化学氮及其化合物试题
一、选择题
1．某溶液可能含有Cl -、24SO -、23CO -、4NH +
、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是（ ） A ．Al 3+、4NH +
一定存在，Cl - 可能不存在 B ．至少存在4种离子 C ．24SO -、23CO -
至少含有一种
D ．Al 3+、Cu 2+、Fe 3+一定不存在，K +可能存在 【答案】A 【分析】
取10mL 溶液，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即氨气，同时产生白色沉淀，一定不存在Cu 2+、Fe 3+，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀即氢氧化铝，则含有Al 3+，不含有23CO -
；所以原溶液中一定存在
4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，据此进行解答。
【详解】
A. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +
、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -
、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故A 正确；
B. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -
三种离子，故B 错误； C. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -
、Cu 2+、Fe 3+，故C 错误；
D. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -
、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故D 错误； 故选A 。
2．某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+
B ．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO 32-
C ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO 42-
D ．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO 3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl － 【答案】A 【详解】
A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH 4+，A 项正确；
B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；
C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；
D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；
答案选A。
3．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()
A．CO2B．N2C．SO2D．NH3
【答案】D
【详解】
A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；
B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；
C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；
D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；
答案选D。
4．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()
A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸
【答案】D
【详解】
室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；
答案选D。
5．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性
D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性
【答案】B
【详解】
A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体
现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；
D．硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。答案选B。
NH+，你认为下列试纸和试剂可用到的是
6．为了检验某固体物质中是否含有
4
①蒸馏水②NaOH 溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸
A．①②④B．②③C．①②③D．①③⑤
【答案】C
【详解】
NH+时，为便于反应，通常将固体先溶于水，然后加入强碱溶液、加
检验固体物质中的
4
热，逸出的NH3用湿润的红色石蕊试纸检验，所以应选择①②③，故选C。
7．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中,不正确的是（）
A．从其阳离子看,属于钾盐B．从其阴离子看,属于硝酸盐
C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素,故它属于氧化物
【答案】D
【详解】
A.硝酸钾含有的阳离子为钾离子，则硝酸钾属于钾盐，故A正确；
B.硝酸钾含有的阴离子为硝酸根离子，则硝酸钾属于硝酸盐，故B正确；
C.硝酸钾是由三种元素组成的盐，是纯净的无机化合物，故C正确；
D.氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，硝酸钾是由三种元素组成的盐，不属于氧化物，故D错误；
故选D。
8．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有
CO23-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO24-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】C
【详解】
A．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶
液中可能存在碳酸氢根、亚硫酸根等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误；
B．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液
-，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO2
4
故B错误；
C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有+，故C正确；
NH
4
D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D 错误；
故选C。
9．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质②中的物质预测①中现象
A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象
B酚酞溶液浓盐酸无明显现象
C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀
D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；
B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；
C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；
D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；
故答案为A。
10．下列叙述不正确的是
A．洒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装
C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银
【答案】C
【详解】
A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；
C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C错误；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；
故选C。
