第三节金属晶体
【教学目标】
1．理解金属键的概念和电子气理论
2．初步学会用电子气理论解释金属的物理性质
3．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式
【教学难点】金属键和电子气理论 . 金属晶体内原子的空间排列方式.
【教学重点】金属具有共同物理性质的解释。金属晶体内原子的空间排列方式
【教学过程】
一、金属键
1.定义：叫做金属键。
（1）成键微粒：
（2）存在：
2.金属键的本质---电子气理论
（1）电子气理论
“电子气理论”把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量形成可与气
体相比拟的带电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。
（2）金属通性的解释
①金属导电性的解释
在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会移动，因而形成电流，所以金属容易导电。
②金属导热性的解释
金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
③金属延展性的解释
当金属受到外力作用时，晶体中的就会发生相对滑动，但不会改变，而且弥漫在金属原子间的可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。
二、金属晶体的原子堆积模型
【分组活动1】
利用20个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上（二维平面上），要求小球之间紧密接触。可能有几种排列方式。讨论每一种方式的配位数。（配位数：同一层内与一个原子紧密接触的原子数）
密置层，配位数6 非密置层，配位数4
1.简单立方堆积
这种堆积方式形成的晶胞是一个立方体，每个晶胞含1个原子，被称为简单立方堆积。这种堆积方式的空间利用率太低，只有金属钋采取这种堆积方式。
2. 钾型
如果是非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，如下图：
这种堆积方式的空间利用率显然比简单立方堆
积的高多了，许多金属是这种堆积方式，如碱金
属，简称为钾型。
3. 镁型和铜型
密置层的原子按钾型堆积方式堆积，会得到两种基本堆积方式，镁型和铜型。镁型如下图左侧，按ABABABAB……的方式堆积;
铜型如下图右侧,按ABCABCABC……的方式堆积.这两种堆积方式都是金属晶体的最密堆积,配位数均为12,空间利用率均为74℅,但所得的晶胞的形式不同
[归纳与整理]
1.金属晶体的四种堆积模型对比
石墨不同于金刚石,这里的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈sp3杂化.而是呈sp2杂化,形成平面六元并环结构,因此石墨晶体是层状结构的,层内的碳原子的核间距为142pm层间距离为335pm，说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的；石墨的二维结构内，每一个碳原子的配位数为3，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有
范德华力，不能简单地归属于其中任何一种晶体，是一种混合晶体。
在石墨晶体:每个平面6元环占有的碳原子数：
每个平面6元环占有的碳碳键数：
【课后阅读材料】
1．合金
两种和两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，叫做合金，合金属于混合物，对应的固体为金属晶体。
合金的特点①仍保留金属的化学性质，但物理性质改变很大；②熔点比各成份金属的都；
③强度、硬度比成分金属；④有的抗腐蚀能力强；⑤导电性比成分金属差。
2．金属的物理性质由于金属晶体中存在大量的自由电子和金属离子(或原子)排列很紧密，使金属具有很多共同的性质。
(1)状态：通常情况下，除外都是固体。
(2)金属光泽：多数金属具有光泽。但除Mg、Al、 Cu、Au在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。
(3)易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
(4)延展性
(5)熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。金属除有共同的物理性质外，还具有各自的特性。
①颜色：绝大多数块状金属都是色，有少数金属具有特殊颜色。如Au金黄色，Cu 色，Cs银白略带金色。
②密度：与原子半径、原子相对质量、晶体质点排列的紧密程度有关。最轻的为
③熔点：最高的为钨(W)，最低的为。
④硬度：最硬的金属为铬(Cr)，最软的金属为钾 (K)，钠(Na)，铯(Cs)等，可用小刀切割。
⑤导电性：导电性能强的为银(Ag)，金(Au)，铜 (Cu)等。导电性能差的为汞(Hg)
⑥延展性：延展性最好的为金(Au)，Al
【巩固练习】
1．下列叙述中错误的是( )
A、金属单质或其合金在固态或液态时都能导电
B、晶体中存在离子的一定是离子晶体
C、金属晶体中的自由电子属整个晶体共有
D、钠比钾的熔点高是因为钠中金属阳离子与自由电子之间的作用力强
2．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原
因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）
相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（）
A、87.5％
B、92.9％
C、96.3％
D、100％
3．有下列8种晶体：A、（水晶）SiO2；B、冰醋酸；C、氧化镁；D、白磷；
E、晶体氩；
F、氯化铵；
G、铝；
H、金刚石用序号回答下列问题：
1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的晶体是，直接由原子构成的分子晶体是。
2）由极性分子构成的晶体是，含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是。
3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是，受热熔化时化学键不发生变化的
