知识点一 溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= 溶液质量
溶质质量 × 100% 2、变形公式：
溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数 3、相关公式
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 溶液质量＝溶液密度×溶液体积 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量
说明：
（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不 计入溶质质量）。
（2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的 体积之和小。
（3）溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。 （4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。 （5）饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。 4、溶质的质量分数与溶解度的比较
固体物质的溶解度 溶质的质量分数
意义 物质溶解性的量度，受外界条
件影响 表示溶液中溶质质量的多少，
不受外界条件的影响
溶剂量要求 100g
无要求
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量的关
系 表示溶质质量与溶液质量的关
系 溶液是否饱和
一定达到饱和
不一定
单位 克
是个比值，单位是“1”
联系
在一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数： W ＝ × 100%
S 100+S
知识点二 溶质的质量分数的计算类型
1、利用公式或变形公式计算 公式： 溶质质量 溶质质量分数= 溶液质量溶质质量
× 100%
计算注意事项：
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用公式进行计算；
②若溶质不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算； ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水，会与水发生反应CaO+H 2O==Ca(OH)2 ，其溶质是Ca(OH)2 而不是CaO 。；
④关于溶液间发生化学反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数问题的计算； ⑤公式中分子、分母单位要统一；
⑥“代入方程式需纯量”：有溶液参加的反应，一定要注意代入化学方程式进行计算的是溶液中溶质
的质量，通过化学方程式算出来的质量也是溶质的质量而非溶液的质量或体积； ⑦计算反应后所得溶液的质量：
反应后所得溶液的质量＝反应前物质的总质量－生成气体的质量－生成沉淀的质量 2、溶液的稀释 方法 计算依据
溶液的稀释
加水稀释
加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变
A ? a% =
B ? b% 或 A ? a% =（ A + m 水 ） ? b% 式中，A 代表浓溶液质量，a%表示其质量分数；B 代表稀释后溶液质量，b% 表示其质量分数；m 水代表加入水的质量。
加稀溶液稀释
加稀溶液稀释溶液时，稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量
A ? a% +
B ? b% = （ A + B ） ? c% 式中c% 代表混合后所得溶液的溶质质量分数。
3、溶液的浓缩
方法计算依据
溶液的浓缩添加溶质
原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的
溶质质量
A g ? a% +
B g = （ A + B ）g ? c%
B为加入溶质的质量
蒸发溶剂
蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变
A g ? a% = （ A -
B ）g ? c%
B为蒸发的溶剂的质量
加入浓溶液
原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后
溶液中的溶质质量
A g ? a% +
B g ? b% = （ A + B ）g ? c%
B为浓溶液的质量，b%为浓溶液中溶质的质量分数
注意：稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量，溶质的质量变大，溶质的质量分数增大，溶剂的质量增大，溶质的质量分数变小。但要注意：当为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质的质量分数。
知识点三配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
【实验用品】托盘天平、烧杯玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
【设计实验1】配制质量分数为6%的氯化钠溶液步骤操作注意事项
计算配制50g质量分数为6%的氯
化钠溶液所需氯化钠的质量
为_____g，
水的质量为_______g。
溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
溶质的质量＝溶液的质量－溶剂的质量
称量用_________称量3g氯化钠
倒入_________中
①称量前先把天平放在水平桌面上，把游码放在标尺的零刻度
处，检查天平是否平衡。如果天平还未平衡，调节平衡螺母，
使天平平衡
②称量氯化钠前，应在两个托盘上各放一张干净的_______，
然后把氯化钠放在纸上称量
③称量时先把游码移到3刻度处，再在左盘上添加食盐，直到
天平平衡
④用_________拨动游码，绝对不能用手，防止游码被腐蚀
量取用规格为________的量筒量
取47mL水，倒入盛有氯化钠
的烧杯中
①量取47 mL水要选取__________的量筒
②量筒读数应该使视线与液体的_______________保持水平
溶解用玻璃棒________，使氯化钠
溶解
玻璃棒要按照一定的方向搅拌
装瓶把配好的溶液装入
_________，盖好瓶塞，贴上
标签，标签上应注明
_________和___________
倒入试剂瓶中时，要避免药品洒在外面
【得出结论】配制一定质量分数的溶液主要有五步：（1）计算；（2）称量；（3）量取；（4）溶解；
（5）装瓶。
答案：【设计实验1】操作：3 47 托盘天平烧杯 50 mL 搅拌试剂瓶药品名称溶
液中溶质的质量分数
注意事项：质量相同的纸镊子 50 mL 凹液面最低处
【设计实验2】配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6 %的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），配制50 g质量分数为3 %的氯化钠溶液。
步骤操作注意事项
计算配制50 g质量分数为3 %的氯化钠溶液，
需质量分数为 6 %的氯化钠溶液的质量
为______，体积为_________，需要水的
质量为__________
计算结果要准确
量取用_______mL的量筒量取24 mL6 %的氯化钠溶液，用______mL的量筒量取25 mL
水，把量好的两种液体倒入同一烧杯中①量取液体要选取______mL的量筒
②量筒读数应该使视线与液体的______________保持水平