11．烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛放液体，下列组合不可能形成喷泉的是( )
A．氯化氢和水B．氯气和烧碱溶液
C．二氧化碳和水D．二氧化碳和烧碱溶液
【答案】C
【详解】
当烧瓶内的气体极易溶于胶头滴管以及烧杯中的液体，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉。
A．氯化氢极易溶于水，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉，故A不符合题意；
B．氯气和烧碱溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故B不符合题意；
C．二氧化碳在水中的溶解度不大，不能形成喷泉，故C符合题意；
D．二氧化碳和烧碱溶液反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+NaOH =NaHCO3，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故D不符合题意；
答案选C。
12．宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是( )
A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO遇空气反应生成NO2
C ．CO 2与NO 反应生成NO 2
D ．NO 与H 2O 反应生成NO 2 【答案】B 【详解】
A ．氮气为空气的主要组成气体，性质稳定，高温下N 2遇空气不会直接生成NO 2，故A 错误；
B ．一氧化氮极易被氧气氧化，NO 在常温下能与氧气反应2NO ＋O 2=2NO 2，生成红棕色的NO 2，所以B 选项正确；
C ．高温条件下一氧化碳在空气中不可能为反应产物，必然被氧气氧化成二氧化碳，所以，CO 2与NO 在空气中高温条件下不反应，故C 错误；
D ．一氧化氮和水之间不会发生反应，故D 错误 故选B 。
13．对某些离子检验及结论正确的是（ ）
A ．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 Cl -
B ．加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有4
NH +
C ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 24SO -
D ．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有 23CO - 【答案】B 【详解】
A ．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，该白色沉淀可以为碳酸银，再加盐酸，沉淀不消失，可能为碳酸银与盐酸反应生成不溶于酸的氯化银，则原溶液中不一定有 Cl -，选项A 错误；
B ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，
则原溶液中一定有4
NH +
，选项B 正确； C ．该溶液中可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，AgCl 也不溶于盐酸，选项C 错误； D ．23CO -
和3HCO -
都能与HCl 反应生成CO 2气体，CO 2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有23CO -
，选项D 错误； 答案选B 。
14．下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】A 【详解】
A ．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡等，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子等，所以不一定含有硫酸根离子，故A 错误；
B ．向某溶液中加入NaOH 浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，故B 正确；
C ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是氯化银，则氯水中一定含Cl -，故C 正确；
D ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，因为氯水中含H +，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D 正确； 答案选A 。
15．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 （ ） A ．无色溶液：Na +、Cu 2+、Cl -、SO 2-
4 B ．含稀硫酸的溶液：4NH +
、Fe 2+、Br ?、NO -
3 C ．遇酚酞变红的溶液：Ba 2+、K +、SO 2-4、Cl - D ．含烧碱的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、NO -3 【答案】D 【详解】
A . 铜离子在溶液中不是无色的，无色溶液不能大量存在Cu 2+，A 不选；
B . 含稀硫酸的溶液中Fe 2+、NO -3之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B 不选；
C . 遇酚酞变红的溶液显碱性，Ba 2+、SO 2-
4之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C 不选；
D . 含烧碱的溶液显强碱性，K +、Ba 2+、Cl -、NO -3之间不反应，可以大量共存，D 选； 答案选D 。
16．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A ．向某无色溶液中先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl -
B ．向某无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有2-
4SO C ．向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有2-
3CO
D ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有+
4NH 【答案】D 【详解】
A. 盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为硝酸，故A 错误；
B. 银离子会干扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰，再加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有2-
4SO ，故B 错误； C. 首先，能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO 2，还有SO 2；其次，与盐酸反应生成CO 2的不只是2-3CO ，还有-3HCO 所以，溶液中可能存在的离子有2-3CO 、-3HCO 、2-3SO 、-
3HSO 等，故C 错误；
D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一定是氨气，说明原溶液中一定含有+
4NH ，故D 正确； 故选D 。
17．实验室用右图装置干燥、收集某气体R ，则R 可能是
A ．SO 2
B ．NH 3
C ．HCl
D ．Cl 2
【答案】B 【详解】
A ．二氧化硫能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A 错误；
B ．氨气为碱性气体，不能和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气，可用向下排空气法收集，故B 正确；
C ．氯化氢能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C 错误；
D ．氯气能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D 错误； 故选B 。
18．以下各种尾气吸收装置，适合于吸收极易溶于水气体，而且能防止倒吸的是
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】
A．气体能被吸收，但会产生倒吸，故A错误；
B．气体能被吸收，但会产生倒吸，故B错误；
C．气体能被充分吸收，但会产生倒吸，应将漏斗与液面刚好接触即可，故C错误；D．倒置的球形干燥管插入溶液中，气体能被充分吸收，而且球形管有缓冲作用防倒吸，故D正确；
故选D。
19．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
【答案】B
【详解】
A．浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，故A错误；
B．浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存，故B正确；
