措施 (1)防爆炸：①点燃或加热可燃性气体时应先验纯。②在用试管对固体进行加热时首先应进行预热，且试管口应略向下倾斜,以防水蒸气冷凝后倒流至试管，发生爆炸。③在气体还原金属氧化物实验结束时应先撤去酒精灯,后停止通气。 (2)防暴沸：①稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌。 ②在对液—液进行加热时，应在反应容器中加入沸石或碎瓷片，防止暴沸。 ③在加热蒸发的过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止暴沸。 (3)防中毒：①制取有毒气体时应在通风橱进行，并且在实验时应设计尾气处理装置。②不可