混匀用玻璃棒_______，使溶液混合均匀玻璃棒要按照一定的方向搅拌
装瓶把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，
贴上标签，标签上应注明药品名称（氧
化钠溶液）和溶质的质量分数（3%）
倒入试剂瓶中时，要避免药品洒在外面
【得出结论】用浓溶液配制稀溶液主要有四步：（1）计算；（2）量取；（3）混匀；（4）装瓶。答案：【设计实验2】操作：25 g 24 mL 25 g 30 30 搅拌
注意事项：30 凹液面最低处
以上两个实验【评估交流】
（1）如果配制的溶液的质量分数偏低，可能的原因有哪些？
仰视量取水的体积（导致水的体积偏多）或俯视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏少）；托盘天平称量固体物质时，将物质与砝码放反，且移动游码（导致称得固体质量偏小）；烧杯内原
来有水；固体溶质中含有不溶物或杂质等等。
（2）如果配制的溶液的质量分数偏高，可能的原因有哪些？
仰视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏大）或俯视量取水的体积（导致水的体积偏小）。（3）用浓溶液配制稀溶液的原理是什么？
稀释前后溶质的质量不变。
1、20℃，硝酸钾的溶解度为30g．在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量
分数为( )
A.40.0%
B.30.0%
C.28.6%
D.23.1%
2、实验室要配制50g20%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：①溶解；②称量；③计算；④量取，其操作顺序正确的
一组是( )
A.③②④①
B.③④②①
C.①②④③
D.②③④①
3、下列图象中能正确反映题中所描述的变化事实的是( )
接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
不饱和硝酸钾溶液升温
一定量水中加入浓硫酸
加热蒸发稀盐酸
A. B. C. D.
4、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正
确的是( )
A.t2℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B.由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变
C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D.N物质的溶解度随温度的升高而降低
5、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.a物质的溶解度一定小于b的溶解度
B.40℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C.c物质是一定是二氧化碳溶解度曲线
D.三种物质的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，a、b析出的晶体质量相等
6、在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是( )
A.前者大于后者
B.后者大于前者
C.两者相等
D.无法比较
7、往溶质质量分数为15%的一定量NaCl溶液中加入一些硝酸钾晶体，搅拌后完全溶
解，则氯化钠的质量分数变化为( )
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法判断
8、配置5%的氯化钠溶液，用量筒量水时，仰视刻度，则所得溶液的质量分数为( ）
A.小于5%
B.等于5%
C.大于5%
D.无法判断
9、将100g 20%的食盐溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量为( )
A.80 g
B.100 g
C.200 g
D.180 g
10、现有20℃100g质量分数为10%的NaCl溶液，若使其变为20%的溶液，可采取的措施为( )
A.加入20g NaCl
B.蒸发掉50g水
C.蒸发掉45g水
D.升温到40℃
11、质量分数为10%的某溶液蒸发掉20g水后，溶液的质量分数变为20%，则原溶液的质量是( )
A.20g
B.40g
C.60g
D.80g
12、下图是氢氧化钙的溶解度曲线．在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙
饱和溶液，在夏天气温为38℃时(水的蒸发忽略不计)，不可能出现
的情况是( )
A.溶液变浑浊
B.溶液变为不饱和
C.溶液质量变小
D.溶质质量分数变小
13、如图为某一固体物质的溶解度曲线，在20℃时，将40g 该物质加入 到100g 水中，有关叙述正确的是( ) A.该溶液为饱和溶液
B.若降温到10℃，溶液质量不变
C.若升温到40℃，溶质质量分数减小
D.若升温到50℃，溶质质量分数计算式为：
×100%
14、如图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是( ) A.t1℃时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B.t2℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度大小关系为A=B ＞C
C.将t1℃时A 、C 的饱和溶液升温到t2℃时，A 、C 两溶液都会变成不饱和溶液
D.B 中含有少量A ，要提纯B 通常可采用冷却热饱和溶液的方法
15、物质M 在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是( )
A.0℃时，15.6gM 溶于120g 水中形成饱和溶液
B.20℃时，M 形成饱和溶液的溶质质量分数是16.3%
C.80℃时，M 的饱和溶液139.2g 降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g
D.若要配制300.0g20.0%的M 的饱和溶液，对应温度必须是60℃
16、20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时
现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体溶解度曲线如图3．
下列说法正确的是
( )
A.图3中N 表示的是甲的溶解度曲线
B.图2中的甲溶液是不饱和溶液
C.图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
D.将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
E.图1中甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数
17、20℃时，有X 、Y 、Z 三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将X 溶液降温到10℃，将Y 溶液蒸发掉5g 水，使之成 为高温下的不饱和溶液，从Z 的溶液中取出一半，则此时，X 、Y 、Z 三瓶溶液中溶质质量分数的关系是( ) A.Y ＞X ＞Z B.Y ＞Z ＞X C.Z ＞Y ＞X D.X ＞Y ＞Z
18、将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是( ) 温度
(
℃
) 0 20 40 60 80 溶解度(g) 13.6 16.3 20.0 25.0 39.2