C．少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，则不能够用大量水扑灭，故C错误；
D．钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；
故选B。
20．下列说法正确的是( )
A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存
+
在NH
4
B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+
D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO24-【答案】C
【详解】
A. 某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在+
4NH ，故A 错误；
B. 某溶液中加入AgNO 3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl ?，故B 错误；
C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na +，故C 正确；
D. 某溶液中加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl ，原溶液中不一定存2-4SO ，应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D 错误。 故答案选：C 。
二、非选择题
21．某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为_________。
(2)用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是_________ (选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_________。
(3)打开装置B 中的止水夹 c ，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____，请用方程式表示：_______________________________；氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式 _______________________________ 。 (4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______ (填序号)。
(5)SiO 2 在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料________ (写该材料名称)的主要原料；以 SiO 2 为原料， 在工业上制备单质硅的化学方程式为________ 【答案】2NH 4Cl+Ca(OH)2
Δ
2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O a 氨气的密度小于空气的密度 氨极易溶
于水，氨水显碱性 NH 3+H 2O NH 3﹒H 2O
+4
NH +OH -
4NH 3+5O 2
Δ催化剂
4NO+6H 2O
②④光导纤维 2C+SiO2高温
Si+2CO↑
【分析】
本实验利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制取氨气，氨气极易溶于水，利用这一条性质选择合适的收集装置和尾气处理装置；氨气的喷泉实验中，进入烧瓶中的液体变成红色说明氨水显碱性，据此回答。
【详解】
(1)实验室制备氨气，用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体受热产生，反应方程式为：
2NH4Cl+Ca(OH)2Δ
2NH3↑+CaCl2+2H2O；
(2)因为氨气的密度小于空气，采用向下排空气法收集，因此从a口进入；
(3)烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气极易溶于水且氨水显碱性，使酚酞变红，这一过程的化学方程式为NH3+H2O NH3·H2O+
4
NH+OH-；氨气催化氧化可用于制硝酸，氨气经催化氧化后生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则氨气催化氧
化的化学方程式为4NH3+5O2
Δ
催化剂
4NO+6H2O；
(4)氨气极易溶于水，防止倒吸，因此需要倒置的漏斗或干燥管，故②④正确；
(5)SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体
材料硅；碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：SiO2+2C 高温
Si+2CO↑。
22．实验室用粗盐水(溶质主要成分为NaCl），制备NaHCO3固体，流程如图：
（1）“精制”是为了除去粗盐水中含有的Ca2+、Mg2+、SO2-
4
等杂质离子，并获得NaCl饱和溶液，“精制”过程中包含除杂、过滤、蒸发浓缩等操作，需要加入的试剂为稍过量的
①Na2CO3、②BaCl2、③盐酸、④NaOH，加入试剂的先后顺序为___（填序号）。
（2）已知“反应”分两步进行。第一步生成NH4HCO3；
第二步的反应方程式为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
①第一步反应的化学方程式为___。
②第二步反应能发生的原因是___。
（3）向“过滤”所得滤液中加入NaCl，并通入氨气，过滤，得到固体，该固体可能含有NaCl和NH4Cl，检验该固体中含有NH4Cl的方法是___。
【答案】②①④③或②④①③或④②①③ NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（或
NH3·H2O+CO2=NH4HCO3）因为有沉淀生成取少许固体放入试管中，将试管在酒精灯上
充分加热，若试管内有白烟，试管壁上有固体凝结，则固体中含有NH4Cl或向装有固体的
试管中加入NaOH浓溶液，并加热，若产生了能使湿润红色石蕊变蓝的气体，则含有NH4Cl 【分析】
粗盐中的杂质使用沉淀法除去；先利用二氧化碳是酸性气体、氨气是碱性气体，反应生成NH4HCO3，再利用NaHCO3的溶解度小，生成NaHCO3固体。
【详解】
(1)用氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，氢氧化钠除去镁离子，过滤后，最后加盐酸除去过量的碳酸根离子，必须满足碳酸钠在氯化钡后面加，以便把过
量的氯化钡除去，所以加入试剂的先后顺序为②①④③或②④①③或④②①③；
(2)①第一步反应用NH3、H2O和CO2生成NH4HCO3，第一步的化学方程式为
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(或NH3·H2O+CO2=NH4HCO3)；
②第二步反应生成的NaHCO3溶解度小，相当于生成了沉淀，所以原因为有沉淀生成；
(3) NH4Cl加热时能分解成氨气和氯化氢，气体遇冷后又能生成NH4Cl固体，铵盐能与碱反应，加热时生成氨气，使湿润红色石蕊变蓝，所以检验NH4Cl的方法是：取少许固体放入
试管中，将试管在酒精灯上充分加热，若试管内有白烟，试管壁上有固体凝结，则固体中
含有NH4Cl或向装有固体的试管中加入NaOH浓溶液，并加热，若产生了能使湿润红色石
蕊变蓝的气体，则含有NH4Cl。
【点睛】
注意除杂的原则：要将杂质完全除尽，所加试剂一般过量，但过量的试剂在后面的操作中
能方便除去，所以粗盐提纯的顺序必修满足碳酸钠要把过量的氯化钡除去；固体铵盐的检
验有多种方法，注意溶液中铵根离子的检验一般只用滴加氢氧化钠，加热，用湿润红色石
蕊试纸检验。
23．Ⅰ.2019年3月1日晚，一艘外籍冷藏运输船在山东威海荣成市荣喜港装卸过程中，
货舱发生液氨泄漏事故，造成5名中国籍雇员死亡。试回答下列问题：
(1)液氨能做制冷剂的原因是_________
(2)实验室制取氨气的化学方程式为________；
Ⅱ.液氨是否泄漏可以用氯气进行检验，某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其
中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置B中仪器的名称是_________；装置E的作用是 ____________。
(2)D中体现了浓硫酸的___________性。
(3)装置F中发生反应的化学方程式：_______，若生成标况下的氯气2.24L，则被氧化的盐酸的物质的量为__________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，试写出检验液氨泄漏的化学方程式____________。
【答案】液氨气化时要吸收大量的热使温度降低 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2+ 2NH3↑+2H2O
干燥管除去氯气中的氯化氢吸水性 MnO2+4HCl(浓)Δ
MnCl2+Cl2↑+2H2O 0.2 mol
3Cl2+8NH3 = N2+6NH4Cl
【分析】