是，需克服共价键的是
化学人教版选修三第三章第三节金属晶体测试题（实验班)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（每题3分，共48分) 1．下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 2．下列叙述不正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K ③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3 ⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol ﹣1 ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．⑤⑥⑦ 3．下列有关说法不正确的是( ) A．水合铜离子的模型如图，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为最密堆积，每个Cu原子的配位数 均为12 4．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A．金属Mg和金属Cu的空间利用率 B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数 C．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点 D．C-O和Si-O的键能 5．下列说法正确的是 1s2s2p3s3p A．2S 电子排布式22624 B．在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性 C．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性 D．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2． 6．Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如图)，有关说法正确的（） A．锰价电子排布为70 3d4s B．Bi是d区金属 C．该合金堆积方式是简单立方 D．该晶体的化学式为MnBi 7．关于金属性质和原因的描述不正确的是 A．金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分反射出来 B．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流 C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子
第三节金属晶体（第１课时） 【教学目标】 １、理解金属键的概念和电子气理论 ２、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质 【教学难点】金属键和电子气理论 【教学重点】金属具有共同物理性质的解释。 【教学过程设计】 【引入】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？ 【板书】一、金属键 金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。 【讲解】金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。 【强调】金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。 【板书】二、电子气理论及其对金属通性的解释 １．电子气理论 【讲解】经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。
２．金属通性的解释 【展示金属实物】展示的金属实物有金属导线（铜或铝）、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。 【教师引导】从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢？ 【学生分组讨论】请一位同学归纳，其他同学补充。 【板书】金属共同的物理性质 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。 ⑴金属导电性的解释 在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。 【设问】导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色？ ⑵金属导热性的解释 金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 ⑶金属延展性的解释 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。【练习】 １．金属晶体的形成是因为晶体中存在
第三节金属晶体 【教学目标】 1．理解金属键的概念和电子气理论 2．初步学会用电子气理论解释金属的物理性质 3．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式 【教学难点】金属键和电子气理论 . 金属晶体内原子的空间排列方式. 【教学重点】金属具有共同物理性质的解释。金属晶体内原子的空间排列方式 【教学过程】 一、金属键 1.定义：叫做金属键。 （1）成键微粒： （2）存在： 2.金属键的本质---电子气理论 （1）电子气理论 “电子气理论”把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量形成可与气 体相比拟的带电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。 （2）金属通性的解释 ①金属导电性的解释 在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会移动，因而形成电流，所以金属容易导电。 ②金属导热性的解释 金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 ③金属延展性的解释 当金属受到外力作用时，晶体中的就会发生相对滑动，但不会改变，而且弥漫在金属原子间的可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。 二、金属晶体的原子堆积模型 【分组活动1】 利用20个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上（二维平面上），要求小球之间紧密接触。可能有几种排列方式。讨论每一种方式的配位数。（配位数：同一层内与一个原子紧密接触的原子数）
