课题3 溶液的浓度（教案）
教学目标
1、知识与技能：
（1）认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
（2）掌握利用溶质质量分数的概念进行简单的计算。
（3）学会溶液稀释的有关计算。
2、过程与方法：
在应用的过程中理解溶质质量分数的含义，并进一步的利用这一问题的实质解决新的问题。
3、情感态度与价值观；
在解决问题的过程中了解化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念、尊重化学事实。
教学重点和难点
教学重点：溶质质量分数的计算
教学难点：溶液的稀释
教学设计：
板书设计
课题3 溶液的浓度（第1课时）
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量的比值
2、计算公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
3、一定温度下的饱和溶液
溶质的质量分数=溶解度/（溶解度+100g）×100%
4溶液的稀释
（1）实质：溶质质量不变
（2）公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%
课题3 溶液的浓度教案 【教学目标】 1.知识与技能 （1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 （2）初步学会配制一定质量分数的溶液。 2.过程与方法： （1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 （2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。 3.情感态度与价值观： 让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 【教学重难点】 1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算； 2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系 【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法 【教学过程】 （一）复习导入 1、什么叫饱和溶液? 2、生活中你是如何比较溶液浓稀的？举个例子： 3、化学中如何定量表示溶液的浓稀呢 [实验9-7]师生合作演示：将0.1 g 、0.5g 、2g 的硫酸铜分别放入三支装有20 ml 水的烧杯中，配成溶液后对比。 [交流活动结果]1．填充上表结果(略)。 2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。 【过渡】浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢? [介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。 学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 1、溶质的质量分数 2、溶质的质量分数= 溶液质量 溶质质量 100% [实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。 【想一想】两杯溶液都是无色透明的，怎样比较溶液的稀浓呢？ 总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶
第三节 溶质的质量分数 ● 牢记下面的公式： %100%100?+=?=溶剂质量 溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数 ● 使用该公式时的注意事项： ? 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度） ? 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 ? 上下的单位要统一。 ● %100g 100?+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量 3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算： 根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算：
m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 二、典型例题 例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 解：设需加水质量为x， 100g×15%=(100g+x)×1.5% x=900g. 例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 解：设需浓硫酸的质量为x 2000g×20%=x×98% x=408.2g 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？ 解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y x=30g y=150g 例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.
课题 3 溶液的浓度 第 1 课时 溶质的质量分数 测试时间 :40 分钟 一、选择题 1.已知某溶液的溶质质量分数为 20%,则下列结论正确的是( ) A.溶质质量∶溶液质量=1∶5 B.溶剂质量∶溶液质量=1∶5 C.溶质质量∶溶剂质量=1∶5 D.溶质质量∶溶液质量=4∶5 2.(2019 河北唐山路北三模)对如图所示溶液的说法中,不正确的是( ) A.是稳定、均一的混合物 B.溶质为 NaCl C.溶质和溶剂的质量比为 1∶10 D.溶质质量分数为 10% 3.(2019 湖北咸宁月考)把 100 g 溶质质量分数为 20%的食盐水稀释成溶质质量分数为 10%的溶液,需加水的质量是( ) A.100 g B.200 g C.300 g D.400 g 4.20 ℃时,向一定量不饱和 KNO 3 溶液中逐渐加入 KNO 3 固体,溶液质量、溶质质量分数变化图示正确的是( ) 5.(2019 江苏苏州昆山一模)20 ℃时,氯化钡的溶解度是 35.8 g 。该温度下,将 15 g 氯化钡和 20 g 氯化钡分别加入到 50 g 水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数分别为( ) A.23.1%、26.4% B.23.1%、28.6% C.30%、35.8% D.30%、40% 6. 如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( ) 图示变化信息 选项 A B C D
