肇庆市中小学教学质量评估
2009届高中毕业班第二次统一测试
化学试卷
本试卷共10页，满分150分，考试用时120分钟
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素墨水的签字笔，将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂
黑，如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内
相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案；不能使用铅笔
和涂改液。不按以上作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：：H-1 C-l2 O-16 N-14 Na-23 S-32 V-51 Cu-64
第一部分选择题（共63分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有
．．1．个正确
．．．选项）
1.最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N
5、结构类似白磷的N
4
、比黄金还贵
的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是
A．2N5= 5N2是化学变化 B．18O2和16O2是两种不同的核素
C．18O的原子内有9个中子D．N4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键2．下列化学用语表达正确的是
A．乙酸的分子式：CH
3
—COOH B．丙烷分子的比例模型：
C．Ar原子的结构示意图：D．过氧化钠的结构式为：Na+[O-O]2-Na+ 3．经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的
含量A％和C％随温度的变化曲线如右图所示。下列
说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
4. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石
灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛
围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确
．．．的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取镁盐C．①②③步骤涉及化合、分解和复分解反应
D．第①到第④步的反应都是氧化还原反应
5.据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普
通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确
．．．的是A．自然界硅的贮存量丰富 B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染
C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
D．从Si(s)+O2(g)△SiO2(s) △H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大
6.在2mol·L—1的硫酸和2mol·L—1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，
最多可收集到标况下的气体的体积为
A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL
8．对可逆反应4NH
3（g)+5O
2
(g）4NO（g）+6H
2
O(g)，下列叙述正确的是
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5 B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动
C．反应达到平衡时，若向恒压密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正(NH3):v正(NO) =l:1时，说明该化学反应已经达到平衡
9．在100 g浓度为10 mol·L－1、密度为ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol·L－1的氨水，则加入水的体积为
A.小于100 mL
B.等于100 mL
C.大于100 mL
D.等于(100/ρ)mL
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有1~2
．．．个正确
．．．选项。若正确答案只有1个选项，多选时，该题为0分；若有2个正确选项，只选1个且正确得2分；选2个且都正确给4分；但只要错选1个，该小题0分）
10．下列对实验操作的叙述错误
．．的是
A．点燃可燃性气体前都要先检验纯度B．酸碱液溅到眼睛里，立即用大量水冲洗
C. 测定溶液的pH试纸要用水先润湿D．给试管加热时，先均匀预热后局部加热
11. W、X、Y、Z为同一短周期元素，原子序数依次增大。已知W、Y、Z三种原子的最外层
共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是
A．Z元素在第三周期第VIA族 B．W、Y、Z三种元素中有两种金属、一种非金属C．W、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低
D．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物有两种是强碱、一种是强酸
12．下列说法正确的是
A．常温下，1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含CH3COO－数为6.02×1022
B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为6.02×1023
C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si－O键的个数为6.02×1023
D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移1.204×1024个电子
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
B．向漂白粉溶液中通人SO2气体：Ca2++2C1O—+SO2 ＝CaSO3↓+2HC1O
C．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ CH3COO－
D．稀硝酸中加入过量铜片：3Cu +8H++2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+ 4H2O
14. 对下列各溶液的叙述正确的是
A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：
B．将0.1醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大
C．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：
15.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH
4和O
2
构成甲烷燃料电池。下列
有关叙述正确的是
A.负极的电极反应为：CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O
B.正极发生氧化反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.该电池使用一段时间后应补充KOH
D.燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动16．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项番号
对应的曲线编号错误
．．的是
A．向NaAlO
2
溶液中滴入HCl至过量
B．向澄清石灰水中通入CO
2
至过量
C．向含有盐酸的AlCl
3
溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca(OH)
2
、KOH的混合溶液中
通入CO
2
至沉淀消失
17. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
则下列有关说法正确的是
A．高铁酸钾中铁显+6价B．湿法中FeO42-是还原产物
C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子
D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
18．下表对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
第二部分非选择题（共87分）
三、（本题包括3小题，共34分）
19.（11分）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。
（2）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：
，第二步反应的化学方程式为。（3）操作II的作用是；操作Ⅲ的具体过程是
。
（4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。
（5）NaF可用于生产含氟牙膏，使用含氟牙膏可以预防龋齿。请说明含有NaF的牙膏
如何将羟基磷酸钙[Ca
5(PO
4
)
3
(OH)]转化为更难溶的氟磷酸钙[Ca
5
(PO
4
)
3
F]
。
20.（13分）某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计
的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种酸分别与镁反应
的速率以及是否存在电离平衡进行探究。
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：
根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于
，其改进方法是。
（2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是。
（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是。
（4）在实验数据中：①t(a 1)远远大于t(b 1)的原因为： ； ②由 [用含t(b 1)、t(b 2)、t(b 3)代数式表示] 说明盐酸是可能不存在电离平衡；由 [用含t(a 1)、t(a 2)、t(a 3)代数式表示] 说明醋酸中存在电离平衡。 （5）通过该实验可得到的结论是（回答出两点即可）：①
；② 。
21（10分）为了探究硫化钠晶体（Na 2S?nH 2O ）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。
（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：
猜想①：可能是H 2S ； 猜想②：可能是SO 2 ； 猜想③可能是CO 2； 猜想④：可能是 ； 猜想⑤：可能是 。 （2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。请设（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论： 。
四、（本题包括3小题，共34分）
22.（12分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇： ①2CO 2(g )+6H 2(g )
CH 3CH 2OH (g )+3H 2O (g ) 25℃时，K=2.95×1011
②2CO (g )+4 H 2(g ) CH 3CH 2OH (g )+H 2O (g ) 25℃时，K=1.71×1022
（1）写出反应①的平衡常数表达式K= 。
（2）条件相同时，反应①与反应②相比 ，转化程度更大的是 ；以CO 2为原料合成乙醇的优点是 （写出一条即可）。 （3
①温度升高，K 值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。
②提高氢碳比[n （H 2）/n （CO 2）], K 值 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇 （填“有利”或“不利”）。
（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的 影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。
（5）肼（N 2H 4）与NO 2反应生成N 2和水蒸汽，比相同质量乙醇与 O 2燃烧生成CO 2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。 已知：N 2 (g)+2O 2(g)===2NO 2(g) △H=+67.7kJ/mol
N 2H 4(g)+O 2(g)==N 2(g)+2H 2O(g) △H=-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为： 。 23.（11分）随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V 2O 5、VOSO 4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。该工艺的主要流程如下：
（1）23V 在元素周期表位于第 周期 族。工业上由V 2O 5 冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式为 。
（2）反应①的目的是 。 （3）测定反应②溶液中钒的含量，可用已知浓度的
酸化H 2C 2O 4溶液滴定(VO 2)2SO 4溶液，主要产物为CO 2 和VOSO 4，其离子方程式为： 。 （4）已知NH 4VO 3在焙烧过程中150~200℃时先失 去氨；在300~350℃再失去水。请在右边座标图中画出 加热234g NH 4VO 3固体质量的减少值△W 随温度（T ）
变化的曲线。
24．（11分）联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
（1）X 是________，Y 是_______（填化学式）；沉淀池中发生反应的化学方程式为 。
（2）Z 中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有Na 2CO 3、______（写化学式）；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有CaCl 2、________。
（3）从理论上分析，在氨碱法生产过程中_________（填“需要”、“不需要”）补充氨气，对比于氨碱法，指出“联碱法”的一项优点 。
（4）由“联碱法”从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，以下结论正确是_____ a ．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小； b ．通入氨气目的是使氯化铵更多析出； c ．加入食盐细粉目的是提高Na +的浓度， 促进碳酸氢钠结晶析出。
（5）取联碱法生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0g 配成250.0mL 溶液，取25.0mL 溶液用1. 00mol/L 的标准盐酸滴定，消耗盐酸20.0mL 。请计算纯碱样品的纯度，写出计算过程。
五．（本题1小题，共9分）
25．格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。
设R为烃基，X为卤素，则可以发生：①（格氏试剂）；②
。阅读以下合成路线图，回答有关问题：
（1）反应①～⑥中，属于加成反应的有，反应③的条件是。
（2）反应⑥的化学方程式为。
（3）以下对上面图中有关物质说法正确的是
发生加成反应 b.所有物质中只有2种能发生酯化反应
a.所有物质都能与H
2
c. I能使溴水褪色、能加聚为高分子
d. A、E、F、H都能与金属钠反应放出H
2（4）F的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有机物共有种。
六、（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题）
26.（10分）多羟基连在同一个碳原子上易自动失水生成醛或酮：。
（1）根据上述原理，请写出与NaOH的水溶液共热的化学方程式
为：；与NaOH的乙醇溶液共热，可以生成种稳定的二烯烃。
（2）醛酮在水中可生成水合物：。这是一个可逆反应，平衡状态（平衡的位置）决定于醛酮的结构。若为醛酮的水