Ⅰ.（1）液氨气化时要吸收大量的热使温度降低；
（2）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气；
Ⅱ．A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置E的作用是除去氯气中的氯化氢，D用于干燥氯气，B中碱石灰用于干燥氨气，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置，在C中氨气中的氮被氯气氧化生成氮气，氯气被还原成HCl，遇过量的氨气生成固体NH4Cl。
【详解】
Ⅰ.（1）液氨能做制冷剂的原因是液氨气化时要吸收大量的热使温度降低，故答案为：液氨气化时要吸收大量的热使温度降低；
（2）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2+
2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2+ 2NH3↑+2H2O；
Ⅱ．（1）装置B中碱石灰用于干燥氨气，装置B中仪器的名称是干燥管；浓盐酸具有挥发性，装置E的作用是除去氯气中的氯化氢。故答案为：干燥管；除去氯气中的氯化氢；（2）D用于干燥氯气，D中体现了浓硫酸的吸水性。故答案为：吸水性；
（3）装置F中发生反应是：MnO2和HCl(浓)加热后产生氯气，化学方程式：
MnO2+4HCl(浓)Δ
MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式每生成1molCl2，有2molHCl被氧化，若生成
标况下的氯气2.24L，则被氧化的盐酸的物质的量为0.2mol。故答案为：
MnO2+4HCl(浓)Δ
MnCl2+Cl2↑+2H2O；0.2mol；
（4）氯气和氨气的反应中，氯气被还原成HCl，遇过量的氨气生成固体NH4Cl，氨气中的氮被氯气氧化生成氮气。装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，说明生成物中有氯化铵固体，另一生成物是空气的主要成分之一，是氨气中的氮被氯气氧化生成的氮气，检验液氨泄漏的化学方程式3Cl2+8NH3 = N2+6NH4Cl。故答案为：3Cl2+8NH3 = N2+6NH4Cl。
【点睛】
本题考查学生实验室制取氯气、氨气的方法、干燥、性质，氧化还原反应，根据方程式的计算等方面的知识，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难点（4）氯气和
氨气的反应中，涉及到过量问题，氯气被还原成HCl，遇过量的氨气生成固体NH4Cl，氨气中的氮被氯气氧化生成氮气。
24．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO x（假设仅为NO和NO2的混合物），影响生态环境。
Ⅰ．氮氧化物NO x对环境主要影响有两点____、____。
Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理NO x，反应原理为：NH3 + NO x???→
催化剂N2 + H2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是______。装置F的作用是_______。
（3）反应6 NO2＋8 NH3催化剂
加热
7 N2＋12 H2O可用于处理NO2。当转移3.6 mol电子时，
消耗NO2的物质的量为_______mol。
Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NO x ：
NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O （I）
2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O （II）
（1）当NO x被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是_____（填字母）。A．1.0 B．1.3 C．1.5 D．2.0
（2）2240 mL（标准状况）NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是__________。
Ⅳ．除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是_____，其缺点是
_____。
【答案】酸雨光化学烟雾 2NH4Cl +Ca(OH)2===?CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 混合气体尾气吸收 0.9 CD 0.5 mol/L 得到化工产品；操作简单若NO过量，则不能被全部吸收【分析】
Ⅰ．酸雨是指PH＜5.6的雨水，氮氧化物NOx可形成硝酸型酸雨；光化学污染是氮的氧化物和有机烃类在光作用下的一系列复杂变化，光化学污染与氮的氧化物有关；
Ⅱ．A装置：制取氨气，B装置：制取一氧化氮，C装置：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用使氨气和一氧化氮混合均匀，c中挥发的氨气含有水蒸气，进入E加热前应进行干燥，D装置：干燥混合气体，E装置：NH3+NO x
???→
催化剂N2+H2O，F装置：用浓硫酸吸收尾气氨气；
（1）氯化铵固体和氢氧化钙固体在加热的条件下发生反应生成氨气；
（2）混合气体通过浓氨水能进行气体均匀混合，同时通过逸出气泡数量监测反应的速率；F装置：用浓硫酸吸收尾气氨气；
（3）由方程式可知，反应中NH3→N2氮元素化合价由-3价升高为0价，每转移24mol电子消耗NO2的物质的量为6mol，据此计算转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量；Ⅲ．（1）根据反应：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足n（NO2）≥n（NO）即可；
（2）反应产物NaNO2、NaNO3，根据Na和N原子守恒，n（NaOH）
=
3
224010L
22.4L/mol
-
?
=0.1mol，带入c=
n
V
计算浓度；
Ⅳ．氮氧化物有毒，对环境有污染，与氨催化吸收法比较，操作简便，产物为盐，可回收作氮肥，缺点是消耗碱，不经济，且若NO过量，则不能被全部吸收。
【详解】
Ⅰ．氮氧化物NO x可形成硝酸型酸雨，光化学烟雾是城市大气中的碳氢化合物（HC）和氮氧化合物（NO x）在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧
（O3）为代表的刺激性二次污染物，氮氧化物NO x，可形成光化学烟雾；
答案为：酸雨；光化学烟雾；
Ⅱ．（1）氯化铵固体和氢氧化钙固体在加热的条件下发生反应生成氨气，所以装置A的反应是：2NH4Cl +Ca(OH)2===?CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ；
答案为2NH4Cl +Ca(OH)2===?CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 。
（2）装置C：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用使氨气和一氧化氮混合均匀；装置F作用：用浓硫酸吸收尾气氨气；
答案为使氨气和一氧化氮混合均匀；吸收尾气。
（3）由方程式可知，反应中NH3→N2氮元素化合价由-3价升高为0价，每转移24mol电子消耗NO2的物质的量为6mol，转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量为
3.6mol
24mol
×6mol=0.9mol；
答案为0.9。
Ⅲ．（1）由方程式可知混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足n（NO2）≥n （NO），即x≥1.5，所以CD符合；
答案为CD；
（2）反应产物NaNO2、NaNO3，根据Na和N原子守恒，n（NaOH）
=
3
224010L
22.4L/mol
-
?
=0.1mol，NaOH溶液物质的量浓度c=
0.1
0.2
mol
L
=0.5mol/L；
故答案为0.5mol/L；
Ⅳ．氮氧化物有毒，对环境有污染，用氢氧化钠吸收氮氧化物能将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染，操作简便，同时产物为盐，可回收作氮肥；缺点是消耗强碱，
生成盐，不经济，且若NO 过量，则不能被全部吸收；
答案为操作简便，产物为盐，可回收作氮肥；不经济，且若NO 过量，则不能被全部吸收。
25．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。
（1）试管A 中发生反应的化学方程式是_____； （2）装置B 中烧瓶内试剂可选用_____（填序号）； a.碱石灰 b.浓硫酸 c.五氧化二磷 d.无水氯化钙
（3）装置C 中盛装的物质是_____；实验时在C 中观察到的现象是_____； （4）C 中发生的化学反应方程式是_____。
【答案】42232
2NH Cl+Ca(OH)=CaCl +2NH +2H O ?
↑ a CuO 黑色固体变为红色
3222NH +3CuO =N +3H O+3Cu ?