A. t 1 ℃时,把甲的不饱和溶液变为饱和溶液,溶剂质量一定不变 B. t 2 ℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等 C. 将 t 1 ℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到 t 2 ℃,三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 甲=乙>丙 D. 若甲中混有少量乙,可采用蒸发结晶的方法提纯甲 7. 将 10 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液浓度变为 20%,下列操作正确的是( ) A.加入 10 g 质量分数为 20%的氢氧化钠溶液 B.加入氢氧化钠固体 1 g C.倒出一半溶液 D.蒸发 5 g 水 8.(2019 山东滨州无棣二模)某药厂配制500 kg 的生理盐水(0.9%氯化钠溶液)送往地震灾区救治伤员, 下面有关计算或说法正确的是( ) A.0.9%氯化钠溶液表示 100 g 水中溶有 0.9 g 氯化钠 B.配制 500 kg 的生理盐水需要 450 g 氯化钠 C. 氯化钠溶于水的操作中,可往其中加冰块以加快溶解速率 D. 若将 15%的氯化钠溶液稀释配制 500 kg 的生理盐水,需要 15%的氯化钠溶液 30 kg 9.(2019 重庆二模)分析处理图表信息是学习化学的一种重要方法。下表是 A 和 B 两种物质在不同温度时的溶解度,下列说法不正确的是( ) A.10 ℃时,对于两者的饱和溶液,溶质质量分数:A>B B.若要配制浓度相同的 A 、B 的饱和溶液,则温度范围为 20 ℃ 课题3 溶液的浓度 学习目标 1．理解溶液组成的含义。 2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。 3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。 重点、难点 重点：了解溶质质量分数概念； 难点：有关溶质质量分数的计算。 情境导入——鸡蛋在水中的沉浮 取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按 下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过 程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是 什么？ 学习研讨 一、溶质的质量分数 【自主学习】 【活动与探究一】 【实验9-7】在三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 填写下表 【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？ 【归纳小结】即溶质的质量分数。 【自主学习】阅读课本P43，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。 溶液中的溶质质量分数是_________________________________________。 表达式： 【交流讨论】 1、实验9-7中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？ 2、表达式的几种变形 【巩固练习】课后习题1 【交流讨论】 【活动与探究二】：【实验9-8】 3【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？ 【交流讨论】欲配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。 【活动与探究三】：P47【实验活动5】 【小结】 1.配制溶液的步骤： 、 、 、 、 。 2.实验仪器：所需仪器： 溶解： ； 。 3.注意事项： 学情分析 1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”） (1）在100 g 水里加入20 g 氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ） (2)“10%的食盐溶液”表示100 g 水中溶解了10 g 食盐（ ） (3) 10 g 硝酸钾完全溶解于90 kg 水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ） (4) 40 g 20％的NaCl 溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ） 2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（ ） A ． 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯 B ． 量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯 C ． 量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 D ． 烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒 3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g ，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是 课题3《溶液浓度》教案 ．溶质的质量分数为： ．溶质的质量分数为： ．溶质的质量分数为： (1) (2) × 课题3 溶质的质量分数（第二课时） 学习目标： 1．掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算2．能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。 教学重点 溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。 教学难点 溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。 教学程序 【提问】 1．什么是溶质的质量分数？它的计算公式是什么？ 2．如何配制一定量的溶质质量分数一定的溶液？ 【投影】例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析、讨论、交流、发言，寻找方法，尝试解题。 【讨论】解这道题的关键是什么？ 【分析】抓住关键：溶液稀释（或浓缩）前后溶质的质量不变。学生板演。 评价解题的正确性，并讨论，形成一致意见。 结合教师给出的条件解题。 【又问】如果把50g换成50mL，那么还需要什么条件才能解题？ 【投影】例题3：100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙完全反应。试计算这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 读题、审题、讨论、寻找题中的相关量。思考如何把有关化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算结合起来。结合讨论进行解题。 学生板演。针对板演进行评价。 【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量及其关系呢？（见板书设计） 【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤，注意事项。 本课题所学知识主要有哪些方面？你都学会了吗？说出来，大家交流一下吧！ 【课堂反馈练习】： 1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（） A. 溶质的质量分数 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶液的质量 2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（） A.加20g氢氧化钠 B.蒸去水10g C.加入20g10%的氢氧化钠溶液 D.将溶液中的水蒸发一半 3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。试求铁粉样品中铁的质量分数。 4.