根据以上表中数据分析，请总结出两条结论：。
（3）工业上生产苯甲醛有以下两种方法：
①；②
与方法①相比，方法②的优点是 ，缺点是 。 （4）苯腙是有机染料的主要原料，由醛（或酮）与苯肼生成苯腙的反应为：
“反应①”的原子利用率为100%，则中间产物A 的结构简式为 ；“反应②”的反应类型属于 。
（5）由对苯二甲醛的氧化产物“对苯二甲酸”与“乙二醇”缩聚，生成的聚酯纤维（涤纶）的结构简式为 。
27．（10分）材料、能源和C 60、Si 60、N 60是目前科学家研究的热点。请回答下列问题： （1）单位质量的A 和B 单质的燃烧热大，可用作燃料。已知A 和B 为短周期元素，B 原子的第一至第四电离能如右表所示。 ① 某同学根据上述信息，推断B 的核外 电子排布为：1s 2
2s 2
3s 1
3p 1
，该同学所写的电子排布式违背了 ；若该原子核外
第三层确有2个电子，则该元素的元素符号为 。
②A 与Cl 形成简单分子时A 原子为sp 杂化，则A 与Cl 形成的分子的空间构型为 。 （2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。 ①科学家把C 60和K 掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的 化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示， 该物质的K 原子和C 60分子的个数比为 。 ②继C 60后，科学家又合成了Si 60、N 60。C 、Si 、N 原子电 负性由大到小的顺序是 ；请解释如下现象：熔点：
Si 60>N 60>C 60，破坏分子需要的能量：N 60>C 60>Si 60，其原因是： 。 ③Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si 60分子中π键的数目为 。
参考答案
一、1.A 2.D 3.B 4.D 5.B 6.D 7.C 8.A 9.C
二、10.C 11.B 12. BD 13.CD 14.BC 15. AC 16. D 17. AD 18. B
三、（本题包括3小题，共34分）
19．（11分）
（1）（1分）漏斗
（2）（3分）H
2SiF
6
＋6NH
4
HCO
3
＝6NH
4
F＋H
2
SiO
3
↓＋6CO
2
↑＋3H
2
O（2分）
NH
4F+NaCl＝NH
4
Cl+NaF↓（1分）
（3）（3分）除去NaF 、NH
4
Cl 表面的杂质（1分）蒸发浓缩溶液（1分），析出多量固体后冷却（1分）
（4）（2分）保证H
2SiF
6
能全部反应（1分）；防止在加入NaCl后H
2
SiF
6
与NaCl反应
生成Na
2SiF
6
沉淀混入NaF中影响NaF纯度（ 1分）
（5）（2分）羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca
5(PO
4
)
3
(OH) 5Ca2++3PO
4
3-
+OH-（1分），当F-与Ca2+、PO
43-结合生成了更难溶于水的Ca
5
(PO
4
)
3
F,使上述平衡中Ca2+和
PO
43-减少而向右移动，继续生成更多的Ca
5
(PO
4
)
3
F，难溶物发生了转化（1分）。20．（13分）
（1）（3分）A、B两个量筒口用胶塞密封（1分），反应产生的H
2
会造成压强过大而
发生危险（1分）[或密封的量筒内气压随反应开始后不断增大，会造成烧瓶或量筒因压强过大将胶塞推出] 除去A、B量筒口的胶塞（1分）
（2）（2分）将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶（1分），如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有一段水柱，证明装置不漏气（1分）
（3）（2分）100mL容量瓶（1分，只说容量瓶不给分）玻璃棒（ 1分）
（4）（3分）①开始阶段醋酸溶液中的[H+]远小于相同浓度的盐酸中的[H+]（1分）
②t(b
3)－t(b
2
)>t(b
2
)－t(b
1
)或t(b
3
)>t(b
1
)+t(b
2
) （1分）
t(a
3)－t(a
2
)=t(a
2
)－t(a
1
)或t(a
3
)=t(a
1
)+t(a
2
) （1分）（其它正确表达式均给分）
（5）（3分）相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时（1分），盐酸开始反应速率大，过一段时间后醋酸较盐酸反应速率的快（1分）盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）（1分） [合理表述均给分]
21.（10分）（1）（2分）H
2S与CO
2
的混合气体 SO
2
和CO
2
的混合气体
（其它类似合理方法、现象和结论同样分步骤给分。提示：SO
2与H
2
S不共存；选洗气
瓶浪费药品且多产生废物，选试管洗气装置节约试剂；选稀品红溶液易观察褪色现象；先通过浓溴水一方面可观察H2S被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽量吸收氧化SO2，以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀溴水洗气装置是为了便于观察SO
2
是否在上一步吸收完全）
（3）（2分）取题中实验③后所得溶液滴入BaCl
2
溶液，若有沉淀出现说明生成了
Na2SO4（1分）；若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4（1分）。
四、（本题包括3小题，共34分）
22.（12分）（1）（2分）
（2）（2分）②废弃物利用，有利于环保（合理即可）
（3）（3分）①减小②不变有利
（4）（2分）（答案合理即可，见右图1或图2）
（5）（3分）2N
2H
4
(g)+2NO
2
(g)==3N
2
(g)+4H
2
O(g) △H=-1135.7kJ
23．（11分）
（1）（4分）四（1分）V B（1分）3V2O5+10A点燃l6V+5Al2O3（2分）（2）（2分）将V2O5转化为可溶性的VOSO4
（3）（2分）2VO2+ + H2C2O4 +2H+ = 2 VO2++ 2 CO2↑+2 H2O
（4）（3分）见下图。因方程式为：
2NH
4VO
3
=== V2O5+2NH3↑+H2O
234g 34g 18g
减少值开始为0~34g，曲线从150℃开始减少（34gNH
3
），到200℃时（比32.0g低少
许）曲线开始平直；到300℃时又开始减少（H
2
O的质量），到350℃时减少52g时（比48.0g 略低）就不再变化。
24．（11分）
（1）（3分）CO2 NH
3
（2分）NaCl+NH3+CO2 +H2O ===NaHCO3↓+NH4C l（1分）
（2）（2分）NH4Cl（或NH4HCO3）NaCl
（3）（2分）不需要（1分）不产生无用的CaCl2（或提高了食盐的转化率，或原料利用率高等，1分）
（4）（1分）b
（5）（3分）解：25.0mL纯碱液中含有Na
2CO
3
的质量为xg。
则：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
106g 2mol
x 1.00mol/L×20.0mL …………………………………………（1分）
………………………………（1分）
则样品纯度为：…………………………（1分）
五．（本题1小题，共9分）
25．（9分）
（1）（3分）①④（2分）Cu或Ag、加热（1分）
（2）（2分）
（3）（2分） c （4）（2分）4
六、（本题包括2小题，每小题10分）
26.（10分）
（1）
（2分，写为与水反应、NaOH写在箭头上、产物为HBr也可以）
5（1分）
（2）（2分）以下（及其它）合理表述均给分（每条1分）：
a.羰基碳如连接的甲基越多，相对应的醛酮水合物越不稳定；
b.羰基碳上连接烃基时，烃基的体积越大，水合物越不稳定；
c. 羰基碳相邻的碳上连接了卤原子使水合物变得更加稳定；
d. 羰基碳相邻的碳上连接了卤原子越多、卤原子非金属性越强，其水合物越稳定（或羰基相连的碳原子连上卤素后，该碳原子留下的氢原子越多，其水合物越不稳定）（3）（2分）方法②未使用其它有毒原料，生成物除产品外另一种是无毒无污染的水（1分）方法②比方法①需要的温度高，相对耗能较多（1分）
（4）（2分）（1分）消去反应（1分）
（5）（1分）或
27．（10分）
（1）（3分）①能量最低原理（1分）Mg（1分）②直线型（1分）
（2）（7分）①3∶1（2分）②N>C>Si（1分）由于非极性分子的分子量越大、分子间作用力越强，熔化所需的能量越多，故熔点是Si60>N60>C60（1分）；而破坏分子需断化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键所需能量越多，故破坏分子需要的