第二节金属晶体 ［学习目标］ 知道金属键的涵义 能用金属键理论解释金属的物理性质 能列举金属晶体的基本堆积模型 了解金属晶体性质的一般特点 理解金属晶体的类型与性质的关系. ［知识梳理］ 1?在金属单质的晶体中，原子之间以_______________ 相互结合?描述金属键本质的最简单理论是_____________ 理论?构成金属晶体的粒子是___________ 和__________ . 2?金属键的强度差别 _________ .例如,金属钠的熔点较低，硬度较小，而_____ 是熔点最高，硬度最大的金属，这 是由于________________________________ 的缘故?铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。 在①铝②硅③铝硅合金三种晶体中，它们的熔点从低到高的顺序是________________ 。 金属材料有良好的延展性是由于.金属材料有良好的导电性是由于.金属的热导率随温度升高而降低是由于 3.金属原子在二维平面里有两种方式为非密置层和密置层，其配位数分别为______ 和___________ . 4._____________________________________ 金属晶体可看成金属原子在里堆积而成.金属原子堆积有4种基本模式，分别是 金属晶体的最密堆积是_____________________ ，配位数是__________ ［方法导引］ 1.金属晶体性质及理论解释 2.金属晶体的熔点变化规律 ①金属晶体熔点差别较大，汞在常温下是液体，熔点很低（一38.9C ），而钨的熔点高达3410C.这是由于 金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子的作用力不同而造成的差别. ②一般情况下（同类型的金属晶体），金属晶体的熔点由金属阳离子半径、所带的电荷数、自由电子的多少而定.金属离子半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，金属键越强，熔点就越高.例如，熔点： Na
课后达标检测 一、单项选择题 1．下列有关金属晶体的说法中不正确的是() A．金属晶体是一种“巨分子” B．“电子气”为所有原子所共用 C．简单立方堆积的空间利用率最低 D．体心立方堆积的空间利用率最高 解析：选D。根据金属晶体的“电子气理论”，选项A、B都是正确的。金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，面心立方最密堆积和六方最密堆积均为74%。因此简单立方堆积的空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高，选项C正确，选项D错误。 2．金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是() A．Na K Rb B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na Mg 解析：选B。金属熔点的高低与金属阳离子半径大小及金属价电子数有关，价电子数越多，阳离子半径越小，金属键越强。B项中三种金属在同一周期，价电子数分别为1、2、3，且半径由大到小，故熔点由高到低的顺序是Al>Mg>Na。 3．下列对各组物质性质的比较中，正确的是() A．熔点：Li＜Na＜K B．导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe C．密度：Na＞Mg＞Al D．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积 解析：选B。同主族的金属单质，原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，A项错误；Na、Mg、Al是同周期的金属单质，密度逐渐增大，C项错误；不同堆积方式的金属晶体空间利用率分别是简单立方堆积
第三章金属的晶体结构与结晶 1、根据原子排列的特征，固体物质可分为、两类。如等都是非晶体。 2、晶体是指，具有的特征. 3、晶格是 4、晶胞是 5、金属晶格的基本类型有代表金属有、 代表金属、 代表金属。 6、晶粒是指 7、晶界是 8、实际金属的晶体缺陷有、、三类。 9、金属结晶的过程是一个和的过程。 10、金属结晶的必要条件是，金属的实际结晶温度是一个恒定值。 11、金属结晶时越大，过冷度越大，金属的温度越低。 12、金属的晶粒愈细小，其强度，硬度，塑性、韧性。 13、金属的同素异构转变是在温情况下发生的，由和 两个基本过程完成。 14、合金的晶体结构可分为、、三种类型。 15、根据溶质原子在溶剂中所占位置不同，固溶体可分为____ ___和___ ____两种。按溶质溶解度不同又分为和。 16、金属铸锭呈现三个不同外形的晶粒区，分别为、、 17、金属铸锭可分为和，存在的组织缺陷有、 、、、。 18、常见金属铜室温下的晶格结构类型（） A.与Zn相同 B. 与δ-Fe相同 C.与γ-Fe相同 D. 与α-Fe相同 19、金属锌室温下的晶格类型为（） A体心立方晶格 B. 面心立方晶格 C.体心六方晶格 D.密排六方晶格 20、实际晶体的线缺陷表现为（） A.晶界 B.位错 C. 空位和间隙原子 D.亚晶界 21、晶体中的间隙原子属于（） A. 面缺陷 B.体缺陷 C.线缺陷 D. 点缺陷 22、晶体中的位错属于（）