【分析】
根据实验目的：A 处是产生氨气的反应，用氯化铵和氢氧化钙来制取氨气，氨气中混有水蒸气，用碱石灰干燥，氨气与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，通过装置D 冷却得到氨水，排水法收集氮气，由此分析解答． 【详解】
（1）根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，可知A 中加入的是氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热来制取氨气，发生反应的化学方程式是：
422322NH Cl+Ca(OH)=CaCl +2NH +2H O ?
↑；
故答案为： 42232
2NH Cl+Ca(OH)=CaCl +2NH +2H O ?
↑。 （2）制得的氨气中含有杂质水，装置B 是用来干燥氨气的，可以用碱石灰来吸收水，故选a ； 故答案为：a ；
（3）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置C 中是氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，装置C 中盛装的物质是CuO ，反应后黑色粉末氧化铜逐渐变为红色，
故答案为：CuO ，黑色固体变为红色；
（4）C 中发生的化学是氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，反应方程式是： 322
2NH +3CuO =N +3H O+3Cu ?；
故答案为： 3222NH +3CuO =N +3H O+3Cu
。 【点睛】
本题考查氨气的制备、氨气性质、把握氨气的性质、反应原理与反应装置的关系即可正确解答，特别是C 中反应方程式的书写，要由题干信息，已经告诉我们氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，再根据元素守恒，不难得出还有水这种产物，再根据氧化还原反应配平即可。
精品小班课程辅导讲义讲义编号2014暑假12HX01 辅导科目：化学年级：新高三课题氮及其化合物 教学目标NH3、NO、NO2的性质。 理解硝酸与硝酸盐的性质。 教学重点、难点NH3、NO、NO2的性质。理解硝酸与硝酸盐的性质。
教学内容 一、考纲要求 主题学习内容学习水平说明 一些元素的单质和化合物氮 氨 B （1）氨的物理性质和化学性 质 （2）工业合成氨的原理 铵盐 B （1）铵根离子与碱溶液的反 应 （2）铵盐的不稳定性 氮肥 A （1）常见氮肥：铵盐（NH4Cl、 NH4NO3、NH4HCO3） 二、知识梳理 （一）氮气 (1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经 降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3 说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N2与O2化合生成NO：N2 + O2放电2NO 说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的用途： ①合成氨，制硝酸； ②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能． （二）一氧化氮和二氧化氮 1、一氧化氮：无色无味气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。2NO＋O2→2NO2 2、二氧化氮：红棕色有刺激性气味气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。
高一化学氮及其化合物知识点及练习题及答案(1) 一、选择题 1．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为( ) A．6.4 g B．9.6 g C．19.2 g D．24 g 【答案】C 【详解】 Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与1.12LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去 的电子，根据转移电子得n（Cu） = 1.12 4 22.4/ 2 L L mol ＝0.1mol，根据原子守恒得n（Cu） =n[Cu（NO3）2]=0.1mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n （H+）=2n（H2SO4）=2×5mol/L×0.1L=1mol，n（H+）：n（NO3-）=1mol：0.2mol=5：1＞ 1/4，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，则：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O 192g 2mol x 0.2mol 192g：2mol=x：0.2mol，解得x＝19.2g。 答案选C。 【点晴】 明确物质之间的反应是解本题的关键，注意进行过量计算，注意转移电子守恒、原子守恒的利用，难点和易错点是没有进行过量计算。 2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( ) ①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2 A．四项B．五项C．六项D．七项 【答案】A 【详解】 ①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合； ②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合； ③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；
第一章第一节钠及其化合物 【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史 被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是： 1、1661年，英国科学家提出的概念。 2、1771年，法国化学家建立学说。 3、1803年，英国科学家提出了学说。 4、1869年，俄国化学家发现。 二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。 2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及 是研究过程的重要环节。 三、钠 １.钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ） Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。 点燃 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式：。 (5)钠与酸反应： Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ 化学方程式 （7）与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法
知识点：高一化学氮及其化合物 高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。下面是为大家汇总的高一化学氮及其化合物。 氮及其化合物 Ⅰ、氮气(N2) a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式N2，电子式，结构式Nequiv;N c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。 ①与H2反应：N2+3H2 2NH3 ②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3， 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 b、分子结构：分子式NH3，电子式，结构式H-N-H c、化学性质： ①与水反应：NH3+H2O NH3bull;H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性 ②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3uarr;+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样 收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水) (注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满 干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物) Ⅲ、铵盐 a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等 b、物理性质：都是晶体，都易溶于水
钠及其化合物的性质 1． 教学重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦 一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应 新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等． 金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便． 注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应 在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失． 当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 本实验也可采用下述方法进行： 取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上． 实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应 这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显． 焰色反应实验也可采用下述方法进行： 在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液． 如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果． 做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，
高中化学：氮及其化合物 1.了解氮单质及其重要化合物(NH 3、铵盐、NO x 、HNO 3等)的主要性质及应用。(高频) 2.了解氮及其重要化合物对环境质量的影响。 氮及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质 无色无味的气体，占空气体积的__4 5__左右。 3．一氧化氮、二氧化氮 NO NO 2 物理性质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 化学性质 与O 2反应 2NO ＋O 2===2NO 2 与H 2O 反 应 3NO 2＋H 2O===2HNO 3 ＋NO