能量顺序与元素电负性顺序相同（1分）[合理表述均给分]
③30 （2分。提示：1个Si与另三个Si形成σ键，意即每个Si余下1个电子形成π键，共有60个Si即60个电子，故π键数= 6 0/2 =30；或：如果Si60的每个原子与4个Si原子相连、即形成4个σ键，每个键为2个Si原子共有，则有：60×4×1/2=120个σ键；当Si60的每个原子与3个Si原子相连、即形成3个σ键，每个键为2个Si原子共有，则有：60×3×1/2=90个σ键；还差120-90=30个键才能使每个硅原子满足8电子稳定结构，只能再形成30个π键）
高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热
化学键 【学习目标】 1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义||。 2．了解离子键和共价键的形成||，增进对物质构成的认识||。 3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系||。 4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程||。 重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义||。 难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程||。 【要点梳理】 要点一、离子键 1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键||。 要点诠释： 原子在参加化学反应时||，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向||。例如Na与Cl2反应过程中||，当钠原子和氯原子相遇时||，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上||，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子||。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用||，形成了稳定的化合物||。我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键||。 2．成键的粒子：阴阳离子||。 3．成键的性质：静电作用||。 阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括： ①阳离子与阴离子之间的吸引作用； ②原子核与原子核之间的排斥作用； ③核外电子与核外电子之间的作用||。 4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子||。 5．成键条件： (1)活泼金属与活泼的非金属化合时||，一般都能形成离子键||。如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合||。 (2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键||。 6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物||。 7．离子键的形成过程的表示： 要点二、共价键 1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键||。 要点诠释：
．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是 的电子式： O=C=O 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为年诺贝尔生理医学奖获得者之一。下列说法不正确的是 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取 H22O5 15 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研
溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A ．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 MgCO3???áμ??a Mg H2O???á AlCl ．．
C．做钠与水反应实验时，用摄子将钠取出后用滤纸吸干表面煤油，切取钠放在烧杯中，再加水观察 D．取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，再加入2 mL CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变血红色 二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或二个选项符合题意；若 有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题得0分。） 11．在一定温度下的恒压密闭容器中，下列物理量中，当它不再发生变化时，能表明反应C(s) +2N2O(g)2N2(g)+CO2(g) 已达到平衡状态的是 A. C的物质的量浓度 B. 混合气体的密度 C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 单位时间内断裂2mol N≡N的同时形成1molC=O 12. 下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－ B．200mL 1mol·L－1溴化亚铁溶液中通入4.48L Cl2(标准状况下)： 2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ C．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D．NaAlO2溶液和过量NaHSO4溶液混合：AlO2－+4H+=Al3++2H2O 13. 已知：分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢、H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快 下列有关反应的说法正确的是 A．反应的速率与I－的浓度有关B．中间产物IO－也是该反应的催化剂 C．反应过程中，H2O2只做氧化剂D．1molH2O2的能量比H2O多98kJ 14. 已知某温度下，CH3COOH和NH3·H2O 的K值相等，现向10mL浓度为0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，下列与滴加过程有关的说法中正确的是 A．水的电离程度先减少，后增大 B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO￣)之和会发生变化 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 15. 在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O。下列关于R元 素的叙述正确的是 A．R在周期表中的位置为ⅤA族B．R2在常温常压下一定是气体 C．R的氢化物的水溶液属于强酸D．RO3－中的R只能被还原 16．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ·mol－1 B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) △H>0，则石墨比金刚石稳定
2019《宪法》知识竞赛测试题及答案 一、单项选择题。每题所设选项中只有一个正确答案，多选、错选或不选均不得分。本部分含193题。 1.我国《宪法》规定，（ C ）是我国的根本制度。 A.人民民主专政 B.生产资料公有制 C.社会主义制度 D.人民代表大会制度 2.我国《宪法》明确规定，国家保护和改善生活环境和（ B ），防治污染和其他公害。 A.自然环境 B.生态环境 C.生态平衡 D.生存环境 3.根据我国《宪法》规定，（ D ）是我国的根本政治制度。 A.人民民主专政 B.生产资料公有制 C.社会主义制度 D.人民代表大会制度 4.在我国，国家的领导阶级是（ A ）。 A.工人阶级 B.知识分子 C.全体公民 D.农民 5.我国的政权基础是（ B ）。 A.工人阶级 B.工农联盟 C.农民 D.知识分子 6.我国是（ D ）的社会主义国家。 A.人民契约自治 B.民主共和 C.群众自治 D.人民民主专政 7.我国国民经济中的主导力量是（ A ）。 A.国有经济 B.私有经济 C.共有经济 D.民营经济 8.根据我国宪法的规定，（ A ）是中国共产党领导的多党合作和政治协商的重要机构，也是中国人民爱国统一战线组织。 A.中国人民政治协商会议 B.全国人民代表大会 C.全国人民代表大会常务委员会 D.国务院 9.在国家统一领导下，各少数民族聚居的地方实行区域自治，设立自治机关，行使自治权的制度叫做（ D ）。 A.民族区域制度 B.民族分管制度 C.民族管理制度 D.民族区域自治制度 10.宪法规定，国家建立健全同经济发展水平（ B ）的社会保障制度。 A.更高 B.相适应 C.更低 D.同发展