A.体缺陷 B.点缺陷 C.线缺陷 D.面缺陷 23、晶界、亚晶界是实际晶体材料晶体缺陷中的（） A.面缺陷 B.体缺陷 C.线缺陷 D.点缺陷 24、以下不是晶体的物质有______。 A．钢铁 B．普通玻璃 C．石墨 D．锡青铜 25、同一金属结晶后，晶粒较细的其______。 A．强度较高而塑性较差 B．强度较低而塑性较差 C．强度较低而塑性较好 D．强度较高而塑性较好 26、组成合金的最基本、独立的物质叫______。 A．化合物 B．固溶体 C．元素 D．组元 27、关于合金，以下说法错误的是______。 A．合金的组元可以是稳定的化合物 B．合金的组元通常是纯元素 C．合金的组元可以是混合物 D．合金的相结构有固溶体和金属化合物 28、固溶体中，能保留住晶格结构含量较多的元素称为______，而晶格结构消失的元素称为______。 A，化合物／固溶体 B．固溶体／化合物 C，溶剂／溶质 D．溶质／溶剂29、关于合金中的固溶体，以下说法错误的是______。 A．固溶体溶质元素含量稍多时可导致固溶强化 B．固溶体溶质在溶剂中的溶解度是基本不变的 C．固溶体是合金基本的相结构之一 D．固溶体中溶质和溶剂可能无限相溶 30、何为金属的同素异构转变试画出纯铁的结晶转变过程 31、晶体与非晶体的主要区别是什么 32、什么是过冷度影响过冷度的主要因素是什么 33、晶粒的大小对材料的力学性能有何影响如何细化晶粒
金属晶体练习 ［基础训练］ 1下列有关金属元素的特征叙述正确的是（） A .金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性 D ?金属元素的化合价一定显正价 C.金属元素在不同化合物中的化合价均不相同 D ?金属元素的单质在常温下均为金属晶体 2?下列有关金属元素特征的叙述中正确的是（） A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D.金属单质在常温下都是金属晶体 3.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（） A易导电B .易导热C.有延展性D .易锈蚀 4.下列晶体中由原子直接构成的单质有 （） A.白磷B .氦C.金刚石D .金属镁 5.金属具有延展性的原因是 （） A .金属原子半径都较大，价电子较少 B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用 C.金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快 D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量 6.下列说法不正确的是（） A.金属单质的熔点一定比非金属单质高 B.离子晶体中不一定含有金属元素 C.在含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子 D.含有金属元素的离子不一定是阳离子 7.金属晶体的形成是因为晶体中存在
（） A.金属离子间的相互作用 B .金属原子间产生相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D .金属原子与自由电子间的相互作用 & 关于金属元素的特征，下列叙述正确的是 ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性 ⑤价电子越多的金属原子的金属性越强 A .①②③B.②③ C .①⑤ D .全部 9.金属的下列性质中，与自由电子无关的是（） A.密度大小 B.容易导电 C ?延展性好 D ?易导热 10.下列有关金属的叙述正确的是（） A .金属元素的原子具有还原性，其离子只有氧化性 B ?金属元素的化合价一般表现为正价 C.熔化状态能导电的物质一定是金属的化合物 D ?金属元素的单质在常温下均为金属晶体 11.下列叙述正确的是（） A .原子晶体中可能存在离子键 B .分子晶体中不可能存在氢键 C.在晶体中可能只存在阳离子不存在阴离子 D .金属晶体导电是金属离子所致 12.金属能导电的原因是（） A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子 13.下列叙述正确的是（） A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B.原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
第五章晶体结构 §5-1晶体的点阵理论 1. 晶体的结构特征 人们对晶体的印象往往和晶莹剔透联系在一起。公元一世纪的古罗马作家普林尼在《博物志》中，将石英定义为“冰的化石”，并用希腊语中“冰”这个词来称呼晶体。我国至迟在公元十世纪，就发现了天然的透明晶体经日光照射以后也会出现五色光，因而把这种天然透明晶体叫做"五光石"。其实，并非所有的晶体都是晶莹剔透的，例如，石墨就是一种不透明的晶体。 日常生活中接触到的食盐、糖、洗涤用碱、金属、岩石、砂子、水泥等都主要由晶体组成，这些物质中的的晶粒大小不一，如，食盐中的晶粒大小以毫米计，金属中的晶粒大小以微米计。晶体有着广泛的应用。从日常电器到科学仪器，很多部件都是由各种天然或人工晶体而成，如，石英钟、晶体管，电视机屏幕上的荧光粉，激光器中的宝石，计算机中的磁芯等等。 晶体具有按一定几何规律排列的内部结构，即，晶体由原子(离子、原子团或离子团)近似无限地、在三维空间周期性地呈重复排列而成。这种结构上的长程有序，是晶体与气体、液体以及非晶态固体的本质区别。晶体的内部结构称为晶体结构。
晶体的周期性结构，使得晶体具有一些共同的性质： (1) 均匀性晶体中原子周期排布的周期很小，宏观观察分辨不出微观的不连续性，因而，晶体内部各部分的宏观性质(如化学组成、密度)是相同的。 (2) 各向异性在晶体的周期性结构中，不同方向上原子的排列情况不同，使得不同方向上的物理性质呈现差异。如，电导率、热膨胀系数、折光率、机械强度等。 (3) 自发形成多面体外形无论是天然矿物晶体还是人工合成晶体，在一定的生长条件下，可以形成多面体外形，这是晶体结构的宏观表现之一。晶体也可以不具有多面体外形，大多数天然和合成固体是多晶体，它们是由许多取向混乱、尺寸不一、形状不规则的小晶体或晶粒的集合。 (4) 具有确定的熔点各个周期内部的原子的排列方式和结合力相同，到达熔点时，各个周期都处于吸热溶化过程，从而使得温度不变。 (5) 对称性晶体的理想外形和内部结构具有对称性。 (6) X射线衍射晶体结构的周期和X射线的波长差不多，可以作为三维光栅，使X射线产生衍射现象。X射线衍射是了解晶体结构的重要实验方法。 2. 周期性
建筑材料与构造培训讲义 -----------------------作者：-----------------------日期：