与人体、环境的关 系 ①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO 2，形成酸雨、光化 学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 氨、铵盐 1． 氨的性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。 (1)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋ OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。 (2)还原性 与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂 △4NO ＋6H 2O 。(工业制HNO 3的基础反应) (3)与酸反应 与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ， 现象：产生白烟。 应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。 2．铵盐的性质 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物 (1)不稳定性：NH 4Cl=====△ NH 3↑＋HCl ↑， NH 4HCO 3=====△ NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。 (2)与强碱反应：NH 4Cl ＋NaOH=====△ NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。 应用于NH ＋4的检验和NH 3的制取。 3．NH 3的制取原理 (1)工业制法：N 2＋3H 2 高温高压催化剂 2NH 3。 (2)实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 硝酸 硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。 1．强氧化性
金属钠及其化合物教 案
教学过程 一、课堂导入 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S 4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） （2）钠与水（冷水）反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上，钠的密度比水小 熔成小球，钠的熔点低，反应放热 在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失，反应产生的气体推动小球运动 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
与水反应发出哧哧的声音钠与水反应剧烈，反应放热 在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。有碱性物质生成 （3）钠与酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ （4）钠与碱反应：实质是钠与水的反应 （5）钠与盐反应：Na与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换反应。（如4Na+TiCl4(熔 融)Ti+4NaCl） Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液；（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应， 例如：将Na放入CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成。 2Na+H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 因Na与水反应时有热量放出，生成的Cu(OH)2是难溶性碱，受热易分解，所以此反应中有时会有黑色沉淀CuO生成。（Cu(OH)2CuO+H2O） 通电 4、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。 5、钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 6、碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
人教高一化学氮及其化合物知识点及练习题及答案 一、选择题 1．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是( ) 选项A B C D 物质浓硝酸汽油纯碱氯酸钾 危险警 告标志 【答案】C 【详解】 A．浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确； B．汽油易燃烧，是易燃液体，故B正确； C．纯碱属于盐，可用于食品加工，不是剧毒品，故C错误； D．氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确； 答案选C。 2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（） A．①中N2与O2反应生成NO B．②中合成氨属于人工固氮 C．③中氮元素只被氧化 D．氧元素参与了氮循环 【答案】C 【详解】 A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A
正确； B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确； C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误； D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确； 题目要求选不正确的，故选C。 【点睛】 本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。 3．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质②中的物质预测①中现象 A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象 B酚酞溶液浓盐酸无明显现象 C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀 D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确； C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确； D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白
金属钠及其化合物教案
金属钠及其化合物 适用学科高中化学适用年级高中一年级 适用区域全国通用课时时长（分钟）60分钟 知识点金属钠的性质与应用；钠的化合物的性质与应用 教学目标 知识与技能：1、金属钠的性质，用途；2、钠氧化物的性质与用途；3、钠的氢氧 化物的性质以及用途；4、钠盐（碳酸钠、碳酸氢钠为例）的性质与用途。 能力过程与方法：类比碱金属元素的学习，学习有关钠，钠氧化物，氢氧化物，以 及钠盐的相关知识。 情感态度与价值观：通过比较，总结知识的方式，培养学生对化学的学习兴趣。 教学重点钠的过氧化物的性质，钠盐的性质、用途 教学难点有关钠氧化物，钠盐的相关计算 2
教学过程 一、课堂导入 3
二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 4
三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） （2）钠与水（冷水）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上，钠的密度比水小 熔成小球，钠的熔点低，反应放热 5
化学化学氮及其化合物试题含答案解析 一、选择题 1．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应 B ．总反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物 C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2 D ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂 【答案】D 【详解】 A ．NO 与O 2在常温下就可以发生反应，A 项错误； B ．反应中NO 、O 2均为氧化剂，CO 为还原剂，N 2为还原产物，B 项错误； C ．N 2不是污染成分，C 项错误； D ．由图看出图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂，D 正确； 故选D 。 2．某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+ B ．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO 32- C ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO 42- D ．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO 3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl － 【答案】A 【详解】 A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH 4+，A 项正确； B. 原溶液中若含HCO 3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO 32-，B 项错误； C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl ，则原溶液中不一定有SO 42-，C 项错误； D. 加入盐酸酸化的AgNO 3溶液时，则引入了Cl - ，故不能证明是原溶液中是否含有Cl -，D 项错误； 答案选A 。
完整版高中化学氮及其化合物知识归纳总结及答案 一、选择题 1．下列说法不正确的是( ) A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制 B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维 C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有 4 NH+ 【答案】D 【详解】 A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确； B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确； C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确； D．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。 故选：D。 【点睛】 氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。 2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( ) A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1 【答案】B 【详解】 设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋ H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a 3 - mL，充分反应后，6mL气体 为NO，因此有a＋10a 3 - =6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4： 6=2：3，答案选B。 3．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）