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部 2．如图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是( ) A．t1时只减小了压强 B．t1时只降低了温度 C．t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动 D．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度 3．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋ V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有关说法正确的是 A．该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料 B．放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 g C．充电时，Li+向N极区迁移 D．充电时，N极反应为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3 4．下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理 ．．．的是 A．嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+ B．可用镁合金块代替锌块进行保护 C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法 5．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( ) A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣
6．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出) 下列说法一定正确的是（） A．溶液中一定含有Na+,Na+浓度是0.35mol/L B．溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+离子 C．溶液中可能含有Cl-，一定没有Fe3+ D．取原溶液少许加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验是否有Cl- 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（） A．A B．B C．C D．D 8．已知：ΔH=-akJ/mol 下列说法中正确的是（） A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低 C．高温有利于生成顺-2-丁烯 D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等 9．以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是() ①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个． A．只有①③B．只有①②③C．只有②③④D．有①②③④ 10．分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知lg3=0.5。下列说法中不正确的是（）
化学键 ——2016.3.20 一、化学键与物质类别 【例1】 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是( ) A ．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键 B ．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C ．构成单质分子的微粒一定含有化学键 D ．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与 原子核之间的排斥作用 【例2】 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反 应是( ) A ．NH 4Cl=====△ NH 3↑＋HCl ↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 总结：化学键与物质的类别 除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下： ①只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如 SiO 2、 HCl 、 CH 4等。 ②只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如 Cl 2、 P 4、金刚石等。 ③既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如 H 2O 2、 C 2H 4等。 ④只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na 2S 、 CaCl 2、 NaCl 等。 ⑤既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH 、 K 2SO 4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na 2O 2等。 ⑥仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH 4Cl 、 NH 4NO 3等。 ⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl 3等。 二、八电子稳定结构 【例3】 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 ( ) A ．CH 4 B ．CH 2===CH 2 C ．CO 2 D ．N 2 【例4】 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 ( ) A ．PCl 5 B ．P 4 C ．CCl 4 D ．NH 3
2016年市第六届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷 （考试时间：2小时；满分：150分） 考生须知： 1．全卷分试题卷和答题卷两部分。试题共有五大题，28小题。满分150分，考试时间120min 。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．．，考后只交答题卷．．．．．．．。必须在答题卷上写清楚学校、、号。 H 1 相对原子质量 He 4 Li 7 Be 9 B 10 C 12 N 14 O 16 F 19 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ar 40 K 39 Ca 40 Sc 45 Ti 48 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Ge 73 As 75 Se 79 Br 79 Kr 83 Rb 85.5 Sr 88 Y 89 Zr 91 Nb 93 Mo 96 Tc [98] Ru 101 Rh 103 Pd 106 Ag 108 Cd 112 In 115 Sn 119 Sb 122 Te 128 I 127 Xe 131 第Ⅰ卷（选择题，共78分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说确的是 A ．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散 B ．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 C ．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等 化学器件得到广泛的应用 D ．从2016年1月1号开始省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V ”，这意味着汽车不再 排放氮氧化物 2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确．．．的是 A ．Cl － 的结构示意图： B ．NaClO 的电子式： C ．CO 2的结构式：O=C=O D ．原子核有10个中子的氧原子：18 8O 3. 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。下列说法不正确．．． 的是