建筑材料与构造(一级)精讲班第1讲讲义 大纲 第一章建筑材料 大纲 1、建筑材料的基本性质：物理性质、力学性质、化学性质、耐久性等。材料的组成、结构和构造与材料性质。 2、气硬性无机胶凝材料：石灰和石膏的组成、性质和应用； 3、水泥：包括水泥的组成、水化与凝结硬化机理、性能与应用； 4、混凝土：包括原材料技术要求、拌合物的和易性及影响因素、强度性能与变形性能耐久性-抗渗性、抗冻性、碱-集料反应、混凝土外加剂与配合比设计； 5、建筑钢材：包括建筑钢材的组成、组织与性能关系、加工处理及其对钢材性能的影响、建筑钢材种类与选用。 6、木材、建筑塑料、防水材料、绝热材料、吸声材料、装饰材料等的组成、性质和应用。 材料的结构 第一节建筑材料的基本性质 1、材料的结构 ①微观结构：物质的原子、分子层次的微观结构。 材料的结构可以分为晶体、玻璃体和胶体。晶体分为原子晶体、分子晶体、金属晶体和离子晶体。 ②亚微观结构：用光学显微镜所能观察的材料结构。 ③宏观结构：用肉眼和放大镜能够分辨的粗大组织。 建筑材料的物理性质(上) 2、建筑材料的物理性质 ①材料的密度、表观密度、堆积密度 ⑴密度：材料在绝对密度状态下单位体积的重量。（与材料孔隙无关） ⑵表观密度：材料在自然状态下单位体积德重量。（与材料部孔隙有关） ⑶堆积密度：粉状或散粒材料在堆积状态下单位体积德重量。（与材料部孔隙和颗粒之间的空隙都有关） ②材料的孔隙率空隙率 ⑴孔隙率：材料体积空隙体积所占的比例（与空隙率相对应的是密实度）。空隙可分为连通孔和封闭孔。 ⑵空隙率：散装粒状材料在某堆积体积中，颗粒之间的空隙体积所占的比列。 ③材料的亲水性和憎水性 ⑴润湿角θ≤90°的材料为亲水材料，如建材中的混凝土、木材、砖等。亲水材料表面做憎水处理，可提高其防水性能。 ⑵润湿角θ>90°的材料为亲水材料，如建材中的沥青、石蜡等。 建筑材料与构造(一级)精讲班第2讲讲义 建筑材料的物理性质(下) ④材料的吸水性和吸湿性 ⑴吸水性：在水中能吸收水分的性质。 吸水率，m0－干燥状态下的重量，m－吸水状态下的重量。
第四节离子晶体 目标与素养：1.能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(宏观辨识与模型认知)2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。(宏观辨识与证据推理)3.知道离子晶体的结构微粒、微粒间作用力以及与其他晶体的区别。(宏观辨识与微观探析) 一、离子晶体 1．结构特点 (1)构成粒子：阴离子和阳离子。 (2)作用力：离子键。 (3)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。 2．决定晶体结构的因素 3．特征性质 硬度较大，熔沸点较高。晶体不导电，熔融状态或溶于水中可以导电。 4．常见离子晶体模型 晶体类型NaCl CsCl CaF2晶胞 阳离子的配位数 6 8 8 阴离子的配位数 6 8 4 晶胞中所含离子数 Cl－4 Na＋4 Cs＋1 Cl－1 Ca2＋4 F－8
二、晶格能 1．概念 气态离子形成1 mol 离子晶体释放的能量。通常取正值，单位为kJ·mol －1。 2．影响因素 晶格能—?? ???? 离子带电荷越多离子半径越小→越大，如晶格能：MgO ＞NaCl ，NaCl ＞KCl 。 3．晶格能对离子晶体性质的影响：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子晶体中有阴、阳离子，只存在离子键( ) (2)NaCl 、CsCl 晶体中离子的配位数均为6( ) (3)晶体的结构可由几何因素，电荷因素等决定( ) (4)晶格能指破坏1 mol 离子键所吸收的能量( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× 2．下列说法正确的是( ) A ．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素 B ．分子晶体中一定含有共价键 C ．离子晶体中一定不存在非极性键 D ．含有离子键的晶体一定是离子晶体 [答案] D 3．有A 、B 、C 三种晶体，分别由H 、C 、Na 、Cl 四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表： 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag ＋反应 A 801 较大 易溶 水溶液(或熔融)导电 白色沉淀 B ＞3 550 很大 不溶 不导电 不反应 C －114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀
第三节金属晶体 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中的构成微粒及微粒间的相互作用。2.证据推理与模型认知：能利用金属晶体的通性推导晶体类型，从而理解金属晶体中各微粒之间的作用，理解金属晶体的堆积模型，并能用均摊法分析其晶胞结构。 一、金属键和金属晶体 1．金属键 (1)概念：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用。 (2)实质：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，形成一种“巨分子”。 (3)特征：金属键没有方向性和饱和性。 2．金属晶体 (1)金属晶体 通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体，叫做金属晶体。 (2)用电子气理论解释金属的性质 (1)金属单质和合金都属于金属晶体。 (2)金属晶体中含有金属阳离子，但没有阴离子。 (3)金属导电的微粒是自由电子，电解质溶液导电的微粒是自由移动的阳离子和阴离子；前者导电过程中不生成新物质，为物理变化，后者导电过程中有新物质生成，为化学变化。因而，二者导电的本质不同。 例1下列关于金属键的叙述中，不正确的是( ) A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离