在农村和公园里常用喷雾器喷洒农药，喷雾器的工作原理是：利用外缸压缩气体对内缸充气，当缸内压强达到某一值时，喷雾器便能正常工作。现有一喷雾器给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制含硫酸铜质量分数为4%的溶液。请回答： 知识点一 溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数= 溶液质量 溶质质量 × 100% 2、变形公式： 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数 3、相关公式 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 溶液质量＝溶液密度×溶液体积 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 说明： （1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不 计入溶质质量）。 （2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的 体积之和小。 （3）溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。 （4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。 （5）饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。 4、溶质的质量分数与溶解度的比较 固体物质的溶解度 溶质的质量分数 意义 物质溶解性的量度，受外界条 件影响 表示溶液中溶质质量的多少， 不受外界条件的影响 溶剂量要求 100g 无要求 量的关系 表示溶质质量与溶剂质量的关 系 表示溶质质量与溶液质量的关 系 溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定 单位 克 是个比值，单位是“1” 联系 在一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数： W ＝ × 100% S 100+S 知识点二 溶质的质量分数的计算类型 1、利用公式或变形公式计算 公式： 溶质质量 溶质质量分数= 溶液质量溶质质量 × 100% 计算注意事项： ①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用公式进行计算； ②若溶质不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算； ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水，会与水发生反应CaO+H 2O==Ca(OH)2 ，其溶质是Ca(OH)2 而不是CaO 。； ④关于溶液间发生化学反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数问题的计算； ⑤公式中分子、分母单位要统一； ⑥“代入方程式需纯量”：有溶液参加的反应，一定要注意代入化学方程式进行计算的是溶液中溶质 的质量，通过化学方程式算出来的质量也是溶质的质量而非溶液的质量或体积； ⑦计算反应后所得溶液的质量： 反应后所得溶液的质量＝反应前物质的总质量－生成气体的质量－生成沉淀的质量 2、溶液的稀释 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 A ? a% = B ? b% 或 A ? a% =（ A + m 水 ） ? b% 式中，A 代表浓溶液质量，a%表示其质量分数；B 代表稀释后溶液质量，b% 表示其质量分数；m 水代表加入水的质量。 加稀溶液稀释 加稀溶液稀释溶液时，稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 A ? a% + B ? b% = （ A + B ） ? c% 式中c% 代表混合后所得溶液的溶质质量分数。 课题3 溶液的浓度 教学目标 掌握一种溶液浓度的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 教学重点 有关溶液中溶质的质量分数的计算。 教学难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。 教学用具 投影仪及相关图片。 实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。 课时安排共2课时 课时1 教学过程 教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？ 学生：喜欢。 老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？ 学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下） 老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片） 老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？ 学生：盐份多，浓度大。 老师：说得好！下面我们来做实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！ 活动与探究 分小组进行探究实验。（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格） ①鸡蛋在水中漂浮 取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结 1 250 g 不放食盐沉？浮？ 2 250 g 1匙（约5克）沉？浮？ 3 250 g 2匙（约10克）沉？浮？ 4 250 g 3匙（约15克）沉？浮？ ………… ②硫酸铜溶解于水 在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量 1 2 3 师生一起归纳小结： ①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。 寨河中学2014-2015学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名： 课题：第九单元课题3溶液的浓度课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军 内容学习注解学习目标： 知识：认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握利用溶质质 量分数的概念进行简单的计算；学会溶液稀释的有关计算。 技能：在应用的过程中理解溶质质量分数的含义，并进一步的利用这一问题 的实质解决新的问题。 情感态度与价值观：在解决问题的过程中了解化学计算不等于纯数学计算， 在计算时要依据化学概念、尊重化学事实。 重点：饱溶质质量分数的计算。 难点：溶液的稀释。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤： 问题1：现欲配制200g 20％的NaCl溶液，问： （1）需要纯净的NaCl g，水 g （2）需要的玻璃仪器有、、、。 (3)配制溶液的步骤为、、、。 (4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。则溶质的质量分数将 。（填“偏低”“偏高”或“不变”） （5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将。 （填“偏低”“偏高”或“不变”） 二、创设情境，导入新课 我们都有这样的生活经验：在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时， 完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗的说就是这两杯糖水的浓稀不同。那 么，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？ 三、课内学习，合作探究，展示汇报： (一)溶质的质量分数 1.【实验9-7】教师演示，学生观察现象，在表格中作好记录。 根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序： （写烧杯的编号），判断的依据是什么？。 2.溶质质量分数 （1）为了准确表示溶液的浓度，采用溶质的质量分数表示。 （2）概念：溶液中的溶质质量分数是。 （3）溶质的质量分数＝×100%＝×100% （4）【练一练】计算【实验9—7】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数， 填入课本表中。 【小结】溶液中溶质的质量分数越大，说明该溶液的浓度就。 （5）【实验9-8】教师演示，学生观察有无完全溶解，作好记录，并且马上 算出两种溶液的溶质质量分数。 内容学习注解分析：这两种溶液的质量都是，但是溶质的质量分数。 （6）溶质的质量分数公式的变式有： 溶质质量＝×；溶液质量＝ 溶剂质量＝质量—质量。 (二)有关溶质质量分数的计算 1.溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。 （1）冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘 油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数 是多少？ （2）在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配 制300kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（先阅读书本例题1，然 后关上书本完成此题） （3）书本45页1、2、4 课题3溶液的浓度 第1课时溶质的质量分数 01知识管理 1．溶质的质量分数 定义：溶液中溶质的质量分数是__溶质质量__与__溶液质量__之比。 公式：溶质的质量分数＝溶质质量 溶液质量×100%＝ 溶质质量 溶质质量＋溶剂质量×100%。 变形公式：溶质质量＝__溶液质量×溶质的质量分数__。 溶液质量＝__ 溶质的质量分数__。 说明：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。 2．溶液的稀释 依据：溶液稀释前后，__溶质__质量不变。 注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。 02基础题 考点1溶质质量分数 1．对于“10%的食盐溶液”的含义，解释不正确的是(A) A．100 g水中溶解了10 g食盐 B．食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是1∶9 C．将10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液 D．100 g 10%的食盐溶液中溶有10 g食盐 2．农业生产中通常用10%～15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200 kg，其中含水(B) A．30 kg B．170 kg C．140 kg D．200 kg 3．一定温度下，某蔗糖溶液中溶质与溶液的质量比为2∶8，则200 g该溶液中含蔗糖的质量为(B) A．40 g B．50 g C．160 g D．150 g 4．某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是(D) A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120 B．溶质的质量分数为20% C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出 考点2溶液稀释的计算 5．一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是(B) A．溶液的质量B．溶质的质量 C．溶剂的质量D．溶质的质量分数 6．将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为(A) A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 7．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是(B) A．50 g B．10 g C．100 g D．40 g 8．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程) 解：设稀释后溶液的质量为x。 《课题 3 溶液地浓度》 【教学目标】 1、知识与技能 （1）掌握溶液组成地一种表示方法——溶质地质量分数，能进行溶质质量分数地简单计算。 （2）初步学会配制一定质量分数地溶液。 2、过程与方法 （1）通过溶质质量分数地简单计算，使学生掌握基本地解题方法，提高学生地解题能力。 （2）通过练习一定质量分数溶液地配制，使学生掌握溶液配制地基本步骤。 3、情感态度与价值观 让学生在练习计算地过程中，了解溶液与生产、 生活地广泛联系，了解学习化学地最终目标是为社会服务。 【教学重难点】 1、教学重点：溶质质量分数概念地建立及其简单计算； 2、教学难点：理解溶液组成地含义，找准溶质、溶剂、溶液地关系。 【教学准备】相关课件及其教学药品、仪器 药品：无水硫酸铜、NaCl 、H2O 仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法 【教学过程】 （一）创景激趣，明确目标 课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐地图 片引入----课题3 溶液地浓度 展示目标：（教学意图：突出本节课地教学目标。） (二)自主初探、合作释疑 环节一：溶质地质量分数地概念 1、提问：同样多地红糖水哪杯最浓？同样多地两杯 白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？ 总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液地 浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略地方法。日常生产 中用到地溶液浓度都是确定地。（举例说明） 2、[实验9-7]师生合作演示：将0.1 g、0.5g、2g 地硫酸铜分别放入三支装有20 ml水地烧杯中，配 成溶液后对比。 [实验9-8]配制不同浓度地两种氯化钠溶液并作对比。 总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来 判断溶液地浓稀，需找到一种确切表示溶液组成地 方法。 3、归纳得出溶质质量分数地概念、溶质质量分数地 计算公式、溶质质量分数地意义。（教师强调注意 事项） 4、（1）讨论与交流： ①生理盐水中氯化钠地质量分数为0.9%，它地含义是什么？ ②某硫酸钠溶液中硫酸钠地质量分数为 38%，下列课题3 溶液的浓度
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