宪法知识 考试题 一、单项选择题。每题所设选项中只有一个正确答案，多选、错选或不选均不得分。 1.在国家统一领导下，各少数民族聚居的地方实行区域自治，设立自治机关，行使自治权的制度是（）。 A.民族区域制度 B.民族分管制度 C.民族管理制度 D.民族区域自治制度 2.宪法规定，国有企业在法律规定的围有权（）。 A.自主经营 B.自我分配 C.按需分配 D.自我收益 3.下列不是我国宪法的基本原则的选项是（）。 A.一切权力属于人民原则 B.尊重和保障人权原则 C.三权分立原则 D.集中制原则 4.国家立法权属于（）。 A.人民 B.国务院 C.党 D.国家权力机关 5.我国国家机构组织活动实行（）原则。 A.为人民服务 B.集中制 C.社会主义法制 D.精简
6.下列选项中不是宪法规定的容是（）。 A.国家根本制度 B.国家根本任务 C.公民基本权利 D.公民具体义务 7.下列关于宪法特征的描述错误的是（）。 A.普通法律不得与宪法相抵触 B.宪法是一切组织、机构和个人的根本活动准则 C.宪法具有最高的法律效力 D.在我国，宪法的修改必须是由全国人民代表大会常务委员会或者三分之二以上的全国人民代表大会代表提议，始得启动修宪程序 8.根据《宪法》的规定，居民委员会、村民委员会同基层政权的相互关系由（）规定。 A.部门规章 B.法律 C.行政法规 D.民政部门 9.根据《宪法》的规定，（）是我国地方各级国家权力机关。 A.地方各级人大 B.地方各级党委 C.地方各级人民政府 D.地方各级人民法院 10.根据《宪法》的规定，有权设立常务委员会的地方各级人民代表大会最低一级是（）。 A.省级 B.市级 C.县级 D.乡级 11.县级以上的地方各级人大常委会依据宪法行使的职权不包括（）。 A.讨论、决定本行政区域各方面工作的重大事项 B.监督本级人民政府、监察委员会、人民法院和人民检察院的工作
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为
离子键 一离子键与离子化合物 1．氯化钠的形成过程： 2．离子键 （1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 （2）实质： （3）成键微粒：阴、阳离子。 （4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。 ①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。 ②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。 ③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。 【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。 ②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。 3．离子化合物 （1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 （2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、
MgO 等)和绝大数盐。 【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。 二 电子式 1．电子式的概念 在元素符号周围，用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 （1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如： （2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na +、Li +、Mg +2、Al +3等。 （3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“- n ”电荷字样。例如：氧离子 、氟离子 。 （4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括 起来，并在右上角标出“-n ”或“+ n 电荷字样。例如：铵根离子 氢氧根离子 。 （5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl 2要写成 ，不能写成，也不能写成 。 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 例如：NaCl 的形成过程：； Na 2O 的形成过程： CaBr 2的形成过程： F
北京市高中学生化学竞赛试卷 （高中一年级） ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分） （1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。下列说法不正确 ．．．的是（） A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧 B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强 C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失 D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能 （2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（） A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物 B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物 C．碘易溶于KI溶液形成I3－ D．I4O9 可以看成是碘酸盐 （3）能正确表示下列反应的离子方程式为（） A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水： Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2O B．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4: 3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42－+3Cl－+ H2O + 4H+ C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3 AIO2－+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3－ D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效： ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO3－ （4）主族元素M和N，M位于短周期，且M2－和N+ 的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A．M和N的原子序数之差为11 B．M和N的原子序数之和为11 C．M和N的最外层电子数之和为8 D．M和N的最外层电子数之差为8 （5）将Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S2Cl2与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。S2Cl2在合成橡胶，硬水软化等方面有着重要应用。有关S2Cl2的叙述正确的有（） A．S2Cl2的结构简式：Cl-S-S-Cl