子键类似，也是一种电性作用 B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性 C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 【考点】金属键和金属晶体 【题点】金属键的理解 答案 B 解析从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。 例2下列各组金属熔点高低顺序正确的是( ) A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al 【考点】金属键与金属晶体 【题点】金属晶体的物理性质及影响因素 答案 C 解析电荷数Al3＋>Mg2＋＝Ca2＋＝Ba2＋>Li＋＝Na＋，金属阳离子半径：r(Ba2＋)>r(Ca2＋)>r(Na＋) >r(Mg2＋)>r(Al3＋)>r(Li＋)，故C正确，A错误；B中Li>Na，D中Al>Mg>Ba。 方法规律 (1)金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，自由电子越多，金属键越强，金属晶体的熔点越高。如K＜Na＜Mg＜Al，Li＞Na＞K＞Rb。 (2)一般合金的熔点低于各成分金属的熔点。 二、金属晶体的堆积方式 1．二维空间的堆积模型 金属晶体中的原子可看成直径相等的球体。把它们放置在平面上(即二维空间里)，可有两种方式——(a)非密置层和(b)密置层(如下图所示)，其配位数分别为4和6。
第一单元 金属键 金属晶体 [学习目标] 1.了解金属键的含义，知道金属键的本质。认识金属键与金属物理性质的关系，了解金属晶体的共性。2.能列举金属晶体的堆积模型，并能运用堆积模型来描述和解释金属晶体的结构特点。3.通过金属键理论的研讨，培养终身学习的意识和严谨求实的科学态度。 自主学习区 对应学生用书P024 一、金属键与金属晶体 1.金属键 2.金属晶体的物理通性 3.影响金属键强弱的因素 影响金属键强弱的主要因素有金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。一般而言，金属元素的原子半径越□ 07小、单位体积内自由电子的数目越□08多，金属键越强，金
属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。 4.金属的原子化热 (1)金属的原子化热是指□091_mol 金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。 (2)意义：衡量金属键的强弱。金属的原子化热数值越大，金属键越□10强。 5.合金 一种□ 11金属与另一种或几种□12金属(或非金属)的融合体。 二、金属晶体的原子堆积模型 1.二维空间模型 2.三维空间模型 三、晶胞 1.概念：描述晶体结构特征的□ 01基本单元。 2.结构：晶胞一般都是平行六面体，晶体是晶胞在空间□02连续重复延伸而形成。 3.平行六面体晶胞中微粒数目的计算 (1)晶胞的顶点原子是□ 038个晶胞共用。 (2)晶胞棱上的原子是□ 044个晶胞共用。
(3)晶胞面上的原子是□ 052个晶胞共用。 (4)处于体心的原子完全属于该晶胞。 下图是金属晶体的体心立方晶胞示意图。该晶胞中的金属原子个数为□ 068×1 8 ＋1＝2。 1.金属晶体都是纯净物吗？ 提示：金属晶体包括金属单质及其合金，合金是混合物。 2.晶胞是否全是平行六面体？ 提示：不是。如有的晶胞呈六棱柱形。 3.由晶胞构成的晶体，其化学式是否表示一个分子中原子的数目？ 提示：不是。只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。
1 第三章 晶体的结合 主要内容: ● 大量原子聚合在一起形成晶体的原因 ● 晶体结合的类型 内聚能和原子间的相互作用力 内聚能是指在绝对零度下将晶体分解为相距无限远、静止的自由原子所需要的能量 原子间相互作用力： ● 吸引力：不同的结合方式有不同的机理 ● 排斥力：库仑排斥+量子效应 ● 原子核之间的库仑排斥力 ● 电子壳层交叠时，由泡利不相容原理而产生的排斥力 内聚能的计算 设晶体中任意两个粒子的相互作用能可表示为： 其中a 、b 、m 、n 均为大于零的常数，由实验确定，r 为两粒子之间的距离。 晶体内聚能视为粒子对间的互作用，设晶体中有N 个粒子，则晶体内聚能： 这里，相互作用能视为粒子对间的互作用。先计算两个粒子之间的互作用势，然后再把考虑晶体结构的因素，总和起来可以得到晶体的总结合能。只有离子晶体和分子晶体可以这样处理。此思想称为双粒子模型。 晶体结合的类型 ? 根据化学键的性质，晶体可以分为离子晶体、原子晶体(共价晶体)、金属晶体、分子 晶体。 ? 对于大多数晶体，结合力的性质是属于综合性的。固体结合的性质取决于组成固体 的原子结构。 离子晶体和离子键 ● 离子晶体：由正离子和负离子组成。 ● 离子键：正、负离子间的静电相互作用产生 ● 晶体结构：氯化钠结构、氯化铯结构 ● 离子－离子相互作用能有两项： ① 库仑相互作用能，正比于: ② 相临离子间排斥能，正比于: 离子晶体的内聚能 由N 对离子组成的离子晶体的内聚能： 相邻离子间的最短距离 马德隆常数 最邻近离子数 n m r b r a r u +-=)((2)(2)(11∑ ∑--+-==N j n j m j N j j r b r a N r u N r U r 1-n r 1)(N )4()4()(02'102'1n n j j n j j r B r A r Nz r a q N r r q N r U j +-=+±=+±=∑∑λπελπεr )1('∑±=j j a μz r a r j j =1λπεμz B q A ==0 24
第一章固体结构 1、结合键 离子键：正负离子间的库仑力—键合很强，无方向性。 一次键共价键：核间库仑力—方向性，饱和性。 金属键：正离子与自由电子间库仑力—无方向性，无饱和性。 氢键：氢原子核与极性分子间的库仑引力—方向性，饱和性。 二次键 结合键 范德瓦尔斯键：原子瞬时电偶极矩的感应作用—无方向性。 确定键类型因素：电负性，电负差值。 离子键：硬度大，强度大，脆性大 不同键的性能共价键：硬度大，强度大，脆性大 金属键：塑韧性好，强韧性高，导电导热性好 二次键：强硬度低 考点1：键的概念 【例题1-1-1】 （1）金属键：_____ 。(大连理工大学2011,北京工业大学2016,合工大2013,厦门大学2013) （2）化学键与金属键：_____。（哈尔滨工程大学2016） （3）辨析金属键与共价键：_____。 (南京航空航天2013) 解析： （1）金属正离子与自由电子之间的相互作用所构成的金属原子间的结合键称为金属键。 （2）化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。金属键同上。 （3）异：电子公用范围不同，金属键中电子属所有原子共用，共价键中属若干原子共用。同：成键方式为电子共用。 【练习题1-1-2】 （1）主要化学键：金刚石_____；镍_____；MgO_____；聚乙烯_____；SiO2_____ （四川大学2016） （2）什么是金属键?金属为什么具有良好的导电性和导热性?（山东大学2014）