巴州石油高中“四四二”课堂教学模式教学设计
【过渡】初中过程，你们学过一类金属与酸的反应，例如Zn与HCl，他们之间会发生什么反应？ 【学生】置换反应：Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑ 【问】如果我把钠投入盐酸中，他们会发生什么样的反应？ 【演示】：实验：钠与盐酸的反应 【问】大家看到什么现象吗？ 【学生】：反应剧烈，有气泡产生 【板书】4. 与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【过渡】初中过程，你们学过一类金属与盐溶液的反应，例如Fe与CuSO4溶液，他们之间会发生什么反应，还记得吗？ 【学生】Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu 【问】那么把金属钠投入CuSO4溶液，是否也能发生类似的置换反应呢？ 演示：实验将钠投入CuSO4溶液，请学生观察现象 【问】：大家看到什么现象了 【学生】：反应剧烈、放出无色气体、产生蓝色絮状沉淀 【讲述】这说明钠与CuSO4溶液并没有发生置换反应 【问】：那么把金属钠投入CuSO4溶液到底发生了什么反应呢 【学生】：从现象分析，发生了置换反应和复分解反应 【讲述】钠先与水发生置换反应，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应。【问】：有同学能写出这个实验所发生的化学方程式和离子方程式吗？ 【板书】5、钠与某些盐的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4 +2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑Cu2++2OH -==Cu(OH)2↓ 【总结】今天我们学习了金属钠的一些性质。在化学性质的学习过程中，研究了钠与氧气，水的反应。 4Na＋O2＝2Na2O 2Na+O2△Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【问】从氧化还原角度分析，钠在几个反应中都作什么呢？表现出什么性质?那你们有没有想过为什么具有这样的性质呢？ 【学生】都做还原剂，表现还原性。 【板书】强还原性是钠的化学特性 【板书】结构决定性质，性质决定用途 【讲述】金属钠的主要用途有：钠钾合金；作还原剂冶炼金属；钠光源 【课堂练习】 1.金属钠在空气中点燃燃烧，生成的产物是（B ） A. Na2O B. Na2O2 C. NaO D. Na2O3 2.金属钠与水反应现象，与钠的下列性质无关的是（ C ） A.钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式 （注：带*的不要求记住，但要求能理解） 一、氮气 1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N2 2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O22NO 3、合成氨反应：N2＋3H2催化剂 高温高压 2NH3 二、氨气 1、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O *2、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl *3、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl *4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O *5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O 6、氨气和水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ 7、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O 8、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOH CH3COONH4＋H2O NH3·H2O＋CH3COOH CH3COO－＋NH4＋＋H2O 9、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4Cl Mg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋ 10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋ 11、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4Cl Fe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋ 12、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4Cl Fe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋ 放电
完整版高中化学氮及其化合物知识点总结 一、选择题 1．下列有关浓硫酸的说法正确的是 A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗 B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化 【答案】A 【详解】 A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确； B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误； C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误； D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误； 故选A。 2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是 A．B．C．D． 【答案】B 【详解】 NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B， Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。 3．起固定氮作用的化学反应是 A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO 【答案】B 【详解】 A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；
教学目标 1、掌握钠及其化合物的主要物理性质及化学性质 2、学会分析新型钠的化合物的性质 3、通过材料分析，培养学生自主学习能力 教学重难点 重点 1、钠及其化合物的化学性质 2、新型钠的化合物的性质 难点 新型钠的化合物的材料分析 教学过程 环节一： 通过钠及其化合物的思维导图让学生进一步巩固钠及其化合物的基本化学性质，使知识系统化
环节二： 钠的新型化合物的研究，通过学生的自主学习总结出钠的新型化合物的有关知识 1、氢化钠 离子型氢化物，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。氢的化合价为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂。 氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈的多，常因反应热使氢气燃烧，是一种良好的 储氢材料。在高温下还原性更强，如：与氨起反应生成胺化钠（NaNH2）；400℃ 时，氢化钠能还原TiCl4 为金属钛。 氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为：首先在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中（防止氢化钠在金属钠表面 形成薄膜不利于吸收），高速搅拌，升温通氢气。 写出有关反应方程式： 2、硼氢化钠 NaBH4 是常见的还原剂和重要的储氢载体，能与水较缓慢的反应生成NaBO2，且反应前后B 的化合价不变。硼氢化钠在酸性条件会快速分解生成H3BO3 并释放氢气。在强碱性条件下，常用NaBH4 处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。 制备过程： 1.用偏硼酸钠（NaBO2）、石英砂（SiO2）、金属钠和氢气，在一定条件下反应， 生成硼氢化钠和硅酸钠。 2.用无水硼砂Na2B4O7 和石英砂在高温熔融下反应，后与金属钠和氢气，在450 ～500℃温度和（ 3.04～5.07）×105Pa 压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。 写出有关反应方程式： 3、叠氮化钠 NaN3 亦称“三氮化钠”，在真空中加热不爆炸，可逐渐分解为金属钠及氮气，是高 纯度金属钠的实验室制造方法之一。 与酸反应产生氢叠氮酸(HN3)。用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，撞击时发生反应 6NaN3+Fe2O3＝3Na2O+2Fe+9N2↑剧毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁。 写出有关反应方程式： 环节三
高中化学知识点：氮及其化合物 氮及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质 无色无味的气体，占空气体积的__45__左右。 3．一氧化氮、二氧化氮 NO NO 2 物理性 质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 化学性 质 与O 2反应 2NO ＋O 2===2NO 2 与H 2O 反 应 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 与人体、环境的关 系 ①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO 2，形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 氨、铵盐 1．氨的性质