2019年《宪法》知识测试试卷附答案 一、请将正确答案填入试题横线上。 1.世界上第一部成文宪法是＿＿＿＿。 A.英国宪法 B.法国宪法 C.美国宪法 2.我国近代史上制定的第一部宪法性文件是＿＿＿＿。 A.《五五宪章》 B.《中华民国临时约法》 C.《钦定宪法大纲》 3.中华人民共和国建立初期曾起到过临时宪法作用的是＿＿＿＿。 A.《中国人民政治协商会议共同纲领》 B.《政务院及所属各机关组织通则》 C.《各界人民代表会议组织通则》 4.中华人民共和国国徽图案，是由＿＿＿＿确定的。 A.中国人民政治协商会议 B.中央人民政府委员会 C.全国人民代表大会 5.＿＿＿＿年下半年，开始了新中国成立后的第一次普选工作。 A.1952 B.1953 C.1954 6.中华人民共和国第一部宪法是在＿＿＿＿年制定并颁布施行的。 A.1949年 B.1950年 C.1954年 7.第一届全国人民代表大会第一次会议选举＿＿＿＿为全国人民代表大会常务委员会委员长。 A.毛泽东 B.刘少奇 C.朱德 8.现行宪法是由1982年第＿＿＿＿届全国人民代表大会第五次会议通过的。 A.四 B.五 C.六 9.“一个团体要有一个章程，一个国家也要有一个章程，宪法就是一个总章程，是根本大法。”这段话是＿＿＿＿说的。 A.毛泽东 B.刘少奇 C.邓小平 10.适应形势的发展需要，现行宪法施行后，已经先后作过＿＿＿＿次必要的修改和补充。 A.二 B.三 C.四 11.第＿＿＿＿届全国人民代表大会第二次会议通过的宪法修正案规定，国家实行依法治国，建设社会主义法治国家。 A.七 B.八 C.九 12.宪法以法律的形式确认了中国各族人民奋斗的成果，规定了国家的根本制度和根本任务，是国家的根本法，具有＿＿＿＿。 A.最高的法律效力 B.法律效力 C.与普通法同等的法律效力 13.“中华人民共和国是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主专政的社会主义国家。”这是宪法对我国＿＿＿＿的规定。 A.国体 B.政体 C.国家结构形式 14.中华人民共和国的根本制度是＿＿＿＿。 A.社会主义制度 B.人民代表大会制度 C.民族区域自治制度 15.中华人民共和国的一切权力属于人民，人民行使国家权力的机关是＿＿＿＿。 A.中国人民政治协商会议 B.各级人民政府 C.全国人民代表大会和地方各级人民代表大会 16.中华人民共和国的国家机构实行＿＿＿＿的原则。 A.民主集中制 B.首长负责制 C.法制统一 17.我国的国家行政机关、审判机关、检察机关都由＿＿＿＿产生，对它负责，受它监督。
高考化学综合测试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 第Ⅰ卷（选择题共67分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 S 32 Na 23 Mn 55 K 39 Cl 35.5 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）1．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（） A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强 2．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于A的说法中，正 确的是 A．A可能是共价化合物 B．A与金刚石的晶体类型相同 C．A中不可能有共价键 D．A溶于水中时一定破坏了A中的离子键 3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（） A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.3×6.02×1023个 B．通常状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积大于11.2L C．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO— D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 4．已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可 充电电池上有两极(如右图所示)，一极旁标有“+”，另一极旁标 有“一”。下列关于标有“一”的一极的说法中正确的是 A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 5．右图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是 A．他的一氯代物只有一种同分异构体 B．他的二氯代物有两种同分异构体 C．他是一种极性分子 D．他与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体
2018年浙江省宁波市高一学生化学竞赛试题 考生须知： 1．全卷分试题和答题卷两部分。非省一级重点中学组100分，试题共有五大题，25小题。 省一级重点中学为120分，试题共有六大题，28小题。(非省一级重点中学组不必做附加题) 2．考试时间为2小时 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1：据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。则下列叙述中正确的是： A．10B F3和CF4一样，分子中各原子最外层均满足8电子结构； B．10B20的中子数和核外电子数相等； C．10B的相对原子质量为10； D．10B和10B20互为同位素。 2．据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是： A．第16列元素均有最高价氧化物RO3B．最外层有2个电子的原子都在第2列 C．第15列元素均有气态氢化物RH3 D．第1列元素均能形成M＋ 3．国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸入石棉纤维而诱发肺病。某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg x Si y O22(OH)2，式中x、y的值分别为 A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．8，5 4．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．1molH2O2与MnO2充分作用后，转移2N A个电子 B．标准状况下，22.4升SO3含N A个分子 C．常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8N A D．标况下，NO和N2O的混合气体共a L，其中氧原子数约为。 5．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
宪法法律知识测试题库（共300题）
宪法 （共50题） 一、单项选择题（30题） 1.2014年11月1日第十二届全国人民代表大会常务委员会第十一次会议通过了关于设立国家宪法日的决定，该决定将国家宪法日确定为（）。 A.10月4日 B.10月10日 C.12月4日 D.12月10日 2.现行宪法正式通过并公布实施的时间是（）。 A．1982年3 月4日 B．1982年 4月 4日 C．1982年12月4日 D．1982年12月14日 3.将“中华人民共和国实行依法治国，建设社会主义法治国家”写入宪法的是（）。 A.1988年宪法修正案 B.1993年宪法修正案
C.1999年宪法修正案 D.2004年宪法修正案 4.我国宪法的修改，由全国人大常委会或者1/5以上的全国人大代表提议，并由全国人大（） A.以到会代表1/2以上的多数通过 B.以到会代表的2/3以上的多数通过 C.以全体代表的1/2以上的多数通过 D.以全体代表的2/3以上的多数通过 5.下列关于我国宪法修正案的表述，正确的是（）。 A.1988年宪法修正案第一次把“私营经济”写入宪法 B.1993年宪法修正案把“邓小平理论”写进宪法 C.1999年宪法修正案把“国营经济”改为“国有经济” D.2004年宪法修正案第一次规定“社会主义初级阶段”的内容 6.把宪法分为社会主义宪法和资本主义宪法是科学的，因为它（）。