（3）下列对金属键描述正确的是（）。（浙工大2013） A、无方向性和饱和性 B、有方向性和饱和性 C、有方向性无饱和性 D、无方向性有饱和性 【练习题1-1-3】简述共价键的特性，并说明多原子分子体系中以杂化轨道形成的共价键与材料晶体结构的关系。(北京工业大学2013) 【练习题1-1-4】 （1）共价键的特点是以原子的形式_____，具有_____性和_____性。(郑州大学2013) （2）氢键是何种类型的键?常见于何种物质、材料之中?对材料的性能会有什么影响? （北京工业大学2014） （3）高分子材料中的化学键有哪几种?(湖南大学2013) 考点2：结合键 【例题1-1-5】固体材料中有几种原子结合键，哪些为一次键，哪些为二次键?(南京航空航天2013) 解析： 材料的许多性能在很大程度上取决于原子结合键。根据结合力的强弱可把结合键分为两大类。一次键：结合力较强（依靠外壳层电子转移或共享而形成稳定的电子壳层），包括离子键、共价键和金属键。二次键：结合力较弱（依靠原子之间的偶极吸引力结合而成），包括分子键和氢键。 【练习题1-1-6】 （1）原子间的结合键共有几种?各自的特点如何?（中国海洋大学2014） （2）从结合键和晶体结构上比较金刚石、石墨、石墨烯、碳纳米管、富勒烯。 （清华大学2015） 【练习题1-1-7】简述一次键和二次键的本质特点，并从结合键的角度讨论金属的力学特征。 （湖南大学2012） 【练习题1-1-8】 （1）试从结合键的角度分析金属材料的塑性或延展性优于无机非金属材料的原因。 （湖南大学2013，西北工业大学2013） （2）比较金属材料、陶瓷材料、高分子材料和复合材料在结合键上的差别。（华南理工大学2016） 考点3：键与性能的关系
人教版化学高二选修3第三章第三节金属晶体同步练习（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、基础题 (共20题；共40分) 1. （2分）金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（） A . 易导电 B . 易导热 C . 有延展性 D . 易锈蚀 2. （2分）金属能导电的关键因素是（） A . 金属内部存在可自由移动的离子 B . 金属中的阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 C . 金属在外加电场作用下可失去电子 D . 金属的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 3. （2分）金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（） A . 易导电 B . 易导热 C . 有延展性 D . 密度 4. （2分）金属锌（Zn）形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列（）模式． A . 简单立方 B . 钾型 C . 镁型
D . 铜型 5. （2分）金属晶体和离子晶体是重要晶体类型．下列关于它们的说法中，正确的是（） A . 金属晶体和离子晶体都能导电 B . 在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用 C . 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 D . 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 6. （2分）下列有关金属晶体的判断正确的是（） A . 简单立方：配位数6、空间利用率68% B . 钾型：配位数6、空间利用率68% C . 镁型：配位数8、空间利用率74% D . 铜型：配位数12、空间利用率74% 7. （2分） (2016高二上·福州期中) 范德华力为a kJ?mol﹣1 ，化学键为b kJ?mol﹣1 ，氢键为c kJ?mol ﹣1 ，则a、b、c的大小关系是（） A . b＞c＞a B . b＞a＞c C . c＞b＞a D . a＞b＞c 8. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，平面结构如图所示．则x值为（）
第三节金属晶体 学业要求素养对接 1.认识金属晶体的结构和性质。 2.能利用金属键、“电子气理论”解释金属的一些物理性质。微观探析：金属晶体的结构特点。 模型认知：能说明金属晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。 [知识梳理] 一、金属键与金属晶体 1.金属键 (1)定义：在金属单质晶体中原子之间金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用。 (2)成键微粒：金属阳离子和自由电子。 (3)成键条件：金属单质或合金。 (4)成键本质 电子气理论：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子共用，从而把所有金属原子维系在一起，形成像共价晶体一样的“巨分子”。 2.金属晶体 (1)通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体。 (2)用电子气理论解释金属的物理性质 二、混合晶体——石墨晶体