无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。 (1)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋ OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。 (2)还原性 与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△ 4NO ＋6H 2O 。(工业制HNO 3的基础反应) (3)与酸反应 与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ， 现象：产生白烟。 应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。 2．铵盐的性质 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物 (1)不稳定性：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑， NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。 (2)与强碱反应：NH 4Cl ＋NaOH=====△NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。 应用于NH ＋4的检验和NH 3的制取。 3．NH 3的制取原理 (1)工业制法：N 2＋3H 2高温高压催化剂2NH 3。 (2)实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 硝酸 硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。 1．强氧化性 (1)与金属反应： ①与除Au 、Pt 外大部分金属反应(如Cu)： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ； 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。 ②常温下浓HNO 3使Fe 、Al 钝化。
完整版高一化学氮及其化合物 (讲义及答案) 一、选择题 1．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( ) ①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积 A ．①③ B ．①⑤ C ．④ 或 ⑤ D ．② 或 ③ 【答案】C 【分析】 根据4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，剩余1.5体积气体，可能为NO ，也可能为氧气，以此来计算。 【详解】 23 2 2=4HNO 4NO +O +2H O 416 1.5 则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积； ②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为 1.54 3 =2体积，故选C 。 2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A ．①中N 2与O 2反应生成NO B ．②中合成氨属于人工固氮 C ．③中氮元素只被氧化 D ．氧元素参与了氮循环 【答案】C 【详解】 A. N 2和O 2在放电作用下化合，生成NO ，NO 被氧化生成NO 2，NO 2溶于水生成硝酸，故A 正确； B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固
教学设计 一、教学目标： 1.知识目标： ⑴知道Na 及其氧化物的性质。 ⑵能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 ⑶能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 2.能力目标： 培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。 3.情感目标： 通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。 二、教学重点 钠的化学性质及其应用 三、教学难点 钠的化学性质及其应用 四、教学设计思路
教学方法：学案导学法。 通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所 学知识。 五、教学准备 1、学生研究学案、多媒体辅助教学。 2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。 六：教学过程 1.学生完成基础过关部分 钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。熔点较低(97.81℃，鲁科版第9 页)，沸点为882.9℃。钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9 页)，却比水小。当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。 金属钠露置在空气中的一系列变化： 先变暗；生成的是(写化学式，下同)，再变白；生成的是。然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH 潮解的缘故。(此时溶液中
在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。 2.师生探讨提高部分 01.钠与足量的O2 反应，无论反应生成的是Na2O2 还是Na2O，只要参与反应的Na 的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。得到的Na2O2 固体的质量与Na2O 固体的质量一定是。 02.一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g 溶于水。若所得溶液恰好能被100mL 浓度为1.00mol/L 的稀H2SO4 中和，则该生成物的成分是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O 和Na2O2 D.都正确 03.(2016 上海虹口高三一模题)如图，倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即 倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内， 火星四溅，烧杯内出现大量白烟
一、氮气 合成氨原理，人工固氮) 雷电时空气中发生的反应，大气固氮 镁带在空气燃烧其中之一反应 二、氮的氧化物 1、一氧化氮与氧气 2、二氧化氮与水 3．涉及NO2气体颜色深浅、压强、密度、气体体积等都要考虑此反应 4、一氧化氮，二氧化氮制硝酸 5、硝酸工业尾气吸收 6、实验室制NO 实验室制NO2 三、氨气与铵盐 1 NH3·H2O 2、氯化氢与氨气相遇有白烟生成，相互检验 3、硝酸工业重要反应
4、用氨水检验氯气管道的泄漏（平行反应） 5、氨气实验室制法 （注意点①消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是： a、NaOH、KOH具有吸湿性、易结块，不利于产生NH3； b、在高温下能腐蚀大试管。） ②因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集时，导气管应插入收集气体的试管底 部附近，并在试管口塞一团干燥的棉花团，来防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。 ③制备NH3也可以通过加热浓氨水的方法，利用NH3·H2O NH3↑+H2O原理制备。也 可以在烧碱或生石灰中滴加浓氨水来制备，烧碱或生石灰溶于水为放热，促进NH3·H2O的分解，并增大溶液中c(OH-)使NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH-向逆方向移动，从而产生NH3） 6、工业上制氨气 NH4HCO3 7、 NH4Cl 8、NaOH+ NH4Cl (NH4)2SO4 + 2NaOH （检验铵根离子：加浓的氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝） 四、硝酸 1、硝酸分解 2、铜与硝酸反应 3、往热的浓硝酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式 4、碳与浓硝酸反应 五、硝酸盐
高中化学氮及其化合物知识点及练习题 一、选择题 1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（） A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳 D．在Z导管口排出无色气体 【答案】B 【详解】 C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。 A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误； B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确； C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误； D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；答案选B。 2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质②中的物质预测①中现象 A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象 B酚酞溶液浓盐酸无明显现象 C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀
A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】A 【详解】 A ．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI 溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI 氧化为I 2，I 2遇淀粉变蓝色，故A 错误； B ．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl 进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确； C ．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C 正确； D ．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO ，HClO 具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D 正确； 故答案为A 。 3．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+ 和H + 、NH 2-和OH -、N 3-和O 2- 两两类似。据此判断，下列反应中正确的是（ ） ①4232NH Cl NaNH NaCl NH ? +→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ?+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ? →+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确 【答案】D 【详解】 ①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确； ②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确； ③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到： 223233()4Mg NH Mg N NH ? →+↑，故正确； 因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。 【点睛】 相似推理法在化学的学习中会经常遇见，再如HCl 与NaOH 、Na 2CO 3、Zn 、ZnO 都能够发生反应，那么同属酸类的H 2SO 4、HNO 3等酸也能够发生上述反应。但是在推理过程中也必须注意到物质本身存在的性质差异，本例中由于HNO 3的强氧化性，所以当它与Zn 反应时就