A.揭示了宪法的内容 B.揭示了宪法的本质属性 C.揭示了宪法是国家的根本法 D.总结了宪法形式上的特点 7.被马克思称为世界上“第一个人权宣言”的是（）。 A.《独立宣言》 B.人权宣言》 C.《权利法案》 D.《大宪章》 8.近代宪法的发源地是（）。 A．英国 B．美国 C．法国 D．德国 9.现行宪法规定，我国的根本制度是 ( ) 。 A.民主集中制度 B.人民代表大会制度 C.社会主义制度 D. 民民主专政制度 10.我国宪法规定，中国人民政治协商会议是有广泛代表性的（）。 A.国家机关 B.一般社会团体 C.党派联盟 D.统一战线组织 11.根据2004年宪法修正案，爱国统一战线中新增加的社会阶
高三化学综合卷一 本试卷满分120分 考试用时100分钟 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 Ag －108 选择题（共42分） 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意。 1．意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4 分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N －N 吸收167 kJ 热量，生成1 mol N≡N 放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N 4属于一种新型的化合物 B ．N 4沸点比P 4(白磷)高 C ．N 4正四面体结构中键角为109°28′ D ．1 mo1N 4气体转变为N 2将放出882 kJ 热量 2 A ．CO 2 B ．Z R –的微粒结构示意图为： C ．HCl 的电子式： H +Cl ．．．． ．．．． D ．乙烯的最简式：CH 2 3．利用相关数据作出的推理或判断不正确．．． 的是 A ．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性 B ．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价 C ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来 D ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol –1。下列叙述正确的是 A ．1 mol 碳正离子(CH 3+)中含电子数为10×6.02×1023 B ．1 mol 油酸分子中含有的双键数为6.02×1023 C ．60 g SiO 2与足量纯碱高温下反应，释放出气体分子数为6.02×1023 D ．6.4 g 铜与足量硫完全反应后，转移电子数为0.2×6.02×1023 5．下列与实验相关的叙述正确的是 A ．.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D ．检测某溶液是否含有24SO 时，应取少量该溶液，依次加入2B Cl a 溶液和稀盐酸
整个高中化学非常详细的知识点的总结 化学中琐碎的知识点 1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28，如：白磷。 5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2 8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。 9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F－是F元素能失去电子具有还原性。 10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。 12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。 13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F- 16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。 17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。 发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾 发烟硫酸的"烟"是SO3 19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。 21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。 22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。 23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。 24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液 的导电性未必增大。 25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3 26．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。 27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大； 但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。 28．非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2 29．能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压) 30．少数的盐是弱电解质。如：Pb（AC）2,HgCL2 31．弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu（NO4）2 高一化学竞赛试题 （考试总分： 100 分 考试时间： 100 分钟 ） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共 54 分） 一、选择题 ( 本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项 符合题意。 ) － 1．炼金废水中所含 CN － － 有剧毒， 其性质与卤素离子相似， 还原性介于 I 与 Br 之间， HCN 为弱酸。 下列说法不正确的是 ( ) － 可以和稀硫酸反应生成 HCN A ． CN － 可被 Cl 2 氧化成 (CN)2 B ．CN － C ．在水溶液中 (CN)2 可被 F 还原 D ．HCN 的电子式为 2．下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 ( ) 离子组 加入试剂 稀硫酸 NaOH 溶液 NaOH 溶液 过量浓氨水 加入试剂后发生反应的离子方程式 － ＋ － ＋ 2＋ 3＋ 2 ＋ ＋ NO ＋ 4H ＋ NO ↑＋ 2H 、 NO 、 K A B C D 3Fe === 3Fe 2O Fe 3 3 － － － 3 ＋ Fe 3＋ ＋ 3OH 3↓ 、 I 、 ClO Fe( OH) Fe === － － 2＋ 、 HCO － 、 Cl － 2 － ＋ OH ＋ H HCO CO O Ba === 3 3 2 3 ＋ Ag － ＋ － － ＋ OH 、 F 、 NO 3 === AgOH ↓ Ag NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反 3．三氟化氮（ 应： NF 3＋ H 2O NO ＋ HNO 3 ＋HF 。下列有关该反应的说法正确的是（ ） → A ．NF 3 是氧化剂， H 2 O 是还原剂 B ．NF 3 是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体 3，转移 4N A 个电子 C ．若生成 D ．每消耗 1 mol HNO 0.02 mol 氧化剂，可收集到 2.464 L 气体 4．下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状态时，等质量 的氢气与氦气的混合气体的是（ ） A ． B ． C ． D ． 5．14 g 铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应， 将生成的气体与 ) 1.12 L(标准情况下 )氧气混合， 通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 A ． 3.2 g ( B ． 1.6 g高一化学竞赛试题及答案(精华)
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