1.晶体模型 2.结构特点——层状结构 (1)同层内碳原子采取sp2杂化，以共价键(σ键)结合，形成平面六元并环结构。由于所有的p轨道平行且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。 (2)层与层之间靠范德华力维系。 3.晶体类型 石墨晶体中，既有共价键，又有金属键和范德华力，属于混合晶体。 4.性质 熔点很高、质软、易导电等。 [自我检测] 1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。 (1)常温下，金属单质都以晶体形式存在。() (2)金属键可以看作许多原子共用许多电子的相互作用，故也有方向性和饱和性。() (3)金属晶体的熔点一定比共价晶体低。() (4)晶体中有阳离子，必然含有阴离子。() (5)同主族金属元素自上而下，金属单质的熔点逐渐降低，体现金属键逐渐减弱。() (6)金属晶体的堆积模型仅与金属原子半径有关。() (7)金属晶体中体心立方堆积，配位数最多，空间利用率最大。() (8)石墨为混合晶体，因层间存在分子间作用力，故熔点低于金刚石。() 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)× 2.根据物质的性质，判断下列晶体类型：
第一章 化学腐蚀 金属的化学腐蚀指金属与周围介质直接发生化学反应而引起的变质和损坏的现象。它是一种氧化-还原的纯化学变化过程，即腐蚀介质中的氧化剂直接同金属表面的原子相互作用而形成腐蚀产物，腐蚀过程中，电子的传递是在金属与介质间直接进行的，因而没有腐蚀微电流的产生。 一、金属的氧化 金属氧化是一种常见的金属化学腐蚀形式。金属的氧化有两种含义，即狭义氧化和广义氧化。狭义的氧化是指金属与环境介质中的氧化合而生成金属氧化物的过程；在反应中，金属作为还原剂失去电子变成金属离子，同时氧作为氧化剂获得电子成为氧离子。氧化过程可以用下式表示： n MO O n M =+22 （1-1） 实际上能获取电子的不一定是氧，也可以是硫、卤素元素或其它可以接受电子的原子或原子团。因此广义的金属氧化就是金属与介质作用失去电子的过程；氧化反应产物不一定是氧化物，也可以是硫化物、卤化物、氢氧化物或其它的化合物，可以用下式表示： ne M M n +→+ （1-2） 或 y x N M yN xM =+ （1-2’） 式中 N —— 可以是氧、硫、卤素或其它气体。 二、 金属化学腐蚀的介质 总的来说，金属的化学腐蚀主要发生在下述四种介质中： 1．金属在干燥气体中的腐蚀 此种腐蚀的腐蚀速度很慢，造成的危害较小。 2．金属在高温气体中的腐蚀 危害最为严重，乙烯裂解炉炉管、合成氨工业中的转化炉、废热锅炉等等这些设备均处在高温气体的环境中运行，常引起高温氧化腐蚀。 3． 其它的氧化剂引起的化学腐蚀 比如硫、卤素或其它的原子
及原子团。这种情况下腐蚀速度与腐蚀危害程度取决于金属及氧化剂的性质。 4．金属在非电解质溶液中的腐蚀 主要是指金属在有机溶剂中的腐蚀现象。如：Al 在CCl 4、Mg 和Ti 在甲醇中的腐蚀。 三、 金属化学腐蚀的特点 1. 化学腐蚀的介质是不导电、不电离的物质。 2. 化学腐蚀是直接的纯化学反应的结果，电子的得失在同一部位于同一瞬间完成，没有腐蚀电流产生。 3. 化学腐蚀与电位及电位变化无关，不能用电化学保护的方法予以控制。 § 1-1 金属氧化的热力学判据 除了金（Au ）、银（Ag ）和铂（Pt ）等少数贵金属外，绝大多数金属在空气中都有与氧发生氧化生成氧化物的自发倾向。金属氧化动力学就是讨论金属氧化是否自发进行和其自发进行的倾向问题。 一、 金属氧化过程的自由能变化 化学反应能否自发进行可以用反应体系的吉布斯（Gibbs ）自由能变化ΔG 来判断：ΔG<0时反应自发进行；ΔG>0时反应不能自发进行；ΔG=0反应处于平衡状态。 式（1-1）表示的氧化反应体系吉布斯自由能变化可用下式求得： 2 /02ln n O M MO a a a RT G G n +?=? （1-3） 而 000022 O M MO G n G G G n ?-?-?=? （1-4） 式中 ΔG 0 —— 物质的标准生成自由能； R —— 通用气体常数 a —— 活度 对稳定单质有0002 =?=?O M G G ；固态物质1==n MO M a a ；气体
人教版化学高二选修3第三章第三节金属晶体同步练习A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、基础题 (共20题；共40分) 1. （2分）金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（） A . 易导电 B . 易导热 C . 有延展性 D . 易锈蚀 2. （2分）某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线．当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警．“防盗玻璃”能报警是利用了金属的（） A . 延展性 B . 导电性 C . 弹性 D . 导热性 3. （2分）下列关于金属及金属键的说法正确的是（） A . 金属键具有方向性与饱和性 B . 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 C . 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D . 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 4. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，平面结构如图所示．则x值为（）
A . 8 B . 12 C . 24 D . 60 5. （2分）下列有关金属的说法正确的是（） A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B . 体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2 C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D . 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 6. （2分）下列有关说法不正确的是（） A . 氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子 B . 在金刚石晶体中，1mol碳原子形成2mol碳碳共价键 C . 金属Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8 D . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻 7. （2分）图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（）